(新)高中化学第3章水溶液中的离子平衡第4节难溶电解质的溶解平衡第1课时沉淀溶解平衡与溶度积学业分层测评

第三章第四节第1课时一、选择题1．下列说法正确的是( C )A．硫酸钡放入水中不导电，则硫酸钡是非电解质B．物质溶于水达到饱和时，溶解过程就停止了C．绝对不溶解的物质是不存在的D．某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0解析：A项，硫酸钡是强电解质，其在水中的溶解度比较小，错误；B项，溶解平衡为动态平衡，错误；D项，残留离子浓度小于10－5mol·L－1时，则认为该离子沉淀完全，错误。

2．已知K sp(AgCl)＝1.8×10－10，K sp(AgI)＝8.5×10－17，K sp(Ag2CrO4)＝2.0×10－12，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag＋浓度大小顺序正确的是( C )A．AgCl>AgI>Ag2CrO4B．AgCl>Ag2CrO4>AgIC．Ag2CrO4>AgCl>AgID．Ag2CrO4>AgI>AgCl解析：设Ag2CrO4饱和溶液中Ag＋的浓度为x，则CrO2－4的浓度为0.5x，则有K sp(Ag2CrO4)＝x2×0.5x＝0.5x3＝2.0×10－12，则有x＝34×10－12≈1×10－4，因为AgCl饱和溶液中c(Ag＋)＝ 1.8×10－10≈1×10－5，所以Ag＋浓度Ag2CrO4＞AgCl，化学式相似的AgCl和AgI的K sp 越小，c(Ag＋)越小，即AgCl＞AgI，Ag＋浓度大小顺序为Ag2CrO4＞AgCl＞AgI，故选C。

3．磷酸钙用于制造乳色玻璃、陶瓷、涂料、媒染剂、药物、肥料、家畜饲料添加剂、糖浆澄清剂、塑料稳定剂等。

磷酸钙容易形成结石。

已知在Ca3(PO4)2的饱和溶液中c(Ca2＋)＝2.0×10－6mol·L－1，c(PO3－4)＝2.0×10－6mol·L－1，则Ca3(PO4)2的K sp为( B )A．2.0×10－29B．3.2×10－29C．6.3×10－18D．5.1×10－27解析：Ca3(PO4)2的饱和溶液中存在Ca3(PO4)2(s)3Ca2＋(aq)＋2PO3－4(aq)，c(Ca2＋)＝2.0×10－6mol·L－1，c(PO3－4)＝2.0×10－6mol·L－1，则K sp[Ca3(PO4)2]＝(2.0×10－6mol·L－1)3×(2.0×10－6mol·L－1)2＝3.2×10－29。

沉淀溶解平衡【学法指导】1.认识难溶电解质在水溶液中存在沉淀溶解平衡。

2.了解离子积与Ksp 的相对大小跟沉淀溶解平衡的关系。

3.了解沉淀的生成、溶解与转化。

能结合实例说明pH 调控的沉淀生成、溶解与转化等在工农业生产和科学研究中的重要作用。

4.能综合运用离子反应和沉淀溶解平衡理论，分析和解决生产、生活中有关沉淀溶解平衡的实际问题 【基础梳理】一、难溶电解质的沉淀溶解平衡 1.沉淀溶解平衡的建立从固体溶解和沉淀生成的角度，AgCl 在溶液中存在两个过程：一方面，在水分子作用下，少量Ag +和Cl -脱离AgCl 的表面进入水中——；另一方面，溶液中的Ag +和Cl -受AgCl 表面阴、阳离子的吸引，回到AgCl 的表面析出——。

()()()+-+Ag aq Cl aq AgCl s 溶解沉淀v 溶解 v 沉淀，固体； v 溶解 v 沉淀，溶解； v 溶解 v 沉淀，析出。

2.沉淀溶解平衡 (1)概念在一定温度下，当沉淀溶解和生成的速率时，即达到了沉淀溶解平衡。

(2)特征— —“逆”—— 反应—“动”——平衡时反应没有停止,是一种 平衡—“等”——v (正) v (逆)≠0—“定”——平衡时溶液中 保持不变—“变”——条件改变,电离平衡被破坏(3)表达式n m m n M A (s)mM aq)nA (aq)+-+（难溶电解质用“s ”标明状态，溶液中的离子用“ ”标明状态，并用 “”连接。

(4)生成难溶电解质的离子反应的限度 ①25 ℃时，溶解性与溶解度的关系②反应完全的标志对于常量的化学反应来说，化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于时，沉淀就达完全。

