物质的量摩尔一练习及参考答案

物质的量》专项练习及答案1.若一个原子的摩尔质量为Mg·mol^-1，则它的真实质量为Mg。

2.50滴水的体积为m mL，则一滴水所含的分子数为m×18×6.02×10^23.3.在标准状况下，甲烷中含有n个氢原子，则阿伏加德罗常数可表示为Vn/22.4或Vn/5.6.4.一真空瓶质量为m1，充入空气后质量为m2，充入气体A后总质量为m3，则气体A的相对分子质量为(m3-m1)/(m2-m1)×29.5.在同温同压下，气体A与氧气的质量比为1:2，体积比为1:4，则气体A的相对分子质量为44.6.含原子数最多的是0.4mol氧气。

7.300mL浓度为c的NaOH溶液中含有60g溶质，则原溶液与蒸馏水的体积比约为1:4.8.在同温同压下，等质量的SO2和CO2的密度比为16:11或体积比为16:11.9.在同温同压下，nmol N2和nmol 14CO2体积相等。

10.将标准状况下的aL HCl(g)溶于1000g水中，得到的盐酸密度为b g·cm^-3，则该盐酸的物质的量浓度为a/(22.4×b+36.5a) mol·L^-1.11.若某气体中含有b个分子，则在标准状况下该气体占有的体积为b×22.4/N_A L。

12.某位同学配制NaOH溶液时，造成浓度偏高的原因是什么？13.在4℃时向100mL水中溶解了22.4L HCl气体（标准状况下测得）后形成的溶液，下列说法中正确的是什么？14.下列叙述中，正确的是什么？15.某学生配制NaOH溶液时，操作中有7处错误，请指出。

答案：1) 在称量氢氧化钠前未将天平调零。

2) 在称量氢氧化钠时未使用称量纸。

3) 在将氢氧化钠溶解在烧杯中时未使用加热。

4) 在将溶液转移到容量瓶中时未使用漏斗。

5) 在加水至离刻度线约2cm处时未使用容量瓶。

6) 在加水至刻度线时未使用滴管。

物质的量练习题及答案【典型例题】类型一、物质的量及其单位（摩尔）例1．与2mol MgCl2电离出的Cl-数目相同的是（）A．2mol NaCl B．4mol KClO3C．mol AlCl3D．1.5mol CaCl2【思路点拨】首先计算2molMgCl2电离出的Cl-数目，然后再计算四个选项中电离出的Cl-数目，找出数目相同的即可。

需要注意的是KClO3并不能电离出Cl-。

【答案】C【解析】已知2mol MgCl2电离出的Cl-数目为4mol，A中2mol NaCl电离出的Cl-数目为2mol，C中mol AlCl3电离出的Cl-数目也为4mol，D中1.5mol CaCl2电离出的Cl-数目为3mol，而B中KClO3不能电离出Cl-，所以答案为C。

【总结升华】做这类题除了要求计算准确外，还需注意的是物质是否能电离出指定的离子。

举一反三：【变式1】下列物质中含原子个数最多的是（）A．0.4 mol O2B．4 ℃时5.4 mL 水C．10 g 氖D．6.02×1022个CO2分子【答案】B【解析】A：0.4 mol O2含0.8 mol 氧原子；B：5.4 mL 水含0.3 mol 水分子，0.9 mol原子；C：10 g 氖含有0.5 mol 氖原子；D：6.02×1022个CO2分子即0.1 mol CO2，含0.3 mol 原子。

类型二、阿伏加德罗常数例2．下列说法正确的是（）A．阿伏加德罗常数是人们规定的数，没有单位B．0.012 kg 12C中所含有的碳原子数的精确值是6.02×1023C．H2O的相对分子质量为18，1 mol水的质量也是18D．1.5 mol NaCl晶体中含有Na+数为9.03×1023【思路点拨】对于阿伏加德罗常数，要理解其概念以及来源；有关阿伏加德罗常数的计算，要善于利用物质的量作为桥梁过渡。

