初三化学专题复习导学案酸碱盐
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人教版九年级化学下册第十一单元《酸碱盐知识复习与训练》学习任务单【学习目标】1.巩固酸、碱、盐部分的基础知识。
2.提高酸、碱、盐等知识的综合运用能力。
【学习准备】准备笔记本、签字笔、铅笔、橡皮等学习工具。
边观看边做记录。
【学习方式和环节】观看视频课学习,适时控制播放,按老师指令完成相应的课上练习,学习环节主要有:归纳总结、习题练习【学习内容】例 1.碳酸钠是重要的化工原料,其俗称是()A.火碱 B.食盐 C.纯碱 D.小苏打例 2.氢氧化钙在农业上可用于改良酸性土壤。
氢氧化钙的俗称是()A.苏打 B.熟石灰 C.烧碱 D.生石灰物质的名称和俗称对应关系:(用直线连接)“一生二熟三石头”转化化学方程式:①;②;③。
二、物质用途例 3.下列关于物质用途的描述不正确...的是()A.铜丝可用作导线 B.稀硫酸可用于除铁锈C.大理石可用作建筑材料 D.氢氧化钠可用于治疗胃酸过多症例 4.下列物质的用途中,利用其化学性质的是()A.液氮用做冷冻麻醉 B.浓硫酸用作干燥剂C.氧气用作助燃剂 D.干冰用于人工降雨酸碱盐等物质常见用途:(用直线连接)要求写出涉及物质化学性质的化学方程式:①熟石灰做建筑材料______________________________________。
②碳酸氢钠治疗胃酸过多_______________________________________。
③稀硫酸除铁锈_______________________________________。
④生石灰加热食品_______________________________________。
⑤澄清石灰水检验二氧化碳_______________________________________。
三、反应的现象描述例 5.下图表示化学反应中溶液的颜色变化。
下列叙述不正确的是()A.若 X 是稀盐酸,a 可能是紫色石蕊溶液B.若 X 是稀盐酸,b 可能是氧化铁C.若 X 是稀硫酸,c 不可能是单质D.若 X 是稀硫酸,d 可能是单质两种红色溶液是_____________________,_________________________。
专题四酸碱盐 3【学习目标】1.知道常见化肥的名称及作用。
2.进一步巩固酸碱盐的性质,加深对复分解反应条件的理解。
3.能综合运用酸碱盐的知识解决具体问题。
【知识梳理】一.常见化肥的有关知识:1.简介⑴氮肥是指含元素的肥料,可使农作物生长茂盛,叶色浓绿。
常见的有尿素CO(NH2)2、碳酸氢铵、氯化铵、硝酸铵、硫酸铵等。
在以上化肥中,氮的质量分数最大的是。
磷肥主要是促进作物发达,饱满,增强抗旱、抗寒能力。
钾肥主要是促进植物生长、粗壮,增强抗倒伏能力。
复合肥料是指含三种元素中的至少种的化肥。
⑵含有铵根离子的氮肥(铵态氮肥)易与熟石灰等可溶性碱性物质反应,生成有气味的气体,故贮存、使用铵态氮肥时应注意,不能和物质混合。
⑶使用化肥和农药有利也有弊,其利是,其弊是。
2.常见化肥的区别⑴从外观上看,肥一般是灰色或灰白色,、肥一般为白色。
从溶解性上看,肥一般不能完全溶解,、肥一般都易溶。
在氮肥和钾肥中能闻到有刺激性气味的是。
⑵钾肥和铵态氮肥的区别,可分别加入研磨,有刺激性气味气体放出的是肥,无气味放出的是肥。
⑶常见固体氮肥的区别,先闻气味,有刺激性气味的是,然后向余下的几种固体氮肥中加入研磨,无刺激性气味的是,氯化铵、硝酸铵、硫酸铵三种化肥的区别,可把三种化肥配成溶液,先分别滴入溶液有白色沉淀的是,再滴入溶液有白色沉淀的是,剩余的是。
3.铵根离子(NH4+)的检验若要检验某物质中是否含有铵根离子可向其溶液中滴入溶液并微热,若有刺激性气味气体放出,再用湿润的红色试纸试之,试纸变,也可用湿润的无色试纸,试纸变,则说明该物质中含有铵根离子(NH4+)。
以氯化铵为了写出反应的方程式。
二.复分解反应1.复分解反应是指化合物成分,生成新的化合物的反应。
2.复分解反应常见(初中)的几种形式⑴酸与金属氧化物H2SO4 + CuO —⑵酸与碱H2SO4 + Ba(OH)2—⑶酸与盐H2SO4 + Ba(NO3)2—⑷碱与盐CuSO4 + Ba(OH)2—⑸盐与盐Na2CO3 + Ba(NO3)2—3.复分解反应发生的条件:反应物:酸、碱、盐、金属氧化物间的反应,当有酸参加反应时碱、盐、金属氧化物可以不溶于水,无酸参加反应时一般碱、盐都要可溶于水。
