1.1.4物质的分散系导学案

《物质的分散系》学历案一、学习目标1、了解分散系的概念及其分类。

2、掌握胶体的性质和应用。

3、理解溶液、胶体和浊液的区别。

二、学习重难点1、重点（1）分散系的分类及依据。

（2）胶体的性质和应用。

2、难点（1）胶体的性质实验探究。

（2）从微观角度理解分散系的本质区别。

三、知识梳理（一）分散系的概念把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫做分散系。

分散系由分散质和分散剂组成。

分散质是被分散的物质，分散剂是容纳分散质的物质。

例如，把氯化钠溶解在水中形成的食盐水，其中氯化钠是分散质，水是分散剂。

（二）分散系的分类1、根据分散质粒子直径的大小，分散系可以分为溶液、胶体和浊液。

（1）溶液：分散质粒子直径小于 1nm。

溶液中的溶质粒子能够透过半透膜。

（2）胶体：分散质粒子直径在 1nm 100nm 之间。

胶体粒子不能透过半透膜，但能透过滤纸。

（3）浊液：分散质粒子直径大于 100nm。

浊液中的粒子不能透过滤纸。

2、常见的分散系实例（1）溶液：酒精溶液、蔗糖溶液、氯化钠溶液等。

（2）胶体：氢氧化铁胶体、淀粉胶体、牛奶等。

（3）浊液：泥水、油水混合物等。

（三）胶体的性质1、丁达尔效应当一束光线通过胶体时，从入射光的垂直方向可以观察到一条光亮的“通路”，这种现象叫做丁达尔效应。

这是由于胶体粒子对光线散射形成的。

溶液没有丁达尔效应，因此丁达尔效应可以用来区分溶液和胶体。

2、布朗运动胶体粒子在分散剂中不停地做无规则运动，这种现象叫做布朗运动。

3、电泳在电场作用下，胶体粒子在分散剂中定向移动的现象叫做电泳。

电泳现象表明胶体粒子带有电荷。

4、聚沉胶体粒子聚集成较大颗粒，从而形成沉淀从分散剂中析出的过程叫做聚沉。

使胶体聚沉的方法有：加热、加入电解质、加入带相反电荷的胶体。

（四）胶体的应用1、净水氢氧化铁胶体具有吸附性，可以吸附水中的悬浮杂质，从而达到净水的目的。

2、土壤保肥土壤胶体可以吸附营养离子，防止它们随水流失，起到保肥的作用。

化学1专题1第一单元第4节《物质的分散系》导学案课时安排：2课时课型：新授课班级第小组姓名座号【学习目标】1.知道分散系的含义和常见类型；记住胶体的重要性质及应用；2.记熟电解质和非电解质概念，知道酸、碱、盐是电解质并会书写强酸、强碱和盐的电离方程式。

【重点难点】电解质和非电解质的概念；溶液、浊液和胶体的本质区别。

【温故知新】1、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一、稳定的混合物。

2、乳浊液：一种液体以小液滴的形式分散在另外一种液体中形成的混合物。

3、悬浊液：固体小颗粒悬浮于液体里形成的混合物。

第1课时物质的分散系【自主学习】一、物质的分散系1．概念：物质分散到物质中所形成的叫做分散系。

2．分类：(按分散质微粒的大小分类)（1）溶液：分散质粒子直径_______________m的分散系。

（2）胶体：分散质粒子直径介于______m～______m之间的分散系。

（3）浊液：分散质粒子直径_______________m的分散系。

二、胶体的性质1．丁达尔效应：光束通过胶体时，在垂直于光线的方向上看到的现象。

应用：区分和___________。

2．胶体的吸附性：氢氧化铁胶体具有性，常用于。

【补充资料】——理解并记忆1．胶体的类型：（按照分散剂的状态）气溶胶：如烟、云、雾等液溶胶：如淀粉溶液、肥皂水、牛奶、豆浆、墨汁等固溶胶：如有色玻璃等2．胶体的性质聚沉：胶体在适当条件下相互结合形成沉淀析出的现象。

