如皋市二案中学高三化学规范练习十一[原创]旧部编人教.doc

高三化学规范练习十一
第Ⅰ卷（选择题共64分）
一、选择题：(本题包括8小题，每小题4分，共32分。

每小题只有一个选项符合题意。

)
1．2006年1月1日，我省“苏北五市”决定全面推广使用乙醇汽油作为发动机燃料，即在汽油中掺入一定比例的乙醇，以代替一部分汽油。

下列有关说法正确的是A．乙醇汽油是一种清洁能源，燃烧不会产生污染
B．乙醇与汽油组成元素相同，化学成分相似
C．乙醇汽油燃烧时，耗氧量高于等质量的汽油
D．乙醇可通过淀粉转化制得，是一种可再生的燃料
2．化学工业在经济发展中的作用举足轻重，下列有关工业生产的叙述中，正确的是A．硫酸生产中常采用高压条件提高SO2的转化率
B．合成氨中采用及时分离氨气提高反应速率
C．电解精炼铜时，溶液中c(Cu2＋)基本保持不变
D．铝热反应常用于冶炼某些熔点较低的金属
3．每个公民都应该有安全意识，今年频繁发生的有关化学品泄漏或爆炸事件一次又一次给我们敲响了警钟。

下列做法存在安全隐患的是
①将水沿着烧杯内壁缓缓加入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌；②给试管中液体加热时，
应将试管倾斜，与桌面成45°角，再集中在药品处加热；③取用金属Na或K时，用剩的药品要放回原瓶；④夜间厨房发生煤气泄漏时，应立即开灯检查煤气泄漏原因，并打开所有门窗通风；⑤在做苯酚性质实验时，因为常温时苯酚在水中溶解度较小，所以可以将废液直接通过水池排入下水道；⑥废旧电池应回收处理。

A．全部B．①②④⑤C．①③⑤D．①④
4．生活中碰到的某些问题常常涉及到化学知识，下列叙述不正确的是（）A．变质的油脂有难闻的特殊气味，是由于油脂与水发生了水解反应
B．家用消毒液发生器其原理是用石墨作电极电解饱和和氯化钠溶液，制得有较强杀菌能力的消毒液
C．过氧乙酸可用于环境消毒，医用酒精可用于皮肤消毒，其原因均在于可以使病毒和细菌体内的蛋白质变性
D．家庭中不宜用铝合金容器长期存放菜、汤等食品
5．磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。

制备时将FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液等物质的量混合，滴入稍过量的氢氧化钠溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色、分散质粒子直径在5.5nm～36nm的磁流体。

下列说法不正确的是A．所得的分散系属于胶体，可发生丁达尔效应
B．所得的分散系中，分散质的主要成分为FeO
C．该分散系进行电泳实验时，阴极周围黑色加深
D．油酸钠“分子”中，既有亲水基团，又有亲油基团
6．向容积为2 L的密闭容器中充人2 mol A气体和1 mol B气体，在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g)3C(g)；经2 s后达到平衡，测得C气体的浓度为0.6 mol·L－1。

下列说法中正确的是
①用物质A表示该反应的平均反应速率为0.2 mol·L－1·s－1
②用物质B表示该反应的平均反应速率为0.2 mol·L－1·s－1
③平衡时物质A 与B 的转化率相等
④平衡时物质B 的浓度为0.2 mol ·L －1
⑤其他条件不变，向容器中再加入1 molC 气体，达到新平衡时，C 的体积分数不变
A ．①②③
B ．①③⑤
C ．②④⑤
D ．①③④
7．已知1.2gC （石墨）不完全燃烧生成CO ，放出11.1kJ 热量，继续燃烧又放出28.3kJ 热量。

则能表示C(石墨)燃烧热的热化学方程式为
A ．C(石墨) +
2
1O 2(g) ==CO(g); △H = －11.1kJ·mol -1
B ．C(石墨) + 21O 2(g) ==CO(g); △H = －111kJ·mol -1
C ．C(石墨) + O 2(g) ==CO 2(g); △H = －394kJ·mol -1
D ．C(石墨) + O 2(g) ==CO 2(g); △H = －283kJ·mol -1
8．在硫酸的工业制法中，下列生产操作及说明生产操作的主要原因二者都正确的是
A ．从沸腾炉出来的炉气须净化，因为炉气中SO 2会与杂质发生反应
B ．硫铁矿燃烧前需要粉碎，否则块状的硫铁矿石不能燃烧
C ．SO 3用98.3%的浓H 2SO 4吸收，目的是防止形成酸雾，以便使SO 3吸收完全
D ．SO 2氧化为SO 3时需使用催化剂，这样可以提高SO 2的转化率
二、选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分；每小题有一个或两个选项符合题
意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为O 分，若正确答案包括两个选项，只
选一个且正确得2分，多选、错选均不得分)
9．短周期元素A 、B 、C ，原子序数依次递增。