酸碱盐专题复习教案
一、课题:《酸碱盐》专题
二、课型:复习课
三、课时:2课时
四、分析:酸碱盐的知识比较零散,学习时运用实验探究获得的知识比
较直观,但多杂难以掌握,通过复习使学生有个整体的知识结构,便于学生
在解决问题时能确凿应用所学知识,更好的处理相关的化学问题。
五、教学目标:
1、掌握多见的酸、碱、盐的性质、特性和用途。
2、掌握多见酸碱溶液的稀释方法(浓硫酸的稀释必须会)
3、会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。
4、了解酸碱盐的复分解反应类型及发生反应的条件。
5、了解严重的几种离子的检验。
6、运用比较、归纳、概括的方法进行知识梳理,形成知识网络。
六、教学重难点:
重点:知道几种多见酸碱盐的主要性质和用途。
难点:复分解反应及反应条件,几种离子的检验。
七、教学设计:
【知识重点】
【xx考点】利用学案完成下列考点
1、溶液的酸碱性和溶液的酸碱
(通过实验探究方式)
2、浓硫酸的稀释方
(通过实验探究方式)
3、多见酸碱盐的名称、俗称、化学式及特
(利用表格形式进行比较)
4、严重六种离子的检验方法:H+、OH-、Cl-、SO 42-、CO
32-、NH
4+
(利用表格进行比较)
5、酸、碱、盐之间的反应
(课堂提问,讨论,交流的方式进行)
【xx演练】利用学习资料(试卷)完成
1、近五年xx的中考试题的典型例题
2、近五年全国xx中考试题的典型例题
八、拓展训练
(留作业的形式)。
《酸碱盐专题复习》导学案【复习目标】1.巩固常见酸碱盐的化学性质;2.学会运用酸碱盐知识解决相关问题;3.培养分析、归纳知识的能力。
【学习重难点】酸碱盐的化学性质及应用。
【自主学习】1.请写出下列物质在水中存在什么离子。
①HCl_________ ②NaOH________ ③Na2CO3________ ④H2SO4 ________ ⑤KNO3 __________ ⑥Ca(OH) 2 ______ 上面6种物质可以怎么分类呢?你的分类方法是?2.请选出下列不能与盐酸反应的物质()A.烧碱B.纯碱C.AgNO3D.KNO33.判断下列物质能否发生反应,如果能请写出化学方程式1).硫酸铜和氢氧化钠2).盐酸和苏打溶液3).碳酸钠和氢氧化钙4).氯化钡和稀硫酸5).氯化钡和氢氧化钠6).硫酸和苛性钠【合作展示】一、离子共存题1. 下列各组物质在溶液中不发生化学反应而能共存的是( )A.Mg(NO3)2AgN03 HClB.H2S04NaOH NaNO3C.Na2S04KN03 Na2C03D.Na2C03 KCl HCI2. 下列能在PH=13的无色溶液中共存的是()A.CuSO4NaCl HClB. BaCl2 KNO3 Na2SO4C. MgCl2 NaCl K2SO4D.Na2SO4 Ca(OH)2NaCl3、下列各组物质在同一溶液中能共存的是A Na2SO4、Na2CO3、H2SO4B CuSO4、NaCl、NaOHC NaOH、Ba(NO3)2、HClD BaCl2、KNO3、NaCl二、鉴别题1.下列可以一次性鉴别稀盐酸、澄清石灰水、食盐溶液的是:()A.酚酞试液B.碳酸钠溶液C.氢氧化钠溶液D.___________2.不用试剂鉴别出下列五种溶液①FeCl3②NaOH ③Ba(NO3)2 ④MgSO4和⑤KCl,顺序是()三、除杂题1.下列除去括号中杂质方法正确的()A.NaOH(Na2CO3)方法:加适量盐酸B.KCl(CaCl2)方法:加适量碳酸钠溶液,过滤C.N2(O2)方法:通过灼热的碳粉D.CaCl2(HCl)加足量的CaCO3,过滤2、除去氯化钠溶液中含有的少量碳酸钠,可选用适量的( )试剂A稀硫酸B稀盐酸C氢氧化钙溶液D氢氧化钠溶液3、除去食盐中混有少量的氯化钙杂质,可以选用。
《酸碱盐的复习》教学设计【教学目标】知识与技能1.进一步了解物质的分类方法,通过物质的分类理解酸碱盐的组成。
2.归纳出酸、碱、盐的化学性质。
过程与方法1.通过对常见化学方程式的书写,引导学生归纳总结规律。
2.通过对酸碱盐性质的归纳培养学生的求同能力。
情感态度与价值观1.增强学生的合作学习的意识。
2.培养学生认真细致的学习态度,进一步激发学生学习化学的兴趣。
【教材分析】本课题是学生学习了有关酸碱盐的知识后的一个回顾和总结。
酸碱盐这部分教学内容的难点就在于相互间的化学变化,这一难点在整个初中阶段的化学教学也是个突出点。
