安徽省池州市江南教育集团高三1月月考化学试题

江南教育集团2020-2021学年度第一学期1月份月考试卷
高三化学
一、单选题
1．下列说法正确的是
A ．电解质与非电解质的本质区别，是在水溶液或熔融状态下能否电离
B ．电解质在通电时发生电离
C ．酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质
D ．NaCl 和HCl 都是电解质，所以它们熔融状态下都能导电
2．在无色溶液中加入适量22Na O 后仍能大量共存的离子组是( )
A ．4MnO -、2+Ba 、Cl -、3NO -
B ．+Na 、Cl -、23CO -、23SO -
C ．2+Ca 、2+Mg 、3NO -、3HCO -
D ．+K 、23CO -、Cl -、24SO -
3．下列离子反应方程式正确的是( )
①稀盐酸与铁屑反应：+3+22Fe 6H 2Fe
3H +=+↑ ②碳酸镁与稀硫酸：+2+322MgCO 2H H O CO Mg +=+↑+
③碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液：2+332Ca HCO OH =CaCO H O --++↓+
④向4NaHSO 溶液中逐滴加入()2Ba OH 溶液至2
4SO -刚好沉淀完全：
+22+-424H SO Ba
OH =H O BaSO -++++↓ ⑤氯气通入水中：+22Cl H O=2H Cl ClO --+++
A ．①②③
B ．②③④
C ．①③④
D ．②③⑤
4．下列描述不正确的是
A ．可用加热的方法来鉴别碳酸钠和碳酸氢钠
B ．向碳酸钠中加入少量水，碳酸钠结块变成晶体，并伴随着吸热现象
C ．过氧化钠可在呼吸面具或者潜水艇中作为氧气来源
D ．碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多
5．2020年8月初，黎巴嫩首都贝鲁特港口发生大规模爆炸，该爆炸是由于储存在仓库的2750吨硝酸铵引起的。

已知爆炸时硝酸铵按下式分解：4NH 4NO 3=3N 2↑+2NO 2↑+8H 2O↑， 则该反应中被还原和被氧化的N 原子数之比为 A ．1：1 B ．1：2 C ．1：3 D ．3：1
6．下列说法或基本操作合理的是
A ．在空气中，将氯化镁溶液蒸发结晶可以获得纯净的氯化镁固体
B ．金属钠切割后的剩余部分不能放回原试剂瓶，应放置废液缸中
C ．可用硝酸和硝酸银溶液鉴别氯化钠溶液与亚硝酸钠溶液
D．硝酸银溶液保存在棕色的广口瓶中，防止见光分解
7．化学与人类生产、生活息息相关，下列说法正确的是( )
A．刚玉、水晶的主要成分为SiO2
B．金属钠、镁等活泼金属着火时，可以使用泡沫灭火器来灭火
C．高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，既能杀菌消毒，又能净水
D．误食重金属盐引起的人体中毒，可以喝大量的浓盐水解毒
8．下列关于物质或离子检验的叙述不正确的是( )
A．在溶液中加硫酸钠溶液，有白色沉淀生成，则证明原溶液中可能含有Ba2+
B．气体通过CuSO4粉末变蓝，证明原气体中一定含有水蒸气
C．灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中一定含有NaCl
D．某溶液中加入稀盐酸，放出无色无味气体，将该气体通入澄清石灰水溶液变浑浊证明原溶液中可能含有CO2
3 9．在一密闭容器内发生氨分解反应：2NH 3N2＋3H2。

已知NH3起始浓度是2.6 mol·L-1，4s末为1.0 mol·L-1，若用NH3的浓度变化来表示此反应的速率，则v(NH3)应为
A．0.04 mol·L-1·s-1 B．0.4 mol·L-1 ·s-1 C．1.6 mol·L-1·s-1D．0.8 mol·L-1·s-1
10．乙硫醇(CH3CH2SH)具有特殊的气味，可掺入管道燃气中作为警告气体，CH3CH2SH在空气中燃烧所生成的
物质肯定不含
．．有
A．CH4B．CO2C．H2O D．SO2
11
别是( )
A．①是苯，②是CCl4，③是酒精
B．①是酒精，②是CCl4，③是苯
C．①是CCl4，②是苯，③是酒精
D．①是苯，②是酒精，③是CCl4
12．下列说法或做法错误的是（）
A．垃圾不需要处理就可以直接填埋
B．污水处理的主要化学方法有混凝法、中和法和沉淀法
C．家用燃料燃烧烹调和吸烟产生的有害气体会造成室内空气污染
NO等的排放
D．汽车尾气系统中安装催化转化器，可以有效降低CO、NO、
2
13．玻璃器皿上沾有一些用水洗不掉的残留物，其洗涤方法正确的是（）
①残留在试管内壁上的碘，用酒精洗涤②盛放过苯酚的试剂瓶中残留的苯酚，用酒精洗涤
③做银镜反应后试管壁上银镜，用稀氨水洗涤④沾附在试管内壁上的油脂，用热碱液洗涤
A．①②B．①②④C．②③④D．①②③④
14．制取肼的反应为2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O，下列相关微粒的化学用语错误
．．的是( )
A．中子数为12的钠原子：23
11
Na B．NaClO的电子式：
C．Cl-的结构示意图：D．N2H4的结构式：
15
A．H+向负极移动
B．O2在负极上反应
C．反应最终产物是H2O
D．电子由正极通过导线流向负极
16．已知空气—锌电池的电极反应为：锌片：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O；碳棒：
1
2
O2+H2O+2e-=2OH-，据此判断，锌片是
A．负极，被氧化B．正极，被氧化C．负极，被还原D．正极，被还原
17．（1）反应3A(g)＋B(g)===2C(g)在三种不同的条件下进行反应，在同一时间内，测得的反应速率用不同的物质表示为①v A＝1 mol/(L·min)、②v C＝0.5 mol/(L·min)、③v B＝0.5 mol/(L·min)，三种情况下该反应速率由大到小的关系是______________。

