新疆乌鲁木齐市实验中学高三化学上学期月考试卷(含解析)

2015-2016学年新疆乌鲁木齐市实验中学高三（上）月考化学试卷一、选择题1．X、Y、Z三种元素原子具有相同的电子层数，x的最高价氧化物对应水化物呈碱性，Y 的最高价氧化物对应水化物呈酸性，而z的最高价氧化物对应水化物呈两性，则它们的原子序数逐渐增加的顺序是（）A．X、Y、Z B．X、Z、Y C．Z、Y、X D．Y、Z、X2．下列各组混合气体分别通入水中，其中一种气体消失，另一种气体体积增大的是（双选）（）A．HCl、CO2B．O2、F2C．NO、NO2D．H2S、SO23．下列反应属于吸热反应的是（）A．Fe+2HCl=FeCl2十H2↑ B．HCl十NaOH=NaCl十H2OC．C十H2O CO十H2D．CaO十H2O=Ca（OH）24．某溶液中含有Cl﹣、SO42﹣、Fe3+、K+、M，且离子物质的量之比为2：3：1：3：2，则微粒M可能为（）A．Na+B．Ag+C．Ba2+D．Mg2+5．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族．下列叙述正确的是（）A．元素X的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱B．元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐比Z弱C．原子半径的大小顺序：r Y＞r Z＞r W＞r XD．化合物YX、ZX2、WX3中化学键类型相同6．对于反应2CO（g）+O2（g）⇌2CO2（g）（△H＜0），在一定条件下建立化学平衡后，下列各条件变化时，能使平衡向正方向移动的是（）A．恒容通入少量He B．恒容通入少量CO2C．升高温度 D．缩小容器体积7．下列关于实验操作或设计的说法正确的是（）A．乙酸与乙酸乙酯的混合物，可通过蒸馏或用足量饱和碳酸钠溶液洗涤后分液的方法进行分离B．做金属钠和水反应实验时，切割下来的表层物质，也不能直接丢弃到废纸篓里，而应放回原试剂瓶C．酸式滴定管在润洗时，可在滴定管中加入少量待装液，润洗后将溶液从滴定管的上口倒入废液缸中，重复2～3次，润洗完毕D．高锰酸钾是一种常用的化学试剂，当高锰酸钾晶体结块时，应在研钵中用力研磨，以得到细小晶体，有利于加快反应或溶解的速率8．下列溶液中通入过量的CO2气体后，溶液变浑浊的是（）A．苯酚钠B．酯酸钠C．氢氧化钠 D．石灰水9．物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关，下列各组物质：①Cu与浓硝酸；②Fe与浓硫酸；③Na与氧气；④P2O5与水，由于反应温度不同而能发生不同氧化还原反应的是（）A．②③④ B．①②③ C．②③D．③④10．常温下，一定量的醋酸与氢氧化钠溶液发生中和反应．下列说法正确的是（）A．当溶液中c（CH3COO﹣）=c（Na+）＞c（H+）=c（OH﹣）时，一定是醋酸过量B．当溶液中c（CH3COO﹣）=c（Na+）时，一定是氢氧化钠过量C．当溶液中c（CH3COO﹣）=c（Na+）时，醋酸与氢氧化钠恰好完全反应D．当溶液中c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）时，一定是氢氧化钠过量11．短周期元素甲、乙、丙、丁、戊五种元素在元素周期表中的位置如下图所示，其中戊是同周期中原子半径最小的元素．下列有关判断正确的是（）A．最外层电子数：甲＞乙＞丙＞丁＞戊B．简单离子的离子半径：戊＞丁＞丙C．含有丁元素的酸有多种D．乙的氢化物多种多样，丙、丁、戊的氢化物各有一种12．近年来，加“碘”食盐较多的使用了碘酸钾（KIO3），碘酸钾在工业上可用电解法制取．以石墨和不锈钢为电极，以KI溶液为电解液，在一定条件下电解，反应方程式为：KI+3H2O═KIO3+3H2↑．下列有关说法正确的是（）A．电解时，石墨作阴极，不锈钢作阳极B．电解时，阳极反应是：I﹣﹣6e﹣+3H2O═IO3﹣+6H+C．溶液调节至强酸性，对生产有利D．电解时溶液中I﹣向阴极迁移13．常温下，0.2mol•L﹣1NaHA与等浓度等体积的NaOH溶液混合，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是（）A．NaHA溶液显酸性B．混合溶液中水电离出的C（OH﹣）、C（H+）相等C．图中X、Y、Z分别代表OH﹣、HA﹣、H+D．混合溶液中：C（Na+）=C（H2A）+C（HA﹣）+C（A2﹣）二、解答题（共2小题，满分0分）14．现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A、D同主族，C与E同主族，D、E、F同周期，A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A 能分别与B、C形成电子总数相等的分子，且A与C形成的化合物常温下为液态，A能分别与E、F形成电子总数相等的气体分子．请回答下列问题：（1）E、F气态氢化物的稳定性为＞（用化学式表示）．（2）E与F可形成E2F2的化合物，其电子式为，其晶体类型为．C、D形成的一种化合物能与D、E形成的化合物在溶液中发生氧化还原反应，其离子方程式为：．（4）A、C、E三种元素形成的一种常见化合物H，其浓溶液在加热条件下可与a g铜反应，则被还原的H的物质的量为．（5）E的一种常见氧化物为大气污染物，实验室可用足量D的最高价氧化物的水化物来吸收，则吸收生成的盐溶液中离子浓度大小关系为：．（6）b g D单质在纯净的C单质中燃烧放出Q kJ热量，则相关的热化学方程式为：．15．以食盐为原料进行生产并综合利用的某些过程如图1所示．（1）除去粗盐中的Ca2+、Mg2+和SO42﹣离子，加入下列沉淀剂的顺序是（填序号）．a．Na2CO3b．NaOH c．BaCl2（2）将滤液的pH调至酸性除去的离子是．（3）图2表示电解饱和NaCl溶液的装置，X、Y是石墨棒．实验开始时，在两边同时各滴入几滴酚酞溶液，请回答以下问题：X极上的电极反应式是，在X极附近观察到的现象是；Y电极上的电极反应式是，检验该电极反应产物的方法是．电解NaCl溶液的离子方程式是．（4）若向分离出NaHCO3晶体后的母液中加入过量生石灰，则可获得一种可以循环使用的气体，其化学式是．（5）常温下，向某pH=11的Na2CO3溶液中加入过量石灰乳，过滤后所得溶液pH=13，则反应前的溶液中与反应后的滤液中水电离出的c（OH﹣）的比值是．【化学--有机化学基础】16．（1）今有如下图所示的三种有机物：①写出丙中含氧官能团的名称，②这三种物质中，互为同分异构体的是；③写出乙和过量NaOH溶液共热时反应的化学方程．（2）由丙烯经下列反应可制得F、G两种高分子化合物，它们都是常用的塑料．①A的同分异构体还有种；②聚合物F的结构简式是；③B转化为C的化学方程式是；④写出与E具有相同官能团的一种同分异构体的结构简式．2015-2016学年新疆乌鲁木齐市实验中学高三（上）月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题1．X、Y、Z三种元素原子具有相同的电子层数，x的最高价氧化物对应水化物呈碱性，Y 的最高价氧化物对应水化物呈酸性，而z的最高价氧化物对应水化物呈两性，则它们的原子序数逐渐增加的顺序是（）A．X、Y、Z B．X、Z、Y C．Z、Y、X D．Y、Z、X【考点】原子结构与元素周期律的关系．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】X、Y、Z三种元素原子具有相同的电子层数，则三元素处于同一周期，x的最高价氧化物对应水化物呈碱性，Y的最高价氧化物对应水化物呈酸性，而z的最高价氧化物对应水化物呈两性，则X为金属，Y为非金属，Z即具有金属性与具有非金属性．同一周期随原子序数增大，金属性减弱，非金属性增强．据此判断．【解答】解：X、Y、Z三种元素原子具有相同的电子层数，则三元素处于同一周期，x的最高价氧化物对应水化物呈碱性，Y的最高价氧化物对应水化物呈酸性，而z的最高价氧化物对应水化物呈两性，则X为金属，Y为非金属，Z即具有金属性与具有非金属性，同一周期随原子序数增大，金属性减弱，非金属性增强．所以原子序数X＜Z＜Y．故选：B．【点评】考查元素周期律与位置关系，难度不大，关键判断金属性与非金属性的递变，来确定元素的相对位置．2．下列各组混合气体分别通入水中，其中一种气体消失，另一种气体体积增大的是（双选）（）A．HCl、CO2B．O2、F2C．NO、NO2D．H2S、SO2【考点】氮的氧化物的性质及其对环境的影响．【专题】氮族元素．【分析】依据各种气体在水中的溶解和反应分析判断，气体消失说明气体反应，气体体积增大说明气体反应后生成了新的气体．【解答】解：A、混合气体通入水中HCl极易溶于水会消失、CO2溶于水但溶解度不大，无气体体积增大，故A错误；B、混合气体通入水，O2不反应、F2与水剧烈反应生成氟化氢和氧气，2F2+2H2O=4HF+O2，所以氟气消失，生成了氧气，原气体中氧气增多，故B正确；C、混合气体通入水，NO不溶于水不与水反应，NO2与水反应生成硝酸和一氧化氮，3NO2+H2O=2HNO3+NO，二氧化氮消失，一氧化氮增加，故C正确；D、混合气体通入水，H2S、SO2发生反应，2H2S+SO2=3S+2H2O，所以气体可能全消失，无气体体积增多，故D错误；故选BC．【点评】本题考查几种主要气体与水的反应，熟练掌握各种气体的化学性质是解题的关键．3．下列反应属于吸热反应的是（）A．Fe+2HCl=FeCl2十H2↑B．HCl十NaOH=NaCl十H2OC．C十H2O CO十H2D．CaO十H2O=Ca（OH）2【考点】吸热反应和放热反应．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】化学上把有热量放出的反应叫做放热反应；把吸收热量的反应叫做吸热反应．