高一 创新实验测试化学试卷

2025届湖南省邵东县创新实验学校高一化学第一学期期中综合测试试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。

2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。

第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。

3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列反应中，既属于氧化还原反应，又属于离子反应的是（）A．甲烷与氧气的反应B．铝片与稀盐酸的反应C．灼热的碳与二氧化碳反应生成一氧化碳D．氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应2、为了配制100 个水分子含有1 个钠离子的溶液，90.9 g 水中需要投入钠的质量是A．4.6 g B．2.3 g C．1.161 5 g D．1.15 g3、对下列未知盐的稀溶液所含离子的检验中，作出的判断一定正确的是A．先加入氯化钡溶液时不产生沉淀，继续加入硝酸银溶液时，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，可判定含有Cl—B．先加稀盐酸酸化时没有现象，再加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，可判定含有SO42-C．加入NaOH溶液，有白色沉淀产生，可判定含有Mg2+D．加入盐酸后有无色无味气体逸出，此气体能使澄清石灰水变浑浊，判定一定含有CO32-4、下列离子半径之比小于1的是A．()()-2+r Fr MgB．()()+2+r Nar MgC．()()2+2+r Mgr BeD．()()3-r Alr F+5、将绿豆大小的方形金属钠投入足量且含酚酞的水中，根据相应现象不能得出的结论是A．A B．B C．C D．D6、以下说法正确的是（）A．物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应B．在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价降低C．物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂D．还原剂中至少有一种元素被氧化7、下列溶液中Cl－的物质的量浓度与500 mL 1 mol·L－1 MgCl2溶液中Cl－的物质的量浓度相同的是( ) A．250 mL 2 mol·L－1 CaCl2溶液B．500 mL 4 mol·L－1 NaCl溶液C．500 mL 2 mol·L－1 NaCl溶液D．250 mL 4 mol·L－1 CaCl2溶液8、将金属钠分别投入下列物质的溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是A．稀盐酸B．K2SO4C．CuCl2D．NaOH 溶液9、关于1735Cl的叙述错误的是A．质子数为17 B．电子数为17 C．中子数为17 D．质量数为3510、下列反应类型中，不可能属于氧化还原反应的是（）A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应11、下列说法正确的是A．失电子越多，还原性越强，得电子越多，氧化性越强B．已知①Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu；②2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，则氧化性强弱顺序为Fe3＋>Cu2＋>Fe2＋C．已知还原性：B－>C－>D－，反应C－＋D ===D－＋C 和反应C－＋B ===B－＋C 都能发生D．具有强氧化性和强还原性的物质放在一起一定能发生氧化还原反应12、已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵中，形成无色的溶液，其化学方程式是PbSO4＋2CH3COONH4=（NH4）2SO4＋（CH3COO）2Pb。

湖南省邵东县创新实验学校高一分班考试化学试卷一、选择题1．下列不能正确反映相关实验过程中量的变化关系的图像是( )A．分别向等质量Fe和Al中加入足量的溶质质量分数的稀盐酸B．一定压强下，氧气在水中的溶解度C．一定温度下，向不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾D．氯酸钾和二氧化锰混合加热制氧气中，a使用催化剂，b未使用催化剂2．除去物质中的少量杂质，下列方法不能达到目的的是（）选项物质杂质除去杂质的方法A CaO CaCO3高温充分煅烧B KCl溶液CaCl2通入足量的CO2，过滤C CO2CO通过足量的灼热氧化铜D H2HCl依次通过足量的NaOH溶液和浓硫酸A．A B．B C．C D．D3．除去下列各物质中混有少量杂质，所用试剂正确的是选项物质杂质所用试剂A镁粉铁粉稀硫酸B N2O2灼热的铜网C稀盐酸MgCl2KOH溶液D NaCl Na2SO4Ba(NO3)2溶液A．A B．B C．C D．D4．下列四个图像中，能正确反映对应关系的是A．一定温度下，向一定量水中加入KNO3固体B．加热一定量的高锰酸钾固体C．向一定量的硫酸铜溶液中加入铁粉D．向一定量的MnO2中加入H2O2溶液5．下列归纳和总结完全正确的一组是A．化学与生活B．化学与安全①用甲醛可保鲜海产品②用熟石灰改良酸性土壤③用生石灰作食品干燥剂①点燃氢气前一定要检验纯度②进行化学实验时配戴护目镜③发现厨房中天然气泄漏马上拨打119报警C．化学与资源D．化学与发现①塑料的使用一定程度上保护了金属资源②稀土是宝贵的不可再生资源③海洋中蕴藏着丰富的化学资源①卢瑟福确定了原子的核式结构②拉瓦锡第一个发现并提出了质量守恒定律③门捷列夫发现元素周期律并编制元素周期表A．A B．B C．C D．D6．等质量的镁、铝、锌分别与相同质量20%的盐酸充分反应，产生氢气的质量大小关系的猜测：①Al＞Mg＞Zn; ②Al＝Mg＝Zn; ③Al＝Mg＞Zn; ④Al＝Zn＞Mg; ⑤Al＞Mg＝Zn.其中错误的个数为A．5个 B．2个 C．3个 D．4个7．下列曲线能正确表达对应的反应或过程的是A ．向一定量的盐酸中逐滴加水稀释B ．某温度下将一定量接近饱和的KNO 3溶液恒温蒸发水分C ．金属与一定量的稀硫酸反应，由图像可知，金属N 比金属M 活泼D ．将a 、b 、c 三种物质的饱和溶液分别由t 1℃升温至t 2℃时，所得溶液中溶质质量分数大小关系是：a ＞b ＞c8．向硫酸亚铁、硫酸铜的混合溶液中加入一些锌粉，充分反应后，过滤，得到滤渣A 和滤液。

化学创新试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中，属于纯净物的是：A. 矿泉水B. 蒸馏水C. 空气D. 果汁答案：B2. 化学反应中，能量变化的主要形式是：A. 光能B. 电能C. 热能D. 机械能答案：C3. 元素周期表中，第IA族元素的原子最外层电子数为：A. 1B. 2C. 3D. 4答案：A4. 下列化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. CaOC. HClD. Fe答案：C5. 根据化学平衡原理，下列说法正确的是：A. 反应物的浓度增加，平衡向正反应方向移动B. 反应物的浓度减少，平衡向逆反应方向移动C. 温度升高，平衡向吸热反应方向移动D. 压力增加，平衡向气体体积减小的方向移动答案：D二、填空题（每题3分，共30分）1. 氢氧化钠的化学式为______。

