浙江省绍兴市2020届高三4月高考科目考试适应性试卷(一模) 化学 (含答案)

浙江省选考科目考试绍兴市适应性试卷(2020年4月)化学试题注意事项：考生考试时间90分钟，满分100分；可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Cl35.5 Na23 Al27 Ag108 Cr52 Mn55一、选择题(共25题，每题只有一个正确答案，每题2分，共50分)1.不含共价键的离子化合物是A.Mg3N2B.NaOHC.CaC2D.Si3N42.除去自来水中的Fe3＋，需要用到的仪器是3.下列属于碱，又是弱电解质的是A.纯碱B.一水合氨C.氯水D.火碱4.反应Cu＋2H2SO4(浓)∆==CuSO4＋SO2↑＋2H2O中，还原产物是A.CuB.H2SO4C.CuSO4D.SO25.下列物质的名称不正确．．．的是A.NaHCO3：小苏打B.2CaSO4·H2O：熟石膏C. ：2，2，4－三甲基－戊烷D. ：葡萄糖6.下列表示正确的是A.羟基的电子式：B.乙炔的结构式：HC＝CHC.氯原子的结构示意图：D.NCl3分子的比例模型：7.下列说法不正确．．．的是A.白磷和红磷互为同素异形体B.D和T互为同位素C.(CH3)2CHOOCH和CH3(CH2)2COOH互为同分异构体D.乙醚和石油醚(轻质石油产品)互为同系物8.下列说法不正确．．．的是A.镁着火不能用干粉灭火器灭火B.石灰石在高温下可用于消除炼铁中的SiO2C.单晶硅是一种半导体材料，可用于制造硅电池D.利用丁达尔效应可检测气溶胶中的冠状病毒9.下列说法不正确．．．的是A.电解MgCl2浓溶液制取金属MgB.可用铝热反应原理制取金属MnC.钠单质可以从TiCl4中置换出TiD.可用NH3还原CuO制备单质Cu10.下列说法不正确．．．的是A.厨余垃圾中蕴藏着丰富的生物质能B.可燃冰(天然气水合物)是一种可再生能源C.煤的干馏、煤的液化都是化学变化D.石油的裂解主要是为了获得短链的气态不饱和烃11.下列有关实验说法，不正确．．．的是A.萃取、分液操作时，分液漏斗中液体的总体积不得超过其容量的3/4B.液溴不慎溅到手上，先用苯清洗伤口，再用水洗；溴中毒时不可进行人工呼吸C.滴定管润洗时，从上口加入3～5 mL润洗液，倾斜着转动滴定管，然后从上口倒出D.加碘盐溶解液中滴加KI溶液、稀H2SO4和淀粉溶液，可检验碘盐中是否含有碘元素12.下列关于氮及其化合物说法，不正确．．．的是.A.所有氮肥应避免与碱性肥料混合使用B.工业上可使用液氨作制冷剂C.人体中极少量的NO会促进血管扩张，防止血管栓塞D.在日光照射下，NO2、O2和碳氢化合物发生作用后产生光化学烟雾13.不能．．正确表示下列变化的离子方程式是A.MnO2与浓盐酸加热：MnO2＋4H＋＋2Cl－∆==Mn2＋＋Cl2↑＋2H2OB.FeCl2溶液在空气中变质：12Fe2＋＋3O2＋6H2O＝8Fe3＋＋4Fe(OH)3↓C.NaClO溶液中通入少量CO2：2ClO－＋CO2＋H2O＝2HClO＋CO32－D.R－NH2电离：R－NH2＋H2OƒR－NH3＋＋OH－14.下列说法不正确．．．的是A.75%酒精、过氧乙酸、紫外光等可使蛋白质变性B.苯中少量的苯酚，可加入浓溴水，充分反应后，经过滤除去C.用新制氢氧化铜悬浊液(必要时可加热)能鉴别甲醛、乙酸乙酯、乙酸D.溴苯中混有的溴，加入足量的NaOH溶液，经分液除去15.关于，下列说法正确的是A.该物质可由两种单体分子之间通过加聚反应生成B.该物质的有机物单体，不能使FeCl3溶液显紫色C.0.1 mol单体(有机物)与足量Na反应，生成2.24 L H2(标准状况)D.1 mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多可消耗2n mol NaOH16.下列说法正确的是A.同一原子中，内层电子激发到外层电子需要放出能量B.某原子的质子数为118，在周期表中位于第七周期零族C.同一周期中，随着核电荷数的增加，元素的非金属性一定增大D.同一主族中，不同元素的原子序数相差不可能为1017.下列说法不正确．．．的是A.中性溶液中一定存在c(H＋)＝c(OH－)B.中和等物质的量浓度和等体积的氨水、NaOH溶液，所需HCl的物质的量相同C.相同温度下，pH相等的盐酸、CH3COOH溶液中，由水电离产生的c(H＋)相等D.室温下，0.1 mol·L－1 NaCl溶液和0.1 mol·L－1 NaF溶液中，两者所含离子总数相等18.某学生通过如图所示实验装置进行电化学实验。

