江苏省淮阴中学月2015-2016学年上学期高三月考化学试卷.doc

江苏省淮阴中学2015-2016学年高一上学期期末考试化学试题说明：1、考试时间：100 分钟；本卷满分： 1 0 0 分2、请将答案填写在答案卷上，考试结束后只交答案卷。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl35.5 Fe 56 Cu 64Ne 20 Na 23 Mg 24 K 39 Al 27 Ca 40第Ⅰ卷（选择题共50分）一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列有关化学与环境保护的说法正确的是A．就地在田间焚烧秸秆，减少运输成本B．烧煤进行脱硫、脱硝处理，减少空气污染C．推广和鼓励多使用私家车出行D．做好空气质量预报工作，以使污染程度高是好预防2．下列物质不属于混合物的是A．铝热剂B．水玻璃C．胆矾D．漂白粉3．成语是中华民族灿烂文化中的魂宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原理，下列成语中涉及氧化还原反应的是A．木已成舟B．蜡炬成灰C．铁杵成针D．滴水成冰4．下列有关物质的用途正确的是A．NaHCO3可以用于治疗胃酸过多B．浓硝酸具有强氧化性，因此浓硝酸可以作为漂白剂C．SiO2可以用于生产太阳能电池D．在FeCl3饱和溶液里通入足量NH3可制取Fe(OH)3胶体5．设N A为阿伏加罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，22.4LCH4中含有氢原子数目为4N AB．1molNa2O2中含有的阴离子和阳离子的数目为2N AC．0.1mol/LCu(NO3)2溶液中含有的NO3-数目为0.2N AD．28gN2中所含的原子数目为N A6．已知侯氏制碱的主要反应原理：NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl，利用下列装置制取碳酸氢钠粗品，实验装置正确且能达到实验目的的是A．用装置甲制取氨气B．用装置乙制取二氧化碳C．用装置丙制取碳酸氢钠D．用装置丁分离碳酸氢钠与母液7．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．加入酚酞呈红色的溶液中：CO32-、NH4+、NO3-、K+B．含有大量NO3-的溶液中：H+、Na+、Fe2+、Cl-C．强酸性溶液中：Fe3+、NH4+、Cl-、SCN-D．含有NaHSO4的溶液中：NH4+、Cu2+、Cl-、NO3-8．同温同压下，等物质的量的NO和NO2具有相同的A．氧原子数B．质量C．原子数D．体积9．类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否。

2015-2016学年度???学校9月月考卷1．某体积可变的密闭容器，盛有适量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反应：A，若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为V L，其中C气体的体积占 10%，下列推断正确的是①原混合气体的体积为1.2VL②原混合气体的体积为1.1VL③反应达平衡时，气体A消耗掉0.05VL④反应达平衡时，气体B消耗掉0.05V LA、②③B、②④C、①③D、①④【答案】A【解析】试题分析：根据题意可推出C气体生成体积和A、B两气体的消耗体积：反应量 0.05v 0.15v 0.1v反应达平衡后剩余的A、B气体体积为0.9v，而A、B两种气体已消耗的体积为0.05v+0.15v=0.2v，因此原混合气体的体积为0.9v+0.2v=1.1v，反应达平衡时气体A 消耗掉0.05vL。

选项A符合题意；考点：化学平衡的计算2．在密闭容器中充入一定量NO2，发生反应2NO2(g) 2O4(g) ΔH＝－57 kJ·mol －1。

在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化的曲线如图所示。

下列说法正确的是A．a、c两点的反应速率：a＞cB．a、b两点NO2的转化率：a＜bC．a、c两点气体的颜色：a深，c浅D．由a点到b点，可以用加热的方法【答案】B【解析】试题分析：由图象可知，a、c两点都在等温线上，c的压强大，则a、c两点的反应速率：a＜c，选项A不正确；a、b两点压强相同，但温度不同，a点二氧化氮的体积分数较大，说明a点的转化率较小，即a＜b，选项B正确；NO2为红棕色气体，由图象可知，a、c两点都在等温线上，c的压强大，增大压强，化学平衡向着正向移动，根据勒夏特列原理，只能减弱，不能抵消，c点混合气体颜色较深，选项C不正确；升高温度，化学平衡向着逆向移动，NO2的体积分数减小，a点到b点二氧化氮体积分数减少，说明是降低了温度，所以不能用加热的方法实现由a点到b点的转变，选项D不正确。

淮海中学2016届高三化学月考试卷2015.9.24考试时间100分钟满分120分可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Si: 28 S:32 Na:23 Al:27 K:39 Mg:24第I卷选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1 .下列说法错误的是A. 使用可降解塑料聚二氧化碳，能减少白色污染B. 实施煤改气”、煤改电”等清洁燃料改造工程，有利于保护环境C. 雷雨过后感觉到空气清新是因为空气中产生了少量的二氧化氮D. 通常所说的三大有机合成材料是指塑料、合成纤维、合成橡胶2. 有关化学用语正确的是HA .质子数27的钴-60原子：60 27CoB .氯化铵的电子式：一I 「' ”HC . S2「的结构示意图: D. C「的电子排布式：1s22s22p63s23p53. 下列有关物质性质的应用错误..的是A .纯净的二氧化硅具有良好光学性能，可用于制作光导纤维B .明矶能水解生成Al（OH）3胶体，可用作净水剂C. BaCO3难溶于水，可用作胃透视检查时的钡餐D. NaHCO3受热易分解，可用作焙制糕点的膨松剂4. 某反应的反应过程中能量变化如右图所示（图中E1表示正）下列有关叙述正确的是A. 该反应为放热反应B. 催化剂能改变反应的焓变C. 逆反应的活化能大于正反应的活化能D. 催化剂能降低反应的活化能5. 粗略测定草木灰中碳酸钾的含量并检验钾元素的存在，需经过量、溶解、过滤、蒸发、焰色反应等操作。

下列图示对应的操作称不规范的是A .称量B .溶解C.蒸发 D .焰色反应6. 下列有关离子方程式的书写正确的是A .苯酚钠溶液显碱性：C6H5O「+ H2OC6H5OH + OH —B . HSO3一在溶液中发生水解：HSO3「+ H2OSO32「+ H3O+C .向Mg(OH) 2浊液中滴加FeCI3溶液生成红褐色沉淀：3OH「+ Fe3丄Fe(OH) 3 J- 屯解-D •惰性电极电解MgCl2 溶液：CI + 2H2O OH + CI2T+ H2 T7. 在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是A •水电离的c(H+) = 10-12 mol L--1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-B .使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl-、SO42-、F3+C .使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2*、Mg 2+、NO3-、Cl-D .含碳酸氢钠的溶液：K+、SO42、Cl、H +&设N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是 A •标准状况下，2.24L CHCl 3的原子总数为O.IN A B . 1 mol甲基(-CH3)所含的电子总数为9 N AC. 1 mol L-1的醋酸钠溶液中含有的CH3COO -数目为N A D . 60g二氧化硅晶体中含有Si —O键数目为2N A9•根据右图，下列判断中正确的是N2 A•该装置将电能转化为化学能B . Fe电极发生了氧化反应C •烧杯a中的溶液pH降低D .烧杯b中发生的反应为Zn —2e = Zn2+10 .短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，原子半径：r(W) > r(Y) > r(Z) > r(X)。

高三年级阶段性测试化 学 试 题2015.9命题人：芮鹏程 审定人：马修战可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Mg 24 Si 28 Cl 35.5 Ca 40单项选择题：本题包括10 小题，每小题3分，共计30 分。

每小题只有一个选项符合题意。

选择题1. 第43个“世界地球日”，其主题为“绿色梦想，低碳行动”。

下列做法符合这一主题的是 ①开发太阳能、风能和氢能等能源；②大量开采地下水，以满足生产、生活的需求；③在含硫的煤中加入适量生石灰；④利用苯、甲苯等有机物代替水作溶剂；⑤利用可降解的“玉米塑料”生产一次性饭盒。

A ．①③⑤ B ．①②③ C ．②④⑤ D ．①②④2. 下列有关化学用语表示正确的是A ．乙醇的结构简式 C 2H 6OB ．氨基的电子式C ．镁离子的结构示意图D ．中子数为79、质子数为55 的铯（Cs ）原子7955Cs3. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A ．滴入酚酞显红色的溶液：Na +、Mg 2+、NO 3－、HSO 3－B ．0.1 mol ·L －1 Fe(NO 3)2溶液：H +、Al 3+、SO 42－、Cl －C ．0.1 mol ·L －1氨水溶液：K +、Na +、NO 3－、AlO 2－D ．由水电离出的c (H +)=10－11mol ·L －1的溶液：Ca 2+、NH 4+、Cl －、HCO 3－4. 下列有关物质性质的应用正确的是A ．氯化钠溶液显中性，可用铝制容器贮存氯化钠溶液B ．碳酸钠溶液显碱性，可用热的纯碱溶液除去金属器件表面油污C ．氮气化学性质通常不活泼，可将炽热的镁粉可放在氮气中冷却D ．Na 的金属活性比Mg 强，故可用Na 与MgCl 2溶液反应制Mg 5. 设N A 为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是 A ．标准状况下，1.12LCCl 4含有C －Cl 键数目为0.2N A B ．标准状况下，2.24L 氯气中含有的3517Cl 数目一定为0.2N AC ．常温常压下，4.4gCO 2与N 2O 混合气体中含有的原子总数为0.3N AD ．80mL 10mo l ·L －1盐酸与足量MnO 2加热反应，产生Cl 2分子数为0.2N A 6．c图2A ．②③B ．③④C ．①②③D ．①③④ 7.8. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A ．氯气通入水中：Cl 2 + H 2O 2H + + Cl －+ClO －B ．氢氧化铁胶体中加入HI 溶液：Fe(OH)3 + 3H + = Fe 3+ + 3H 2OC ．NaAlO 2溶液中通入过量CO 2：2AlO 2－+ CO 2 + 3H 2O = 2Al(OH)3↓+ CO 32－D ．用稀硝酸除去试管内壁银：3Ag+ 4H + + NO 3－ = 3Ag + + NO↑ +2H 2O9. 下列各组中的两种物质相互反应时，无论哪种过量，都可以用同一个离子方程式表示的是①碳酸钠溶液与盐酸 ②偏铝酸钠溶液与盐酸 ③二氧化碳与氢氧化钠溶液 ④硝酸银溶液和氨水 ⑤氯化铝与氨水 ⑥碳酸氢钠溶液与澄清石灰水A ．③⑤B ．①③⑥C ．仅有⑤D ．②④10. 有一种军用烟幕弹中装有ZnO 、Al 粉和C 2Cl 6，其发烟过程中的化学反应如下：① 3ZnO + 2Al → Al 2O 3 + 3Zn ② 3Zn + C 2Cl 6 → 3ZnCl 2 + 2C 下列有关叙述不正确的是A. 反应①是铝热反应B. 反应②是置换反应C. C 2Cl 6属于卤代烃D. 烟幕是小液滴分散在空气中形成的 不定项选择题:本题包括5小题，每小题4分，共计20 分。

