2-我们身边的物质-考点14-酸碱盐和氧化物-4化学性质-8质量变化和计算

初中化学酸碱盐知识点总结一、物质的分类：二、各类物质的主要化学性质： 1．单质： 1）金属： 2）非金属 + 氧气 → 氧化物2．氧化物：1）酸性氧化物： 2）碱性氧化物：3）水： 3．酸：4．碱：0 +2 Fe → Fe 氧气→氧化物金属+ 酸→盐+氢气（①H 前面的金属；②不能是浓硫酸和硝酸） 盐→盐+金属（①排在前面的金属；②可溶性盐）酸性氧化物+ 水→酸碱→盐+水（可溶性碱） 碱性氧化物+ 水→碱（可溶性碱）酸→盐+水 酸性氧化物→酸水+ 碱性氧化物→碱（可溶性碱）CuSO 4→CuSO 4·5H 2O石蕊变红；酚酞不变色 金属→盐+氢气（①H 前面的金属；②不能是浓硫酸和硝酸） 酸+ 碱性氧化物→盐+水 碱→盐+水盐→酸+盐（可溶反应物能生成↓、↑、H 2O ；难溶反应物能生成↑、H 2O ）石蕊变蓝；酚酞变红（可溶性碱）酸性氧化物→盐+水（可溶性碱） 酸→盐+水 盐→盐+碱（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物）碱+金 属：Fe 、Cu 、Mg 、Al 单 质 稀有气体：He 、Ne 、Ar非金属 纯净物 酸性氧化物：CO 2、SO 2、SO 3氧化物 碱性氧化物 其它氧化物：H 2O 、CO 、Fe 3O 4 化合物 酸 物质碱盐 混合物：空气、水煤气、煤、石油、天然气、石灰石 可溶盐：K +、Na +、NH 4+、NO 3-、SO 42-(除BaSO 4)、Cl - (除AgCl) 难溶盐：AgCl 、BaSO 4、CaCO 3、BaCO 3、Ag 2CO3可溶碱：NaOH 、KOH 、Ba(OH)2、Ca(OH)2难溶碱：Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2无氧酸：HCl 、H 2S含氧酸：H 2SO 4、HNO 3、H 2CO 3、H 3PO 4可溶：K 2O 、Na 2O 、BaO 、CaO 难溶：CuO 、Fe 2O 3、MgO 固态非金属：C 、S 、P气态非金属：H 2、O 2、Cl 2、N 2 金属 碱性 氧化物碱 盐 非金属 酸性 氧化物酸盐5．盐：三、化学反应的基本类型： 1）化合反应：（有单质时化合价改变）⑴单质+单质→化合物 Mg + O 2 = P + O 2 = ⑵单质+化合物→化合物 C + CO 2 =⑶化合物+化合物→化合物 CaO + H 2O = CuSO 4 + H 2O = 2）分解反应：（有单质时化合价改变）⑴氧化物分解 H 2O = HgO = ⑵酸分解 H 2CO 3 =⑶盐分解 KMnO 4 = KClO 3 = CaCO 3 = CuSO 4·5H 2O = 3）置换反应：（化合价一定改变）⑴金属+酸→盐+氢气（①H 前面的金属；②不能是浓硫酸和硝酸） Fe + HCl = Al + H 2SO 4 = ⑵金属+盐→盐+金属（①排在前面的金属；②可溶性盐） Fe + CuSO 4 = Cu + AgNO 3 = ⑶金属氧化物+H 2(或C)→金属+水(或CO 2)CuO + H 2 = C + Fe 2O 3 = 4）复分解反应：（化合价一定不变） ⑴碱性氧化物+酸→盐+水Fe 2O 3 + HCl = CuO + H 2SO 4 = ⑵酸+碱→盐+水NaOH + H 2SO 4 = Fe(OH)3 + HCl =⑶酸+盐→盐+酸（可溶反应物能生成↓、↑、H 2O ；难溶反应物能生成↑、H 2O ） H 2SO 4 + BaCl 2 = HCl + CaCO 3 =⑷碱+盐→碱+盐（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物） Ca(OH)2 + Na 2CO 3 = NaOH + FeCl 3 =⑸盐+盐→盐+盐（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物） CaCl 2 + K 2CO 3 = Ba(NO 3)2 + Na 2SO 4 = ※不属于四种基本类型的反应：⑴金属氧化物+CO →金属+CO 2 Fe 2O 3 + CO = ⑵碱+酸性氧化物→盐+水（可溶性碱） NaOH + CO 2 = ⑶有机物+O 2→H 2O+CO 2 C 2H 5OH + O 2 = ☆氧化还原反应：得到氧的物质被氧化，发生氧化反应，是还原剂；金属→盐+金属（①排在前面的金属；②可溶性盐）酸→盐+酸（可溶反应物能生成↓、↑、H 2O ；难溶反应物能生成↑、H 2O ）碱→盐+碱（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物） 盐→盐+盐（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物） 盐+失去氧的物质被还原，发生还原反应，是氧化剂。

九年级化学《酸碱盐氧化物》知识点总结酸碱盐氧化物是九年级化学的重要内容，本文将对酸碱盐氧化物的基本概念、常见性质、实验检验方法、生活中的应用以及环保问题等方面进行综合性的总结和归纳。

