高二文科选修《化学与生活》第三章检测题

第三章检测题(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题包括15个小题,每小题3分,共45分。

每小题仅有一个选项符合题意)1．下列溶液一定呈中性的是()A．pH＝7的溶液B．c(H＋)＝c(OH－)＝10－6 mol·L－1的溶液C．c(H＋)水＝c(OH－) 水的溶液D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液答案：B2．氢氰酸(HCN)的下列性质中,不能说明它是弱电解质的是()A．1 mol·L－1氢氰酸溶液的pH约为3B．同浓度的盐酸比HCN溶液导电性强C．同浓度同体积的HCN溶液和NaOH溶液混合,溶液呈碱性D．10 mL 1 mol·L－1HCN恰好与10 mL 1 mol·L－1 NaOH溶液完全反应答案：D3．下列方程式书写正确的是()A．NaHSO4在水溶液中的电离方程式：NaHSO4===Na＋＋HSO－4 B．H2SO3的电离方程式：H2SO32H＋＋SO2－3C．CO2－3的水解方程式：CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－D．CaCO3沉淀溶解平衡方程式：CaCO3(s)===Ca2＋(aq)＋CO2－3 (aq)4．下列四种溶液中,水的电离程度最大的是()A．pH＝5的NH4Cl溶液B．pH＝5的NaHSO4溶液C．pH＝8的CH3COONa溶液D．pH＝8的NaOH溶液答案：A5．(2015·海南卷)下列曲线中,可以描述乙酸(甲,K a＝1.8×10－5)和一氯乙酸(乙,K a＝1.4×10－3)在水中的电离度与浓度关系的是()答案：B6．t℃时,水的离子积为K W,该温度下将a mol·L－1的一元酸HA与b mol·L－1的一元碱BOH等体积混合,要使混合液呈中性,必要的条件是()A．混合液中c(H＋)＝K WB．混合液的pH＝7C．a＝bD．混合液中c(B＋)＝c(A－)＋c(OH－)7．在25 ℃时,向V mL pH＝m的HNO3中滴加pH＝n的KOH 溶液10V mL时,溶液中NO－3的物质的量恰好等于加入的K＋的物质的量,则m＋n的值为()A．13 B．14 C．15 D．不能确定答案：A8．pH＝3的两种一元酸HX和HY溶液,分别取50 mL。

第三章《有机化合物》单元测试卷一、单选题(共15小题)1.乙酸与乙醇在浓硫酸催化作用下发生酯化反应，下列叙述正确的是()A．产物用饱和碳酸钠溶液吸收，下层得到有香味的油状液体B．反应中乙酸分子羟基上的氢原子被乙基(—C2H5)取代C．反应中乙醇分子的羟基被取代D．属于可逆反应2.下列关于食醋的用途不正确的是()A．用来浸泡溶解除去水壶中的水垢B．用作食品调味剂C．冬天屋内熏醋可预防流行性感冒D．用来清洗大理石桌面上的油污3.在我国的南海、东海海底已发现天然气(含甲烷等)的水合物，它易燃烧，外形似冰，被称为“可燃冰”。

“可燃冰”的开采，有助于解决人类面临的能源危机。

下列说法正确的是()①甲烷属于烃类①在相同条件下甲烷的密度大于空气①甲烷难溶于水①可燃冰是一种极具潜力的能源A． ①①①B． ①①①C． ①①①D． ①①①4.下列有机分子中，所有的原子不可能在同一平面上的是()A．答案AB．答案BC．答案CD．答案D5.在光照条件下，氯气跟乙烷发生化学反应，下列叙述中正确的是()A．发生的是取代反应B．发生的是氧化反应C．产物只有一氯乙烷和氯化氢D．常温下，产物都是气体6.在标准状态下，两种气态烷烃混合物的密度是1.16 g·L－1，该混合物中两种气态烷烃的体积比不可能的是()A． 1①5B． 2①5C． 9①5D． 16①57.如图所示，集气瓶内充满某混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，集气瓶内的气体是()① CO、O2① Cl2、CH4① NO2、O2① N2、H2A． ①①B． ①①C． ①①D． ①①8.法国、美国、荷兰的三位科学家因研究“分子机器的设计与合成”获得2016年诺贝尔化学奖。

