2018届河南省豫北豫南高三第二次联考联评化学试题 Word版 含解析

河南省六市2018届高三第二次联考（二模）理综化学试题相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Mn-55 Fe-56第I卷一、选择題(本题共13小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

)1. 化学与生活密切相关。

下列说法正确的是A. 垃圾分类中可回收物标志：B. 农谚“雷雨肥庄稼”中固氮过程属于人工固氮C. 绿色化学要求从源头上减少和消除工业生产对环境的污染D. 燃煤中加入CaO 可以减少酸雨的形成及温室气体的排放【答案】C【解析】A. 垃圾分类中可回收物标志是，表示垃圾分类中的其他垃圾，故A错误；B. 空气中的N2在放电条件下与O2反应生成NO，NO与O2反应生成NO2，NO2与水反应生成的硝酸随雨水降到地面，同土壤中的矿物相互作用，生成溶于水的硝酸盐可作氮肥，该过程属于自然固氮，故B错误；C. 绿色化学的核心是利用化学原理从源头上消除或减少工业生产对环境的污染，而不能污染后再治理，故C正确；D. 煤燃烧生成CO2和SO2，CaO可以和SO2结合生成CaSO3，并最终被氧化成CaSO4，而CO2在高温下不能与CaO结合生成CaCO3，则燃煤中加入CaO后可减少酸雨的形成，但不能减少温室气体的排放，故D错误；答案选C。

2. 汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一，其结构如图，对杀伤肿瘤细胞有独特作用。

下列有关汉黄芩素的叙述不正确的是A. 该物质属于芳香族化合物B. 汉黄芩素的分子式为C16H13O5C. 1mol该物质与氢氧化钠溶液反应，最多消耗2mol NaOHD. 与足量H2发生加成反应后，该分子中官能团的种类减少2种【答案】B【解析】A. 汉黄芩素结构中含有苯环，属于芳香族化合物，故A正确；B. 汉黄芩素的分子式为C16H12O5，故B错误；C. 汉黄芩素结构中含有2个酚羟基，1mol该物质与氢氧化钠溶液反应，最多消耗2mol NaOH，故C正确；D. 与足量H2发生加成反应后，该分子中的碳碳双键、碳氧双键(羰基)均减少，官能团的种类减少2种，故D正确；答案选B。

豫南豫北2017-2018学年第二次联考联评高三化学试题可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Al-27S-32Cu-64第I卷选择题，（共42分）一、选择题（每个小题只有一个选项符合题意，选对得3分，共42分。

）1、《天工开物》中记载：凡铜供世用，出山与出炉只有赤铜。

以炉甘石或倭铅参合，转色为黄铜，以砒霜等药制炼为白铜，矾、硝等药制炼为青铜。

其中涉及的物质中熔点最高的是A.青铜B.黄铜C.赤铜D.白铜2、下列有关化学用语表示正确的是A.氢氧根离子的电子式为B.HClO的结构式：H-O-ClC.联氨（N2H4）的电子式：l4分子的球棍模型是3、下列有关说法正确的是A.陶瓷、水泥和石英玻璃都属于硅酸盐产品B.对废旧电池回收处理最主要的目的是回收金属资源C.84消毒液的有效成分NaClO具有强氧化性，能用来杀菌消毒D.饮用葡萄酒前，倒入醒酒器醒酒的目的是使溶解的二氧化硫气体充分逸出4、设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法不正确的是A.1mol葡萄糖与足量的钠反应能产生2.5mol H2B.常温常压下，2.2gCO2和N2O的混合气体含有的电子数为1.1N AC.将1molCl2通入到水中，则N(HClO)+N(Cl-)+N(ClO-)=2N A（N表示粒子数）D.8.0gCuO和Cu2S的混合物中含有铜原子的数目为0.1N A5、常温下，下列各组微粒在指定的溶液中一定能大量共存的是A.加入金属铝产生H2的溶液中：NH4+、Na+、SO42-、CH3COO-B.含有大量ClO-的溶液中：K+、Na+、NO3-、SO42-C.c(Cu2+)=0.1mol·L-1的溶液中：H+、NH4+、Br-、CO32-、D.含有大量MnO4-的溶液中。

