2010年12月黑龙江省普通高中学业水平考试化学答案

黑龙江省普通高等学校2023-2024学年高二化学第一学期期末学业水平测试试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列装置或操作能达到实验目的（必要的夹持装置及石棉网已省略）的是A．实验室制乙烯B．实验室制乙炔并验证乙炔发生氧化反应C．实验室中分馏石油D．若a为硫酸，b为纯碱粉末，c为苯酚钠溶液，验证硫酸、碳酸、苯酚酸性的强弱2、在常温下，将体积相同，把pH＝13的NaOH溶液、氨水，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成9，那么m与n的关系为A．4m=n B．m=n C．m<n D．m＞n3、可逆反应：2NO 22NO+O2在密闭容器反应，达到平衡状态的标志是（）单位时间内生成n molO2的同时，生成2n molNO2单位时间内生成n molO2的同时，生成2n mol NO用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示反应速率的比为2：2：1的状态混合气体的颜色不再改变的状态混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A．(1)(4)(5)B．(2)(3)(5)C．(2)(3)(4)D．(1)(2)(3)(4)(5)4、下列叙述正确的是（）A．离子化合物一定不含共价键B．共价化合物中一定不含有离子键C．气态单质的分子中一定存在共价键D．非金属元素的化合物中一定不含离子键5、下列有关实验操作对应的现象及对现象的解释或所得出的结论都正确的是( )选项实验操作现象解释或结论A向浓度均为0.1mol·L﹣1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入NaOH溶液先出现蓝色沉淀Ksp[Mg(OH)2]＞Ksp[Cu(OH)2]B 向10mL0.1mol·L﹣1的AgNO3溶液中滴加几滴0.1mol·L﹣1的NaCl溶液，出现白色沉淀，再向其中滴加0.1mol·L﹣1的KI溶液产生黄色沉淀Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)C 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中不含K＋D 某盐溶于盐酸，产生无色无味气体通入澄清石灰水变浑浊说明该盐是碳酸盐A．A B．B C．C D．D6、在常温下，将pH=9的NaOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH最接近于（已知lg2=0.3）A．9.3 B．9.7 C．10.7 D．10.37、MOH强碱溶液和等体积、等浓度的HA弱酸溶液混合后，溶液中有关离子的浓度应满足的关系是（）A．c(M+)＞c(OH－)＞c(A－)＞c(H+) B．c(M+)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H+)C．c(M+)＞c(A－)＞c(H+)＞c(OH－) D．c(M+)＞c(H+)＞c(A－)＞c(OH－)8、在4NH3+5O2⇌4NO+6H2O反应中，表示该反应速率最快的是A．υ（NH3）=0.8mol/（L•s）B．υ（O2）=1.0mol/（L•s）C．υ（NO）=1.0mol/（L•s）D．υ（H2O）=1.8mol/（L•s）9、在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是（）A．制催化剂的材料B．耐高温、耐腐蚀的合金材料C．制农药的材料 D．半导体材料10、一定量的某有机物完全燃烧后，将燃烧产物通过足量的石灰水，经过滤可得沉淀10 g，但称量滤液时，其质量只减少2.9 g，则此有机物不可能是()A．乙烷B．乙烯C．乙醇D．乙二醇11、要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+，进行如下实验的最佳顺序为（）①加入氯水②加入KMnO4溶液③加入NH4SCN溶液A．①③ B．③② C．③① D．①②③12、如图是Cu﹣Zn原电池的装置示意图，下列叙述正确的是（）A．Zn片是阳极B．H+在铜片上得电子C．反应过程中电能转变为化学能D．电子从锌片通过硫酸溶液流向铜片13、设N A为阿伏伽德罗常数的值。

2010年l2月黑龙江省普通高中学业水平考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H:1 0:16 C:12 N:14 Na:23 Cu:64 Zn:65 Fe:56第一部分选择题(全体考生必答，共60分)一、选择题(本题共30小题，每小题2分，共60分。

每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求)1．下列化学药品的安全警示标注中正确的是A．工业酒精——剧毒品 B．汽油——易燃品 C．浓硫酸——易爆品 D．纯碱——腐蚀品2．人们在认识事物时可以采取多种分类方法。

下列关于HN0，的分类不正确的是A一元酸B 电解质 C氧化物D化合物3下列分散系，能产生丁达尔效应的是 A Na2S04溶液B．Fe(OH)3胶体 C．FeCl3溶液 D．NaOH 溶液4．下列物质中，属于天然高分子化合物的是 A．蔗糖 B．油脂 C．蛋白质 D．聚乙烯5．盛有浓硫酸的烧杯敞口放置一段时间后，质量增加．是因为浓硫酸具有 A．吸水性 B．脱水性 C．强氧化性 D．酸性6．下列名词中，不属于．．．物理量的是 A．长度 B．摩尔 C．质量 D．时间7．下列仪器中能用于直接加热的是 A．试管 B．烧杯 C．量筒 D．圆底烧瓶8．铀元素有等多种核素。

