福建省晋江市季延中学2017届高三上学期化学周练11.7 W

2017-2018学年福建省泉州市晋江一中高三（上）月考化学试卷（12月份）一、选择题（本大题共7小题，1-18题只有一项符合要求，第19～21题有多个选项符合题目要求．每题选对的得6份，选对但不全的得3分，有错选的得0分．）1．化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列说法不正确的是（）A．电解MgC12饱和溶液，可制得金属镁B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率C．MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料D．明矾水解形成的A1（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化2．不能实现下列物质间直接转化的元素的是（）单质氧化物酸或碱盐．A．铜B．硫C．钠D．碳3．甲、乙、丙、丁均为中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如图（反应条件及其它产物已略去）．下列说法不正确的是（）A．若甲是AlCl3溶液，则丁可能是NaOH溶液B．若甲是Cl2，则丁可能是FeC．若丁是CO2，则甲可能为MgD．若丁是HCl，则甲一定是Na2CO34．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（）A．用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HClB．用图2所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C．用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体D．用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层5．下列离子方程式正确的是（）A．鸡蛋壳浸泡在盐酸中产生气泡：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OB．将氨气通入硫酸溶液中：NH3+H+═NH4+C．将铁粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑D．向碳酸氢铵溶液中加入足量的NaOH溶液：NH4++OH﹣═NH3H2O6．主链上有6个碳原子，含有1个甲基和1个乙基两个支链的烷烃有（）A．6种B．5种C．4种D．3种7．用惰性电极电解尿素[CO（NH2）2]的碱性溶液制氢，装置如图所示，电解池中的隔膜仅阻止气体通过．电解时总的化学方程式为：CO（NH2）2+2OH﹣CO+N2↑+3H2↑，以下说法不正确的是（）A．a为阳极，b为阴极B．电解时，溶液中OH﹣向b极移动C．阴极反应式：2H2O+2e﹣═H2↑+2OH﹣D．电解后，溶液pH减小二、解答题（共5小题，满分44分）8．某校课外小组为测定某碳酸钠和碳酸氢钠混合物中碳酸钠的质量分数，甲、乙两组同学分别进行了下列相关实验．[已知Ba（HCO3）2可溶于水]方案Ⅰ．甲组同学用沉淀分析法，按如图所示的实验流程进行实验：（1）实验时，过滤操作中，除了烧杯、玻璃棒外，还要用到的玻璃仪器为______．（2）洗涤沉淀B的操作是______．（3）若实验中测得样品质量为m g，沉淀B质量为n g，则碳酸钠的质量分数为______．方案Ⅱ：乙组同学的主要实验流程图如下：按如图所示装置进行实验：（4）该实验中装置B盛放的物质是______，分液漏斗中如果用盐酸代替硫酸测量结果将（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）．（5）在C中装碱石灰来吸收净化后的气体．D装置的作用是______．（6）有的同学认为为了减少实验误差，在反应前后都通入N2，反应后通入N2的目的是______．方案III：气体分析法（7）把一定量样品与足量稀硫酸反应后，用如图装置测量产生CO2气体的体积，B溶液最好采用______（以下选项中选择）使测量误差较小．a．饱和碳酸钠溶液b．饱和碳酸氢钠溶液c．饱和氢氧化钠溶液d．饱和硫酸铜溶液（8）但选用该溶液后实验结果仍然不够准确，其原因可能是______．9．黄铜矿（CuFeS2）是制铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫及铁的化合物．（1）冶炼铜的反应为8CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2若CuFeS2中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是（填元素符号）．（2）上述冶炼过程中产生大量SO2．下列处理方案不合理的是（填代号）．a．高空排放b．用于制备硫酸c．用纯碱溶液吸收制Na2SO3d．用氨水吸收后，再经氧化制备硫酸铵（3）过二硫酸钾（K2S2O8）具有强氧化性，可将I﹣氧化为I2：S2O82﹣+2I﹣=2SO42﹣+I2通过改变反应途径，Fe3+、Fe2+均可催化上述反应．试用离子方程式表示Fe3+对上述反应的催化过程．、．（4）利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制备Fe2O3．方法为①用稀盐酸浸取炉渣，过滤．②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得．据以上信息回答下列问题：a．除去Al3+的离子方程式是．b．选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO．提供的试剂：稀盐酸稀硫酸KSCN溶液KMnO4溶液NaOH溶液碘水所选试剂为．证明炉渣中含有的实验现象为．10．X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Y的主族数是周期数的两倍．若Y的一种单质为淡黄色，常出现在火山口．（1）Y2﹣的结构示意图为．（2）工业制备Z2的化学方程式为．（3）一定条件下，Z2与YO2反应时，每消耗3.55g Z2生成液态YO2Z2时吸热5.0kJ，该反应的热化学方程式．11．已知：CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣141kJmol﹣12H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣484kJmol﹣1CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣726kJmol﹣1利用CO、H2化合制得液态甲醇的热化学方程式为．12．一种新型氢氧燃料电池工作原理如图所示．（1）写出电极A的电极反应式．（2）以上述电池电解饱和食盐水，若生成0.2mol Cl2，则至少需通入O2的体积为L （标准状况）2015-2016学年福建省泉州市晋江一中高三（上）月考化学试卷（12月份）参考答案与试题解析一、选择题（本大题共7小题，1-18题只有一项符合要求，第19～21题有多个选项符合题目要求．每题选对的得6份，选对但不全的得3分，有错选的得0分．）1．化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列说法不正确的是（）A．电解MgC12饱和溶液，可制得金属镁B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率C．MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料D．明矾水解形成的A1（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化【考点】金属的电化学腐蚀与防护；盐类水解的应用；金属冶炼的一般原理．【分析】A、活泼金属采用电解其熔融化合物的方法冶炼．B、金属的防腐措施中可以采用牺牲阳极的阴极保护法．C、物质的性质决定其用途．D、胶体具有吸附性，能其净化作用．【解答】解：A、镁是活泼金属，所以镁的冶炼应该采用电解其熔融化合物的方法，电解氯化镁饱和溶液不能得到金属镁，故A错误．B、在轮船外壳上镶入锌块，锌、铁和海水构成原电池，较活泼的金属锌作负极，铁作正极，负极上失电子发生氧化反应被腐蚀，正极铁被保护，所以可减缓船体的腐蚀速率，故B正确．C、氧化镁的熔点很高，利用其高熔点可以用于制作耐高温材料，故C正确．D、明矾是强酸弱碱盐能水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性能吸附水中的悬浮物，所以明矾可用于水的净化，故D正确．故选A【点评】本题考查了盐类水解、金属的腐蚀与防护等知识点，易错选项是A，注意活泼金属采用电解其熔融化合物的方法冶炼．2．不能实现下列物质间直接转化的元素的是（）单质氧化物酸或碱盐．A．铜B．硫C．钠D．碳【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【分析】A、Cu CuO，氧化铜不能溶于水；B、S SO2H2SO3Na2SO3；C、Na Na2O NaOH NaCl；D、C CO2H2CO3Na2CO3．【解答】解：A、Cu CuO，氧化铜不能溶于水生成氢氧化铜，不能实现直接转化，故A 符合；B、S SO2H2SO3Na2SO3，S+O2SO2，SO2+H2O=H2SO3，H2SO3+2NaOH=Na2SO3+2H2O，故B不符合；C、Na Na2O NaOH NaCl，4Na+O2=2Na2O，Na2O+H2O=2NaOH，NaOH+HCl=NaCl+H2O，故C不符合；D、C CO2H2CO3Na2CO3，C+O2CO2，CO2+H2O=H2CO3，H2CO3+2NaOH=Na2CO3+H2O，故D不符合；故选A．【点评】本题考查了物质转化关系的分析应用，主要是铜、硫、钠、碳及其化合物性质的分析判断，掌握基础是解题关键，题目难度中等．3．甲、乙、丙、丁均为中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如图（反应条件及其它产物已略去）．下列说法不正确的是（）A．若甲是AlCl3溶液，则丁可能是NaOH溶液B．若甲是Cl2，则丁可能是FeC．若丁是CO2，则甲可能为MgD．若丁是HCl，则甲一定是Na2CO3【考点】无机物的推断．【分析】A．若甲是AlCl3溶液，丁可能是NaOH溶液，乙为氢氧化铝，丙为偏铝酸钠，符合转化关系；B．若甲是Cl2，丁可能是Fe，乙为氯化铁，丙为氯化亚铁，符合转化条件；C．镁能和二氧化碳反应生成碳，碳能和二氧化碳发生化合反应；D．若丁是HCl，甲是Na2CO3，乙不管是氯化钠还是二氧化碳或者水，都不与盐酸反应，不符合转化条件．【解答】解：A．若甲是AlCl3溶液，氯化铝和少量氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝和过量氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，所以符合转化关系，故A正确；B．若甲是Cl2，氯气与铁反应生成氯化铁，氯化铁与铁发生氧化还原反应生成氯化亚铁，所以符合转化关系，故B正确；C．若丁是CO2，甲为Mg，镁和二氧化碳反应生成氧化镁和碳，碳和二氧化碳反应生成一氧化碳，符合转化关系，故C正确；D．若丁是HCl，甲是Na2CO3，乙不管是氯化钠还是二氧化碳或者水，都不与盐酸反应，不符合转化条件，故D错误．故选：D．【点评】本题考查无机物推断，需要学生熟练掌握元素化合物性质，甲能连续反应说明发生的反应与丁的物质的量或浓度或反应条件等有关，同时考查学生总结归纳能力，难度中等．4．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（）A．用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HClB．用图2所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C．用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体D．用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．氯气、HCl均与NaOH溶液反应；B．NH4Cl受热易分解；C．纯碱为粉末状固体，不能使反应随时停止；D．碘不易溶于水，易溶于四氯化碳．【解答】解：A．氯气、HCl均与NaOH溶液反应，不能除杂，应选饱和食盐水除去氯气中的HCl，故A错误；B．NH4Cl受热易分解，应利用冷却热饱和溶液的方法得到晶体，故B错误；C．纯碱为粉末状固体，不能使反应随时停止，应选碳酸钙与盐酸反应制取少量二氧化碳，故C错误；D．碘不易溶于水，易溶于四氯化碳，则萃取后分层，利用分液漏斗可分离，图中装置合理，故D正确；故选D．【点评】本题考查化学实验方案的评价，涉及除杂、晶体制备、气体制取、萃取等，侧重实验装置及性质的考查，综合性较强，注重基础知识和能力的训练，题目难度中等．5．下列离子方程式正确的是（）A．鸡蛋壳浸泡在盐酸中产生气泡：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OB．将氨气通入硫酸溶液中：NH3+H+═NH4+C．将铁粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑D．向碳酸氢铵溶液中加入足量的NaOH溶液：NH4++OH﹣═NH3H2O【考点】离子方程式的书写．【分析】A．碳酸钙为沉淀，应保留化学式；B．二者反应生成硫酸铵；C．不符合反应客观事实；D．氢氧化钠过量，碳酸氢根离子、铵根离子都反应；【解答】解；A．鸡蛋壳浸泡在盐酸中产生气泡，离子方程式：CaCO3+2H+═CO2↑+H2O+Ca2+，故A错误；B．将氨气通入硫酸溶液中，离子方程式：NH3+H+═NH4+，故B正确；C．将铁粉加入稀硫酸中，离子方程式：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故C错误；D．向碳酸氢铵溶液中加入足量的NaOH溶液，离子方程式：HCO3﹣+NH4++2OH﹣═NH3H2O+H2O+CO32﹣，故D错误；故选：B．【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，明确离子反应实质及离子方程式书写方法是解题关键，题目难度不大，注意化学式的拆分、反应物用量对反应的影响．6．主链上有6个碳原子，含有1个甲基和1个乙基两个支链的烷烃有（）A．6种B．5种C．4种D．3种【考点】有机化合物的异构现象．【分析】主链6个C，则乙基只能在3号C上，甲基可以在中间所有的C上，据此解题．【解答】解：主链6个C，则乙基只能在3号C上，甲基可以在中间所有的C上，该分子不对称，甲基分别在中间四个碳原子上，共有4种．故选C．【点评】本题考查同分异构体的书写，注意1号碳不能接甲基，2号碳不能接乙基，题目难度不大．7．用惰性电极电解尿素[CO（NH2）2]的碱性溶液制氢，装置如图所示，电解池中的隔膜仅阻止气体通过．