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高中化学学习材料唐玲出品常州市北郊中学第一学期期末考试高一化学试卷（时间：90分钟满分100分）命题人：王芳 10年1月25日注：可能用到的相对原子质量：Mg：24 Al：27 Na:23 O:16 Cu:64 S:32 Fe:56 C:12 一、选择题（每个小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分）1．化学是一门以实验为基础的学科，掌握基本实验方法和操作技能是做好化学实验的基础。
下列有关化学实验基本知识的描述不正确．．．的是A．丁达尔现象可用于区别FeCl3饱和溶液和Fe(OH)3胶体B．过滤和蒸发操作中均用到玻璃棒，但玻璃棒的作用不相同C．苯和水的混合物可用分液的方法分离D．检验某溶液中是否含有SO42－的方法是先向该溶液中加入BaCl2溶液，再加入稀HNO32．用98％、密度为1.84g/cm3的浓H2SO4配制l mol／L的稀硫酸100mL，现给出下列可能用到仪器：①100mL量筒；②10mL量筒；③50mL烧杯；④托盘天平；⑤100mL容量瓶；⑥胶头滴管；⑦玻璃棒：按使用仪器先后顺序排列正确的是A．②③⑦⑤⑥ B．②⑤⑦⑥ C．①③⑤⑦④⑥ D．④③⑦⑤⑥3．不能．．用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是A．分别加热这两种固体物质，并将生成的气体通入澄清的石灰水中B．分别在这两种物质的溶液中加入CaCl2溶液C．分别在这两种固体中加入同浓度的稀盐酸D．分别在这两种物质的溶液中加入少量澄清的石灰水4．FeC13、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确．．．的是A．加入KSCN溶液一定不变红色B．溶液中一定含Fe2+C．溶液中一定不含Cu2+ D．剩余固体中一定含Cu5．下列物质中既能与稀H2SO4反应, 又能与NaOH溶液反应的是①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3④Al ⑤Na2CO3A．③④ B．①②③④ C．①③④ D．全部6．在无色的强碱性溶液中，能大量共存的是A．Na+、Al3+、NO3-、Cl-B．K+、Na+、Cl-、AlO2-C．Fe2+、K+、SO42-、Cl-D．Na+、HCO3-、K+、NO3-7．2008年9月25日晚9时10分，我国“神舟七号”载人飞船顺利升入太空。
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）句容市高一期末考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H：1 S：32 O：16 Cu：64 Mg：24 Al：27Na：23 C：12一、选择题（每题只有一个正确选项，每题3分，共30分）1．加强食品检测是保证食品安全、保护公众利益的重要举措。
下列一般不属于．．．食品安全检测指标的是A．氯气B．二氧化硫C．亚硝酸钠D．碘酸钾2．食盐分散到酒精中形成直径在1nm~l00nm之间的超细粒子，这样的分散系是A．悬浊液B．溶液C．胶体D．乳浊液3．从海水中提取镁，可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶过滤、在HCl气体氛围中干燥产物；④将得到的产物熔融电解得到镁。
下列说法不正确．．．的是A．此法的优点之一是原料来源丰富B．①②③步骤的目的是从海水中获取MgCl2C．提取镁的过程涉及化合、分解、置换反应D．第④步电解时，还会产生副产品氯气4．下列除杂或鉴别的方法中，不正确．．．的是A．用降温结晶的方法除去KNO3溶液中混有的少量KClB．利用过滤的方法可以除去NaCl溶液中混有的少量MgCl2C．利用焰色反应鉴别NaCl溶液和KCl溶液D．利用灼烧并闻气味的方法可以鉴别丝绸和棉布5．核内中子数为N的R2＋，其质量数为A，则该离子的核外电子数为A．N－2 B．N＋2 C．A－N－2 D．A－N＋26．下列物质①NaHCO3②(NH4)2SO4③Al2O3④(NH4)2CO3⑤Mg(OH)2⑥Fe(NO3)3中，既可以和盐酸反应也可以和NaOH溶液反应的是A．①③④B．①②③④C．②③④⑥D．①③④⑤7．下列各组离子能大量共存于同一溶液中的是A．Na＋、H＋、Cl－、OH－B．Ba2＋、Na＋、NO3－、SO42－C． H＋、K＋、NO3－、HCO3－D．Fe2＋、Na＋、Cl－、SO42－Array 8．右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。
高中化学学习材料唐玲出品江苏省盐城中学2008—2009学年度第一学期期末考试高一年级化学试题（2009.1）试卷说明：本场考试75分钟。
本试卷由两部分组成，其中第I卷为必做题，第II卷为选做题。
各位同学在完成第II卷时应根据要求作出相应选择。
可能用到的相对原子质量： H ：1 C： 12 N ：14 O ：16 Na： 23 Mg:24Al： 27 Fe:56 Cu ：64第I卷（必做题，120分）一、选择题（本题包括18小题，每小题5分，共90分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．合乎实际并用于工业生产的是A．金属钠在氯气中燃烧制氯化钠B．氢气和氯气混合经光照制氯化氢C．氯气通入澄清石灰水中制漂白粉D．高温分解石灰石制生石灰2．碘缺乏病是目前已知的导致人类智力障碍的主要原因。
为解决这一全国性问题，我国已经开始实施“智力工程”，最经济可行的措施是A．食盐加碘（盐） B．面包加碘（盐）C．大量食用海带 D．注射含碘药3．实验室制氯气，二氧化锰的作用是A．氧化剂 B．还原剂 C．催化剂 D．既作催化剂又作氧化剂4．下列反应中，水只表现氧化性的是A．2Na +2H2O ＝2NaOH +H2↑B．Cl2 +H2O ＝HCl + HClOC．2F2 +2H2O ＝4HF +O2D．CaO +H2O ＝Ca(OH)2５．光纤通讯是光作为信息的载体，让光在光导纤维中传输，制造光导纤维的基本原料是A．铜 B．钢 C．石英 D．铝６．从降低成本和减少环境污染的角度考虑，制取硝酸铜最好的方法是A．铜和浓硝酸反应 B．铜和稀硝酸反应C．氧化铜和硝酸反应 D．氯化铜和硝酸银反应７．等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的稀溶液充分反应，放出氢气最多的是A． NaOH B．H2SO4 C．蔗糖 D．NaCl８．向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。
下列图象中能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量)A．B．C．D．９．铁屑溶于过量的稀硫酸，过滤后向滤液中加入适量硝酸，再加入过量的氨水，有红褐色沉淀生成。
高中化学学习材料唐玲出品徐州市2008——2009学年度第一学期期末考试高一化学试题可能用到的相对原子质量H：1 B：11 C：12 N：14 O：16 S：32 Na：23Mg：24 Al：27 Fe：56 Cu：64 C1：35.5一、单项选择题：在每题的四个选项中，只有一个选项是符合要求的（本大题共17题，每题3分，共51分）。
1．随着人们对物质组成和性质研究的深入，物质的分类也更加多样化。