(5)沉淀溶解平衡的影响因素沉淀溶解平衡属于化学平衡，外界因素对其的影响，同样遵守勒夏特列原理。

①内因难溶电解质本身的性质，这是决定因素。

②外因温度——绝大多数难溶盐的溶解是吸热过程，升高温度，平衡向方向移动；少量平衡向生成沉淀的方向移动，如的沉淀溶解平衡。

高中化学第三章水溶液中的离子平衡3.4 难溶电解质的溶解平衡（第1课时）难溶电解质的溶解平衡教案新人教版选修4编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（高中化学第三章水溶液中的离子平衡3.4 难溶电解质的溶解平衡（第1课时）难溶电解质的溶解平衡教案新人教版选修4）的内容能够给您的工作和学习带来便利。

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难溶电解质的溶解平衡教学目标知识与技能：能应用化学平衡理论描述难溶电解质在水中的溶解平衡过程过程与方法：1、通过将“生成沉淀的离子反应”转化为“固体溶解的问题”来讨论2、学会从不同的角度来重新认识和思考原有知识的方法情感态度与价值观：1、通过小组实验,激发学生求知欲和辩证统一的科学思想，学会探究、思考、合作交流和创新；2、通过对溶解平衡规律和方法的总结,体会事物变化丰富多彩的内在美；教学重点:难溶电解质的溶解平衡教学难点：难溶电解质的溶解平衡教学过程：【材料】:氯化钡有剧毒，对人的致死量为0.8 g，氯化钡的毒性主要是由Ba2+引起的。

但做钡餐时却选择使用硫酸钡.【问题设置】：能否改用碳酸钡做钡餐？【导入】：分析这类问题的关键是分析溶液中的离子的存在。

能否产生Ba2+是能否产生毒性的关键.硫酸钡和碳酸钡的主要区别是硫酸钡难溶于水和酸，不能溶解就不能产生Ba2+。

而碳酸钡不溶于水但可溶于胃液中的盐酸，产生Ba2+,有剧毒。

【演示实验】向饱和NaCl溶液中加浓盐酸【学生】观察实验现象,并运用平衡移动原理，讨论产生现象的原因用初中学习的溶解度知识和高中学习的化学平衡理论。

促敦市安顿阳光实验学校重难点十二难溶电解质的溶解平衡与沉淀的转化1．沉淀溶解平衡（1）义：一温度下，难溶电解质A m B n(s)难溶于水，但在水溶液中仍有A n+和B m-离开固体表面溶解进入溶液，同时进入溶液中的A n+和B m-又会在固体表面沉淀下来，当这两个过程速率相时，A n+和B m-的沉淀与AmBn固体的溶解达到平衡状态，称之为达到沉淀溶解平衡状态．A mB n固体在水中的沉淀溶解平衡可表示为：A m B n(s)⇌mA n+(aq)+nB m-(aq)（2）特征：难溶电解质在水中建立起来的沉淀溶解平衡和化学平衡、电离平衡一样，符合平衡的基本特征，满足平衡的变化基本规律．特征如下：①逆：可逆过程；②：沉积和溶解速率相；③动：动态平衡；④：离子浓度一(不变)；⑤变：改变温度、浓度条件，沉淀溶解平衡会发生移动直到建立一个的沉淀溶解平衡．2．影响沉淀溶解平衡的因素（1）内因：难溶性电解质本身的性质；（2）外因：①浓度：加水稀释，沉淀溶解平衡向溶解方向移动；②温度：多数难溶性电解质溶解于水是吸热的，所以升高温度，沉淀溶解平衡向溶解的方向移动．特例：Ca(OH)2随着温度的升高溶解度减小，即升高温度，平衡向沉淀的方向移动．③同离子效：向沉淀溶解平衡体系中加入相同的离子，使平衡向沉淀方向移动；④化学反：向沉淀溶解平衡体系中加入可与体系中某些离子反生成更难溶或气体的离子，使平衡向沉淀溶解的方向移动。