浙江省2020届高三化学适应性考试试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28P 31 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56Cu 64 I 127 Ba 137一、选择题(本大题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。

每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.只含有离子键的化合物是A. NaOHB. HNO3C. Mg3N2D. SiO2【答案】C【解析】【详解】A．NaOH中Na+和OH-形成离子键，OH-中O原子和H原子形成共价键，属于离子化合物，A不符合题意；B．HNO3分子中只含有共价键，属于共价化合物，B不符合题意；C．Mg3N2中Mg2+和N3-形成离子键，属于离子化合物，C符合题意；D．SiO2中Si原子和O原子中形成共价键，属于共价化合物，D不符合题意；答案选C。

2.实验室进行石油分馏实验，不需要．．．用到的仪器是A. B. C. D.【答案】B【解析】【详解】石油分馏时需要用到蒸馏烧瓶、冷凝管和锥形瓶，不需要用到分液漏斗，因此B选项符合题意；答案选B。

3.下列属于非电解质的是A. 苯酚B. 镁铝合金C. 过氧化钠D. 乙烯【答案】D【详解】A ．苯酚在水溶液中电离出C 6H 5O -和H +，苯酚属于电解质，故不选A ；B ．镁铝合金是混合物，既不是电解质又不是非电解质，故不选B ；C ．过氧化钠是离子化合物，熔融状态能导电，属于电解质，故不选C ；D ．乙烯在水溶液和熔融状态下都不能导电，乙烯属于非电解质，故选D ；选D 。

4.反应 SiO 2＋2C = Si ＋2CO ↑中，氧化产物是A. COB. CC. SiO 2D. Si【答案】A【解析】【详解】SiO 2＋2C Δ=Si ＋2CO ↑反应中，碳元素化合价由0升高为+2，C 是还原剂，氧化产物是CO ，硅元素化合价由+4降低为0，SiO 2是氧化剂、Si 是还原产物，选A 。

2020高三高考适应性考试化学试题满分100分。

考试时间50分钟★祝考试顺利★注意事项：1．答题前，请考生认真阅读答题卡上的注意事项。

务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上指定位置，贴好考号条形码或将考号对应数字涂黑。

用2B铅笔将试卷类型A填涂在答题卡相应位置上。

2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

答在试题卷、草稿纸上无效。

3．非选择答题用0.5毫米黑色墨水签字笔直接答在答题卡上每题对应的答题区域内，答在试题卷、草稿纸上无效。

4．考生必须保持答题卡的清洁。

考试结束后，监考人员将答题卡和试卷一并收回。

可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Ti-48 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷选择题(共42分)一、选择题：本卷共7小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法不正确的是（）A. 为方便运输可用钢瓶储存液氯和浓硫酸B. 食盐可作调味剂，也可用作食品防腐剂C. 用淀粉溶液可以直接检验海水中是否含有碘元素D. 化石燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NO X的催化转化都是减少酸雨产生的措施2.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. 25℃、101kPa 时，22.4L乙烷中所含共价键数目为6N AB. 3.2gO2和O3的混合气体中，含氧原子数为0.2N AC. 12g金刚石含有共价键数目为4N AD. 1molNaHSO4熔融时电离出的离子总数为3N A3.某探究活动小组根据侯德榜制碱原理，按下面设计的方案制备碳酸氢钠。