胶体聚沉的常见条件：加入酸、碱、盐或加热3．Fe(OH)3胶体的制备向沸腾的水中滴加饱和FeCl3溶液并继续煮沸至液体呈透明的红褐色，即得Fe(OH)3胶体。

第1 页第 2 页 第2课时 电解质与非电解质三、电解质与非电解质1．电解质与非电解质：2．电解质的电离：（1）概念：电解质在 中或 状态下产生 的过程。

（2）电离方程式:表示电解质电离的式子H 2SO 4=_______________ NaOH=_________________ NaCl=_____ _____3．从电离角度理解酸、碱、盐下列物质中，属于电解质的是 ；属于非电解质的是 ； 既不是电解质也不是非电解质的是 。

课题：1.1.4《物质的分散系》导学案一、学习目标1.了解分散系的含义，学会根据分散质粒子大小对分散系进行分类，知道胶体是一种常见的分散系，了解胶体的重要性质和应用，知道胶体区别于其他分散系的本质特征和鉴别方法。

2.知道电解质和非电解质，能通过实验现象，探求电解质溶液导电的本质原因，能够从微观角度理解化学物质的存在状态，初步学会电离方程式的书写。

3.体会分类研究的方法在分散系、化合物中的运用。

二、复习、预习、巩固目标（一）胶体与分散系【问题引入】初中我们学过溶液和浊液，它们都是一种或多种物质分散到其它物质中形成的，我们可以将它们称为分散系。

溶液和浊液的性质有哪些差异？它们为什么会有这样的差异？它们的本质区别是什么？溶液和浊液的本质区别在于分散质粒子的直径大小：浊液：分散质粒子的直径大于10-7m；溶液：分散质粒子的直径小于10-9m。

那么，分散质粒子的直径介于10-7m到10-9m之间的分散系叫做什么呢？它又有哪些特殊的性质呢？【阅读1】课本第13~14页“活动与探究”并完成里面问题【资料】1.氢氧化铁胶体对光的作用（丁达尔效应）实验现象：从垂直于光线的方向观察到氢氧化铁胶体中有一条光亮的通路（丁达尔现象），而硫酸铜溶液中则没有。

实验结论：溶液和胶体对光的作用是不同的。

应用：如何用简单的方法鉴别胶体和溶液？2. 胶体的净水作用实验现象：加入氢氧化铁胶体的烧杯中的液体变得澄清。

实验结论：氢氧化铁胶体能够使水中悬浮的固体颗粒凝聚沉降，氢氧化铁胶体可以用于净水。

应用：自来水厂用含铝或含铁的化合物做净水剂，其实是利用胶体吸附水中的悬浮颗粒并沉降，从而达到净水的目的。

【阅读2】课本第14页资料卡（二）电解质【问题引入2】我们又从另一个角度认识到了物质世界的丰富多彩：当一种或几种物质分散到其它物质中时，由于分散质粒子的大小不同可以形成不同的分散系——溶液、胶体和浊液。

事实上，即使同样为溶液，物质在溶解时也有差异，有些物质溶于水后能导电，而有些物质溶于水后则不导电，这又是为什么呢？【资料】溶液的导电性实验：实验步骤：在五只小烧杯中分别加入NaCl溶液、NaOH溶液、稀盐酸、酒精溶液和蔗糖溶液，组装好仪器，接通电源。

第四节物质的分散系（1课时）【教学目标】1、知道胶体是一种常见的分散系，了解胶体的重要性质和应用。

2、能用物质的分散系解释一些实际的问题。

3、知道电解质和非电解质，初步学会书写离子方程式。

【教学重点】胶体的概念电解质的概念【教学难点】胶体的概念电解质的概念【教学过程】【引入】我们在初中曾经学习过有关溶液、悬浊液、乳浊液的知识，请大家结合实例分析一下这三种混合物的特点：溶液：（如：氯化钠溶液）均一、稳定、透明乳浊液：（如：植物油和水）悬浊液：（如：泥水）不均一、不稳定、不透明共同点：都是一种（或几种）物质的微粒分散于另一种物质里形成的混合物。

