广东省佛山市南海一中2014-2015学年高二(上)段考化学试卷(三)

广东省佛山一中2014-2015学年高二上学期期中化学试卷（文科）一、单项选择题（共25题，每题2分，共50分）1．（2分）下列不是化石能源的是（）A．氢气B．煤C．石油D．天然气2．（2分）废电池的污染引起人们的广泛重视，废电池中对环境形成污染的主要物质是（）A．锌B．汞C．石墨D．二氧化锰3．（2分）近年来，广州市的大部分公交车及部分出租车已采用LPG（液化石油气）作为汽车的燃料，其主要目的在于（）A．防止石油短缺B．降低成本C．减少对大气的污染D．加大发动机的动力4．（2分）铝制品不宜长期盛放酸性食品和碱性食品是因为铝制品表层物质属于（）A．金属铝B．碱性氧化物C．酸性氧化物D．两性氧化物5．（2分）关于吸热反应的说法正确的是（）A．凡需加热的反应一定是吸热反应B．只有分解反应才是吸热反应C．使用催化剂的反应是吸热反应D．CO2与CaO化合是放热反应，则CaCO3分解是吸热反应6．（2分）“摇摇冰”是一种即用即饮的饮料．吸食时，将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷．该化学物质是（）A．氯化钠B．固体硝酸铵C．生石灰D．蔗糖7．（2分）禁止用工业酒精配制饮料酒，这是因为工业酒精中常含有会使人中毒的（）A．乙醇B．乙酸C．乙酸乙酯D．甲醇8．（ 2分）下列物质不是从海水中提取的是（）A．铝B．镁C．液溴D．重水9．（2分）下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜电极上能产生气泡的是（）A．B．C．D．10．（2分）下列实验中，既属于氧化还原反应，又是放热反应的是（）A．灼热的焦炭与CO2反应B．制水煤气的反应C．锌与硫酸溶液的反应D．水的分解反应11．（2分）不溶于水，且密度小于水的是（）A．苯B．乙酸C．四氯化碳D．酒精12．（2分）有人认为人体实际上是一架缓慢氧化着的“高级机器”，人体在生命过程中也需要不断的补充“燃料”．按照这种观点，你认为人们通常摄入的下列物质不能看作“燃料”的是（）A．葡萄糖B．水C．油脂D．蛋白质14．（2分）埋在地下的输油铸铁管道，在下列各种情况下被腐蚀速度最慢的是（）A．在含铁元素较多的酸性土壤中B．在潮湿疏松透气的土壤中C．在干燥致密不透气的土壤中D．在含碳粒较多、潮湿透气的土壤中15．（2分）食品检验是保证食品安全的重要措施，下列不属于食品安全检测指标的是（）A．淀粉的含量B．二氧化硫的含量C．亚硝酸盐的含量D．甲醛的含量16．（2分）从2008年6月1日起，我国禁止生产、销售、使用超薄塑料购物袋．下列对聚乙烯塑料叙述不正确的是（）A．它属于有机高分子B．它能产生“白色污染”C．它形成的单体是乙烯D．聚乙烯中含有双键不稳定，易变质18．（2分）当航天飞机返回地球进入大气层时，由于空气的剧烈摩擦，航天飞机尖端的温度超过1000℃．为防止高温将其烧毁，科学家给航天飞机相应部位设计安装了可靠的保护层．制作保护层的材料可能为（）A．合成塑料B．新型陶瓷C．镁铝合金D．不锈钢19．（2分）下列食物属于碱性食物的是（）A．淀粉B．肉类C．青菜D．油脂21．（2分）下列有关合金的说法，错误的是（）A．青铜是人类历史上使用最早的合金，至今已有三千多年的历史B．世界上最常见的，用量最大的合金是钢C．合金的硬度一般比它的各成分金属的小，熔点一般也比它的各成分金属的高D．合金可以由金属和非金属熔合而成23．（2分）下列有关材料的说法正确的是（）A．金刚石因其硬度大和熔点高，所以人们目前还不能进行人工合成B．无机非金属材料、金属材料和高分子材料都是我们生活和生产中不可缺少的材料，但高分子材料的共同特点是熔点低、硬度小，因此不耐高温C．钛合金是新兴的形状记忆合金，将它置于人的大脑可以增强记忆功能D．金属腐蚀会带来严重的危害和损失，但也可被用来进行材料加工二、单项选择题（共10题，每题3分，共30分）26．（3分）某有机物的结构为HO﹣CH2﹣CH=CHCH2﹣COOH，该有机物不可能发生的化学反应是（）A．水解B．酯化C．加成D．氧化27．（3分）对于放热反应H2+Cl22HCl，下列说法中，正确的是（）A．产物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量B．反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量C．断开1molH﹣H键和1molCl﹣Cl键所吸收的总能量大于形成1molH﹣Cl键所放出的能量D．该反应中，化学能只转变为热能28．（3分）“绿色化学”要求从技术上、经济上设计可行的化学反应，使其尽可能减少对环境的负作用．下列化学反应中，不符合绿色化学概念的是（）A．用氨水吸收硫酸厂的尾气：SO2+2NH3+H2O=（NH4）2SO3B．除去硝酸工业尾气中的氮氧化合物：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2OC．制硫酸铜：Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2↑+2H2OD．制硫酸铜：2Cu+O2=2CuO CuO+H2SO4（稀）=CuSO4+H2O29．（3分）下面是4位同学对“化学与健康”这一话题发表的见解，正确的是（）A．B．C．D．30．（3分）X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X和Y组成原电池时，Y为电池的负极．X、Y、Z三种金属的活动性顺序为（）A．X＞Y＞Z B．X＞Z＞Y C．Y＞X＞Z D．Y＞Z＞X31．（3分）材料是人类赖以生存的重要物质基础．下列有关材料的说法正确是（）A．玻璃、陶瓷、水泥属于无机硅酸盐材料，其生产原料都是石灰石B．钢铁里的铁和碳在潮湿的空气中因构成许多原电池而易发生电化学腐蚀C．居室装修材料如化纤地毯、三合板、花岗岩等均会释放出污染空气的甲醛气体D．聚氯乙烯塑料在日常生活中可用来进行食品包装32．（3分）下列现象因发生取代反应而产生的是（）A．将苯加人溴水中，振荡后水层接近无色B．甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失C．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色D．乙烯使酸性KMnO4溶液褪色33．（3分）对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池（如图），下列有关说法不正确的是（）A．Zn是负极B．Cu是正极C．负极上发生氧化反应D．正极上发生氧化反应34．（3分）现有三种常见治疗胃病药品的标签：药品中所含的物质均能中和胃里过量的盐酸，下列关于三种药片中和胃酸的能力比较，正确的是（）A．①=②=③B．①＞②＞③C．③＞②＞①D．②＞③＞①35．（3分）能证明乙醇分子中存在羟基的事实是（）A．乙醇燃烧有CO2和H2OB．乙醇能够和金属钠反应生成氢气C．乙醇能溶于水D．乙醇能燃烧三、多项选择题（共5题，每题中至少有2个选项是正确的，每题4分，未选、错选不得分，少选且正确得2分，共20分）36．（4分）氢气是未来的理想能源，理由不符合的是（）A．热值高B．燃烧时不污染环境C．用于制取H2的水资源丰富D．密度小，便于运输37．（4分）下列说法中不正确的是（）A．硅、二氧化硅、硅酸钠是工业上制造光导纤维的主要原料B．甘油不是油，油脂不是酯C．煤的液化、石油分馏都是物理变化D．废弃的塑料、金属、纸制品及玻璃都是可回收再利用的资源38．（4分）下列关于环境污染的原因叙述正确的是（）A．重金属、农药等会造成水体污染B．装饰材料中的甲醛、苯等会造成居室污染C．SO2会导致酸雨的形成D．含磷洗涤剂大量使用易造成水华、赤潮39．（4分）酱油是厨房里的常见物质，下面关于补铁酱油对食品的用途的说法中正确的是（）A．着色剂B．防腐剂C．营养强化剂D．增味剂40．（4分）在钢铁的生锈过程中（吸氧腐蚀）可能发生的反应是（）A．4Fe+3O2═2Fe2O3B．O2+4e﹣+2H2O═4OH﹣C．4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3D．Fe+2H+═Fe2++H2↑广东省佛山一中2014-2015学年高二上学期期中化学试卷（文科）参考答案与试题解析一、单项选择题（共25题，每题2分，共50分）1．（2分）下列不是化石能源的是（）A．氢气B．煤C．石油D．天然气考点：化石燃料与基本化工原料．专题：化学反应中的能量变化；有机化学基础．分析：要解答本题需掌握：化石能源是在短时间内不能形成的能源．解答：解：化石能源是在短时间内不能形成的能源，像煤、石油和天然气等．故选A．点评：本题主要考查学生对能源的分类以及化石能源的了解和掌握．属于识记性内容，难度不大．2．（2分）废电池的污染引起人们的广泛重视，废电池中对环境形成污染的主要物质是（）A．锌B．汞C．石墨D．二氧化锰考点：常见的生活环境的污染及治理．专题：元素及其化合物．分析：废电池里含有大量重金属汞、镉、锰、铅等．当废电池日晒雨淋表面皮层锈蚀了，其中的重金属等有毒成分就会渗透到土壤和地下水，人们一旦食用受污染的土地生产的农作物或是喝了受污染了的水，这些有毒的重金属就会进入人的体内，慢慢的沉积下来，对人类健康造成极大的威胁．可见废旧电池对土壤、水等环境造成的污染主要是重金属污染．解答：解：废电池里含有大量重金属汞、镉、锰、铅等，废旧电池对土壤、水等环境造成污染，控制废电池危害的根本措施是禁止生产和销售危害性大的电池，特别是含汞或镉的电池，大力开展无公害的环保型电池电池，对于废旧电池，则应当及时回收，集中进行安全处理，故选B．点评：本题考查废电池的危害，明确电池中的成分分析废电池的危害、环境污染等是解答的关键，题目难度不大．3．（2分）近年来，广州市的大部分公交车及部分出租车已采用LPG（液化石油气）作为汽车的燃料，其主要目的在于（）A．防止石油短缺B．降低成本C．减少对大气的污染D．加大发动机的动力考点：使用化石燃料的利弊及新能源的开发．专题：热点问题．分析：液化石油气（LPG）的主要成分是乙烯、乙烷、丙烷、丙烯、丁烷、丁烯等，含有杂质少，几种烃都能够燃烧，则被用作汽车的燃料．解答：解：液化石油气（LPG）含有杂质少，乙烯、乙烷、丙烷、丙烯、丁烷、丁烯等烃燃烧时，燃烧充分，且燃烧时产生的一氧化碳少对空气污染小，故选C．点评：本题考查化石能源的利弊，树立环保意识，保护环境是我们每个人的责任．4．（2分）铝制品不宜长期盛放酸性食品和碱性食品是因为铝制品表层物质属于（）A．金属铝B．碱性氧化物C．酸性氧化物D．两性氧化物考点：两性氧化物和两性氢氧化物．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：Al放置在空气中被氧化为氧化铝，氧化铝具有两性，既能与酸反应又能与碱反应，以此来解答．解答：解：Al放置在空气中被氧化为氧化铝，氧化铝与酸性食品和碱性食品均能反应生成盐和水，则氧化铝为两性氧化性，故选D．点评：本题考查Al的性质与物质的分类，明确两性氧化性的概念是解答本题的关键，题目较简单．5．（2分）关于吸热反应的说法正确的是（）A．凡需加热的反应一定是吸热反应B．只有分解反应才是吸热反应C．使用催化剂的反应是吸热反应D．CO2与CaO化合是放热反应，则CaCO3分解是吸热反应考点：吸热反应和放热反应．专题：化学反应中的能量变化．分析：A、铝热反应需高温条件下发生，却属于放热反应；B、有的化合反应也是吸热反应；C、催化剂只能改变反应速率，和反应的吸放热无关；D、大多数的化合反应是放热反应，大多数的分解反应是吸热反应．解答：解： A、有的放热反应也需要加热才能发生，故A错误；B、有的化合反应也是吸热反应，如：焦炭和二氧化碳反应生成一氧化碳的反应，故B错误；C、催化剂只能改变反应速率，和反应的吸放热无关，故C错误；D、大多化合反应是放热反应，比如CO2与CaO化合是放热反应，大多数的分解反应是吸热反应，如CaCO3分解是吸热反应，故D正确．故选D．点评：本题是一道有关反应吸放热知识的题目，要求学生熟记常见的吸热和放热反应，并熟练应用．6．（2分）“摇摇冰”是一种即用即饮的饮料．吸食时，将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷．该化学物质是（）A．氯化钠B．固体硝酸铵C．生石灰D．蔗糖考点：吸热反应和放热反应．专题：化学反应中的能量变化．分析：由题意可知该物质与水混合会吸热使温度降低，才能达到制冷的效果．要从物质溶于水后热量变化来考虑．解答：解：A、氯化钠溶于水既不放热也不吸热，故A错误；B、固体硝酸铵溶于水吸热，能使温度降低能达到制冷的作用，故B正确；C、生石灰溶于水能与水反应生成氢氧化钙并放出热量，不能起到制冷的作用，故C错误；D、蔗糖溶于水既不放热也不吸热，不能起到制冷的作用，故D错误．故选B．点评：物质溶于水分为两个过程：构成物质的微粒向水中扩散的过程，这一过程需吸热，构成物质的微粒与水分子形成水和分子的过程，这一过程需放热，如果吸热大于放热则溶于水表现为吸热，如果吸热小于放热则溶于水表现为放热，如果吸热等于放热则表现为溶于水温度不变．7．（2分）禁止用工业酒精配制饮料酒，这是因为工业酒精中常含有会使人中毒的（）A．乙醇B．乙酸C．乙酸乙酯D．甲醇考点：醇类简介．分析：工业酒精中含有甲醇，甲醇有较强的毒性，甲醇摄入少量时能造成双目失明，饮入量大造成死亡．解答：解：严禁用工业酒精配制饮用酒，是因为工业酒精中含有甲醇，甲醇有较强的毒性，甲醇摄入少量时能造成双目失明，饮入量大造成死亡．故选D．点评：本题主要考查了工业酒精、甲醇的知识，难度不大，加深对甲醇的毒性的认识，严禁用工业酒精配制饮用酒．8．（2分）下列物质不是从海水中提取的是（）A．铝B．镁C．液溴D．重水考点：海水资源及其综合利用．分析：海洋是人类的自然资源宝库，海水中储量可观的化学元素有80多种，形成工业规模的产品主要有食盐、镁、溴、碘等．碘和溴可以在海带、海藻等海洋植物中提取；镁在海水中以氯化镁形式存在．解答：解：海水中富含溴、镁、碘等元素，可从海水中获取镁、液溴，海水中富含重水，则B、C、D正确；铝在自然界中主要以铝土矿的形成存在，主要从陆地上获取矿物原料，则A错误．故选A．点评：本题考查了海水资源的应用，为高频考点，学习中主要把握海水提取氯化钠、钠、氯气、溴单质的工业生产流程，综合性强，需要准确掌握反应原理，难度不大．9．（2分）下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜电极上能产生气泡的是（）A．B．C．D．考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：原电池的构成条件是：①有两个活泼性不同的电极，②将电极插入电解质溶液中，③两电极间构成闭合回路，④能自发的进行氧化还原反应；原电池中正极上发生还原反应，负极上发生氧化反应．解答：解：A、该装置构成原电池，铜作正极，正极上氢离子得电子生成氢气，故A正确；B、该装置电极材料不能和电解质溶液自发的进行氧化还原反应，所以铜上没有气泡产生，故B错误；C、该装置电极材料不能和电解质溶液自发的进行氧化还原反应，所以铜上没有气泡产生，故C错误；D、该装置没有形成闭合回路，所以铜极上没有气泡产生，故D错误；故选A．点评：本题考查了原电池的判断及电极上发生的反应，难度不大，根据原电池的构成条件及工作原理判断即可．10．（2分）下列实验中，既属于氧化还原反应，又是放热反应的是（）A．灼热的焦炭与CO2反应B．制水煤气的反应C．锌与硫酸溶液的反应D．水的分解反应考点：吸热反应和放热反应；氧化还原反应．分析：含元素化合价变化的反应，为氧化还原反应；反应物总能量大于生成物总能量，则反应为放热反应，以此来解答．解答：解：A．灼热的焦炭与CO2反应生成一氧化碳，C元素的化合价变化，为氧化还原反应，但为吸热反应，故A不选；B．制水煤气的反应为碳和水蒸气反应生成氢气和一氧化碳，C、H元素的化合价变化，为氧化还原反应，但为吸热反应，故B不选；C．锌与硫酸溶液的反应生成氯化锌和氢气，Zn、H元素的化合价变化，为氧化还原反应，且为放热反应，故C选；D．水的分解生成氢气和氧气，O、H元素的化合价变化，反应为氧化还原反应，但为吸热反应，故D不选；故选C．点评：本题考查氧化还原反应和反应中的热效应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应、吸热反应判断的考查，注意归纳常见的放热、吸热反应及从元素化合价角度分析，题目难度不大．11．（2分）不溶于水，且密度小于水的是（）A．苯B．乙酸C．四氯化碳D．酒精考点：苯的性质；卤代烃简介；乙醇的化学性质；羧酸简介．分析：烃、卤代烃难溶于水，醇、酸、醛等一般易溶于水，结合物质的密度分析．解答：解：A．苯的密度比水小，而且苯难溶于水，故A正确；B．乙酸易溶于水，故B错误；C．四氯化碳的密度大于水，而且四氯化碳难溶于水，故C错误；D．酒精易溶于水，故D错误．故选A．点评：本题考查有机物的物理性质，比较基础，注意掌握常见有机物的密度以及溶解性．12．（2分）有人认为人体实际上是一架缓慢氧化着的“高级机器”，人体在生命过程中也需要不断的补充“燃料”．按照这种观点，你认为人们通常摄入的下列物质不能看作“燃料”的是（）A．葡萄糖B．水C．油脂D．蛋白质考点：人体新陈代谢过程中的生化反应．专题：化学应用．分析：“燃料”的含义是指能在人体内反应并提供能量的物质．解答：解：A．葡萄糖属于糖类，糖类是人体的主要供能物质，故A正确；B．水在人体内主要是做溶剂，不能为人体提供能量，故B错误；C．油脂能在体内发生氧化反应提供能量，故C正确；D．食物中的蛋白质在体内被水解为氨基酸后才能吸收，一部分氨基酸再重新合成人体的蛋白质，另一部分氨基酸氧化分解释放能量，供生命活动需要，故D正确．故选B．点评：本题考查基本营养物质在人体的反应，难度不大，注意理解题意是解题的关键．14．（2分）埋在地下的输油铸铁管道，在下列各种情况下被腐蚀速度最慢的是（）A．在含铁元素较多的酸性土壤中B．在潮湿疏松透气的土壤中C．在干燥致密不透气的土壤中D．在含碳粒较多、潮湿透气的土壤中考点：金属的电化学腐蚀与防护．专题：电化学专题．分析：根据铁生锈的条件进行分析，铁在有水和氧气并存时易生锈，酸、和盐能加快铁的锈蚀．解答：解：A、在呈酸性的潮湿土壤中，铁的锈蚀速度很快；B、在潮湿、疏松、透气的土壤中，铁易生锈；C、在干燥、致密、不透气的土壤中，铁不易生锈；D、在含沙粒较多的潮湿土壤中，铁与水和氧气同时接触，易生锈；故选C．点评：本题考查了铁生锈的条件，完成此题，可以依据已有的知识进行．15．（2分）食品检验是保证食品安全的重要措施，下列不属于食品安全检测指标的是（）A．淀粉的含量B．二氧化硫的含量C．亚硝酸盐的含量D．甲醛的含量考点：常见的食品添加剂的组成、性质和作用．专题：热点问题．分析：A、淀粉是多糖，提供能量；B、二氧化硫可漂白有色物质但有毒；C、亚硝酸钠有致癌作用进行判断；D、甲醛可破坏蛋白质的结构性质考虑判断．解答：解：A、淀粉是多糖，为人体提供能量，故A不需检测；B、二氧化硫有毒，对人体有害，故B需检测；C、亚硝酸钠虽然外观极像食盐，但它有致癌作用，对人体有害，故C需检测；D、甲醛有毒，能破坏蛋白质的结构，不但对人体有害，而且降低了食品的质量，故D需检测．故选A点评：化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的热点之一．16．（2分）从2008年6月1日起，我国禁止生产、销售、使用超薄塑料购物袋．下列对聚乙烯塑料叙述不正确的是（）A．它属于有机高分子B．它能产生“白色污染”C．它形成的单体是乙烯D．聚乙烯中含有双键不稳定，易变质考点：合成材料．分析：A．合成材料是指由人工合成的有机高分子材料制得的材料，主要包括塑料、合成纤维、合成橡胶，聚乙烯塑料属于有机高分子；B．白色污染是人们对难降解的塑料垃圾（多指塑料袋）污染环境现象的一种形象称谓；C．聚乙烯是乙烯加聚反应后的产物；D．乙烯碳碳双键其中1个键断裂，相互加合出聚乙烯．解答：解：A．聚乙烯塑料是人工合成的高分子材料，故A正确；B．各类生活塑料制品使用后被弃置成为固体废物是白色污染的来源，所以聚乙烯塑料它能产生“白色污染”，故B正确；C．乙烯的结构简式为H2C=CH2，聚乙烯，聚乙烯塑料是乙烯发生加成反应生成的高分子聚合物，聚乙烯的单体是乙烯，故C正确；D．乙烯碳碳双键其中1个键断裂，相互加合出聚乙烯，聚乙烯中不存在双键，故D错误；故选D．点评：本题考查了乙烯和聚乙烯，了解有关塑料、白色污染等方面的知识即可正确解答本题，题目难度不大．18．（2分）当航天飞机返回地球进入大气层时，由于空气的剧烈摩擦，航天飞机尖端的温度超过1000℃．为防止高温将其烧毁，科学家给航天飞机相应部位设计安装了可靠的保护层．制作保护层的材料可能为（）A．合成塑料B．新型陶瓷C．镁铝合金D．不锈钢考点：陶瓷的主要化学成分、生产原料及其用途．分析：根据题意知，该保护层的材料必须是能够耐高温的材料，防止航天飞机返回地球大气层时，与空气剧烈摩擦，产生高温（1000℃以上）而被烧毁．解答：解：A．塑料的熔点很小，所以不能耐高温，故A错误；B．耐高温新型陶瓷熔点较高，所以能耐高温，故B正确；C．镁铝合金的熔点较低，所以不能耐高温，故C错误；D．不锈钢的熔点较高，但是导热性好，不能保护内部材料，故D错误；故选B．点评：本题考查了材料的选取，根据物质的性质来选取材料即可，注意对题目中信息的提取和利用，题目难度不大．19．（2分）下列食物属于碱性食物的是（）A．淀粉B．肉类C．青菜D．油脂考点：营养均衡与人体健康的关系；人体新陈代谢过程中的生化反应．分析：食品的酸碱性与其本身的pH值无关（味道是酸的食品不一定是酸性食品），主要是食品经过消化、吸收、代谢后，最后在人体内变成酸性或碱性的物质来界定；含钾、钠、钙、镁等矿物质较多的食物，在体内的最终的代谢产物常呈碱性，产生碱性物质的称为碱性食品，蔬菜、水果、乳类、大豆和菌类食物等；含氮、碳、硫、氯、等元素较多的食物，经过消化形成酸根留在体内，产生酸性物质的称为酸性食品，如淀粉类；动物性食物；甜食；油炸食物或奶油类；豆类（如花生等），据此即可解答．解答：解：A．淀粉在人体内产生酸性物质，属酸性食物，故A错误；B．肉类富含蛋白质，经过消化形成酸根留在体内，属于酸性食物，故B错误；C．青菜是含钾、钠、钙、镁等矿物质较多的食物，在人体内产生碱性物质，属于碱性食物，故C正确；D．油脂属于酸性食物，故D错误．故选C．点评：本题主要考查了酸性食物和碱性物质，记住常见的酸性食物和碱性食物是解题的关键，题目难度不大．21．（2分）下列有关合金的说法，错误的是（）。

