高二化学课件：选修四 3.3 盐类的水解(第一课时)

课堂小结
有弱就水解，
对象
无弱不水解！
促进水的电离 谁弱谁水解
盐类的水解
本质
结果
谁强显谁性
布置作业
1.第59页第1、8、9题
2.预习盐类水解的应用
谢谢大家 祝同学们学习进步 再见
课堂练习
1.试判断下列盐溶液的酸碱性。
A.NaClO
B.FeCl3 C.Na2S D.KI
E.(NH4)2SO4 F.K2SO4 G. NaF
BE ACG ， 呈酸性的是________ ，呈碱性的是________ DF 呈中性的是________ 。
课堂练习
2.下列离子方程式正确的是（ D ）
思考二：按新的分类标准，实验中的八种盐都属于那种盐？ 思考三：盐的类型与盐溶液酸碱性有何关系？
盐溶液
NaCl
NH4Cl
CuSO4
Na2CO3 NaHCO3 Na2SO4 CH3COONa
酸碱性 中性 酸性 酸性 碱性 碱性 中性 碱性
盐的类型 强酸强碱盐 强酸弱碱盐 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐 强碱弱酸盐 强酸强碱盐 强碱弱酸盐
酸碱性 中性 酸性 酸性 碱性 碱性 中性 碱性
【活动与探究】
探究一：NH4Cl 溶液为什么显酸性？
【活动与探究】
探究二：CH3COONa 溶液为什么显碱性？ （1）写出CH3COONa 溶液中存在的电离方程式。 （2）CH3COONa溶液中的存在着几种离子？
（3）溶液中哪些离子会相互结合生成弱电解 质？
第三章 水溶液中的离子平衡
人教版《化学》选修4
第三节 盐类的水解 （第1课时）
【复习与思考】
1、什么是盐？ 由金属阳离子（或铵根离子） 与酸根阴离子组成的化合物
【复习与思考】
2、水溶液的酸碱性由什么决定？ 水溶液的酸碱性由溶液中H+ 和OH-浓度的相对大小决定
C（H+）˃ C（OH-） 溶液呈酸性 C（H+）˂ C（OH-） 溶液呈碱性 C（H+）= C（OH-） 溶液呈中性
【复习与思考】
3、写出H2O的电离方程式，H2O 中c(H+)、c(OH－)的大小关系。 H2O H＋+OH－
纯水中： c(H+)=c(OH－)
质疑与探究】
酸溶液呈酸性，碱溶液呈碱性， 那么盐溶液是否呈中性呢？
【质疑与探究】
实验探究：测定下列盐溶液的PH,并判断其酸碱性。
盐溶液
NaCl NH4Cl CuSO4 Na2CO3 NaHCO3 Na2SO4 CH3COONa
（4）生成弱电解质时对水的电离平衡有何影响？ （5）写出其化学方程式和离子方程式。
【活动与探究】
探究三： 请同学们分析NaCl溶液能否水解？
【思考与交流】
思考一：
酸碱中和反应生成盐和水，根据形成盐 的酸、碱的强弱来分，盐可以分成哪几类？
【思考与交流】
强酸 强碱
酸
弱酸 弱碱
碱
1、强酸强碱盐：如NaNO3 、K2SO4 如CuSO4、Al(NO3)3 生成的盐 2、强酸弱碱盐： 3、强碱弱酸盐： 如KF、Na2CO3 4、弱酸弱碱盐：如CH COONH 3 4
思考四：根据探究结果，总结盐类水解有什么规律？
中性
C(H+)=C(OH-)
酸性
C(H+)>C(OH-)
强酸强碱
强酸
强酸弱碱
强碱
强碱弱酸
盐
弱酸
弱碱
弱酸弱碱
取决于电 离常数
碱性
C(H+)<C(OH-)
盐类水解的规律： 有弱才水解; 无弱不水解; 谁弱谁水解; 都弱都水解; 谁强显谁性; 同强显中性;
A.Fe3+ + 3H2O B.ClO‒ + H2O C.CO32‒ +2H2O D.NH4+ + 2H2O Fe(OH)3 + 3H+ HClO+ OH‒ H2CO3 + 2OH‒ NH3•H2O + H3O+
课堂练习
3. 写出下列盐水解的离子方程式。 （1）FeCl3 溶液 （2） NaF 溶液 （3） NH4NO3溶液 （4）Na2S溶液