答案：NaOH2. 铁在空气中生锈，发生的是______反应。

答案：氧化3. 硫酸铜的化学式为______。

答案：CuSO44. 根据质量守恒定律，化学反应前后______不变。

答案：元素种类和质量5. 酸雨的pH值小于______。

答案：5.6三、简答题（每题10分，共40分）1. 请简述什么是氧化还原反应，并给出一个例子。

答案：氧化还原反应是指在化学反应中，原子或离子之间发生电子转移的过程。

例如，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铁原子失去电子被氧化，而氢离子获得电子被还原。

2. 为什么说水是生命之源？答案：水是生命之源，因为它是所有生物体的基本组成部分，参与细胞的代谢过程，维持生物体内环境的稳定，同时也是化学反应的介质。

3. 什么是催化剂？请举例说明。

答案：催化剂是一种能够加速化学反应速率，但本身在反应前后性质和质量不变的物质。

例如，过氧化氢分解生成水和氧气的反应中，二氧化锰就是一种催化剂。

4. 什么是化学平衡？请解释其特点。

答案：化学平衡是指在一定条件下，可逆反应中正反应和逆反应的速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化的状态。

2025届湖南省邵阳市邵东县创新实验学校高一化学第一学期期末达标检测试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。

3．考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2＋的浓度与加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示，则溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为()A．1∶1∶1 B．1∶3∶1C．3∶3∶8 D．1∶1∶42、2019年2月16日，在室内巡回赛伯明翰站男子60米决赛中，苏炳添顶住了世界高手所给的压力，他以6秒47获得了本赛季的第二冠。

田径运动会上使用的发令枪所用“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白烟。

撞击时发生反应的化学方程式为5KClO3+6P=3P2O5+5KCl，则下列有关叙述错误的是A．上述反应中Cl的化合价由+5价变为-1价B．P2O5是P被还原后所得的产物C．该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：6D．上述反应中消耗3 mol P时，转移15 mol e-3、100 mL 2 mol/L的稀盐酸与一定量的锌充分反应，锌全部溶解，生成的氢气在标准状况下体积为1.12 L，设反应后溶液的体积仍为100 mL，则反应后溶液中H+的物质的量的浓度为A．1.5mol/L B．1mol/L C．0.5mol/L D．0.25mol/L4、将3.9 g 镁铝合金投入到足量的NaOH溶液中，共产生标准状况下H2的体积为3.36 L。

则原合金中镁和铝的物质的量之比是A．1：1 B．1：2 C．1：3 D．2：35、下列说法中正确的是A．铁在干燥的空气中剧烈燃烧有黑色固体生成B．铁跟盐酸反应生成氯化铁和氢气C．铁丝浸入硫酸铜溶液中片刻，其表面出现红色的铁锈D．烤蓝是在铁制品表面通过化学反应生成致密的氧化膜以防止铁生锈6、已知粗盐中含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，先将粗盐溶于水后，再通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液，②加入稍过量的NaOH溶液，③加入稍过量的BaCl2 溶液，④滴入稀盐酸至溶液呈中性，⑤过滤。

湖南省邵东县创新实验学校人教版高一化学下学期第二次质量检测测试卷一、选择题1．有Fe和Fe2O3的混合物27.2g溶于100ml的稀硫酸中，恰好完全反应，放出H2 2.24L （标况下），向反应后的溶液中滴入无色KSCN溶液，未见血红色。

混合物中单质Fe的质量为（）A．5.6g B．8.4g C．11.2g D．16.8g【答案】C【详解】铁粉和氧化铁的混合物中加入稀硫酸，恰好完全反应，放出氢气，反应后的溶液中滴加KSCN不显红色，且无固体剩余物，则最终溶液中溶质为FeSO4，反应生成 H2的物质的量为：2.24L÷22.4L/mol＝0.1mol，则：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑0.1mol 0.1mol 0.1mol设原混合物中Fe2O3的物质的量为xmol，则：Fe+Fe2O3+3H2SO4=3Fe S O4+3H2Ox mol x mol 3x mol由题意可知：（x+0.1）mol×56g/mol+x mol×160g/mol=27.2g，解得x=0.1mol，混合物中m （Fe2O3）=0.1 mol×160 g•mol-1=16g，m（Fe）=27.2g-16g=11.2g，答案选C。

2．工业上获得下列物质不是以海水或海洋资源为主要原料的是( )①Fe ②Mg ③Na ④NaOH ⑤I2 ⑥Cu ⑦SiA．①⑥⑦B．①②⑦C．⑤⑥⑦D．①④⑥【答案】A【详解】①Fe是用CO还原铁矿石制得；②Mg是先从海水中分离出MgCl2，然后熔融电解获得；③Na是先从海水中提取食盐，然后熔融电解获得；④NaOH是电解饱和食盐水获得；⑤I2是从海藻类植物中提取的；⑥Cu是采用高温氧化铜矿石的方法获得；⑦Si是在高温条件下，用焦炭还原二氧化硅获得；综合以上分析，①⑥⑦不是以海水或海洋资源为主要原料获得，故选A。

3．下列选项中，描述与结论都正确的是( )A ．AB ．BC ．CD ．D【答案】C 【详解】A ．常温下可以用铁罐运输浓硫酸，是由于浓硫酸具有强氧化性，会将金属Fe 表面氧化，产生一层致密的氧化物保护膜，阻止金属的进一步氧化，即发生钝化现象，不是二者不反应，结论不合理，A 错误；B ．SO 2溶于水后与水反应产生H 2SO 3，H 2SO 3电离产生H +使溶液显酸性，因此将SO 2通入紫色石蕊溶液，溶液变红色，描述不符合事实，B 错误；C ．由于浓盐酸具有挥发性，挥发产生的HCl 与氨气反应产生NH 4Cl 白色固体小颗粒，因此用蘸有浓盐酸的玻璃棒检验氨气，会发现两者反应会产生大量白烟，C 正确；D ．加热铝箔时Al 与空气中的O 2反应产生Al 2O 3，Al 2O 3熔点高达2050℃，但Al 的熔点只有660℃，故加热仔细打磨的铝箔，铝箔会熔化但不滴落，证明Al 易与O 2反应，产物的熔点高，铝单质的熔点较低，描述有问题，D 错误； 故合理选项是C 。

金太阳高一化学人教创新卷考查范围必修1第一章和第二章。

可能用到的相对原子质量:H 1 C 12N 14O 16 F 19Na 23Mg 24Al 27Si 28P 31S 32 Cl 35.5K 39Ca 40Fe 56Cu 64Zn 65Br 80Ba 137第Ⅰ卷(选择题共48分)选择题部分共16小题。