3．溶度积常数K sp(或溶度积)难溶固体在溶液中达到沉淀溶解平衡状态时，离子浓度保持不变(或一)．各离子浓度幂的乘积是一个常数，这个常数称之为溶度积常数简称为溶度积，用符号K sp表示．即：A m B n(s)⇌mA n+(aq)+nB m-(aq) K sp=A n+]m•B m-]n例如：常温下沉淀溶解平衡：AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq)，K sp(AgCl)=Ag+]Cl-]=1.8×10-10常温下沉淀溶解平衡：Ag2CrO4(s) 2Ag+(aq)+CrO42-(aq)，K sp(Ag2CrO4)=Ag+]2CrO42-]=1.1×10-124．溶度积K sp的性质（1）溶度积K sp的大小衡常数一样，它与难溶电解质的性质和温度有关，与浓度无关，离子浓度的改变可使溶解平衡发生移动，而不能改变溶度积K sp的大小．（2）溶度积K sp反映了难溶电解质在水中的溶解能力的大小．相同类型的难溶电解质的K sp越小，溶解度越小，越难溶于水；反之K sp越大，溶解度越大．如：K sp(AgCl)=1.8×10-10；K sp(AgBr)=5.0×10-13；K sp(AgI)=8.3×10-17．因为：K sp(AgCl)＞K sp(AgBr)＞K sp(AgI)，所以溶解度：K sp(AgCl)＞K sp(AgBr)＞K sp(AgI)．不同类型的难溶电解质，不能简单地根据K sp大小，判断难溶电解质溶解度的大小．5．溶度积的用（1）溶度积规则：判断一条件下沉淀能否生成或溶解．对于A m B n(s)⇌mA n+(aq)+nB m-(aq)平衡状态：溶度积K sp=A n+]m•B m-]n任意时刻：离子积Q c=A n+]m•B m-]nQ c与K sp的关系溶液性质有无沉淀析出A Q c＞K sp过饱和有沉淀析出B Q c=K sp饱和沉淀溶解平衡C Q c＜K sp不饱和无沉淀析出（2）溶度积的用：①判断有无沉淀生成：②已知溶度积求离子浓度③利用离子积判断离子共存6．沉淀反的用（1）沉淀的生成：①用：用于除杂或提纯；②方法：a、调pH；如：工业原料氯化铵中混有氯化铁，加氨水调pH至7～8，Fe3++3NH3•H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+b、加沉淀剂如：沉淀Cu2+、Hg2+，以Na2S、H2S做沉淀剂，Cu2++S2-=CuS↓，Hg2++S2-=HgS↓（2）沉淀的溶解：①原理：根据勒夏特列原理，使沉淀溶解平衡向溶解方向移动；②方法：设法不断移去平衡体系中的相离子，使平衡向沉淀溶解的方向移动．（3）沉淀的转化：沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡移动，通常一种沉淀可以转化为更难溶的沉淀，这两种难溶物的溶解能力差别越大，这种转化的趋势就越大．如：在ZnS的溶解平衡体系中加入CuSO4溶液，可以使其转化为更难溶的CuS沉淀，这说明溶解度ZnS＞CuS．转化的方程式可以表示为ZnS(s)+Cu2+(aq)═CuS(s)+Zn2+(aq)；【重难点点睛】工业生产中除杂的注意事项：（1）利用生成沉淀分离或除去某种离子，首先要使生成沉淀的反能够发生；其次沉淀生成的反进行得越完全越好．（2）不可能使要除去的离子通过沉淀除去．一般认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5mol/L时，沉淀已经完全．（3）由沉淀剂引入溶液的杂质离子要便于除去或不引入的杂质。

第1课时沉淀溶解平衡与溶度积[学习目标定位] 1.知道沉淀溶解平衡的概念及其影响因素。

2.明确溶度积和离子积的关系，并由此学会判断反应进行的方向。

1．不同的固体物质在水中的溶解度不同，有的很大，有的很小，但无论大小，都有一定的溶解度。

在20 ℃时，物质的溶解度与溶解性的关系如下：下列物质，属于易溶物质的是①②③，属于微溶物质的是④⑤⑥，属于难溶物质的是⑦⑧⑨。

①NaCl、②NaOH、③H2SO4、④MgCO3、⑤CaSO4、⑥Ca(OH)2、⑦CaCO3、⑧BaSO4、⑨Mg(OH)22．固体物质的溶解是可逆过程固体溶质溶解沉淀溶液中的溶质(1)v溶解>v沉淀固体溶解(2)v溶解＝v沉淀溶解平衡(3)v溶解<v沉淀析出晶体3．在一定温度下，当沉淀溶解和生成的速率相等时，即建立了动态平衡，叫做沉淀溶解平衡。

如AgCl溶于水有＋(aq)＋Cl－(aq)。

4．沉淀溶解平衡状态的特征(1)动态平衡v溶解＝v沉淀≠0。

(2)达到平衡时，溶液中离子的浓度保持不变。

(3)当改变外界条件时，溶解平衡将发生移动，达到新的平衡。

探究点一影响沉淀溶解平衡的因素1．在装有少量难溶的PbI2黄色固体的试管中，加入约3 mL蒸馏水，充分振荡后静置。

(1)若在上层清液中滴加浓的KI溶液，观察到的现象是上层清液中出现黄色沉淀。

(2)由上述实验得出的结论是原上层清液中含有Pb2＋，PbI2在水中存在溶解平衡。

(3)PbI2溶于水的平衡方程式是PbI2(s)2．难溶物质溶解程度的大小，主要取决于物质本身的性质。

但改变外界条件(如浓度、温度等)，沉淀溶解平衡会发生移动。

已知溶解平衡：Mg(OH)22＋(aq)＋2OH－(aq)，请分析当改变下列条件时，对该溶解平衡的影响，填写下表：[归纳总结]外界条件改变对溶解平衡的影响(1)温度升高，多数溶解平衡向溶解的方向移动。