电解时总的化学方程式为：CO（NH2）2+2OH﹣CO+N2↑+3H2↑，以下说法不正确的是（）A．a为阳极，b为阴极B．电解时，溶液中OH﹣向b极移动C．阴极反应式：2H2O+2e﹣═H2↑+2OH﹣D．电解后，溶液pH减小【考点】电解原理．【分析】该电池反应时中，氮元素化合价由﹣3价变为0价，H元素化合价由+1价变为0价，所以生成氮气的电极是阳极，生成氢气的电极是阴极，结合电解质溶液中氢氧根离子浓度的变化分析解答．【解答】解：A．该电池反应时中，氮元素化合价由﹣3价变为0价，H元素化合价由+1价变为0价，则氮元素被氧化，氢元素被还原，所以生成氮气的电极a是阳极，生成氢气的电极b是阴极，故A正确；B．电解时，电解质溶液中阴离子向阳极移动，根据A知，a是阳极，所以氢氧根离子向a 极移动，故B错误；C．阴极上水得电子生成氢气和氢氧根离子，电极反应式为2H2O+2e﹣═H2↑+2OH﹣，故C 正确；D．根据电池反应式知，氢氧根参加反应，导致溶液中氢氧根离子浓度减小，溶液的pH减小，故D正确；故选：B．【点评】本题考查了电解原理，明确元素化合价变化是解本题关键，根据元素化合价变化与阴阳极的关系来分析解答，难度中等．二、解答题（共5小题，满分44分）8．某校课外小组为测定某碳酸钠和碳酸氢钠混合物中碳酸钠的质量分数，甲、乙两组同学分别进行了下列相关实验．[已知Ba（HCO3）2可溶于水]方案Ⅰ．甲组同学用沉淀分析法，按如图所示的实验流程进行实验：（1）实验时，过滤操作中，除了烧杯、玻璃棒外，还要用到的玻璃仪器为漏斗．（2）洗涤沉淀B的操作是用玻璃棒引流，注入蒸馏水，直至刚好没过沉淀，待水自然流干后，重复操作2﹣3次．（3）若实验中测得样品质量为m g，沉淀B质量为n g，则碳酸钠的质量分数为×100%．方案Ⅱ：乙组同学的主要实验流程图如下：按如图所示装置进行实验：（4）该实验中装置B盛放的物质是浓硫酸，分液漏斗中如果用盐酸代替硫酸测量结果将偏小（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）．（5）在C中装碱石灰来吸收净化后的气体．D装置的作用是吸收空气中的水蒸气和二氧化碳，以确保前一个干燥管中质量增加量的准确性．（6）有的同学认为为了减少实验误差，在反应前后都通入N2，反应后通入N2的目的是将B、C装置中残留CO2全部驱入D装置的碱石灰中，减小实验误差．方案III：气体分析法（7）把一定量样品与足量稀硫酸反应后，用如图装置测量产生CO2气体的体积，B溶液最好采用b（以下选项中选择）使测量误差较小．a．饱和碳酸钠溶液b．饱和碳酸氢钠溶液c．饱和氢氧化钠溶液d．饱和硫酸铜溶液（8）但选用该溶液后实验结果仍然不够准确，其原因可能是部分水残留在BC之间玻璃导管内．【考点】探究物质的组成或测量物质的含量．【分析】方案Ⅰ、样品溶液后加入氯化钡，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，碳酸氢钠与氯化钡不反应，过滤、干燥得到碳酸钡沉淀，通过碳酸钡沉淀可求出碳酸钠的物质的量，进而求得碳酸钠的质量分数．（1）过滤装置分析需要的仪器主要为烧杯、玻璃棒、漏斗等，过滤时用玻璃棒引流；（2）洗涤沉淀是在过滤器中加入蒸馏水洗涤；（3）沉淀n为碳酸钡，根据碳守恒，碳酸钠的物质的量和碳酸钡相等，进而计算质量分数；方案Ⅱ、称取一定量样品装入广口瓶中，打并止水夹，缓慢鼓入空气数分钟用来赶净装置中的空气，关闭止水夹，在干燥管内填满碱石灰，称量，缓慢加入稀硫酸至不再产生气体为止，打开止水夹，缓慢鼓入空气数分钟，把生成的二氧化碳全部赶到碱石灰干燥管中全部吸收，再称量干燥管质量，通过碱石灰的增重求得二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量和样品质量求得碳酸钠的物质的量，进而求得质量分数．（4）装置B的作用是把气体中的水蒸气除去；分液漏斗中如果用盐酸代替硫酸，盐酸易挥发；（5）空气中的水蒸气和二氧化碳会被碱石灰吸收；（6）该方案关键是要获得产生的CO2的质量，故应保证产生的二氧化碳完全被吸收，而空气中二氧化碳不能被吸收；方案Ⅲ、根据样品和硫酸反应，测量产生二氧化碳的体积，进而计算碳酸钠的质量分数．（7）所选液体不溶解二氧化碳；（8）部分水残留在玻璃导管内，会使得测得二氧化碳体积偏小．【解答】解：（1）过滤装置分析需要的仪器主要为烧杯、玻璃棒、漏斗等，故答案为：漏斗；（2）洗涤沉淀的操作是在过滤器中加水浸没沉淀使水自然留下，重复操作2﹣3次；故答案为：用玻璃棒引流，注入蒸馏水，直至刚好没过沉淀，待水自然流干后，重复操作2﹣3次；（3）沉淀n为碳酸钡，物质的量=mol，根据碳守恒，碳酸钠的物质的量和碳酸钡相等，故碳酸钠的物质的量为：mol，碳酸钠的质量分数为：×100%=×100%，故答案为：×100%；Ⅱ、（4）装置B的作用是把气体中的水蒸气除去，故用浓硫酸来除去水蒸气；分液漏斗中如果用盐酸代替硫酸，盐酸易挥发，这样制得二氧化碳气体中含氯化氢，浓硫酸不能吸收氯化氢，则氯化氢被碱石灰吸收，导致测到二氧化碳质量偏高，等质量碳酸钠和碳酸氢钠，碳酸氢钠产生二氧化碳多，则会导致碳酸氢钠偏多，碳酸钠偏小；故答案为：浓硫酸；偏小；（5）空气中的水蒸气和二氧化碳会被碱石灰吸收，故D的作用是吸收空气中的水蒸气和二氧化碳，以确保前一个干燥管中质量增加量的准确性；故答案为：吸收空气中的水蒸气和二氧化碳，以确保前一个干燥管中质量增加量的准确性；（6）该方案关键是要获得产生的CO2的质量，实验前容器内含有空气，空气中含有二氧化碳，会影响生成的二氧化碳的量，反应后装置中容器内含有二氧化碳，不能被C中碱石灰完全吸收，导致测定结果有较大误差，所以反应前后都要通入N2，反应后通入N2的目的是：排尽装置内的空气，将生成的二氧化碳从容器内排出，被C装置中碱石灰吸收．故答案为：将B、C装置中残留CO2全部驱入D装置的碱石灰中，减小实验误差；（7）利用测定反应生成的二氧化碳气体体积的方法测定，在碳酸氢钠溶液中二氧化碳不反应，溶解度减小，利用装置图排饱和碳酸氢钠溶液测定二氧化碳气体的体积，二氧化碳和碳酸钠、氢氧化钠都反应，在硫酸铜溶液中也溶解，故答案为：b；（8）部分水残留在BC玻璃导管内，会使得测得二氧化碳体积偏小，故答案为：部分水残留在BC之间玻璃导管内．【点评】本题考查了物质性质的探究和组成分析判断，主要是实验过程的分析，掌握基本操作和测定原理是解题关键，题目难度中等．9．黄铜矿（CuFeS2）是制铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫及铁的化合物．（1）冶炼铜的反应为8CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2若CuFeS2中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是Cu、O（填元素符号）．（2）上述冶炼过程中产生大量SO2．下列处理方案不合理的是b、c（填代号）．a．高空排放b．用于制备硫酸c．用纯碱溶液吸收制Na2SO3d．用氨水吸收后，再经氧化制备硫酸铵（3）过二硫酸钾（K2S2O8）具有强氧化性，可将I﹣氧化为I2：S2O82﹣+2I﹣=2SO42﹣+I2通过改变反应途径，Fe3+、Fe2+均可催化上述反应．试用离子方程式表示Fe3+对上述反应的催化过程．2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2；、S2O82﹣+2Fe2+=2SO42﹣+2Fe3+．（4）利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制备Fe2O3．方法为①用稀盐酸浸取炉渣，过滤．②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得．据以上信息回答下列问题：a．除去Al3+的离子方程式是Al3++4OH﹣=2H2O+AlO2﹣．b．选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO．提供的试剂：稀盐酸稀硫酸KSCN溶液KMnO4溶液NaOH溶液碘水所选试剂为稀硫酸、KMnO4溶液．证明炉渣中含有的实验现象为稀硫酸浸取炉渣所得溶液使KMnO4溶液褪色．【考点】铜金属及其重要化合物的主要性质．【分析】（1）反应中化合价降低的元素被还原；（2）冶炼过程产生大量SO2，处理方案中合理的分析是二氧化硫是污染性气体，不能排放到空气中，可以吸收利用；（3）三价铁具有氧化性，能将碘离子氧化；（4）a、氧化铝是两性氧化物，能和强酸以及强碱反应；b、亚铁离子能被高锰酸钾溶液氧化，使的高锰酸钾溶液褪色．【解答】解：（1）化合价降低的元素Cu、O，在反应中被还原，故答案为：Cu、O；（2）冶炼过程产生大量SO2．分析下列处理方案：a．二氧化硫是污染性气体，高空排放会污染空气，处理不合理，故a错误；b．可以利用吸收二氧化硫生成硫酸，用于制备硫酸，故b合理；c．用纯碱溶液吸收二氧化硫可以制Na2SO4，故c合理；d．用浓硫酸不能吸收二氧化硫，故d不合理；故答案为：b、c；（3）三价铁具有氧化性，能将碘离子氧化，S2O82﹣能将亚铁离子氧化，原理为：2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2，S2O82﹣+2Fe2+=2SO42﹣+2Fe3+，故答案为：2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2；S2O82﹣+2Fe2+=2SO42﹣+2Fe3+；（4）a．氧化铝是两性氧化物，能和强酸以及强碱反应，6H++AI2O3=3H2O+2Al3+，除去铝离子的反应是利用过量氢氧化钠溶液和铝离子反应生成四羟基合铝，故答案为：Al3++4OH﹣=2H2O+AlO2﹣；b．高锰酸钾溶液能氧化亚铁离子，使得高锰酸钾溶液褪色，故答案为：稀硫酸、KMnO4溶液；稀硫酸浸取炉渣所得溶液使KMnO4溶液褪色．【点评】本题是对金属的化学性质的考查，要求学生熟记教材知识，学以致用，综合性较强，难度中等．10．X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Y的主族数是周期数的两倍．若Y的一种单质为淡黄色，常出现在火山口．（1）Y2﹣的结构示意图为．（2）工业制备Z2的化学方程式为2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑．（3）一定条件下，Z2与YO2反应时，每消耗3.55g Z2生成液态YO2Z2时吸热5.0kJ，该反应的热化学方程式SO2（g）+Cl2（g）═SO2Cl2（l）△H=+100kJ/mol．【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Y的主族数是周期数的两倍，若Y的一种单质为淡黄色，常出现在火山口，则Y为S元素，可推知Z为Cl．（1）S2﹣离子核外电子数为18，有3个电子层，各层电子数为2、8、8；（2）工业上电解饱和氯化钠溶液制备Cl2；（3）由题目信息可知，发生反应：SO2+Cl2═SO2Cl2，计算1mol氯气反应吸收的热量，注明物质的聚集状态与反应热书写热化学方程式．【解答】解：X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Y的主族数是周期数的两倍，若Y的一种单质为淡黄色，常出现在火山口，则Y为S元素，可推知Z为Cl．（1）S2﹣离子核外电子数为18，有3个电子层，各层电子数为2、8、8，离子结构示意图为：，故答案为：；（2）工业上电解饱和氯化钠溶液制备Cl2，反应方程式为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，故答案为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；（3）由题目信息可知，发生反应：SO2+Cl2═SO2Cl2，1mol氯气反应吸收的热量为5.0kJ×=100kJ，反应热化学方程式为：SO2（g）+Cl2（g）═SO2Cl2（l）△H=+100kJ/mol，故答案为：SO2（g）+Cl2（g）═SO2Cl2（l）△H=+100kJ/mol．【点评】本题考查结构性质与位置关系，涉及核外电子排布、工业制备氯气、热化学方程式书写等，注意掌握中学常见的化学工业．11．已知：CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣141kJmol﹣12H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣484kJmol﹣1CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣726kJmol﹣1利用CO、H2化合制得液态甲醇的热化学方程式为CO（g）+2H2（g）=CH3OH（l）△H=+101 kJ/mol．【考点】热化学方程式．【分析】已知CO（g）+O2（g）⇌CO2（g）△H=﹣141kJmol﹣1①2H2（g）+O2（g）⇌2H2O（g）△H=﹣484kJmol﹣1②CH3OH（l）+O2（g）⇌CO2（g）+2H2O（g）△H l=﹣726kJmol﹣1③依据盖斯定律①+②﹣③得到依据热化学方程式．【解答】解：已知CO（g）+O2（g）⇌CO2（g）△H=﹣141kJmol﹣1①2H2（g）+O2（g）⇌2H2O（g）△H=﹣484kJmol﹣1②CH3OH（l）+O2（g）⇌CO2（g）+2H2O（g）△H l=﹣726kJmol﹣1③依据盖斯定律①+②﹣③得到CO、H2化合制得液态甲醇的热化学方程式：CO（g）+2H2（g）=CH3OH（l）△H=+101 kJ/mol，故答案为：CO（g）+2H2（g）=CH3OH（l）△H=+101 kJ/mol．【点评】本题考查热化学方程式的书写和盖斯定律的应用，学生要知道热化学方程式是表示化学反应与反应热关系的方程式，比较容易．12．一种新型氢氧燃料电池工作原理如图所示．（1）写出电极A的电极反应式H2﹣2e﹣+CO32﹣=CO2+H2O．（2）以上述电池电解饱和食盐水，若生成0.2mol Cl2，则至少需通入O2的体积为 1.12L （标准状况）【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】（1）氢氧燃料电池的负极氢气发生氧化反应，正极上发生得电子的还原反应，据此书写电极反应；（2）电解饱和食盐水，总反应为2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑，据电子守恒计算回答．【解答】解：（1）氢氧燃料电池的负极氢气发生氧化反应，电极反应为：H2﹣2e﹣+CO32﹣=CO2+H2O，故答案为：H2﹣2e﹣+CO32﹣=CO2+H2O；（2）电解饱和食盐水，总反应为2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑，若生成0.2molCl2，转移电子是0.2mol，原电池正极上发生反应：O2+4e﹣+2CO2=2CO32﹣，所以需通入O2的体积为×22.4L/mol=1.12L，故答案为：1.12L．【点评】本题考查电化学的相关知识，学生要掌握原电池的工作原理，以及在电子转移相等的情况下的有关计算，难度中等．。

