D10.1-1常见的酸和碱

10报告1常见酸和碱报告引言：酸和碱是我们日常生活中常见的化学物质，它们在化学反应中扮演着重要的角色。

本报告将介绍一些常见的酸和碱，并探讨它们的性质和应用。

一、常见的酸：1.盐酸（HCl）：盐酸是一种无色透明的液体，具有刺激性气味。

它是一种强酸，能够与碱反应生成盐和水。

盐酸广泛应用于实验室中的化学分析和工业生产过程中。

2.硫酸（H2SO4）：硫酸是一种无色至浅黄色的液体，具有强烈的腐蚀性。

它是一种常见的强酸，常用于制造肥料、清洁剂和化学反应的催化剂。

3.醋酸（CH3COOH）：醋酸是一种具有酸味和刺激性气味的液体。

它是一种弱酸，常用于食品调味和制药工业。

4.碳酸（H2CO3）：碳酸是一种无色液体或结晶，它溶解在水中会分解为二氧化碳和水。

碳酸广泛存在于自然界中，例如碳酸盐矿物。

二、常见的碱：1.氢氧化钠（NaOH）：氢氧化钠是一种白色固体，常见的形式是固体粒子或蒸汽。

它是一种强碱，被广泛应用于肥皂和清洁剂的制造以及生产纸张、纤维素和玻璃等工业。

2.氢氧化钾（KOH）：氢氧化钾是一种白色固体，具有弱碱性。

它常用于电池、玻璃和肥料的制造。

3.氨水（NH3·H2O）：氨水是氨气溶于水的溶液，具有刺激性气味。

它是一种弱碱，广泛应用于制造肥料、清洁剂和化学反应的催化剂。

4.碳酸钠（Na2CO3）：碳酸钠是一种白色结晶固体，在水中能够完全溶解。

它是一种弱碱，常用于制造玻璃、肥料和清洁剂等。

三、酸和碱的性质：酸具有以下特点：酸性物质能够与碱反应生成盐和水，能够腐蚀金属，能够改变指示剂的颜色为红色。

碱具有以下特点：碱性物质能够与酸反应生成盐和水，能够腐蚀蛋壳等含有钙的物质，能够改变指示剂的颜色为蓝色。

四、酸和碱的应用：酸和碱在生活和工业中都有广泛的应用。

以下是一些常见的应用例子：1.酸性物质如盐酸和硫酸被用于清洗金属表面，除去氧化层，以便进行接合和涂覆等工艺。

2.碱性物质如氢氧化钠和氨水被用于清洁剂和肥皂的制造。

a b 第十章酸和碱课时1常见的酸和碱（第一课时）1.写出下列物质的化学式并观察他们元素的组成盐酸 硫酸 碳酸 石灰水的溶质（氢氧化钙）2. 将二氧化碳通入紫色的石蕊试液，溶液变 ，原因： ，反应的化学方程式：知识点一 酸碱指示剂1.酸碱指示剂：能跟_____或_____的溶液起作用而_____________。

石蕊（ ）与酚酞（ ）是两种常用的指示剂。

石蕊溶液遇酸溶液变成____，遇碱溶液变成____；酚酞溶液遇酸溶液成______,遇碱溶液变成_________酸溶液 碱溶液 中性溶液 紫色石蕊溶液 无色酚酞溶液知识点二、常见的酸1、盐酸和硫酸的物理性质与用途（观察实验完成下表）浓盐酸 浓硫酸 化学式颜色、状态、气味 打开瓶口的现象 挥发性2、浓硫酸的特性（观察实验完成下表）（1）腐蚀性： 实 验放置一会儿后的现象 原 理 用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字用小木棍蘸少量浓硫酸 将浓硫酸滴到一小块布上（2）稀释放热在锥形瓶中盛有浓硫酸，打开分液漏斗的活塞，让水滴入锥形瓶中。

a.锥形瓶中产生的现象是： b.产生这一现象的原因是： ； c.正确稀释容硫酸的方法是： 。

(3)吸水性：向右图瓶中装入足量浓硫酸，将氧气和水蒸气的混合气体由 端进 端出来的气体就只有 。

这同时说明浓硫酸具有 性3、浓硫酸的特性； ， ， 。

4、填表 【活动探究】 与酸碱指示剂反应使紫色石蕊试液变 色 使无色酚酞试液变 色使紫色石蕊试液变 色 使无色酚酞试液变 色 与活泼金属反应（镁、铝、锌、铁）与金属氧化物反应（氧化铁、氧化铜）与碱反应（氢氧化钠、氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铝）与碳酸盐反应（碳酸钙、碳酸钠）课堂练习：1、将浓盐酸敞口放置,会观察到的现象为___________________,此现象说明浓盐酸有_______________.一段时间后，质量会___________,溶质的质量分数会_____________.2、盛放浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶敞口露置在空气中一段时间，可能发生什么变化?将判断的结果填入下表。