常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和CO2），少数分解置换以及某些复分解（如铵盐和强碱），据此即可解答．【解答】解：A．铁和盐酸反应是氧化还原反应是金属与酸反应，是常见放热反应，故A错误；B．盐酸与氢氧化钠反应是中和反应，放出大量的热，则属于放热反应，故B错误；C．碳和水蒸气在高温下的反应是吸热反应，故C正确；D．生石灰与水反应放出大量的热，则属于放热反应，故D错误；故选C．【点评】本题考查吸热反应，掌握中学化学中常见的吸热或放热的反应是解题的关键，题目难度不大．4．某溶液中含有Cl﹣、SO42﹣、Fe3+、K+、M，且离子物质的量之比为2：3：1：3：2，则微粒M可能为（）A．Na+B．Ag+C．Ba2+D．Mg2+【考点】物质的量的相关计算．【专题】守恒法．【分析】某溶液中含有Cl﹣、SO42﹣、Fe3+、K+、M，，溶液不显电性，利用电荷守恒及离子的共存来计算解答．【解答】解：溶液中含有Cl﹣、SO42﹣、Fe3+、K+、M，且离子物质的量之比为2：3：1：3：2，设M的电荷为x，由电荷守恒可知，2×1+3×2=1×3+3×1+x×2，解得x=+1，则C、D选项排除，又Ag+与Cl﹣、SO42﹣不能共存，则M可能为Na+，故选A．【点评】题考查物质的量的有关计算，明确电荷守恒、离子的共存是解答本题的关键，选项B为易错点，题目难度不大．5．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族．下列叙述正确的是（）A．元素X的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱B．元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐比Z弱C．原子半径的大小顺序：r Y＞r Z＞r W＞r XD．化合物YX、ZX2、WX3中化学键类型相同【考点】原子结构与元素周期律的关系．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，X有2个电子层，最外层电子数为6，故X为O元素，W与X属于同一主族，故W为S元素，Y原子的最外层只有2个电子，原子序数大于O元素，故Y处于第三周期，故Y为Mg元素，Z单质可制成半导体材料，Z为Si元素．【解答】解：短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，X有2个电子层，最外层电子数为6，故X为O元素，W与X属于同一主族，故W为S元素，Y原子的最外层只有2个电子，原子序数大于O元素，故Y处于第三周期，故Y为Mg元素，Z单质可制成半导体材料，Z为Si元素，A、非金属性O＞S，故元素O的简单气态氢化物的热稳定性比S的强，故A错误；B、非金属Si＜S，故元素S的最高价氧化物对应水化物的酸性比Si的强，故B错误；C、同周期自左而右，原子半径减小，同主族电子层越多原子半径越大，故原子半径Mg＞Si＞S＞O，即r Y＞r Z＞r W＞r X，故C正确；D、化合物MgO为离子化合物，含有离子键，SiO2、SO3属于共价化合物，含有共价键，故D错误；故选：C．【点评】本题考查结构性质与位置关系、元素周期律等，难度不大，推断元素是解题的关键．6．对于反应2CO（g）+O2（g）⇌2CO2（g）（△H＜0），在一定条件下建立化学平衡后，下列各条件变化时，能使平衡向正方向移动的是（）A．恒容通入少量He B．恒容通入少量CO2C．升高温度 D．缩小容器体积【考点】化学平衡的影响因素．【分析】对于反应2CO（g）+O2（g）⇌2CO2（g）（正反应为放热反应），该反应中，气体的化学计量数减少，反应放热，改变下列条件，可以使平衡向着正反应方向移动的因素是降温，增大反应物浓度、加压等．【解答】解：A、恒温恒容通入He，总压增大，分压不变，平衡不动，故A错误；B、再通入少量CO2 ，增大生成物浓度，平衡逆向进行，故B错误；C、反应是放热反应，温度升高，平衡逆向进行，故C错误；D、反应前后气体体积减小，加压平衡向气体体积减小的方向进行，平衡正向进行，故D正确；故选D．【点评】本题考查化学平衡的影响因素，题目难度不大，解答时首先分析化学方程式的特征，特别是反应前后气体的化学计量数关系以及反应的吸、放热问题．7．下列关于实验操作或设计的说法正确的是（）A．乙酸与乙酸乙酯的混合物，可通过蒸馏或用足量饱和碳酸钠溶液洗涤后分液的方法进行分离B．做金属钠和水反应实验时，切割下来的表层物质，也不能直接丢弃到废纸篓里，而应放回原试剂瓶C．酸式滴定管在润洗时，可在滴定管中加入少量待装液，润洗后将溶液从滴定管的上口倒入废液缸中，重复2～3次，润洗完毕D．高锰酸钾是一种常用的化学试剂，当高锰酸钾晶体结块时，应在研钵中用力研磨，以得到细小晶体，有利于加快反应或溶解的速率【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．乙酸与乙酸乙酯沸点相近；B．金属钠易燃，试验后应将剩余的金属钠放回原试剂瓶；C．润洗后，从滴定管的下口放出；D．高锰酸钾为强氧化剂，不能用力研磨，否则容易发生爆炸．【解答】解：A．乙酸与乙酸乙酯沸点相近而不易蒸馏分离，故A错误；B．金属钠易燃，试验后应将剩余的金属钠放回原试剂瓶，浸在煤油中的金属钠，表面大都有一层氧化膜，使用时用小刀切去，故B正确；C．润洗后，从滴定管的下口放出，不能从上口倒出，其他操作均合理，故C错误；D．高锰酸钾具有强氧化性，研磨时用力过大，容易发生爆炸，所以研磨高锰酸钾时一定要控制好力度，故D错误．故选B．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及物质的分离提纯、保存、滴定实验及操作等，把握反应原理及实验技能等为解答的关键，侧重分析与实验能力的综合考查，注意实验的评价性分析，题目难度中等．8．下列溶液中通入过量的CO2气体后，溶液变浑浊的是（）A．苯酚钠B．酯酸钠C．氢氧化钠 D．石灰水【考点】钠的重要化合物．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】通入过量的CO2气体后，溶液变浑浊，说明生成物溶解度较小，难溶于或微溶于水，注意碳酸的酸性以及复分解反应的条件，以此解答该题．【解答】解：A．通入二氧化碳生成苯酚，苯酚难溶于水，溶液变浑浊，故A正确；B．碳酸酸性比醋酸弱，二氧化碳与醋酸钠不反应，故B错误；C．生成碳酸氢钠，如不是饱和溶液，则不变浑浊，故C错误；D．二氧化碳过量生成碳酸氢钙，易溶于水，故D错误．故选A．【点评】本题考查了元素及其化合物的性质等，比较基础，注意D选项是与反应物量有关的反应，量不同产物不同．B选项理解复分解反应发生的条件．9．物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关，下列各组物质：①Cu与浓硝酸；②Fe与浓硫酸；③Na与氧气；④P2O5与水，由于反应温度不同而能发生不同氧化还原反应的是（）A．②③④ B．①②③ C．②③D．③④【考点】氧化还原反应．【分析】①Cu与浓硝酸溶液中，无论温度大小都发生Cu+4HNO3═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；②Fe与浓硫酸，若在常温下发生钝化，若为加热条件下，则发生氧化还原反应；③Na与氧气，若在常温下反应生成氧化钠，若为加热条件下，则反应生成过氧化钠；④P2O5与冷水反应生成偏磷酸，与热水反应生成磷酸；【解答】解：①Cu与浓硝酸溶液中，一直发生Cu+4HNO3═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，不受温度的影响，故错误；②Fe与浓硫酸，若在常温下发生钝化，若为加热条件下，则发生氧化还原反应，故正确；③Na与氧气，若在常温下反应生成氧化钠，若为加热条件下，则反应生成过氧化钠，故正确；④P2O5与冷水反应生成偏磷酸，与热水反应生成磷酸，不是氧化还原反应，故错误．故选C．【点评】本题考查常见物质的性质，明确浓稀硝酸、浓硫酸具有强氧化性及发生的化学反应的温度是解答本题的关键，难度中等．10．常温下，一定量的醋酸与氢氧化钠溶液发生中和反应．下列说法正确的是（）A．当溶液中c（CH3COO﹣）=c（Na+）＞c（H+）=c（OH﹣）时，一定是醋酸过量B．当溶液中c（CH3COO﹣）=c（Na+）时，一定是氢氧化钠过量C．当溶液中c（CH3COO﹣）=c（Na+）时，醋酸与氢氧化钠恰好完全反应D．当溶液中c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）时，一定是氢氧化钠过量【考点】离子浓度大小的比较．【分析】A．CH3COONa是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，要使混合溶液呈中性，则CH3COOH 应该稍微过量；B．当溶液中c（CH3COO﹣）=c（Na+）时，根据电荷守恒知c（H+）=c（OH﹣），溶液呈中性；C．醋酸与氢氧化钠恰好完全反应时，二者生成醋酸钠，溶液呈碱性；D．当液中c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）时，溶液呈碱性，溶液中溶质可能是醋酸钠或醋酸钠和少量醋酸或醋酸钠和少量氢氧化钠．【解答】解：A．等物质的量的醋酸与NaOH反应生成醋酸钠溶液显碱性，而c （H+）=c （OH﹣）时，溶液显中性，所以醋酸过量，故A正确；B．根据电荷守恒规律，当溶液中c（CH3COO﹣）=c（Na+）时，c （H+）=c（OH﹣），溶液呈中性，醋酸钠溶液呈碱性，要使混合溶液呈中性，所以醋酸过量，故B错误；C．根据B知，溶液呈中性，醋酸与氢氧化钠不是恰好完全反应，醋酸过量，故C错误；D．