季延中学2016年秋高一年期中考试化学科试卷考试时间：100分钟满分：100分可能用的原子量： H 1 C 12 O 16 Na 23Cl 35.5 K 39 Zn 65一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共 44分）1．下列各组物质中，依次属于单质、酸、盐的一组是A．干冰、石灰石、氧化钙 B．氧气、盐酸、熟石灰C．水、烧碱、食盐 D．液氯、硝酸、纯碱2．下列说法正确．．的是A．CO、SO2均属酸性氧化物B．凡能电离出H＋的化合物均属于酸C．碱性氧化物一定是金属氧化物D．电解质一定是化合物,非电解质可以是单质也可以是混合物3．2015年10月，屠呦呦因发现青蒿素（化学式：C15H22O5）获诺贝尔医学奖。

受东晋葛洪药典启发，屠呦呦用乙醚为溶剂在低温下从黄花蒿中成功提取青蒿素，成为目前国际高效抗疟药。

下列有关说法错误．．的是A．青蒿素是含有三种元素的有机化合物B．青蒿素分子中C、H、O原子个数比为15∶22∶5C．从黄花蒿提取青蒿素发生了化学变化D．提取过程中用到了萃取原理4．下列说法正确．．的是A．摩尔是国际七个基本物理量之一B．摩尔质量等于相对分子质量或相对原子质量C．标准状况下，任何气体的摩尔体积都约为22.4LD．1mol某种微粒含有的微粒数等于0.012kg12C所具有的碳原子数5．某同学在实验报告中有以下实验数据：①用托盘天平称取11.7 g食盐；②用量筒量取5.26 mL盐酸；③用160mL容量瓶配制160mL 1 mol/L KCl溶液，其中数据合理的是A．① B．②③ C．①③ D．②6．通过化学反应不能实现的是A.生成一种新离子B.生成一种新分子C.生成一种新核素D.生成一种新单质7. 下列物质中，均为纯净物的一组是A．碘酒、干冰 B．石油、液氮C．Na2CO3·10H2O、Na2CO3 D．石灰石、氨水8．下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是△A．2KMnO4 ═ K2MnO4 + MnO2 + O2↑B ．Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2OC ．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑D ．2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O29．用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是A．标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为1 N AB．通常状况下，1 N A个CO2分子占有的体积为22.4 LC．常温常压下,1.06 g Na2CO3含有的Na+ 离子数为0.02 N AD．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1 N A10．同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有C2H4气体，另一个装有C2H2和C2H6的混合气体，两瓶内的气体可能不相同的是A．物质的量 B．原子总数C．碳原子数 D．分子数11. 下列对于胶体说法错误．．的是A．用丁达尔效应区别溶液与胶体B．橄榄油溶于水形成的液体，能发生丁达尔效应C．Al(OH)3胶体可以用来净水，是因为胶体有吸附性D．胶体区别于其他分散系的本质是分散质粒子直径在10-9m ～ 10-7m12. 13C—NMR（核磁共振）、15N—NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，KurtW üthrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。

福建省晋江市2017届高三化学第一次模拟考试试题本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

满分300分，考试时间150分钟。

可能用到的原子量： H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Na 23 Fe 56第Ⅰ卷（选择题共126分）一、单项选择题（本题共13 小题，每小题6分，共78 分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题意）7．化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是A．“时气错逆，霾雾蔽日”，雾所形成的气溶胶能产生丁达尔效应B．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦提取青蒿素的过程中发生了化学变化C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，北宋沈括用胆矾炼铜的过程属于置换反应D．“外观如雪，强烧之，紫青烟起”，南北朝陶弘景对硝酸钾的鉴定中利用了焰色反应8．设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列有关叙述正确的是A．标准状况下，22.4L己烷含有的共价键总数为19N AB．1mol Cu与足量FeCl3溶液反应，转移的电子数为2N AC．1L 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中CO32-和HCO3－离子数之和为0.1N AD．密闭容器中l.5mol H2与0.5mol N2充分反应，得到NH3的分子数为N A9．法国、美国、荷兰的三位科学家因研究“分子机器的设计与合成”获得2016年诺贝尔化学奖。

轮烷是一种分子机器的“轮子”，轮烷的一种合成原料由C、H、O三种元素组成，其球棍模型如图所示，下列说法正确的是A．该化合物的名称为乙酸乙酯B．该化合物与Br2的四氯化碳溶液不反应C．该化合物既能发生水解反应，又能发生氧化反应D．该化合物的同分异构体中，能与NaHCO3反应放出CO2的只有2种10．下列叙述不正确的是A．钾、钠、镁等活泼金属着火时，不能用泡沫灭火器灭火B．探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响时，若先将两种溶液混合并计时，再用水浴加热至设定温度，则测得的反应速率偏高C．蒸馏完毕后，应先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置D．为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线下1～2cm时，改用滴管滴加蒸馏水至刻度线11．现在污水治理越来越引起人们重视，可以通过膜电池除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚（），其原理如图所示。