课本在新课教学阶段并没有系统的对酸碱盐化学性质进行归纳,学生对酸碱盐的一些化学反应的了解也只停留在表面,及时让学生对酸碱盐知识进行复习归纳有利于学生更深一步理解酸碱盐之间的相互反应;有利于学生把零散的知识系统化、网络化、规律化。
酸碱盐这部分的内容很多,一节课时间不可能面面俱到,所以本堂课只针对酸碱盐化学性质进行复习。
【教学策略】1.通过物质分类连线增强学生对酸碱盐在组成上的认识。
2.通过学生动手书写化学方程式,纠正学生的一些常见错误。
3.通过小组讨论引导归纳出酸碱盐的化学性质。
4.通过多媒体和学生复习讲义的配合让课堂气氛更活跃,学生注意力更集中,目标更明确。
【重点难点】重点:常见的酸、碱、盐的化学性质,典型反应及其化学方程式的书写。
难点: 酸碱盐的化学性质,各物质之间关系的建立。
【教学过程】〈导入〉一日三餐,离不开食盐,改良酸性土壤,少不了熟石灰,化学实验也常常用到酸碱盐,我们已经能感受到酸碱盐的广泛应用。
我们已经复习了酸碱盐的物理性质以及特性,现在我们来对酸碱盐的化学性质进行回顾和归纳。
【活动一 快乐连线】设计意图:通过连线游戏,进一步理解酸碱盐的组成。
【活动二我会鉴别】小明同学在实验室发现有两瓶无色溶液A、B,一瓶是稀盐酸,一瓶是石灰水,他不知道该怎样区分,你能不能利用所学知识帮帮他呢?学生活动1:小组讨论,确定实验方案并展示。
《酸碱盐复习导学案》20150410【学习目标】1.巩固常见酸碱盐的相关知识;2.学会运用酸碱盐知识解决一些简单问题;【基础导案】A、酸的复习一、写出下列物质的化学式:盐酸硫酸醋酸硝酸二、酸的共性1、与指示剂反应酸能使紫色的石蕊溶液变,无色酚酞不变色。
2、酸+金属=盐+氢气例:硫酸与镁:3、酸+金属氧化物=盐+水例:硫酸与氧化镁:4、酸+碱=盐+水例:硫酸与氢氧化镁:5、酸+盐=盐+酸例:硫酸与碳酸镁:总结:它们有相似的化学性质是因为酸的溶液中都含有相同的。
三、酸的个性1、盐酸有刺激性气味。
它还具有性,因此打开浓盐酸的试剂瓶能看到白雾。
2、浓硫酸溶于水会放出大量的热,在稀释时应将沿容器内壁缓慢注入中,并用玻璃棒不断搅拌。
3、盐酸是重要的化工产品,用于金属表面除锈,制造药物。
人体胃液中含有,可以帮助消化。
4、硫酸是重要的化工原料,用于生产化肥、农药、火药、燃料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。
浓硫酸具有性,因此在实验室中常用它能做一些气体的干燥剂,但不能用来干燥氨气。
5、浓硫酸有强烈的性,沾到皮肤上,要迅速用大量水冲洗,再涂上3-5%的碳酸氢钠溶液。
B、碱的复习一、填空:氢氧化钠,化学式,俗称、、苛性钠。
氢氧化钙,化学式,俗称、。
二、碱的共性1、与指示剂反应碱能使紫色的石蕊溶液变色,无色酚酞溶液变色。
2、碱+非金属氧化物=盐+水例:氢氧化钠与二氧化硫:3、碱+酸=盐+水例:氢氧化钠与硫酸:4、碱+盐=碱+盐例:氢氧化钠与硫酸铜:总结:它们有相似的化学性质是因为碱的溶液中都含有相同的。
三、碱的个性1、氢氧化钠是白色固体,它易溶于水,并放出热量。
常用做一些气体的干燥剂,但不能用来干燥二氧化碳等酸性气体。
它具有强烈的腐蚀性,若沾到皮肤上,要用大量的水冲洗,并涂上硼酸溶液。
氢氧化钠易吸收空气中的而潮解,且能与空气中的发生化学反应而变质,所以氢氧化钠必须保存。
它还是重要的化工原料,在厨房里常用做炉具清洁剂,因为它。
酸碱盐一、目标与策略明确学习目标及主要的学习方法是提高学习效率的首要条件,要做到心中有数!学习目标:掌握常见的酸及其通性。
掌握常见的碱及其通性。
掌握生活中常见的盐及其化学性质。
掌握与盐相关的化学实验。
了解有关化肥的性质。
重点难点:常见的酸及其通性。
常见的碱及其通性。
生活中常见的盐及其化学性质。
与盐相关的化学实验。
学习策略:酸碱盐及其化学性质是初中化学的重点,这一章的学习,记化学方程式是一个重要的环节,一定要把重点方程式会默写,在此基础上,酸碱盐相关化学性质也要理解、记住。
二、学习与应用知识点一:酸知识点二:碱知识点三:溶液酸碱度的表示方法——pH生活中常见的盐类型一:酸与碱的鉴别溶液酸碱性的鉴别是根据酸溶液中含有H+,碱溶液中含有OH-,根据H+和OH-的性质不同,与其他物质反应的现象不同加以鉴别,最常用的物质是指示剂或pH试纸。
例1.能将NaOH、Ca(OH)2、HCl三种溶液区分开的一种试剂是()A.酚酞溶液 B.紫色石蕊溶液 C.碳酸钠溶液 D.氯化钠溶液总结升华:酸与碱的鉴别首先要考虑物质的类别,一般来讲酸溶液显酸性,碱溶液显碱性,盐溶液显中性。