溶液中c （Na+）＞c （CH3COO﹣）＞c （OH﹣）＞c （H+）时，说明溶液显碱性，溶液中溶质可能是醋酸钠或醋酸钠和少量醋酸或醋酸钠和少量NaOH，故D错误；故选A．【点评】本题考查离子浓度大小比较，为高频考点，明确溶液酸碱性及溶液中溶质性质是解本题关键，可以采用逆向思维方法分析解答，题目难度不大．11．短周期元素甲、乙、丙、丁、戊五种元素在元素周期表中的位置如下图所示，其中戊是同周期中原子半径最小的元素．下列有关判断正确的是（）A．最外层电子数：甲＞乙＞丙＞丁＞戊B．简单离子的离子半径：戊＞丁＞丙C．含有丁元素的酸有多种D．乙的氢化物多种多样，丙、丁、戊的氢化物各有一种【考点】位置结构性质的相互关系应用．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】甲、乙、丙、丁、戊五种元素为短周期元素，则甲乙丙位于第2周期、丁戊位于第3周期；戊是同周期中原子半径最小的元素，同一周期中随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小，则戊为Cl元素，丁为S元素、丙为N元素、乙为C元素、甲为B元素，根据元素周期律知识对各选项进行判断．【解答】解：甲、乙、丙、丁、戊五种元素为短周期元素，则甲乙丙位于第2周期、丁戊位于第3周期；戊是同周期中原子半径最小的元素，同一周期中随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小，则戊为Cl元素，丁为S元素、丙为N元素、乙为C元素、甲为B元素，A．根据图示可知，按照甲、乙、丙、丁、戊的顺序，最外层电子数逐渐增多，即：甲＜乙＜丙＜丁＜戊，故A错误；B．戊为Cl元素，丁为S元素、丙为N元素，其丙的离子含有2个电子层，戊、丁的离子含有三个电子层，由于戊的核电荷数大于丁，则三种元素对应的简单离子半径大小为：丁＞戊＞丙，故B错误；C．丁为S元素，含有硫元素的酸有硫酸、亚硫酸及氢硫酸等，故C正确；D．戊为Cl元素，丁为S元素、丙为N元素、乙为C元素，碳元素的氢化物有多种，Cl、S元素的氢化物有一种，而N的氢化物有多种，故D错误；故选C．【点评】本题考查了原子结构与元素周期律的知识，题目难度中等，注意掌握位置、结构与性质的关系，正确推断各元素名称为解答关键，“戊是同周期中原子半径最小的元素”为本题的突破口．12．近年来，加“碘”食盐较多的使用了碘酸钾（KIO3），碘酸钾在工业上可用电解法制取．以石墨和不锈钢为电极，以KI溶液为电解液，在一定条件下电解，反应方程式为：KI+3H2O═KIO3+3H2↑．下列有关说法正确的是（）A．电解时，石墨作阴极，不锈钢作阳极B．电解时，阳极反应是：I﹣﹣6e﹣+3H2O═IO3﹣+6H+C．溶液调节至强酸性，对生产有利D．电解时溶液中I﹣向阴极迁移【考点】电解原理．【分析】A．根据电池反应式知，阳极上碘离子放电，则阳极为惰性电极；B．电解时，阴极上氢离子放电，阳极上碘离子放电；C．KI和KIO3在酸性溶液中放出氧化还原反应，不利于生产；D．电解时溶液中阴离子向阳极移动．【解答】解：A．根据电池反应式知，阳极上碘离子放电生成碘酸根离子，则阳极应该为惰性电极石墨，阴极为铁，故A错误；B．电解时，阴极上氢离子放电生成氢气，阳极上碘离子放电生成KIO3，电极反应为：I﹣﹣6e﹣+3H2O=IO3﹣+6H+，故B正确；C．KI和KIO3在酸性溶液中放出氧化还原反应，不利于生产碘酸钾，故C错误；D．电解时溶液中I﹣向阳极移动，故D错误；故选：B．【点评】本题考查了电解原理，根据电池反应式判断阴阳极材料、电极反应，并结合盐的性质分析解答，难度中等．13．常温下，0.2mol•L﹣1NaHA与等浓度等体积的NaOH溶液混合，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是（）A．NaHA溶液显酸性B．混合溶液中水电离出的C（OH﹣）、C（H+）相等C．图中X、Y、Z分别代表OH﹣、HA﹣、H+D．混合溶液中：C（Na+）=C（H2A）+C（HA﹣）+C（A2﹣）【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．【分析】NaHA和NaOH溶液等体积、等浓度0.2mol/L混合，NaHA+NaOH=Na2A+H2O，所得溶液中A2﹣浓度小于0.1mol/L，说明在溶液中存在A2﹣+H2O⇌HA﹣+OH﹣，A2﹣水解，Na2A溶液呈碱性，则c（OH﹣）＞c（H+），一般来说，盐类的水解程度较低，则有c（A﹣）＞c（OH﹣），所以有：c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（HA﹣）＞c（H+），即X表示OH﹣，Y表示HA﹣，Z表示H+，溶液中存在物料守恒为：c（Na+）=c（A﹣）+c（HA）．A．NaHA为弱酸的酸式盐溶液可能显酸性，也可能显碱性；B．该混合液pH＞7；C．X表示OH﹣，Y表示HA﹣，Z表示H+；D．根据物料守恒分析．【解答】解：NaHA和NaOH溶液等体积、等浓度0.2mol/L混合，NaHA+NaOH=Na2A+H2O，所得溶液中A2﹣浓度小于0.1mol/L，说明在溶液中存在A2﹣+H2O⇌HA﹣+OH﹣，A2﹣水解，Na2A溶液呈碱性，则c（OH﹣）＞c（H+），一般来说，盐类的水解程度较低，则有c（A﹣）＞c（OH﹣），所以有：c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（HA﹣）＞c（H+），即X表示OH﹣，Y表示HA﹣，Z表示H+，溶液中存在物料守恒为：c（Na+）=c（A﹣）+c（HA）．A．NaHA为弱酸的酸式盐溶液，溶液中存在水解平衡和电离平衡，若电离程度大于水解程度，则显酸性，若水解程度大于电离程度，则显碱性，故A错误；B．该混合液pH＞7，则c（OH﹣）＞c（H+），故B错误；C．由分析可知，X表示OH﹣，Y表示HA﹣，Z表示H+，故C正确；D．混合后发生反应为NaHA+NaOH=Na2A+H2O，则c（Na）=2c（A），即C（Na+）=2C（H2A）+2C（HA﹣）+2C（A2﹣），故D错误．故选C．【点评】本题考查了酸碱混合溶液定性判断，根据酸的强弱结合物料守恒、电荷守恒分析解答，考查离子浓度大小比较、电离平衡和水解平衡的应用、盐类水解等，题目难度中等．二、解答题（共2小题，满分0分）14．现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A、D同主族，C与E同主族，D、E、F同周期，A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A 能分别与B、C形成电子总数相等的分子，且A与C形成的化合物常温下为液态，A能分别与E、F形成电子总数相等的气体分子．请回答下列问题：（1）E、F气态氢化物的稳定性为HCl＞H2S（用化学式表示）．（2）E与F可形成E2F2的化合物，其电子式为，其晶体类型为分子晶体．（3）C、D形成的一种化合物能与D、E形成的化合物在溶液中发生氧化还原反应，其离子方程式为：Na2O2+S2﹣+2H2O=S↓+2Na++4OH﹣．（4）A、C、E三种元素形成的一种常见化合物H，其浓溶液在加热条件下可与a g铜反应，则被还原的H的物质的量为mol．（5）E的一种常见氧化物为大气污染物，实验室可用足量D的最高价氧化物的水化物来吸收，则吸收生成的盐溶液中离子浓度大小关系为：c（Na+）＞c（SO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（HSO3﹣）＞c（H+）．（6）b g D单质在纯净的C单质中燃烧放出Q kJ热量，则相关的热化学方程式为：2Na（s）+O2（g）=Na2O2（s）△H=﹣kJ/mol．【考点】位置结构性质的相互关系应用．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A与C形成的化合物常温下为液态，则A为H元素，C为O元素；A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，B的最外层电子数为5，则B为N元素；A、D同主族，则D为Na元素；C与E同主族，则E为S元素；D、E、F同周期，A能分别与E、F形成电子总数相等的气体分子，则F为Cl元素．（1）非金属性越强，对应氢化物越稳定；（2）E2F2为S2Cl2，以共价键形成的分子，为分子晶体；（3）C、D形成的一种化合物为Na2O2，具有强氧化性，D、E形成的化合物为Na2S，在溶液中反应生成氢氧化钠与硫；（4）化合物H为硫酸，由电子守恒来计算；（5）二氧化硫与足量的NaOH溶液吸收生成亚硫酸钠，溶液中亚硫酸根离子水解，溶液呈碱性，溶液中氢氧根离子源于水的电离、亚硫酸根及亚硫酸氢根离子水解；（6）发生反应：2Na+O2=Na2O2，计算2molNa反应放出的热量，注明物质的聚集状态与反应热书写热化学方程式．【解答】解：A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A与C形成的化合物常温下为液态，则A为H元素，C为O元素；A、B的最外层电子数之和与C 的最外层电子数相等，B的最外层电子数为5，则B为N元素；A、D同主族，则D为Na 元素；C与E同主族，则E为S元素；D、E、F同周期，A能分别与E、F形成电子总数相等的气体分子，则F为Cl元素．（1）非金属性Cl＞S，则气态氢化物的稳定为HCl＞H2S，故答案为：HCl；H2S；（2）E2F2为S2Cl2，以共价键形成的分子，其电子式为，构成微粒为分子，则为分子晶体，故答案为：；分子晶体；（3）C、D形成的一种化合物为Na2O2，具有强氧化性，D、E形成的化合物为Na2S，二者发生氧化还原反应，其离子反应为Na2O2+S2﹣+2H2O=S↓+2Na++4OH﹣，故答案为：Na2O2+S2﹣+2H2O=S↓+2Na++4OH﹣；。