下列有关说法正确的是A．H2SO4、NaOH、NaNO3都是强电解质B．Na2O、Al2O3、Fe2O3都是碱性氧化物C．磁铁矿、铝土矿、小苏打都是混合物D．烧碱、纯碱、熟石灰都是碱2．下列物质中能用来干燥NH3的是A．浓硫酸 B．碱石灰 C．AlCl3溶液 D．食盐水3．下列叙述错误的是A．摩尔质量的单位是g·mol－1 B．硫原子的结构示意图：C．过氧化钠必须密闭保存 D．加碘食盐中添加的一般是KIO34．23592U是制造原子弹的材料和核反应堆的燃料。
23592U的原子核内的中子数与核外电子数之差是A．235 B．143 C．92 D．51 5．下列物质间的转化不能通过一步化合反应实现的是A．Fe→FeCl3 B．FeCl2→Fe(OH)2 C．FeCl3→FeCl2 D．Fe→Fe3O4 6．下列有关海水综合利用的说法正确的是A．从海水中提取钾单质只有物理变化发生B．从海水制海盐主要是通过化学变化完成C．电解氯化钠溶液可以制得钠单质和氯气D．电解熔融的氯化镁可制备镁单质和氯气7．下列有关碳酸钠与碳酸氢钠的说法中不正确的是A．都可与盐酸反应放出二氧化碳B．都可与澄清石灰水反应产生白色沉淀C．用酒精灯加热时，两者都不分解D．相同温度时，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠8．下列实验现象描述正确的是A．红热的铜丝在氯气中燃烧，产生棕色的烟B．碘水中加入少量汽油振荡静置后，下层液体为紫色C．往溴水中加入碘化钠溶液充分反应后，溶液为无色D．向FeCl2溶液中滴入KSCN溶液，溶液变为血红色9．下列说法正确的是A．石英玻璃和普通玻璃成分相同B．工艺师可用盐酸刻蚀玻璃制作工艺品C．由石英沙制备单晶硅不涉及氧化还原反应D．Si可用于信息存储，SiO2可用于光纤通讯10．下列实验能达到预期目的的是A．向煮沸的4 mol·L-1 NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体B．用激光笔的光束照射Fe(OH)3胶体可以看到一束光的“通路”C．只用硝酸银溶液就能将硫酸钠、石灰石、二氧化硅这三种白色固体区别开来D．除去FeCl2溶液中的Fe3+，可以用Cu单质将Fe3+还原成Fe2+11．在透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是A．HCO3－、ClO－、K+、H+ B．Na+、Fe2+、NO3－、H+C．K+、Cu2+、Cl－、SO42－ D．OH－、NH4+、Cl－、SO32－12．将金属钠投入饱和MgCl2溶液中，下列现象合理的是A．开始时，钠浮在液面上、四处游动并熔成小球B．反应结束后，在溶液底部有银白色金属产生C．反应结束后，在溶液中无沉淀生成D．反应结束后，在溶液底部析出黑色固体13．下列实验中用玻璃棒起引流作用的是A．配制0.10 mol·L－1 NaCl溶液B．做NaCl溶液的焰色反应C．加热蒸发食盐水得到NaCl晶体D．用分液漏斗把碘的CCl4溶液和水分离14．下列离子方程式书写正确的是A．铜跟稀硝酸反应：3Cu+ 8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2OB．过量CO2通入Ca(ClO)2溶液中：CO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaCO3↓+2HClOC．锌片插入硝酸银溶液中：Zn＋Ag＋＝Zn2＋＋AgD．氢氧化铜加到醋酸溶液中：Cu(OH)2＋2H＋＝Cu2＋＋2H2O15．下列有关工业生产的说法错误的是A．高炉炼铁、生产普通硅酸盐水泥和普通玻璃都要用到的原料是石灰石B．工业生产硝酸的尾气可以用NaOH溶液吸收C．从铝土矿中提取Al2O3的操作：用过量NaOH溶液溶解、过滤即可D．接触法生产硫酸的主要设备有沸腾炉、接触室和吸收塔16．设阿伏加德罗常数为N A,下列说法正确的是A．1 mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为3N AB．14g氮气中含有14 N A个原子C．1 mol的NO2和N2O4混合气体中含有的原子数为3N AD．在0℃、101 kPa时，22.4 L氢气中约含有N A个氢原子17．标准状况下的28 L NH3溶于125 mL水中，若所得氨水的密度近似为1 g·cm-3，则下列说法正确的是A．此氨水中NH3的物质的量浓度近似为0.224 mol·L-1B．此氨水中NH3的物质的量浓度近似为10 mol·L-1C．此氨水中NH3的物质的量浓度近似为8.55 mol·L-1D．此氨水中NH3的质量分数为0.17二、单项选择题：在每题的四个选项中，只有一个选项是符合要求的（本大题共6题，每题3分，共18分）。
苏教版（必修一）高一期末试卷化学（试卷满分：100分考试时间：60分钟）准考证号姓名座位号可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 Cl－35.5 Na－23Al－27 Mg－24 Fe－56第I卷（选择题共50分）一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意）1．物质的分类是化学研究的重要方法之一。
化学工作者经常根据物质的组成对物质进行分类研究。
近年来发现，在金属大气层中存在三氧化二碳。
下列物质与它属于同类的是A．C60、O3 B．H2O2、N2O4C．H2SO4、H2CO3 D．Na2SO3、KMnO42．Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确．．．的是A．Na2CO3是碱B．Na2CO3是盐C．Na2CO3是钠盐D．Na2CO3是碳酸盐3．下列各种仪器：①漏斗、②容量瓶、③试管、④分液漏斗、⑤天平、⑥量筒、⑦胶头滴管、⑧蒸馏烧瓶。
常用于物质分离的是A．①③⑦ B．①④⑧C．②⑥⑦ D．④⑥⑧4．用右图表示的一些物质或概念之间的从属或包含关系中错误的是X Y Z例氧化物化合物纯净物A 溶液分散系混合物B 铜金属元素元素C 强电解质电解质化合物D 置换反应氧化还原反应离子反应5．下列反应中，调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是A．CO2通入石灰水 B．AlCl3溶液中滴入NaOH溶液C．硫酸中加入锌粉 D．HCl溶液滴入NaHCO3溶液6．下列四个反应中水起的作用与其它不相同的是① Cl2+H2O、②Na+H2O、③NO2+H2O、④Na2O2 +H2O。
A．①B．② C．③ D．④7.鉴别Na2CO3与NaHCO3两种无色溶液的最好方法是A．加稀硫酸 B．加热 C．加CaCl2溶液 D．加Ca(OH)2溶液8．最近的病毒学家研究发现，一氧化氮对“非典”病毒的抑制作用明显。
下列关于NO的说法正确的是A．NO是酸性氧化物 B．NO只能通过人工合成C．NO是大气污染物，会形成酸雨D．NO可以用向下排空气法收集9．右图的装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。
江苏高一高中化学期末考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.保护环境是我国一项基本国策。
下列做法中，有利于环保的是A．推广使用清洁能源B．将硫酸工厂尾气的烟囱加高C．任意排放污水D．在田间焚烧大量秸秆2.下列化学用语正确的是A．中子数为20的氯原子：B．硫酸的电离方程式：H2SO4=H2++SO42—C．漂白粉的有效成分：CaCl2D．明矾的化学式：KAl(SO4)2•12H2O3.下列生活常见现象中，没有涉及化学变化的是A．光合作用B．海水晒盐C．铁钉生锈D．石灰岩风化4.体操运动员比赛时为了防滑，常在手掌上涂抹碳酸镁粉末。