2016-2017学年福建省泉州市晋江市季延中学高二（上）期末化学试卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共22小题，每小题2分，共44分）1．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生．下列属于未来新能源标准的是（）①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物能⑦风能⑧氢能．A．①②③④B．⑤⑥⑦⑧C．③⑤⑦D．③④⑤⑥⑦⑧2．下列热化学方程式中，正确的是（）A．已知：H2（g）+F2（g）═2HF（g）△H=﹣546.6 kJ•mol﹣1，则1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2mol 液态氟化氢放出的热量小于546.6 kJB．500℃、30 MPa下，将0.5 mol N2（g）和1.5 mol H2（g）置于密闭容器中充分反应生成NH3（g）放热19.3 kJ．其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣38.6 kJ•mol﹣1C．H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3 kJ•mol﹣1，则H2SO4（aq）+Ca（OH）（aq）═CaSO4（s）+2H2O（l）△H=2×（﹣57.3）kJ•mol﹣12D．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6 kJ•mol﹣13．用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一物质中（括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是（）A．CuCl2[CuSO4]B．NaOH[NaOH]C．NaCl[HCl]D．CuSO4[Cu（OH）2] 4．选用下列试剂和电极：稀H2SO4、Fe2（SO4）3溶液、铁棒、铜棒、铂棒，组成如图所示的原电池装置（只有两个电极），观察到电流计G的指针均明显偏转（指针偏转程度大），则其可能的组合共有（）A．6种 B．5种 C．4种 D．3种5．下列各组离子在给出条件下一定能大量共存的是（）A．在pH=1的溶液中：NH4+、K+、ClO﹣、Cl﹣B．水电离的c（H+）=1.0×10﹣13mol•L﹣1的溶液中：Na+、Mg2+、Ca2+、I﹣C．有NO3﹣存在的强酸性溶液中：NH4+、Ba2+、Fe2+、Br﹣D．在c（H+）=1.0×10﹣13mol•L﹣1的溶液中：Na+、S2﹣、AlO2﹣、SO32﹣6．在蒸发皿中用酒精灯加热并灼烧下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是（）A．氯化铝B．碳酸氢钠C．硫酸镁D．高锰酸钾7．下列方法能使电离平衡H2O⇌H++OH﹣向右移动，且使溶液呈酸性的是（）A．向水中加入少量硫酸铝固体B．向水中加入少量硫酸氢钠固体C．向水中加入少量碳酸钠固体D．将水加热到100℃，使水的pH=68．工业上电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示．下列说法不正确的是已知：①Ni2+在弱酸性溶液中发生水解②氧化性：Ni2+（高浓度）＞H+＞Ni2+（低浓度）（）A．碳棒上发生的电极反应：4OH﹣﹣4e﹣═O2↑+2H2OB．为了提高Ni的产率，电解过程中需要控制废水pHC．电解过程中，B中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减小D．若将图中阳离子膜去掉，将A、B两室合并，则电解反应总方程式发生改变9．如图所示，各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为（）A．②①③④⑤⑥B．⑤④③①②⑥C．⑤④②①③⑥D．⑤③②④①⑥10．在容积不变的密闭容器中存在如下反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H ＜0，某研究小组探究其他条件下不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是（）A．图Ⅰ表示的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响B．图Ⅱ表示的是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响C．图Ⅲ表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙的高D．图Ⅲ表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高11．电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法，即保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe（OH）3胶体，Fe（OH）3胶体具有吸附作用，可吸附水中的污物而使其沉淀下来，起到净水的作用，其原理如图所示．下列说法正确的是（）A．石墨电极上发生氧化反应B．根据图示，物质A为CO2C．为增强污水的导电能力，可向污水中加入适量乙醇D．甲烷燃料电池中CO32﹣向空气一极移动12．T℃时，某一气态平衡体系中含有X（g）、Y（g）、Z（g）、W（g）四种物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为：K=，有关该平衡体系的说法正确的是（）A．该反应可表示为X（g）+2Y（g）═2Z（g）+2W（g）B．减小X浓度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数K减小C．增大反应容器的压强，该反应速率一定增大D．升高温度，W（g）体积分数增加，则正反应是放热反应13．在一定温度下的定容容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应：A （s）+2B（g）⇌C（g）+D（g）已达平衡状态的是（）A．混合气体的压强 B．混合气体的密度C．C与D的浓度比 D．气体总物质的量14．高炉炼铁过程中发生的主要反应为Fe2O3（s）+CO（g）⇌Fe（s）+CO2（g）△H＜0，欲提高上述反应CO的平衡转化率，可采取的措施是（）A．提高反应温度B．移出部分CO2C．加入合适的催化剂D．减小容器的容积15．用0.100 0mol•L﹣1 NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度的盐酸（酚酞作指示剂）的滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（）A．水电离出的氢离子浓度：a＞bB．盐酸的物质的量浓度为0.0100 mol•L﹣1C．指示剂变色时，说明盐酸与NaOH恰好完全反应D．当滴加NaOH溶液10.00 mL（忽略反应前后体积变化），该混合液的pH=1+lg3 16．在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X（g）⇌Y（g），温度T1、T2下X的物质的量浓度c（X）随时间t变化的曲线如图所示．下列叙述正确的是（）A．该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量B．T2下，在0～t1时间内，v（Y）=mol•L﹣1•min﹣1C．M点的正反应速率V正大于N点的逆反应速率V逆D．M点时再加入一定量X，平衡后X的转化率减小17．25℃时，把0.2mol•L﹣1的醋酸加水稀释，则图中的纵轴y表示的是（）A．溶液中OH﹣的物质的量浓度B．溶液的导电能力C．溶液中的D．CH3COOH的电离程度18．稀氨水中存在着下列平衡：NH3•H2O⇌NH4++OH﹣，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使c（OH﹣）增大，应加入的物质或采取的措施是（）①NH4Cl固体②硫酸③NaOH固体④水⑤加热⑥加入少量MgSO4固体．A．①②③⑤B．③⑥C．③D．③⑤19．对于常温下pH=3的乙酸溶液，下列说法正确的是（）A．与等体积、pH=3的盐酸比较，跟足量锌粒反应产生的H2更多B．水稀释到原体积的10倍后，溶液pH变为4C．加入少量乙酸钠固体，溶液pH降低D．加水稀释后，溶液中c（H+）和c（OH﹣）都减小20．一定量的锌粒与足量稀硫酸反应，向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是（）A．加入少量水，产生H2速率减小，H2体积不变B．加入NH4HSO4固体，产生H2速率不变，H2体积不变C．加入CH3COONa固体，产生H2速率减小，H2体积减小D．滴加少量CuSO4溶液，产生H2速率变大，H2体积不变21．下列说法正确的是（）A．100℃时，K W=10﹣12，此温度下PH=6的溶液一定显酸性B．25℃时，0.1mol/L的NaHSO3溶液pH=4，说明HSO3﹣在水溶液中只存在电离C．NH4Cl、CH3COONa、NaHCO3、NaHSO4溶于水，对水的电离都有促进作用D．25℃时，10mL 0.1mol/L CH3COOH溶液与5mL 0.1mol/L NaOH溶液混合，所得溶液中有2c（Na+）═c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）22．常温下含碳各微粒H2CO3、HCO3﹣和CO32﹣存在于CO2和NaOH溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示，下列说法错误的是（）A．pH=10.25时，c（Na+）═c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）B．为获得尽可能纯的NaHCO3，宜控制溶液的pH为7～9之间C．根据图中数据，可以计算得到H2CO3第一步电离的平衡常数K1（H2CO3）=10﹣6.37D．若是0.1mol NaOH 反应后所得的1L溶液，pH=10时，溶液中存在以下关系：c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）二、填空题23．甲硅烷（SiH4）是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和水．已知室温下1g甲硅烷自燃放出44.6kJ，其热化学方程式为．24．北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亚特兰大火炬燃料是丙烯（C3H6）（1）丙烷脱氢可得丙烯．已知：C3H8（g）→CH4（g）+HC≡CH（g）+H2（g）△H1=+156.6kJ•mol﹣1CH3CH=CH2（g）→CH4（g）+HC≡CH（g）△H2=+32.4kJ•mol﹣1 则相同条件下，反应C3H8（g）→CH3CH=CH2（g）+H2（g）的△H=kJ•mol﹣1（2）以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐．电池总反应方程式为；放电时，CO32﹣移向电池的（填“正”或“负”）极．（3）碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O．常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60，c（H2CO3）=1.5×10﹣5mol•L﹣1．若忽略水的电离CO3的第二级电离，则H2CO3HCO3﹣+H+的平衡常数K1=．（已知：10及H﹣5.60=2.5×10﹣6）（4）常温下，0.1mol•L﹣1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液c（H2CO3）c（CO32﹣）（填“＞”、“=”或“＜”），原因是（用离子方程式和文字说明）25．在2L密闭容器中，800℃时反应2NO（g）+O2（g）2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如下表：（1）写出该反应的平衡常数表达式：K=，已知：K＞K，该反应是反应（填“放热”或“吸热”）．（2）图中表示NO2的变化的曲线是，用O2的浓度变化表示从0～2s内该反应的平均速率v=．（3）能说明该反应已经达到平衡状态的是a．v（NO2）=2v（O2）b．容器内压强保持不变c．v逆（NO）=2v正（O2）d．容器内物质的密度保持不变（4）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是a．及时分离出NO2气体b．适当升高温度c．增大O2的浓度d．选择高效的催化剂．26．已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示：（1）25℃时，将pH=12的NaOH溶液100mL，要使溶液pH降为11，需加入水的体积为：（2）95℃时，若100体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，a与b应满足的关系是．27．在常温下，下列五种溶液：①0.1mol/L NH4Cl ②0.1mol/L CH3COONH4③0.1mol/L NH4HSO4④0.1mol/L NH3•H2O和0.1mol/L NH4Cl混合液⑤0.1mol/L NH3•H2O请根据要求填写下列空白：（1）溶液①呈性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是（用离子方程式表示）（2）在上述五种溶液中，pH最小的是；c（NH4+）最小的是（填序号）（3）比较溶液②、③中c（NH4+）的大小关系是②③（填“＞”、“＜”或“=”）（4）若④溶液显碱性，则溶液中的离子浓度由大到小为．28．某学生用标准0.1400mol•L﹣1NaOH溶液滴定未知浓度硫酸的实验操作如下A．用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00mL，注入锥形瓶中，加入酚酞．B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管C．用蒸馏水洗干净滴定管D．取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2﹣3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下E．检查滴定管是否漏水F．另取锥形瓶，再重复操作一次G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度，用去NaOH溶液15.00mL．（1）①滴定操作的正确顺序是（用序号填写）；②在G操作中如何确定终点？．（2）碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果（填“偏小”、“偏大”或“恰好合适”）．（3）配制100mLNaOH标准溶液，必须使用到的玻璃仪器是（4）观察碱式滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则结果会导致测得的稀H2SO4溶液浓度测定值（选填“偏大”“偏小”或“无影响”）（5）计算待测硫酸溶液的物质的量浓度．29．下表是不同温度下水的离子积数据：试回答下列问题：（1）若25＜t1＜t2，则α1×10﹣14（填“＞”“＜”或“=”），作出此判断的理由是．（2）25℃下，某Na2SO4溶液中c（SO42﹣）=5×10﹣4mo l•L﹣1，取该溶液1mL，加水稀释至10mL，则稀释后溶液中c （Na+）：c （OH﹣）=．（3）t2℃下，将pH=11的苛性钠溶液V1 L与pH=1的稀硫酸V2 L混合（设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和），所得混合溶液的pH=2，则V1：V2=．此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是．2016-2017学年福建省泉州市晋江市季延中学高二（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共22小题，每小题2分，共44分）1．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生．下列属于未来新能源标准的是（）①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物能⑦风能⑧氢能．A．①②③④B．⑤⑥⑦⑧C．③⑤⑦D．③④⑤⑥⑦⑧【考点】BG：化学在解决能源危机中的重要作用．【分析】煤、石油、天然气是化石燃料，太阳能、地热能、潮汐能、风能、氢能、生物质能等都是新能源．