轮烷是一种分子机器的“轮子”，合成轮烷的基本原料有CH2Cl2、丙烷、戊醇、苯，下列说法不正确的是()A． CH2Cl2有两种同分异构体B．丙烯能使溴水褪色C．戊醇与乙醇都含有羟基D．苯与足量氢气在镍催化作用下会发生加成反应生成环己烷9.在①丙烯(CH3CH===CH2)①氯乙烯(CH2===CHCl)①苯①甲苯()四种有机化合物中，分子内所有原子均在同一平面内的是()A． ①①B． ①①C． ①①D． ①①10.下列实验中，没有颜色变化的是()A．淀粉溶液中加入碘酒B．淀粉溶液中加入稀硫酸并加热C．鸡蛋清中加入浓硝酸D．葡萄糖溶液与新制氢氧化铜悬浊液共热11.苹果醋是一种酸性饮料，它是由苹果发酵而成的具有解毒、降脂、减肥和止泻等明显药效的健康食品。

高二化学选修第三章单元测试第一部分：选择题1. 下列物质中，属于酸性物质的是（）A. 醋B. 酒精C. 水D. 饮用纯净水2. 关于pH值的说法，正确的是（）A. pH值是反映溶液酸碱性的指标B. pH值越小代表溶液越酸C. pH值越大代表溶液越碱D. 所有溶液的pH值都是负数3. 下列物质中，属于弱碱的是（）A. NaOHB. KOHC. NH3D. H2SO44. 下列关于电解质的定义，正确的是（）A. 在水中能导电的物质B. 在水中不能导电的物质C. 只有酸和碱才是电解质D. 金属氧化物是电解质5. 给定以下反应方程式：HCl + NaOH → NaCl + H2O。

下列哪项说法是正确的？（）A. HCl是酸，NaOH是碱B. NaOH是酸，HCl是碱C. HCl和NaOH都是酸D. HCl和NaOH都是碱第二部分：填空题1. 酸性溶液的pH值在（）之间，碱性溶液的pH值在（）之间。

2. 弱酸的溶液中，H+离子的浓度（）。

3. 硝酸的化学式为（）。

4. 当H+离子的浓度与OH-离子的浓度相等时，溶液的pH值为（）。

5. 氯化钠溶液的导电性（）。

第三部分：解答题1. 简述酸性溶液与碱性溶液的性质及其鉴别方法。

2. 解释强酸和弱酸的区别，并给出一个弱酸的例子。

3. 解释电解质的定义并举例说明。

4. 简述电离的概念及其在电解质中发生的过程。

5. 解释溶液的pH值的含义，并说明pH值的计算方法。

参考答案：第一部分：选择题1. A2. A3. C4. A5. A第二部分：填空题1. 0-6；8-142. 较低3. HNO34. 75. 导电第三部分：解答题1. 酸性溶液具有以下性质：酸味，酸性溶液能腐蚀金属，酸性溶液能与碱反应产生中和反应。

鉴别酸性溶液的方法包括：使用pH 试纸测试pH值，当溶液的pH值小于7时，则为酸性溶液；使用酸碱指示剂，如酚酞溶液，酸性溶液会呈现红色。

碱性溶液具有以下性质：苦味，碱性溶液能腐蚀皮肤，碱性溶液能与酸反应产生中和反应。

高二化学选修3第三章测试题：晶体结构与性质第Ⅰ卷（选择题共70分）一、选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分。

每小题只有一个选项符合题意)．．．．1.晶体与非晶体的严格判别可采用A. 有否自范性B.有否各向同性C.有否固定熔点D.有否周期性结构2．某离子化合物的晶胞如右图所示立体结构，晶胞是整个晶体中最基本的重复单位。