（用序号表示）
（2）某温度时，在一个5L的恒容容器中，X、Y、Z均为气体，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。

根据图中数据填空：
①该反应的化学方程式为__________________________。

②反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为____________。

③2min反应达平衡容器内混合气体的平均相对分子质量比起始时_____（填“大”，“小”或“相等”,下同），混合气体密度比起始时________。

④上述反应，在第2min时，X的转化率为________。

18．实验室需要0.1mol•L-1NaOH溶液450mL和0.5mol•L-1硫酸溶液500mL。

根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是___(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是___(填仪器名称)。

(2)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为___g。

在实验中其他操作均正确，若称量NaOH溶液时砝码生锈，
则所得溶液浓度____0.1mol•L-1(填“大于”“等于”或“小于”，下同)。

(3)由计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84g•cm-3的浓硫酸的体积为____mL(计算结果保留一位小数)。

如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用____mL量筒最好。

配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是____。

(4)在配制稀H2SO4的过程中，下列情况对硫酸溶液物质的量浓度有何影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”)？
①未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中：___。

②定容时仰视观察液面：____。

③用量筒量取浓硫酸时俯视：___。

19．（1）将淀粉水解并用新制Cu(OH)2悬浊液检验水解产物的实验中，要进行的主要操作有：①加热；②滴入稀硫酸；③加入新制的Cu(OH)2悬浊液；④加入NaOH溶液中和。

以上各步操作的先后顺序排列正确的是________。

A．②③④①B．②④③①C．②①④③D．④③②①
（2）若某学生称取9g淀粉溶于水，按以下步骤做淀粉水解实验，回答下列问题。

①写出淀粉水解的化学方程式：________________。

②沉淀的单质是________________（写化学式）。

③填写所加试剂名称及其作用：
A________，作用________________；B________，作用____________________。

④当析出单质沉淀时，淀粉的水解率为_______（已知1mol醛基发生银镜反应时生成2molAg）。

20．某校化学实验兴趣小组探究实验室中制备Cl2的过程，为证明过程中有水蒸气和HCl 挥发出来，同时证明Cl2的某些性质，甲同学设计了如下图所示的实验装置，按要求回答问题。

（1）用浓盐酸与足量的MnO2反应制Cl2的化学反应方程式_____。

（2）①装置B 中盛放的试剂名称为_____，作用是_____，现象是_____。

②装置D 和E 中出现的不同现象说明的问题是_________。

③装置F 的作用是_____。

④写出装置G 中发生反应的离子方程式_____。

1．A 、2．D 、3．B 、4．B 、5．A 、6．C 、7．C
8．C 、9．B 、10．A 、11．A 、12．A 、13．B 、14．D 、15．C 、16．A
17．（每空2分）（1）③＞①＞②
（2） 3X+Y 2Z 0.02 mol·L -1·min -1 大 相等 30%
18（1）．AC （2分） 烧杯、玻璃棒 （2分）
（2） （2分） 大于 （1分）
（3） （2分） 15 （1分） 将浓硫酸沿玻璃棒缓慢倒入水中 （2分）
（4） 偏高 偏低 偏低 （每空1分）
19．（1）B
（2）①6105n
26126C H O nH O n H (C O )−−−−+→稀硫酸淀粉葡萄糖
②Ag ③稀硫酸 （1分） 作淀粉水解的催化剂 ； 氢氧化钠溶液 （1分） 中和稀硫酸，提供碱性环境 27% （其余每空2分）
20．（除标注外每空2分）（1）MnO 2+4HCl(浓)MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O
（2）①无水硫酸铜（1分） 检验水的存在 硫酸铜吸水变成蓝色的胆矾
②氯气的漂白是靠次氯酸实现的，所以氯气不能使干燥的有色布条褪色，这说明氯气是没有漂白性的，次氯酸才具有漂白性
③由于G 是用来检验氯化氢的，而氯气也能和硝酸银反应产生白色沉淀，所以在通入硝酸银溶液之前要先除去氯气，利用氯气易溶于有机溶剂中，除去氯气
④Ag ++Cl -=AgCl↓。