江苏省淮阴中学2012届高三模拟考试（2012—5-26）化学试卷（考试时间100分钟，满分120分）可能用到的相对原子质量：H—1 C－12 N-14 O－16 Na－23 Si－28 Cl－35.5 K—39 Fe—56选择题(共40分）单项选择题（本题包括10小题,每小题2分,共20分.每小题只有一．．．个．选项符合题意）1、随着社会的发展，人们日益重视环境问题，下列做法或说法不．的是正确．．A．绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工农业生产等对环境的污染B．将煤气化或液化,获得清洁燃料C．推广使用无磷洗衣粉和无氟冰箱D．PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10－6m的颗粒物，也称细颗粒物,这些细颗粒物分散在空气中形成混合物具有丁达尔效应2、下列化学用语正确的是A．聚丙烯的结构简式：B．甲醛的电子式：C．铵根离子的结构式：D．甲酸甲酯的实验式：CH2O3、下列有关实验或操作的叙述正确的是A ．如图甲，检验溴乙烷与NaOH 醇溶液共热产生的乙烯B ．如图乙，做喷泉实验时先挤压胶头滴管，后松开止水夹C ．酸碱中和滴定前，滴定管和锥形瓶在用蒸馏水洗涤后均需用待装溶液润洗D ．用托盘天平称取1。

06 g 无水碳酸钠，溶于250 mL 水，配制0.04 mol ·L －1 Na 2CO 3溶液4、设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A ．标准状况下，2。

24 L CHCl 3的原子总数为0。

1 N A B ．30g 二氧化硅中含有Si －O 键数目为2N AC ．标准状况下，14g 氮气含有的核外电子数为5 N AD ．常温下，1 L 0.1 mol ·L －1的NH 4NO 3溶液中氧原子数为0。

3 N A 5、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A ．加入铝粉产生H 2的溶液中：Fe 2＋、Na ＋、SO 42－、ClO － B ．滴入酚酞显红色的溶液中:NH 4＋、Mg 2＋、AlO 2－、NO 3－ C ．pH ＝1的溶液中:Fe 3＋、Cl －、NO 3－、K ＋D ．c (SO 32－)＝0.1 mol ·L －1的溶液中：Ca 2＋、MnO 4－、SO 42－、H ＋ 6、甲、乙、丙、丁、戊的相互转化关系如图所示（反应条件略去，箭头表示一步转化）。