如果待鉴别物质分别属于不同的类别,就要考虑用指示剂。
如果几种酸和碱的鉴别单凭指示剂就无法做到,这时就要考虑酸或碱中的酸根离子或金属阳离子的性质,进行鉴别。
举一反三:【变式1】不能将NaCl、HCl、Ca(OH)2三种无色溶液一次性区别开的物质是()A.紫色石蕊试液 B.酚酞试液 C.碳酸钠溶液 D.pH试纸【变式2】向一无色溶液中滴入无色酚酞溶液,该溶液使酚酞变红,这说明该溶液是()A.酸性溶液B.酸的水溶液C.碱性溶液 D.碱的水溶液类型二:溶液酸碱性与指示剂变色和pH的关系溶液的酸碱性可通过指示剂的变色情况反映出来,溶液的pH不仅可以反映溶液的酸碱性(定性),而且还能反映酸碱性的强弱程度(定量)。
酸性溶液碱性溶液中性溶液紫色石蕊溶液变红色变蓝色不变色无色酚酞溶液不变色变红色不变色pH <7>7=7例2.家庭常用洗涤剂的pH 如图31-1 所示,其中最接近中性的是()总结升华:溶液的酸碱性增强减弱记忆,中性时pH等于7,从7开始变小酸性增强,从7开始增大碱性增强。
专题四酸碱盐 2【学习目标】1.能正确区分常见化合物中的酸、碱、盐和氧化物。
2.熟记常见酸碱盐的溶解性情况,了解常见的几种盐在生活中的重要用途。
3.了解常见盐的化学性质(熟练掌握碳酸盐的化学性质)。
【知识梳理】一.酸、碱、盐的概念及溶解性1.下列物质中,属于酸的是(填序号,下同),属于碱的是。
属于盐的是。
属于氧化物的是。
①NaHCO3、②P2O5、③Ba(OH)2、④HNO3、⑤HCl、⑥CaCl2、⑦NaNO3、⑧KOH、⑨CaO ⑩NH3·H2O2.常见的酸一般都溶于水;常见的碱中易溶的有、、、,微溶于水的有,其余都不溶,反应中生成蓝色沉淀的碱的是,生成红褐色沉淀的碱的是;常见的硝酸盐全溶,常见的盐酸盐中只有不溶,常见的硫酸盐中只有不溶,、微溶,其余全溶,常见的碳酸盐中仅有、、易溶,其余可看作不溶。
二.常见盐的用途1.在厨房中最常用的调味剂是,主要成分的化学式是,它是人的生理活动必不可少的物质,可腌制食品,延长食品的腐败时间,故可作为食品的剂,在医药上常用于配制生理盐水,还是重要的化工原料,被称为“化工之母”。
2.碳酸钠的水溶液呈性,俗称、,化学式为,在生活中常用于、;俗称小苏打,化学式为,是发酵粉的主要成分之一,受热分解的方程式是在医疗上可用于治疗胃酸过多;是大理石、石灰石的主要成分,也是蛋壳、贝壳的主要成分之一,是重要的建筑材料,也可作补钙剂,并同时治疗胃酸过多。
三.常见盐(可溶性盐)的化学性质1. 可溶性盐与金属的置换反应Fe + CuSO4—Cu + AgNO3—说明:对金属的要求是强换弱且K、Ca、Na除外2. 可溶性盐与酸的反应NaHCO3 + HCl—Na2CO3 +H2SO4—AgNO3 + HCl—Ba(NO3)2 + H2SO4—(常见的反应主要有:碳酸盐与酸的反应、AgNO3与HCl的反应、可溶性钡盐与H2SO4的反应)3. 可溶性盐与可溶性碱的反应MgCl2 + NaOH—CuSO4 +Ba(OH)2—4. 可溶性盐与盐的反应Na2CO3 +CaCl2—Ba(NO3)2 +Na2SO4—AgNO3 +NaCl—AgNO3 +CaCl2—(思考:SO42-、Cl-的区别方法是加入溶液,如何检验两种离子?)注:难溶性盐的化学性质我们初中只学习了难溶性碳酸盐(如:CaCO3、BaCO3)与酸的反应和受热易分解(如:CaCO3)。
初三化学专题复习—酸碱盐的鉴别work Information Technology Company.2020YEAR专题复习—酸碱盐的鉴别一、知识归纳:1、多种试剂分步鉴别法(分组法)例:鉴别NaOH、Na2CO3、KNO3、HCl、H2SO4五种溶液。
NaOHNa2CO3KNO3HClH2SO42、(1)用紫色石蕊试液鉴别酸性、中性、碱性溶液(2)一种试剂与各待测物可出现不同现象而加以鉴别(3)用一种试剂和待测物之间相互反应而加以鉴别例1:用一种试剂鉴别HCl、NaCl、Na2CO3三种无色溶液HClNaClNa2CO3例2:用一种试剂鉴别MgCl2 、BaCl2 、KOH三种无色溶液MgClBaCl2KOH例3:用酚酞试液鉴别稀硫酸、Ba(OH)2、稀盐酸、NaCl四种无色溶液。
H2SO4Ba(OH)2HClNaCl3、不用试剂鉴别(1)不用任何试剂,可根据待测物质的物理性质(如颜色、气味、溶解性)先鉴别出其中的一种物质,再利用该物质鉴别其他物质。