在每小题给出的四个选项中只有一个选项符合题意,每小题3分。

1.下列物质分类正确的是( )2.下列实验室操作或工业生产需要萃取操作的是( )A. 粗盐提纯B. 从海带中提取碘C. H2O2加热分解制备氧气D. 南沙群岛的居民将海水淡化为饮用水3.下列关于几个概念的说法正确的是A. 碳酸钙的摩尔质量是100 g·mol-1B. 1 mol H2在常温常压下的体积是22.4 LC. 摩尔是质量单位D. 1 mol氢氧化钠中含有阿伏加德罗常数个分子4.下列操作过程中一定有氧化还原反应发生的是5.常温常压下,等物质的量的下列物质所占有的体积最大的是A. MgOB. FeCl 2C. COD. H 2O6.下列各组离子量共存的是A. K +、Na +、CO 32- 、H +B. Mg 2+、NO 3- 、OH -、Na +C. Al 3+、SO 42- 、NO 3- 、H +D. Ca 2+、Fe 3+、Cl -、OH -7.下列对氧化还原反应的分析中合理的是A. Mg 变成MgCl 2时化合价升高,失去电子,因此Mg 在该反应中被还原了B. 4CuO 2Cu2O+O 2↑,氧化产物是Cu 2OC. 反应H 2+Cl 22HCl 中,Cl 2既是氧化剂又是还原剂D. 反应3CuO+2NH 33Cu+N 2+3H 2O 中,NH 3是还原剂 8.根据公式M m n ,判断下列计算正确的是9.下列物质发生反应的离子方程式不正确的是A. 氯化亚铁溶液与铜反应: Fe 2++Cu Cu 2++FeB. 稀盐酸与氧化铜反应: CuO+2H +Cu 2++H 2O C. 氢氧化钡溶液与硫酸钠反应: Ba 2++SBaSO 4↓D. 烧碱溶液与盐酸反应: OH -+H +H 2O 10.下列反应中属于置换反应的是 A. 2FeO+Si2Fe+SiO 2 B. CO+FeOFe+CO 2 C. CaCO 3CaO + CO 2↑D. CO 2+C2CO11.用N A 表示阿伏加德罗常数的数值,下列有关说法正确的是A.常温常压下, 5.6 L 由 O 2和CO 2组成的混合气体中含有的氧分子数为0.25N AB.标准状况下,2.24 L CCl 4所含的原子数目为0.1N AC.1 L 0.1 mol·L -1 NaOH 溶液中所含的Na +数为0.2N AD.标准状况下,1 mol H 2O 所含的原子数为3N A12.下列各项中的两组物质在溶液中的反应,可用同一离子方程式表示的是13.将标准状况下6.72 L 的氨气通入100 mL 0.5 mol·L -1氨水中,忽略溶液体积变化,所得溶液的物质的量浓度是A.3.0 mol·L -1B.3.5 mol·L -1C.4.0 mol·L -1D.8.0 mol·L -114.已知钨的制备方法是WO 3+3H 2W+3H 2O,关于该反应,下列说法正确的是 A.WO 3中W 的化合价是+3价B.WO 3属于非金属氧化物C.当消耗22.4 L 氢气时可以得到31mol W D.当有1.8 g 水生成时,转移0.2 mol 电子15.已知某无色溶液中含有Na+,还可能大量存在Ag +、H +、CO 32-、NO 3- 、Cl -。

2022年下学期邵东创新学校高一创高杯考试化学试卷考试时间：90分钟；满分：100分可能用到的相对原质量：H：1 C:12 O:16 Na:23 Mg：24 Al：27 S:32 Ca：40 Fe:56一、选择题（每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意）1.宋代著名的医学家宋慈《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是：4Ag + 2H2S + O22Ag2S（黑色）+ 2H2O，下列说法中，不正确．．．的是( )A．银针验毒时，空气中的氧气得到电子 B．反应中Ag和H2S均为还原剂C．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1: 4 D．每生成1molAg2S，反应转移2mole-2.下列实验操作中错误的是（）A. 提取碘水中的碘单质时，应选择有机萃取剂，且萃取剂与水不互溶。

B. 蒸发操作时，加热到有较多固体析出时，即可停止加热。

C. 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。

D. 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处，且冷凝水方向应由上往下。

3．下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（如温度、反应物用量比），化学反应的产物并不改变的是（）A．NaHCO3 和 HCl B．CO2 和NaOH C．Na和O2 D．木炭（C）和O24．甲、乙、丙、丁均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如下图所示(部分产物已略去)，下列各组物质中不能按图示关系转化的是( )选项甲乙丙丁A NaOH NaHCO3Na2CO3CO2B Fe Fe(NO3)3Fe(NO3)2HNO3C C CO2CO O2D Al NaAlO2Al(OH)3NaOH5．下列的8句话中，其中正确的有几句（）①擦去铝表面的氧化膜的铝箔，在酒精灯上灼烧时，熔化的铝会滴落下来②选择量筒量取液体时,应满足“大而近”的原则,所以应用10mL的量简量取8.80mL稀硫酸③可以用铝制器皿长时间盛放酸性、碱性或咸的食物④二氧化硅可做光导纤维，是因为二氧化硅能导电⑤Na2O2是淡黄色固体，Na2O是白色固体，二者与水反应都能生成NaOH⑥CO2能和Na2O2发生反应生成O2，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂⑦“血液透析”和“静电除尘”利用了胶体的相同性质⑧试剂瓶中的药品取出后，一般不能放回原瓶，但金属Na需要立即放回原瓶。

高一创新班物理、化学考试题物理试题试卷说明：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分120分，考试时间90分钟。

2．答第Ⅰ卷前，考生务必将准考证号、考试科目用2B铅笔涂写在答题卡上，并同时将班级、姓名、学号填写在规定的地方。

3．选择题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的正确答案标号涂黑．如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，答案写在试卷上无效。

4．非选择题答题时，务必书写于指定位置，笔迹清晰。

5.考试结束后，应将本试卷和答题卡一并交给监考教师。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl -35.5 Na-23 Mg-24 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Ba-137第Ⅰ卷选择题一、单项选择题（共16题，每题32分）1.发酵法制乙醇（C2H5OH）是最常用的工业方法。

发酵法的原料是含淀粉的农产品，如谷类、薯类或野生植物果实等或者是含纤维素的木屑、植物茎秆等。

这些物质经一定的预处理后，经水解、发酵，即可制得乙醇。

车用乙醇汽油是由乙醇与汽油按1：9的比例混合而成。

下列有关推广使用乙醇汽油的说法不正确的是（）A．乙醇属于有机化合物B．有助于减轻大气污染，改善大气环境C．乙醇是一种不可再生的能源D．有助于促进麦秸秆等农作物转化，提高农民收入2. 生物体死亡后，体内含有的碳-14会逐渐减少（称为衰变）。

因此科学家可通过测量生物体遗骸中碳-14的含量，来计算它存活的年代，这种方法称之为放射性碳测年法。

碳-14原子核中含6个质子与8个中子，在衰变时，一个中子变成质子，形成新的原子核。

下列关于新原子核的说法正确的是（）。

A．碳原子核，含7个质子，8个中子B．氧原子核，含7个质子，8个中子C．碳原子核，含6个质子，7个中子D．氮原子核，含7个质子，7个中子3. 化学与生活密切相关，从化学的角度认识生活中的问题，下列说法正确的是( )A．地沟油经化学方法处理制成航空燃油，实现变废为宝B．食品添加剂符合国家许可，制作食品过程中可随意添加C．脂肪、糖类、动物蛋白都是人体必须的营养素，吃得越多越好D．生活污水不是化工废水，可向江河湖泊里任意排放4. 现有3种无色溶液，溶质分别为硫酸铵、氯化钠和碳酸钾。

