2015-2016学年江西省赣州市2016届高三上学期期末考试化学试题word版含答案

2015-2016年度第一学期期末教学质量监测考试试卷高三化学本试卷分Ⅰ卷和Ⅱ卷两部分，Ⅰ卷为选择题，共22题，Ⅱ卷为非选择题，共5题。

本试卷共100分，考试时间90分钟。

可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 Fe 56第Ⅰ卷（选择题50分）注意事项1．答Ⅰ卷前,考生务必将自己的姓名、考试号、科目填涂在答题卡上。

2．每小题选出答案后，用2B铅笔在答题卡上将对应题目的答案标号涂黑，答在试卷上无效。

一、选择题（共16小题，每小题只有一个正确选项，每小题2分，共32分）1．下列物质的包装上贴错了危险警告标签的是2．环境问题越来越受到人们的关注，下列有关叙述不正确的是A．空气质量监测中的PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也称可入肺颗粒物B．采用纳米TiO2光触媒技术，将汽车尾气中的NO和CO转化为无害气体C．大量排放SO2或CO2都会导致酸雨的形成D．利用太阳能、潮汐能、风力发电，以获取清洁能源减少污染3．日本大地震造成了福岛第一核电站核放射性物质13153I和13755Cs向外界泄漏。

下列相关说法错误的是A．CsOH的碱性比KOH强B．13755Cs中有82个中子C．HI比HF还原性强D．KIO3是碘的最高价含氧酸盐4．以下物质间的转化不能通过一步反应实现的是A．HCl→Cl2B．NH3→NO C．S→SO2D．SiO2→H2SiO35．Mg SO2H2SO4NaOH NaCl的顺序是按某一分类规律排列的。

下列物质的排序符合此分类规律的是A．Na2CO3 C CO2Ca(OH)2HNO3 B．Na3PO4Na SO2H2SO3KOH C．Si CO2H3PO4Ba(OH)2Na2S D．N2NO HNO3 NH3NaBr6．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，22.4 L CCl4中共价键数目为4N AB．22.4 L O2和N2的混合气体中一定含有的原子数为2N AC．常温常压下，6 g NO2和40 g N2O4混合气体中的原子总数为3N AD．25℃时，1mol·L-1醋酸溶液中所含CH3COOH分子总数一定小于N A7．下列离子在溶液中能大量共存的是A．Fe3+NH4+SCN-Cl- B．Fe3+Fe2+Na+NO3-C．Ba2+H+NO3-SO42- D．S2-Na+ClO-OH-8．根据表中有机物分子式的排列规律确定空格中有机物的同分异构体数目是A．2 B．3 C．4 D．59．丙烯醇（CH2=CH-CH2OH)可发生的化学反应有①加成反应②氧化反应③置换反应④加聚反应⑤取代反应A.①②③B.①②③④C.①②③④⑤D.①③④10．下列说法不正确的是①将盛有二氧化氮气体的试管倒立在水中，溶液充满试管②酒精灯加热铝箔至熔化，铝并不滴落，说明铝表面生成了一层致密的氧化膜③向蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性A．①②B．②③C．①③D．①②③11．下列关于实验的叙述正确的是A．向煮沸的1 mol/L NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体B．乙烯能被高锰酸钾氧化，利用此反应可鉴别乙烷和乙烯C．实验室通常用加热分解NH4Cl固体的方法制取氨气D．直接观察某盐溶液的焰色反应为黄色，则该溶液中一定不含钾元素12．下列叙述正确的是A.常温下pH=1的盐酸与pH=13的Ba(OH)2溶液中水的电离程度相等B.物质的量浓度均为0.1mol·L－1的H2SO4和NaOH溶液等体积混合后pH>7C.分别将pH=3的盐酸、醋酸稀释100倍后，pH都为5D.pH=14与pH=12的两种NaOH 溶液等体积混和后，c(H +)=21(10－14+10－12) 13．硫酸厂产生的尾气中含有SO 2污染环境，可用来测定SO 2含量的试剂是A ．品红溶液B ．浓硝酸C ．碘水、淀粉溶液D ．以上都能14．下列说法正确的是A ．焓变和熵变都与反应的自发性有关，又都不能独立作为自发性的判据B ．-10℃时的液态水会自动结冰成为固态，这是熵增的过程C ．过程的自发性既可用于判断过程的方向，也可确定过程是否能发生和过程发生的速率D ．ΔH ＞0的反应一定不能自发进行15．下列离子方程式书写正确的是A ．Na 2CO 3水解：CO 32-+2H 2O H 2CO 3+2OH -B ．用惰性电极电解饱和NaCl 溶液：2Cl -+2H 2O 电解Cl 2↑+H 2↑+2OH -C ．FeBr 2溶液中通入足量的Cl 2：2Fe 2++ Cl 2 = 2Fe 3++2Cl -D ．等体积等物质的量浓度的Ca(HCO 3)2与NaOH 溶液反应：Ca 2++2HCO 3-+2OH - = CaCO 3↓+2H 2O +CO 32-16．向Na 2SO 4和Al 2(SO 4)3的混合溶液中,逐滴加入KOH 溶液。

江西省赣州市 2015～2016 学年度第一学期期末考试高二化学试卷第I卷共48分说明：1.考试时间 100 分钟，满分 100 分 2.可能用到的原子量：H 1 O 16 C 12 Cu 64 Zn 65 Na 23一、选择题（每小题只有一个最佳选项16×3=48 分）1．运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是( )A．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应B．NH4F 水溶液中含有 HF，因此 NH4F 溶液不能存放于玻璃试剂瓶中C．可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底D．增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成 H2 的速率2．在 A＋2B 3C＋4D 反应中，表示该反应速率最快的是（）A．v（A）＝0.3 mol/(Ｌ·ｓ) B．v（B）＝0.5 mol/(Ｌ·ｓ)C．v（C）＝0.8 mol/(Ｌ·ｓ) D．v（D）＝1 mol/(Ｌ·min)3．已知 298K 时，H＋（aq）＋ OH－（aq）＝ H2O（l）△H＝－57.3 kJ/ mol ，推测含 1molCH3COOH 的稀溶液与含 1 mol NaOH 的稀溶液反应放出的热量（）A．大于 57.3 kJ B．等于 57.3 kJ C．小于 57.3 kJ D．无法确定4．下列各对物质中，互为同系物的是（）5.用N A 表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．22.4LCO2 与足量的 Na2O2 反应时，转移的电子数为N A 个B．0.1mol 铁在 0.1molCl2 中充分燃烧，转移的电子数为 0.2N A 个C．对于反应：A(g)+B(g) C(g)+D(g)单位时间内生成N A 个 A 分子时，同时消耗N A个C分子，说明该反应一定达到最大限度D．Zn -H2SO4-Cu 原电池中，当电路中有N A 个电子通过时，溶液的质量增加 1g 6．已知醋酸、醋酸根离子在溶液中存在下列平衡：CH3COOH＋H2O C H3COO－＋H3O＋K1＝1.75×10－5mol·L－1CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－K2＝5.71×10－10mol·L－1现将50 mL 0.2 mol·L－1醋酸与50 mL 0.2 mol·L－1醋酸钠溶液混合制得溶液甲，下列叙述正确的是( )。

江西省赣州市高三上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共25分)1. （1分）下列有关物质性质或应用的说法正确的是（）A . 二氧化硫也可用来杀菌、消毒B . 二氧化锰具有强氧化性，能将双氧水氧化为氧气C . 炭具有强还原性，高温下能将二氧化硅还原为硅，并放出CO2D . 二氧化硫具有漂白性，与氯水混合使用效果会更好2. （1分）下列仪器常用于物质分离的是（）A . ②③B . ①④C . ②④D . ①②3. （1分）下列关于液氯和氯水的叙述中正确的是（）A . 液氯是纯净物，而氯水是混合物B . 液氯有酸性，氯水有漂白性C . 液氯较氯水的漂白作用更强D . 液氯无色，氯水呈黄绿色4. （1分）(2020·榆林模拟) 常温下，用0.1 mol·L−1盐酸滴定10.0 mL浓度为0.1 mol·L−1Na2A溶液，所得滴定曲线如图所示。

下列说法错误的是（）A . Ka2(H2A)的数量级为10−9B . 当V=5时：c(A2−)+c(HA−)+c(H2A)=2c(Cl−)C . NaHA溶液中：c(Na+)＞c(HA−)＞c(A2−)＞c(H2A)D . c点溶液中：c(Na+)＞c(Cl−)＞c(H+)=c(OH−)5. （1分）光纤通信是以光作为信息的载体，让光在光导纤维中传播，制造光导纤维的基本原料是（）A . 氧化钙B . 铜C . 石英砂D . 铝6. （1分）如图，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。

则下列有关说法正确的是（）A . 蓝色石蕊试纸先变红后褪色B . 品红试纸、沾有酸性KMnO4溶液的滤纸均褪色，证明SO2具有漂白性C . 湿润淀粉－KI试纸未变蓝说明SO2的氧化性弱于I2D . NaCl溶液可用于除去实验中多余的SO27. （1分） (2018高一下·南阳期末) 下列有关化学用语的表示中，正确的是（）①氚的原子符号为②S2-的结构示意图为③Na2O2的电子式为④用电子式表示CaCl2的形成过程为⑤NH3的结构式为⑥丙烷分子的球棍模型示意图为A . ①③⑤⑥B . ①③④⑤C . ①②⑤⑥D . ②④⑤⑥8. （1分） (2019高三上·许昌月考) 下列有关说法正确的是（）①二氧化硅可与NaOH溶液反应，因此可用NaOH溶液雕刻玻璃；② 明矾溶于水可水解生成Al(OH)3胶体，因此可以用明矾对自来水进行杀菌消毒；③ 可用蒸馏法、电渗析法、离子交换法等对海水进行淡化；④ 从海带中提取碘只需用到蒸馏水、H2O2溶液和四氯化碳三种试剂；⑤地沟油可用来制肥皂、提取甘油或者生产生物柴油；⑥石英玻璃、Na2O·CaO·6SiO2、淀粉、氨水的物质类别依次为纯净物、氧化物、混合物、弱电解质。

赣州市2016～2017学年度第一学期期末考试高三化学试题 2017年1月说明：1． 考试时间100分钟，满分100分2．本试卷分为第Ⅰ、Ⅱ卷两部分，请将第Ⅰ、Ⅱ卷答案写到答题卷中相对应的位置。

3．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na -23 S-32 Cu-64 P-31 F-19 Si-28Mg-24 Al-27第Ⅰ卷（选择题 共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意） l ．2016 年的诺贝尔化学奖颁给了 Jean-Pierre Sauvage （索瓦）、Sir J. Fraser Stoddart （史托达特爵士）和 Bernard L. Feringa （费伦加），以表彰他们在分子层面设计机器的贡献。

下列有关分子或由分子构成的物质说法正确的是A ．二氧化硫可用于葡萄酒防腐B ．氯气是一种有毒气体，不能用于药品合成C ．双氧水与酸性高锰酸钾反应时双氧水被还原D ．白磷分子为正四面体结构，磷磷键夹角为109028’ 2．根据相关化学原理，下列判断正确的是A ．若弱碱的碱性AOH>BOH ，则盐溶液的酸性一定是：ACl ＜BClB ．同样大小及形状的钙和钠投入水中，钙与水反应更剧烈C ．若R 2－和M +具有相同的电子，则原子半径R 的小于M 的D ．锅炉中的水垢含有CaSO 4,可用Na 2CO 3溶液处理，则溶度积CaSO 4的小于CaCO 3的 3．下列有关化学术语的表达正确的有① 纯碱的分子式为：NaHCO 3 ② HCl 的电子式： ③ 氟离子的结构示意图： ④ 过氧化氢的结构式：H-O-O-H ⑤ 苯的最简式：C 6H 6 ⑥乙烯的结构简式：CH 2=CH 2 A.①②④⑥ B.③④⑥ C. ①④⑥ D.④⑥ 4．N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A ．100g 质量分数为46％的乙醇溶液中分子数目为N AB ．标准状况下，31.2克SiF 4分子所占的体积约为6.72 LC ．14.0g 乙烯中所含共用电子对数目为2N AD ．0.2 mol NaHCO 3溶液中所含有的Na +数目小于0.2N A5．半导体工业流传一句话：“从沙滩到用户”，这过程包含了一系列的化学反应，其中未涉及到的反应是A ．H 2SiO 3△===SiO 2+ H 2O B ．SiO 2+2C Si+2CO↑C ．Si + 2Cl 2△=== SiCl 4 D ．SiCl 4+ 2H 2 Si+ 4HCl 6．由 —CH 2CH 2Br 合成 —CCHO 的流程共有四步，各步涉及到的反应类型依次为A ．取代、加成、消去、氧化B ．取代、消去、加成、氧化C ．消去、加成、氧化、取代D ．消去、加成、取代、氧化 7．已知H 3PO 2为一元弱酸,以下实验方案及实验事实能证明H 3PO 2为弱酸的是实验方案实验事实A 用等浓度的氢氧化钠中和H 3PO 2 V(NaOH)=V(H 3PO 2)B 用pH 计测定0.1mol·L －1H 3PO 2溶液pH=2.85 C往小苏打溶液中加入H 3PO 2溶液有气泡冒出+9 7 2 H +[ :Cl:]-‥‥ O高温 高温D1mol·L －1H 3PO 2溶液中投入绿豆大的钠块钠四处游动且熔化成小球8.食醋是厨房中常用调味品，某品牌白醋的浓度约为0.6 mol·L －1，可用0.1000 mol·L －1NaOH 溶液来精确滴定其浓度，下列叙述中正确的是A ．NaOH 溶液盛装在带玻璃塞的滴定管中B ．选用紫色石蕊作指示剂C ．滴定前需对白醋进行稀释处理D ．滴定后仰视读数，则所测白醋的浓度偏小9．镁电池是一种具有较高充电电量和放电电压新型的安全蓄电池，其中Mg/AgCl 电池的电化学表示方法为： Mg/H 2O(NaCl)/AgCl ⊕。

说明：1．.考试时间 100 分钟，满分 100 分2．本试卷分为第Ⅰ、Ⅱ卷两部分，请将第Ⅰ、Ⅱ卷答案写到答题卷中相对应的位置。

3．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na -23 S-32 Mg-24 Fe-56第Ⅰ卷（选择题 共 48 分）一、选择题（本题包括 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。

每小题只有一个选项符合题意）1．化学与生产、生活、社会密切相关。

下列有关说法正确的是（ ）A ．天津港爆炸残留的剧毒物NaCN ，利用双氧水将其氧化为 NaHCO 3 和 NH 3 降低毒性B ．氢氧化铁溶胶、水玻璃、淀粉溶液、PM2.5 微粒均具有丁达尔效应C ．二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器D ．氢氧化钠可作胃酸的中和剂【答案】A【解析】试题分析：A 、利用双氧水将NaCN 氧化为 NaHCO 3 和 NH 3 降低毒性，正确；B 、水玻璃为硅酸钠溶液，PM2.5 微粒不是分散系，不具有丁达尔效应，错误；C 、二氧化硅能与氢氟酸反应生成四氟化硅和水，错误；D 、氢氧化钠具有强腐蚀性，不能作胃酸的中和剂，错误。