H+、SO42-、Cl-、CH3CH2O H6、如图中U→Z六种物质在适当条件下能实现图示箭头方向一步转化。

且反应①、②均为置换反应，满足条件的物质组合是序号U W Y X①Na H2O Na2O2NaOH②Fe H2O C H2③HBr Cl2CH4HCl④CuCl2(aq)Al HCl(aq)AlCl3(aq)A.②④B.②③C.①②④D.①②③④7、下列离子方程式书写正确的是A.H2S溶液显酸性：H2S+2H2O2H3O++S2-B.将少量二氧化硫通入次氯酸钠溶液中：SO2+H2O+3ClO-=SO42-+Cl-+2HC1O向Ca(HCO3)2溶液中加入澄清石灰水：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2OD.向FeI2溶液中通入少量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-8、有机物是一种扁桃酸衍生物，下列关于该有机物的说法正确的是A.该有机物的分子式为C9H10O3BrB.分子中所有的碳原子一定在同一平面内C.1mol该有机物最多与2molNaOH反应D.该有机物的同分异构体中，属于一元羧酸和酚类化合物且苯环上只有2个取代基的有12种9、碳酸二甲酯(CH3O)2CO]是一种具有发展前景的“绿色”化工产品，电化学合成碳酸二甲酯的工作原理如图所示（加入两极的物质均是常温常压下的物质）。

河南省高中2017-2018下学期高三第二次模拟仿真测试卷 理科综合化学试题（二） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 I 127 7．下列关于化学与生产、生活的认识正确的是 A ．糖类、油脂、蛋白质都可以水解 B ．石油是混合物，可通过分馏得到汽油、煤油等纯净物 C ．酸雨的pH 在5.6～7.0之间 D ．新能源汽车的推广与使用，有助于减少PM2.5的产生 【答案】D 【解析】A 、糖类中的最简单的单糖是不能水解的，故A 错误；B 、汽油、煤油等是石油分馏的产物，又叫馏分，都是混合物，故B 错误；C 、酸雨的pH 小于5.6，故C 错误，D 、新能源汽车是不再利用石油为能源，减少了有害气体的大量排放，有助于减少PM2.5的产生，所以D 正确。

本题正确答案为D 。

8．N A 为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是 A ．2.0gH 218O 与D 2O 的混合物中所含中子数为N A B ．标准状况下，22.4LSO 3中含有的原子数为4N A C ．78g 苯含有的碳碳双键数为3N A D ．1molN A 与3molH 2反生成的NH 3分子数为2N A 【答案】A 【解析】A ．H 218O 与D 2O 的中子数相等均为10，所以摩尔质量也相等为20g/mol ，则2.0g 混合物的物质的量为1mol ，中子数为N A ，A 正确；B ．SO 3在标准状况下为固体，不能套用气体的摩尔体积；C ．苯分子中不含碳碳双键，其碳碳键是一种介于碳碳单键与碳碳双键之间的一种特殊的化学键，C 错误；D ．氮气和氢气合成氨是可逆反应，不能进行彻底，所以1molN 2与3molH 2充分反应后生成NH 3的分子数小于2N A ，故D 错误。

所以选择A 。

9．下列叙述不正确的是 A ．甲苯分子中所有原子在同一平面上 B ．苯、乙酸、乙醇均能发生取代反应 此卷只装订不密封班级 姓名 准考证号 考场号 座位号C．分子式为C3H6Cl2的同分异构体共有4种(不考虑立体异构)D．可用溴的四氯化碳溶液区别和【答案】A【解析】A、甲苯分子中的甲基为四面体结构，所以不是所有原子都在同一平面上，故A错误；B、苯可以在苯环上取代，乙酸和乙醇可以发生酯化反应，也是取代反应，故B正确；C、分子式为C3H6Cl2的同分异构体分别为：CH3－CH2－CH(Cl)2、CH3－C(Cl)2－CH3、CH3－CHCl－CH2Cl和CH2Cl－CH2－CH2Cl共4种，所以C正确；D、因分子中含有碳碳双键，可使溴的四氯化碳溶液褪色，而分子没有碳碳双键，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，故可用溴的四氯化碳溶液进行区别，故D正确。

河南省安阳市2018届高三下学期毕业班第二次模拟考试理综化学试题1. 《抱朴子内篇》中记载：丹砂( HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂。

若上述过程在密封条件下进行，下列说法不正确的是A. “丹砂”的主要成分HgS是离子化合物B. “丹砂烧之成水银”过程中发生反应：HgS+O2Hg +SO2C. 整个过程中发生的氧化还原反应有2个D. “积变又还成丹砂”的反应在常温下就能发生【答案】B【解析】HgS是离子化合物，故A正确；B:丹砂烧之成水银过程中发生反应：HgS Hg +S，故B错；丹砂( HgS)烧之成水银指HgS Hg +S；积变又还成丹砂Hg +S HgS故C正确；D. “积变又还成丹砂”是指此反应在常温下就能发生。

故D正确；答案：B。

2. 已知：三元轴烯 (a)、四元轴烯 (b)、五元轴烯 (c)的最简式都与苯相同，下列说法不正确的是A. 三种物质都能发生加成反应B. a、b分子中所有原子都在同一个平面上C. a 与互为同分异构体D. a、b的一氯代物均只有一种，c的一氧代物有三种【答案】D【解析】A. 三种物质都有碳碳双键，都能发生加成反应，故A对；B. 根据乙烯的结构特征，a、b分子中所有原子都在同一个平面上正确。