新疆高三上学期化学第三次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共17题；共34分)1. （2分） (2018高二下·南昌期末) 下列说法正确的是（）A . 聚乙炔用I2或Na等做掺杂后可形成导电塑料，该导电塑料具有固定的熔点、沸点B . 天然橡胶、植物油和裂化汽油都是混合物，其中只有植物油能使溴水因反应褪色C . 有机玻璃是以有机物A（甲基丙烯酸甲酯）为单体，通过加聚反应得到，合成A的一种途经是：CH3C≡CH+CO+CH3OH ，其过程符合绿色化学的原则D . 合成橡胶的单体之一是CH3－C≡C—CH32. （2分） (2020高一下·齐齐哈尔期末) 下列说法中错误的是（）A . 和是同一种核素B . 红磷和白磷互为同素异形体C . CH3COOCH2CH3 和 CH3CH2COOCH3 互为同分异构体D . 甲烷与正丁烷（CH3CH2CH2CH3）互为同系物3. （2分） (2016高一下·淮安期中) 下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的是（）A . HeB . CC . SiO2D . NaOH4. （2分） 2005年2月14日新华社报道，我国镍氢电池居世界先进水平，我军潜艇将装备国产大功率镍氢动力电池。

常见镍氢电池的某极是储氢合金LaNi5H6（LaNi5H6中各元素化合价均为零），电池反应通常表示为LaNi5H6 + 6NiO(OH) LaNi5 + 6Ni(OH)2。

下列说法正确的是（）A . 放电时储氢合金作正极B . 充电时储氢合金作阳极C . 充电时阳极周围c（OH―）增大D . 放电时负极反应：LaNi5H6 + 6OH―→ LaNi5 + 6H2O + 6e―5. （2分） (2016高二上·延安期中) 下列说法正确的是（）A . 物质发生化学变化不一定都伴随着能量变化B . 任何反应中的能量变化都表现为热量变化C . 伴有能量变化的物质变化都是化学变化D . 即使没有物质的变化，也可能有能量的变化6. （2分） (2019高一上·浙江月考) 下列各项表达中错误的是（）A . 4Be2+中的电子数和质子数之比一定为1：2B . D216O中，质量数之和是质子数之和的两倍C . 在氮原子中，质子数为7而中子数不一定为7D . Cl-的结构示意图为7. （2分） (2017高一下·烟台期中) 下列说法正确的是（）A . 化学键的变化必然会引起能量变化，所以，能量变化也一定会引起化学变化B . 所有化学变化的能量都可以通过原电池转化为电能C . 所有化学变化一定遵循质量守恒和能量守恒D . 化学变化一定会引起物质种类的变化，所以体系内物质种类变化一定发生了化学变化8. （2分） (2018高三上·辽源期中) 下列化合物中所有化学键都是共价键的是（）A . Na2O2B . NaOHC . BaCl2D . H2SO49. （2分）(2017·虹口模拟) 下列有关性质的比较，错误的是（）A . 酸性：H2SO4 >H2CO3B . 沸点：CBr4＞CCl4C . 碱性：Al(OH)3 >NaOHD . 热稳定性：HF>HCl10. （2分） (2018高二上·北京期末) 为消除NO对环境的污染，可利用NH3在一定条件下与NO反应生成无污染的气体。

新疆高三高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列有关叙述正确的是：A ．石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性和纳米银粒子的聚集都是化学变化B ．Fe(OH)3胶体无色、透明，能发生丁达尔现象C ．漂白粉、水煤气、氨水、胶体均为混合物D ．浓氨水中滴加FeCl 3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体2.化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法不正确的是： A ．人造纤维和合成橡胶都属于有机高分子化合物 B ．荧光蛋白是一种高分子化合物且能发生水解C ．Na 2FeO 4能与水缓慢反应生成Fe(OH)3和O 2，可以作为饮用水的消毒剂和净化剂D ．利用次氯酸钠溶液的碱性对餐具和环境消毒3.检测据报道，科学家已成功合成了少量的O 4，有关O 4的说法正确的是 A ．O 4的摩尔质量是64 gB ．相同质量的O 4与O 3所含原子个数之比为1∶1C ．O 4与O 2互为同位素D ．O 4与O 3、O 2都是氧元素的同分异构体4.阿伏加德罗常数的值为N A 。

下列说法正确的是： A ．2.4gMg 与H 2SO 4完全反应，转移的电子数为0.1N AB ．25℃时，pH ＝13的Ba(OH)2溶液中含有的OH －数目为0.2N A C ．标准状况下，2.24L N 2和O 2的混合气体中原子数为0.2N AD ．0.1mol H 2和0.1mol I 2于密闭容器中充分反应后，其原子总数为0.2N A5.下列有关阿伏加德罗常数的叙述正确的是：A ．17g OH －含有9×6.02×1023个电子 B ．12.4g 白磷中含有磷原子数为0.4N AC ．1mol FeCl 3完全水解转化为氢氧化铁胶体后能生成N A 个胶粒D ．标准状况下，含4molHCl 的浓盐酸与足量MnO 2反应可生成22.4LCl 26.实验室有一瓶浓硫酸，瓶上标识有：98% ，密度为：1.84g/ml ,则该瓶硫酸的物质的量浓度是： A ．9.8 mol/L B ．18.4 mol/L C ．9.2 mol/L D ．4.9 mol/L7.25 ℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是：A ．0.1 mol·L －1Ca(NO 3)2溶液中：Na ＋、NH 4＋、CO 32－、CH 3COO －B ．能使甲基橙变红的溶液中：K ＋、Na ＋、NO 3－、Cl －C ．3% H 2O 2溶液中：Fe 2＋、H ＋、SO 42－、Cl －D ．0.1 mol·L －1KSCN 溶液中：Fe 3＋、NH 、Br －、SO8.已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3＋3ClO －＋4OH －===2RO ＋3Cl －＋5H 2O ，则RO 中R 的化合价是： （ ） A ．＋3 B ．＋4 C ．＋5 D ．＋69.已知：SO 32-+I 2+H 2O=SO 42-+2I －+2H +，某无色溶液中可能含Na +、NH 4+、Cu 2+、K +、I －、SO 32-，SO 42-，且所有离子物质的量浓度相等。