【答案】D【解析】国际上规定，阿伏加德罗常数的值与0.012 kg 12C中所含的碳原子数相同，单位是每摩，所以A选项不对；阿伏加德罗常数为6.0221367×1023 / mol，6.02×1023是它用于计算时约化后的值，故B不对；1 mol任何物质的质量，以克作单位时，在数值上等于其相对原子或相对分子质量，所以1 mol水的质量应是18 g而不是18，故C不对。

物质的量物质的量的单位——摩尔课后篇素养形成合格考达标练1.(2020江苏常州高一检测)对1 mol H2O的说法正确的是()A.含有6.02×1023个氢分子B.含有6.02×2×1023个氢元素C.质量为18 gD.氢原子与氧原子的质量之比为2∶1,故A错误;元素是含有相同核电荷数的一类原子的总称,只能谈种数,不能谈个数,故B错误;1 mol水的质量=1 mol×18 g·mol-1=18 g,故C正确;1 mol H2O中氢原子与氧原子的质量之比=(1×2)∶16=1∶8,故D错误。

2.下列说法中正确的是()A.1 mol氢约含有阿伏加德罗常数个氢B.1 mol CaCl2含有1 mol Cl-C.1 mol电子约含有6.02×1023个电子D.1 mol H2O含有1 mol H2和1 mol O错误,未注明微粒的种类,氢是氢分子、氢原子还是氢离子,指代不明确;B错误,1 mol CaCl2应含有2 mol Cl-;D错误,由初中化学可知H2O中无H2,正确的表述为1 mol H2O含有2 mol H和1 mol O。

3.下列物质所含原子数与0.2 mol H3PO4分子中所含原子数相等的是()A.0.4 mol H2O2B.0.2 mol H2SO4C.0.5 mol HClD.0.3 mol HNO3PO4分子中所含原子的物质的量为0.2 mol×8=1.6 mol。

A项,0.4 mol H2O2分子中所3含原子的物质的量=0.4 mol×4=1.6 mol;B项,0.2 mol H2SO4分子中所含原子的物质的量=0.2mol×7=1.4 mol;C项,0.5 mol HCl分子中所含原子的物质的量=0.5 mol×2=1.0 mol;D项,0.3 mol HNO3分子中所含原子的物质的量=0.3 mol×5=1.5 mol。

一、物质的量摩尔质量相关计算1.相对原子质量的计算例1、设一个12C的质量为a g，一个R原子的质量为b g ,阿伏伽德罗常数为N A，则R的相对原子质量为（）A 12a/bB 12b/aC aN AD bN A 答案：B D练习1：若一个氖原子的质量为a g,一个12C的质量为b g,阿伏伽德罗常数为N A，则下列说法正确的是（）（多选）答案：A CA 氖元素的相对原子质量一定是12a/bB 该氖原子的摩尔质量为aN A gC Wg该氖原子的物质的量一定为W/( aN A)molD Wg该氖原子所含的质子数是10W/a2、n、M、m、N A、N等物理量之间的关系例2 ：含有6.02×1023 个氧原子的H2SO4的物质的量是_______练习2：1.5mol H2SO4的质量是_____g，其中含有_______ mol H，含有_______g O。

练习3：1.6g 某物质中含有6.02×1023 个分子，该物质的相对分子质量______答案：例2：0.25mol；练习2：147 、3、96；练习3：163. 已知相对原子质量，求单个微粒的质量例3、已知铁的相对原子质量是56，则一个铁原子的质量为_______g练习4：若一个原子的质量为2.657×10-26g，则该原子的的相对原子质量为______练习5：若N A代表阿伏加德罗常数的数值，则相对分子质量为a的一个分子的质量A aNA gB NA/a gC a/NA gD 1/aNA g答案：例3:9.3×10-23；练习3：16 ；练习5：C4.已知微粒数和物质的量，求阿伏伽德罗常数例3：已知xgH2O中含有y个氢原子，则阿伏伽德罗常数为（）A 9x/y mol-1B 9y/x mol-1C x/y mol-1D y/x mol-1 答案：B练习6．若m克氢气含n个氢分子，则阿伏加德罗常数是( )A. 2nB. n/mC. 2n/mD. n 答案：C练习7：若1gN2中含有x个原子，则阿伏加德罗常数是：A 、x/28 mol-1B、x/14 mol-1C、14x mol-1D、28x mol-1 答案：C练习8：如果2g甲烷含有x个分子，那么22g CO2中所含的分子数是A xB 4xC 0.5xD 3x 答案：B5、有关溶液的物质的量的计算例5、物质的量为a的CaCl2溶解在1 mol H2O中，测得溶液中Cl-与H2O分子的物质的量之比为1：10，则a为（）A 0.1 molB 10molC 0.5 molD 0.05 mol 答案：D练习9：将ag氯化钾溶于1.8L水中，恰好使K+的数与水分子数之比是1:100，则a值为A 0.745B 0.39C 39D 74.5 答案：D练习10：乙醇（C2H6O）水溶液中，当乙醇分子和水分子中氢原子个数相等是，溶液中乙醇的质量分数为（）A 20%B 50%C 46%D 32% 答案：C练习11：18g水中溶解多少克硫酸钠才能使100个水分子中溶有1个Na+。