下列关于的叙述中不正确．．．的是A．中子数为143 B．质量数为235C．电子数为143 D．质子数为929．我国使用最早的合金是 A．青铜 B．锰钢 C．生铁 D．硬铝10．在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是A．制催化剂的材料 B．耐高温、耐腐蚀的合金材料 C．制农药的材料 D．半导体材料11．下列过程中，需要减慢化学反应速率的是 A．高炉炼铁 B．牛奶变质 C．合成尿素D．酯化反应12．甲烷与氯气在光照条件下发生的反应属于 A．取代反应 B．加成反应 C．酯化反应D．水解反应13．下列反应属于吸热反应的是 A．Al和稀盐酸反应 B．稀盐酸和NaOH溶液反应 C．燃烧 D．煅烧石灰石14．下列离子方程式正确的是A．醋酸与氢氧化钠溶液混合: B．硝酸银溶液和氯化钠溶液混合：C．稀硫酸滴在铁片上： D．稀盐酸滴在石灰石上：15．金属钠应保存在 A．水中 B．乙醇中C．敞口容器中 D．煤油中16．既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的物质是 A． B． C．AlCl3D．Cu17．下列说法中不正确．．．的是A．人类目前直接利用的能量大部分是由化学反应产生的 B．煤、石油、天然气是当今世界最重要的三种化石燃料C．我国目前最主要的能源是煤炭D．人体运动所消耗的能量与化学反应无关18．下列过程属于物理变化的是A．使品红溶液褪色 B．氯水使有色布条褪色 C．活性炭使红墨水褪色 D．漂白粉使某些染料褪色19．在密闭容器中，合成氨的反应，开始时N2浓度为8mol／L，5min 后N2浓度为6mol／L，则用N2浓度变化表示的反应速率为A．O．4mol／(L·min) B．0．2mol／(L·min) C．0．8mol／(L·min) D．1．2mol ／(L·min)20．下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是A． B． C．D． 21．用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．标准状况下,22．4LH2O含有的分子数为N A B．常温常压下，1．06gNa2C03含有的Na+数为0．02N A C．通常状况下，N A个C02分子占有的体积为22．4L D．物质的量浓度为0．5mol／L的MgCl2溶液中，含有CL-个数为N A22．将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液．只用一种试剂就能加以区别，这种试剂是A．KSCN B．BaCl2 C．NaOH D．HCI23．氟利昂--12是甲烷的氟、氯代物，结构式为．下列有关叙述正确的是A．它有2种同分异构体 B．它是平面分子 C.它有4种同分异构体 D．它只有一种结构24．从降低成本和减少环境污染的角度考虑，制取硝酸铜最好的方法是A．铜和浓硝酸反应 B．铜和稀硝酸反应 C．氧化铜和稀硝酸反应 D．氯化铜和硝酸银反应25．在氧化还原反应中．水作为氧化剂的是A． B．C． D．26．以Zn、Ag为电极，以稀为电解质溶液，以铜丝为导线构成原电池，下列叙述正确的是A.Zn为正极 B．Ag为负极 C．Zn极发生氧化反应 D．Ag极发生氧化反应27．下列电子式正确的是．A．氨： B．四氯化碳： C．氮气： D．二氧化碳：28．在一定条件下，关于可逆反应达到化学反应限度时．说法正确的是A．反应停止 B．S02的浓度不变 C．S02完全转化为S03D．正反应速率大于逆反应速率29．检验糖尿病的方法可以将病人尿液加入到新制的Cu(OH)2悬浊液中，加热后产生红色沉淀，说明病人的尿中含有A．脂肪 B．乙酸 C．蛋白质 D．葡萄糖30．向Cu和Fe混合物中加人一定量的稀HN03，充分反应后，剩余固体为ag再加入一定量的稀H2SO4，最后剩余固体为bg.则下列说法正确的是 A．b＞a B．b=a C．b＜a D．b≤a第二部分非选择题(共40分)二、必答题(全体考生必答，共20分)【必修1，2】31．(2分)工业上将氯气通人冷的消石灰[Ca(OH)2]中即制得漂白粉．写出该反应的化学方程式___________________________，在该反应中，氧化产物是_________________（用化学式表示）。

2010年1月黑龙江省普通高中学业水平考试化学答案一、选择题(本题共30小题，每小题2分，共60分。

每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求)二、必答题(全体考生必答。

共20分)31．(2分)32．(5分)33．(4分)34．(4分)(2)①无明显现象或高锰酸钾溶液不褪色…………………………………(1分)②相同……………………………………………………………………(1分)(3)不存在……………………………………………………………………(1分)步骤合理即可得分三、选答题(考生只能选择一个模块的相关试题作答，且必须用28铅笔将答题卡上对应的识别码涂黑，若出现下列情况则答题无效：识别码均未涂或多涂；所答题目与涂黑的识别码标记的模块不一致。

共20分)【化学与生活】36．(10分)(1)苹果………………………………………………………………………(2分)西红柿……………………………………………………………………(2分)(2)酸…………………………………………………………………………(2分)氧化………………………………………………………………………(2分)(3)A…………………………………………………………………………(2分)37．(10分)(1)④…………………………………………………………………………(2分)(2)③…………………………………………………………………………(2分)(3)②…………………………………………………………………………(2分)(4)①…………………………………………………………………………(2分)[化学反应原理](4)a资源丰富 b可再生 c产物无污染 d能量转化率高e废弃物较少……………………………………………………………(2分)(答出其中2项即满分，其它合理答案均给分)。

2010年黑龙江省普通高中学业水平考试化学试卷评析哈尔滨市教育研究院（150026）蔡子华哈尔滨市第三中学（150001）王丹化学学科的学业水平考试在目的上更加体现出对学生的化学学科的科学素养的要求，重点在于对于学生以化学实验为依托的实践能力的培养，以及以实验为基础的科学探究能力和创新思维能力的引导。

在对学生进行化学科学精神的普及教育的同时，体现学生个性发展，按照课程、教学改革的要求，培养学生化学学科学习兴趣，为学生终身学习自然科学打下坚实的基础。

一、命题思路与特点（一）命题基本思路本套试题的命制按照新课程改革的要求，严格在《课程标准》、《黑龙江省普通高中学业水平考试说明》、普通高中课程标准实验教科书《化学必修1》和《化学必修2》以及《化学选修1—化学与生活》（文科）和《化学必修4—化学反应原理》（理科）的基础上，结合我省化学教学实际设计试卷。

以达到水平测试的目的，从学生实际出发，本着为学生发展服务，培养学生的创新精神和实践能力，培养学生终身学习的能力。

在命题中结合化学学科特点，切实落实好教学目标的考查并兼顾重点和难度的考核；在双基和主干知识的考查基础上，侧重知识的考查面，形成化学的知识网络；加强化学思维过程与方法、综合能力、创新意识等的考查，并且兼顾对学生化学学科学习方式与方法、学习习惯、思维方式、思维品质等方面的考核。

（二）试卷结构及试题特点1. 试卷结构2010年1月黑龙江省普通高中学业水平考试化学试卷分为选择题（客观试题）和非选择题（主观试题）两大类，选择题占60%，非选择题占40%。

各类难度试题占的比例约为：容易题70%，中等难度题20%，较难题10%。

试卷双向细目表内容比例：《化学1》和《化学2》约占80%，《化学与生活》或《化学反应原理》约占20%。

知识结构统计表2试题特色试题立足基础，突出考核学生对化学知识的认知、理解和应用能力，以及化学学科的技能性和体验性的考核。

试题考查了高中化学的主干知识，做到对于要求的三本教科书的主要知识点的覆盖，使学生形成较为完整的高中化学知识网络。

2010年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试第Ⅰ卷注意事项：1. 答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目涂写在答题卡上。

2. 每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再先涂其他答案标号。

不能答在试题卷上。

3. 本卷共21小题，每小题6分，共126分。

以下数据可供解题时参考：相对原子质量（原子量）：H 1 C 12 N 14 O 16一．选择题（本题共13小题，在每小题给出的四个先项中，只有一项是符合题目要求的。