阳离子位于此晶胞的中心，阴离子位于8个顶点，该离子化合物中，阴、阳离子个数比是A、1∶8B、1∶4C、1∶2D、1∶13、共价键、离子键和范德华力是构成物质粒子间的不同作用方式，下列物质中，只含有上述一种作用的是A.干冰B.氯化钠C.氢氧化钠D.碘4、石墨晶体是层状结构，在每一层内；每一个碳原于都跟其他3个碳原子相结合，如图是其晶体结构的俯视图，则图中7个六元环完全占有的碳原子数是A.10个B.18个C.24个D.14个5、关于晶体的下列说法正确的是A、在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子B、在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子C、原子晶体的熔点一定比金属晶体的高D、分子晶体的熔点一定比金属晶体的低6、金属的下列性质中，不能用金属的电子气理论加以解释的是A．易导电B．易导热C．有延展性D．易锈蚀7、金属能导电的原因是A.金属晶体中金属阳离子与自由电子间的相互作用较弱B．金属晶体中的自由电子在外加电场作用下可发生定向移动C．金属晶体中的金属阳离子在外加电场作用下可发生定向移动D ．金属晶体在外加电场作用下可失去电子8、由钾和氧组成的某种离子晶体中含钾的质量分数为78/126，其阴离子只有过氧离子(O 22－)和超氧离子(O 2－)两种。

在此晶体中，过氧离子和超氧离子的物质的量之比为 A. 2︰1 B. 1︰1 C . 1︰2 D. 1︰39．食盐晶体如右图所示。

在晶体中，· 表示Na +，o 表示Cl -。

已知食盐的密度为r g / cm 3，NaCl 摩尔质量M g / mol ，阿伏加德罗常数为N ，则在食盐晶体里Na +和Cl -的间距大约是A.32NMρcm B. 32N Mρcm A.32MNρcm D. 38NMρcm10、1mol 气态钠离子和1mol 气态氯离子结合生成1mol 氯化钠晶体释放出的热能为氯化钠晶体的晶格能。

高二文科选修《化学与生活》第三章检测题班级：姓名：学号：成绩：一、单项选择题TV《科技博览》报道，2004年3月中科院首创用CO2合成可降解塑料聚二氧化碳。

下列相关说法不合理的是A.二氧化碳塑料是通过加聚反应制得的B.用工业废弃物二氧化碳生产塑料，有助于缓解温室效应C.二氧化碳塑料不能在空气中燃烧D.聚二氧化碳塑料的使用会产生白色污染2．下列物质属于合成聚合物的是A、蛋白质B、人造丝C、人造棉D、聚氯乙烯3.PVC指的是A、聚氯乙烯B、聚丙烯C、聚丙烯腈D、聚乙烯4.有一张照片，一只可爱的小猫站在一块高分子合成材料上，下面是烈火灼烧，而小猫却若无其事。

这说明此高分子材料一定具有的性质是A、良好的导热性B、良好的绝缘性C、良好绝热性D、熔点低5．埋在地下的输油铸铁管道，在下列各种情形下被腐蚀速率最慢的是A．在潮湿疏松的土壤中； B．在含铁元素较多的酸性土壤中；C．在干燥致密不透气的土壤中； D．在含碳较多的潮湿透气的中性土壤中6．制造焊锡时，把铅加进锡的重要缘故：A.增加强度B.降低熔点C.增加硬度D. 增强抗腐蚀能力7．钢铁腐蚀发生得最普遍的是：A.化学腐蚀B.析氢腐蚀C.吸氧腐蚀D. 摩擦损耗8．光导纤维的要紧成分是：A.纯硅B.玻璃C.纯SiO2D. 沙子9．下列说法不正确的是：A.硅酸盐工业使用的每一种原料中都必须含有硅B.水泥、一般玻璃差不多上混合物C.生产水泥和玻璃都需用石灰石D.用纯洁的石英可制成石英玻璃，它的膨胀系数小，常用来制造耐高温的化学仪器10．一般玻璃的要紧成分是：①Na2SiO3②CaCO3③CaSiO3④SiO2⑤Na2CO3⑥CaOA. ①③⑥B.②③④C. ①③④D.③④⑤11、当前，我国急待解决的“白色污染”通常是指A.冶炼厂的白色烟尘B.石灰窑的白色粉未C.聚乙烯等塑料垃圾D.白色建筑材料12．苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe2＋，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色。