已知：A 、C 同主族，而且三种元素原子的
最外层电子数之和为15，B 原子最外层电子数等于A 原子最外层电子数的一半。

下列叙述
正确的是
A ．原子半径：A<B<C
B ．2.32g 四氧化三铁与足量的B 完全反应转移0.09mol 电子
C ．常温下B 的硫酸盐溶液pH<7
D ．等质量B 单质分别与足量A 、C 单质反应时前者反应放出的热量多
10．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A ．6.8 g 熔融的KHSO 4中含有0.1N A 个阳离子
B ．如果5.6LN 2含有n 个氮分子，则N A 一定约为4n
C ．在SiO 2晶体中，若含有1mol Si 原子，则Si-O 键数为4N A
D ．用含有0.1molFeCl 3的饱和溶液制得的氢氧化铁胶体中，胶粒数等于0.1N A
11．吗丁啉是一种常见的胃药，其有效成分的结构简式可用下图表示。

关于该物质的下列说
法不正确．．．
的是 （ ）
A ．该物质的分子式为C 22H 25ClN 5O 2
B ．该物质具有碱性，能与酸反应
C ．该物质不能发生水解反应
D ．该物质能发生取代反应和加成反应
12．下列对生产、生活有关化学问题的分析正确的是
A．液氯罐中的液氯泄漏时，可将其移入水塘中，并向水塘中加入生石灰
B．铝合金的大量使用归功于人们能用焦炭等还原剂从氧化铝中获取铝
C．“百炼成钢”的化学含义是使用氧化剂提高生铁中碳的含量
D．医疗上进行胃部造影前，患者服用的“钡餐”是BaCO3等不溶于水的物质
13．下列离子方程式正确的是
A.Fe(OH)3溶于过量的氢碘酸中: Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
B.过量SO2通入次氯酸钙溶液中:Ca2+ + 2ClO－+ SO2 + H2O ==CaSO3↓+ 2HClO
电解
C.铁作电极电解饱和食盐水:2Cl－+ 2H2O 2OH－+ H2↑+ Cl2↑
D.向过量苏打溶液中逐滴加入少量稀硫酸:CO32－+ H+ ==HCO3－
14．在下列指定条件下，各组离子能够大量共存的是
A、某无色溶液中：K+、Na+、Cl－、ClO－
B、中性溶液中：Fe3+、Na+、SO42－、CO32－
C、PH＝10的溶液中：K+、Na+、S2－、NO3－
D、由水电离出的c（H+）＝10－13mol/L的溶液中：NH4+、Na+、Cl－、SO32
15．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是：
A．10mL 0.5mol/L CH3COONa溶液与6mL 1mol/L盐酸混合：
c(Cl－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)
B．c(NH4＋)相等的(NH4)2SO4溶液，(NH4)2CO3溶液和NH4Cl溶液：
c[(NH4)2SO4]＜c[(NH4)2CO3]＜c(NH4Cl)
C．0.1mol/L pH为4的NaHB溶液中：c(HB－)＞c(H2B)＞c(B2-)
D．在NaHA溶液中一定有：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HA－)＋c(OH－)＋2c(A2-)
16．500ml KNO3和Cu(NO3)2 的混合溶液中C(NO3—)=6.0mol·L-1 ，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L气体（标况下），假定电解后溶液体积仍为500mL，下列说法正确的是
A．原混合溶液中C(K+)为2mol·L－1
B．上述电解过程中共转移4mol电子
C．电解得到的Cu的物质的量为0.5mol
D．电解后溶液中C(H+)为2mol·L－1
第Ⅱ卷（非选择题共86分）
三、(本题包括2小题，共20分)
17．(1)下列操作会导致实验值较实际值(或要求值)偏低(或偏小)的是__________ (填代号)。

A．测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，将加热后的坩埚(内盛药品)置于干燥器中冷却后再称量
B．中和热测定实验中以环形铁丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒
C．酸碱中和滴定实验中，将待测NaOH溶液装于碱式滴定管，标准HCl溶液盛于锥形瓶(以酚酞作指示剂)，进行滴定
D．配制100 mL2 mol/L的NaCl溶液，以胶头滴管加水定容时，液面稍超出容量瓶刻度线，反复摇匀后，凹液面最低点恰好与刻度线平齐
（2）（6分）乙二酸(HOOC-COOH)俗称草酸，常见的草酸晶体是含有两分子结晶水的无色晶体(H2C2O4·2H2O)。