一、酸碱盐的基本概念（一）酸碱的性质：酸：指在水溶液中，可以产生氢离子(H+)的化合物。

强酸：能够完全在水溶液中解离产生大量的H+离子，如硝酸、盐酸、硫酸等。

（二）中和反应：酸和碱在适当的条件下反应，生成盐和水的化学反应称为酸碱中和反应。

其中，酸和碱的质量以及溶液的浓度对反应速度有影响，但酸和碱的物质结构对中和反应不起作用。

盐是由酸和碱在适当的条件下反应生成的化合物，具有以下性质：酸性盐：含有不稳定的阳离子或复合物离子，可在水中水解或不完全水解，形成酸性溶液，如硫酸氢铵、氯化铝等。

中性盐：在水中不发生水解反应，形成中性溶液，如氯化钠、硫酸钙等。

二、常见酸碱盐的性质1. 酸性物质可以与金属反应，生成相应的盐和氢气，如盐酸与铁反应生成氢气和氯化铁。

1. 盐的热稳定性：不同的盐在高温下具有不同的稳定性，如氯化钠、硫酸镁等在高温下稳定，而碳酸钙、氢氧化铜等在高温下不稳定。

2. 盐的溶解度：不同的盐在不同温度和浓度的水溶液中的溶解度不同，如氯化钠在室温下与100℃下的溶解度均为36g/100mL，碳酸钠在室温下的溶解度为7g/100mL，而在100℃下的溶解度为27g/100mL。

3. 盐的脱水性：硫酸、氯化铵等具有脱水性质，可吸收空气中的水分，使化合物形成固体结晶，如氯化铵经过加热失去水分后形成氨气。

三、实验检验酸碱盐的方法酸碱指示剂是一种能够显示化学物质酸碱性质的有机分子，其分子结构可以随着pH值的变化而产生颜色的变化。

常用的酸碱指示剂有苏丹红、酚酞、甲基红、酸性紫等。

苏丹红由红色变为黄色代表酸性溶液；酚酞由黄色变为红色代表碱性溶液；甲基红由红色变为黄色代表碱性溶液；酸性紫由紫色变为红色代表酸性溶液。

（二）气体检验法：气体检验法是利用气体在一定条件下的物理和化学性质来检验化合物的物质特性。

九年级化学《酸碱盐氧化物》知识点总结酸碱盐氧化物是化学中非常重要的概念，它们是化学反应的基础。

在九年级化学中，学生需要掌握酸碱盐氧化物的基本概念、性质、分类方法、化学反应以及实际生活中的应用等知识点。

下面是九年级化学酸碱盐氧化物知识点总结。

一、酸碱盐的基本概念1. 酸的定义：酸是一种具有酸味和可以使蓝色或蓝紫色石蕊试纸变红的化合物。

酸具有反应性，可以与碱发生酸碱中和反应。

3. 盐的定义：盐是一种由正离子和负离子组成的化合物。

盐可以通过酸碱反应来制备，也可以通过其他化学反应来制备。

4. 酸碱盐的分类：常见的酸包括硫酸、盐酸、硝酸、醋酸等；常见的碱包括氢氧化钠、氢氧化钾、氨水等；常见的盐包括氯化钠、硝酸钾、硫酸铜等。

二、酸碱盐的化学反应1. 酸的化学反应：酸可以与金属反应，产生氢气、盐和水；酸也可以与碱反应，产生盐和水；酸还可以与碱性氧化物反应，形成盐和水；酸还可以与非金属氧化物反应，产生酸性氧化物。

三、氧化物的基本概念1. 氧化物的定义：氧化物是一种由氧元素和另外一种元素组成的化合物。

氧化物可以分为金属氧化物和非金属氧化物两种类型。

2. 氧化反应的定义：氧化反应是指一种元素或化合物与氧元素反应，形成氧化物的过程。

金属元素可以与氧气反应，形成金属氧化物；非金属元素也可以与氧气反应，形成非金属氧化物。

四、实际生活中酸碱盐氧化物的应用1. 酸碱指示剂：酸碱指示剂可以用于测试溶液的酸碱度，常见的指示剂有蓝莓汁、红花水、洋红等。

2. 酸性雨水：酸性雨水是指空气中含有过多的二氧化硫和氮氧化物，在降雨时会形成酸性降水。

酸性雨水对环境造成了很大的危害。

3. 食品中的酸碱盐：食品中常用的添加剂和调味品中就包含着大量的酸、碱、盐，如苹果酸、氢氧化钠、食盐等。

4. 酸碱中和反应：酸碱中和反应被广泛用于工业生产中，如化肥生产、药品生产等。

总之，酸碱盐氧化物是化学学习中非常重要的概念，学生需要对其进行深入的理解和掌握。

同时，应该将所学知识与实际生活和工作紧密结合起来，提高化学应用的能力。

2007中考化学科考点大全——沪教版教材上册部分【第1章开启化学之门】〖第一节化学给我们带来什么？〗1．知道：中国古代化学工艺著名成就：青铜器、钢铁冶炼、火药、瓷器。

2．知道：碳酸氢铵具有受热易分解的性质。

3．知道：钢铁年产量的1/10因锈蚀而损失掉。

4．理解：探究铁生锈消耗氧气实验的原理。

5．了解：验证含硫火柴燃烧产生二氧化硫的实验方法。

6．知道：佛来明发现青霉素、拉瓦锡研究空气成分、我国首先研制出结晶牛胰岛素、门捷列夫创制周期表、居里夫妇发现钋和镭、诺贝尔研究炸药、2000年诺贝尔奖获得者研究导电塑料。