广东省佛山一中2014-2015学年高二上学期期中化学试卷（理科）一、单项选择题（本大题共15小题，每小题2分，共30分）1．（2分）下列叙述正确的是（）A．硫酸钡难溶于水，故硫酸钡为弱电解质B．石墨虽能导电，但不是电解质，而是非电解质C．反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关D．所有的放热反应都能在常温常压下自发进行2．（2分）对于可逆反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g）△H＜0，下列各图中正确的是（）A．B．C．D．3．（2分）下列热化学方程式书写正确且对应的△H与括号内表述相符的是（）A．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571.6 kJ/mol（燃烧热）B．NaOH（aq）+CH3COOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）；△H=﹣57.3kJ/mol（中和热）C．H2O（g）=H2（g）+O2（g）△H=﹣242 kJ/mol （反应热）D．C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.5 kJ/mol（反应热）4．（2分）300℃、70MPa下二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实，2CO2（g）+6H2（g）═CH3CH2OH （g）+3H2O（g），下列叙述错误的是（）A．反应需在300℃进行可推测该反应是吸热反应B．使用催化剂可大大提高生产效率C．充入大量CO2气体可提高H2的转化率D．从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率5．（2分）某温度下，甲溶液的pH是乙溶液的两倍，则甲溶液中H+的浓度与乙溶液中H+的浓度的关系是（）A．2：1 B．100：1 C．1：100 D．无法确定6．（2分）氢氰酸（HCN）的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（）A．0.1mol/L氢氰酸溶液的pH约为4B．HCN易溶于水C．10mL 1mol/L HCN恰好与10mL 1mol/L NaOH溶液完全反应D．同浓度时，HCN溶液的导电性比H2SO4溶液的弱7．（2分）2L密闭容器中，反应2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g），经一段时间后SO3的浓度增加了0.8mol，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.4mol•L﹣1•min﹣1，则这段时间为（）A．0.5s B．1s C．30s D．60s8．（2分）某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X（g）+Y（g）⇌Z（g）+W （s）△H＞0．下列叙述正确的是（）A．加入少量W，逆反应速率增大B．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C．升高温度，平衡逆向移动D．平衡后加入X，上述反应的△H增大9．（2分）可逆反应2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H＜0一定条件下在某密闭容器中达到平衡．t1时改变某一条件，化学反应速率与反应时间关系如图．下列说法中正确的是（）A．t1时改变某一条件，平衡将向逆反应方向移动B．维持压强不变，t1时升高反应体系温度C．维持温度不变，t1时扩大反应体系体积D．维持温度、压强不变，t1时充入SO2（g）10．（2分）S（单斜）和S（正交）是硫的两种同素异形体，下列说法正确的是，已知：①S（单斜，s）+O2（g）=SO2（g）△H1=﹣297.16kJ•mol﹣1②S（正交，s）+O2（g）=SO2（g）△H2=﹣296.83kJ•mol﹣1③S（单斜，s）=S（正交，s）△H3（）A．△H3=0.33 kJ•mol﹣1B．单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应C．正交硫比单斜硫稳定D．单斜硫比正交硫稳定11．（2分）在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣．下列说法正确的是（）A．稀释溶液，水解平衡常数增大B．通入CO2，平衡朝正反应方向移动C．升高温度，减小D．加入NaOH固体，溶液pH减小12．（2分）硼酸（H3BO3）溶液中存在如下反应：H3BO（aq）+H2O（l）⇌[B（OH）4]（aq）+H+（aq）．下列说法正确的是（）化学式电离常数（298K）硼酸K=5.7×10﹣10碳酸K1=4.4×10﹣7K2=4.7×10﹣11醋酸K=1.75×10﹣5A．将一滴碳酸钠溶液滴入一硼酸溶液中一定能观察到有气泡产生B．将一滴醋酸溶液滴入碳酸溶液中一定能观察到有气泡产生C．等物质的量浓度的碳酸溶液和硼酸溶液比较，pH：前者＞后者D．等物质的量浓度的碳酸钠溶液和醋酸钠溶液比较，pH：前者＞后者13．（2分）在密闭容器中，对于可逆反应A+3B⇌2C（气），平衡时C的体积分数与温度和压强的关系如图所示，下列判断正确的是（）A．若正反应方向△H＜0，则T1＞T2B．压强增大时，混合气体的平均相对分子质量减小C．B一定为气体D．A一定为气体14．（2分）常温下，用0.1mol•L﹣1的HCl溶液滴定a mL NaOH稀溶液．反应恰好完全时，消耗HCl溶液b mL，此时水溶液中氢氧根离子的浓度c（OH﹣）是（）A．0.1b/a mol•L﹣1B．1×10﹣1mol•L﹣1C．1×10﹣7mol•L﹣1D．0.1b/（a+b）mol•L﹣115．（2分）下列溶液一定呈中性的是（）A．pH=7的溶液B．c（H+）=c（OH﹣）=10﹣6mol/L溶液C．使石蕊试液呈紫色的溶液D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液二、双项选择题：（本大题共5小题，每小题4分，共20分．在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对的得4分，只选一个且正确的得2分，选错或不答的得0分．）16．（4分）下列的实验事实和解释或结论都正确的是（）选项实验事实解释或结论A 2N2O5（g）⇌4NO2（g）+O2（g）△H＞0在室温下能自发进行这是一个熵增的反应B 向0.1mol•L﹣1的氨水中通入少量氨气，溶液的pH减小电离平衡向逆方向移动，溶液中的c（OH﹣）减小C 锌与稀硫酸反应过程中，开始反应后速率逐渐增大该反应是放热反应D 已建立平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动反应物的浓度一定降低A．A B．B C．C D．D17．（4分）醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH⇌H++CH3COO﹣，下列叙述正确的是（）A．0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c（OH﹣）减小B．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡正向移动C．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣）D．常温下pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜718．（4分）工业上制备纯硅反应是SiCl4（g）+2H2（g）⇌Si（s）+4HCl（g）；△H=+QkJ•mol﹣1（Q＞0）．某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应，下列叙述正确的是（）A．反应过程中，若降低压强能提高SiCl4的转化率B．若反应开始时SiCl4为1 mol，则平衡时，吸收热量为QkJC．将反应的温度由T1升高至T2，则反应的平衡常数K1＞K2D．当反应吸收热量为0.25QkJ时，生成的HCl恰好能与1 molNaOH反应19．（4分）下列各电离方程式中，书写正确的是（）A．Al（OH）3═Al3++3OH﹣B．KHSO4═K++H++SOC．CH3COOH⇌H++CH3COO﹣D．NaH2PO4⇌Na++H2PO20．（4分）下列装置或操作能达到目的是（）A．依据两容器内气体颜色变化，判断反应2NO2（g）⇌N2O4（g）平衡移动的方向B．测定锥形瓶内的NaOH的浓度C．测定中和热D．依据褪色快慢比较浓度对反应速率的影响二、非选择题50分21．（16分）（1）某温度下，纯水中的 c（H+）=2.0×10﹣7mol/L，则该温度25℃（填“大于”、“小于”或“等于”）．（2）某温度下，重水（D2O）的离子积常数为1×10﹣12 mol2•L﹣2．可以用pH一样的定义来规定pD=﹣lg[D+]，则该温度下：①纯重水的pD=；②溶有0.01mol的NaOD的D2O溶液1L，其pD=；③100mL0.1mol/L的D2SO4的D2O溶液与100mL0.4mol/L的KOD的D2O溶液混合后pD=．（3）双氧水（H2O2）和水都是极弱电解质，但H2O2比水更显酸性．①若把H2O2看成是二元弱酸，请写出它在水中的电离方程式：②鉴于H2O2显弱酸性，它能同强碱作用形成正盐，在一定条件下也可以形成酸式盐．请写出H2O2与Ba（OH）2作用形成正盐的化学方程式：③水电离生成H3O+和OH﹣叫做水的自偶电离．同水一样，H2O2也有极微弱的自偶电离，其自偶电离方程式为：．22．（12分）在一容积为2L的密闭容器内加入0.2molN2和0.6molH2，在一定条件下发生如下反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g ）△H＜0．反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如图，试回答下列问题：（1）从反应开始到平衡时，v（N2）=．（2）反应达到平衡后，在第5分钟末，保持其它条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡移动（填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”），化学平衡常数（填“增大”、“减小”或“不变”）．（3）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH3的物质的量浓度不可能为．A． 0.20mol/L B.0.12mol/L C.0.10mol/L D.0.08mol/L（4）在第5分钟时将容器的体积缩小一半，反应在第8分钟时达到新的平衡，此时NH3的浓度约为0.30mol/L．请在上图中画出第5分钟之后的NH3浓度的变化曲线．（5）保持其它条件不变，若只把容器改为恒压容器，加入0.2molN2和0.6molH2，达到平衡时，NH3的体积分数为m%．若向容器中继续加入0.2molN2和0.6molH2，在同样的温度下达到平衡时，NH3的体积分数为n%，则m和n的关系正确的是．A．m＞nB．m＜nC．m=nD．无法比较%23．（10分）现有pH=2的醋酸溶液甲和pH=2的盐酸乙，请回答问题：（1）取10mL的甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）．（2）取10mL的甲溶液，加入少量无水醋酸钠固体，溶液中的比值将（填“增大”、“减小”或“无法确定”）．（3）相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍．稀释后的溶液，其pH大小关系为：pH（甲）pH（乙）（填“大于”、“小于”或“等于”）．（4）各取25mL的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH=7，则消耗的NaOH 溶液的体积大小关系为：V（甲）V（乙）（填“大于”、“小于”或“等于”）．（5）取25mL的甲溶液，加入等体积pH=12的NaOH溶液，反应后溶液中c（Na+）、c（CH3COO﹣）（填“大于”、“小于”或“等于”）．﹣）的大小关系为：c（Na+）c（CH3COO24．（12分）某化学实验小组想要了解市场上食用白醋（主要是醋酸的水溶液）的浓度，采用标准NaOH溶液对某品牌食用白醋进行滴定．（1）该实验应选用作指示剂，向锥形瓶中移取一定体积的白醋所用的仪器是．（2）如图表示50mL滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1mL，A处的刻度为25，滴定管中液面读数应为mL，此时滴定管中液体的体积．（3）为了减小实验误差，一共进行了三次实验，假设每次所取白醋体积均为VmL，标准NaOH 溶液的浓度为c mol•L﹣1，三次实验结果记录如下：实验次数第一次第二次第三次消耗NaOH溶液体积/mL 26.02 25.32 25.28从上表可以看出，第一次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显多于后两次，其原因可能是．A．实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积B．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡C．盛装标准液的滴定管未用标准液润洗D．第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗E．滴加NaOH溶液过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定（4）根据所给数据，写出该白醋中醋酸物质的量浓度的表达式（不必化简）：mol/L．广东省佛山一中2014-2015学年高二上学期期中化学试卷（理科）参考答案与试题解析一、单项选择题（本大题共15小题，每小题2分，共30分）1．（2分）下列叙述正确的是（）A．硫酸钡难溶于水，故硫酸钡为弱电解质B．石墨虽能导电，但不是电解质，而是非电解质C．反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关D．所有的放热反应都能在常温常压下自发进行考点：强电解质和弱电解质的概念；分散系、胶体与溶液的概念及关系；反应热和焓变．分析：A．完全电离的电解质为强电解质；B．石墨是单质，既不是电解质，也不是非电解质；C．根据盖斯定律定义分析；D．有的放热反应，需要加热这一条件．解答：解：A．虽然硫酸钡难溶于水，但溶于水的硫酸钡完全电离，所以硫酸钡是强电解质，故A错误；B．石墨虽能导电，但石墨是单质，既不是电解质，也不是非电解质，故B错误；C．盖斯定律：反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关，故C正确；D．有的放热反应，需要加热才能自发进行，如木材的燃烧，故D错误；故选C．点评：本题考查了强弱电解质、电解质和非电解质、电解质的电离等知识点，根据概念来分析解答，注意电解质强弱与其溶解性大小无关，为易错点．2．（2分）对于可逆反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g）△H＜0，下列各图中正确的是（）A．B．C．D．考点：化学平衡的影响因素．专题：图示题．分析：做题时首先分析化学方程式的特征，如反应前后计量数的大小关系、反应热等问题，A、根据反应温度的不同结合反应热判断平衡移动的方向，可判断出C的质量分数的变化是否正确B、根据反应前后的化学计量数的大小关系，结合压强对反应速率的影响判断平衡移动方向，从而判断出正逆反应速率的变化；C、从催化剂对平衡是否有影响来判断浓度的变化是否正确；D、从两个方面考虑，一是压强对平衡的影响，二是温度对平衡的影响，二者结合判断A的转化率是否正确．解答：解：A、该反应为放热反应，温度升高平衡向逆反应方向移动，C的质量分数减小，故A正确；B、根据反应前后的化学计量数的大小可以看出，增大压强平衡向正反应方向移动，正逆反应速率都增大，且V正＞V逆，故B错误；C、催化剂同等程度地改变正逆反应速率，平衡不发生移动，故C错误；D、该反应为放热反应，温度升高平衡向逆反应方向移动，A的转化率降低，根据反应前后的化学计量数的大小可以看出，增大压强平衡向正反应方向移动，A的转化率增大，本题温度的曲线不正确，故D错误．故选A．