高中化学必修二第三单元总复习

化学必修2第三章复习提纲（一）烃：仅含有碳和氢两种元素的有机物称为碳氢化合物，也称为烃。

（二）甲烷－最简单的有机物一、甲烷的元素存在、组成与分子结构存在：天然气、沼气、油田气和煤矿坑道气的主要成分，中国是最早利用天然气作燃料的国家。

正四面体，Ｃ－Ｈ键长度强度相同夹角相同。

二、甲烷的物理性质：三、甲烷的化学性质（通常情况下，比较稳定。

与高锰酸钾等强氧化剂不反应，与强酸、强碱也不反应）1、甲烷的氧化反应反应的化学方程式：注意：可燃性气体点燃之前一定要验纯2、甲烷的取代反应甲烷与氯气在光照下发生取代反应，甲烷分子里的四个氢原子逐步被氯原子取代反应能生成一系列甲烷的氯取代物和氯化氢。

有机化合物分子中的某些原子（或原子团）被另一种原子（或原子团）所替代的反应，叫做取代反应。

产物都不溶于水，常温下，一氯甲烷是气体，其他是液体，三氯甲烷称氯仿，四氯甲烷可作灭火剂。

（三）烷烃概念：叫做饱和链烃，或称烷烃。

1、烷烃的通式：______________2、烷烃物理性质：（1）状态：一般情况下，1—4个碳原子烷烃为___________，5—16个碳原子为__________，16个碳原子以上为_____________。

溶解性：烷烃________溶于水，_________溶(填“易”、“难”)于有机溶剂。

（2）熔沸点：随着碳原子数的递增，熔沸点逐渐_____________。

(如果碳原子数相同,也就是分子式相同,那么所有的同分异构体中:支链越多,熔沸点越低.)（3）密度：随着碳原子数的递增，密度逐渐___________。

3、烷烃的化学性质(1)一般比较稳定，在通常情况下跟酸、碱和高锰酸钾等都______反应。

(2)取代反应：在光照条件下能跟卤素单质的气体发生取代反应。

(3)氧化反应：在点燃条件下，烷烃能燃烧。

通式：___________（四）同系物的概念：_______________________________________________ 掌握概念的三个关键：（1）通式相同；（2）结构相似；（3）组成上相差n个（n≥1）CH2原子团。

最新文件---------------- 仅供参考--------------------已改成-----------word 文本 --------------------- 方便更改高中化学必修二知识点归纳总结第一章： 物质结构 元素周期律一、原子结构质子（Z 个）原子核注意：中子（N 个） 质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)1.） 原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子数核外电子（Z 个）★熟背前20号元素，熟悉1～20号元素原子核外电子的排布：H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca 2.原子核外电子的排布规律：①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；②各电子层最多容纳的电子数是2n 2；③最外层电子数不超过8个（K 层为最外层不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。

电子层： 一（能量最低） 二 三 四 五 六 七 对应表示符号： K L M N O P Q 3.元素、核素、同位素元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。

核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。

同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。

(对于原子来说)1.编排原则：①按原子序数递增的顺序从左到右排列②将电子层数相同．．．．．．的各元素从左到右排成一横行．．。

（周期序数＝原子的电子层数） ③把最外层电子数相同．．．．．．．．的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行．．。

主族序数＝原子最外层电子数 2.结构特点：核外电子层数 元素种类第一周期 1 2种元素短周期 第二周期 2 8种元素周期 第三周期 3 8种元素元 （7个横行） 第四周期 4 18种元素 素 （7个周期） 第五周期 5 18种元素 周 长周期 第六周期 6 32种元素期 第七周期 7 未填满（已有26种元素）表 主族：ⅠA ～ⅦA 共7个主族族 副族：ⅢB ～ⅦB 、ⅠB ～ⅡB ，共7个副族 （18个纵行） 第Ⅷ族：三个纵行，位于ⅦB 和ⅠB 之间 （16个族） 零族：稀有气体1.元素周期律：元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性）随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。

【考向分析】有机化学是中学化学知识的重要内容,是中学化学知识的一个重要组成部分,也是历年高考的必考内容。

化学必修2第三章没有完全考虑有机化学本身的内在逻辑体系，主要是选取与生活联系密切的典型代表物甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸、糖类、油脂和蛋白质为切入点，贯穿“结构、性质与用途”的有机教学主线，较少涉及到有机物的类概念和它们的性质（如烯烃、芳香烃、醇类、羧酸等），为了学习同系物和同分异构体的概念，只简单介绍了烷烃的结构特点和主要性质，没有涉及烷烃的系统命名等。

试题主要考查有机物结构的表示方法、官能团种类、同分异构体数目的判断、有机物的结构(官能团)和性质，同分异构体的判断主要考查“碳链异构”、“位置异构”、“类属异构”三类异构体的特点和理解。

【重点归纳】一、同系物和同分异构体1．同系物(1)同系物的结构相似，主要指化学键类型相似，分子中各原子的结合方式相似。

对烷烃而言就是指碳原子之间以共价单键相连，其余价键全部结合氢原子。

同系物的结构相似，并不是相同。

例如，和CH3CH2CH3，前者有支链，而后者无支链，结构不尽相同，但两者的碳原子均以单键结合成链状，结构相似，故为同系物。

(2)同系物的组成元素必相同，必须是同类物质，一定具有不同的分子式，如C3H6，可以表示CH2===CH—CH3，也可以表示。

(3)同系物必符合同一通式，同系物之间相对分子质量相差14n(n＝1,2,3……)。

但符合同一通式，且分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质不一定是同系物，如CH2===CH2(乙烯)和 (环丙烷)。

(4)根据物质的结构简式判断物质是不是属于同系物，要注意所给的物质是不是分子式相同，如CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2属于同分异构体。