鲁科版选修1化学与生活 第三章章末过关检测卷 同步练习第3章 合理利用化学能源(测试时间：90分钟 评价分值：100分)一、选择题(此题包括10小题，每题5分，共50分)1．以下能源资源中，不属于化石燃料的是(C )A ．石油B ．煤炭C ．地热D ．天然气解析：化石燃料主要指石油、煤和天然气。

2．一个原电池总反响的离子方程式是Zn ＋Cu 2＋===Zn 2＋＋Cu ，该原电池的组成正确的选项是(B )正极 负极 电解质A. Zn Cu CuCl 2B. Cu Zn CuCl 2C. Zn Cu ZnCl 2D. Cu Zn ZnCl 2解析：由Zn ＋Cu 2＋===Zn 2＋＋Cu 知Zn 为负极，根据原电池的构成条件，电极材料为活动性不同的两种金属，正极材料的活动性比Zn 弱，电解质溶液含Cu 2＋，应选B 。

3．以下各组物质中各有两种组分，两组分各取1，在足量氧气中燃烧，两者耗氧量不一样的是(D )A ．乙烯和乙醇B ．乙炔和乙醛C ．乙烷和乙酸甲酯D ．乙醇和乙酸解析：设某有机物的组成为C x H y O z ；那么由C x H y O z ＋⎝ ⎛⎭⎪⎫x ＋y 2－z 2O 2―→x CO 2＋y 2H 2O ，知1 mol 该有机物燃烧时耗氧⎝⎛⎭⎪⎫x ＋y 4－z 2mol ，将所给选项代入比拟，可得答案为D 。

4．植物油的组成元素只有C 、H 、O 三种，某科研机构指出：将植物油代替汽油做汽车的燃料具有战略意义，这项研究已经获得了本质性进展，并已经开场试用，这对于汽油价格居高不下是一个很大的冲击，对消费者来说是一个很好的消息。

据以上信息，以下有关植物油代替汽油的说法错误的选项是(C )A ．使用植物油代替汽油作燃料有助于减轻大气污染，改善大气环境B ．推广使用植物油代替汽油可在一定程度上缓解当前能源紧张的形势C ．植物油是一种二级能源，与汽油相似，也是一种不可再生能源D ．使用植物油代替汽油有利于调整产业构造、增加农民收入、促进经济开展5．有a 、b 、c 、d 四个金属电极，有关的化学装置、局部反响现象如下：实验装置由此可判断这四种金属的活动性顺序是(C)A．a>b>c>d B．b>c>d>a C．d>a>b>c D．a>b>d>c解析：根据实验现象，第一套装置中，a作负极，b作正极，故活泼性a>b；第二套装置中不能构成原电池，b>c；第三套装置中，d 作负极，c作正极，故活泼性d>c；第四套装置中，根据电子流向与电流方向相反可知，d为负极a为正极，故活泼性d>a；综上所述，活泼性关系为d>a>b>c。

高中化学学习材料第三章复习测试题可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 K—39 Fe—56一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。

每小题只有一个选项符合题意）1．将100 mL水与100 mL酒精混合，所得溶液体积小于200 mL。

下列对此现象的解释最合理的是（）A．分子是由原子构成的B．分子的质量和体积都是很小的C．分子是不断运动的D．分子间是有空隙的2．在下列四种微粒中，属于分子的是（）A．OH一 B．H C．H2O D．H+3.如果人体不缺乏微量元素而随意过量补充，不仅对健康无益，反而有害。