我们把这种混合物称之为分散系。

不同点：分散质微粒大小不同通常情况下，我们把分散质粒子的直径大于10-7m 的分散系作浊液；10-9 ~ 10-7 m之间的分散系叫做胶体；小于10-9 m的分散系叫做溶液。

一、物质的分散系1、分散系：分散系：一种或几种物分散到另一种物质中形成的混合物叫分散系。

被分散的物质叫分散质，分散其他物质的物质叫分散剂。

分类：溶液、浊液、胶体，溶液（粒子直径小于10-9m）、浊液（粒子直径大于10-7m）、胶体（粒子直径在10-9 ~ 10-7m）【过渡】在日常生活中,我们经常会看到胶体：ppt展示2、胶体：（1）概念：分散质微粒直径大小在10-9~10-7m之间的分散系。

【活动与探究】实验演示【讲解】通过实验我们可以得出这样的结论：用聚光手电筒照射硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体时，可以看到在氢氧化铁胶体中出现一条光亮的“通路”，这是胶体的丁达尔现象。

（2）性质：丁达尔现象【演示】ppt演示日常生活中的丁达尔现象【思考】如何用简便的方法鉴别胶体和溶液呢？【学生活动】阅读课本P12资料卡：胶体的应用【讲解】自来水厂用含铝或含铁的化合物做净水剂，其实是利用胶体吸附水中的悬浮颗粒并沉降，从而到达净水的目的。

3、溶液【观察与思考】溶液的导电性实验【板书】溶液：电解质溶液、非电解质溶液【思考】为什么电解质溶液会发生导电?电解质：在水溶液中或熔融的状态下能导电的化合物非电解质：在水溶液中或熔融的状态下都不能导电的化合物二、电离方程式NaCl == Na+ + Cl- H2SO4 == 2H+ + SO42-NaOH == Na+ + OH-【课后练习】1．用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1-100nm，1nm=10-9m）的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。

1.4物质在水中的分散状况班级小组姓名【学习目标】1、知道溶液的概念及其组成，说明溶液的特点。

2、区别溶液、悬浊液和乳浊液3、了解溶质和溶剂的概念4、初步学会常见的固体药品和液体药品的取用方法【学习新课】课前任务：课外独立完成新课学习——课前学科组长评好分㈠知识点①溶液、溶质和溶剂1.将深紫色的高锰酸钾晶体加入水中，你发现。

2.将固体碘加入酒精中，你发现。

通过上述活动可以知道能溶解在里，能溶解在里。

结论：像高锰酸钾、碘一样，能被称为。

像水、酒精一样，能称为。

溶解后所得到物质叫做。

它由和组成。

分析：溶液的质量＝________的质量＋_________的质量3、溶液是由_______和_______组成，指出下列溶液的溶质和溶剂：(1)“茅台”白酒：溶质是_______，溶剂是_________。

碘酒中，溶质是______，溶剂是______。

(2)生理盐水：溶质是_________，溶剂是_________。

4、打开雪碧或啤酒瓶盖，会冒出许多气泡，这些气体是_____________气体，说明了_______也可溶解于水中。

同理有些液体也可以溶解在水中，如_________。

总结：溶质可以是_________，也可以是_________或_________。

溶剂除了水之外，常用的溶剂还有________、__________、丙酮、香蕉水等，最常用的溶剂是_____。

㈡知识点②悬浊液、乳浊液、混合物1、悬浊液是______________________________而形成的混合物，如泥水、血液就是悬浊液。

2、乳浊液是______________________________而形成的混合物，如油水、牛奶、肥皂水就是乳浊液。

3、悬浊液和乳浊液不稳定，久置会_________，而溶液是________、_________的混合物。

4、混合物：由________________________________的物质叫混合物。

Evaluation Only. Created with Aspose.PDF. Copyright 2002-2020 Aspose Pty Ltd.第 4 课时物质的分别系【学习指导】一、学习目标1、知道胶体是一种常有的分别系，认识胶体的重要性质和应用。