(2)若几种待测物质没有明显特征,则可将待测物质两两混合,根据相互反应的不同情况加以鉴别。
例1:不用试剂鉴别出下列五种溶液①FeCl3② NaOH ③Ba(NO3)2④MgSO4和⑤KCl,顺序是()例2:不用试剂鉴别稀盐酸、 Na2CO3、 KCl和Ca(NO3)2四种无色溶液三、练习巩固1 、只加入一种试剂,把下列各组物质鉴别开⑴稀HCl、稀HNO3⑵NaCl溶液、 Na2CO3溶液⑶K2SO4溶液、K2CO3溶液⑷稀HCl、NaCl溶液、Ca(OH)2溶液⑸Na2CO3溶液、Ba(NO3)2溶液、NaCl溶液⑹Ca(OH)2溶液、NaOH溶液、H2SO4溶液⑺酚酞溶液、MgCl2溶液、NH4NO3溶液、NaCl溶液⑻四种白色固体:NaCl、NaOH、NH4NO3、CaCO32、现有稀盐酸、 BaCl2溶液、Na2CO3溶液,甲、乙、丙三个学生,各用一种试剂,就把它们鉴别开来,请写出这三位学生所用试剂的名称:甲用一种指示剂:;乙用一种酸:;丙用一种钾盐。
常见的酸、碱和盐《酸碱盐的定义》导学案设计:康尖
一、学习目标:
1、知道根据离子情况判断酸碱盐
2、掌握酸碱盐的特性
二、自主探究:
(一)【知识回忆】
1、溶液的特征是:
2、(1)物质溶于水时常伴随有热量的变化,有些物质溶于水时放出热量,如有些物质溶于水时吸收热量,如
(2)物质溶于水时可使溶液的沸点(如汤的沸点比水)、凝固点(为消除道路积雪可在道路上)
3、很多物质(离子化合物)固体状态时导电,但溶于水后导电。
这是因为固体时阴阳离子集合在一起,溶于水时在水的作用下离解出自由移动的离子,所以能导电。
【资料】:物质导电的条件是存在自由移动的带电粒子
[拓展]1、金属都能导电是因为:
2、许多物质的溶液能导电是因为:
[应用]下列物质是否能导电?是否导电的原因是什么?
(1)纯净水(2)铜(3)酒精(4)氯化钠固体(5)硫酸
(二)【资料】:物质溶解于水时离解出自由移动的离子的过程称为电离。
电离可用电离方程式表示。
如:
NaCl = Na++ Cl- Al2(SO4 )3= 2Al3+ + 3SO42-
[尝试一]请你依照以上两个电离方程式,写出以下物质的电离方程式:HCl = +
HNO3= +
H2SO4 = +
↓↓↓
酸= +
NaHSO4= Na++ H++ SO42-
HCl、HNO3、H2SO4是酸,但NaHSO4不是酸,请你依据以上特点试着对酸下定义:
[尝试二]请你写出以下物质的电离方程式:
NaOH =
KOH =
Ca(OH)2 =
↓↓↓
碱=。
《酸碱盐的复习》学案学科:九年级化学课型:复习课授课人:李培双学习目标 1.知识与技能:巩固酸碱盐组成、化学性质等知识;加深对置换反应和复分解反应的认识;运用联系的方法解决一些初步问题。
2.过程与方法:通过酸碱盐的化学性质知识的讨论、归纳总结,培养学生知识系统化的能力,掌握记忆的不同方法3.情感态度价值观:对学生进行学习方法教育,在学习中感悟化学的科学魅力,体验掌握知识的快乐。
学习重点 1、发生复分解反应、置换反应的条件的熟练判断2、有关重要化学方程式的熟练书写能力学习难点、1、复分解反应、置换反应的判断,有关重要化学方程式的熟练正确书写2、加深酸碱盐化学性质的记忆,学会初步熟练应用方法指导:尝试练习---讨论归纳-----小结反思----拓展延伸教学过程【知识回顾】1.回顾我们前面所学酸、碱、盐各有哪些化学性质?2.列举所学过的常见的酸碱盐(写出化学式)。
酸_________________ 碱____________________盐______________________________3、参考课本附表总结酸碱盐的溶解性规律:挥发性酸__________可溶性酸____________________________可溶性碱有三种______________,微溶性碱________________;溶于水的四类盐__________,氯化物中_______不溶,硫酸盐中_________不溶,碳酸盐大多不溶水。
4、熟练记忆金属活动性顺序表。
【问题导学】【活动一】将下列物质的化学式填入相应的空格内:纯碱,盐酸,硫酸铝,熟石灰,苛性钠,硫酸,碳酸氢钠,氢硫酸,氢氧化铜,生石灰,干冰,硝酸,硝酸铵酸 _____________________________;化碱_____________________ ___;合盐_______________________________;物氧化物非金属氧化物___________________ ;金属氧化物__________________________。