化学创新试题及答案高一一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于纯净物的是：A. 空气B. 矿泉水C. 蒸馏水D. 食醋2. 元素周期表中，金属元素通常位于：A. 左上角B. 右上角C. 左下角D. 右下角3. 化学反应中，质量守恒定律指的是：A. 反应前后元素种类不变B. 反应前后原子种类不变C. 反应前后原子总数不变D. 反应前后物质总质量不变4. 以下化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. CaOC. H2OD. Fe5. 根据酸碱理论，下列物质中属于酸的是：A. NaOHC. KOHD. Na2CO36. 实验室中常用于加热的仪器是：A. 试管B. 烧杯C. 量筒D. 漏斗7. 以下物质中，具有还原性的是：A. 氧气B. 氢气C. 氯气D. 铁8. 化学方程式中，表示反应物和生成物的系数是：A. 质量B. 物质的量C. 摩尔数D. 原子数9. 金属活动性顺序表中，位于氢前面的金属能与酸反应生成氢气，而位于氢后面的金属则不能。

这种说法：A. 正确B. 错误10. 以下物质中，属于氧化物的是：A. CO2B. H2OC. O2二、填空题（每题5分，共30分）1. 写出水的化学式：________2. 元素周期表中，第IA族元素的名称是：________3. 写出氧化铁的化学式：________4. 写出碳酸钠的化学式：________5. 写出氢氧化钠的化学式：________6. 写出硫酸铜的化学式：________三、简答题（每题10分，共40分）1. 解释什么是氧化还原反应，并给出一个例子。

2. 描述实验室中如何正确使用酒精灯。

3. 说明为什么在化学实验中要使用量筒量取液体。

4. 解释为什么铁在潮湿的空气中容易生锈。

四、计算题（每题15分，共30分）1. 计算1摩尔氢气在标准状况下的体积。

2. 计算1摩尔氧气与1摩尔氢气反应生成水的摩尔数。

答案：一、选择题1. C2. D3. D4. C5. B6. A7. B8. B9. A10. A二、填空题1. H2O2. 碱金属3. Fe2O34. Na2CO35. NaOH6. CuSO4三、简答题1. 氧化还原反应是指在化学反应中，原子或离子之间发生电子转移的过程。

2019年创新班选拔化学试题注意事项：本试卷共4页，满分60分；答案必须写在答题卡上。

可能用到的相对原子质量： C —12 N —14 O —16 Na —23 Cl —35.5 Mg —24 Fe —56 Al —27 Ca —40 Zn —65 S —32 Cu —64一、选择题(本题有12小题，每小题2分，共20分。

每小题有1个符合题意 )1．甲烷和乙醇等属于有机物，关于有机物的认识，合理的是A 有机物仅有碳氢两种元素组成。

B 有机物只溶解在有机溶剂中。

C 有机物的化学反应复杂，副反应比较多。

D 有机物大多数不易燃烧。

2. 研发高性能“中国芯”是我国信息产业的当务之急。

“中国芯”的主要材料是高纯度的单质硅，工业上用SiO 2+2C Si+2CO↑来制取粗硅，下列说法正确的是A.生成CO 的原因是O 2不足B.硅原子最外层有4个电子C.自然界含有大量的硅单质D. SiO 2是半导体材料3. 下列排列顺序正确的是4.下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是5.除去下列溶液中的杂质(括号内是杂质)所用试剂不正确的是A ．NaOH 溶液[Ba(OH)2]；用适量的Na 2SO 4溶液B ．KOH 溶液(K 2CO 3)； 用适量的Ca(OH)2溶液C ．NaCl 溶液(Na 2SO 4)； 用适量的Ba(NO 3)2溶液D ．HNO 3溶液(HCl)； 用适量的AgNO 3溶液6．物质与水发生的复分解反应称为水解反应。

例如：Al 2S 3+6H 2O = 2Al(OH)3↓+3H 2S↑。

根据上述观点，下列说法中正确的是A 、NaF 的水解产物是NaH 和HOFB 、CaC 2的水解产物是CaO 和C 2H 220℃时溶解度由大到小 KNO 3 Ca(OH)2 CaCO 3 A 溶液的pH 由小到大 NaCl H 2SO 4 NaOH B 地壳中含量由高到低 Al Si Fe C.锰元素化合价由低到高 K 2MnO 4 KMnO 4 MnO 2 D.C、PCl5的水解产物之一是H3PO4D、Mg3N2水解产物是Mg(OH)2和N2H47. Na2SO4 和Na2S 的混合物，其中硫元素的质量分数为32%，则氧元素的质量分数为：A . 64% B. 16% C.19.8% D. 22%8．小红同学向碳酸钠溶液中加入一定量的生石灰，充分反应冷却到室温后，观察到白色不溶物，过滤，得滤液和白色固体，下列猜想不合理的是猜想 A B C D 滤液中的溶质NaOH NaOH、Ca(OH)2NaOH、Na2CO3NaOH白色固体的成分CaCO3、Ca(OH)2CaCO3、Ca(OH)2CaCO3CaCO39.已知A与B、甲与乙均为初中化学常见的物质，其转化关系如图所示，“→”表示物质在一定条件下可以转化，下列推断正确的是：A. 甲、乙是常见的碱，A、B是常见的盐，则X可能是CO2B. 甲由两种元素组成，它和A可以发生中和反应，X可能是CO2C. 甲、乙是单质，A、B是常见的酸，X可能是CO2D. 甲、乙是常见的气体，A、B是氧化物，X可能是CO210. 将8.34 g FeSO4·7H2O样品隔绝空气加热脱水，其热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如右图所示。

湖南省邵阳市邵东创新实验学校2024届高一化学第一学期期中学业水平测试模拟试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2．答题时请按要求用笔。

3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、氯化氢可以用浓硫酸作用于氯化物来制取，主要是因为浓硫酸具是（）A．强酸B．高沸点酸C．脱水剂D．强氧化剂2、下列离子方程式正确的是A．Cl2与水反应：Cl2+H2O=2H＋+Cl-+ClO-B．氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应Ba2++OH-＋H＋+SO42-= H2O+BaSO4↓C．碳酸钙与醋酸溶液反应：CaCO3+2H+ =Ca2＋＋H2O+CO2↑D．澄清石灰水中加入碳酸钠溶液：Ca2++CO32-=CaCO3↓3、若N A代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是（）A．1个标准大气压,20℃下11.2LN2含有的分子数为0.5N AB．4℃时9mL水和标准状况下11.2L氮气含有相同的分子数C．同温同压下,N A个NO与N A个N2和O2的混合气体的体积不相等D．0℃、1.01×104Pa时,11.2L氧气所含的原子数目为N A4、某同学要在奥运五连环中填入物质，使相连物质间能发生反应，不相连物质间不能发生反应。