物质的量1.【学习目标】了解物质的量的单位——摩尔。

2．掌握物质的量、物质的质量、微粒数目、标准状况下气体体积之间的关系。

【要点梳理】知识点一：物质的量及其单位（摩尔）大量的微观粒子如何计量是化学研究中面临的重要问题。

由于一切反应都是以微观粒子的相互作用为基础的，所以必须找到合适的方法来计量微粒。

数目巨大和看不见摸不着是最大的障碍。

用下面的方法把具有一定质量的微粒规定为一个集体，一切的其他微粒群体都和它进行比较来衡量微粒的多少是很好的一种解决方案。

所以就产生了新的物理量——物质的量。

物质的量通常是表示物质所含微观粒子数目多少的物理量。

要点诠释：化学实验中，取用的药品无论是单质还是化合物，都是可以用器具称量的。

而物质间发生的化学反应是原子、离子或分子之间按一定的数目关系进行的，对此，不仅我们用肉眼直接看不到，也难以称量。

国际科学家建议用“物质的量”将一定数目的原子、离子或分子等微观粒子与可称量物质联系起来（1）．物质的量的含义：表示含有一定数目粒子的集合体。

特别提示：（1）物质的量（符号为n），是国际单位制中的七个基本物理量之一，其单位为摩尔（符号为mol）。

除SI外，物质的量的单位还有kmol、mmol等。

（2）“物质的量”四个字是一个整体，不可分割或插入其他字。

它不具有字面含义，不能望文生义。

将其理解为“物质的质量”或“物质的数量”，这些都是错误的。

（3）物质的量是一个基本物理量，它与国际单位制中的其他六个基本物理量呈并列关系。

“物质的量”与“摩尔”的关系，就像“长度”与“米”、“质量”与“千克”、“时间”与“秒”的关系一样，是基本物理量与其单位名称的关系。

（4）物质的量的计量对象是构成物质的微观粒子（如分子、原子、离子、电子等）或某些微观粒子的特定组合（如NaCl）等。

不可用其计量宏观物质。

如“1 mol铁钉”“1 mol牛”等说法都是错误的。

使用摩尔作单位时必须用化学式指明粒子的种类，如1 mol H表示1摩尔氢原子，1 mol H2表示1摩尔氢分子，1 mol H＋表示1摩尔氢离子。

物质的量 摩尔质量1．下列说法中正确的是( )A ．1 mol 氢约含有阿伏加德罗常数个氢B ．1 mol CaCl 2含有1 mol Cl －C ．1 mol 电子约含有6.02×1023个电子D ．1 mol H 2O 含有1 mol H 2和1 mol O2．科学家发现一种化学式为H 3的氢分子。

1 mol H 3和1 mol H 2具有相同的( )A ．分子数B ．原子数C ．质子数D ．电子数3．设N A 代表阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是( )A ．2.4 g 金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1N AB ．18 g 水中含有0.1N A 个水分子C ．1 mol 氮气所含的电子数目为N AD ．17 g 氨气所含电子数目为10N A4．下列叙述中正确的是( )A ．1 mol 任何物质都含有6.02×1023个离子B ．0.012 kg 12C 中含有约6.02×1023个碳分子C ．1 mol 水中含有2 mol 氢和1 mol 氧D ．1 mol Ne 中含有6.02×1024个电子5．偏二甲肼(C 2H 8N 2)是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。