2．同分异构体(1)“同分”——相同分子式(当然相对分子质量也相同，但相对分子质量相同的不一定是同分异构体)；“异构”——结构不同，分子中原子的排列顺序或结合方式不同。

必修二知识点汇总第一章物质结构元素周期律 (2)一、原子结构 ................................................................................................................................................................二、元素周期表 ............................................................................................................................................................三、元素周期律 (2)四、化学键 .................................................................................................................................................................... 第二章化学反应与能量 ....................................................................................................................................................第一节化学能与热能 ..................................................................................................................................................第二节化学能与电能 ..................................................................................................................................................第三节化学反应的速率和限度 .................................................................................................................................. 第三章有机化合物 ............................................................................................................................................................一、烃 ............................................................................................................................................................................二、烃的衍生物 ............................................................................................................................................................三、基本营养物质 ........................................................................................................................................................ 第四章化学与可持续发展 ................................................................................................................................................第一节开发利用金属矿物和海水资源 ......................................................................................................................第二节化学与资源综合利用、环境保护高中化学必修2知识点归纳总结第一章物质结构元素周期律一、原子结构质子（Z个）原子核注意：中子（N个）质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)1.）原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子数核外电子（Z个）★熟背前20号元素，熟悉1～20号元素原子核外电子的排布：H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca2.原子核外电子的排布规律：①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；②各电子层最多容纳的电子数是2n2；③最外层电子数不超过8个（K层为最外层不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。

完整版)高中化学人教版必修二第三章知识点总结高中化学人教版必修二第三章知识点总结本文档总结了高中化学人教版必修二第三章的知识点。

以下是重点内容的概述：1.物质与化学反应在此部分中，我们学习了物质的分类以及物质的性质。

重点内容包括：物质的分类：无机物和有机物；元素和化合物。

物质的性质：物理性质和化学性质；性质的观察和性质的本质。

化学反应：化学反应的概念和特征；化学反应的条件和类型。

2.化学方程式与化学计量在这一部分，我们学习了化学方程式和化学计量的相关知识。

重点内容包括：化学方程式：化学方程式的表示方法和要素；化学方程式的平衡。

化学计量：相对原子质量和相对分子质量的概念；化学方程式的计算和应用。

3.气体与溶液这一部分介绍了气体和溶液的性质和相关概念。

重点内容包括：气体：气体的性质和特征；理想气体状态方程。

溶液：溶液的组成和性质；浓度的计算和应用。

4.化学反应速率和化学平衡在此部分中，我们学习了化学反应速率和化学平衡的相关知识。

重点内容包括：化学反应速率：化学反应速率的定义和计算；影响化学反应速率的因素。

化学平衡：化学平衡的概念和条件；平衡常数和平衡常数表达式。

5.酸碱与盐在这一部分中，我们学习了酸碱和盐的概念及其性质。

重点内容包括：酸碱的定义和性质：酸和碱的定义；常见酸碱的性质和特征。

盐的概念和性质：盐的定义和性质；常见盐的命名规则。

以上是高中化学人教版必修二第三章的知识点总结。

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第三单元人工合成有机化合物 [课标要求]1．通过乙酸乙酯合成路线的分析，学会简单有机合成的基本方法思路。

2．会分析、评价、选择有机物合成的最佳路线及合成过程中反应类型的判断。

3．知道常见的有机高分子化合物和三大合成材料。

4．熟知加聚反应的原理，会书写加聚反应的化学方程式，会判断加聚反应的单体。

1.常见有机反应类型：取代反应、加成反应和聚合反应。

2．由乙烯合成乙酸乙酯的反应流程：3．加聚反应的条件和特点：(1)条件：单体必有碳碳双键或碳碳叁键等不饱和键； (2)特点：产物只有高聚物； (3)实例：n CH 2===CH 2―→CH 2—CH 2，4．CH 2CH 2中单体是CH 2===CH 2，链节是，聚合度是n 。

简单有机物的合成1．有机合成有机合成是利用简单、易得的原料，通过有机反应，生成具有特定结构和功能的有机化合物的过程。

如利用石油化工产品乙烯可合成下列有机物，写出反应的化学方程式。

(1)乙烯水合法制乙醇：。

OH 2CH 3CH ――→催化剂O 2＋H 2=CH ==2CH(2)乙烯氧化制乙醛：2CH 2===CH 2＋O 2――→催化剂2CH 3CHO 。

(3)乙烯氧化制乙酸：。

COOH 3CH ――→催化剂2＋O 2=CH ==2CH2．以乙烯为原料合成乙酸乙酯若合成路线如下，请在方框内填写相应物质的名称。

写出反应的化学方程式，并注明反应类型。

；反应加成，OH 2CH 3CH ――→催化剂O 2＋H 2=CH ==2CH ① 反应；氧化，O 2CHO ＋2H 32CH ――→催化剂△2OH ＋O 2CH 32CH ②反应；氧化，COOH 32CH ――→催化剂2CHO ＋O 32CH ③反应。

酯化，O 2＋H 5H 2COOC 3CH 错误!OH 5H 2COOH ＋C 3CH ④ 3．乙酸乙酯的合成途径(1)合成路线一(2)合成路线二(3)合成路线三1．制取氯乙烷有以下两种方案：方案一：乙烷与Cl 2光照下发生取代反应生成CH 3CH 2Cl 。