考点：考查化学与生活，化学常识，元素化合物。

2．下列化学用语正确的是（ ）A ．1 mol NaClB ．质子数为 35、中子数为 45 的溴原子：3545 BrCD ．NH 4＋的电子式： 【答案】D 【解析】试题分析：A 、质子数为35、中子数为45 的溴原子应为：3580 Br ，错误；C ，错误；D ．NH 4＋的电子式：N H HH +H ，正确。

考点：考查化学用语。

3．T℃时，A 气体与B 气体反应生成C 气体。

反应过程中A、B、C 浓度变化如图（Ⅰ）所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B 的体积分数与时间的关系如图（Ⅱ）所示，则下列结论正确的是（）A．在t1min 时，3v 正（B)=2v 逆（C)B．（t1+10）min 时，保持容器总压强不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动C．T℃时，在相同容器中，若由0．3mol·L-1 A、0．1 mol·L-1 B 和0．4 mol·L-1 C 反应，达到平衡后，C 的浓度仍为0．4 mol·L-1D．其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A 的转化率增大【答案】C【解析】试题分析：A、根据图像（Ⅰ）知该反应的化学方程式为A(g)+3B(g)2C(g)，在t 1min 时反应达到平衡状态，2v 正（B)=3v 逆（C)，错误；B、该反应正向为气体物质的量减小的反应，（t1+10）min 时，保持容器总压强不变，通入稀有气体，容器体积增大，相当于减小压强，平衡向逆反应方向移动，错误；C、根据图像（Ⅰ）知所给的起始条件恰好满足平衡状态，因此反应恰好达到平衡，各物质的浓度不再发生改变，正确；D、根据图像（Ⅱ）知，T1时刻先达到平衡，反应速率快，因此T1＞T2；而温度从T2变化到T1时，B的体积分数增大，平衡向逆方向移动，该反应是放热反应，故其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A 的转化率减小，错误。

