合肥市高二上学期期中化学试卷

合肥市高二上学期期中化学试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共20题；共40分)
1. （2分） (2019高一下·临海月考) 下列属于非电解质的是（）
A . 镁
B . 乙醇
C . 硫酸铜
D . 食盐水
2. （2分） (2017高二上·普宁期末) 下列说法中正确的是（）
A . 用湿润的pH试纸测定某待测液的pH，数值一定偏大
B . 25℃时，pH=2的一元酸溶液与pH=12的一元碱溶液等体积混合，所得溶液pH=7
C . 在（NH4）2Fe（SO4）2溶液中，c（SO42﹣）＞c（NH4+）＞c（Fe2+）＞c（H+）＞c（OH﹣）
D . pH相同的NaOH和CH3COONa两种稀溶液，若稀释后，pH仍相同，则稀释的倍数相同
3. （2分） (2018高二上·惠州期末) 如图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01mol/LCH3COONa溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯①中加入生石灰，向烧杯③中加入NH4NO3晶体，烧杯②中不加任何物质．则下列叙述正确的是（）
A . ①说明水解反应为放热反应
B . ③说明水解反应为吸热反应
C . ①中溶液红色变浅
D . ③中溶液红色变深
4. （2分） (2020高二上·芜湖期末) 将①H＋②Cl－③Al3＋④K＋⑤S2－⑥OH－⑦NO3－⑧NH4＋分别加入H2O中，基本不影响水的电离平衡的是（）
A . ①③⑤⑦⑧
B . ①⑥
C . ②④⑦
D . ②④⑥⑧
5. （2分） (2015高二下·莆田期中) 25℃时，PH=11的NaOH溶液和NaCN溶液中，由水电离出的c（OH﹣）的关系（）
A . 相等
B . 后者是前者的11倍
C . 后者是前者的108
D . 前者是后者的108
6. （2分） (2015高二下·新疆期中) 相同温度相同物质的量浓度的六种溶液：①Na2CO3②CH3COONa③NaOH④B a （OH）2⑤NaHSO4⑥H3PO4按pH由小到大的顺序是（）
A . ⑥⑤②①④③
B . ⑤⑥②①③④
C . ④③②①⑤⑥
D . ④③①②⑥⑤
7. （2分）(2017·昌平模拟) 常温时，用0.1000mol/L NaOH溶液滴定25.00mL 0.1000mol/L某一元酸HX 溶液，滴定过程中pH变化曲线如图所示．下列说法不正确的是（）
A . 在A点：c（HX）＞c（Na+）＞c（X﹣）
B . 在B点，溶液中c（H+）=c（OH﹣）
C . C点溶液中存在的主要平衡是X﹣+H2O⇌HX+OH﹣
D . 0.05mol/L NaX溶液的pH≈9
8. （2分） (2016高一上·崇礼期中) 在酸性溶液中含Ba2+的溶液中，还能大量存在的离子是（）
A . OH﹣
B . HCO3﹣
C . Cl﹣
D . SO42﹣
9. （2分） (2018高三上·河西期末) 下列反应的离子方程式正确的是（）
A . 过氧化钠与水反应: 2O22-+ 2H2O=4OH-+O2↑
B . 用盐酸制硅胶: Na2SiO3+ 2H+=2Na++H2SiO3
C . 实验室制氯气: MnO2+4HCl(浓) Mn2++ 2Cl-+Cl2↑+ 2H2O
D . 用NaOH溶液除去铝表面的氧化膜: Al2O3+ 2OH-=2A1O2-+H2O
10. （2分） (2018高二下·盘县期末) 某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法正确的是（）
A . 加入Na2SO4可使溶液由a点变到b点
B . 通过蒸发可以使溶液由d点变到c点
C . d点无BaSO4沉淀生成
D . a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp
11. （2分）已知在25℃时，FeS、CuS的溶度积常数(Ksp)分别为6.3×10－18、1.3×10－36 ，常温时下列有关说法正确的是（）
A . 向H2S的饱和溶液中通入少量SO2气体溶液的酸性增强
B . 将足量的CuSO4溶解在0.1 mol/L的H2S溶液中，溶液中Cu2＋的最大浓度为1.3×10－35 mol/L
C . 因为H2SO4是强酸，所以反应：CuSO4＋H2S=CuS↓＋H2SO4不能发生
D . 除去工业废水中的Cu2＋可以选用FeS作沉淀剂
12. （2分） (2015高一下·东莞期中) a、b在金属活动性顺序表中均位于氢的前面，a还可以从b的硝酸盐中置换出b．将a、b用导线相连放入CuSO4溶液，下列叙述中不正确的是（）
A . 导线上有电流，电流方向由b流向a
B . a质量减小，b质量增加
C . b上放出氢气
D . a发生氧化反应，b上发生还原反应
13. （2分） (2015高二下·乐山期中) 在25℃时，某溶液中由水电离出的c（H+）=1×10﹣12 mol/L，则该溶液的pH可能为（）
A . 10
B . 7
C . 6
D . 2
14. （2分）(2018·中山模拟) 室温下，将0.10 mol·L－1盐酸滴入20.00 mL 0.10mol·L－1氨水中，溶液中pH和pOH随加入盐酸体积变化曲线如图所示。

