有机化学（陈长水）笔记
绪论：
一、有机化合物和有机物
有机化合物：一般指含碳元素的化合物
碳氢化合物及其衍生物
含碳无机物：金刚石、石墨、碳酸钙、一氧化碳、二氧化碳、氢氰酸、氰化钾、碳化钙
有机化合物的特点：
（1）数量多，结构精巧而复杂（同分异构）
（2）熔沸点低
（3）易燃，难溶于水，易溶于有机溶剂
（4）反应速率慢，副反应多
有机化合物的分类：
（1）按照碳链骨架类型分
（2）按官能团分类
研究有机化合物的一般方法（1）分离提纯：重结晶、蒸馏、升华、萃取
（2）分子式的确定：元素分析仪、质谱仪等
（3）结构式的确定
二、共价键理论
（1）共价键
两种常见的化学键: 离子键------电子得失
共价键------共用电子对
原子的电子配对成键，形成稳定的8电子效应
(2)共价键理论
价键理论：1、自旋反平行的两个电子绕核做高速运动，属于成键原子共有。电子堆在两核之间出现的几率最大。
2、饱和性：一个电子和另一个电子配对以后，就不能和其他电子配对，原子中的成
单电子数决定成键总数
3、相连原子轨道重叠，成键要满足最大重叠条件
杂化轨道理论
杂化：成键原子的集中能量相近的原子轨道混合起来，重新组合成一组新轨道的过程。所形成的的新轨道成为杂化轨道。
（1）在杂化前后，原子轨道的数目保持不变。
（2）孤立的原子不发生杂化，只有形成分子的过程中才发生
（3）条件不同，杂化类型可能不同
三、共价键的性质及断裂方式
（1）键长：两个成键原子核间距离
键长越短，键越稳定
（2）键角：同一原子上的两个共价键之间的夹角。
反应分子的空间结构
（3）键能：键能越大，键越强。
双原子分子：即是键的离解能
多原子分子：则泛指分子中几个同类型键的离解能的平均值
（4）键的极性：以偶极矩来衡量
双原子分子的极性就是其键的极性
多原子分子的极性是各个价键极性的矢量和
分子的偶极矩可以是分子本身所固有的，也可以在外界电场作用下产生，前者称为分子的永久性偶极矩，后者称为诱导偶极矩
键的可极化性-----------电子云受外来电场影响而变形的特性
共价键断裂的方式与有机反应类型
按反应时键的断裂方式，可分为：
（1）自由基反应：键断裂时原成键的一对电子平均扥给两个原子或基团
特点：共价键均裂，有自由基中间体生成
条件：光、热火自由基引发剂的作用下进行
（2）离子型反应：键断裂时原成键的一对电子为某一原子或基团所占有
特点：异，有正离子或负离子中间体生成
根据进攻试剂的种类可分为：亲电反应和亲核试剂
（3）协同反应：反应过程中只有键变化的过渡态，成键和断键同时发生，没有活性中间体生成。（分子型反应）
特点：一步反应，经历环状过渡态
四、有机化学中的酸碱理论
（1）酸碱质子理论
给出质子的分子或离子为酸
接受质子的分子或离子为碱
共轭酸碱的强弱
酸性越强，其共轭酸碱性越弱；
碱性越弱，其共轭碱碱性越强
（2）酸碱电子理论
酸：具有空轨道能接受电子对的电子接受体
碱：具有孤电子对或π电子的电子给予体
酸碱反应定义为：
碱的孤电子对或π电子通过配位跃迁到酸的空轨道中形成酸碱配合物
酸碱电子理论注意以下几点
（1）路易斯酸碱电子理论中只有酸碱和酸碱配合物，没有盐的概念
（2）同一种物质，在不同的反应环境中，既可以做酸也可以做碱
（3）正离子一般起酸的作用，负离子一般起碱的作用