碳酸镁属于A．酸B．碱C．盐D．氧化物5.下列关于和的说法正确的是A．质量数相同B．中子数相同C．互为同位素D．核外电子数不同6.下列有关物质用途的说法正确的是A．碳酸钠治疗胃酸过多B．稀硫酸除铁锈C．晶体硅用于制光导纤维D．二氧化硫用于漂白滋补品银耳7.下列溶液中，与100 mL 0.5 mol/L NaCl溶液所含的Cl－物质的量浓度相同的是A．100 mL 0.5 mol/L MgCl2溶液B．200 mL 0.25 mol/L AlCl3溶液C．50 ml 1 mol/L NaCl溶液D．25 ml 0.5 mol/L HCl溶液8.下列物质属于电解质的是A．酒精B．食盐水C．铁D．氢氧化钠9.下列除去杂质的方法中，正确的是10.下列各组离子在溶液中能大量共存的是A ．K +、Na +、SO 42-、CO 32-B ．NH 4+、Na +、SO 42-、OH -C ．H +、K +、HCO 3-、Cl -D ．Al 3+、K +、OH -、NO 3-11.用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。
下列图示对应的操作规范的是A B C D12.下列有关工业生产的叙述中错误的是 A ．电解氯化钠溶液制金属钠B ．石灰石是炼铁和制玻璃的原料之一C ．氯气通入石灰乳中制漂白粉D ．硫酸工业的主要设备有沸腾炉、接触室、吸收塔13.下列离子方程式书写正确的是A ．Cu 与FeCl 3溶液反应：Cu+ Fe 3+= Cu 2++ Fe 2+B ．碳酸钙溶于稀盐酸：CO 32- + 2H += H 2O + CO 2↑C ．FeSO 4溶液和NaOH 溶液反应： Fe 2+ + 2OH - = Fe(OH)2↓D ．氯气溶于水：Cl 2 + H 2O = 2H + + ClO - + Cl -14.氮化铝(化学式为AlN ，其中Al 为+3价)广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。
高一化学试题（苏教版化学1）相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Al-27 一、选择题（本题包括53小题，每小题1分，共53分。
每小题只有一个选项符合题意）1．1998年7月全国科学技术名称审定委员会公布了101～109号元素的中文命名，在1996年2月德国达姆施特重离子研究所就合成出当时最重的人造元素，它是由7030Zn撞入一个20886Pb的原子核，并立即释放出一个中子而产生的一种新元素的原子，则该新元素的原子核内所含中子数是A．165 B．166 C．125 D．1262．中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700o C时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。
该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立即被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。
同学们对此有下列一些“理解”，你认为其中错误的是A．金刚石属于金属单质B．制造过程中元素种类没有改变C．CCl4是一种化合物D．这个反应是置换反应3．在温度、压强一定时，任何具有相同微粒数的气体都具有大致相同的体积。
两个容积相同的容器，一个盛有一氧化氮，另一个盛有氮气和氧气，在同温同压下两容器内的气体所含有的原子总数相同，它们一定还具有相同的A．电子总数B．质子总数C．分子总数D．质量4．下列物质属于化合物的是（）A、漂白粉B、铝热剂C、生铁D、四氧化三铁5．在生活、生产及化学研究中，人们经常需要根据不同原子、分子或离子的某些特征反应对物质进行检验，以确定物质的组成。
下列有关物质检验的说法正确的是A．MnO2、CuO、Fe三种物质的粉末都是黑色的，用稀盐酸不能将它们区别开B．(NH4)2SO4、K2SO4、NH4C1三种物质不能用一种试剂通过化学反应区别开C．可以用BaCl2溶液和稀硝酸检验Na2SO3是否变质D．用湿润的KI淀粉试纸可以检验氯化氢气体中是否含有氯气6．C1O2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。
高中化学学习材料唐玲出品苏教版高一化学期末复习试卷【模拟试题】可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 S－ 32 Cl－35.5 Na－23 Al－27 Ca－40 Fe－56第I卷（选择题共44分）一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1、硅被誉为无机非金属材料的主角。
下列物品用到硅单质的是A、陶瓷餐具B、石英钟表C、计算机芯片D、光导纤维2、下列气体中，不会造成空气污染的是A、N2B、NOC、NO2D、SO23、下列物质中，不属于电解质的是A、NaOHB、蔗糖C、H2SO4D、NaCl4、下列气体不能用排空气法收集的是A、NHB、Cl2C、NO2D、NO5、从碘水中提取碘可以采用的方法是A、萃取B、沉淀C、蒸馏D、过滤6、下列事故或药品的处理正确的是A、少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗B、大量氯气泄漏时，用肥皂水浸湿毛巾捂住嘴和鼻，并迅速离开现场C、不慎洒出的酒精在桌上燃烧起来，应立即用大量水扑灭D、将含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道7、下列有关物质用途的叙述不正确的是A、用氧化亚铜作制造红色玻璃的颜料B、氢氧化钠可作色素的吸附剂C、用铝制餐具长时间存放碱性食物D、明矾可用作净水剂8、下列物品的鉴别方法不正确的是A、用焰色反应鉴别NaCl、KCl和Na2SO4B、用氢氧化钠溶液鉴别MgCl2溶液和AlCl3溶液C、利用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液D、用品红试液鉴别SO2和CO2两种气体9、向下列各物品的水溶液中滴加稀H2SO4或MgCl2溶液时，均有白色沉淀生成的是A、BaCl2B、Ba(OH)2C、Na2CO3D、KOH10、制备硅单质时，主要化学反应如下：（1）SiO2＋2C 高温 Si ＋2CO↑ (2) Si ＋ 2Cl2加热 SiCl4（3）SiCl4＋ 2H2高温 Si ＋ 4HCl下列对上述三个反应的叙述中，不正确的是A、（1）（3）为置换反应B、（1）（2）（3）均为氧化还原反应C、（2）为化合反应D、三个反应的反应物中硅元素均被还原二、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。
高中化学学习材料唐玲出品高一化学期末测验题第I卷一、选择题（48分，每小题3分，每题只有一个正确的选项）1、下列情况会对人体健康造成较大危害的是（）A、自来水中通入少量氯气进行消毒杀菌。
B、用小苏打（NaHCO3）发酵面团制作馒头。
C、用SO2漂白食品 D、用Al（OH）3作为治疗胃酸过多的药物原料2、在标准状况下，相同体积的下列气体所含物质的质量最小的是（）A、CH4 B、NH3C、N2D、SO23、飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降。
它与空气中的SO2和O2接触时，SO2会部分转化为SO3，使空气的酸度增加，环境污染更为严重。