下列叙述正确的是( )A ．偏二甲肼的摩尔质量为60 gB ．6.02×1023个偏二甲肼分子的质量约为60 gC ．1 mol 偏二甲肼的质量为60 g·mol －1D ．6 g 偏二甲肼含有N A 个偏二甲肼分子6．已知3.2 g 某气体中所含的分子数约为3.01×1022，此气体的摩尔质量为( )A ．64 g·mol －1B ．64 molC ．64 gD ．32 g·mol －1 7．a mol H 2SO 4中含有b 个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为( )A.a 4bmol －1 B.b 4a mol －1 C.a b mol －1 D.b amol －1 8．铅笔芯的主要成分是石墨。

（人教版选修1）1.2.1《物质的量摩尔质量》课时训练试题(时间40分钟满分100分)一、单项选择题：本题包括12小题，每小题6分，共60分。

1.我国的天气偶尔呈现反常现象，南方持续降雪，西北部遭受大雪袭击。

下雪时，常用融雪剂清理路面，醋酸钾(CH3COOK)是效果较好的融雪剂，下列关于1 mol CH3COOK的叙述正确的是()A.摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一B.CH3COOK的摩尔质量为98 gC.1 mol CH3COOK含有2 mol氧D.1 mol CH3COOK含有3×6.02×1023个H【答案】D【解析】A项，物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一；B项，CH3COOK的摩尔质量为98 g/mol；C项，2 mol氧指代不明。

2．已知硫酸中含有3.01×1023个氧原子，硫酸的物质的量是()A．0.125 mol B．1.00 molC．0.250 mol D．0.500 mol【答案】A【解析】氧原子的物质的量n＝NN A ＝3.01×10236.02×1023 mol－1＝0.5 mol，硫酸的物质的量＝0.5mol÷4＝0.125 mol。

3.下列有关摩尔质量的描述或应用正确的是()A．1 mol OH－的质量为17 g·mol－1B．二氧化碳的摩尔质量为44 gC．铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量D．一个钠原子的质量等于236.02×1023g【答案】D【解析】A 项中质量的单位为“g ”；B 项单位应为“g ·mol －1”；C 项没有指出以“g ·mol－1”为单位，也没有指出在数值上相等；D 项正确。

4．下列叙述正确的是( )A ．1 mol 任何物质的质量都等于该物质的相对分子质量B ．H 的摩尔质量是1 g·mol －1 C ．1 mol H 2O 的质量是18 g·mol －1 D ．CO 2的摩尔质量为44 g 【答案】B【解析】A 项质量和相对分子质量单位不一样，错误；C 项1 mol 水的质量是18 g ，错误；D 项CO 2的摩尔质量是44 g ·mol －1，错误。

化学高一练习册及答案### 化学高一练习册及答案#### 第一章：物质的量与摩尔练习一：摩尔概念理解1. 定义摩尔（mol）的概念，并解释其在化学中的重要性。

2. 如何计算物质的摩尔质量？3. 给出一个元素的摩尔质量，如何计算其在一定质量下的摩尔数？答案解析：- 摩尔是化学中用于表示物质数量的基本单位，它定义为12克碳-12中所包含的碳原子数，即6.022 x 10^23个粒子。

- 物质的摩尔质量是该物质的相对原子质量或相对分子质量，单位为克/摩尔。

- 通过公式 \( n = \frac{m}{M} \)，其中 \( n \) 是摩尔数，\( m \) 是质量，\( M \) 是摩尔质量，可以计算出摩尔数。

练习二：化学方程式的平衡1. 什么是化学方程式的平衡？2. 如何平衡一个给定的化学方程式？3. 平衡方程式在化学计算中的重要性是什么？答案解析：- 化学方程式的平衡指的是在反应中，反应物和生成物的原子数量必须相等，以遵守质量守恒定律。