【解答】解：煤、石油、天然气是化石能源，不是新能源，属于未来新能源：太阳能、地热能、潮汐能、风能、氢能、生物质能等，所以属于未来新能源标准的是⑤⑥⑦⑧．故选B．2．下列热化学方程式中，正确的是（）A．已知：H2（g）+F2（g）═2HF（g）△H=﹣546.6 kJ•mol﹣1，则1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2mol 液态氟化氢放出的热量小于546.6 kJB．500℃、30 MPa下，将0.5 mol N2（g）和1.5 mol H2（g）置于密闭容器中充分反应生成NH3（g）放热19.3 kJ．其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣38.6 kJ•mol﹣1C．H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3 kJ•mol﹣1，则H2SO4（aq）+Ca（OH）（aq）═CaSO4（s）+2H2O（l）△H=2×（﹣57.3）kJ•mol﹣12D．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6 kJ•mol﹣1【考点】BE：热化学方程式．【分析】A．物质由气态变为液态，放出热量；B．氮气与氢气的反应为可逆反应；C．生成水的同时生成硫酸钙，放出更多的热量；D.2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则2mol氢气完全燃烧生成液态水，放出571.6 kJ热量．【解答】解：A．液态氟化氢的能量比气态氟化氢的能量低，根据能量守恒，1mol 氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量大于546.6 kJ，故A错误；B．氮气与氢气的反应为可逆反应，如生成1mol氨气，放出热量应大于19.3 kJ，则N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜﹣38.6 kJ•mol﹣1，故B错误；C．生成水的同时生成硫酸钙，放出更多的热量，故C错误；D.2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则2mol氢气完全燃烧生成液态水，放出571.6 kJ热量，则2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6 kJ•mol ﹣1，故D正确．故选D．3．用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一物质中（括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是（）A．CuCl2[CuSO4]B．NaOH[NaOH]C．NaCl[HCl]D．CuSO4[Cu（OH）2]【考点】DI：电解原理．【分析】A．电解氯化铜生成氯气和铜；B．电解NaOH溶液生成氢气和氧气；C．电解氯化钠溶液生成氢氧化钠，氯气和氢气；D．电解硫酸铜溶液生成铜、氧气和硫酸，结合两极生成的物质选择加入的试剂．【解答】解：A．惰性电极电解氯化铜溶液，电极生成物是氯气、铜，所以需要加入的是氯化铜，故A错误；B．惰性电极电解氢氧化钠溶液，实质是电解水，加入的应该是水，故B错误；C．电解氯化钠溶液生成氢气、氯气和氢氧化钠溶液，需要加入的是HCl，故C正确；D．惰性电极电解硫酸铜溶液，生成物是铜、氧气和硫酸，所以需要加入的是氧化铜或碳酸铜，加入氢氧化铜会多加水，故D错误．故选C．4．选用下列试剂和电极：稀H2SO4、Fe2（SO4）3溶液、铁棒、铜棒、铂棒，组成如图所示的原电池装置（只有两个电极），观察到电流计G的指针均明显偏转（指针偏转程度大），则其可能的组合共有（）A．6种 B．5种 C．4种 D．3种【考点】BH：原电池和电解池的工作原理．【分析】该装置是原电池，根据原电池的构成条件选择电极和电解质溶液，有相对活泼的金属和不活泼的金属或导电的非金属作电极，且较活泼的金属能自发的和电解质溶液进行氧化还原反应，据此分析解答．【解答】解：该装置是原电池，根据原电池的构成条件选取电极和电解质溶液．当电解质溶液为稀硫酸时，只有铁能作负极，则正极可以是铜，也可以是铂，所以有两种组合；当电解质溶液为硫酸铁时，负极可以是铁，则正极可以是铜，也可以是铂；若负极为铜时，正极只能是铂，所以有三种组合；所以通过以上分析知，能构成原电池的组合有5种，故选：B．5．下列各组离子在给出条件下一定能大量共存的是（）A．在pH=1的溶液中：NH4+、K+、ClO﹣、Cl﹣B．水电离的c（H+）=1.0×10﹣13mol•L﹣1的溶液中：Na+、Mg2+、Ca2+、I﹣C．有NO3﹣存在的强酸性溶液中：NH4+、Ba2+、Fe2+、Br﹣D．在c（H+）=1.0×10﹣13mol•L﹣1的溶液中：Na+、S2﹣、AlO2﹣、SO32﹣【考点】DP：离子共存问题．【分析】A．pH=1的溶液显酸性；B．水电离的c（H+）=1.0×10﹣13mol•L﹣1的溶液，为酸或碱溶液；C．离子之间发生氧化还原反应；D．c（H+）=1.0×10﹣13m ol•L﹣1的溶液，显碱性．【解答】解：A．pH=1的溶液显酸性，H+、ClO﹣、Cl﹣发生氧化还原反应，不能共存，故A错误；B．水电离的c（H+）=1.0×10﹣13mol•L﹣1的溶液，为酸或碱溶液，碱溶液中不能大量存在Mg2+、Ca2+，故B错误；C．H+、Fe2+、NO3﹣发生氧化还原反应，不能共存，故C错误；D．c（H+）=1.0×10﹣13mol•L﹣1的溶液，显碱性，该组离子之间不反应，可大量共存，故D正确；故选D．6．在蒸发皿中用酒精灯加热并灼烧下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是（）A．氯化铝B．碳酸氢钠C．硫酸镁D．高锰酸钾【考点】DD：盐类水解的应用．【分析】加热蒸干并灼烧的过程中，要注意考虑盐的水解平衡的移动、物质的氧化、物质的分解等情况，氯化铝易水解，碳酸氢钠和高锰酸钾加热易分解．【解答】解：A．AlCl3因为能水解生成Al（OH）3，灼烧得Al2O3，故A错误；B．碳酸氢钠分解为碳酸钠，故B错误；C．硫酸镁溶液加热时水解生成氢氧化镁和硫酸，但硫酸难挥发，最终产物仍为硫酸镁，故C正确；D．KMnO4受热易分解，故D错误．故选C．7．下列方法能使电离平衡H2O⇌H++OH﹣向右移动，且使溶液呈酸性的是（）A．向水中加入少量硫酸铝固体B．向水中加入少量硫酸氢钠固体C．向水中加入少量碳酸钠固体D．将水加热到100℃，使水的pH=6【考点】D6：水的电离．【分析】要促进水电离，可以采取的方法有：升高温度、加入含有弱根离子的盐，溶液呈酸性，说明加入的盐必须是强酸弱碱盐水解导致溶液呈酸性，据此分析解答．【解答】解：A．向水中加入硫酸铝，铝离子水解而促进水电离，且溶液呈酸性，故A正确；B．向溶液中加入硫酸氢钠，硫酸氢钠电离出氢离子而抑制水电离，故B错误；C．向溶液中加入碳酸钠，碳酸钠水解而促进水电离，但溶液呈碱性，故C错误；D．升高温度，促进水电离，但溶液中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，所以溶液仍然呈中性，故D错误；故选A．8．工业上电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示．下列说法不正确的是已知：①Ni2+在弱酸性溶液中发生水解②氧化性：Ni2+（高浓度）＞H+＞Ni2+（低浓度）（）A．碳棒上发生的电极反应：4OH﹣﹣4e﹣═O2↑+2H2OB．为了提高Ni的产率，电解过程中需要控制废水pHC．电解过程中，B中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减小D．若将图中阳离子膜去掉，将A、B两室合并，则电解反应总方程式发生改变【考点】DI：电解原理．【分析】A、由图分析可知，碳棒与电源正极相连是电解池的阳极，电极反应4OH ﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑；B、又因Ni2+在弱酸性溶液中易发生水解；氧化性：Ni2+（高浓度）＞H+＞Ni2+（低浓度），为了提高Ni的产率，电解过程中需要控制废水pH；C、镀镍铁棒与电源负极相连是电解池的阴极，电极反应Ni2++2e﹣=Ni．电解过程中为平衡A、C中的电荷，A中的Na+和C中的Cl﹣分别通过阳离子膜和阴离子膜移向B中，这使B中NaCl溶液的物质的量浓度不断增大；D、若将图中阳离子膜去掉，由于放电顺序Cl﹣＞OH﹣，则Cl﹣移向阳极放电：2Cl ﹣﹣﹣2e﹣=Cl2↑，电解反应总方程式会发生改变．【解答】解：A、由图知，碳棒与电源正极相连是电解池的阳极，电极反应4OH ﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑，故A正确；B、因Ni2+在弱酸性溶液中易发生水解；氧化性：Ni2+（高浓度）＞H+＞Ni2+（低浓度），为了提高Ni的产率，电解过程中需要控制废水pH，故B正确；C、镀镍铁棒与电源负极相连是电解池的阴极，电极反应Ni2++2e﹣=Ni．电解过程中为平衡A、C中的电荷，A中的Na+和C中的Cl﹣分别通过阳离子膜和阴离子膜移向B中，这使B中NaCl溶液的物质的量浓度不断增大，故C错误；D、若将图中阳离子膜去掉，由于放电顺序Cl﹣＞OH﹣，则Cl﹣移向阳极放电：2Cl ﹣﹣﹣2e﹣=Cl2↑，电解反应总方程式会发生改变，故D正确；故选C．9．如图所示，各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为（）A．②①③④⑤⑥B．⑤④③①②⑥C．⑤④②①③⑥D．⑤③②④①⑥【考点】BK：金属的电化学腐蚀与防护．【分析】先判断装置是原电池还是电解池，再根据原电池正负极腐蚀的快慢比较，从而确定腐蚀快慢顺序．【解答】解：根据图知，②③④装置是原电池，在②④中，金属铁做负极，③中金属铁作正极，做负极的腐蚀速率快，并且两个电极金属活泼性相差越大，负极金属腐蚀速率越快，正极被保护，并且原电池原理引起的腐蚀＞化学腐蚀，所以④＞②＞③，⑤⑥装置是电解池，⑤中金属铁为阳极，⑥中金属铁为阴极，阳极金属被腐蚀速率快，阴极被保护，即⑤＞⑥，根据电解原理引起的腐蚀＞原电池原理引起的腐蚀＞化学腐蚀＞有防护腐蚀措施的腐蚀，并且原电池的正极金属腐蚀速率快于电解池的阴极金属腐蚀速率，即⑤④②①③⑥，故答案为：C．10．在容积不变的密闭容器中存在如下反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H ＜0，某研究小组探究其他条件下不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是（）A．图Ⅰ表示的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响B．图Ⅱ表示的是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响C．图Ⅲ表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙的高D．图Ⅲ表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高【考点】CA：化学反应速率的影响因素；CB：化学平衡的影响因素．【分析】A．增大反应物的浓度瞬间，正反速率增大，逆反应速率不变，之后逐渐增大；B．增大压强，正逆反应速率都增大，平衡发生移动，加入催化剂，正逆反应速率都增大，但速率相等，平衡不移动；C．加入催化剂，平衡不发生移动；D．增大压强，反应速率增大，平衡正向移动．【解答】解：A．增大反应物的浓度瞬间，正反速率增大，逆反应速率不变，之后逐渐增大，图Ⅰ应是增大压强的原因，故A错误；B．图Ⅱ在t0时刻正逆反应速率都增大，但仍相等，平衡不发生移动，应是加入催化剂的原因，故B正确；C．图III甲、乙两个平衡状态不同，而加入催化剂，平衡不发生移动，故C错误；D．增大压强，反应速率增大，平衡正向移动，SO2的转化率增大，故D错误．故选B．11．电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法，即保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe（OH）3胶体，Fe（OH）3胶体具有吸附作用，可吸附水中的污物而使其沉淀下来，起到净水的作用，其原理如图所示．下列说法正确的是（）A．石墨电极上发生氧化反应B．根据图示，物质A为CO2C．为增强污水的导电能力，可向污水中加入适量乙醇D．甲烷燃料电池中CO32﹣向空气一极移动【考点】BH：原电池和电解池的工作原理．【分析】左装置为电解池，右装置为原电池装置，原电池工作时，通入甲烷的一级为负极，发生氧化反应，负极电极反应是CH4+4CO32﹣﹣8e﹣=5CO2+2H2O，通入氧气的一极为正极，发生还原反应，正极反应为O2+2CO2+4e﹣=2CO32﹣，电解池中Fe为阳极，发生Fe﹣2e﹣=Fe2+，石墨为阴极，阴极的电极反应为：2H++2e﹣=H2↑，以此解答该题．【解答】解：A．石墨为阴极，阴极的电极反应为：2H++2e﹣=H2↑，所以石墨上发生还原反应，故A错误；B．电池是以熔融碳酸盐为电解质，通甲烷电极为负极，负极电极反应是CH4+4CO32﹣﹣8e﹣=5CO2+2H2O，反应生成CO2，正极反应为O2+2CO2+4e﹣=2CO32﹣，反应消耗CO2，所以物质A为CO2，故B正确；C．加入的乙醇是非电解质，不能增强导电性，故C错误；D．电池中阴离子向负极移动，则电池中CO32﹣向甲烷一极移动，故D错误．故选B．12．T℃时，某一气态平衡体系中含有X（g）、Y（g）、Z（g）、W（g）四种物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为：K=，有关该平衡体系的说法正确的是（）A．该反应可表示为X（g）+2Y（g）═2Z（g）+2W（g）B．减小X浓度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数K减小C．增大反应容器的压强，该反应速率一定增大D．升高温度，W（g）体积分数增加，则正反应是放热反应【考点】C7：化学平衡建立的过程；CB：化学平衡的影响因素．【分析】A、依据平衡常数表达式书写化学方程式；B、依据化学平衡分析，X为生成物，平衡常数随温度变化；C、恒容条件下充入惰性气体，总压增大分压不变；D、升高温度，W（g）体积分数增加，说明平衡逆向进行，正反应为放热反应；【解答】解：A、平衡常数是用生成物平衡浓度的幂次方乘积除以反应物平衡浓度的幂次方乘积，反应的化学方程式为：2Z（g）+2W（g）═X（g）+2Y（g），故A错误；B、依据化学平衡分析，2Z（g）+2W（g）═X（g）+2Y（g），X为生成物，平衡常数随温度变化，减小X浓度，平衡向正反应方向移动，平衡常数K不变，故B 错误；C、恒容条件下充入惰性气体，总压增大分压不变，反应速率不变，故C错误；D、升高温度，W（g）体积分数增加，说明平衡逆向进行，逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，故D正确；故选D．13．在一定温度下的定容容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应：A （s）+2B（g）⇌C（g）+D（g）已达平衡状态的是（）A．混合气体的压强 B．混合气体的密度C．C与D的浓度比 D．气体总物质的量【考点】CG：化学平衡状态的判断．【分析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．【解答】解：A、两边气体的计量数相等，混合气体的压强一直不随时间的变化而变化，所以不能说明达平衡状态，故A错误；B、混合气体的密度不变，说明气体的质量不变，正逆反应速率相等，则反应达平衡状态，故B正确；C、因为反应A（s）+2B（g）⇌C（g）+D（g）C和D的物质的量之比为1：1，所以只要反应发生C与D的浓度比就是一个定值，故C错误；D、两边气体的计量数相等，所以气体的总物质的量始终不变，故D错误；故选B．14．高炉炼铁过程中发生的主要反应为Fe2O3（s）+CO（g）⇌Fe（s）+CO2（g）△H＜0，欲提高上述反应CO的平衡转化率，可采取的措施是（）A．提高反应温度B．移出部分CO2C．加入合适的催化剂D．减小容器的容积【考点】CB：化学平衡的影响因素．【分析】提高CO的平衡转化率，应使平衡向正反应移动，但不能增大CO的用量，结合选项根据平衡移动原理分析．【解答】解：A、该反应正反应是放热反应，提高反应温度，平衡向逆反应移动，CO的平衡转化率降低，故A错误；B、移出部分CO2，平衡向正反应移动，CO的平衡转化率增大，故B正确；C、加入合适的催化剂，平衡不移动，故C错误；D、反应前后气体的物质的量不变，减小容器的容积，增大压强平衡不移动，CO 的平衡转化率不变，故D错误；故选B．15．用0.100 0mol•L﹣1 NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度的盐酸（酚酞作指示剂）。