故B对；a的分子式为C6H6，的分子式为C6H6，故C对；a、b c都有一种氢原子，其一氯代物均只有一种,故D错。

答案：D。

点睛：解答关键是抓住碳碳双键的性质，能发生加成反应也能被氧化。

通过乙烯的结构特点推断多个双键原子共面问题。

3. 设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A. 标准状况下，22.4 LCl2通入到水中，则N(HClO)+N(Cl-)+N(ClO-)=2N AB. 足量过氧化钠与1mol CO2反应，转移电子的数目为2N AC. 44g乙醛和乙酸乙酯组成的混合物中含有的氢原子数目为4N AD. 32.5g锌与一定量浓硫酸恰好完全反应，生成的气体分子数小于0.5N A【答案】C【解析】标准状况下，22.4 LCl2为1mol,通入到水中，发生可逆反应，还有氯气分子存在，根据物料守恒，则N(HClO)+N(Cl-)+N(ClO-)=2N A是错的，故A错；B. 足量Na2O2与1mol CO2反应，转移电子的数目是N A，故B错；C.乙醛和乙酸乙酯的最简式相同，所以44g两者的混合物中含有的氢原子数目为4N A，故C正确；D.极值法分析知道32.5g锌与一定量浓硫酸恰好完全反应，若生成的气体全部是SO2，则分子数等于0.5N A；若全部是氢气。

可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O—16 Na -23 Mg-24 Si—28 S—32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64第 I卷选择题(共42分）一、选择题(毎小题只有一个选项符合题意。

选对得3分，共42分)1、化学材料在生活中应用广泛。

下列材料制成的物品难降解的是A。

木材造的纸张 B。

淀粉做的地膜C.蚕丝织的锦缎D.聚氯乙烯制的电话卡2、化学与生产生活联系紧密,下列有关说法正确的是A。

热的纯碱溶液可用于洗涤煤油、柴油等矿物油污B。

水垢中的CaSO4,可先转化为CaCO3，再用酸除去C.胃舒平( 主要成分(AlOH）3]和食醋同时服用可增强药效D.淀粉和纤维素在体内最终水解为葡萄糖，为人体提供能量3、下列与化学有关的文献,理解错误的是A.《咏石灰》（明·于谦）中“……烈火焚烧若等闲……要留清白在人间"其中“清白"是指氢氧化钙B。

《咏煤炭》(明·于谦)中“凿开混沌得乌金……不辞辛苦出山林”其中“乌金”的主要成分是煤炭C。

《天工开物》中记载：“以消石、硫磺为主。

草木灰为辅。

……魂散惊而魄齑粉”文中提到的是火药D.《天工开物》中有如下描述：“世间丝、麻、裘、褐皆具素质……”文中的“裘”主要成分是蛋白质4、下列有关化学用语正确的是A。

二氧化碳的电子式 B.次氯酸的结构式为H-Cl—OC。

用于考古断代的中子数为8的礦原子为146CD。

2，4，6—三硝基甲苯的结构简式为5、下列实验操作能达到实验目的的是A.用CaCl2作干燥剂，可除去氨气中的水蒸气B.分液漏斗不能将水与乙醇分离,但可以分离苯和四氯化碳C.酸碱中和滴定时，滴定管和锥形瓶在使用前均需用待装液润洗D.测定同温同浓度的NaCl和CH3COONa的pH可比较HC1和CH3COOH的酸性强弱6、有三种有机物的分子式均为C8H8，其键线式分别表示为X:，Y：，Z：。

下列说法正确的是A。

河南省名校2018届高三压轴第二次考试理综化学试题1. 下列说法正确的是A. 天然植物油常温下一般呈液态，难溶于水，有恒定的熔点、沸点B. 饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温后溶液的pH值不变C. 乙醇中含乙酸杂质：加入碳酸钠溶液洗涤，分液D. KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质【答案】B【解析】A项，天然植物油常温下一般呈液态，难溶于水，天然植物油属于混合物，没有恒定的熔点、沸点，A项错误；B项，饱和石灰水中加入少量CaO，CaO与水发生反应：CaO+H2O=Ca （OH）2，溶剂水减少，Ca（OH）2增多，恢复至室温后析出Ca（OH）2固体，所得溶液仍为Ca （OH）2的饱和溶液，c（OH-）不变，溶液的pH不变，B项正确；C项，加入Na2CO3与乙酸反应生成CH3COONa、H2O和CO2，但乙醇与水以任意比互溶，不会出现分层现象，不能用分液法分离，C项错误；D项，KClO3属于电解质，SO3溶于水后能导电，但导电的离子不是SO3电离产生的，而是SO3与水反应生成的H2SO4电离产生的，SO3为非电解质，D项错误；答案选B。