- 平衡化学方程式的步骤包括：写出未平衡的方程式，然后逐一平衡每个元素的原子数。

- 平衡方程式是进行化学计算的基础，如计算反应物和生成物的摩尔比，以及进行定量分析。

#### 第二章：化学反应与能量练习三：能量守恒与化学反应1. 解释能量守恒定律在化学反应中的应用。

2. 什么是放热反应和吸热反应？3. 如何通过反应物和生成物的能量状态来判断反应是放热还是吸热？答案解析：- 能量守恒定律表明在一个封闭系统中，能量既不能被创造也不能被消灭，只能从一种形式转换为另一种形式。

- 放热反应是释放能量给周围环境的反应，而吸热反应是从周围环境吸收能量的反应。

- 通过比较反应物和生成物的总能量，如果生成物的总能量低于反应物，则反应是放热的；反之，则是吸热的。

练习四：化学键与能量变化1. 什么是化学键，它们如何影响能量变化？2. 离子键和共价键在能量变化上有何不同？3. 给出一个化学反应的例子，并解释其能量变化。

高中化学《物质的量及单位（摩尔）》练习题(附答案解析)学校:___________姓名：___________班级：___________一、单选题1．用 N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．摩尔是一个基本物理量B．0.5 mol 氧气所占体积为 11.2LC．含有 2N A个氢原子的水，其物质的量为 1 mol D．2 mol NaCl 中含离子数 2N A2．下列名词中，哪个名词不属于物理量（）A．长度B．质量C．摩尔D．时间3．下列叙述不正确的是（）A．物质的量是七个基本物理量之一B．阿伏加德罗常数是没有单位的C．1molH2O约含有6.02×1023 个水分子D．物质的量的单位是摩尔4．下列有关物质的量及摩尔的叙述正确的是（）A．1.5molCH4中含有1.5molC、6molHB．1mol是6.02×1023个粒子的集合体，如1mol大米、1mol苹果等C．物质的量与物质的数量、物质的质量是等价的D．摩尔是7个基本物理量之一，它既是物质的量的单位又是粒子数目的单位5．下列叙述正确的是（）A．摩尔是七个基本物理量之一B．1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子C．标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4 LD．摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量6．下列对于“摩尔”的理解正确的是（）A．属于七种基本物理量之一 B．是物质的量的单位，符号为molC．12g碳所含有的原子数目为1摩尔 D．只能用来计量纯净物，不能用于混合物7．下列说法正确的是（）A．物质的量是描述微观粒子集合的一个物理量B．摩尔可以把物质的质量、体积等宏观量与原子、分子或离子等微观粒子联系起来C．阿伏加德罗常数可近似表示为6.02×1023D．摩尔是国际单位制的七个基本物理量之一mol定义等一系列调整的提案，修改变化已于2019年5月20 8．第26届国际计量大会，通过了修改摩尔()日正式生效。

人教版高一化学上册必修1《3物质的量的单位——摩尔》同步练习及答案课时跟踪检测（三）物质的量的单位——摩尔1．下列对“摩尔(mol)”的叙述不正确的是( )A．摩尔是一个单位，用于计量物质所含微观粒子的多少B．摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物C．可以说“1 mol H2”但不能说“1 mol氢”D．摩尔是物质的微粒个数解析：选D 摩尔只表示物质的量的单位，不表示物质的微粒个数。

2．下列说法不正确的是( )A．H2的摩尔质量是2 gB．1 mol NaCl的质量是58.5 gC．氧气的摩尔质量是32 g·mol－1D．2 g H2含2 mol H解析：选A 摩尔质量的单位是“g·mol－1”，A项不正确，C项正确；NaCl的摩尔质量是58.5 g·mol－1，根据m＝nM，可求出1 mol NaCl的质量为58.5 g，B项正确，2 g H2为1 mol，含H为2 mol，D项正确。

3．下列关于摩尔质量的描述或应用中正确的是( )A．1 mol OH－的质量是17B．二氧化碳的摩尔质量是44 gC．铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量D．一个钠原子质量等于236.02×1023g解析：选D 1 mol OH－的质量为m(OH－)＝n(OH－)·M(OH－)＝1 mol×17 g·mol－1＝17 g，A错误；摩尔质量的单位为g·mol－1，B错误；摩尔质量的单位为g·mol－1，而相对分子质量或相对原子质量的单位为1，所以两者不能构建等式关系，C错误；1 mol Na的质量为23 g，故1个钠原子的质量为236.02×1023g，D正确。