永一培元2017届高中毕业班第二次联考理综测试季延石光（2017.2.17）满分300分时间150分钟组题：永一做题：培元石光审核：季延可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 S：32 Cl：35.5 Zn：65第I 卷（126分）选择题：本题共21小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，第1～17题只有一项符合题目要求，第18～21题有多项符合题目要求。

全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。

7．现代生活需要人们有一定的科学素养，下列有关化学的科学常识正确的是A．铝的钝化、煤的气化、漂白粉杀菌消毒过程均有化学反应发生B．碳酸钠可用于治疗胃酸过多、制备食品发酵剂C．浓硫酸可刻蚀石英制艺术品D．氢氧化铁溶胶、淀粉溶液、N a Cl溶液均具有丁达尔效应8．以下有机物的说法正确的是A．CH2=CH—COOH能发生取代反应、加成反应、水解反应B．石油分馏产品经过裂解、加成可制得1，2—二溴乙烷C．分子式为C4H8O2的酯有3种D．硬脂酸甘油酯、淀粉、蛋白质均是可发生水解反应的高分子化合物9.设N A为阿伏加德罗常数值。

下列有关叙述正确的是A．常温常压下，22.4LNH3中存在共价键的总数为3N AB．100g46%的乙醇溶液中含有氢原子数为12N AC．0.1mol氯气溶于水和水反应，转移的电子数为0.1N AD．CH3COON a溶液中，若CH3COO−的数目为N A，则N a＋的数目为N A10．a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期元素，c−的电子层结构与氖相同，化合物ac易溶于常见液体a2b，d的化合物灼烧时火焰呈黄色，下列有关叙述错误的是()A．元素的非金属性次序为c>b>a B．d和其他3种元素均能形成离子化合物C．化合物acb中c元素的化合价为+1价D．元素a、b、d组成的固体化合物中存在离子键和共价键11．下列实验装置及操作正确的是()12．一定条件下，利用如图装置可实现有机物的储氢，下列有关说法正确的是()A．苯在电极D放电时断开的化学键是极性键B．气体X在反应中通常体现还原性C．若阳极区的电解质溶液为稀硫酸，则电解一段时间后，阳极区溶液的pH增大D．电极D的电极反应式为C6H6＋6H＋＋6e－===C6H1213.草酸（H2C2O4）是二元弱酸（K1=5.9×10-2、K2=6.4×10-5）。

2025届福建省晋江市季延中学化学高三上期末监测模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。

用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。

将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。

2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。

答案不能答在试题卷上。

3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答无效。

4．考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列说法正确的是A．苯乙烯和苯均能使溴水褪色，且原理相同B．用饱和Na2CO3 溶液可鉴别乙醇、乙酸、乙酸乙酯C．用Ni 作催化剂，1mol 最多能与5molH2加成D．C3H6BrCl 的同分异构体数目为62、常温下，将1.0L X mol/L CH3COOH溶液与0.1mol NaOH固体混合充分反应，再向该混合溶液中通人HCl气体或加入NaOH固体(忽略体积和温度变化)，溶液pH随通入(或加入)物质的物质的量的变化如图所示。

下列说法正确的是A．X<0.1B．b→a过程中，水的电离程度逐渐增大C．Ka (CH3COOH) =10-8/(X-0.1)D．b→c过程中，c(CH3COOH)/c(CH3COO) 逐渐变小3、短周期主族元素M、X、Y、Z的原子序数依次增大，湿润的红色石蕊试纸遇M的气态氢化物变蓝色。

含X、Y和Z三种元素的化合物R有如下转化关系(已知酸性强弱：HClO3>HNO3)。

下列说法正确的是A．简单离子半径：Y>Z>M>XB．简单气态氢化物的热稳定性：M>XC．加热单质甲与品红溶液反应所得的“无色溶液”，可变成红色溶液D．常温下，向蒸馏水中加入少量R，水的电离程度可能增大4、X、Y、Z、W 为原子序数依次增大的四种短周期元素,其中Z为金属元素,X、W为同一主族元素。

福建省晋江市季延中学2016_2017学年⾼⼀化学上学期期末考试试题季延中学2016秋⾼⼀年期末考试化学科试卷考试时间：100分钟满分：100分可能⽤到的相对原⼦质量:H-1 O-16 Na-23 Fe-56 Cl-35.5 Mg-24 Al-27第I卷（共42分）⼀、选择题（共21⼩题，每⼩题2分，每⼩题只有⼀个正确选项）1．2013年12⽉14⽇，我国的“嫦娥三号”探测器成功在⽉球软着陆，中国成为全世界第三个实现⽉⾯软着陆国家。

据科学家预测，⽉球的⼟壤中吸附着数百万吨的32He，每百吨32He核聚变所释放出的能量相当于⽬前⼈类⼀年消耗的能量。

在地球上，氦元素主要以42He的形式存在。

下列说法正确的是（）A．42He原⼦核内含有4个质⼦ B．32He和42He互为同位素C．32He原⼦核内含有3个中⼦D．42He的最外层电⼦数为2，所以42He具有较强的还原性2．下列反应⼀定属于氧化还原反应的是（）A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应3．下列叙述中，不正确．．．的是（）A．⾦刚⽯和⽯墨均为碳元素组成的单质B．FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体的本质区别是分散质粒⼦的直径⼤⼩不同C．硫酸、Na2CO3和CaO分别属于酸、碱和氧化物D．通过化学反应，可由Ba(OH)2⼀步转化⽣成NaOH4．质⼦数和中⼦数相同的原⼦A，其阳离⼦A n+核外共有X个电⼦，则A的质量数为（）A．2（x＋n）B．2（x－n）C．2x D．n＋25．下列微粒既有氧化性⼜有还原性的是（）A．H+ B． Cu2+ C．Fe2+ D．Al6．下列溶液中的Cl－浓度与100 mL 1 mol ·L－1 MgCl2溶液中的Cl－浓度相等的是( ) A．200 mL 1 mol·L－1 KCl溶液 B．50 mL 2 mol·L－1 CaCl2溶液C．150 mL 2 mol·L－1 NaCl溶液 D．50 mL 1 mol ·L－1 AlCl3溶液7．下列各组溶液中离⼦，能在溶液中⼤量共存的是（）A．H+、Ca2+、NO3－、CO32－ B．K+、Na+、Cl－、SO42－C．Ag+、Na+、Cl－、K+ D．NH4+、K+、OH－、NO3－8. 下列各种制备物质的⽅案中，不正确的（）A．电解饱和⾷盐⽔制⾦属钠 B．电解熔融氯化镁制⾦属镁C．氧化铁与⼀氧化碳⾼温反应炼铁 D．焦炭⾼温还原⼆氧化硅制粗硅9．下列关于漂⽩粉的叙述正确的是（）A．漂⽩粉的有效成分是Ca(C lO)2 B．漂⽩粉暴露在空⽓中久置不会变质C．漂⽩粉是由Cl2与⽯灰乳制得 D．漂⽩粉变质过程中不涉及氧化还原反应10．鉴别NaCl、NaBr、NaI可以采⽤的试剂是（）A．碘⽔、淀粉溶液 B．碘化钾淀粉溶液C．溴⽔、苯 D．氯⽔、CCl411．某⼯⼚⽤提取粗盐后的盐卤（主要成分为MgCl2）制备⾦属镁，其⼯艺流程如下，下列说法中，错误的是（）A．操作①发⽣的反应为⾮氧化还原反应B．若在实验室进⾏操作①只需要漏⽃和烧杯两种玻璃仪器C．操作②是蒸发浓缩结晶 D．在整个制备过程中，未发⽣置换反应12．下列对物质的⽤途描述中错误的是（）A. 明矾可以消毒杀菌常⽤于净⽔B. 氯⽓可⽤作消毒剂和漂⽩剂，是因为氯⽓与⽔反应⽣成的次氯酸具有强氧化性C. 氢氧化铝在医疗上是治疗胃酸过多的⼀种药剂D .钠的还原性很强，可以⽤来冶炼⾦属钛、锆、铌等13．下列实验装置图所⽰的实验操作，正确的是（）A．⼲燥Cl2 B．配制100 mL 0.1 mol·L－1硫酸溶液C．分离沸点相差较⼤的互溶液体混合物D．分离互不相溶的两种液体14．设N A表⽰阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．1molFe与⾜量氯⽓充分反应时转移的电⼦数为2N B．18 g⽔中所含的电⼦数为10N AAC．0.3 mol·L－1 Na2SO4溶液中含0.6N A个Na＋ D．11.2 L氮⽓中含N A个氮原⼦15．下列叙述正确的是（）A．某溶液中加⼊氯化钡溶液有⽩⾊沉淀⽣成，且沉淀不溶于稀盐酸，则原溶液⼀定含有SO42－B．某溶液中加⼊盐酸放出能使澄清的⽯灰⽔变浑浊的⽆⾊⽆味的⽓体，则原溶液⼀定含有CO32－C．检验某溶液中是否含有Fe3+时，可滴加硫氰化钾溶液，若溶液由⽆⾊变为⾎红⾊，则说明溶液中⼀定含有Fe3+D．某溶液进⾏焰⾊反应，⽕焰颜⾊呈黄⾊，说明原溶液中⼀定不存在钾离⼦16．在⼀定条件下，PbO2与Cr3＋反应，产物是Cr2O2－7和Pb2＋，则与1 mol PbO2反应所需Cr3＋的物质的量为（）A．0.75 mol B．1.5 mol C．1.0 mol D．0.67 mol17．欲除去⼩苏打溶液中少量的Na2CO3杂质，最好选⽤加⼊的物质是（）A．⼲冰 B．盐酸 C．氯化钙 D．氢氧化钙18．如图所⽰为“铁链环”结构，图中两环相交部分A、B、C、D 表⽰物质间的反应。

福建省晋江市季延中学2017-2018学年高一上学期期中考试化学试题考试时间：90分钟满分：100分常用相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Cl:35.5 S:32 K:39 Fe:56 Mg:24第Ⅰ卷（选择题共51分）一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题3分，共51分）1. 下列对新制氯水与久置氯水性质的叙述正确的是( )A. 都为黄绿色B. 都具有漂白性C. 都能与硝酸银溶液产生白色沉淀D. 都能使紫色石蕊试液呈红色【答案】C【解析】新制氯水中存在氯气分子、HCl和HClO；久置氯水由于次氯酸见光分解，实际都转化为HCl，所以久置氯水就是稀盐酸，应该为无色，选项A错误。

久置氯水就是稀盐酸，不含有次氯酸，所以没有漂白性，选项B错误。

新制氯水和久置氯水都有氯离子，都可以和硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀，选项C正确。

新制氯水中有次氯酸所以具有漂白性，可以漂白石蕊溶液，最后为无色，选项D错误。

点睛：新制氯水中的离子有：氯离子、氢离子、次氯酸根离子、氢氧根离子（微量），分子有：水分子、氯气分子、次氯酸分子，所以新制氯水具有：酸性、强氧化性和漂白性。

久置氯水实际就是稀盐酸，所以只有酸性和弱氧化性。

2. 2.4 g某元素的单质直接与氯气反应后，质量增加7.1 g，这种元素是( )A. NaB. MgC. AlD. Cu【答案】B...............3. 1934年居里夫妇用α粒子（4He）轰击27Al得到一种自然界不存在的核素——30P，开创了人造核素的先河。

其发生的变化可表示如下：27Al+4He30P+1n。

下列有关说法不正确的是（）A. 30P和31P两种核素互为同位素B. 该变化同样遵循质量守恒定律C. 该变化说明原子核在化学反应中也能发生变化D. 在30P中，质子数=中子数=核外电子数【答案】C【解析】试题分析：A．30P和31P两种核素质子数相同，中子数不同，二者互为同位素，正确；B．任何变化都应该符合遵循质量守恒定律，所以核反应27Al +4He30P +1n也符合质量守恒定律，正确；C．化学反应的过程就是原子重新组合的过程，在该过程中元素的种类及各种元素的原子个数不变，所以该变化说明原子核在化学反应中不能发生变化，错误；D．P是15号元素，在30P中：质子数=中子数=核外电子数=15，正确。

2018-2019学年季延中学化学科周考(11.7)相对原子质量: Fe -56 Al -27 Cu-64 Na-23 Zn-65一、单选题(本大题共14小题，共42.0分)1．国庆庆典中的焰火晚会上绚丽的焰火给世人留下了深刻印象，美丽的焰火与高中化学中“焰色反应”知识相关。

下列说法中正确的是( )A．非金属单质燃烧时火焰均为无色B．所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察D．NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同2．下列反应中，其产物的颜色按红、红褐、淡黄、蓝色顺序排列的是( )①金属钠在纯氧中燃烧②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液④无水硫酸铜放入医用酒精中A．②③①④ B．③②①④ C．③①②④ D．①②③④3．下列有关金属的说法中，正确的是( )①纯铁不容易生锈；②钠着火用水扑灭；③铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属；④缺钙会引起骨质疏松，缺铁会引起贫血；⑤青铜、不锈钢、硬铝都是合金；⑥KSCN溶液可以检验Fe3＋A．①④⑤⑥ B．②③④⑤ C．①③④⑤ D．①②⑤⑥4．下列关于钠与水反应的说法不正确的是( )①将小块钠投入滴有石蕊试液的水中，反应后溶液变红②将钠投入稀盐酸中，钠先与水反应，后与盐酸反应③钠在水蒸气中反应时因温度高会发生燃烧④将两小块质量相等的金属钠，一块直接投入水中，另一块用铝箔包住，在铝箔上刺些小孔，然后按入水中，两者放出的氢气质量相等A．①② B．②③ C．②③④ D．①②③④5．下列除去杂质(试样中括号内的物质是杂质)时，选用的试剂正确的是( )6．将A．铁有剩余，溶液呈浅绿色，Cl－浓度基本不变B．往溶液中滴入无色KSCN溶液，显血红色C．Fe2＋和Fe3＋的物质的量之比为5∶1D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶57．由Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0 g，放入500 mL某浓度的盐酸中，混合物完全溶解，当再加入250 mL 2.00 mol/L的NaOH溶液时，得到沉淀最多。