高一化学必修二第三章复习氧化反应 取代反应烷烃的通式： GH2n+2 nw 4为气体 、所有1-4个碳内的烃为气体，都难溶于水，比水轻 碳原子数在十以下的，依次用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸 同系物：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH 2原子团的物质互称为同系物同分异构体：具有同分异构现象的化合物互称为同分异构 同素异形体：同种元素形成不同的单质 同位素：相同的质子数不同的中子数的同一类元素的原子 . 第二节_来自煤和石油的两种基本化工原料 '乙烯 C 2H 4含不饱和的C=C 双键 乙烯的产量是衡量国家石油化工发展水平的标志苯是一种无色、有特殊气味的液体 ，有毒，不溶于水，良好的有机溶剂 苯的结构特点：苯分子中的碳碳键是介于单键和双键之间的一种独特的键 氧化反应 力n 成反应第三节生活中两种常见的有机物乙醇物理性质：无色、透明，具有特殊香味的液体，密度小于水沸点低于水，易挥发。

良好的有机溶剂，溶解多种有机物和无机物，与水以任意比互溶 与金属钠的反应 蛋白质是由多种氨基酸脱水缩合而成的天然高分子化合物蛋白质水解产物是氨基酸，人体必需的氨基酸有 8种，非必需的氨基酸有 12种提纯：盐析 I 变性：失去生理活性 I 显色反应：加浓硝酸显黄色 误服重金属盐：服用含丰富蛋白质的新鲜牛奶或豆浆，主要用途：组成细胞的基础物质、人类营养物质、工业上有广泛应用、酶是特殊蛋白质第三章 有机化合物 第一节最简单的有机化合物一甲烷氧化反应 加成反应 加聚反应石油化工最重要的基本原料，植物生长调节剂和果实的催nCH;=CH2 T [ CH 2 - CH 2 ]n能使KMnO4溶液褪色先断后接，变内接为外接 高分子化合物，难降解，白色污染取代反应 溴代反应 硝化反应,醇官能团为羟基-0H氧化反应完全氧化 不完全氧化 乙酸CH 3C00H官能团：羧基-COOH无水乙酸又称冰乙酸或冰醋酸。