点评：本题为化学平衡图象题，做题时注意两个方面的问题：（1）定一议二：当图象中同时有三个变量时，使其中之一不变，讨论另外两个变量间的关系；（2）先拐先平：变化曲线若与时间轴平行，表示反应体系已达平衡状态，先达到平衡（先出现拐点）的曲线所示的温度或压强较大．3．（2分）下列热化学方程式书写正确且对应的△H与括号内表述相符的是（）A．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571.6 kJ/mol（燃烧热）B．NaOH（aq）+CH3COOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）；△H=﹣57.3kJ/mol（中和热）C．H2O（g）=H2（g）+O2（g）△H=﹣242 kJ/mol （反应热）D．C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.5 kJ/mol（反应热）考点：反应热和焓变．专题：化学反应中的能量变化．分析：A、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量；B、中和热是强酸强碱稀溶液反应生成1mol水放出的热量；C、水分解反应吸热；D、碳和氧气反应反应放热；解答：解：A、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量；反应是2mol氢气燃烧，故A错误；B、中和热是强酸强碱稀溶液反应生成1mol水放出的热量；反应中醋酸是弱酸存在电离平衡，反应放热小于57.3KJ；故B错误；C、水分解反应吸热；焓变是正值，故C错误；D、碳和氧气反应是化合反应，碳燃烧反应放热；故D正确；故选D．点评：本题考查了燃烧热、中和热概念的分析判断，分解反应、化合反应的热量变化特征，题目较简单．4．（2分）300℃、70MPa下二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实，2CO2（g）+6H2（g）═CH3CH2OH （g）+3H2O（g），下列叙述错误的是（）A．反应需在300℃进行可推测该反应是吸热反应B．使用催化剂可大大提高生产效率C．充入大量CO2气体可提高H2的转化率D．从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率考点：化学平衡的影响因素；反应热和焓变．分析：根据催化剂、温度、浓度对化学反应速率和化学平衡的影响来分析解答，并注意吸热反应与反应的条件无关．解答：解：A、反应需在300℃进行是为了获得较快的反应速率，不能说明反应是吸热还是放热，故A错误；B、因催化剂能提高化学反应速率，加快反应进行，则在一定时间内提高了生产效率，故B正确；C、充入大量CO2气体，能使平衡正向移动，提高H2的转化率，故C正确；D、从平衡混合物中及时分离出产物，使平衡正向移动，可提高CO2和H2的转化率，故D正确；故选：A．点评：本题考查化学反应速率和化学平衡知识，易错点为利用化学平衡知识判断反应吸热还是放热时，一定要注意温度的变化使反应正向移动还是逆向移动，倘若给出的信息为温度条件则无法判断，升高温度化学平衡向吸热的方向移动，而吸热反应取决于反应物与生成物总能量的相对大小．5．（2分）某温度下，甲溶液的pH是乙溶液的两倍，则甲溶液中H+的浓度与乙溶液中H+的浓度的关系是（）A．2：1 B．100：1 C．1：100 D．无法确定考点：pH的简单计算．分析：甲、乙溶液的酸碱性未知，溶液的酸碱性不同，则比值不同，以此解答该题．解答：解：甲溶液的pH是乙溶液的pH的2倍，如都为酸溶液，则根据c（H+）=10﹣pH可知甲溶液中c（H+）一定是乙溶液中c（H+）的，如甲为碱溶液，乙为酸溶液，设甲的pH为2x，c（H+）=102x﹣14mol/L，乙的c（H+）=10﹣x mol/L，则甲溶液中[H+]一定是乙溶液中c（H+）的=103x﹣14，由于x未知，则比值无法确定，故选D．点评：本题考查pH的计算，注意根据溶液中氢离子浓度与pH的计算公式计算，解答时要考虑溶液的酸碱性的可能性，题目难度中等．6．（2分）氢氰酸（HCN）的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（）A．0.1mol/L氢氰酸溶液的pH约为4B．HCN易溶于水C．10mL 1mol/L HCN恰好与10mL 1mol/L NaOH溶液完全反应D．同浓度时，HCN溶液的导电性比H2SO4溶液的弱考点：强电解质和弱电解质的概念．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：氢氰酸为弱电解质，则利用其电离不完全来分析，一般测定溶液的pH或测定相同条件下与强酸的导电性比较来判断．解答：解：A、氢氰酸为一元酸，0.1mol/L氢氰酸溶液的pH=1时该酸为强酸，但pH约为4，说明电离生成的氢离子约为10﹣4mol/L＜0.1mol/L，氢氰酸电离不完全，为弱酸，故A正确；B、不能利用物质的溶解性来判断是否为弱电解质，即溶解性与电解质的强弱无关，故B错误；C、10mL1mol/LHCN恰好与10mL1mol/LNaOH溶液完全反应，只能说明HCN为一元酸，不能说明其电离的程度，故C错误；D、溶液的导电性取决于溶液中的离子浓度大小，与酸性强弱无关，HCN溶液的导电性比H2SO4溶液的弱，不能说明HCN电离不完全，故D错误；故选A．点评：本题考查弱电解质的判断方法，明确弱电解质在水中电离不完全是解答本题的关键，学生应注意在平时的学习中归纳判断弱电解质的方法，难度不大．7．（2分）2L密闭容器中，反应2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g），经一段时间后SO3的浓度增加了0.8mol，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.4mol•L﹣1•min﹣1，则这段时间为（）A．0.5s B．1s C．30s D．60s考点：反应速率的定量表示方法．分析：根据速率之比等于化学计量数之比计算v（SO3），再利用△t=计算．解答：解：一段时间后SO3的浓度增加了0.8mol，容器的体积为2L，故三氧化硫的浓度变化为0.4mol/L，那么氧气的浓度必然减少0.2mol•L﹣1，根据v（O2）===0.4mol•L ﹣1•min﹣1故t=0.5min=30s．故选C．点评：本题考查化学反应速率的有关计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活运用．8．（2分）某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X（g）+Y（g）⇌Z（g）+W （s）△H＞0．下列叙述正确的是（）A．加入少量W，逆反应速率增大B．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C．升高温度，平衡逆向移动D．平衡后加入X，上述反应的△H增大考点：化学平衡的影响因素．专题：化学平衡专题．分析：A、W为固体，增大W的用量，不影响平衡的移动；B、该反应正反应是气体体积减小的反应，随反应进行，压强降低，当压强不再变化，说明到达平衡状态；C、升高温度平衡向吸热反应移动；D、反应热△H与物质的化学计量数有关，与参加反应的物质的物质的量无关．解答：解：A、W在反应中是固体，固体量的增减不会引起化学反应速率的改变和化学平衡的移动，故A错误；B、随反应进行，气体的物质的量减小，压强减小，压强不变说明到达平衡，说明可逆反应到达平衡状态，故B正确；C、该反应正反应为吸热反应，升高温度平衡向吸热反应移动，即向正反应移动，故C错误；D、反应热△H与物质的化学计量数有关，物质的化学计量数不变，热化学方程式中反应热不变，与参加反应的物质的物质的量无关，故D错误；故选B．点评：本题考查平衡移动、外界条件对平衡的影响、平衡状态判断等，难度不大，注意基础知识的掌握．9．（2分）可逆反应2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H＜0一定条件下在某密闭容器中达到平衡．t1时改变某一条件，化学反应速率与反应时间关系如图．下列说法中正确的是（）A．t1时改变某一条件，平衡将向逆反应方向移动B．维持压强不变，t1时升高反应体系温度C．维持温度不变，t1时扩大反应体系体积D．维持温度、压强不变，t1时充入SO2（g）考点：化学平衡建立的过程；化学平衡的影响因素．分析：由图象可以看出，在t1时，逆反应速率增大，正反应速率减小，则该时刻反应物的浓度减小，生成物的浓度增大，据此分析．解答：解：A．t1时改变某一条件，逆反应速率增大，正反应速率减小，即逆反应速率大于正反应速率，所以此时平衡向逆反应方向移动，故A正确；B．维持压强不变，t1时升高反应体系温度，正逆反应速率都增大，不符合，故B错误；C．维持温度不变，t1时扩大反应体系体积，反应物和生成物的浓度都减小，正逆反应速率都减小，故C错误；D．维持温度、压强不变，t1时充入SO2，此时正反应速率增大，逆反应速率不变，故D错误；故选A．点评：本题考查考查化学反应速率和化学平衡图象，题目难度中等，注意分析图示中正逆反应速率的变化关系，结合影响反应速率的因素分析．10．（2分）S（单斜）和S（正交）是硫的两种同素异形体，下列说法正确的是，已知：①S（单斜，s）+O2（g）=SO2（g）△H1=﹣297.16kJ•mol﹣1②S（正交，s）+O2（g）=SO2（g）△H2=﹣296.83kJ•mol﹣1③S（单斜，s）=S（正交，s）△H3（）A．△H3=0.33 kJ•mol﹣1B．单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应C．正交硫比单斜硫稳定D．单斜硫比正交硫稳定考点：反应热和焓变．分析：A、根据盖斯定律可知，反应①﹣②=③，所以△H3=（﹣297.16kJ•mol﹣1）﹣（﹣296.83kJ•mol﹣1）=﹣0.33kJ/mol，B、根据S（单斜，s）═S（正交，s）△H3=﹣0.33kJ/mol，反应放热；C、能量高的物质不稳定，能量低的物质稳定；D、能量高的物质不稳定，能量低的物质稳定．解答：解：A、由盖斯定律可知，反应①﹣②=③，所以△H3=（﹣297.16kJ•mol﹣1）﹣（﹣296.83kJ•mol﹣1）=﹣0.33kJ/mol，故A错误；B、S（单斜，s）═S（正交，s）△H3=﹣0.33kJ/mol，反应放热，故B错误；C、根据S（单斜，s）═S（正交，s）△H3=﹣0.33kJ/mol，单斜硫的能量比正交硫的能量高，正交硫比单斜硫稳定，故C正确；D、根据S（单斜，s）═S（正交，s）△H3=﹣0.33kJ/mol，单斜硫的能量比正交硫的能量高，正交硫比单斜硫稳定，故D错误；故选C．点评：本题考查化学能与热能，明确盖斯定律计算反应热及物质的能量与稳定性的关系即可解答，题目难度不大．11．（2分）在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣．下列说法正确的是（）A．稀释溶液，水解平衡常数增大B．通入CO2，平衡朝正反应方向移动C．升高温度，减小D．加入NaOH固体，溶液pH减小考点：化学平衡移动原理；化学平衡常数的含义．分析：根据平衡常数与温度的关系及温度、浓度对平衡的影响来分析解答．解答：解：A、平衡常数仅与温度有关，温度不变，则稀释时平衡常数是不变的，故A错误；B、CO2通入水中，生成H2CO3，可以与OH﹣反应，平衡正向移动，故B正确；C、因水解是吸热的，则升温可以促进水解，平衡正向移动，是增大的，故C错误；D、加入NaOH固体，碱性肯定增强，pH增大，故D错误；故选：B．点评：本题考查了水解平衡常数及影响水解平衡的因素．水解平衡常数和化学平衡常数一样是温度的函数，与条件无关．化学平衡移动原理同样适合水解平衡的移动，要多迁移，多联系．12．（2分）硼酸（H3BO3）溶液中存在如下反应：H3BO（aq）+H2O（l）⇌[B（OH）4]（aq）+H+（aq）．下列说法正确的是（）化学式电离常数（298K）硼酸K=5.7×10﹣10碳酸K1=4.4×10﹣7K2=4.7×10﹣11醋酸K=1.75×10﹣5A．将一滴碳酸钠溶液滴入一硼酸溶液中一定能观察到有气泡产生B．将一滴醋酸溶液滴入碳酸溶液中一定能观察到有气泡产生C．等物质的量浓度的碳酸溶液和硼酸溶液比较，pH：前者＞后者D．等物质的量浓度的碳酸钠溶液和醋酸钠溶液比较，pH：前者＞后者考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：酸的电离常数越大，其酸性越强，根据电离常数知，酸性强弱顺序是：醋酸＞碳酸＞硼酸＞碳酸氢根离子，根据强酸制取弱酸分析解答．解答：解：酸的电离常数越大，其酸性越强，根据电离常数知，酸性强弱顺序是：醋酸＞碳酸＞硼酸＞碳酸氢根离子，A．因为碳酸＞硼酸＞碳酸氢根离子，则碳酸钠和硼酸反应生成碳酸氢钠而不是二氧化碳，所以观察不到有气泡产生，故A错误；B．醋酸和碳酸钠反应先生成碳酸氢钠，碳酸氢钠再和醋酸反应生成二氧化碳，所以不一定能观察到有气泡产生，故B错误；C．碳酸的电离常数大于硼酸，所以碳酸的酸性大于硼酸，则等物质的量浓度的碳酸溶液和硼酸溶液比较，pH：前者＜后者，故C错误；D．醋酸的酸性大于碳酸，碳酸根离子的水解程度大于醋酸根离子，所以等物质的量浓度的碳酸钠溶液pH大于醋酸钠溶液，故D正确；故选D．点评：本题考查弱电解质的电离，明确电离常数和酸的酸性强弱之间的关系是解本题关键，难度中等．13．（2分）在密闭容器中，对于可逆反应A+3B⇌2C（气），平衡时C的体积分数与温度和压强的关系如图所示，下列判断正确的是（）A．若正反应方向△H＜0，则T1＞T2B．压强增大时，混合气体的平均相对分子质量减小C．B一定为气体D．A一定为气体考点：产物百分含量与压强的关系曲线．专题：化学平衡专题．分析：采取定一议二方式解答，由图可知，温度一定时，压强越大，C的含量越大，故增大压强平衡向正反应移动，故B一定为气体；压强一定时，温度越高，平衡向吸热方向移动，根据C的含量变化结合选项判断反应热与温度高低．解答：解：A、若正反应方向△H＜0，升高温度，平衡向逆反应移动，C的含量降低，由图可知，温度T2到达平衡时C的含量较低，故温度T2＞T1，故A错误；B、温度一定时，压强越大，C的含量越大，平衡向正反应方向移动，A、B至少有一种气体，而A的化学计量数小于C，故B一定为气体，若均为气体，混合气体总质量不变，总的物质的量减少，平均相对分子质量增大，若A为非气态，平衡正向移动，混合气体的总质量增大，总的物质的量减少，故平均相对分子质量增大，故B错误；C、温度一定时，压强越大，C的含量越大，故增大压强平衡向正反应移动，正反应是气体体积减小的反应，即B一定是气体，故C正确；D、由C中的分析可知，B一定是气体，A可能是气体，可能为非气体，故D错误．故选C．点评：本题考查外界条件对化学反应速率、化学平衡移动影响、学生识图能力，难度不大，做题时注意分析图象曲线的变化特点，采取定一议二解答．14．（2分）常温下，用0.1mol•L﹣1的HCl溶液滴定a mL NaOH稀溶液．反应恰好完全时，消耗HCl溶液b mL，此时水溶液中氢氧根离子的浓度c（OH﹣）是（）A．0.1b/a mol•L﹣1B．1×10﹣1mol•L﹣1C．1×10﹣7mol•L﹣1D．0.1b/（a+b）mol•L﹣1考点：化学方程式的有关计算；物质的量浓度的相关计算．分析：恰好完全反应时，溶质为氯化钠，溶液为中性溶液，则此时溶液中氢离子与氢氧根离子浓度相等，为1×10﹣7 mol/L，由此分析解答．解答：解：常温下，用0.1mol/L的HCl溶液滴定a mL NaOH稀溶液，反应恰好完全时生成NaCl和水，反应后的溶液为中性溶液，则此时溶液中c（H+）=c（OH﹣）=1×10﹣7 mol/L，故选C．点评：本题考查了离子浓度的计算，题目难度不大，试题侧重基础知识的考查，明确题干信息得出反应后的溶液为中性即可解答，注意掌握物质的量浓度的概念及计算方法．15．（2分）下列溶液一定呈中性的是（）A．pH=7的溶液B．c（H+）=c（OH﹣）=10﹣6mol/L溶液C．使石蕊试液呈紫色的溶液D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液考点：溶液pH的定义．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：溶液的酸碱性是根据溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度的相对大小判断的；当溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度时，溶液呈酸性；当氢离子浓度和氢氧根离子浓度相等时，溶液呈中性；当溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度时，溶液呈碱性，注意不能根据溶液的pH值大小判断．。