点睛：本题考查天然油脂的物理性质、影响固体溶解度的因素、物质的分离和提纯、电解质的判断。

易错点是电解质的判断，电解质溶于水或熔融状态下能导电，导电的离子必须是电解质自身电离产生的，如SO2、SO3、NH3等化合物的水溶液也能导电，但导电的离子是由它们与水反应的生成物电离产生的，SO2、SO3、NH3等化合物属于非电解质。

2. 用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的数目是①12.0g熔融的NaHSO4中含有的阳离子数为0.2N A②1mol Na2O 和Na2O2混合物中含有的阴、阴离子总数是3N A③常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6N A④7.8g中含有的碳碳双键数目为0.3N A⑤用1L1.0 mol/LFeCl3溶液制备氢氧化铁胶体，所得氢氧化铁胶粒的数目为N A⑥1mol SO2与足量O2在一定条件下充分反应生成SO3，共转移2N A个电子⑦在反应KIO3+6HI=KI+3I2 +3H2O 中，每生成3molI2转移的电子数为5N A⑧常温常压下，17 g甲基(一14CH3)中所含的中子数为9N AA. 3B. 4C. 5D. 6【答案】A【解析】①n（NaHSO4）==0.1mol，NaHSO4在熔融状态下的电离方程式为NaHSO4=Na++HSO4-，12.0g熔融的NaHSO4中含有的阳离子物质的量为0.1mol，①错误；②Na2O和Na2O2中阴、阳离子个数之比都为1:2，1molNa2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总物质的量为3mol，②正确；③NO2和N2O4的实验式都是NO2，n（NO2）==2mol，常温常压下92g的NO2和N2O4混合气体中所含原子物质的量为6mol，③正确；④苯中不含碳碳双键，④错误；⑤n（FeCl3）=1.0mol/L1L=1mol，根据反应FeCl3+3H2O Fe（OH）3（胶体）+3HCl，生成1molFe（OH）3，氢氧化铁胶粒是一定数目Fe（OH）3的集合体，氢氧化铁胶粒的物质的量小于1mol，⑤错误；⑥若1molSO2全部反应则转移2mol电子，而SO2与O2的反应是可逆反应，1molSO2与足量O2在一定条件下充分反应生成SO3，转移电子物质的量小于2mol，⑥错误；⑦用双线桥分析该反应：，每生成3molI2转移5mol电子，⑦正确；⑧n（-14CH3）==1mol，所含中子物质的量为8mol，⑧错误；正确的有②③⑦，答案选A。

绝密★启用前2018年第二次全国大联考【新课标Ⅱ卷】理科综合·化学（考试时间：50分钟试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

写在本试卷上无效。

3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 S 32 Cl 35.5 Ag 108第Ⅰ卷一、选择题：本题共7个小题，每小题6分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．化学与生产和生活密切相关，下列有关说法正确的是A．东汉魏伯阳在《周易参同契》中对汞的描述“……得火则飞，不见埃尘，将欲制之，黄芽为根。

”这里黄芽指的是硫磺B．石油的裂化、煤的气化与液化都属于化学变化，而石油的分馏与煤的干馏都属于物理变化C．糖类、油脂和蛋白质在人体内都能被水解为人体能直接吸收的有机物D．英文的“中国”一词又指“瓷器”，中国瓷器驰名世界，其主要成分是SiO28．设N A代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是A．0.5 L 1 mol·L−1的NaHS溶液中含有的HS−、S2−的总数为0.5N A B．4.6 g Na与100 mL 1 mol·L−1的盐酸反应，转移电子数为0.2N A C．将N A个NH3分子溶于1 L水中得到1 mol·L−1的氨水D．4.6 g组成为C2H6O的有机物，所含C—H键数目一定为0.5N A9．已知某芳香族化合物的分子式为C7H6Cl2，经分析不存在一个碳原子同时连有两个氯原子的可能，则该有机物可能的结构最多有A．8种B．9种C．10种D．11种10．X、Y、Z、W为原子序数递增的四种短周期元素，其中Z为金属元素，X、W为同一主族元素。

河南省豫北豫南2017-2018学年高三第二次联考联评化学试题1. 《天工开物》中记载：凡铜供世用，出山与出炉只有赤铜。

以炉甘石或倭铅参合，转色为黄铜，以砒霜等药制炼为白铜，矾、硝等药制炼为青铜。

其中涉及的物质中熔点最高的是A. 青铜B. 黄铜C. 赤铜D. 白铜【答案】C【解析】合金的熔点低于其组成成分金属的熔点，A. 青铜是铜锡合金，熔点比铜低，故A错误；B. 黄铜铜锌合金，熔点比铜低，故B错误；C. 赤铜是纯度较高的铜，熔点比合金高，故C正确；D. 白铜是铜镍合金，熔点比铜低，故D错误；故选C。

