上海市浦东新区高一下学期期末考试化学试题Word版含答案

浦东新区2013学年度第二学期期末质量测试高一化学考生注意：1.本试卷考试时间为90分钟，必做题100分，附加题20分，满分共120分。

2.本试卷分为试卷和答题纸两部分，请考生将答案写在答题纸上。

相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Cu ：64一、选择题（每题只有一个正确选项，每题2分，共40分）1.酸雨的形成主要是由于A.森林遭遇乱砍滥伐，破坏了生态平衡B.工业上大量燃烧含硫燃料C.大气中二氧化碳的含量增多D.使用氟利昂等制冷剂2.电解质有强弱之分，属于弱电解质的物质是A.氢氧化钠溶液B.水C.氯化钠固体D.硫酸钡3.属于人工固氦的是A.分离液态空气制氨气B.闪电时N2转化为NOC.工业合成氨D.豆科作物根瘤菌将N2转化为NH34.常温下，不能区别浓硫酸、稀硫酸的方法是A.分别加入铁片B.分别加入蔗糖C.分别滴在纸上D.分别加入铜片5.在空气中易被氧化的是A. Na 2SO 3B.分别加入蔗糖C.分别滴在纸上D.分别加入铜片6.检验试管中盛有的少量白色固体是铵盐的方法是A. 将固体加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验，看是否边蓝B.加水溶解，用pH 试纸测水溶液的酸碱性C.加入NaOH 溶液，加热，再滴入酚酞溶液D.加入NaOH 溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验，看是否变蓝7.在NO HNO O H NO +→+32223的反应中，2NOA. 是还原剂B.即使氧化剂有是还原剂C.是氧化剂D. 即使不是氧化剂也不是还原剂8.电解饱和食盐水的反映为NaOH H C O H Cl N 2l 2a 2222+↑+↑−−−→−+通直流电。

有关电解饱和食盐水的说法正确的是A.氯水在阳极产生B.点解过程中+Na 的浓度不变C.水既不是氧化剂也不是还原剂D.反应过程是把化学能转化为电能9.在pH 等于1的盐酸和硫酸溶液中，物质的量相等的是A.盐酸和硫酸B.+HC.-l C 与-24SOD. +H 与-24SO10.容量瓶上未必有固定的A.溶液浓度B.容量C.定容刻度D.配制温度11.与100mL0.1mol/L 硫酸钾溶液里钾离子物质的量浓度相同的是A. 100mL0.2mol/L 氯化钾溶液B. 200mL0.1mol/L 硫酸钾溶液C. 100mL0.1mol/L 硝酸钾溶液D. 50mL0.2mol/L 碳酸钾溶液12.反应)(5)(423g O g NH +)(6)(42g O H g NO +在2L 的密闭容器中进行，1min 后，3NH 减少了0.12mol ，则平均每分钟浓度变化正确的是A.NO:0.08mol/LB.O H 2:0.12mol/LC.3NH :0.12mol/LD.2O :0.075mol/L13.哈伯因发明了有氦气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。

上海高一年级期末考试化学试卷（考试时间 60 分钟，满分 100 分）本卷用相对原子质量：H-1 O-16S-32Fe-65Cu-64 一、选择题(每题只有一个正确选项，共40 分 ) 1．属于电解质的是A ．盐酸B ．食盐C ．铜D ．酒精 2．强、弱电解质的实质差别在于A ．可否所有电离B ．可否导电C ．可否溶于水D ．导电能力强弱3．配制 0.15mol/L 的碳酸钠溶液 250mL 时，不需要的仪器是A ．滴管B ．烧杯C ．电子天平D ．量筒4．电离方程式书写正确的选项是A ．H 2O+H 2O+－H 3O +OH C ．H 2SO 42H +2－+ SO 45．某酸性溶液中，必定不行能大批存在A ．Cl －B ．CO 32－6．判断溶液必定为中性的依照是－－ 7A ．c(OH )=1 ×10 mol/L－)=c(H +)C ． c(OH 7．明矾作净水剂，是由于明矾在水中会发生+－B ． NH 3·H2O → NH 4 + OH+2－+D ． NaOH → Na + O + HC ． Ba 2++D ． NH 4+－ 7B ． c(H )=1 ×10 mol/L D ． pH=7A ．中和反响B ．水解反响C ．分解反响D ．氧化复原反响8．配制 FeCl 3 溶液，可将 FeCl 3 固体溶解在A ．稀盐酸B ．蒸馏水C ．稀硫酸D ．食盐水9．与氮元素有关的化学用语正确的选项是A ．氮分子的构造式：∶ N ≡ N ∶B ．氮分子的电子式：C ．氮原子的电子式：D ．氮原子构造表示图：10．室温时 pH=2 的溶液是A ．0.02mol/L 盐酸B ． 0.01mol/LNaOH 溶液C ． 0.01mol/L 醋酸D ． 0.005mol/L 硫酸11．某无色溶液中，加入用盐酸酸化的BaCl 2 溶液，产生白色积淀，则A ．必定存在 SO 4 2－+B ．必定存在 AgC ．可能存在 SO 4 2－D ．必定不存在 SO 42－第1 页 共 8 页12．能用离子方程式 H ++OH －→H 2O 表示的是A ．氢氧化钠溶液和醋酸B．氨水和盐酸C．硝酸和石灰水D．硫酸和氢氧化钡溶液13．从能量角度解说 MnO 2能加速双氧水分解的速率的原由A ．MnO 2参加了反响B．降低了反响所需的能量C．降低了生成物的总能量D．降低了反响物的总能量14．实验装置所示的操作正确的选项是A ．汲取剩余氨气B ．采集 NO 2气体C．干燥硫化氢气体D．除 Cl 2中少许 HCl15．胃酸的主要成分是盐酸，当大批喝水后，胃液中A ．盐酸的电离程度增大B． H +浓度增大C． pH 值增大D． Cl －的物质的量增大16．往常葡萄糖只有在较高温度下才能被氧气氧化，但在人体内正常体温(37℃ )时便可被氧化。