新疆乌鲁木齐市新疆实验中学2016—2017学年度高三化学10月月考试题学校：__________姓名：__________班级：__________考号：__________1、下列．．物质的提纯方法可能属于化学变化的是（）A．蒸馏B．过滤C．分液D．洗气【答案】D2、下列有关金属元素特征的叙述正确的是（）A．金属元素的原子只有还原性，其阳离子只有氧化性B．金属元素的单质在常温下都为固态C．金属元素在不同化合物中化合价均不相同D．金属元素在化合物中一定显正价【答案】D3、将氯化铝溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，得到的沉淀物中铝元素的质量与溶液中所含铝元素的质量相等，则原氯化铝溶液和氢氧化钠溶液的物质的量浓度之比可能是（）A．1：3 B．3：2 C．1：4 D．2：7【答案】D4、下表各组物质中，物质之间不可能实现如图所示转化的是( )A、【答案】A5、把生锈的铁钉放入足量稀盐酸中，可能发生的反应是（）A.只有置换反应B.只有复分解反应C.置换和复分解反应D.置换和分解反应【答案】C6、下列说法正确的是()。

A．1 L 0.01 mol·L－1的氨水中含有的NH3分子数为0.01 N AB．标准状况下，22.4 L的CCl4中含有的C—Cl键数为4 N AC．常温常压下，3.0 g含甲醛的冰醋酸中含有的原子总数为0.4 N AD．常温常压下，Na2O2与足量CO2反应生成2.24 L O2，转移电子数为0.2 N A【答案】C7、设N A为阿伏加德罗常数。

下列说法正确的是（）A．1L 1mol·L－1的NaClO 溶液中含有ClO－的数目为N AB．1mol Mg在空气中燃烧被完全氧化生成MgO和Mg3N2，失去2 N A个电子C．标准状况下，22.4L苯含有1 N A个苯分子D. 1mol的羟基与1mol的氢氧根离子所含电子数均为9 N A【答案】D8、设N A代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．18g D2O含电子数目为10N AB．1L 0.1mol/L NH4NO3溶液中NH4+数目为0.1N AC．1mol CaC2固体含离子数目为3N AD．a g C2H4和C3H6混合气体含原子数目为【答案】D9、pg 某结晶水合物CuSO4？nH2O受热失去全部结晶水后，质量变为qg，该结晶水合物的摩尔质量（单位g/mol）为（）【答案】B10、今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，现取三份100mL溶液作为试液，分别进行如图实验：根据实验，以下推测判断不正确的是（）A．一定存在NH4+，一定不存在K+B．混合溶液中c（CO32-）为0.1mol/LC．Cl-可能存在D．Ba2+、Mg2+一定不存在【答案】A11、在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）A.无色溶液：Ca2+、H+、Cl-、B.能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、、I-、C.FeCl2溶液：K+、Na+、Fe2+、D.的溶液：Na+、K+、、【答案】D12、将一定量的锌与100 mL 18.5 mol·L－1浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 16.8 L(标准状况)。

新疆乌鲁木齐市级化学上学期第三次月考考试题及答案姓名:_____________ 年级:____________ 学号:______________题型选择题填空题简答题xx题xx题xx题总分得分一、选择题（共10题）评卷人得分1.水是生命之源，下列关于水的说法正确的是（）A．水由氢原子和氧原子构成B．用活性炭净水发生了化学变化C．过滤可以除去水中所有杂质D．用肥皂水可以区分硬水和软水【答案】D难度：容易知识点：水的组成2.洪涝地区的灾民用下列几个步骤将河水转化为可饮用水，以下处理过程的顺序合理的是（）①化学沉降(用明矾)②消毒杀菌(用漂白粉)③自然沉降④加热煮沸A.③②①④B.③①②④C.③①④②D.①③④②【答案】B难度：基础知识点：水的净化3.高铁酸钾（K2 Fe O4 ）是一种新型、高效的“绿色环保”的多功能水处理剂。

高铁酸钾中铁元素的化合价为（）A．+2B．+3C．+4D．+6 【答案】D难度：容易知识点：化学式与化合价4.硝酸铵可发生如下反应：2 NH4 NO3 2 N2 ↑+ O2 ↑+ 4X，则X的化学式为（）A．H 2B．H 2 OC．H 2 O2D．H NO3【答案】B难度：容易知识点：质量守恒定律5.据报道，毒品K粉的主要成分是盐酸氯胺酮（化学式为C13 H 16 ONCl），它对大脑会造成永久性损害．下面是四位同学对盐酸氯胺酮的叙述，其中正确的是（）【答案】D难度：容易知识点：化学式与化合价6.下图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程。

下列说法不正确的是（）A．图中所示单质的化学式为N2B．图中所示有三种氧化物的分子C．反应后分子个数变少了D．生成单质与化合物的质量比为7：11【答案】D难度：容易知识点：化学方程式单元测试7.在一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在一密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。

关于此反应下列认识不正确的是（）物质甲乙丙丁反应前质量／g120152反应后质量／gm298A、m的值是1B、甲可能是该反应的催化剂C、该反应是分解反应D、反应中乙、丁的质量比是29:8【答案】D难度：中等知识点：化学方程式单元测试8.稀土是具有国家战略意义的重要资源。

新疆高三高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.在蒸发皿中加热蒸干再加热(低于400℃)下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是 A ．氯化铝 B ．碳酸氢钠 C ．高锰酸钾 D ．硫酸镁2.下列过程或现象与盐类水解无关的是 A ．铁在潮湿的环境下生锈 B ．纯碱溶液去油污C ．硫化钠浓溶液有臭味D ．加热氯化铁溶液颜色变深3.原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。

下列说法中不正确的是A ．由Al 、Cu 、稀H 2SO 4组成原电池，其负极反应式为：Al －3eˉ＝Al 3+B ．由Mg 、Al 、NaOH 溶液组成原电池，其负极反应式为： Al －3eˉ＋4OHˉ＝AlO 2ˉ＋2H 2OC ．由Fe 、Cu 、FeCl 3溶液组成原电池，其负极反应式为：Cu －2eˉ＝Cu 2+D ．由Al 、Cu 、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为：Cu －2eˉ＝Cu 2+4.用惰性电极实现电解，下列说法正确的是A ．电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液p H 不变B ．电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH －，故溶液pH 减小C ．电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶2D ．电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶15.在密闭容器中进行如下反应：X(g)+Y(g)2Z(g)，已知X 2、Y 2、Z 的起始浓度分别为0.1mol/L 、0.3mol/L 、0.2mol/L ，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是 （ ） A ．Z 为0.3mol/L B ．Y 2为0.4mol/L C ．X 2为0.2mol/L D ．Z 为0.4mol/L6.在一个容积为VL 的密闭容器中放入2LA （g ）和1L B （g ），在一定条件下发生下列反应： 3A(g)十B(g) nC(g)+2D(g) 达到平衡后，A 物质的量浓度减小1/2，混合气体的平均摩尔质量增大1/8，则该反应的化学方程式中n 的值是 A ．1 B ．2 C ．3 D ．47.在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的A ．滴加石蕊试液显红色的溶液 Fe 3＋、NH 4+、Cl -、SCN -B ．pH 值为1的溶液 Cu 2+、Na +、Mg 2+、NO 3-C ．水电离出来的c(H ＋)=10-13mol/L 的溶液 K ＋、HCO 3-、Br -、Ba 2＋D ．所含溶质为Na 2SO 4的溶液 K ＋、CO 32-、NO 3-、Al 3＋8.短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如右表所示。