2、能用物质的分别系解说一些实质的问题。

3、知道电解质和非电解质，初步学会书写离子方程式。

二、知识梳理（一）物质的分别系胶体1、物质的分别系（1）观点：由一种或几种物质（分别质）分别到（分别剂）里形成的混淆系统（2）构成：①分别质：被分别的物质②分别剂：分别气体物质的的物质（3）分类可否透可否透分别系分别质粒子直径外观性状稳固性举例过滤纸过半透膜溶液小于 10－9m 均一透明稳固NaCl 溶液能能胶体介于 10－9～10－7m 均一透明较稳固Fe(OH) 3胶体能否浊液大于 10－ 7m 不均一、不透明不稳固肥皂水、泥水否否2、胶体（1）观点：分别质粒子直径大小在10－9～ 10－7m 之间的分别系。

（2）性质①丁达尔效应a、观点：可见光光束经过胶体时，在垂直于光芒的方向能够看到一条光明的通路的现象。

b、应用：用于划分胶体和溶液②胶体拥有表面积大，吸附能力强等特色，拥有净水的作用。

Evaluation Only. Created with Aspose.PDF. Copyright 2002-2020 Aspose Pty Ltd.（3）应用①自来水厂常用明矾作净水剂②能够改良资料的光学性能，若有色玻璃③医学上利用高度分别的胶体来查验或治疗疾病④纳米资料的应用愈来愈宽泛（二）电解质和非电解质1、电解质与非电解质的观点在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物叫电解质在水溶液中或熔融状态下均不可以导电的化合物叫非电解质2、电解质的电离（ 1）观点：电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由挪动离子的过程。

（ 2）电离过程表示：电离方程式。

如：＋2－H 2SO4＝ 2H ＋ SO43、电解质溶液导电的原由电解质在水溶液中产生能够自由挪动的离子，进而使溶液拥有导电性。

高中化学专题一第一单元第四课时物质的分散系导学
案苏教版必修1
一、分散系的导学
首先明确分散系、分散质、分散剂的概念,抓住“分散”和“被分散”这些关键性的字眼。

分散质、分散剂都可以分别是气态、液态、固态,因此它们之间可以有九种不同的组合方式。

其次分散系的分类中,浊液、胶体、溶液的分散质粒子的直径大小、分散质粒子的构成以及它们的性质是不同的。

从外观上,只有浊液不均一、不稳定;从稳定性上,只有溶液稳定;从能否透过滤纸上,只有浊液不能透过滤纸;从能否透过半透膜上,只有溶液可以透过半透膜。

根据它们的性质不同,可以区分或鉴别它们。

最后它们的分类主要根据微粒的直径大小,其中的胶体微粒直径达到纳米级,具有一些特殊的性质,如丁达尔效应。

二、对电解质和非电解质的理解
主要从以下几个方面:首先二者必须都是化合物;其次是导电的条件,是在水溶液中或熔融状态下;最后是二者的区别,电解质能导电而非电解质不能导电,能导电的化合物溶于水或熔融状态下电离出能自由移动的离子。

三、胶体的应用
1.农业生产:土壤的保肥作用。

土壤里许多物质如黏土、腐殖质等常以胶体形式存在。

2.医疗卫生:血液透析、血清纸上电泳、利用电泳分离各种氨基酸和蛋白质。

3.日常生活:制豆腐原理(胶体的聚沉)和豆浆、牛奶、粥、明矾净水。

4.自然地理:江河入海口处形成三角洲,其形成原理是海水中的电解质使江河泥沙所形成的胶体发生聚沉。

5.工业生产:制有色玻璃(固溶胶)、冶金工业利用电泳原理选矿、原油脱水等。

1。

学习目标 ⒈记住分散系概念，知道常见分散系⒉理解常见分散系的区别与联系，知道丁达尔效应，知道胶体的应用⒊理解电解质概念，会判别电解质与非电解质学习重点：胶体的认识，丁达尔效应，电解质学习难点：胶体的认识，电解质知识链接：【旧知识复习】常见的物质分散到水中所形成的混合物有泥沙、泥水、溶液，为什么泥水比泥沙不容易沉降？我们知道为什么固体氯化钠不导电，而氯化钠溶液却导电？酒精溶液也不导电呢?教材疏理：【预习案】一. 分散系概念组成：分散质 分散剂 浊液概念 胶体概念 溶液概念胶体的应用二.电解质概念 例 电离 非电解质 例三、电解质的电离1．概念：电解质在________中或____________下离解成______________的过程。

