浙江省金丽衢十二校高三化学上学期第一次联考选考科目考试试题(扫描版)

保密＊考试结束前金丽衢十二校2018学年高三第一次联考化学试题考生注意：1.本试题卷分选择题和非选择题两部分，考试时间90分钟勹其中加试题部分为30分，用［加试题］标出。

2.可能用到的相对原子质量：H-1 L i-7 Be-9 C-12 N-14 0-16 Na-23 Mg-24Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Mn-55 Cu-64 Ag-108Ba-137选择题部分一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。

每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1.按照物质的组成分类，S02属于A. 单质B.酸性氧化物C.碱性氧化物D.混合物2� 下列仪器不能直接受热的是A.D B歹 C.6 .D勹3.下列属于电解质的是A.铜B.葡萄糖C.食盐水4.下列物质溶于水后溶液因电离而呈酸性的是A.KCIB.Na20C.NaHS04 s.下列能源中不属于化石燃料的是A.石油B.生物质能C.天然气6.下列说法不正确的是A.Na2C03可用于治疗胃酸过多B.蓝绿藻在阳光作用下，可使水分解产生氢气C.CuS04可用于游泳池池水消毒D.Si02导光能力强，可用于制造光导纤维7.反应Fe心+3CO旦里2�、e+3C02,作氧化剂的是A.F e203B.COC.FeD.氯化氢D.FeCh D.煤D.CO28.下列表示正确的是A.氯化镁的电子式：Mg2•[心叩c.乙烯的结构式：CH2=CH2＼ B.氝(2H)原子的结构示意图：@1丿D.CO2的比例模型：cc》9.一定条件下，不能与Si02反应的物质是A.CaC03B.NaOH c.盐酸 D.焦炭化学试题卷第1页（共8页）化学参考答案 第1页 （共2页）2018学年金丽衢十二校高三第一次联考化学参考答案一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。

每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 题号1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案B C D C B A A B C C 题号11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案A DBC BD B D D A 题号21 22 23 24 25 答案 D C C C D二、非选择题（本大题共7小题，共50分）26.（6分）（1） （1分） 加成反应 （1分）（2）CH 2=CH 2 +H 2 + CO →CH 3CH 2CHO （2分）（3）BC （2分）27.（6分）（1） （1分） NaCl 、NaClO 3 （1分）（2）2ClO 2+ H 2O 2+ 2OH －＝2ClO 2－+ O 2↑+ 2H 2O （2分） （3）NaClO 3+5NaCl+3H 2SO 4=3Na 2SO 4+3Cl 2↑+3H 2O （2分）28.（4分）（1）缺少尾气处理装置（1分）（2）Fe 2O 3 （1分）（3）ABCD （2分）（选对2个或3个给1分，全对给2分）29.（4分）（1）Na 2CO 3与NaHCO 3 （2分） （2）1.80（2分）30.（10分）（一）（1）CO 32-（1分） （2）CO 2+H 2O+4e - = CO+ H 2+ 2O 2- （1分）（二）（1）247.3 （2分）（2）① BC （2分，多选或错选不给分，少选给1分）② 625/27或23.15或23.1（2分）③（2分）化学参考答案 第2页 （共2页） 31.（10分）（1）CD （2分，多选或错选不给分，少选给1分）（2）不能（1分），K 2CO 3+CO 2+H 2O=2KHCO 3（1分）, KHCO 3溶解度比K 2CO 3小得多，浓缩时会和KMnO 4一起析出。

2019届金丽衢十二校高三上学期第一次联考
化学试卷
一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分．每个小题列出的四个备选项中只有个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1．按照物质的组成分类，SO 2属于（ ）
A ．单质
B ．酸性氧化物
C ．碱性氧化物
D ．混合物 2．下列仪器不能直接受热的是（ ）
A ．
B ．
C ．
D ． 3．下列属于电解质的是（ ）
A ．铜
B ．葡萄糖
C ．食盐水
D ．氯化氢 4．下列物质溶于水后溶液因电离而呈酸性的是（ ）
A ．KCl
B ．Na 2O
C ．NaHSO 4
D ．FeCl 3 5．下列能源中不属于化石燃料的是（ ）
A ．石油
B ．生物质能
C ．天然气
D ．煤 6．下列说法不正确的是（ ）
A ．Na 2CO 3可用于治疗胃酸过多
B ．蓝绿藻在阳光作用下，可使水分解产生氢气
C ．CusO 4可用于游泳池池水消毒
D ．SiO 2导光能力强，可用于制造光导纤维
7．反应Fe 2O 3+3CO 2Fe+3CO 2，作氧化剂的是（ ）
A ．Fe 2O 3
B ．CO
C ．Fe
D ．CO 2 8．下列表示正确的是（ ）
A ．氯化镁的电子式：
B ．氘（2H ）原子的结构示意图：
C ．乙烯的结构式：CH 2=CH 2。

金丽衢十二校2023学年高三第一次联考化学试题可能用到的相对原子质量：考生须知：1．本卷满分100分，考试时间90分钟。

2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。

3．所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。

4．考试结束后，只需上交答题纸。

H 1− B 11− C 12− N 14− O 16− Na 23− P 31−S 32− Fe 56− Cu 64− Zn 65−一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。

每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1．第19届杭州亚运会从亚运礼器到场馆建设，从生活耗材到运动装备，均围绕“绿色、智能、节俭、文明”办赛理念，应用多种新型材料，其中不属于新型无机非金属材料的是（ ）。

A ．AlN 陶瓷B ．碳纤维C ．有机玻璃D ．石墨烯2．下列化学用语表示不正确的是（ ）。

A ．2CO 的空间填充模型：B ．HCl 中σ键电子云轮廓图：C ．天然橡胶主要成分：D ．的名称：1，3-二羟甲基苯酚3．物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是（ ）。

A ．223Na S O 溶液具有氧化性，可用酸式滴定管盛放 B ．铝粉与NaOH 溶液能反应生成2H ，可用于疏通厨卫管道 C ．单质硫为非极性分子，附着硫的试管可用2CS 洗涤D ．青铜比纯铜熔点低、硬度大、耐腐蚀，古代用青铜铸剑 4．下列关于元素及其化合物的说法不正确的是（ ）。

A ．氢气与氯气混合点燃可用于工业制盐酸 B ．工业炼铁、制玻璃、水泥的原料都有石灰石C ．实验室配制氯化铁溶液是将氯化铁固体溶解在浓盐酸中，再加适量水稀释D ．实验室可用加热浓氨水快速制取氨气5．黄铁矿与焦炭充分混合（2FeS 与C 的质量比为5:2），在有限量的空气中缓慢燃烧，结果可得到硫磺，过程中可能发生的反应之一为：22343FeS 12C 8O Fe O 12CO 6S ++===++。

金丽衢十二校2016学年第一次联考选考科目化学试卷一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。

每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1．下列属于碱的是A．CaO B．Na2CO3C．KOH D．H2SO42．下列仪器可直接加热的是A．烧杯B．烧瓶C．锥形瓶D．试管3．下列物质中常温常压下为液态的是A．I2B．Fe2O3C．CH3COOH D．Na4．下列反应中既属于分解反应又属于氧化还原反应的是A．Fe+2HCl==FeCl2+H2B．CH4高温C+2H2C．Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2O D．CaCO3高温CaO+CO25．下列物质不能使蛋白质发生变性的是A．紫外线B．福尔马林C．硫酸钠D．浓盐酸6．下列说法不正确的是A．地球上99%的溴蕴藏在大海中，故溴被称为“海洋元素”B．高压钠灯发出的黄光射程特别远，故常用于道路与广场的照明C．碳酸氢钠可与盐酸反应，故可作治疗胃酸过多的药剂D．利用光线在硅晶体内的全反射现象，可以制备光导纤维7．下列说法不正确的是8．下列有关于氯及其化合物的说法不正确的是A．电解饱和食盐水可制得黄绿色的氯气B．氢气在氯气中安静地燃烧，发出黄色火焰，生成物溶于水可制得盐酸C．漂白粉的主要成分为CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分为后者D．新制氯水中含有HClO，具有漂白性9．下列物质的水溶液因水解呈酸性的是A．KCl B．NaHSO4C．NaHCO3D．NH4Cl10．下列说法不正确的是A．自然界中较为常见的168O和167N互为同位素B．近年的材料新宠黑磷（仅由P构成），它与白磷互为同素异形体C．乙醇（CH3CH2OH）与二甲醚（CH3OCH3）互为同分异构体D．甲烷与乙烷互为同系物11．下列说法不正确的是A．化学反应速率的大小主要取决于浓度、温度、压强等外界因素B．化石燃料是不可再生能源，生物质能是可再生能源C．许多花果与花卉的芳香气味其实是其内部含有酯的气味D．人工合成尿素，彻底动摇了“生命力论”，使得有机化学迅猛发展12．根据热化学方程式S(l)+O2(g) SO2(g) △H= -293kJ/mol，下列说法中正确的是A．1mol固体S单质燃烧放出的热量大于293kJB．1mol气体S单质燃烧放出的热量小于293kJC．1molSO2(g)的键能的总和大于1molS(l)和1molO2(g)的键能之和D．1molSO2(g)的键能的总和小于1molS(l)和1molO2(g)的键能之和13．下列离子方程式正确的是A．铅蓄电池放电：Pb+PbO2+4H+ ==2Pb2+ +2H2OB．Na2S2O3与稀H2SO4反应，生成淡黄色沉淀和有刺激性气味的气体：S2O32- +2H+ ==S↓+SO2↑+H2OC．氯化钡溶液中通入SO2气体：Ba2+ +SO2+H2O==BaSO3↓+2H+D．少量氯气通入FeI2溶液：2Fe2+ +Cl2==2Fe3++2Cl-14．短周期元素A~E在元素周期表中的位置如图所示，下列说法不正确的是A．原子半径C>B>AB．D的最高价氧化物的水化物的酸性比E的强C．单质的氧化性F>ED．可在省略号及其对应的族区域内寻找各种优良的催化剂15．下列说法正确的是A．固态NaCl晶体不能导电，故其内部不存在离子键B．NH4Cl是由非金属元素组成的化合物，所以只含共价键C．冰融化时，需克服分子间作用力与断裂化学键D．金属具备一定的延展性与金属键的成键特点有关16．下列说法不正确的是A．石油裂解可制备得到气态短链烃B．煤的气化、液化与干馏均为化学变化C．淀粉与纤维素均可通过水解得到葡萄糖D．油脂的水解反应称为皂化反应17．碱性电池具有容量大，放电电流大的特点，因而得到广泛应用。

1金丽衢十二校2015学年高三第一次联考化 学 试 题说明:1．本试卷满分共100分。

考试时间90分钟。

2．本卷可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5第Ⅰ卷 (共40分)一、选择题（本题共20小题，每小题只有一个选项符合题意。