2015-2016学年江苏省淮安市淮海中学高三（上）月考化学试卷（12月份）一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分．每小题只有一项符合题意）1．下列物质分类正确的是（）A．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物2．下列化学用语使用正确的组合是（）A．Mg2+结构示意图：B．含18个中子的氯原子的核素符号： ClC．NH4Cl的电子式：D．四氯化碳分子球棍模型：3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．无色溶液中：K+、Na+、Cu2+、SO42﹣B．c（OH﹣）=10﹣13mol•L﹣1的溶液中：Al3+、NO3﹣、I﹣、Cl﹣C．水电离产生的c（H+）=10﹣13mol•L﹣1的溶液中：Na+、Cl﹣、NO3﹣、SO42﹣D．0.1 mol•L﹣1FeSO4溶液中：K+、NH4+、MnO4﹣、ClO﹣4．下列有关物质性质的应用正确的是（）A．浓硫酸有吸水性，可用于干燥氨气和二氧化硫B．明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒C．常温下铁能被浓硝酸钝化，可用铁质容器贮运浓硝酸D．金属钠具有强还原性，可用与TiCl4溶液反应制取金属Ti5．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（）A．用图甲所示装置分离乙醇与乙酸B．用图乙所示装置向容量瓶中转移液体C．用图丙所示装置制备少量氨气D．用图丁所示装置进行石油的分馏6．设N A为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（）A．0.1mol Cl2全部溶于水后转移电子的数目为0.1N AB．标准状况下，0.56L丙烷中含有共价键的数目为0.2N AC．25℃时，1L pH=12的Na2CO3溶液中含有Na+的数目为0.02N AD．常温常压下，14g C2H4、C3H6的混合气体中含有碳原子的数目为N A7．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A．FeCl3溶液与Cu的反应：Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+B．NO2与水的反应：3NO2+H2O═2NO3﹣+NO+2H+C．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2﹣+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32﹣8．物质问纷繁复杂的转化关系是化学的魅力所在，下列选项中物质的转化在一定条件下不Si2Si23Fe3S29．已知X、Y、Z、W四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图，其中X原子最外层电子数是其电子层数的2倍．下列说法正确的是（）A．四种元素的原子半径大小r Y＞r W＞r X＞r ZB．元素X的含氧酸只有一种，元素Y则有两种C．元素Z的气态氢化物的稳定性比元素Y的强D．元素Y和W的氧化物是导致酸雨的主要原因10．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应为3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH下列叙述不正确的是（）A．放电时负极反应为：Zn﹣2e﹣+2OH﹣Zn（OH）2B．充电时阳极反应为：Fe（OH）3﹣3e﹣+5OH﹣FeO42﹣+4H2OC．放电时每转移3mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化D．放电时正极附近溶液的碱性增强二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分．每小题只有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分．11．下列关于反应过程中能量变化的说法正确的是（）A．图中a、b曲线可分别表示反应CH2=CH2（g）+H2（g）→CH3CH3（g）△H＜0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化B．己知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1；2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2则△H1＞△H2C．同温同压下，反应H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H相同D．在一定条件下，某可逆反应的△H=+100kJ•mol﹣1，则该反应正反应活化能比逆反应活化能大100kJ•mol﹣112．阿司匹林是日常生活中应用广泛的医药之一．它可由下列方法合成：下列说法不正确的是（）A．邻羟基苯甲醛分子中所有的原子可能在同一平面B．用酸性KMnO4溶液直接氧化邻羟基苯甲醛可实现反应①C．反应②中加入适量的NaHCO3可提高阿司匹林的产率D．与邻羟基苯甲酸互为同分异构体，苯环上一氯代物仅有2种且能发生银镜反应的酚类化合物共有3种14．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．室温下，向0.01mol•L﹣1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c（Na+）＞c（SO42﹣）＞c （NH4+）＞c（OH﹣）=c（H+）B．0.1mol•L﹣1NaHCO3溶液：c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（H+）C．Na2CO3溶液：c（OH﹣）﹣c（H+）=c（HCO3﹣）+2c（H2CO3）D．25℃时，pH=4.75、浓度均为0.1mol•L﹣1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）＜c（CH3COOH）+c（H+）15．I2在KI溶液中存在下列平衡：I2（aq）+I﹣（aq）═I3﹣（aq），某I2、KI混合溶液中，I3﹣的物质的量浓度c（I3﹣）与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）．下列说法正确的是（）A．反应 I2（aq）+I﹣（aq）═I3﹣（aq）的△H＞0B．若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2则K2＞K1C．若反应进行到状态D时，一定有v正＞v逆D．状态A与状态B相比，状态A的c（I2）大三、非选择题16．某化学实验室产生的废液中含有Fe3+、Cu2+、Ba2+、Cl﹣四种离子，现设计下列方案对废液进行处理，以回收金属并制备氯化钡、氯化铁晶体．（1）沉淀1中含有的金属单质是．（2）氧化时加入H2O2溶液发生反应的离子方程式为．（3）下列物质中，可以作为试剂X的是（填字母）．A．BaCl2 B．BaCO3C．NaOH D．Ba（OH）2（4）检验沉淀2洗涤是否完全的方法是．（5）制备氯化铁晶体过程中需保持盐酸过量，其目的是．（6）由过滤2得到的滤液制备BaCl2的实验操作依次为、冷却结晶、、洗涤、干燥．17．苯佐卡因可用于粘膜溃疡、创面等的镇痛，是一种常用的局部麻醉剂，其合成路线如下图所示：已知：①当苯环上连有甲基时，再引入的其他基团主要进入甲基的邻位或对位；当苯环上连有羧基时，再引入的其他基团主要进入羧基的间位．请回答下列问题：（1）上述合成路线中属于取代反应的是．（填代号）．化合物C中含有的含氧官能团的名称为．（2）合成路线中反应①的化学方程式为．（3）下列关于上述合成路线的说法中正确的是．（填字母）a．反应①除主要生成物质A外，还可能生成、等b．步骤①和②可以互换 c．反应③是还原反应（4）苯佐卡因有多种同分异构体，请写出其中任意一种满足下列条件的同分异构体的结构简式：．①有两个对位取代基；②﹣NH2直接连在苯环上；③分子结构中含有酯基．（5）化合物有较好的阻燃性，请写出以甲苯为主要原料制备该阻燃剂的合成路线流程图．提示：①合成过程中无机试剂任选；②合成路线流程图示例如下：C2H5OH CH2=CH218．化合物K a Fe b（C2O4）c•dH2O（其中铁为正三价）是重要的光化学试剂．通过下述实验确定该晶体的组成．步骤a：称取该样品4.91g溶于水中配成250mL溶液，取出25mL溶液，向其中加入过量的NaOH溶液，将沉淀过滤，洗涤，高温灼烧至质量不再改变，称量其固体的质量为0.08g．步骤b：另取出25mL溶液，加入适量稀H2SO4溶液，用0.050mol•L﹣1KMnO4溶液滴定，到达滴定终点时，消耗KMnO4溶液24.00mL．已知： KMnO4+ H2C2O4+ H2SO4= MnSO4+ K2SO4+ CO2+ H2O（1）配平上述反应方程式（2）草酸为二元弱酸，其一级电离的方程式为．（3）滴定终点观察到的现象为．（4）通过计算确定样品的组成（写出计算过程）．溶解稀硫酸操作Ⅱ酸化（pH=2）、冷却铁屑操作Ⅰ操作Ⅲ操作Ⅳ稀硫酸滤渣Ⅰ通H2S至饱和滤渣ⅡFeSO4•7H2O．19．高纯度的绿矾（FeSO4•7H2O）是治疗缺铁性贫血的特效药．下面是以商品级纯度铁屑（含少量锡等杂质）生产绿矾的一种方法：已知：在H2S饱和溶液中，SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6；FeS开始沉淀时溶液的pH为3.0，沉淀完全时的pH为5.5．（1）检验所得绿矾晶体中是否含有Fe3+的实验操作是．（2）操作Ⅱ在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是；通入硫化氢至饱和的目的是：①除去操作I所得溶液中含有的Sn2+等杂质离子；②除去Fe3+，反应的离子方程式为．（3）操作IV的顺序依次为：、降温结晶．（4）操作IV得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：①除去晶体表面附着的硫酸等杂质；②．（5）测定绿矾产品中Fe2+含量的方法是：a．称取2.8500g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；c．用硫酸酸化的0.01000mol•L﹣1 KMnO4溶液滴定至终点，反应为：5Fe2++MnO4﹣+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL．计算上述样品中FeSO4•7H2O的质量分数为．20．氮的重要化合物如氨（NH3）、肼（N2H4）、三氟化氮（NF3）等，在生产、生活中具有重要作用．（1）利用NH3的还原性可消除氮氧化物的污染，相关热化学方程式如下：H2O（l）═H2O（g）△H1=44.0kJ•mol﹣1N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H2=229.3kJ•mol﹣14NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H3=﹣906.5kJ•mol﹣14NH3（g）+6NO（g）═5N2（g）+6H2O（l）△H4则△H4= kJ•mol﹣1．（2）使用NaBH4为诱导剂，可使Co2+与肼在碱性条件下发生反应，制得高纯度纳米钴，该过程不产生有毒气体．①写出该反应的离子方程式：．②在纳米钴的催化作用下，肼可分解生成两种气体，其中一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．若反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如图1所示，则N2H4发生分解反应的化学方程式为：；为抑制肼的分解，可采取的合理措施有（任写一种）．（3）在微电子工业中NF3常用作氮化硅的蚀刻剂，工业上通过电解含NH4F等的无水熔融物生产NF3，其电解原理如图2所示．①氮化硅的化学式为．②a电极为电解池的（填“阴”或“阳”）极，写出该电极的电极反应式：；电解过程中还会生成少量氧化性极强的气体单质，该气体的分子式是．21．CaC2可用于固氮：CaC2+N2CaCN2+C，CaCN2（氰氨化钙）和水反应可生成NH3．（1）写出与Ca在同一周期且最外层电子数相同、内层排满电子的基态原子的电子排布式：．（2）C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序是．（3）NH3中N原子的杂化方式为；根据价层电子对互斥理论推测CO的空间构型为．（4）CaCN2中阴离子为CN，与CN互为等电子体的分子有（填写一种化学式即可）；写出CaCN2水解反应的化学方程式：．2015-2016学年江苏省淮安市淮海中学高三（上）月考化学试卷（12月份）参考答案与试题解析一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分．每小题只有一项符合题意）1．下列物质分类正确的是（）A．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；混合物和纯净物；分散系、胶体与溶液的概念及关系；电解质与非电解质．【专题】物质的分类专题．【分析】酸性氧化物是能与碱反应生成盐和水的氧化物，分散质微粒直径在1nm﹣100nm形成的分散系为胶体，电解质是水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，不同物质组成的为混合物．【解答】解：A、CO和碱不能反应，属于不成盐氧化物，故A错误；B、稀豆浆属于胶体，硅酸、氯化铁溶液不是胶体，故B错误；C、四氯化碳属于非电解质，故C错误；D、福尔马林是甲醛的水溶液、水玻璃是硅酸钠的水溶液、氨水是氨气的水溶液均为混合物，故D正确；故选D．【点评】本题考查了酸性氧化物、化合物、电解质和胶体、单质的概念和辨析，难度不大．2．下列化学用语使用正确的组合是（）A．Mg2+结构示意图：B．含18个中子的氯原子的核素符号： ClC．NH4Cl的电子式：D．四氯化碳分子球棍模型：【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【专题】化学用语专题．【分析】A．镁离子核电荷数为12，核外电子总数为10；B．元素符号的左上角为质量数，左下角为质子数，该核素符号表示方法错误；C．氯化铵的电子式中，氯离子应该标出最外层电子；D．四氯化碳分子中，氯原子的原子半径大于碳原子．【解答】解：A．镁离子的核电荷数为12、核外电子总数为10，镁离子的离子结构示意图为，故A正确；B．氯原子的核电荷数为17，含18个中子的氯原子的质量数为35，该氯原子正确表示为1735Cl，故B错误；C．氯离子为阴离子，阴离子的电子式需要标出最外层电子，氯化铵正确的电子式为，故C错误；D．四氯化碳中存在4个C﹣Cl键，为正四面体结构，氯原子的原子半径大于碳原子，四氯化碳正确的比例模型为，故D错误；故选A．【点评】本题考查了电子式、比例模型、离子结构示意图、元素符号的表示方法判断，题目难度中等，注意掌握常见的化学用语的概念及正确的表示方法，明确甲烷与四氯化碳的比例模型的区别、离子化合物与共价化合物的判断方法及电子式的区别．3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．无色溶液中：K+、Na+、Cu2+、SO42﹣B．c（OH﹣）=10﹣13mol•L﹣1的溶液中：Al3+、NO3﹣、I﹣、Cl﹣C．水电离产生的c（H+）=10﹣13mol•L﹣1的溶液中：Na+、Cl﹣、NO3﹣、SO42﹣D．0.1 mol•L﹣1FeSO4溶液中：K+、NH4+、MnO4﹣、ClO﹣【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】A．Cu2+为蓝色；B．c（OH﹣）=10﹣13mol•L﹣1的溶液，显酸性，离子之间发生氧化还原反应；C．水电离产生的c（H+）=10﹣13mol•L﹣1的溶液，为酸或碱溶液；D．离子之间发生氧化还原反应．【解答】解：A．Cu2+为蓝色，与无色不符，故A不选；B．c（OH﹣）=10﹣13mol•L﹣1的溶液，显酸性，H+、NO3﹣、I﹣发生氧化还原反应，不能大量共存，故B不选；C．水电离产生的c（H+）=10﹣13mol•L﹣1的溶液，为酸或碱溶液，该组离子之间不反应，可大量共存，故C选；D．Fe2+、MnO4﹣或ClO﹣发生氧化还原反应，不能大量共存，故D不选；故选C．【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重氧化还原反应的离子共存考查，题目难度不大．4．下列有关物质性质的应用正确的是（）A．浓硫酸有吸水性，可用于干燥氨气和二氧化硫B．明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒C．常温下铁能被浓硝酸钝化，可用铁质容器贮运浓硝酸D．金属钠具有强还原性，可用与TiCl4溶液反应制取金属Ti【考点】浓硫酸的性质；盐类水解的应用；硝酸的化学性质；钠的化学性质；铁的化学性质．【专题】元素及其化合物．【分析】A．浓硫酸不能干燥氨气；B．明矾不能用于杀菌消毒；C．浓硝酸具有强氧化性，可使铁钝化；D．钠易与溶液中的水反应，不能置换出溶液中的金属．【解答】解：A．浓硫酸具有酸性，不能干燥氨气，故A错误；B．明矾可水解生成具有吸附性的氢氧化铝胶体，但不具有氧化性，不能用于杀菌消毒，故B错误；C．浓硝酸具有强氧化性，可使铁钝化，故C正确；D．钠易与溶液中的水反应，不能置换出溶液中的金属，故D错误．故选C．【点评】本题综合考查元素化合物知识，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合理解和运用的考查，难度不大，注意相关基础知识的积累．5．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（）A．用图甲所示装置分离乙醇与乙酸B．用图乙所示装置向容量瓶中转移液体C．用图丙所示装置制备少量氨气D．用图丁所示装置进行石油的分馏【考点】化学实验方案的评价．【专题】实验评价题．【分析】A．乙酸与乙醇不分层；B．转移液体时玻璃棒引流；C．固固加热制取气体，试管口应略向下倾斜；D．温度计应在蒸馏烧瓶的支管口处．【解答】解：A．乙酸与乙醇不分层，不能利用分液漏斗来分离，应利用蒸馏分离，故A错误；B．转移液体时玻璃棒引流，且玻璃棒的下端在刻度线下，故B正确；C．固固加热制取气体，试管口应略向下倾斜，图中装置错误，故C错误；D．温度计应在蒸馏烧瓶的支管口处，测定馏分的温度，图中伸到液体中，故D错误；故选B．【点评】本题考查化学实验方案的评价，涉及混合物的分离、溶液的配制、气体的制取、石油分馏等，侧重基础知识的考查，题目难度不大．6．设N A为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（）A．0.1mol Cl2全部溶于水后转移电子的数目为0.1N AB．标准状况下，0.56L丙烷中含有共价键的数目为0.2N AC．25℃时，1L pH=12的Na2CO3溶液中含有Na+的数目为0.02N AD．常温常压下，14g C2H4、C3H6的混合气体中含有碳原子的数目为N A【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A．氯气与水的反应中，只有部分氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸；B．丙烷中含有2个碳碳键和8个碳氢键，总共含有10个共价键；C．碳酸钠溶液中，碳酸根离子部分水解溶液显示碱性，无法根据氢氧根离子的物质的量计算溶液中钠离子数目；D．C2H4、C3H6的最简式都是CH2，根据最简式计算出二者混合物中含有的碳原子数目．【解答】解：A．0.1mol氯气与水的反应中，只有少量氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，所以反应转移的电子小于0.1mol，转移电子的数目小于0.1N A，故A错误；B．标况下，0.56L丙烷的物质的量为0.25mol，0.25mol丙烷中含有0.5mol碳碳键、2mol 碳氢键，总共含有2.5mol共价键，含有共价键的数目为0.25N A，故B错误；C．25℃时，1L pH=12的Na2CO3溶液中，碳酸根离子部分水解溶液显示碱性，无法根据溶液中氢氧根离子的物质的量计算钠离子物质的量及数目，故C错误；D．14g C2H4、C3H6的混合气体中含有1mol最简式CH2，含有1mol碳原子，含有碳原子的数目为N A，故D正确；故选D．【点评】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确氯气溶于水，只有少量氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，要求掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系．7．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A．FeCl3溶液与Cu的反应：Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+B．NO2与水的反应：3NO2+H2O═2NO3﹣+NO+2H+C．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2﹣+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32﹣【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．电荷不守恒；B．反应生成硝酸和NO；C．醋酸为弱酸，在离子反应中应保留化学式；D．反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠．【解答】解：A．FeCl3溶液与Cu的反应的离子反应为Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+，故A错误；B． NO2与水的反应的离子反应为3NO2+H2O═2NO3﹣+NO+2H+，故B正确；C．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应的离子反应为CaCO3+2HAc═Ca2++H2O+CO2↑+2Ac﹣，故C错误；D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2的离子反应为AlO2﹣+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3﹣，故D错误；故选B．【点评】本题考查离子反应方程式的书写，明确反应的生成物及离子反应的书写方法即可解答，注意离子反应中应保留化学式的物质，题目难度不大．8．物质问纷繁复杂的转化关系是化学的魅力所在，下列选项中物质的转化在一定条件下不Si2Si23Fe3S2【考点】含硅矿物及材料的应用；氮的氧化物的性质及其对环境的影响；含硫物质的性质及综合应用；铁的化学性质．【专题】元素及其化合物．【分析】根据题意，在指定条件下，源物质只发生一个反应即可转化为目标物质，根据物质的性质及变化规律，分析变化能否只通过该反应实现．A．硅和氧气反应生成二氧化硅，二氧化硅和碳反应生成硅和一氧化碳；B．二氧化氮与水反应生成硝酸，浓硝酸与Cu反应生成NO2；C．铁和氯气反应生成氯化铁，但铜和氯化铁反应不能得到铁；D．硫和氧气反应生成二氧化硫，二氧化硫与硫化氢反应生成硫和水．【解答】解：A．Si+O2SiO2；SiO2+2C Si+2CO选项中物质的转化在一定条件下能实现，故A正确；B．3NO2+H2O═2HNO3+NO，Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，选项中物质的转化在一定条件下能实现，故B正确；C．2Fe+3Cl22FeCl3，Cu+2FeCl3═2FeCl2+CuCl2，在金属活动性顺序中，铁在铜的前面，铜不能与亚铁盐溶液发生置换反应，故FeCl3Fe无法实现，故C错误；D．S+O2SO2，SO2+2H2S═3S↓+2H2O，选项中物质的转化在一定条件下能实现，故D正确；故选C．【点评】本题主要考查了元素化合物知识，熟练掌握常见物质的性质与变化规律是解答本题的关键，题目难度不大．9．已知X、Y、Z、W四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图，其中X原子最外层电子数是其电子层数的2倍．下列说法正确的是（）A．四种元素的原子半径大小r Y＞r W＞r X＞r ZB．元素X的含氧酸只有一种，元素Y则有两种C．元素Z的气态氢化物的稳定性比元素Y的强D．元素Y和W的氧化物是导致酸雨的主要原因【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，根据在周期表中的相对位置，可知X位于第二周期，X原子最外层电子数是其电子层数的2倍，则X为C元素，可推出Y为N元素、Z 为Si元素、W为S元素．A．同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大；B．碳元素含氧酸可能为碳酸或羧酸；C．元素非金属性越强，其氢化物越稳定；D．S的氧化物和N的氧化物是导致酸雨的主要原因．【解答】解：X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，根据在周期表中的相对位置，X位于第二周期，X原子最外层电子数是其电子层数的2倍，则X为C元素，可推出Y为N元素、Z为Si元素、W为S元素，A．根据四种元素的相对位置，原子半径大小顺序为：r Z＞r W＞r X＞r Y，故A错误；B．碳元素的含氧酸为羧酸时，有多种，故B错误；C．根据元素周期律，元素Z的气态氢化物的稳定性比元素Y的弱，故C错误；D．S的氧化物和N的氧化物是导致酸雨的主要原因，故D正确．【点评】本题考查元素的推断、元素周期律等，难度不大，注意对元素周期律的理解掌握．10．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应为3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH下列叙述不正确的是（）A．放电时负极反应为：Zn﹣2e﹣+2OH﹣Zn（OH）2B．充电时阳极反应为：Fe（OH）3﹣3e﹣+5OH﹣FeO42﹣+4H2OC．放电时每转移3mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化D．放电时正极附近溶液的碱性增强【考点】化学电源新型电池．【专题】电化学专题．【分析】根据电池的总反应可知，高铁电池放电时必定是锌在负极失去电子，电极反应式为Zn﹣2e﹣+2OH﹣=Zn（OH）2，高铁酸钠在正极得到电子，电极反应式为FeO42+4H2O+3e﹣=Fe（OH）﹣，根据电极反应式可判断电子转移的物质的量与反应物之间的关系，充电时，阳极上3+5OH氢氧化铁转化成高铁酸钠，电极反应式为Fe（OH）3+5OH﹣=FeO42+4H2O+3e﹣，阳极消耗OH﹣离子，碱性要减弱．【解答】解：A、根据电池的总反应可知，高铁电池放电时必定是锌在负极失去电子，电极反应式为Zn﹣2e﹣+2OH﹣=Zn（OH）2，故A正确；B、充电时阳极发生Fe（OH）3失电子的氧化反应，即反应为：Fe（OH）3﹣3e﹣+5OH﹣FeO42﹣+4H2O，故B正确；C、放电时正极反应为FeO42+4H2O+3e﹣=Fe（OH）3+5OH﹣，每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被还原，故C错误；D、放电时正极反应为FeO42+4H2O+3e﹣=Fe（OH）3+5OH﹣，生成氢氧根离子，碱性要增强，故D正确．故选C．【点评】本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力，增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分．每小题只有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分．11．下列关于反应过程中能量变化的说法正确的是（）A．图中a、b曲线可分别表示反应CH2=CH2（g）+H2（g）→CH3CH3（g）△H＜0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化B．己知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1；2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2则△H1＞△H2C．同温同压下，反应H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H相同D．在一定条件下，某可逆反应的△H=+100kJ•mol﹣1，则该反应正反应活化能比逆反应活化能大100kJ•mol﹣1【考点】有关反应热的计算．【分析】A、△H＞0，反应为吸热反应；B、完全燃烧放出的热量多，反应热反而小；C、△H与反应的条件无关；D、依据正反应和逆反应的活化能分析判断．【解答】解：A、△H＞0，反应为吸热反应，生成物的总能量应大于反应物的总能量，曲线a使用催化剂，降低反应所需的活化能，表述与图象不符，故A错误；B、完全燃烧放出的热量多，反应热反而小，所以则△H1＜△H2，故B错误；C、同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H相同，故C正确；D、图象分析正逆反应的活化能之差即为该反应的焓变数值，在一定条件下，某可逆反应的△H=+100kJ•mol﹣1，则该反应正反应活化能比逆反应活化能大100kJ•mol﹣1，故D正确；故选CD．【点评】本题考查了化学反应焓变的分析判断，影响平衡因素的分析应用，注意催化剂改变反应速率的原理，掌握基础是关键，题目难度中等．12．阿司匹林是日常生活中应用广泛的医药之一．它可由下列方法合成：下列说法不正确的是（）A．邻羟基苯甲醛分子中所有的原子可能在同一平面B．用酸性KMnO4溶液直接氧化邻羟基苯甲醛可实现反应①C．反应②中加入适量的NaHCO3可提高阿司匹林的产率D．与邻羟基苯甲酸互为同分异构体，苯环上一氯代物仅有2种且能发生银镜反应的酚类化合物共有3种【考点】有机物的结构和性质．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】A．邻羟基苯甲醛中含有苯环、醛基和酚羟基，苯环上所有原子共面，甲醛中所有原子共面；B．酸性高锰酸钾溶液能氧化醛基和酚羟基；C．反应②中加入适量的NaHCO3，碳酸氢钠和盐酸反应；D．苯环上一氯代物仅有2种且能发生银镜反应的酚类化合物有两类：一是苯环的侧链为甲酸苯酚酯基和酚羟基，二者处于对位，而是苯环侧链为醛基和两个酚羟基．【解答】解：A．邻羟基苯甲醛中含有苯环、醛基和酚羟基，苯环上所有原子共面，甲醛中所有原子共面，所以邻羟基苯甲醛分子中所有的原子可能在同一平面，故A正确；B．．醛基和酚羟基都可被氧化，故B错误；C．反应②发生取代反应生成HCl，可与NaHCO3反应，HCl浓度降低，平衡向正反应方向移动，故C正确；D．苯环上一氯代物仅有2种且能发生银镜反应的酚类化合物有两类：一是苯环的侧链为甲酸苯酚酯基和酚羟基，二者处于对位，而是苯环侧链为醛基和两个酚羟基，且结构对称，共3种同分异构体，故D正确；故选B．【点评】本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的官能团的性质，易错选项是AD，注意把握有机物同分异构体的种类的判断．。