现有某同学欲加热草酸晶体制取CO。

（1）写出反应的方程式：；
(2)该同学拟用如下图如示的仪器A、B和胶管组成装置收集CO气体（①仪器A已经气密性检查；②装置可以重复使用）
则该收集装置的连接顺序为(用a、b、c表示)：，
此外，完成CO 气体收集除水外还需要 试剂。

18．（12分）某研究性学习小组用如上图所示的装置进行Na 2O 2和H 2O 反应的实验。

(1)可以验证有氧气生成的实验方法是： 。

(2)将导管q 放入水中，反应过程中导管口有气泡冒出，说明： 。

(3)往试管中加水至固体完全溶解且不再有气泡生成后，取出试管，往试管中滴入实验
室常用无色指示剂试液A ，可观察到溶液变红，后红色褪去，则该指示剂为 。

小组同学经查阅资料后得知红色褪去的原因有二：一是NaOH 溶液的浓度过大；二是
反应过程中可生成H 2O 2，H 2O 2氧化漂白了酚酞试液。

为了排除前者因素影响，可采取的方
法是： 。

(4)为进一步探究H 2O 2是否能够氧化指示剂试液，某同学向3mL30% H 2O 2的溶液中滴入
2滴品红指示剂，充分振荡并放置约3min ，溶液红色无明显改变。

后加入少量0.5mol/LNaOH
的溶液后，可看到产生许多小气泡，且溶液红色可迅速褪去。

该现象表
明： ，产生气泡的反应方程式
为 。

四．（本题包括2小题，共22分）
19.(10分)现有A 、B 、C 、D 四种短周期元素，A 元素的原子半径是除稀有气体外半径最大
的，B 元素的原子最外层比次外层多3个电子，C 元素是人体中质量分数最大的，D 元素
的一种核素质量数与质子数相等。

请据此填空：
(1)A 的原子结构示意图是 ；B 2分子的电子式是 。

(2)C 元素常见单质的化学式为 、 。

(3)C 和D 可形成电子数相同的两种粒子，该两种粒子反应后生成一种中性分子，反应的
离子方程式是 。

(4)A 与B 形成的一种化合物中，A 元素的质量分数为35.4%，该化合物的摩尔质量不超
过70g/mol ，则该化合物的化学式是 ，其中可能有的化学键为 。

20．(12分)下图中A —G 是化合物，H 是一种无色气态单质，D 常温下是一种无色液体，它
们有如下转化关系：
(1)写出A 的名称．．
： ；B 的分子式： ；C 结构式： ； E 电子式： ；
(2)C 与E 反应的化学方程式： ；
(3)A 溶液与F 浓溶液反应的离子．．
方程式： 。

液体D 固体A I 气体C 溶液A 气体B G F H +E +D +F △ +过量+E H 2O
Na 2O
P
五、（本题包括1小题，共10分）
21、(10分)如右图所示，将6molX和3molY混合气体置于体积可变的等压容器中，在一定温度下发生如下反应：2X(g)+Y(g) 2z(g)。

反应达到平衡状态A时，测得气体总物质的量为6．6mol。

若X、Y、z
的起始物质的量分别用a、b、c表示，回答下列问题：
(1)达平衡状态A时，Y的转化率为，在达到平衡状态A的容器中
通人少量Y．体系中X的体积分数 (填“增大”或“减小”或“不变”)。

(2)若起始时a=3．2mol，且达到平衡后各气体的体积分数与平衡状态A相同，则起始
时b、c的取值分别为。

(3)若要使反应开始时向逆反应方向进行，且达到平衡后各气体的物质的量与平衡状
态A相同，则起始时c的取值范围是。

六．（本题包括2小题，共18分）
22．（8分）在有机物分子中，常把连有4个不同原子或原子团的碳原子称为“手性碳原子”。

含有手性碳原子的分子一般都具有某些光学活性。

经测定某新合成的化合物A具有光学活性，其结构简式为：
CH3COOCH2CH(CH2OH)CHO。

若要在保持A分子中碳原子数不变的前提下，通过适当的反应使A失去光学活性，有两种方法：
(1)有机反应类型：反应，对应有机物的结构简式：；
(2) 有机反应类型：反应，对应有机物的结构简式：；
H N，R—CN RCOOH，R—Cl+CN－23．（10分）已知：HCN的结构为C
R—CN+Cl－（R为烃基）。