〖第二节化学研究些什么？〗7．知道：化学研究的对象是物质的性质、变化、组成、结构、用途、制法。

8．知道：金刚石的有关组成和性质（硬度、可燃性、元素组成）。

9．了解：性质、变化、组成、结构、用途、制法等要素之间的决定关系。

10．学会：对蜡烛燃烧过程中所发生的物理、化学变化进行分析。

11．学会：探究面粉等有机物是否含碳元素的实验方法（烧焦）12．学会：判断常见变化的属性。

13．学会：对物质常见物理、化学性质进行描述。

14．知道：“烟”和“雾”的区别。

15．学会：能举例说明化学变化过程中通常伴随能量的吸收或释放。

〖第三节怎样学习和研究化学？〗16．理解：铜绿色、态等物理性质、组成元素、两点化学性质（可综合）。

17．理解：镁带的物理、化学性质。

18．学会：探究物质性质的一般方法和步骤。

【化学实验】19．知道：附录一中所有仪器名称及基本用途。

20．学会：附录一中列出的几种基本操作。

21．学会：完成简单的实验记录、实验报告，对实验数据进行简单的分析处理。

22．了解：实验药品分类摆放，剩余药品的如何处理。

23．学会：实验安全原则。

包括：不接触、不品尝药品味道，正确闻药品气味的方法，酒精灯的安全使用，可燃性气体的使用原则、实验注意点。

24．学会：实验突发事件的处理。

包括：酸碱泄漏处理，洒出酒精着火处理。

【第2章我们身边的物质】〖第一节由多种物质组成的空气〗25．学会：捕捉空气的实验方法。

初三化学酸碱盐知识点最全整理版在初三的化学学习过程中，酸碱盐是一个重要且基础的知识点。

学好酸碱盐的基础知识，不仅有助于我们理解物质性质和化学反应，还能在实际生活中得到应用。

下面，本文将对初三化学酸碱盐的知识点进行全面整理与总结。

一、酸的基本概念与性质酸是指能与碱反应并产生盐的物质。

酸的性质主要包括以下几个方面：1.酸的味道有些酸具有酸味，如醋、柠檬汁等，但并不是所有酸都有酸味。

2.酸的腐蚀性酸能腐蚀金属、烧伤皮肤和损坏衣物等。

常见的酸有硫酸、盐酸等。

3.酸的导电性酸溶液能够导电，酸是电解质。

其导电机理是溶液中的氢离子（H+）带有正电荷，因此能导电。

4.酸与金属的反应酸与金属反应会生成相应的盐和氢气。

酸与金属的反应属于酸的一种性质。

二、碱的基本概念与性质碱是指能与酸反应并产生盐和水的物质。

碱的性质主要包括以下几个方面：1.碱的滑腻感碱的溶液触感滑腻，如肥皂溶液、氢氧化钠溶液等。

2.碱的腐蚀性碱可以腐蚀物品，与皮肤接触会损伤皮肤。

3.碱的导电性碱溶液能导电，也是电解质。

碱溶液中的氢氧根离子（OH-）带有负电荷，能导电。

4.碱与酸的反应碱与酸反应会生成相应的盐和水。

碱与酸的反应是酸碱中最常见的一种反应。

三、盐的基本概念与性质盐是由酸和碱反应生成的化合物，它的性质主要有以下几个方面：1.盐的味道盐溶液没有味道或味道稍微咸。

2.盐的溶解性大部分盐在水中能够溶解，形成相应的盐溶液。

3.盐的电离性盐溶液是电解质，能够导电。

盐溶液中的离子在溶液中能够自由移动。

4.盐的应用盐在生活中有广泛的应用，如食盐（氯化钠）用于调味，硫酸钠用于制作玻璃等。

四、酸碱中的pH值pH值是用来表示溶液酸碱性强弱的指标，它是通过溶液的酸碱离子浓度来确定的。

pH值范围为0-14，其中7表示中性溶液，小于7表示酸性溶液，大于7表示碱性溶液。

1.pH值的测量pH值的测量可以使用酸碱指示剂、pH试纸或电子pH计等方法。

2.pH值与颜色的关系酸碱指示剂可以根据溶液的酸碱性变化颜色，常见的酸碱指示剂有酚酞、甲基橙和溴蓝等。

初中化学酸碱盐知识点总结一、物质的分类：二、各类物质的主要化学性质：〔见以下图。

短线表示相互间能反响，箭号表示相互间能转化〕 1．单质： 1〕金属：2〕非金属 + 氧气 → 氧化物 2．氧化物： 1〕酸性氧化物：2〕碱性氧化物：3〕水： 3．酸：4．碱：5．盐：0 +2Fe → Fe 氧气→氧化物 金属+ 酸→盐+氢气〔①H 前面的金属；②不能是浓硫酸和硝酸〕 盐→盐+金属〔①排在前面的金属；②可溶性盐〕酸性氧化物+水→酸 碱→盐+水〔可溶性碱〕 碱性氧化物+ 水→碱〔可溶性碱〕酸→盐+水 酸性氧化物→酸水+碱性氧化物→碱〔可溶性碱〕CuSO 4→CuSO 4·5H 2O 石蕊变红；酚酞不变色金属→盐+氢气〔①H 前面的金属；②不能是浓硫酸和硝酸〕 酸+ 碱性氧化物→盐+水 碱→盐+水 盐→酸+盐〔可溶反响物能生成↓、↑、H 2O ；难溶反响物能生成↑、H 2O 〕 石蕊变蓝；酚酞变红〔可溶性碱〕酸性氧化物→盐+水〔可溶性碱〕 酸→盐+水 盐→盐+碱〔反响物必须可溶且生成物之一必须是不溶物〕 碱+ 金 属：Fe 、Cu 、Mg 、Al 单 质 稀有气体：He 、Ne 、Ar非金属纯洁物 酸性氧化物：CO 2、SO 2、SO 3 氧化物 碱性氧化物 其它氧化物：H 2O 、CO 、Fe 3O 4 化合物 酸 物质 碱 盐 混合物：空气、水煤气、煤、石油、天然气、石灰石 可溶盐：K +、Na +、NH 4+、NO 3-、SO 42-(除BaSO 4)、Cl - (除AgCl) 难溶盐：AgCl 、BaSO 4、CaCO 3、BaCO 3、Ag 2CO 3 可溶碱：NaOH 、KOH 、Ba(OH)2、Ca(OH)2〔微〕 难溶碱：Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2 无氧酸：HCl 、H 2S 含氧酸：H 2SO 4、HNO 3、H 2CO 3、H 3PO 4 可溶：K 2O 、Na 2O 、BaO 、CaO 难溶：CuO 、Fe 2O 3、MgO 固态非金属：C 、S 、P 气态非金属：H 2、O 2、Cl 2、N 2三、化学反响的根本类型： 1〕化合反响：〔有单质时化合价改变〕⑴单质+单质→化合物 Mg + O 2 —— P + O 2 —— ⑵单质+化合物→化合物 C + CO 2 ——⑶化合物+化合物→化合物 CaO + H 2O —— CuSO 4 + H 2O —— 2〕分解反响：〔有单质时化合价改变〕⑴氧化物分解 H 2O —— HgO —— ⑵酸分解 H 2CO 3 ——⑶盐分解 KMnO 4 —— KClO 3 —— CaCO 3 —— CuSO 4·5H 2O —— Cu 2(OH)2CO 3 —— 3〕置换反响：〔化合价一定改变〕⑴金属+酸→盐+氢气〔①H 前面的金属；②不能是浓硫酸和硝酸〕 Fe + HCl — Al + H 2SO 4 — ⑵金属+盐→盐+金属〔①排在前面的金属；②可溶性盐〕 Fe + CuSO 4 — Cu + AgNO 3 — ⑶金属氧化物+H 2(或C)→金属+水(或CO 2)CuO + H 2 — C + Fe 2O 3 —— 4〕复分解反响：〔化合价一定不变〕⑴碱性氧化物+酸→盐+水Fe 2O 3 + HCl — CuO + H 2SO 4 — ⑵酸+碱→盐+水NaOH + H 2SO 4 — Fe(OH)3 + HCl —⑶酸+盐→盐+酸〔可溶反响物能生成↓、↑、H 2O ；难溶反响物能生成↑、H 2O 〕 H 2SO 4 + BaCl 2 — HCl + CaCO 3 —⑷碱+盐→碱+盐〔反响物必须可溶且生成物之一必须是不溶物〕 Ca(OH)2 + Na 2CO 3 — NaOH + FeCl 3 —⑸盐+盐→盐+盐〔反响物必须可溶且生成物之一必须是不溶物〕 CaCl 2 + K 2CO 3 — Ba(NO 3)2 + Na 2SO 4 — ※不属于四种根本类型的反响：⑴金属氧化物+CO →金属+CO 2 Fe 2O 3 + CO —— ⑵碱+酸性氧化物→盐+水〔可溶性碱〕 NaOH + CO 2 — ⑶有机物+O 2→H 2O+CO 2 C 2H 5OH + O 2 ——☆氧化复原反响：得到氧的物质被氧化，发生氧化反响，是复原剂； 失去氧的物质被复原，发生复原反响，是氧化剂。

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本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为初三化学《酸碱盐》知识点总结的全部内容。

初三化学《酸-碱—盐》知识点总结一、酸、碱、盐的组成酸是由氢元素和酸根组成的化合物如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3）碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3·H2O）盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物如：氯化钠、碳酸钠酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因:溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）二、酸1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途2、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+）（1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色（2)金属 + 酸→盐 + 氢气（3）碱性氧化物 + 酸→盐 + 水（4）碱 + 酸→盐 + 水（5）盐 + 酸→另一种盐 + 另一种酸(产物符合复分解条件）3、离子的检验三、碱1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途2、碱的通性(具有通性的原因:离解时所生成的阴离子全部是OH—)（1)碱溶液与酸碱指示剂的反应: 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色（2）酸性氧化物+碱→盐+水（3）酸+碱→盐+水（4）盐+碱→另一种盐+另一种碱（反应物均可溶,产物符合复分解条件）注：①难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性)如Cu(OH)2 ΔCuO +H2O2Fe(OH）3 ΔFe2O3+3H2O②常见沉淀:AgCl↓ BaSO4↓ Cu(OH)2↓ F e(OH）3↓ Mg(OH)2↓ BaCO3↓ CaCO3↓③复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生.五、酸性氧化物与碱性氧化物四、中和反应溶液酸碱度的表示法——pH1、定义:酸与碱作用生成盐和水的反应2、应用：（1）改变土壤的酸碱性（2）处理工厂的废水（3)用于医药3、溶液酸碱度的表示法-—pH(1）0 ７ 14酸性增强中性碱性增强（2）pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上,显色后与标准比色卡对照,读出溶液的pH（读数为整数）（3）酸雨：正常雨水的pH约为5。

初中化学酸碱盐知识点总结初三化学必考知识点总结：酸、碱、盐一、酸、碱、盐的组成酸是由氢元素和酸根组成的化合物如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3)碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3·H2O）盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物如：氯化钠、碳酸钠酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）感谢您关注初中化学公众号，如您尚未关注，请点击上方蓝字“初中化学”关注我们，获取更多知识方法。