你认为“五连环”中有空缺的一环应填入的物质是A．稀硫酸B．氧气C．二氧化碳D．氯化钠5、某同学在实验室中发现了一瓶无色而有刺激性气味的气体，根据气味判断可能是氨气，但不能确定是氨气。

下列提供的方法中，能帮他检验该气体是否为氨气的是A．将湿润的红色石蕊试纸放在打开的瓶口B．将湿润的蓝色石蕊试纸放在打开的瓶口C．用蘸有浓硫酸的玻璃棒靠近打开的瓶口D．将干燥的红色石蕊试纸放在打开的瓶口6、放射性同位素53125I可用于治疗肿瘤．该同位素原子核内的中子数与核外的电子数之差是（）A．72 B．19 C．53 D．1257、下列分类或归类正确的是①盐酸、氨水、干冰、碘化银均为纯净物②CaCl2、NaOH、HCl、IBr均为化合物③明矾、水银、烧碱、硫酸均为电解质④火碱、纯碱、碳酸钙都是电解质⑤碘酒、淀粉、云雾、纳米材料均为胶体A．①③④B．②③C．②④D．②③④⑤8、下列溶液的导电能力最强的是A．10mL 18.4mol/L硫酸B．20mL 1.0mol/L盐酸C．30mL 1.0mol/L醋酸D．40mL 1.0mol/L氨水FeO+Clˉ+H2O(未配平)，9、高铁酸钾是一种高效绿色水处理剂，其工业制备的反应原理是：Fe(OH)3+ClOˉ+OHˉ→2-4下列叙述不正确．．．的是A．ClOˉ是氧化剂B．每1个Fe(OH)3得到3个电子C．反应中氧化剂和还原剂的计量系数比为3∶2D．用高铁酸钾处理水时，可消毒杀菌，又能吸附水中悬浮颗粒净水10、A图是课本中“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”图，A图中用I～IV阴影部分表示反应所属的区域正确的是A．粗硅提纯：Si(粗)＋3HCl SiHCl3＋H2 所属区域可能是I或IIB．金属钠在空气中燃烧：2 Na ＋ O2 Na2O2所属的区域一定是IIIC．实验室制取氯气：4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O所属的区域可能是IIID．土法制碱：Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓ 所属的区域一定是IV11、下列说法正确的是( )①钠燃烧时发出黄色的火焰②过氧化钠能与酸反应生成盐和水，所以过氧化钠是碱性氧化物③过氢化钠能与水反应，所以过氧化钠可以作气体的干燥剂④过氧化钠中阴阳离子个数比为1：1⑤钠是一种很强的还原剂，钠可以把锆、铌等金属从它们的化合物的水溶液中置换出来⑥Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，需要水和CO2的质量相等⑦可用水来确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2⑧将足量的Na2O2、Na2O分别加到酚酞试液中，最终溶液均为红色A．①②⑤⑦B．①⑧C．①②⑤⑧D．①⑦12、在溶液中能大量共存的一组离子或分子是A．NH4+、H+、NO3-、HCO3-B．K+ 、Al3+、SO42-、NH3·H2OC．Na+、K+、SO32-、Cl2D．Na+ 、CH3COO-、CO32-、OH-13、下列有关物质分类的说法正确的是A．CO2能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物B．NaHSO4溶于水电离出H+，属于酸C．NH4Cl组成中不含金属阳离子，不属于盐D．SO3溶于水形成的溶液能够导电，SO3属于电解质14、对危险化学品要在包装上印上警示性标志，下列化学品的名称与警示性标志名称对应正确的是A．烧碱——爆炸品B．浓硫酸——剧毒品C．汽油——腐蚀品D．酒精——易燃品15、有A、B两个完全相同的装置，某学生分别在它们的侧管中装入10.6gNa2CO3和8.4gNaHCO3，A、B中分别有相同质量的盐酸，将两个侧管中的物质同时倒入各自的试管中，下列叙述正确的是（）A．A装置的气球不膨胀B．若最终两气球体积相同，则盐酸溶液中含有的HCl的质量一定大于或等于7.3gC．若最终两气球体积不同，则盐酸溶液中含有的HCl的质量一定小于或等于3.65gD．最终两试管中Na+、Cl-的个数一定相同16、现有反应的化学方程式为：a FeCl2＋b KNO3＋c HCl＝d FeCl3＋e KCl＋f X＋g H2O,若b＝1，d＝3，X为生成物，其分子式应为A．NH4Cl B．NO C．N2D．NO2二、非选择题（本题包括5小题）17、有一包白色粉末，其中可能含有Ba(NO3)2、MgCl2、K2CO3、NaOH，现做以下实验：①取一定量粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失、没有气泡产生；③向①的上层清液中滴入稀硫酸，有白色沉淀产生。

民乐一中2021级创新实验班招生考试化学试卷相对原子质量C:12 O:16 H:1 Na:23 N：14（全卷80分）一、选择题（本题25小题，1～10小题，每小题1分，11～25小题，每小题2分，共40分。