每小题2分，共40分）1．下列有关叙述正确的是A ．“煤改气”、“煤改电”等改造工程有利于减少雾霾天气B ．PM2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等元素均为对人体有害的金属元素C ．田间焚烧秸秆易造成灰霾，灰霾粒子平均直径在1000～2000 nm 之间，能发生丁达尔效应D ．汽车尾气净化装置可将尾气中的NO 和CO 等有害气体转化为N 2和CO 2，该装置中的催化剂可降低NO 和CO 反应的活化能，有利于提高该反应的平衡转化率2．下列有关化学用语表示正确的是A ． :可以表示氯化铵的电子式B ． ：可以表示中子数为18的氯原子结构示意图C ． ：可以表示乙醇分子的球棍模型D ． ：既可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子3．下列解释物质用途或现象的反应方程式不准确．．．的是 A ．硫酸型酸雨的形成会涉及反应：2H 2SO 3＋O 2=====催化剂2H 2SO 4B ．热的纯碱溶液可以清洗金属表面油污的原因：CO 2－3＋2H 2O H 2CO 3＋2OH－ C ．盛放NaOH 溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞：SiO 2+2OH -===SiO 2－3+H 2OD ．成分为盐酸的洁厕灵与“84”消毒液混合使用易中毒：Cl －＋ClO －＋2H ＋===Cl 2↑＋H 2O4．下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是A ．NH 3溶于水后显碱性，在FeCl 3饱和溶液中通入足量NH 3可制取Fe(OH)3胶体B ．NaHCO 3能与碱反应，食品工业上用作焙制糕点的膨松剂C ．Mg(OH)2分解吸热且生成高熔点固体，可用作阻燃剂D ．铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸5．实验室从含Br -的废液中提取溴单质，下列说法中能达到实验目的的是2A ．用装置甲氧化废液中的Br -B ．用装置乙分离CCl 4层和水层C ．用装置丙分离CCl 4和液溴D ．用仪器丁长期贮存液溴6．石墨烯可看作将石墨的层状结构一层一层地剥开得到的单层碳原子；石墨炔是平面网状结构的全碳分 子，具有优良的化学稳定性和半导体性能；将氢气氢化到石墨烯排列的六角晶格中，使每个碳原子都 增加一个氢原子可得最薄的绝缘新材料石墨烷。

保密★考试结束前金丽衢十二校2019学年高三第一次联考化学试题命题人：浦江中学钟显云校审：浦江中学季锡根张美芳说明:1．本试卷满分共100分。

考试时间90分钟。

2．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 S-32 Cu-64第Ⅰ卷(共44分)一、选择题（本题共22小题，每小题只有一个正确选项。

每小题2分，共44分）1．化学与生产、生活、社会密切相关。

下列有关说法中，正确的是A．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可以用于饮用水的杀菌消毒B．SiO2制成的玻璃纤维，由于导电能力强而被用于制造通讯光缆C．鼓励汽车、家电“以旧换新”，可减少环境污染，发展循环经济，促进节能减排D．焰火“脚印”、“笑脸”，使北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”的知识相关，焰色反应是化学变化2．下列有关化学用语表示正确的是I B．S2－的结构示意图：A．质子数为53、中子数为78的碘原子：13153C．N2的电子式：D．NH4I的电子式：3．能源材料是当今科学研究的热点。

氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题。

C60（结构见右图）可用作储氢材料。

继C60后，科学家又合成了Si60、N60，它们的结构相似。

下列有关说法正确的是A．C60、Si60、N60都属于新型化合物B．C60、Si60、N60互为同分异构体C．N60结构中只存在N-N单键，而C60结构中既有C-C单键又有C=C双键D．已知金刚石中C－C键长154pm，C60中C－C键长140~145pm，故C60熔点高于金刚石4．下列有关物质的分类或归类不正确的是①混合物：漂白粉、福尔马林、水玻璃②化合物：CaCl2、烧碱、HD③电解质：明矾、盐酸、硫酸钡 ④纯净物：干冰、冰水混合物、红宝石⑤同位素：12 6C 、13 6C 、146C ⑥同系物：C 2H 4、C 3H 6、C 4H 8A ．只有②B ．①②③④C ．只有③④D ．②③④⑥5．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．50mL 18.4mol ·L -1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO 2分子数目为0.46N AB ．常温常压下，4.6gNO 2与N 2O 4混合气中含有0.3N A 个原子C ．1L0.1mol ·L -1Na 2CO 3溶液中含有的阴离子数为0.1N AD ．标准状况下，22.4LCCl 4中含有N A 个分子 6．下列离子方程式正确的是A ．等物质的量的NH 4HCO 3与Ba(OH)2溶液混合后加热：NH ＋4＋OH －=====△NH 3↑＋H 2O B ．酸性的淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝：4I －＋O 2 ＋4H += 2H 2O ＋2I 2C ．1molCl 2通入含1mol FeI 2的溶液中：2Fe 2＋＋2I －＋2Cl 2＝2Fe 3＋＋4Cl －＋I 2D ．过量SO 2通入Ba(NO 3)2溶液中：3SO 2+2NO 3-+3Ba 2++2H 2O ＝3BaSO 4↓+2NO ↑+4H +7．短周期元素R 、T 、Q 、W 在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中T 所处的周期序数与族序数相等。