江苏省淮阴中学-高一期末模拟试卷化学试题可能用到的相对原子质量:H--- 1 He---4 O---16 Na---23 Mg---24Al---27 S---32 Cl--- 35.5 K--- 39 Fe---56 Cu---64第Ⅰ卷（选择题共72分）一、选择题（每小题只有1个答案符合题意，每题4分，共40分）1. 赏心悦目的雕花玻璃是用下列物质中的一种对玻璃进行刻蚀而制成的。

那么这种物质是( )A. 盐酸B.氢氟酸C.烧碱D.纯碱2．下列说法中错误的是 ( )A．置换反应一定是氧化还原反应B．化合反应不可能是氧化还原反应C．分解反应可能是氧化还原反应 D．凡是氧化还原反应，都不可能是复分解反应3．下列叙述正确的是（）A．能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体一定是氯气。

B．碘易溶于酒精，所以用酒精从碘水中萃取碘。

C．液溴应保存在磨口玻璃塞试剂瓶中，并加少量水进行液封。

D．氟化氢水溶液有剧毒，所以应盛放在磨口玻璃瓶中密封保存。

4．类推的思维方法在化学学习和研究中常会产生错误的结论，因此类推出的结论最终要经过实践的检验才能决定其正确与否。

下列几种类推结论中正确．．的是（）A．Mg失火不能用CO2灭火；Na失火也不能用CO2灭火B．Fe3O4可写成FeO·Fe2O3；Pb3O4也可写成PbO·Pb2O3C．不能用电解熔融AlCl3来制取金属铝；也不用电解熔融MgCl2来制取金属镁D．Al与S直接化合可以得到Al2S3；Fe与S直接化合生成Fe2S35．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列叙述中正确的是 ( )A．0.25molNa2O2中含有的阴离子数为0.25×6.02×1023B．1 mol·L -1 Mg（NO3）2溶液中含有NO3－的数目为2×6.02×1023C．2.24LCH4中含有的原子数为0.5×6.02×1023D．标准状况下，22.4 L 乙醇中所含的分子数为6.02×10236．质量分数为ω的硫酸溶液，其物质的量浓度为a mol·L－1，加热蒸发水份使其质量分数变为2ω，此时，该溶液中硫酸的物质的量浓度为ｂmol·L－1，则a与ｂ的关系正确的是( )A ．ｂ＝2aB ．a ＝2ｂC ．ｂ＜2aD ．ｂ＞2a7．无土栽培植技术研究需配制一种营养液，1L 此营养液中应含0.5mol NH 4Cl 、0.16mol KCl 和0.24mol K 2SO 4，若用KCl 、NH 4Cl 和(NH 4)2SO 4三种固体物质来配制，则每升溶液需三种固体的物质的量依次是 ( )A ．0.32mol 、0.5mol 、0.12molB ．0.02mol 、0.64mol 、0.24molC ．0.64mol 、0.02mol 、0.24molD ．0.16mol 、0.5mol 、0.24mol8．为了测定某碱金属M 的相对原子质量，设计了如右图所示的装置。