玉米芯、甘蔗渣等废物水解发酵后可制得糠醛，它是重要的化工原料，它在一定条件下可发生以下变化：
⑴写出反应类型：②，④。

⑵写出反应③的化学方程式：；
写出能证明糠醛中含有醛基的一个化学反应方程式。

⑶若E为环状化合物，则其结构简式。

⑷若E为高聚物，则其结构简式。

七、（本题包括两小题，共16分）
24．(8分)过氧乙酸（C2H4O3）是一种消毒剂。

它可由H2O2和冰醋酸反应制取，所以在过氧乙酸中常含有残留的H2O2。

测定产品中过氧乙酸浓度c0。

涉及下列反应：
①2MnO4-＋5H2O2＋6H+ 2Mn2+＋5O2十8H2O
②H2O2＋2-I＋2H+ I2＋2H2O
③C2H4O3＋2-I＋2H+CH3COOH＋I2＋H2O
④2 S2O32-+I2S4O62-+2I-
取20mL待测液，用硫酸使溶液酸化，再用浓度为1mol·1
L-的KMnO4标准溶液滴定其中的H2O2，耗用的KMnO4体积为20mL（反应①，滴定过程中KMnO4不与过氧乙酸反应）。

另取20mL待测液，加入过量的KI，并用硫酸使溶液酸化，此时过氧乙酸和残留的H2O2都能跟KI反应生成I2（反应②和③）。

再用浓度为3mol·1
L-的Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2，耗用Na2S2O3溶液体积为60mL。

(1)已知过氧乙酸分子部分含有与H2O2相同的“结构”，则其结构简式为。

(2)根据上述实验数据，可计算过氧乙酸物质的量浓度c0＝_______________________。

(3)当加入的KI的质量(填写选择序号)时，可不影响测定过氧乙酸的浓度c0。

(多选或少选均不给分)
A.少量需要准确称量
B.少量不需要准确称量
C. 过量需要准确称量
D. 过量不需要准确称量
25．(8分)将KOH和Ca(OH)2的混合物1.3g全部溶于一定量的水中形成稀溶液，再缓缓通入足量的CO2气体，实验过程中可得到沉淀的最大质量为1.0g。

试计算：
⑴原混合溶液中KOH的质量
⑵生成沉淀质量最大时，消耗CO2气体的体积最少为多少？(标准状况)
参考答案
1.D
2.C
3.B
4.A
5.B
6.B
7.C
8.C
9.CD10.C11.AC12.A13.D14.AC15.BD16.AB
17．（每空2分，共8分）
（1）BD(2分)(只选1个且正确给1分，只要错选1个即为0分。

（2）HOOC-COOH·2H2O △CO2↑+CO↑+3H2O （2）a b b a c NaOH 18．（12分）（1）将带火星的木条靠近导管p处，木条复燃。

（2）该反应放热（3）酚酞试液（4）从试管中取出少许溶液加水稀释，再滴入A指示剂，红色不能褪去。

（5）说明H2O2本身并不能氧化漂白指示剂，但在碱性条件下可迅速将指示剂氧化。

2H2O22H2O+O2↑。

（每空2分）
19.（10分）
（2分）
(2)O2、O3 （2分）
(3)H3O++OH-==2H2O （2分）
(4)NaN3；离子键、共价键(或非极性键) （4分）
20．(每空2分，共12分)
(1)碳酸氢铵NH3O C O Na+ [ O O ] ]2－Na+
（2）2CO2 + 2Na2O2==2Na2CO3 + O2
（3）NH4+ + HCO3－+ 2OH－==H2O + NH3·H2O + CO32－
21．（1）80％（2分）减小（2分）（2）b=1.6mol C为任意值（各2分）
（3）4.8＜C≤6 (2分)
22．（每空2分，共8分）
（1）加成(还原) CH3COOCH2CH(CH2OH)2
（2）氧化CH3COOCH2CH(CHO)2
23．⑴加成反应取代反应（各1分）
⑵
O +2HCl
Cl Cl
+H
2
O（2分）
+ 2Cu(OH)2 Cu2O↓+ 2H2O（2分）
_+
⑶
N
H CH2CH2CH2CH2CH2CH2
C
O CH2CH2CH2CH2（2分）
⑷
(CH2)4NH
O
(CH2)4
O
（2分）
24．（8分）(1) CH3COOOH (2分) (2) 2mol/L (4分) (3) C D (2分) 25、⑴0.56g；⑵V=224mL 精品文档。