人教版初中化学九下10.1 常见的酸和碱（第一课时）教学设计一、教学目标1.了解酸和碱的基本定义和性质；2.掌握常见的酸和碱的性质和实验识别方法；3.培养学生的观察能力和实验操作能力；4.培养学生的合作意识和团队合作能力。

二、教学内容1.酸和碱的基本概念；2.酸和碱的性质和实验识别方法；3.常见的酸和碱。

三、教学重点1.酸和碱的基本定义和性质；2.常见的酸和碱的性质和实验识别方法。

四、教学方法1.探究法：通过实验和观察，引导学生发现酸和碱的性质；2.概念导入法：通过引入实际生活中的例子，引发学生对酸和碱的思考；3.归纳总结法：引导学生归纳总结酸和碱的性质和实验识别方法。

第一步：导入（5分钟）老师以实际生活中的例子引入，比如酸雨对环境的影响、肥皂中碱的作用等，激发学生对酸和碱的兴趣和思考。

第二步：概念解释（10分钟）1.定义酸和碱：酸是指含有H+离子的化合物，碱是指含有OH-离子的化合物；2.酸和碱的性质：酸味酸，酸溶液通常呈酸性；碱味苦，碱溶液通常呈碱性；3.酸和碱的实验识别方法：使用天然指示剂或酸碱指示剂，如红色和蓝色石蕊试纸。

第三步：实验探究（30分钟）1.学生分组进行实验，探究酸和碱的性质和实验识别方法；2.实验一：使用红色和蓝色石蕊试纸测试不同物质的酸碱性；3.实验二：使用天然指示剂，如红蓝红菜汤、黄绿青葱汁等，观察变化并归纳总结；4.实验三：观察酸和碱的颜色和气味特征。

第四步：归纳总结（10分钟）学生归纳总结酸和碱的性质和实验识别方法，并进行讨论和分享。

第五步：拓展练习（10分钟）学生进行酸和碱相关的练习题，巩固所学知识。

第六步：课堂小结（5分钟）通过一个简短的小结，强调酸和碱的重要性和应用。

1.观察学生在实验环节中的表现，包括实验操作的准确性和观察记录的完整性；2.收集学生在讨论环节中的归纳总结和思维发散；3.给予学生针对性的反馈和评价，鼓励他们在课后继续探究和应用。

七、板书设计•酸：含有H+离子的化合物，酸味酸，酸性溶液；•碱：含有OH-离子的化合物，碱味苦，碱性溶液；•实验识别方法：红色、蓝色石蕊试纸、天然指示剂。

人教版九年级化学下册教学设计：10.1常见的酸和碱（第一课时）一、教学目标1.理解酸和碱的特征和性质；2.掌握常见的酸和碱的物质；3.能够正确使用酸和碱进行简单的鉴定和区分。

二、教学内容1.酸和碱的特征和性质；2.常见的酸和碱的物质。

三、教学重点1.酸和碱的特征和性质；2.常见的酸和碱的物质。

四、教学难点1.能够正确使用酸和碱进行简单的鉴定和区分。

五、教学过程1. 导入（5分钟）在开始本课前，先向学生提出一个问题：你们在生活中遇到过哪些酸和碱？请举例说明。

引导学生回想自己在生活中所接触到的酸和碱的例子，并与同桌分享。

2. 概念讲解（15分钟）2.1 酸和碱的特征和性质1.酸的特征和性质：–溶于水后会产生氢离子（H+）；–味酸；–酸性溶液通常是酸性反应；–可以和金属反应产生氢气。

2.碱的特征和性质：–溶于水后会产生氢氧根离子（OH-）；–味苦（如肥皂）；–碱性溶液通常是碱性反应；–可以和酸反应生成盐和水。

2.2 常见的酸和碱的物质1.常见酸的物质：盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）等；2.常见碱的物质：氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钾（KOH）、氢氧化钙（Ca(OH)2）等。