2014-2015学年浙江省金丽衢十二校高三（上）第一次联考化学试卷一、选择题（本题共22小题，每小题只有一个正确选项．每小题2分，共44分）1．化学与生产、生活、社会密切相关．下列有关说法中，正确的是（）A．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可以用于饮用水的杀菌消毒B．SiO2制成的玻璃纤维，由于导电能力强而被用于制造通讯光缆C．鼓励汽车、家电“以旧换新”，可减少环境污染，发展循环经济，促进节能减排D．焰火“脚印”、“笑脸”，使北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”的知识相关，焰色反应是化学变化2．下列有关化学用语表示正确的是（）A．质子数为53、中子数为78的碘原子：IB．S2﹣的结构示意图：C．N2的电子式：D．NH4I的电子式：3．能源材料是当今科学研究的热点．氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题． C60（结构见图）可用作储氢材料．继C60后，科学家又合成了Si60、N60，它们的结构相似．下列有关说法正确的是（）A．C60、Si60、N60都属于新型化合物B．C60、Si60、N60互为同分异构体C．N60结构中只存在N﹣N单键，而C60结构中既有C﹣C单键又有C=C双键D．已知金刚石中C﹣C键长154pm，C60中C﹣C键长140～145pm，故C60熔点高于金刚石4．下列有关物质的分类或归类不正确的是（）①混合物：漂白粉、福尔马林、水玻璃②化合物：CaCl2、烧碱、HD③电解质：明矾、盐酸、硫酸钡④纯净物：干冰、冰水混合物、红宝石⑤同位素：C、C、 C⑥同系物：C2H4、C3H6、C4H8．A．只有②B．①②③④ C．只有③④ D．②③④⑥5．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．50mL 18.4mol•L﹣1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数目为0.46N AB．常温常压下，4.6gNO2与N2O4混合气中含有0.3N A个原子C．1L0.1mol•L﹣1Na2CO3溶液中含有的阴离子数为0.1N AD．标准状况下，22.4LCCl4中含有N A个分子6．下列离子方程式正确的是（）A．等物质的量的NH4HCO3与Ba（OH）2溶液混合后加热：NH4++OH﹣NH3↑+H2OB．酸性的淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝：4I﹣+O2+4H+=2H2O+2I2C．1molCl2通入含1mol FeI2的溶液中：2Fe2++2I﹣+2Cl2=2Fe3++4Cl﹣+I2D．过量SO2通入Ba（NO3）2溶液中：3SO2+2NO3﹣+3Ba2++2H2O=3BaSO4↓+2NO↑+4H+7．短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中 T 所处的周期序数与族序数相等．下列判断不正确的是（）A．最简单气态氢化物的热稳定性：R＞QB．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q＜WC．原子半径：T＞Q＞RD．含 T 的盐溶液一定显酸性8．已知反应：AgF+Cl2+H2O→AgCl+AgClO3+HF+O2（未配平），下列说法不正确的是（）A．AgClO3是氧化产物B．方程式的计量数依次为：10，5，5，9，1，10，1C．反应转移4mole﹣时生成标准状况下22.4 L O2D．被还原的氯原子与被氧化的氯原子质量比为9：19．下列有关实验的操作与现象描述及相关结论正确的是（）A．取少量溶液，加几滴KSCN溶液，若有血红色沉淀产生则溶液中含有Fe3+B．Na2SO4•10H2O失水时吸热，结晶时放热，因而该晶体可作为储热材料实现化学能与热能的相互转换C．取5mL0.1mol•L﹣1KI溶液，滴加0.1mol•L﹣1FeCl3溶液5﹣6滴，继续加入2mLCCl4，充分振荡后静置，取上层溶液加KSCN溶液，无明显现象D．取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，放入烧杯中，再加一定量的水，观察现象10．下列实验或操作正确的是（）A．制氨气B．蒸发、浓缩、结晶C．配制稀硫酸D．用KMnO4溶液滴定11．常温下，下列各组离子可能大量共存的是（）A．能使甲基橙显黄色的溶液：Cl﹣、CO32﹣、K+、AlO2﹣B．含CO32﹣的溶液：Ca2+、Na+、Cl﹣、NO3﹣C．加入Al能放出H2的溶液中：Cl﹣、SO42﹣、NH4+、NO3﹣、Mg2+D．在由水电离出的c（OH﹣）=10﹣13mol•L﹣1的溶液中：[Ag（NH3）2]+、Na+、Fe2+、AlO2﹣、I﹣12．下列有关热化学方程式的叙述正确的是（）A．已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483.6 kJ•mol﹣1，则氢气的燃烧热为241.8kJ•mol ﹣1B．已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H=+1.9kJ•mol﹣1，则金刚石比石墨稳定C．含0.5mol NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出26.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：OH﹣（aq）+H+（aq）=H2O（l）△H=﹣53.4kJ•mol﹣1D．已知2H2S（g）+O2（g）=2S（g）+2H2O（l）△H1；2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O （l）△H2，则△H1＞△H213．根据陈述的知识，类推得出的结论正确的是（）A．镁条在空气中燃烧生成的氧化物是MgO，则钠在空气中燃烧生成的氧化物是Na2OB．已知ⅣA沸点CH4＜SiH4＜GeH4，则ⅤA族沸点 NH3＜PH3＜AsH3C．已知Fe与S直接化合生成FeS，则Cu与S直接化合生成Cu2SD．已知Ca（HCO3）2+2NaOH（过量）=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O，则Mg（HCO3）2+2NaOH（过量）=MgCO3↓+Na2CO3+2H2O14．二氯化二硫（S2Cl2）可用作橡胶工业的硫化剂，常温下它是橙黄色有恶臭的液体，它的分子结构与H2O2相似，熔点为193K，沸点为411K，遇水很容易反应，产生的气体能使品红褪色，S2Cl2可由干燥的氯气通入熔融的硫中制得．下列有关说法不正确的是（）A．S2Cl2分子中各原子均达到8电子稳定结构B．制备S2Cl2的反应是化合反应，不是氧化还原反应C．S2Cl2遇水反应的化学方程式为：2S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2↑+4HClD．S2Br2与S2Cl2结构相似，熔沸点：S2Br2＞S2Cl215．下列有关物质的应用不正确的是（）A．碳酸氢钠具有弱碱性，可治疗胃酸过多B．氧化镁熔点高，可做耐高温材料C．二氧化硫具有漂白性，可用于漂白纸浆和草帽辫D．二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸﹣1（）﹣2223B．向氯水中加入NaHCO3，可以增大氯水中次氯酸的浓度C．常温下，相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO溶液，pH最大的是H2SO3D．NaHSO3溶液中离子浓度大小顺序为：c（Na+）＞c（H+）＞c（HSO3﹣）＞c（SO32﹣）＞c（OH ﹣）17．下列说法中正确的是（）A．在原电池中，负极材料的活性一定比正极材料强B．将氯化铁溶液蒸干可得无水氯化铁固体C．反应2NO2（g）⇌N2O4（g）在常温下就能自发进行，则该反应的△H＞0D．氯化铵溶液中加入镁，会产生两种气体18．相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=﹣196.4kJ•mol﹣1实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：下列叙述不正确的是（）3B．a+c=196.4C．三个容器内反应的平衡常数：③=①=②D．平衡时O2的浓度：①=③=2×②19．下列关于甲、乙、丙、丁四个图象的说法中，正确的是（）A．是等质量的两份锌粉a、b分别加到过量的稀硫酸中，同时向a中加入少量CH3COONa溶液，产生H2的体积V（L）与时间t（min）的关系图B．足量CO2不断通入含KOH、Ba（OH）2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的体积的关系图C．由图可知，双氧水在有催化剂存在时的热化学方程式为：2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）△H=﹣2（Ea2′﹣Ea2）kJ•mol﹣1D．装置图能实现铁上镀锌20．下列说法正确的是（）A．由一种元素组成的物质可能是混合物B．同一主族不同元素的最高价氧化物，晶体结构一定相同C．最外层电子数为1的元素一定是主族元素D．由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物21．甲、乙、丙、丁四种物质分别含2种或3种元素，它们的分子中各含18个电子．甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子．下列推断不合理的是（）A．某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性且能与酸反应B．乙与氧气的摩尔质量相同，则乙可能是N2H4或CH3OHC．丙中含有第2周期ⅣA族的元素，则丙一定是甲烷的同系物D．丁和甲中各元素质量比相同，则丁中一定含有﹣1价的元素22．将51.2g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0.9mol，这些气体恰好能被500mL 2mol•L﹣1 NaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的盐溶液．下列说法不正确的是（）A．消耗硝酸的物质的量为2.5molB．气体中N2O4的物质的量为0.1molC．生成NaNO3的物质的量为0.2 molD．生成的氮的氧化物的混合气倒置于水槽中，通入标准状况下8.96L O2时，气体完全被吸收二、非选择题：（本题共4题，共56分）23．A、B、C、D、E、X为中学常见物质，它们的转化关系如图所示（反应条件未注明）．请根据题中信息回答问题．（1）若A为单质，E为白色难溶物且既能溶于盐酸又能溶于C溶液，则①D与X发生反应的离子方程式为；②常温下pH=10的C溶液与D溶液中，水的电离程度大（填化学式）．（2）若A为离子化合物，B为不溶于碱的白色难溶物，E与水反应生成的浓溶液G遇C有白烟产生，则①A的化学式为；②等物质的量浓度的G溶液与C溶液等体积混合，混合液中的质子守恒式为：．（用微粒浓度表示）（3）若A为氧化物，常温下X在浓的C溶液中发生钝化，则①X在元素周期表中的位置为；②含a mol D的溶液溶解了一定量的X后得到溶液F，若F溶液中的两种金属阳离子的物质的量相等（不考虑水解因素），被还原的D是mol；③请设计方案鉴别F溶液中的金属阳离子．24．高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂．高铁酸钾为暗红色粉末状晶体，干燥的晶体80℃以下十分稳定，它极易溶于水，难溶于异丙醇．实验室模拟生产工艺流程如图1：已知：①2KOH+Cl2=KCl+KClO+H2O（条件：较低温度）②6KOH+3Cl2=5KCl+KClO3+3H2O（条件：较高温度）③K2FeO4在水溶液中易水解：4FeO42﹣+10H2O⇌4Fe（OH）3（胶体）+8OH﹣+3O2↑回答下列问题：实验室可利用如图2装置完成流程①和②（1）仪器a的名称是，恒压滴液漏斗支管的作用是，两水槽中的水为（填“热水”或“冷水”）．（2）反应一段时间后，停止通氯气，再往仪器a中加入浓KOH溶液的目的是；判断浓KOH溶液已过量的实验依据是．（3）从溶液Ⅱ中分离出K2FeO4后，还会有副产品KNO3、KCl，则反应③中发生的离子方程式为：．（4）用重结晶法提纯粗产品：将粗产品先用KOH稀溶液溶解，再加入饱和的KOH溶液，冷却结晶，过滤，用少量异丙醇洗涤，最后低温真空干燥．①粗产品用KOH溶解的目的是．②如何判断K2FeO4晶体已经洗涤干净．（5）从环境保护的角度看，制备K2FeO4较好的方法为电解法，其装置如图3．电解过程中阳极的电极反应式为．25．电化学原理在生产生活中应用十分广泛．请回答下列问题：（1）通过SO2传感器可监测大气中SO2的含量，其工作原理如图1所示．①固体电解质中O2﹣向极移动（填“正”或“负”）．②写出V2O5电极的电极反应式：．（2）如图2所示装置I是一种可充电电池，装置Ⅱ是一种以石墨为电极的家用环保型消毒液发生器．装置I中离子交换膜只允许Na+通过，充放电的化学方程式为：2Na2S2+NaBr3Na2S4+3NaBr①负极区电解质为：（用化学式表示）②家用环保型消毒液发生器发生反应的离子方程式为．③闭合开关K，当有0.04mol Na+通过离子交换膜时，a电极上析出的气体在标准状况下体积为 mL．（3）如图3Ⅰ、Ⅱ分别是甲、乙两组同学将反应“AsO43﹣+2I﹣+2H+⇌AsO33﹣+I2+H2O”设计成的原电池装置，其中C1、C2均为碳棒．甲组向图Ⅰ烧杯中逐滴加入适量浓盐酸或40% NaOH溶液，电流表指针都不发生偏转；乙组经思考后先添加了一种离子交换膜，然后向图Ⅱ烧杯右侧中逐滴加入适量浓盐酸或适量40%NaOH溶液，发现电流表指针都发生偏转．①甲组电流表指针都不发生偏转的原因是．②乙组添加的是（填“阴”或“阳”）离子交换膜．26．选择性催化还原法（SCR）烟气脱硝技术是一种成熟的NO x控制处理方法．这种方法是指在有氧条件下且合适的温度范围内，用还原剂NH3在催化剂的作用下将NO x有选择性地还原为氮气和水，主要反应式如下：反应Ⅰ：□NH3（g）+4NO（g）+O2（g）=□N2（g）+□H2O（g）△H1=a kJ•mol﹣1反应Ⅱ：4NH3（g）+2NO2（g）+O2（g）=3N2（g）+6H2O（g）△H2=b kJ•mol﹣1当反应温度过高时，会发生以下副反应：反应Ⅲ：2NH3（g）+2O2（g）=N2O（g）+3H2O（g）△H3=c kJ•mol﹣1反应Ⅳ：4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H4=d kJ•mol﹣1请回答下列问题：（1）配平反应Ⅰ的化学方程式：NH3（g）+4NO（g）+O2（g）⇌N2（g）+ H2O （g）．（2）研究反应Ⅱ的平衡常数（K）与温度（T）的关系，得到如图1所示的关系．①反应Ⅱ的平衡常数表达式为．②反应Ⅱ能够自发进行的反应条件是．（3）反应2NO（g）+O2（g）2NO2（g）的△H=kJ•mol﹣1（用含a、b、d的式子表示）．（4）为研究NH3选择性催化还原脱硝的反应条件，某科研小组通过一系列实验，分别得出脱硝率与温度、氨氮比的关系[其中NH3/NO x表示氨氮比，O2%表示氧气含量]．①图2中，当温度高于405℃后，NO x的脱除率会逐渐减小，原因是．②图3中，最佳氨氮比为2.0，理由是．（5）请在图4中，用实线画出不使用催化剂情况下（其他条件完全相同）的图示．2014-2015学年浙江省金丽衢十二校高三（上）第一次联考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题共22小题，每小题只有一个正确选项．每小题2分，共44分）1．化学与生产、生活、社会密切相关．下列有关说法中，正确的是（）A．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可以用于饮用水的杀菌消毒B．SiO2制成的玻璃纤维，由于导电能力强而被用于制造通讯光缆C．鼓励汽车、家电“以旧换新”，可减少环境污染，发展循环经济，促进节能减排D．焰火“脚印”、“笑脸”，使北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”的知识相关，焰色反应是化学变化【考点】胶体的应用；常见的生活环境的污染及治理；硅和二氧化硅；焰色反应．【分析】A、明矾在溶液中电离出铝离子，铝离子水解生成氢氧化铝胶体和氢离子，氢氧化铝胶体具有吸附性，所以能净水；B、SiO2制成的玻璃纤维，被用于制造通讯光缆与导电能力强弱无关；C、鼓励汽车、家电“以旧换新”，可减少废弃物的排放，有效利用资源．D、焰色反应利用了电子跃迁知识，属于物理变化．【解答】解：A、明矾在溶液中电离出铝离子，铝离子水解生成氢氧化铝胶体和氢离子，氢氧化铝胶体具有吸附性，所以能净水，但不能杀菌消毒，故A错误；B、二氧化硅具有良好的导光性，则用于制造通讯光缆，与导电能力强弱无关，故B错误；C、鼓励汽车、家电“以旧换新”，可减少废弃物的排放，有效利用资源，起到节能减排的目的，故C正确；D、焰色反应利用了电子跃迁知识，属于物理变化，故D错误；故选C．【点评】本题考查较为综合，涉及明矾净水、焰色反应、环境污染等知识，为高考常见题型，侧重于基础知识的考查，有利于培养学生的良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大．2．下列有关化学用语表示正确的是（）A．质子数为53、中子数为78的碘原子：IB．S2﹣的结构示意图：C．N2的电子式：D．NH4I的电子式：【考点】电子式；分子、原子、离子；原子结构示意图．【分析】A、原子符合Z A X，左下角Z代表质子数，左上角A代表质量数，其中质量数=质子数+中子数；B、硫离子质子数为16，核外电子数为18，有3个电子层，各层电子数为你2、8、8；C、氮气中N原子存在一对孤对电子；D、碘离子最外层达到8电子稳定结构，没有标出其最外层电子．【解答】解：A、质子数为53，中子数为78的碘原子，质量数为53+78=131，该原子符合为131I，故A正确；53B、硫离子质子数为16，核外电子数为18，有3个电子层，各层电子数分别为2、8、8，离子结构示意图为，故B错误；C、氮气中还含有孤对电子，正确的应为，故C错误；D、碘化铵为离子化合物，其电子式需要标出所有原子的最外层电子，碘化铵正确的电子式为：，故D错误，故选A．【点评】本题主要考查常用化学用语书写、摩尔质量等，比较基础，注意对基础知识的理解掌握．3．能源材料是当今科学研究的热点．氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题． C60（结构见图）可用作储氢材料．继C60后，科学家又合成了Si60、N60，它们的结构相似．下列有关说法正确的是（）A．C60、Si60、N60都属于新型化合物B．C60、Si60、N60互为同分异构体C．N60结构中只存在N﹣N单键，而C60结构中既有C﹣C单键又有C=C双键D．已知金刚石中C﹣C键长154pm，C60中C﹣C键长140～145pm，故C60熔点高于金刚石【考点】单质和化合物；键能、键长、键角及其应用；同分异构现象和同分异构体．【分析】A．由一种元素组成的纯净物是单质；B．分子式相同结构不同的物质互称同分异构体；C．键能越小，化学键越不稳定；D．金刚石属于原子晶体，C60属于分子晶体，原子晶体的熔点更高．【解答】解：A．C60、Si60、N60都属于单质，故A错误；B．同分异构体研究对象为化合物，C60、Si60、N60都属于单质，且分子式不相同，故B错误；C．氮原子形成三个共价键，N60结构中只存在N﹣N单键，碳原子可以写成四个共价键，C60结构中既有C﹣C单键又有C=C双键，故C正确；D．金刚石属于原子晶体，C60属于分子晶体，故金刚石的熔点高于C60，故D错误；故选：C．【点评】本题考查了原子核外电子排布、基本概念等知识点，根据核外电子排布特点、单质及同素异形体等基本概念来分析解答，知道物质熔点与晶体类型的关系，题目难度不大．4．下列有关物质的分类或归类不正确的是（）①混合物：漂白粉、福尔马林、水玻璃②化合物：CaCl2、烧碱、HD③电解质：明矾、盐酸、硫酸钡④纯净物：干冰、冰水混合物、红宝石⑤同位素：C、C、 C⑥同系物：C2H4、C3H6、C4H8．A．只有②B．①②③④ C．只有③④ D．②③④⑥【考点】同位素及其应用；混合物和纯净物；单质和化合物；电解质与非电解质；芳香烃、烃基和同系物．【分析】①根据混合物是由多种物质组成的物质，单质是由同种元素组成的纯净物进行分析；②根据化合物是由不同种元素组成的纯净物进行分析；③根据电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物进行分析；④根据同种物质组成的为纯净物进行分析；⑤质子数相同中子数不同的同元素的不同原子为元素同位素；⑥结构相似组成上相差CH2的有机物互为同系物．【解答】解：①漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物、福尔马林是甲醛的水溶液属于混合物、水玻璃是硅酸钠的水溶液属于混合物，故①正确；②HD是单质，故②错误；③盐酸是氯化氢的水溶液，是混合物，故③错误；④红宝石主要成分是氧化铝，红色来自铬，主要为三氧化二铬，故④错误；⑤C、C、 C 属于碳元素的同位素，故⑤正确；⑥C3H6、C4H8可能为环烯烃，与乙烯结构不相似，故⑥错误；故选D．【点评】本题考查混合物、电解质、化合物、同素异形体等概念，难度不大，注意这几个概念的区别．5．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．50mL 18.4mol•L﹣1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数目为0.46N AB．常温常压下，4.6gNO2与N2O4混合气中含有0.3N A个原子C．1L0.1mol•L﹣1Na2CO3溶液中含有的阴离子数为0.1N AD．标准状况下，22.4LCCl4中含有N A个分子【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、浓硫酸随反应进行，浓度会逐渐减小为稀硫酸，此时则不与铜发生反应；B、根据NO2和N2O4混合气体的最简式进行计算所含原子总数；C、常温下，1L0.1mol•L﹣1 Na2CO3溶液中，碳酸根离子部分水解生成氢氧根离子和碳酸氢根离子，导致溶液中阴离子数目增多；D、标况下，四氯化碳为液态．【解答】解：A、浓硫酸随反应进行，浓度减小为稀硫酸不与铜发生反应，生成SO2分子数目小于0.46N A，故A错误；B、NO2和N2O4混合气体的最简式为NO2，4.6g混合气体含有0.1mol最简式NO2，含有0.3mol 原子，所含原子总数为0.3N A，故B正确；C、常温下，1L0.1mol•L﹣1Na2CO3溶液中含有溶质碳酸钠0.1mol，由于碳酸根离子部分水解，导致溶液中阴离子大于0.1mol，溶液中阴离子数目之和大于0.1N A，故C错误；D、标况下，四氯化碳为液态，故D错误．故选B．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握公式的使用和物质的结构、状态是解题关键，难度不大．6．下列离子方程式正确的是（）A．等物质的量的NH4HCO3与Ba（OH）2溶液混合后加热：NH4++OH﹣NH3↑+H2OB．酸性的淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝：4I﹣+O2+4H+=2H2O+2I2C．1molCl2通入含1mol FeI2的溶液中：2Fe2++2I﹣+2Cl2=2Fe3++4Cl﹣+I2D．过量SO2通入Ba（NO3）2溶液中：3SO2+2NO3﹣+3Ba2++2H2O=3BaSO4↓+2NO↑+4H+【考点】离子方程式的书写．【分析】A．反应生成碳酸钡沉淀、氨气和水，漏掉了生成碳酸钡沉淀反应；B．酸性溶液中碘离子容易被氧气氧化成碘单质；C．碘离子还原性大于亚铁离子，碘离子优先与氯气反应，1mol碘化亚铁中含有2mol碘离子，完全反应2mol碘离子消耗1mol氯气，所以亚铁离子不参与反应；D．二氧化硫过量，硝酸钡中所有硝酸根离子都参与反应．【解答】解：A．等物质的量的NH4HCO3与Ba（OH）2溶液混合后加热，反应生成碳酸钡、氨气和水，正确的离子方程式为：HCO3﹣+Ba2++NH4++2OH﹣NH3↑+2H2O+BaCO3↓，故A错误；B．酸性的淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝，反应的离子方程式为：4I﹣+O2+4H+=2H2O+2I2，故B 正确；C．1molCl2通入含1mol FeI2的溶液中，碘离子优先反应，2mol碘离子恰好消耗1mol氯气，亚铁离子不参与反应，正确的离子方程式为：2I﹣+Cl2=2Cl﹣+I2，故C错误；D．过量SO2通入Ba（NO3）2溶液中，离子方程式按照硝酸钡的组成书写，硝酸根离子完全反应，正确的离子方程式为：3SO2+2NO3﹣+Ba2++2H2O=BaSO4↓+2SO42﹣+2NO↑+4H+，故D错误；故选B．【点评】本题考查了离子方程式的书写，题目难度中等，注意掌握离子方程式的书写原则，明确有关反应物过量对产物的影响，如A、D为易错点，A中注意碳酸氢根离子会参与反应、D中二氧化硫过量，硝酸根离子完全反应．7．短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中 T 所处的周期序数与族序数相等．下列判断不正确的是（）A．最简单气态氢化物的热稳定性：R＞QB．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q＜WC．原子半径：T＞Q＞RD．含 T 的盐溶液一定显酸性【考点】位置结构性质的相互关系应用．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】短周期元素R、T、Q、W，根据元素所处的位置，可确定T、Q、W为第三周期的元素，R为第二周期元素，T所处的周期序数与族序数相等，则T为Al元素，故Q为Si元素，W为S元素，R为N元素，据此结合选项解答．【解答】解：短周期元素R、T、Q、W，根据元素所处的位置，可确定T、Q、W为第三周期的元素，R为第二周期元素，T所处的周期序数与族序数相等，则T为Al元素，故Q为Si 元素，W为S元素，R为N元素，A、非金属性N＞Si，故最简单气态氢化物的热稳定性：NH3＞SiH4，故A正确；B、非金属性Si＜S，故最高价氧化物对应水化物的酸性：H2SiO3＜H2SO4，故B正确；C、同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：T＞Q＞R，故C正确；D、含铝离子的盐溶液是显酸性，但NaAlO2溶液显碱性，故D错误；故选D．【点评】本题主要是元素“位、构、性”三者关系的综合考查，比较全面考查学生有关元素推断知识，难度中等，D选项设问角度新颖独特．8．已知反应：AgF+Cl2+H2O→AgCl+AgClO3+HF+O2（未配平），下列说法不正确的是（）A．AgClO3是氧化产物B．方程式的计量数依次为：10，5，5，9，1，10，1C．反应转移4mole﹣时生成标准状况下22.4 L O2D．被还原的氯原子与被氧化的氯原子质量比为9：1【考点】氧化还原反应．【分析】AgF+Cl2+H2O→AgCl+AgClO3+HF+O2中，Cl元素化合价由0价变为+5价和﹣1价、O元素化合价由﹣2价变为0价，所以氧化剂是部分氯气，还原剂是部分氯气和水，以此来解答．【解答】解：A．Cl元素的化合价升高，失去电子被氧化，则AgClO3是氧化产物，故A正确；B．由电子、原子守恒可知，反应为10AgF+5C12+5H2O═9AgCl+AgClO3+10HF+O2，故B正确；C．由反应可知，每生成1 mol O2，该反应转移电子的物质的量=1mol×4+×5mol=4.5mol，则反应转移4mole﹣时生成标准状况下mol×22.4 L O2，故C错误；D．由选项B可知，9个Cl原子得到电子被还原，1个Cl失去电子被氧化，则被还原的氯原子与被氧化的氯原子质量比为9：1，故D正确；故选C．【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查，注意守恒法应用，题目难度不大．9．下列有关实验的操作与现象描述及相关结论正确的是（）A．取少量溶液，加几滴KSCN溶液，若有血红色沉淀产生则溶液中含有Fe3+B．Na2SO4•10H2O失水时吸热，结晶时放热，因而该晶体可作为储热材料实现化学能与热能的相互转换C．取5mL0.1mol•L﹣1KI溶液，滴加0.1mol•L﹣1FeCl3溶液5﹣6滴，继续加入2mLCCl4，充分振荡后静置，取上层溶液加KSCN溶液，无明显现象D．取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，放入烧杯中，再加一定量的水，观察现象【考点】二价Fe离子和三价Fe离子的检验；化学反应的能量变化规律；钠的化学性质．【分析】A、含Fe3+的溶液滴加KSCN溶液，溶液呈血红色；B、Na2SO4•10H2O失水和结晶属于化学变化，能量转换形式为化学能和热能的转化．C、取5mL0.1mol•L﹣1KI溶液，滴加0.1mol•L﹣1FeCl3溶液5﹣6滴，I﹣将Fe3+完全还原为Fe2+；D、做钠与水的反应时，应将黄豆粒大小的一块钠投入烧杯里的水中．【解答】解：A、Fe3+遇KSCN生成的络合物能溶于水，不是沉淀，故A错误；B、Na2SO4•10H2O失水和结晶属于化学变化，能量转换形式为化学能和热能的转化，故B正确；C、取5mL0.1mol•L﹣1KI溶液，滴加0.1mol•L﹣1FeCl3溶液5﹣6滴，I﹣将Fe3+完全还原为Fe2+；继续加入2mLCCl4，充分振荡后静置，上层是FeCl2和过量KI的混合溶液，下层是碘的四氯化碳溶液，故取上层溶液加KSCN溶液，无明显现象，故C正确；D、做钠与水的反应时，应将黄豆粒大小的一块钠投入烧杯里的水中，故D错误．故选BC．【点评】本题考查了Fe3+的检验和与碘离子的反应以及钠与水的反应，难度不大，注意细节问题．10．下列实验或操作正确的是（）A．制氨气B．蒸发、浓缩、结晶C．配制稀硫酸D．。