4．下列说法中正确的是( ) A．1 mol H2中含有6.02×1023个H B．1 mol 氧含有6.02×1023个O2 C．1 mol CaCl2中含有1 mol离子D．1 mol H＋中含有H＋数为N A解析：选D A选项不正确，1 mol H2中应含有1.204×1024个H；B项不正确，1 mol氧指代不明；C项不正确，1 mol CaCl2中含1 mol Ca2＋和2 mol Cl－，其离子总数为3 mol。

第三节物质的量第1课时物质的量的单位——摩尔（分层练习）1．下列对物质的量的理解正确的是A．物质的量是物质所含微粒的数目B．物质的量就是物质的质量C．物质的量就是1mol物质的质量D．物质的量是一种基本物理量2．下列对于“摩尔”理解正确的是A．1mol任何物质所含有的原子数都相同B．摩尔是物质的量的单位，简称摩C．摩尔可以把宏观物质的数量与微观粒子的数量联系起来D．32g O2和32g O3中所含氧原子的个数比是2：33．列关于“物质的量”“摩尔”和“摩尔质量”的叙述中正确的是A．物质的摩尔质量等于其相对分子(原子)质量B．“物质的量”是国际单位制的一个基本单位C．1mol任何物质都含有约6.02×1023个分子D．使用摩尔作单位时必须指明微粒的名称4．下列叙述正确的是A．摩尔是基本物理量之一B．1mol CO2的质量为44g·mol－1C．SO42－的摩尔质量为96g·mol－1D．1mol任何物质都含有N A个原子5．下列关于阿伏加德罗常数的说法错误的是A．6.02×1023就是阿伏加德罗常数B．0.012kg12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数C．含有阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是1molD．1mol氨气所含的原子数约为2.408×10246．下列物质中含氢原子最少的是A．1.6g甲烷(CH4)B．0.5mol氨气(NH3)C ．3.01×1023个硫化氢分子D ．3.42g 蔗糖(C 12H 22O 11)7．已知下列有关不同物质的物质的量的表示方法：①1mol 氧气②1.5mol 碳原子③3molSO 42-④10mol 大米⑤4mole -⑥2molO 2上述说法中正确的是A ．①②③④⑤⑥B ．①②③⑤⑥C ．②③④⑤⑥D ．③④⑤⑥8．下列物质中，与0.3mol H 2O 含有相同氢原子数的物质是A ．18.9g HNO 3B ．3.612×1023个HCl 分子C ．0.1mol H 3PO 4D ．0.2N A 个CH 4分子9．下列说法正确的是A ．单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，如CO 2的摩尔质量为44gB ．3mol O 2与2mol H 2O 所含原子数相等C ．摩尔是一个基本物理量，1mol 粒子的数目约为6.02×1023D ．1mol 水中含有2mol 氢和1mol 氧10．填空。

物质的量、摩尔质量（习题）1.摩尔是（）A．国际单位制的一个基本物理量B．表示物质质量的单位C．计量微观粒子的物质的量的单位D．物质的量的符号2.下列说法中不正确的是（）A．物质的量用来表示物质所含微粒数目的多少B．1mol O2中含有6.02×1023个氧原子C．阿伏加德罗常数就是6.02×1023mol-1D．任何一种微观粒子，当摩尔质量以g·mol-1为单位时，其数值与该粒子的相对分子质量或相对原子质量相等3.0.25mol Na2SO4中含有Na+的数目是（）A．3.01×1023B．6.02×1023C．0.5D．0.254.下列各物质中含氧原子个数最多的是（）A．1mol KClO3B．0.5mol H2CO3C．3.01×1023个O3D．6.02×1023个CO25.下列说法中，不正确的是（）A．1mol CO2的质量是44gB．Na+的摩尔质量是23g·mol-1C．1mol氯原子的质量是35.5g·mol-1D．氢气的摩尔质量是2g·mol-16.1mol下列各物质中，质量最大的是（）A．O2B．H2O C．H2D．CO27.计算：（1）2mol CO2中含有_________个分子，____N A O。

