河南省伊川县实验高中2020届高三化学上学期第一次周练试题(无答案)

2015－2016学年高三化学上学期第一次周练试卷原子量：O 16 H 1 N 14 C 12 CL 35.5一、选择题 （ 20小题 每题3分 共60分 ）1．设阿伏加德罗常数为N A ，下列叙述正确的是( )A ．在铜与硫的反应中，1 mol 铜原子参加反应失去的电子数为2N AB ．常温下，32 g 含有少量臭氧的氧气中，共含有氧原子2N AC ．假设1 mol 氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体，则分散系中胶体微粒数为N AD ．78 g 过氧化钠固体中所含阴、阳离子总数为4N A2．把500 mL NH 4HCO 3和Na 2CO 3的混合溶液分成五等份，取一份加入含a mol 氢氧化钠的溶液恰好反应完全，另取一份加入含b mol HCl 的盐酸恰好反应完全，则该混合溶液中c (Na ＋)为( ) A ． (b 10－a 20)mol/L B ．(2b －a )mol/L C ．(5b －5a 2)mol/L D.(10b -5a )mol/L3．下列说法中不正确的是( )A ．标准状况下，等体积的CH 4和CO 2所含共用电子对数相等B ．与NaOH 溶液、H 2SO 4溶液反应产生等量H 2，所需铝粉质量相等C ．明矾溶液中K ＋和Al 3＋物质的量浓度相等D ．1 mol OH －和17 g NH 3所含电子数相等 4．氢气的摩尔质量为M g/mol ，密度是ρ g/L ，阿伏加德罗常数为N A ，则下列表达正确的是( )A ．单位体积中所含氢气分子数目为N A 22.4B ．单个氢气分子的质量为MN A g C ．单位质量中所含氢气分子数目为ρ N A D ．单个氢气分子占有的体积为22.4N AL 5．利用碳酸钠晶体(Na 2CO 3·10H 2O)来配制0.5 mol/L 的碳酸钠溶液1 000 mL ，假如其他操作均是准确无误的，下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是( )A ．称取碳酸钠晶体100 gB ．定容时俯视观察刻度线C ．移液时，对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行冲洗D ．定容后，将容量瓶振荡均匀，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量 水至刻度线6．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A ．0.1 mol·L －1 NaOH 溶液：K ＋、Na ＋、SO 2－4、CO 2－3B ．0.1 mol·L －1 Na 2CO 3溶液：K ＋、Ba 2＋、NO －3、Cl －C ．0.1 mol·L －1 FeCl 3溶液：K ＋、NH ＋4、I －、SCN －D ．c (H ＋)/c (OH －)＝1×1014的溶液：Ca 2＋、Na ＋、ClO －、NO －37下列离子方程式的书写正确的是( )A ．向AlCl 3溶液中加入过量的氨水：Al 3＋＋4NH 3·H 2O===AlO －2＋4NH ＋4B ．晶体硅溶于烧碱溶液：Si ＋2OH －＋H 2O===SiO 2－3＋2H 2↑C ．向Ca(ClO)2溶液中通入SO 2：Ca 2＋＋2ClO －＋SO 2＋H 2O===CaSO 3↓＋2HClOD ．向FeBr 2溶液中滴加足量的氯水：2Fe 2＋＋2Br －＋2Cl 2===2Fe 3＋＋Br 2＋4Cl － 8 NaNO 2是一种食品添加剂，它能致癌。

河南省2020年高三上学期化学第一次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题(本题共12小题，每小题4分，共48分。

) (共12题；共48分)1. （4分）在5ml0.05mol/L的某金属氯化物的溶液中，滴加0.1mol/LAgNO3溶液，生成沉淀的质量与加入AgNO3溶液的体积关系如图所示，则该氯化物中金属元素的化合价为（）A . +1B . +2C . +3D . +42. （4分）胶体分散系与其它分散系的本质差别是（）A . 分散质直径大小B . 是否有丁达尔效应C . 是否稳定D . 分散质粒子是否带电3. （4分）下列说法中，正确的是（）A . 在pH=5的CH3COONa与CH3COOH混合液中，c(Na+)>c(CH3COO-)B . 澄清石灰水与足量小苏打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2OC . 在与铝反应能生成H2的溶液中，NO3-、Fe2+、Na+一定不能大量共存D . 除去氯化镁溶液中的Fe3+需向溶液中加入适量NaOH4. （4分）下列说法正确的是（）A . 含有食品添加剂的物质均对人体健康有害B . 磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸C . 现代海战通过喷放液体SiCl4（极易水解）和液氨可产生烟幕，其主要成分是NH4ClD . 明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂5. （4分）表示下列反应的离子方程式正确的是（）A . 铁溶于稀盐酸：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B . 氯化铝溶液中加过量氨水：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+C . 碳酸氢铵溶液中加足量氢氧化钠并加热：NH4++OH﹣H2O+NH3↑D . 氯气通入水中，溶液呈酸性：Cl2+H2O⇌2H++Cl﹣+ClO﹣6. （4分）(2015·龙岩模拟) 下列实验装置、选用的试剂或实验操作中，都正确的是（）A . 实验室用装置制取氨气B . 用装置吸收氨气，并防止倒吸C . 用装置稀释浓硫酸D . 用装置除去CO2中的HCl7. （4分） (2016高二下·乐安期中) 芳香族化合物X的结构如图所示，下列叙述不正确是（）①X分子中最多可有9个碳原子共平面②X可以发生取代、加成、消去、聚合等反应③1mol X与足量NaHCO3溶液反应所得物质的化学式为C9H7O4Na④苯环上的取代基与X完全相同的X的同分异构体有5种⑤与足量NaOH溶液反应最多可消耗NaOH的物质的量为3mol⑥与溴水反应最多可消耗Br2的物质的量为1mol．A . ①④B . ②⑥C . ③④D . ②⑤8. （4分）若a gC2H4和C3H6的混合物含有b个C﹣H键，则阿伏加德罗常数可以表示为（）A .B .C .D .9. （4分）某地村民饮用井水，但暴雨过后井水混浊，无法饮用．你认为他们应该向井水中最好投入下列中的（）A . FeCl3B . Na2CO3C . KAl（SO4）2•12H2OD . CuSO410. （4分）已知：碘（I）元素有﹣1、+1、+3、+5、+7等多种化合价，碘酸碘是带正电荷的碘离子和碘酸根（）离子构成．你认为它的化学式可能是下列中的（）A . I2O5B . I2O7C . I4O5D . I4O911. （4分）(2018·郑州模拟) 某同学设计用下图的装置制备少量的AlCl3(易水解)。