2. 下列有关化学用语表示正确的是A. 氢氧根离子的电子式为B. HClO 的结构式：H-O-ClC. 联氨（N2H4）的电子式：D. CCl4分子的球棍模型是【答案】B【解析】A．氢氧根带有一个单位负电荷，电子式为，故A错误；B．HClO为共价化合物，分子中存在1个O-H键和1个Cl-O键，中心原子为O，结构式为H-O-Cl，故B正确；C. 联氨(N2H4)中N原子满足8电子稳定结构，电子式为，故C错误；D. CCl4分子中氯原子比碳原子大，球棍模型为，故D错误；故选B。

点睛：本题考查常用化学用语的书写判断，注意掌握离子符号、电子式等化学用语的概念及书写原则，明确羟基与氢氧根离子区别。

本题的易错点为D，球棍模型和比例模型中要注意原子的相对大小。

3. 下列有关说法正确的是A. 陶瓷、水泥和石英玻璃都属于硅酸盐产品B. 对废旧电池回收处理最主要的目的是回收金属资源C. 84消毒液的有效成分NaClO 具有强氧化性，能用来杀菌消毒D. 饮用葡萄酒前，倒入醒酒器醒酒的目的是使溶解的二氧化硫气体充分逸出【答案】C...............4. 设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法不正确的是A. 1mol葡萄糖与足量的钠反应能产生2.5mol H2B. 常温常压下，2.2gCO2和N2O的混合气体含有的电子数为1.1N AC. 将1molCl2通入到水中，则N(HClO)+N(Cl-)+N(ClO-)=2N A（N表示粒子数）D. 8.0gCuO和Cu2S的混合物中含有铜原子的数目为0.1N A【答案】C【解析】A．葡萄糖是多羟基的醛，结构中5个-OH，故1mol葡萄糖能和5mol金属钠反应生成2.5mol氢气，故A正确；B、CO2和N2O的相对分子质量相等，2.2gCO2和N2O的混合气体的物质的量为=0.05mol，每个CO2和N2O分子均含有22个电子，因此0.05mol混合气体含有的电子数为1.1N A，故B正确；C．1mol氯气中共含2mol氯原子，而氯气与水的反应为可逆反应，不能彻底反应，故溶液中有HClO分子、ClO-、Cl-、Cl2分子，根据氯原子的守恒可有：2N A=N(HClO)+N(Cl-)+N(ClO-)+2N(Cl2)，即N(HClO)+N(Cl-)+N(ClO-)=2[N A-N(Cl2)]，故C错误；D．Cu2S的摩尔质量是CuO的2倍，含有的铜原子也是CuO的2倍，故8.0g混合物可以认为均由CuO构成，故含有的CuO的物质的量为n==0.1mol，则含0.1N A个铜原子，故D正确；故选C。

河南省六市2018届高三第二次联考（二模）理综化学试题相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Mn-55 Fe-56第I卷一、选择題(本题共13小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

)1. 化学与生活密切相关。

下列说法正确的是A. 垃圾分类中可回收物标志：B. 农谚“雷雨肥庄稼”中固氮过程属于人工固氮C. 绿色化学要求从源头上减少和消除工业生产对环境的污染D. 燃煤中加入CaO 可以减少酸雨的形成及温室气体的排放【答案】C【解析】A. 垃圾分类中可回收物标志是，表示垃圾分类中的其他垃圾，故A 错误；B. 空气中的N2在放电条件下与O2反应生成NO，NO与O2反应生成NO2，NO2与水反应生成的硝酸随雨水降到地面，同土壤中的矿物相互作用，生成溶于水的硝酸盐可作氮肥，该过程属于自然固氮，故B错误；C. 绿色化学的核心是利用化学原理从源头上消除或减少工业生产对环境的污染，而不能污染后再治理，故C正确；D. 煤燃烧生成CO2和SO2，CaO可以和SO2结合生成CaSO3，并最终被氧化成CaSO4，而CO2在高温下不能与CaO结合生成CaCO3，则燃煤中加入CaO后可减少酸雨的形成，但不能减少温室气体的排放，故D错误；答案选C。