其中飘尘所起的作用可能是（）A、氧化剂B、还原剂C、催化剂D、载体4、下列离子方程式书写正确的是（）A、向Ca（ClO）2溶液中通入SO2：Ca2+ +2ClO- + H2O + SO2==CaSO3↓+ 2HClOB、向FeCl3溶液中加入铜粉： Fe3+ +Cu == Cu2+ + Fe2+C、向AlCl3溶液中加入过量的氨水：Al3+ + 3NH3·H2O == Al（OH）3↓+3NH4+D、铁和稀硝酸反应 Fe + 2H+ == Fe2+ + H2↑5、下列有关氯水的叙述中，正确的是（）A、新制的氯水中只含有氯气分子和次氯酸分子两种微粒。
B、新制的氯水可使紫色的石蕊试液先变红后褪色。
C、氯水光照时有气泡逸出，该气体的主要成分是氯气。
D、氯水放置数天后，其导电能力减弱。
6、下列说法中正确的是（）A、1L水中溶解了58、5gNaCl，该溶液的物质的量浓度为1mol/L。
B、从1L2mol/L的H2SO4溶液中取出0、5L，该溶液的物质的量浓度为1mol/L。
C、配制500mL0、5mol/L的CuSO4溶液，需62、5g胆矾。
D、中和100mL1mol/L的H2SO4溶液，需要NaOH 4g7、能把K2SO4、NH4NO3、KCl、（NH4）2SO4四瓶无色溶液加以区别的一种试剂（必要时可以加热）是（）A、BaCl2 B、Ba（NO3）2C、Ba（OH）2D、NaOH8、某气体可能是HCl、CO2、NH3、NO、O2中的几种，依次通过①灼热的铜网（变黑），②澄清的石灰水（无现象），③Ba（OH）2溶液（白色沉淀）。
苏教版化学高一上学期期末模拟试卷(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列哪种物质属于氧化物？A. KNO3B. H2OC. CH4D. NaCl2、下列物质中，不属于同一种氧化物的是：A、氮氧化合物 NO₂B、五氧化二磷 P₂O₅C、二氧化硫 SO₂D、金属氧化物 CuO3、在下列反应中，哪一个不是氧化还原反应？A.(2H2+O2→2H2O)B.(Zn+CuSO4→ZnSO4+Cu)C.(CaCO3→CaO+CO2↑)D.(Fe+2HCl→FeCl2+H2↑)4、下列关于化学反应速率的说法中，正确的是（）A. 反应速率越大，说明反应进行得越快B. 反应速率越大，说明反应物浓度越大C. 反应速率与反应物质量成正比D. 温度越高，反应速率越快，但超过一定温度后，反应速率不再增加5、下列关于原子结构的说法中，正确的是（）A、原子核由质子和电子组成B、所有的原子核外电子数都等于质子数C、中子的质量大约是质子质量的三倍D、原子是由原子核和核外电子组成的6、下列物质中，不属于金属氧化物的是：A. 氧化钙（CaO）B. 氧化铝（Al2O3）C. 氧化钠（Na2O）D. 二氧化硫（SO2）7、下列物质中，属于有机化合物的是：A、NaCl（氯化钠）B、CO2（二氧化碳）C、CH4（甲烷）D、H2O（水）8、下列说法中正确的是（）。
A、1mol任何物质的质量就是该物质的相对分子质量。
B、2.4克金属镁变为镁离子时失去的电子数目为0.1NA。
C、100毫升1摩尔/升的盐酸与锌反应，生成的氢气体积在标准状况下为2.24升。
D、浓度为10摩尔/升的NaOH溶液一定比浓度为2摩尔/升NaOH溶液的碱性强。
9、在实验室里，下列哪种物质不能用作金属铜的除锈剂？（）A、硫酸钠溶液B、稀盐酸C、硫酸铜溶液D、稀硫酸10、下列物质中，属于酸碱中和反应的是：A. 氢气燃烧生成水B. 铁与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁C. 氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水D. 氧气与氢气反应生成水11、下列关于溶液的说法正确的是（）A、20°C时，某饱和溶液不能再溶解该溶质，也不能再溶解其他溶质B、溶液一定是无色透明的C、饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液D、在一定温度下，某物质的饱和溶液与不饱和溶液中溶质的质量分数可能相同12、下列物质中，室温下不属于液态的是：A. 氢氧化钠（NaOH）B. 氯化铵（NH4Cl）C. 酒精（C2H5OH）D. 硫磺（S）13、下列物质中，属于同分异构体的是（）A. 乙烷和丙烯B. 乙醇和二甲醚C. 乙烯和环己烷D. 苯和甲苯14、下列关于原子结构的描述，正确的是（）。
期末测试题(时间：90分钟总分：100分)可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 Mg 24 Al 27 Na 23 Cu 64第Ⅰ卷(选择题，共48分)一、选择题(本题共16道小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分)1．2011年3月11日，日本发生里氏9.0级超级地震和海啸。
福岛第一核电站1号机组12日下午发生氢气爆炸。
随后在爆炸核电站周围检测到的放射性物质有13153I和13755Cs。
下列有关叙述不正确的是( )A．131 53I和137 55Cs是不同的核素B．131 53I和137 55Cs是同位素C．131 53I和137 55Cs的质子数之差为2D．131 53I和137 55Cs的中子数不同解析131 53I的质子数和中子数分别为53、78,137 55Cs的质子数和中子数分别为55、82，它们是不同的核素，但不是同位素。
答案 B2．下列物质以海水为原料能获得的是( )A．铝和溴B．镁和铜C．钠和镁D．铁和硫解析钠、镁、溴能以海水为原料获得。
答案 C3．下列说法或操作正确的是( )①做实验时可用手直接拿取金属钠②用托盘天平称量50.56 g KCl ③用酒精可以从饱和碘水中萃取碘④让一束光通过胶体，从垂直于光线的方向可以看到一条光亮的“通路”⑤检验某溶液里是否含有Fe2＋时，可先滴加新制氯水，再滴加KSCN溶液A．①②③④⑤ B．②④⑤C．②③④ D．④解析在实验室中，不能用手接触药品，钠与H2O反应生成具有强烈腐蚀作用的NaOH，①错，托盘天平的精确度为0.1 g，不能称量50.56 g KCl，②错，酒精和水互溶，不能进行萃取，③错，胶体具有丁达尔效应，④对，溶液中含有Fe3＋时，滴加KSCN溶液，溶液也变为血红色，在检验Fe2＋时，应先滴加KSCN溶液，溶液不变为血红色，再滴加氯水，溶液变为血红色，⑤错，综上所述，D项正确。
答案 D4．下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是( )5．在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是( )A．Na＋、K＋、SO2－4、HCO－3B．Cu2＋、K＋、SO2－4、NO－3C．Na＋、K＋、Cl－、SO2－4D．Fe2＋、K＋、NO－3、Cl－解析HCO－3在酸性溶液中不能存在，Cu2＋、Fe2＋均有颜色，C选项正确。
高中化学学习材料唐玲出品唐山市2010~2011学年度高一年级第一学期期末考试化学试题卷Ⅰ(选择题，共48分)一、选择题(本题包括24小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共48分)1.探月工程发现月球中含有丰富的氦-3，下列核素属于氦-3的同位素的是A.32He B.42He C.63Li D.73Li2.下列反应一定属于氧化还原反应的是A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应3.“食盐加碘”、“骨质疏松需补钙”、“人体缺铁会引起贫血”。
其中的“碘、钙、铁”是指A.分子B.原子C.离子D.元素4.蒸馏时温度计的水银球应处在什么位置A.紧贴蒸馏烧瓶瓶底B.液面下C.支管口D.任何位置5.实验中，要使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出来，适宜用的试剂是A.NaOH溶液B.氨水C.盐酸D.AgNO3溶液6.成语、谚语等都是中华民族几千年传统文化的积淀，其中一些包含丰富的化学知识。