伊川县实验高中高三年级上学期第一次月考化学试卷可能用到的原子量：H:1 C:12 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Fe:56 Cu:64 As:75 Ba:137一、选择题：（本题包括17小题，每题只有一个正确答案，每题3分，共51分）1．钠及其化合物的下列用途与化学性质有关的是()A．制焰火B．作原子反应堆的导热剂C．冶炼金属钛D．应用在电光源2.跟Na、Na2O、Na2O2、NaOH、Na2CO3、NaHCO3六种物质都能发生反应的是（）A.H2OB.CO2C.H2SO4D.Ca(OH)23.在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5 g溶于水，所得溶液恰好能被80 mL浓度0. 5 mol·-1L的HCl溶液中和，则该生成物的成分是（）A.Na2OB.Na2O2C.Na2O和Na2O2D.Na2O2和NaO24.某化合物的溶液中可能含有下列离子，当加入NaOH溶液时，有沉淀生成；另取该化合物的溶液，并加入铁粉，溶液的质量将增加，该溶液中一定含有( )A．Cu2+B．Fe3+C．Al3+D．Mg2+ 5.制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。

向盛氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是( )A．烧杯中有铜无铁B．烧杯中有铁无铜C．烧杯中铁铜都有 D．烧杯中铁铜都无6.下列各组离子能在pH=1的无色溶液中大量共存的是( )A. K+、Cl-、HCO3-、SO42-B. Mg2+、Cl-、Al3+、SO42-C. Ca2+、Fe3+、Na+、NO3-D. Ba2+、Cl-、Na+、CO32-7.有甲、乙、丙三瓶等体积等物质的量浓度的NaOH溶液，若将甲蒸发掉一半水分，在乙中通入少量的CO2，丙不变，然后分别向甲、乙、丙三瓶溶液中加入同浓度的盐酸，完全反应后所需盐酸溶液的体积是( )A．甲＝丙＞乙B．丙＞乙＞甲C．乙＞甲＝丙D．甲＝乙＝丙8．密闭容器中装有1mol NaHCO3和0.8mol Na2O2，加热充分反应后，容器内残留的固体是( )A．0.8molNa2CO3和0.6molNaOH B．0.5molNa2CO3和1molNaOH C.0.8molNa2CO3和1molNaOH D.1molNa2CO3和0.6molNaOH 9．在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式：3SnCl2＋12Cl－＋2H3AsO3＋6H＋===2As＋3SnCl2－6＋6M，关于该反应的说法中正确的组合是( )①氧化剂是H3AsO3②还原性：Cl－>As ③每生成7.5 g As，还原剂失去的电子为0.3 mol ④M为OH－⑤SnCl2－6是氧化产物A．①③⑤ B．①②④⑤ C．①②③④ D．①③10．下列判断正确的是( )A．酸性氧化物一定是非金属氧化物B．只含有一种元素的物质，一定是纯净物C．碱性氧化物一定是金属氧化物D．硫酸、纯碱、石膏分属于酸、碱、盐类物质11．将铝粉与Fe3O4粉末配制成铝热剂，分成三等份。

姓名，年级：时间：2019 学年第一学期效实中学校模拟试题考生须知:高三年级化学学科1。

本卷满分 100 分，考试时间 90 分钟；2。

答题前,在答题卷指定范围区域填写学校、班级、姓名、试场号、座位号及准考证号;3。

所有答案必须写在答题卷上,写在试卷上无效；4。

考试结束后,只需上交答题卷.可能用到的相对原子质量: H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S i 28 S 32 Cl35. 5 K 39 Ca 40 Cr 52 Fe 56 Cu 64 Ag 108 I 127 B a 137 Co 59选择题部分一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题 3 分，共 48 分)1。

化学与社会、环境密切相关，下列．的是 A ．2022 年冬奥会聚氨酯速滑服不属于无机非金属材料B ．使用太阳能热水器、沼气的利用、玉米制乙醇都涉及到生物质能的利用 C ．氢键在形成蛋白质二级结构和 D NA 双螺旋结构中起关键作用 D ．港珠澳大桥使用新一代环氧涂层钢筋,可有效抵御海水浸蚀2.分类是化学学习与研究的常用方法，下A ．按照分散质和分散剂所处的状态，可分为 9 种分散系B ．天然气、水煤气、裂解气、高炉煤气都是混合物C ．CO 2、C 6H 12O 6、CH 3CH 2OH 、HCOOH 都是非电解质 D ．塑料的老化、橡胶的硫化、石油的裂化、铁铝的钝化、油脂的硬化均属化学变化 3。

下列有关化学用语表示正确的是 A ． NaClO 的电子式 B ．中子数为 16 的硫离子： C ．为C Cl4的比例模型D．16O 与18O 互为同位素;16O2 与18O3 互为同素异形体4．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A．Na2O2 吸收C O2 产生O2，可用作呼吸面具供氧剂 B．ClO2 具有还原性,可用于自来水的杀菌消毒 C．SiO2 硬度大，可用于制造光导纤维D．NH3 易溶于水，可用作制冷剂5．N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，33.6 L SO3 中含有氧原子的数目为4.5N AB．1L 浓度为0.1 mol/L 的磷酸溶液中含有的氧原子个数为0.4N AC．0。