每日更新，与您不见不散！二、酸1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途颜色、状态“纯净”：无色液体工业用盐酸：黄色（含Fe3+）无色粘稠、油状液体气味有刺激性气味无特性挥发性(敞口置于空气中，瓶口有白雾)吸水性脱水性强氧化性腐蚀性用途①金属除锈②制造药物③人体中含有少量盐酸，助消化①金属除锈②浓硫酸作干燥剂③生产化肥、精炼石油2、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+）（1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色（2）金属 + 酸→ 盐 + 氢气（3）碱性氧化物 + 酸→ 盐 + 水（4）碱 + 酸→ 盐 + 水3、三种离子的检验Cl- AgNO3 及HNO3SO42- ①Ba(NO3)2及HNO3②HCl 及BaCl2CO32- HCl 及石灰水三、碱1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途颜色、状态白色固体，极易溶于水（溶解放热）白色粉末，微溶于水俗名烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性）熟石灰、消石灰制法Ca(OH)2+Na2CO3== CaCO3↓+2NaOH CaO +H2O== Ca(OH)2用途①氢氧化钠固体作干燥剂②化工原料：制肥皂、造纸③去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠①工业：制漂白粉②农业：改良酸性土壤、配波尔多液③建筑：2、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-）（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色（2）酸性氧化物+碱→ 盐+水（3）酸+碱→ 盐+水（4）盐+碱→ 另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）注：①难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）如Cu(OH)2 ΔCuO +H2O2Fe(OH)3 ΔFe2O3+3H2O②常见沉淀：AgCl↓ BaSO4↓ Cu(OH)2↓ F e(OH)3↓ Mg(OH)2↓ BaCO3↓ CaCO3↓③复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。

九年级化学《酸碱盐氧化物》知识点总结酸、碱、盐和氧化物是化学中的基础概念，对于化学知识的理解至关重要。

下面是对九年级化学《酸碱盐氧化物》知识点的总结：1. 酸：酸是指能够产生氢离子（H+）的物质，其特征是呈酸性。

常见的酸有硫酸、盐酸、硝酸等。

酸的性质包括酸味、腐蚀性和导电性。

3. 酸碱中和反应：酸和碱进行反应会产生盐和水，这个过程称为酸碱中和反应。

中和反应是一个氢离子与羟离子结合生成水的过程。

反应的化学方程式通常包含酸、碱、盐和水的化学式。

4. 盐：盐是由酸和碱中和反应生成的化合物，具有结晶固体的形式。

常见的盐有氯化钠、硫酸铜等。

盐的特点是味咸，并且可以导电。

5. pH值：pH值是酸碱度的一种指标，通常用来表示溶液的酸碱程度。

pH值的取值范围是0到14，其中7表示中性溶液，小于7表示酸性溶液，大于7表示碱性溶液。

6. 氧化物：氧化物是由氧元素与其他元素形成的化合物，广泛存在于自然界中。

常见的氧化物有氧化铁、氧化钠等。

氧化物的特点是可以与水发生反应，形成碱性溶液。

7. 氧化还原反应：氧化还原反应是指物质的电子转移过程。

氧化是指物质失去电子，还原是指物质获得电子。

氧化还原反应的本质是电子的转移。

8. 氧化数：氧化数是指元素在化合物中的电荷状态。

通过氧化数可以判断元素是被氧化还是被还原。

氧化数的计算需要根据一定的规则进行。

9. 化学方程式：化学方程式是用化学式表示化学反应的方程式。

化学方程式包括反应物、生成物和反应条件等信息。

化学方程式的平衡表示反应物和生成物之间物质的质量守恒。

10. 中和度：中和度是指酸溶液中氢离子与碱溶液中羟离子的生成量之比。

中和度的计算可以根据酸碱的摩尔比例进行。

11. 盐的命名：盐的命名通常由阳离子和阴离子的名称构成。

阳离子通常是金属离子，阴离子则由酸中的氢离子去掉一个或者多个氢原子得到。

化学酸碱盐知识点化学是一门研究物质的科学，而酸碱盐则是其中的重要概念之一。

在日常生活中，我们经常接触到酸碱盐，但很少有人对它们有一个全面的了解。

本文将介绍酸碱盐的定义、性质和常见应用等知识点。

一、酸碱盐的定义酸碱盐是指通过酸碱反应生成的物质。

在化学中，酸和碱是指具有特定化学性质的物质，而盐则是由酸和碱反应生成的物质。

酸能够与碱发生中和反应，生成盐和水，这一反应被称为酸碱中和反应。

二、酸碱盐的性质1. 酸的性质：酸是一种具有酸性氢离子（H+）的物质，它具有以下性质：酸味、酸性溶液导电、与金属反应产生氢气、与碱发生中和反应生成盐和水、与碳酸盐反应产生二氧化碳等。

2. 碱的性质：碱是一种具有碱性氢氧根离子（OH-）的物质，它具有以下性质：苦味、碱性溶液导电、与酸发生中和反应生成盐和水、与氯气反应生成次氯酸等。

3. 盐的性质：盐是一种由酸和碱反应生成的物质，它具有以下性质：无味、中性、易溶于水、溶液导电、熔点较高等。

三、酸碱盐的常见应用1. 酸的应用：酸广泛应用于日常生活和工业生产中，常见的应用有：柠檬酸用于食品和饮料加工、硫酸用于化肥生产、盐酸用于清洁、乙酸用于漂白剂等。

2. 碱的应用：碱也在许多领域得到广泛应用，例如：氢氧化钠用于肥皂和清洁剂的制作、氢氧化钙用于水处理、氨水用于清洁和消毒等。

3. 盐的应用：盐是人类生活中必不可少的调味品之一，也广泛用于食品加工和农业生产中。

除此之外，盐还应用于制药、化工、电池等领域。

四、常见的酸碱盐反应方程式1. 酸和碱的中和反应方程式：HCl + NaOH → NaCl + H2OH2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O HNO3 + KOH → KNO3 + H2O2. 碱和酸的中和反应方程式：NaOH + HCl → NaCl + H2O2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O KOH + HNO3 → KNO3 + H2O3. 酸和金属的反应方程式：2HCl + Zn → ZnCl2 + H2H2SO4 + 2Al → Al2(SO4)3 + H24. 碱和金属的反应方程式：2NaOH + Zn → Na2ZnO2 + H22KOH + Mg → K2MgO2 + H2五、小结酸碱盐是化学中的重要概念，对我们理解物质的性质和日常生活中的应用至关重要。