已知：pOH＝－lg c(OH－)，下列说法正确的是（）
A . N点所在曲线为pH变化曲线
B . M、N两点的溶液中NH4＋的物质的量：M>N
C . Q点消耗盐酸的体积大于氨水的体积
D . 随着盐酸滴入，溶液导电性持续增强
15. （2分） (2015高二上·银川月考) 下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是（）
A . 10 mL 0.1 mol/L氨水与10 mL 0.1 mol/L盐酸混合：c（Cl﹣＞c（NH ）＞c（OH﹣）＞c（H+）
B . 10 mL 0.1 mol/L NH4Cl溶液与5mL 0.2 mol/L NaOH溶液混合：c（Na+）=c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
C . 10 mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液与5 mL 0.2 mol/L NaOH溶液混合：c（Na+）=c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
D . 10 mL 0.5 mol/L CH3COONa溶液与6 mL 1 mol/L盐酸混合：c（Cl﹣）＞c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（H+）
16. （2分） (2017高二上·衡阳期末) 关于原电池和电解池的电极名称，下列说法错误的是（）
A . 原电池中失去电子的一极一定为负极
B . 电解池中与直流电源负极相连的一极一定为阴极
C . 电解池中发生氧化反应的一极一定为阳极
D . 原电池中负极的质量一定减少
17. （2分）(2018·文山模拟) 人工光合作用能够借助太阳能，用CO2和H2O制备化学原料。

如图是通过人工光合作用制备HCOOH的原理示意图，下列说法错误的是（）
A . 该过程是将太阳能转化为化学能的过程
B . 催化剂a表面发生氧化反应，有O2产生
C . 催化剂a附近酸性减弱，催化剂b附近酸性增强
D . 催化剂b表面的反应是CO2＋2H＋＋2e－=HCOOH
18. （2分） (2018高二上·陆川期末) 25℃时，在等体积的①pH＝0的 H2SO4溶液、②0.05 mol/L的Ba(OH)2溶液中，发生电离的水的物质的量之比是（）
A . 1∶10
B . 1∶5
C . 1∶20
D . 10∶1
19. （2分） (2018高二下·山东开学考) 用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1molCu2(OH)2CO3后恰好恢复到电解前的浓度和pH(不考虑CO2的溶解)。