新疆高三上学期化学第三次月考考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分）下列叙述不正确的是（）A . 铁表面镀锌，铁作阳极B . 钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O2+2H2O+4e–=4OH–C . 船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀D . 工业上电解饱和和食盐水的阴极反应：2H+ ＋2e –= H2↑2. （2分） (2015高三上·兰溪开学考) 下列变化能够实现的是（）①弱酸与盐溶液反应生成强酸②两种氧化物发生反应有气体生成③两种酸的溶液充分反应后溶液呈中性④复分解反应中既没有生成水，也没有生成沉淀和气体⑤两种无色气体常温常压下混合后气体颜色加深⑥有单质生成的非氧化还原反应．A . 全部B . 只有①③⑤C . 只有②④⑥D . 只有①②③3. （2分） (2016高一上·望江期中) 下列物质的分类正确的是（）A . AB . BC . CD . D4. （2分）下列各组物质中，不是同分异构体的是（）A . 正丁烷、2﹣甲基丙烷B . 蔗糖、麦芽糖C . 乙醇、二甲醚D . 淀粉、纤维素5. （2分） (2016高二上·黑龙江期中) 反应A（g）+B（g）⇌C（g）+D（g）过程中的能量变化如图所示，①正反应为放热反应②反应物总能量低于生成物总能量③反应物的总键能小于生成物的总键能④1molA与1molB充分反应后，能量变化为△E⑤加入催化剂后，反应加快，△E减小⑥反应达到平衡时，升高温度，A的转化率增大⑦升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率⑧E2是反应C（g）+D（g）⇌A（g）+B（g）的活化能以上有关说法正确的是（）A . ⑤⑥⑦⑧B . ①②③④C . ①③⑤⑦D . ②⑥⑧6. （2分） (2019高二上·杭州月考) 将两个铂电极放置在KOH溶液中，然后分别向两极通入CO和O2 ，即可产生电流，称为燃料电池，下列叙述正确的是（）①通入CO的电极为正极；②正极的电极反应式是O2＋2H2O＋4e－=4OH－；③通入CO的电极反应式是2CO＋O2－4e－=2CO2；④负极的电极反应式是CO＋4OH－－2e－=CO32-＋2H2O；⑤放电时溶液中的阳离子向负极移动；⑥放电时溶液中的阴离子向负极移动。

新疆高三高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.使溴水褪色，发生取代反应的是 （ ）A ．CH 2＝CH 2B ．HC≡CHC ．C 2H 5OH2.下列说法中正确的是（N A 为阿伏加德罗常数） （ ）A ．78 gNa 2O 2晶体中所含阴阳离子个数均为2N AB ．1．5 g CH 3+中含有的电子数为N AC ．3．4 g 氨气分子中含有0．6N A 个N —H 键D ．常温下，100 mL1 mol·L -1AlCl 3溶液中Al 3+离子总数等于0．1N A3.下列各组物质，两种物质的最简式都为CH 2O ，且都能发生银镜反应的是 （ ） A ．甲醛和乙醛 B 丙烯醛和苯甲醛 C ．乙酸和甲酸甲酯 D ．甲醛和葡萄糖4.用一种试剂就能鉴别出乙醇、乙酸、甲酸和葡萄糖五种有机物的水溶液，该试剂是 （ ） A ．银氨溶液 B ．金属钠 C ．FeCl 3溶液 D ．新制的Cu （OH ）2碱性悬浊液5.下列各组有机物，不论按何比例混合，只要总质量一定，完全燃烧后，生成水的质量相同的是（ ） A ．甲烷、丙炔 B ．甲醛、乙烯 C ．乙醇、乙二醇 D ．甲苯、甘油6.等质量的铜片,在酒精灯上加热后分别插入下列溶液中，放置片刻后铜片质量增加的是（ ） A ．硝酸 B ．无水乙醇 C ．石灰水 D ．盐酸7.下列叙述错误的是 （ ）A ．苯、乙烯都既能发生加成反应，也能发生氧化反应B ．蛋白质、淀粉、纤维素都属于天然有机高分子化合物C ．淀粉、葡萄糖、脂肪和蛋白质在一定条件下都能发生水解反应D ．分子式为C 5H 12的有机物有三种，它们属于同分异构体8.下列化合物中，既有酸性又能发生酯化反应和消去反应的是 （ ） A ． B ． C ．D ．9.2-氨基-5-硝基苯甲醚俗称红色基-B ，主要用于棉、纤维织物的染色， 用于制各种有机颜料，其结构简式如图所示。

新疆高三高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列有关物质的分类或归类中正确的是①混合物：福尔马林、水玻璃、水银 ②化合物：CaCl 2、烧碱、聚苯乙烯、HD ③电解质：明矾、胆矾、冰醋酸、硫酸钡 ④同位素： A ．①③ B ．②③ C ．③④ D ．②④2.下列说法都正确的是①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关 ②四川灾区重建使用了大量钢材，钢材是合金。

③“钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质 ④太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置 ⑤常用的自来水消毒剂有氯气和二氧化氯，两者都含有极性键 ⑥水陆两用公共汽车中，用于密封的橡胶材料是高分子化合物A ．①②③④B ．①②④⑥C ．①②⑤⑥D ．③④⑤⑥3.下列关于胶体的认识错误的是A ．鸡蛋清溶液中加入饱和（NH 4）2SO 4溶液生成白色沉淀，属于物理变化B ．纳米材料微粒直径一般从几纳米到几十纳米（1 nm ＝10－9 m ），因此纳米材料属于胶体 C ．往Fe （OH ）3胶体中逐滴加入稀硫酸会产生沉淀而后沉淀逐渐溶解 D ．水泥厂、冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘微粒带电荷4.在溶液中加入足量Na 2O 2后仍能大量共存的离子组是5.能正确表示下列反应的离子方程式的是A ．将铁粉加入稀硫酸中：2Fe ＋6H ＋===2Fe 3＋＋3H 2↑B ．将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe 3O 4＋8H ＋===3Fe 3＋＋4H 2OC ．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe 2＋＋4H ＋＋NO 3—===Fe 3＋＋2H 2O ＋NO↑D ．将铜屑加入含Fe 3＋的溶液中：2Fe 3＋＋Cu===2Fe 2＋＋Cu 2＋6.下列图象纵坐标表示沉淀量，横坐标表示加入x 的物质的量，下列实验内容与图象正确的组合是①NaAlO 2溶液中滴入HCl ②盐酸酸化的MgCl 2、AlCl 3溶液中滴入NaOH 溶液 ③NaOH 溶液中滴入AlCl 3溶液 ④AlCl 3 溶液中滴入NH 3·H 2O7.下列各组离子在溶液中按括号内的物质的量之比混合，得到无色、碱性、澄清溶液的是A ．Na ＋、Al 3＋、Cl －、OH －（5∶2∶7∶4）B ．NH 4+、Ba 2＋、OH －、Cl －（1∶1∶1∶2）C ．Fe 3＋、Na ＋、Cl －、S 2－（1∶2∶3∶1） D ．K ＋、H ＋、I －、HCO 3—（1∶1∶1∶1）8.已知氧化还原反应：2Cu （IO 3）2＋24KI ＋12H 2SO 4===2CuI↓＋13I 2＋12K 2SO 4＋12H 2O,其中1 mol 氧化剂在反应中得到的电子为 A ．10 mol B ．11 mol C ．12 mol D ．13 mol9.用高铁酸钠（Na 2FeO 4）对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术。

新疆乌鲁木齐市高三上学期化学10月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2019高一上·合肥月考) 关于某溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是（）A . 加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加稀硝酸沉淀不消失，则原溶液中一定含有SO42-B . 加入NaOH溶液，生成的白色沉淀在空气中迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，则原溶液中一定含有Fe2+。

C . 用洁净的铂丝蘸取溶液在火焰上灼烧，产生黄色的火焰，则原溶液中一定不含有K+D . 加盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定含有CO32-2. （2分） (2016高二上·河东期中) 化学与人类生活、社会可持续发展密切相关．下列措施有利于节能减排、保护环境的是（）①加快化石燃料的开采与使用；②研发易降解的生物农药；③应用高效洁净的能源转换技术；④田间焚烧秸秆；⑤推广使用节能环保材料．A . ①③⑤B . ②③⑤C . ①②④D . ②④⑤3. （2分） (2017高一下·铜陵期中) “生物质”是指由植物或动物生命体衍生得到的物质的总称．作为人类解决能源危机重要途径之一的“生物质能”，主要指用树木、庄稼、草类等植物直接或间接提供的能量．下列说法不正确的是（）A . 生物质能源是可再生的能源B . 生物质能来源于太阳能C . 使用沼气作为能源是利用生物质能的一种方式D . 生物质能的缺点是严重污染环境4. （2分） (2016高一上·衡水期中) 在三个等体积的密闭容器中分别充入N2、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p），从大到小的顺序是（）A . p（N2）＞p（H2）＞p（O2）B . p（O2）＞p（N2）＞p（H2）C . p（N2）＞p（O2）＞p（H2）D . p（H2）＞p（N2）＞p（O2）5. （2分） (2015高三上·冠县开学考) 在酸性介质中，往MnSO4溶液里滴加（NH4）2S2O8（过二硫酸铵）溶液会发生如下反应：Mn2++S2O82﹣+H2O→MnO4﹣+SO42﹣+H+ ，下列说法不正确的是（）A . 可以利用该反应检验Mn2+B . 氧气性比较：S2O82﹣＞MnO4﹣C . 该反应中酸性介质可以为盐酸D . 若有0.1mol氧化产物生成，则转移电子0.5mol6. （2分） (2016高二下·石家庄期中) 下列实验能达到预期目的是（）A . 向葡萄糖溶液中加入足量NaOH溶液后，再加入新制氢氧化铜悬浊液，加热，可观察到产生黑色沉淀B . 向米汤中加入含碘的食盐，观察是否有颜色的变化，检验含碘食盐中是否含碘酸钾C . 向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热后再用NaOH溶液中和并做银镜反应实验，检验淀粉是否水解D . 向油脂中加入NaOH溶液再蒸馏，提纯油脂7. （2分） (2018高一上·腾冲期中) NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A . 在常温常压下，28 g N2与CO混合物气体中所含的分子数目一定为NAB . 标准状况下，17 g氨气所含原子数目为NAC . 在常温常压下，11.2 L氮气所含的原子数目为NAD . NA个氢分子所占有的体积一定为22.4 L8. （2分）高岭土是一种黏土，可表示为Al2Si2Ox（OH）y ，其中x，y的值分别是（）A . 7，2B . 6，3C . 5，4D . 3，69. （2分） (2020高三上·长春期末) NA为阿伏加德罗常数的数值。