西樵高中2014-2015学年度第一学期高二年级化学科第一次段考试题（选修4）（考试时间： 90 分钟，满分：100 分）一．单项选择题（15题，每题2分，共30分）1.某反应过程中能量变化如右图，则该反应的ΔH 值为( )A ．ΔH ＞0B ．ΔH ＜ 0C ．ΔH = 0D ．无法判断2. 下列反应是放热反应的是( )A ．铝粉与盐酸反应B ．浓硫酸溶于水C ．碳酸钙受热分解D ．NH 4Cl 与Ba(OH)2· 8H 2O 反应3.下列热化学方程式中的反应热下划线处表示燃烧热的是（ ） A ．NH 3(g)+45O 2(g)NO(g)+46H 2O(g) ΔH=—a kJ/mol B ．C 6H 12O 6(s)+6O 2(g)6CO 2(g)+6H 2O(l) ΔH=—b kJ/mol C ．2CO(g)+O 2(g)2CO 2(g) ΔH=—c kJ/molD ．CH 3CH 2OH(l)+21O 2(g)CH 3CHO(l)+H 2O(l) ΔH=—d kJ/mol4.未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。

下列属于未来新能源标准的是( )①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物能 ⑦风能 ⑧氢能 A ．①②③④ B ．⑤⑥⑦⑧ C ．③⑤⑦ D ．③④⑤⑥⑦⑧5. 在N 2＋3H 22NH 3反应中，自反应开始至2S 末，氨的浓度由0变为0.4mol/L ，则以氢气的浓度变化表示该反应在2s 内的平均反应速率是（）A.0.3mol/（L ·s ）B.0.4mol/（L ·s ）C.0.6mol/（L ·s ）D.0.8mol/（L ·s ）6. 已知H +(aq) + OH -(aq) = H 2O (l) ； △H=-57.3 kJ/mol 现有下列反应 （1）H 2SO 4 (aq) + 2NaOH (aq) = Na 2SO 4 (aq) + 2H 2O (l) ； （2）H 2SO 4 (aq) + Ba （OH ）2 (aq) = BaSO 4（s ）+ 2H 2O (l) ； （3）HCl (aq) + NH 3·H 2O (aq) ＝ NH 4Cl (aq) + H 2O (l) ；（4）CH 3COOH (aq) + NaOH (aq) ＝ CH 3COONa (aq) + H 2O (l) ； 其中反应热符合△H= -57.3 kJ/mol 的是（ ）A ．（1）（2）B ．（2）（3）C ．（3）（4）D ．都不符合7. 已知①2C(s)+ O 2(g)＝2CO(g)；△H＝－221．0kJ·mol －1②2H 2(g) +O 2(g) = 2H 2O(g)； △H＝－483．6kJ·mol －1， 则制备水煤气的反应C(s)+H 2O(g)= CO(g)+ H 2(g)； △H 为（ ） A.+262.6 kJ·mo l —1B ．－131．3kJ·mol－1C ．－352．3kJ·mol －1D.+131.3kJ·mol —18.对于密闭容器中进行的反应：P （g ）+ Q （g ） R （g ）+ S （g ）下列说法可以充分说明这一反应已经达到化学平衡状态的是( ) A. P.Q.R.S 的浓度相等 B. P.Q.R.S 在密闭容器中共存 C. P.Q.R.S 的浓度不再变化D. 用P 的浓度表示的化学反应速率与用Q 的浓度表示的化学反应速率相等。