2015-2016学年江西省高三联考化学试卷一、选择题：本卷共15小题．每小题3分．在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的，共45分．1．下列有关化学用语的表示正确的是A．NH4Cl的电子式：B．Cl﹣的结构示意图：C．二氧化碳的电子式：CD．中子数为16的硫离子：S2﹣2．化学与生活、生产、环境等社会实际密切相关．下列说法中正确的是A．玛瑙手镯、水晶项链、餐桌上的陶瓷碗盘都是硅酸盐制品B．二氧化硅晶体广泛用于制作太阳能电池和光导纤维C．制造水泥、玻璃的原料都有石灰石、纯碱、石英D．粗硅制备单晶硅涉及氧化还原反应3．N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．0.5mol/L的Ba2溶液中0H一的数目为N AB．1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2N AC．1.6gNH2﹣离子所含质子数为N AD．92g NO2和N204混合气体中含有的原子数为6N A4．在溶液中能大量共存，加入OH﹣有沉淀析出，加入H+有气体放出的是A．Na+、Cu2+、Cl﹣、SO42﹣B．Na+、Ca2+、Cl﹣、HCO3﹣C．H+、Al3+、OH﹣、NO3﹣D．Fe3+、K+、SO42﹣、NO3﹣5．不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是A．②③④B．①③④⑤ C．①③④⑤⑥D．①②③④6．如图是向MgCl2、AlCl3混合溶液中，开始滴加6ml试剂A，之后改滴试剂B，所得沉淀y mol与试剂体积V间的关系．以下结论不正确的是A．A是NaOH，B是盐酸，且C：C=2：1B．原混合液中，C：C：C=1：1：5C．A是NaOH，B是盐酸，且C：C=1：2D．从6到9，相应离子反应式H++OH﹣=H2O7．某同学设计如图元素周期表，已知Z元素的最外层电子数是次外层的3倍．空格中均有对应的元素填充．以下说法正确的是A．白格中都是主族元素，灰格中都是副族元素B．X和Z形成的化合物只有两种C．X、Y元素最高价氧化物对应的水化物酸性：X＞YD．X、Y、Z的气态氢化物中最稳定的是：X的氢化物8．下列各组溶液，不需要其他试剂就可以鉴别出来的是A．AgNO3、NaCl、Na2SO4、NaIB．Na2SO4、KNO3、2SO4、MgCl2C．FeCl3、NaOH、NaCl、NaNO3D．NaCl、HCl、NaAlO2、NaHCO39．“类推”是一种在化学学习中常用的方法，下列类推结论中正确的是A．Al在氧气中生成Al2O3，Fe在氧气中也生成Fe2O3B．第V A族氢化物的熔沸点顺序是NH3＞AsH3＞PH3；则第VIA族氢化物的熔沸点顺序也是H2O＞H2Se＞H2SC．工业上用电解熔融的氯化镁制备镁单质，工业上也可用电解熔融的氯化铝制备铝单质D．BaCl2溶液中通入SO2无沉淀产生，则Ba2溶液中通入SO2也无沉淀产生10．下列离子方程式正确的是A．Fe3溶于氢碘酸：Fe3+3H+═Fe3++3H2OB．次氯酸钠溶液中通入二氧化硫气体：2ClO﹣+SO2+H2O═2HClO+SO32﹣C．次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳：Ca2++2ClO﹣+H2O+CO2═CaCO3↓+2HClOD．少量NaHSO4与过量Ba2溶液反应：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣═BaSO4↓+H2O11．用如图装置进行相应实验，不能达到实验目的是A．图1所示装置可制备氢氧化亚铁B．图2所示装置可电解食盐水制氯气和氢气C．图3所示装置可验证氨气极易溶于水D．图4所示装置与操作可除去苯中的苯酚12．现有Al、Cl2、Al2O3、HCl、Al3、NaOH六种物质，它们之间有如下图所示转化关系，图中每条线两端的物质之间都可以发生反应，下列推断不合理的是A．N一定是HCl B．X可能为Al或Cl2C．Y一定为NaOH D．Q、Z中的一种必定为Al2O313．短周期原子序数依次增大的主族元素R、T、Q、W、Y具有如下信息：①R、Y原子的最外层电子数与电子层数相同；②Q的最外层电子数是次外层的3倍，R与T的核电荷数之和等于Q的核电荷数；③W与R最外层电子数相同．下列说法正确的是A．元素T、Q、W、Y的原子半径大小为：T＜Q＜Y＜WB．元素Q与W形成的两种常见化合物中含有相同比例的阴、阳离子C．Q与Y组成的常见物质是一种两性物质，结构中含有共价键D．由Y和T组成的物质YT，在电子和陶瓷工业上有广泛应用，可以直接由单质Y和T在低温下合成14．下列各组性质比较中，正确的是①沸点：HF＞HCl＞HBr＞HI②离子还原性：S2﹣＞Cl﹣＞Br﹣＞I﹣③酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4④金属性：K＞Na＞Mg＞Al⑤气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S⑥半径：O2﹣＞F﹣＞Na+＞Mg2+．A．①②③B．③④⑤⑥C．②③④D．①③④⑤⑥15．a mol FeS与b mol FeO投入到V L、c mol•L﹣1的硝酸溶液中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液成分可看做是Fe3、H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为①vc﹣mol ②×189g ③mol ④vc﹣mol．A．②④B．②③C．①②③D．②③④二、非选择题：包括第16题～第21题，共55分16．X、Y、Z、W均为前20号元素组成的单质或化合物．在一定条件下有如下转化关系：X+Y→Z+W若X、W均为单质，Y、Z均为氧化物且Y、Z中氧的质量分数分别为50%和40%．则该反应的化学方程式为．若Y、Z为同一主族非金属单质，W分子含10个电子．则该反应的化学方程式为．若构成X的阳、阴离子个数比为1：2，且构成X的阳、阴离子中分别含有18个和10个电子，构成Z的阴、阳离子中均含有10个电子．则X的电子式为．若X、Y、Z、W四种物质均为分子，且X分子中含18个电子，Y、Z分子中均含有10个电子，单质W分子中含有16个电子．则此化学反应的化学方程式为．17．A、B、C、D、E、F、G都是短周期元素，原子序数依次增大．A原子半径是短周期最小的，B、C处于同一周期，D、E、F同处另一周期．D、C可按原子个数比2：l和1：1分别形成两种离子化合物甲和乙．B原子的最外层电子数比次外层电子层多3个．F是地壳中含量最高的金属元素．C、G同主族．根据以上信息回答下列问题：B元素在周期表中的位置是乙物质的电子式是B、C、D、E、F、G六种元素的原子半径由小到大的顺序是写出F的最高价氧化物对应的水化物和D的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是．F的单质、石墨和二氧化钛按比例混合，高温下反应得到的两种化合物均由两种元素组成，其中有一种产物是TiC其反应化学方程式为P和Q两种物质都是由A、C、D、G四种元素组成的盐，其水溶液都显酸性，等物质的量的P和Q恰好完全反应．写出该反应的离子方程式：．18．某无色透明溶液可能存在Na+、Fe3+、Ba2+、NO3﹣、CO32﹣、HCO3﹣、SO42﹣中的几种离子，现有如下操作：Ⅰ、取适量该溶液加入CaCl2溶液无沉淀，继续滴加盐酸产生无色无味的气体．Ⅱ、另取该溶液滴加少量的NaOH溶液有白色沉淀生成．试回答下列问题：①该溶液中一定存在的离子有，一定不存在的离子．不能确定的离子有，其中阳离子的鉴别方法是②用一个离子方程式表示操作Ⅱ的实验现象：．将高锰酸钾逐滴加入到硫化钾溶液中发生如下反应，其中K2SO4和S的物质的量之比为3：2．完成下列化学方程式：①KMnO4+K2S+═K2MnO4+K2SO4+S↓+．②若生成6.4g单质硫，反应过程中转移电子的物质的量为．19．如图表示有关物质之间的转化关系，其中A为常见的金属单质，B为常见非金属固体单质，C是常见的无色无味液体，反应①中的C、D均过量，该反应的化学方程式是；反应②中，若B与F物质的量之比为4：3，G、H的体积比为：反应④的离子方程式为．将硫铁矿和B按物质的量比3：2混合放在炼硫炉中，通入适量空气，生成Fe3O4、CO 和S 请写出上述化学反应方程式：．每生成3mol硫，被氧化物质的物质的量为．20．硫代硫酸钠又名“大苏打”，溶液具有弱碱性和较强的还原性，是棉织物漂白后的脱氯剂，定量分析中的还原剂．硫代硫酸钠可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得，装置如图1所示．已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在，有关物质的溶解度曲线如图2所示．Na2S2O3•5H2O的制备：步骤1：只检查A装置气密性的操作是．步骤2：加入药品，打开K1、关闭K2，加热．装置B、D中的药品可选用下列物质中的A．NaOH溶液B．溴水C．酸性KMnO4溶液D．饱和NaHCO3溶液步骤3：C中混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少．步骤4：过滤C中的混合液，将滤液经过加热浓缩，趁热过滤，得到，再将滤液、过滤、洗涤、烘干，得到产品．制得的粗晶体中往往含有少量杂质．为了测定粗产品中Na2S2O3•5H2O的含量，一般采用在酸性条件下用KMnO4标准液滴定的方法．称取1.92g的粗样品溶于水，用0.40mol/L KMnO4溶液滴定，当溶液中S2O32﹣全部被氧化为SO42﹣时，消耗KMnO4溶液体积20.00mL．试回答：①KMnO4溶液置于滴定管中．②滴定终点时的颜色变化：．③产品中Na2S2O3•5H2O的质量分数为．21．取一定量的Fe、Cu的混合物粉末，平均分成A、B、C、D、E五等份，分别向每一份中加入一定量的稀硝酸，实验中收集到的NO气体的体积及所得剩余物的质量记录如表：A组实验后17.2g剩余固体为，B组实验后8g剩余固体为．实验中每次所取混合物中铁的物质的量为mol．若C组金属恰好反应完，则反应后溶液中的金属阳离子为：，物质的量之比是：．化学参考答案与试题解析一、选择题：本卷共15小题．每小题3分．在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的，共45分．1．下列有关化学用语的表示正确的是A．NH4Cl的电子式：B．Cl﹣的结构示意图：C．二氧化碳的电子式：CD．中子数为16的硫离子：S2﹣【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．中学版权所有【分析】A．氯化铵中氯离子为阴离子，氯离子的电子式中需要标出最外层电子；B．氯离子的核电荷数为17，不是18；C．二氧化碳分子中存在两个碳氧双键，不存在C﹣O单键；D．质量数=中子数+质子数，元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数．【解答】解：A．氯化铵是离子化合物，由氨根离子与氯离子构成，其正确的电子式为：，故A错误；B．氯离子的核电荷数为17，核外电子总数为18，氯离子的离子结构示意图为：，故B错误；C．CO2是共价化合物，其结构式为O=C=O，碳原子和氧原子之间有2对电子，其电子式为，故C错误；D．中子数为16的硫离子的质量数为32，该原子可以表示为：S2﹣，故D正确；故选D．【点评】本题考查了常见化学用语的表示方法，题目难度中等，涉及电子式、离子结构示意图、元素符号等知识，明确常见化学用语的概念及书写原则为解答关键，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．2．化学与生活、生产、环境等社会实际密切相关．下列说法中正确的是A．玛瑙手镯、水晶项链、餐桌上的陶瓷碗盘都是硅酸盐制品B．二氧化硅晶体广泛用于制作太阳能电池和光导纤维C．制造水泥、玻璃的原料都有石灰石、纯碱、石英D．粗硅制备单晶硅涉及氧化还原反应【考点】常见的生活环境的污染及治理．中学版权所有【分析】A．水晶的主要成分是二氧化硅；B．二氧化硅不导电；C．生产玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英，制造普通水泥的主要原料是粘土、石灰石；D．凡是有化合价升降的反应都是氧化还原反应．【解答】解：A．水晶的主要成分是二氧化硅，不是硅酸盐，故A错误；B．二氧化硅不导电，用于制造太阳能电池的是硅，故B错误；C．生产玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英，制造普通水泥的主要原料是粘土、石灰石，所以制造玻璃和水泥中都用到石灰石，故C错误；D．由粗硅制取单晶硅发生Si～SiCl4～Si，它们均是氧化还原反应，故D正确；故选：D．【点评】本题考查了硅及其二氧化硅的用途，熟悉二者性质是解题关键，主要粗硅提纯的过程，题目难度不大．3．N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．0.5mol/L的Ba2溶液中0H一的数目为N AB．1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2N AC．1.6gNH2﹣离子所含质子数为N AD．92g NO2和N204混合气体中含有的原子数为6N A【考点】阿伏加德罗常数．中学版权所有【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、溶液体积不明确；B、1 mol FeI2中含1mol亚铁离子和2mol碘离子；C、求出NH2﹣离子的物质的量，然后根据1molNH2﹣离子中含9mol质子来分析；D、NO2和N204的最简式均为NO2．【解答】解：A、溶液体积不明确，故溶液中的氢氧根的物质的量无法计算，故A错误；B、1 mol FeI2中含1mol亚铁离子和2mol碘离子，均能被氯气氧化为铁离子和碘单质，故1mol1 mol FeI2失去3mol电子，即3N A个，故B错误；C、1.6gNH2﹣离子的物质的量为0.1mol，而1molNH2﹣离子中含9mol质子，故0.1molNH2﹣中含0.9mol质子即0.9N A个，故C错误；D、NO2和N204的最简式均为NO2，故92gNO2和N204中含有的NO2的物质的量为n==2mol，故含6mol原子即6N A个，故D正确．故选D．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．4．在溶液中能大量共存，加入OH﹣有沉淀析出，加入H+有气体放出的是A．Na+、Cu2+、Cl﹣、SO42﹣B．Na+、Ca2+、Cl﹣、HCO3﹣C．H+、Al3+、OH﹣、NO3﹣D．Fe3+、K+、SO42﹣、NO3﹣【考点】离子共存问题．中学版权所有【专题】离子反应专题．【分析】离子之间不能结合生成水、气体、沉淀，则离子能大量共存，加入OH﹣有沉淀析出，则原溶液中的离子与OH﹣反应生成沉淀，可能存在Cu2+、Fe3+、Al3+等离子，加入H+有气体放出，则原溶液中的离子与H+反应生成气体，可能存在HCO3﹣、CO32﹣等离子，以此来解答．【解答】解：A．该组离子之间不反应，能共存，加OH﹣有氢氧化铜沉淀析出，但加入H+没有气体放出，故A不选；B．该组离子之间不反应，能共存，加OH﹣有碳酸钙沉淀析出，加入H+有二氧化碳气体，故B选；C．因H+、OH﹣结合生成水，Al3+、OH﹣结合生成沉淀，则不能共存，故C不选；D．该组离子之间不反应，能共存，加OH﹣有氢氧化铁沉淀析出，但加入H+没有气体放出，故D不选．故选B．【点评】本题考查离子的共存，为高考常见题型，把握离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应及离子颜色的考查，选项C为易错点，注意信息的抽取和应用，题目难度不大．5．不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是A．②③④B．①③④⑤ C．①③④⑤⑥D．①②③④【考点】二氧化硫的化学性质；氨的化学性质；设计原电池．中学版权所有【分析】①石灰水过量，有CaCO3和CaSO3沉淀生成；②当NH3不足时，最终无沉淀生成；③石灰水过量，有CaCO3沉淀生成；④SO2将被NO3﹣氧化生成SO42﹣，BaSO4沉淀生成；⑤SO2将被NO2氧化成SO3，有BaSO4沉淀生成；⑥依据侯氏制碱法解答．【解答】解：①由于石灰水过量，因此必有CaCO3和CaSO3沉淀生成，故选；②当NH3过量时溶液中CaCO3沉淀生成，发生反应的化学方程式为：2NH3+CO2+CaCl2+H2O═CaCO3 ↓+2NH4C1；当NH3不足时，最终无沉淀生成，发生反应的化学方程式为：2NH3+2CO2+CaCl2+2H2O═Ca2+2NH4C1，故不选；③同样由于石灰水过量，因此必有CaCO3沉淀生成，故选；④CO2气体与Ba2不反应，SO2气体通入Ba2溶液后，由于溶液酸性增强，SO2将被NO3﹣氧化生成SO42﹣，因此有BaSO4沉淀生成，故选；⑤NO2和SO2混合后，SO2将被NO2氧化成SO3，通入BaCl2溶液后有BaSO4沉淀生成，故选；⑥侯氏制碱法是向饱和氯化钠溶液中通入氨气、二氧化碳，生成碳酸氢钠固体，故选；故选：C．【点评】本题考查元素化合物知识，注意丙过量，熟悉相关物质性质是解题关键，题目难度中等．6．如图是向MgCl2、AlCl3混合溶液中，开始滴加6ml试剂A，之后改滴试剂B，所得沉淀y mol与试剂体积V间的关系．以下结论不正确的是A．A是NaOH，B是盐酸，且C：C=2：1B．原混合液中，C：C：C=1：1：5C．A是NaOH，B是盐酸，且C：C=1：2D．从6到9，相应离子反应式H++OH﹣=H2O【考点】离子方程式的有关计算．中学版权所有【分析】根据图象知，MgCl2、AlCl3混合溶液中，开始滴加6ml试剂A，加入A立即产生沉淀，NaOH和MgCl2、AlCl3反应生成沉淀而HCl不反应，所以A是NaOH，B是HCl；5mL、11mL时沉淀质量最大，且相等，为Al3、Mg2沉淀，生成两种沉淀消耗5mLNaOH、沉淀完全溶解消耗10mLHCl，相当于酸碱反应，酸碱以1：1反应，二者体积之比为1：2，则C：C=2：1；5﹣6mL时是NaOH溶解氢氧化铝沉淀，消耗1mL，则生成氢氧化铝沉淀消耗NaOH体积应该是3mL，0﹣5mL为生成Al3、Mg2沉淀，其中2mL为生成Mg2沉淀，所以生成Al3、Mg2沉淀消耗NaOH体积分别是3mL、2mL，根据关系式知，C：C=1：1．【解答】解：A、根据加入前6 mL试剂时，先有沉淀生成而后溶解，所以，试剂A是NaOH，则B是盐酸，又由图可知，0→5、11→21分别是得到Al3、Mg2沉淀和沉淀溶解，两个过程相当于酸碱反应，酸碱以1：1反应，二者体积之比为1：2，则c：c=2：1；故A正确；B、从加入5 mL A生成沉淀最多，再继续加1 mL A沉淀量减少到最小值，相应反应的离子方程式为：Al3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，由此可知，n=n〔Al3〕= mol；由前5 mL NaOH形成最大沉淀量可知，2n+3n=mol，所以n= mol；溶液中阴阳离子所带电荷相等得，n=mol，即溶液中c：c：c=1：1：5，故B正确；C、根据加入前6 mL试剂时，先有沉淀生成而后溶解，所以，试剂A是NaOH，则B是盐酸，又由图可知，0→5、11→21分别是得到Al3、Mg2沉淀和沉淀溶解，两个过程相当于酸碱反应，酸碱以1：1反应，二者体积之比为1：2，则c：c=2：1，故C错误；D、由6mL和9mL对应液体中沉淀量相等，可以推知此时仅仅发生酸碱中和反应，即H++OH ﹣=HO，故D正确．2故选C．【点评】本题考查了镁、铝重要化合物的性质，难度较大，能正确分析图象中转折线发生的化学反应是解本题的关键．7．某同学设计如图元素周期表，已知Z元素的最外层电子数是次外层的3倍．空格中均有对应的元素填充．以下说法正确的是A．白格中都是主族元素，灰格中都是副族元素B．X和Z形成的化合物只有两种C．X、Y元素最高价氧化物对应的水化物酸性：X＞YD．X、Y、Z的气态氢化物中最稳定的是：X的氢化物【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．中学版权所有【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】由学生设计的元素周期表，白色格为主族元素与零族元素，灰色格为副族元素，以H、He对称，左侧含有4个白色格的单元中，右格为IA族、上格为ⅢA族、左格为ⅣA族、下格为V A族，左侧含有4个白色格的单元中，左格为ⅡA族、上格为零族、右格为ⅦA族、下格为VIA族，对于白色格以H元素开始，按逆时针方向旋转，灰色格按逆时针方向旋转，原子序数依次增大．A．白色格为主族元素与零族元素；B．X为N元素，Z为O元素，N元素化合价有+1、+2、+3、+4、+5价等；C．X为N元素，Y为P元素，元素非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强；D．X为N元素，Y为P元素，Z为O元素，元素非金属性越强，对应氢化物越稳定．【解答】解：由学生设计的元素周期表，白色格为主族元素与零族元素，灰色格为副族元素，以H、He对称，左侧含有4个白色格的单元中，右格为IA族、上格为ⅢA族、左格为ⅣA 族、下格为V A族，左侧含有4个白色格的单元中，左格为ⅡA族、上格为零族、右格为ⅦA族、下格为VIA族，对于白色格以H元素开始，按逆时针方向旋转，灰色格按逆时针方向旋转，原子序数依次增大．A．白格中的稀有气体He、Ne、Ar为零族元素，不属于主族元素，故A错误；B．X为N元素，Z为O元素，二者形成化合物有N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5，故B错误；C．X为N元素，Y为P元素，非金属性：N＞P，故最高价含氧酸的酸性：硝酸＞磷酸，故C正确；D．X为N元素，Y为P元素，Z为O元素，非金属性：O＞N＞P，非金属性越强，形成的气态氢化物越稳定，故氢化物最稳定的是H2O，故D错误，故选：C．【点评】本题考查元素周期表与元素周期律，关键是理解题中元素周期表的编排原则，难度中等．8．下列各组溶液，不需要其他试剂就可以鉴别出来的是A．AgNO3、NaCl、Na2SO4、NaIB．Na2SO4、KNO3、2SO4、MgCl2C．FeCl3、NaOH、NaCl、NaNO3D．NaCl、HCl、NaAlO2、NaHCO3【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．中学版权所有【分析】A．AgNO3分别与NaCl、Na2SO4反应均生成白色沉淀；B．四种物质之间均不反应；C．FeCl3为黄色，与FeCl3反应生成红褐色沉淀的为NaOH，但不能鉴别NaCl、NaNO3；D．NaHCO3与HCl反应生成气体，NaHCO3与NaAlO2反应生成白色沉淀，HCl与NaAlO2反应先生成沉淀后沉淀溶解．【解答】解：A．AgNO3分别与NaCl、Na2SO4反应均生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别NaCl、Na2SO4，故A不选；B．四种物质之间均不反应，现象相同，不能鉴别，故B不选；C．FeCl3为黄色，与FeCl3反应生成红褐色沉淀的为NaOH，氯化铁、NaOH与另两种物质均不反应，不能鉴别NaCl、NaNO3，故C不选D．NaHCO3与HCl反应生成气体，NaHCO3与NaAlO2反应生成白色沉淀，HCl与NaAlO2反应先生成沉淀后沉淀溶解，NaCl与其它三种物质均不反应，则可鉴别出各物质，故D选；故选D．【点评】本题考查物质的鉴别和检验，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及现象等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的综合应用，题目难度不大．9．“类推”是一种在化学学习中常用的方法，下列类推结论中正确的是A．Al在氧气中生成Al2O3，Fe在氧气中也生成Fe2O3B．第V A族氢化物的熔沸点顺序是NH3＞AsH3＞PH3；则第VIA族氢化物的熔沸点顺序也是H2O＞H2Se＞H2SC．工业上用电解熔融的氯化镁制备镁单质，工业上也可用电解熔融的氯化铝制备铝单质D．BaCl2溶液中通入SO2无沉淀产生，则Ba2溶液中通入SO2也无沉淀产生【考点】铝的化学性质；元素周期律的作用；金属冶炼的一般原理；铁的化学性质．中学版权所有【分析】A．Fe在氧气中燃烧生成四氧化三铁；B．氢化物分子的相对对分子质量越大，熔沸点越高，分子间存在氢键的沸点较高；C．氯化铝是共价化合物熔融时不导电；D．酸性条件下，硝酸根离子能把亚硫酸根氧化为硫酸根．【解答】解：A．Al在氧气中生成Al2O3，Fe在氧气中燃烧生成四氧化三铁不生成Fe2O3，故A错误；B．氢化物分子的相对对分子质量越大，熔沸点越高，分子间存在氢键的沸点较高，则第V A 族氢化物的熔沸点顺序是NH3＞AsH3＞PH3，第VIA族氢化物的熔沸点顺序也是H2O＞H2Se ＞H2S，故B正确；C．氯化铝是共价化合物熔融时不导电，应该电解熔融的氧化铝来制备Al，故C错误；D．酸性条件下，硝酸根离子能把亚硫酸根氧化为硫酸根，所以Ba2溶液中通入SO2会生成硫酸钡沉淀，故D错误．故选B．【点评】本题考查了元素周期律、碱金属、二氧化硫的性质、氢键等，题目涉及的知识点较多，侧重于基础知识的考查，题目难度不大．10．下列离子方程式正确的是A．Fe3溶于氢碘酸：Fe3+3H+═Fe3++3H2OB．次氯酸钠溶液中通入二氧化硫气体：2ClO﹣+SO2+H2O═2HClO+SO32﹣C．次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳：Ca2++2ClO﹣+H2O+CO2═CaCO3↓+2HClOD．少量NaHSO4与过量Ba2溶液反应：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣═BaSO4↓+H2O【考点】离子方程式的书写．中学版权所有【分析】A．铁离子具有氧化性，能够将碘离子氧化成碘单质；B．次氯酸具有强氧化性，能够将亚硫酸根离子氧化成硫酸根离子；C．二氧化碳过量，反应生成碳酸氢钙和次氯酸；D．氢氧化钡过量，离子方程式按照硫酸氢钠的化学式书写．【解答】解：A．铁离子能够氧化碘离子，正确的离子方程式为：2Fe3+6H++2I﹣=2Fe2++I2+6H2O，故A错误；B．次氯酸具有强氧化性，反应生成了硫酸根离子，正确反应方程式为：H2O+SO2+ClO﹣═SO42﹣+2H++Cl﹣，故B错误；C．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳，碳酸钙沉淀会溶解，正确的离子反应为：ClO﹣+CO2+H2O=HCO3﹣+HClO，故C错误；D．少量NaHSO4与过量Ba2溶液反应生成硫酸钡沉淀、氢氧化钠和水，反应的离子方程式：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣═BaSO4↓+H2O，故D正确；故选D．【点评】题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，题目难度中等，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重与量有关的离子反应及氧化还原反应的离子反应考查．11．用如图装置进行相应实验，不能达到实验目的是A．图1所示装置可制备氢氧化亚铁B．图2所示装置可电解食盐水制氯气和氢气C．图3所示装置可验证氨气极易溶于水D．图4所示装置与操作可除去苯中的苯酚【考点】化学实验方案的评价．中学版权所有【专题】实验评价题．【分析】A．苯能隔绝空气，防止氢氧化亚铁被氧化；B．Cu为阳极，失去电子，不能生成氯气；C．挤压胶头滴管，氨气溶于水，气球变大；D．酚与NaOH反应，而苯不能，且反应后分层．【解答】解：A．苯能隔绝空气，防止氢氧化亚铁被氧化，则图1所示装置可制备氢氧化亚铁，故A正确；B．Cu为阳极，失去电子，不能生成氯气，则C应为阳极电解食盐水制氯气和氢气，故B 错误；C．挤压胶头滴管，氨气溶于水，气球变大，则图3所示装置可验证氨气极易溶于水，故C 正确；D．酚与NaOH反应，而苯不能，且反应后分层，则图4所示分液装置与操作可除去苯中的苯酚，故D正确；故选B．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及物质的制备、电解原理、物质的性质及除杂等，把握物质的性质及反应原理为解答的关键，侧重实验技能的考查，注意操作的可行性、评价性分析，题目难度不大．12．现有Al、Cl2、Al2O3、HCl、Al3、NaOH六种物质，它们之间有如下图所示转化关系，图中每条线两端的物质之间都可以发生反应，下列推断不合理的是A．N一定是HCl B．X可能为Al或Cl2C．Y一定为NaOH D．Q、Z中的一种必定为Al2O3【考点】无机物的推断．中学版权所有【专题】推断题；元素及其化合物．【分析】六种物质中只有NaOH和其它五种物质都反应，则Y一定为NaOH，HCl和Cl2不反应，可其它物质都反应，则N为HCl，X为Cl2，Al、Al2O3、Al3都既能与盐酸反应也能与NaOH反应，且只有Al能与Cl2反应，则M为Al，Q、Z为Al2O3、Al3的物质，以此解答该题．【解答】解：图框中Y能与其它5种物质反应，N能与其它4种物质反应，分析所给物质可知六种物质中只有NaOH和其它五种物质都反应，则Y一定为NaOH，HCl和Cl2不反应，可其它物质都反应，则N为HCl，X为Cl2，Al、Al2O3、Al3都既能与盐酸反应也能与NaOH 反应，且只有Al能与Cl2反应，则M为Al，Q、Z为Al2O3、Al3的物质，故选B．【点评】本题考查无机物的推断，侧重于物质的性质的考查，涉及两性化合物的性质以及物质的通性，题目难度不大，解答该类题目要牢固把握相关物质的性质．13．短周期原子序数依次增大的主族元素R、T、Q、W、Y具有如下信息：①R、Y原子的最外层电子数与电子层数相同；②Q的最外层电子数是次外层的3倍，R与T的核电荷数之和等于Q的核电荷数；③W与R最外层电子数相同．下列说法正确的是A．元素T、Q、W、Y的原子半径大小为：T＜Q＜Y＜WB．元素Q与W形成的两种常见化合物中含有相同比例的阴、阳离子。