2020-2021学年河南省洛阳市伊川中学高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列叙述正确的是A．SO2具有还原性，故可作漂白剂B．Na的金属活性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制MgC．浓硝酸中的HNO3见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色D．Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，故在与其它非金属反应的产物中的Fe也显+3价参考答案：C略2. 下图表示的是难溶氢氧化物在不同pH下的溶解度（S/mol·L－1），下列说法中正确的是（）A．pH＝3时溶液中铁元素的主要存在形式是Fe3＋B．若Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2＋杂质，可通过调节溶液pH的方法来除去C．若分离溶液中的Fe3＋和Cu2＋，可调节溶液的pH在4左右D．若在含有Cu2＋和Ni2＋的溶液中加入烧碱，Ni(OH)2优先沉淀参考答案：C略3. 下表是3种物质在水中的溶解度（20℃），下列说法中正确的是（）c 3sp3（Mg2+）=c（CO32﹣），且c（Mg2+）?c（CO32﹣）=2.14×10﹣5mol2?L﹣2B．除去粗盐中含有的MgCl2杂质，最佳除杂试剂为Na2CO3溶液C．将适量的表中的三种物质分别与足量水混合，充分加热、灼烧，最终的固体产物相同D．用石灰水处理水中的Mg2+和HCO3﹣，发生的离子反应方程式为Mg2++2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+MgCO3↓+2H2O参考答案：C【考点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．【分析】A．当溶液中若含有其它的Mg2+或CO32﹣，如氯化镁，则Mg2+和CO32﹣的浓度不相等；B．碳酸镁的溶解度较大，除杂不彻底，氢氧化钠更难溶，所以最佳试剂为NaOH；C．MgCl2水解产生氢氧化镁和氯化氢，氯化氢易挥发，最终的固体产物是氧化镁；Mg （OH）2最终的固体产物是氧化镁，MgCO3水解产生氢氧化镁和碳酸，碳酸不稳定，易分解，最终的固体产物也是氧化镁；D．由于氢氧化镁比碳酸镁更难溶，则反应生成的是氢氧化镁沉淀．【解答】解：A．含有固体MgCO3的溶液是饱和溶液，只要温度不变，c（Mg2+）?c （CO32﹣）就不变，等于2.14×10﹣5mol2?L﹣2，但是溶液中若含有其它的Mg2+或CO32﹣，如氯化镁，则Mg2+和CO32﹣的浓度不相等，故A错误；B．碳酸镁的溶解度较大，氢氧化镁的溶解度较小，则除去粗盐中含有的MgCl2杂质，最佳除杂试剂为NaOH溶液，故B错误；C．将适量的表中的三种物质分别与足量水混合，充分加热、灼烧，MgCl2水解产生氢氧化镁和氯化氢，氯化氢易挥发，所以最终的固体产物是MgO，Mg（OH）2最终的固体产物是MgO，MgCO3水解产生氢氧化镁和碳酸，碳酸不稳定，易分解，所以最终的固体产物也是MgO，故C正确；D．用石灰水处理水中的Mg2+和HCO3﹣，氢氧化镁更难溶，则反应生成氢氧化镁沉淀，正确的离子方程式为：Mg2++2HCO3﹣+2Ca2++4OH﹣═2CaCO3↓+Mg（OH）2↓+2H2O，故D 错误；故选C．4. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－＋IO3－＋3H2O===3I2＋6OH－B．向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH4＋＋OH－NH3↑＋H2OC．将过量SO2通入冷氨水中：SO2＋NH3·H2O===HSO3－＋NH4＋D．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag＋2H＋＋NO3－===Ag＋＋NO↑＋H2O参考答案：C略5. 正确的实验操作是实验成功的重要因素，下列实验操作正确的是（）A．制备氢氧化亚铁并观察其颜色B．碳酸、苯酚酸性强弱比较C．制备并收集少量NO2气体D．除去氯气中氯化氢参考答案：B考点：化学实验方案的评价．分析：A．氢氧化亚铁易被氧化生成氢氧化铁，所以制取氢氧化亚铁时要隔绝空气；B．强酸能和弱酸盐反应生成弱酸；C．二氧化氮和水反应生成硝酸和NO；D．洗气装置中导气管要遵循“长进短出”原则．解答：解：A．氢氧化亚铁易被氧化生成氢氧化铁，所以制取氢氧化亚铁时要隔绝空气，则胶头滴管要伸入液面下，故A错误；B．强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸和苯酚钠反应生成苯酚沉淀，所以能实现实验目的，故B正确；C．二氧化氮和水反应生成硝酸和NO，二氧化氮和空气不反应，所以应该采用排空气法收集，故C错误；D．洗气装置中导气管要遵循“长进短出”原则，故D错误；故选B．点评：本题考查实验方案评价，为高频考点，涉及物质制备、物质性质检验、气体的净化和收集，明确实验原理是解本题关键，会根据气体的密度、性质确定收集方法，易错选项是A．6. 以下实验原理或操作中，正确的是（）A．用NaOH溶液滴定盐酸，滴定前尖嘴下端有气泡，滴定后气泡消失，会使结果偏高B．仰视量筒刻度量取一定量浓硫酸所配制的0.10 mol·L-1 H2SO4溶液的浓度结果偏低C．焰色反应实验中，铂丝在蘸取待测溶液前应先用稀硫酸洗净并灼烧至无色D．要将溶解在CCl4中的碘分离出来，可以用蒸馏法，因为碘易升华，先分离出来参考答案：A7. 红曲素是一种食品着色剂的主要成分，其结构简式如图所示。