九年级化学《酸碱盐氧化物》知识点总结酸碱盐氧化物是化学中非常重要的概念，它们在日常生活和实际应用中都扮演着重要的角色。

本文将对九年级化学中关于酸碱盐氧化物的知识点进行总结，希望能够帮助同学们更好地理解和掌握这些概念。

一、酸碱盐的基本概念1. 酸的定义：酸是一类化合物，其水溶液中会产生氢离子（H+）的化合物。

酸的特征包括酸性味道、导电性、酸的变色反应等。

3. 酸碱指示剂：酸碱指示剂是一类能够根据溶液的酸碱性质而改变颜色的物质，例如酚酞、溴甲酚、甲基橙等。

4. pH值：pH值是用来表示溶液酸碱程度的指标，其取值范围为0到14。

pH值小于7的溶液为酸性，pH值大于7的溶液为碱性，pH值等于7的溶液为中性。

5. 盐的定义：盐是由酸和碱中和而成的化合物，可以通过中和反应得到。

常见的盐包括氯化钠、硫酸铜、硝酸钙等。

二、酸碱中和反应1. 酸碱中和反应的基本概念：酸和碱在一定条件下可以发生中和反应，产生盐和水。

中和反应是一类重要的化学反应，也是酸碱反应的一种。

2. 中和反应的化学方程式：通常情况下，酸碱中和反应的化学方程式可以用以下形式表示：酸 + 碱→ 盐 + 水三、盐的制备和应用2. 盐的应用领域：盐是一种非常重要的化工原料，广泛应用于化工、农业、医药、食品等领域。

氯化钠可以用于食品加工、医药制备等；硫酸可以用于酸性清洗、废水处理等。

四、氧化物的基本概念1. 氧化物的定义：氧化物是指由氧元素和其他元素组成的化合物，其化学性质稳定。

氧化物在自然界和生产生活中都有着重要的应用价值。

2. 氧化与还原：氧化物通常可以参与氧化与还原反应，氧化是指物质失去电子，还原是指物质获得电子。

氧化还原反应是一类重要的化学反应形式。

3. 氧化物的分类：氧化物根据其化合物中氧元素的数量和化合价的不同可以分为多种类型，例如过氧化物、过氧化氢、过氧化钠等。

五、酸碱盐氧化物的实际应用1. 酸碱盐氧化物在日常生活中的应用：酸碱盐氧化物在食品加工、清洁卫生、消毒杀菌等方面都有着广泛的应用。

酸碱盐及氧化物讲义1.氧化物的性质和制取
2.酸的通性和制取
3．碱的通性和制取
4．盐的性质和制取
常见酸，碱，盐的性质比较：
1．常见的几种酸、碱、盐。

考查物理性质、化学特性、用途和检验试剂的识记；
判断在空气中常见酸、碱、盐的质量或性质变化以及由此决定的贮存方法；
根据浓硫酸或烧碱的性质确定所能干燥的气体等；
2．酸、碱、盐的通性，说明同一类物质具有相似的化学性质的原因，判断酸碱指示剂的变色情况。

3．置换反应和复分解反应的发生条件，并且举例说明实验室常用的置换和复分解反应。

课堂笔记。

初三化学酸碱盐知识点归纳初三化学酸碱盐知识点归纳义务教育阶段的化学课程以提高学生的科学素养为主旨，激发学生学习化学的兴趣，帮助学生了解科学探究的基本过程和方法，培养学生的科学探究能力，下面是为大家整理的初三化学知识点，希望对大家有用！初三化学酸碱盐知识酸、碱、盐的溶解性1、常见盐与碱的溶解性：（如果不读出括号中的字，是不是一个较好记忆的顺口溜？）钾（盐）、钠（盐）、铵盐全都溶，硝酸盐遇水影无踪。

硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。

碳酸盐只溶钾（盐）、钠（盐）、铵（盐）。

碱类物质溶解性：只有（氢氧化）钾、（氢氧化）钠、（氢氧化）钙、（氢氧化）钡溶。

2、八个常见的沉淀物：氯化银、硫酸钡碳酸银、碳酸钡、碳酸钙氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁3、四个微溶物：Ca（OH）2（石灰水注明“澄清”的原因）CaSO4（实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因）Ag2SO4（鉴别SO42—和Cl—时，不用硝酸银的原因）MgCO3（碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的原因）4、三个不存在的物质：所谓的氢氧化银、碳酸铝、碳酸铁酸、碱、盐的特性1、浓盐酸———有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾。

2、浓硝酸———有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾，有强氧化性。

3、浓硫酸———无挥发性。

粘稠的油状液体。

有很强的吸水性和脱水性，溶水时能放出大量的热。

有强氧化性。

4、氢氧化钙———白色粉末、微溶于水。

5、氢氧化钠———白色固体、易潮解，溶水时放大量热。

能与空气中的二氧化碳反应而变质。

6、硫酸铜———白色粉末、溶于水后得蓝色溶液（从该溶液中析出的蓝色晶体为五水合硫酸铜CuSO4。

5H2O）。

7、碳酸钠———白色粉末，水溶液为碱性溶液（从溶液中析出的白色晶体为碳酸钠晶体Na2CO3。

10H2O）8、氨水（NH3。

H2O）———属于碱的溶液酸与碱的通性1、酸的通性（1）酸溶液能使紫色的石蕊试液变红，不能使无色的酚酞试液变色。

化学知识要点总结酸碱盐和氧化物①有四种碱性氧化物跟水反应生成碱，其他的碱性氧化物不溶于水跟水不反应Na2O+H2O=2NaOHCaO+H2O=Ca(OH)2K2O+H2O=2KOHBaO+H2O=Ba(OH)2②酸性氧化物：大部分非金属氧化物都是酸性氧化物，跟水化合生成同价的含氧酸。