2．表示方法——电离方程式(1)酸的电离，如H 2SO 4：_________________________________________；(2)碱的电离，如NaOH ：_______________________________________________；(3)盐的电离，如CuSO 4：______________________________________________。

3．从电离角度认识酸、碱、盐化合物电离⎪⎪⎪ ――――――→金属阳离子或铵根离子和酸根阴离子盐4．电解质溶液的导电性因为电解质溶液中含有__________________，所以电解质溶液导电。

例题剖析：【自主探究、展示与点评】1．用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1-100nm，1nm=10-9m）的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。

下列分散系中的分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是A．溶液B．悬浊液C．胶体D．乳浊液2．下列分散系中，分散质粒子直径最大的是()A．雾B．石灰乳C．FeCl3溶液D．氢氧化铁胶体3．溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是()A．是否是大量分子或离子的集合体B．能否通过滤纸C．分散质粒子直径的大小D．是否均一、透明、稳定3．下列说法中正确的是()A．酸、碱、盐都是电解质B．电解质都是易溶于水的物质C．氧化物都是电解质D．氢化物都不是电解质4．对电解质的叙述正确的是()A．溶于水后得到的溶液能导电的物质B．NaCl溶液在电流作用下电离成Na＋和Cl－C．NaCl是电解质，故NaCl晶体能导电D．氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电习题演练：【合作探究、展示与点评】1．下列电离方程式中正确的是()A．H2SO4===H＋2＋SO2－4B．Ca(OH)2===Ca2＋＋(OH)－2C．AlCl3===Al＋3＋3Cl－D．Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SO2－42．下列电离方程式不正确的是()A．Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－B．KNO3===K＋＋NO－3C．H2SO4===2H＋＋SO2－4D．Na2SO3===Na＋2＋SO2－33．关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是()A．化合物电离时，生成的阳离子有氢离子的是酸B．化合物电离时，生成的阴离子有氢氧根离子的是碱C．化合物电离时，只生成金属阳离子和酸根阴离子的是盐D．NH4Cl的电离方程式是NH4Cl===NH＋4＋Cl－，所以NH4Cl是盐4．以下12种物质为中学化学中常见的物质：①Cu②NaCl③NaHSO4④SO3⑤H2SO4⑥C2H5OH⑦CaCO3⑧BaSO4⑨Cu(OH)2⑩Fe(OH)3⑪NaOH⑫NH3·H2O请按下列分类标准回答问题。

课题：——§1-1-4.物质的分散系姓名：一：学习目标1. 了解分散系的含义和常见类型。

2. 知道胶体是一种常见的分散系，并了解胶体的重要性质及应用3. 了解电解质和非电解质的概念，知道酸、碱、盐是电解质，并会书写强酸、强碱和盐的电离方程式。

二：课前预习1．分散系：把____________物质分散在__________(或多种)物质中所得到的体系。

分散系中，被分散的物质(可以是固体、液体或气体)称作__________；分散质分散于其中的物质(可以是固体、液体或气体)称作__________。

例如，泥水混合物中，泥土是分散质，而水就是分散剂。

2．按照分散质粒子大小分类其中最稳定的是________，最不稳定的是__________，________属于介稳体系。

备注3.胶体的性质：丁达尔效应当光束通过胶体时，可以看到________________________，这是由于胶体粒子对光线________形成的。

丁达尔效应可用来区分______________。

4．电解质：在_______ __________ _____下能够导电的____ ____。

如____、____、____等。

非电解质：在____________________________下都不导电的________。

如酒精、蔗糖等。

5.电解质的电离在能的叫电解质。

在都不能的叫非电解质。

酸、碱、盐都（是，不是）电解质。

6．电离方程式(1)酸的电离，如H2SO4：_________________________________________；(2)碱的电离，如NaOH：________________________________ ________；(3)盐的电离，如CuSO4：_____________________________________。