实验装置如图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）。

下列说法正确的是（）A. 乙装置中盛放的是饱和食盐水B. 丙装置中的溶液变浑浊，因有碳酸氢钠晶体析出C. 丁装置中倒扣的漏斗主要作用是防止产生的气体污染空气D. 实验结束后，分离碳酸氢钠的操作是蒸发结晶4.短周期元素 a、b、c、d的原子序数依次增大，由以上四种元素组成的一种化合物m在加热时完全分解为三种产物，其中一种产物 n 是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，另一种产物q 是无色无味的能使澄清石灰水变浑浊的气体。

姓名：__________ 班级：__________评卷得分一、选择题1．下列说法正确的是A．工业上电解氯化镁溶液可以制备金属镁B．生物炼铜就是利用植物对铜离子的吸收达到富集铜的目的C．工业上用廉价的焦碳还原铁矿石得到铁D．工业上利用氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，再将氯化氢溶于水制得盐酸2．(2019·A10联盟高三段考)下列实验装置合理并能达到实验目的的是( )3．根据如图所示示意图，下列说法不正确的是A.反应的热化学方程式可表示为C(s)＋H 2O(g)＝CO(g)＋H 2(g) ΔH ＝(b －a)kJ ·mol －1B.该反应过程反应物断键吸收的能量一定大于生成物成键放出的能量C.使用催化剂无法改变该反应的ΔHD.n mol C 和n mol H 2O 反应生成n mol CO 和n mol H 2吸收的热量一定为131.3nkJ4．白色固体混合物A ，含有KCl 、CaCO 3、Na 2CO 3、Na 2SiO 3、CuSO 4，中的几种，常温常压下进行如下实验。

无色气体D 蓝色溶液E 白色固体F无色溶液B 固体C混合物AHNO 3 过量H 2O足量下列推断不正确．．．的是( ) A ．无色溶液B 的pH ≥7B ．白色固体F 的主要成分是H 2SiO 3C ．混合物A 中有Na 2SiO 3、CuSO 4和CaCO 3D ．在无色溶液B 中加HNO 3酸化，无沉淀；再滴加AgNO 3，若有白色沉淀生成，说明混合物A 中有KCl5．（14分）金属蚀刻加工过程中，常用盐酸对其表面氧化物进行清洗，会产生酸洗废水。

pH 在1.5左右的某酸洗废水中含铁元素质量分数约3%，其他金属元素如铜、镍、锌、铬浓度较低，工业上综合利用酸洗废水可制备三氯化铁。

制备过程如下：相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示：回答下列问题：（1）“中和”时发生反应的化学方程式为__________________，调节pH至________范围，有利于后续制备得纯度较高的产品。

按秘密级事项管理★启用前 浙江省2020届高三4月模拟试卷化 学注意事项:1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

回答非选择题时,将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

3.考试结束后， 将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H-1 Li -7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca- 40 Fe -56 Cu- 64 Ba-137选择题部分一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。

每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1．下列能够与氢氧化钠溶液反应的非金属氧化物是( )A ．AlB ．COC ．SO 2D ．Cl 22．在用海带提取碘的实验中，进行萃取和分液操作时要用到的仪器是( )A ．分液漏斗B ．普通漏斗C ．烧瓶D ．蒸发皿3．下列反应中，既属于氧化还原反应又属于吸热反应的是 ( )A ．Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 反应B ．铝与稀盐酸C ．灼热的炭与CO 2反应D ．甲烷与O 2的燃烧反应4．下列化学用语表述正确的是( )A ．NaOH 的电子式：Na ＋··O ······HB ．硫酸铁的电离方程式：Fe 2(SO 4)3===2Fe 2＋＋3SO 2－4C ．氯原子的结构示意图D ．二氧化碳的比例模型：5.下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是A ．SO 2B ．(NH 4)2SO 4C ．NaHSO 4D ．Na 2SO 36．下列说法不正确的是( )A.32He 的中子数是2 B ．不是所有的原子都含有中子C ．18O 和16O 是互为同位素D ．正丁烷和异丁烷互为同分异构体7．下列说法正确的是( )A．纯碱可以用于治疗胃酸过多 B．熟石灰用于改良酸性土壤C．碳酸钡是医院常用的钡餐 D．二氧化硫用于漂白滋补品银耳8.实验室有两瓶失去标签的溶液，其中一瓶是H2SO4溶液，另一瓶是蔗糖溶液。