每小题所列的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。

）1.下列典故中，从物质变化的角度分析，主要体现化学变化的是（）A．煤的干馏B．分离液态空气C．石油的分馏D．品红遇水变红色2. 有关下列实验的说法中，不合理的是（）甲乙丙丁A．甲实验中左试管放出气泡快，说明MnO2比CuO的催化效果好B．乙实验中水中长导管口冒气泡，说明此装置气密性良好C．丙实验中低的蜡烛先熄灭，说明CO2的密度大于空气D．丁实验中生成氢气和氧气，说明水是由氢氧元素组成3．把A克的二氧化锰放入B克的过氧化氢中，完全反应后，剩余的质量为C克，则生成氧气的质量为（）A．（B-C）g B．（A+B-C）g C．（A-B）g D．（C-B）g4.下列实验操作中能达到实验目的的是（）选项目的主要实验操作A 鉴别硬水和蒸馏水加入肥皂水，振荡，观察现象B 检验人呼出的气体中的O2伸入带火星的木条，观察是否复燃C 自来水的杀菌消毒加入明矾，充分搅拌，静置D 排空气法收集CO2时验满把燃着的木条伸入集气瓶中，观察是否熄灭5.如图是关于氧气的部分知识网络，关于该图说法正确的是（）A．实验室制氧气的原料都是纯净物B．Ⅰ类反应都是化合反应C．Ⅱ类反应中可以添加光合作用D．Ⅰ、Ⅱ两类反应都放出热量6.在某氮的氧化物里，氮元素与氧元素的质量比为7：4，则该氧化物的化学式为（）A. NOB. N2O5C. NO2D. N2O7.下列图形能正确反映对应变化关系的是（）A B C DA.加热一定质量氯酸钾和二氧化锰混合物B.在密闭容器中甲烷完全燃烧C.碳在盛有氧气的密闭集气瓶内燃烧D.电解水8. 下列对一些事实的解释错误的是（）事实解释A 书写档案规定必须使用碳素墨水碳的化学性质稳定B 二氧化碳能使浸有紫色石蕊溶液的纸花变红二氧化碳和水反应生成碳酸C 焦炭可以把铁从它的氧化物矿石里还原出来焦炭具有氧化性D 金刚石、石墨和C60的化学性质相似但物理性质差异很大金刚石、石墨和C60都是由碳元素组成的单质,但它们的原子排列方式不同9. 右下图是反映某个化学反应里各物质质量与时间的变化关系，下列对此变化的描述中，正确的是（）A．充分反应后，乙+丙=甲的质量B．物质甲的相对分子质量大于乙C．此化学反应中，不遵守质量守恒定律D．反映了此化学反应是分解反应10.一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，下列说法正确的是（）A．丁是该反应的催化剂B. 甲、乙的质量之和一定等于生成丙的质量C. 该反应中甲、丙的质量比为7：10D．该反应中乙、丙的质量比为3：1711．电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电的化合物，则下列说法正确的是（）A．NaCl固体不导电，NaCl是非电解质B．CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质C．铜、石墨均能导电，所以它们都是电解质D．蔗糖在水溶液或熔化时均不导电，所以它是非电解质12．下列各组中的两物质作用时，反应温度或反应物用量的改变，对生成物没有影响的是（）A．H2O2与MnO 2B．Fe与O2C．NaOH与CO2D．C与O2,13．在Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu反应中，Cu被Fe还原了出来，则根据下列反应：（1）2ACl3＋3B＝2A＋3BCl2（2）3DCl2＋2A＝2ACl3＋3D（3）BCl2＋C＝CCl2＋B，判断A、B、C、D的还原性由强到弱的顺序是（）A.A＞B＞C＞DB.D＞C＞B＞AC.C＞B＞A＞DD.B＞A＞C＞D14.常用燃烧法测定有机物的组成。

2019-2020学年湖南省衡阳市衡阳县创新实验班高一上学期期末化学试卷一、单选题（本大题共16小题，共48.0分）1.《本草衍义》中对精制芒硝过程有如下叙述：“朴硝以水淋汁，澄清，再经熬炼减半，倾木盆中，经宿，遂结芒有廉棱者。

”文中未涉及的操作方法是()A. 溶解B. 蒸发C. 蒸馏D. 结晶2.N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A. 标准状况下0.1N A个水分子所占的体积约是2.24LB. 11.2LCO2的物质的量为0.5molC. NH3的摩尔质量等于N A个氨分子的相对分子质量之和D. 101kPa、4℃时，18mL水和202kPa、27℃时32gO2所含分子数均为N A3.下列图示中正确的实验操作是()A. 海带灼烧成灰B. 收集氧气C. 稀释浓硫酸D. 分离乙醇和氯化钠溶液4.由硫铁矿烧渣(主要成分：Fe3O4、Fe2O3和FeO)得到绿矾(FeSO4·7H2O)，再通过绿矾制备铁黄[FeO(OH)]的流程如下：已知：FeS2和铁黄均难溶于水下列说法不正确的是()A. 步骤①，最好用硫酸来溶解烧渣B. 步骤②，涉及的离子反应为FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42−+16H+C. 步骤③，将溶液加热到有较多固体析出，再用余热将液体蒸干，可得纯净绿矾D. 步骤④，反应条件控制不当会使铁黄中混有Fe(OH)35.某溶液X中可能含有下列离子中的若干种Cl−、SO42−、CO32−、Na+、Mg2+、Cu2+.为了确定该溶液的组成，取一定体积的上述溶液，进行了如下实验：下列说法正确的是()A. 白色沉淀1一定是硫酸钡B. 溶液X中存在Na+、SO42−、CO32−C. 溶液X中可能存在Mg2+，一定不存在Cu2+D. 向溶液2中滴入硝酸银溶液，若生成白色沉淀，说明溶液X中含有Cl−6.下列离子方程式正确的是()A. 用醋酸除水垢：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑B. 用小苏打治疗胃酸过多：CO32−+2H+=CO2↑+H2OC. 碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：2HCO3−+Ca2++2OH−=CaCO3↓+CO32−+2H2OD. 铜片插入硝酸银溶液：Cu+Ag+=Cu2++Ag7.已知：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色。

湖南省邵阳市邵东县创新实验学校2025届化学高一第一学期期中监测模拟试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列电离方程式错误的是（）A．CaCl2=Ca2+ + 2Cl—B．CH3COOH =CH3COO—+ H+C．KOH = K+ + OH—D．H2SO4= 2H+ + SO42—2、下表是某城市空气质量每周公报的部分内容。

