有机化学专题复习讲义

有机化学专题复习讲义专题一有机物的概念、有机物的命名、同系物和同分异构体一、有机物的概念1、含碳元素的化合物叫做有机物（除碳的氧化物、碳酸、碳酸盐、金属碳化物、硫氰化物外）。

2、有机物的性质（1）大多数有机物难溶于水，易溶于苯、汽油、四氯化碳等有机溶剂。

（2）大多数有机物是非电解质，不易导电。

（3）大多数有机物是分子晶体，熔沸点较低。

（4）大多数有机物易燃，受热易分解。

二、有机物的命名1、烃基烃基：烃分子失去一个或几个氢原子后所剩余的呈电中性的部分，一般用“R—”表示。

例如，甲烷分子CH4失去一个氢原子后剩余的部分—CH3叫做甲基。

△“根”与“基”的区别电性化学性质根带电荷稳定，能独立存在基不带电荷，显电中性活泼，不能单独存在[例1]写出羟基和氢氧根的电子式。

[例2]碳正离子［例如CH3+、CH5+、(CH3)3C+］是有机反应的重要中间体。

欧拉（G·Olah）因在此领域中的卓越成就而荣获1994年诺贝尔化学奖。

碳正离子CH5+可以通达CH4在“超强酸”中再获得一个H+而得到，而CH5+失去H2可以得CH3+。

（1）CH3+是反应性很强的正离子，是缺电子的，其电子式是。

（2）CH3+中4个原子是共平面的，3个C-H键之间的夹角（键角）相等，则C-H键之间的夹角是。

（3）(CH3)2CH+在NaOH的水溶液中反应将得到电中性的有机分子，其结构简式为。

（4）(CH3)3C+去掉H+后将生成电中性的有机分子，其结构简式为。

[答案]（1）（2）120°（3）(CH3)2CHOH （4）(CH3)2CH=CH2 2、习惯命名法(普通命名法)习惯命名法在命名简单有机化合物时比较方便。

如对烷烃的命名，其中碳原子数在10以内时，用天干——甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸表示；大于10时，则用中文数字十一、十六等来表示。

同时为了区别同分异构体，在名称前面加“正、异、新”等冠词。

例如C 5H 12的3种同分异构体命名：3、系统命名法 （1）烷烃的系统命名法 ①长——选最长碳链为主链。

有机化学总复习要点一、碳原子的成键原则1、饱和碳原子与手性碳原子；2、不饱和碳原子；3、苯环上的碳原子。

[应用]：①利用“氢1，氧2，氮3，碳4”原则分析有机物的键线式或球棍模型；②利用其卤代产物可能的种类或“手性碳原子”的特点分析有机物结构并书写有机物结构简式。

二、官能团的重要性质1、C=C ：①加成（H2、X 2或HX 、H 2O ）；②加聚（单聚、混聚）；③氧化2、C ≡C ：①加成（H 2、X 2或HX 、H 2O ）；②氧化3：①取代（卤代，硝化，磺化）；②加成（H 2） [延伸]①引入羟基：先引入OH ONa X -−−→−-−−→−-酸化水解 ②引入烃基： R RCl AlCl -−−→−+3 ③引入羧基：先引入烃基COOH R KMnO-−−−→−-4酸性 4、R —X ：OH NaX CH CH R NaOH X CH CH R NaX OH R NaOH X R O H 22/22/;2++=-−−→−+--+-−−→−+-醇溶液5、醇羟基： O H CH CH R OH CH CH R OH ONO R ONO H OH R OH OR CO R COOH R OH R COOHR CHO R OH CH R O H X R HX OH R H ONa R Na OH R O O 22222222//,22222;222+=-−−−→−--+-−−−→−-+-+--−−−→−-+--−−−→−-−−−→−-+-−→−+-↑+-−→−+-∆∆∆∆浓硫酸，浓硫酸，浓硫酸，催化剂，催化剂6、酚羟基：①与Na ，NaOH ，Na 2CO 3反应2 —OH+2Na →2 —ONa +H 2↑—OH +NaOH → ─ONa +H 2O─OH +Na 2CO 3→ ─ONa +NaHCO 3[注意]酚与NaHCO 3不反应。

─ONa −−−−−−→−+H SO H CO H 或或3232 ─OH +NaHCO 3（NaHSO 3，Na +） ②苯酚在苯环上发生取代反应（卤代，硝化，磺化）的位置：邻位或对位。