CO2 +H2O=H2CO3SO2 +H2O=H2SO3SO3 +H2O=H2SO4盐酸和硫酸用途：硫酸和盐酸可除去金属表面的锈，都是重要的工业原料盐酸(氢氯酸，HCl气体的水溶液，无色液体)浓盐酸有挥发性，会挥发出HCl硫酸(H2SO4) 浓硫酸有吸水性，可作气体的干燥剂浓硫酸的稀释：稀释浓硫酸时，需要把浓硫酸沿着容器壁渐渐地注入水里，并不断搅拌，使产生的热量快速扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。

盐酸(或氯化物)和硫酸(硫酸盐)的不同：最好用可溶性钡的'化合物氯化钡(硝酸钡或氢氧化钡)，有白色沉淀生成的是硫酸(硫酸盐)，无现象的是盐酸不能用硝酸银溶液初二，因硝酸银跟硫酸反应有硫酸银白色沉淀生成。

硝酸(HNO3 )有酸的通性，但跟金属反应不生成氢气磷酸H3PO4 氢氧化钠(俗名：烧碱、火碱、苛性钠式：NaOH)性质：白色固体，极易溶于水且放出大量热，有吸水性，易潮解氢氧化钠易潮解，称量时需要放在玻璃器皿(如烧杯、表面皿)里称量。

NaOH会汲取空气中的水分，又会跟二氧化碳反应，所以需要密封保存用途：作中性或碱性气体的干燥剂，不能干燥二氧化硫、二氧化碳、氯化氢，可干燥H2、O2、N2、CO、NH3 、CH4等;用于肥皂、石油、造纸等工业性质：(KOH的性质跟NaOH相同)①二氧化碳、二氧化硫分别通入氢氧化钠溶液里(无明显现象)CO2 +2NaOH=Na2CO3 +H2OSO2 +2NaOH=Na2SO3+H2OSO3 +2NaOH=Na2SO4 +H2O②硫酸和硝酸分别跟氢氧化钠溶液发生中和反应(无明显现象)③氢氧化钠跟盐反应 a. 氢氧化钠溶液跟氯化铁、硫酸铁、硝酸铁溶液的现象和方程式：现象有红褐色沉淀生成：6NaOH+Fe2(SO4)3=3Na2SO4 +2Fe(OH)3↓b. 氢氧化钠溶液跟氯化铜、硫酸铜、硝酸铜溶液的现象和方程式：现象有蓝色沉淀生成：2NaOH CuSO4=Na2SO4 +Cu(OH)2↓c. 氢氧化钠溶液跟氯化镁、硫酸镁、硫酸铝溶液的现象有白色沉淀生成方程式：2NaOH+MgSO4=Na2SO4 +Mg(OH)2↓31.氢氧化钙(俗名：消石灰、熟石灰化学式Ca(OH)2 )白色固体，微溶于水，溶解度随温度上升而降低。

中考化学知识要点总结酸碱盐
下文整理了中考化学知识要点总结：酸碱盐，以供大家更好的了解和理解有关原子结构的内容，关于原子结构知识中初中化学知识点：酸碱盐我们一起来阅读和复习吧!
常见的酸：在生活中和实验中常见的酸有盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、醋酸(CH3COOH)等。

盐酸的性质及用途：
化学性质：a。

与酸碱指示剂作用;b。

与活泼金属发生置换反应;c。

与金属氧化物(碱性氧化物)反应;d。

与碱发生中和反应;e。

与AgNO3发生复分解反应。

用途：重要化工产品，用于金属表面除锈，制造药物等，人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。

常见的碱：氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钙[Ca(OH)2]、氢氧化钾(KOH)、氨水(NH3H2O)等。

盐的化学性质：
盐与金属反应生成另一种金属和另一种盐;如
Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu。

盐和酸反应生成另一种盐和另一种酸;如：
BaCl2+H2SO4==BaSO4+2HCl。

盐和碱反应生成另一种盐和另一种碱;如：
CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2+Na2SO4。

盐和盐反应生成两种新盐;如：NaCl+AgNO3==AgCl +NaNO3。

定义：两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应叫复分解反应。

如NaOH+HCl==NaCl+H2O。

发生的条件：酸、碱、盐之间并不是都能发生反应，只有当两种化合物相互交换成分，有沉淀、水或气体生成时，复分解反应才能发生。

编辑老师为各位考生准备的中考化学知识要点总结：酸碱盐就到这里了，祝大家考试愉快！。

高一化学酸碱盐基本知识总结【内容综述】本期主要讲解酸碱盐有关知识和规律。

酸碱盐的知识要点较多，知识层次较深，在学习和考试中往往是众多同学感到较为难学和难以掌握的知识。

其主要知识要点包括：（1）掌握酸碱盐及酸性氧化物和碱性氧化物的基本概念（2）酸、碱、盐的分类、命名、反应条件和反应规律（3）常见的酸碱盐的性质及有关基本知识（4）掌握单质、氧化物、酸、碱、盐间的衍生关系和相互反应的初步规律。