保密★考试结束前金丽衢十二校2020届高三第一次联考化学试题★祝考试顺利★注意事项：1、考试范围：高考范围。

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用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。

5、选择题的作答：每个小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选择题答题区域的答案一律无效。

6、主观题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域的答案一律无效。

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可能用到的相对原子质量：H1 Li7 Be9 Cl2 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 Si28 S32 Cl35.5 K39 Ca40 Mn55 Fe56 Cu64 Ag108 Ba137选择题部分(共46分)一、单项选择题(共18小题，1－8每小题2分，9－18每小题3分，共46分)1.下列叙述中正确的是A.竹炭的结构疏松多孔，具有除异味和杀菌作用B.燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NO x的催化转化都是减少酸雨产生的措施C.纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的Pb2＋、Cu2＋、Cd2＋、Hg2＋等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属离子较强的物理吸附D.利用化石燃料燃烧放出的热量使水分解产生氢气，是氢能开发的研究方向2.下列有关化学用语表示正确的是O B.乙烷的球棍模型：A.中子数为10的氧原子：108C.次氯酸的结构式：H－Cl－OD.氯离子的结构示意图：3.关于反应：CO＋CuO Cu＋CO 2的叙述正确的是A.CO和CO2均属于酸性氧化物，CuO属于碱性氧化物B.该反应既是氧化还原反应，也是置换反应C.CuO为氧化剂，CO2为氧化产物D.28 g CO参加反应，得到2 mol电子4.下列有关阿伏加德罗常数(N A)说法正确的是A.1 mol分子式为C4H8的有机物中含有共用电子对数目为12N AB.16克硫单质在足量氧气中燃烧转移电子数为3N AC.将2.24 L NO与1.12 L O2混合后，体系中质子数为2.3N AD.12克石墨与30克SiO2晶体中共价键数目之比为4：35.下列说法正确的是A. 的命名为2，2－二甲基－3－乙基－3－戊烯A. 所有原子可能共面C.有机反应中的卤代、硝化、磺化、皂化、酯化、水解均属于取代反应D.向蛋清溶液中加入福尔马林或浓(NH4)2SO4溶液，蛋白质均发生变性6.一定条件下进行下列化学反应，已知A、B、C中均含有同一种元素，D为非金属单质。