中学有机化学“断键”全解一．取代反应1．卤代反应：C—H键断裂①烷烃的卤代：CH4 + Cl2CH3Cl + HCl反应条件：光照、纯卤素②苯的卤代：反应条件：液溴、催化剂(FeBr3) ③苯的同系物的卤代：反应条件：液溴、催化剂(FeBr3)④酚的卤代：反应条件：浓溴水⑤醇的卤代：C2H5O H + HBr C2H5Br + H2O反应条件：浓硫酸作催化剂、脱水剂，加热2．硝化反应：C—H键断裂①苯的硝化反应条件：浓硫酸作催化剂、脱水剂，水浴加热55—60℃②苯的同系物的硝化反应条件：浓硫酸作催化剂、脱水剂，加热③酚的硝化反应条件：浓硫酸作催化剂、脱水剂3．酯化反应：羧酸中的C—O键、醇中的O—H键断裂CH3C OO H + C2H5OH CH3C OO CH2CH3 + H2O反应条件：浓硫酸作催化剂、脱水剂，加热4．水解反应①卤代烃的水解：C—X断裂C2H5Br + H2O C2H5OH + HBr反应条件：强碱NaOH的水溶液，加热②酯的水解：C—Ｏ键断裂反应条件：稀硫酸作催化剂，水浴加热70—80℃③蛋白质的水解：酰氨键中C—N键断裂5．醇与醇分子间脱水：醇分子中的的C—O键与另一醇分子中与羟基相连碳原子上的C—H键发生断裂2 CH3CH2OH CH3CH2OCH2CH3 + H2O反应条件：浓硫酸作催化剂、脱水剂，加热140℃6．置换反应：①醇的置换反应：O—H键断裂2 CH3CH2OH + 2 Na →2CH3CH2ONa + H2↑反应条件：活泼金属(K、Ca、Na、Mg、Al、Li等)②酚的置换反应：O—H键断裂反应条件：活泼金属(K、Ca、Na、Mg、Al、Li等)，熔化的苯酚③羧酸的置换反应：O—H键断裂2CH3COOH + Zn →(CH3COO)2Zn + H2↑反应条件：氢以前的活泼金属7．羧酸盐的脱羧反应：C—C键断裂CH3C OO Na + Na O H CH4↑+ Na2CO3反应条件：羧酸盐无水，加热8．复分解反应：C—H键断裂①中和反应：R COOH + NaOH → R COONa + H2O②羧基的检验：R COOH + NaHCO3→ R COONa + H2O + CO2↑1．烯烃的加成反应：断裂中的一个键①与水的加成：CH2=CH2 + H2O CH3CH2OH②与卤素的加成：CH2=CH2 + Br2 →CH2BrCH2Br③与卤代烃的加成：CH2=CH2 + HCl CH3CH2Cl④与氢气的加成：CH2=CH2 + H2CH3CH32．炔烃：断裂中的一个键或二个键①与水的加成：②与卤素的加成：③与卤代烃的加成：④与氢气的加成：3．苯及苯的同系物的加成：断裂苯环上的特殊化学键4．醛的加成：断裂碳氧双键中的一个键三．消去反应：1．醇的消去反应：羟基与碳相连的C—O键及与羟基所在碳原子相邻的碳上的C—H键断裂CH3CH2OH CH2==CH2↑+ H2O反应条件：浓硫酸作催化剂、脱水剂，加热170℃2．卤代烃的消去反应：卤代烃C—X键及与卤素原子所在碳原子相邻的碳上的C—H键断裂CH3CH2Cl + NaOH CH2==CH2↑+ NaCl + H2O反应条件：强碱NaOH的醇溶液，加热1．剧烈氧化(有机物的燃烧)：断裂分子中所有化学键CH3CH2OH + 3O22CO2 +3 H2O2．控制氧化①醇的催化氧化：醇羟基上的C—H键及与羟基所在碳原子相邻的碳上的C —H键断裂2 CH3CH2OH + O22CH3CHO + H2O②醛的催化氧化：断裂醛基上的C—H键2R—CHO + O2RCOO H③醛的银镜反应：断裂醛基上的C—H键)2OH RCOONH4 + 3NH3 +2Ag↓+H2OR—CHO + 2Ag(NH反应条件：现配的银氨溶液，水浴加热④醛与新制的Cu(O H)2反应：断裂醛基上的C—H键R—CHO +2Cu(O H)2 RCOOH + Cu2O↓+ 2H2O反应条件：新配的Cu(O H)2悬浊液，加热⑤苯的同系物与酸性KMn O4反应：断裂苯环侧链上的C—H、C—C键⑥烯烃的催化氧化：断裂中的一个键断裂CH2=CH2 +O2CH3CHO⑦丁烷的催化氧化：C—C断裂CH3CH2 CH2CH3 + 5O2 4 CH3COOH + 2 H2O五、聚合反应：1．加聚反应：断裂中的一个键断裂①烯烃的加聚：②卤烯烃的加聚：③不饱和羧酸的加聚：①酚醛缩聚：酚羟基上的C—H与醛基上的C==O键断裂②氨基酸缩聚：羧基中C—O键与氨基中N—H键断裂③脂化缩聚：醇羟基上的O—H与羧基上的C—O键断裂六、分解与裂化、裂解1．分解反应①甲烷的分解：断裂C—H键反应条件：隔绝空气，加热到1000—1500℃②烯烃的臭氧分解：中的二个键全断裂③炔烃的臭氧分解：中的三个键全断裂2．裂化与裂解：C—C键断裂CH3CH2 CH2CH3 C2H4 + C2H6七、颜色反应酚遇Fe3+显蓝色：酚羟基上的O—H键断裂有机化学反应类型归纳及复习2014.8.14一、取代反应1．概念：有机物分子里某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应。