2020年浙江省绍兴市高考化学一模试卷一、单选题（本大题共25小题，共50.0分）1.下列物质中含有共价键的离子化合物是()①MgF2②Na2O2③NaOH④CO2⑤NH4Cl⑥H2O2⑦N2A. ②③④⑤B. ②③⑤C. ①②③⑤D. ①③⑤⑥2.下列除去杂质的方法正确的是()A. 除去N2中少量的O2：通过灼热的CuO 粉末，收集气体B. 除去CO2中的少量HCl：通入NaOH 溶液，收集气体C. 除去CaCl2溶液中混有少量的盐酸，可加入过量的CaCO3，充分反应后过滤D. 除去KCl 溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH 溶液，过滤3.下列物质按强电解质、弱电解质、酸性氧化物、碱性氧化物的组合中，正确的是()强电解质弱电解质酸性氧化物碱性氧化物A H2SO4CH3COOH NO2Na2OB BaSO4HClO Mn2O7CaOC NaCl氨水SO2MnO2D HI HF CO2Fe3O4A. AB. BC. CD. D4.在反应C+2H2SO4(浓)− △ CO2↑+2SO2↑+2H2O中，还原剂是()A. CB. H2SO4C. CO2D. SO25.下列有关化学用语的使用，正确的是()A. 甲烷的球棍模型：B. 羟基的电子式：C. CH2ClCH2Cl的名称：二氯乙烷D. (CH3)3COH的名称：2，2−二甲基乙醇6.下列化学用语正确的是()A. HCl的电子式：B. 氯离子的结构示意图：C. 甲烷分子的比例模型：D. 核内有8个中子的碳原子： 68C7.下列说法不正确的是()A. 2H和 3H互为同位素B. C17H35COOH和CH3COOH互为同系物C. 碳纳米管和石墨烯互为同素异形体D. 和互为同分异构体8.下列关于镁的叙述中不正确的是()A. 在空气中燃烧时发出耀眼的白光B. 由于镁能与空气中的氧气反应，所以要放在煤油中保存C. 能与盐酸反应放出氢气D. 能与沸水反应放出氢气9.下列金属冶炼的反应原理，错误的是()A. 2NaCl(熔融)− 通电  2Na+Cl2↑ B. MgO+H2− △ Mg+H2OC. Fe3O4+4CO− 高温 3Fe+4CO2 D. 2HgO− △ 2Hg+O2↑10.下列叙述不正确的是()A. 可用溴水鉴别直馏汽油与裂化汽油B. 铜丝灼烧法可定性确定有机物中是否存在卤素C. 德国化学家维勒提出了有机化学的概念D. CH3CH=CHCH(CH3)CH=CHCH3中不存在对映异构体，但存在顺反异构11.下列实验操作不正确的是()A. 滴定前用待测液润洗锥形瓶B. 容量瓶和滴定管使用前均需要检漏C. 蒸馏完毕时，先停止加热，再关闭冷凝水D. 分液时，下层溶液先从下口放出，上层溶液再从上口倒出12.