江苏省淮安市淮阴中学高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列有关操作或判断正确的是( )A.配制一定物质的量浓度的溶液时,定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏小B.用托盘天平称取25.20 g NaClC.用100 mL的量筒量取5.2 mL的盐酸D.用浓盐酸配制一定物质的量浓度的稀盐酸,量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线读数会导致所配溶液浓度偏高参考答案：D略2. N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是A．在密闭容器中加入l.5mol H2和0.5molN2，充分反应后得到NH3分子数为N AB．一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1N AC．1.0L的0.1 mol·L-1Na2S溶液中含有的S2-离子数为0.1N AD．标准状况下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为N A参考答案：B略3. 氢能是一种既高效又干净的新能源，发展前景良好，用氢作能源的燃料电池汽车倍受青眯。

我国拥有完全自主知识产权的氢燃料电池轿车“超越三号”，已达到世界先进水平，并加快向产业化的目标迈进。

氢能具有的优点包括( )。

①原料来源广②易燃烧、热值高③储存方便④制备工艺廉价易行A.①②B.①③C.③④D.②④参考答案：A氢能是易燃烧、热值高，原料来源广；但储存难、制备成本高，故①②正确。

4. 在烧杯中加一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一小块钠放入水中，从这个实验过程观察到的反应现象中，不可能得出的结论是（）A．钠比较柔软 B．钠与水反应生成碱C．钠与水反应放热 D．钠与水反应放出气体参考答案：A略5. 短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，B和C为同周期的金属元素，A和B的最外层电子数之和等于D元素原子的最外层电子数，A、B、C、D四种元素最高价氧化物对应的水化物分别为甲、乙、丙、丁，他们之间存在如图所示的反应关系(图中用“—“相连的两种物质间可发生反应)，下列说法正确的是（）A. 简单离子半径大小顺序：D>B>A>CB. 等物质的量的BA3和B3A中含有的阴阳离子总数相等C. 元素A和D的简单氢化物分子间仅存在范德华力D. 元素B和D形成化合物的水溶液呈碱性参考答案：D短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，B和C为同周期的金属元素，其最高价氧化物对应的水化物可发生反应，说明B为Na元素，C为Al元素，乙为NaOH、丙为Al(OH)3，甲和丙能发生反应且A的原子序数小于B，说明A为N元素，甲为HNO3，Na与N元素的最外层电子数之和为6，则D为S元素，丁为H2SO4。