2014-2015学年广东省佛山一中高一（上）第一次段考化学试卷一、选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1．一般情况下胶体稳定，胶体微粒不易聚集，主要原因是（）A．胶体有丁达尔现象B．胶体有布朗运动C．胶体微粒因吸附带电荷离子而带电，带同种电荷的微粒间相互排斥D．胶体微粒直径在1～100nm之间，微粒小，不受重力作用2．关于Fe（OH）3胶体的说法正确的是（）A．属悬浊液B．分散质是水C．能产生丁达尔效应D．可完全电离成Fe3+和OH﹣3．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．硫酸铜溶液中加入铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++CuB．稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓D．碳酸钙与盐酸反应：CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑4．下列反应中，离子方程式为H++OH﹣=H2O的是（）A．CH3COOH+NaOH═CH3COONa+H2OB．HNO3+KOH═KNO3+H2OC．3HCl+Fe（OH）3═FeCl3+3H2OD．2HCl+Cu（OH）2═CuCl2+2H2O5．在无色透明的溶液中，可以大量共存的离子组是（）A．NH4+、Cu2+、Cl﹣、NO3﹣B．K+、Na+、SO42﹣、Cl﹣C．K+、Na+、CO32﹣、Ca2+ D．Ba2+、Fe3+、SO42﹣、OH﹣6．加入NaOH溶液后，溶液中哪种离子数目会减少（）A．CO32﹣B．Cu2+ C．SO42﹣D．Ba2+7．氧化还原反应的实质是（）A．元素化合价发生变化B．反应中有氧原子的得失C．反应中有电子得失或电子对的偏移D．反应后生成新物质8．氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，下列生产生活中的事例不属于氧化还原反应的是（）A．金属冶炼B．燃放鞭炮C．食物腐败D．用汽油除去油污9．下列反应中气体作氧化剂的是（）A．SO3通入水中：SO3+H2O=H2SO4B．Cl2通入FeCl2溶液中：Cl2+2FeCl2=2FeCl3C．HCl通入NaOH溶液中：HCl+NaOH=NaCl+H2OD．CO2通入NaOH溶液中：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O10．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图所示，则下列化学反应属于区域3的是（）A．2H2+O22H2OB．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑C．CuO+CO Cu+CO2D．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑11．下列分离、提纯、鉴别物质的方法正确的是（）A．用丁达尔效应鉴别Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液B．用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3C．用过滤的方法除去蔗糖溶液中含有的少量淀粉胶体D．用加热、过滤、蒸发的方法可以除去粗盐中的泥沙、CaCl2、MgCl2等杂质12．现有一瓶物质甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下表．据此，将甲和乙互相分离的最佳方法是（）物质分子式熔点/℃沸点/℃密度/g•cm﹣3水中溶解性甲C3H6O2﹣98 57.5 0.93 可溶乙C4H8O2﹣84 107 0.98 可溶A．萃取法B．升华法C．蒸馏法D．分液法二、双项选择题（本题包括4小题，每小题6分，共24分．每小题有两个选项符合题意．只选一个且正确的给3分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个，该小题就为0分）13．下列反应属于非氧化还原反应的是（）A．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2B．NH4NO3N2O↑+2H2OC．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2OD．Cu2（OH）2CO32CuO+CO2↑+H2O14．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上铜箔的反应是：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．下列有关说法正确的是（）A．Cu是还原剂，被腐蚀B．Fe2+是氧化产物C．该反应是置换反应D．该反应属于离子反应15．下列物质混合后，能发生离子反应的是（）A．硫酸钠溶液和氯化钡溶液B．硝酸钠溶液与氯化钾溶液C．稀盐酸和碳酸钠溶液D．稀硫酸滴到铜片上16．下列实验操作中有错误的是（）A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从下口放出B．实验室制取蒸馏水的装置中，温度计水银球应与蒸馏烧瓶的支管口在同一水平线C．用淘洗的方法从沙里淘金D．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应边加热边搅拌直至溶液蒸干二、非选择题（共40分）17．按要求填空①硫酸铝（写出电离方程式）②稀硫酸跟氧化钠固体反应（写出离子方程式）③盐酸跟碳酸氢钠溶液反应（写出离子方程式）④Cu2++2OH﹣=Cu（OH）2↓（写出化学方程式）．18．（16分）（2014秋•佛山校级月考）（1）在Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O反应中，请用双线桥法标出电子得失情况，并指出氧化剂、还原剂，氧化产物、还还原产物．氧化剂；还原剂氧化产物；还原产物（2）在2H2S+O2=2S+2H2O反应中，请用单线桥法标出电子得失情况，被氧化的元素是；被还原的元素是．19．（10分）（2013秋•三亚校级期末）有一包白色固体粉末，其中可能含有NaCl、Ba（NO3）2、CuSO4、Na2CO3中的一种或几种，现做以下实验：①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤，溶液呈无色：②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生；③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生；④另取①中过滤后的溶液加入足量AgNO3溶液，产生白色沉淀．根据上述实验事实，回答下列问题：（1）原白色粉末中一定含有的物质是，一定不含有的物质是，可能含有的物质是．（写化学式）（2）写出各步变化的离子方程式．①；②；③；④．20．海水中镁离子Mg2+总量可观，但是浓度并不高．从海水中提取镁的主要工艺是：①海水与废碱溶液（含大量OH﹣）作用，生成氢氧化镁沉淀；②分离出沉淀；③沉淀与盐酸反应，得到高浓度的氯化镁溶液．写出主要反应的离子方程式：①③第②步的操作名称为（填序号）．A．过滤B．蒸馏C．萃取D．分液．2014-2015学年广东省佛山一中高一（上）第一次段考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1．一般情况下胶体稳定，胶体微粒不易聚集，主要原因是（）A．胶体有丁达尔现象B．胶体有布朗运动C．胶体微粒因吸附带电荷离子而带电，带同种电荷的微粒间相互排斥D．胶体微粒直径在1～100nm之间，微粒小，不受重力作用考点：胶体的重要性质．专题：溶液和胶体专题．分析：A．胶体有丁达尔现象是胶粒对光发生散射；B．胶粒时刻在不停的无规则运动，但不是胶体稳定存在的主要原因；C．同种胶体的胶粒带同种电荷，胶粒之间是相排斥的，不易聚集成大颗粒；D．任何有质量的物质都会受重力作用；解答：解：A．胶体中分散质的微粒大小为1﹣100nm，胶粒对光发生散射发生丁达尔效应，不是胶体稳定存在的原因，故A错误；B．胶体中的粒子无时无刻不在做无规则运动，但不是胶体稳定存在的主要原因，故B错误；C．胶体不带电，胶体微粒因吸附带电荷离子而带电荷，同一胶体胶粒带同种电荷，如氢氧化铁胶粒带正电，因为胶粒都带同种电荷，胶粒之间是相排斥的，不易聚集成大颗粒，达不到100nm以上，沉不下来，所以胶体稳定，故C正确；D．胶体微粒直径在1～100nm之间，微粒小，但有质量，有质量的物质都会受重力作用，与胶体稳定存在原因无关，故D错误；故选C．点评：本题考查了胶体的一些性质，掌握布朗运动、丁达尔效应的含义，注意胶体稳定存在原因是带同种电荷，胶粒之间是相排斥的，不易聚集成大颗粒形成沉淀是解答的关键，题目难度不大．2．关于Fe（OH）3胶体的说法正确的是（）A．属悬浊液B．分散质是水C．能产生丁达尔效应D．可完全电离成Fe3+和OH﹣考点：胶体的重要性质．专题：溶液和胶体专题．分析：A、胶体是一种均匀、稳定的分散系，不属于悬浊液；B、胶体的分散质是Fe（OH）3；C、胶体都能产生丁达尔效应；D、Fe（OH）3是弱电解质．解答：解：A、胶体是一种均匀、稳定的分散系，不属于悬浊液，故A错误；B、胶体的分散质是Fe（OH）3，水是分散剂，故B错误C、丁达尔效应是胶体特有的性质，所以Fe（OH）3胶体能产生丁达尔效应，故C正确；D、Fe（OH）3是弱电解质，在水中部分电离成Fe3+和OH﹣，故D错误；故选C．点评：本题考查学生有关胶体的性质，是对学生所学基础知识的考查，要求学生熟记教材知识，学以致用．3．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．硫酸铜溶液中加入铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++CuB．稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓D．碳酸钙与盐酸反应：CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A．铁和铜离子发生置换反应；B．铁和稀硫酸反应生成亚铁盐；C．氢氧化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水；D．难溶物写化学式．解答：解：A．铁和铜离子发生置换反应，离子方程式为Cu2++Fe=Fe2++Cu，故A正确；B．铁和稀硫酸反应生成亚铁盐，离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故B错误；C．氢氧化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式为Ba2++SO42﹣+2OH﹣+2H+=BaSO4↓+2H2O，故C错误；D．难溶物写化学式，离子方程式为CaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ca2+，故D错误；故选A．点评：本题考查了离子方程式的书写，明确离子方程式的书写规则及发生的反应是解本题关键，易错选项是C，很多同学往往漏掉生成水或硫酸钡的离子反应而导致错误．4．下列反应中，离子方程式为H++OH﹣=H2O的是（）A．CH3COOH+NaOH═CH3COONa+H2OB．HNO3+KOH═KNO3+H2OC．3HCl+Fe（OH）3═FeCl3+3H2OD．2HCl+Cu（OH）2═CuCl2+2H2O考点：离子方程式的书写．分析：H++OH﹣=H2O表示强酸或者强酸的酸式盐与强碱反应生成水、可溶性盐，据此解答．解答：解：A．醋酸为弱电解质，应保留化学式，CH3COOH+NaOH═CH3COONa+H2O的离子方程式：CH3COOH+OH﹣=CH3COO﹣+H2O，故A错误；B．HNO3+KOH═KNO3+H2O，反应的离子方程式：H++OH﹣=H2O，故B正确；C．氢氧化铁为沉淀，应保留化学式，离子方程式为：3H++Fe（OH）3═Fe3++3H2O，故C错误；D．氢氧化铜为沉淀，离子方程式为：3H++Cu（OH）2═Cu2++2H2O，故D错误；故选B．点评：本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意化学式的拆分，题目难度不大．5．在无色透明的溶液中，可以大量共存的离子组是（）A．NH4+、Cu2+、Cl﹣、NO3﹣B．K+、Na+、SO42﹣、Cl﹣C．K+、Na+、CO32﹣、Ca2+ D．Ba2+、Fe3+、SO42﹣、OH﹣考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀等，则离子能够大量共存，并结合离子的颜色来解答．解答：解：A．该组离子之间不反应，则能够共存，但Cu2+为蓝色，与无色溶液不符，故A 错误；B．因该组离子之间不反应，则能够共存，且离子均为无色，故B正确；C．因CO32﹣、Ca2+能结合生成沉淀，则不能共存，故C错误；D．因Fe3+、OH﹣能结合生成沉淀，Ba2+、SO42﹣能结合生成沉淀，则不能共存，故D错误；故选B．点评：本题考查离子的共存，熟悉离子之间的反应即可解答，注意利用复分解反应发生的条件，题目难度不大．6．加入NaOH溶液后，溶液中哪种离子数目会减少（）A．CO32﹣B．Cu2+ C．SO42﹣D．Ba2+考点：离子反应发生的条件．专题：离子反应专题．分析：加入NaOH溶液后，显著减少的离子是与OH﹣反应的离子，选项中的CO32﹣、Ba2+、SO42﹣与OH﹣不反应，而Cu2+能与OH﹣反应．解答：解：溶液中显著减少的离子是与OH﹣反应的离子；由于选项中的CO32﹣、Ba2+、SO42﹣与OH﹣不反应，溶液中离子数不会减少，而Cu2+能与OH﹣反应，反应方程式为：Cu2++2OH﹣=Cu（OH）2↓，导致溶液中Cu2+浓度减小，故选B．点评：本题考查了离子反应发生的条件，题目难度不大，注意熟练掌握离子反应发生发生的条件，试题基础性强，侧重对学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力的培养．7．氧化还原反应的实质是（）A．元素化合价发生变化B．反应中有氧原子的得失C．反应中有电子得失或电子对的偏移D．反应后生成新物质考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：氧化还原反应的特征是有化合价的变化；氧化还原反应的反应实质是电子转移，电子得失或电子对的偏移；化学反应的实质是有新物质生成．解答：解：A、元素化合价发生变化是氧化还原反应的特征，故A不符合；B、反应中有氧原子的得失，是氧化还原反应的一种方式不是反应实质，故B不符合；C、反应中有电子得失或电子对的偏移是氧化还原反应的反应实质，故C符合；D、反应后生成新物质是化学反应的实质，故D不符合；故选C．点评：本题考查了氧化还原反应的实质理解，较简单，掌握氧化还原反应的反应特征反应实质即可．8．氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，下列生产生活中的事例不属于氧化还原反应的是（）A．金属冶炼B．燃放鞭炮C．食物腐败D．用汽油除去油污考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：有化合价变化的反应属于氧化还原反应，没有元素的化合价变化的反应不属于氧化还原反应．解答：解：A、金属冶炼中金属的化合价降低，则发生氧化还原反应，故A不选；B、燃放鞭炮中涉及燃烧反应，则发生氧化还原反应，故B不选；C、食物腐败是发生的缓慢氧化反应，氧元素的化合价降低，故C不选；D、用汽油除去油污没有发生化学变化，是相似相溶原理的应用，故D选；故选D．点评：本题考查生活中常见的反应，明确有元素的化合价变化的反应是氧化还原反应，没有新物质生成的变化属于物理变化即可解答．9．下列反应中气体作氧化剂的是（）A．SO3通入水中：SO3+H2O=H2SO4B．Cl2通入FeCl2溶液中：Cl2+2FeCl2=2FeCl3C．HCl通入NaOH溶液中：HCl+NaOH=NaCl+H2OD．CO2通入NaOH溶液中：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：气体做氧化剂，则在反应中得到电子，元素化合价降低，被还原，以此解答该题．解答：解：A．元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故A错误；B．反应中氯气得电子被还原，为氧化剂，故B正确；C．为中和反应，元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故C错误；D．元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故D错误．故选B．点评：本题考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能力和基本概念的理解，注意从元素化合价的角度分析，难度不大．10．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图所示，则下列化学反应属于区域3的是（）A．2H2+O22H2OB．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑C．CuO+CO Cu+CO2D．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：区域3所表示的反应是氧化还原反应，但不是置换反应，不是化合反应，不是分解反应．解答：解：A、反应是氧化还原反应，也是化合反应，不属于区域3，故A错误；B、反应不是氧化还原反应，也是分解反应，不属于区域3，故B错误；C、反应是氧化还原反应，不是置换反应，不是化合反应，不是分解反应，属于区域3，故C 正确；D、该反应是氧化还原反应，但又是置换反应，不属于区域3，故D错误．故选C．点评：本题考查学生四大基本反应类型和氧化还原反应之间的关系知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．11．下列分离、提纯、鉴别物质的方法正确的是（）A．用丁达尔效应鉴别Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液B．用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3C．用过滤的方法除去蔗糖溶液中含有的少量淀粉胶体D．用加热、过滤、蒸发的方法可以除去粗盐中的泥沙、CaCl2、MgCl2等杂质考点：物质的分离、提纯和除杂；物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．分析：A．胶体具有丁达尔效应，溶液不具备；B．硫酸钡和碳酸钡均是难溶于水的物质；C．胶体和溶液均能通过滤纸；D．粗盐水溶液中的CaCl2、MgCl2等杂质在蒸发时只能将水蒸发掉．解答：解：A．Fe（OH）3胶体具有丁达尔效应，FeCl3溶液不具备，可以用丁达尔效应鉴别Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液，故A正确；B．硫酸钡和碳酸钡均是难溶于水的物质，用溶解、过滤的方法不能提纯含有少量BaSO4的BaCO3，故B错误；C．除去蔗糖溶液中含有的少量淀粉胶体可以采用渗析的方法，故C错误；D．粗盐中的CaCl2、MgCl2等杂质可以转化为沉淀或气体除去，蒸发不能实现分离，故D错误．故选A．点评：本题考查物质的分离和提纯，题目难度不大，本题注意相关物质的性质的异同，为解答该题的关键．12．现有一瓶物质甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下表．据此，将甲和乙互相分离的最佳方法是（）物质分子式熔点/℃沸点/℃密度/g•cm﹣3水中溶解性甲C3H6O2﹣98 57.5 0.93 可溶乙C4H8O2﹣84 107 0.98 可溶A．萃取法B．升华法C．蒸馏法D．分液法考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；蒸馏与分馏．专题：化学实验基本操作．分析：分离两种互溶的液体采用蒸馏法来实现．解答：解：根据题中信息可以看出，甲和乙两物质的熔点相差不大，均易溶于水，互溶，但是沸点相差较大，可以采用蒸馏的方法通过控制沸点的不同来实现二者的分离．故选C．点评：熟记常见物质的分离方法和原理是解题的关键所在，可以根据所学知识来回答，难度不大．二、双项选择题（本题包括4小题，每小题6分，共24分．每小题有两个选项符合题意．只选一个且正确的给3分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个，该小题就为0分）13．下列反应属于非氧化还原反应的是（）A．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2B．NH4NO3N2O↑+2H2OC．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2OD．Cu2（OH）2CO32CuO+CO2↑+H2O考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：含元素化合价变化的反应，为氧化还原反应；反之，不存在元素的化合价变化，为非氧化还原反应，以此来解答．解答：解：A．Fe、C元素的化合价变化，为氧化还原反应，故A不选；B．N元素的化合价变化，为氧化还原反应，故B不选；C．没有元素的化合价变化，为非氧化还原反应，故C选；D．没有元素的化合价变化，为非氧化还原反应，故D选；故选CD．点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重氧化还原反应判断的考查，注意从元素的化合价角度分析，学生应熟悉常见元素的化合价，题目难度不大．14．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上铜箔的反应是：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．下列有关说法正确的是（）A．Cu是还原剂，被腐蚀B．Fe2+是氧化产物C．该反应是置换反应D．该反应属于离子反应考点：氧化还原反应；化学基本反应类型；离子反应的概念．分析：反应Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+中，Cu元素化合价升高，被氧化，Cu为还原剂，Fe元素化合价降低，被还原，Fe3+为氧化剂，以此解答．解答：解：A．Cu元素化合价升高，被氧化，为还原剂，故A正确；B．Fe元素化合价降低，被还原，Fe2+是还原产物，故B错误；C．生成物中没有单质，不是置换反应，故C错误；D．该反应有离子参加，是离子反应，故D正确．故选AD．点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意从元素化合价的角度认识氧化还原反应的相关概念和物质的性质，难度不大．15．下列物质混合后，能发生离子反应的是（）A．硫酸钠溶液和氯化钡溶液B．硝酸钠溶液与氯化钾溶液C．稀盐酸和碳酸钠溶液D．稀硫酸滴到铜片上考点：离子反应发生的条件．分析：根据离子之间能结合生成沉淀、气体、水等，则离子能发生反应，以此来解答．解答：解：A．反应生成硫酸钡沉淀，可发生离子反应，故A选；B．相互交换成分，不生成沉淀、气体、水等，则不发生离子反应，故B不选；C．反应生成水、二氧化硫，可发生离子反应，故C选；D．金属活动性顺序中Cu排在H之后，则Cu与稀硫酸不反应，故D不选；故选AC．点评：本题考查离子反应的条件，为高频考点，把握复分解反应的条件及金属活动性顺序的应用等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．16．下列实验操作中有错误的是（）A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从下口放出B．实验室制取蒸馏水的装置中，温度计水银球应与蒸馏烧瓶的支管口在同一水平线C．用淘洗的方法从沙里淘金D．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应边加热边搅拌直至溶液蒸干考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．分析：A．分液时应避免液体重新混合而污染；B．蒸馏时，温度计用于测量馏分的温度；C．金的密度比较大，可用淘洗法分离；D．蒸发时应避免温度过高而导致溶质变质．解答：解：A．分液时下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，避免液体重新混合而污染，故A错误；B．蒸馏时，温度计水银球应与蒸馏烧瓶的支管口在同一水平线，用于测量馏分的温度，故B 正确；C．金的密度比较大，可用淘洗法分离，故C正确；D．蒸发时不能直接将溶液蒸干，避免温度过高而导致溶质变质，故D错误．故选AD．点评：本题考查物质的分离、提纯，侧重于学生的分析能力、实验能力和评价能力的考查，难度不大，注意把握物质的性质的异同，注意除杂时不能引入新的杂质．二、非选择题（共40分）17．按要求填空①硫酸铝（写出电离方程式）Al2（SO4）3=2Al3++3SO42﹣②稀硫酸跟氧化钠固体反应（写出离子方程式）2H++Na2O=2Na++H2O③盐酸跟碳酸氢钠溶液反应（写出离子方程式）H+HCO3=H2O+CO2↑④Cu2++2OH﹣=Cu（OH）2↓（写出化学方程式）CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4．考点：离子方程式的书写．分析：①硫酸铝为强电解质，完全电离出铝离子和硫酸根离子；②稀硫酸与氧化钠反应生成硫酸钠和水，氧化钠需要保留化学式；③碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳气体和水；④离子方程式Cu2++2OH﹣=Cu（OH）2↓表示可溶性铜盐与强碱溶液反应的一类化学反应．解答：解：①硫酸铝属于强电解质，在溶液中完全电离出铝离子和硫酸根离子，其电离方程式为：Al2（SO4）3=2Al3++3SO42﹣，故答案为：Al2（SO4）3=2Al3++3SO42﹣；②稀硫酸与氧化钠固体反应生成硫酸钠和水，反应的离子方程式为：2H++Na2O=2Na++H2O，故答案为：2H++Na2O=2Na++H2O；③碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，离子反应为：H++HCO3﹣=H2O+CO2↑，故答案为：H++HCO3﹣=H2O+CO2↑；④可溶性铜盐和强碱反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，反应方程式为：CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4，故答案为：CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4．点评：本题考查了离子方程式、电离方程式、化学方程式的书写，明确物质的性质及离子反应方程式、化学方程式、电离方程式的书写规则是解本题关键，知道离子方程式表示一类反应，反应方程式表示一个反应．18．（16分）（2014秋•佛山校级月考）（1）在Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O反应中，请用双线桥法标出电子得失情况，并指出氧化剂、还原剂，氧化产物、还还原产物．氧化剂H2SO4；还原剂Cu氧化产物CuSO4；还原产物SO2（2）在2H2S+O2=2S+2H2O反应中，请用单线桥法标出电子得失情况，被氧化的元素是S；被还原的元素是O．考点：氧化还原反应．分析：（1）S元素化合价降低，被还原，H2SO4为氧化剂，Cu元素化合价升高，被氧化，Cu为还原剂；（2）S元素化合价升高，被氧化，O元素化合价降低，被还原．解答：解：（1）该氧化还原反应中，得电子的元素是硫，化合价降低2价，H2SO4为氧化剂，SO2为还原产物，失电子的元素是铜，化合价升高2价，所以转移电子2mol，Cu为还原剂，CuSO4为氧化产物，如下所示：，故答案为：；H2SO4；Cu；CuSO4；SO2；（2）S元素化合价升高，被氧化，O元素化合价降低，被还原，电子转移方向和数目为，故答案为：；S；O．点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意从化合价角度分析，侧重氧化还原反应转移电子表示方法的考查，题目难度不大．19．（10分）（2013秋•三亚校级期末）有一包白色固体粉末，其中可能含有NaCl、Ba（NO3）2、CuSO4、Na2CO3中的一种或几种，现做以下实验：①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤，溶液呈无色：②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生；③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生；④另取①中过滤后的溶液加入足量AgNO3溶液，产生白色沉淀．根据上述实验事实，回答下列问题：（1）原白色粉末中一定含有的物质是Ba（NO3）2、Na2CO3，一定不含有的物质是CuSO4，可能含有的物质是NaCl．（写化学式）（2）写出各步变化的离子方程式．①Ba2++CO32﹣=BaCO3↓；②BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；③Ba+SO4=BaSO4↓；④2Ag+CO3=Ag2CO3↓、Ag++Cl﹣=AgCl↓．考点：几组未知物的检验．专题：物质检验鉴别题．分析：①将部分粉末加入水中，溶液呈无色，说明一定不含有CuSO4：振荡，有白色沉淀生成，说明一定含有Ba（NO3）2、Na2CO3生成碳酸钡白色沉淀；②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生，证明是碳酸钡沉淀；③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生，证明生成的是硫酸钡沉淀；④另取①中过滤后的溶液加入足量AgNO3溶液，产生白色沉淀，一定有碳酸银沉淀，可能含有氯化银沉淀，以此来解答．解答：解：依据题干信息和实验过程可知，①将部分粉末加入水中，溶液呈无色，说明一定不含有CuSO4：振荡，有白色沉淀生成，说明一定含有Ba（NO3）2、Na2CO3生成碳酸钡白色沉淀；②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生，证明是碳酸钡沉淀；③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生，证明生成的是硫酸钡沉淀；④另取①中过滤后的溶液加入足量AgNO3溶液，产生白色沉淀，一定有碳酸银沉淀，可能含有氯化银沉淀；（1）上述分析可知一定含有Ba（NO3）2、Na2CO3，一定不含CuSO4，可能含有NaCl，故答案为：Ba（NO3）2、Na2CO3；CuSO4；NaCl；（2）依据各步实验现象可知，①固体混合得到白色沉淀和无色溶液，一定不含有CuSO4，生成沉淀的是Ba（NO3）2、Na2CO3，生成的碳酸钡沉淀，反应的离子方程式为：Ba2++CO32﹣=BaCO3↓，故答案为：Ba2++CO32﹣=BaCO3↓；②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生，是碳酸钡沉淀溶于稀硝酸生成二氧化碳气体，反应的离子方程式为：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O，故答案为：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生，证明生成的是硫酸钡沉淀，反应的离子方程式为：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓，。