2014-2015学年上海市浦东新区高一（下）期末化学试卷 一、选择题（每题只有一个正确选项，每题3分，共60分） 1． 下列各项中，（）是决定化学反应速率的最主要因素． A．反应物化学性质B．温度 C．反应物浓度D．催化剂 2． 下列不能由两种单质直接化合得到的物质是（） A．FeCl3B．CuCl2C．FeSD．CuS 3． 下列能体现H2SO4中硫元素的氧化性的实验是（） A．锌和稀硫酸反应 B．稀硫酸滴入紫色石蕊试液 C．浓硫酸用作干燥剂 D．浓硫酸与铜在加热的条件下反应 4． 用胆矾（CuSO4.5H2O）配置0.1mol/L硫酸铜溶液，下列方法中，最合理的是（） A．称取25g胆矾溶解在1L水中 B．将16g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1L C．称取25g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1L D．将胆矾加热除去结晶水后，称取16g溶解在1L水中 5． 在反应3NO2+H2O→2HNO3+NO中NO2的作用是（） A．氧化剂B．还原剂 C．既是氧化剂又是还原剂D．既不是氧化剂又不是还原剂 6． 下列反应，能用离子方程式S2+2H+→H2S↑来表示的是（） A．FeS+HClB．K2S+HClC．Na2S+CH3COOHD．K2S+H2SO3 7． 可逆反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）在恒容密闭容器中达到平衡，下列说法正确的是（） A．SO2和O2不再化合，反应停止了 B．容器内压强保持不变 C．SO2、O2和 SO3的浓度相等 D．SO2、O2和 SO3的物质的量之比为2：1：2 8． 常温下水的离子积常数为K1；90℃水的离子积常数为K2，则K1、K2的关系是（） A．K1＞K2B．K1＜K2 C．K1=K2D．视溶液的酸碱性而定 9． 下列气体在水中溶解度最大的是（） A．NOB．SO2C．CO2D．Cl2 10． 发达国家一些大城市的酸雨以硝酸型为主，原因是这些城区（） A．硝酸工业发达B．雷雨天气较多C．机动车辆较多D．燃料以煤为主 11． 鉴别二氧化氮和溴蒸气较为合适的试剂是（） A．碳酸钠溶液B．湿润的蓝色石蕊试纸 C．湿润的淀粉碘化钾试纸D．硝酸银溶液 12． 能够证明SO2中含有CO2的方法是将气体（） A．通入澄清石灰水 B．先通入酸性KMnO4溶液，再通入石灰水 C．通入品红溶液 D．先通入饱和NaHCO3溶液，在通入石灰水 13． 对下列事实的解释不准确的是（） A．浓H2SO4滴在白纸上发黑，说明弄浓H2SO4具有脱水性 B．浓H2SO4和浓HCl混合可制氯化氢，说明浓H2SO4具有吸水性 C．常温下，浓H2SO4可以用铝罐贮存，说明铝与浓H2SO4不反应 D．反应CuSO4+H2S→CuS+H2SO4能在溶液中完全进行，证明CuS既不溶于水也不溶于稀H2SO4 14． 检验某未知溶液中是否含有SO42的下列操作中，合理的是（） A．先加硝酸酸化，再加氯化钡溶液 B．先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液 C．先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液 D．先加盐酸酸化，再加硝酸钡溶液 15． 实验室制取下列气体可以用启普发生器的是（） A．用硫化亚铁固体和稀硫酸制备硫化氢 B．用亚硫酸钠固体与浓硫酸制备二氧化硫 C．用碳酸钠固体与稀硫酸制备二氧化碳 D．用生石灰与浓氨水制备氨气 16． 下列有关铵盐的叙述中，不正确的是（） A．铵盐都易溶于水 B．由于易溶，Na+、K+、NH4+都不可能在相关离子方程式中出现 C．NH4Cl的分解与NH3、HCl的化合不属于可逆反应 D．铵盐都能与NaOH反应 17． 在醋酸溶液中加入少量下列物质，不能使醋酸的电离平衡发生移动的是（） A．NaOHB．CH3COOHC．Na2CO3D．NaCl 18． 石蕊是一种弱酸，石蕊分子（HZ）及其酸根离子（Z）在水溶液中具有完全不同的颜色．其中HZ的颜色是（） A．红色B．紫色 C．蓝色D．视溶液的酸碱性待定H2 19． 下列变化中，可逆性最不明显的是（） A．NH3+H2O→NH3?H2OB．H2+I2→2HI C．HClO→H++ClOD．Cl2+2NaOH→NaCl+NaClO+H2O 20． 锌粒与稀盐酸反应，对锌粒的消耗速率进行计量时，下列单位中不能使用的是（） A．mol/L?sB．mol/sC．mol/minD．g/s 二、填空题（21-22题各2分，23-26题每题4分，27题8分，共28分） 21． 写出氮分子的电子式． 22． 写出一个氧化还原反应，该反应不属于“四大基本反应类型”（化合、分解、置换、复分解）中的任何一类． 23． 写出天然和工业固氮涉及的两个主要反应的化学方程式． 24． 现有①铁片②NaNO3③NH3?H2O④FeCl3⑤酒精⑥H2SO3⑦SO2其中属于弱电解质的是，属于非电解的是． 25． 某次酸雨的分析数据如下 [NH4+]=2.0×105mol/L，[Cl]=6.0×105mol/L，[Na+]=1.9×105mol/L， [NO3]=2.3×105mol/L，[SO42]=2.8×105mol/L， 其他微粒离子忽略不计，计算该雨水的pH为． 26． 在一密闭容器中，反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）+Q（Q＞0）达到平衡． （1）升高温度，正反应速率（增大、减小、不变）．平衡向方向移动． （2）若容器容积为2L，开始加入的SO2为0.10mol，20s后测得SO3的物质的量为0.08mol，则O2的平均反应速率为mol/（L?s）、 27． 已知某无色透明的溶液中只含有NH4+、Cl、H+、OH4种离子，该溶液的溶质组分可能是①NH4Cl；②和；③和 四种离子浓度大小比较，以上溶液①中C（Cl）＞C（）＞C（）＞C（） 溶液②（假定两种溶质的物质的量之比为1：1）中C（）＞C（）＞C（）＞C（溶液③（假定两种溶质的物质的量之比为1：1）中C（）＞C（）＞C（）＞C（） 三．实验题（12分） 28． 已知：2Na2O2+2H2O→4NaOH+O2↑某化学小组的同学设计了氨的催化氧化实验，装置如图 （1）分液漏斗中氨水的浓度为9.0mol/L，先用质量分数为0.35密度为0.88g/cm3的氨水配置9，.0mol/L的氨水100mL，需要定量仪器有、（选填编号）a.100mL容量瓶b.10mL量筒c.50mL量筒d．电子天平 （2）受热时，乙中反应的化学方程式为请在该方程式中标明电子转移的方向和数目 （3）实验开始先加热催化剂，当催化剂达红热时再打开分液漏斗活塞并移走酒精灯，可观察到的现象有： ①平底烧瓶中不断产生气体，催化剂保持红热 ② ③ （4）干燥管甲中盛放碱石灰，用于吸水，干燥管丙用于吸收碱性气体，其中盛放的试剂可能是（选填下列编号） a．浓硫酸b．固态P2O5c．碱石灰． 2014-2015学年上海市浦东新区高一（下）期末化学试卷 参考答案与试题解析 一、选择题（每题只有一个正确选项，每题3分，共60分） 1． 下列各项中，（）是决定化学反应速率的最主要因素． A．反应物化学性质B．温度 C．反应物浓度D．催化剂 考点：化学反应速率的影响因素．分析：影响化学反应速率的因素很多，物质本身的性质是决定性的因素，温度、压强、浓度、催化剂、固体表面积是外界因素． 解答：解：影响化学反应速率的因素中，反应物的结构与性质是决定性的因素，即最主要因素，而温度、浓度、压强、催化剂等为次要因素． 故选A． 点评：本题考查学生影响化学反应速率的因素，为高频考点，注意反应物的结构与性质是决定性的因素这一点是关键，难度不大． 2． 下列不能由两种单质直接化合得到的物质是（） A．FeCl3B．CuCl2C．FeSD．CuS 考点：氯气的化学性质；铁的化学性质． 分析：题中涉及物质中，氯气具有强氧化性，可与金属反应生成最高价态氯化物，硫的氧化性较弱，与变价金属生成较低价态硫化物，以此解答该题． 解答：解：氯气具有强氧化性，与铁反应生成氯化铁，与铜反应生成氯化铜，则A、B正确； 硫的氧化性较弱，与铁反应生成FeS，与铜反应生成Cu2S，故C正确、D错误． 故选D． 点评：本题考查了物质间的反应，根据物质的性质分析解答即可，氯气具有强氧化性，能将变价金属氧化为最高价态，为易错点． 3．（ 下列能体现H2SO4中硫元素的氧化性的实验是（） A．锌和稀硫酸反应 B．稀硫酸滴入紫色石蕊试液 C．浓硫酸用作干燥剂 D．浓硫酸与铜在加热的条件下反应 考点：浓硫酸的性质．分析：能体现H2SO4中硫元素的氧化性，则反应中硫元素化合价降低，据此判断． 解答：解：A．锌和稀硫酸反应生成硫酸锌与氢气，硫元素化合价不变，故A不选； B．稀硫酸滴入紫色石蕊试液，溶液变红是因为硫酸电离产生氢离子，显酸性，硫元素化合价不变，故B不选； C．浓硫酸具有吸水性，能够做干燥剂，硫元素化合价不变，故C不选； D．浓硫酸与铜在加热的条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，硫元素化合价部分降低，体现浓硫酸的酸性和氧化性，故D选； 故选：D． 点评：本题考查了浓硫酸的性质，熟悉浓硫酸的强氧化性是解题关键，注意从元素化合价变化角度考虑． 4． 用胆矾（CuSO4.5H2O）配置0.1mol/L硫酸铜溶液，下列方法中，最合理的是（） A．称取25g胆矾溶解在1L水中 B．将16g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1L C．称取25g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1L D．将胆矾加热除去结晶水后，称取16g溶解在1L水中 考点：配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法．分析：在c=中，V指溶液体积而不是溶剂体积，用胆矾（CuSO4.5H2O）配置0.1mol/L硫酸铜溶液，只要溶质物质的量（mol）与溶液体积（L）之比为0.1即可． 解答：解：A．n（CuSO4.5H2O）==0.1mol，溶剂的体积是1L，溶液的体积大于1L，所以配制溶液物质的量浓度小于0.1mol/L，故A错误； B．n（CuSO4.5H2O）==0.064mol，溶液体积是1L，则配制溶液物质的量浓度小于01mol/L，故B错误； C．n（CuSO4.5H2O）==0.1mol，溶液的体积是1L，所以配制溶液物质的量浓度是0.1mol/L，故C正确； D．将胆矾加热除去结晶水后固体为CuSO4，16gCuSO4的物质的量==0.1mol，溶剂的体积是1L，溶液的体积大于1L，所以配制溶液物质的量浓度小于0.1mol/L，故D错误； 故选C． 点评：本题考查一定物质的量浓度溶液配制，明确物质的量浓度公式中V含义是解本题关键，注意：胆矾与无水硫酸铜溶于水后溶质成分相同，为易错点． 5． 在反应3NO2+H2O→2HNO3+NO中NO2的作用是（） A．氧化剂B．还原剂 C．既是氧化剂又是还原剂D．既不是氧化剂又不是还原剂 考点：氧化还原反应． 分析：氧化还原反应中存在元素化合价降低的物质为氧化剂，存在元素化合价升高的物质为还原剂，据此分析． 解答：解：氧化还原反应中存在元素化合价降低的物质为氧化剂，存在元素化合价升高的物质为还原剂，3NO2+H2O→2HNO3+NO中NO2中的N元素部分化合价升高，部分化合价降低，所以NO2既是氧化剂又是还原剂， 故选C． 点评：本题考查了氧化还原反应，侧重于基本概念的考查，题目难度不大，注意从化合价的角度分析． 6． 下列反应，能用离子方程式S2+2H+→H2S↑来表示的是（） A．FeS+HClB．K2S+HClC．Na2S+CH3COOHD．K2S+H2SO3 考点：离子方程式的书写．分析：S2+2H+→H2S↑表示可溶性硫化氢对应的盐与强酸或者强酸的酸式盐反应生成硫化氢和可溶性盐的反应，据此判断解答． 解答：解：FeS+HCl反应中，硫化亚铁为沉淀，应保留化学式，不能用S2+2H+→H2S↑来表示，故A不选； B．K2S+HCl，为可溶性硫化氢对应的盐，与强酸反应，生成硫化氢和氯化钾，离子方程式：S2+2H+→H2S↑，故B选； C．醋酸为弱酸，Na2S+CH3COOH，不能用S2+2H+→H2S↑来表示，故C不选； D．亚硫酸与硫离子发生氧化还原反应生成硫，且亚硫酸为弱酸，应保留化学式，所以该反应不能用S2+2H+→H2S↑来表示，故D不选； 故选：B． 点评：本题考查了离子方程式书写的方法，明确离子方程式书写注意问题、明确反应的实质是解题关键，题目难度不大． 7． 可逆反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）在恒容密闭容器中达到平衡，下列说法正确的是（） A．SO2和O2不再化合，反应停止了 B．容器内压强保持不变 C．SO2、O2和 SO3的浓度相等 D．SO2、O2和 SO3的物质的量之比为2：1：2 考点：化学平衡状态的判断．分析：根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态． 解答：解：A、化学平衡是动态平衡，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应未停止，故A错误； B、平衡时各物质的量不变，容器内压强保持不变，故B正确； C、平衡时SO2、O2和 SO3的浓度不随时间的变化而变化，而不是相等，故C错误； D、当体系达平衡状态时，SO、O2和SO3的物质的量之比可能为2：1：2，也可能不是2：1：2，与各物质的初始浓度及转化率有关，故D错误； 故选B． 点评：本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0． 8． 常温下水的离子积常数为K1；90℃水的离子积常数为K2，则K1、K2的关系是（） A．K1＞K2B．K1＜K2 C．K1=K2D．视溶液的酸碱性而定 考点：离子积常数．分析：水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，则水中c（H+）、c（OH）都增大，水的离子积常数Kw=c（H+）．c（OH），据此分析解答． 解答：解：水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，则水中c（H+）、c（OH）都增大，水的离子积常数Kw=c（H+）．c（OH），所以温度应该水的离子积常数越大，常温下水的离子积常数为K1，90℃水的离子积常数为K2，所以K1＜K2，故选B． 