下列各项中只发生物理变化的是A.铁杵磨成针B.烈火炼真金C.火树银花D.雷雨发庄稼7.少量钠着火时，可用来灭火的物质或器材是A.煤油B.泡沫灭火器C.沙子D.水8.右图是化学实验室某试剂瓶标签上的部分内容。
下列相关叙述错误的是A.该试剂具有吸水性，可做干燥剂B.硫酸的摩尔质量是98gC.该试剂具有强氧化性D.向胆矾中滴入该试剂，蓝色晶体变成白色粉末9.下列有关物质的用途(括号内为用途)，错误的是A.石灰石(实验室制取二氧化碳气体)B.二氧化硅(制造光导纤维)C.铁(铁槽车运输浓硫酸)D.品红溶液(检验二氧化碳气体)10.下列物质不可能由同一种元素组成的是A.单质B.混合物C.氧化物D.同位素11.下列物质属于纯净物的是A.高锰酸钾完全分解后的固体残留物B.洁净的食盐水C.浓硝酸D.含氮35%的硝酸铵(NH4NO3)12.下列物质间的转化能一步实现的是A.Al2O3→Al(OH)3B.Na2CO3→NaOH C.SiO2→H2SiO3D.FeSO4→CuSO413.下列化学实验操作的先后顺序不正确的是A.检验溶液中是否存在SO2－4，先加过量稀盐酸，再加BaCl2溶液B.精制含有Ca2+、SO2－4的粗盐时，先加过量的BaCl2溶液，再加Na2CO3溶液C.检验溶液中是否存在Fe2+，先加氯水，再加KSCN溶液D.从海带中提取碘时，向海带灰的浸取液中先通入足量的Cl2，再加CCl414.设N A表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是A.在25℃、101kPa下，11.2L氧气所含的原子数为N AB. 0.5molNa与足量水发生反应转移的电子数为N AC. 20g重水(D2O)所含的电子数为N AD.在标准状况下，5.6L的CCl4中所含的氯原子总数为N A15.能正确表示下列化学反应的离子方程式是A.氢氧化钡溶液与盐酸的反应：OH－+H+＝H2OB.澄清的石灰水与盐酸的反应：Ca(OH)2+ 2H+＝Ca2++2 H2OC.铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+＝Cu2++AgD.碳酸钙溶于稀盐酸中：CO2－3+2H+＝H2O+CO2↑16.为提纯下列物质(括号内物质为杂质)，所选用的试剂和分离方法都正确的是选项物质除杂试剂分离方法A硝酸铜溶液(硝酸银)铜粉结晶B NaCl溶液(CuCl2) NaOH溶液萃取C 乙醇(水) ————蒸发D 镁粉(铝粉) NaOH溶液过滤17.同温同压下，A容器中H2和B容器中NH3所含氢原子数相等，则两个容器的体积比是A.3:2B.1:3C.2:3D.1:218.下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.Mg2+、Na+、SO2－4、Cl－ B.Ag+、NO－3、Ca2+、Cl－C. NH+4、Na+、OH－、NO－3D. K+、Ca2+、Cl－、CO2－319.有5种溶液，它们分别是：①KCl；②Ba(NO3)2；③NaOH；④(NH4)2SO4；⑤FeCl3。
高一化学期末总复习题1.下列说法正确的是（）A.碱性氧化物都是金属氧化物B.凡是酸性氧化物都能和水反应生成相应的酸C.单质含有一种元素，有一种元素形成的物质就是单质D.凡在水中电离出H+的物质就是酸2.下列物质溶于水能够导电，但属于非电解质的是( )A.液氯B.二氧化硫C.硫酸D.蔗糖3、当前，我国许多地区酸雨现象十分严重。
酸雨形成的主要原因是（）A、工业和民用上大量燃烧含硫的化石燃料B、森林遭到乱砍滥伐，破坏了生态平衡C、汽车排出大量含碳氧化物的尾气D、人口膨胀，生活中二氧化碳排放量增加4、23592U是制造原子弹的材料和核反应堆的燃料，该原子的中子数是（）A． 92 B．235 C． 143 D． 3271．溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（）A．是否是大量分子或离子的集合体B．是否能通过滤纸C．分散质粒子直径的大小D．是否均一、透明、稳定5、下列说法错误的是（）A、新制氯水只含Cl2和H2O两种分子 B、氢氟酸不能贮放在玻璃瓶里C、光导纤维的主要成分是二氧化硅D、浓硫酸用铁制容器密封保存6．下列实验操作中，正确的是（）A．在蒸发皿中放入NaCl溶液，加热NaCl溶液制取NaCl晶体B．用100mL的量筒量取5.2mL的盐酸C．用托盘天平称取25.20gNaCl D．用酒精萃取溴水中的溴单质7、不能由铁与非金属单质直接化合而成的物质是（）A． Fe304B． FeCl3C． FeCl2D． FeS8．氮化铝（AlN，Al和N的相对原子质量分别为27和14）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。
在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3＋＋N2＋3C 高温2AlN＋3CO合成。
下列叙述正确的是（）A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B．上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子C．AlN中氮元素的化合价为＋3 D．AlN的摩尔质量为41g 12.下列变化一定需要加入还原剂才能实现的是（）A．HCO3- →CO2B．HCl Cl2C．KClO3KCl D．MnO4-Mn2＋9．关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法不正确．．．的是（）A．热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3B．与同浓度盐酸反应的剧烈程度：NaHCO3＜Na2CO3C．相同温度时，在水中的溶解性：NaHCO3＜Na2CO3D．等物质的量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量盐酸反应产生的CO2质量相同10.下列电解质在水中的电离方程式书写正确的是（）A KHSO4=K++H++SO42- B NaHCO3=Na++H++CO32-C Mg(NO3)2=Mg2++(NO3)22- D KClO3=K++Cl5-+3O2-11、下列离子方程式书写正确的是( )A．碳酸钙与盐酸反应 C032-十2H+===C02↑十H20 B．KI溶液中通人氯气 2Iˉ十C12＝ 2C1¯十I2B．氯气通人氯化亚铁溶液中：Fe2+十C12==Fe3+十2Cl— D．硫酸与氢氧化钡溶液反应 H十十OHˉ＝ H2O12、下列反应中水既不作氧化剂，也不作还原剂的是（）A． 2Na十2H2O====2NaOH十H2↑ B． 2H2O===2H2↑十O2↑C． 2F2十2H2O====4HF十O2D． SO3十H2O==H2S0413、久置空气中不会变质的物质是（）A．亚硫酸(H2SO3) B．漂白粉[有效成份Ca(C1O)2]C．食盐(NaCl) D．烧碱（NaOH）14、在酸性溶液中能大量共存的离子组是（）A、OH-、HCO3－、Na+ B、Cu2＋、NH4＋、OH－C、Ba2＋、K＋、NO3－ D、Ag＋、Cl－、SO42－15.下列有关化学反应过程或实验现象的解释中，正确的是（）A.向某无色溶液中加入BaCl2，产生白色浑浊说明该溶液中一定有SO42-B.向淀粉碘化钾溶液中加氯水，溶液变为蓝色说明氯气的氧化性强于碘单质C.硫酸能与NaCl反应生成HCl,说明硫酸的酸性比盐酸强D.