2014-2015学年浙江省金丽衢十二校高三（上）第一次联考化学试卷一、选择题（本题共22小题，每小题只有一个正确选项．每小题2分，共44分）1．化学与生产、生活、社会密切相关．下列有关说法中，正确的是( )A．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可以用于饮用水的杀菌消毒B．SiO2制成的玻璃纤维，由于导电能力强而被用于制造通讯光缆C．鼓励汽车、家电“以旧换新”，可减少环境污染，发展循环经济，促进节能减排D．焰火“脚印”、“笑脸”，使北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”的知识相关，焰色反应是化学变化2．下列有关化学用语表示正确的是( )A．质子数为53、中子数为78的碘原子：IB．S2﹣的结构示意图：C．N2的电子式：D．NH4I的电子式：3．能源材料是当今科学研究的热点．氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题． C60（结构见图）可用作储氢材料．继C60后，科学家又合成了Si60、N60，它们的结构相似．下列有关说法正确的是( )A．C60、Si60、N60都属于新型化合物B．C60、Si60、N60互为同分异构体C．N60结构中只存在N﹣N单键，而C60结构中既有C﹣C单键又有C=C双键D．已知金刚石中C﹣C键长154pm，C60中C﹣C键长140～145pm，故C60熔点高于金刚石4．下列有关物质的分类或归类不正确的是( )①混合物：漂白粉、福尔马林、水玻璃②化合物：CaCl2、烧碱、HD③电解质：明矾、盐酸、硫酸钡④纯净物：干冰、冰水混合物、红宝石⑤同位素：C、C、 C⑥同系物：C2H4、C3H6、C4H8．A．只有②B．①②③④ C．只有③④ D．②③④⑥5．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．50mL 18.4mol•L﹣1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数目为0.46N AB．常温常压下，4.6gNO2与N2O4混合气中含有0.3N A个原子C．1L0.1mol•L﹣1Na2CO3溶液中含有的阴离子数为0.1N AD．标准状况下，22.4LCCl4中含有N A个分子6．下列离子方程式正确的是( )A．等物质的量的NH4HCO3与Ba（OH）2溶液混合后加热：NH4++OH﹣NH3↑+H2OB．酸性的淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝：4I﹣+O2+4H+=2H2O+2I2C．1molCl2通入含1mol FeI2的溶液中：2Fe2++2I﹣+2Cl2=2Fe3++4Cl﹣+I2D．过量SO2通入Ba（NO3）2溶液中：3SO2+2NO3﹣+3Ba2++2H2O=3BaSO4↓+2NO↑+4H+7．短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中 T 所处的周期序数与族序数相等．下列判断不正确的是( )A．最简单气态氢化物的热稳定性：R＞QB．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q＜WC．原子半径：T＞Q＞RD．含 T 的盐溶液一定显酸性8．已知反应：AgF+Cl2+H2O→AgCl+AgClO3+HF+O2（未配平），下列说法不正确的是( ) A．AgClO3是氧化产物B．方程式的计量数依次为：10，5，5，9，1，10，1C．反应转移4mole﹣时生成标准状况下22.4 L O2D．被还原的氯原子与被氧化的氯原子质量比为9：19．下列有关实验的操作与现象描述及相关结论正确的是( )A．取少量溶液，加几滴KSCN溶液，若有血红色沉淀产生则溶液中含有Fe3+B．Na2SO4•10H2O失水时吸热，结晶时放热，因而该晶体可作为储热材料实现化学能与热能的相互转换C．取5mL0.1mol•L﹣1KI溶液，滴加0.1mol•L﹣1FeCl3溶液5﹣6滴，继续加入2mLCCl4，充分振荡后静置，取上层溶液加KSCN溶液，无明显现象D．取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，放入烧杯中，再加一定量的水，观察现象10．下列实验或操作正确的是( )A．制氨气B．蒸发、浓缩、结晶C．配制稀硫酸D．用KMnO4溶液滴定11．常温下，下列各组离子可能大量共存的是( )A．能使甲基橙显黄色的溶液：Cl﹣、CO32﹣、K+、AlO2﹣B．含CO32﹣的溶液：Ca2+、Na+、Cl﹣、NO3﹣C．加入Al能放出H2的溶液中：Cl﹣、SO42﹣、NH4+、NO3﹣、Mg2+D．在由水电离出的c（OH﹣）=10﹣13mol•L﹣1的溶液中：[Ag（NH3）2]+、Na+、Fe2+、AlO2﹣、I﹣12．下列有关热化学方程式的叙述正确的是( )A．已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483.6 kJ•mol﹣1，则氢气的燃烧热为241.8kJ•mol ﹣1B．已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H=+1.9kJ•mol﹣1，则金刚石比石墨稳定C．含0.5mol NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出26.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：OH﹣（aq）+H+（aq）=H2O（l）△H=﹣53.4kJ•mol﹣1D．已知2H2S（g）+O2（g）=2S（g）+2H2O（l）△H1；2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O （l）△H2，则△H1＞△H213．根据陈述的知识，类推得出的结论正确的是( )A．镁条在空气中燃烧生成的氧化物是MgO，则钠在空气中燃烧生成的氧化物是Na2O B．已知ⅣA沸点CH4＜SiH4＜GeH4，则ⅤA族沸点 NH3＜PH3＜AsH3C．已知Fe与S直接化合生成FeS，则Cu与S直接化合生成Cu2SD．已知Ca（HCO3）2+2NaOH（过量）=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O，则Mg（HCO3）2+2NaOH（过量）=MgCO3↓+Na2CO3+2H2O14．二氯化二硫（S2Cl2）可用作橡胶工业的硫化剂，常温下它是橙黄色有恶臭的液体，它的分子结构与H2O2相似，熔点为193K，沸点为411K，遇水很容易反应，产生的气体能使品红褪色，S2Cl2可由干燥的氯气通入熔融的硫中制得．下列有关说法不正确的是( ) A．S2Cl2分子中各原子均达到8电子稳定结构B．制备S2Cl2的反应是化合反应，不是氧化还原反应C．S2Cl2遇水反应的化学方程式为：2S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2↑+4HClD．S2Br2与S2Cl2结构相似，熔沸点：S2Br2＞S2Cl215．下列有关物质的应用不正确的是( )A．碳酸氢钠具有弱碱性，可治疗胃酸过多B．氧化镁熔点高，可做耐高温材料C．二氧化硫具有漂白性，可用于漂白纸浆和草帽辫D．二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸16．已知常温下，浓度均为0.1mol•L﹣1的4种钠盐溶液pH如下表：下列说法中正确的是( )溶质Na2CO3NaHCO3NaClO NaHSO3pH 11.6 9.7 10.3 5.2A．足量SO2通入NaClO溶液中发生反应的离子方程式为：H2O+SO2+ClO﹣=HClO+HSO3﹣B．向氯水中加入NaHCO3，可以增大氯水中次氯酸的浓度C．常温下，相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO溶液，pH最大的是H2SO3D．NaHSO3溶液中离子浓度大小顺序为：c（Na+）＞c（H+）＞c（HSO3﹣）＞c（SO32﹣）＞c（OH ﹣）17．下列说法中正确的是( )A．在原电池中，负极材料的活性一定比正极材料强B．将氯化铁溶液蒸干可得无水氯化铁固体C．反应2NO2（g）⇌N2O4（g）在常温下就能自发进行，则该反应的△H＞0D．氯化铵溶液中加入镁，会产生两种气体18．相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=﹣196.4kJ•mol﹣1实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：下列叙述不正确的是( )容器编号起始时各物质物质的量/mol 平衡时反应中的能量变化SO2O2SO3① 2 1 0 放出热kJ② 1 0.5 0 放出热kJ③0 0 2 吸收热kJ A．平衡时SO3气体的体积分数：③=①＞②B．a+c=196.4C．三个容器内反应的平衡常数：③=①=②D．平衡时O2的浓度：①=③=2×②19．下列关于甲、乙、丙、丁四个图象的说法中，正确的是( )A．是等质量的两份锌粉a、b分别加到过量的稀硫酸中，同时向a中加入少量CH3COONa溶液，产生H2的体积V（L）与时间t（min）的关系图B．足量CO2不断通入含KOH、Ba（OH）2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的体积的关系图C．由图可知，双氧水在有催化剂存在时的热化学方程式为：2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）△H=﹣2（Ea2′﹣Ea2）kJ•mol﹣1D．装置图能实现铁上镀锌20．下列说法正确的是( )A．由一种元素组成的物质可能是混合物B．同一主族不同元素的最高价氧化物，晶体结构一定相同C．最外层电子数为1的元素一定是主族元素D．由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物21．甲、乙、丙、丁四种物质分别含2种或3种元素，它们的分子中各含18个电子．甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子．下列推断不合理的是( )A．某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性且能与酸反应B．乙与氧气的摩尔质量相同，则乙可能是N2H4或CH3OHC．丙中含有第2周期ⅣA族的元素，则丙一定是甲烷的同系物D．丁和甲中各元素质量比相同，则丁中一定含有﹣1价的元素22．将51.2g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0.9mol，这些气体恰好能被500mL 2mol•L﹣1 NaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的盐溶液．下列说法不正确的是( )A．消耗硝酸的物质的量为2.5molB．气体中N2O4的物质的量为0.1molC．生成NaNO3的物质的量为0.2 molD．生成的氮的氧化物的混合气倒置于水槽中，通入标准状况下8.96L O2时，气体完全被吸收二、非选择题：（本题共4题，共56分）23．（13分）A、B、C、D、E、X为中学常见物质，它们的转化关系如图所示（反应条件未注明）．请根据题中信息回答问题．（1）若A为单质，E为白色难溶物且既能溶于盐酸又能溶于C溶液，则①D与X发生反应的离子方程式为__________；②常温下pH=10的C溶液与D溶液中，水的电离程度__________大（填化学式）．（2）若A为离子化合物，B为不溶于碱的白色难溶物，E与水反应生成的浓溶液G遇C有白烟产生，则①A的化学式为__________；（用②等物质的量浓度的G溶液与C溶液等体积混合，混合液中的质子守恒式为：__________．微粒浓度表示）（3）若A为氧化物，常温下X在浓的C溶液中发生钝化，则①X在元素周期表中的位置为__________；②含a mol D的溶液溶解了一定量的X后得到溶液F，若F溶液中的两种金属阳离子的物质的量相等（不考虑水解因素），被还原的D是__________mol；③请设计方案鉴别F溶液中的金属阳离子__________．24．高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂．高铁酸钾为暗红色粉末状晶体，干燥的晶体80℃以下十分稳定，它极易溶于水，难溶于异丙醇．实验室模拟生产工艺流程如图1：已知：①2KOH+Cl2=KCl+KClO+H2O（条件：较低温度）②6KOH+3Cl2=5KCl+KClO3+3H2O（条件：较高温度）③K2FeO4在水溶液中易水解：4FeO42﹣+10H2O⇌4Fe（OH）3（胶体）+8OH﹣+3O2↑回答下列问题：实验室可利用如图2装置完成流程①和②（1）仪器a的名称是__________，恒压滴液漏斗支管的作用是__________，两水槽中的水为__________（填“热水”或“冷水”）．（2）反应一段时间后，停止通氯气，再往仪器a中加入浓KOH溶液的目的是__________；判断浓KOH溶液已过量的实验依据是__________．（3）从溶液Ⅱ中分离出K2FeO4后，还会有副产品KNO3、KCl，则反应③中发生的离子方程式为：__________．（4）用重结晶法提纯粗产品：将粗产品先用KOH稀溶液溶解，再加入饱和的KOH溶液，冷却结晶，过滤，用少量异丙醇洗涤，最后低温真空干燥．①粗产品用KOH溶解的目的是__________．②如何判断K2FeO4晶体已经洗涤干净__________．（5）从环境保护的角度看，制备K2FeO4较好的方法为电解法，其装置如图3．电解过程中阳极的电极反应式为__________．25．（14分）电化学原理在生产生活中应用十分广泛．请回答下列问题：（1）通过SO2传感器可监测大气中SO2的含量，其工作原理如图1所示．①固体电解质中O2﹣向__________极移动（填“正”或“负”）．②写出V2O5电极的电极反应式：__________．（2）如图2所示装置I是一种可充电电池，装置Ⅱ是一种以石墨为电极的家用环保型消毒液发生器．装置I中离子交换膜只允许Na+通过，充放电的化学方程式为：2Na2S2+NaBr3Na2S4+3NaBr①负极区电解质为：__________（用化学式表示）②家用环保型消毒液发生器发生反应的离子方程式为__________．③闭合开关K，当有0.04mol Na+通过离子交换膜时，a电极上析出的气体在标准状况下体积为__________ mL．（3）如图3Ⅰ、Ⅱ分别是甲、乙两组同学将反应“AsO43﹣+2I﹣+2H+⇌AsO33﹣+I2+H2O”设计成的原电池装置，其中C1、C2均为碳棒．甲组向图Ⅰ烧杯中逐滴加入适量浓盐酸或40% NaOH溶液，电流表指针都不发生偏转；乙组经思考后先添加了一种离子交换膜，然后向图Ⅱ烧杯右侧中逐滴加入适量浓盐酸或适量40%NaOH溶液，发现电流表指针都发生偏转．①甲组电流表指针都不发生偏转的原因是__________．②乙组添加的是__________（填“阴”或“阳”）离子交换膜．26．（14分）选择性催化还原法（SCR）烟气脱硝技术是一种成熟的NO x控制处理方法．这种方法是指在有氧条件下且合适的温度范围内，用还原剂NH3在催化剂的作用下将NO x有选择性地还原为氮气和水，主要反应式如下：反应Ⅰ：□NH3（g）+4NO（g）+O2（g）=□N2（g）+□H2O（g）△H1=a kJ•mol﹣1反应Ⅱ：4NH3（g）+2NO2（g）+O2（g）=3N2（g）+6H2O（g）△H2=b kJ•mol﹣1当反应温度过高时，会发生以下副反应：反应Ⅲ：2NH3（g）+2O2（g）=N2O（g）+3H2O（g）△H3=c kJ•mol﹣1反应Ⅳ：4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H4=d kJ•mol﹣1请回答下列问题：（1）配平反应Ⅰ的化学方程式：__________NH3（g）+4NO（g）+O2（g）⇌N2（g）+__________H2O （g）．