下列环境污染现象与含氮物质有关的是()①酸雨②光化学烟雾③雾霾④水体富营养化⑤土壤重金属污染A. 只有①②B. 只有②③④C. 只有①②③④D. 全部13.下列离子方程式正确的是()A. 过量SO2通入到Ba(NO3)2溶液中：3SO 2+2NO 3−+3Ba 2++2H 2O=3BaSO 4↓+2NO+4H +B. Fe(OH)2溶于稀HNO3：Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2OC. H 218O2中加入H2SO4酸化的KMnO4：5H 218O 2+2MnO 4−+6H +=5 18O 2↑+2Mn 2++8H 2OD. 用铜电极电解硫酸铜溶液：2Cu2++2H2O2Cu↓+O2↑+4H+14.下列说法不正确的是()A. 油脂不属于酯B. 蔗糖能发生水解反应C. 氨基酸能与NaOH溶液反应D. 羊毛灼烧后有烧焦羽毛气味15.下列说法正确的是()A. 1mol化合物分别与足量的浓溴水、足量的NaOH溶液反应，消耗Br2和NaOH的物质的量相等B. 等质量的乙醇、乙烯、甲烷分别充分燃烧，所耗用氧气的量依次减少C. 聚乳酸()是由单体之间通过加聚反应合成的D. 实验证实可使溴的四氯化碳溶液褪色，说明该分子中存在碳碳双键16.元素X的原子有3个电子层，最外层有4个电子．这种元素位于周期表的()A. 第4周期ⅢA族B. 第4周期ⅦA族C. 第3周期Ⅳ族D. 第3周期ⅣA族17.下列说法中，正确的是()A. 0.1mol/L的醋酸溶液加水稀释，c(H+)、c(OH−)同比例减小B. 体积相同、pH相同的NH4Cl溶液、盐酸，完全溶解少量且等量的镁粉，前者用时少C. 将n mol H2(g)、n mol I2(g)和2n mol H2(g)、2n mol I2(g)分别充入两个恒温恒容的容器中，平衡时H2的转化率前者小于后者D. 室温下，某溶液中由水电离出的c(H+)=10−a mol/L，a<7时，溶液的pH一定为14−a18.如图所示为钠硫高能电池的结构示意图，M由Na2O和Al2O3制得，该电池的工作温度为320℃左右，电池反应为2Na+xS=Na2Sx.下列说法不正确的是()A. 负极反应式为Na−e−=Na+B. 放电时，消耗32g正极活性物质，转移的电子为2molC. M的作用是导电和隔离钠与硫D. 消耗相同质量的负极活性物质，钠硫电池的理论放电量是铅蓄电池的4.5倍19.下列解释事实的方程式不正确的是()A. 空气中加热钠生成淡黄色固体：2Na+O2 △ Na2O2B. 铁与水蒸气反应生成黑色固体：3Fe+4H2O(g) △ Fe3O4+4H2C. 除去乙炔中的H2S气体：H2S+Cu2+=CuS↓+2H+D. 实验室制备氨气：NH4Cl △ NH3↑+HCl↑20.N A是阿伏加德罗常数的值。