2016届高三年级第三次月考化学试题可能用到的相对原子质量 H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 S32 K39Fe56 Cr52 Cu64 Ag108一、选择题：每小题3分共48分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。

1、用N A 表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A ．NO 2和H 2O 反应毎生成2mol HNO 3时转移的电子数目为2N AB ．1mol 苯分子中含有3N A 个碳碳单键C ．24g NaH 中阴离子所含电子总数为N AD ．在LK 2CO 3溶液中，阴离子数目大于2、下列离子方程式书写正确是（ ）A ．氯化亚铁溶液中加入硝酸：B ．氯化铁溶液中通入硫化氢气体：C ．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：D ．碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：Ca 2++HCO 3—+OH -=CaCO 3↓+H 2O ：3．下列物质间的转化在给定条件下能一步实现的是( )①NH 3――→O 2催化剂/△NO 2――→H 2O HNO 3 ②SiO 2――→NaOH Na 2SiO 3――→盐酸H 2SiO 3③Mg(OH)2――→盐酸MgCl 2(aq)――→电解Mg ④Na――→O 2△Na 2O 2――→CO 2Na 2CO 3 A ．①②③ B ．②④ C ．①④ D ．③④4．硅及其化合物的应用范围很广。

下列说法正确的是( )。

A ．硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料B ．粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应C ．反应：Si ＋2NaOH ＋H 2O===Na 2SiO 3＋2H 2↑中，Si 为还原剂，NaOH 和H 2O 为氧化剂D ．硅能与氢氟酸反应，则硅可以与盐酸反应5．下列物质既能跟盐酸反应，又能跟NaOH 溶液反应的是( )①SiO 2 ②Al ③Al 2O 3 ④Al(OH)3 ⑤Na 2CO 3溶液⑥Ca(HCO 3)2溶液 ⑦NH 4HCO 3溶液 ⑧KHSO 4溶液A ．④⑥⑦⑧B 、①②③④⑦C ．②③④⑥⑦D ．②③④⑤⑧6．下列实验不能达到目的的是( )A ．向Na 2SiO 3溶液中滴加酚酞，溶液变红，证明Na 2SiO 3发生了水解反应B ．将铝箔在酒精灯火焰上加热，铝箔熔化但不滴落，证明氧化铝熔点高于铝C ．向HClO 溶液中通入SO 2，生成H 2SO 4，证明H 2SO 4的酸性比HClO 强D ．将饱和氯水滴到蓝色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色，证明氯水有漂白性7．向含Fe 2＋、I －、Br －的溶液中通入过量的氯气，溶液中四种粒子的物质的量变化如图所示，已知b －a ＝5线段Ⅳ表示一种含氧酸，且Ⅰ和Ⅳ表示的物质中含有相同的元素。

江西省赣中南五校2016届高三上学期第三次联合考试（期末）化学试题6．下列物质中，属于含有极性键的离子晶体的是A．CH3COOH B．Na2O2C．NaOH D．MgCl27．下列有关比较中，大小顺序排列错误的是A．沸点：NH3＞H2O＞HF＞HClB．物质的熔点：石英＞食盐＞碘＞汞C．结合质子（H+）的能力：OH-＞NH3＞H2OD．粒子的直径：S2-＞Cl-＞K+＞Ca2+8．N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．18 g冰中最多含有氢键的数目为4 N AB．0.1L 3 mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH4+数目为0.3 N AC．7.8 g Na2O2中阴、阳离子总数为0.4 N AD．4.5 g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3 N A9．由解放军总装备部军事医学院研究所研制的小分子团水，解决了医务人员工作时的如厕难题。

新型小分子团水，具有饮用量少、渗透力强、生物利用率高、在人体内储存时间长、排放量少的特点。

一次饮用125mL小分子团水，可维持人体6小时正常需水量。

下列关于小分子团水的说法正确的是A．水分子的化学性质改变B．水分子中氢氧键缩短C．水分子间的作用力减小D．水分子间结构、物理性质改变10．常温下，下列溶液中可能大量共存的离子组是A．水电离产生的c(H＋)＝1×10－12mol·L―1的溶液：Mg2+、SO42―、NO3―、Cl―B．含有大量Fe3+的溶液：K+、Na+、AlO2―、SO42―C．能使pH试纸变红的溶液：NH4＋、Na＋、NO3―、HCO3―D．含有大量S2－的溶液：Na＋、ClO―、Cl―、CO32―11．某离子晶体的晶体结构中最小重复单元如右图所示：A为阴离子，在正方体内，B为阳离子，分别在顶点和面心，则该晶体的化学式为A．B2A B．BA2C．B7A4D．B4A712．下列离子方程式正确的是A．碘化亚铁溶液中通入少量氯气2Fe2＋+ Cl2 = 2Fe3＋+ 2Cl－B．少量SO2通入次氯酸钙溶液中Ca2＋+ 2ClO－+ SO2 + H2O = CaSO3↓+ 2HClOC．用氨水吸收过量二氧化硫NH3·H2O + SO2 = NH4＋+ HSO3－D．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液Fe2＋+2H＋+H2O2 ═ Fe3＋+2H2O 13．在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3Sn2+＋18Cl－＋a H3AsO3＋b H＋＝a As＋3SnCl62－＋c M关于该反应的说法中正确的组合是( )① 氧化剂是H3AsO3；② 还原性：Cl－＞As；③ 每生成0.1 mol As，还原剂失去的电子为0.3mol；④ M为OH－；⑤ a＝2，b＝6。

2015-2016学年第一学期赣州市十三县(市)期中联考高三年级化学试题注意事项：1．考试时间：100分钟2．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息，并将答案正确填写在答题卡上3．可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 Na-23 Mg-24 Al-27 Zn－65 S－32第I卷（选择题）一、选择题（每小题只有一个正确选项符合题意，每小题3分，共48分）1．下列有关化学与生活的叙述错误的是（）A．利用太阳能、潮汐能、风力发电，可以获取清洁能源B．利用可降解的“玉米塑料”生产一次性饭盒，可防止白色污染C．化学药品着火，都要立即用水或泡沫灭火器灭火D．采用纳米二氧化钛光触媒技术可将汽车尾气中的NO和CO转化为无害气体2）3．N A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．在过氧化钠与水的反应中，每生成1mol氧气，转移电子的数目为1N AB．将0.1 mol NaCl全部溶于乙醇中制成胶体，其中含有的胶体粒子数目为0.1N A C．标准状况下，22.4LCCl4含有N A个CCl4分子D．1 mol OD－含有的质子、中子数均为9N A4．下列有关化学用语使用正确的是（）A．CH4 分子的比例模型： B．NH4Cl的电子式：C．S2-结构示意图： D．聚丙烯的结构简式为：5．下列离子方程式正确的是（）A．苏打与稀盐酸反应：HCO3—＋H+ =CO2↑＋H2OB．Fe2O3与HI：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OC．向NH4Al(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42-刚好完全沉淀：NH4+ + Al3++ 2SO42- + 2Ba2+ + 4OH—= 2BaSO4↓+ NH3·H2O + Al(OH)3↓D．向NaClO溶液中通入少量SO2：SO2 + ClO-+ H2O = SO42- + Cl- + 2H+6．下列各组离子在指定溶液中，能大量共存的是（）①无色溶液中：MnO4- K+ Cl- Mg2+ SO42-②pH=11的溶液中：CO32- Na+ AlO2- NO3- SO42-③水电离的H+浓度为10-12mol/L的溶液中：Cl- CO32- NH4+ SO32- NO3-④使甲基橙变红的溶液中：MnO4- Fe2+ Na+ NO3- SO42-⑤加入铝单质产生氢气的溶液中：K+ Cl- Mg2+ S2O32- SO42- NH4+A.①②⑤B.①③⑤C.②④D.②7．下列实验装置正确且能完成实验目的的是（）8．下列除杂（括号内的为杂质）试剂、方法和相关反应不正确的是（）A．FeCl2(FeCl3)——加入足量铁粉，然后过滤，Fe+2FeCl3=3FeCl2,B．NaCl (NaI)——加入适量氯水，用CCl4萃取分液，Cl2+2NaI=2NaCl+I2C．SiO2(Al2O3)——加入足量NaOH溶液，然后过滤，Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2OD．CaCl2(NH4Cl) 固体混合物——直接加热N H4Cl=＝NH3↑+H C l↑9．下列结论正确的是（）①离子还原性：S2－＞I－＞Fe2+＞Br－②氢化物沸点HF<HCl<HBr③酸性：H2SO4＞HClO4④非金属性：F＞Cl＞SA．②④ B．①④ C．①②③ D．只有④10.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：根据上表下列叙述不正确．．．的是（）A．离子半径大小：Y2- > M2- > R3+B．Z与M组成的化合物是形成酸雨的原因之一C．将YM2通入BaCl2溶液中有大量白色沉淀产生D．X、Y、R的最高价氧化物的水化物两两之间能发生反应11．有一块镁铝合金，其中镁与铝的质量比是8∶9。