下列元素属于人体中微量元素的是（）A.氮B.磷C.钙D.铁4．下列关于分子、原子、离子构成物质的说法中，不正确的是（）A．汞原子聚集成金属汞B．氢原子结合成氢气C．氯原子和氢原子结合成氯化氢分子，氯化氢分子聚集成氯化氢D．氯原子和钠原子相互之间得失电子形成氯离子和钠离子，两种离子结合成氯化钠5分析表中信息，下列说法正确的是（）A. 原子核内质子数等于中子数B. 原子核都由质子和中子构成C. 原子只有质子和电子构成D. 原子中质子数等于核外电子数6.下列物质的顺序依一定规律排列：HCl、Cl2、NaClO、M、Cl2O5、HClO4。

根据这种排列规律，M是（）A.Cl2O7B.KClO3C.NaClO2D.MgCl27．某同学对不同状态水的认识，正确的是（）A. 气、液、固三种状态的水中，水分子是一样的B. 气态水分子质量小，液态和固态水分子质量大C. 气态水分子不断运动，液态和固态水分子不运动D. 气态水分子间有空隙，液态和固态水分子间没空隙8．化学上常用元素符号左下角的数字表示原子的质子数，左上角的数字表示原子的中子数与质子数之和，如613C表示核内有6个质子和7个中子的碳原子。

下列关于53131I和53127I 的说法中错误的是（）A．各一个原子相比较，中子数相同 B．属于同种元素C．各一个原子相比较，核外电子数相同 D．各一个原子相比较，质子数相同9．茶叶中含有茶氨酸（C7H14O3N2，又称谷氨酰乙胺），它有降低血压、提高记忆力、保护神经细胞、减肥等效果。

高中化学学习材料鼎尚图文收集整理选修一《化学与生活》第三章单元测试题（人教版）1．下列物质中，不含有硅酸盐的是A．水玻璃B．硅芯片C．黏土D．普通水泥2．下列有关生铁炼钢的叙述错误的是A．添加必要的元素，改善钢材的组织结构和性能B．适当降低生铁中的含碳量，除去大部分硫、磷等杂质C．加入硅、锰、铝等合金元素调整成分并脱去钢水中的氧D．除去生铁中的非金属元素3.钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为：2Fe+2H2O+O22Fe2++4OH-。

以下说法正确的是A.负极发生的反应为：Fe-2e- Fe2+B.正极发生的反应为：2H2O+O2+2e- 4OH-C.原电池是将电能转变为化学能的装置D.钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀4.下列说法正确的是A.所有不锈钢都只含有金属元素B.我国流通的硬币材质是金属单质C.广东正在打捞的明代沉船上存在大量铝制餐具D.镁合金的硬度和强度均高于纯镁5．下列说法正确的是A、硅材料广泛用于光纤通讯B、工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品C、水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品；D、粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应6．利用新技术能将不锈钢加工成为柔软的金属丝，它和棉纤维一起编织成为防辐射的劳防服装，这是利用了金属的A 耐腐蚀性B 还原性C 热传导性D延展性7．2004年9月3日英国《自然》杂志报道，碳化硅是已知最硬的物质之一，其单晶体可制作半导体材料。

但正是由于它硬度高，熔化及锻制的过程相当费劲，而且制成的晶片容易产生瑕疵，如杂质、气泡等，这些物质会严重影响或削弱电流。

因此，碳化硅一直无法被用来制造芯片。

日本研究人员称，他们找到了锻制碳化硅晶体的新方法，使碳化硅晶片成本低、用途广、性能更可靠。

下列有关碳化硅（SiC）的有关说法错误的是A晶体硅和晶体碳化硅都是原子晶体B碳化硅是一种新型的无机非金属材料C 碳化硅的熔点比晶体硅高D制取碳化硅的反应：SiO2＋3C SiC＋2CO↑中，SiO2是氧化剂，C是还原剂8．科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为氢气，氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电。