（2）2mol Cu(NO3)2中含有____mol Cu2+和____mol NO3-。

（3）3mol Fe形成Fe3+后，失去电子的物质的量为___mol。

（4）3mol CH4与____mol O2恰好完全反应，生成____mol CO2和____mol H2O。

（5）已知3.01×1023个X气体分子的质量为16g，则X气体的摩尔质量是__________________。

（6）49g H2SO4的物质的量是_________，其中氧原子的个数为_____________，这些氧原子的质量为______。

物质的量摩尔质量1．下列说法中正确的是( )A．1 mol氢约含有阿伏加德罗常数个氢B．1 mol CaCl2含有1 mol Cl－C．1 mol电子约含有6.02×1023个电子D．1 mol H2O含有1 mol H2和1 mol O2．科学家发现一种化学式为H3的氢分子。

1 mol H3和1 mol H2具有相同的( )A．分子数 B．原子数 C．质子数 D．电子数3．设N A代表阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是( )A．2.4 g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1N AB．18 g水中含有0.1N A个水分子C．1 mol氮气所含的电子数目为N AD．17 g氨气所含电子数目为10N A4．下列叙述中正确的是( )A．1 mol任何物质都含有6.02×1023个离子B．0.012 kg12C中含有约6.02×1023个碳分子C．1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧D．1 mol Ne中含有6.02×1024个电子5．偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。

下列叙述正确的是( )A．偏二甲肼的摩尔质量为60 gB．6.02×1023个偏二甲肼分子的质量约为60 gC．1 mol偏二甲肼的质量为60 g·mol－1D．6 g偏二甲肼含有N A个偏二甲肼分子6．已知3.2 g某气体中所含的分子数约为3.01×1022，此气体的摩尔质量为( )A．64 g·mol－1B．64 molC．64 g D．32 g·mol－17．a mol H2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为( )A.a4bmol－1 B.b4amol－1C.abmol－1 D.bamol－18．铅笔芯的主要成分是石墨。

如果铅笔芯写一个字消耗的石墨质量约为1×10－3 g。

摩尔测试题及答案一、选择题1. 摩尔（mol）是表示物质的量的单位，它表示的是：A. 质量B. 体积C. 粒子数D. 能量答案：C2. 1摩尔任何物质都含有相同数量的粒子，这个数量称为阿伏伽德罗常数，其值约为：A. 6.02×10^23B. 6.02×10^21C. 6.02×10^20D. 6.02×10^24答案：A3. 下列哪个单位与摩尔没有关系？A. 千克（kg）B. 克（g）C. 摩尔（mol）D. 升（L）答案：D二、填空题4. 摩尔质量在数值上等于一个物质的_______质量。

答案：相对原子质量或相对分子质量5. 在化学反应中，1摩尔反应物完全反应时转移的电子数是_______。

答案：阿伏伽德罗常数三、简答题6. 什么是摩尔分数？请简述其计算方法。

答：摩尔分数是指某组分的摩尔数与混合物总摩尔数之比。

计算方法是将某组分的摩尔数除以混合物中所有组分的摩尔数之和。

7. 摩尔浓度与摩尔分数有何不同？请举例说明。

答：摩尔浓度是指单位体积溶液中所含溶质的摩尔数，而摩尔分数是溶质的摩尔数与溶液中所有组分的摩尔数之比。

例如，1升溶液中含有1摩尔的氯化钠，其摩尔浓度为1 mol/L；如果溶液中只有氯化钠和水，且氯化钠的摩尔数占总摩尔数的一半，则摩尔分数为0.5。

四、计算题8. 假设有1千克的纯水，计算其摩尔数。

答：水的摩尔质量为18.015 g/mol。

1千克（1000克）水的摩尔数为：\[ \frac{1000 \text{ g}}{18.015 \text{ g/mol}} \approx 55.54 \text{ mol} \]9. 一个化学反应方程式为：2A + B → 3C。