点评：本题考查离子积常数有关知识，离子积常数只与温度有关，与溶液酸碱性及浓度无关，升高温度离子积常数增大，题目难度不大． 9． 下列气体在水中溶解度最大的是（） A．NOB．SO2C．CO2D．Cl2 考点：氯气的化学性质；二氧化硫的化学性质． 分析：从相似相溶的角度分析，水为极性分子，则极性分子易溶于水，而非极性分子难溶于水，如与水反应，则气体在水中的溶解度增大，以此解答该题． 解答：解：水为极性分子，而CO2、Cl2都为非极性分子，则CO2、Cl2微溶于水，NO与水不反应，不溶于水， 而二氧化硫为极性分子，且与水反应生成亚硫酸， 故选B． 点评：本题考查常见气体的在水中的溶解度，要注意了解常见气体的物理性质并作比较记忆，注意相关基础知识的积累，难度不大． 10． 发达国家一些大城市的酸雨以硝酸型为主，原因是这些城区（） A．硝酸工业发达B．雷雨天气较多C．机动车辆较多D．燃料以煤为主 考点：氮的氧化物的性质及其对环境的影响．分析：硝酸型酸雨主要是人类活动产生的二氧化氮和一氧化氮气体在空气中形成硝酸而产生的． 解答：解：一氧化氮在空气中会与氧气反应，生成二氧化氮，二氧化氮有与空气中的水反应，生成了硝酸和一氧化氮．少量的硝酸是有好处的，他会与土壤中的某些不溶的盐反应，生成硝酸盐，硝酸盐是氮肥，有利于植物的生长，但是人类造成的硝酸型酸雨是大量的或者说是浓度较高的，因为硝酸是强氧化酸，不但具有酸的通性，还能与一些平时不与酸反应的物质发生氧化还原反应．造成土壤中的盐分流失并酸化，产生氮氧化物的主要来源是硝酸工业尾气排放，汽车尾气的大量产生， 故选AC． 点评：本题考查了酸雨形成，注意过程分析和原因的理解应用，掌握基础是解题关键，题目较简单． 11． 别二氧化氮和溴蒸气较为合适的试剂是（） A．碳酸钠溶液B．湿润的蓝色石蕊试纸 C．湿润的淀粉碘化钾试纸D．硝酸银溶液 考点：物质的检验和鉴别的实验方案设计． 分析：A．NO2和水反应生成HNO3，HNO3和碳酸钠反应生成二氧化碳，Br2和水反应生成的HBr能和碳酸钠反应生成二氧化碳； B．二者都和水反应生成酸而使石蕊的蓝色石蕊试纸变红色； C．均氧化碘离子生成碘单质，溶液变蓝； D．NO2溶解在AgNO3溶液中，生成HNO3；Br2溶在AgNO3溶液中，有AgBr浅黄色沉淀生成． 解答：解：A．NO2和水反应生成HNO3，HNO3和碳酸钠反应生成二氧化碳，Br2和水反应生成的HBr能和碳酸钠反应生成二氧化碳，现象相同，无法鉴别，故A不选； B．NO2与Br2蒸气的水溶液均显酸性，加石蕊均变红，现象相同，不能鉴别，故B不选； C．均氧化碘离子生成碘单质，溶液变蓝，现象相同不能鉴别，故C不选； D．NO2溶解在AgNO3溶液中，生成HNO3，溶液呈无色，Br2溶在AgNO3溶液中，有AgBr浅黄色沉淀生成，现象不同，可以鉴别，故D选； 故选D． 点评：本题考查物质的鉴别和检验，侧重考查元素化合物性质，明确二者物质差异性是解本题关键，明确发生的化学反应，题目难度不大． 12． 能够证明SO2中含有CO2的方法是将气体（） A．通入澄清石灰水 B．先通入酸性KMnO4溶液，再通入石灰水 C．通入品红溶液 D．先通入饱和NaHCO3溶液，在通入石灰水 考点：物质的检验和鉴别的实验方案设计．分析：证明SO2中含有CO2的，先利用二氧化硫的还原性用酸性高锰酸钾溶液除去二氧化硫，再利用石灰水检验二氧化碳，注意二者均能使石灰水变浑浊，不能使用澄清石灰水鉴别． 解答：解：A．SO2、CO2均能使石灰水变浑浊，无法鉴别，故A错误； B．先通入足量酸性KMnO4溶液除去二氧化硫，再利用澄清石灰水验证二氧化碳的存在，该方法合理，故B正确； C．品红可鉴别二氧化硫，无法鉴别出二氧化碳，故C错误； D．先通入饱和NaHCO3溶液，与二氧化硫反应生成二氧化碳，干扰原混合气体中二氧化碳的检验，故D错误； 故选B． 点评：本题考查物质的鉴别，为高频考点，题目难度中等，把握物质的性质及性质差异为解答的关键，注意现象相同不能鉴别物质，综合考查元素化合物知识，选项D为易错点． 13． 对下列事实的解释不准确的是（） A．浓H2SO4滴在白纸上发黑，说明弄浓H2SO4具有脱水性 B．浓H2SO4和浓HCl混合可制氯化氢，说明浓H2SO4具有吸水性 C．常温下，浓H2SO4可以用铝罐贮存，说明铝与浓H2SO4不反应 D．反应CuSO4+H2S→CuS+H2SO4能在溶液中完全进行，证明CuS既不溶于水也不溶于稀H2SO4 考点：浓硫酸的性质． 分析：A、白纸滴入浓H2SO4，变黑色，白纸中的H、O以水的形式脱出； B、浓H2SO4和浓HCl混合可制氯化氢，浓硫酸吸水放出热量，而氯化氢的沸点，易挥发； C、铝与浓硫酸发生钝化现象，而不是不反应； D、依据反应推知CuS不溶于硫酸，反应才能进行． 解答：解：A、白纸滴入浓H2SO4，变黑色，白纸中的H、O以水的形式脱出，则体现其脱水性，故A正确； B、浓H2SO4和浓HCl混合可制氯化氢，浓硫酸吸水放出热量，而氯化氢的沸点，易挥发，所以说明浓H2SO4具有吸水性，故B正确； C、铝与浓硫酸发生钝化现象，钝化是化学变化，故C错误； D、依据反应推知CuS不溶于硫酸，符合复分解反应，反应才能进行，故D正确； 故选C． 点评：本题考查了浓硫酸的特性的分析判断，D选项物质溶解性的特征在化学方程式的分析利用，硫化铜不溶于酸，硫化亚铁溶于酸是解题关键，题目难度中等． 14． 检验某未知溶液中是否含有SO42的下列操作中，合理的是（） A．先加硝酸酸化，再加氯化钡溶液 B．先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液 C．先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液 D．先加盐酸酸化，再加硝酸钡溶液 考点：硫酸根离子的检验． 专题：氧族元素． 分析：（1）在检验时要注意排除 SO32、CO32 等离子的影响．（2）在检验时要排除CO32 等离子的影响． 解答：解：检验 SO42 时要避免 SO32 的影响，就不要加入稀硝酸，因为稀硝酸能把SO32 氧化为SO42，从而干扰SO42 的检验，故AB错误；要先加入过量稀盐酸，以除去 SO32、CO32 等离子的影响，同时，当加入稀盐酸时没有沉淀，可排除Cl的影响．当然，若溶液中不含SO32离子，则加入稀硝酸也可，检验SO42可用BaCl2溶液，看有没有白色沉淀产生，综上分析可知，检验某溶液中是否含有SO42的操作方法是：首先在试液中加入盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，若有BaSO4白色沉淀产生，则证明有SO42． 故选C． 点评：本题比较基础，但要注意排除某些离子的干扰以及应该加入什么试剂才能排除这些离子的干扰． 15． 实验室制取下列气体可以用启普发生器的是（） A．用硫化亚铁固体和稀硫酸制备硫化氢 B．用亚硫酸钠固体与浓硫酸制备二氧化硫 C．用碳酸钠固体与稀硫酸制备二氧化碳 D．用生石灰与浓氨水制备氨气 考点：常见气体制备原理及装置选择．分析：启普发生器适用于块状固体与液体混合不需加热而制取的气体，据此解答． 解答：解：A．硫化亚铁为块状固体，稀硫酸为液体，二者不加热反应生成硫化氢，可以使用启普发生器制取，故A正确； B．硫酸钠是粉末状固体，不能使用启普发生器制取，故B错误； C．稀硫酸与碳酸钙反应生成亚硫酸钙，亚硫酸钙为微溶物，阻止反应进行，不能用来制取二氧化碳，故C错误； D．生石灰为块状固体，浓氨水为液体，二者不加热反应生成氨气，可以选择启普发生器制取，故D正确； 故选：AD． 点评：本题考查了气体发生装置的选择，熟悉反应物状态和反应条件及启普发生器使用方法是解题关键，题目难度不大． 16． 下列有关铵盐的叙述中，不正确的是（） A．铵盐都易溶于水 B．由于易溶，Na+、K+、NH4+都不可能在相关离子方程式中出现 C．NH4Cl的分解与NH3、HCl的化合不属于可逆反应 D．铵盐都能与NaOH反应 考点：铵盐． 分析：A．铵盐都是可溶性的强电解质； B．铵根离子能参加离子反应，所以能在离子方程式中出现； C．在相同条件下，既能向正反应方向进行同时又能向逆反应方向进行的反应是可逆反应； D．铵盐都能和碱反应生成一水合氨． 解答：解：A．铵盐都是可溶性的强电解质，所以铵盐都易溶于水，故A正确； B．铵根离子能参加离子反应，所以能在离子方程式中出现，如NH4++OHNH3↑+H2O，故B错误； C．氯化铵受热易分解生成NH3、HCl，NH3、HCl相遇立即反应生成NH4Cl，反应条件不同，所以不是可逆反应，故C正确； D．铵根离子和氢氧根离子反应生成弱电解质一水合氨，符合复分解反应条件，所以铵盐都能与NaOH反应，故D正确； 故选B． 点评：本题考查铵盐性质，铵盐都是可溶性强电解质，都能和碱反应，侧重考查复分解反应条件及基本概念，易错选项是B． 17． 在醋酸溶液中加入少量下列物质，不能使醋酸的电离平衡发生移动的是（） A．NaOHB．CH3COOHC．Na2CO3D．NaCl 考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡．分析：醋酸电离是吸热过程，影响其电离平衡移动的因素有温度和醋酸分子、醋酸根离子、氢离子浓度，据此分析． 解答：解：A、加入烧碱能够中和氢离子，导致氢离子浓度减小，平衡正向移动，故A不选； B、加入冰醋酸，导致醋酸分子浓度增大，平衡正向移动，故C不选； C、醋酸的酸性比碳酸强，加入碳酸钠，醋酸电离出来的氢离子能够与碳酸钠反应，平衡正向移动，故C不选； D、向醋酸溶液中加入NaCl，对醋酸的电离平衡无影响，其电离平衡不移动，故D正确； 故选D． 点评：本题考查了影响弱电解质电离平衡移动的因素，注意影响弱电解质电离平衡移动的因素有温度和浓度，题目难度不大． 18． 石蕊是一种弱酸，石蕊分子（HZ）及其酸根离子（Z）在水溶液中具有完全不同的颜色．其中HZ的颜色是（） A．红色B．紫色 C．蓝色D．视溶液的酸碱性待定H2 考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡．分析：石蕊是一种弱酸，石蕊分子HZ在溶液中存在电离平衡：HZ?H++Z，酸溶液中石蕊显示红色，碱溶液中石蕊试液显示蓝色，石蕊试液为紫色，然后结合氢离子、氢氧根离子对该电离平衡的影响进行判断． 解答：解：根据石蕊是一种弱酸可知，石蕊分子HZ在溶液中存在电离平衡：HZ?H++Z， 酸溶液中滴入石蕊试液显示红色，酸溶液中氢离子浓度增大，则HZ的电离平衡向着逆向移动，HZ的浓度增大，溶液变成红色，则HZ为红色； 碱溶液中石蕊试液显示蓝色，碱溶液中氢离子浓度减小，Z的浓度增大，则Z的颜色应该为蓝色， 中性溶液中，存在的电离平衡使溶液显示紫色， 根据分析可知，HZ的颜色是红色， 故选A． 点评：本题考查了弱电解质的电离平衡及其影响，题目难度中等，明确氢离子、氢氧根离子对石蕊HZ的电离平衡的影响为解答关键，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力． 19． 下列变化中，可逆性最不明显的是（） A．NH3+H2O→NH3?H2OB．H2+I2→2HI C．HClO→H++ClOD．Cl2+2NaOH→NaCl+NaClO+H2O 考点：化学反应的可逆性．分析：可逆性最不明显，即为不是可逆反应的一个． 解答：解：A．NH3+H2O→NH3?H2O是可逆反应，故A错误； B．I2+H2→2HI是可逆反应，故B错误； C．次氯酸是弱酸，弱酸的电离可逆，故C错误； D．氯气与NaOH反应不是可逆反应，故D正确； 故选D． 点评：本题考查化学反应的可逆性，难度不大，注意知识的积累． 20． 锌粒与稀盐酸反应，对锌粒的消耗速率进行计量时，下列单位中不能使用的是（） A．mol/L?sB．mol/sC．mol/minD．g/s 考点：化学反应速率的概念．分析：锌粒与稀盐酸反应，对锌粒的消耗速率进行计量时，可以用单位时间内质量、物质的量的减少来表示，锌粒是固体，不能用浓度表示． 解答：解：锌粒与稀盐酸反应，对锌粒的消耗速率进行计量时，可以用单位时间内质量、物质的量的减少来表示，锌粒是固体，不能用浓度表示 故选A． 点评：本题考查了反应速率的表示方法，题目难度不大． 二、填空题（21-22题各2分，23-26题每题4分，27题8分，共28分） 21． 写出氮分子的电子式． 考点：电子式． 分析：氮气分子内是通过共用电子对形成共价键；氮原子核外有5个电子，形成氮氮三键． 解答：解：氮气分子内是通过共用电子对形成共价键；氮原子核外有5个电子，形成氮氮三键，氮分子的电子式为，故答案为：． 点评：本题主要考查了氮气的电子式的书写，属于基础知识，难度不大，注意基础知识的积累． 22．（2分）（2015春?浦东新区期末）写出一个氧化还原反应，该反应不属于“四大基本反应类型”（化合、分解、置换、复分解）中的任何一类． 考点：氧化还原反应；化学基本反应类型． 分析：存在化合价变化的反应属于氧化还原反应，一氧化碳与氧化铜在加热条件下生成铜和二氧化碳，不属于任何基本反应类型． 解答：解：一氧化碳与氧化铜在加热条件下生成铜和二氧化碳，不属于任何基本反应类型，反应的化学方程式是CuO+COCu+CO2； 故答案为：CuO+COCu+CO2． 点评：本题考查了氧化还原反应以及四大基本反应类型，题目难度不大，注意把握氧化还原反应的特征． 23． ）写出天然和工业固氮涉及的两个主要反应的化学方程式N2+O22NO，N2+3H22NH3． 考点：化学方程式的书写．分析：氮的固定是指：游离态的氮转化为化合态，氮气在空气中与氧气在放电的条件下反应生成一氧化氮，为天然固氮；氮气与氢气在催化剂条件下反应生成氨气为人工固氮，据此解答． 解答：解：氮的固定是指：游离态的氮转化为化合态，氮气在空气中与氧气在放电的条件下反应生成一氧化氮，化学方程式：N2+O22NO，属于天然固氮； 工业合成铵是氮气与氢气在催化剂条件下反应生成氨气，化学方程式：N2+3H22NH3，属于人工固氮； 故答案为：N2+O22NO，N2+3H22NH3． 点评：本题考查了氮的固定及化学方程式的书写，明确氮的固定的含义是解题关键，题目难度不大． 24． 现有①铁片②NaNO3③NH3?H2O④FeCl3⑤酒精⑥H2SO3⑦SO2其中属于弱电解质的是③⑥，属于非电解的是⑤⑦． 考点：电解质与非电解质；强电解质和弱电解质的概念． 分析：弱电解质是在水溶液中不能完全电离的电解质，包括弱酸、弱碱、水等； 非电解质是指：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物，非电解质在熔融状态和水溶液中自身都不能离解出自由移动的离子； 单质，混合物既不是电解质也不是非电解质，根据定义即可解答． 解答：解：①铁片为单质，既不是电解质也不是非电解质；②NaNO3 在水溶液中或熔融状态下完全电离，属于强电解质；④FeCl3在水溶液中或熔融状态下完全电离，属于强电解质，。