一、选择题1．(0分)[ID：139823]下列关于化学与生活的说法错误的是A．Ti被称为继铁、铝之后的第三金属，其化学性质稳定，耐腐蚀B．适当的催化剂是改变反应速率的有效方法之一，但在给定条件下反应物之间能够同时发生多个反应的情况时，理想的催化剂不能大幅度提高目标产物在最终产物中的比率C．壁虎的足与墙体之间的作用力在本质上是它的细毛与墙体之间的范德华力。

最近有人仿照壁虎的足的结构，制作了一种新型的黏着材料(壁虎细毛的仿生胶带)D．石墨是良好的导电材料，但石墨的导电性只能沿石墨的平面方向2．(0分)[ID：139818]某种硫的氧化物冷却到289.8 K时凝固得到一种螺旋状单链结构的固体，其结构片段如图所示。

下列有关该物质的说法中正确的是A．固态物质中S原子的杂化轨道类型是SP2杂化B．该物质的化学式为SO3C．从该结构片段分析可知所有的O原子和S原子在同一平面上D．该结构片段中S-O键之间的夹角约为120º3．(0分)[ID：139803]短周期元素X、Y、Z、W的原子序数之和为32。

X的最高正价和最低负价代数和等于0；其阴离子和He原子具有相同的核外电子排布；Z是地壳中含量最高的元素；W的气态氢化物和其最高价含氧酸都是强酸。

下列说法错误的是A．电负性：Z＞W＞Y＞ XB．X和Y形成的分子一定为正四面体结构C．晶体YZ2的配位数为12D．有机物Y3X6W2有4种结构(不考虑立体异构)4．(0分)[ID：139897]图a、b、c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验的微观示意图、均表示石墨电极，且与直流电源连接方式相同，表示水分子).下列说法正确的(X Y是A．Y电极与电源负极相连B．能导电的装置中，Y电极产物相同C．NaCl是电解质，三种状态下都能导电D ．图b 说明通电后发生了：NaCl Na Cl +-=+ 5．(0分)[ID ：139895]下列说法中正确的是A ．Cl 2、Br 2、I 2的沸点逐渐升高，是因为共价键键能越来越大B ．N 2、CCl 4、P 4三种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构C ．HF 的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键D ．石英晶体和干冰晶体熔沸点不同，是因为所含化学键类型不同 6．(0分)[ID ：139883]某酒精检验器的工作原理为2K 2Cr 2O 7+3C 2H 5OH+8H 2SO 4=3CH 3COOH+2Cr 2(SO 4)3+2K 2SO 4+11H 2O 。

人教版高二下学期化学(选择性必修3)《第三章烃的含氧衍生物》单元测试卷带答案一、单选题1．已知乙醛(CH3CHO)是易溶于水、沸点为20.8 ℃的液体，将乙醛和乙酸分离的正确方法是A．加热蒸馏B．加入Na2CO3后，通过萃取的方法分离C．先加入NaOH溶液后蒸出乙醛，再加入H2SO4，蒸出乙酸D．与钠反应后分离2．下列装置或原理能达到实验目的的是A．用装置甲萃取碘水中的I2B．用装置乙证明1-溴丁烷发生消去反应C．用装置丙探究CH3COOH、H2CO3、苯酚的酸性强弱D．用装置丁证明苯与溴发生的是取代反应3．下列事实与水解反应无关．．的是A．油脂在碱性溶液中进行皂化反应B．葡萄糖与银氨溶液发生银镜反应C．核酸在酶的作用下转化为核苷和磷酸D．四氯化钛与大量水在加热条件下制备二氧化钛4．一定条件下,以CH3CH2OH 为原料可以制取CH2=CH2、CH3CHO、CH2=CHCH=CH2(1,3-丁二烯)、(环氧乙烷)及CH3COOC2H5等物质。