高考有机化学知识点讲义导言有机化学是高中化学课程的重要内容之一，也是高考中常见的考点。

掌握有机化学的知识点对于考生来说至关重要。

本文将以有机化学的常见知识点为主线，深入讲解这些知识点的概念、性质、反应和应用。

希望通过本文的阅读，能够帮助考生更好地理解与掌握有机化学。

一、有机化学的基本概念1. 有机化合物的定义及特点：有机化合物是由碳组成的化合物，具有碳氢键，同时也可以包含氧、氮、硫等元素。

有机化合物性质多样，可以存在于固、液、气等不同的物态。

2. 有机化合物的命名方法：有机化合物的命名方法主要包括命名法则、官能团和取代基的命名。

命名法则包括类别前缀、基本名和后缀。

官能团是有机化合物中的带有特定功能的官能基团，如羟基、醛基等。

取代基是指存在于碳链上的不同官能基团。

二、碳的化学性质1. 碳的四价：由于碳原子外层电子数为四，因此碳以共价键方式与其他原子连接，并可以形成多种结构。

共价键的类型包括单键、双键和三键。

2. 碳的杂化轨道：碳原子的杂化轨道是碳化学性质的基础，常见的杂化轨道包括sp³杂化轨道和sp²杂化轨道。

sp³杂化轨道形成的分子的键角均为109.5°，而sp²杂化轨道形成的分子中有π键存在。

三、官能团和官能化合物1. 羟基：羟基是有机化合物中常见的官能团，是由氧原子与碳原子通过共价键连接而成。

羟基在化合物中可以发生酸碱反应、氧化还原反应等。

2. 醛基：醛基是有机化合物中的官能团，由碳原子与氧原子通过双键连接形成。

醛基的化合物可以发生还原反应、氧化反应等。

3. 羰基：羰基是由碳原子与氧原子通过双键连接而成的官能团，常见的羰基化合物包括醛、酮等。

羰基化合物具有一系列的反应和性质，如加成反应、酸碱反应等。

四、有机化合物的反应1. 加成反应：加成反应是指有机化合物中的官能团与其他物质发生反应，生成新的化合物。

常见的加成反应包括醇与醛酮之间的反应、烷烃与卤素之间的反应等。

《认识有机化学》讲义一、什么是有机化学有机化学，简单来说，就是研究有机化合物的结构、性质、合成以及它们之间相互转化规律的一门科学。

那什么是有机化合物呢？有机化合物通常是指含碳的化合物，但一些简单的含碳化合物，如一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等，由于它们的性质和结构与其他有机化合物有很大的不同，所以通常不被归为有机化合物。