三：课堂研讨1．下列分散系，不会产生丁达尔效应的是()①鸡蛋清②淀粉溶液③硫酸钠溶液④Fe(OH)3胶体⑤Fe(OH)3悬浊液A．①③B．②③⑤C．③④⑤D．③⑤2．有以下几种物质：①乙醇②MgCl2晶体③蔗糖④铜⑤食盐水⑥BaSO4固体请填空回答(填序号)。

河北省邯郸四中高一化学《114物质的分散系》导学案教学过程一、物质的分散系【情境导入】实验引入：请三位同学分别完成将食盐、泥沙、植物油溶于水中的实验，并引导学生回顾初中有关溶液、悬浊液、乳浊液的知识，分析这三种混合物的共性和特性。

结合书上内容回答以下知识【导学质疑】1、分散系: 分散到里形成的混合物，由和组成。

2、分散系的分类和比较：（加▲标注的可不填）3胶体：（定义）情境：展示一组生活中常见的图片，引发学生思考：这些现象的共同点和本质是什么？探究：胶体的某些性质，观察课本活动与探究实验1和实验2，完成表格【交流展示】▲浑浊污水中加入氢氧化（1）胶体性质的归纳：①丁达尔效应：当一束强光通过胶体时，胶粒对光能产生作用，从与入射光线垂直的方向可以看到；胶体之所以具有与溶液不同的性质，是由分散质决定的。

②胶体表面积大，________ ____能力强,可吸附水中的悬浮颗粒并沉降。

（2）、胶体性质的应用▲①如何用简便的方法鉴别胶体与溶液？ ②如何解释清晨阳光照进树林产生的现象？ ③为什么可以用一些含铝、铁的化合物净水？【随堂反馈】▲1、下列物质不属于分散系的是 （ ）A 、 水B 、 氯化钠溶液C 、泥浆D 、淀粉溶液 2、下列物质中，属于乳浊液的是 （ ）A 、 盐酸B 、蒸馏水C 、石灰浆D 、 牛奶 3、下列关于胶体的说法中正确的是（ ）A 、 胶体外观不均匀B 、胶体微粒不能透过滤纸C 、 胶体粒子直径在1nm~100nm 之间D 、 胶体不稳定，静置后容易产生沉淀 4、下列关于溶液说法正确的是：（ ）A 、所有溶液都是无色的；B 、有分散质和分散剂组成的分散系一定是溶液C 、均一稳定的液体就是溶液D 、溶液是由溶质和溶剂组成的。

5、用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1nm~100nm ，1nm=10-9m ）的超细粉末微粒，然后制得纳米材料。

下 列分散系中的分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是（ ） A 、 溶液 B 、 悬浊液 C 、 胶体 D 、 乳浊液 6、胶体与溶液的根本区别在于（ ）A.分散系是否有颜色B.外观是否透明C.分散系是否均匀D.分散质粒子的大小 二、电解质和非电解质【情境导入】我们在电视上看见过魔术师表演手入通电的“水”中而安然无恙，是这个魔术师真的耐电还是做了一点准备工作呢？ 【合作学习】探究： 不同溶液的导电性，根据已学的知识和经验判断下列物质的导电性思考：溶液能够导电和不能够导电的原因 ？1、电解质：__________________________________________ 的化合物。

宁海外国语学校化学导学案 2010---2011第一学期年级：高一学科：化学执笔：潘旭审核：课时及内容：第一课时课型：新授课使用时间：9月号【教学目标】第一单元物质的分散系1、知道胶体是一种常见的分散系，了解胶体的重要性质和应用。