） 6. 下列反应中，可用离子方程式 H + + O H -=2H O 表示的是A ． 432N H C l+N aO H =N aC l+N H H O ∆↑+ B. 222M g(O H )+H C l=M gC l +2H O C. 3232N aO H +N aH C O =N a C O +H O D. 332N aO H +H N O =N aN O +H O7. 下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式（25℃,101kPa ）：① 41022213C H (g )+O (g ) = 4C O (g )+5H O (l) 2878k J/m o l 2H ∆=- ② 41022213C H (g )+O (g ) = 4C O (g )+5H O (g ) 2658k J/m o l 2H ∆=-③ 410229C H (g )+O (g ) = 4C O (g )+5H O (l) 1746k J/m o l 2H ∆=- ④ 410229C H (g )+O (g ) = 4C O (g )+5H O (g ) 1526k J/m o l 2H ∆=-由此判断，正丁烷的燃烧热是A. -2878kJ/molB. -2658kJ/molC. -1746kJ/molD. -1526kJ/mol 8. 在相同条件下，下列说法错误的是A ．氯气在饱和食盐水中的溶解度小于在纯水中的溶解度B ．碘在碘化钾溶液中的溶解度大于在纯水中的溶解度C ．醋酸在醋酸溶液中电离的程度大于在纯水中电离的程度D ．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气可提高SO 2的利用率9. 相同体积、相同pH 的某一元强酸溶液①和某一元中强酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积（V ）随时间（t ）变化的示意图正确的是10. 若424()N H S O 在强热时分解的产物是2S O 、2N 、3N H 和2H O ，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N 原子数之比为A ．1:4 B. 1:2 C. 2:1 D. 4:1 11. 在一定的温度、压强下，向100mL 4C H 和Ar 的混合气体中通入400mL 2O ，点燃使其完全反应，最后在相同条件下得到干燥气体460mL ，则反应前混合气体中4C H 和Ar 的物质的量之比为A ．1:4 B. 1:3 C. 1:2 D. 1:1 12. 短周期元素W 、X 、 Y 、 Z 的原子序数依次增大，且W 、X 、 Y 、 Z 的最外层电子数与其电子层数的比值依次为2 、3、 4、 2（不考虑零族元素）。

2010年12月黑龙江省普通高中学业水平考试政治答案一、单项选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分)二、问答题(本大题共3小题．其中26题15分．27题12分．28题18分，共45分) 26．(15分)(1)①生产扩大……………………………………………………………………(2分)②价格下跌………………………………………………………………………(2分)③供不应求………………………………………………………………………(2分) (每空2分，共6分，顺序回答有误不给分)(2)①调节生产规模…………………………………………………………………(2分)②提高劳动生产率………………………………………………………………(2分)③促使企业生产适销对路的高质量产品………………………………………(2分) (填写序号①、②、③或文字表述不分顺序均可给分)(3)价值……………………………………………………………………………(3分) 27．(12分)(1)①规律的客观性(填写序号①或文字表述均可给分) ……………………(3分)(2)规律就是事物运动过程中固有的本质的、必然的、稳定的联系…………(3分)(3)人要尊重客观规律，按规律办事……………………………………………(3分)人可以认识和利用规律，改造客观世界，造福人类…………………………(3分) 28．(18分)(1)①对象……………………………………………………………………………(1分)②方式………………………………………………………………………………(1分)③质量………………………………………………………………………………(1分)④水平………………………………………………………………………………(1分)⑤动力………………………………………………………………………………(1分)(2)(3)人民群众是历史的创造者……………………………………………(2分)我们要坚持群众观点………………………………………………………(1分)坚持群众路线………………………………………………………………(1分)三、综合探究（5分)29．可从洗衣、洗脸、洗碗、擦地、做饭等方面回答。

2010年高考全国新课标(宁夏、吉林、黑龙江)理综化学试卷一、选择题1．（2010全国新课标）下列各项表达中正确的是（）A．Na2O2的电子式为B．106g的乙醇和丙醇混合液完全燃烧生成的CO2为112L(标准状况)C．在氮原子中，质子数为7而中子数不一定为7D．Cl-的结构示意图为2．（2010新课标）分子式为C3H6Cl2的同分异构体共有(不考虑立体异构)（）A．3种 B．4种 C．5种 D．6种3．（2010全国新课标）下列各组中的反应，属于同一反应类型的是（）A．由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇B．由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸C．由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯加溴制1,2-二溴丙烷D．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇4．（2010全国新课标）把500mL有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含bmol 硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。

则该混合溶液中钾离子浓度为（）A．0.1(b-2a)mol/L B．10( 2a-b)mol/LC．10(b-a)mol/L D．10(b-2a)mol/L5．（2010全国新课标）己知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的∆H=-12.1kJ/mol；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的∆H=-55.6kJ/mol。

则HCN在水溶液中电离的∆H等于（）A．-67.7 kJ/mol B．-43.5 kJ/mol C．+43.5 kJ/mol D．+67.7kJ/mol 6．（2010全国新课标）根据下图，可判断出下列离子方程式中错误的是（）A．2Ag(s)+Cd2+(aq)==2Ag+(aq)+Cd(s)B．Co2+(aq)+Cd(s)==Co(s)+Cd2+(aq)C．2Ag+(aq)+Cd(s)==2Ag(s)+Cd2+(aq)D. 2Ag+(aq)+Co(s)==2Ag(s)+Co2+(aq)7．（2010全国新课标）下表中评价合理的是（）选项化学反应及其离子方程式评价A Fe3O4与稀硝酸反应:2Fe3O4+18H+=6Fe3++H2-+8H2O正确B 向碳酸镁中加入稀盐酸: CO32-+2H+==CO2+ H2O 错误，碳酸镁不应该写成离子形式C 向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液:Ba2++SO42-==BaSO4¯正确D FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应：2Fe2++2Br-+2Cl2==2Fe3++4Cl-+Br2错误，Fe2+与Br-的化学计量数之比应为1:2二、非选题8．（2010全国新课标）物质A～G有下图所示转化关系（部分反应物、生成物没有列出）。

2010年高考全国新课标(宁夏、吉林、黑龙江)理综试卷1．（2010全国新课标）下列各项表达中正确的是A．Na2O2的电子式为B．106g的乙醇和丙醇混合液完全燃烧生成的CO2为112L(标准状况)C．在氮原子中，质子数为7而中子数不一定为7D．Cl-的结构示意图为2．（2010全国新课标）分子式为C3H6Cl2的同分异构体共有(不考虑立体异构)A．3种B．4种C．5种D．6种3．（2010全国新课标）下列各组中的反应，属于同一反应类型的是A．由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇B．由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸C．由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯加溴制1,2-二溴丙烷D．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇4．（2010全国新课标）把500mL有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol 硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。

则该混合溶液中钾离子浓度为A．0.1(b-2a)mol/L B．10( 2a-b)mol/L C．10(b-a)mol/L D．10(b-2a)mol/L（2010全国新课标）己知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的∆H=-12.1kJ/mol；HCl(aq)与NaOH(aq) 5．反应的∆H=-55.6kJ/mol。