(2)加水稀释，浓度减小，溶解平衡向溶解方向移动。

(3)加入与难溶电解质构成微粒相同的物质，溶解平衡向生成沉淀的方向移动。

沉淀溶解平衡与溶度积(建议用时：45分钟)[学业达标]1．下列物质的溶解度随温度升高而减小的是 ( ) ①KNO 3 ②Ca(OH)2 ③BaSO 4 ④CO 2 A ．①② B ．②④ C ．①③D ．①④【解析】 Ca(OH)3的溶解度比较特殊，随温度的升高而减小，其他绝大多数物质随温度升高，溶解度增大(气体除外)。

【答案】 B2．下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是( ) A ．反应开始时，溶液中各离子浓度相等B ．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等C ．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变D ．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解【解析】 A 项，反应开始时，各离子的浓度没有必然的关系。

C 项，沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度保持不变，但不一定相等。

D 项，沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，由于固体的浓度为常数，故平衡不发生移动。

【答案】 B3．溶度积常数表达式符合K sp ＝c 2(A x ＋)·c (B y －)的是( ) A ．AgCl(s)Ag ＋(aq)＋Cl －(aq) B ．Na 2S 2Na ＋＋S 2－C ．Ag 2S(s)2Ag ＋(aq)＋S 2－(aq) D ．PbI 2(s)Pb 2＋(aq)＋2I －(aq)【解析】 根据表达式可知方程式应为A 2B(s)2A ＋(aq)＋B 2－(aq)。

【答案】 C4．在BaSO 4饱和溶液中加入少量的BaCl 2溶液产生BaSO 4沉淀，若以K sp 表示BaSO 4的溶度积常数，则平衡后溶液中( )A ．c (Ba 2＋)＝c (SO 2－4)＝(K sp )12B ．c (Ba 2＋)·c (SO 2－4)>K sp ，c (Ba 2＋)＝c (SO 2－4) C ．c (Ba 2＋)·c (SO 2－4)＝K sp ，c (Ba 2＋)>c (SO 2－4) D ．c (Ba 2＋)·c (SO 2－4)≠K sp ，c (Ba 2＋)<c (SO 2－4)【解析】 K sp 只与温度有关，故平衡后c (Ba 2＋)·c (SO 2－4)＝K sp ；加入BaCl 2溶液，使c (Ba2＋)增大，BaSO 4(s)Ba 2＋(aq)＋SO 2－4(aq)平衡向左移动，c (SO 2－4)减小，故c (Ba 2＋)>c (SO 2－4)。

【2019最新】高中化学第三章水溶液中的离子平衡3-4难溶电解质的溶解平衡第1课时难溶电解质的溶解平衡导学案学习目标：1、.掌握难溶电解质的溶解平衡；2、正确理解和掌握溶度积K SP的概念3、会运用溶度积进行有关计算。

学习重难点：难溶电解质的溶解平衡。

自主学习一：Ag＋和Cl-的反应能进行到底吗？1．溶解度和溶解性：难溶电解质和易溶电解质之间并无的界限，溶解度小于的称为难溶电解质，离子相互反应生成电解质，可以认为是完全反应。

在20℃时电解质的溶解性与溶解度的关系如下：2．根据对溶解度及反应限度、化学平衡原理的认识，说明生成沉淀的离子反应是否真正能进行到底？AgCl在溶液中存在两个过程，一方面，在水分子作用下，少量脱离AgCl表面溶入水中；另一方面，溶液中的受AgCl表面阴、阳离子的，回到AgCl的表面析出。

一定温度下，AgCl饱和溶液建立下列动态平衡的反应式：AgCl（s）Cl-（aq）＋Ag＋（aq）沉淀、溶解之间由于动态平衡的存住，决定了反应不能完全进行到底。

3．溶解平衡的特征：逆：溶解平衡是一个等：溶解速率和沉淀速率定：平衡状态时，溶液中各种离子的浓度动：动态平衡，溶解速率和沉淀速率是一个变：当外界条件改变，溶解平衡____________________注意：难溶强电解质的电离方程式用“＝”如：AgCl ，溶解平衡：AgCl（s） Cl-（aq）＋Ag＋（aq）；电离平衡：AgC l＝Cl-＋Ag＋4.影响平衡的因素：溶解的方向移动二、溶度积（K sp）1.概念：一定温度下，难溶电解质在饱和溶液中各离子浓度幂的乘积是一个常数，这个常数称为该难溶电解质的溶度积，用符号Ksp表示。

2.表达式：对于沉淀溶解平衡M m A n mM n+(aq)+nA m-(aq)，参照电离平衡原理得平衡常数：K sp =3.溶度积规则：比较K sp与溶液中有关离子浓度幂的乘积（离子积Q c）判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解。