高三化学上学期周周练试题1、在常温常压下，24mL H2S和O2的混和气点火燃烧，生成6mL SO2时，则原混和气体中H2S的体积为A 6mLB 12mLC 15mLD 18mL2、在常温、常压下将aL SO2和bL H2S混和，当反应后气体体积是反应前气体体积的四分之一时，则a与b之比为A 1︰1B 1︰2C 1︰3D 2︰13、下列关于浓硫酸的叙述正确的是A 浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B 浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C 浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D 浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化4、右图小试管中盛有几毫升水，与大试管连通的U型细玻管内放有少量的水（已染成红色）。

如沿小试管壁小心地慢慢注入3毫升浓硫酸，静置片刻后，U型细玻管中可观察到的液面现象是A 左高右低B 左低右高C 左右一样高D 来回振动5、下列有关阿佛加德罗常数（N A）的说法正确的有A 标准状况下，11.2L SO3所含的原子数目为2N AB 0.1mol H2O2催化分解，转移电子数为0.1 N AC 0.1mol/L的100mL H2SO3溶液中，含有的离子数约为0.03 N AD 3.2g Cu与10.0g 98%的H2SO4反应可得0.05N A个SO2气体分子6、密度为1.45g/cm3的硫酸溶液中，逐滴加入BaCl2溶液，直至沉淀完全为止。

已知沉淀物与原溶液的质量相等，则原硫酸溶液的物质的量浓度为A 29.6%B 42.1%C 14.8mol/LD 6.22mol/L7、已知在FeSO4和Fe2(SO4)3组成的混和物中，硫元素的质量百分含量为a%，则混和物中铁元素的质量百分含量为A (100－a)%B (100－2a)%C (100－3a)%D (100－4a)%8、取100mL 18.3mol/L的H2SO4与Zn反应，当Zn完全溶解时，生成气体在标况下占有的体积为22.4L，将所得的溶液稀释成1L，测得溶液的H＋浓度为1mol/L，则所生成的气体中SO2与H2的体积比约为A 1︰2B 2︰1C 1︰4D 4︰19、向等物质的量浓度和体积的氢硫酸和亚硫酸钠的溶液中，分别通入适量的某气体，溶液的PH与通入气体的量的关系如右图所示，试根据右图写出a、b、c、d能代表pH变化的化学方程式。

高三化学上学期第一次素质检测试题（无答案）注意事项：1. 考试时间：90分钟；满分：100分2．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息3．请将答案正确填写在答题卡上4.可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 Si：28P：31 S：32 Cl：35.5 K：39 Ca：40 Fe：56 Cu：64第I卷（选择题）一、单选题（每题3分，共16小题，共48分）1．明代宋应星《天工开物·杀青篇》中详细记载了古法制纸工艺。

步骤可分为五步，“斩竹漂塘”、“煮楻足火”、“荡料入帘”、“覆帘压纸”、“透火焙干”。

其中以发生化学反应为主的步骤是（）A．煮楻足火B．荡料入帘C．覆帘压纸D．透火焙干2．实验室需用480 mL 0.1 mol·L－1的硫酸铜溶液，以下操作能配制成功的是（）A．称取7.68 g CuSO4粉末，加入500 mL水，选取500 mL容量瓶进行配制B．称取12.5 g CuSO4·5H2O晶体，加水配成500 mL溶液，选取500 mL容量瓶进行配制C．称取8.0 g CuSO4粉末，加入480 mL水，选取480 mL容量瓶进行配制D．称取8.0 g CuSO4·5H2O晶体，加水配成480 mL溶液，选取480 mL容量瓶进行配制3．N A为阿伏伽德罗常数的值。

下列说法正确的是（）A．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10N AB．2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2N AC．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2N AD．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2N A4．常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是（）A． B． C． D．5．下列各组中两种溶液间的反应，能用同一离子方程式来表示的是（）A．HCl+Na2CO3；H2SO4+KHCO3B．BaCl2+Na2SO4；Ba（OH）2+（NH4）2SO4C．Fe+H2SO4（稀）；Fe+HNO3（稀）D．NaHCO3（过量）和Ca（OH）2，Ca（HCO3）2和NaOH（过量）6．乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示。

伊川县实验高中高二年级上学期第一次月考化学试卷第I卷选择题1. 下列变化中属于吸热反应的是①液态水汽化②将胆矾加热变为白色粉末③浓硫酸稀释④KClO3分解制取O2⑤生石灰与水反应生成熟石灰⑥CaCO3高温分解⑦CO2+ C===2CO ⑧Ba(OH)2•8H2O与固体NH4Cl混合⑨C + H2O(g) === CO + H2⑩Al与盐酸反应A. ①②④⑥⑦⑧⑨B. ②④⑥⑦⑧⑨C. ①③④⑤⑥⑧⑩D. ①②④⑧⑨2. 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是A．开启啤酒后，瓶中马上泛起大量泡沫B．钢铁在潮湿的空气中容易生锈C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气D．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率3. 下列说法正确的是A．合成氨反应中，断开1 mol N≡N键，同时生成6 mol N—H键，达化学平衡状态B．有气体参与的可逆反应中，当反应容器中的压强保持不变时，达到化学平衡状态C．当反应物或生成物在混合物中的百分含量保持不变时，即达到化学平衡状态D．工业生产中采用高温是因为高温下反应物的转化率比低温时高4. 对可逆反应2A(s)＋3B(g) C(g)＋2 D(g) ΔH<0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是①增加A的量，平衡向正反应方向移动②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(正)减小③压强增大一倍，平衡不移动，v(正)、v(逆)不变④增大B的浓度，v(正)>v(逆)⑤加入催化剂，B的转化率提高A．①②B．④C．③D．④⑤5．反应A＋B→C(ΔH<0)分两步进行：①A＋B→X(ΔH>0)，②X→C(ΔH<0)。

下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是6．下列有关中和热的说法正确的是A．中和热的热化学方程式：H＋(l)＋OH－(l)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/molB．准确测量中和热的实验过程中，至少需测定温度4次C．环形玻璃搅拌棒材料若用铜代替，则测量出的中和热数值偏小D．若稀酸溶液中H＋与稀碱溶液中OH－的物质的量相等，则所测中和热数值更准确7. 下列有关热化学方程式的叙述正确的是A．已知C(石墨，s)===C(金刚石，s)ΔH＞0。