2015-2016学年江苏省淮安市淮海中学高三（上）月考化学试卷一、选择题（共10小题，每小题2分，满分20分）1．下列说法错误的是（）A．使用可降解塑料聚二氧化碳，能减少白色污染B．实施“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程，有利于保护环境C．雷雨过后感觉到空气清新是因为空气中产生了少量的二氧化氮D．通常所说的三大有机合成材料是指塑料、合成纤维、合成橡胶2．有关化学用语正确的是（）A．质子数27的钴﹣60原子：60 27CoB．氯化铵的电子式：C．S2﹣的结构示意图：D．Cl﹣的电子排布式：1s22s22p63s23p53．下列有关物质性质的应用错误的是（）A．纯净的二氧化硅具有良好光学性能，可用于制作光导纤维B．明矾能水解生成Al（OH）3胶体，可用作净水剂C．BaCO3难溶于水，可用作胃透视检查时的钡餐D．NaHCO3受热易分解，可用作焙制糕点的膨松剂4．某反应的反应过程中能量变化如图所示（图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能）．下列有关叙述正确的是（）A．该反应为放热反应B．催化剂能改变反应的焓变C．逆反应的活化能大于正反应的活化能D．催化剂能降低反应的活化能5．粗略测定草木灰中碳酸钾的含量并检验钾元素的存在，需经过称量、溶解、过滤、蒸发、焰色反应等操作．下列图示对应的操作不规范的是（）A．称量B．溶解C．蒸发D．焰色反应6．下列有关离子方程式的书写正确的是（）A．苯酚钠溶液显碱性：C6H5O﹣+H2O⇌C6H5OH+OH﹣B．HSO3﹣在溶液中发生水解：HSO3﹣+H2O⇌SO32﹣+H3O+C．向Mg（OH）2浊液中滴加FeCl3溶液生成红褐色沉淀：3OH﹣+Fe3+=Fe（OH）3↓D．惰性电极电解MgCl2溶液：Cl﹣+2H2O OH﹣+Cl2↑+H2↑7．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（）A．c（H+）=10﹣12mol•L﹣1的溶液：K+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣B．使酚酞变红的溶液：Na+、Cl﹣、SO42﹣、Fe3+C．使紫色石蕊变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3﹣、Cl﹣D．碳酸氢钠溶液：K+、SO42﹣、Cl﹣、H+8．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（）A．标准状况下，2.24LCHCl3的原子总数为0.1N AB．1mol甲基（﹣CH3）所含的电子总数为9 N AC．1mol•L﹣1的醋酸钠溶液中含有的CH3COO﹣数目为N AD．60g二氧化硅晶体中含有Si﹣O键数目为2N A9．根据如图，下列判断中正确的是（）A．该装置将电能转化为化学能B．烧杯a中的溶液pH降低C．Fe电极发生了氧化反应D．烧杯b中发生的反应为Zn﹣2e﹣=Zn2+10．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，原子半径：r（W）＞r（Y）＞r（Z）＞r（X）．X与W同主族，Z原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Z原子的核电荷数等于X、Y原子核电荷数之和．下列说法正确的是（）A．元素Z、W的简单离子的电子层结构不同B．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强C．仅由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液可能呈碱性D．化合物X2Z2与W2Z2所含化学键类型完全相同二、选择题（共5小题，每小题4分，满分20分）11．金银花的有效成分为绿原酸，具有广泛的杀菌、消炎功能，其结构简式如图．下列有关绿原酸的说法中不正确的是（）A．绿原酸分子中有1个手性碳原子B．绿原酸分子中所有碳原子都能在同一平面上C．绿原酸能发生显色反应、取代反应和加成反应D．每摩尔绿原酸最多与含4molNaOH的溶液反应12．下列说法正确的是（）A．因为合金在潮湿的空气中易形成原电池，所以合金耐腐蚀性都较差B．常温下2S2O（g）=3S（s）+SO2（g）能自发进行，可推断该反应为放热反应C．对于反应①C+CO2⇌2CO（△H＞0）和反应②N2+3H2⇌2NH3（△H＜0），达平衡后，升高温度，①反应速率加快，②反应速率减慢D．NH4Cl和HCl溶于水后滴加石蕊都变红色，说明它们均能电离出H+13．下列依据相关实验得出的结论正确的是（）A．在硫酸钡沉淀中加入浓碳酸钠溶液充分搅拌后，取沉淀（洗净）放入盐酸中有气泡产生，说明K sp（BaCO3）＜K sp（BaSO4）B．测得Na2CO3溶液的pH大于同浓度的Na2SO3溶液，说明非金属性C＜SC．用激光笔分别照射蛋清溶液和葡萄糖溶液，能产生光亮“通路”的是蛋清溶液D．在淀粉溶液中加入稀硫酸并加热片刻再加入适量银氨溶液，水浴加热后没有银镜生成，说明淀粉没有水解14．下列说法正确的是（）A．0.1mol•L﹣1 Na2CO3溶液中：c（HCO3﹣）=2c（H2CO3）+c（H+）﹣c（OH﹣）B．pH=5的NaHSO3溶液中：c（HSO3﹣）＞c（SO32﹣）＞c（H2SO3）C．同浓度的下列溶液中，①NH4HSO4②NH4Cl ③NH3•H2O，c（NH4+）由大到小的顺序是：②＞①＞③D．常温下，pH=3的 CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液等体积混合：c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）15．温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol PCl5，反应PCl5（g）⇌PCl3（g）+Cl2（g）经过一段时间后达到平衡．反应过程中测定的n（PCl3）随时间的变化如图，下列说法正确的是（）A．反应在前50s的平均速率v（PCl5）=0.0032 mol•L﹣1•s﹣1B．该反应的平衡常数K=0.025C．相同温度下，起始时向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20mol Cl2，反应达到平衡前v（正）＞v（逆）D．保持其他条件不变，升高温度，平衡时：c（PCl3）=0.11mol•L﹣1，则反应的△H＜0三、解答题（共6小题，满分80分）16．二氧化钛是钛的重要化合物，钛白（纯净的二氧化钛）是一种折射率高、着色力和遮盖力强、化学性质稳定的白色颜料．从钛铁矿（主要成分FeTiO3，含Fe2O3、SiO2等杂质）制取二氧化钛，常用硫酸法，其流程如下：（1）钛铁矿主要成分与浓硫酸反应的主要产物是TiOSO4和FeSO4，该反应的化学方程式为．（2）为提高“固体熔块”水浸取时的浸出率，除了采用循环浸取、延长时间外，适宜的条件还可以选择．（3）浸取液与铁屑反应的离子方程式为；X（晶体）为绿矾（FeSO4•7H2O），配制、保存该溶液时需加少量铁屑，目的是．（4）过滤时所需玻璃仪器为、和烧杯．（5）第③步反应化学方程式．17．苯乙烯可以通过下列方法合成：（1）A→B的反应的反应类型是；该反应还会生成另一种有机物，其结构简式为．（2）C中含氧官能团的名称是．（3）检验产物D中溶有C的实验方法是（4）B有多种同分异构体．E是B的芳香类同分异构体，结构上满足下列条件．则E的结构简式为．A．能发生银镜反应 B．且苯环上的一氯代物只有2种（5）对羧基聚苯乙烯（）是合成功能高分子材料的重要中间体．已知：①NaBH4为选择性还原剂，不能还原羧酸②苯甲酸发生苯环取代时，生成间位产物．试写出以甲苯等为主要原料，合成对羧基聚苯乙烯的流程图（无机试剂任选）．合成路线流程图示例如下：CH3CH2OH CH2=CH2BrCH2﹣CH2Br．18．从含镁、钾盐湖水中蒸发最后得到的产物中含光卤石（x KCl•yMgCl2•zH2O），它在空气中极易潮解、易溶于水，是制造钾肥和提取金属镁的重要原料，其组成可通过下列实验测定：①准确称取5.550g样品溶于水，配成100mL溶液．②将溶液分成两等份，在一份中加入足量的NaOH溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0.580g．③在另一份溶液中加入足量的硝酸酸化的AgNO3溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体4.305g．（1）步骤②中检验白色固体已洗净的方法是．（2）已知某温度下Mg（OH）2的Ksp=6.4×10﹣12，当溶液中c（Mg2+）≤1.0×10﹣5mol•L﹣1可视为沉淀完全，则应保持溶液中c（OH﹣）≥mol•L﹣1（3）通过计算确定样品的组成（写出计算过程）．19．无水三氯化铁易升华，有强烈的吸水性，是一种用途比较广泛的盐．（1）实验室中可将FeCl3溶液、、过滤、洗涤干燥得FeCl3•6H2O；再，得到无水FeCl3．（2）利用工业FeCl3制取纯净的草酸铁晶体的实验流程如图1所示：①为抑制FeCl3水解，溶液X为．②上述流程中FeCl3能被异丙醚萃取，其原因是；检验萃取、分液后所得水层中是否含有Fe3+的方法是．③所得Fe2（C2O4）3•5H2O需用冰水洗涤，其目的是．④为测定所得草酸铁晶体的纯度，实验室称取a g样品，加硫酸酸化，用KMnO4标准溶液滴定生成的H2C2O4，KMnO4标准溶液应置于图2所示仪器（填“甲”或“乙”）中；下列情况会造成实验测得Fe2（C2O4）3•5H2O含量偏低的是．a．盛放KMnO4的滴定管水洗后未用标准液润洗b．滴定管滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后消失c．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数20．铜及其化合物在工农业生产及日常生活中应用非常广泛．（1）由辉铜矿制取铜的反应过程为：2Cu2S（s）+3O2（g）=2Cu2O（s）+2SO2（g）△H=﹣768.2kJ•mol﹣12Cu2O（s）+Cu2S（s）=6Cu（s）+SO2（g）△H=+116.0kJ•mol﹣1热化学方程式：Cu2S（s）+O2（g）=2Cu（s）+SO2（g）△H=kJ•mol﹣1．（2）氢化亚铜是一种红色固体，可由下列反应制备 4CuSO4+3H3PO2+6H2O=4CuH↓+4H2SO4+3H3PO4①该反应还原剂是（写化学式）．②该反应每转移3mol电子，生成CuH的物质的量为mol．（3）氯化铜溶液中铜各物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与c（Cl﹣）的关系如图1所示．①当c（Cl﹣）=9mol•L﹣1时，溶液中主要的3种含铜物种浓度大小关系为．②在c（Cl﹣）=1mol•L﹣1的氯化铜溶液中，滴入AgNO3溶液，含铜物种间转化的离子方程式为（任写一个）．（4）一种以铜作催化剂脱硫有如下两个过程：①在铜的作用下完成工业尾气中SO2的部分催化氧化，所发生反应为：2SO2+2n Cu+（n+1）O2+（2﹣2n） H2O=2n CuSO4+（2﹣2n） H2SO4．从环境保护的角度看，催化脱硫的意义为．②利用图2所示电化学装置吸收另一部分SO2，并完成Cu的再生．写出装置内所发生反应的离子方程式．21．结构决定性质，性质体现结构．对结构和性质的研究是学好化学的基础．（1）N、O、S三种元素的第一电离能大小顺序为：＞＞．（填元素符号）（2）已知水的沸点远高于H2S，这是由于．（3）某晶体的晶胞如图1所示，X位于体心，Y位于4个面心，Z位于8个顶点，该晶体中 X、Y、Z的粒子个数比为．（4）Cu2Cl2•2CO•2H2O是一种配合物，其结构如图2所示：①与CO为互为等电子体的分子是．②该配合物中，氯离子的杂化方式为；金属阳离子的核外电子排布式为．2015-2016学年江苏省淮安市淮海中学高三（上）月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共10小题，每小题2分，满分20分）1．下列说法错误的是（）A．使用可降解塑料聚二氧化碳，能减少白色污染B．实施“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程，有利于保护环境C．雷雨过后感觉到空气清新是因为空气中产生了少量的二氧化氮D．通常所说的三大有机合成材料是指塑料、合成纤维、合成橡胶【考点】常见的生活环境的污染及治理；合成材料．【分析】A．根据聚乙烯能产生白色污染；B．减少了二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物；C．雷雨过后空气中的氧气，有些变成了臭氧；D．“煤改气”“煤改电”可减少污染物的排放，有利于保护环境．【解答】解：A．聚二氧化碳是可降解塑料，不会造成白色污染，故A正确；B．“煤改气”“煤改电”可减少污染物的排放，有利于保护环境，故B正确；C．雷雨过后空气中的氧气，有些变成了臭氧，感觉到空气清新，故C错误；D．三大有机合成材料是塑料、合成纤维、合成橡胶，故D正确；故选C．【点评】本题考查常见的生活环境的污染及治理，难度不大，注意雷雨过后空气中的氧气，有些变成了臭氧．2．有关化学用语正确的是（）A．质子数27的钴﹣60原子：60 27CoB．氯化铵的电子式：C．S2﹣的结构示意图：D．Cl﹣的电子排布式：1s22s22p63s23p5【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【分析】A．质量数=质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数；B．根据化合物的类型以及电子式的书写方法来分析；C．S2﹣的最外层电子数为8，核外电子总数为18；D．Cl﹣电子排布式为1s22s22p63s23p6．【解答】解：A．质子数为27、中子数为33的Co原子的质量数为60，该原子可以表示为：6027Co，故A正确；B．氯化铵是由NH4+和Cl﹣离子构成，氯化铵的电子式：，故B错误；C．S2﹣的结构示意图中，最外层电子数为8，硫离子正确的结构示意图为：，故C错误；D．Cl电子排布式为1s22s22p63s23p5，Cl﹣电子排布式为1s22s22p63s23p6，故D错误．故选A．【点评】本题考查了常见化学用语的判断，题目难度中等，注意掌握电子式、元素符号、原子结构示意图等化学用语的概念及正确的书写方法，明确原子结构示意图与离子结构示意图的区别．3．下列有关物质性质的应用错误的是（）A．纯净的二氧化硅具有良好光学性能，可用于制作光导纤维B．明矾能水解生成Al（OH）3胶体，可用作净水剂C．BaCO3难溶于水，可用作胃透视检查时的钡餐D．NaHCO3受热易分解，可用作焙制糕点的膨松剂【考点】硅和二氧化硅；盐类水解的应用；常见的食品添加剂的组成、性质和作用．【分析】A．光导纤维主要成分是二氧化硅；B．铝离子水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体具有吸附性；C．依据碳酸钡能够与盐酸反应生成氯化钡解答；D．碳酸氢钠不稳定，受热分解生成二氧化碳．【解答】解：A．纯净的二氧化硅具有良好光学性能，可用于制作光导纤维，故A正确；B．铝离子水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体具有吸附性，能够吸附水中杂质，故B正确；C．碳酸钡能够与盐酸反应生成氯化钡，钡离子为重金属离子，容易引起重金属中毒，故C错误；D．碳酸氢钠不稳定，受热分解生成二氧化碳，能够用来制作糕点的膨松剂，故D正确；故选：C．【点评】本题考查了物质的用途，熟悉二氧化硅、明矾、碳酸钡、碳酸氢钠的性质是解题关键，题目难度不大．4．某反应的反应过程中能量变化如图所示（图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能）．下列有关叙述正确的是（）A．该反应为放热反应B．催化剂能改变反应的焓变C．逆反应的活化能大于正反应的活化能D．催化剂能降低反应的活化能【考点】反应热和焓变．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】A、依据图象中反应物和生成物能量的大小比较判断；B、催化剂改变速率不改变平衡；C、据图象分析判断；D、催化剂改变化学反应速率是降低了反应的活化能；【解答】解：A、图象中反应物能量低于生成物能量，故反应是吸热反应，故A错误；B、催化剂不能改变该反应的焓变，只能改变反应速率，故B错误；C、图象分析逆反应的活化能E2小于正反应的活化能E1，故C错误；D、催化剂改变化学反应速率是降低了反应的活化能，故D正确；故选D．【点评】本题考查了化学反应的能量变化分析，催化剂的作用实质，图象识别和理解含义是解题关键．5．粗略测定草木灰中碳酸钾的含量并检验钾元素的存在，需经过称量、溶解、过滤、蒸发、焰色反应等操作．下列图示对应的操作不规范的是（）A．称量B．溶解C．蒸发D．焰色反应【考点】化学实验方案的评价．【分析】由草木灰提取钾盐并检验钾元素存在，则应进行溶解、过滤除杂，然后蒸发结晶得到碳酸钾，然后利用焰色反应检验钾元素，以此来解答．【解答】解：由草木灰提取钾盐并检验钾元素存在，则应进行称量（A）、溶解（B）、过滤除杂，然后蒸发结晶（C）得到碳酸钾，然后利用焰色反应（D）检验钾元素，而选项C中蒸发结晶时要用玻璃棒不断搅拌，防止液体飞溅，故C操作错误，故选C．【点评】本题考查物质分离、提纯实验方案的设计，把握混合物分离提纯方法及物质的性质为解答的关键，注意K的焰色观察，题目难度不大．6．下列有关离子方程式的书写正确的是（）A．苯酚钠溶液显碱性：C6H5O﹣+H2O⇌C6H5OH+OH﹣B．HSO3﹣在溶液中发生水解：HSO3﹣+H2O⇌SO32﹣+H3O+C．向Mg（OH）2浊液中滴加FeCl3溶液生成红褐色沉淀：3OH﹣+Fe3+=Fe（OH）3↓D．惰性电极电解MgCl2溶液：Cl﹣+2H2O OH﹣+Cl2↑+H2↑【考点】离子方程式的书写．【分析】A．苯酚钠水解生成苯酚与氢氧化钠；B．HSO3﹣在溶液中发生水解生成亚硫酸和氢氧根离子；C．氢氧化镁为沉淀，应保留化学式；D．氢氧化镁为沉淀，应保留化学式，且原子个数不守恒．【解答】解：A．苯酚钠水解生成苯酚与氢氧化钠，离子方程式：C6H5O﹣+H2O⇌C6H5OH+OH﹣，故A 正确；B．HSO3﹣在溶液中发生水解，离子方程式：HSO3﹣+H2O⇌H2SO3+OH﹣，故B错误；C．向Mg（OH）2浊液中滴加FeCl3溶液生成红褐色沉淀，离子方程式：3Mg（OH）2+2Fe3+=2Fe （OH）3↓+3Mg2+，故C错误；D．惰性电极电解MgCl2溶液：Mg2++2Cl﹣+2H2O Mg（OH）2↓+Cl2↑+H2↑，故D错误；故选：A．【点评】本题考查了离子方程式书写，侧重考查盐类的水解，明确盐类水解规律是解题关键，题目难度不大．7．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（）A．c（H+）=10﹣12mol•L﹣1的溶液：K+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣B．使酚酞变红的溶液：Na+、Cl﹣、SO42﹣、Fe3+C．使紫色石蕊变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3﹣、Cl﹣D．碳酸氢钠溶液：K+、SO42﹣、Cl﹣、H+【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】A．c（H+）=10﹣12 mol•L﹣1的溶液，显碱性；B．使酚酞变红的溶液，显碱性；C．使紫色石蕊变红的溶液，显酸性，离子之间发生氧化还原反应；D．碳酸氢钠溶液中含，HCO3﹣离子之间结合生成气体和水．【解答】解：A．c（H+）=10﹣12mol•L﹣1的溶液，显碱性，该组离子之间不反应，能共存，故A 正确；B．使酚酞变红的溶液，显碱性，Fe3+、OH﹣结合生成沉淀，则不能共存，故B错误；C．使紫色石蕊变红的溶液，显酸性，Fe2+、H+、NO3﹣离子之间发生氧化还原反应，则不能共存，故C错误；D．碳酸氢钠溶液中含HCO3﹣，H+、HCO3﹣离子之间结合生成气体和水，则不能共存，故D错误；故选A．【点评】本题考查离子的共存，明确习题中的信息及信息的应用是解答本题的关键，熟悉离子之间的反应即可解答，选项C为解答的难点，题目难度不大．8．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（）A．标准状况下，2.24LCHCl3的原子总数为0.1N AB．1mol甲基（﹣CH3）所含的电子总数为9 N AC．1mol•L﹣1的醋酸钠溶液中含有的CH3COO﹣数目为N AD．60g二氧化硅晶体中含有Si﹣O键数目为2N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A．气体摩尔体积使用对象为气体；B.1个甲基含有9个电子；C．溶液体积未知；D．根据1mol硅原子形成4mol硅Si﹣O键进行计算．【解答】解：A．标况下，CHCl3为液体，不能使用气体摩尔体积，故A错误；B.1mol甲基（﹣CH3）所含的电子总数为9 N A，故B正确；C．溶液体积未知，无法计算醋酸根离子个数，故C错误；D.60g二氧化硅晶体物质的量为1mol，中含有Si﹣O键数目为4N A，故D错误；故选：B．【点评】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系是解题关键，注意标准状况下的气体摩尔体积的使用条件和对象，注意二氧化硅的结构，题目难度不大．9．根据如图，下列判断中正确的是（）A．该装置将电能转化为化学能B．烧杯a中的溶液pH降低C．Fe电极发生了氧化反应D．烧杯b中发生的反应为Zn﹣2e﹣=Zn2+【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】由图可知，NaCl溶液显中性，则Zn为负极，失去电子，Fe为正极，氧气得到电子，以此来解答．【解答】解：A．该装置为原电池，则化学能转变为电能，故A错误；B．a中Fe为正极，发生O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，碱性增强，pH增大，故B错误；C．Fe电极为正极，发生还原反应，故C错误；D．烧杯中Zn为负极，则b中发生的反应为Zn﹣2e﹣=Zn2+，故D正确；故选D．【点评】本题考查原电池原理，为高频考点，把握图中装置的分析及原电池的工作原理为解答的关键，侧重电极、电极反应的考查，题目难度不大．10．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，原子半径：r（W）＞r（Y）＞r（Z）＞r（X）．X与W同主族，Z原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Z原子的核电荷数等于X、Y原子核电荷数之和．下列说法正确的是（）A．元素Z、W的简单离子的电子层结构不同B．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强C．仅由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液可能呈碱性D．化合物X2Z2与W2Z2所含化学键类型完全相同【考点】位置结构性质的相互关系应用．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Z原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Z原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则Z为O元素；原子半径：r （W）＞r（Y）＞r（Z）＞r（X），X不可能与Y、Z同周期，只能处于第一周期，则X为H元素；X与W同主族，W的原子序数大于O，故W为Na；Z原子的核电荷数等于X、Y原子核电荷数之和，则Y的核电荷数=8﹣1=7，故Y为N元素，据此解答．【解答】解：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Z原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Z原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则Z为O元素；原子半径：r（W）＞r（Y）＞r（Z）＞r（X），X不可能与Y、Z同周期，只能处于第一周期，则X为H元素；X与W同主族，W的原子序数大于O，故W为Na；Z原子的核电荷数等于X、Y原子核电荷数之和，则Y的核电荷数=8﹣1=7，故Y为N元素，A．O2﹣、Na+离子核外电子数都是10，电子层结构相同，故A错误；B．非金属性N＜O，故氢化物稳定性NH3＜H2O，故B错误；C．仅由H、N、O三种元素形成的化合物NH3．H2O的水溶液呈碱性，故C正确；D．H2O2只含有共价键，而Na2O2中含有离子键、共价键，二者所含化学键类型不完全相同，故D错误，故选C．【点评】本题考查结构性质位置关系应用，正确推断元素是解题关键，注意根据原子半径与原子序数推断X．二、选择题（共5小题，每小题4分，满分20分）11．金银花的有效成分为绿原酸，具有广泛的杀菌、消炎功能，其结构简式如图．下列有关绿原酸的说法中不正确的是（）A．绿原酸分子中有1个手性碳原子B．绿原酸分子中所有碳原子都能在同一平面上C．绿原酸能发生显色反应、取代反应和加成反应D．每摩尔绿原酸最多与含4molNaOH的溶液反应【考点】有机物的结构和性质．【分析】该有机物含有酚羟基，可发生取代、氧化反应，含有羧基，具有酸性可发生中和、取代反应，含有酯基，可发生水解反应，含有羟基，可发生取代、消去、氧化反应，含有碳碳双键，可发生加成、氧化反应，以此解答该题．【解答】解：A．连4个不同基团的C为手性C原子，则环己烷中除2各亚甲基外的4个C均为手性C原子（与﹣OH或与﹣COOC﹣相连的C），故A错误；B．分子中含有6个饱和碳原子，由甲烷的结构可知并不是所有的碳原子都在同一个平面上，故B错误；C．含有酚羟基，可发生显色、取代反应，含有碳碳双键，可发生加成反应，故C正确；D．由分子中羧基和酚羟基都能与碱反应，在碱性条件下生成羧基，也消耗NaOH，则1mol绿原酸最多与4molNaOH反应，故D正确．故选AB．【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重酚、酯的性质及分析与应用能力的考查，题目难度不大．12．下列说法正确的是（）A．因为合金在潮湿的空气中易形成原电池，所以合金耐腐蚀性都较差B．常温下2S2O（g）=3S（s）+SO2（g）能自发进行，可推断该反应为放热反应C．对于反应①C+CO2⇌2CO（△H＞0）和反应②N2+3H2⇌2NH3（△H＜0），达平衡后，升高温度，①反应速率加快，②反应速率减慢D．NH4Cl和HCl溶于水后滴加石蕊都变红色，说明它们均能电离出H+【考点】金属的电化学腐蚀与防护；反应热和焓变；盐类水解的应用．【分析】A．不是所有的合金耐腐蚀都很差，根据不同合金的材料和性能解答；B．依据反应自发进行的判断依据：△H﹣△S＜0解答；C．温度升高反应速率加快，温度降低反应速率减慢；D．NH4Cl是强酸弱碱盐，溶于水铵根离子水解生成氢离子．【解答】解：A．不是所有的合金耐腐蚀都很差，例如钛合金、铝合金等具有很好的抗腐蚀性能，故A错误；B．由方程式2S2O（g）═3S（s）+SO2（g）可知该反应△S＜0，要使△H﹣△S＜0，必须满足△H＜0，故B正确；C．温度降低反应速率减慢，升高温度，反应速率加快，①②反应速率均加快，故C错误；D．氯化铵电离生成铵根离子和氯离子，铵根离子水解生成氢离子，故D错误；故选B．【点评】本题考查了金属的腐蚀与防护，反应速率的影响因素，反应方向判据，盐类的水解，考查学生对基本知识的掌握程度，题目简单，属于基础题．13．下列依据相关实验得出的结论正确的是（）A．在硫酸钡沉淀中加入浓碳酸钠溶液充分搅拌后，取沉淀（洗净）放入盐酸中有气泡产生，说明K sp（BaCO3）＜K sp（BaSO4）B．测得Na2CO3溶液的pH大于同浓度的Na2SO3溶液，说明非金属性C＜SC．用激光笔分别照射蛋清溶液和葡萄糖溶液，能产生光亮“通路”的是蛋清溶液D．在淀粉溶液中加入稀硫酸并加热片刻再加入适量银氨溶液，水浴加热后没有银镜生成，说明淀粉没有水解【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．K sp（BaCO3）＞K sp（BaSO4）；B．若从盐类水解的角度比较，应为最高价氧化物对应的水化物的钠盐；C．蛋清溶液为胶体，具有丁达尔效应；D．银镜反应应在碱性条件下进行．【解答】解：A．常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，部分BaSO4因饱和Na2CO3溶液中高浓度CO32﹣转化为BaCO3，因此向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，但是K sp（BaCO3）＞K sp（BaSO4），故A错误；。