福建省晋江市季延中学2017届高三上学期期末考试（文） 一、选择题（每小题5分，每小题给出的四个选项中，只有一个选项是正确的）1．设集合(){}2137,A x x x x R =-<+∈，则集合A Z⋂中元素的个数是( )A ．4B ．5C ．6D ．72．“a b >”是“22ac bc >”的（ ）条件A.充分而不必要B.必要而不充分C. 充分必要D. 既不充分也不必要3．在高台跳水运动中，已知运动员相对于水面的高度h （单位：m ）与起跳后的时间t （单位：s ）存在函数关系()24.9 6.510h t t t =-++，则运动员在1t s =时的瞬间速度为（ ）A. ﹣3.3 /m sB. 3.3 /m sC. ﹣11.6 /m sD. 11.6 /m s4．双曲线221102x y -=的焦距为（ ） A ．32B ．34C ．24D ． 225． 若()12z x yi=-+与23z x i =+(),x y R ∈互为共轭复数，则1z 对应的点在 ( )A ．第一象限B ．第二象限C ．第三象限D ．第四象限6、若m ，n ，m n +成等差数列；m ，n ，m n 成等比数列，则椭圆221x y m n +=的离心率是（ ）A． B． C ．12 D．7．已知函数()3ln 4f x x a x =-+-()a R ∈ 若函数()y f x = 的图象在点()()1,1P f处的切线的倾斜角为4π，则a 的值为（ ）A ．2-B ．2C ． 4-D ． 48. 若直线经过抛物线24y x =的焦点且与抛物线相交于M 、N 两点，且线段MN 中点的横坐标为3，则线段MN 的长为 （ ） A ．B ．8 C． D ．169．已知函数()321223f x x ax =++在区间[]1,4上是单调递增函数，则实数a 的最小值是（ ）A ．1-B ．4-C ． 14-D ． 110．在R 上的可导函数()f x 的图象如图所示，则不等式()()2230xx f x '-->的解集为( ） A ．()()(),11,13,-∞--+∞ B ．()(),21,2-∞-C ．()()(),11,02,-∞--+∞D ．()(),21,-∞-+∞11.已知函数()441xxf x =+，则()()()()2016201510f f f f -+-++-+()()()()1220152016f f f f +++++=（ ）A ．2016B ．2017C ．40332 D ．403312．若椭圆C :22221x y a b +=（0a b >>）的焦点为21,F F ，点P 在椭圆上，且满足||||||212PF PF PO ⋅=（O 为坐标原点），则称点P 为“∙”点，则此椭圆上的“∙”点有（ ）A ．8个B ．4个C ．2个D ． 0个二、填空题（每小题5分,共20分。

2018-2019学年福建省泉州市晋江季延中学高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 等物质的量的Na和Al两种金属加入足量的水中，生成26.88L（标准状况下）的气体，则下列描述不正确的是（）A．金属Al无剩余 B．c(Na+)=c(AlO-2)C．所得溶液呈碱性 D．Na的物质的量是0.6mol参考答案：B略2. 用N A表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是（）A．11.2LCl2与4.25gNH3所含有的原子数相等B．2.3g甲苯和丙三醇的混合物中，含氢原子数目为0.2N AC．标准状况下，2.24L溴乙烷中含共价键数目为0.7 N AD．5.6gFe投入100mL 3.5mol/L硝酸中，充分反应，转移电子总数为0.3 N A参考答案：B略3. 下列有关说法正确的是A．H+、Fe2+、SO42-、NO3-因发生氧化还原反应而不能大量共存B．水电离产生c(H+)=l×10-12mol/L的溶液中，可能有Mg2+、Na+、Cl-、HCO3-大量共存C．澄清透明的无色溶液中，可能有ClO-、Cr2O72-、Al3+、SO42-大量共存D．在含大量Fe3+的溶液中。

可能有NH4+、Na+、Cl-、SCN-大量共存参考答案：A4. 若N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．室温下，22.4L NH3含N A个分子B．含0.4mol HCl的浓盐酸与足量二氧化锰反应生成Cl2的分子数目为0.1N A C．32gCu与足量硫完全反应，转移的电子数为0.5N AD．9g水中含有O – H键的数目为0.5N A参考答案：C略5. 下列化合物中，不能通过单质直接化合生成的是( )A.Li2OB.FeCl2C.FeCl3D.Cu2S参考答案：B略6. 下列实验所对应的离子方程式正确的是( )A．氢氧化铁与氢碘酸反应：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2OB．向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液：Fe3++3H2O═Fe（OH）3↓+3H+C．FeBr2溶液中通入足量Cl2：2Fe2++2Br﹣+2Cl2=2Fe3++Br2++4Cl﹣D．向FeCl2溶液中加入少量K3[Fe（CN）6]溶液：3Fe2++2[Fe（CN）6]3﹣═Fe3[Fe（CN）]2↓6参考答案：D【分析】A．三价铁离子具有强的氧化性，能够氧化碘离子生成单质碘；B．向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液得到氢氧化铁胶体；C．氯气足量二价铁离子、溴离子都被氧化；D．含Fe2+的溶液与铁氰化钾K3[Fe（CN）6]溶液反应生成具有特征蓝色的铁氰化亚铁沉淀．【解答】解：A．氢氧化铁与氢碘酸反应，离子方程式：2Fe（OH）3+6H++2I﹣=2Fe2++I2+6H2O，故A错误；B．向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液：Fe3++3H2O═Fe（OH）3（胶体）+3H+，故B错误；C．向FeBr2溶液中通入足量氯气，亚铁离子和溴离子完全被氧化，反应的离子方程式为：2Fe2++4Br﹣+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl﹣，故C错误；D．含Fe2+的溶液与铁氰化钾K3[Fe（CN）6]溶液反应生成具有特征蓝色的铁氰化亚铁沉淀，[Fe（CN）6]3﹣离子带有3个单位负电荷，正确的离子方程式为：3Fe2++2[Fe（CN）6]3﹣═Fe3[Fe（CN）6]2↓，故D正确；故选：D．【点评】本题考查了离子方程式的正误判断，为高考中的高频题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法是解题关键，侧重考查氧化还原反应离子方程式书写的考查．7. 现有①NaOH ②Al2（SO4）3③Ba（NO3）2④FeCl3 ⑤KCl五种溶液，不用任何试剂，被鉴别出来的顺序依次是（）A．①②③④⑤ B．④①②③⑤ C．②③①④⑤ D．①④②③⑤参考答案：B略8. 在500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO－ 3)=6 mol·L－1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22．4 L气体(标准状况)，假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是A．原混合溶液中c(K+)为2 mol·L－1 B．上述电解过程中转移电子总数为2N AC．电解得到的Cu的物质的量为0.5 mol D．电解后溶液中c(H+)为2 mol·L－1参考答案：A略9. 图甲表示一电解装置，其中a'b均为惰性电极，电解过程中的实验数据如图乙所示，横坐标表示电解过程中转移电子的物质的量，纵坐标表示电解过程中产生气体的总体积（标准状况）。

福建省晋江市季延中学2018届高三上学期第二阶段检测化学试题时间：100分钟总分：100分可能用到的相对原子质量:H-1;C-12;O-16;S－32；Cl-35.5 ; Fe-56一、选择题1. 生活中碰到的某些问题，常涉及到化学知识，下列分析不正确．．．的是（）A. Mg(OH)2和Al(OH)3热分解生成的气态水可覆盖火焰、驱逐O2、稀释可燃气体，分解产物MgO 和Al2O3能较快地与塑料燃烧过程中产生的酸性及腐蚀性气体反应，所以它们可以作为未来发展方向的无机阻燃剂。

B. 用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物。

C. 某雨水样品采集后放置一段时间，pH值由4.68变为4.28，是因为水中溶解了较多的CO2D. 蒙古牧民喜欢用银器盛放鲜牛奶有其科学道理：用银器盛放鲜牛奶，溶入的极微量的银离子，可杀死牛奶中的细菌，防止牛奶变质。

【答案】C【解析】试题分析：A、Mg（OH）2和Al（OH）3热分解生成的气态水可覆盖火焰、驱逐O2、稀释可燃气体，分解产物MgO和Al2O3能较快地与塑料燃烧过程中产生的酸性及腐蚀性气体反应，所以它们可以作为未来发展方向的无机阻燃剂，正确；B、纯棉织物的主要成分是纤维素，纯毛织物的主要成分是蛋白质，燃烧时烧焦羽毛的气味，正确；C、某雨水样品采集后放置一段时间，pH值由4.68变为4.28，是因为酸雨中弱酸亚硫酸被氧化生成强酸硫酸造成的，错误；D、牛奶中溶入极微量银离子，细菌的蛋白质结构遇银离子（重金属离子）变性，从而杀死细菌，正确。

考点：考查化学与生活、化学常识2. 下列实验操作能够达到实验目的的是( )A. 实验室采用图①所示装置收集SO2B. 可用图②所示装置比较KMnO4、Cl2、S的氧化性强弱C. 实验室四氯化碳中常含有少量溴，加适量的苯，振荡、静置后分液，可除去四氯化碳中的溴D. 称取0.40 g NaOH，直接置于100 mL容量瓶中加水至刻度线，可配制0.10 mol·L－1 NaOH 溶液【答案】B【解析】试题分析：A、二氧化硫的密度大于空气的密度，所以收集二氧化硫应该采用向上排空气法收集不是向下排空气法收集，故A错误；B、高锰酸钾能氧化浓盐酸生成氯气，反应中高锰酸钾作氧化剂，氧化产物是氯气，所以高锰酸钾的氧化性大于氯气；氯气和硫离子反应生成硫单质，氯气是氧化剂，硫是氧化产物，所以氯气的氧化性大于硫，由此得出高锰酸钾的氧化性大于氯气，氯气的大于硫，故B正确；C、溴和溴乙烷都易溶于苯，所以不能采用分液的方法分离，故C错误；D、容量瓶不能用来溶解氢氧化钠固体，只能是先把氢氧化钠放在烧杯中溶解，等冷却至室温时，再转移至容量瓶中，故D错误；故选B。

季延中学2017-2018学年秋高二年期中考试化学科试卷考试时间：100分钟 满分：100分第I 卷 (选择题 共42分)一、选择题（共21题，每小题2分，共42分，每小题只有一个正确答案） 1.下列反应的热效应与其它三项不相同的是（ ）A ．铝粉与氧化铁的反应B ．钠与冷水反应C ．锌片与稀硫酸反应D ．氯化铵与Ba(OH)2·8H 2O 反应 2.反应A ＋B→C 分两步进行：①A ＋B→X ，②X→C ，反应过程中能量变化如图所示，E 1表示反应A ＋B→X 的活化能。