2014年佛山市高中阶段学校招生考试化学试卷参考答案及评分标准说明：1. 化学专用名词中出现错别字均不给分，元素符号书写不规范的扣0.5分。

2. 文字表达出现不准确、不规范或有错别字的，酌情扣分（0.5分）。

3. 化学方程式中化学式错误不给分，没有配平、“↓”或“↑”符号错误、条件错误各扣0.5分，累积计算。

4. 没有按要求写化学式或名称的不给分。

5. 若考生写出与本参考答案不同的其它合理答案，可参照评分标准给分。

三、填空与简答题（本题包括5小题，共32分）19．（共6分，每空1分）（1）Si （2）2Mg2+13 SiO2（3）23g 6.02×1023个原子的质量在数值上等于该原子的相对原子质量（或6.02×1023个不同原子的质量之比等于对应原子的相对原子质量之比）说明：第⑶题第一空未写单位扣0.5 分；第二空表述意思相近即给分，如括号中“6.02×1023个”可用“相同数目的”表示等；如没有“数值”，扣0.5 分。

20．（共6分，化学方程式2分，其余每空1分）（1）NH4+、OH-（2）总是在不断运动着（3）2NH3·H2O +H2SO4=(NH4)2SO4+2H2O （4）有酚酞的干燥纸条不变色，有酚酞的湿润纸条变红色（5）4∶5说明：第⑵题抓住“运动”，意思相近即给分。

第⑷题只答“有酚酞的湿润纸条变红色”给1分，只答“有酚酞的干燥纸条不变色”给0.5分。

21．（共6分，化学方程式2分，其余每空1分）酶（1）维生素（2）元素（3）骨质疏松（4）C6H12O6+6O2= 6CO2+6H2O（5）人体需要的化学元素摄入适量才有益于人体健康（或人体需要的化学元素摄入不足或摄入过量均不利于人体健康）说明：第⑴、⑵题是专用名词，有错别字不给分；第⑴题多答“无机盐”不扣分。

第⑶题必须答到“骨质疏松”，若同时答到“佝偻病”或其他不扣分。

第⑸题意思相近即给分。

22．（共7分，化学方程式2分，其余每空1分）（1）过滤（2）除去大理石中不溶于水也不溶于酸的杂质（3）NH4Cl（4）3NH3·H2O+AlCl3=Al(OH)3↓+3NH4Cl （5）复分解反应（6）90.9%说明：第⑴、⑸题是专用名词，有错别字不给分。

2014-15学年度下学期第二次段考高二级化学科试题一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分，每小题只有一个选项符合题意）1．以下化学用语正确的是A．一CH3(甲基)的电子式为 B．硝基苯的结构简式：C．甲醛的结构式： D．乙醇的分子式：CH3CH2OH2．下列除杂质的方法正确的是A．溴苯中混有溴，加入碘化钾溶液后用汽油萃取B．乙醇中混有乙酸，加入氢氧化钠溶液，用分液漏斗分液后再过滤C．乙酸乙酯中混有乙酸，加入氢氧化钠溶液，再加热蒸镏D．苯中混有苯酚，加入氢氧化钠溶液，再用分液漏斗分液3．有4种有机物：①②③④ CH3—CH=CH—CN，其中可用于合成结构简式为的高分子材料的正确组合为A．①③④ B．①②③ C．①②④ D．②③④4.据报道，在欧洲一些国家发现饲料被污染，导致畜禽类制品及乳制品不能食用，经测定饲料中含有剧毒物质二恶英，其结构为，已知它的二氯代物有10种，则其六氯代物有 A．15种 B．11种C．10种 D．5种5．由乙醛和乙酸乙酯组成的混合物中，若含碳的质量分数为A%，则此混合物中含氢的质量分数为A．6A% B．10A% C．A/6% D．（100-7A/6）%6．能正确表示蛋白质分子由简到繁的结构层次的一组数字是①氨基酸②C、H、O、N等元素③氨基酸分子相互结合④多肽⑤形成一定的空间结构A．①②③④⑤ B．②①③④⑤ C．②①③⑤④ D．②①④③⑤7．某芳香族有机物的分子式为C8H6O2，它的分子（除苯环外不含其它环）中不可能有A．两个羟基 B．一个醛基 C．两个醛基 D．一个羧基8．下列有机物在酸性催化条件下发生水解反应，生成两种不同的有机物，且这两种有机物的相对分子质量相等，该有机物是A．蔗糖 B．麦芽糖 C．甲酸丙酯 D．丙酸乙酯9.下列物质中存在顺反异构体的是A. 2－氯丙烯B. 丙烯C. 2－丁烯D. 1－丁烯10.用式量为43的烷基取代甲苯苯环上的一个氢原子，所得芳香烃产物的种类数为A．3 B． 4 C．5 D．611．下列实验能获得成功的是A．将乙醛滴入银氨溶液中，加热煮沸制银镜B．苯与浓溴水反应制取溴苯C．向浓溴水中加几滴苯酚观察沉淀D．1 mol·L－1CuSO4溶液2 mL和0.5 mol·L－1 NaOH溶液4 mL混合后加入40%的乙醛溶液0.5 mL，加热煮沸观察沉淀的颜色12．某有机物的结构简式为，下列关于该有机物的叙述不正确的是A．能使酸性KMnO4溶液褪色 B．能使溴水褪色C．在一定条件下可以发生加聚反应 D．一定条件下，能和NaOH醇溶液反应13．有关下图所示化合物的说法不正确的是A．既可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应，又可以在光照下与Br2发生取代反应B．1 mol该化合物最多可以与3 mol NaOH反应C．既可以催化加氢，又可以使酸性KMnO4溶液褪色D．既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体14．由1，3丁二烯合成氯丁橡胶的过程中，是一种中间产物。

2014年南海区理综高考化学科考前训练1. (化学常识1，单选)下列说法正确．．的是A．减少CO2的排放，可减少酸雨的产生B．减少SO2的排放，可从根本上消除雾霾C．“天宫一号”使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料D．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用答案：D2. (化学常识2，单选)下列说法错误．．的是A．将煤燃烧产生的烟气通过装有石灰乳的装置可除去SO2B．铅蓄电池的正极材料是铅，负极材料是二氧化铅C．裂化汽油、植物油均能使溴水褪色D．人造纤维可利用竹子、棉花、麻类的纤维材料制成，而合成纤维是利用自然界的非纤维材料（如石油、煤）通过化学合成方法得到答案：B3. (离子共存1，单选) 水溶液中能大量共存的一组离子是A．Fe3+、Clˉ、Iˉ、Na+B．NH4+、Al3+、NO3ˉ、Cl ˉC．Ca2+、K+、Clˉ、CO32ˉ D．K+、H+、Fˉ、SO42－答案：B4. (离子共存2，单选) 常温下在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是A．能使pH试纸呈红色的溶液：Na＋、NH＋4、I－、NO－3B．加入铝粉生成H2的溶液：K＋、Mg2＋、SO2－4、HCO－3C．c(Fe3＋)＝0.1 mol·L－1的溶液：H＋、Al3＋、Cl－、SCN－D．错误！未找到引用源。

＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、SiO2－3、NO－3答案：D5. (N A题型1，单选) 下列说法正确的是A．常温常压下，22.4 L乙烯中C－H键的数目为4N AB．0.1 mol·L－1的Na2SO4溶液中阳离子的总数为0.2N AC．1mol Na2O和Na2O2混合固体中阴离子数目为N AD．0.1mol Cl2与过量稀NaOH溶液反应，电子转移总数为0.2N A答案：C6. (N A题型2，单选) 下列说法正确的是A. 标准状况下，22.4LO2和CO2组成的混合物中含有氧原子数为2N AB．常温下，22.4L甲烷中含有的电子数为10N AC．1 L 0.1 mol·L-1 Na2S溶液中含有0.1 N A个S2ˉD．标准状况下，22.4 L 的CCl4含有4N A个Cl原子答案：A7．(元素化合物知识题型1，单选)下列说法错误．．的是A．药皂中加入少量苯酚，可起到杀菌消毒的作用B．明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂C．生石灰可防止月饼等富脂食品氧化变质D．NaHCO3在食品工业中可作为焙制糕点的膨松剂答案：C8．(元素化合物知识题型2，单选)下列说法正确的是A．常温下可用铝制容器贮藏运输浓硫酸B．石英容器可盛放任何酸C．二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒D．在海轮外壳上装若干铜块可减缓钢铁腐蚀答案：A9. (电化学1，单选) 右图是一种常见的电化学装置。