【要点讲解】一、灵活应用金属活动性顺序的规律解题【例1】有三种金属M、N、R，其氧化物中只有N的氧化物溶于水，且其水溶液的pH值大于7，又知R能从AgNO3溶液中置换出Ag，R不溶于盐酸，M能在氧气中燃烧，火星四射，生成一种黑色的固体，则M、N、R在金属活动顺序表中的正确位置是（）A．M、N、H、R B. R、M、H、NC．R、H、M、N D. N、M、H、R【解析】本题充分考查了金属活动性规律知识。

依据题意可知，N的氧化物的水溶液pH值大于7，说明N的金属性较强，排在金属活动顺序表的靠前位置；R能从AgNO3溶液中将Ag置换出来，说明R元素的活动性较Ag强，但R元素不溶盐酸，则可知R元素H元素的后面；另外通过实验现象可知M元素为铁元素。

由此可以排出M、N、R三种金属元素的顺序。

答案为：D。

二、灵活运用酸碱盐知识和反应规律推断物质【例2】A、B、C、D分别是HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3四种物质的无色溶液中的某一种，先将它们两两混合，产生的现象如下表所示：反应物A+B C+D A+D C+A D+B现象白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀无色气体由上表可知：A、B、C、D依次是：A．HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3 B．AgNO3 、HCl、Na2CO3、BaCl2 C．BaCl2、Na2CO3 、AgNO3、HCl D．AgNO3、HCl、BaCl2、Na2CO3【解析】解答此类推断题时应该注意解题方法。

初中化学酸碱盐知识点总结一、物质的分类：二、各类物质的主要化学性质： 1．单质：1）金属：2）非金属 + 氧气 → 氧化物 2．氧化物： 1）酸性氧化物：2）碱性氧化物：3）水：3．酸：4．碱：0 +2Fe → Fe氧气→氧化物 金属+ 酸→盐+氢气（①H 前面的金属；②不能是浓硫酸和硝酸） 盐→盐+酸性氧化物+ 水→酸碱→盐+水（可溶性碱） 碱性氧化物+水→碱（可溶性碱）酸→盐+水 酸性氧化物→酸水+ 碱性氧化物→碱（可溶性碱） 石蕊变红；酚酞不变色金属→盐+氢气（①H 前面的金属；②不能是浓硫酸和硝酸） 酸+ 碱性氧化物→盐+水 碱→盐+水 石蕊变蓝；酚酞变红（可溶性碱） 酸性氧化物→盐+水（可溶性碱） 酸→盐+水碱+ 金 属：Fe 、Cu 、Mg 、Al单 质 稀有气体：He 、Ne 、Ar 非金属纯净物 酸性氧化物：CO 2、SO 2、SO 3氧化物 碱性氧化物 其它氧化物：H 2O 、CO 、Fe 3O 4 化合物 酸 物质 碱 可溶盐：K +、Na +、NH 4+、NO 3-、SO 42-(除BaSO 4)、Cl - (除AgCl)难溶盐：AgCl 、BaSO 、CaCO 、BaCO 、Ag CO 可溶碱：NaOH 、KOH 、Ba(OH)2、Ca(OH)2 难溶碱：Cu(OH)、Fe(OH)、Mg(OH) 无氧酸：HCl 、H 2S可溶：K 2O 、Na 2O 、BaO 、CaO 固态非金属：C 、S 、P 气态非金属：H 、O 、Cl 、N5．盐：三、化学反应的基本类型：1）化合反应：（有单质时化合价改变）⑴单质+单质→化合物 Mg + O 2 = P + O 2 = ⑵单质+化合物→化合物 C + CO 2 =⑶化合物+化合物→化合物 CaO + H 2O = CuSO 4 + H 2O = 2）分解反应：（有单质时化合价改变）⑴氧化物分解 H 2O = HgO = ⑵酸分解 H 2CO 3 =⑶盐分解 KMnO 4 = KClO 3 = CaCO 3 = CuSO 4·5H 2O = 3）置换反应：（化合价一定改变）⑴金属+酸→盐+氢气（①H 前面的金属；②不能是浓硫酸和硝酸） Fe + HCl = Al + H 2SO 4 = ⑵金属+盐→盐+金属（①排在前面的金属；②可溶性盐） Fe + CuSO 4 = Cu + AgNO 3 = ⑶金属氧化物+H 2(或C)→金属+水(或CO 2)CuO + H 2 = C + Fe 2O 3 = 4）复分解反应：（化合价一定不变） ⑴碱性氧化物+酸→盐+水Fe 2O 3 + HCl = CuO + H 2SO 4 = ⑵酸+碱→盐+水金属→盐+金属（①排在前面的金属；②可溶性盐）酸→盐+酸（可溶反应物能生成↓、↑、H 2O ；难溶反应物能生成↑、H 2O ） 碱→盐+碱（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物） 盐+NaOH + H2SO4 = Fe(OH)3 + HCl =⑶酸+盐→盐+酸（可溶反应物能生成↓、↑、H2O；难溶反应物能生成↑、H2O）H2SO4 + BaCl2 = HCl + CaCO3 =⑷碱+盐→碱+盐（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物）Ca(OH)2 + Na2CO3 = NaOH + FeCl3 =⑸盐+盐→盐+盐（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物）CaCl2 + K2CO3 = Ba(NO3)2 + Na2SO4 =※不属于四种基本类型的反应：⑴金属氧化物+CO→金属+CO2 Fe2O3 + CO =⑵碱+酸性氧化物→盐+水（可溶性碱） NaOH + CO2 =⑶有机物+O2→H2O+CO2 C2H5OH + O2 =☆氧化还原反应：得到氧的物质被氧化，发生氧化反应，是还原剂；失去氧的物质被还原，发生还原反应，是氧化剂。