弱酸性 酯化反应醇与酸作用生成酯和水的反应称为酯化反应。

有机化学复习题一、单项选择题（ ）1.分子中各碳原子均以sp 2杂化轨道成键的是A 、丙烷B 、丙烯C 、丙炔D 、苯 （ ）2.下列化合物分子不含π键的是A 、丙烷B 、丙烯C 、丙炔D 、苯（ ）3.在有机化合物中，凡与四个不同的原子或原子团相连的碳原子叫A 、伯碳原子B 、叔碳原子C 、手性碳原子D 、季碳原子 （ ）4.同时含有10、20、30、40四种碳原子的物质是 A 、 2,4－二甲基戊烷 B 、叔丁烷 C 、 2.2.3－三甲基戊烷 D 、己烷（ ）5.既能使KMnO 4酸性溶液退色，又能使Br 2 水退色的是A 、 乙烷B 、 乙烯C 、 苯D 、 甲苯（ ）6．扎依采夫规则适用于A 、芳香烃的取代反应B 、烯烃的加成反应C 、醇的分子内脱水反应D 、醇的氧化反应 ( ) 7.不能水解的物质是A 、淀粉B 、乙酸乙酯C 、苄醇D 、 蛋白质( ) 8.异戊烷的一氯代产物有A 、2种B 、3种C 、4种D 、 5种( )9.区别邻－羟基苯甲酸和邻－甲氧基苯甲酸时，可使用的试剂是A 、NaHCO 3B 、NaOHC 、HClD 、FeCl 3 ( )10.下列化合物中，酸性最强的是A 、碳酸B 、乙酸C 、苯酚D 、苯甲醇 ( )11. 根据次序规则，下列基团最优的是A 、 -NH 2B 、 -COOHC 、 -O-CH 3D 、 （ ）12. 下列化合物中，稳定性最差的是A 、B 、C 、D 、（ ）13. 乙酸和乙醇的化学性质相同的是A 、能与金属钠反应B 、能与NaOH 溶液反应C 、能与KMnO 4溶液反应D 、能与Na 2CO 3溶液反应 （ ）14. 下列有机物不能发生银镜反应的是A 、甲酸B 、丙酸C 、丙醛D 、甲酸乙酯 （ ）15.醇与HX 在脱水剂存在下生成卤代烷，该反应是A 、加成反应B 、中和反应C 、取代反应D 、聚和反应 （ ）16.通过氧化仲醇可以制备A 、酮B 、醛C 、酸D 、酯 （ ）17.丙醛和乙醛在稀碱存在下，发生醇醛缩合的产物有A 、4种B 、3种C 、2种D 、1种 （ ）18.维持蛋白质一级结构的主要化学键是A 、氢键B 、肽键C 、二硫键D 、盐键 （ ）19.下列氨基酸，在pH=4.6的缓冲溶液中向正极移动的是 A 、赖氨酸（pI=9.74） B 、精氨酸（pI=10.76） CH 3OCOC 、酪氨酸（pI=5.68）D 、天冬氨酸（pI=2.77）( )20、蛋白质受某些物理或化学因素的影响，其空间结构发生改变，引起蛋白质的理化性质和生物活性的变化，称为蛋白质的A 、水解B 、沉淀C 、变性D 、盐析( )21、下列化合物中，沸点最高的是 A. B ． C ． D ．（ ）22、防腐剂“福尔马林”是A ．40％甲醛水溶液B ．40％甲酸水溶液C ．40％甲酚水溶液D ．40％甲醇水溶液 （ ）23、能与2，4-二硝基苯肼反应，但不发生碘仿反应或银镜反应的是 A ．CH 3(CH 2)3CHO B ．CH 3COCH 3 C. C 2H 5COC 2H 5 D ．C 6H 5CHO（ ）24、下列能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能使溴水褪色的化合物是A 、戊烷B 、1－戊烯C 、1－己炔D 、甲苯（ ）25、根据次序规则，3个基团-Br 、-CH 3、-COOH 的优先顺序为A. –Br ＞-CH 3＞-COOHB. -COOH ＞–Br ＞-CH 3C. –Br ＞-COOH ＞-CH 3D. -COOH ＞-CH 3＞–Br （ ）26、对于π键，下列说法正确的是A 、可以单独存在B 、键能较小，不太稳定C 、电子云在两碳原子之间D 、键能较大，不易断裂（ ）27、下列各组物质，不发生取代反应的是A 、甲烷与氯气B 、苯与溴C 、苯与浓硫酸D 、丙烯与溴（ ）28、羧酸的沸点比分子量相近的醇还高，其主要原因是A ．极性大B ．形成分子内氢键C ．形成高聚体D ．双分子缔合（ ）29、下列各组物质反应时无气体放出的是A ．乙酸和金属钠B ．苯酚和氢氧化钠C ．乙酸和碳酸氢钠D ．加热草酸固体（ ）30、下列物质不属于酮体组成的是A ．丙酮B ．丙酮酸C ．β－丁酮酸D ．β－羟基丁酸（ ）31、下列化合物中，碱性最强的是A. 氨B. 甲氨C. 二甲氨D. 三甲氨（ ）32、既能发生酯化反应，又能与碳酸氢钠反应的有机物是A ．苯酚B ．乙醇C ．乙醛D ．乙酸（ ）33、与AgNO 3的醇溶液在室温下立即产生白色沉淀的是A. CH 3CH 2CHClB.CH 3CH 2ClC.CH 3ClCH CH(CH 2)4 D. CH 2Cl（ ）34、将左旋乳酸与右旋乳酸等量混合，其混合物为 CH 3O CH 2CH 3CH 3CH 2CH 2OHCH 3C CH 3O CH 3CH 2CH 3CH 3OCH 2CH 3CH 3CH 2CH 2OH CH 3C CH 3O CH 3CH 2CH 3H 3OCH 2CH 3CH 3CH 2CH 2OH CH 3C CH 3CH 3CH 2CH 3H 3O CH 2CH 3CH 3CH 2CH 2OH CH 3CCH 3O CH 3CH 2CH 3A. 内消旋体B. 外消旋体C. 互变异构体D. 对映异构体（ ）35、在碱性条件下，下列何组胺可用苯磺酰氯鉴别A ．甲胺和乙胺B ．二乙胺和甲乙胺C ．苯胺和N-甲基苯胺D ．二苯胺和N-甲基苯胺（ ）36、下列基团中，属邻对位定位基的是 A. –OH B. –NO 2C. –SO 3HD. –COOH（ ）37、通式为C n H 2n-2的物质有可能是A. 烷烃B. 单烯烃C. 二烯烃D. 三烯烃（ ）38、下列各组物质能用斐林试剂加以区别的是 A. 葡萄糖和果糖 B.葡萄糖和蔗糖C. 葡萄糖和半乳糖D.葡萄糖和己醛（ ）39、破坏臭氧层的冰箱致冷剂氟里昂是下列哪种物质的总称A. 氯溴烃B. 氟氯烃C. 氟溴烃D. 氟碘烃（ ）40. 下列分子中含σ键最多的是A 、己烷B 、1－己烯C 、环己烷D 、1－己炔 （ ）41. 丙烯分子中，碳原子的轨道杂化方式是A 、sp 3B 、s p 2C 、s pD 、s p 3和s p 2（ ）42. 下列各组化合物互为同系物的是A 、丁烷和1-丁烯B 、苯和环已烯C 、苯和甲苯D 、苯和环已烷（ ）43．与3-甲基-2-丁醇氧化产物互为异构关系的是 A 、2-甲基丁醛 B 、3-甲基戊醛 C 、3-甲基丁酮 D 、2-丁酮 （ ）44．下列化合物中，不能发生醇醛缩合的是A 、B 、C 、D 、（ ）45. 盐析法沉淀蛋白质的原理是A 、中和电荷，破坏水化膜B 、调节蛋白质的等电点C 、与蛋白质结合成不溶性蛋白盐D 、以上都是（ ）46. 在低温下能与HNO 2作用生成重氮盐的是A 、二甲胺B 、甲乙胺C 、N-甲基苯胺D 、苯胺 （ ）47. 葡萄糖属于 A 、戊醛糖 B 、戊酮糖 C 、己醛糖 D 、己酮糖 （ ）48. 下列说法不正确的是A 、 羧酸有酸性，能使蓝石蕊试纸变红；B 、 乙酸和乙醇在酸催化下能发生酯化反应；C 、 甲酸和乙酸是同系物，它们的化学性质相同；D 、 乙二酸比乙酸易发生脱羧反应。

第1节认识有机化合物一、有机化合物的一般性质与结构特点核心素养发展重点学业要求体会有机化合物在元素组成、分子结构及性质与无机物的区别。

1.了解有机化合物的结构特点。

2．掌握甲烷的化学性质，了解取代反应。

3．了解烷烃的概念、通式、结构特点。

基于碳原子的成键特点体会有机化合物的多样性。

1.认识有机物的官能团。

2.理解同分异构体的含义，会书写简单烷烃的同分异构体。

学生自主学习有机化合物的一般性质1．定义：大多数含碳元素的化合物。

2．性质有机物的结构特点1．烃仅由碳和氢两种元素组成的有机化合物，又叫碳氢化合物。

CH4是组成最简单的烃。

2．甲烷的分子组成和结构3．有机化合物的结构特点4．烷烃(1)几种常见的烷烃(2)命名——习惯命名法烷烃可以根据所含碳原子数的多少来命名，小于等于10个碳原子的烷烃以天干(甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸)命名为甲烷、乙烷、丙烷、丁烷等，大于10个碳原子的烷烃则以碳原子数命名，如十一烷、十二烷等。