（2）研究反应Ⅱ的平衡常数（K）与温度（T）的关系，得到如图1所示的关系．①反应Ⅱ的平衡常数表达式为__________．②反应Ⅱ能够自发进行的反应条件是__________．（3）反应2NO（g）+O2（g）2NO2（g）的△H=__________kJ•mol﹣1（用含a、b、d的式子表示）．（4）为研究NH3选择性催化还原脱硝的反应条件，某科研小组通过一系列实验，分别得出脱硝率与温度、氨氮比的关系[其中NH3/NO x表示氨氮比，O2%表示氧气含量]．①图2中，当温度高于405℃后，NO x的脱除率会逐渐减小，原因是__________．②图3中，最佳氨氮比为2.0，理由是__________．（5）请在图4中，用实线画出不使用催化剂情况下（其他条件完全相同）的图示．2014-2015学年浙江省金丽衢十二校高三（上）第一次联考化学试卷一、选择题（本题共22小题，每小题只有一个正确选项．每小题2分，共44分）1．化学与生产、生活、社会密切相关．下列有关说法中，正确的是( )A．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可以用于饮用水的杀菌消毒B．SiO2制成的玻璃纤维，由于导电能力强而被用于制造通讯光缆C．鼓励汽车、家电“以旧换新”，可减少环境污染，发展循环经济，促进节能减排D．焰火“脚印”、“笑脸”，使北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”的知识相关，焰色反应是化学变化【考点】胶体的应用；常见的生活环境的污染及治理；硅和二氧化硅；焰色反应．【分析】A、明矾在溶液中电离出铝离子，铝离子水解生成氢氧化铝胶体和氢离子，氢氧化铝胶体具有吸附性，所以能净水；B、SiO2制成的玻璃纤维，被用于制造通讯光缆与导电能力强弱无关；C、鼓励汽车、家电“以旧换新”，可减少废弃物的排放，有效利用资源．D、焰色反应利用了电子跃迁知识，属于物理变化．【解答】解：A、明矾在溶液中电离出铝离子，铝离子水解生成氢氧化铝胶体和氢离子，氢氧化铝胶体具有吸附性，所以能净水，但不能杀菌消毒，故A错误；B、二氧化硅具有良好的导光性，则用于制造通讯光缆，与导电能力强弱无关，故B错误；C、鼓励汽车、家电“以旧换新”，可减少废弃物的排放，有效利用资源，起到节能减排的目的，故C正确；D、焰色反应利用了电子跃迁知识，属于物理变化，故D错误；故选C．【点评】本题考查较为综合，涉及明矾净水、焰色反应、环境污染等知识，为高考常见题型，侧重于基础知识的考查，有利于培养学生的良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大．2．下列有关化学用语表示正确的是( )A．质子数为53、中子数为78的碘原子：IB．S2﹣的结构示意图：C．N2的电子式：D．NH4I的电子式：【考点】电子式；分子、原子、离子；原子结构示意图．【分析】A、原子符合Z A X，左下角Z代表质子数，左上角A代表质量数，其中质量数=质子数+中子数；B、硫离子质子数为16，核外电子数为18，有3个电子层，各层电子数为你2、8、8；C、氮气中N原子存在一对孤对电子；D、碘离子最外层达到8电子稳定结构，没有标出其最外层电子．【解答】解：A、质子数为53，中子数为78的碘原子，质量数为53+78=131，该原子符合为131I，故A正确；53B、硫离子质子数为16，核外电子数为18，有3个电子层，各层电子数分别为2、8、8，离子结构示意图为，故B错误；C、氮气中还含有孤对电子，正确的应为，故C错误；D、碘化铵为离子化合物，其电子式需要标出所有原子的最外层电子，碘化铵正确的电子式为：，故D错误，故选A．【点评】本题主要考查常用化学用语书写、摩尔质量等，比较基础，注意对基础知识的理解掌握．3．能源材料是当今科学研究的热点．氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题． C60（结构见图）可用作储氢材料．继C60后，科学家又合成了Si60、N60，它们的结构相似．下列有关说法正确的是( )A．C60、Si60、N60都属于新型化合物B．C60、Si60、N60互为同分异构体C．N60结构中只存在N﹣N单键，而C60结构中既有C﹣C单键又有C=C双键D．已知金刚石中C﹣C键长154pm，C60中C﹣C键长140～145pm，故C60熔点高于金刚石【考点】单质和化合物；键能、键长、键角及其应用；同分异构现象和同分异构体．【分析】A．由一种元素组成的纯净物是单质；B．分子式相同结构不同的物质互称同分异构体；C．键能越小，化学键越不稳定；D．金刚石属于原子晶体，C60属于分子晶体，原子晶体的熔点更高．【解答】解：A．C60、Si60、N60都属于单质，故A错误；B．同分异构体研究对象为化合物，C60、Si60、N60都属于单质，且分子式不相同，故B错误；C．氮原子形成三个共价键，N60结构中只存在N﹣N单键，碳原子可以写成四个共价键，C60结构中既有C﹣C单键又有C=C双键，故C正确；D．金刚石属于原子晶体，C60属于分子晶体，故金刚石的熔点高于C60，故D错误；故选：C．【点评】本题考查了原子核外电子排布、基本概念等知识点，根据核外电子排布特点、单质及同素异形体等基本概念来分析解答，知道物质熔点与晶体类型的关系，题目难度不大．4．下列有关物质的分类或归类不正确的是( )①混合物：漂白粉、福尔马林、水玻璃②化合物：CaCl2、烧碱、HD③电解质：明矾、盐酸、硫酸钡④纯净物：干冰、冰水混合物、红宝石⑤同位素：C、C、 C⑥同系物：C2H4、C3H6、C4H8．A．只有②B．①②③④ C．只有③④ D．②③④⑥【考点】同位素及其应用；混合物和纯净物；单质和化合物；电解质与非电解质；芳香烃、烃基和同系物．【分析】①根据混合物是由多种物质组成的物质，单质是由同种元素组成的纯净物进行分析；②根据化合物是由不同种元素组成的纯净物进行分析；③根据电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物进行分析；④根据同种物质组成的为纯净物进行分析；⑤质子数相同中子数不同的同元素的不同原子为元素同位素；⑥结构相似组成上相差CH2的有机物互为同系物．【解答】解：①漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物、福尔马林是甲醛的水溶液属于混合物、水玻璃是硅酸钠的水溶液属于混合物，故①正确；②HD是单质，故②错误；③盐酸是氯化氢的水溶液，是混合物，故③错误；④红宝石主要成分是氧化铝，红色来自铬，主要为三氧化二铬，故④错误；⑤C、C、 C 属于碳元素的同位素，故⑤正确；⑥C3H6、C4H8可能为环烯烃，与乙烯结构不相似，故⑥错误；故选D．【点评】本题考查混合物、电解质、化合物、同素异形体等概念，难度不大，注意这几个概念的区别．5．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．50mL 18.4mol•L﹣1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数目为0.46N AB．常温常压下，4.6gNO2与N2O4混合气中含有0.3N A个原子C．1L0.1mol•L﹣1Na2CO3溶液中含有的阴离子数为0.1N AD．标准状况下，22.4LCCl4中含有N A个分子【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、浓硫酸随反应进行，浓度会逐渐减小为稀硫酸，此时则不与铜发生反应；B、根据NO2和N2O4混合气体的最简式进行计算所含原子总数；C、常温下，1L0.1mol•L﹣1 Na2CO3溶液中，碳酸根离子部分水解生成氢氧根离子和碳酸氢根离子，导致溶液中阴离子数目增多；D、标况下，四氯化碳为液态．【解答】解：A、浓硫酸随反应进行，浓度减小为稀硫酸不与铜发生反应，生成SO2分子数目小于0.46N A，故A错误；B、NO2和N2O4混合气体的最简式为NO2，4.6g混合气体含有0.1mol最简式NO2，含有0.3mol 原子，所含原子总数为0.3N A，故B正确；C、常温下，1L0.1mol•L﹣1Na2CO3溶液中含有溶质碳酸钠0.1mol，由于碳酸根离子部分水解，导致溶液中阴离子大于0.1mol，溶液中阴离子数目之和大于0.1N A，故C错误；D、标况下，四氯化碳为液态，故D错误．故选B．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握公式的使用和物质的结构、状态是解题关键，难度不大．6．下列离子方程式正确的是( )A．等物质的量的NH4HCO3与Ba（OH）2溶液混合后加热：NH4++OH﹣NH3↑+H2OB．酸性的淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝：4I﹣+O2+4H+=2H2O+2I2C．1molCl2通入含1mol FeI2的溶液中：2Fe2++2I﹣+2Cl2=2Fe3++4Cl﹣+I2D．过量SO2通入Ba（NO3）2溶液中：3SO2+2NO3﹣+3Ba2++2H2O=3BaSO4↓+2NO↑+4H+【考点】离子方程式的书写．【分析】A．反应生成碳酸钡沉淀、氨气和水，漏掉了生成碳酸钡沉淀反应；B．酸性溶液中碘离子容易被氧气氧化成碘单质；C．碘离子还原性大于亚铁离子，碘离子优先与氯气反应，1mol碘化亚铁中含有2mol碘离子，完全反应2mol碘离子消耗1mol氯气，所以亚铁离子不参与反应；D．二氧化硫过量，硝酸钡中所有硝酸根离子都参与反应．【解答】解：A．等物质的量的NH4HCO3与Ba（OH）2溶液混合后加热，反应生成碳酸钡、氨气和水，正确的离子方程式为：HCO3﹣+Ba2++NH4++2OH﹣NH3↑+2H2O+BaCO3↓，故A错误；B．酸性的淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝，反应的离子方程式为：4I﹣+O2+4H+=2H2O+2I2，故B 正确；C．1molCl2通入含1mol FeI2的溶液中，碘离子优先反应，2mol碘离子恰好消耗1mol氯气，亚铁离子不参与反应，正确的离子方程式为：2I﹣+Cl2=2Cl﹣+I2，故C错误；D．过量SO2通入Ba（NO3）2溶液中，离子方程式按照硝酸钡的组成书写，硝酸根离子完全反应，正确的离子方程式为：3SO2+2NO3﹣+Ba2++2H2O=BaSO4↓+2SO42﹣+2NO↑+4H+，故D错误；故选B．【点评】本题考查了离子方程式的书写，题目难度中等，注意掌握离子方程式的书写原则，明确有关反应物过量对产物的影响，如A、D为易错点，A中注意碳酸氢根离子会参与反应、D中二氧化硫过量，硝酸根离子完全反应．7．短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中 T 所处的周期序数与族序数相等．下列判断不正确的是( )A．最简单气态氢化物的热稳定性：R＞QB．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q＜WC．原子半径：T＞Q＞RD．含 T 的盐溶液一定显酸性【考点】位置结构性质的相互关系应用．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】短周期元素R、T、Q、W，根据元素所处的位置，可确定T、Q、W为第三周期的元素，R为第二周期元素，T所处的周期序数与族序数相等，则T为Al元素，故Q为Si元素，W为S元素，R为N元素，据此结合选项解答．【解答】解：短周期元素R、T、Q、W，根据元素所处的位置，可确定T、Q、W为第三周期的元素，R为第二周期元素，T所处的周期序数与族序数相等，则T为Al元素，故Q为Si 元素，W为S元素，R为N元素，A、非金属性N＞Si，故最简单气态氢化物的热稳定性：NH3＞SiH4，故A正确；B、非金属性Si＜S，故最高价氧化物对应水化物的酸性：H2SiO3＜H2SO4，故B正确；C、同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：T＞Q＞R，故C正确；D、含铝离子的盐溶液是显酸性，但NaAlO2溶液显碱性，故D错误；故选D．【点评】本题主要是元素“位、构、性”三者关系的综合考查，比较全面考查学生有关元素推断知识，难度中等，D选项设问角度新颖独特．8．已知反应：AgF+Cl2+H2O→AgCl+AgClO3+HF+O2（未配平），下列说法不正确的是( ) A．AgClO3是氧化产物B．方程式的计量数依次为：10，5，5，9，1，10，1C．反应转移4mole﹣时生成标准状况下22.4 L O2D．被还原的氯原子与被氧化的氯原子质量比为9：1【考点】氧化还原反应．【分析】AgF+Cl2+H2O→AgCl+AgClO3+HF+O2中，Cl元素化合价由0价变为+5价和﹣1价、O元素化合价由﹣2价变为0价，所以氧化剂是部分氯气，还原剂是部分氯气和水，以此来解答．【解答】解：A．Cl元素的化合价升高，失去电子被氧化，则AgClO3是氧化产物，故A正确；B．由电子、原子守恒可知，反应为10AgF+5C12+5H2O═9AgCl+AgClO3+10HF+O2，故B正确；C．由反应可知，每生成1 mol O2，该反应转移电子的物质的量=1mol×4+×5mol=4.5mol，则反应转移4mole﹣时生成标准状况下mol×22.4 L O2，故C错误；D．由选项B可知，9个Cl原子得到电子被还原，1个Cl失去电子被氧化，则被还原的氯原子与被氧化的氯原子质量比为9：1，故D正确；故选C．【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查，注意守恒法应用，题目难度不大．9．下列有关实验的操作与现象描述及相关结论正确的是( )A．取少量溶液，加几滴KSCN溶液，若有血红色沉淀产生则溶液中含有Fe3+B．Na2SO4•10H2O失水时吸热，结晶时放热，因而该晶体可作为储热材料实现化学能与热能的相互转换C．取5mL0.1mol•L﹣1KI溶液，滴加0.1mol•L﹣1FeCl3溶液5﹣6滴，继续加入2mLCCl4，充分振荡后静置，取上层溶液加KSCN溶液，无明显现象D．取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，放入烧杯中，再加一定量的水，观察现象【考点】二价Fe离子和三价Fe离子的检验；化学反应的能量变化规律；钠的化学性质．【分析】A、含Fe3+的溶液滴加KSCN溶液，溶液呈血红色；B、Na2SO4•10H2O失水和结晶属于化学变化，能量转换形式为化学能和热能的转化．C、取5mL0.1mol•L﹣1KI溶液，滴加0.1mol•L﹣1FeCl3溶液5﹣6滴，I﹣将Fe3+完全还原为Fe2+；D、做钠与水的反应时，应将黄豆粒大小的一块钠投入烧杯里的水中．【解答】解：A、Fe3+遇KSCN生成的络合物能溶于水，不是沉淀，故A错误；B、Na2SO4•10H2O失水和结晶属于化学变化，能量转换形式为化学能和热能的转化，故B正确；C、取5mL0.1mol•L﹣1KI溶液，滴加0.1mol•L﹣1FeCl3溶液5﹣6滴，I﹣将Fe3+完全还原为Fe2+；继续加入2mLCCl4，充分振荡后静置，上层是FeCl2和过量KI的混合溶液，下层是碘的四氯化碳溶液，故取上层溶液加KSCN溶液，无明显现象，故C正确；D、做钠与水的反应时，应将黄豆粒大小的一块钠投入烧杯里的水中，故D错误．故选BC．【点评】本题考查了Fe3+的检验和与碘离子的反应以及钠与水的反应，难度不大，注意细节问题．10．下列实验或操作正确的是( )A．制氨气B．蒸发、浓缩、结晶C．配制稀硫酸D．。