【关键字】试题2015-2016学年江西省赣州市信丰中学高三（上）第三次月考化学试卷一、选择题：（每小题3分，共16题，合计48分）1．下列食品、调味品的制作过程中，没有发生化学变化的是（）A． B． C． D．2．下列关于有关物质的叙述正确的是（）①酸性氧化物肯定是非金属氧化物②不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应③碱性氧化物肯定是金属氧化物④分散系一定是混合物⑤浊液均可用过滤的方法分离．A．①③B．④⑤C．②④D．③④3．下列说法中不正确的是（）A．三氧化二铝属于两性氧化物B．用热的纯碱溶液洗涤沾有油污的物品时，发生的主要是化学变化C．液氨、液氯、液态氯化氢都是非电解质D．光导纤维的基本原料为SiO24．如图从属关系中错误的是（）选项X Y ZA 氧化物化合物纯净物B 胶体分散系混合物C 卤代烃烃有机物D 离子化合物电解质化合物A．A B．B C．C D．D5．在实验室中，因装配仪器不慎划破手指出血，可立即在出血处滴FeCl3溶液应急止血，其原因是（）A．FeCl3溶液具有杀菌消毒作用B．FeCl3溶液能使血液凝聚C．FeCl3溶液能产生Fe（OH）3沉淀堵住伤口D．FeCl3能使血液产生化学变化6．在甲、乙两烧杯溶液中，分别含有大量的Cu2+、K+、H+、Cl﹣、CO32﹣、OH﹣六种离子中的三种，已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是（）A．K+、OH﹣、CO32 B．CO32﹣、OH﹣、Cl﹣C．K+、H+、Cl﹣D．Cu2+、H+、Cl﹣7．已知物质氧化性、复原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关．下列各组物质：①Cu与HNO3溶液②Al与NaOH溶液③Zn与H2SO4溶液④Mg 与HCl溶液．由于浓度不同而能发生不同氧化复原反应的是（）A．③④B．①③C．①②D．①③④8．下列分散系均能发生丁达尔现象的选项（）A．酒．生理盐水．花生油B．雾．含灰尘颗粒的空气．有色玻璃C．水晶．金刚石．冰D．大理石．高岭石．电石9．下列离子方程式不正确的是（）A．足量的溴化亚铁和少量的氯气反应：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣B．向KI与稀硫酸的混合溶液中通入氧气：4H++O2+4I﹣═2I2+2H2OC．少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO﹣═CaSO3↓+2HClOD．碳酸氢镁溶液中加入足量的澄清石灰水：Mg2++2HCO3﹣+2Ca2++4OH﹣═Mg（OH）2↓+2CaCO3↓+2H2O10．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）①无色溶液中：K+、Na+、Cr2O、SO②pH=11的溶液中：CO、Na+、NO、Al（OH）③加入Al能放出H2的溶液中：Cl﹣、SO、NO、Mg2+④在由水电离出的c（OH﹣）=10﹣13 mol•L﹣1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl﹣、I﹣⑤在溶液中能大量共存，加入NaOH后加热既有气体放出又有沉淀生成的溶液：Ca2+、HCO、NH、AlO⑥能使无色酚酞变红色的溶液：Na+、Cl﹣、S2﹣、SO．A．②④⑥ B．②④⑤ C．①③⑤ D．④⑤⑥11．2009年8月17日卫生部办公厅印发了《饮水型地方性砷中毒监测方案（试行）的通知》．已知在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2+12Cl﹣+2H3AsO3+6H+═2As+3SnCl62﹣+6M，关于该反应的说法中正确的组合是（）①SnCl2是还原剂②还原性：Cl﹣＞As③每生成7.5gAs，还原剂失去的电子为0.3mol④M为H2O⑤SnCl62﹣是氧化产物．A．①②④⑤ B．①③④⑤ C．①②③④ D．①③12．某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42﹣、I﹣、S2﹣．分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象．为确定该溶液的组成，还需检验的离子是（）A．Na+B．SO42﹣ C．Ba2+D．NH4+13．下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是（）选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ判断A 碳酸钠可用于治疗胃酸过多Na2CO3与盐酸反应Ⅰ对，Ⅱ对，有B 将Na2O2溶于水，立刻在所得溶液中滴入酚酞，溶液变红色Na2O2与水反应生成氢氧化钠Ⅰ对，Ⅱ错，有C 铝制品很耐腐蚀铝在常温下很难被氧气氧化Ⅰ对，Ⅱ对，有D 氯气可用于自来水消毒、杀菌氯气与水反应生成次氯酸Ⅰ对，Ⅱ对，有A．选项A B．选项B C．选项C D．选项D14．向仅含Fe2+、I﹣、Br ﹣的溶液通入适量氯气，溶液中这三种离子的物质的量的变化如图所示．下列说法中正确的是（）A．线段Ⅲ代表Fe2+的变化情况B．线段Ⅰ代表Br ﹣的变化情况C．原混合溶液中n（FeBr2）=4mol D．a数值等于615．足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO 的混合气体，这些气体与1.68LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/L NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（）A．60mL B．45mL C．30mL D．15mL16．用过量的H2SO4、NaOH、NH3•H2O、NaCl等溶液，按图所示步骤分开五种离子，则溶液①②③④是（）A．①NaCl ②NaOH ③NH3•H2O ④H2SO4B．①H2SO4②NaOH ③NH3•H2O ④NaClC．①NaCl ②NH3•H2O ③NaOH ④H2SO4D．①H2SO4②NH3•H2O ③NaOH ④NaCl二、填空题（共6小题，合计52分）17．实验室需要0.1mol•L﹣1NaOH溶液450mL和0.5mol•L﹣1硫酸溶液500mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_ （填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是（填仪器名称）．（2）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有（填序号）．A．配制一定体积准确浓度的标准溶液 B．贮存溶液C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体D．准确稀释某一浓度的溶液E．量取一定体积的液体F．用来加热溶解固体溶质（3）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为g．在实验中其他操作均正确，若定容时俯视刻度线，则所得溶液浓度0.1mol•L﹣1（填“大于”“等于”或“小于”，下同）．（4）根据计算可知，所需质量分数为98%、密度为1.84g•cm﹣3的浓硫酸的体积为mL（计算结果保留一位小数）．18．（16分）（2015秋•赣州校级月考）（1）相同反应物，滴加顺序不同，离子方程式不同，如：在AlCl3溶液中滴入几滴NaOH溶液，离子方程式为．在NaOH溶液中滴入几滴AlCl3溶液，离子方程式为．（2）微溶物状态不同，离子方程式不同，如：石灰乳与Na2CO3溶液反应的离子方程式为．澄清石灰水与Na2CO3溶液反应的离子方程式为．（3）将一小片铜片加入稀硫酸中没有反应，再加入适量KNO3晶体，则铜片逐渐溶解，并产生无色气体．．（4）向氢氧化钡溶液中滴加明矾溶液至Ba2+完全沉淀，离子方程式为：，继续加入明矾溶液，又发生的反应离子方程式为：．（5）已知Br2水与FeCl2（aq）发生如下反应：3Br2+6FeCl2═4FeCl3+2FeBr3现将112mL（标准状况）Cl2通入10.0mL 1.0mol/L的FeBr2（aq）中，写出发生反应的离子方程式．19．（10分）（2015秋•赣州校级月考）在Na+浓度为0.5mol•L﹣1的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子：阳离子 K+、Ag+、Mg2+阴离子 NO3﹣、CO32﹣、SiO32﹣、SO42﹣取该溶液100mL进行如下实验（气体体积在标准状况下测定）：序号实验内容实验结果Ⅰ向该溶液中加入足量稀HCl 产生白色沉淀并放出0.56L气体Ⅱ将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量固体质量为2.4gⅢ在Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液无明显现象试回答下列问题：（1）实验Ⅰ能确定一定不存在的离子是．（2）实验Ⅰ中生成沉淀的离子方程式为．（3）通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写下表中阴离子的浓度（能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”）阴离子NO3﹣CO32﹣SiO32﹣SO42﹣c/mol•L﹣1（4）判断原溶液中K+是否存在，若存在，求其最小物质的量浓度，若不存在，请说明理由：．20．某学生按下列操作做一个实验：在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1mol•L﹣1的KBr、KI（含淀粉溶液）、NaOH（含酚酞）、FeCl2（含KSCN）溶液各1滴，每种液滴彼此分开，围成半径小于表面皿的圆形（如下图所示），在圆心处放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶体，向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸，再立即将表面皿盖好．（已知2KMnO4+16HCl （浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O）（1）实验室制备Cl2的离子方程式为．该反应中发生反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为．（2）b处的实验现象，d处的实验现象．（3）标准状况下，当有0.224L Cl2被NaOH溶液吸收后，转移电子的物质的量为mol．（4）通过该实验能否比较Cl2、FeCl3、KMnO4三种物质氧化性的强弱？（填“能”或“不能”），若能，其氧化性由强到弱的顺序是．21．过氧化氢（H2O2）的水溶液俗称双氧水，近年来倍受人们的青睐，被称为“绿色氧化剂”．（1）写出H2O2的电子式，其分子内存在键．（2）与H2O2分子具有相同电子数的双原子单质分子为（写化学式），与H2O2分子具有相同电子数的三原子化合物分子为（写化学式）．（3）某工业废水中含有一定量氯气，为了除去氯气，常加入H2O2作脱氯剂，写出该反应的化学方程式为．22．人们对酸碱的认识，已有几百年的历史，经历了一个由浅入深，由低级到高级的认识过程．（1）1887年阿仑尼乌斯提出电离理论．（2）1923年丹麦化学家布朗斯特和英国化学家劳莱提出了质子论．凡是能够释放质子（氢离子）的任何含氢原子的分子或离子都是酸；凡是能与质子（氢离子）结合的分子或离子都是碱．按质子理论：下列粒子的水溶液既可看作酸又可看作碱的是．A．H2OB．NH4+C．OH﹣D．HCO3﹣E．CH3COO﹣F．Cl﹣（3）1923年路易斯（Lewis）提出了广义的酸碱概念．凡是能给出电子对而用来形成化学键的物质是碱；凡是能和电子对结合的物质都是酸．如：酸（电子对接受体）碱（电子对给予体）反应产物H++[：OH]﹣→H：OH试指出下列两个反应中的酸或碱：H3BO3+H2O═H++[B（OH）4]﹣；该反应中的碱是（填“H3BO3”或“H2O”）．CuCl2+4NH3═[Cu （NH3）4]2++2Cl﹣；该反应中的酸是（填“CuCl2”或“NH3”）．2015-2016学年江西省赣州市信丰中学高三（上）第三次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题：（每小题3分，共16题，合计48分）1．下列食品、调味品的制作过程中，没有发生化学变化的是（）A．B．C．D．【考点】物理变化与化学变化的区别与联系．【分析】A．鲜奶制酸奶的过程中有显酸性的新物质生成；B．酿酒过程中能生成新物质酒精；C．酿醋过程中能生成新物质乙酸；D．制果汁过程中无新物质生成．【解答】解：A．鲜奶制酸奶的过程中有显酸性的新物质生成，属于化学变化，故A错误；B．酿酒过程中能生成新物质酒精，属于化学变化，故B错误；C．酿醋过程中能生成新物质乙酸，属于化学变化，故C错误；D．制果汁过程中无新物质生成，属于物理变化，故D正确．故选D．【点评】本题考查物理变化与化学变化的区别与联系，难度不大，解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果没有新物质生成就属于物理变化，如果有新物质生成就属于化学变化．2．下列关于有关物质的叙述正确的是（）①酸性氧化物肯定是非金属氧化物②不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应③碱性氧化物肯定是金属氧化物④分散系一定是混合物⑤浊液均可用过滤的方法分离．A．①③ B．④⑤ C．②④ D．③④【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；分散系、胶体与溶液的概念及关系．【分析】①酸性氧化物是能和碱反应生成盐和水的氧化物；②氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物和不成盐氧化物和两性氧化物等；③碱性氧化物即能和酸反应生成盐和水的氧化物；④分散系是将一种或几种物质分散到另一种或几种物质中形成的体系；⑤浊液不能透过滤纸．【解答】解：①酸性氧化物是能和碱反应生成盐和水的氧化物，但不一定为非金属氧化物，故Mn2O7，是酸性氧化物但是金属氧化物，故错误；②氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物和不成盐氧化物和两性氧化物等，故不能和酸反应的氧化物也不一定能跟碱反应，如不成盐氧化物，故错误；③碱性氧化物即能和酸反应生成盐和水的氧化物，一定是金属氧化物，故正确；④分散系是将一种或几种物质分散到另一种或几种物质中形成的体系，故一定是混合物，故正确；⑤浊液不能透过滤纸，故可以用过滤的方法分离，故正确．故选BD．【点评】本题考查了氧化物的概念及其联系，难度不大，但概念间的联系是学习的难点，属于易错题．3．下列说法中不正确的是（）A．三氧化二铝属于两性氧化物B．用热的纯碱溶液洗涤沾有油污的物品时，发生的主要是化学变化C．液氨、液氯、液态氯化氢都是非电解质D．光导纤维的基本原料为SiO2【考点】电解质与非电解质；物理变化与化学变化的区别与联系；硅和二氧化硅；两性氧化物和两性氢氧化物．【分析】A、既能和酸反应生成盐和水又能和碱反应生成盐和水的氧化物为两性氧化物；B、用热的纯碱溶液洗涤沾有油污的物品时，油脂发生水解反应；C、液氯为单质，电解质与非电解质的研究对象为化合物；D、光导纤维的基本原料为SiO2．【解答】解：A．氧化铝与强酸、强碱反应生成相应的盐与水，属于两性氧化物，故A正确；B．用热的纯碱溶液洗涤沾有油污的物品的原理是：碳酸钠是强碱弱酸盐，在溶液中水解出氢氧化钠，而氢氧化钠能使油脂发生水解反应，主要发生化学反应，故B正确；C．液氯为单质，既不是电解质也不是非电解质，故C错误；D．光导纤维的基本原料为SiO2，故D正确；故选C．【点评】本题考查了两性氧化物、纯碱去油污的原理和电解质非电解质的判断等问题，应注意硅和二氧化硅的用途的区别．4．如图从属关系中错误的是（）选项X Y ZA 氧化物化合物纯净物B 胶体分散系混合物C 卤代烃烃有机物D 离子化合物电解质化合物A．A B．B C．C D．D【考点】分散系、胶体与溶液的概念及关系；混合物和纯净物；无机化合物与有机化合物的概念．【分析】由图可知，概念的范畴为Z包含Y，Y包含X，然后利用物质的组成和性质来分析物质的类别，再根据概念的从属关系来解答．【解答】解：A．氧化物属于化合物，化合物又属于纯净物，故A正确；B．胶体属于分散系，而分散系都是由两种以上的物质组成，则属于混合物，故B正确；C．烃仅含碳氢两种元素，卤代烃还含有卤素，二者没有包含关系，故C错误；D．电解质是在熔融状态下或在溶液中能导电的化合物，包括离子化合物和部分共价化合物，电解质都属于化合物，故D正确．故选C．【点评】本题考查物质的组成和分类，比较简单，属于基础题，学生应能识别常见物质的种类，并能利用其组成来判断物质的类别是解答的关键．5．在实验室中，因装配仪器不慎划破手指出血，可立即在出血处滴FeCl3溶液应急止血，其原因是（）A．FeCl3溶液具有杀菌消毒作用B．FeCl3溶液能使血液凝聚C．FeCl3溶液能产生Fe（OH）3沉淀堵住伤口D．FeCl3能使血液产生化学变化【考点】胶体的应用；盐类水解的应用．【专题】溶液和胶体专题；盐类的水解专题．【分析】血液可看作是胶体分散系，胶体遇电解质能发生聚沉．【解答】解：血液属于胶体，加入电解质溶液（FeCl3溶液）可使胶粒聚沉，血液凝聚达到止血效果．故选B．【点评】本题考查胶体的性质，难度不大，把握血液可看作是胶体分散系是解题的关键．6．在甲、乙两烧杯溶液中，分别含有大量的Cu2+、K+、H+、Cl﹣、CO32﹣、OH﹣六种离子中的三种，已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是（）A．K+、OH﹣、CO32B．CO32﹣、OH﹣、Cl﹣C．K+、H+、Cl﹣D．Cu2+、H+、Cl﹣【考点】离子共存问题．【分析】甲溶液呈蓝色，应含有Cu2+，则与Cu2+反应的离子应存在于乙中，结合溶液的电中性原则及离子共存的条件进行解答．【解答】解：甲溶液呈蓝色，应含有Cu2+，因CO32﹣、OH﹣可与反应生成沉淀，则只能存在于乙中，乙中含有CO32﹣、OH﹣，则一定不存在H+，阳离子只能为K+，则乙中含有的离子为：CO32﹣、OH﹣、K+，甲中含有的离子为：Cu2+、H+、Cl﹣，故选A．【点评】本题考查离子共存问题，为高考常见题型，题目难度中等，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合运用的考查，注意把握离子之间发生复分解反应的特点．7．已知物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关．下列各组物质：①Cu与HNO3溶液②Al与NaOH溶液③Zn与H2SO4溶液④Mg与HCl溶液．由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是（）A．③④ B．①③ C．①② D．①③④【考点】硝酸的化学性质；浓硫酸的性质．【分析】①Cu与HNO3溶液反应，如果是浓硝酸，二者反应生成二氧化氮，如果是稀硝酸，二者反应生成NO；②Al与NaOH溶液反应，无论NaOH溶液是浓溶液还是稀溶液都生成偏铝酸钠和氢气；③Zn与H2SO4溶液反应，如果是浓硫酸，二者反应生成二氧化硫，如果是稀溶液，二者反应生成氢气；④Mg与HCl溶液反应，无论是浓盐酸还是稀盐酸都生成氢气和氯化镁．【解答】解：①Cu与HNO3溶液反应，如果是浓硝酸，二者反应生成二氧化氮，如果是稀硝酸，二者反应生成NO，所以产物与溶液浓度有关，故选；②Al与NaOH溶液反应，无论NaOH溶液是浓溶液还是稀溶液都生成偏铝酸钠和氢气，所以产物与溶液浓度无关，故不选；③Zn与H2SO4溶液反应，如果是浓硫酸，二者反应生成二氧化硫，如果是稀溶液，二者反应生成氢气，所以产物与溶液浓度有关，故选；④Mg与HCl溶液反应，无论是浓盐酸还是稀盐酸都生成氢气和氯化镁，所以产物与溶液浓度无关，故不选；故选B．【点评】本题考查物质之间反应，为高频考点，明确物质性质是解本题关键，影响产物的因素有反应物浓度、反应物用量、反应温度等，题目难度不大．8．下列分散系均能发生丁达尔现象的选项（）A．酒．生理盐水．花生油B．雾．含灰尘颗粒的空气．有色玻璃C．水晶．金刚石．冰D．大理石．高岭石．电石【考点】胶体的重要性质．【专题】溶液和胶体专题．【分析】根据胶体能够发生丁达尔现象，只要判断分散系是否是胶体即可．【解答】解：A、酒．生理盐水是溶液．花生油你发生丁达尔现象，故A错误；B、雾．含灰尘颗粒的空气．有色玻璃是胶体，能发生丁达尔现象，故B正确；C、水晶是二氧化硅晶体．金刚石是碳晶体．冰为水的固体，不是胶体不能发生丁达尔现象，故C错误；D、大理石主要是碳酸钙．高岭石主要是碳酸镁．电石主要是碳化钙，是矿石混合物，不是胶体不能发生丁达尔现象，故D错误；故选：B．【点评】本题考查了胶体的性质，题目难度不大，明确分散系的分类是解题的关键．9．下列离子方程式不正确的是（）A．足量的溴化亚铁和少量的氯气反应：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣B．向KI与稀硫酸的混合溶液中通入氧气：4H++O2+4I﹣═2I2+2H2OC．少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO﹣═CaSO3↓+2HClOD．碳酸氢镁溶液中加入足量的澄清石灰水：Mg2++2HCO3﹣+2Ca2++4OH﹣═Mg（OH）2↓+2CaCO3↓+2H2O【考点】离子方程式的书写．【分析】A．二价铁离子还原性强于溴离子，氯气少量先氧化二价铁离子；B．氧气能够氧化碘离子生成单质碘；C．发生氧化还原反应生成硫酸钙；D．二者反应生成氢氧化镁、碳酸钙沉淀和水．【解答】解：A．足量的溴化亚铁和少量的氯气反应，离子方程式：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣，故A正确；B．向KI与稀硫酸的混合溶液中通入氧气，离子方程式：4H++O2+4I﹣═2I2+2H2O，故B正确；C．向次氯酸钙溶液中通入少量SO2的离子反应为Ca2++ClO﹣+SO2+H2O═CaSO4↓+Cl﹣+2H+，故C 错误；D．碳酸氢镁溶液中加入足量的澄清石灰水，离子方程式：Mg2++2HCO3﹣+2Ca2++4OH﹣═Mg（OH）2↓+2CaCO3↓+2H2O，故D正确；故选：C．【点评】本题考查了离子方程式的书写，为高频考点，把握发生反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应、复分解反应的离子反应，注意溴离子与二价铁离子还原性强弱．10．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）①无色溶液中：K+、Na+、Cr2O、SO②pH=11的溶液中：CO、Na+、NO、Al（OH）③加入Al能放出H2的溶液中：Cl﹣、SO、NO、Mg2+④在由水电离出的c（OH﹣）=10﹣13mol•L﹣1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl﹣、I﹣⑤在溶液中能大量共存，加入NaOH后加热既有气体放出又有沉淀生成的溶液：Ca2+、HCO、NH、AlO⑥能使无色酚酞变红色的溶液：Na+、Cl﹣、S2﹣、SO．A．②④⑥B．②④⑤C．①③⑤D．④⑤⑥【考点】离子共存问题．【分析】①Cr2O7﹣为黄色；②pH=11的溶液，显碱性；③加入Al能放出H2的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液；④由水电离出的c（OH﹣）=10﹣13mol•L﹣1的溶液，为酸或碱溶液；⑤AlO2﹣促进HCO3﹣的电离；⑥能使无色酚酞变红色的溶液，显碱性．【解答】解：①Cr2O7﹣为黄色，与无色不符，故错误；②pH=11的溶液，显碱性，该组离子之间不反应，可大量共存，故正确；③加入Al能放出H2的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液，碱溶液中不能大量存在Mg2+，酸溶液中Al、硝酸根离子发生氧化还原反应不生成氢气，故错误；④由水电离出的c（OH﹣）=10﹣13mol•L﹣1的溶液，为酸或碱溶液，酸碱溶液中该组离子之间均不反应，可大量共存，故正确；⑤AlO2﹣促进HCO3﹣的电离，不能大量共存，故错误；⑥能使无色酚酞变红色的溶液，显碱性，该组离子之间不反应，可大量共存，故正确；故选A．【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应及氧化还原反应的离子反应考查，题目难度不大．11．2009年8月17日卫生部办公厅印发了《饮水型地方性砷中毒监测方案（试行）的通知》．已知在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2+12Cl﹣+2H3AsO3+6H+═2As+3SnCl62﹣+6M，关于该反应的说法中正确的组合是（）①SnCl2是还原剂②还原性：Cl﹣＞As③每生成7.5gAs，还原剂失去的电子为0.3mol④M为H2O⑤SnCl62﹣是氧化产物．A．①②④⑤ B．①③④⑤ C．①②③④ D．①③【考点】氧化还原反应．【分析】3SnCl2+12Cl﹣+2H3AsO3+6H+=2As+3SnCl62﹣+6M，由原子守恒可知，M为H2O，Sn元素的化合价升高，As元素的化合价降低，结合氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性及氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性来解答．【解答】解：①Sn元素的化合价升高，则SnCl2是还原剂，故正确；②Cl元素的化合价在该反应中不变，则不能比较Cl﹣、As的还原性，故错误；③每生成7.5gAs，还原剂失去的电子为×（3﹣0）=0.3mol，故正确；④由原子守恒可知，M为H2O，故正确；⑤Sn失去电子被氧化，则SnCl62﹣是氧化产物，故正确；故选A．【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查，题目难度不大．12．某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42﹣、I﹣、S2﹣．分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象．为确定该溶液的组成，还需检验的离子是（）A．Na+B．SO42﹣ C．Ba2+D．NH4+【考点】离子共存问题；常见阳离子的检验；常见阴离子的检验．【专题】综合实验题；化学实验．【分析】根据离子的水解来分析溶液显酸性的原因，并利用离子的水解来判断离子的存在，再利用淀粉遇碘单质变蓝来结合信息加氯水和淀粉无明显现象来分析存在的离子，然后利用离子的共存及溶液呈电中性来分析还存在的离子和一定没有的离子，而对于不能确定的离子，则是还需检验的离子来解答．【解答】解：由①可知溶液显弱酸性，上述离子只有NH4+能水解使溶液显酸性，则一定含有NH4+，而S2﹣能水解显碱性，即S2﹣与NH4+不能共存于同一溶液中，则一定不含有S2﹣；再由氯水能氧化I﹣生成碘单质，而碘遇淀粉变蓝，而②中加氯水和淀粉无明显现象，则一定不含有I﹣；又溶液呈电中性，有阳离子必有阴离子，则溶液中有NH4+，必须同时存在阴离子，即SO42﹣﹣必然存在，而Ba2+、SO42﹣能结合生成沉淀，则这两种离子不能共存，即一定不存在Ba2+；显然剩下的Na+是否存在无法判断，则需检验的离子是Na+，故选：A．【点评】本题考查学生推断溶液中的离子，学生明确离子的共存、离子的检验、溶液呈电中性等知识是解答的关键，有助于训练学生解决问题时思维的严密性．13．下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是（）选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ判断A 碳酸钠可用于治疗胃酸过多Na2CO3与盐酸反应Ⅰ对，Ⅱ对，有B 将Na2O2溶于水，立刻在所得溶液中滴入酚酞，溶液变红色Na2O2与水反应生成氢氧化钠Ⅰ对，Ⅱ错，有C 铝制品很耐腐蚀铝在常温下很难被氧气氧化Ⅰ对，Ⅱ对，有D 氯气可用于自来水消毒、杀菌氯气与水反应生成次氯酸Ⅰ对，Ⅱ对，有A．选项A B．选项B C．选项C D．选项D【考点】钠的重要化合物；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；铝的化学性质．【专题】卤族元素；几种重要的金属及其化合物．【分析】A．Na2CO3碱性太强，不适于治疗胃酸过多；B．Na2O2具有强氧化性；C．铝易于氧气反应生成氧化铝；D．次氯酸具有强氧化性．【解答】解：A．Na2CO3碱性太强，不适于治疗胃酸过多，应用碳酸氢钠，故A错误；B．Na2O2具有强氧化性，将其溶于水得到的溶液使酚酞先变红后褪色，故B错误；C．铝制品耐腐蚀是因为铝在空气中很容易被氧气氧化，生成致密的氧化物保护膜，故C错误；D．次氯酸具有强氧化性，可用于自来水消毒、杀菌，故D正确．故选D．【点评】本题综合考查元素化合物知识，题目难度不大，注意物质的性质与应用的关系，学习中注意相关基础知识的积累．14．向仅含Fe2+、I﹣、Br ﹣的溶液通入适量氯气，溶液中这三种离子的物质的量的变化如图所示．下列说法中正确的是（）A．线段Ⅲ代表Fe2+的变化情况B．线段Ⅰ代表Br ﹣的变化情况C．原混合溶液中n（FeBr2）=4mol D．a数值等于6【考点】氧化还原反应的计算．【分析】向仅含Fe2+、I﹣、Br﹣的溶液中通入适量氯气，根据还原性：I﹣＞Fe2+＞Br﹣，首先发生反应：2I﹣+Cl2═I2+2Cl﹣，I﹣反应完毕，再发生反应：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣，Fe2+反应完毕，最后发生反应：2Br﹣+Cl2═Br2+2Cl﹣，故线段Ⅰ代表I﹣的变化情况，线段Ⅱ代表Fe2+的变化情况，线段Ⅲ代表Br﹣的变化情况；由通入氯气可知，根据反应离子方程式可知溶液中n（I﹣）=2n（Cl2）=2mol，溶液中n（Fe2+）=2n（Cl2）=2×（3mol﹣1mol）=4mol，Fe2+反应完毕，根据电荷守恒可知n（I﹣）+n（Br﹣）=2n（Fe2+），故n（Br﹣）=2n（Fe2+）﹣n（I﹣）=2×4mol ﹣2mol=6mol，根据溴离子判断溶液中n（FeBr2）；根据离子方程式计算溴离子反应需要的氯气的物质的量，据此计算a的值．【解答】解：向仅含Fe2+、I﹣、Br﹣的溶液中通入适量氯气，根据还原性：I﹣＞Fe2+＞Br﹣，首先发生反应：2I﹣+Cl2=I2+2Cl﹣，I﹣反应完毕，再发生反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣，Fe2+反应完毕，最后发生反应：2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣，故线段Ⅰ代表I﹣的变化情况，线段Ⅱ代表Fe2+的变化情况，线段Ⅲ代表Br﹣的变化情况；由通入氯气可知，根据反应离子方程式可知溶液中n（I﹣）=2n（Cl2）=2mol，溶液中n（Fe2+）=2n（Cl2）=2×（3mol﹣1mol）=4mol，Fe2+反应完毕，根据电荷守恒可知n（I﹣）+n（Br﹣）=2n（Fe2+），故n（Br﹣）=2n（Fe2+）﹣n（I﹣）=2×4mol﹣2mol=6mol，A、由上述分析可知，线段Ⅲ代表Br﹣的变化情况，故A错误；B、由上述分析可知，线段I代表I﹣的变化情况，故B错误；C、溶液中n（Br﹣）=6mol，所以原混合溶液中n（FeBr2）=3mol，故C错误；。