对表中3个空气质量指标不会产生影响的是( )A．焚烧垃圾B．使用含磷洗衣粉C．汽车排放的尾气D．用煤和石油产品3、设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．1 mol氦气中有2N A个氦原子B．2 L 0.3 mol·L－1Na2SO4溶液中含0.6N A个Na＋C．14 g氮气中含N A个氮原子D．18 g水中所含的电子数为8N A4、2018年10月3日瑞典皇家科学院宣布，将授予美国科学家弗朗西斯·阿诺德(Frances H. Arnold)、美国科学家乔治·史密斯(George P. Smith)及英国科学家格雷戈里· 温特尔(Sir Gregory P. Winter)三位科学家2018酶属于A．单质B．无机物C．有机物D．氧化物5、将下列各组物质区别开来的实验方案不妥．．的是A．铁和银：加盐酸观察其是否有气泡产生B．(NH4)2SO4与NH4Cl：加碱加热闻其气味C．NaCl与KCl：灼烧观察焰色的颜色D．K2CO3与KNO3：加稀硫酸观察有无气泡产生6、下列反应可用离子方程式“H++OH-=H2O” 表示的是( )A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合B．NH4Cl溶液与Ca(OH)2溶液混合C．HNO3溶液与KOH溶液混合D．NaHCO3溶液与HCl溶液混合7、若N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．标准状况下，22.4 L氦气中含有的电子数为2N AB．7.8 g Na2O2与足量水反应转移电子数为0.2N AC．100 g 98%的浓硫酸中，氧原子总数为4N AD．0.2N A的Al与足量的NaOH溶液反应产生H2的体积为6.72 L8、在6KOH+3Cl2==KClO3+5KCl+3H2O的反应中,下列说法中正确的是A．KCl是还原产物，KClO3是氧化产物B．Cl2是氧化剂，KOH是还原剂C．KOH是氧化剂，Cl2是还原剂D．被氧化的氯原子与被还原的氯原子数之比为5∶19、N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．1 mol任何气体的体积都约是22.4 LB．18 g NH4+含有电子数为10N AC．N A个H2SO4分子的质量等于H3PO4的摩尔质量D．标准状况下，相同体积的O2、HCl、H2O含有的分子数相同10、一定温度和压强下，30L某种气态纯净物中含有6.02×1023个分子，这些分子由1.204×1024个原子组成，下列有关说法中不正确的是A．该温度和压强可能是标准状况B．标准状况下该纯净物若为气态，其体积约是22.4LC．该气体中每个分子含有2个原子11、在标准状况下,相同质量的下列气体:①Cl2②H2③N2④CO2，体积最大的是A．Cl2B．H2C．N2D．CO212、下列离子检验的方法错误的是A．某溶液中加CaCl2溶液生成白色沉淀，滴加稀盐酸沉淀溶解并产生无色无味的气体，说明原溶液中有CO32-B．某溶液中加入稀盐酸无明显现象，然后加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明原溶液中有SO42﹣C．某溶液中加NaOH溶液生成蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+D．某溶液中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，说明原溶液中有Ba2+13、从1L 0.1mol/L的NaOH溶液中取出100mL，有关这100mL溶液的叙述中正确的是A．含NaOH质量为 4.0 g B．物质的量浓度为0.01mol/LC．物质的量浓度为0.1mol/L D．含Na+ 0.1mol14、在空气中的自由离子附着在分子或原子上形成的空气负离子被称为“空气维生素”，O22-就是一种空气负离子，则O22-的摩尔质量为()A．32 g B．34 g C．32 g·mol－1D．34 g·mol－115、两个体积相同的密闭容器一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体，在同温同压下，两个容器内的气体一定具有相同的（）①质量②密度③分子总数④原子总数⑤质子总数A．③④B．①②③C．①②③④⑤D．①④⑤16、下列叙述正确的是()A．固态氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质B．铜丝能导电，所以铜是电解质C．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质D．CO2溶于水能导电，所以CO2是电解质二、非选择题（本题包括5小题）17、现有失去标签的四瓶无色溶液分别为Na2CO3溶液、稀盐酸、Ba(OH)2溶液、NaHSO4溶液，为确定四瓶溶液分别是什么，将其随意标号为A、B、C、D，分别取少量溶液两两混合，产生的现象如下表所示。

湖南省邵东县创新实验学校人教版高一化学下学期第一次质量检测测试卷一、选择题1．根据SO2通入不同溶液中的实验现象，所得结论错误的是（）A．A B．B C．C D．D【答案】A【详解】A．SO2与H2O2反应生成H2SO4，结论错误，故A错误；B．SO2与H2S反应生成S沉淀，SO2中S元素化合价降低，SO2表现氧化性，故B正确；C．SO2有还原性，能被高锰酸钾氧化，使高锰酸钾褪色，故C正确；D．SO2与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠，氢氧化钠溶液碱性减弱，溶液红色褪去，故D正确；选A。

【点睛】本题考查二氧化硫的性质，注意掌握二氧化硫具有氧化性、还原性、漂白性以及酸性氧化物的性质，试题有利于提高学生的理解能力及综合应用能力。

2．将等物质的量的Cl2和SO2混合后通入品红溶液中，观察到的现象是（）A．迅速退色B．不退色C．先退色后又恢复红色D．慢慢退色【答案】B【详解】Cl2和SO2同时通入到溶液中，发生反应：Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4，若Cl2和SO2的物质的量相同，它们在溶液中反应恰好没有剩余，即没有漂白性的物质剩余，故溶液不会褪色，故选B。

【点睛】Cl2、SO2都具有漂白性，同时它们的漂白性都需要在湿润的环境中才能得以体现；若将这两种气体以物质的量比为1：1的方式通入到溶液中，二者优先发生氧化还原反应（Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4）生成无漂白性的物质；需要注意的是，这两种气体的漂白原理也不相同，Cl2是因为溶于水后生成了HClO，该物质具有强化性，漂白作用是不可逆的，而SO2是因为溶于水后生成了H2SO3，该物质可以和有色物质结合生成无色物质，漂白作用是可逆的。

3．下列有关硫及其化合物的说法中正确的是( )A．浓硫酸与灼热的炭反应，体现了浓硫酸的强氧化性和酸性B．浓硫酸具有吸水性，可做干燥剂，不能干燥 NH3、 H2S等气体C．SO2和 Cl2均可使品红溶液褪色，但将溶有 SO2的品红溶液加热后又恢复红色，说明 SO2的氧化性没有 Cl2强D．以 FeS和稀硫酸反应制H2S气体为氧化还原反应【答案】B【详解】CO，浓硫酸被还原成SO2，体现了硫酸的强氧化A.浓硫酸与灼热的炭反应，炭被氧化成2性，但是反应产物中没有硫酸盐，因此无法体现硫酸的酸性，A项错误；B.由于浓硫酸具有酸性和强氧化性，浓硫酸不能干燥碱性气体（如NH3）和还原性气体（如H2S、HI等），B项正确；C.二氧化硫的漂白原理与氯气的漂白原理不一样，二氧化硫漂白的原理是二氧化硫与有色物质化合成不稳定的无色物质，因此不能根据二氧化硫的漂白是可逆的这一点来判断二者的氧化性强弱，C项错误；D.FeS中硫的化合价为-2价，2H S中硫的化合价也是-2价，则FeS与稀硫酸发生复分解反应制备H2S，没有元素化合价的变化，因此不是氧化还原反应，D项错误；答案选B。

2017年下学期创新学校高一化学创高杯试卷考试时间：90分钟；总分：100分；注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上3. 可能用到的相对原子质量：H 1；C 12；O 16；S 32；N 14；AI 27； Na 23；Cu 64; Fe 56 ;Mg 24; Zn 65; Si 28;第I卷（选择题）一、选择题（每小题3分，共60分）1．中含有个氢原子,则阿伏加德罗常数为( )A. B.C. D.2．设N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（）A. 23gNa与足量H2O反应完全后可生成N A个H2分子B. 常温常压下，46g的NO2与N2O4混合物含有的原子数为3N AC. 标准状况下，11.2 LCH3CH2OH中含有的分子数目为0.5N AD. 1.0 L 1.0 mol·L-1 H2SO4水溶液中含有的氢原子数为2N A3．在溶液中能大量共存，若加OH－就有白色沉淀析出，若加H+就能放出气体的是( )A. Ca2+、 Na+、 Cl－、 SO32－B. Ba2+、 K+、 OH－、 NO3－C. H+、 Fe3+、 NH4+、 SO42－D. Na+、 Ca2+、 Cl－、 HCO3－4．某溶液中含有HCO3-、CO32-、SO32-、Na+、NO3-五种离子，若向其中加入Na2O2粉末，则充分反应后溶液中离子浓度保持不变的是（溶液体积变化忽略不计）( )A. CO32- NO3- Na+B. NO3-C. SO32- NO3-D. CO32-NO3-5．用洁净的铂丝蘸取无色溶液,在无色灯焰上观察时看到黄色火焰,则下列有关叙述正确的是（）A. 该溶液一定含有Na+,也可能含有K+B.用铂丝做焰色反应实验，每次做完后都需要用硫酸洗涤C. 该溶液不含Na+,可能含K+D. 该溶液可能含Na+或K+中的一种6．当溶液中X2O72-和SO32-的离子数之比为1：3时正好完全发生氧化还原反应，X在还原产物中的化合价为( )A. +1B. +2C. +3D. +47．根据反应式①2Fe3++2I-=2Fe2++I2；②Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+。