2. 汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一，其结构如图，对杀伤肿瘤细胞有独特作用。

下列有关汉黄芩素的叙述不正确的是A. 该物质属于芳香族化合物B. 汉黄芩素的分子式为C16H13O5C. 1mol该物质与氢氧化钠溶液反应，最多消耗2mol NaOHD. 与足量H2发生加成反应后，该分子中官能团的种类减少2种【答案】B【解析】A. 汉黄芩素结构中含有苯环，属于芳香族化合物，故A正确；B. 汉黄芩素的分子式为C16H12O5，故B错误；C. 汉黄芩素结构中含有2个酚羟基，1mol该物质与氢氧化钠溶液反应，最多消耗2mol NaOH，故C正确；D. 与足量H2发生加成反应后，该分子中的碳碳双键、碳氧双键(羰基)均减少，官能团的种类减少2种，故D正确；答案选B。

相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Mn-55 Fe-56第I卷一、选择題(本题共13小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

)7、化学与生活密切相关。

下列说法正确的是A.垃圾分类中可回收物标志：B.农谚“雷雨肥庄稼”中固氮过程属于人工固氮C.绿色化学要求从源头上减少和消除工业生产对环境的污染D.燃煤中加入CaO 可以减少酸雨的形成及温室气体的排放8、汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一，其结构如图，对杀伤肿瘤细胞有独特作用。

下列有关汉黄芩素的叙述不正确的是A.该物质属于芳香族化合物B.汉黄芩素的分子式为C16H13O5C.1mol该物质与氢氧化钠溶液反应，最多消耗2mol NaOHD.与足量H2发生加成反应后，该分子中官能团的种类减少2种9、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.100g46%甲酸(HCOOH)水溶液所含的氧原子数为5N AB.标准状况下,18 g冰水中共价键的数目为N AC.56g铁与71gCl2充分反应，转移电子数目为3N AD.7.8g Na2O2与足量的水(H218O)反应生成的氧气所含的中子数为0.5N A10、NO2是大气的主要污染物之一，某研究小组设计如图所示的装置对NO2进行回收利用,装置中a、b均为多孔石墨电极。

下列说法不正确的是A.a为电池的负极，发生氧化反应B.一段时间后，b极附近HNO3浓度减小C.电池总反应为4NO2+O2+2H2O4HNO3D.电子流向:a电极→用电器→b电极→溶液→a电极11、短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。

元素W是制备一种高效电池的重要材料，X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，元素Y 是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。

下列说法错误的是A.化合物XZ2 各原子均满足8电子的稳定结构B.已知含氧酸的酸性:H2ZO3>H2XO3，则Z的非金属性强于XC.若单质W失火，不能用二氧化碳灭火器或水扑灭D.通常采用电解法制备单质Y及其同周期的金属单质12、下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是13、室温下，用相同浓度的NaOH 溶液，分别滴定等体积且浓度均为0.1mol/L的三种酸(HA、HB 和HD)溶液，滴定的曲线如图所示，下列判断正确的是A.三种酸的电离常数关系:K(HD)>K(HB)>K(HA)B.pH=7 时，三种溶液中:c(A-)=c(B-)=c(D-)C.当三种酸中和百分数达100%时，离子总浓度最大的是NaD 溶液D.滴定至P点时，溶液中:c(B-)>c(Na+)>c(HB)>c(H+)>c(OH-)26、(14分)某同学在做浓硫酸与铜反应的实验过程中，观察到铜片表面变黑,于是对黑色物质的组成进行实验探究。

相对原子质量:H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Br-80 Na-23 Al-27 K-39 Fe-56Cu-64 Ag-108 Ce-1407.《本草纲目》中“黄连”条目下记载:“吐血不止,用黄连一两,捣碎,加鼓二十粒，水煎去渣,温服。

”该过程中没有涉及的操作是A.分液B.加热C.称量D.过滤8.某同学设计用下图的装置制备少量的AlCl3(易水解)。

下列说法错误的是A.B装置中所装试剂为饱和的NaCl溶液,其作用是除去氯气中的HClB.装置C和F中的试剂均为浓硫酸,其作用是防止水蒸气进人E中C.用50mL12mol/L的盐酸与足量的MnO2反应,所得氣气可以制取26.7gAlCl3D.实验过程中应先点燃A处的酒精灯，待装置中充满黄绿色气体时再点燃D处的酒精灯9.下列说祛正确的是A.蛋白质是仅由碳、氢、氧、氯元素组成的一类高分子化合物B.可以用溴水鉴别和C.用甲苯分别制取TNT、邻溴甲苯和苯甲酸所涉及的反应均为取代反应D.的一氧代物共有5种(不考虑立体异构)10.下列实验操作、现象、结论均正确的是实验操作实验现象实验结论A 将过氧化钠投入滴有酚酞试液的水中溶液最终为红色过氧化钠与水反应生成碱性物质B 向Ba(NO3)2溶液中通入SO2气体产生白色沉淀SO2具有还原性C 向FeCl3溶液中加入Cu,振荡溶液颜色由棕黄色一蓝绿色一蓝色Cu与FeCl3发生了置换反应D 室温时用酸度计分别测量等浓度的NaA、NaB溶液pH(NaB)<pH(NaA) 酸性:HA>HB11.a、b、c、X是中学化学中常见的四种物质,且a、b、c中含有同一种元素,其转化关系如下图所示。