江西省赣州市2016届高三上学期期末考试化学试题（扫描版）赣州市2015～2016学年度第一学期期末考试高三化学参考答案及评分标准第Ⅰ卷（选择题共48分）D第Ⅱ卷（非选择题共52分）17.（12分）Ⅰ.（1）＋248 kJ/mol（2分）（2）①0.56 （2分）②减小CO2的浓度（1分）③＜（1分）Ⅱ.（1）SO2＋2H2O－2e－＝ 4H＋＋SO42－（2分）（2） 8∶15 (2分)（3）C （2分）18.（11分）I．（1）第三周期ⅦA族（1分） S2- > Cl- > Na+（1分）（2）（1分）（3）（2分）4Na2S + O2+ 2H2O ═4NaOH+ 2Na2S2（2分）II．（4）2HN3 = 3N2 + H2 （2分）（5）NH4H或NH5 （1分）Ⅲ．K1>K2>K3（1分）19. （9分）(1) 0.0080 mol （2分） 0.012 mol；（2分）(2) ① A（1分）②123547 （1分）③液体冷却到室温后，并使集气瓶和量筒内液面相平(2分)；(3) 有（1分）20. （8分）（1）① +2（1分）② 2F2 + 2NaOH = 2NaF + H2O + OF2（1分）；（2）① H2O2 H＋+ HO2－（1分） 9×10-6mol/L（1分）Ba（OH）2 + H2O2 = 2H2O + BaO2，（1分）② H2 + O2 H2O2（1分）③ 2H2O - 2e－= H2O2 + 2H＋（1分）（3）4KO2 + 2CO2 = 2K2CO3 + 3O2↑（1分）21.（12分）（1）提高Mg2+的浸取率（其他合理答案均可）；（1分）（2）8；（1分）（3）温度较高时钙盐与镁盐分离得更彻底（或高温下CaSO4•2H2O溶解度小等合理答案均可）；（2分） Al(OH)3、Fe(OH)3、CaSO4•2H2O；（2分）（4）NaOH溶液（2分）；向沉淀中加足量稀硫酸；（2分）（5）20.0% （2分）22.（12分）（1）3d64s2（1分）（2）平面正三角形（1分） SO3 (BF3、BBr3等)（2分）（3）C、N、O、S（2分）（4）a （2分）（5）8Fe ＋2NH32Fe4N ＋ 3H2，（2分）A（2分）23.（12分）（1）；（1分）（2）加成反应（或还原反应）（1分）（3）羰基羧基（各1分）（4）4（各2分）（各2分）（5）（2分）（6）（2分）。