5．同系物(1)概念：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH 2原子团的有机化合物互称为同系物(烷烃中甲烷、乙烷、丁烷等互为同系物)。

(2)性质：同系物之间由于结构相似，只是碳链长度不同，故它们的物理性质随碳原子数的增加呈规律性变化，而化学性质相似。

有机化学反应——取代反应有机物分子里的某些原子(或原子团)被其他原子(或原子团)代替的反应叫做取代反应。

光照条件下，甲烷与Cl 2发生反应：□02CH 3Cl ＋Cl 2――→光照CH 2Cl 2＋HCl □03CH 2Cl 2＋Cl 2――→光照CHCl 3＋HCl □04CHCl 3＋Cl 2――→光照CCl 4＋HCl课堂互动探究 一、有机化合物的结构特点1．有机物组成和结构的表示方法2．烷烃的结构与性质(1)通式：C n H2n＋2(n≥1，且n为整数)，符合此通式的烃一定是烷烃。

(2)结构特点：每个碳原子都达到价键饱和，烃分子中的碳原子之间以单键结合呈链状，剩余价键全部与氢原子结合。

高中化学必修2重点知识点归纳高中化学必修2重点知识点归纳高中的化学比初中学习的要难得多，在必修二的化学课本中，我们护接触到很多新的知识点，想要学好这些知识点，我们就要经常熟悉课本，勤复习。

下面是店铺为大家整理的高中化学必修2重点知识点归纳，希望对大家有用！高中化学必修2重点知识点归纳1化学能与电能1、化学能转化为电能的方式：(1)概念：把化学能直接转化为电能的装置叫做原电池。

2、原电池原理(2)原电池的工作原理：通过氧化还原反应(有电子的转移)把化学能转变为电能。

(3)构成原电池的条件：①电极为导体且活泼性不同；②两个电极接触(导线连接或直接接触)；③两个相互连接的电极插入电解质溶液构成闭合回路。

(4)电极名称及发生的反应：负极：较活泼的金属作负极，负极发生氧化反应电极反应式：较活泼金属-ne-=金属阳离子负极现象：负极溶解，负极质量减少正极：较不活泼的金属或石墨作正极，正极发生还原反应电极反应式：溶液中阳离子+ne-=单质正极的现象：一般有气体放出或正极质量增加(5)原电池正负极的判断方法：①依据原电池两极的材料：较活泼的金属作负极(K、Ca、Na太活泼，不能作电极)；较不活泼金属或可导电非金属(石墨)、氧化物(MnO2)等作正极。

②根据电流方向或电子流向：(外电路)的电流由正极流向负极；电子则由负极经外电路流向原电池的正极。

③根据内电路离子的迁移方向：阳离子流向原电池正极，阴离子流向原电池负极。

④根据原电池中的反应类型：负极：失电子，发生氧化反应，现象通常是电极本身消耗，质量减小。

正极：得电子，发生还原反应，现象是常伴随金属的析出或H2的放出。

(6)原电池电极反应的书写方法：①原电池反应所依托的化学反应原理是氧化还原反应，负极反应是氧化反应，正极反应是还原反应。

因此书写电极反应的方法归纳如下：写出总反应方程式；把总反应根据电子得失情况，分成氧化反应、还原反应；氧化反应在负极发生，还原反应在正极发生，反应物和生成物对号入座，注意酸碱介质和水等参与反应。

化学必修二第三章知识点总结化学必修二第三章知识点总结积累通过化学学习，我们可以认识自然界纷繁复杂和变幻无穷的物质，知道不同物质的组成和结构，了解重要物质的性质和变化规律，以下是我为大家带来的化学必修二第三章知识点总结积累，欢迎参阅呀!化学必修二第三章知识点总结积累1. 烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯的加成: H2、卤化氢、水、卤素单质2. 苯及苯的同系物的加成: H2、Cl23. 不饱和烃的衍生物的加成:(包括卤代烯烃、卤代炔烃、烯醇、烯醛、烯酸、烯酸酯、烯酸盐等)4. 含醛基的化合物(包括葡萄糖)的加成: HCN、H2等5. 酮类、油酸、油酸盐、油酸某酯、油(不饱和高级脂肪酸甘油酯)的加成物质的加成: H2注意：凡是有机物与H2的加成反应条件均为：催化剂(Ni)、加热6. 烷烃与卤素单质: 卤素单质蒸汽(如不能为溴水)。