2、能用物质的分散系解释一些实际的问题。

【教学重难点】胶体的概念【知识梳理】1．分类方法：按照分散质颗粒的大小，即分散程度的不同，把分散系分类如下：3、胶体与溶液外观上没有区别，都是均一、稳定、透明的分散系。

胶体的特性：具有，利用此特性可鉴别溶液和胶体。

另外有些胶体具有，可作净水剂，除去水中不溶性杂质，使水澄清。

比如胶体、胶体等。

【跟踪反馈】1、下列物质不属于分散系的是（）A、水B、氯化钠溶液C、泥浆D、淀粉溶液 2、下列关于胶体的说法中正确的是（）A、胶体外观不均匀B、胶体微粒不能透过滤纸C、胶体粒子直径在10-9-10-7m 之间 D胶体不稳定，静置后容易产生沉淀 3、下列关于溶液说法正确的是：（）A、所有溶液都是无色的； B、有分散质和分散剂组成的分散系一定是溶液 C、均一稳定的液体就是溶液D、溶液是由溶质和溶剂组成的。

- 1 - 氢氧化铁胶体的制备操作方法：用烧杯盛20mL蒸馏水，加热至沸腾，然后滴加饱和氯化铁溶液1~2mL，继续煮沸；直至溶液变成红褐色，停止加热。

实验现象：胶体呈红褐色、透明的液体。

宁海外国语学校化学导学案 2010---2011第一学期年级：高一学科：化学执笔：潘旭审核：课时及内容：第一课时课型：新授课使用时间：9月号4、用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1nm~100nm，1nm=10m）的超细粉末微粒，然后制得纳米材料。

下列分散系中的分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是（）A、溶液B、悬浊液C、胶体D、乳浊液5、胶体与溶液的根本区别在于（）A.分散系是否有颜色B.外观是否透明C.分散系是否均匀D.分散质粒子的大小6、现有氯化铁溶液，氢氧化铁悬浊液和氢氧化铁胶体三种颜色接近的混合物，试述怎样鉴别它们？7、下列分散系中能发生丁达尔效应的是（）A．碘溶于酒精配成碘酒 B．雾 C．氢氧化铁胶体 D．含有灰尘颗粒的空气8．下列现象与胶体无关的是（）A、日常生活中看到的云、雾 B 、向豆浆中加入石膏制得可口的豆腐C、FeCl3溶液呈现棕黄色D、向沸水中逐滴加入FeCl3 稀溶液，得到红褐色透明的分散系9. 下列物质中，不能产生丁达尔现象的分散系是（）①烟雾②溴水③蒸馏水④沸水中加几滴FeCl3饱和溶液⑤淀粉溶液⑥有色玻璃⑦鸡蛋清溶液⑧乙醇水溶液A.②⑧B.②③⑧C.②③⑤⑥⑦D.④⑤⑥⑦【课后作业】：1. 浊液区别于其他分散系最本质的特征是（）A.外观混浊不清B.分散质粒子不能透过半透膜C.不稳定D.分散质粒子直径大于100nm -92. 据2000年8月10日出版的英国《自然》杂志报道，科学家用DNA制造出一种臂长只有7nm的纳米（1nm＝109m）级镊子，这种镊子能钳起分子或原子，并对它们随意组合，下列分散系－中分散质的微粒直径与纳米级镊子具有相同数量级的是（）A.溶液B.胶体C.悬浊液D.乳浊液3. “纳米材料”研究是当今材料科学研究的前沿阵地，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中，“纳米材料”是指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料，如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物（）A.能全部透过半透膜B.能发生丁达尔现象C.可能是胶体D.一定是浊液4. 下列物质中，不能产生丁达尔现象的分散系是（）①烟雾②溴水③蒸馏水④沸水中加几滴FeCl3浓溶液⑤淀粉溶液⑥有色玻璃⑦鸡蛋清溶液⑧乙醇水溶液- 2 -氢氧化铁胶体的制备操作方法：用烧杯盛20mL蒸馏水，加热至沸腾，然后滴加饱和氯化铁溶液1~2mL，继续煮沸；直至溶液变成红褐色，停止加热。