则HCN在水溶液中电离的∆H等于A．-67.7 kJ/mol B．-43.5 kJ/mol C．+43.5kJ/mol D．+67.7kJ/mol6．（2010全国新课标）根据右图，可判断出下列离子方程式中错误的是A．2Ag(s)+Cd2+(aq)==2Ag+(aq)+Cd(s)B．Co2+(aq)+Cd(s)==Co(s)+Cd2+(aq)C．2Ag+(aq)+Cd(s)==2Ag(s)+Cd2+(aq)D. 2Ag+(aq)+Co(s)==2Ag(s)+Co2+(aq)7．（2010全国新课标）下表中评价合理的是8．（2010全国新课标）物质A～G有下图所示转化关系（部分反应物、生成物没有列出）。

2011年12月黑龙江省普通高中学业水平考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 0：16 Na：23 Fe：56第一部分选择题(全体考生必答，共60分)一、选择题(本题共30小题。

每小题2分。

共60分。

每小题给出的四个选项中。

只有一项符合题目要求)1．下列物质属于盐类的是A．H20 B．HCI C．MgS04 D．NaOH2．下列气体不会．．造成空气污染的是A．N2， B．CO C．S02 D．N023．下列玻璃仪器能用酒精灯直接加热的是A．容量瓶 B．量筒 C．试管 D．烧瓶4．实验室制取下列气体，只能用排水法收集的是A．Cl2 B．H2 C．C02 D．NO5．下列液体与水在试管中混合，振荡静置后不分层．．．的是A．苯 B．酒精 C．汽油 D．植物油6．下列关于钠的说法中错误．．的是A．钠可以从硫酸铜溶液中还原出铜单质B．钠元素以化合态存在于自然界中C．钠在氯气中燃烧产生大量的白烟D．金属钠有强还原性7．下列物质中所含的化学键只有离子键的是A．KCI B．NaOH C．HCI D．S03化学第1页(共7页)8．正丁烷与异丁烷互为同分异构体的依据是 +A．具有相同的化学性质B．具有相同的物理性质C．具有相同的相对分子质量D．分子式相同，分子结构不同9．下列原子中半径最小的是A．Na B．F C．AI D．CI10．将碘酒滴到切开的土豆片上，可观察到土豆片变蓝，说明土豆中含有A．油脂 B．淀粉 C．蛋白质 D．纤维素11．下列属于短周期主族元素的是A．He B．K C．Si D．Fe12．下列物质属于合成高分子材料的是A．聚氯乙烯 B．蔗糖 c．葡萄糖 D．氨基酸13．相同条件下，下列气体在水中的溶解度最大的是A．Cl2 B．O2 C．C02 D．NH314．制作馒头时，需加入面碱(主要成分是碳酸钠)，如果面碱放多了，蒸出的馒头会发黄，且口感不好，为除去过多的面碱，做馒头时可加入适量的A．食醋 B．食盐 C．料酒 D．蔗糖15．许多国家十分重视海水资源的综合利用，不需．．要．化学变化就能从海水中获得的物质是A．溴、碘 B．钠、镁 C．烧碱、氢气 D．食盐、淡水16．已知反应X(g)+3Y(g)=2Z(g)，在某段时间内x的化学反应速率为lmoI／(L·min)，则此段时间内Z的反应速率为A．／(L·min) B．2mol／(L·min)C．1moL／(L·min)D．3mol／(L·min)17．同温同压下，相同质量的下列气体所含分子数最多的是A．H2 B．CH4 C．NO D．C0218．有人认为人体是一架缓慢氧化着的“高级机器”，人体在生命过程中也需要不断地补充“燃料”。

黑龙江省普通高中学业水平考试化学试卷 第一部分 选择题（全体考生必答，共60分） 一、选择题1.加碘食盐中的”碘”应理解为A.碘单质B.碘原子C.碘离子D.碘元素2.2012年8月6日,美国的”好奇号”火星车在火星表面着陆, ”好奇号”的核电池中含有，的中子数是A.143B.144C. 145D.146 3.下列金属的还原性最强的是 A. Na B. Mg C. Fe D.Cu 4. 常温常压下,下列物质为液态的是 A.乙醇 B.氯化钾 C.氮气 D.氢氧化钠 5.常温常压下,下列气体在水中的溶解度最大的是 A.NH 3 B.NO C.Cl 2 D.H 2 6.下列互为同位素的是A. 和C 60B. 白磷和红磷C.乙醇和甲醚D.和7．下列物质能与水反应放出氧气的是A.氧化钠B.过氧化钠C.碳酸钠D.硫酸钠8．同温同压下，气体的密度之比等于相对分子质量之比，已知空气的平均相对分子质量为29，同温同压下，下列气体的密度比空气密度小的是A.二氧化氮B. 二氧化碳C. 二氧化硫D. 一氧化碳 9．化学反应前后一定不发生变化的是A.分子总数B. 原子总数C. 分子种类D. 化学键种类 10．下列关于碳酸氢钠的分类不正确的是A.钠盐B.含氧酸盐C.化合物D.碱 11．下列化合物含有离子键的是A.H 2OB.NH 3C.CaCl 2D.CH 4 12．下列属于化石燃料的是A.氢气B.木柴C.煤D.酒精 13．下列属于放热反应的是A.生石灰和水B.碳酸钙高温分解C.灼热的碳和二氧化碳D.Ba （OH ）2·8H 2O 晶体和NH 4Cl14．俗话说“雷雨发庄稼”这是因为雷雨天空气中的某些物质之间发生了一系列化学反应，最终产生了氮肥。