条件：光照.7. 苯及苯的同系物与(1)卤素单质(不能为水溶液):条件-- Fe作催化剂(2)浓硝酸: 50℃-- 60℃水浴 (3)浓硫酸: 70℃--80℃水浴8. 卤代烃的水解: NaOH的水溶液 4. 醇与氢卤酸的反应: 新制氢卤酸9. 乙醇与浓硫酸在140℃时的脱水反应. 6.酸与醇的酯化反应：浓硫酸、加热10.酯类的水解: 无机酸或碱催化 6. 酚与 1)浓溴水 2)浓硝酸四、能发生加成反应的物质高一化学必修二第三章有机化合物知识点1.常见20种气体：H2、N2、O2、Cl2、O3、HCl、HF、CO、NO、CO2、SO2、NO2、N2O4、H2S、NH3、CH4、C2H4、C2H2、CH3Cl、HCHO、记住常见气体的制备反应：H2、O2、Cl2、NO、CO2、SO2、NO2、NH3、C2H4、C2H22.容易写错的20个字：酯化、氨基、羰基、醛基、羧基、苯酚、铵离子、三角锥、萃取、过滤、蘸取、砷、锑、硒、碲、坩埚、研钵3.常见的20个非极性分子气体：H2、N2、O2、Cl2、F2、CO2、CH4、C2H4、C2H2、BF3液体：Br2、CCl4、C6H6、CS2、B3N3H6固体：I2、BeCl2、PCl5、P4、C604.20个重要的数据(1)合成氨的适宜温度：500℃左右(2)指示剂的变色范围甲基橙：3.1～4.4(红橙黄) 酚酞：8.2～10(无粉红红)(3)浓硫酸浓度：通常为98.3% 发烟硝酸浓度：98%以上(4)胶体粒子直径：10-9～10-7m(5)王水：浓盐酸与浓硝酸体积比3：1(6)制乙烯：酒精与浓硫酸体积比1：3,温度170℃(7)重金属：密度大于4.5g•cm-3(8)生铁含碳2～4.3%,钢含碳0.03～2%(9)同一周期ⅡA与ⅢA元素原子序数之差为1、11、25(10)每一周期元素种类第一周期：2 第二周期：8 第三周期：8 第四周期：18第五周期：18 第六周期：32 第七周期(未排满)(最后一种元素质子数118)(11)非金属元素种类：共23种(已发现22种,未发现元素在第七周期0族)每一周期(m)非金属：8-m(m≠1)每一主族(n)非金属：n-2(n≠1)(12)共价键数：C-4 N-3 O-2 H或X-1(13)正四面体键角109°28′ P4键角60°(14)离子或原子个数比Na2O2中阴阳离子个数比为1：2 CaC2中阴阳离子个数比为1：1 NaCl中Na+周围的Cl-为6,Cl-周围的Na+也为6;CsCl中相应离子则为8(15)通式：烷烃CnH2n+2 烯烃CnH2n 炔烃CnH2n-2 苯的同系物CnH2n-6饱和一元醇CnH2n+2O 饱和一元醛CnH2nO 饱和一元酸CnH2nO2有机物CaHbOcNdCle(其他的卤原子折算为Cl)的不饱和度Ω=(2a+d+2-b-e)/2(16)各种烃基种类甲基—1 乙基-1 丙基-2 丁基-4 戊基-8(17)单烯烃中碳的质量分数为85.7%,有机化合物中H的质量分数为25%(18)C60结构：分子中含12个五边形,25个六边形(19)重要公公式c=(1000×w%×ρ)/MM=m总/n总M=22.4×ρ标(20)重要的相对分子质量100 Mg3N2 CaCO3 KHCO3 C7H1698 H2SO4 H3PO478 Na2O2 Al(OH)3 C6H616 O～CH45.20种有色物质黑色：C、CuO、MnO2、FeO、Fe3O4黄色：Na2O2、S、AgI、AgBr(浅黄)红色：红磷、Cu2O、Cu、NO2、Br2(g)、Fe(SCN)3蓝色：Cu(OH)2、CuSO4•5H2O绿色：Cu2(OH)2CO3、CuCl2溶液、Fe2+6.常见的20种电子式H2 N2 O2 Cl2 H2OH2O2 CO2 HCl HClONH3 PCl3 CH4 CCl4NaOH Na+ - Na2O2 Na+ 2-Na+ MgCl2 -Mg2+ -NH4Cl + - CaC2 Ca2+ 2--CH3 —OH7.20种重要物质的用途(1)O3：①漂白剂②消毒剂(2)Cl2：①杀菌消毒②制盐酸、漂白剂③制氯仿等有机溶剂和多种农药(3)N2：①焊接金属的保护气②填充灯泡③保存粮食作物④冷冻剂(4)白磷：①制高纯度磷酸②制烟幕弹和燃烧弹(5)Na：①制Na2O2等②冶炼Ti等金属③电光源④NaK合金作原子反应堆导热剂(6)Al：①制导线电缆②食品饮料的包装③制多种合金④做机械零件、门窗等(7)NaCl：①化工原料②调味品③腌渍食品(8)CO2：①灭火剂②人工降雨③温室肥料(9)NaHCO3：①治疗胃酸过多②发酵粉(10)AgI：①感光材料②人工降雨(11)SO2：①漂白剂②杀菌消毒(12)H2O2：①漂白剂、消毒剂、脱氯剂②火箭燃料(13)CaSO4：①制作各种模型②石膏绷带③调节水泥硬化速度(14)SiO2：①制石英玻璃、石英钟表②光导纤维(15)NH3：①制硝酸铵盐纯碱的主要原料②用于有机合成③制冷剂(16)Al2O3：①冶炼铝②制作耐火材料(17)乙烯：①制塑料、合成纤维、有机溶剂等②植物生长调节剂(果实催熟)(18)甘油：①重要化工原料②护肤(19)苯酚：①制酚醛树脂②制合成纤维、医药、合成香料、染料、农药③防腐消毒(20)乙酸乙酯：①有机溶剂②制备饮料和糖果的香料高三年级必修二化学知识点总结原电池电极反应的书写方法：(i)原电池反应所依托的化学反应原理是氧化还原反应，负极反应是氧化反应，正极反应是还原反应。

2009年东莞中学高一化学复习材料第三章《有机化合物》知识总结一、常用一些物质的物理性质的总结（1）四氯化碳，硝基苯，溴苯等物质，密度比水大，无色不溶于水。

（2）烷烃，酯，油脂，苯等物质，密度比水小，无色不溶于水。

（3）乙醇，乙酸等物质和水互溶，有机物之间互溶（4）烃类沸点规律：总碳原子越多，沸点越高；同碳原子，支链越多，沸点越低。

练习：1、能用于鉴别水，苯、乙醇、四氯化碳的一种试剂（）A、溴水B、酸性KMnO4溶液C、金属钠D、碳酸钠溶液2、只用水不能鉴别的一组物质是（）A．乙醇和乙酸B．乙酸乙酯和乙醇C．苯和四氯化碳D．溴水和溴苯3、下列五种烃①2—甲基丁烷②2，2—二甲基丙烷③戊烷④丙烷⑤丁烷，按它们的沸点由高到低的顺序排列正确的是A．①②③④⑤B.②③④⑤①C. ④⑤②①③D.③①②⑤④KEY: 1、B 2、A 3 D二、主要官能团的化学性质的总结1、C=C 主要的性质：（1）加成（卤素，卤化氢，水等）（2）使酸性KMnO4褪色，同时有二氧化碳气体生成。