2015——2016上学期高三年级12月份第二次月考化学卷本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，其中第Ⅱ卷第33～40题为选考题，其它题为必考题。

考生作答时，将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效。

考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

注意事项：1．答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，认真核对条形码上的姓名、准考证号，并将条形码粘贴在答题卡的指定位置上。

2．选择题答案使用2B铅笔填涂,如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案的标号；非选择题答案使用0.5毫米的黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3．请按照题号在各题的答题区域(黑色线框)内作答超出答题区域书写的答案无效。

4．保持卡面清洁，不折叠，不破损。

5．做选考题时，考生按照题目要求作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目对应的题目涂黑。

可能用到的相对原子质量：H :1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Al:27 S:32 Cl:35.5K:39 Cr:52 Fe:56 Cu:64 Zn:65 Sn:119 C a：40第Ⅰ卷一、选择题：(本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

)7．生活中处处有化学，下列有关说法正确的是A．生活中常见的石英玻璃、普通玻璃、陶瓷都属于硅酸盐产品B．棉、麻、丝、毛、油脂都是天然有机高分子化合物C．白菜上洒少许福尔马林，既保鲜又消毒D．合金材料都是导体，可能含有非金属元素8．设NA为阿佛加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．常温常压下，8gO2含有4N A个电子B．1L0.1molL-1的氨水中有N A个NH4+C．标准状况下，22.4L盐酸含有N A个HCl分子D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去个2N A电子9．下列离子方程式正确的是（）A．向含有Fe2O3悬浊液中通入HI：Fe2O3 + 6H＋= 2Fe3＋+ 3H2OB．NaHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液至SO42-完全沉淀：2H++ SO42-+Ba2++2OH—= BaSO4↓+2H2OC．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑D．将1 mol/L NaAlO2溶液和1.5 mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合：6AlO2－+9H＋+3H2O＝5Al(OH)3↓+Al3＋10．下列说法中不正确的是A．按系统命名法：CH3CH2C(CH3)2CH（C2H5）CH3的正确名称是3，3，4－三甲基己烷B．所有的糖、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同C．1 mol的OOH3OCH3O OO最多能与含5mol NaOH的水溶液完全反应D．若完全燃烧，1 mol雄酮（）比雌酮（）多消耗3 mol O211.右下图为周期表中的一部分，若a原子最外层电子数比次外层电子数少3个，则下列说法不正确．．．的是A．a、b、c最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱关系是c>b>aB．a、b、c的氢化物水溶液的酸性强弱关系是a<b<cC．a和d的原子结合可以形成带3个单位负电荷的阴离子D．原子半径由大到小的顺序是c>b>d>a12．下列实验操作正确且能达到目的是A．将AlCl3溶液蒸发结晶提取无水AlCl3B．在温水瓶中加入Na2CO3溶液泡浸后加入盐酸除去内壁上的CaSO4C．在淀粉溶液中加入适量稀硫酸微热，再加少量新制Cu(OH)2悬浊液并加热，产生红色沉淀D．将Cl2、HCl混合气体通过盛有NaHCO3饱和溶液的洗气瓶除去HCl13．以石墨电极电解200 mL CuSO4溶液，电解过程中转移电子的物质的量n (e —)与产生气体体积V (g)（标准状况）的关系如下图所示。