则电解过程中共转移电子的物质的量为（）
A . 0.4mol
B . 0.5mol
C . 0.6mol
D . 0.8mol
20. （2分） (2018高三上·安平期中) 有关下列四个常用电化学装置的叙述正确的是（）
图1 碱性锌锰电池图2 铅—硫酸蓄电池图3 电解精炼铜图4 银锌纽扣电池
A . 图1所示电池中，MnO2的作用是催化剂
B . 图2所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大
C . 图3所示装置工作过程中，电解质溶液中Cu2+浓度始终不变
D . 图4所示电池中，Ag2O是氧化剂，电池工作过程中还原为Ag
二、填空题 (共7题；共59分)
21. （8分） (2016高二上·双峰期中) 根据题意填空
（1）常温下某溶液中由水电离出的离子浓度符合c（H+）•c（OH﹣）=1×10﹣20的溶液，其pH为________，此时水的电离受到________
（2）在某温度下，H2O的离子积常数为1×10﹣13 mol2•L﹣2，则该温度下：100mL 0.1mol•L﹣1H2SO4溶液与100mL 0.4mol•L﹣1的KOH溶液混合后，pH=________．
（3）已知一溶液有4种离子：X+、Y﹣、H+、OH﹣，下列分析结果肯定错误的是
A . c（Y﹣）＞c（X+）＞c（H+）＞c（OH﹣）
B . c（X+）＞c（Y﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
C . c（H+）＞c（Y﹣）＞c（X+）＞c（OH﹣）
D . c（OH﹣）＞c（X+）＞c（H+）＞c（Y﹣）
（4）在25℃下，将a mol•L﹣1的氨水与0.01mol•L﹣1的盐酸等体积混合，反应时溶液中c（NH4+）=c（Cl ﹣）．则溶液显________（填“酸”“碱”或“中”）性；用含a的代数式表示NH3•H2O的电离常数Kb=________．（5）水溶液中的行为是中学化学的重要内容．已知下列物质的电离常数值：
HClO：Ka=3×10﹣8 H2CO3：Ka1=4.3×10﹣7 Ka2=5.6×10﹣11；84消毒液中通入少量的CO2，该反应的化学方程式为________
22. （6分） (2016高二下·淄川月考) 如图所示是一个电化学装置的示意图．
请回答下列问题：
（1）图中丙池是________（填“原电池”、“电解池”或“电镀池”）．
（2） B电极的名称是________（填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”）．
（3）写出通人CH3OH的电极的电极反应式：________．
（4）乙池中反应的化学方程式为________．
（5）当乙池中B（Ag）极质量增加10.8g时，甲池中理论上消耗O2的体积为________ L（标准状况），此时丙池中某电极析出3.2g某金属，则丙池中的某盐溶液可能是________（填字母）．
A． MgSO4 B．CuSO4C．CuCl2 D．AgNO3．
23. （8分）(2018·全国Ⅲ卷) KIO3是一种重要的无机化合物，可作为食盐中的补碘剂。

回答下列问题：
（1） KIO3的化学名称是________。

（2）利用“KClO3氧化法”制备KIO3工艺流程如下图所示：
“酸化反应”所得产物有KH(IO3)2、Cl2和KCl。

“逐Cl2”采用的方法是________。

“滤液”中的溶质主要是________。

“调pH”中发生反应的化学方程式为________。

（3） KClO3也可采用“电解法”制备，装置如图所示。

①写出电解时阴极的电极反应式________。

②电解过程中通过阳离子交换膜的离子主要为________，其迁移方向是________。

③与“电解法”相比，“KClO3氧化法”的主要不足之处有________（写出一点）。

24. （14分） FeCl3 具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3 高效，且腐蚀性小．请回答下列问题：
（1） FeCl3 净水的原理是________．FeCl3 溶液腐蚀钢铁设备，除H+作用外，另一主要原因是（用离子方程式表示）________．
（2）为节约成本，工业上用NaClO3 氧化酸性FeCl2 废液得到FeCl3．
①若酸性FeCl2 废液中c（Fe2+）=2.0×10﹣2mol•L﹣1，c（Fe3+）=1.0×10﹣3mol•L﹣1，c（Cl﹣）=5.3×10﹣2mol•L﹣1，则该溶液的PH约为________．
②完成NaClO3 氧化FeCl2 的离子方程式：
________ClO3﹣+________Fe2++________ ________=________Cl﹣+________Fe3++________ ________．（3） FeCl3 在溶液中分三步水解：
Fe3++H2O⇌Fe（OH）2++H+ K1
Fe（OH）2++H2O⇌Fe（OH）2++H+ K2
Fe（OH）++H2O⇌Fe（OH）3+H+ K3
以上水解反应的平衡常数K1、K2、K3由大到小的顺序是________．
通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氧化铁，离子方程式为：
xFe3++yH2O⇌Fex（OH）y（3x﹣y）++yH+
欲使平衡正向移动可采用的方法是（填序号）________．
a．降温 b．加水稀释 c．加入NH4Cl d．加入NaHCO3
室温下，使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氧化铁的关键条件是________．
25. （7分）(2018高二上·湖北期中)
（1）常温下，已知0.1mol·L-1一元酸HA溶液中c（OH-）/c（H+）=1×10-8 ，则溶液的pH=________。