下列说法不正确的是A．与乙酸乙酯互为同分异构体，且能发生水解反应的有机物有2种(不包括乙酸乙酯本身，且不考虑立体异构)B．乙烯和1，3-丁二烯均能被酸性KMnO4溶液氧化C ．1，3-丁二烯分子中的所有原子可能处于同一平面D ．乙醛与环氧乙烷互为同分异构体5．化学与人类生产、生活有着密切的联系。

下列说法不正确的是 A ．高温时可用金属钠还原相应的氯化物来制取金属钛 B ．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油 C ．“静电除尘”“燃煤脱硫”“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量D ．煤是由有机物和无机物组成的复杂混合物，其中含有煤炭、苯、甲苯、铵盐等 6．化学与生活密切相关，下列说法错误的是 A ．苯甲酸可作为果蔬汁饮料的防腐剂 B ．添入牙膏中的氟化物能预防龋齿C ．制作豆腐是利用盐卤中24MgCl CaSO 、等物质使豆浆中的蛋白质变性D ．氧化钙可用作食品干燥剂7．苯甲酰胺可用于合成农药和医药，其分子结构如图。

2019学年高二上册化学第3章单元检测试题及解析化学对我们认识和利用物质具有重要的作用，以下是查字典化学网为大家整理的高二上册化学第3章单元检测试题，希望可以解决您所遇到的相关问题，加油，查字典化学网一直陪伴您。

一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1.25 ℃时，在含有大量PbI2的饱和溶液中存在着平衡PbI2(s)??Pb2+(aq)+2I-(aq)，加入KI溶液，下列说法正确的是(双选)()A.溶液中Pb2+和I-浓度都增大B.溶度积常数Ksp增大C.沉淀溶解平衡向左移动D.溶液中Pb2+浓度减小解析：当加入KI时，使得溶液中I-浓度变大，PbI2(s)??Pb2+(aq)+2I-(aq)平衡向左移动，溶液中Pb2+浓度减小。

Ksp只与温度有关，与浓度无关，温度变化，Ksp才产生变化。

答案：CD2.下列关于沉淀溶解平衡的说法中不正确的是()A.难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡，且是一种动态平衡B.Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与沉淀的量和溶液中离子的浓度无关C.Ksp反映了物质在水中的溶解能力，可直接根据Ksp的数值大小比较电解质在水中的溶解能力大小D.可通过Q和Ksp的相对大小，来判断沉淀溶解平衡的移动方向解析：本题考查了沉淀溶解平衡特点以及Ksp的意义、影响因素及其应用。

沉淀溶解平衡是动态平衡。

难溶电解质的Ksp的大小反映了难溶电解质在水中的溶解能力。

它只与难溶电解质的性质和温度有关，与沉淀的量无关。

溶液中离子浓度改变只能使平衡移动，并不能改变溶度积。

在一定温度下，Ksp为一常数。

对同类型(阴、阳离子个数相同)的难溶电解质可直接根据Ksp的大小比较其溶解度的大小，但对于不同类型(阴、阳离子个数不同)的难溶电解质却不能直接根据Ksp的大小比较其溶解度的大小，应通过计算转化为溶解度再进行比较，所以C项是错误的。

答案：C3.一定温度下，在氢氧化钡的悬浊液中，存在氢氧化钡固体与其电离的离子间的沉淀溶解平衡关系：Ba(OH)2(s)??Ba2+(aq)+2OH-(aq)，向此悬浊液中加入少量的氧化钡粉末，下列叙述正确的是()A.溶液中钡离子数目减少B.溶液中钡离子浓度减小C.溶液中氢氧根离子浓度增大D.溶液的pH减小解析：原溶液已饱和，加入的BaO粉末与水反应生成的Ba(OH)2不会再溶解，但由于消耗了水，使得平衡逆向移动，Ba2+与OH-的数目减少，但它们的浓度不变，溶液pH也不变。