绍兴市达标名校2020年高考四月适应性考试化学试题一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．只用一种试剂即可区别的：NaCl、MgCl2、FeCl3、Al2(SO4)3四种溶液，这种试剂是A．AgNO3 B．NaOH C．BaCl2 D．HCl2．下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是选项实验操作和现象预期实验目的或结论A 向两支盛有KI3的溶液的试管中，分别滴加淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀KI3溶液中存在平衡:I3-I2+ I-B 向1 mL浓度均为0.05 mol·L-l NaCl、NaI的混合溶液中滴加2滴0.01 mol·L-l AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色K sp(AgCl)<K sp(AgI)C室温下，用pH 试纸分别测定浓度为0.1mol/L NaClO溶液和0.1mol/L CH3COONa溶液的pH 比较HC1O和CH3COOH 的酸性强弱D浓硫酸与乙醇180℃共热，制得的气体通入酸性KMnO4溶液，溶液紫色褪去制得的气体为乙烯A．A B．B C．C D．D3．位于不同主族的四种短周期元素甲、乙、丙、丁，其原子序数依次增大，原子半径r(丁)>r(乙)>r(丙)>r(甲)。

四种元素中，只有一种为金属元素，乙和丙原子的最外层电子数之和为丁原子的最外层电子数的3倍。

据此推断，下述正确的是A．简单氢化物的沸点：乙>丙B．由甲、乙两元素组成的化合物溶于水呈碱性C．丙和丁两元素的最高价氧化物的水化物之间能发生反应D．由甲和丙两元素组成的分子，不可能含非极性键4．在氯酸钾分解的实验研究中，某同学进行了系列实验并记录如下，相关分析正确的是实验现象①加热固体M 少量气泡溢出后，不再有气泡产生②加热氯酸钾至其熔化有少量气泡产生③加热氯酸钾使其熔化后迅速加入固体M 有大量气泡产生④加热氯酸钾与固体M的混合物（如图未见固体熔化即产生大量气泡）A．实验①、②、③说明M加快了气体产生的速率B．实验①、②、④说明加入M后，在较低温度下反应就可以发生C．实验②、③说明固体M的加入增加了气体产生的量D．固体M是氯酸钾分解的催化剂5．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A．1 mol铁在一定条件下分别和氧气、氯气、硫完全反应转移电子数都为2N AB．30 g葡萄糖和冰醋酸的混合物中含有的氢原子数为4N AC．12 g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为2N AD．2.1 g DTO中含有的质子数为N A6．在氧气中灼烧0.44 g S和Fe组成的化合物，使其中的S全部转化成H2SO4，这些H2SO4可用20 mL 0.5 mol/L 的NaOH溶液完全中和，则原化合物中S的质量分数约为( )A．18% B．46% C．53% D．36%7．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．pH=1的硫酸溶液1L，溶液中含SO42-的数目等于0.1N AB．真空密闭容器中充入0.1molH2和0.1molI2充分反应后，容器内分子总数为0.2N AC．10mL0.1mol⋅L-1的FeCl3与20mL0.1mol⋅L-1KI溶液反应，转移电子数为0.001N AD．60gSiO2晶体中Si-O键数目为2N A8．图甲是一种利用微生物将废水中的尿素（CO(NH2)2）转化为环境友好物质的原电池装置示意图甲，利用该电池在图乙装置中的铁上镀铜。

浙江省绍兴市柯桥区2020届高三适应性考试可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 S32 Cl35.5 Fe56Cu64 Ba137 Al27 Si28选择题部分一、选择题(每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的)1.下列物质不属于某酸酸酐的是（）A. NO2B. (CH3CO)2OC. SO2D. Cl2O 『答案』A『详解』A．NO2中氮的化合价为+4价，亚硝酸、硝酸中氮的化合价分别为+3，+5价，NO2不属于某酸酸酐，故选A；B．(CH3CO)2O是醋酸的酸酐，故不选B；C．SO2是亚硫酸的酸酐，故不选C；D．Cl2O是次氯酸的酸酐，故不选D；选A。

2.某些地区的自来水含有Fe3+，实验室可以通过蒸馏自来水的方法获得少量纯净的水，需要用到的仪器是（）A. B. C. D.『答案』B『详解』A．为分液漏斗，用于萃取、分液操作，不可用于蒸馏操作，故A错误；B．是蒸馏烧瓶，用于蒸馏操作，故B正确；C．是容量瓶，用于配制一定物质的量浓度的溶液的定容容器，不可用于蒸馏操作，故C错误；D．是圆底烧瓶，常用于固、液反应制气体的反应容器，不可用于蒸馏操作，故D错误；故答案为B。

3.下列气体溶于水后，既有强电解质又有弱电解质生成的是（）A. CO2B. SO3C. NH3D. Cl2『答案』D『详解』A．CO2溶于水生成H2CO3，H2CO3是弱电解质，故A错误；B．SO3溶于水生成H2SO4，H2SO4是强电解质，故B错误；C．NH3溶于水生成NH3·H2O，NH3·H2O是弱电解质，故C错误；D．Cl2溶于水生成HCl和HClO，HClO是弱电解质，HCl是强电解质，故D正确；故答案为D。

4.下列变化过程中，加入还原剂可以实现的是（）A. Cu→CuOB. HCHO→CH3OHCO→ CO2 D. NO→N2O4C. 2-3『答案』B『分析』加入的还原剂失去电子，化合价升高，那么选项中涉及的元素化合价被还原，应降低。