初三化学专题复习导学案-酸碱盐-1解读专题四酸碱盐1【学习目标】1.知道常见酸碱的物理性质,掌握常见酸碱的化学性质。
2.会测溶液的pH,了解pH与溶液酸碱度的关系。
3.能用酸碱的性质解决简单的问题。
【知识梳理】一.常见酸的性质称:把两瓶酸分别放在天平的两盘上,并用砝码及游码调平,一段时间后,指针偏向的一方瓶内是;溶于水:分别把两种酸慢慢倒入少量水中(为何如此操作?反之会造成什么后果?),并不断搅拌,烧杯壁发热的是;木棒试:分别取两种酸沾在木棒上,木棒变黑的是;铁棒试:分别取两种酸少许于试管中,插入铁棒有气体冒出的是;你能归纳出两种浓酸的性质有何不同吗?2.酸溶液的化学性质⑴使紫色石蕊变,无色酚酞;⑵与活泼金属的反应(以铝、铁为例分别写出与稀硫酸稀盐酸反应的方程式),,,,⑶与金属氧化物的反应Fe2O3+HCl-CuO+H2SO4-⑷与碱的反应NaOH+HCl-Fe(OH3+H2SO4-⑸与盐的反应①与碳酸盐(弱酸盐)的反应CaCO3+HCl—Na2CO3+H2SO4—NaHCO3+HCl—-2-思考:如何检验HCO3、CO3?以上酸的化学性质体现了酸的共性,因为酸溶液中都含有离子。
②与强酸盐的反应AgNO3+HCl-BaCl2+H2SO4-体现了不同的酸可以与不同的盐发生反应。
二.常见碱的性质1.你知道吗?氢氧化钠具有很强的腐蚀性,所以它有三个俗名、、,溶解性是溶于水,在常见的酸碱中溶于水放热的液体是,溶于水放热的固体是,与水反应放热的氧化物是,反应后得到的碱的俗名是、,固体氢氧化钠因易吸收空气中的、保存时需密封,纯净的氢氧化钠溶液经常使用会变质,你知道如何检验是否变质吗?若已变质可加入溶液除去杂质。
2.可溶性碱[常见的有NaOH、KOH、Ca(OH2、Ba(OH2]的化学性质:⑴与指示剂反应,使石蕊溶液变色,使酚酞溶液变色。
⑵与非金属氧化物反应(重点是理解下列两反应的应用)CO2+NaOH—CO2+Ca(OH2—⑶与酸的中和反应NaOH+HCl—Ca(OH2+HCl—Ba(OH2+H2SO4—⑷与可溶性盐溶液的反应Na2CO3+Ca(OH2—(此反应有何用途?)FeCl3+NaOH—CuSO4+NaOH—(NH4)2SO4+Ca(OH2—3.难溶性碱[常见的有Mg(OH2、Al(OH3、Cu(OH2、Fe(OH3]的化学性质⑴与酸的中和反应Mg(OH2+HCl—Al(OH3+HCl—(用于治疗胃酸过多)⑵受热分解Cu(OH2—Fe(OH3—三.pH应用1.溶液pH的测定方法:取一小片pH试纸放在或上,用或将被测液滴到pH试纸上,待试纸变色后与____________作比较,即可得出被测液的pH。
《酸碱盐专题复习》导教学设计【复习目标】1.牢固常有酸碱盐的化学性质;2.学会运用酸碱盐知识解决相关问题;3.培养解析、归纳知识的能力。
【学习重难点】酸碱盐的化学性质及应用。
【自主学习】1.请写出以下物质在水中存在什么离子。
①HCl_________②NaOH________③Na2CO3________④H2SO4 ________⑤KNO 3 __________⑥Ca(OH) 2 ______上面 6种物质能够怎么分类呢?你的分类方法是?2.请选出以下不能够与盐酸反应的物质()A.烧碱B.纯碱C.AgNO 3D.KNO 33.判断以下物质能否发生反应,若是能请写出化学方程式1).硫酸铜和氢氧化钠2).盐酸和苏打溶液3).碳酸钠和氢氧化钙4).氯化钡和稀硫酸5).氯化钡和氢氧化钠6).硫酸和苛性钠【合作显现】一、离子共存题1. 以下各组物质在溶液中不发生化学反应而能共存的是()A.Mg(NO 3)2AgN0 3 HCl2S04NaOH NaNO32S04KN0 3Na2C032C03KCl HCI2. 以下能在 PH=13 的无色溶液中共存的是()4NaCl HCl B. BaCl2KNO 3Na2SO4C. MgCl 2 NaCl K2SO42SO4Ca(OH)2NaCl3、以下各组物质在同一溶液中能共存的是A24、Na23、H24B4、NaCl、NaOH Na SO CO SO CuSOC NaOH 、32、HClD BaCl2、KNO 3、NaCl Ba(NO )二、鉴别题1.以下能够一次性鉴别稀盐酸、澄清石灰水、食盐溶液的是:()A.酚酞试液B.碳酸钠溶液C.氢氧化钠溶液2.不用试剂鉴别出以下五种溶液①FeCl3② NaOH ③ Ba(NO 3)2④MgSO 4和⑤ KCl ,序次是()三、除杂题1.以下除去括号中杂质方法正确的()(Na2CO3)方法:加合适盐酸B.KCl (CaCl2)方法:加合适碳酸钠溶液,过滤2(O2)方法:经过灼热的碳粉2(HCl )加足量的 CaCO3,过滤2、除去氯化钠溶液中含有的少量碳酸钠,可采纳合适的()试剂A 稀硫酸B 稀盐酸C 氢氧化钙溶液D 氢氧化钠溶液3、除去食盐中混有少量的氯化钙杂质,能够采纳。