浙江省金丽衢十二校2019届高三第一次联考（返校考）化学试题2018学年金丽衢十二校高三第一次联考化学参考答案一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。

每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）二、非选择题（本大题共7小题，共50分）26.（6分）（1）（1分）加成反应（1分）（2）CH2=CH2 +H2 + CO→CH3CH2CHO（2分）（3）BC （2分）27.（6分）（1）（1分）NaCl、NaClO3 （1分）（2）2ClO2+ H2O2+ 2OH－＝2ClO2－+ O2↑+ 2H2O （2分）（3）NaClO3+5NaCl+3H2SO4=3Na2SO4+3Cl2↑+3H2O （2分）28.（4分）（1）缺少尾气处理装置（1分）（2）Fe2O3 （1分）（3）ABCD （2分）（选对2个或3个给1分，全对给2分）29.（4分）（1）Na2CO3与NaHCO3 （2分）（2）1.80（2分）30.（10分）（一）（1）CO32-（1分）（2）CO2+H2O+4e- = CO+ H2+ 2O2-（1分）（二）（1）247.3 （2分）（2）①BC （2分，多选或错选不给分，少选给1分）②625/27或23.15或23.1（2分）③（2分）31.（10分）（1）CD（2分，多选或错选不给分，少选给1分）（2）不能（1分），K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3（1分）, KHCO3溶解度比K2CO3小得多，浓缩时会和KMnO4一起析出。