3. 实验操作（25分钟）3.1 酸碱指示剂实验1.实验材料准备：–菜红素溶液；–盐酸、氢氧化钠稀溶液；–酸碱盘。

2.操作步骤：–将盐酸、氢氧化钠稀溶液放在酸碱盘的两个小孔中；–分别加入菜红素溶液，观察颜色变化。

3.实验现象说明：–盐酸溶液加入菜红素溶液，溶液变红；–氢氧化钠溶液加入菜红素溶液，溶液变绿。

3.2 使用酸和碱进行简单鉴定1.实验材料准备：–醋酸溶液；–氨水溶液；–指示剂：红色铜绿、甲基橙。

2.操作步骤：–将醋酸溶液放在一个试管中，滴入几滴甲基橙指示剂；–将氨水溶液放在另一个试管中，滴入几滴红色铜绿指示剂；–比较两个试管中液体的颜色变化。

3.实验现象说明：–醋酸溶液滴入甲基橙指示剂，溶液变成橙黄色；–氨水溶液滴入红色铜绿指示剂，溶液变成蓝色。

课题1常见的酸和碱（第二课时）知识点一、常见的碱1、氢氧化钠与氢氧化钙性质的比较：氢氧化钠氢氧化钙化学式颜色、状态溶解性微溶腐蚀性有腐蚀性俗名潮解：氢氧化钠曝露在空气中时，表面并的现象。

氢氧化钠可用作某些气体的。

氢氧化钠的用途：它是一种，广泛的用于、、、和等工业。

知识点二：、氢氧化钠和氢氧化钙化学性质（1）指示剂在碱溶液中的变化加紫色石蕊试液加无色酚酞试液氢氧化钠溶液氢氧化钙溶液氨水（2）非金属氧化物与碱溶液反应非金属氧化物与碱溶液反应化学方程式（1）回忆检验二氧化碳的反应（2）推测二氧化碳与氢氧化钠溶液能否反应?产物是什么？（3）推测二氧化硫与氢氧化钠溶液能否反应?产物是什么？（4）推测三氧化硫与氢氧化钠溶液能否反应?产物是什么？讨论1：氢氧化钠为什么要密封保存？讨论2：上面三个反有什么应的共同之处？讨论3：试归纳出氢氧化钠、氢氧化钙等碱有哪些相似的化学性质：①、②、如何用实验证明CO2与NaOH发生了反应？例如：用一软矿泉水瓶，在矿泉水瓶中收集满CO2，迅速倒入NaOH，盖上瓶盖，矿泉水瓶会变瘪。

你还能设计出哪些实验方案。

知识点三:溶液的导电性阅读课本P56.填写下列表格。

盐酸硫酸氢氧化钠溶液氢氧化钙溶液蒸馏水乙醇导电性思考：为什么盐酸硫酸具有相似的化学性质、氢氧化钠和氢氧化钙具有相似的化学性质呢？课堂练习：1、氧化钙俗名_____________，它溶于水后生成熟石灰，化学方程式为__________________________，该反应是_____________（填放热或吸热）反应。

氢氧化钙属于_____________哪类物质？在前面还学过哪些碱_____________、、。

2、氢氧化钠暴露在空气中表面_____________，说明氢氧化钠_____________。

保存氢氧化钠时应__________保存。

它____(“能”或“不能”)做干燥剂。

3．下列各物质的俗名中，属于同种物质的名称是( )A．烧碱、火碱、苛性钠 B．熟石灰、消石灰、生石灰C．金刚石、大理石、石灰石 D．沼气、天然气、水煤气4．下列各项对氢氧化钠的描述正确的是( )①是一种有色晶体，易溶于水，溶解时放出大量的热②固体氢氧化钠置于空气中易潮解③氢氧化钠水溶液使石蕊溶液呈红色④对皮肤、衣服等有强烈的腐蚀性⑤氢氧化钠在空气中不仅吸收水分，还和二氧化碳反应A．①②④⑤B．②④⑤ C．①②④ D．④5．若将潮湿的空气依次通过烧碱溶液、浓硫酸和红热的铜网，将会依次除去空气中的______________、______________、______________，最后剩余的气体主要是______________。