2015-2016学年江西省赣州市高一（上）期末化学试卷一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分）1．化学与科技、社会、环境密切相关，下列有关说法正确的是（）A．pH小于7的雨水被称为酸雨B．推广使用燃煤脱硫技术，主要是为了防治SO2污染C．为防止富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶D．明矾溶于水可产生具有吸附性的胶体粒子，常用于饮用水的杀菌消毒2．贴有下列危险品标志的药品起火时，不能用水灭火的是（）A．B． C．D．3．要除去FeCl3溶液中的少量氯化亚铁，可行的办法是（）A．滴人KSCN溶液B．加入氯水C．加入铜粉D．加人铁粉4．下列气体遇空气变红棕色的是（）A．SO2B．Cl2C．CO2D．NO5．N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．1molFe与足量的Cl2反应转移的电子数为2N AB．标准状况下，22.4L水中含有的水分子数为N AC．常温、常压下，22gCO2中含有的氧原子数为N AD．0.11mol/LCaCl2溶液中含氧离子数为0.2N A6．下列实验装置与实验目的对应的是（）A用海水制蒸馏水B将碘水中的碘单质与水直接分离C除去Fe（OH）3胶体中的FeCl3D稀释浓硫酸A．A B．B C．C D．D7．海水是十分重要的资源．不需要化学方法就能从海水中获得的物质有（）A．氯、溴、碘B．食盐、淡水C．烧碱、氢气D．钠、镁、铝8．下列鉴别物质的方法中，不正确的是（）A．用KSCN溶液鉴别FeCl2和FeCl3溶液B．用澄清石灰水鉴别SO2和CO2C．用焰色反应鉴别NaCl溶液和KCl洛液D．用过量的NaOH溶液鉴别AlCl3溶液和MgCl2溶液9．下列各组离子可以在溶液中大量共存的是（）A．Na+，Ag+，NO3﹣，Cl﹣B．H+，K+，OH﹣，NO3﹣C．Mg2+，Na+，OH﹣，SO42﹣D．K+，Cu2+，Cl﹣，SO42﹣10．下列物质中，可用作净水剂的是（）A．纯碱B．明矾C．蔗糖D．火碱11．下列物质中既能与稀H2SO4反应，又能与NaOH溶液反应的是：（）①Al ②Fe3O4③NaHCO3④Al（OH）3⑤Na2CO3．A．①②④B．②③⑤C．②④⑤D．①③④12．下列反应的离子方程式中，书写正确的是（）A．Fe与稀盐酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑B．实验室制备氢氧化铝：Al3++3NH3H2O═Al（OH）3↓+3NH4+C．氯气与水反应：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣D．铜与稀硝酸反应：Cu+2NO3﹣+4H+═Cu2++2NO2↑+2H2O13．氯气是一种重要的工业原料，工业上利用反应3Cl2+2NH3═N2+6HCl检查氯气管道是否漏气，下列说法错误的是（）A．若管道漏气遇氨就会产生白烟B．该反应利用了Cl2的强氧化性C．该反应NH3被还原D．生成1 mol N2有6 mol电子转移14．常温下，下列试剂不能用带玻璃塞的试剂瓶盛放的是（）A．浓盐酸B．浓硝酸C．稀盐酸D．氢氧化钠溶液15．合金是一类用途广泛的金属材料．下列物质中，不属于合金的是（）A．碳素钢B．水银C．青铜D．黄铜16．把含有氧化铁的铁片投入到足量的稀盐酸中，直到铁片完全溶解，经分析该溶液中无Fe3+，且生成的Fe2+与反应生成的H2的物质的量之比为3：1，则原混合物中Fe2O3与Fe 的物质的量之比为（）A．1：1 B．2：5 C．4：1 D．3：1二、填空题（本题包括3小题，共27分）17．按要求填空：（l）0.4mol氨气和0.2mol硫化氢的质量之比为，所含分子数之比为．（2）现有NH3、H2S、HCl三种气体，它们分别都含有1mol氢原子，则三种气体的物质的量之比为．（3）以下物质：①碳酸钾②空气③二氧化碳④铜⑤食盐⑥氢氧化钠⑦硫酸铜溶液⑧酒精⑨蔗糖（C l2H22O11）．其中属于电解质的是（填序号）．18．研究工业废弃物的处理和防治具有重要的意义．（1）利用反应CH4+2NO2 N2+CO2+2H2O可消除NO2的污染，该反应中氧化剂是，当消耗CH4的体积是11.2L（标准状况下）时，理论上可处理molNO2．（2）治理汽车尾气中CO和NO的一种方法是：在汽车排气管中安装一个催化转化装置，该装置能将CO和NO转化为参与大气循环的无毒气体．该反应的化学方程式为．（3）某工厂排放的工业废水中可能含有Fe3+、Al3+、C u2+，为了减少环境污染，变废为宝，利用废铁屑制得Fe2O3、Al2O3和金属Cu，过程如下．①固体A的成分是．（填化学式）②溶液B中的阳离子有．③D与过量H溶液反应生成E的离子方程式是．④溶液E焰色呈黄色，试剂H是．19．甲、乙、丙均为化合物，其中甲为淡黄色的固体，乙常温下为无色无味液体，丙为常见的无色无味气体．它们有如下图的转化关系，已知D为黄绿色气体，按要求回答下列问题：（1）甲物质为（填化学式）．（2）1mol乙和足量甲反应可生成mol B物质；1mol丙和足量甲反应可生成mol B物质．（3）D能使湿润的有色布条褪色，其褪色原因是．（4）丙与溶液F反应的化学方程式为．20．某小组利用以下装置制取并探究氨气的性质．（1）A中反应的化学方程式是．（2）B中的干燥剂是．（3）C中的现象是．（4）实验进行一段时间后，挤压D装置中的胶头滴管，滴入1﹣2滴浓盐酸，可观察到的现象是．（5）为防止过量氨气外逸，需要在上述装置的末端增加一个尾气处理装置，应选用的装置是（填“E”或“F”）．21．某同学用图甲所示的装置来探究CO2、SO2与澄清石灰水的反应，结果通入CO2时可以看到先浑浊后澄清的现象，但通入SO2没有看到浑浊现象．经过思考分析，该同学改用图乙的装置，将气体收集在注射器中，缓慢地将气体一个气泡一个气泡地通入澄清石灰水中，结果都能看到石灰水先变浑浊再澄清的现象，且通入SO2产生的现象明显比通入CO2快．（1）若锥形瓶内装的是亚硫酸钠，写出锥形瓶内发生反应的化学方程式：．（2）对比分析两组实验，你认为用图甲装置实验时，通入SO2不能出现浑浊的原因可能是．写出此时试管内发生反应的总化学方程式：．（3）用图乙装置实验时，以相同速率通入CO2或SO2，SO2产生浑浊再变澄清的现象比CO2快，其原因是．（4）用图甲进行SO2与澄清石灰水反应的实验时，为防止SO2污染空气，应用盛有过量浓烧碱溶液的容器吸收SO2，写出容器内发生反应的离子方程式：．22．把7.8g铝和镁的混合物粉末放入200mL盐酸中，恰好完全反应，并得到标准状况下8.96LH2，则：（1）该合金中铝的物质的量为mol；（2）该合金中镁的物质的量为g；（3）盐酸的物质的量浓度为mol/L．参考答案与试题解析一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分）1．化学与科技、社会、环境密切相关，下列有关说法正确的是（）A．pH小于7的雨水被称为酸雨B．推广使用燃煤脱硫技术，主要是为了防治SO2污染C．为防止富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶D．明矾溶于水可产生具有吸附性的胶体粒子，常用于饮用水的杀菌消毒【考点】"三废"处理与环境保护．【专题】化学应用．【分析】A．pH小于5.6的为酸雨；B．推广使用燃煤脱硫技术，减少二氧化硫的排放；C．生石灰或硅胶可吸收水，不具有还原性；D．明矾中的铝离子水解生成胶体具有吸附性，不具有强氧化性．【解答】解：A．pH小于5.6的为酸雨，因雨水中溶解N、S的氧化物，酸性增强，故A错误；B．推广使用燃煤脱硫技术，CaO与二氧化硫反应，从而减少二氧化硫的排放，则主要是为了防治SO2污染，故B正确；C．生石灰或硅胶可吸收水，不具有还原性，只作干燥剂，不能抗氧化，故C错误；D．明矾中的铝离子水解生成胶体具有吸附性，不具有强氧化性，则不能杀菌消毒，故D错误；故选B．【点评】本题考查环境保护与物质的性质，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及化学与环境的关系是解本题关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．2．贴有下列危险品标志的药品起火时，不能用水灭火的是（）A．B． C．D．【考点】化学试剂的分类．【分析】药品起火时，以下四种物质的火灾不能用水扑救：（1）比水轻的易燃液体火灾，如汽油，煤油等火灾，不能用水扑灭．因为水比油的比重大，油浮于水面之上仍能继续燃烧．（2）容易被损坏的物质，如图书，档案和精密仪器等不能用水扑救．（3）对于高压电器火灾是不能用直流水扑救的，因为水具有一定的导电性．（4）与水起化学反应，分解出可燃气体或产生大量热能的物质，如钾，钠，钙，镁等轻金属和电石等物质的火灾，禁止使用水扑救．结合各标志的含义进行分析判断．【解答】解：A．图中所示标志是有毒气体标志，有毒气体起火时能用水来灭火，故A错误；B．图中所示标志是遇湿易燃物品标志，起火时不能用水灭火，故B正确；C．图中所示标志是腐蚀品标志，腐蚀品起火时能用水来灭火，故C错误；D．图中所示标志是有害品（远离食品）标志，有害品（远离食品）起火时能用水来灭火，故D错误．故选B．【点评】本题考查危险品标志，难度不大，了解起火时，不能用水灭火的物质的性质、各个标签所代表的含义是解答本题的关键．3．要除去FeCl3溶液中的少量氯化亚铁，可行的办法是（）A．滴人KSCN溶液B．加入氯水C．加入铜粉D．加人铁粉【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂．【专题】化学实验基本操作．【分析】除去FeCl3溶液中的少量氯化亚铁，可将亚铁离子氧化为铁离子，注意不能引入新杂质，以此来解答．【解答】解：因亚铁离子和氯气反应能生成铁离子，化学方程式为2FeCl2+Cl2═2FeCl3，而且不引入新的杂质，故可用氯气除去FeCl3溶液中少量的FeCl2，A、C、D均不符合除杂原则，会引入新的杂质，故选B．【点评】本题物质的除杂，侧重亚铁离子和铁离子的性质的考查，注意根据物质的性质选择适当的除杂剂，且反应后不能带入新的杂质，题目难度不大．4．下列气体遇空气变红棕色的是（）A．SO2B．Cl2C．CO2D．NO【考点】氮的氧化物的性质及其对环境的影响．【专题】氮族元素．【分析】气体本身无色，遇空气变红棕色，说明该气体无色，常温下易和空气中成分反应生成红棕色物质，据此分析解答．【解答】解：A．二氧化硫是无色、有刺激性气味的气体，常温下和空气中成分不反应，但在一定条件下能被氧气氧化，变化后气体也为无色，故A错误；B．氯气是黄绿色刺激性气味的气体，常温下和空气中成分不反应，故B错误；C．CO2是无色无毒气体，常温下和空气中成分不反应，故C错误；D．NO是无色有刺激性气味的有毒气体，常温下易被氧气氧化生成红棕色气体二氧化氮，故D正确；故选D．【点评】本题考查了气体的物理性质和化学性质，根据物质的特殊颜色、性质来分析解答即可，知道常见气体的颜色是解本题关键，题目难度不大．5．N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．1molFe与足量的Cl2反应转移的电子数为2N AB．标准状况下，22.4L水中含有的水分子数为N AC．常温、常压下，22gCO2中含有的氧原子数为N AD．0.11mol/LCaCl2溶液中含氧离子数为0.2N A【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A．根据Fe Fe3+计算；B．标准状况下，水不是气体；C．n（CO2）=，n（O）=2n（CO2）；D．缺少溶液的体积，无法计算．【解答】解：A．1molFe含有N A个原子，Fe Fe3+，因此与足量的Cl2反应转移的电子数为3N A，故A错误；B．标准状况下，水不是气体，不能带入n=计算，故B错误；C．n（O）=2n（CO2）2×=1mol，因此含有的氧原子数为为N A，故C正确；D．缺少溶液的体积，无法计算CaCl2溶液中含氧离子数为0.2N A，故D错误；故选C．【点评】本题考查阿伏伽德罗常数的计算与判断，题目难度中等，注意公式的使用条件，不可盲目的带入公式计算．6．下列实验装置与实验目的对应的是（）A用海水制蒸馏水B将碘水中的碘单质与水直接分离C除去Fe（OH）3胶体中的FeCl3D稀释浓硫酸A．A B．B C．C D．D【考点】化学实验方案的评价．【专题】化学实验基本操作；物质的分离提纯和鉴别．【分析】A．利用沸点差异蒸馏海水可得蒸馏水；B．将碘水中的碘单质与水分离，应先萃取再蒸馏；C．应用渗析的方法分离；D．不能在容量瓶中稀释浓硫酸．【解答】解：A．利用沸点差异蒸馏海水可得蒸馏水，图中蒸馏装置合理，故A正确；B．分离碘和水，应加入苯或四氯化碳进行萃取，分液后再蒸馏，不能用分液的方法直接分离碘和水，故B错误；C．胶体、溶液都可透过滤纸，不能用过滤的方法分离，应用半透膜渗析分离，故C错误；D．容量瓶只能在常温下使用，不能在容量瓶中稀释浓硫酸，故D错误．故选A．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及混合物分离、提纯的考查，综合性较强，侧重分离原理、物质性质及实验装置的考查，注意选项A中胶体的性质为解答的易错点，题目难度不大．7．海水是十分重要的资源．不需要化学方法就能从海水中获得的物质有（）A．氯、溴、碘B．食盐、淡水C．烧碱、氢气D．钠、镁、铝【考点】海水资源及其综合利用．【专题】元素及其化合物．【分析】海水经过晒盐，可得到食盐，经过蒸馏可获得淡水，都为物理方法，从海水中可以获取NaOH、镁、钾、溴及其化工产品，需经过化学方法．【解答】解：海水淡化处理多用蒸馏法，得到食盐常用晒盐或蒸发结晶的方法，为物理方法，而从海水中可以获取钠、镁、钾、铝、碘、溴、NaOH、氢气等，需经过化学方法，C、D 均发生电解反应，A中发生氧化还原反应，具体流程如下：，为化学方法，故选B．【点评】本题海水水资源的利用和海水化学资源的利用为背景，涉及物质的分离提纯等知识，侧重于化学与生活的综合运用，培养了学生运用知识分析问题的能力，题目难度不大．8．下列鉴别物质的方法中，不正确的是（）A．用KSCN溶液鉴别FeCl2和FeCl3溶液B．用澄清石灰水鉴别SO2和CO2C．用焰色反应鉴别NaCl溶液和KCl洛液D．用过量的NaOH溶液鉴别AlCl3溶液和MgCl2溶液【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．【专题】物质的分离提纯和鉴别．【分析】A．FeCl3溶液遇KSCN溶液显血红色；B．SO2和CO2均与石灰水反应生成白色沉淀；C．Na、K的焰色反应分别为黄色、紫色；D．AlCl3溶液和MgCl2溶液分别与NaOH反应的现象为：先生成白色沉淀后消失、白色沉淀．【解答】解：A．FeCl3溶液遇KSCN溶液显血红色，氯化亚铁不能，现象不同可鉴别，故A正确；B．SO2和CO2均与石灰水反应生成白色沉淀，现象相同不能鉴别，故B错误；C．Na、K的焰色反应分别为黄色、紫色，现象不同可鉴别，故C正确；D．AlCl3溶液和MgCl2溶液分别与NaOH反应的现象为：先生成白色沉淀后消失、白色沉淀，现象不同可鉴别，故D正确；故选B．【点评】本题考查物质的鉴别和检验，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及现象是解本题关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．9．下列各组离子可以在溶液中大量共存的是（）A．Na+，Ag+，NO3﹣，Cl﹣B．H+，K+，OH﹣，NO3﹣C．Mg2+，Na+，OH﹣，SO42﹣D．K+，Cu2+，Cl﹣，SO42﹣【考点】离子共存问题．【分析】根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，则不能大量共存，以此来解答．【解答】解：A．Ag+、Cl﹣结合生成沉淀，不能共存，故A错误；B．H+、OH﹣结合生成水，不能共存，故B错误；C．Mg2+、OH﹣结合生成沉淀，不能共存，故C错误；D．该组离子之间不反应，可大量共存，故D正确；故选D．【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，题目难度不大．10．下列物质中，可用作净水剂的是（）A．纯碱B．明矾C．蔗糖D．火碱【考点】盐类水解的应用．【分析】可以作净水剂，说明该物质水解能生成胶体，且不能有毒或腐蚀性，不能对水产生污染．【解答】解：A、纯碱即碳酸钠，溶于水后得到碳酸钠溶液，无净水作用，故A错误；B、明矾的化学式为KAl（SO4）2.12H2O，Al3++3H2O=Al（OH）3（胶体）+3H+，胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮物而净水，故B正确；C、蔗糖溶于水后得到溶液，无净水作用，故C错误；D、火碱即氢氧化钠，溶于水后得到氢氧化钠溶液，有强腐蚀性，不能用于净水，故D错误．故选B．【点评】本题考查了净水剂的选取，明确各种物质的性质是解本题关键，知道某些物质的俗称，题目难度不大．11．下列物质中既能与稀H2SO4反应，又能与NaOH溶液反应的是：（）①Al ②Fe3O4③NaHCO3④Al（OH）3⑤Na2CO3．A．①②④B．②③⑤C．②④⑤D．①③④【考点】两性氧化物和两性氢氧化物．【专题】元素及其化合物．【分析】中学常见既能与稀H2SO4反应，又能与NaOH溶液反应的物质有铝、氧化铝、氢氧化铝、多元弱酸的酸式盐，弱酸对应的铵盐、蛋白质、氨基酸等．【解答】解：①Al与稀H2SO4反应生成硫酸铝和氢气，与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，故①正确；②Fe3O4能与稀H2SO4反应，不能与NaOH溶液反应，故②错误；③NaHCO3属于弱酸酸式盐，与稀H2SO4反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，与NaOH溶液反应生成碳酸钠和水，故③正确；④Al（OH）3属于两性氢氧化物，与稀H2SO4反应生成硫酸铝和水，与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和水，故④正确；⑤Na2CO3与稀H2SO4反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，不能与NaOH溶液反应，故⑤错误；故选D．【点评】本题考查元素化合物性质，难度不大，注意归纳总结中学常见能与酸、碱反应的物质．12．下列反应的离子方程式中，书写正确的是（）A．Fe与稀盐酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑B．实验室制备氢氧化铝：Al3++3NH3H2O═Al（OH）3↓+3NH4+C．氯气与水反应：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣D．铜与稀硝酸反应：Cu+2NO3﹣+4H+═Cu2++2NO2↑+2H2O【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．铁与盐酸反应生成亚铁离子；B．铝离子与氨水反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵；C．次氯酸为弱酸，离子方程式中次氯酸不能拆开；D．铜与稀硝酸反应生成的是NO．【解答】解：A．Fe与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，正确的离子方程式为：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A错误；B．实验室制备氢氧化铝的离子方程式为：Al3++3NH3H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故B正确；C．氯气与水反应氯化氢和次氯酸，正确的离子方程式为：Cl2+H2O═H++Cl﹣+HClO，故C 错误；D．铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO气体和水，正确的离子方程式为：3Cu+2NO3﹣+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O，故D错误；故选B．【点评】本题考查了离子方程式的判断，为高考的高频题，题目难度中等，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法，如：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等．13．氯气是一种重要的工业原料，工业上利用反应3Cl2+2NH3═N2+6HCl检查氯气管道是否漏气，下列说法错误的是（）A．若管道漏气遇氨就会产生白烟B．该反应利用了Cl2的强氧化性C．该反应NH3被还原D．生成1 mol N2有6 mol电子转移【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】反应3Cl2+2NH3=N2+6HCl中，Cl元素化合价降低，被还原，Cl2为氧化剂，N元素化合价升高，被氧化，NH3为还原剂，NH3可与HCl反应生成氯化铵，有白烟生成，以此解答．【解答】解：A．反应生成HCl，NH3可与HCl反应生成氯化铵，有白烟生成，故A正确；B．Cl元素化合价降低，被还原，Cl2为氧化剂，有强氧化性，故B正确；C．反应中N元素化合价升高被氧化，则反应NH3被氧化，故C错误；D．N元素化合价由﹣3价升高到0价，则生成1molN2时有6mol电子转移，故D正确．故选C．【点评】本题考查氯气的性质，侧重于化学与生活、生产的联系以及氧化还原反应的考查，注意从元素化合价的角度解答该题，难度不大．14．常温下，下列试剂不能用带玻璃塞的试剂瓶盛放的是（）A．浓盐酸B．浓硝酸C．稀盐酸D．氢氧化钠溶液【考点】化学试剂的存放．【专题】化学实验常用仪器及试剂．【分析】碱性溶液中的氢氧根离子与玻璃中的二氧化硅缓慢地发生反应生成硅酸钠，硅酸钠使瓶口与瓶塞粘合在一起，所以碱性溶液不能使用玻璃塞的试剂瓶盛放，据此进行解答．【解答】解：玻璃中含有二氧化硅，碳酸钠溶液水解显碱性，氢氧根离子能够与二氧化硅反应生成硅酸钠，将瓶口与瓶塞粘合在一起，所以氢氧化钠溶液不能使用玻璃塞的试剂瓶盛放，而浓盐酸、浓硝酸溶液、稀盐酸可以使用玻璃塞的试剂瓶盛放，故选D．【点评】本题考查了化学试剂的盛放方法判断，题目难度不大，注意掌握常见化学试剂的性质及保存方法，试题侧重基础知识的考查，培养了学生灵活应用基础知识的能力．15．合金是一类用途广泛的金属材料．下列物质中，不属于合金的是（）A．碳素钢B．水银C．青铜D．黄铜【考点】合金的概念及其重要应用．【分析】合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质；合金具有以下特点：①一定是混合物；②合金中至少有一种金属等．【解答】解：A．碳素钢是铁和碳的合金，故A错误；B．水银是纯金属，故B正确；C．青铜是铜锡合金，故C错误；D．黄铜是铜锌合金，故D错误．故选B．【点评】本题考查合金的特征，掌握合金的特征是正确解答本题的关键，题目难度不大．16．把含有氧化铁的铁片投入到足量的稀盐酸中，直到铁片完全溶解，经分析该溶液中无Fe3+，且生成的Fe2+与反应生成的H2的物质的量之比为3：1，则原混合物中Fe2O3与Fe的物质的量之比为（）A．1：1 B．2：5 C．4：1 D．3：1【考点】铁的化学性质；化学方程式的有关计算；铁的氧化物和氢氧化物．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】反应的方程式有：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，2FeCl3+Fe=3FeCl2，根据反应的方程式计算．【解答】解：设原混合物中含有xmolFe，ymolFe2O3，Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2Oy 2y2FeCl3+Fe=3FeCl22y y 3yFe+2HCl=FeCl2+H2↑（x﹣y）（x﹣y）（x﹣y）则：[3y+（x﹣y）]：（x﹣y）=3：1，y：x=2：5，故选B．【点评】本题考查化学方程式的相关计算，题目难度不大，注意根据方程式结合物质的性质计算．二、填空题（本题包括3小题，共27分）17．按要求填空：（l）0.4mol氨气和0.2mol硫化氢的质量之比为1：1，所含分子数之比为2：1．（2）现有NH3、H2S、HCl三种气体，它们分别都含有1mol氢原子，则三种气体的物质的量之比为2：3：6．（3）以下物质：①碳酸钾②空气③二氧化碳④铜⑤食盐⑥氢氧化钠⑦硫酸铜溶液⑧酒精⑨蔗糖（C l2H22O11）．其中属于电解质的是①⑤⑥（填序号）．【考点】物质的量的相关计算；电解质与非电解质．【专题】物质的量的计算．【分析】（l）根据m=nM判断二者质量之比，根据N=nN A计算所含分子数之比；（2）根据各分子中含有H原子数目计算各物质的物质的量，据此解答；（3）电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；单质和混合物不是电解质．（1）0.4mol氨气和0.2mol硫化氢的质量之比为0.4mol×17g/mol：0.2mol×34g/mol=1：【解答】解：1，N=nN A，所含分子数之比为0.4mol：0.2mol=2：1，故答案为：1：1；2：1；（2）NH3、H2S、HCl三种物质，分别都含有1mol氢原子，则n（NH3）=mol、n（H2S）==0.5mol、n（HCl）=1mol，故n（NH3）：n（H2S）：n（HCl）=mol：0.5mol：1mol=2：3：6，故答案为：2：3：6；（3）①碳酸钾在水溶液中或熔融状态下能够导电，是电解质；②空气属于混合物，不属于电解质；③二氧化碳在水溶液里，生成碳酸，碳酸能电离出自由移动的氢离子和碳酸根离子导致导电，不是二氧化碳自身电离，所以二氧化碳是非电解质，不属于电解质；④电解质，必须是指化合物，铜为金属单质，不属于电解质；⑤在水溶液里或在熔融状态下，能电离出自由移动的钠离子和氯离子导致导电，所以NaCl 是电解质；⑥NaOH在水溶液里或在熔融状态下，能电离出自由移动的钠离子和氢氧根离子导致导电，所以NaOH是电解质；⑦硫酸铜溶液为混合物，不属于电解质；⑧酒精⑨蔗糖（C l2H22O11）．在水中存在分子，没有自由移动的离子，故不能导电，是非电解质，不属于电解质；故答案为：①⑤⑥．【点评】本题考查物质的量的相关计算、电解质的判别，题目难度不大，注意分子的组成，注意对公式的理解、概念的辨析与灵活运用．18．研究工业废弃物的处理和防治具有重要的意义．（1）利用反应CH4+2NO2 N2+CO2+2H2O可消除NO2的污染，该反应中氧化剂是NO2，当消耗CH4的体积是11.2L（标准状况下）时，理论上可处理1molNO2．（2）治理汽车尾气中CO和NO的一种方法是：在汽车排气管中安装一个催化转化装置，该装置能将CO和NO转化为参与大气循环的无毒气体．该反应的化学方程式为2NO+2CO N2+2CO2．（3）某工厂排放的工业废水中可能含有Fe3+、Al3+、C u2+，为了减少环境污染，变废为宝，利用废铁屑制得Fe2O3、Al2O3和金属Cu，过程如下．①固体A的成分是Fe、Cu．（填化学式）②溶液B中的阳离子有Fe3+、Al3+、Fe2+．③D与过量H溶液反应生成E的离子方程式是Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2H2O．④溶液E焰色呈黄色，试剂H是NaOH溶液．【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用；氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题；物质的分离提纯和鉴别．【分析】（1）根据元素化合价的变化来判断氧化剂的化合价降低；根据反应方程式分析判断；（2）在催化剂条件下NO和CO反应，生成CO2和N2；（3）由流程可知，某工厂排放的工业废水中含Fe3+、Al3+、Cu2+，先加过量铁2Fe3++Fe═3Fe2+，铁在金属活动顺序表中排在铜的前面，所以铁粉把铜置换出来，发生Fe+Cu2+═Cu+2Fe2+，由于铁过量，可知固体A中含Fe和Cu；试剂G为盐酸，Cu与盐酸不反应，则固体C为Cu，溶液B中含Fe3+、Al3+、Fe2+，加氯水，+2价的铁离子被氯水氧化，2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl ﹣；再加过量D生成沉淀F和溶液E，则D为强碱溶液，溶液E为偏铝酸盐，沉淀F为Fe （OH）3，以此进行解答．【解答】解：（1）二氧化氮中氮由+4价变成0价，所以二氧化氮是氧化剂，据反应CH4+2NO2 N2+CO2+2H2O可知1mol的甲烷消耗2mol的二氧化氮，所以当消耗CH4的体积是11.2L（标准状况下）时，理论上可处理1molNO2，故答案为：NO2；1；（2）在催化剂条件下NO和CO反应，生成CO2和N2，反应的方程式为：2NO+2CON2+2CO2，故答案为：2NO+2CO N2+2CO2；。