高一化学下学期期末考试试卷可能用到的相对原子质量：H－1，O－16，C－12，N－14，S－32，Cl－35.5，Ca－40，Mg－24，Al－27，Ba－137, I－127( 第Ⅰ卷)选择题 ( 每小题只有1 个选项符合题意25×2=50分)1.下列关于铝的叙述中，不正确的是( )A.铝是地壳里含量最多的金属元素B.在常温下，铝不能和氧气反应C.铝是一种比较活泼的金属D.在化学反应中，铝容易失去电子，是还原剂2.下列描述的一定是金属元素的是( )溶液是否变质，可向溶液中加入( )24.在实验室里，要想使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出来，应选用下列试剂中的( )A.Ba(OH)25.赏心悦目的雕花玻璃是用下列物质中的一种对玻璃进行刻蚀而制成的。

这种物质是( )6.“84”消毒液在日常生活中广泛使用，该消毒液无色，有漂白作用。

它的有效成份是下列物质中的一种，这种物质是( ) 42O27.下列气体不会造成空气污染的是( )22 2NO2与水的反应中( )只是氧化剂2既是氧化剂又是还原剂229.下列酸在与金属反应时，其中S元素或N元素的化合价不发生变化的是( )A. 稀硫酸B.浓硝酸C. 浓硫酸D.稀硝酸10.下列物质中属于酸性氧化物但不溶于水的是( )O32 23 211.下列气体中既可用浓硫酸干燥，又可以用固体NaOH干燥的是( )A. Cl2 2 2 312. 一定量的浓硝酸与足量的铜充分反应收集到的气体是（ ）A 只有NO 2B 只有NOC NO 2和NOD NO 2和H 213. 工业上用废铜屑作原料制备硝酸铜。

为了节约原料和防止污染环境，宜采用的方法是( )A.Cu + HNO 3(浓) → C u (N O 3)2B.Cu +HNO 3(稀) → C u (N O 3)214.SO 2和Cl 2都具有漂白性，若将相同状况下等体积的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质，可观察到的现象是( ) A ．立刻褪色 B ．慢慢褪色 C ．先褪色，后复原 D ．颜色不褪 CO 2通入下列溶液中，能产生沉淀的是( )A ．硅酸钠溶液 B ．石灰水 C ．氯化钡溶液D ．氯化钙溶液16.用一种试剂证明生石灰中含有石灰石和石英，下列试剂中最适宜的是( )A ．盐酸B ．硫酸C ．NaOH 溶液D ．氯化钠溶液17. 能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是( )A ．CO 2溶于水形成碳酸，SiO 2难溶于水B ．CO 2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀C ．高温下SiO 2与碳酸盐反应生成CO 2D ．氯化氢通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀18. 把aL 含硫酸铵和硝酸铵的混合液分成两等份，一份需用b mol 烧碱刚好把氨全部赶出，另一份与氯化钡溶液反应时，消耗c mol 氯化钡，由此可知原溶液中NO 3- —的物质的量浓度是（单位：mol·L —1） ( )A ．a c b 2-B ．a c b 42-C ．ac b 22- D ．a c b -2 19.在下列反应中，硫酸只表现出强氧化性的反应是 （ ）A 、C 与浓H 2SO 4反应B 、Cu 与浓H 2SO 4反应C 、CuO 与H 2SO 4反应D 、Mg(OH)2与H 2SO 4反应20.下列哪种试剂可将NaCl 、Na 2CO 3、（NH 4）2SO 4、NH 4Cl 四种溶液区分开( )A ．AgNO 3溶液B ．BaCl 2溶液C ．Ba （OH ）2溶液D ．KOH 溶液H 2SO 4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是( )①NaHCO 3 ②Al 2O 3 ③Al(OH)3 ④AlA ．全部B ．②③④C ．①③④D ．③④22. 在无色的强碱性溶液中，能大量共存的是( )A ．Na +、Al 3+、NO 3—、Cl —B ．K +、Na +、Cl —、AlO 2—C ．Fe 2+、K +、SO 42—、Cl —D ．Na +、HCO 3—、K +、NO 3—23.同温同压下，两个等体积的干燥烧瓶中分别充满①NH 3 、②NO 2 ，进行喷泉实验，如图所示。

上海高一第二学期期末测试卷化学1、下列物质中，不能由单质直接化合得到的是（）A. FeCl3B. Cu2SC. FeSD. SO32、下列试剂在空气中久置后，容易出现浑浊现象的是（）A. 稀H2SO4B. 稀硝酸C. H2S溶液D. 氨水3、下列物质中属于非电解质的是（）A. N2B. 醋酸C.氨气D. BaSO44、通常情况下能共存且能用浓硫酸干燥的气体组是（）A. SO2、Cl2、H2SB. O2、H2、SO2C. NO、H2、O2D. CO、NH3、O25、与二氧化硫反应时,下列物质作还原剂的是（）A. 溴单质B. 硫化氢C. 品红D. 氢氧化钙6、取三张湿润的蓝色石蕊试纸放在玻璃片上,然后按顺序分别滴加98.3%的硫酸、新制氯水、浓氨水,三张试纸最后呈现的颜色是（）A. 红、白、蓝B. 黑、白、蓝C. 白、白、蓝D. 黑、红、蓝7、在0.1mol/L NH4Cl溶液中,离子浓度最大的是( )A. Cl−B. NH4+C. H+D. OH−8、在密闭容器中发生化学反应H2(g)+I2(g)⇌2HI(g),0∼5min内H2的浓度减少了0.1mol/L,则在这段时间内,用HI表示的平均反应速率为（）A. 0.01mol⋅L−1⋅min−1B. 0.02mol⋅L−1⋅min−1C. 0.04mol⋅L−1⋅min−1D. 0.5mol⋅L−1⋅min−19、密闭容器中发生可逆反应C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g),一定能说明该反应已达到平衡状态的是（）A. v逆(H2O)=v正(CO)B. 容器中物质的总质量不发生变化C. n(H2O):n(H2)=1:1D. 生成1molCO的同时生成1molH210、水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（）A.氨水的电离程度B.c(NH3·H2O)/c(OH-)C.c(H+)和c(OH-)的乘积D.OH-的物质的量11、浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是（）A、酸性B、脱水性C、强氧化性D、吸水性12、pH=3的醋酸与同体积的pH=11的氢氧化钠溶液混合后，溶液的pH值（）A、小于7B、等于7C、大于7D、不能确定13、二氧化硫转化为三氧化硫的过程中，加入催化剂的作用是（）A、能够加快反应速率B、能够提高二氧化硫的利用率C、能够提高三氧化硫的平衡浓D、加快正逆反应速率，缩短达到平衡的时间14、下图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。

上海高一第二学期期末考试化学（满分100分）可能用到的相对原子质量：H—1，N—14，O—16，S—32，Fe—56 Ba—137一、选择题：（每小题只有一个正确答案）1．常温下，下列液体pH7>的是A．正常的人体血液B．食盐溶液C．橙汁D．胃液2．能用离子方程式H+＋OH-→ H2O表示的反应是A．稀醋酸和稀氨水反应B．稀硫酸和烧碱溶液反应C．稀盐酸和氢氧化铜反应D．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应3．将0.1mol/L的CH3COOH加水稀释，有关稀释后醋酸溶液的说法中，错误的是A．电离程度增大B．溶液中离子总数增多C．溶液导电性增强D．溶液中醋酸分子减少4．在硫酸工业生产中，为了有利于SO2的转化，且能充分利用热能，采用了中间有热交换器的接触室(见右图)。