专题四酸碱盐 1
【学习目标】
1.知道常见酸碱的物理性质,掌握常见酸碱的化学性质。
2.会测溶液的pH,了解pH与溶液酸碱度的关系。
3.能用酸碱的性质解决简单的问题。
【知识梳理】
一.常见酸的性质
1.实验室的浓硫酸和浓盐酸由于保管不慎标签脱落,请你根据所学知识区分两种浓酸。
看:打开瓶盖,在瓶口有白雾的是;说明此酸具有性。
闻:打开瓶盖,轻轻扇动闻其气味有刺激性气味的是;
称:把两瓶酸分别放在天平的两盘上,并用砝码及游码调平,一段时间后,指针偏向的一方瓶内是;
溶于水:分别把两种酸慢慢倒入少量水中(为何如此操作?反之会造成什么后果?),并不断搅拌,烧杯壁发热的是;
木棒试:分别取两种酸沾在木棒上,木棒变黑的是;
铁棒试:分别取两种酸少许于试管中,插入铁棒有气体冒出的是;
你能归纳出两种浓酸的性质有何不同吗?
2.酸溶液的化学性质
⑴使紫色石蕊变,无色酚酞;
⑵与活泼金属的反应(以铝、铁为例分别写出与稀硫酸稀盐酸反应的方程式)
,,
,,
⑶与金属氧化物的反应
Fe2O3 + HCl -CuO + H2SO4-
⑷与碱的反应
NaOH+ HCl-Fe(OH)3 + H2SO4-
⑸与盐的反应①与碳酸盐(弱酸盐)的反应
CaCO3 + HCl—Na2CO3 + H2SO4—
NaHCO3+ HCl—
思考:如何检验HCO3-、CO32-?
以上酸的化学性质体现了酸的共性,因为酸溶液中都含有离子。
②与强酸盐的反应
AgNO3 + HCl-BaCl2 + H2SO4-
体现了不同的酸可以与不同的盐发生反应。
二.常见碱的性质
1.你知道吗?氢氧化钠具有很强的腐蚀性,所以它有三个俗名、、,溶解性是溶于水,在常见的酸碱中溶于水放热的液体是,溶于水放热的固体是,与水反应放热的氧化物是,反应后得到的碱的俗名是、,固体氢氧化钠因易吸收空气中的、保存时需密封,纯净的氢氧化钠溶液经常使用会变质,你知道如何检验是否变质吗?若已变质可加入溶液除去杂质。
2.可溶性碱[常见的有NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2]的化学性质:
⑴与指示剂反应,使石蕊溶液变色,使酚酞溶液变色。
⑵与非金属氧化物反应(重点是理解下列两反应的应用)
CO2 + NaOH—CO2 + Ca(OH)2—
⑶与酸的中和反应NaOH + HCl—
Ca(OH)2 + HCl—Ba(OH)2 + H2SO4—
⑷与可溶性盐溶液的反应Na2CO3 + Ca(OH)2—(此反应有何用途?)FeCl3 + NaOH—CuSO4 + NaOH—
(NH4)2SO4+ Ca(OH)2—
3.难溶性碱[常见的有Mg(OH)2、Al(OH)3、Cu(OH)2、Fe(OH)3]的化学性质
⑴与酸的中和反应Mg(OH)2 + HCl—
Al(OH)3 + HCl—(用于治疗胃酸过多)
⑵受热分解Cu(OH)2Fe(OH)3
三.pH应用
1.溶液pH的测定方法:
取一小片pH试纸放在或上,用或将被测液滴到pH试纸上,待试纸变色后与____________作比较,即可得出被测液的pH。
2.溶液酸碱性与pH的关系
向盛有NaOH溶液的烧杯中滴入几滴酚酞溶液,溶液变为色,此时溶液的
pH 7,向此溶液中滴加稀盐酸,并不断振荡,直至溶液刚好无色时,溶液呈性,pH 7。
继续滴加稀盐酸,溶液呈色,pH 7。
在整个实验中溶液发生了反应,化学方程式为。
3.溶液稀释过程中pH的变化规律
以pH为纵坐标,加入的水的体积为横坐标,分别画出pH=1的盐酸、pH=12的NaOH,pH=7的NaCl溶液稀释过程中pH的变化曲线。
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【考点例析】
例1.(2010·连云港)生活中一些常见物质pH如下图所示,其中酸性最强的是()
A.洁厕灵B.西瓜汁C.鸡蛋清D.肥皂水
例2.(08和11年连云港)右侧图象与对应实验是否相符?