向某溶液中滴加稀盐酸无明显现象，再加硝酸银产生白色沉淀，说明溶液中含Cl-16、能鉴别NH4C1、K2SO4、(NH4)2SO4、NaCl四瓶无色溶液的试剂是( )A．Ba(NO3)2溶液 B．AgNO3溶液C．Ba(OH)2溶液 D．NaOH溶液17、标准状态下，体积最大的物质是( )A、22.4L氢气B、含3.01×1023个分子的硫化氢C、10g氨（NH3）D、0.8mol二氧化硫18.要配制2mol/L的NaCl溶液980ml时，应选用的容量瓶规格和称取的NaCl的质量分别是（）A.980ml 114.7gB.500 ml 58.5gC.1000 ml 117gD.1000 ml 117.0g19、下列实验溶液最终呈红色的是（）A．C12通入KI溶液 B．碘水滴入淀粉溶液C．氢氧化铜溶于稀硫酸 D．KSCN溶液滴入FeCl3溶液．20、除去Na2CO3粉末中混有的少量NaHCO3的方法是A．加热 B. 溶解、过滤 C. 通入CO2D. 加稀硫酸21．有A、B两个完全相同的装置，某学生分别在它们的侧管中装入1.06 g Na2CO3和0.84 g NaHCO3，A、B中分别有10 mL相同浓度的盐酸，将两个侧管中的物质同时倒入各自的试管中，下列叙述正确的是A．开始A装置的气球膨胀速率大B．若最终两气球体积不同，则盐酸的浓度一定小于或等于1 mol/LC．若最终两气球体积相同，则盐酸的浓度一定大于或等于2 mol/LD．最终两试管中Na＋、Cl－的物质的量一定相同22.下列操作正确的是( )A.分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B.提取碘水中的碘单质时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须大于水C.用PH试纸测定某无色溶液的PH事，应将试纸放入溶液中，观察其颜色变化，跟标准比色卡对照D.蒸馏操作中，温度计应放在蒸馏烧瓶内得液体中，以测量液体的温度23、36．5％浓盐酸（密度为1．18g/ml）的物质的量浓度是多少?24、简要回答下列各题：(1)镁燃烧时不能用二氧化碳来扑灭，其原因是______________________ __(2)工业制印刷电路板的离子方程式是________ _（3）不能用手直接拿取金属钠，其理由是_________________________________________（4）工业上炼铁用一氧化碳高温还原赤铁矿的化学方程式为(5)工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学反应方程式为；漂白粉的有效成分是（填化学式）。
高一化学试题〔苏教版化学1〕本试卷分第一卷〔选择题〕和第二卷〔非选择题〕两局部。
考试时间90分钟。
第一卷〔选择题，共36分〕可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5Ca-40 Fe-56 Al-27一、选择题〔此题包括18小题，每题2分，共36分。
每题只有一个选项符合题意〕1．1998年7月全国科学技术名称审定委员会公布了101～109号元素的中文命名，在1996年2月德国达姆施特重离子研究所就合成出当时最重的人造元素，它是由70 30Zn撞入一个208 86Pb的原子核，并立即释放出一个中子而产生的一种新元素的原子，那么该新元素的原子核内所含中子数是A．165 B．166 C．125 D．1262．中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700o C时反响制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。
该成果发表在世界权威的?科学?杂志上，立即被科学家们高度评价为“稻草变黄金〞。
同学们对此有以下一些“理解〞，你认为其中错误的选项是A．金刚石属于金属单质B．制造过程中元素种类没有改变C．CCl4是一种化合物D．这个反响是置换反响3．在温度、压强一定时，任何具有一样微粒数的气体都具有大致一样的体积。
两个容积一样的容器，一个盛有一氧化氮，另一个盛有氮气和氧气，在同温同压下两容器内的气体所含有的原子总数一样，它们一定还具有一样的A．电子总数B．质子总数C．分子总数D．质量4．以下说法错误的选项是A．用KSCN溶液可以检验硫酸亚铁溶液中是否含有铁离子B．因为碘易溶于酒精，所以常用酒精萃取碘水中的碘C．用干净枯燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在枯燥的pH试纸上，跟标准比色卡比拟测定溶液的pH D．用蒸馏的方法可以别离乙酸和乙酸乙酯的混合物5．在生活、生产及化学研究中，人们经常需要根据不同原子、分子或离子的某些特征反响对物质进展检验，以确定物质的组成。
精品试卷推荐下载高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）滨海县2009-2010年第一学期高一年级期末考试化学试题试卷分值：100分考试时间：75分钟本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
请将第Ⅰ卷的答案涂在答题卡上，第Ⅱ卷答在答题纸上，在试卷上作答无效。
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Mg－24 Al－27 S－32 Cl－35.5 K－39 Ca－40 Fe－56 Cu－64第Ⅰ卷（50分）一、单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意）1、为了使江苏的天更蓝，空气更清新，目前南京市对没有申领到“绿色”通行证的高污染车实行限行。
高污染车排出的尾气中所含的污染物除碳氢化合物、可吸入颗粒物、一氧化碳外，还主要含有( )A、二氧化碳B、氮氧化物C、水蒸汽D、氮气2、据中央电视台报道，近年来我国的一些沿江城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列哪种分散系( )A、乳浊液B、胶体C、悬浊液D、溶液3、有人称广口瓶为气体实验的“万能瓶”，是因为它可以配合玻璃管和其它简单仪器组成各种功能的装置。
下列各图中能用作防倒吸安全瓶的是( )A B C D镁、铝、铁都是用途非常广泛的金属。
请你运用镁、铝、铁的单质及化合物的性质解答下列问题。
4、“垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收。
生活中废弃的铁锅，铝质易拉罐，铜导线等可归为一类加以回收，它们属于( )A、有机物B、金属或合金C、氧化物D、盐5、下列物质跟铁反应后，其产物能跟硫氰化钾溶液作用生成红色溶液的是（）A、盐酸B、稀硫酸C、氯气D、硫酸铜溶液6、要除去FeCl2溶液中少量的氯化铁，可采用的方法是（）A、加入铁粉B、通入氯气C、加入铜粉D、滴入KSCN溶液7、下面有关氧化还原反应的叙述不正确的是( )A、在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化B、肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原C、在氧化还原反应中，失去电子的物质，一定有元素化合价升高D、氧化还原反应的本质是电子的转移8、下列物质的用途错误的是（）A、硅晶体广泛应用于电子工业的各个领域B、二氧化硅是制造光导纤维的材料C、水玻璃可用作木材防火剂D、二氧化硅是制取水泥的原料9、下列情况会对人体健康造成较大危害的是（）A、自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌B、用SO2漂白食品C、用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢（CaCO3）D、用小苏打（NaHCO3）发酵面团制作馒头10、现有两瓶溶液，新制饱和氯水和亚硫酸，下列方法或试剂（必要时可加热）能用于鉴别它们的是：①看颜色②石蕊试剂③品红溶液（）A、只有②③B、只有①③C、①②③D、只有①②二、不定项选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 K-39 N-14 S-32 Cu-64 Zn-65 Fe-56 Ag-108一、单项选择题1.