①pH=3的HA与pH=l1的NaOH溶液等体积混合；反应的离子方程式为________；混合溶液中，各离子的物质的量浓度大小关系是________ ；
②0.2 mol·L-1HA溶液与0.1 mol·L-1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中(溶液体积变化忽略不计)：c（H+）+ c（HA）－ c（OH-）=________ mol·L-1 。

（2）t℃时，有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，则该温度下水的离子积常数Kw=________。

①该温度下(t℃)，将100mL0.1 mol·L-1的稀H2SO4与100mL0.4 mol·L-1的NaOH溶液混合后(溶液体积变化忽略不计)，溶液的pH=________；
②该温度下(t℃)，1体积的稀硫酸和10体积的NaOH溶液混合后溶液呈中性，则稀硫酸的pH(pHa)与NaOH溶液的pH(pHb)的关系是________。

26. （11分） (2018高二上·临川月考) 电子工业上使用溶液蚀刻铜箔制造印刷电路板。

在该制备工艺中，为了实现资源再生，减少污染，某兴趣小组提出废液处理和资源回收的过程如下：
Ⅰ.向废液中投入过量铁屑，充分反应后分离出固体和滤液；
Ⅱ.向滤液中加入一定量石灰水，调节溶液，同时鼓入足量的空气。

已知：Ksp[Fe(OH)3]=4×10-38 ，回答下列问题：
（1）蚀刻铜箔反应的离子方程式为________；过程Ⅰ加入铁屑的主要作用是________
（2）过程Ⅱ中鼓入足量的空气发生反应的化学方程式为________
（3）过程Ⅱ中调节溶液的为5，金属离子浓度为________。

（列式计算）
（4）另一兴趣小组将制造印刷电路板蚀刻铜箔的反应设计成一个原电池。

请将方框中实验装置图补
充完整，并作相应标注（标出电极材料、电解质溶液）。

限选材料：，，，：铜片，铁片，锌片，石墨和导线。

（5）废旧印刷电路板经粉碎分离能得到非金属粉末和金属粉末，也可回收利用实现资源再生，减少污染。

印
刷电路板的金属粉末用和的混合溶液处理，溶出印刷电路板金属粉末中的铜。

控
制其他条件相同时，测得不同温下铜的平均溶解速率（见下表）。

温度20304050607080铜平均溶解速率
①当温度高于时，铜的平均溶解速率随着反应温度升高而下降，其主要原因是________。

②在提纯后的溶液中加入一定量的和溶液，加热，生成沉淀。

制备的
离子方程式是________。

27. （5分） (2016高一上·鞍山期中) 实验室需要0.1molL盐酸溶液490mL现进行配制，请用序号排出正确
的操作顺序，并在横线上填写适当的仪器名称，操作方法或数字．
（1）
在盛盐酸的烧杯中注入少量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使其混匀．
待稀释的盐酸冷却后，沿玻璃棒注入________ 中．
（2）
用量筒量取密度为1.19g/cm3质量分数为36.5%的浓盐酸约________ mL注入烧杯中．
（3）
用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2～3次，将洗涤液注入容量瓶中
往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近刻度线________ cm处，改用________ 加蒸馏水，使溶液________ 恰好与刻度线相切．
参考答案一、选择题 (共20题；共40分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
二、填空题 (共7题；共59分) 21-1、
21-2、
21-3、
21-4、
21-5、
22-1、
22-2、
22-3、
22-4、
22-5、
23-1、
23-2、23-3、24-1、
24-2、24-3、25-1、25-2、26-1、26-2、
26-3、26-4、
26-5、27-1、27-2、
27-3、。