下列有关叙述正确的是（ ）A ．加入催化剂可改变反应A ＋B→C 的焓变B ．反应A ＋B→C 的△H<0 C ．X 是反应A ＋B→C 的催化剂D ．E 2表示反应X→C 的活化能3.在25°C 、101kPa 下，1g 甲醇燃烧生成CO 2和液态水放热22.68kJ ，下列热化学方程式正确的（ ）A.CH 3OH(l)＋3/2O （g ）2＝CO 2（g ）＋2H 2O （l ）；△H ＝＋725.8kJ/molB.2CH 3OH(l)＋3O 2（g ）＝2CO 2（g ）＋4H 2O （l ）；△H ＝－1452kJ/molC.2CH 3OH(l)＋3O 2（g ）＝2CO 2（g ）＋4H 2O （l ）；△H ＝－725.8kJ/molD.2CH 3OH(l)＋3O 2（g ）＝2CO 2（g ）＋4H 2O （l ）；△H ＝＋1452kJ/mol 4.在密闭容器里，A 与B 反应生成C ，其反应速率分别用A ν、B ν、C ν表示，已知A B νν32=、B C νν23=，则此反应可表示为（ ）A.C B A 232=+B.C B A 23=+C.C B A 23=+D.C B A =+ 5.反应4NH 3(g)+5O 2(g)4NO(g)+6H 2O(g)在10L 密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol ，则此反应的平均速率-v(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为 （ ）A ．v (NH 3)=0．01 mol/(L·s)B ．v (O 2)=0．00l0 mol/(L·s)C ．v (NO)=0．00l0 mol/(L·s)D ．v (H 2O)＝0．045 mol/(L·s)6.可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)，在四种不同情况下的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是（ ）A ．V A =0.15 mol·L -1·min -1B ． VC =0.4 mol·L -1·min -1C ．V B =0.6 mol·L -1·mi n-1D ．V D =0.1 mol·L -1·min-17.某原电池总反应离子方程式为++==+2332Fe Fe Fe ,都不能实现该反应的原电池是（ ） ①正极为Cu ，负极为Fe ，电解质溶液为3FeCl 溶液； ②正极为C ，负极为Fe ，电解质溶液为()33NO Fe 溶液； ③正极为Fe ，负极为Zn ，电解质溶液为()342SO Fe 溶液； ④ 正极为Ag ，负极为Fe ，电解质溶液为4CuSO 溶液 A ．① B ．③④ C ．①② D ．②③④ 8.下列各情况，在其中Fe 片腐蚀由慢到快的顺序是( )A ．(5)(2)(1)(3)(4)B ．(5)(1)(2)(4)(3)C ．(4)(2)(1)(3)(5)D ．(4)(3)(1)(2)(5) 9.下列图示中关于铜电极的连接错误．．的是（ ）10.下列反应中，熵减小的是（ ） A ．(NH 4)2CO 3(s)＝NH 4HCO 3(s)+NH 3(g) B ．2N 2O 5(g)＝4NO 2(g)＋O 2(g) C ．MgCO 3(s)＝MgO(s)＋CO 2(g) D ．2CO(g)＝2C(s)＋O 2(g) 11.下列有关反应限度的叙述正确的是（ ）A ．当温度一定时,不同的起始条件下可逆反应建立平衡状态时，平衡常数和转化率一定是定值B ．依据焓判据：NH 4HCO 3受热分解可自发进行C ．大多数化学反应在一定条件下都有一定的限度D ．FeCl 3与KSCN 反应达到平衡时，向其中滴加少量KCl 溶液，则溶液颜色变深12..一定温度下，反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）的反应热和化学平衡常数分别为△H 和K，则相同温度时反应4NH3（g）⇌2N2（g）+6H2（g）反应热和化学平衡常数为（）13.下列有关反应热的叙述中正确的是（）①已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6kJ•mol﹣1，则氢气的燃烧热△H=﹣241.8kJ•mol﹣1②由单质A转化为单质B是一个吸热过程，由此可知单质B比单质A稳定③X（g）+Y（g）═Z（g）+W（s）△H＞0，恒温恒容条件下达到平衡后加入X，上述反应的△H增大④已知：上表数据可以计算出（g）+3H2（g）→（g）的反应热；⑤由盖斯定律，推知在相同条件下，金刚石或石墨燃烧生成1molCO2固体时，放出的热量相等；⑥25℃，101kPa时，1mol碳完全燃烧生成CO2所放出的热量为碳的燃烧热．A．①②③④B．③④⑤C．④⑤D．⑥14.某同学为研究电化学原理，使用KCl盐桥设计如右图所示实验装置。

季延中学2017届一模理科综合能力测试本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

满分300分，考试时间150分钟。

可能用到的原子量： H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Na 23 Fe 56第Ⅰ卷（选择题共126分）一、单项选择题（本题共13 小题，每小题6分，共78 分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题意）1．下列有关生物的物质基础和结构组成的叙述中，错误的是A．黑藻、念珠藻、颤藻的遗传物质都是DNAB．线粒体、叶绿体、细胞核都是具有双层膜的细胞器C. tRNA、抗体、限制酶、载体的作用都具有特异性D. C、H、O、N、P是质粒、核糖体、ATP、细胞膜共有的化学元素2．下列叙述过程中提及到的“数量”正确的是A .在细菌的一个完整质粒中含有两个游离的磷酸基团B.一个ATP分子中含有两个游离的磷酸基团和两个高能磷酸键C.人体细胞中，当消耗等量的葡萄糖时，无氧呼吸与有氧呼吸产生的二氧化碳之比为1:3D.豌豆体细胞核染色体组成为“2n=14”，进行“豌豆基因组测序”时只要测定其中7条非同源染色体的序列即可3．下列有关T细胞的说法，正确的是A. T细胞中直接合成、加工、运输淋巴因子的细胞器都含有RNAB. T细胞凋亡过程中有新蛋白质合成，体现了基因的选择性表达C. HIV识别并结合T细胞表面受体体现了细胞间信息交流的功能D. AIDS患者易发恶性肿瘤的直接原因是HIV使T细胞原癌基因和抑癌基因突变4．埃博拉病毒（EBV）的遗传物质是一种单链RNA，EBV感染后可能导致人体患埃博拉出血热（EBHF）。

EBV与宿主细胞结合后，将核酸—蛋白质复合体释放至细胞质，并启动下图途径进行增殖，进而导致人体患病。

下列推断最为合理的是A．过程①所需嘌呤比例与过程③所需嘧啶比例相同B．过程②中需要的氨基酸与tRNA的种类、数量相同C．EBV增殖过程需细胞提供四种脱氧核苷酸和ATPD．直接将EBV的-RNA注入人体细胞将引起EBHF5．下列关于实验方法的阐述，正确的是A．用哺乳动物红细胞制备细胞膜时用差速离心法B．研究细胞核的功能时通常采用去核、核移植等方法C．调查跳蝻的种群密度可以用取样器取样法D．艾弗里用放射性同位素示踪法研究肺炎双球菌的遗传物质29．（12分）将某植物置于密闭玻璃罩内，在25℃恒温条件下，测定该植物对某气体的吸收量或释放量随光照强度的变化，实验结果如图所示。

福建省晋江市季延中学化学氮及其化合物复习题及答案一、选择题1．下列说法正确的是( )A．某溶液与NaOH溶液共热，产生使湿润的蓝色石蕊试纸变红色的气体，说明原溶液中存在NH4+B．某溶液中加入AgNO3溶液时，产生白色沉淀，说明原溶液中含Cl-C．用铂丝蘸取某溶液在酒精灯上灼烧时，火焰呈黄色，说明原溶液中含有Na+D．某溶液中加入BaCl2溶液，再加足量稀盐酸，产生白色沉淀，原溶液中一定存SO24-【答案】C【详解】A. 某溶液与NaOH溶液共热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，可说明原溶液中存在+4NH，故A错误；B. 某溶液中加入AgNO3溶液时，产生白色沉淀,该沉淀可能为碳酸银，原溶液中可能含有碳酸根离子,不一定含Cl−，故B错误；C. 焰色反应的火焰呈黄色，可说明原溶液中含有Na+，故C正确；D. 某溶液中加入BaCl2溶液，产生的白色沉淀可能为AgCl，原溶液中不一定存2-4SO，应先加稀盐酸，无沉淀，再加氯化钡，产生沉淀，故D错误。

故答案选：C。

2．有关铵盐性质的叙述正确的是A．都是晶体，都能溶于水B．受热时分解，都有NH3产生C．与碱共热时不一定产生氨气D．都能与酸反应【答案】A【详解】A．铵盐都是易溶于水的白色晶体，A项正确；B．铵盐不稳定都能加热分解，但不一定有氨气产生，如：NH4NO3∆N2O↑+2H2O，B项错误；C．铵盐都能与碱反应生成氨气，C项错误；D．铵盐不都能与酸反应，例如硝酸铵不能与酸反应，D项错误；答案选A。

3．某些离子的检验及结论一定正确的是（）A．加入氢氧化钠溶液并加热，产生气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+ B．加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则一定有CO32-C．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入盐酸沉淀不消失，一定有SO42-D．某溶液加入稀盐酸酸化的AgNO3产生白色沉淀，则原溶液中一定含有Cl－【答案】A【详解】A. 加入氢氧化钠溶液并加热，产生气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则说明该气体为氨气，推出原溶液中一定有NH4+，A项正确；B. 原溶液中若含HCO3-，加入稀盐酸后也会产生无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体，故原溶液中不一定有CO32-，B项错误；C. 产生不溶于盐酸的白色沉淀也可能是AgCl，则原溶液中不一定有SO42-，C项错误；D. 加入盐酸酸化的AgNO3溶液时，则引入了Cl-，故不能证明是原溶液中是否含有Cl-，D 项错误；答案选A。

季延中学2017届一模理科综合能力测试本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

满分300分，考试时间150分钟。

可能用到的原子量： H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Na 23 Fe 56第Ⅰ卷（选择题 共126分）二、选择题:本题共8小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，第14—17题只有一项符合题目要求，第18—21题有多项符合题目要求。

全部选对的得6分,选对但不全的得3分,有选错的得0分.14. 如图，小物块从足够长的粗糙斜面顶端匀加速下滑.现分别对小物块进行以下两种操作:①施加一个竖直向下的恒力F ；②在小物块上再放一个重力等于F 的物块且两者保持相对静止。

已知小物块继续下滑的过程中，斜面体始终静止，则操作①和②中 A ．小物块都仍做匀加速运动且加速度不变 B ．斜面体受到地面的支持力不相等 C ．斜面体受到地面的摩擦力相等 D ．斜面体受到地面的支持力和摩擦力都不相等15．如图所示，绝缘弹簧的下端固定在斜面底端，弹簧与斜面平行，带电小球Q (可视为质点）固定在光滑绝缘斜面上的M 点,且在通过弹簧中心的直线ab 上.现把与Q 大小相aabNMP Q同，带电性也相同的小球P，从直线ab上的N点由静止释放,在小球P与弹簧接触到速度变为零的过程中A．小球P的速度是先增大后减小B．小球P和弹簧的机械能守恒，且P速度最大时所受弹力与库仑力的合力最大C．小球P的动能、重力势能、电势能与弹簧的弹性势能的总和减小D．小球P合力的冲量为零16．真空中有一静电场，其在x轴正半轴的电势随x变化的关系如图所示，则根据图象可知A．把正点电荷从x1处移到x3处，电场力做正功B．x2处的电场强度E＝0C．x1处与x3处的电场强度方向相反D．该电场一定是处在O点的正点电荷激发产生的17．万有引力定律是科学史上最伟大的定律之一，利用它我们可以进行许多分析和预测。

2016年3月8日出现了“木星冲日"。

季延中学2018秋高三年第二阶段考试（化学科）考试时间：90分钟 满分：100分 注意事项：1．本试卷分试题卷[含第I 卷.第Ⅱ卷]和答题卷两大部分。

考生只能在答题卷指定的区域内做答，答案写在试卷或草稿纸上无效！2．考生在答卷前，请先将自己的姓名.班级及座号填在答题卷指定的位置。

相对原子质量：H －1 C －12 N －14 O －16 Na−23 Mg -24 Al- 27 S －32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu---64 Ba-137第I 卷 (选择题 共44分)一. 选择题（本题共22小题，每题2分，共44分，每小题只有一个选项符合题意。

）1．短周期主族元素R.X.Y.Z 在周期表中的相对位置如图所示。

已知: Y 的最高价氧化物对应的水化物既能与强碱反应，又能与强酸反应。

下列说法不正确的是 A ． 简单气态氢化物的热稳定性: R<XB ． Y.Z 的简单离子在同一溶液中能大量共存C ． 工业上，采用电解法冶炼单质YD ． RZ 2是含极性键的共价化合物2．下列对一些实验事实的理论解释不正确．．．的是 A ． A B ． B C ． C D ． D3．X 和Y 是短周期元素，两者能组成化合物X 2Y 3，已知X 的原子序数为n ，则Y 的原子序数不可能是： A ． n+11 B ． n+3 C ． n-5 D ． n-6 4．下列关于热化学反应的描述中正确的是A ． HCl 和NaOH 反应的中和热△H ＝－57.3kJ/mol ，则H 2SO 4和Ca(OH)2反应的中和热△H ＝2×(－57.3)kJ/molB ． CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol ，则2CO 2(g) ＝2 CO(g)＋O 2(g)反应的△H ＝-283.0kJ/molC ． 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D ． 25℃，101kPa 下，1mol 甲烷燃烧生成液态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 5．已知H 2（g ）＋2ICl （g ）= I 2（g ）＋2HCl （g ），该反应分①.②两步进行，其能量曲线如图所示，下列有关说法正确的是A ． 反应①为吸热反应B ． 反应①和②均是同种元素间发生的氧化还原反应C ． 反应①比反应②的速率慢，与相应正反应的活化能有关D ． HI （g ）＋ICl （g ） = I 2（g ）＋HCl （g ）△H ＝－218 kJ ／mol6．将Al 片和Cu 片用导线相连，一组插入稀H 2SO 4溶液中，一组插入浓NaOH 溶液中，分别形成了原电池。