伊川县实验高中2015—2016学年高三期中考试模拟化学试卷可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Fe-56 Cu-64 Mg-24 Cl-35,5第I 卷（选择题，共50分）一、选择题(本题包括10小题，每小2分．共20分，每小题只有一个正确答案）1. 2013年6月20日，中国首次太空授课活动成功举行，神舟十号航天员王亚平在天宫一号展示了失重环境下的物理现象。

若在天宫一号中进行以下实验，其中最难完成的是 （ ）A ．将金粉和铜粉混合B ．将牛奶加入水中混合C ．蒸发食盐水制取食盐晶体D ．用漏斗、滤纸过滤除去水中的泥沙2. “酸化”是实验中经常采用的方法，下列酸化过程正确的是（ ）A ．抑制Fe 2+的水解，用稀硝酸酸化B ．提高高锰酸钾的氧化能力，用盐酸酸化C ．确认溶液中含有SO 42-时，先用盐酸酸化，再检验D ．检验氯乙烷中的氯元素，加碱溶液加热后，用稀硫酸酸化后，再检验 3. 下列有关物质的性质、制取或应用等的说法中正确的是（ ） A ．用10%的盐酸蒸发浓缩获得30%的盐酸 B ．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品C ．可利用丁达尔效应来区别淀粉溶液和氯化钠溶液D ．二氧化硫具有漂白性，与氯水混合使用效果更好 4. 下列有关溶液组成的描述合理的是（ ） A ．无色溶液中可能大量存在Al 3+、NH 4+、Cl -、S 2-B ．甲基橙变红的溶液中可能大量存在Na +、ClO -、SO 42-、I -C ．弱碱性溶液中可能大量存在Na +、K +、Cl -、HCO 3-D ．中性溶液中可能大量存在Fe 3+、K +、Cl -、SO 42-5. 下列有关实验的操作和现象描述的对应关系正确的是（ ）A ．将NaOH 溶液逐滴滴入FeSO 4溶液中，只观察到白色沉淀B ．将钠放入水中，钠浮在水面上、熔成一个闪亮的小球、四处游动、溶液变红C ．除去表面保护膜的铝在酒精灯上加热到熔化，熔化的铝以小液滴的形式滴落下来D ．在滴有酚酞溶液的 Na 2SiO 3溶液中，逐滴加入稀盐酸，溶液的红色逐渐变浅，并有白色胶状物生成6. 下列说法正确的是（ ）图Ⅰ 图Ⅱ 图Ⅲ 图 ⅣA ．图I 所示装置用于Cu 和浓H 2SO 4制取少量的SO 2气体B ．图Ⅱ装置可验证非金属性：Cl ＞C ＞Si C ．图Ⅲ可用于收集气体H 2、CO 2、Cl 2、NH 3D ．图Ⅳ表示将SO 2气体通入溴水中，所得溶液的pH 变化 7. 下列关于Fe 3+、Fe 2+性质实验的说法错误的是（ ） A ．用图装置可以制备沉淀Fe(OH)2B ．配制FeCl 3溶液时，先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中， 再加水稀释到所需要的浓度C ．FeCl 3溶液中滴加KSCN 溶液会生成红色沉淀D ．向FeCl 2溶液中加入少量铁粉是为了防止Fe 2+被氧化8. 某溶液中含有AlO 2-、SO 32-、SO 42-、Na ＋，向其中加入Na 2O 2后，溶液中浓度基本保持不变的离子是 （ ） A ．SO 32-B ．Na ＋C ．AlO 2-D ．SO 42-9. 下列有关物质的性质与应用对应关系不正确的是（ ） A ．常温下铁与浓硝酸发生钝化，常用铁罐车运输浓硝酸 B ．SO 2有漂白性，常用来漂白纸浆C ．硅酸钠溶液呈碱性，常用做木材的防火剂D ．Al 具有良好延展性和抗腐蚀性，常用铝箔包装物品10. 在火星上工作的美国“勇气号”、“机遇号”探测车的一个重要任务就是收集有关Fe 2O 3及硫酸盐的信息，以证明火星上存在或曾经存在过水。

伊川县实验高中上学期高三化学第三次周练可能用到原子量Ag:108 Cu:64一、选择题1．若某氖原子的质量是ag，12C原子的质量是bg，用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（）A．氖原子的相对原子质量是12a/bB．Wg该氖原子的物质的量一定是W/（aN A）molC．该氖原子的摩尔质量是aN A gD．Wg该氖原子含的质子数是10W/a2.在离子RO3n－中共有x个核外电子，R原子的质量数为A，则R原子核内含的中子数为（）A．A－x＋n＋48 B．A－x＋n－24 C．A－x＋n＋24 D．A－x－n3．金属钛对体液无毒且惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称。

下列有关4822Ti和5022Ti的说法中正确的是( )A.4822Ti和5022Ti原子中均含有22个中子B.4822Ti与5022Ti为同一核素C.4822Ti和5022Ti互称同位素，在周期表中位置相同，都在第4纵行D．分别由4822Ti和5022Ti组成的金属钛单质互称为同分异构体4．下列粒子半径大小的比较正确的是( )A．r(Na＋)＜r(Mg2＋)＜r(Al3＋)＜r(O2－)B．r(S2－)＞r(Cl－)＞r(Na＋)＞r(Al3＋)C．r(Na)＜r(Mg)＜r(Al)＜r(S)D．r(Cs)＜r(Rb)＜r(K)＜r(Na)5．下列事实不能说明金属元素甲的失电子能力一定比乙强的有( )A．甲单质能从乙的盐溶液中置换出乙B．甲、乙单质用导线连接后插入稀硫酸中，甲单质表面产生气泡C．甲、乙两短周期元素原子的电子层数相同，甲的原子半径大于乙D．甲、乙两元素的最高价氧化物对应水化物的碱性甲大于乙6．下列说法中正确的是( )A．第ⅠA族元素的金属性一定比ⅡA族元素的金属性强B．第三周期中的非金属元素的气态氢化物还原性越强，对应元素的最高价含氧酸酸性越弱C．非金属元素之间只能形成共价化合物D．短周期中，同周期元素的离子半径从左到右逐渐减小7．X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。