按此密闭体系中气体的流向，B处出来的气体主要为A．O2、SO2、SO3B．SO2、O2C．SO2、SO3 D．SO3、O25．下列强电解质、弱电解质、非电解质的分类，正确的一组是组别 A B C D强电解质CH3COOH NaOH CuSO4 HCl弱电解质Al NH3·H2CaCO3 CH3COOHO非电解质CO2 酒精水银金刚石6．下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是A．可溶于水B．有较高的熔点C．水溶液能导电D．熔融状态能导电7．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A．往氢硫酸溶液中加入烧碱，有利于c(S2-)增大B．经粉碎的黄铁矿燃烧得较快、较完全C．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气D．合成氨工厂通常采用20MPa～50MPa压强，以提高原料的利用率8．在25℃水中加入下列物质，不会使水的电离平衡发生移动的是A．KCl B．Na2CO3 C．硫酸D．热水9．将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是A．水的离子积变大、pH变小、呈酸性B．水的离子积不变、pH不变、呈中性C．水的离子积变小、pH变大、呈碱性D．水的离子积变大、pH变小、呈中性10．一定温度下，向10ml 0.1mol/L的醋酸溶液和10ml 0.1mol/L的盐酸中分别投入足量的相同大小的锌粒，下列说法正确的是A．反应起始速率相等B．生成的H2质量相等C．原溶液的pH相等D．盐酸生成的H2多11．一定温度下，下列叙述不是可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡的标志的是①C的生成速率与C的分解速率相等；②单位时间内amol A生成，同时消耗3amol B；③A、B、C的浓度不再变化；④混合气体的平均摩尔质量不再变化；⑤混合气体的质量不再变化；⑥单位时间消耗amol A，同时消耗3amol B；⑦A、B、C的分子数目比为1:3:2。

高一第二学期化学期末终结性测试试卷本试卷共30分，考试时间为30分钟1、（10分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑨在表中的位置：（用化学用语作答）回答下列问题：（1）②③④的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序为___________________；（2）⑤-⑨的简单离子半径由大到小的顺序为：______________________；（填离子符号）（3）用电子式表示②的最高价氧化物的形成过程：____________；（4）请设计实验比较元素⑥与⑦金属性的相对强弱：_________________；（5）用由①、②两种元素组成的空间构型为正四面体结构的有机物A与④元素的单质可以制成电池，电池中装有KOH浓溶液，将多孔的惰性电极甲和乙浸入KOH溶液中，在甲极通入A，乙极通入④的单质，则甲极的电极反应式为：_______________________，一段时间后KOH的浓度将_________（填“变大”、“变小”、“不变”或“无法确定”）。

2、（10分）I.有机物的结构可用“键线式”简化表示。

如：CH3－CH＝CH－CH3可简写为某有机物X的键线式为（1）该有机物X的分子式为；X与足量的H2在一定条件下反应可得到有机物Y，则Y分子的一氯取代产物有种。

（2）X属于（填下列选项代码）。

A．芳香烃 B．环烃 C．不饱和烃 D．炔烃（3）X的同分异构体Z属于芳香烃，能使溴水褪色，Z的结构简式为，该芳香烃Z在常温常压下与溴水发生反应，写出生成物的结构简式。

II.某物质只含C、H、O三种元素，其分子模型如图所示，分子中共有12个原子（图中球与球之间的连线代表单键、双键等化学键）。

（1）该物质的结构简式为。

（2）该物质中所含官能团的名称为。

（3）写出该物质与CH3CH2OH发生反应的化学方程式，该反应的类型为。

3、（10分）如图1是某化学兴趣小组进行丁烷裂解的实验流程．（注：CuO能将烃氧化成CO2和H2O，G后面装置与答题无关，铁架台等已省略．）按下图连好装置后，需进行的实验操作有：①给D、G装置加热；②检查整套装置的气密性；③排出装置中的空气等…4、（1）这三步操作的先后顺序依次是（2）B装置所起的作用是（3）假定丁烷按C4H10→C2H6+C2H4和C4H10→CH4+C3H6的方式完全裂解，当（E+F）装置的总质量比反应前增加了0.7g，G装置的质量减少了1.76g，则丁烷的裂解产物中，甲烷与乙烷的物质的量之比为（假定流经D、G装置中的气体能完全反应）（4）若对E装置中的混合物再按图2流程实验：①分离操作Ⅰ和Ⅱ的名称分别是：ⅠⅡNa2SO3溶液的作用是（用离子方程式表示）②已知B的碳原子数大于A的碳原子数，请写出B的结构简式附加题答案1、(1). H2O>NH3>CH4(1分) (2). S2->Cl->Na+>Mg2+>Al3+ (1分) (3). 略(2分) (4). 取大小相同的镁条和铝条分别投入到浓度相同的盐酸溶液中，镁条反应更剧烈，则证明金属性：Mg>Al(3分) (5.CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O(2分) 变小(1分)2、I. （1） C8H8、 2 (2分) （2）BC (1分)（3）(2分)II. （1） (1分) （2）碳碳双键、羧基（3）（3分）酯化反应（或取代反应）3.（1）②③①（2分）（2）通过观察气泡，调节K，控制气体流速（1分）（3）1：1（2分）（4）分液（1分）蒸馏（1分）SO32-+Br2+H2O═SO42-+2H++2Br- （2分）CH-CHBr-CH2Br（1分）3。

2024届上海浦东新区化学高一下期末学业水平测试试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2．答题时请按要求用笔。

3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、取一支大试管，通过排饱和食盐水的方法先后收集半试管甲烷和半试管氯气，用铁架台固定好。

放在光亮处一段时间。

下列对观察到的现象的描述及说明正确的是（）A．试管中气体颜色变浅，是因为发生了加成反应B．试管中有少量白雾生成，这是氯化氢的小液滴C．试管内壁出现油状液体，这是甲烷与氯气的混合溶液D．试管内壁出现油状液体，这是CH3Cl小液滴2、下列有关铁及其化合物的说法中错误的是A．Fe和HCl反应生成FeCl3B．铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到Fe3O4C．工业上可用铁制容器储存，运输浓硝酸、浓硫酸D．向沸水中滴加几滴饱和氯化铁溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，可得Fe(OH)3胶体3、取三张湿润的蓝色石蕊试纸放在玻璃片上，然后按顺序分别滴加98.3%的硫酸、新制氯水、浓氨水，三张试纸最后呈现的颜色是A．红、白、蓝B．黑、白、蓝C．白、白、蓝D．黑、红、蓝4、在实验室可用如图所示装置制取少量乙酸乙酯。

有关叙述不正确的是（）A．长导管起冷凝、导气的作用B．用蒸馏法从所得混合溶液中分离出乙酸乙酯C．Na2CO3饱和溶液的作用之一是吸收未反应的乙酸D．导管末端不插入饱和Na2CO3溶液中是为了防倒吸5、下列实验装置及操作不能．．达到实验目的的是A．用Ca(OH)2和NH4Cl 制取NH3B．从碘水中提取碘单质C．从食盐水中获取氯化钠D．用自来水制取蒸馏水A．A B．B C．C D．D6、对于苯乙烯()有下列叙述：①能使酸性KMnO4溶液褪色；②能使溴的四氯化碳溶液褪色；③可溶于水；④所有的原子可能共平面。