“美丽中国”是十八大提出的重大课题，她突出了生态文明，重点是社会发展与自然环境之间的和谐，下列行为中不符合这一主题的是( ) A．用已脱硫的煤作燃料B．大量开采地下水，以满足社会对水的需求C．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境D．采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质2.按照HCl、（）、Ca(ClO)2、Cl2O5、HClO4的排列规律，选出一种适当的物质填入括号( )A．Cl2B．NaClO C．Cl2O7D．NaCl3.下列反应的离子方程式中，书写错误的是( )A. 石灰石溶于盐酸：CaCO3 + 2H+══Ca2+ + H2O + CO2↑B. 稀硫酸和氢氧化钠溶液混合：H+ + OHˉ══H2OC. 氯水和氯化亚铁溶液混合：Fe2++ Cl2══Fe3++ 2ClˉD. 铜溶解在稀硝酸中：3Cu+8H+ +2NO3－══3Cu2+ +2NO↑+ 4H2O4. 用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．常温常压下，氧气和臭氧混合气体中含有的原子总数为B．常温常压下，中含有的分子数为N AC．1L1mol·L-1K2SO4溶液中含有的钾离子数为N AD．1mol钠与足量水反应电子转移数为11N A5. 下列离子可以大量共存的是( )A．Al3+、NH4+ 、NO3－、OH－B．K +、Ag+ 、Cl－、NO3－C．K +、SO42－、Na+、AlO2－D．Ba2+ 、Na+ 、OH－、CO32－6.下列做法中没有用到物质氧化性的是( )A.臭氧消毒餐具B.氯水的漂白C.二氧化硫的漂白D.浓硫酸使铁铝表面钝化7.下列气体中，既可以用浓硫酸干燥，又可用固体氢氧化钠干燥的是( )A. Cl2B. O2C. SO2D. NH38. 下列各组物质间的反应，水既不作氧化剂又不作还原剂的氧化还原反应是：( )①NO2和H2O ②Na和H2O ③Na2O2和H2O ④NH3和H2O ⑤Na2O和H2O ⑥Cl2和H2OA．③⑤⑥B．①⑤C．②③⑤ D．①③⑥9. 下列有关实验原理或操作不正确的是( )A.实验室制氨气B. 检验K2CO3中的K＋C. 转移溶液D. 收集NO气体10.下列物质的转化在给定条件下不能实现的是( )A. SiO2Na2SiO3H2Si03NaOH HClB.C. Fe Fe2O3Fe2(SO4)2H2SO4O2点燃D. HCl Cl2Ca(ClO)2 MnO2Ca(OH)2二、不定项选择题11. 下列有关物质用途的说法中，不正确的是( )A．二氧化硅可用来制造光导纤维B．氯气可用于消毒和制造漂白粉C．碳酸钠可用于治疗胃酸过多D．三氧化二铁可用作红色涂料12. 下列有关Na2CO3和NaHCO3的叙述中，正确的是( )A．受热时，NaHCO3比Na2CO3容易分解B ．NaHCO 3俗名纯碱，Na 2CO 3俗名苏打C ．相同条件下，NaHCO 3与稀盐酸反应比Na 2CO 3与稀盐酸反应放出CO 2快D ．NaHCO 3和Na 2CO 3各1mol 分别与过量盐酸充分反应，产生CO 2的质量不同13.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是 ( ) A. 某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，说明该钾盐是K 2CO 3 B. 向溶液中先滴加稀硝酸，再滴加硝酸钡溶液，出现白色沉淀，溶液中一定含有 SO 42－C. 取少量溶液X ，向其中加入适量盐酸，再加硝酸银溶液，出现白色沉淀，说明X 溶 液中一定含有Cl－D. 取少量溶液Y ，向其中加入适量氢氧化钠溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊的 试纸变蓝的气体，说明Y 溶液中含有NH 4＋14.右图表示的一些物质或概念间的从属关系中正确的是 ( )15.宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有―银针验毒的记载，“银针验毒”的原理是 4Ag+2H 2S+O 2===2X+2H 2O ，下列说法正确的是 ( ) A ．X 的化学式为Ag 2S B ．银针验毒时，空气中氧气失去电子 C ．反应中Ag 和H 2S 均是还原剂 D ．每生成1mo1X ，反应转移2mo1 e －硫酸和硝酸的混合物,物质的量浓度之和为L,最多能溶解铜物质的量( ) A.0.24mol17.分离下列混合物中的杂质（括号中），选择正确的方法和合适的主要仪器填写在表格里的空格中（1）正确的方法：a.加酸，过滤 b.加碱，过滤 c.分液 d.加氧化钙，蒸馏e.溶解、加热、结晶（2）主要仪器：Ⅰ.漏斗Ⅱ.分液漏斗Ⅲ.蒸发皿Ⅳ.试管Ⅴ.蒸馏烧瓶18.室温下，单质A、B、C分别为金属固体、黄绿色气体与无色气体，在合适条件下，它们可以按下面的流程进行反应。
又知E溶液是无色的。
请回答：（1）实验室制取B的化学方程式是。
（2）区别D和F中阳离子的方法是。
（3）写出F→D的离子方程式\G→H的化学方程式。
（4）上面流程图中属于氧化还原反应的反应数目个。
19. A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如下图所示(反应条件及其他物质已经略去)：A2O+−−−→B2O+−−−→C2H O+−−−→D(1)若A为固体单质，D的水溶液均能使蓝色石蕊试纸变红，则B (填写化学式)，D 的浓溶液加热时与铜反应方程式是。
(2)若A的水溶液能使红色石蕊试纸变蓝，D的稀溶液能使蓝色石蕊试纸变红，则A为。
写出A→B转化的化学方程式：。
(3)若A为活泼金属元素的单质，D为强碱，焰色反应显黄色，则B是，C可作为呼吸面具的填充剂，C与二氧化碳发生反应的化学方程式为：。
A 跟水发生反应的化学方程式为。
20．二氧化氯（ClO2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂，而且与Cl2正确的方法主要仪器相比不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。
制备ClO2有下列两种方法：方法一：2 NaClO3 + 4 HCl＝2 ClO2↑+ Cl2↑+ 2 NaCl + 2 H2O方法二：2 NaClO3 + H2O2 + H2SO4＝2 ClO2↑+ O2↑+2 Na2SO4 + 2 H2O（1）方法一的离子方程式为.（2）方法二中被氧化的物质是，若反应中有电子转移，则产生的ClO2气体在标准状况下的体积为L.（3）用方法二制备的ClO2更适合用于饮用水的消毒，其主要原因是。
21.某工厂用FeCl3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路。
课外活动小组为确认生产后的废液的组成，进行如下实验：Ⅰ.取50mL废液稀释配成250mL溶液。