2、-OH的主要性质：（1）与活泼金属钠，钾，钙，镁等反应，反应类型置换或取代（2）乙醇在Cu或Ag催化剂下催化氧化生成乙醛；使酸性KMnO4褪色，使重铬酸钾从橙色变为绿色，并且生成乙酸。

（3）酯化反应（或叫取代反应）3、-COOH的主要性质：（1）酸的通性：使酸碱指示剂，与活泼金属，与碱，与某些盐反应（2）酯化反应（或叫取代反应）4、-COOR 酯基：水解反应：在酸性条件生成酸和醇；在碱性条件，与氢氧化钠反应，生成羧酸盐和醇例如：CH3COOCH2CH3 + H2O CH3COOH+ CH3CH2OHCH3COOCH2CH3 + NaOH == CH3COONa+ CH3CH2OH5、-CHO的主要性质：与新制备的氢氧化铜或银氨溶液反应练习：1、下列变化，是通过取代反应来实现的是（）A．CH3CH2OH ─→CH3CHO B．CH2＝CH2 ─→ CH3－CH2BrC─→ NO2D．CH3COOH ─→ CH3COOC2H52．．的是A．莽草酸的分子式为C7H4O5B．莽草酸的分子之间可能发生酯化反应C．莽草酸中含有苯环D．莽草酸能使溴水褪色3.某有机物的结构为下图所示，这种有机物不可能具有的性质是（）①可以燃烧；②能使酸性KMnO4溶液褪色；—OHOHHO C—O—CH2CH=CH2CH2OH—COOH③能跟NaOH溶液反应；④能发生酯化反应；⑤能发生加聚反应；⑥能发生水解反应A．①④B．只有⑥C．只有⑤D．④⑥4、苹果酸（HOOC—CH—CH2COOH常用于汽水、糖果的添加剂，OH写出苹果酸分别与下列物质反应的化学方程式①Na②Na2CO3③CH3CH2OH（H2SO4，△）KEY; 1 C D 2 BD 3 B4 ①2HOOC—CH—CHCOOH + 6Na ─→ 2NaOOC—CH—CH2COONa + 3H22OH ONa②HOOC—CH—CH2COOH + Na2CO3─→2NaOOC—CH—CH2COONa + H2O+CO2OH OHHOOC—CH—CH2COOH + CH3CH2OH CH3CH2O OOC—CH—CH2COOCH2CH3 + 2H2O OH OH三、去杂质1、已知乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化成CO2。

高中化学必修二第三章知识点总结第三章，氧气和硫、氮、碳、硅、磷、硫和氯化氢，共11个专题。

第三章为本学科高中阶段第一部分的最后一章。

本章内容分为三节，即原子结构与性质、原子的基本性质和定律、电解质溶液。

第一节、原子结构与性质1、原子的结构元素周期律和元素周期表原子的核式结构原子的电子排布表元素原子的核电荷数元素符号原子序数元素符号表示元素的意义①元素原子核内的质子数目②质子数等于核电荷数③核电荷数等于质子数，因此，元素符号是相对原子质量最常用的符号④原子序数为该元素质子数的整数倍⑤质子数为零时，该元素为0（例如）⑥核电荷数可以大于质子数⑦原子序数的数值只取近似值⑧一般不使用离子符号⑨原子序数和元素符号一样，永远写在化学式中。

2、原子的基本性质元素单质及其化合物的性质原子最外层电子数与得失情况原子的半径及变化规律电离能的大小和正负价元素的电离酸碱的强弱判断方法：看颜色、写离子方程式、用定义、设计实验。

稀有气体单质的制备卤素单质的性质氯化钠、硫酸铜晶体、溴化钠、氯化钡等卤化物、硝酸钾、碳酸钙（纯的）等饱和食盐水溶液是由盐和水组成的混合物，它们没有确定的组成；对照定义找答案，具有一定的特殊性，溶液中的溶质质量分数=溶液中溶剂质量分数=溶液中溶质质量分数+溶剂质量分数=1+(1-(1/R))也就是说溶液中溶质质量分数=1+(1-(1/R))=1+(1-(1/R))溶液中溶剂质量分数=1-(1/R)就是说，溶液中溶质质量分数=1+(1-(1/R))原理：原子得失电子，带上或带下正电，生成原子或失去电子。

（不同元素阳离子不同）注：稀有气体原子得失电子，既不带电，也不失电子。

化合价：在化学反应中，常见元素的原子的最外层电子数目都是2，只有氟是3（氟的化合价为-1）。

3、原子的最外层电子数与得失情况核电荷数=质子数+中子数，原子序数=质子数+中子数=核电荷数；电子层数=最外层电子数，价层电子数=核电荷数，配位数=核外电子数=电子层数。

高中化学必修二知识点总结第一单元1——原子半径（1）除第1周期外，其他周期元素（惰性气体元素除外）的原子半径随原子序数的递增而减小；（2）同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。