2014-2015学年上海市浦东新区高一（下）期末化学试卷一、选择题（每题只有一个正确选项，每题3分，共60分）1．下列各项中，（）是决定化学反应速率的最主要因素．A．反应物化学性质B．温度C．反应物浓度D．催化剂2．下列不能由两种单质直接化合得到的物质是（）A．FeCl3B．CuCl2C．FeS D． CuS3．下列能体现H2SO4中硫元素的氧化性的实验是（）A．锌和稀硫酸反应B．稀硫酸滴入紫色石蕊试液C．浓硫酸用作干燥剂D．浓硫酸与铜在加热的条件下反应4．用胆矾（CuSO4.5H2O）配置0.1mol/L硫酸铜溶液，下列方法中，最合理的是（）A．称取25g胆矾溶解在1L水中B．将16g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1LC．称取25g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1LD．将胆矾加热除去结晶水后，称取16g溶解在1L水中5．在反应3NO2+H2O→2HNO3+NO 中NO2的作用是（）A．氧化剂B．还原剂C．既是氧化剂又是还原剂 D．既不是氧化剂又不是还原剂6．下列反应，能用离子方程式S2﹣+2H+→H2S↑来表示的是（）A． FeS+HCl B．K2S+HCl C． Na2S+CH3COOH D． K2S+H2SO37．可逆反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）在恒容密闭容器中达到平衡，下列说法正确的是（）A． SO2和O2不再化合，反应停止了B．容器内压强保持不变C． SO2、O2和 SO3的浓度相等D． SO2、O2和 SO3的物质的量之比为2：1：28．常温下水的离子积常数为K1；90℃水的离子积常数为K2，则K1、K2的关系是（）A．K1＞K2B． K1＜K2C．K1=K2 D．视溶液的酸碱性而定9．下列气体在水中溶解度最大的是（）A． NO B． SO2 C． CO2 D．Cl210．发达国家一些大城市的酸雨以硝酸型为主，原因是这些城区（）A．硝酸工业发达B．雷雨天气较多C．机动车辆较多D．燃料以煤为主11．鉴别二氧化氮和溴蒸气较为合适的试剂是（）A．碳酸钠溶液B．湿润的蓝色石蕊试纸C．湿润的淀粉碘化钾试纸 D．硝酸银溶液12．能够证明SO2中含有CO2的方法是将气体（）A．通入澄清石灰水B．先通入酸性KMnO4溶液，再通入石灰水C．通入品红溶液D．先通入饱和NaHCO3溶液，在通入石灰水13．对下列事实的解释不准确的是（）A．浓H2SO4滴在白纸上发黑，说明弄浓H2SO4具有脱水性B．浓H2SO4和浓HCl混合可制氯化氢，说明浓H2SO4具有吸水性C．常温下，浓H2SO4可以用铝罐贮存，说明铝与浓H2SO4不反应D．反应CuSO4+H2S→CuS+H2SO4能在溶液中完全进行，证明CuS既不溶于水也不溶于稀H2SO414．检验某未知溶液中是否含有SO42﹣的下列操作中，合理的是（）A．先加硝酸酸化，再加氯化钡溶液B．先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液C．先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液D．先加盐酸酸化，再加硝酸钡溶液15．实验室制取下列气体可以用启普发生器的是（）A．用硫化亚铁固体和稀硫酸制备硫化氢B．用亚硫酸钠固体与浓硫酸制备二氧化硫C．用碳酸钠固体与稀硫酸制备二氧化碳D．用生石灰与浓氨水制备氨气16．下列有关铵盐的叙述中，不正确的是（）A．铵盐都易溶于水B．由于易溶，Na+、K+、NH4+都不可能在相关离子方程式中出现C．NH4Cl的分解与NH3、HCl的化合不属于可逆反应D．铵盐都能与NaOH反应17．在醋酸溶液中加入少量下列物质，不能使醋酸的电离平衡发生移动的是（）A． NaOH B．CH3COOH C． Na2CO3D． NaCl18．石蕊是一种弱酸，石蕊分子（HZ）及其酸根离子（Z﹣）在水溶液中具有完全不同的颜色．其中HZ的颜色是（）A．红色 B．紫色C．蓝色 D．视溶液的酸碱性待定H219．下列变化中，可逆性最不明显的是（）A．NH3+H2O→NH3•H2O B． H2+I2→2HIC．HClO→H++ClO﹣D． Cl2+2NaOH→NaCl+NaClO+H2O20．锌粒与稀盐酸反应，对锌粒的消耗速率进行计量时，下列单位中不能使用的是（）A．mol/L•s B．mol/s C． mol/min D． g/s二、填空题（21-22题各2分，23-26题每题4分，27题8分，共28分）21．写出氮分子的电子式．22．写出一个氧化还原反应，该反应不属于“四大基本反应类型”（化合、分解、置换、复分解）中的任何一类．23．写出天然和工业固氮涉及的两个主要反应的化学方程式．24．现有①铁片②NaNO3③NH3•H2O ④FeCl3⑤酒精⑥H2SO3⑦SO2其中属于弱电解质的是，属于非电解的是．25．某次酸雨的分析数据如下[NH4+]=2.0×10﹣5mol/L，[Cl﹣]=6.0×10﹣5mol/L，[Na+]=1.9×10﹣5mol/L，[NO3﹣]=2.3×10﹣5mol/L，[SO42﹣]=2.8×10﹣5mol/L，其他微粒离子忽略不计，计算该雨水的pH为．26．在一密闭容器中，反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）+Q （Q＞0）达到平衡．（1）升高温度，正反应速率（增大、减小、不变）．平衡向方向移动．（2）若容器容积为2L，开始加入的SO2为0.10mol，20s后测得SO3的物质的量为0.08mol，则O2的平均反应速率为mol/（L•s）、27．已知某无色透明的溶液中只含有NH4+、Cl﹣、H+、OH﹣4种离子，该溶液的溶质组分可能是①NH4Cl；②和；③和四种离子浓度大小比较，以上溶液①中C（Cl﹣）＞C（）＞C（）＞C（）溶液②（假定两种溶质的物质的量之比为1：1）中C（）＞C（）＞C（）＞C（溶液③（假定两种溶质的物质的量之比为1：1）中C（）＞C（）＞C（）＞C（）三．实验题（12分）28．已知：2Na2O2+2H2O→4NaOH+O2↑某化学小组的同学设计了氨的催化氧化实验，装置如图（1）分液漏斗中氨水的浓度为9.0mol/L，先用质量分数为0.35密度为0.88g/cm3的氨水配置9，.0mol/L的氨水100mL，需要定量仪器有、（选填编号）a.100mL 容量瓶b.10mL量筒c.50mL 量筒d．电子天平（2）受热时，乙中反应的化学方程式为请在该方程式中标明电子转移的方向和数目（3）实验开始先加热催化剂，当催化剂达红热时再打开分液漏斗活塞并移走酒精灯，可观察到的现象有：①平底烧瓶中不断产生气体，催化剂保持红热②③（4）干燥管甲中盛放碱石灰，用于吸水，干燥管丙用于吸收碱性气体，其中盛放的试剂可能是（选填下列编号）a．浓硫酸b．固态P2O5c．碱石灰．2014-2015学年上海市浦东新区高一（下）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每题只有一个正确选项，每题3分，共60分）1．下列各项中，（）是决定化学反应速率的最主要因素．A．反应物化学性质B．温度C．反应物浓度D．催化剂考点：化学反应速率的影响因素．分析：影响化学反应速率的因素很多，物质本身的性质是决定性的因素，温度、压强、浓度、催化剂、固体表面积是外界因素．解答：解：影响化学反应速率的因素中，反应物的结构与性质是决定性的因素，即最主要因素，而温度、浓度、压强、催化剂等为次要因素．故选A．点评：本题考查学生影响化学反应速率的因素，为高频考点，注意反应物的结构与性质是决定性的因素这一点是关键，难度不大．2．下列不能由两种单质直接化合得到的物质是（）A．FeCl3B．CuCl2C．FeS D． CuS考点：氯气的化学性质；铁的化学性质．分析：题中涉及物质中，氯气具有强氧化性，可与金属反应生成最高价态氯化物，硫的氧化性较弱，与变价金属生成较低价态硫化物，以此解答该题．解答：解：氯气具有强氧化性，与铁反应生成氯化铁，与铜反应生成氯化铜，则A、B正确；硫的氧化性较弱，与铁反应生成FeS，与铜反应生成Cu2S，故C正确、D错误．故选D．点评：本题考查了物质间的反应，根据物质的性质分析解答即可，氯气具有强氧化性，能将变价金属氧化为最高价态，为易错点．3．（下列能体现H2SO4中硫元素的氧化性的实验是（）A．锌和稀硫酸反应B．稀硫酸滴入紫色石蕊试液C．浓硫酸用作干燥剂D．浓硫酸与铜在加热的条件下反应考点：浓硫酸的性质．分析：能体现H2SO4中硫元素的氧化性，则反应中硫元素化合价降低，据此判断．解答：解：A．锌和稀硫酸反应生成硫酸锌与氢气，硫元素化合价不变，故A不选；B．稀硫酸滴入紫色石蕊试液，溶液变红是因为硫酸电离产生氢离子，显酸性，硫元素化合价不变，故B不选；C．浓硫酸具有吸水性，能够做干燥剂，硫元素化合价不变，故C不选；D．浓硫酸与铜在加热的条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，硫元素化合价部分降低，体现浓硫酸的酸性和氧化性，故D选；故选：D．点评：本题考查了浓硫酸的性质，熟悉浓硫酸的强氧化性是解题关键，注意从元素化合价变化角度考虑．4．用胆矾（CuSO4.5H2O）配置0.1mol/L硫酸铜溶液，下列方法中，最合理的是（）A．称取25g胆矾溶解在1L水中B．将16g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1LC．称取25g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1LD．将胆矾加热除去结晶水后，称取16g溶解在1L水中考点：配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法．分析：在c=中，V指溶液体积而不是溶剂体积，用胆矾（CuSO4.5H2O）配置0.1mol/L硫酸铜溶液，只要溶质物质的量（mol）与溶液体积（L）之比为0.1即可．解答：解：A．n（CuSO4.5H2O）==0.1mol，溶剂的体积是1L，溶液的体积大于1L，所以配制溶液物质的量浓度小于0.1mol/L，故A错误；B．n（CuSO4.5H2O）==0.064mol，溶液体积是1L，则配制溶液物质的量浓度小于01mol/L，故B错误；C．n（CuSO4.5H2O）==0.1mol，溶液的体积是1L，所以配制溶液物质的量浓度是0.1mol/L，故C正确；D．将胆矾加热除去结晶水后固体为CuSO4，16gCuSO4的物质的量==0.1mol，溶剂的体积是1L，溶液的体积大于1L，所以配制溶液物质的量浓度小于0.1mol/L，故D错误；故选C．点评：本题考查一定物质的量浓度溶液配制，明确物质的量浓度公式中V含义是解本题关键，注意：胆矾与无水硫酸铜溶于水后溶质成分相同，为易错点．5．在反应3NO2+H2O→2HNO3+NO 中NO2的作用是（）A．氧化剂B．还原剂C．既是氧化剂又是还原剂 D．既不是氧化剂又不是还原剂考点：氧化还原反应．分析：氧化还原反应中存在元素化合价降低的物质为氧化剂，存在元素化合价升高的物质为还原剂，据此分析．解答：解：氧化还原反应中存在元素化合价降低的物质为氧化剂，存在元素化合价升高的物质为还原剂，3NO2+H2O→2HNO3+NO中NO2中的N元素部分化合价升高，部分化合价降低，所以NO2既是氧化剂又是还原剂，故选C．点评：本题考查了氧化还原反应，侧重于基本概念的考查，题目难度不大，注意从化合价的角度分析．6．下列反应，能用离子方程式S2﹣+2H+→H2S↑来表示的是（）A． FeS+HCl B．K2S+HCl C． Na2S+CH3COOH D． K2S+H2SO3考点：离子方程式的书写．分析：S2﹣+2H+→H2S↑表示可溶性硫化氢对应的盐与强酸或者强酸的酸式盐反应生成硫化氢和可溶性盐的反应，据此判断解答．解答：解：FeS+HCl反应中，硫化亚铁为沉淀，应保留化学式，不能用S2﹣+2H+→H2S↑来表示，故A不选；B．K2S+HCl，为可溶性硫化氢对应的盐，与强酸反应，生成硫化氢和氯化钾，离子方程式：S2﹣+2H+→H2S↑，故B选；C．醋酸为弱酸，Na2S+CH3COOH，不能用S2﹣+2H+→H2S↑来表示，故C不选；D．亚硫酸与硫离子发生氧化还原反应生成硫，且亚硫酸为弱酸，应保留化学式，所以该反应不能用S2﹣+2H+→H2S↑来表示，故D不选；故选：B．点评：本题考查了离子方程式书写的方法，明确离子方程式书写注意问题、明确反应的实质是解题关键，题目难度不大．7．可逆反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）在恒容密闭容器中达到平衡，下列说法正确的是（）A．SO2和O2不再化合，反应停止了B．容器内压强保持不变C．SO2、O2和 SO3的浓度相等D．SO2、O2和 SO3的物质的量之比为2：1：2考点：化学平衡状态的判断．分析：根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．解答：解：A、化学平衡是动态平衡，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应未停止，故A错误；B、平衡时各物质的量不变，容器内压强保持不变，故B正确；C、平衡时SO2、O2和 SO3的浓度不随时间的变化而变化，而不是相等，故C错误；D、当体系达平衡状态时，SO、O2和SO3的物质的量之比可能为2：1：2，也可能不是2：1：2，与各物质的初始浓度及转化率有关，故D错误；故选B．