河南省2020版高考化学一模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分）下列说法正确的是（）A . 煤经处理变为气体燃料的过程属于物理变化B . 往BaCl2溶液中通入少量CO2有白色沉淀生成C . 医用酒精、冰醋酸、液态HCl都是混合物D . 乙酸乙酯和一氯乙烷在一定条件下均可水解生成乙醇2. （2分）下列由实验现象得出的结论正确的是（）A . AB . BC . CD . D3. （2分）(2018·太原模拟) 南海是一个巨大的资源宝库,开发利用这些资源是科学研究的重要课题。

下图为海水资源利用的部分过程,有关说法正确的是（）A . 海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、冰冻法B . 氯碱工业中采用阴离子交换膜可提高产品的纯度C . 由MgCl2·6H2O得到无水MgCl2的关键是要低温小火烘干D . 溴工业中③、④的目的是为了富集溴元素，溴元素在反应③、⑤中均被氧化，在反应④中被还原4. （2分）(2018·奉贤模拟) 下列说法中正确的是（）A . 晶体中分子间作用力越大分子越稳定B . 原子晶体中共价键越强熔点越高C . 冰融化时水分子中共价键发生断裂D . 氢氧化钠熔化时离子键、共价键均被破坏5. （2分）下列有关化学用语的表述正确的是（）A . CO2的比例模型：B . N2H4的电子式为：C . NaH中氢离子结构示意图为：D . 质子数是82，中子数是122的铅原子：6. （2分） (2018高一下·宿迁期末) 氢化铵(NH4H)与氯化铵的结构相似，又知它与水反应有气体生成。

下列关于氢化铵叙述错误的是（）A . 是离子化合物，含有离子键和共价键B . 电子式是C . 与水反应时，是还原剂D . 固体投入少量的水中，有两种气体产生7. （2分） (2015高一上·简阳月考) 某溶液中含有HCO3﹣、Na+、Ba2+、NO3﹣4种离子，若向其中加入少量Na2O2固体后溶液中离子浓度基本保持不变的是（）A . HCO3﹣B . Na+C . Ba2+D . NO3﹣8. （2分）下列物质对应的电子式书写正确的是（）A . NH4Br：B . CaCl2：C . N2：N⋮⋮ND . Na2O2：9. （2分） (2017高一上·宜昌期末) 把镁铝合金用稀硫酸溶解，加入氢氧化钠溶液的体积与生成沉淀的质量关系如右图，则合金中镁和铝的质量比是（）A . 1：1B . 8：9C . 4：3D . 4：910. （2分） (2016高二上·株洲开学考) 化学与资源、环境、生产、生活等密切相关．下列说法不正确的是（）A . 太阳能电池可将太阳能转化为电能B . 雾霾天车灯照射的光亮通路属于丁达尔现象C . 推广使用煤液化技术，可减少二氧化碳等温室气体的排放D . 高铁酸钾（K2FeO4）是新型高效多功能水处理剂，既能消毒杀菌又能净水11. （2分） 2008年北京奥运会的“祥云”火炬所用燃料的主要成分是丙烷，下列有关丙烷的叙述中不正确的是（）A . 分子中碳原子不在一条直线上B . 比丁烷更易液化C . 1mol丙烷完全燃烧需消耗氧气5molD . 光照下能够发生取代反应12. （2分） (2017高一上·玉溪期末) 某无色透明的混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体．现将此混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，向剩余气体中通入空气，很快变为红棕色．下列对于原混合气体成分的判断中正确的是（）A . 肯定没有SO2和NOB . 肯定没有Cl2、O2和NO2C . 可能有Cl2和O2D . 肯定只有NO13. （2分） (2016高二上·赣州期中) 在某2L恒容密闭容器中充入2mol X（g）和1mol Y（g）发生反应：2X（g）+Y（g）⇌3Z（g）△H，反应过程中持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示．下列推断正确的是（）A . 升高温度，平衡常数减小B . W，M两点Y的正反应速率相等C . 平衡后充入Z达到新平衡时Z的体积分数增大D . M点时，Y的转化率最大14. （2分） (2016高二上·吉安期中) 实验室用标准盐酸测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列对测定结果评价错误的是（）选项操作测定结果评价A酸式滴定管在装液前未用标准盐酸润洗2～3次偏高B开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失偏高C锥形瓶未干燥无影响D盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2～3次偏低A . AB . BC . CD . D15. （2分）实验室用乙酸、乙醇、浓H2SO4制取乙酸乙酯，加热混合物一段时间后，在饱和Na2CO3溶液的液面上得到无色油状液体，当振荡混合物时，有气泡产生，主要原因可能是（）A . 有部分H2SO4被蒸馏出来B . 有部分未反应的乙醇被蒸馏出来C . 有部分未反应的乙酸被蒸馏出来D . 有部分乙酸乙酯与碳酸钠反应16. （2分）金属镍有广泛的用途。