2015学年度下学期期中考试高二级化学科(X)试题命题人：宋子登审题人：李婉清可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Cu-64第Ⅰ卷选择题（共50分）一、选择题（本题包括16小题，每小题2分，共32分。

每小题只有一个正确答案）1．下列五种烃：①2-甲基戊烷、②2，2-二甲基丁烷、③己烷、④丙烷、⑤丁烷，按它们的沸点由高到低排列正确的是A．①②③④⑤ B．②③④⑤① C．③①②⑤④ D．④⑤②①③2．与CH3 CH2CH=CH2互为同分异构体的是A．B．C．D．3．下列各组物质中，无论以任何比例混合，其混合物中碳的百分含量不变的是A．一氧化碳和乙烷 B．乙烯和CH3CH=CH2 C．乙烯和乙炔 D．甲烷和乙炔4．有8种物质：①甲烷；②苯；③聚乙烯；④聚1，3-丁二烯；⑤2-丁炔；⑥环己烷；⑦邻二甲苯；⑧环己烯。

既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色的是A．③④⑤⑧ B．④⑤⑧ C．④⑤⑦⑧ D．③④⑤⑦⑧5．主链上有6个碳原子，有甲基、乙基两个支链的烷烃有A．2种 B．3种 C．4种 D．5种6．有A、B两种烃，含碳元素的质量分数相等，下列关于A和B的叙述正确的是A．A和B一定是同分异构体 B．A和B可能是同系物C．A和B分子式一定相同 D．A和B各1 mol 完全燃烧后生成的CO2质量一定相等7．右图是某含C、H、O、N四种元素的有机分子的球棍模型。

下列有关该有机物的说法错误的是A．其结构简式为：CH3CH（NH2）COOHB．该有机物含有两种官能团C．该有机物的核磁共振氢谱显示7个吸收峰D．该有机物能跟NaHCO3溶液反应产生CO2气体8．化学家们合成了一种新物质：五星烷，其键线式如图所示。

下列关于五星烷的说法中正确的是A．五星烷与己烷互为同系物 B．五星烷的化学式为C15H20C．五星烷分子中含有7个五元环 D．五星烷二氯代物有12种9．下列有关说法错误的是A．石油和天然气的主要成分都是碳氢化合物B．甲烷和乙烯都能与Cl2发生反应C．乙烯、氯乙烯、苯乙烯都可以合成有机高分子材料D．苯和乙醇都能被酸性KMnO4溶液氧化而使KMnO4溶液褪色10.下列操作方法不正确的是A. 用酒精清洗沾在皮肤上的少量苯酚B. 用灼烧的方法检验羊毛线和棉线C. 银镜反应后的试管用稀硝酸清洗D. 用分液漏斗分离苯和甲苯11．下列有机物可以形成顺反异构的是A．丙烯 B．1-氯-1-丙烯 C．2-甲基-2-丁烯 D．2,3-二甲基-2-丁烯12．下列有机物命名正确的是A． 2-甲基-2-氯丙烷 B． 1,3,4-三甲苯C． 2-甲基-1-丙醇 D． 2-甲基-3-丁炔13．下列物质不属于高分子化合物的是A．油脂B．羊毛C．淀粉D．橡胶14. 下列关于有机物的说法中，错误的一组是A. 葡萄糖能与新制Cu(OH)2发生反应B. 肥皂是油脂在碱性条件下水解生成的C. “乙醇汽油”是汽油与乙醇生成的一种新型化合物D. 蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀不能重新溶于水15．下列有关物质归纳的说法中，正确的一组是①蔗糖和麦芽糖互为同分异构体②塑料、橡胶和纤维素都是合成高分子材料③植物油、直馏汽油都可与溴水发生加成反应④糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应⑤分馏、干馏、裂化都是化学变化A．①③⑤ B．只有① C．②④ D．②⑤16．CH3—CH＝CH—Cl，该有机物能发生①取代反应②加成反应③消去反应④使溴水褪色⑤使酸性KMnO4溶液褪色⑥与AgNO3溶液生成白色沉淀⑦聚合反应A．以上反应均可发生 B．只有⑦不能发生C．只有⑥不能发生 D．只有②不能发生二、双项选择题：（本题包括6小题，每小题3分，共计18分。

佛山一中2014届高二上学期段考化学试卷考试时间：90分钟试卷满分：100分第Ⅰ卷（选择题共54分）常用元素的相对质量：C：12 H：1 O：16 N：14 S：32一、选择题（共18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意）1. 对某一可逆反应来说,使用催化剂的作用是（）A．提高反应物的平衡转化率B．以同样程度改变正逆反应的速率C．增大正反应速率，减小逆反应速率D．改变平衡混合物的组成2．在中和热的测定实验中，使用下列用品不是为了减少实验误差的是() A．碎泡沫塑料B．环形玻璃搅拌棒C．底部垫纸条D．两个量筒3．科学家发现，不管化学反应是一步完成还是分几步完成，该反应的热效应是相同的。

已知在25℃，105 Pa时，1 mol石墨和1 mol一氧化碳完全燃烧生成二氧化碳时的放热分别是ΔH＝－393.5 kJ/mol和ΔH＝－283 kJ/mol，下列说法或方程式正确的是() A．在相同条件下：2C(石墨，s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝－110.5 kJ/molB．1 mol石墨不完全燃烧，生成CO2和CO混合气体时，放热504.0 kJC．在相同条件下，C(石墨，s)＋CO2(g)===2CO(g)ΔH＝＋172.5 kJ/molD．已知金刚石不如石墨稳定，则石墨转变为金刚石需要放热4．一定条件下，在密闭容器中，能表示反应：X(g)＋2Y(g) 2Z(g)一定达到化学平衡状态的是()①X、Y、Z的物质的量之比为1∶2∶2②X、Y、Z的浓度不再发生变化③容器中的压强不再发生变化④单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol YA．①②B．①④C．②③D．③④5．在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO(g)＋CO(g) 12N2(g)＋CO2(g)ΔH＝－373.2 kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是()A．加催化剂同时升高温度B．加催化剂同时增大压强C．升高温度同时充入N2 D．降低温度同时增大压强6．一定条件下，在密闭容器中发生如下反应：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)，若开始时只充入a mol CH3OH蒸气，达到平衡时，混合物的压强比起始时增大了70%；若开始时充入a mol CO和2a mol H2的混合气体，达到平衡时H2的转化率为()A．30%B．35%C．65% D．70%7. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A．溴水中有下列平衡Br2+H2O HBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅B．合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施C．反应CO（g）+NO2（g）CO2（g）+NO（g）（正反应为放热反应），达平衡后，升高温度体系颜色变深D．对于2HI（g）H2（g）+I2（g），达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深8.根据以下三个热化学方程式:2H2S(g)+3O2(g)2SO2(g)+2H2O(l)ΔH=-Q1 kJ·mol-1;2H2S(g)+O2(g)2S(s)+2H2O(l)ΔH=-Q2 kJ·mol-1;2H2S(g)+O2(g)2S(s)+2H2O(g)ΔH=-Q3 kJ·mol-1。

2015学年度上学期期中考试高二级化学科(理科)答案 一、单项选择题（每小题只有一个选项，每小题，共） 4、D 5、B 6、C 7、C 8、B．0、C 11、C 12、D 13、D 14、A．5、D．D 17、C 18、B 19、D 20、A 二、非选择题：本大题共5小题，共60分。

按题目要求作答。

21．（10分）（1）⑤（2分）（2） （2分） (3) ＞ （2分） （4） N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) △H=2 (Q1-Q2) KJ/mol；（2分） （方程式1分，反应热1分，不写反应条件不扣分。

其他合理答案也给分。

） 22. （10分，每空＜（2分） 80%（2分） 250（2分） （2）（3） 23、（14分）（1）① 1.0 （2分） ② 每隔1min记录一次生成H2的体积 （2分） ③ 醋酸与镁条反应的速率随时间变化不明显（2分） 盐酸与镁条反应开始阶段反应速率很快，一段时间后反应速率明显减小（2分） （2）①S2O32-+2H+S↓+H2O+SO2↑（2分） ②温度 V（蒸馏水）/mL, 5.0；出现浑浊的时间/min 或s （每空1分） 24、（12分）(1)C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g) H=+131.5 KJ/mol（2分） （2） 低温（2分） D（2分） （3）（2分） 0.025mol ·L-1·min-1（2分） 不（2分）4分） （1）CH3COOHCH3COO——+H+、H2OOHˉ+H+（2分） （2）（每空2分， 待测物理量测定方法醋酸溶液的物质的量浓度碱式滴定管 H+的物质的量浓度取适量醋酸溶液于烧杯中，用pH计测定溶液pH（3）=( 1.3×10-3)2/0.10 mol·L－1=1.69×10-5 mol·L－1（2分不用写过程）；4） （2分） ?。

第Ⅰ卷（选择题共54分）常用元素的相对质量：C：12 H：1 O：16 N：14 S：32一、选择题（共18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意）1. 对某一可逆反应来说,使用催化剂的作用是（）A．提高反应物的平衡转化率B．以同样程度改变正逆反应的速率C．增大正反应速率，减小逆反应速率D．改变平衡混合物的组成2．在中和热的测定实验中，使用下列用品不是为了减少实验误差的是() A．碎泡沫塑料B．环形玻璃搅拌棒C．底部垫纸条D．两个量筒3．科学家发现，不管化学反应是一步完成还是分几步完成，该反应的热效应是相同的。

已知在25℃，105Pa时，1 mol石墨和1 mol一氧化碳完全燃烧生成二氧化碳时的放热分别是ΔH ＝－393.5 kJ/mol和ΔH＝－283 kJ/mol，下列说法或方程式正确的是() A．在相同条件下：2C(石墨，s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝－110.5 kJ/molB．1 mol石墨不完全燃烧，生成CO2和CO混合气体时，放热504.0 kJC．在相同条件下，C(石墨，s)＋CO2(g)===2CO(g)ΔH＝＋172.5 kJ/molD．已知金刚石不如石墨稳定，则石墨转变为金刚石需要放热4．一定条件下，在密闭容器中，能表示反应：X(g)＋2Y(g) 2Z(g)一定达到化学平衡状态的是()①X、Y、Z的物质的量之比为1∶2∶2②X、Y、Z的浓度不再发生变化③容器中的压强不再发生变化④单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol YA．①②B．①④C．②③D．③④5．在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO(g)＋CO(g) 12N2(g)＋CO2(g)ΔH＝－373.2 kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是() A．加催化剂同时升高温度B．加催化剂同时增大压强C．升高温度同时充入N2 D．降低温度同时增大压强6．一定条件下，在密闭容器中发生如下反应：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)，若开始时只充入a mol CH3OH蒸气，达到平衡时，混合物的压强比起始时增大了70%；若开始时充入a mol CO和2a mol H2的混合气体，达到平衡时H2的转化率为()A．30%B．35%C．65% D．70%7. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A．溴水中有下列平衡Br2+H2O HBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅B．合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施C．反应CO（g）+NO2（g）CO2（g）+NO（g）（正反应为放热反应），达平衡后，升高温度体系颜色变深D．对于2HI（g）H2（g）+I2（g），达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深8.根据以下三个热化学方程式:2H 2S(g)+3O2(g)2SO2(g)+2H2O(l)ΔH=-Q1 kJ·mol-1;2H 2S(g)+O2(g)2S(s)+2H2O(l)ΔH=-Q2 kJ·mol-1;2H 2S(g)+O2(g)2S(s)+2H2O(g)ΔH=-Q3 kJ·mol-1。

化学科试题（理科班209-220适用）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷（选择题，共46分）一、选择题(本大题共15小题，每小题2分，共30分。

在每小题给出的4个选项中，只有一．．．个．选项符合题目要求，选对的得2分，选错或不答的得0分。

)1．下列说法正确的是A.所有的放热反应都能在常温常压下自发进行B.胆矾加热变为白色粉末属放热反应C.天然气燃烧时，其化学能全部转化为热能D.反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关2．在温度不变的条件下，密闭容器中发生如下反应：2SO2＋O22SO3，下列叙述能够说明反应已经达到平衡状态的是A. 容器中SO2、O2、SO3共存B. SO2与SO3的浓度相等C. 容器中SO2、O2、SO3的物质的量之比为2∶1∶2D. ν正（SO2）=2ν逆（O2）3．反应4NH3+5O24NO+6H2O在一定体积的密闭容器中进行，30s后NO的物质的量浓度增加了3mol/L，则下列反应速率正确的是A. v(NO)=0.01m ol·(L·s)－1B. v(NO)=0.02mol·(L·s)－1C. v(NH3)=0.1mol·(L·s)－1D. v(NH3)=0.2mol·(L·s)－14．右图曲线a表示放热反应X(g)+Y(g) M(g)+N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。

若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是A．升高温度 B．加大X的投入量C．加催化剂 D．增大体积5．反应2A(g)+B(g) 2C(g) △H＞0，有利C生成的条件是A.高温、高压B.低温、高压C.低温、低压D.高温、低压6．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A.打开汽水瓶有气泡从溶液中冒出B.实验室用排饱和食盐水法收集氯气C.合成氨工厂采用增大压强以提高原料的利用率D.由H2、I2(g)、HI气体组成的平衡减压后颜色变浅7．25℃时，把下列物质加入水中能促进水的电离的是A.NaClB.HClC.NH4ClD.KOH8．下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.Na+、Fe3+、I-、SCN-B.H+、NH4+、NO3-、CH3COO-C.K+、Ba2+、Cl-、Br-D.Ag+、NO3-、CO32-、Al3+9．相同温度、相同物质的量浓度的四种溶液：①HC l②CH3COOH ③NaOH④CH3COONa，按pH从大到小的顺序是A.③>④>①=②B. ②>①>④>③C. ③>④>②>①D.④>③>①>②10．下列事实不能证明HNO2是弱酸的是A.常温下NaNO2溶液的pH＞7B.用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗C.0.1mol·L－1的HNO2溶液的pH＝2D.pH＝3的HNO2溶液稀释至100倍后，3＜pH＜511．下列过程或现象与水解无关的是A.纯碱溶液去油污B.配制氯化铁溶液时加入少量的盐酸C.加热稀醋酸溶液其pH稍有减小D.NaHCO3与Al2(SO4)3混合作泡沫灭火剂12．下列事实不能用电化学原理解释的是A.镀锌铁片比镀锡铁片更耐腐蚀B.远洋海轮的尾部装上一定数量的锌板C.常温条件下，在空气中铝不易被腐蚀D.用锌与硫酸制氢气时，往硫酸中滴少量硫酸铜13．下列方程式书写正确的是A. HCO3－的电离方程式：HCO3－+ H2O H3O+ + CO32－B. H2SO3的电离方程式：H2SO3 2H+ + SO32－C. CO32－的水解方程式： CO32－+ 2H2O H2CO3+ 2OH－D. NH4Cl的水解方程式：NH4+ + H2O ＝ NH3·H2O + H+14．某学生欲完成2HCl+2Ag=2AgCl↓+H2↑反应，设计了下列四个实验，你认为可行的实验是15. 常温下,下列各组溶液充分混合后，混合液的pH值一定小于7的是A. pH=10的KOH溶液稀释至1000倍B. 0.1mol/L的盐酸与0.1mol/L的氨水等体积混合C. 0.1mol·L-1的酸性溶液与0.2mol·L-1的碱性溶液等体积混合D. pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合二、选择题（本大题共4小题，每小题4分，共16分。