点评：本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．8．常温下水的离子积常数为K1；90℃水的离子积常数为K2，则K1、K2的关系是（）A．K1＞K2B． K1＜K2C．K1=K2 D．视溶液的酸碱性而定考点：离子积常数．分析：水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，则水中c（H+）、c（OH﹣）都增大，水的离子积常数K w=c（H+）．c（OH﹣），据此分析解答．解答：解：水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，则水中c（H+）、c（OH﹣）都增大，水的离子积常数K w=c（H+）．c（OH﹣），所以温度应该水的离子积常数越大，常温下水的离子积常数为K1，90℃水的离子积常数为K2，所以K1＜K2，故选B．点评：本题考查离子积常数有关知识，离子积常数只与温度有关，与溶液酸碱性及浓度无关，升高温度离子积常数增大，题目难度不大．9．下列气体在水中溶解度最大的是（）A． NO B． SO2 C． CO2 D．Cl2考点：氯气的化学性质；二氧化硫的化学性质．分析：从相似相溶的角度分析，水为极性分子，则极性分子易溶于水，而非极性分子难溶于水，如与水反应，则气体在水中的溶解度增大，以此解答该题．解答：解：水为极性分子，而CO2、Cl2都为非极性分子，则CO2、Cl2微溶于水，NO与水不反应，不溶于水，而二氧化硫为极性分子，且与水反应生成亚硫酸，故选B．点评：本题考查常见气体的在水中的溶解度，要注意了解常见气体的物理性质并作比较记忆，注意相关基础知识的积累，难度不大．10．发达国家一些大城市的酸雨以硝酸型为主，原因是这些城区（）A．硝酸工业发达B．雷雨天气较多C．机动车辆较多D．燃料以煤为主考点：氮的氧化物的性质及其对环境的影响．分析：硝酸型酸雨主要是人类活动产生的二氧化氮和一氧化氮气体在空气中形成硝酸而产生的．解答：解：一氧化氮在空气中会与氧气反应，生成二氧化氮，二氧化氮有与空气中的水反应，生成了硝酸和一氧化氮．少量的硝酸是有好处的，他会与土壤中的某些不溶的盐反应，生成硝酸盐，硝酸盐是氮肥，有利于植物的生长，但是人类造成的硝酸型酸雨是大量的或者说是浓度较高的，因为硝酸是强氧化酸，不但具有酸的通性，还能与一些平时不与酸反应的物质发生氧化还原反应．造成土壤中的盐分流失并酸化，产生氮氧化物的主要来源是硝酸工业尾气排放，汽车尾气的大量产生，故选AC．点评：本题考查了酸雨形成，注意过程分析和原因的理解应用，掌握基础是解题关键，题目较简单．11．别二氧化氮和溴蒸气较为合适的试剂是（）A．碳酸钠溶液B．湿润的蓝色石蕊试纸C．湿润的淀粉碘化钾试纸 D．硝酸银溶液考点：物质的检验和鉴别的实验方案设计．分析：A．NO2和水反应生成HNO3，HNO3和碳酸钠反应生成二氧化碳，Br2和水反应生成的HBr能和碳酸钠反应生成二氧化碳；B．二者都和水反应生成酸而使石蕊的蓝色石蕊试纸变红色；C．均氧化碘离子生成碘单质，溶液变蓝；D．NO2溶解在AgNO3溶液中，生成HNO3；Br2溶在AgNO3溶液中，有AgBr浅黄色沉淀生成．解答：解：A．NO2和水反应生成HNO3，HNO3和碳酸钠反应生成二氧化碳，Br2和水反应生成的HBr能和碳酸钠反应生成二氧化碳，现象相同，无法鉴别，故A不选；B．NO2与Br2蒸气的水溶液均显酸性，加石蕊均变红，现象相同，不能鉴别，故B不选；C．均氧化碘离子生成碘单质，溶液变蓝，现象相同不能鉴别，故C不选；D．NO2溶解在AgNO3溶液中，生成HNO3，溶液呈无色，Br2溶在AgNO3溶液中，有AgBr浅黄色沉淀生成，现象不同，可以鉴别，故D选；故选D．点评：本题考查物质的鉴别和检验，侧重考查元素化合物性质，明确二者物质差异性是解本题关键，明确发生的化学反应，题目难度不大．12．能够证明SO2中含有CO2的方法是将气体（）A．通入澄清石灰水B．先通入酸性KMnO4溶液，再通入石灰水C．通入品红溶液D．先通入饱和NaHCO3溶液，在通入石灰水考点：物质的检验和鉴别的实验方案设计．分析：证明SO2中含有CO2的，先利用二氧化硫的还原性用酸性高锰酸钾溶液除去二氧化硫，再利用石灰水检验二氧化碳，注意二者均能使石灰水变浑浊，不能使用澄清石灰水鉴别．解答：解：A．SO2、CO2均能使石灰水变浑浊，无法鉴别，故A错误；B．先通入足量酸性KMnO4溶液除去二氧化硫，再利用澄清石灰水验证二氧化碳的存在，该方法合理，故B正确；C．品红可鉴别二氧化硫，无法鉴别出二氧化碳，故C错误；D．先通入饱和NaHCO3溶液，与二氧化硫反应生成二氧化碳，干扰原混合气体中二氧化碳的检验，故D错误；故选B．点评：本题考查物质的鉴别，为高频考点，题目难度中等，把握物质的性质及性质差异为解答的关键，注意现象相同不能鉴别物质，综合考查元素化合物知识，选项D为易错点．13．对下列事实的解释不准确的是（）A．浓H2SO4滴在白纸上发黑，说明弄浓H2SO4具有脱水性B．浓H2SO4和浓HCl混合可制氯化氢，说明浓H2SO4具有吸水性C．常温下，浓H2SO4可以用铝罐贮存，说明铝与浓H2SO4不反应D．反应CuSO4+H2S→CuS+H2SO4能在溶液中完全进行，证明CuS既不溶于水也不溶于稀H2SO4考点：浓硫酸的性质．分析：A、白纸滴入浓H2SO4，变黑色，白纸中的H、O以水的形式脱出；B、浓H2SO4和浓HCl混合可制氯化氢，浓硫酸吸水放出热量，而氯化氢的沸点，易挥发；C、铝与浓硫酸发生钝化现象，而不是不反应；D、依据反应推知CuS不溶于硫酸，反应才能进行．解答：解：A、白纸滴入浓H2SO4，变黑色，白纸中的H、O以水的形式脱出，则体现其脱水性，故A正确；B、浓H2SO4和浓HCl混合可制氯化氢，浓硫酸吸水放出热量，而氯化氢的沸点，易挥发，所以说明浓H2SO4具有吸水性，故B正确；C、铝与浓硫酸发生钝化现象，钝化是化学变化，故C错误；D、依据反应推知CuS不溶于硫酸，符合复分解反应，反应才能进行，故D正确；故选C．点评：本题考查了浓硫酸的特性的分析判断，D选项物质溶解性的特征在化学方程式的分析利用，硫化铜不溶于酸，硫化亚铁溶于酸是解题关键，题目难度中等．14．检验某未知溶液中是否含有SO42﹣的下列操作中，合理的是（）A．先加硝酸酸化，再加氯化钡溶液B．先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液C．先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液D．先加盐酸酸化，再加硝酸钡溶液考点：硫酸根离子的检验．专题：氧族元素．分析：（1）在检验时要注意排除 SO32﹣、CO32﹣等离子的影响．（2）在检验时要排除CO32﹣等离子的影响．解答：解：检验 SO42﹣时要避免 SO32﹣的影响，就不要加入稀硝酸，因为稀硝酸能把SO32﹣氧化为SO42﹣，从而干扰SO42﹣的检验，故AB错误；要先加入过量稀盐酸，以除去 SO32﹣、CO32﹣等离子的影响，同时，当加入稀盐酸时没有沉淀，可排除Cl﹣的影响．当然，若溶液中不含SO32﹣离子，则加入稀硝酸也可，检验SO42﹣可用BaCl2溶液，看有没有白色沉淀产生，综上分析可知，检验某溶液中是否含有SO42﹣的操作方法是：首先在试液中加入盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，若有BaSO4白色沉淀产生，则证明有SO42﹣．故选C．点评：本题比较基础，但要注意排除某些离子的干扰以及应该加入什么试剂才能排除这些离子的干扰．15．实验室制取下列气体可以用启普发生器的是（）A．用硫化亚铁固体和稀硫酸制备硫化氢B．用亚硫酸钠固体与浓硫酸制备二氧化硫C．用碳酸钠固体与稀硫酸制备二氧化碳D．用生石灰与浓氨水制备氨气考点：常见气体制备原理及装置选择．分析：启普发生器适用于块状固体与液体混合不需加热而制取的气体，据此解答．解答：解：A．硫化亚铁为块状固体，稀硫酸为液体，二者不加热反应生成硫化氢，可以使用启普发生器制取，故A正确；B．硫酸钠是粉末状固体，不能使用启普发生器制取，故B错误；C．稀硫酸与碳酸钙反应生成亚硫酸钙，亚硫酸钙为微溶物，阻止反应进行，不能用来制取二氧化碳，故C错误；D．生石灰为块状固体，浓氨水为液体，二者不加热反应生成氨气，可以选择启普发生器制取，故D正确；故选：AD．点评：本题考查了气体发生装置的选择，熟悉反应物状态和反应条件及启普发生器使用方法是解题关键，题目难度不大．16．下列有关铵盐的叙述中，不正确的是（）A．铵盐都易溶于水B．由于易溶，Na+、K+、NH4+都不可能在相关离子方程式中出现C．NH4Cl的分解与NH3、HCl的化合不属于可逆反应D．铵盐都能与NaOH反应考点：铵盐．分析：A．铵盐都是可溶性的强电解质；B．铵根离子能参加离子反应，所以能在离子方程式中出现；C．在相同条件下，既能向正反应方向进行同时又能向逆反应方向进行的反应是可逆反应；D．铵盐都能和碱反应生成一水合氨．解答：解：A．铵盐都是可溶性的强电解质，所以铵盐都易溶于水，故A正确；B．铵根离子能参加离子反应，所以能在离子方程式中出现，如NH4++OH﹣NH3↑+H2O，故B错误；C．氯化铵受热易分解生成NH3、HCl，NH3、HCl相遇立即反应生成NH4Cl，反应条件不同，所以不是可逆反应，故C正确；D．铵根离子和氢氧根离子反应生成弱电解质一水合氨，符合复分解反应条件，所以铵盐都能与NaOH反应，故D正确；故选B．点评：本题考查铵盐性质，铵盐都是可溶性强电解质，都能和碱反应，侧重考查复分解反应条件及基本概念，易错选项是B．17．在醋酸溶液中加入少量下列物质，不能使醋酸的电离平衡发生移动的是（）A． NaOH B．CH3COOH C． Na2CO3D． NaCl考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡．分析：醋酸电离是吸热过程，影响其电离平衡移动的因素有温度和醋酸分子、醋酸根离子、氢离子浓度，据此分析．解答：解：A、加入烧碱能够中和氢离子，导致氢离子浓度减小，平衡正向移动，故A不选；B、加入冰醋酸，导致醋酸分子浓度增大，平衡正向移动，故C不选；C、醋酸的酸性比碳酸强，加入碳酸钠，醋酸电离出来的氢离子能够与碳酸钠反应，平衡正向移动，故C不选；D、向醋酸溶液中加入NaCl，对醋酸的电离平衡无影响，其电离平衡不移动，故D正确；故选D．点评：本题考查了影响弱电解质电离平衡移动的因素，注意影响弱电解质电离平衡移动的因素有温度和浓度，题目难度不大．18．石蕊是一种弱酸，石蕊分子（HZ）及其酸根离子（Z﹣）在水溶液中具有完全不同的颜色．其中HZ的颜色是（）A．红色 B．紫色C．蓝色 D．视溶液的酸碱性待定H2考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡．分析：石蕊是一种弱酸，石蕊分子HZ在溶液中存在电离平衡：HZ⇌H++Z﹣，酸溶液中石蕊显示红色，碱溶液中石蕊试液显示蓝色，石蕊试液为紫色，然后结合氢离子、氢氧根离子对该电离平衡的影响进行判断．解答：解：根据石蕊是一种弱酸可知，石蕊分子HZ在溶液中存在电离平衡：HZ⇌H++Z﹣，酸溶液中滴入石蕊试液显示红色，酸溶液中氢离子浓度增大，则HZ的电离平衡向着逆向移动，HZ的浓度增大，溶液变成红色，则HZ为红色；碱溶液中石蕊试液显示蓝色，碱溶液中氢离子浓度减小，Z﹣的浓度增大，则Z﹣的颜色应该为蓝色，中性溶液中，存在的电离平衡使溶液显示紫色，根据分析可知，HZ的颜色是红色，故选A．点评：本题考查了弱电解质的电离平衡及其影响，题目难度中等，明确氢离子、氢氧根离子对石蕊HZ的电离平衡的影响为解答关键，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．19．下列变化中，可逆性最不明显的是（）A．NH3+H2O→NH3•H2O B． H2+I2→2HIC．HClO→H++ClO﹣D． Cl2+2NaOH→NaCl+NaClO+H2O考点：化学反应的可逆性．分析：可逆性最不明显，即为不是可逆反应的一个．解答：解：A．NH3+H2O→NH3•H2O是可逆反应，故A错误；B．I2+H2→2HI是可逆反应，故B错误；C．次氯酸是弱酸，弱酸的电离可逆，故C错误；D．氯气与NaOH反应不是可逆反应，故D正确；故选D．点评：本题考查化学反应的可逆性，难度不大，注意知识的积累．20．锌粒与稀盐酸反应，对锌粒的消耗速率进行计量时，下列单位中不能使用的是（）A．mol/L•s B．mol/s C． mol/min D． g/s考点：化学反应速率的概念．分析：锌粒与稀盐酸反应，对锌粒的消耗速率进行计量时，可以用单位时间内质量、物质的量的减少来表示，锌粒是固体，不能用浓度表示．解答：解：锌粒与稀盐酸反应，对锌粒的消耗速率进行计量时，可以用单位时间内质量、物质的量的减少来表示，锌粒是固体，不能用浓度表示故选A．点评：本题考查了反应速率的表示方法，题目难度不大．二、填空题（21-22题各2分，23-26题每题4分，27题8分，共28分）21．写出氮分子的电子式．考点：电子式．分析：氮气分子内是通过共用电子对形成共价键；氮原子核外有5个电子，形成氮氮三键．解答：解：氮气分子内是通过共用电子对形成共价键；氮原子核外有5个电子，形成氮氮三键，氮分子的电子式为，故答案为：．。