2019-2020学年高三上学期第一次周练化学试卷可能用到的相对原子质量：Na 23、O 16、Ba 137、S 32一、单选题（本大题共20小题，前10个小题每题2分，后10个小题每题3分共50.0分）1.设N A为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述正确的是()A. 将78gNa2O2与过量CO2反应转移的电子数为2N AB. 1mol N2与 4mol H2反应生成的NH3分子数为2N AC. 标准状况下，2.24L SO3中所含原子数为0.4N AD. 标准状况下，18g D2O中所含电子数为9 N A2.下列离子方程式中，正确的是()A. Na2O2溶于水产生O2：Na2O2+H2O=2Na++2OH−+O2↑B. 钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+C. Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3−+Ca2++OH−=CaCO3↓+H2OD. Ba(OH)2溶液与稀H2SO4反应：Ba2++OH−+H++SO42−=BaSO4↓+H2O3.下列实验现象预测正确的是（）A. 实验I：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变B. 实验II：酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去C. 实验III：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色D. 实验IV：继续煮沸并不断搅拌溶液至红褐色，停止加热，光束通过体系时可产生丁达尔效应4.在学习中，我们经常应用类推法，下列类推正确的是( )A 向FeCl2溶液中逐滴加入氯水2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl−向FeI2溶液中逐滴加入氯水2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl−B 向澄清石灰水中缓慢通入少量CO2气体Ca2++2OH−+CO2=CaCO3↓+H2O 向澄清石灰水中缓慢通入少量SO2气体Ca2++2OH−+SO2=CaSO3↓+H2O5.6.向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入100mL1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL(标况)气体，所得溶液加KSCN溶液无血红色出现，那么若用足量的CO在高温下还原相同质量的混合物，能得到铁()A. 11.2gB. 2.8gC. 5.6gD. 8.4g7.有100mL MgCl2和AlCl3的混合液，其中c(Mg2+)=0.2mol/L，c(Cl−)=1.3mol/L，要使Mg2+完全转化为Mg(OH)2且与Al3+恰好分离，至少需要2mol/L NaOH溶液的体积为()A. 80 mLB. 100 mLC. 120 mLD. 110 mL8.已知I−、Fe2+、SO2和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Fe2+<H2O2<I−<SO2，则下列反应不能发生的是()A. 2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42−+4H+B. H2O2+H2SO4=SO2+O2+2H2OC. I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HID. 2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+9.某无色溶液可能含有Cl−、SO42−、CO32−、MnO4−、NH4+、Fe3+、Al3+和K+中的几种。

2020年河南省洛阳市伊川县第二高级中学高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列解释实验事实的化学方程式正确的是A.5molFe和4molCl2反应：5Cl2+4Fe2FeCl2+2FeCl3B.2molKMnO4和3molH2O2在酸性条件下反应：2MnO+3H2O2+6H+══M+4O2↑+6H2OC.在电解液为氢氧化钾的甲醇燃料电池内电路中，阳极的电极反应式为：CH3OH－6e－+8OH－══CO+6H2OD.向NaAlO2溶液中通入过量CO2：CO2+3H2O+2AlO=2Al(OH)3↓+CO参考答案：C2.下列离子方程式中，属于水解反应的是（）A. HCOOH+H2O HCOO— + H3O+B. CO2+H2O HCO3— + H+C. CO32— + H2O HCO3— + OH—D. HS— + H2O S2— + H3O+参考答案：答案：C解析:选项A、B、D表示的都是电离。

3. 下列做法存在安全隐患或导致实验失败的是A．将1mol·L－1FeCl3溶液滴入沸水中制备Fe(OH)3胶体B．氢气还原氧化铜实验中，先通氢气后加热氧化铜C．将FeCl3稀溶液加热蒸发浓缩制备FeCl3浓溶液中D．用烧瓶加热液体时投入碎瓷片以防暴沸参考答案：C4. 下列叙述正确的是A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等B．任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小D．一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等参考答案：B略5. 浓度均为0.1 mol/L、体积均为V0的HX、HY溶液，分别加水稀释至体积V，pH随的变化关系如右图所示。

下列叙述正确的是A．HX、HY都是弱酸，且HX的酸性比HY的弱B．常温下，由水电离出的c(H+)·c（OH -）：a<bC．相同温度下，电离常数K( HX)：a>bD．=3，若同时微热两种溶液（不考虑HX 、HY和H2O的挥发），则减小参考答案：B试题分析：A、根据图分析，当=0，HX的pH>1，说明HX部分电离，为弱电解质，HY的pH=1，说明其完全电离，为强电解质，所以HY的酸性大于HX，错误，不选A；B、酸或碱抑制水的电离，酸中的氢离子浓度越小，其抑制水电离程度越小，根据图分析，b溶液中氢离子浓度小于a，则水的电离程度a<b，所以由水电离出的氢离子和氢氧根离子浓度的乘积a<b，正确，选B；C、酸的电离平衡常数只与温度有关，所以相同的温度下，电离常数a=b，错误，不选C；D、=3，若同时微热两种溶液，x-物质的量增多，y-物质的量不变，二者溶液的体积相等，所以比值变大，错误，不选D。

2020年河南省平顶山市伊川县第一中学高三化学测试试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 已知酸性：H2CO3>HClO>HCO3-，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2。

下列离子方程式正确的是()A. Fe3+与I－不能共存的原因：Fe3+＋2I－===Fe2+＋I2B. 向NaClO溶液中滴加浓盐酸：ClO－＋H+===HClOC. 向含1 mol FeBr2溶液中通入1 mol Cl2：2Fe2+＋2Br－＋2Cl2===2Fe3+＋Br2＋4Cl－D. 向NaClO溶液中通入少量二氧化碳：2ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋CO32-参考答案：CA、根据氧化性Fe3＋＞I2，所以Fe3＋可以和I－反应生成I2，但题中所给方程式不满足得失电子守恒和电荷守恒关系，正确的离子方程式应该是：2Fe3+＋2I－=2Fe2+＋I2，故A错误；B、因氧化性HClO＞Cl2，所以向NaClO溶液中滴加浓盐酸可以发生氧化还原反应生成Cl2，离子反应为Cl-+ClO-+2H+═H2O+Cl2↑，故B错误；C、向含lmolFeBr2溶液中通入lmolC12，由氧化性顺序Cl2＞Br2＞Fe3＋及得失电子守恒可知，离子反应正确的是：2Fe2++2Br-+2C12═2Fe3++Br2+4C1-，故C正确；D、根据酸性强弱顺序：H2CO3>HClO>HCO3-，可知向NaClO溶液中通入少量二氧化碳，反应的产物应该为HClO 和HCO3-，正确的离子反应为：ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-，故D错误；所以答案选C。