新疆高三上学期化学第一次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题（每小题只有一个正确答案，1-10题每题2分，11-2 (共20题；共50分)1. （2分）在“绿色化学工艺”中，理想状态是反应物中的原子全部转化为期望的最终产物，即原子利用率为100%。

下列反应类型能体现“原子经济性”原则的是（）①置换反应②化合反应③分解反应④取代反应⑤加成反应⑥加聚反应⑦酯化反应A . ②⑤⑥B . ②④⑤C . 只有⑥D . 只有⑥⑦2. （2分） (2019高三上·浙江期末) 下列说法正确的是（）A . 146C和146C是不同种核素，化学性质也不相同B . H2O和H2O2互为同素异形体C . CH3COOCH2CH3和CH3CH2COOCH3互为同系物D . CH3CH(CH3)2 的名称叫2-甲基丙烷，也可以叫做异丁烷3. （2分）(2020·海淀模拟) 下列资源利用过程中，不涉及化学变化的是（）A . AB . BC . CD . D4. （2分） (2016高一上·嘉兴期中) 下列有关实验操作的说法正确的是（）A . 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B . 检验氨气时，需用玻璃棒沾取湿润的红色石蕊试纸靠近导管口C . 用稀硝酸溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应D . 用CCl4萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的上口倒出5. （2分） (2016高三上·江西期末) 化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法错误的是（）A . 将“地沟油”制成肥皂，可以提高资源的利用率B . 金属钠、金属镁等活泼金属着火时，可以使用泡沫灭火器来灭火C . 我国首艘航母“辽宁舰”上用于舰载机降落的拦阻索是特种钢缆，属于金属材料D . 推广以植物秸秆为原料的综合利用技术，避免焚烧秸秆造成空气污染6. （2分）化学与生活密切相关，下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是（）A . 食醋﹣﹣C2H5OHB . 金刚石﹣﹣SiC . 纯碱﹣﹣Na2CO3D . 天然气﹣﹣CO7. （2分） (2020高二下·温州期中) 下列说法错误的是（）A . 漂白粉可用于环境消毒B . 钠单质可应用于电光源领域C . 用焦炭还原二氧化硅可得高纯硅D . 明矾可用于净水8. （2分） (2017高二下·郑州期末) 抗疟特效药青篙素最早是从黄篙中提取出来的，化学家在青篙素的基础上又合成了疗效更好的双氢青篙素。

新疆高三高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 A ．CH 3COOH B ．Cl 2C ．NaHCO 3D ．CO 22.日常生活中遇到的很多问题都涉及到化学知识，下列有关叙述不正确的是 A ．用食醋清洗热水瓶中的水垢 B ．用纯碱溶液洗涤餐具上的油污 C ．用米汤检验含碘盐中的碘酸钾 D ．利用丁达尔效应区别蛋白质溶液和食盐水3.下列说法正确的是A ．某物质经科学测定只含有一种元素，则可以断定该物质是一种纯净物B ．利用化学方法，我们可以制造出新的分子，也能制造出新的原子C ．将SO 2通入品红溶液或溴水均能使它们褪色，证明SO 2有漂白性D ．不能用瓷坩埚加热熔融氢氧化钠固体4.物质发生化学变化时，反应前后肯定不发生变化的是 ①电子总数②原子总数 ③质子总数 ④物质的总质量 ⑤物质的总能量 ⑥物质的种类 A ．①②③④⑤ B ．①②③④C ．②⑤⑥D ．③④⑤⑥5.下列正确的叙述有① CO 2、NO 2、P 2O 5均为酸性氧化物② Ca(HCO 3)2、Fe(OH)3、FeCl 2均可由化合反应制得③碘晶体分散到酒精中、氯化钠晶体分散到酒精中所形成的分散系分别为：溶液、胶体④灼热的炭与CO 2的反应、Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 的反应均既属于氧化还原反应，又是吸热反应⑤需要通电才可进行的有：电离、电解、电泳、电镀、电化腐蚀⑥氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是：能透过滤纸，加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成⑦按照纯净物、混合物、强弱电解质和非电解质顺序排列的是单甘油酯、混甘油酯、苛性钾、次氯酸、氯气⑧金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物 A ．1个 B ．2个 C ．3个 D ．4个6.常温下，在溶液中发生如下反应：①16H ++10Z -+2XO 4-====2X 2++5Z 2＋8H 2O ； ②2A 2++B 2====2A 3++2B -；③2B -+Z 2====B 2+2Z -。

新疆乌鲁木齐市级化学上学期第二次月考考试题及答案姓名:_____________ 年级:____________ 学号:______________题型选择题填空题简答题xx题xx题xx题总分得分一、选择题（共10题）评卷人得分1.下列物质的用途中，主要利用其物理性质的是（）A.氧气用于医疗急救B. 氮气用做焊接金属的保护气C.金属铜用来作导线D. 氢气被认为是理想的清洁、高能燃料【答案】C难度：容易知识点：物质的变化和性质2.每100克黑木耳中含铁185毫克，是常见天然食品中最高的。

这里的“铁”应理解为（）A. 分子B. 原子C. 离子D. 元素【答案】D难度：容易知识点：元素3.下列说法中，不正确的是（）A.在氯酸钾的分解反应中，二氧化锰起催化作用B.要使过氧化氢分解放出氧气，必须加入二氧化锰，否则反应就不能发生C.细铁丝在氧气中燃烧时，火星四射，生成黑色固体D.制取气体时，要先检查装置的气密性，然后再装药品【答案】B难度：中等知识点：制取氧气4.实验室制取氧气的过程，大致分为以下六个主要操作：①点燃酒精灯，给试管加热②熄灭酒精灯③检查装置的气密性④将高锰酸钾装入试管里，试管口放一小团棉花，用带导管的胶塞塞紧，并将它固定在铁架台上⑤用排水法收集氧气⑥将导管从水中取出。

正确的操作顺序是（）A．③④①⑤②⑥B．③④①⑤⑥②C．④①③⑤②⑥D．④①③⑤⑥②【答案】B难度：中等知识点：制取氧气5.化学的学习使我们学会了从微观的角度认识宏观现象，下列对宏观现象的解释不正确的是（）A.干冰升华----分子之间的间隔变大B.闻到远处花香----分子在不断的运动C.水变成水蒸气----分子的体积变大D.过氧化氢分解----分子在化学变化中可以再分【答案】C难度：容易知识点：分子和原子6.据报道，上海某医院正研究用放射性碘治疗肿瘤，这种碘原子的核电荷数是53，相对原子质量是125，下列关于这种原子的说法错误的是（）A．质子数是53B．中子数是53C．核外电子数是53 D．质子数与中子数之和是125【答案】B难度：容易知识点：原子的构成7.分析各组微粒结构示意图，下列说法正确的是（）A．①组都属于阳离子B．②组都属于阴离子C．③组属于一种原子D．④组属于一种元素【答案】D难度：中等知识点：离子8.水（H2O）、过氧化氢（H2O2）、二氧化碳（CO2）中，都含有相同的（）A.氧原子B. 氧分子C. 氧元素D. 以上各项都有【答案】C难度：容易知识点：元素9.根据图示信息和已学知识判断，下列说法正确的是（）A. 氯的相对原子质量为35.45g，在化学变化中，氯原子易得电子B. 镁元素位于元素周期表的第三周期，镁原子核内有12个质子C. 当X=8时，该微粒属于稀有气体元素的原子D. 镁离子与氯离子的电子层数相等【答案】B难度：中等知识点：离子10.下列关于水的说法，正确的是（）A.通过看外观的方法检验硬水和软水B.经过沉淀、过滤、活性炭吸附后得到的水是纯水C.生活中可用煮沸的方法降低水的硬度D.硬水是混合物，软水是纯净物【答案】C难度：中等知识点：水的净化二、填空题（共8题）1.用化学符号填空（1）2个氢原子____________（2）3个氟离子____________（4）地壳中含量最多的金属元素__________________【答案】__________________难度：容易知识点：化学式与化合价2.写出下列符号的意义（1）N__________________，__________________（2）S2-中数字“2”的意义__________________【答案】难度：容易知识点：化学式与化合价3.分子、原子和离子都是构成物质的粒子。