江苏省淮州中学2015-2016学年第一学期期末调查测试高一化学试题2016.1试题分值：120分考试时间：100分钟可能用到的原子量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Al:27 Si:28 Cl:35.5 Fe:56第Ⅰ卷（共69分）单项选择题（本题包括23小题，每小题3分，共69分。

每小题只有一个选项符合题意．．．．．．．．．．．．．）1．2015年12月全球气候大会达成约定要节能减排。

下列措施中，不利于．．．节能减排和改善环境的是A. 推广可利用太阳能、风能的城市照明系统B. 使用露天焚烧法处理未经分类的生活垃圾C. 加速建设地铁、轻轨等轨道交通，减少汽车尾气排放D. 积极推行“限塑令”，加快研发利用二氧化碳合成的聚碳酸酯类可降解塑料2．下列物质中,不属于合金的是A．硬铝 B．黄铜 C．水银 D．钢铁3．硅是带来人类文明的重要元素之一。

下列物质中主要成分是硅酸盐的是A．青花瓷 B．金刚石 C．光导纤维 D．大理石4．下列有关物质的分类中，你认为合理的是A．Al(OH)3（两性氧化物） B．NH3·H2O（弱碱）C．HClO （强酸） D．CuSO4·5H2O（混合物）5．下列有关物质用途的说法不．正确的是A．碳酸钠治疗胃酸过多 B．稀硫酸除铁锈C．晶体硅用作半导体材料 D．过氧化钠可用作潜艇供氧剂6．科学家将铅和氪两种元素的原子核对撞，获得了一种质子数为118、质量数为293的超重元素，该元素原子核内的中子数与核外电子数之差是A．47 B．57 C．61 D．2937．下列化学用语正确的是A．F原子的结构示意图： B．硫酸的电离方程式：H2SO4 = H2+ + SO42C．苏打粉的化学式：NaHCO3 D．明矾的化学式：KAl(SO4)2•12H2O8．下列溶液中，与100 mL 0.5 mol/L NaCl溶液所含的Cl－物质的量浓度相同的是A ．100mL 0.5 mol/L MgCl 2溶液B ．200mL 0.25 mol/L AlCl 3溶液C ．50ml 1 mol/L NaCl 溶液D ．25ml 0.5 mol/L HCl 溶液9．常温下，下列物质存放方法正确的是A. 碳酸钠溶液用带玻璃塞的玻璃瓶存放 B ．金属钠保存在水中C ．浓硝酸存放于无色细口瓶中D ．浓硫酸贮存在铝制容器中10．下列有关物质制取实验装置或操作正确的是图① 图② 图③ 图④A ．利用图①装置进行喷泉实验B ．利用图②装置得到精盐C ．利用图③装置干燥并收集SO 2D ．利用图④装置制取并收集NH 311．下列实验设计，不能达到实验目的的是A ．用CCl 4将溴从溴水中提取出来B ．用丁达尔效应鉴别淀粉胶体和食盐溶液C ．采用加热的方法除去碳酸钠固体中混有的碳酸氢钠D ．向某无色溶液中加入硝酸银产生白色沉淀，证明溶液中含有Cl 一12．下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是H13．将等物质的量的SO2和Cl2混合均匀后，通入以下溶液，下列说法不正确的是A．BaCl2溶液产生沉淀 B．AgNO3溶液产生沉淀C．品红溶液褪色 D．石蕊试液变红14．下列各组物质，不．能按右图（“→”表示反应一步完成）关系转化的是15．由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是A．Fe与H2SO4溶液 B．Fe与FeCl3溶液C．Fe与HCl溶液 D．Fe与CuSO4溶液16．下列反应属于氧化还原反应，但H2O既不做氧化剂，也不做还原剂的是A．Cl2+H2O═HCl+H ClOB．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑C．2F2+2H2O═4HF+O2↑D．MgO+H2O═Mg（OH）217．下列离子方程式中正确的是A．铁粉加入稀硫酸中：2Fe＋6H+==2Fe3+＋3H2↑B．澄清石灰水与硝酸反应：2H＋＋2OH- = 2H2OC．硫酸铜与Ba(OH)2溶液反应：Cu2++ 2OH-= Cu(OH)2↓D．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H＋＋CaCO3==Ca2++CO2↑＋H2O18．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是A．Na+、Ba2+、Cl－、SO42－ B． Ca2+、HCO3－、C1－、K+ C．Mg2+、Ag+、NO3－、Cl－ D． H+、Cl－、Na+、CO32－19．用N A表示阿伏加德罗常数的值。

江苏省淮安市淮阴中学高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。

X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子是外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。

下列说法正确的是（）A．元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大B．元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2C．元素Y、R分别与元素X形成的氢合物的热稳定性：X m Y>X m RD．元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸参考答案：C略2. 若以w1和w2分别表示浓度为amol·L-1和bmol·L-1氨水的质量分数，且知2a=b，则下列推断正确折是（氨水的密度比纯水的小）A．2w1=w2 B．2w2=w1 C．w2>2w1 D．w1<w2<2w1参考答案：C略3. 下列各组物质相互混合反应，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是：①金属钠投入到FeCl3溶液②过量NaOH溶液和明矾溶液③少量电石投入过量NaHCO3溶液④Na2O2投入FeCl2溶液A．①B．③ C．②③D．①③④参考答案：D4. 把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。

则原混合溶液中钾离子的浓度为A．b-a/V B．2b-a/V C．2(b-a)/V D．2(2b-a)/V 参考答案：D略5. 元素的性质反映了元素的原子结构，并体现了其在元素周期表中的位置。

下列说法正确的是 ( )A．元素周期表中非金属元素都在短周期B．N、P、As得电子能力减弱。

2015-2016学年江苏省淮阴中学高一4月阶段检测化学试卷可能用到的相对原子质量：H—l C—12 O—16 Mg一24 S一32 Na—23 N 一14第I卷（选择题，共50分）一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。

每小题只有一个选项符合题意．)1. “玉兔”号月球车用Pu作为热源材料。

下列关于Pu的说法正确的是A．Pu与U互为同位素B．Pu与Pu具有相同的最外层电子数C．Pu与Pu具有相同的中子数D．Pu与U具有完全相同的化学性质2．下列化学用语正确的是A．原子核内有8个中子的氧原子：18OB. Na2O的电子式：C. HClO 的结构式：H一CI一OD. F一的结构示意图：3．下列说法正确的是A. 物质发生化学反应时都伴随着能量变化，伴随着能量变化的变化一定是化学变化B．需要加热的化学反应一定是吸热反应，不需要加热就能进行的反应一定是放热反应C．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多D．因为石墨变成金刚石吸热，所以金刚石比石墨稳定4. 下列化合物中只存在离子键的是A. NH3B. CaC12C.H2SO4D. Na2O25．下列各图为周期表的一部分。

表中数字为原子序数，其中M为37的6． 足量的金属铁与下列酸溶液反应，初始反应速率最快且最终产生氢气最多的是A ．100mL0.1mol/L 盐酸B ．100mL0.2mol/L 硝酸C ．75 mL0.2mol/L 盐酸D ．20mL18.4mol/L 硫酸7． 下列各组顺序的排列不正确的是A ．熔点：Li > Na > KB ．还原性：HCI ＜H 2S < PH 3C ．酸性强弱：H 2SiO 3 < H 2CO 3 < H 2SO 4D ．原子半径：Na < Mg < Al8． 下列图示表示的是吸热反应的是9． 对于反应2SO 2+O2 2SO 3,下列判断正确的是A ．达到反应限度时SO 2的消耗速率必定等于SO 3的生成速率相等B ．平衡时SO 2、O 2、SO 3的分子数之比为2：1：2C ．平衡时SO 2的消耗速率必定等于O 2的生成速率的2倍D ．若反应在恒容容器中进行，气体密度保持不变，可以判定反应到达平衡10. 把活泼金属片a 和b 放在盛有稀食盐水和酚酞混合液的表面皿中，构成如图所示原电池，一段时间后观察到区域I 变红色，则下列叙述正确的是催化剂加热A. a 是原电池的负极B. b 的活泼性大于aC ．无电流产生 D. b 电极上有气泡产生二、不定项选择题（每题有1一2个选项符合题，共5个小题，每小题共20分。

高中化学学习材料鼎尚图文收集整理淮安市2015—2016学年度高三年级信息卷 化 学 试 题 2016．5说明：本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分总分：120分，答题时间：100分钟。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 S 32 Cl 35.5 K 39 Cu 64 Mn 55Ⅰ卷 选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1．2016年5月26日在上海举办的“食品安全和科技大会”旨在研讨食品安全问题。

下列做法正确的是A ．水果表面喷洒驱虫剂不招苍蝇B ．自来水使用氯制剂以杀菌消毒C ．牛肚用甲醛浸泡使其口感更好D ．生豆芽时用植物生长激素提高产量2．下列关于化学用语的表示正确的是A ．质子数为8、中子数为10的氧原子：B ．氯离子的结构示意图：C ．对苯二甲酸的结构简式：D ． NaHCO 3在水溶液中的电离方程式：NaHCO 3 = Na + + HCO 3— 3．下列说法正确的是A ．SO 2能使溴水褪色，体现其漂白性B ．NO x 、CO 2、PM 2.5颗粒都会导致酸雨C ．钠钾合金可用于快中子反应堆的热交换剂D ．等质量的NaHCO 3按a 、b 两种途径完全转化，途径a 比途径b 消耗更多的盐酸； △ 途径a ： 盐酸 Na 2CO 3 NaHCO 3 CO 2 NaHCO 3 盐酸 CO 2 途径b ：4．已知NH 3在O 2中燃烧可以生成 N 2和H 2O ，下列说法正确的是A ．微粒半径大小比较：r(N 3—)＞r(O 2—) B ．N 元素与氧元素形成的化合物只有五种C ．在该反应条件下，NH 3的还原性弱于的H 2O 还原性D ．在该反应中，反应物的总能量小于生成物的总能量5．已知W 、X 、Y 、Z 、R 是短周期中原子序数依次增大的4种主族元素，其中W 、Z 同族，且原子序数相差8，元素X 在同周期的主族元素中原子半径最大，Y 是地壳中含量最多的金属元素。