下列不属于其中的反应的是A. NO 2O N 22−−→−+放电B. 22NO 2O NO 2→+C. NO HNO 2O H NO 3322+→+D. O H 6NO 4O 5NH 4223+−−→−+∆催化剂15．能用溴水鉴别的是 A.甲烷、乙烯 B.甲烷、乙烷 C.NaCl 溶液、KCl 溶液 D.MgSO 4溶液、Mg （NO 3）2溶液 16．能产生丁达尔效应的是 A.稀硫酸 B.蒸馏水C.Fe （OH ）3胶体 D.NaOH 溶液 17．下列过程中发生取代反应的是 A.乙烯通往Br 2的CCl 4溶液中生成1，2 ---二溴乙烷 B.乙醇在空气中燃烧生成CO 2和H 2O C.用氯乙烯制聚氯乙烯D.甲烷与氯气混合后光照生成一氯甲烷 18．下列离子方程式书写正确的是A.氯气通入水中H 2O + Cl 2 2H + + Cl -+ ClO -B.氯化铁溶液中加入铁粉2Fe 3+ + Fe 3Fe 2+C.碳酸钙加入盐酸中 C032-+2H +＝CO 2↑+H 2OD.铜片加入稀硝酸中Cu + 2 H + = Cu 2++H 2↑19.下列反应能生成氢气的是A.碳与浓硫酸加热反应B.Na 2CO 3与稀盐酸反应C.铜与稀硝酸反应D.铝与氢氧化钠溶液反应 20.有关物质用途的说法正确的是 A.二氧化硅用作半导体材料B.明矾可用于水的杀菌消毒 C.碳酸氢钠用于治疗胃酸过多D.硅可用于制造光导纤维 21.向物质M 的溶液中逐滴加入NaOH 溶液，先产生白色沉淀，然后沉淀逐渐溶解，则物质M 可能是A.MgSO 4B.NaAlO 2C.AlCl 3D.FeCl 3 22.下列实验操作不能用于分离混合物的是23.在溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的离子组是 A.K +、Cu 2+、Na +、Cl - B. K +、NO 3-、Na +、CO 32- C. H +、NO 3-、Na +、HCO 3- D.Ag +、Na +、Cl -、SO 42-24.下列物质露置在空气中，因发生氧化还原反应而变质的是A.氢氧化钠 B.氯化亚铁C.食盐 D.碳酸氢钠 25.下列仪器能用酒精灯直接加热的是A.烧瓶B.容量瓶C.试管D.烧瓶 26.下列说法正确的是A.油脂是高级脂肪酸的甘油酯B.葡萄糖能发生水解反应C.蛋白质只含C 、H 、O 三种元素D.淀粉和纤维素互为同分异构27.右图为水果电池的示意图，下列说法正确是A.锌片作负极，质量逐渐减少 B.电子由铜片沿导线流向C.铜电极逐渐溶解 D.该装置能将电能转化为化学能28.甲、乙、丙三种元素均位于第三周期，其院子序数逐渐增大，甲的最高价氧化物对应的水化物是强碱，乙是地壳中含量最多的金属元素，丙是本周期中原子半径最小的元素。

黑龙江普通高中会考化学试卷及答案可能用到的相对原子质量：H：1 N：14 0：16 Na：23 C1：35．5 Mn：55 Cu：64第一部分选择题(全体考生必答，共60分)一、选择题(本题共30小题，每小题2分，共60分。

每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求)1．温室效应、臭氧空洞等全球性环境问题，正在威胁着人类的生存和发展。

下列气体中，能产生温室效应的是2．符合砒霜的危险化学品标志是3．下列气体在通常情况下呈黄绿色的是A．氯气 B．氢气C．氨气 D．氮气4．物质的量的单位是5．信息高速公路的骨架是光导纤维，它的主要成分是6．下列反应属于吸热反应的是A．燃烧木炭取暖B．炸药爆炸D．酸与碱的中和反应7．绘制出第一张元素周期表的科学家是A．道尔顿 B．阿伏加德罗C．拉瓦锡 D．门捷列夫8．在实验室里，应保存在煤油中的药品是A．氢氧化钠 B．金属钠C．氧化钠 D．过氧化钠9．下列元素中不属于主族元素的是A．磷 B．锂C．氟 D．氩10．下列过程，使化学反应速率减慢的是A．高温炼铁B．电冰箱存放食物C．煤块粉碎成煤粉燃烧更充分D．净化汽车尾气时使用催化剂11．下列属于离子化合物的是12．为检验某溶液是否变质，可向溶液中加入A．KSCN溶液 B．铁片C．氯水 D．石蕊试液13．下列各组离子，能在溶液中大量共存的是14．下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是 A．烧碱、氧气、碘酒 B．生石灰、白磷、熟石灰C．干冰、铁、氯化氢 D．空气、氮气、胆矾15．下列试剂中，能用于检验酒精中是否含有水的是16．下列反应属于氧化还原反应的是18．下列混合物，能用分液漏斗进行分离的是A．水与酒精 B．水与植物油C．水与醋酸 D．水与蔗糖19．对于某可逆反应的下列叙述中，不能说明反应一定达到平衡的是A．正反应速率与逆反应速率相等B．反应物的浓度与生成物的浓度不再改变C．在给定条件下反应达到最大限度D．反应物的浓度与生成物的浓度相等20．下列分子的空间构型为正四面体的是A．甲烷 B．苯C．乙烷 D．乙烯A．32 8．67C．99 D．16622．绿色化学的核心就是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，下列属于绿色化学的是A．废弃塑料的回收和利用 B．污水的治理c．氢能源代替化石能源 D．“白色污染”物的焚烧25．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是26．下列气体中，不能用浓硫酸干燥的是27．下列金属中，遇到盐酸或强碱溶液都能放出氢气的是A．Cu B．MgC．Fe D．Al28．关于右图所示装置的叙述正确的是A．Zn为负极B．Zn极发生还原反应C．Cu为负极D．Cu极发生氧化反应29．下列物质中，含有非极性共价键的化合物是30．下列反应属于加成反应的是第二部分非选择题(共40分)二、必答题(全体考生必答，共20分)【必修1，2】31．(2分)小苏打是厨房里的常见物质，是发酵粉的主要成分，请写出小苏打的化学式，若食盐中可能混入了少量小苏打，用下列厨房中的哪种物质可进行检验。

2010年高考全国新课标(宁夏、吉林、黑龙江)理综试卷1．（2010全国新课标）下列各项表达中正确的是　A．Na2O2的电子式为　B．106g的乙醇和丙醇混合液完全燃烧生成的CO2为112L(标准状况)　C．在氮原子中，质子数为7而中子数不一定为7　D．Cl-的结构示意图为2．（2010全国新课标）分子式为C3H6Cl2的同分异构体共有(不考虑立体异构)　A．3种 B．4种 C．5种 D．6种3．（2010全国新课标）下列各组中的反应，属于同一反应类型的是　A．由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇　B．由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸　C．由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯加溴制1,2-二溴丙烷　D．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇4．（2010全国新课标）把500mL有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。

则该混合溶液中钾离子浓度为　A．0.1(b-2a)mol/L B．10( 2a-b)mol/L　C．10(b-a)mol/L D．10(b-2a)mol/L5．（2010全国新课标）己知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的∆H=-12.1kJ/mol；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的∆H=-55.6kJ/mol。