有机化合物在我们的生活中无处不在。

从我们吃的食物，如蛋白质、碳水化合物、脂肪，到我们穿的衣服，如棉花、聚酯纤维，再到我们使用的药物、塑料制品、燃料等等，都与有机化学密切相关。

二、有机化合物的结构有机化合物的结构是理解其性质和反应的关键。

碳原子具有独特的成键特性，它可以形成四个共价键。

这使得碳原子能够与其他原子，如氢、氧、氮、硫等，以多种方式连接，从而形成各种各样的有机化合物。

有机化合物的结构可以用结构式、结构简式、键线式等方式来表示。

例如，甲烷（CH₄）的结构式是一个碳原子与四个氢原子通过共价键相连；而乙醇（C₂H₅OH）的结构简式可以写为 CH₃CH₂OH。

分子的空间结构也非常重要。

比如，碳原子可以形成双键或三键，还可以形成环状结构。

这些不同的结构会影响分子的物理性质和化学性质。

三、有机化合物的性质有机化合物具有各种各样的性质，包括物理性质和化学性质。

物理性质方面，有机化合物的沸点、熔点、密度、溶解性等都有很大的差异。

一般来说，分子量越大，沸点和熔点越高。

例如，甲烷是气体，而十六烷是固体。

溶解性方面，“相似相溶”原理是常见的规律，即极性分子易溶于极性溶剂，非极性分子易溶于非极性溶剂。

化学性质方面，有机化合物可以发生氧化反应、还原反应、取代反应、加成反应、消去反应等。

例如，乙醇可以被氧化为乙醛，乙烯可以和氢气发生加成反应生成乙烷。

四、有机化合物的分类为了更好地研究和理解有机化合物，我们对它们进行分类。

常见的分类方式有按照官能团分类和按照碳链结构分类。

按照官能团分类，有机化合物可以分为烃类（如烷烃、烯烃、炔烃、芳烃）、醇类、醛类、羧酸类、酯类、胺类等等。

有机化学辅导提纲目录专题一、有机化合物的命名系统命名法、烃基、官能团、化合物的类名专题二、共价键理论和分子几何1、经典价键理论2、杂化轨道理论与分子几何3、分子轨道理论4、共振论5、同分异构构造异构、构型异构、构象异构专题三、有机化学反应1、反应过渡态理论2、反应机理3、影响物种内能和反应途径的因素电子效应：诱导效应、共轭效应、超共轭效应空间效应专题四、重要的有机化合物各类化合物的结构、性质和用途：烷、烯、二烯、炔、芳烃、卤代烃、醇、酚、醚、醛酮、羧酸及其衍生物、含N化合物、天然化合物专题五、有机合成1、重要的有机合成反应Wittig、Williamson、Grignard、EM和EAA合成法、卤代烃的制备2、有机合成路线设计—合成子法单官能团：α-切断、β-切断、γ-切断双官能团:1,3-双官能团化合物的切断1,5-双官能团化合物的切断1,6-双官能团化合物的重接参考书：高等学校教材，有机化学-1-有机化合物：碳氢化合物及其衍生物。

有机化学：研究有机化合物的结构、性质和应用，以及相关的理论、方法和技术。

专题一有机化合物的命名一、IUPAC命名法(系统命名法)基本原则：结构与名称一一对应有机化合物的构造名称：取代基的位次-取代基的名称+母体名称COOCH32,4,6-三甲基-2-庚烯酸甲酯原则：(1)最长：母体名称对应的主链(2)最小：“首位最小”、“位次之和最小”(3)“-”与“,”等符号的正确使用！(4)取代基在母体名称之前的排列次序：按“次序规则”从小到大排列！COOHCl NO2CH34-甲基-3-硝基-5-氯苯甲酸二、次序规则1、原子的次序：原子的次序以原子序数为序，同位素以质量为序：I > Br > Cl > F > O > N > C > D > H > : > ∙2、饱和原子团的次序:首先以一级原子为序，然后以二级原子为序，再以三级原子为序，…直到比出大小次序为止。

第一部分命名一、通用规则1.选取含官能团在内的最长碳链作为主链。

若存在两条或两条以上等长的最长碳链，选择取代基数目最多的一条作主链。

2.用天干（甲乙丙丁戊己庚辛壬癸）代表主链碳原子数，写在母体名称之前，如甲烷，乙烯，丙炔，丁醇，戊酸等3.从距离官能团最近的一端开始，对主链进行编号（卤烃除外，X视为取代基）。

若有两种或两种以上编号方法，以及对于不含有官能团的烷烃，以取代基所在位次之和最小为原则，进行编号。

4.将各取代基的位次和名称写在母体名称之前。

以阿拉伯数字标明取代基位次，并以“-”与基名相连，如2-甲基；相同的取代基合并写出，位次按由小到大次序列出，并以“，”隔开，同时在基名前以汉字标明该取代基总数，如2,2,4-三甲基；不同取代基按“次序规则”（见附录）进行排列，较优基团后列出；不同取代基之间以“-”连接，最后一个基名与母体名称间无“-”，如2-甲基-3-乙基辛烷5.对于存在官能团位次异构的化合物，需要在取代基与主体名称之间以“-取代基位次-”的形式标明取代基位置，其中取代基位次以阿拉伯数字写出，双键、三键位次以成键C原子中较小位次为准，如2-甲基-3-戊醇，2-甲基-2-丁烯6.含有多个同种官能团时，按由小到大的次序依次列出官能团位次，并以“，”隔开，同时在母体名称前以汉字表明官能团总数，如1,3-丁二烯，2,4-庚二酮，对苯二酚，乙二酸，丙三醇*7.多官能团化合物命名时，按下式所列的优先级次序，以优先级较高的官能团作母体，优先级较低的官能团作取代基（—X和—NO2只能作取代基）—COOH>—COOR>—CN>—CHO>—C=O>—OH(醇)>—OH(酚)>—NH2>醚)>—R碳链编号时以母体官能团位次最低为原则，如3-戊烯-1-炔，4-戊酮醛二、特殊化合物命名及位次规则1.螺环化合物根据组成环的碳原子总数命名为“某烷”，加上词头“螺”。