上海市浦东新区进才中学2024届高一化学第二学期期末联考试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、如图是甲醇燃料电池的结构示意图。

电池总反应为：2CH3OH+3O2→2CO2+4H2O。

下列说法正确的是（）A．左电极为电池的负极，a处通入的物质是空气B．右电极为电池的负极，b处通入的物质是甲醇C．负极反应式为：CH3OH+H2O-6e-= CO2+6H+D．正极反应式为：O2+2H2O-4e-= 4OH-2、某反应由两步反应A B C构成，它的反应能量曲线如图，下列叙述正确的是（）A．三种化合物中C最稳定B．两步反应均为吸热反应C．A与C的能量差为E4D．A B反应，反应条件一定要加热3、13C﹣NMR（核磁共振）、15N﹣NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构。

下列有关13C、15N的叙述正确的是( )A．13C、15N具有相同的中子数B．13C与12C60互为同位素C．15N的核外电子数与中子数相同D．15N与14N核外电子排布相同4、下列各项中正确的是( )A．已知H＋(aq)＋OH－(aq) == H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol-1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的反应热ΔH＝2×(－57.3) kJ·mol-1B．已知CH3OH(g)＋1/2O2(g) == CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－192.9 kJ·mol-1，则CH3OH(g)的燃烧热为192.9 kJ·mol-1C．H2(g)的燃烧热是285.8 kJ·mol-1 ，则2H2O(g) == 2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋571.6 kJ·mol-1D．葡萄糖的燃烧热是2800 kJ·mol-1，则1/2C6H12O6(s)＋3O2(g) == 3CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－1400 kJ·mol-15、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．9 g D2O中含有的电子数为5N AB．46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子数为3N AC．1 mol C2H6分子中含共价键总数为6N AD．7.1 g C12与足量NaOH溶液反应，转移的电子数为0.2N A6、下列递变规律正确的是A．HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增强B．HCl、HBr 、HI的稳定性依次增强C．钠、镁、铝的还原性依次减弱D．N、O、F原子半径逐渐增大7、反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是( )A．增加C的量B．保持体积不变，充入H2 O使体系压强增大C．将容器的体积缩小一半D．保持压强不变，充入N2使容器体积增大8、下列有关四个常用的电化学装置的叙述，正确的是( )A．图所示碱性锌锰电池中，MnO2是催化剂B．图所示铅蓄电池放电过程中，硫酸浓度保持不变C．图所示电解精炼铜装置工作过程中，电解质溶液中Cu2+浓度不断增大D．图所示纽扣式锌银电池工作过程中，外电路中电子由锌极流向氧化银极9、下列各组顺序的排列不正确．．．的是A．热稳定性：HCl＞H2S＞PH3B．若离子半径：R2->M+，则原子序数一定：R＞MC．酸性强弱：H2SiO3＜H2CO3＜CH3COOH D．熔点：金刚石＞食盐＞干冰10、下列离子方程式书写正确的是A．CaCO3与盐酸反应：CO32-＋2H＋＝H2O＋CO2↑B．Al2O3溶于NaOH溶液：Al2O3＋2OH－＝2AlO2-＋H2OC．Cu与FeCl3溶液反应：Cu＋Fe3＋＝Cu2＋＋Fe2＋D．Cl2与NaOH溶液反应：Cl2＋OH－＝ClO－＋HCl11、下列物质与危险化学品标志的对应关系不正确．．．的是A B C D汽油天然气浓硫酸氢氧化钠A．A B．B C．C D．D12、下列关于电子式的相关描述中正确的是（）A．CCl4的电子式为B．HClO的电子式为C．由氨气的电子式可知每个NH3分子中含8个电子D．用电子式表示HCl的形成过程为13、下列有关自然资源的开发利用的叙述正确的是A．通过催化重整，可从石油中获取环状烃B．金属铝的冶炼可采取电解熔融氯化铝的方法C．石油的裂化和裂解属于化学变化而煤的液化、气化属于物理变化D．煤中含有的苯、甲苯、二甲苯等有机物，可通过煤的干馏来获得14、自来水可以用氯气消毒。

2024届上海市复旦附中浦东分校高一化学第二学期期末调研试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。

选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、是工业上制硝酸的重要反应，下列有关说法错误．．的是A．使用催化剂可以加快反应速率B．增大压强可以加快反应速率C．达到平衡时，V(正)＝V(逆)D．增大O2的浓度可以使NH3全部转变为NO2、人类使用金属材料历史悠久。

下列说法不正确的是A．电解NaCl溶液制备Na B．电解熔融MgCl2制备MgC．钢体船外镇嵌锌板可起防腐作用D．青铜器的材质属于含锡合金3、下列实验操作能达到预期目的是（）A．向某无色溶液中加BaCl2溶液产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，说明原溶液中一定有SO42-B．向某无色溶液中加入盐酸，有无色无味的气体产生，则说明原溶液中一定有CO32-C．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变红，再滴加氯水，变红，说明原溶液一定有Fe2+D．向某无色溶液中加浓NaOH溶液并加热，产生能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，则说明原溶液中一定有NH4+ 4、下列叙述中正确的是A．氯化钠中混有少量单质碘杂质,可用加热的方法提纯B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C．SO2可使酸性高锰酸钾溶液褪色,体现了SO2 的漂白性D．浓硫酸具有吸水性,可用于干燥NH35、下列说法中不正确的是A．离子化合物中可能有非金属元素B．共价化合物中一定不含有离子键，离子化合物中可能存在共价键C．吸热反应不一定需要加热就能发生D．一定条件下lmolN2与3molH2在密闭容器中充分反应可生成2molNH36、有如图所示的铜-锌原电池，其电解质溶液为硫酸铜溶液。

高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列变化化学键未被破坏的是A．冰融化B．NaC1固体熔化C．NO2溶于水D．H2与Cl2反应2．下列反应属于取代反应的是A．B．C．D．3．下列有机化学反应方程式书写及反应类型均正确的是（）A．CH2=CH2+HCl CH3CH2Cl 加聚反应B．CH3COOCH2CH3 +NaOH → CH3COONa+CH3CH2OH 取代反应C．加成反应D．取代反应4．下列所有元素组合，既可以形成离子化合物，又可形成共价化合物的一组是A．H、C、O、K B．H、N、OC．H、O、S D．H、O、S、Na5．一定温度下反应4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)经2minB的浓度减少0.6mol·L-1，对此反应速率的表示正确的是（）A．用A表示的反应速率是0.4mol·L-1·min-1B．分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是1∶2∶3C．2min末的反应速率v (B) =0.3mol·L-1·min-1D．在这2min任意一段时间内用B和C表示的正反应速率的值随时间变化都是逐渐减小的6．下列图示正确的是（）A．图表示反应2SO 2(g)+O2(g) 2SO3(g)在t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响B．图表示反应N 2 (g)+3H2(g)2NH3(g)在t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响C．图表示中和热测定的实验装置图D．图中a、b曲线分别表示反应CH2=CH2(g)+H2(g) → CH3CH3(g)；ΔH<0，使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化7．下列金属冶炼的反应原理，不正确．．．的是()A．K2O + H22K + H2O B．2HgO 2Hg + O2↑C．Fe3O4 + 4CO3Fe + 4CO2D．2NaCl(熔融)2Na + Cl2↑8．下列物质中，属于天然高分子化合物的是（）。

2024届上海市浦东新区普通高中化学高一下期末调研模拟试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。

选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、某元素X的气态氢化物的分子式为H2X，该元素的最高价氧化物对应的水化物的分子式可能是（）A．H2XO3B．H2XO4C．H4XO4D．H3XO42、在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应N2+3H22NH3达到平衡的标志是A．v(N2)正=v(NH3)逆B．单位时间内3 mol H—H发生断键反应，同时2 mol N—H发生也断键反应C．n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)=1 ∶ 3 ∶ 2D．反应混合物各组分的物质的量浓度不再改变3、下列描述不正确的是( )A．臭氧是饮用水的理想消毒剂之一，因为它杀菌能力强又不影响水质B．回收废旧电池，主要是为了提取贵重金属C．食品包装袋中常放人小袋的铁粉，目的是防止食品氧化变质D．提倡使用无氟冰箱，主要是为了保护大气臭氧层4、下列说法错误的是（）A．石油和天然气的主要成分都是碳氢化合物B．苯、溴苯和乙醇可以用水鉴别C．在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OHD．甘氨酸（NH2-CH2-COOH）既能与NaOH反应，又能与盐酸反应5、下列各有机物的数目与分子式C4H7ClO2且能与NaHCO3溶液反应生成CO2的有机物的数目(不考虑立体异构)相同的是A．分子式为C5H10的烯烃B．甲苯的一氯代物C．相对分子质量为74的一元醇D．立方烷()的二硝基取代物6、只用一种试剂就可以鉴别乙酸溶液、淀粉溶液、葡萄糖溶液。