下列说法不正确的是A.若a、b、c均为厨房中常用的物质,则构成c中的阳离子半径小于其阴离子半径B.若a为一种气态氢化物,X为O2,则a分子中可能含有10个或者18个电子C.若b为一种两性氢氧化物,则X可能是强酸，也可能是强碱D.若a为固态非金属单质,X为O2,则O元素与a元素的原子序数之差可能为812.利用光伏电池与膜电解法制备Ce(SO4)2溶液的装置如下图所示，下列说法不正确的是A.该离子交换膜为阴离子交换膜,SO42-由右池向左池迁移B.电解池中发生的总反应为Cu2++2Ce3+=Cu+2Ce4+C.该装置工作时的能量转化形式只有两种D.由P电极向N电极转移0.1mol电子时，阳极室生成33.2gCe(SO4)213.常温下,用AgNO3溶液分别滴定浓度均为0.01mol/L的KCl、K2C2O4溶液,所得的沉淀溶解平衡图像如下图所示(不考虑C2O42-的水解)。

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2018年河南省六市高三第二次联考理科综合能力测试化学参考答案一、选择题 (本题共13小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

)7．C 8.B 9．A 10．D 11．B 12．B 13．D26.（共14分，每空2分）（1）①分液漏斗 SO2+2OH-═SO32-+H2O（答案合理即可）②冷却后将浊液．．盛水．的小烧杯中，得到蓝色溶液（或冷却后，将上层浓硫酸倒出，向瓶．．．倒入中加入少量水，得到蓝色溶液）（加点处顺序不能出错）（2）【设计并实施实验】①一定浓度的稀硫酸（稀盐酸也给分）②取上层清液滴加2滴亚铁氰化钾溶液，有红棕色沉淀生成【获得结论】一定含有CuO和CuS，可能含有Cu2S（全对给2分，缺项但无错给1分）【实验反思】CuS +4H2SO4 (浓) △ CuSO4 + 4SO2↑ + 4H2O 或Cu2S +6H2SO4 (浓) △ 2CuSO4 + 5SO2↑ + 6H2O27.(15分，除标定外每空2分）(1)-318 ；高温 (2) ①AB ②625y2/x2 (3) 碱性；1.3×10-3(4)2CO2+12H++12e- ==== C2H4+4H2O; 阳（1分）28.（共14分，每空2分）(1)MnO2+2Fe2++4H+═Mn2++2Fe3++2H2O； (2)① B; ②5;(3)Mn+Ni2+═Mn2++Ni (4)70;(5)①MnO2+4H++C2O42-=Mn2++2CO2↑+2H2O②%1000010)22C 25-1187(C ⨯aV V （二）选考题（共45分）35.（15分，除标定外，每空2分）（1）5s 1 （1分）（2）S 2- O 2- Na +（3）sp 3（4）AgBr+2S 2O 32-==[Ag(S 2O 3)2]3-+Br -配位键（1分）（5）3（1分） V 形 根据相似相溶原理，SO 2和水均为极性分子，且SO 2和水反应。

河南省六市2018届高三第二次联考（二模）理综化学试题相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Mn-55 Fe-56第I卷一、选择題(本题共13小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

)1. 化学与生活密切相关。

下列说法正确的是A. 垃圾分类中可回收物标志：B. 农谚“雷雨肥庄稼”中固氮过程属于人工固氮C. 绿色化学要求从源头上减少和消除工业生产对环境的污染D. 燃煤中加入CaO 可以减少酸雨的形成及温室气体的排放【答案】C【解析】A. 垃圾分类中可回收物标志是，表示垃圾分类中的其他垃圾，故A 错误；B. 空气中的N2在放电条件下与O2反应生成NO，NO与O2反应生成NO2，NO2与水反应生成的硝酸随雨水降到地面，同土壤中的矿物相互作用，生成溶于水的硝酸盐可作氮肥，该过程属于自然固氮，故B错误；C. 绿色化学的核心是利用化学原理从源头上消除或减少工业生产对环境的污染，而不能污染后再治理，故C正确；D. 煤燃烧生成CO2和SO2，CaO可以和SO2结合生成CaSO3，并最终被氧化成CaSO4，而CO2在高温下不能与CaO结合生成CaCO3，则燃煤中加入CaO后可减少酸雨的形成，但不能减少温室气体的排放，故D错误；答案选C。