2. 下列有机物在酸性催化条件下发生水解反应，生成两种不同的有机物，且这两种有机物的相对分子质量相等，该有机物是（）A.蔗糖B.麦芽糖C.丙酸丙酯D.丙酸乙酯参考答案：A略3. 在pH为4-5的环境中，Cu2+和Fe2+不水解，而Fe3+几乎完全水解。

2019—2020学年度河南省伊川高中第一学期高一第一次月考高中化学化学试卷可能用到的相对原子质量: H- 1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Ca-40第一卷〔选择题，共60分〕选择题(每题只有一个正确选项，每题3分，共60分)1．以下常用实验仪器中，不能直截了当用于混合物的分离或提纯的是A．分液漏斗B．一般漏斗C．蒸馏烧瓶D．容量瓶2．以下实验中均需用到的仪器是①配制一定物质的量浓度的溶液②过滤③蒸发A．试管B．胶头滴管C．玻璃棒D．漏斗3．容量瓶上标有以下6项中的哪些项①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥酸式和碱式A．①③⑤B．③⑤⑥C．①②④D．②④⑥4．一定温度和压强下，2体积AB2〔气〕和1体积B2〔气〕化合生成2体积气态化合物，那么该化合物的化学式为A．AB3B．AB2C．A3B D．A2B35．用N A表示阿伏加德罗常数，以下表达正确的选项是A．64g SO2含有氧原子数为N AB．物质的量浓度为0.5mol/L Mg Cl2溶液，含有Cl—离子数为N AC．标准状况下，22.4L H2O的分子数为N AD．常温常压下，14g N2含有分子数为0.5N A6．将40g NaOH溶于水中，配制成1L溶液，那么该溶液的物质量的浓度为A．0.1mol/L B．0.5mol/L C．4mol/L D．1mol/L7．以下各物质中含氢原子数最多的是A．1mol NH4C1 B．1.5mol NH4NO3C．1.204×1024 CO(NH2)2D．1mol NH3·H2O8．通过加入过量的化学药品，采纳恰当的分离混合物的方法，除去某溶液里溶解的杂质，以下做法中最合理的是(括号内的物质为杂质)A．NaCl溶液(BaCl2) 加Na2SO4溶液过滤B．KNO3溶液(AgNO3) 加NaCl溶液过滤C．NaCl溶液(I2) 加酒精分液D．KNO3溶液(I2) 加四氯化碳分液9．以下对0.3 mo1/L Na2SO4溶液表达不正确的选项是．．．．．．．(N A表示阿伏加德罗常数的值) A．1L溶液中含0.3N A个Na+ B．1L溶液中含Na+和SO42-总数为0.9N AC．2L溶液中含有0.6N A个SO42- D．2L溶液中Na+的物质的量浓度为0.6mol/L 10．在使用分液漏斗进行分液时，正确的操作是A．上层液体经漏斗下方活塞放出B．分离液体时，将漏斗拿在手上进行分离C．分离液体时，分液漏斗上的小孔与大气相通时打开活塞D．分液漏斗中盛装的是液体，振荡后不必扭开旋塞把气体放出11．以下物质在标准状况下体积最大的是A．48gO2B．71gCl2C．28gN2D．1000gH2O12．关于1 mol/L K2SO4溶液的以下讲法正确的选项是A．溶液中含有1mol K2SO4B．1molK2SO4溶于1L水中C．溶液中c(K+ )=2mol/L D．1L 溶液中含2molK+、2molSO42-13．假设a g CO2含b个分子，那么阿伏加德罗常数的值为A．ab/28 B．ab/14 C．28a/b D．44b/a14．以下关于〝摩尔〞的明白得正确的选项是〔〕A．摩尔是国际科学界建议采纳的一种物理量B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC．摩尔能够把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来D．国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1mol15．在给定温度和压强下的气体，阻碍其所占体积大小的要紧因素是A．气体分子的大小B．气体分子间距离的大小C．气体分子的质量D．分子数目的多少16．某种H2和CO的混合气体,其密度是O2的一半,那么氢气的体积分数为A ．40%B ．46%C ．50%D ．54%17．在标准状况下, m gA 气体与n gB 气体分子数相等,以下讲法不正确的选项是．．．．．．．A ．标准状况下，同体积的气体A 和气体B 的质量比m : nB ．25℃时，1 kg 气体A 与1 kg 气体B 的分子数之比为n : mC ．同温同压下，气体A 与气体B 的密度之比为m : nD ．标准状况下，等质量的A 与B 的体积比为m : n18．用10 mL 的0.1 mol/L BaCl 2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，那么三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是A ．3∶2∶2B ．1∶2∶3C ．1∶3∶3D ．3∶1∶119．将溶质质量分数为a ％，物质的量浓度为c 1 mol/L 的稀H 2SO 4蒸发掉一定量的水，使之质量分数为2a ％，现在物质的量浓度为c 2 mol/L ，那么c 1和c 2的数值关系是A ．c 2＝c 1B ．c 2＜c 1C ．c 2＞2c 1D ．无法确定20．将标准状况下的a LHCl 〔g 〕溶于1000g 水中，得到的盐酸密度为b g/cm 3，那么该盐酸的物质的量浓度是A ．4.22a mo1·L －1B ．22400ab mol·L －1 C ．a ab 5.3622400+mol·L －1D ．a ab 5.36224001000+mol·L －1 第二卷〔非选择题，共40分〕21．l mol CO 2的质量是一个CO 2分子质量的 倍，l mol CO 2的质量与CO 2的相对分子质量相比，两者 相同，但前者以 为单位。