Ⅱ.从250mL稀释溶液取25mL加入足量的AgNO3溶液，生成不溶于硝酸的沉淀。
Ⅲ. 另从250mL稀释溶液取25mL放入铜片充分反应，铜片质量减少了。
（1）操作I是配制物质的量浓度溶液，所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有、.（填仪器名称）（2）下列操作可能使所配溶液浓度偏小的是________ ________（填写序号）。
①未洗涤烧杯和玻璃棒②定容时俯视容量瓶的刻度线③配溶液前容量瓶中有少量蒸馏水④摇匀后，发现液面低于刻度线后继续加水至凹液面与刻度线相切（3）操作Ⅱ中检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是。
（4）原废液中氯离子的物质的量浓度是。
（5）原废液中三种阳离子浓度比值c(Fe3+)︰c(Fe2+)︰c(Cu2+)为。
22.从铝土矿（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质）中提取Al2O3两种工艺的流程如下：请回答下列问题：（1）流程甲加入盐酸后生成Al3＋的离子方程式为。
（2）流程乙加入烧碱后生成SiO32－的离子方程式为。
（3）流程甲滤液D中通入过量CO2的化学方程式为。
“通入过量CO2”能否改用盐酸，原因是。
（5）滤液E、K中溶质的主要成份是（填化学式），写出该溶液的一种用途。
23.火力发电厂燃煤排烟，释放出大量的NO x和SO2气体。
启东大唐热电厂同时具有烟气脱氮和脱硫设施，成为高效、绿色环保燃煤电厂。
试回答下列问题：（1）脱硫：用粉末状的碳酸钙或熟石灰的悬浊液洗涤废气，反应产物为生石膏（CaSO4·2H2O）。
写出上述反应的两个化学方程式：①在空气中的SO2与碳酸钙悬浊液反应；②在空气中的SO2与熟石灰悬浊液反应；（2）脱氮：氮氧化物进入大气后，可形成硝酸型酸雨和光化学烟雾，必须对其进行处理。
①用过量的NaOH溶液吸收NO2气体，所得的溶液中除了含有NaOH、NaNO2，还含有。
②若某时刻烟气排出的尾气中NO x的含量为0．056%（体积分数），用氨气可以将其转化为无害气体，发生的反应为：6NO x+4xNH3=（3+2x）N2+6xH2O ，若处理1×105L（标准状况）该尾气需42．5gNH3，则x= 。
（3）汽车排出的尾气中也含有氮氧化物，为避免污染，常给汽车安装尾气净化装置。
净化装置里装有催化剂，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如右图所示。
写出净化过程中的总化学反应方程式：。
24.在500mLCuSO4和Fe2(SO4)3的混合液中加入铁粉，待完全反应后，得到残留固体，在滤液中加入400mL，4mol/L的BaCl2溶液，恰好使溶液中的SO42-离子完全沉淀，求原溶液中CuSO4和Fe2(SO4)3的物质的量浓度。
单项选择题：1．下列关于化学与生产、生活的认识错误．．的是A ．CO2、SO2、N2等均是造成温室效应的气体B．节能减排符合低碳经济的要求C．使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一D．大量焚烧田间秸秆会污染空气2．3He可以作为核聚变材料。
下列关于3He的叙述正确的是A．3He和3H互为同位素B．3He原子核内质子数为3C．3He原子核内中子数为1 D．3He原子易失去两个电子3．下列关于物质用途的叙述中正确的是A. 单质硅可用于制造光纤和太阳能电池B. 在常温下可用铝制容器贮藏运输浓硫酸C．纯碱可作治疗胃酸过多的一种药剂D．SO2可用于漂白一切有色物质4．下列有关化学用语表示正确的是A．漂白粉有效成分的化学式：CaClO B．Na+的结构示意图：O D．亚硫酸的电离方程式：H2SO3＝2H++ SO32-C．原子核内有10个中子的氧原子：1885．下列有关试剂的保存方法，错误．．的是：A．金属钠保存在煤油中B．存放FeSO4溶液时加入少量铁粉C．NaOH溶液保存在带橡胶塞的玻璃试剂瓶中D．新制的氯水保存在无色细口瓶中6．下列各组离子在溶液中能大量共存的是A．Cu2+、Mg2+、SO42-、NO3-B．H+、Mg2+、SO42-、ClO-C．Ag+、Na+、NO3-、Cl-D．NH4+、Ba2+、NO3-、OH-7．设N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 常温常压下22.4L SO2所含的分子数为N AB．标准状况下22.4L CCl4所含的原子数为5N AC．1L 1mol/L CaCl2溶液中所含的Cl-离子数为2N AD．56 g Fe与任何物质完全反应时转移的电子数一定为2N A8．下列各组物质间的反应不能用离子方程式“SO42-＋Ba2+===BaSO4↓”表示的是A．MgSO4溶液和Ba(OH)2溶液B．BaCl2溶液和NaHSO4溶液C．明矾溶液和氯化钡溶液D．Na2SO4溶液和Ba(OH)2溶液9．下列物质久置空气中不．会变质的是A．亚硫酸钠固体B．漂白粉固体C．过氧化钠粉末D．硫酸钠粉末10．下列图示实验操作，能达到目的的是冷水Cl2浓H11．下列反应中，SO 2作还原剂的是A ．SO 2+NaOH ＝ NaHSO 3B ．2Mg + 3SO 2 ＝S + 2MgSO 3C ．SO 2+2H 2S ＝3S+2H 2OD ．2KMnO 4+5SO 2+2H 2O ＝2MnSO 4+K 2SO 4+2H 2SO 4 12．下列关于物质所属类别的叙述中错误．．的是 A ．Al 2O 3属于两性氧化物 B ．液氯属于混和物 C ．Na 2SiO 3属于强电解质D ．纯碱属于盐13．下列有关实验原理或实验操作正确的是A. 用pH 试纸测量新制氯水的pHB. 实验室用右图所示装置制饱和氯水 C ．利用丁达尔效应鉴别淀粉胶体和NaCl 溶液D ．用量筒量取20 mL mol·L -1H 2SO 4mol·L -1H 2SO 4溶液14．为除去铜粉中混有的少量铝粉，下列试剂不．可行的是 A ．CuCl 2溶液B ．浓硫酸C ．NaOH 溶液D ．稀盐酸15．下列溶液中的Na +与50 mL 1 mol·L -1 Na 3PO 3溶液中Na +的物质的量浓度相等的是A ．150 mL 3 mol·L -1 NaCl 溶液B ．75 mL 2 mol·L -1 NaNO 3溶液C ．150 mL 2 mol·L -1 Na 2SO 4溶液D ．75 mL 1 mol·L -1的Na 2S 溶液 16．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是 A ．钠跟水反应：Na ＋2H 2O ＝Na ＋＋2OH －＋H 2↑B ．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：SO 42-＋Ba 2＋===BaSO 4↓ C ．碳酸钙与醋酸反应：CaCO 3+2H +=== Ca 2++CO 2↑+H 2O D ．NaOH 溶液中通入少量SO 2：2OH －＋SO 2 ══ SO 32-＋H 2O 18．以下物质间的每步转化通过一步反应就能实现的是A ．NaHCO 3→CO 2→Na 2CO 3B ．Fe →FeCl 3→FeCl 2Cl H 2OC．Si→H2SiO3→Na2SiO3D．Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2 19．下列图示与对应的叙述相符的是{A．四种基本反应类型与氧化还原反应的关系B．AlCl3溶液滴加NaOH溶液生成沉淀的情况沉淀质量NaOH溶液体积溶液导电性硫酸溶液体积C．Ba(OH)2溶液中滴加硫酸溶液导电性的情况氢气体积反应时间FeMgD．等体积等浓度稀硫酸分别与足量铁和镁反应的情况。