2016—2017学年江西省赣州高三（上）月考化学试卷（9月份）一、选择题（每小题只有一个正确答案,每小题3分,共48分．答案写在答题卡上）1．2016年里约奥运会已经圆满结束，其中各种各样的材料为奥运会成功举办起到了举足轻重的作用．下列有关奥运材料的说法不正确的是( ）A．火炬燃料丙烷充分燃烧后只生成二氧化碳和水B．泳池中加入的适量硫酸铜可起到杀菌消毒作用C．举重和体操运动员手上涂抹的碳酸镁白色粉末可吸水防滑D．撑杆跳高运动员使用的碳纤维撑杆属于有机高分子材料2．下列应用利用了氧化还原反应原理的是（)A．用“84消毒液”进行消毒B．用浓硫酸干燥二氧化硫气体C．用活性炭吸附新装修居室里的有害气体D．用小苏打治疗胃酸过多3．下列各组中微粒能大量共存，且当加入试剂后反应的离子方程式书写正确的是（）选项微粒组加人试剂发生反应的离子方程式A Na+、Fe3+、I﹣、Cl﹣NaOH溶液Fe3++3OH﹣═Fe(OH)3↓B K+、NH3•H2O、CO32﹣通入少量CO22OH﹣+CO2═CO32﹣+H2OC H+，Fe2+、SO42﹣、Cl﹣Ba（NO3)2溶液SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓D Na+、Al3+、Cl﹣、NO3﹣少量澄淸石灰水Al3++3OH﹣═Al（OH)3↓A．A B．B C．C D．D4．下列实验装置能达到实验目的是（）A．进行喷泉实验B．加热熔融NaOH固体C．验证镁片与稀盐酸反应放热D．测定过氧化氢的纯度5．已知含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物质的量的关系曲线如图所示，则下列判断不正确的是（）A．还原性:HSO3﹣＞I﹣，氧化性:IO3﹣＞I2＞SO42﹣B．a点处的氧化产物是SO42﹣，还原产物是I﹣C．当溶液中的I﹣为0.4mol时，加入的KIO3一定为0。

4molD．若向KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，反应开始时的离子方程式为:2IO3﹣+5HSO3﹣=I2，+5SO42﹣+3H++H2O6．在t℃时,将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液,假设该溶液的密度为ρ g•mL﹣1，溶质的质量分数为w，其中含有NH4+的物质的量是b mol，下列叙述正确的是（）A．溶质的质量分数w=×100％B．溶质的物质的量浓度c= mol•L﹣1C．溶液中c（OH﹣）= mol•L﹣1+c（H+)D．向上述溶液中加入V mL水，所得溶液的质量分数大于0.5w7．向一定量的Mg2+、NH4+、Al3+混合溶液中加入Na2O2的量与生成沉淀和气体的量（纵坐标）的关系如图所示,则溶液中三种离子的物质的量之比为( ）A．2:1：2 B．1:2：2 C．2：2:1 D．9：2：48．下列各组物质之间通过一步反应不能实现如图所示转化的是（）选项a b c mA氢氧化钠碳酸钠碳酸氢钠二氧化碳B硝酸硝酸铁硝酸亚铁铁C硫酸铝氢氧化铝偏铝酸钠氢氧化钠D氮气一氧化氮二氧化氮氧气A．A B．B C．C D．D9．如图所示，两圆圈相交的阴影部分表示圆圈内的物质相互发生的反应．已知钠及其氧化物的物质的量均为0。

赣州中学2014～2015学年度第一学期期中考试高三化学试卷2014.11.18命题人：段绍荣审题人：方芳考试时间：100分钟总分100分可能用到的相对的原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Si:28 S:32 Cl:35.5K:39 I:127一、选择题（16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法正确的是（）A．根据分散系的稳定性可将分散系分为溶液、胶体和浊液B．可将混有HCl的Cl2通入饱和NaHCO3溶液中以除去HClC．苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，也不能使酸性KMnO4溶液褪色D．蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质2．下列有关物质的性质与应用相对应的是（）A．二氧化锰具有强氧化性，可用作H2O2分解的氧化剂B．Al3+易水解，明矾可用于池塘、湖泊水质的净化、消毒C．浓硝酸在常温下能使铝钝化，可用铝槽车运输浓硝酸D．SO2具有漂白性，能使紫色KMnO4溶液褪色3．下列离子方程式正确的是（）＋H22H＋＋Cl－＋ClO－A．将氯气溶于水制备次氯酸：ClB．FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2＝2Fe3＋＋4Cl－＋Br2C．向次氯酸钙溶液中通入过量CO2：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2＝CaCO3↓＋2HClO D．向NaHSO4溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：Ba2+＋2OH－＋2H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋2H2O4．在下列各溶液中，离子可能大量共存的是（）A．加入Zn粉放出大量H2的溶液中：Na+、K+、NO3－、Fe2+、SO42－B．含有0.1mol·L－1 Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、AlO2－、NO3－C．银氨溶液中：Na+、K+、NO3－、NH3·H2OD．由水电离产生的c(OH－)=10-14mol/L的溶液中：K＋、Ca2＋、HCO3－、Cl－5．根据下列事实，判断离子的氧化性顺序为（）①A＋B2＋＝A2＋＋B②D＋2H2O ＝D(OH)2＋H2↑③以B、E为电极与E的盐溶液组成的原电池，电极反应为E2＋＋2e－＝E，B－2e－＝B2＋A．E2＋＞B2＋＞A2＋＞D2＋B．D2＋＞E2＋＞A2＋＞B2＋C．A2＋＞B2＋＞D2＋＞E2＋D．D2＋＞B2＋＞A2＋＞E2＋637的是（）7．设N A）A．常温常压下，98g C7H14分子中含有的共用电子对数为20N AB．标准状况下，5.6L 18O3所含的电子数为6N AC．0.1 mol NaHSO4晶体中所含的离子数为0.3N AD．t℃时，MgCO3的K sp=4×10－6，则饱和溶液中含Mg2+数目为0.002N A8．短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中只有C是金属元素，B是地壳中含量最多的元素，A元素化合价有+1和－1；A与C的最外层电子数相同，C、D两元素原子的电子数之和为A、B两种元素原子的电子数之和的3倍。