则HCN在水溶液中电离的∆H等于　A．-67.7 kJ/mol B．-43.5 kJ/mol C．+43.5kJ/mol D．+67.7kJ/mol6．（2010全国新课标）根据右图，可判断出下列离子方程式中错误的是　A．2Ag(s)+Cd2+(aq)==2Ag+(aq)+Cd(s)　B．Co2+(aq)+Cd(s)==Co(s)+Cd2+(aq)　C．2Ag+(aq)+Cd(s)==2Ag(s)+Cd2+(aq)　D. 2Ag+(aq)+Co(s)==2Ag(s)+Co2+(aq)7．（2010全国新课标）下表中评价合理的是选项化学反应及其离子方程式评价A Fe3O4与稀硝酸反应:2Fe3O4+18H+=6Fe3++H2+8H2O正确B 向碳酸镁中加入稀盐酸: CO 32-+2H +==CO 2+ H 2O错误，碳酸镁不应该写成离子形式C 向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液:Ba 2++SO 42-==BaSO 4¯正确DFeBr 2溶液与等物质的量的Cl 2反应：2Fe 2++2Br -+2Cl 2==2Fe 3++4Cl -+Br 2错误，Fe 2+与Br -的化学计量数之比应为1:28．（2010全国新课标）物质A ～G 有下图所示转化关系（部分反应物、生成物没有列出）。

2010年l2月黑龙江省普通高中学业水平考试物理答案一、单项选择题(本题共25小题，每小题2分，共50分)三、必答题(全体考生必答．共20分)31．(5分)(1)0.415m／s ………………………………………………………(1分)0.425m／s ………………………………………………………(1分)0.435m／s ………………………………………………………(1分)(2)0.1ms2…………………………………………………………… (2分)32．(2分)0.2m／s2 ………………………………………………………………(2分)33．(4分)(1)力……………………………………………………………………(2分)(2)质量…………………………………………………………………(2分)34．(9分)(1)物体从A点滑到B点过程中，机械能守恒：mgR=…………………………………………………………(2分)………………………………………………………(1分)(2)物体经过B点时：……………………………………………(2分)F=mg+2mg=3mg ………………………………………………………………(1分)(3)物体离开B后．作平抛运动…………………………………………………………………………(1分)…………………………………………………………………………… (1分)……………………………………………………………………(1分)四、选答题(共20分)【选修1一l】35．(3分)9F ……………………………………………………………………(3分) 36．(3分)C ………………………………………………………………………(3分) 37．(2分)不相同…………………………………………………………………(2分) 38．(12分)解：(1)导体AB受到安培力大小F=BIL …………………………………………………(2分)F=0.5N 方向：水平向左……………………………(2分)(2)AB的加速度F—umg=ma ………………………………………………………………(2分)a=0.5m／s2 ………………………………………………………………(2分)(3)要使AB导体的加速度更大些．电键闭合前，接入电路中的电阻应小些．……………………………………………………………………(2分) 因为电阻小时电流大，安培力大，则加速度大……………………………(2分)【选修3—1】35 (3分)60…………………………………………………………………………(3分) 36．(3分)甲…………………………………………………………………………(3分) 37．(2分)1 …………………………………………………………………………(2分) 38．(12分)解：(1)该粒子带正电………………………………………………(2分)(2)粒子在电场中被加速．由动能定理得：………………………………………………………………………(2分)…………………………………………………………………………(2分) (3)粒子在匀强磁场中做匀速圆周运动，洛伦兹力提供向心力由牛顿第二定律可得：………………………………………………(2分)…………………………………………………………………………………(2分) d=2r……………………………(2分)。

黑龙江省高二上学期化学期末考试（学业水平测试）试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共57题；共115分)1. （2分）向自行车胎打气时，适当情况下可多可少，这说明（）A . 分子间有间隔B . 分子质量很小C . 分子体积很小D . 分子在不断运动2. （2分） (2017高一下·宣城期中) 一种铂（Pt）原子的质量数是196，质子数比中子数少40．该原子的核素符号是（）A . PtB . PtC . PtD . Pt3. （2分）下列元素中，属于非金属元素的是（）A . CaB . CC . NaD . Al4. （2分） (2018高一上·遵化期中) 下列化学用语错误的是（）A . 核素37Cl的中子数是20B . 16O和18O互为同位素C . Na+的结构示意图：D . 硫酸的电离方程式：H2SO4＝2H+ + SO42-5. （2分） (2016高一下·铅山月考) 下列关于物质性质的叙述中，正确的是（）A . 硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体，既有氧化性又有还原性B . N2是大气中的主要成分之一，雷雨时，可直接转化为NO2C . Cl2能与金属活动顺序表中大多数金属反应D . 硅是应用广泛的半导体材料，常温下化学性质活泼6. （2分） (2016高一上·吉林期中) 下列有关物质的分类正确的是（）A . 氯化钡、四氯化碳、硫酸、碘酒都属于化合物B . 硝酸、纯碱、磷酸钠、二氧化碳分别属于酸、碱、盐、氧化物C . 溶液、浊液、胶体、空气都属于混合物D . CO2、SO2、P2O5、CO都属于酸性氧化物7. （2分） (2018高三上·东城期末) 下列说法正确的是（）A . Si、P、S、Cl原子半径依次增大B . HF、HCl、HBr、HI稳定性依次减弱C . C、N、O、F 元素的最高正化合价依次升高D . NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3碱性依次增强8. （2分） (2019高一下·长春期末) 中华民族的发明创造为人类文明进步做出了巨大贡献。