新疆高三高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列物质中不能作漂白剂的是 A ．SO 2 B ．Ca （ClO ）2C ．浓硫酸D ．Na 2O 22.“纳米技术”广泛的应用于催化及军事科学中，“纳米技术”是指粒子直径在几纳米到几十米的材料．如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得的混合物具有的性质是 A ．能全部通过半透膜 B ．能发生丁达尔现象 C ．一定能导电 D ．一定为悬浊液或乳浊液3.下列表格中各项都正确的一组是4.下列有关氮及其化合物的说法不正确的是 A ．硝酸应保存在棕色试剂瓶中B ．铵态氮肥不宜与碱性废料混合使用C ．常温下铁、铝不与浓硝酸反应D ．NO 可用排水法收集，NO 2可用向上排空气法收集5.下列关于Cl 、N 、S 等非金属元素单质及其化合物的说法错误的是 A ．漂白粉的成分是次氯酸钙和氯化钙 B ．实验室可用NaOH 溶液处理SO 2、NO 2 C ．将浓氨水滴到氢氧化钠固体中可以制取氨气D ．CO 2、NO 2、SO 2都能与H 2O 反应，其反应原理相同6.将足量CO 2气体通入水玻璃（Na 2SiO 3溶液）中，然后加热蒸干，再在高温下充分灼烧，最后所得的固体物质是 A ．SiO 2 B ．Na 2CO 3、Na 2SiO 3 C ．Na 2CO 3、SiO 2 D ．Na 2SiO 37.I 2Cl 6体在常温下就会“升华”，蒸气冷却可得到晶体ICl 3。

ICl 3遇水会产生大量的腐蚀性白色烟雾，有强烈的催泪性。

若生成物之一是HCl ，则另一种是 A ．HIO 2 B ．HIO 2 C ．HIO 3 D ．ICl8.下列有关海水资源综合利用的说法错误的是A ．从海水中可以得到NaCl 电解熔融NaCl 可制备金属钠B ．海水蒸发制海盐的过程中不涉及化学变化C ．从海水中提溴、碘、镁单质，都利用了氧化还原反应D ．利用潮汐发电是将化学能转化为电能9.下列关于物质的用途或说法不正确的是 A ．氧化铝熔点很高，可用作耐火材料 B ．铝热反应原理是炼铁最常用的反应原理 C ．过氧化钠可以用作呼吸面具中的供氧剂 D ．青铜是我国使用最早的合金10.以下六种饱和溶液①Ba （NO 3）2 ②Ca （OH ）2 ③Na 2SiO 3 ④NaAlO 2 ⑤Na 2CO 3 ⑥NH 3和NaCl,分别持续通入CO 2,最终得到沉淀或析出晶体的是 A ．③④⑤⑥ B ．②③④⑥ C ．①③④⑥ D ．②③④⑤11.下列对有关化学反应过程或实验现象的解释中，正确的是 A ．Cl 2的水溶液可以导电，说明Cl 2是电解质B ．在高温条件下，C 能置换出SiO 2中的Si ，说明C 的氧化性强于SiC ．向淀粉碘化钾的溶液中加入氯水，溶液变为蓝色，说明Cl 2的氧化性强于I 2D ．在滴有酚酞的Na 2CO 3溶液中，加入BaCl 2溶液后，溶液褪色，说明BaCl 2溶液有酸性12.设N A 为阿伏伽德罗常数，下列叙述中错误的是 A ．1mol 金属钠与足量氧气反应转移的电子数为N A B ．标准状况下，22.4L 甲苯中含C-H 键数目为8N A C ．标准状况下，11.2L 氦气中含有0.5N A 个氦原子D ．常温常压下，含有N A 个氮气和乙烯分子的混合气体质量为28g13.下列离子方程式书写正确的是A ．MgSO 4溶液与Ba （OH ）2溶液反应：SO 42-＋Ba 2+=BaSO 4↓B ．向澄清的石灰水中加入过量NaHCO 3溶液：HCO 3－+Ca 2++OH －=CaCO 3↓+H 2OC ．向Al 2（SO4）3溶液中加入过量氨水溶液：Al 3++3NH 3·H 2O =Al （OH ）3↓+3NH 4+D ．向Ca （ClO ）2溶液中通入SO 2: Ca 2++2ClO -+SO 2+H 2O=CaSO 3↓+2HClO14.某溶液中含有的溶质是FeBr 2、FeI 2，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN 溶液，溶液变为红色，则下列叙述正确的是①原溶液中的Br －一定被氧化；②通入氯气之后原溶液中的Fe 2+一定有部分或全部被氧化； ③不能确定通入氯气后的溶液中是否存在Fe 2+；④若取少量所得溶液，再加入CCl 4溶液，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO 3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的I -、Fe 2+、Br -均被完全氧化 A ．①③④ B ．①②③ C ．②③④ D ．①②③④15.根据下列实验操作和现象所得出的结论错误的是16.下列反应中，不属于取代反应的是A ．苯与液溴在FeBr 3催化作用下生成溴苯的反应B ．丙烯和氯气在一定条件下反应生成ClCH 2CH=CH 2C ．乙酸与乙醇生成乙酸乙酯的反应D ．乙烯与HCl 气体反应生成一氯乙烷的反应17.下列关于有机化合物的说法中，正确的是A ．CH 3CH 2=CHCOOH 能发生加成、取代、氧化反应B ．油脂、淀粉、纤维素都属于天然高分子化合物C ．蛋白质溶液加入CuSO 4溶液会析出，这一过程属于蛋白质的盐析D ．甲苯和乙烯都可与溴水发生化学反应使溴水褪色18.下列说法正确的是A ．石油裂解可以得到氯乙烯B ．油脂水解可得到氨基酸和甘油C ．所有烷烃和蛋白质中都存在碳碳单键D ．淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖19.下列说法不正确的是A ．乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，是因为乙烯分子中含有碳碳双键B ．甲烷和乙烯都可以与氯气反应，且反应类型相同C ．用酸性重铬酸钾溶液检验酒驾，发生的反应属于乙醇的氧化反应D ．氨基酸分子中均含有羧基（-COOH ）和氨基（-NH 2）20.烷基取代苯可被酸性高锰酸钾溶液氧化为（苯甲酸），但若烷基R 中直接与苯环相连接的碳原子上没有C －H 键，则不容易被氧化得到苯甲酸。

乌鲁木齐市实验学校2023-2024学年高三上学期1月月考化学试题总分100分考试时间90分钟一、单项选择题（共16小题，每题3分共48分）1．分类思想是研究化学的常用方法。

下列物质的分类正确的是A．纯净物：石灰石、干冰、液氯、水银B．电解质：BaSO4、熔融NaCl、盐酸、CO2C．酸性氧化物：Mn2O7、SO3、CO、CO2D．盐：NaHSO4、CH3COONH4、Na2SO3、KClO2．下列表达方式正确的是A．Cr的外围电子排布式：3d44s2B．NaHCO3在水中的电离方程式：NaHCO3=Na++H++CO32-C．基态碳原子的价电子排布图为：D．二氧化硅的分子式为SiO23．三星堆，菁华荟萃的文物宝库，神秘梦幻的艺术殿堂，充溢着中华古代文明的无穷魅力，闪烁着人类文化遗产的璀璨光彩。

下列说法错误．．的是A．青铜是一种合金B．金面具的金元素是不活泼金属，与任何物质均不反应C ．陶鸟头把勺是无机非金属材料D ．象牙中含有的14C 常用来考古断代，其中子数是84．氯气及其化合物在生产、生活中应用广泛。

实验室常用浓盐酸与2MnO 共热[或用4KMnO (s)与浓盐酸混合]制取氯气，实验室制取氯气并探究其性质，下列装置不能．．达到相应实验目的的是A ．AB ．BC ．CD ．D5．工业上常用NO x +NH 3→N 2+H 2O ，使NO x 转化为无毒的N 2，现有NO 、NO 2的混合气体3.0 L ，可与3.5 L 相同状况的NH 3恰好完全反应，全部转化为N 2，则在原混合气体中NO 和NO 2的物质的量之比是A ．1∶3B ．2∶1C ．3∶1D ．1∶16．下列转化中，需要加入氧化剂才能实现的是A ．-3HSO →2-4SOB ．CuO→CuC ．N 2→NH 3D ．O 2→H 2O7．下列有关方程式书写均正确的是A ．2Na S 水溶液显碱性：222S 2H O H S 2OH --+=+B ．硫酸氢钠熔融状态下可发生电离：244NaHSO Na H SO +-+=++C ．泡沫灭火器的制作原理：3332Al 3HCO Al(OH)3CO +-+=↓+↑D ．加入氨水除去氯化铵溶液中少去氯化铁杂质：33Fe 3OH Fe(OH)+-+=↓8．新冠病毒(如图)由蛋白质和核酸组成，核酸由核苷酸组成。