2. 汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一，其结构如图，对杀伤肿瘤细胞有独特作用。

下列有关汉黄芩素的叙述不正确的是A. 该物质属于芳香族化合物B. 汉黄芩素的分子式为C16H13O5C. 1mol该物质与氢氧化钠溶液反应，最多消耗2mol NaOHD. 与足量H2发生加成反应后，该分子中官能团的种类减少2种【答案】B【解析】A. 汉黄芩素结构中含有苯环，属于芳香族化合物，故A正确；B. 汉黄芩素的分子式为C16H12O5，故B错误；C. 汉黄芩素结构中含有2个酚羟基，1mol该物质与氢氧化钠溶液反应，最多消耗2mol NaOH，故C正确；D. 与足量H2发生加成反应后，该分子中的碳碳双键、碳氧双键(羰基)均减少，官能团的种类减少2种，故D正确；答案选B。

2018年豫南五市高三第二次模拟考试高三理科综合能力测试（化学）本试题卷分第1卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第1卷1至6页，第Ⅱ卷7至16页，共300分。

注意事项：1．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写(涂）在答题卡上。

考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名”与考生本人准考证号、姓名是否一致。

2．第1卷每小题选出答案后．用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

第Ⅱ卷用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题上作答，答案无效。

3．考试结束，监考员将试题卷、答题卡一并收回。

第1卷（选择题，共126分）可能用到的相对原子质量：H -1 C- 12 N- 14 0- 16 Fe -56 S-32 CI -35.5 Cu -64 Mn -55 Zn -65 Br - 80一、选择题：本题共13，小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．设N。

为阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是A．标准状况下，2.24LCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NAB．常温下，10 L pH =12的Na2CO3溶液中含有的OH－离子数为0. 1NAC．标准状况下，22.4 LNO2和NO的混合气体中所含的氮原子总数为2NAD．将含有1molFeCl3的浓溶液完全水解可得到Fe(0H)3胶粒的数目为NA8．有原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种短周期元素，其中X、W原子的最外层电子数与其电子层数相等，X、Z的最外层电子数之和与Y、W的最外层电子数之和相等。

甲的化学式为YX3，是一种刺激性气味的气体，乙是由X、Y、Z 组成的盐。

下列说法正确的是A．由X、Y、Z组成盐的水溶液里酸性，则溶液中该盐阳离子浓度小于酸根离子浓度B．的水溶液呈弱碱性，能使湿润的蓝色石蕊试纸变红C．原子半径：Z<Y<W，而简单离子半径：W<Y<ZD．W的氯化物熔点低，易升华，但水溶液能导电，由此推断它属于弱电解质9.在塑料原料加工时，添加塑化剂( DCHP)可以使其变得较为柔软，易于加工。

河南省许昌平顶山2018 届高三化学联考试题考生注意：本试卷分第I 卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。

试卷满分300 分，答题时间 150 分钟。

答卷前，考生务必然自己的姓名、班级、学校、考号填写在答题纸密封线内相应地址。

选择题每题选出答案后，请将答案填在答题卡中相应地址，非选择题答案写在答题纸指定地址不能够答在试题卷上。

考试结束后，将答题纸交回。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14O-16 Na-23S-32 Fe-56Ba-137第 I 卷( 选择题共126 分）一、选择题 : 此题共 13 小题 , 每题 6 分，在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项符合题目要求的。

7.化学与生活、能源、资料和环境关系特别亲密，以下说法不正确的选项是A. 用 K2Fe04代替 Cl 2办理饮用水，既能杀菌又能净水B.使用乙酸汽油既能节俭能源，又能减少污染物的排放C.金属资料都是导体，非金属资料都是绝缘体D.酸雨以及光化学烟雾的形成平常都与氧的含氧化合物有关8.从化学视角看“烟”和“雾”是有区其他，以下含有“烟”字的诗句中 . 烟" 实则为“雾”的是A.大漠孤烟直，长河斜阳圆B.暖暖远人村，依依墟里烟C.烟笼寒水月笼沙，夜泊秦淮近酒家D.故人西辞黄鹤楼，烟花三月下扬州9. 设为阿伏加德罗常数的值。

以下说法正确的选项是A. 39gNa 2O2与 C02完好反响，转移的电子数为B. 6.OgNO 和 3.2gO 2混淆，所得气体的分子数目为0.2C.84gFe 完好转变成Fe3O4，失去的电子数为4D， 1molCu 和 2mol 热浓硫酸反响，生成SO2分子数目为10.以下列图示实验操作与对应的实验目的合理的是11.以下列图所示是考证氯气性质的微型实验，a、b、c、d、 e 是浸有有关溶液的滤纸。

已知：KMnO4+ 16HC1=2KCl+5Cl2↑ +2MnCl 2+8H20, 向 KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立刻用另一培养皿扣在上面。