黑龙江高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列物质的分类正确的是2.下列物质中属于含有非极性键化合物的是 A ．NaOH B ．CH 3CH 2 OHC ．Cl 2D ．CO 23. 化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是A ．CO 2的电子式B ．Cl －的结构示意图C ．乙烯的结构简式 C 2H 4D ．质量数为37的氯原子17 37Cl4.下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是 A ．锌粒与稀硫酸的反应 B ．灼热的木炭与CO 2反应 C ．甲烷在氧气中的燃烧反应D ．Ba(OH)2·8H 2O 晶体与NH 4Cl 晶体的反应5.下列说法正确的是A ．常用危险化学品酒精和甲烷的标志都是易燃液体B ．溶液和胶体的本质区别是有无丁达尔效应C ．铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，说明铝箔表面氧化铝膜熔点高于铝D ．在高温条件下，C 能置换出SiO 2中的Si ，说明C 的氧化性强于Si6.对于A 2+3 B 2="=" 2C 的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是 A ．v （B 2）=" 0.8mol" /(L•s) B ．v （A 2）=" 0.4mol" /(L•s) C ．v （C ）=" 0.6mol" /(L•s) D ．v （B 2）=" 4.2mol" /(L•min)7.下列实验过程中，始终无明显现象的是 A ．NO 2通入FeSO 4溶液中 B ．CO 2通入CaCl 2溶液中 C ．NH 3通入AlCl 3溶液中 D ．SO 2通入已酸化的Ba(NO 3)2溶液中8.下列说法不正确的是A ．食醋、葡萄糖、淀粉、蛋白质都是基本营养物质B ．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原理不相同C ．煤的干馏是化学变化，石油分馏是物理变化D ．医疗上判断糖尿病患者病情可用新制的Cu(OH)2来测定患者尿液中葡萄糖的含量9.下列关于元素周期表和元素周期律的叙述正确的是 A ．元素的性质随着相对原子质量的递增，呈周期性变化 B ．在元素周期表中第三纵列含有的元素种类最多C ．第三周期中，随着核电荷数的递增，元素的金属性逐渐增强D ．随着核电荷数的递增，碱金属元素单质和第VIIA 族元素的单质熔、沸点都逐渐升高，10.下列变化的实质相似的是: A.浓H 2SO 4和浓HCl 在空气中敞口放置时浓度均减小.B.SO 2和Cl 2均能使品红溶液褪色.C.浓H 2SO 4和稀硫酸与锌反应均生产气体. D 浓H 2SO 4、浓HNO 3均可以用铁制容器贮存.11.某溶液中加入铝粉有氢气产生，该溶液中一定可以大量共存的离子组是（ ）A ．Na +、NO 3－、Cl －、SO 42－B ．Na +、K +、Ba 2+、HCO 3－C ．Fe 3+、H +、SO 42－、Cl －D ．Na +、K +、Cl －、SO 42－12.化学变化中通常伴随着颜色变化，下列颜色变化不是因化学反应引起的是 A ．无色试剂瓶中的浓硝酸呈黄色 B ．久置的KI 溶液呈黄色 C ．新制氯水久置后变为无色 D ．普通玻璃导管口点燃纯净氢气时，火焰呈黄色13.下列说法中正确的是（ ）A ．镍氢电池、锂离子电池和碱性锌锰干电池都是二次电池B ．燃料电池是一种高效但是会污染环境的新型电池C ．化学电池的反应基础是氧化还原反应D ．铅蓄电池放电的时候正极是Pb 负极是PbO 214.下列关于化学反应说法中正确的是A ．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因B ．化学反应速率为0.8 mol /（L·s ）是指1s 内生成0.8mol 该物质C ．可逆反应达到平衡时，各物质的质量不变，D ．化学反应的限度不可以通过改变条件而改变15.用N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A ．5.6g 金属铁与足量稀盐酸反应完全反应时，失去0.3N A 个电子B ．20g 重水（2H 2O ）含有10N A 个电子C ．0.1mol/L 的氯化铝溶液500mL ，氯离子的物质的量浓度为0.15 mol/LD ．在常温常压下，11.2 L 氮气所含的原子数目为N A16.下列物质的漂白原理相近的组合是①C12②HClO ③Ca(ClO)2④SO 2 ⑤O 3 ⑥Na 2O 2⑦H 2O 2 ⑧木炭 A ．①②③④⑥⑦ B ．①②③⑤⑥⑦ C ．①②⑤⑥⑦ D ．④⑤⑥⑦⑧17.根据下表中烃的分子式排列规律，判断空格中烃的同分异构体数目是C．金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子D．工业上金属Mg、Al都是用电解熔融的氯化物制得的20.向100 mL 0.250 mol·L－1的AlCl3溶液中加入金属钠完全反应，恰好生成只含NaCl和NaAlO2的澄清溶液，则加入金属钠的质量是A．3.45 g B．2.30 g C．1.15 g D．0.575 g21.“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念．在“绿色化学工艺中，理想状态是反应中原子全部转化为欲制的产物，即原子利用率为100％。