向pH=13的氢氧化钠溶液中逐滴加入pH=1的盐酸
例3.(20XX年泸州市)有浓盐酸、氢氧化钠、石灰水三种物质的溶液长期存放在空气中,溶液质量因发生化学变化而减小的物质是,反应的化学方程式为
,因发生化学变化溶液质量增大的物质是____。
【反馈矫正】
一.选择题
1.(20XX年江苏苏州,26题)盐酸、希硫酸在水溶液中都能产生H+,故有许多共同的性质。
下列有关叙述正确的是()
A.打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞,在瓶口都有白雾
B.稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈
C.浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气
D.在稀盐酸、稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液,都有白色沉淀
2.(2010·辽宁鞍山)白蚁能分泌出蚁酸。
蚁酸的化学性质与盐酸相似,能腐蚀很多物质。
下列最不容易被蚁酸腐蚀的是()
A.镀锌水管B.铜制塑像C.大理石栏杆D.铝合金门窗
3.(20XX年广东广州,8题)小烧杯中盛有含石蕊的氢氧化钠溶液.逐滴加入稀盐酸至过量,烧杯中溶液颜色变化的顺序是()
A.紫色——红色——蓝色B.蓝色——紫色——红色
C.蓝色——红色——紫色D.紫色——蓝色——红色
4.(20XX年四川内江)下列有关物质用途的说法中,错误的是()
A.干冰用于人工降雨
B.用氢氧化钠改良酸性土壤
C.小苏打用于治疗胃酸过多
D.用稀盐酸除去铁器表面的锈渍
5.(2010·桂林)下列对实验意外事故的处理错误
..的是()
A.硫酸洒在实验台上,立即用烧碱溶液冲洗
B.实验药液溅入眼睛,立即用水冲洗,切不可用手揉搓
C.酒精灯洒出的酒精在桌上燃烧,立即用湿布或沙子扑灭
D.浓硫酸沾到皮肤上,立即用大量的水冲洗,再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液
二.填空、简答题
6.(2010·陕西)构建知识网络,可以帮助我们理解知识间的内在联系。
右图是盐酸与不同类别物质之间反应的知识网络。
⑴图中M应为类物质。
⑵写出一种能与盐酸反应的金属:。
⑶盐酸能与碱反应的实质是盐酸中的(写离子
符号)与碱中的OH-反应生成H2O。
⑷用盐酸除铁锈(主要成分Fe2O3)的化学方程式是。
7.(20XX年四川内江)纯碱属于盐类物质,用pH试纸测定某浓度的纯碱溶液其PH为10,请说明该溶液呈性,能使紫色石蕊试液变成色。
三.实验探究题
8.(2010,娄底)小林在凉拌紫卷心菜时,加入一些食醋,发现紫卷心菜变红了,激发了他的探究欲望,特邀你协助完成下列活动与探究。
[提出问题] 紫卷心菜等植物的汁液能作酸碱指示剂吗?
[实验探究] 取紫卷心菜、牵牛花的花瓣、胡萝卜,分别在研钵中捣烂,加入酒精(乙醇与水的体积比为1:1)浸泡,用纱布将浸泡出的汁液挤出,分别加入到蒸馏水、
稀酸溶液和稀碱溶液中,有关颜色变化情况如下:
在不同液体中的颜色变化
汁液
蒸馏水稀酸溶液稀碱溶液紫卷心菜蓝紫色红色绿色
牵牛花紫色红色蓝色
胡萝卜橙色橙色橙色
[得出结论] 、的汁液能做酸碱指示剂,的汁液不能做酸碱指示剂。
[拓展应用] 小林用上述的牵牛花汁液来测定某雨水样品的酸碱性,发现牵牛花汁液呈红色。
则该雨水呈性(选填“酸”或“碱”或“中”)。
[反思与评价] 小林发现,上述汁液无法测出溶液的酸碱度,请你告诉他,在实验室测定溶液的酸碱度常用。