如果反应中消耗了4摩尔的B，问生成了多少摩尔的C？答：根据化学反应的摩尔比，2摩尔的A与1摩尔的B反应生成3摩尔的C。

因此，如果消耗了4摩尔的B，那么生成的C的摩尔数为： \[ 3 \times \frac{4 \text{ mol B}}{1 \text{ mol B}} = 12 \text{ mol C} \]五、判断题10. 摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一。

人教版高一化学上册必修1《3物质的量的单位——摩尔》同步练习及答案课时跟踪检测（三）物质的量的单位——摩尔1．下列对“摩尔(mol)”的叙述不正确的是( )A．摩尔是一个单位，用于计量物质所含微观粒子的多少B．摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物C．可以说“1 mol H2”但不能说“1 mol氢”D．摩尔是物质的微粒个数解析：选D 摩尔只表示物质的量的单位，不表示物质的微粒个数。

2．下列说法不正确的是( )A．H2的摩尔质量是2 gB．1 mol NaCl的质量是58.5 gC．氧气的摩尔质量是32 g·mol－1D．2 g H2含2 mol H解析：选A 摩尔质量的单位是“g·mol－1”，A项不正确，C项正确；NaCl的摩尔质量是58.5 g·mol－1，根据m＝nM，可求出1 mol NaCl的质量为58.5 g，B项正确，2 g H2为1 mol，含H为2 mol，D项正确。

3．下列关于摩尔质量的描述或应用中正确的是( )A．1 mol OH－的质量是17B．二氧化碳的摩尔质量是44 gC．铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量D．一个钠原子质量等于236.02×1023g解析：选D 1 mol OH－的质量为m(OH－)＝n(OH－)·M(OH－)＝1 mol×17 g·mol－1＝17 g，A错误；摩尔质量的单位为g·mol－1，B错误；摩尔质量的单位为g·mol－1，而相对分子质量或相对原子质量的单位为1，所以两者不能构建等式关系，C错误；1 mol Na的质量为23 g，故1个钠原子的质量为236.02×1023g，D正确。

4．下列说法中正确的是( ) A．1 mol H2中含有6.02×1023个H B．1 mol 氧含有6.02×1023个O2 C．1 mol CaCl2中含有1 mol离子D．1 mol H＋中含有H＋数为N A解析：选D A选项不正确，1 mol H2中应含有1.204×1024个H；B项不正确，1 mol氧指代不明；C项不正确，1 mol CaCl2中含1 mol Ca2＋和2 mol Cl－，其离子总数为3 mol。

2.3.1 物质的量的单位——摩尔练习（解析版）
1．在一定条件下，1 mol X2和3mol Y2化合成2mol 的化合物Z，则化合物Z的化学式为( ) A．XY3B．XY C．X3Y D．X2Y3
【答案】A
2．下列叙述中正确的是( )
A．1 mol CO2的质量为44 g/mol
B．硝酸的摩尔质量63g
C．2gH2所含原子数目为2mol
D．0.5molNa2SO4溶于水中，所得溶液中Na+个数为6.02×1023
【答案】D
3．“物质的量”是国际单位制中的一个基本物理量，下列有关说法正确的是（）
A．2g H2含有1mol氢分子 B．2mol氧气的摩尔质量为62g/mol
C．1mol任何物质都含有6.02×1023个分子D．质量相等的CO和CO2，物质的量之比为2:3
【答案】A
【详解】
A. 2g H2是1mol，含有1mol氢分子，故A选；
B.氧气的摩尔质量是32g/mol，与物质的量无关，故B不选；
C.如果物质不是由分子构成，则不含有分子，比如氯化钠、硅单质等，故C不选；
D.CO的摩尔质量是28g/mol，CO2摩尔质量是44g/mol，质量相同的情况下，物质的量和相对分子质量成反比，所以质量相等的CO和CO2，物质的量之比为11:7，故D不选；
故选A。

4．下列说法正确的是（）
A．1mol SO2的质量是64g/mol
B．2mol O2的摩尔质量是64g/mol
C．当摩尔质量以g·mol-1为单位时，在数值上与阿伏加德罗常数个该物质的微粒的质量总和相等（质量以g 为单位）
D．1mol SO2中含有2mol氧元素
【答案】C
【详解】。