2024届安徽省淮南市第一中学创新班化学高一上期中学业质量监测试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列关于ag H2和bg He 的说法正确的是A．同温同压下，H2和He的体积比是a:bB．同温同压下，若a=b，则H2与He的物质的量之比是2:1C．体积相同时，He 的质量一定大于H2的质量D．同温同压下，若二者的物质的量相等，其密度也相等2、含MgCl2、KCl、Na2SO4三种溶质的混合液中，已知其中含Cl-1.5mol，K+和Na+共1.5mol，Mg2+为0.5mol，则SO42-的物质的量为A．0.2mol B．0.5mol C．0.25mol D．0.15mol3、下列叙述中，正确的是A．阳离子中一定含有金属元素B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质4、下列除杂试剂及操作正确的是A．A B．B C．C D．D5、下列离子在溶液中能大量共存，加入(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O 晶体后，仍能大量共存的是( )A．Na+、H+、Cl-、NO-3B．Na+、Mg2+、Cl-、SO2-4C．K+、Ba2+、OH-、I-D．Cu2+、CO2-、Br-、ClO-36、下列各组离子反应可用H++OH-＝H2O表示的是（）A．氢氧化钡和硫酸B．氢氧化铁和盐酸C．醋酸和氢氧化钠D．硫酸氢钠和氢氧化钠7、周期表中有如图所示的元素，下列叙述正确的是A．硼原子的中子数为5 B．硼元素原子核外有5个电子C．存在一种质量数为10.81的硼原子D．该硼原子的相对原子质量是10.818、下列有关胶体的叙述中不正确．．．的是A．“雨后彩虹”既是一种自然现象又是光学现象，同时也与胶体有关B．在溶有1mol Fe(OH)3的胶体中，含有N A个Fe(OH)3胶粒C．实验室可用丁达尔效应鉴别胶体与溶液D．分散质粒子大小介于1 nm～100 nm之间的分散系称为胶体9、已知CO和CO2的混合气体质量共18.8g，标准状况下体积为11.2L，则可推知该混合物中CO和CO2的体积比为（）A．2:3B．3:2C．3:1D．1:310、下列反应的离子方程式错误的是A．等物质的量的Ba(OH)2与NH4HSO4在溶液中反应：Ba2++OH-+H++SO42- =BaSO4↓ +H2OB．氢氧化铁与足量的稀硝酸溶液反应：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OC．醋酸与纯碱溶液反应生成气体：2CH3COOH+CO32-=2CH3COO-+H2O+CO2↑D．向澄清石灰水中滴入少量碳酸氢钠溶液：Ca2++OH-+HCO3- =CaCO3↓+H2O11、现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液；②20％的乙醇溶液；③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液C．蒸馏、萃取、分液D．分液、蒸馏、萃取12、下列化学反应中，气体被还原的是A．CO2使Na2O2变白色B．点燃时Fe在Cl2中燃烧产生红棕色的烟C．H2使灼热的CuO粉末变红色D．CO2能使石灰水变浑浊13、下列说法正确的是( )A．纯水导电性很差，所以水不是电解质B．判断某化合物是否为电解质，应看其在一定条件下能否电离C．酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都不是电解质D．NaCl和HCl都是电解质，所以它们熔融状态下都能导电14、某物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断正确的是（）A．该物质一定是钠的化合物B．该物质一定是金属钠C．该物质一定含钠元素D．该物质一定含钾元素15、下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是A．Fe+CuSO4=FeSO4+CuB．AgNO3+NaCl=A gCl↓+NaNO3C．Fe2O3+3CO 高温2Fe+3CO2D．2KMnO4ΔK2MnO4+MnO2+O2↑16、下列各选项中的反应①与反应②不能用同一离子方程式表示的是序号反应①反应②A 向AgNO3溶液中滴加稀盐酸AgNO3溶液与食盐水混合B 过量CO2通入NaOH 溶液中过量CO2通入澄清石灰水中C 向烧碱溶液中滴加稀盐酸向NaHSO4溶液中滴加KOH溶液D 向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸向Ba(OH)2溶液中滴加少量NaHSO4溶液A．A B．B C．C D．D17、标准状况下，5.6L氯化氢溶于水得到0.5L盐酸，其物质的量浓度为（）A．0.5 g/L B．0.5 g C．0.5 mol/L D．5.6 mol/L18、某元素原子核外第二层是其他层电子数之和的2倍，则该元素的核电荷数为（）A．4B．8 C．12 D．1619、将30 mL 0.5mol/L的NaOH溶液加水稀释到500 mL，稀释后NaOH的物质的量浓度为（）A．0.3 mol/L B．0.03 mol/L C．0.05 mol/L D．0.04 mol/L20、在相同条件下，两种气体的物质的量相同，下列说法正确的是( )A．体积均为22.4L B．具有相同的原子数目C．具有相同的质量D．具有相同的体积21、以下表示的是碳及其化合物的转化关系，其中涉及的基本反应类型依次是（ ）C CuO∆−−−→CO 22H O−−−→H 2CO 32Ca(OH)−−−−→CaCO 3−−−→高温CO 2 A ．化合、置换、分解、复分解 B ．置换、复分解、化合、分解 C ．置换、化合、分解、复分解D ．置换、化合、复分解、分解22、某校化学兴趣小组在实验中发现一瓶溶液，标签上标有“CaCl 20.1mol·L -1”的字样，下面是该小组成员对溶液的叙述，正确的是（ ）A ．配制1L 溶液，可将0.1mol 的CaCl 2溶于1L 水B ．取少量该溶液加水至溶液体积为原来的二倍，所得溶液c(Cl −)=0.1mol·L -1C ．Ca 2+和Cl -的浓度都是1mol·L －1D ．取该溶液的一半，则所取溶液c （CaCl 2）=0.05mol·L -1 二、非选择题(共84分)23、（14分）A ——F 是中学化学常见的六种物质，它们之间有如下转化关系。