黑龙江高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列有关物质的分类或归类正确的是①混合物：石炭酸、福尔马林、水玻璃、水银 ②化合物：CaCl 2、烧碱、聚苯乙烯、HD ③电解质：明矾、胆矾、冰醋酸、硫酸钡 ④同系物：CH 2O 2、C 2H 4O 2、C 3H 6O 2、C 4H 8O 2 ⑤同素异形体：C 60、C 70、金刚石、石墨 A ．①③④ B ．③⑤ C ．②③④ D ．②④2.下列是某学生自己总结的一些规律，其中正确的是（ ） A ．氧化物不可能是还原产物，只可能是氧化产物B ．有些化学反应不属于化合、分解、置换、复分解中的任何一种反应C ．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物D ．饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大3.设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( ) A ．1.8 g D 2O 含有N A 个中子B ．标准状况下，22.4 L 己烷中共价键数目为19N AC ．5.35 g NH 4Cl 固体中含有N —H 键的个数为0.4N AD ．常温下将0.1 mol Fe 投入足量的浓硝酸中，转移的电子数为0.3N A4.下列物质分类的正确组合是（ ）A. AB. BC. CD. D5.下列所得溶液的物质的量浓度等于0.1 mol·L －1的是( ) A ．将0.1 mol HCl 充分溶解在1 L 水中B ．将60 g 质量分数为10%的醋酸与940 g 水混合C ．将3.1 g 氧化钠溶于水并配成1 L 溶液D ．将14.2 g Na 2SO 4·10H 2O 溶于水中配成1 L 溶液6.在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的是（ ） ①FeCl 3溶液：K +、Na +、SO 42﹣、AlO 2﹣②使紫色石蕊试液变红的溶液：Na +、Fe 2+、NO 3﹣、SO 42﹣ ③向存在大量MnO 4-的溶液中：NH 4+、Fe 3+、SO 42﹣、C 2H 5OH④在强酸性溶液中：K +、Fe 2+、SO 42﹣、Br ﹣⑤在pH ＝1的无色溶液中，CrO 42—、K +、Na +、SO 42—⑥在中性溶液中：K +、Fe 3+、SO 42﹣、Br ﹣⑦在水电离产生的c (H +)=10-12 mol·L -1的溶液：K +、Ba 2+、Cl -、Br - A ．①④ B ．③⑥ C ．①⑤D ．④⑦7.Cl 2在70℃的NaOH 水溶液中能同时发生两个自身氧化还原反应，反应完全后，测得溶液中NaClO 与 NaClO 3物质的量之比为 4∶1，则溶液中 NaCl 与 NaClO 的物质的量之比为 A ．9∶4 B ．5∶1 C ．11∶2 D ．1∶18.汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN 3+2KNO 3═K 2O+5Na 2O+16N 2↑．若氧化产物比还原产物多1.75mol ，则下列判断正确的是（ ） A ．生成42.0 L N 2（标准状况） B ．有0.250 mol KNO 3被氧化 C ．转移电子的物质的量为1.75 molD ．被氧化的N 原子的物质的量为3.75 mol9.下列说法正确的是（ ）A ．溶液呈电中性，胶体带有电荷B ．溶液中溶质粒子不带电，胶体中分散质带有电荷C ．化学中有三馏四色十八化：其中煤的干馏，蛋白质的颜色，Fe 3+的显色，油脂的硬化，乙烯的水化，油脂的皂化，纯碱晶体的风化这些是化学变化D ．溶液与胶体的本质区别在于胶体有丁达尔效应，溶液没有10.能正确表示下列反应的离子方程式的是( )A ．Ca(HCO 3)2溶液与过量NaOH 溶液反应：HCO ＋Ca 2＋＋OH －===CaCO 3↓＋H 2OB ．等物质的量的MgCl 2、Ba(OH)2和HCl 溶液混合：Mg 2＋＋2OH －===Mg(OH)2↓C ．氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：Ba 2+ + OH - + H ＋+ SO ="==" Ba SO 4↓＋H 2OD ．FeBr 2溶液中通入少量的Cl 2：2Fe 2＋＋Cl 2===2Fe 3＋＋2Cl －11.下列离子方程式书写正确的是( )A ．沸水中滴入FeCl 3饱和溶液：Fe 3＋＋3H 2O Fe(OH)3↓＋3H ＋ B ．等体积、等浓度的Ba(OH)2稀溶液与NH 4HCO 3稀溶液混合：C ．向Na 2S 2O 3溶液中通入足量氯气：S 2O 32－＋2Cl 2＋3H 2O ＝2SO 32－＋4Cl －＋6H＋D ．Fe(NO 3)3溶液中加入过量的HI 溶液：2Fe 3＋＋2I －===2Fe 2＋＋I 212.如图是某学校购买的硫酸试剂标签上的部分内容．据此下列说法正确的是（ ）A ．该硫酸的物质的量浓度为1.84mol/LB ．1mol Zn 与足量的该硫酸反应产生2gH 2C ．配制200mL 4.6mol/L 的稀硫酸需取该硫酸50mLD ．该硫酸与等体积的水混合所得溶液的物质的量浓度等于9.2mol/L13.在下列条件下，两种气体的分子数一定相等的是 A ．同密度、同压强的N 2和C 2H 4 B ．同温度、同体积的O 2和N 2 C ．同体积、同密度的C 2H 4和COD ．同压强、同体积的O 2和N 2二、实验题用98%的浓硫酸（ρ=1.84g/cm 3）配制1mol/L 稀硫酸100mL ． （1）实验操作：a ．用100mL 量筒量取98%的浓硫酸___________mL ；b ．选取对应规格的容量瓶，洗涤，检查是否漏液，将稀释并冷却至室温的硫酸溶液沿玻璃棒转移到此容量瓶中；c ．用少量蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒2--3次，并将洗涤液转移到容量瓶中；d ．在小烧杯内稀释浓硫酸，稀释时要用玻璃棒不断搅拌；e ．向容量瓶中直接加蒸馏水至离刻度线1---2cm 处；f ．盖上容量瓶瓶塞，摇匀；g ．用胶头滴管小心加蒸馏水至刻度线；h ．将配制好的溶液转移入含少量蒸馏水的试剂瓶中贮存备用． （2）实验分析：①正确的操作步骤是__________________________________________________（填序号）． ②此实验中玻璃棒的作用是__________________________________________________． ③实验操作中有两处错误，这两处错误是：I ．____________________________________________________________Ⅱ．_____________________________________________．（3）下列操作对所配溶液的浓度有何影响？（填“偏高”“偏低”或“无影响”）I.量取浓硫酸的量筒用蒸馏水洗涤两次，并将洗涤液转入容量瓶中______________． II ．定容时俯视容量瓶刻度线__________________．三、简答题I 、写出下列反应的离子方程式：（1）制取氢氧化铁胶体的离子方程式：________________；（2）在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na 2FeO 4的离子方程式：___________；II 、某无色溶液，其中可能存在Na +、Ba 2+、AlO 2﹣、S 2﹣、SO 32﹣、SO 42﹣．取该溶液进行有关实验，实验结果如图所示：请回答：（1）生成沉淀甲的离子方程式为____________________________________________________． （2）由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为______________________________________________． （3）沉淀丙的成分为_______；（4）综合上述信息，该溶液中肯定存在的离有：___________________________________________．四、填空题钛、铬、铁、镍、铜等金属及其化合物在工业上有重要用途。

黑龙江高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列物质肯定为纯净物的是A．汽油B．C2H4C．煤焦油D．聚氯乙烯2.下列各组混合物，能用分液漏斗分离的是A．水和酒精B．水和甘油C．水和溴乙烷D．水和醋酸3.下列有机物命名不正确的是A．2-甲基-2-氯丙烷B．2-甲基-1-丙醇C．CH3－－CH31，4－二甲苯D．2－甲基丙烯4.下列有机物分子中，所有原子不可能在同一平面上的是5.下列各组中的反应，属于同一反应类型的是A．乙烯水化制乙醇；溴乙烷水解制乙醇B．甲苯使酸性高锰酸钾溶液褪色；丙炔和氢气反应制取丙烷C．甲苯硝化制TNT；乙炔与氯化氢反应制氯乙烯D．乙醇脱水制乙烯；溴乙烷脱溴化氢制乙烯6.下列物质存在顺反异构的是A．1－丁烯B．丙烯C．2－甲基－2－丁烯D．2─丁烯7.已知二甲醚和乙醇是同分异构体，下列鉴别方法中不可行的是A．利用金属钠B．利用质谱法C．利用红外光谱法D．利用核磁共振氢谱8.下列物质与苯酚互为同系物的是A．B．C．D．9.下列物质由于发生化学反应，既能使高锰酸钾的酸性溶液褪色，又能使溴水褪色的是A．苯B．甲苯C．苯乙烯D．环己烷10.下列物质能发生消去反应的是③1-丁醇 ④CHCl 2CHBr 2⑤2,2-二甲基-1-丙醇 ⑥(CH 3)3CCH 2ClA ．①②⑤⑥B ．①②③⑤C ．②③④D ．②③④⑥11.下列实验式中，没有相对分子质量也可以确定分子式的是 ① CH 3 ② C 2H 5 ③ C 2H 6O ④ CH 2 A ．①②③④ B ．①②③ C ．①②④D ．②③12.实验式相同，既不是同系物，又不是同分异构体的是 A ．1-丁烯和环己烷 B ．1-庚烯和3-甲基-1-丁烯 C ．1-氯丙烷和2-氯丙烷 D ．甲苯和乙苯13.不能用一种试剂鉴别的一组物质是A ．苯、乙二醇、四氯化碳B ．苯酚溶液、2，4-己二烯、甲苯C ．己烷、3--己烯、甲苯D ．苯酚溶液、硫氰酸钾溶液、氢氧化钠溶液14.下列说法正确的是（N A 表示阿伏加德罗常数的值） A ．30g 乙烷含有的共价键数目为8N AB ．标况下，22.4L 己烷完全燃烧后恢复至原状态，生成气态物质分子数为6N AC ．1 mol 甲基含10 N A 个电子D ．2.8 g 乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2N A15.将a g 光亮的铜丝在酒精灯上加热后，迅速插入下列溶液，然后取出干燥，如此反复几次，最后取出铜丝，洗涤干燥后称其质量为b g 。