2——元素化合价（1）除第1周期外，同周期从左到右，元素最高正价由碱金属+1递增到+7，非金属元素负价由碳族-4递增到-1（氟无正价，氧无+6价，除外）；（2）同一主族的元素的最高正价、负价均相同(3) 所有单质都显零价3——单质的熔点（1）同一周期元素随原子序数的递增，元素组成的金属单质的熔点递增，非金属单质的熔点递减；（2）同一族元素从上到下，元素组成的金属单质的熔点递减，非金属单质的熔点递增4——元素的金属性与非金属性（及其判断）（1）同一周期的元素电子层数相同。

因此随着核电荷数的增加，原子越容易得电子，从左到右金属性递减，非金属性递增；（2）同一主族元素最外层电子数相同，因此随着电子层数的增加，原子越容易失电子，从上到下金属性递增，非金属性递减。

判断金属性强弱金属性（还原性）1，单质从水或酸中置换出氢气越容易越强2，最高价氧化物的水化物的碱性越强非金属性（氧化性）1，单质越容易与氢气反应形成气态氢化物2，氢化物越稳定3，最高价氧化物的水化物的酸性越强（1—20号，F最强；最体一样）5——单质的氧化性、还原性一般元素的金属性越强，其单质的还原性越强，其氧化物的阳离子氧化性越弱；元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，其简单阴离子的还原性越弱。

推断元素位置的规律判断元素在周期表中位置应牢记的规律：（1）元素周期数等于核外电子层数；（2）主族元素的序数等于最外层电子数。

阴阳离子的半径大小辨别规律由于阴离子是电子最外层得到了电子而阳离子是失去了电子6——周期与主族周期：短周期（1—3）；长周期（4—6，6周期中存在镧系）；不完全周期（7）。

主族：ⅠA—ⅦA为主族元素；ⅠB—ⅦB为副族元素（中间包括Ⅷ）；0族（即惰性气体）所以, 总的说来(1) 阳离子半径<原子半径(2) 阴离子半径>原子半径(3) 阴离子半径>阳离子半径(4 对于具有相同核外电子排布的离子，原子序数越大，其离子半径越小。

化学必修二第三章重点知识总结一、**烃—碳*化合物：仅有碳和*两种元素组成（**是分子组成最简单的烃）1、物理*质：无*、无味的气体，极难溶于水，密度小于空气，俗名：沼气、坑气2、分子结构：ch4：以碳原子为中心，四个*原子为顶点的正四面体3、化学*质：①氧化反应：**与kmno4不发生反应，所以不能使紫*kmno4溶液褪*②取代反应：（三***又叫*仿，四***又叫四*化碳，二***只有一种结构，说明**是正四面体结构）4、同系物：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个ch2原子团的物质（所有的*烃都是同系物）5、同分异构体：化合物具有相同的分子式，但具有不同结构式（结构不同导致*质不同）*烃的溶沸点比较：碳原子数不同时，碳原子数越多，溶沸点越高；碳原子数相同时，支链数越多熔沸点越低同分异构体书写：会写丁*和戊*的同分异构体（辅导书）二、乙烯1、乙烯的制法：工业制法：石油的裂解气（乙烯的产量是一个国家石油化工发展水平的标志之一）2、物理*质：无*、稍有气味的气体，比空气略轻，难溶于水3、结构：不饱和烃，分子中含碳碳双键，6个原子共平面4、化学*质：（1）氧化反应：c2h4+3o2=2co2+2h2o（火焰明亮并伴有黑*）可以使**kmno4溶液褪*，说明乙烯能被kmno4氧化，化学*质比*烃活泼。

（2）加成反应：乙烯可以使溴水褪*，利用此反应除乙烯乙烯还可以和*气、*化*、水等发生加成反应。

ch2=ch2+h2→ch3ch3ch2=ch2+hcl→ch3ch2cl（一*乙*）ch2=ch2+h2o→ch3ch2oh（乙醇）（3）聚合反应：三、苯1、物理*质：无*有特殊气味的液体，密度比水小，有毒，不溶于水，易溶于有机溶剂，本身也是良好的有机溶剂。

2、苯的结构：c6h6（正六边形平面结构）苯分子里6个c原子之间的键完全相同，碳碳键键能大于碳碳单键键能小于碳碳单键键能的2倍，键长介于碳碳单键键长和双键键长之间。

化学必修二第三章知识点总结化学必修二第三章知识点总结要想学好必修二化学，必须先了解这门程，根据化学学科的规律，运用化学思维，理明白知识点之间的联系，平时再加强复习和巩固。

下面是店铺为大家整理的化学必修二知识，希望对大家有用!化学必修二第三章知识基本营养物质食物中的营养物质包括：糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐和水。

人们习惯称糖类、油脂、蛋白质为动物性和植物性食物中的`基本营养物质。

化学必修二基础知识元素周期律1.元素周期律：元素的性质(核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性)随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。

元素性质的周期性变化实质是元素原子核外电子排布的周期性变化的必然结果。

2.同周期元素性质递变规律第ⅠA族碱金属元素：Li Na K Rb Cs Fr(Fr是金属性最强的元素，位于周期表左下方)第ⅦA族卤族元素：F Cl Br I At(F是非金属性最强的元素，位于周期表右上方)化学必修二知识归纳判断元素金属性和非金属性强弱的方法：(1)金属性强(弱)——①单质与水或酸反应生成氢气容易(难);②氢氧化物碱性强(弱);③相互置换反应(强制弱)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。

(2)非金属性强(弱)——①单质与氢气易(难)反应;②生成的氢化物稳定(不稳定);③最高价氧化物的水化物(含氧酸)酸性强(弱);④相互置换反应(强制弱)2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2。

同周期比较：同主族比较：比较粒子(包括原子、离子)半径的方法：(1)先比较电子层数，电子层数多的半径大。

(2)电子层数相同时，再比较核电荷数，核电荷数多的半径反而小。

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