福建省福州市2019届高三第一学期期末质量检查化学试卷

福建省福州市2019届高三第一学期期末质量检查

化学试卷

(满分：100分；完卷时间：90分钟)

可能用到的相对原子质量：H-I．、C-12、N-14、0-16

第Ⅰ卷(选择题共50分)

一、选择题(本题包含1O个小题，每小题均只有一个正确选项，共20分)

1．下列说法，你认为不可能的是

A．只用米汤就可以鉴定食盐是否加碘 B．一滴水中的分子数比全球人口还多

C．汽车尾气中含有氮的氧化物 D．可口可乐pH=2.2

2．下列有关化学用语表示正确的是

A．N2的电子式： B．S2－的结构示意图：

I D．乙酸乙酯的结构简式：C2 H5 COOC2 H5 C．质子数为53，中子数为78的碘原子：131

53

3．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是

A．氧化钙溶于水 B．铁粉溶于稀硫酸 C．盐酸与氢氧化钠反应 D．碳酸钙分解4．浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是

A．酸性 B．脱水性 C．强氧化性 D．吸水性、

5．下列有关试剂的保存方法错误

．．的是

A．浓硝酸保存在棕色玻璃试剂瓶中

B．少量的金属钠保存在水中

C．氢氧化钠溶液保存在带橡皮塞的玻璃试剂瓶中

D．少量液溴通常保存在棕色玻璃试剂瓶中，并在液溴上加少量水液封

6．按纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的一组物质是

A．盐酸、空气、醋酸、干冰 B．冰醋酸、海水、硫酸钠、乙醇

C．蛋白质、油脂、烧碱、石灰石 D．胆矾、漂白粉、氯化钾、硫酸钡

7．判断下列有关化学基本概念的依据正确的是

A．氧化还原反应：是否有电子转移 B．共价化合物：是否含有共价键

C．强弱电解质：电解质溶解度大小 D．金属晶体：晶体是否能够导电

8．对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是

A．AlCl3溶液中再溶入AlCl3 B．CH3COONa溶液加热

C．氨水中加入少量NH4Cl固体 D．醋酸溶液加热

9．在含Na2CO3和NaHCO3各1mol的混合溶液中加入O.5mol下列物质，其中能使HCO3－的数目减少，CO32－数目增加的是

A．HCl B．Na2SO4 C．NaOH D．BaCl2

10．将足量CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是

A．K+、SiO32－、NO3－ B．NH4+、Al3+、SO42一

C．Na+、OH一、SO42一 D．Na+、CH3CO一、ClO一

二、选择题(本题包含10个小题，每小题均只有一个正确选项，共30分)

11．下列有关物质的性质或结构的说法正确的是

A．第二周期元素最高价与其原子最外层电子数相等

B．Na的原子半径比Cl的大，但Na+的半径比Cl一的小

C ．Li 、Na 、K 、Rb 、Cs 都属于碱金属元素，它们单质的还原性随原子序数的增大而减弱

D ．Cl 与I 同属于ⅦA 族元素，则两者最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO 4

12．三氟化氮(NF 3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应： 3NF 3+5 H 2O 2NO+HNO 3+9 HF ，下列有关该反应的说法正确的是

A ．NF 3是氧化剂，H 2O 是还原剂

B ．HF 是还原产物

C ．还原剂和氧化剂的物质的量之比是2∶1

D ．NF 3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体

13．为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误．．

的是 A ．标准状况下，11.2 L 氢气中含有1 mol 质子

B ．12g 金刚石含有的共价键数为4N A

C ．46g NO 2和N 2O 4混合气体中含有原子总数为3N A

D ．1 mol Na 与足量O 2反应，生成Na 2O 和Na 2O 2的混合物，钠失去N A 个电子

14．下列各组稀溶液，只用试管和胶头滴管不能鉴别的是

A ．A12(SO 4)3和NaHCO 3

B ．Na 2CO 3和HCl

C ．NaOH 和A1C13

D ．AgNO 3和NH 3 · H 2O

15．最近有科学家获得了极具理论研究意义的N 4分子。N 4分子结构如右图所

示，已知断裂1 mol N —N 吸收167 kJ 热量，生成1 mol N

N 放出942kJ 。

根据以上信息和数据，下列说法正确的是

A ．N 4属于一种新型的化合物

B ．N 4与N 2互为同素异形体

C ．N 4所形成的晶体属于原子晶体

D ．N 4气体转变为N 2将吸收热量

16．图中装置可以用来发生、洗涤、干燥、收集(不考虑

尾气处理)气体。该装置可用于

A ．锌和盐酸生成氢气

B ．亚硫酸钠和浓硫酸生成二氧化硫

C ．碳酸钙和盐酸生成二氧化碳

D ．浓氨水和烧碱制取氨气

17．下列实验“操作和现象”与“结论"对应关系正确的是

操作和现象 结 论

A 向装有Fe(NO 3)2溶液的试管中加入稀H 2SO 4，在管口观察到红棕色气体 HNO 3分解成了

NO 2

B 向淀粉溶液中加入稀H 2SO 4，加

淀粉没有水解成葡

热几分钟，冷却后再加人新制

Cu(OH)2浊液，加热，没有红色沉

淀生成

萄糖

C 甲烷和氯气混合后在光照下，颜色

逐渐褪去甲烷和氯气发生了

化合反应

D 向饱和Na2CO3中通人足量CO2，

溶液变浑浊

析出了NaHCO3

18．铁镍蓄电池放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3 H2O Fe(OH)2+2Ni(OH)2，下列有关

该电池的说法不正确

．．．的是

A．电池的电解液为碱性溶液

B．电池的正极为Ni2O3、负极为Fe

C．电池放电时，负极反应为Fe+20H一一2e一Fe(OH)2

D．电池充电时，阳极附近溶液的pH升高

19．在容积可变的密闭容器中，1 mol N2和4 mol H2在一定条件下发生反应，达到平衡时，

H2的转化率为25％，则平衡时的氮气的体积分数接近于

A．5％ B．10％ C．15％ D．20％

20．在a L A12(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO42－

完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c mol NH3，则原溶液中Al3+的浓度(mol·L—1)为

A．2b c

a

-

B．

2

2

b c

a

-

C．

2

6

b c

a

-

D．

2

3

b c

a

-

第Ⅱ卷(非选择题共50分)

三、填空题(包含3小题，共20分)

21．(8分)四种短周期非金属元素A、B、C、D，原子序数依次增大。A是原子半径最小的

元素，B原子的最外层电子数是次外层电子数的两倍，D在地壳中含量最大。请回答：

(1)B元素的原子结构示意图是。

(2)化合物CA3的电子式是，BD2分子的结构式为。

(3)丙为含有上述四种元素的常见无机酸式盐，则丙的化学式为。22．(4分)已知：C(s)+O2(g)CO2(g) ΔH=-437.3 kJ·mol一1

H2(g)+1

2

O2(g)H2O(g) ΔH =-285.8 kJ·mol一1

CO(g)+1

2

O2(g)CO2(g) ΔH =-283.0 kJ·mol一1