（1分）（3）KMnO4溶液具有强氧化性，会腐蚀滤纸（2分）（4）74.06% （2分）偏高（1分）32.（10分）（1）（2分）（2）（2分）（3）BC（2分）（4）（2分）（错写不扣分，漏写给1分，全对给两分）（5）（2分）。

金华一中2022级高三12月月考化学试题本卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 S 32 Fe 56 Zn 65 Cu 64 一、选择题：〔此题共10小题，每题只有一个正确选项，每题2分，共20分〕1．分类方法在化学学科的开展中起到非常重要的作用。

以下分类标准合理的是〔〕①根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等②根据反响中是否有电子转移将化学反响分为氧化复原反响和非氧化复原反响③根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊夜④根据反响中的热效应将化学反响分为放热反响和吸热反响A．①②B．③④C．①③D．②④2．在化学反响中，反响前与反响后相比拟，肯定不变的是〔〕①元素种类②原子种类③分子数目④原子数目⑤反响前物质的质量总和与反响后物质的质量总和⑥如果在水溶液中反响，那么反响前与反响后阳离子所带的正电荷总数A．①②③④B．①②⑤⑥C．①②④⑤D．②③⑤⑥3．“复盐〞是指含多种简单阳离子和一种酸根离子组成的盐，如KAl〔SO4〕2而由一种金属离子与多种酸根离子构成的盐那么称为“混盐〞，如氯化硝酸钙[Ca〔NO3〕Cl]。

以下化合物属于混盐的是〔〕A．CaOCl2 B．(NH4)2Fe(SO4)2 C．BiONO3 D．K3[Fe(CN)6]4．设N A表示阿伏加德罗常数的值，以下表达正确的选项是〔〕A．1L 0.1mol·L-1的CH3COONa溶液中CH3COO-的总数是0.1N AB．常温常压下，1.6gO2和O3混合气体中质子总数为0.8N AC．一定条件下，2mol SO2和1mol O2发生反响，转移的电子总数一定是4N AD．1L 0.1mol·L-1的葡萄糖溶液中分子总数为0.1N A5．以下实验操作正确的选项是〔〕①用带橡皮塞的棕色试剂瓶存放浓硫酸；②将0.1 mol/L的氢氧化钠溶液与0.5mol/L的硫酸铜溶液等体积混合制得氢氧化铜悬浊液，用于检验醛基；③用盐权酸化过的FeCl3溶液除去H2复原CuO实验留在试管内的铜迹；④测定某溶液的pH，先用蒸馏水润湿pH试纸，再用洁净、枯燥的玻璃棒蘸取该溶液滴在试纸上，并与标准比色卡比拟⑤分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出；⑥蒸馏时，将温度计的水银球靠近蒸馏烧瓶支管口附近A．①③B．②③④C．①③⑥D．③⑤⑥6．常温下，在密容器里分别充入两种气体各0.1mol，在一定条件下充分反响后，恢复到原温度时，压强降低为开始的1/4，那么混合气体可能是〔〕A．H2和O2 B．HCl和NH3 C．H2和Cl2 D．CO和O27．短周期元素X、Y、Z的原予序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。

金丽衢十二校联考高三化学试卷命题人：龙游中学 蒋伟华 王勇2007.12相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 Mg —24 Al —27 K —39 P —31 S —32 Cl —35.5一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1．根据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的He 32，每百吨He 32核聚取所释放出的能量相当于目前人类一年多所消耗的能量。

在地球上，氦元素主要以He 42的形式存在。

下列说法中正确的是（ ）A ．He 42原子核内含有4个质子B ．He 32和He 42互为同位素C ．He 32 原子核内含有3个中子D ．He 42的最外层电子数为2，所以He 42具有较强金属性2．下列反应中，水做氧化剂的是( )。

A ．Cl 2 + H 2O = HCl + HClOB ．CaO + H 2O = Ca(OH)2C ．C + H 2O 高温 CO + H 2D ．CO 2 + H 2O= H 2CO 33．标准状况下两个容积相等的贮气瓶，一个装有02，另一个装有CH 4，两瓶气体具有相同的（ ） A ．质量 B ．原子总数 C ．密度 D ．分子数 4.起固定氮作用的化学反应是A ．N 2与H 2在一定条件下反应生成NH 3B ．NO 与O 2反应生成NO 2C ．NH 3经催化氧化生成NOD ．由NH 3制碳酸氢铵和硫酸铵5．关工业生产的叙述中, 错误的是A ．制普通玻璃的主要原料是纯碱、石灰石、石英B ．氨是制作氮肥、硝酸、铵盐的重要原料C ．将二氧化硫催化氧化成三氧化硫后, 在吸收塔内用水吸收制得浓硫酸D ．制造普通水泥的主要原料是粘土、石灰石6．在短周期元素中，原子的核电荷数、核外电子层数，每层所容纳的电子数、主族序数均为偶数的有（ ）A ．2种B ．3种C ．4种D ．8种7．某无色溶液中，若加入溴水，溴水褪色，若加入NH 4HCO 3，固体溶解并产生刺激性气味的气体，则该溶液中可能大量存在的离子组是A ．Na +、Mg 2+、S 2—、ClO —B ．H +、Na +、SO 42－、NO 3—C ．K +、Ca 2+、OH —、SO 32—D ．Na +、K +、Cl －、OH －8．对于氯化亚铁溶液和氢氧化铁胶体，以下说法正确的是 （ ） A ．分散质粒子直径都在1nm~100nm 之间 B ．分散质微粒都能透过半透膜 C ．加热蒸干并灼烧后都有氧化铁生成 D ．分散系中分散质微粒前者带电荷，后者不带电荷9、设阿伏加德罗常数的符号为N A ，标准状况下某种O 2和N 2的混合气体m 克含有b 个分子，则n 克该混合气体在相同状况下所占的体积（单位L ）应是：A 、22.4nb N AB 、22.4nb mN AC 、22.4nN A mbD 、nbN A 22.4m10．下列离子方程式书写不正确．．．的是( )A ．在硫酸氢钠溶液中加入等物质的量的氢氧化钡溶液 H + + SO 42－ + Ba 2+ + O H －= BaSO 4↓ + H 2OB. 铜跟稀硝酸反应：3Cu ＋8H ＋＋2NO 3－3Cu 2＋＋2NO ↑＋4H 2OC ．在氯化铝溶液中加入过量氨水 Al 3+ + 3NH 3·H 2O = Al(OH)3↓＋3NH 4+D ．在碳酸氢铵溶液中加入等物质的量的氢氧化钡溶液HCO 3－＋O H －+ Ba 2+ = BaCO 3↓＋H 2O11．将空气缓慢通过图4所示装置后，在试管中收集到少量稀有气体。

金丽衢十二校2020学年高三第一次联考化学试题考生须知：1.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。

2.答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。

3.非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑。

4.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27Si-28 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 I-127 Ba-137 Ag-108选择题部分(共50分)一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分.每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1. 有共价键的离子化合物是（）A. SiO2B. Ba(OH)2C. MgCl2D. H2O22. 硫酸亚铁铵制备实验的操作过程中，不必用到．．．．的仪器是( )A. B. C. D.3. 下列属于有机物，又是电解质的是（）A. 葡萄糖B. 乙醛C. 氯化钠D. 苯酚4. 下列物质的名称正确的是( )A. ：3，3，5-三甲基己烷B. ：苯甲酸C. (NH4)2SO4∙FeSO4∙6H2O：硫酸亚铁铵D. CaSO4∙2H2O：熟石膏5. 下列化学用语表述正确的是( )A. 乙酸的键线式：B. 乙醇的结构式：C. 葡萄糖的最简式：CH2OD. NCl3分子的比例模型6. 下列说法不正确．．．的是( ) A. 向汽油中添加甲醇后，该混合燃料的热值不变 B. 用水煤气可合成液态碳氢化合物和含氧有机物C. 石油裂解气经净化和分离，可得到乙烯、丙烯等基本有机化工原料D. 从煤干馏得到的煤焦油中可分离出苯、甲苯、二甲苯等有机化合物 7. 下列说法正确的是( )A. C 70和单层纳米碳管互为同素异形体B. 35Cl 和37Cl 是两种不同的元素C. 乙烯和互为同系物D. 淀粉和纤维素互为同分异构体8. 下列说法不正确．．．的是( ) A. 在压强较低时，重油中的烃会在相对较低的温度下发生汽化B. 高锰酸钾溶液、“84”消毒液、酒精能用于杀菌消毒，均利用了强氧化性C. 硝酸可用于制造TNT 、硝化甘油和硝化纤维D. 疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性导致失效 9. 下列说法不正确．．．的是( ) A. ClO 2具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒 B. 所有氮肥应避免与碱性肥料混合使用 C. 乙二醇可作汽车发动机的抗冻剂D. 配制氯化铁溶液时，可将氯化铁先溶于盐酸，再加水稀释10. 洁厕灵(主要成分为盐酸)与84消毒液混合使用时发生反应：NaClO+2HCl=NaCl+Cl 2↑+H 2O ，氧化剂与还原剂的物质的量之比是( ) A. 1∶1B. 1∶2C. 2∶1D. 4∶111. 下列有关实验说法中，不正确．．．的是( ) A. 利用纸层析法分离Fe 3+、Cu 2+时，氨熏显色后上方出现红棕色斑点，下方出现深蓝色斑点 B. 可用AgNO 3溶液和稀HNO 3区分NaCl 、NaNO 2和NaNO 3C. 在“镀锌铁皮的镀层厚度的测定”实验中，将镀锌铁皮放人稀硫酸，待产生气泡的速率显著减小时，可以判断锌镀层已反应完全D. 溶质的溶解度小，溶液的浓度高，可析出较大晶粒 12. 下列有关化学反应的叙述正确的是( ) A. 在一定条件下乳酸可发生加聚反应得到聚乳酸 B. 过量的Fe 与稀硝酸反应生成Fe(NO 3)2C. 光照条件下，甲苯和Cl2反应可生成邻氯甲苯或对氯甲苯D. 加热条件下，溴乙烷与NaOH水溶液反应生成乙烯13. 下列指定反应的离子方程式正确的是( )A. Fe2O3与HI充分反应：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OB. 用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：3SO23-+Cl2+H2O=2HSO3-+2Cl-+SO24-C. 向H2O2溶液中滴加少量FeCl3：2Fe3++H2O2=O2↑+2H++2Fe2+D. KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO-+2Fe(OH)3=2FeO24-+3Cl- +4H++H2O14. 下列说法不正确．．．的是( )A. 纤维素能与乙酸酐作用生成纤维素乙酸酯，俗称醋酸纤维B. 油脂皂化反应中加入95%的乙醇的主要目的是增大反应物的接触面积，以加快反应速率C. 向蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，能够破坏蛋白质溶解形成的胶体结构而降低蛋白质的溶解性，使蛋白质转变为沉淀析出D. 蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质15. 从中草药中提取的calebinA(结构简式如图)可用于治疗阿尔获海默症。