2014年佛山市高中阶段学校招生考试化学试卷本试卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分l00分。

考试时间90分钟。

注意事项：1．试卷的选择题和非选择题都在答题卡上作答，不能答在试卷上。

2．如要作图(含辅助线)或画表，先用铅笔进行画线、绘图，再用黑色字迹的钢笔或签字笔描黑。

3．其余注意事项，见答题卡。

可能用到的相对原子质量：H-l、C-l2、N-14、0-16、Mg-24 S-32、C1-35.5、Ca-40、Ba-137第1卷(选择题，共36分)一、选择题(本题包括l5小题，每小题2分，共30分。

每小题只有一个选项符合题意)1．2013年佛山启动了“生活垃圾分类”试点活动，对提升城市文明和生活质量具有积极的意义。

下列各图为城市生活垃圾分类标志，则废旧电池属于（）2．佛山西樵山是岭南名山，有“天然氧吧”之美誉。

山林里空气中的自由电子附着在氧分子上形成负氧离子(O2一)，被称为“空气维生素”。

O2一的相对分子质量是( )A．16 B．32 C．32g D．333．生活中常用的不粘锅，其内衬用的一种材料叫聚四氟乙烯。

该材料属于（）A．金属材料 B．纳米材料 C．复合材料 D．有机合成材料4．磁悬浮列车给城镇交通带来了极大的方便，其所用超导材料需在低温环境下才能发挥作用。

下列用于磁悬浮列车的气体是( )A．N2B．O2C．CO2D．NH35．认识物质及其变化对把握自然规律至关重要。

下列与其它物质变化类型不同的一项是（）6．化学物质给生活带来了极大的便利，也使我们的生活变得丰富多彩。

下列物质有关应用错误的是（）A．金刚石：用于裁玻璃 B．明矾：用于净水C．烧碱：用于食用碱 D．氯化钠：用于配制生理盐水7．视黄醇对治疗夜盲症有重要的作用，化学式可表示为C20H30O X，相对分子质量为286。

下列有关视黄醇的说法中正确的是( )A．视黄醇属于无机化合物B．视黄醇的化学式中X=2C．视黄醇中碳元素与氢元素的质量比为2：3D．视黄醇中氢元素的质量分数约为10.5％8．柠檬酸(C6H8O7)是一种较强的有机酸，在水溶液中可以解离出来H+，从而呈现酸性，主要用于香料或作为饮料的酸化剂。

佛山市2014届高三教学质量检测（一） 化学试题 本试卷满分100分．考试时间50分钟． 第一部分 选择题 (共36分) 一、单项选择题：本大题共6小题，每小题4分。

共24分。

在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不答的得0分。

7．下列说法正确的是 A．天然气、石油都是清洁的可再生能源 B．在燃煤中添加碳酸钙或生石灰可以减少SO2的排放 C．在AgC1饱和溶液中加入AgNO3溶液，达平衡时，溶液中Ksp(AgCl)降低 D．地沟油和矿物油都属于酯类物质 8．设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A．铁与足量稀硝酸反应，1mo1Fe失去电子数为3nA B．常温常压下，22.4L乙烯中含极性共价键数目为5nA C．1L1mol?L—1的NH4Cl溶液中有nA个NH4+ D．1mol冰醋酸和lmo1乙醇在浓硫酸加热下充分反应生成H2O个数为nA 9．水溶液中能大量共存的一组离子是 A．Al3+、Cl—、A1O2—、SiO32— B．H+、Na+、S2—、ClO— C．K+、Mg2+、SO42—、MnO4ˉ D．Fe3+、Ca2+、SCN—、NO3— 10、下列叙述正确的是 A．图I装置中通入N2和O2的作用是相同的 B．图Ⅱ中甲、乙两装置产生喷泉的原理一样 C．图Ⅲ①装置中镁片是原电池的负极；②装置中镁片是原电池的正极 D．图Ⅳ分液漏斗盛硝酸能证明非金属性N>C>Si，盛硫酸能证明非金属性S>C>Si 11．己知N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=— 92.4kJ?mo1—1，下列结论正确的是 A．在密闭容器中加入1mol N2和3mol H2充分反应放热92.4kJ B．N2(g)+3H2(g) 2NH3(l) △H=— QkJ?mo1—1，则Q>92.4 C．增大压强，平衡向右移动，平衡常数增大 D．若一定条件下反应达到平衡，N2的转化率为20%，则H2的转化率一定为60% 12．下列各项叙述I、Ⅱ都正确且二者的原理最相似的是 二、双项选择题：本大题共2小题，每小题6分，共12分。

广东省南海一中2014-2015学年第一学期高二年级阶段测试三化学科试题（理科209-220班适用） 2014年12月说明：本试卷分为第Ⅰ、Ⅱ卷两部分，请将第Ⅰ卷选择题的答案填入答题卡内，并在第Ⅱ卷答题卷的相应位置解答试题。

本卷可能用到的相对原子质量： O-16, N-14,C-12,H-1,Cu-64 ,Na-23第Ⅰ卷选择题(共46分)一、选择题（本题包括15 小题，每小题2分. 每小题只有一个选项符合题意）1．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是A．碳酸钙受热分解 B．乙醇燃烧 C．铝粉与氧化铁粉末反应 D．氧化钙溶于水2. 某条件下，恒容密闭容器中发生反应：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)；ΔH＜0，下列说法正确的是A．用高效催化剂，可使CO2的平衡转化率增大B．单位时间内消耗CO2和H2的物质的量比为1∶3时，反应达到平衡C．及时分离出CH3OH和H2O可提高CO2和H2的转化率D．升高温度可使该反应中CH3OH的产量增大3．在2NO2N2O4的可逆反应中，下列状态属于平衡状态的是A．υ正=υ逆≠0时的状态B．NO2全部转变成N2O4的状态C．c（NO2）=c（N2O4）的状态D．气体的质量不再发生变化的状态4．在2A＋B 3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是A．υ（A）＝ 0.5 mol/（L·ｓ） B．υ（B）＝ 0.3 mol/（L·ｓ）C．υ（C）＝ 0.8 mol/（L·ｓ） D．υ（D）＝ 1 mol/（L·ｓ）5．设N A为阿伏加德罗常数的数值，则下列说法正确的是A．在3.4gNH3中，含有N-H键为0.6N AB．在标准状况下，体积为22.4L的己烷完全燃烧后，所生成气态产物的分子数为6N AC．16gO2在反应中做氧化剂时转移的电子个数一定是2N AD ．在标准状况下，46gNO 2和N 2O 4混合物所含分子个数是N A6．某密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)；ΔH ＜0右图表示该反应的速率（v ）随时间（t ）变化的关系，t 2、t 3、t 5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。

广东省佛山一中2014-2015学年高三上学期第一次月考化学试卷(解析版)一、选择题（共20小题，每小题3分，满分60分）BD4．（3分）（2014•宿迁模拟）三氟化氮（NF3）是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF．下列有关该反应的说法正确的是n=计算物质的量，氦气是单原子分子分析；n=计算物质的量，结合分子式计算碳原子数；n==1moln=计算物质的量=1mol8．（3分）下列有关铜锌原电池（如图）的叙述正确的是（）12．（3分）已知氢化锂（LiH）属于离子化合物．LiH跟水反应可以放出氢气．下列叙述中正34Al+3OMn15．（3分）（2013•济宁二模）在容积为2L的密闭容器中进行反应：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH （g），其他条件不变，在300℃和500℃时，甲醇物质的量n（CH3OH）﹣反应时间t的变化曲线如图所示，下列说法正确的是（）的平均生成速率为mol℃，达到平衡时v==mol气的物质的量增大，故达到平衡时16．（3分）（2012•福建）短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T 所处的周期序数与族序数相等．下列判断不正确的是（）二、选择题（共5小题，每小题3分，满分15分）22．（3分）（2014•龙湖区二模）短周期元素的X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层电子数是电子层数的三倍，Y与X可形成Y2X2和Y2X两种离子化合物，Z原子的核外电24．（3分）反应A（g）+B（g）⇌C（g）+D（g）发生过程中的能量变化如右图，△H 表示反应的焓变．下列说法正确的是（）三、非选择题：本大题共4小题．按题目要求作答，写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤，只写出最后答案的不能得分．有数值计算的题，答案中必须明确写出数值和单位．26．（12分）直接生成碳碳键的反应是近年来有机化学研究的热点之一，例如反应①化合物I可由化合物A通过以下步骤制备A（C8H8O）Ⅲ（C8H10）ⅣⅠ请回答下列问题：（1）化合物A的结构中不含甲基，则化合物A的结构简式是，其官能团的名称是醛基，1 mol A 完全燃烧消耗O29.5mol．（2）写出由Ⅲ生成Ⅳ的化学反应方程式．（3）一分子与一分子能发生类似①的反应，生成有机化合物Ⅴ，则Ⅴ的结构简式为．（4）A的一种同分异构体Ⅵ，与新制Cu（OH）2共热产生砖红色沉淀，化合物Ⅵ苯环上的一氯代物只有两种，则Ⅵ的结构简式为．为应生成Ⅲ为，ⅢⅣ为消去反应，生成Ⅳ为，最后双与一分子能发生类似，生成Ⅲ为，ⅢⅣ为消去反应，生成Ⅳ为，最后双键，官能团为醛基，8+﹣）故答案为：；醛基；，故答案为：与一分子式为，故答案为：Ⅵ的结构简式为，故答案为：．27．（10分）汽车尾气是城市空气的主要污染物，如何减少汽车尾气（CO、NO x等）的污染是重要的科学研究课题．（1）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H1N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H22H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H3则4NO（g）+4NH3（g）+O2（g）═4N2（g）+6H2O（g）△H=3△H3﹣2△H1﹣2△H2（用△H1、△H2、△H3表达）（2）在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2（g），下列说法不能说明该反应达到平衡的是B（填字母）A．NO的生成速率与NO的消耗速率相等B．v（CO）=v（CO2）C．体系的压强保持不变D．各物质的浓度保持不变（3）可用活性炭还原法处理氮氧化物．有关反应的化学方程式为：C（s）+2NO（g）⇌N2（g）+CO2（g）△H＞0某研究小组向密闭容器加入一定量的活性炭和NO，恒温（T1℃）条件下反应，反应进行到不①写出该反应的平衡常数表达式：K=．②30min后，改变某一条件，平衡发生了移动，则改变的条件是减少CO2浓度；若升高温度，NO浓度将减小（填“增大”、“不变”或“减小”）．K=，故答案为：28．（11分）以食盐为原料进行生产并综合利用的某些过程如图所示．（1）除去粗盐中的Ca2+、Mg2+和SO42﹣离子，加入下列沉淀剂的顺序是（填字母）cab或者cba或者bca．a．Na2CO3b．NaOH c．BaCl2（2）将滤液的pH调至酸性除去的离子是CO32﹣和OH﹣．（3）电解饱和食盐水可得到H2和另外两种产物，这两种物质相互反应的离子方程式为Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O，欲从饱和食盐水中获得食盐晶体，可采用的实验方法是蒸发结晶．（4）气体X可增大饱和食盐水吸收CO2的量，有利于NaHCO3晶体的生成和析出，X的化学式是NH3．（5）由NaHCO3制纯碱的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O．下列有关NaHCO3和纯碱的说法正确的是D（填字母）A．NaHCO3属于盐类，纯碱属于碱B．分别往同浓度的NaHCO3溶液和纯碱溶液中滴加稀盐酸，产生气泡的速率相同C．常温下在水中的溶解度，NaHCO3大于纯碱D．除去NaHCO3溶液中的纯碱，应往溶液中通入足量的CO2．O2NaOH+H3Na3Na29．（12分）现有一块铁碳合金，某化学兴趣小组为了测定合金中铁的质量分数，并探究浓硫酸的某些性质，设计了如图所示的实验装置进行实验（夹持仪器已省略），请你参与此项活动并回答相应的问题．（1）以下有关合金的说法，正确的是C（填写字母）A．铁碳合金的熔点高于纯铁和碳B．铁碳合金的熔点介于纯铁和碳之间C．铁碳合金的硬度大于纯铁D．其他条件相同时，铁碳合金的耐腐蚀性强于纯铁（2）按图示连接好装置，检验气密性，加入药品，称量F的质量，将m g合金样品放入A中，再通过B加入过量的浓硫酸．未点燃酒精灯前，A中无明显现象，其原因是：常温下，Fe 在浓硫酸中发生钝化，碳不与浓硫酸反应．（3）点燃酒精灯，反应一段时间后，C、D中可观察到明显的现象．写出合金样品在A中反应的化学方程式2Fe+6H2SO4（浓）Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O，C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O．（4）C中的现象是品红溶液逐渐褪色，D中足量酸性KMnO4溶液的作用是除去二氧化硫．（浓）Fe（浓）CO（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O；。

某某省某某市南海区2014届中考化学第三次模拟试题说明：1．本试卷满分100分，考试时间100分钟。

2．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Ca-40 Cu-64 Fe-56一、单项选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。

每题只有一个选项符合题意）1.下列属于化学变化的是A．酒精挥发 B．铁器生锈 C．冰雪融化D．灯泡发光2．下列化学符号中数字“2”表示的意义不正确．．．的是A．Ca2+：一个钙离子带2个单位正电荷 B．SO2：二氧化硫含2个氧原子C．2HCl：2个氯化氢分子D．：氧化锌中锌元素化合价为+23．工业明胶中含有毒的重铬酸钠（Na2CrO4），其中Cr元素的化合价为A. +1价B. +2价C.+4价 D.+6价4．化学与生活密切相关，生活中的下列做法不合理．．．的是A．菜刀用后洗净擦干B．用活性炭吸附冰箱中的异味C．坐公交车代替开私家车D．管道天然气泄漏，打开电灯检查5.下列归类错误的是选项归类物质（或元素）A 可燃性气体氢气、一氧化碳、氧气B 可溶性碱氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡C 放热的化学反应中和反应、活泼金属与酸反应D 人体中常见微量元素碘、锌、硒、铁等A．比较溶解性 B．检验铵盐 C．证明酸碱能反应 D．制CO27．下列有关原子结构的说法中正确的是A．氢、碳、氧的原子核都由质子和中子构成B．“毒大米”中含有金属铬(Cr)，铬原子序数为24，则质子数和中子数都为24C．氯原子的结构示意图为，在反应中若得到一个电子即变成氯离子（Cl－)D．质子和中子的相对质量都约等于1，每个质子、中子都带1个单位正电荷8．对生活中下列现象的解释错误．．的是现象解释A 冰糖在热水中比冷水中溶解得快温度升高，分子运动加快B 汽油洗涤油污汽油具有乳化作用C 硫酸溶液能导电溶液中存在自由移动的H+和SO42-D 二氧化碳和水生成碳酸分子本身改变，生成新的分子9．金坛是我国著名的绿茶产地，“金坛青峰”“金坛雀舌”等众多品牌的绿茶香飘四海。