高二化学电解池试卷(含问题详解)

电解
一．选择题〔共12小题〕
1．金属镍有广泛的用途．粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，如下表示正确的答案是〔：氧化性Fe2+＜Ni2+＜Cu2+〕〔〕
A．阳极发生复原反响，其电极反响式：Ni2++2e﹣═Ni
B．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等
C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和Zn2+
D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt
2．如图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极，如此如下有关判断正确的答案是〔〕
A．a为负极，b为正极
B．d为阳极，c为阴极
C．电解过程中，d电极质量增加
D．电解过程中，氯离子浓度不变
3．某学生设计了一个“黑笔写红字〞的趣味实验．滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹．据此，如下表示正确的答案是〔〕
A．铅笔端作阳极，发生复原反响
B．铂片端作阴极，发生氧化反响
C．铅笔端有少量的氯气产生
D．a点是负极，b点是正极4．Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如图，电解总反响：
2Cu+H2O Cu2O+H2↑．如下说法正确的答案是〔〕
A．石墨电极上产生氢气
B．铜电极发生复原反响
C．铜电极接直流电源的负极
2O生成
5．如图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置．通电后在石墨电极a和b附近分别滴加几滴石蕊溶液．如下实验现象中正确的答案是〔〕
A．逸出气体的体积，a电极的小于b电极的
B．一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体
C．a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色
D．a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色
6．关于电解NaCl水溶液，如下表示正确的答案是〔〕
A．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠
B．假如在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色
C．假如在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色
D．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性
7．用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得溶液中参加0.1mol Cu〔OH〕2后恰好恢复到电解前的浓度和pH．如此电解过程中转移的电子数为〔〕
8．用石墨电极电解100mL H2SO4与CuSO4的混合溶液，通电一段时间后，两极均收集到2.24L气体〔标准状况〕，如此原混合溶液中Cu2+的物质的量浓度为〔〕
A．1mol•L﹣1B．2 mol•L﹣1C．3 mol•L﹣1D．4 mol•L﹣1
9．用惰性电极电解如下溶液，一段时间后，再参加一定质量的另一物质中〔括号内〕，溶液能与原来溶液完全一样的是〔〕
A．CuCl2[CuSO4]B．NaOH[NaOH]C．NaCl[HCl]D．CuSO4[Cu〔OH〕2]
10．如下过程需要通电才能进展的是〔〕
①电离②电解③电镀④电泳⑤电化腐蚀．
A．①②③B．②④⑤C．②③④D．全部
11．如下各组中，每种电解质溶液在惰性电极条件下电解时只生成氢气和氧气的是〔〕
A．HCl、CuCl2、Ba〔OH〕2B．NaOH、CuSO4、H2SO4
C．NaOH、H2SO4、Ba〔OH〕2D．NaBr、H2SO4、Ba〔OH〕2
12．假如在铜片上镀银时，如下表示正确的答案是〔〕
①将铜片接在电源的正极上
②将银片接在电源的正极上
③在铜片上发生的反响是：Ag++e﹣→Ag
④在银片上发生的反响是：4OH﹣﹣4e﹣→O2↑+2H2O
⑤需用硫酸铜溶液为电镀液
⑥需用硝酸银溶液为电镀液．
A．①③⑥B．②③⑥C．①④⑤D．②③④⑥
二．填空题〔共13小题〕
13．如图是一个用铂丝作电极，电解稀的MgSO4～8.0，酸色﹣红色，碱色﹣黄色〕．
回答如下问题：
〔1〕如下关于电解过程中电极附近溶液颜色变化的表示正确的答案是〔填编号〕；
①A管溶液由红变黄；②B管溶液由红变黄；
③A管溶液不变色；④B管溶液不变色；
〔2〕写出A管中发生反响的反响式：；〔3〕写出B管中发生反响的反响式：；
〔4〕检验a管中气体的方法是；
〔5〕检验b管中气体的方法是；
〔6〕电解一段时间后，切断电源，将电解液倒入烧杯内观察到的现象是．
14．如图为以惰性电极进展电解：
〔1〕写出B、C、D各电极上的电极反响式和总反响方程式：
A：，
B：，
总反响方程式：；
C：，
D：，
总反响方程式：；
〔2〕在A、B、C、D各电极上析出生成物的物质的量比为．
15．电解原理在化学工业中有广泛应用．如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．请回答以下问题：
〔1〕假如X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴石蕊试液，如此
实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，如此
①电解池中X极上的电极反响式是．在X极附近观察到的是．
②Y电极上的电极反响式是，检验该电极反响产物的方法是．
〔2〕如要用电解方法实现将铁片镀上一层金属铜，电解液a选用CuSO4溶液，如此
①X电极的材料是②Y电极反响式是．
③开始时铁片与铜片的质量一样，当电路中有0.4摩尔电子通过时，两极质量相差克．
16．碲〔Te〕为ⅥA族元素，是当今高新技术新材料的主要成分之一．工业上可从电解精炼铜的阳极泥中提取碲．〔1〕粗铜中含有Cu和少量Zn、Ag、Au、TeO2与其他化合物，电解精炼后，阳极泥中主要含有TeO2、少量金属单质与其他化合物．电解精炼粗铜时，阳极电极反响式为．
〔2〕TeO2是两性氧化物，微溶于水，可溶于强酸或强碱．从上述阳极泥中提取碲的一种工艺流程如下：
①“碱浸〞时TeO2发生反响的化学方程式为．
②“沉碲〞时控制溶液的pH为4.5﹣5.0，生成TeO2沉淀．如果H2SO4过量，溶液酸度过大，将导致碲的沉淀不完全，原因是；防止局部酸度过大的操作方法是．
③“酸溶〞后，将SO2通入TeCl4溶液中进展“复原〞得到碲，该反响的化学方程式是．
17．某原电池构造如下列图．其电池的总反响是：Cu〔s〕+2Ag+〔aq〕═Cu2+〔aq〕+2Ag〔s〕．请回答以下问题：〔1〕假如盐桥为琼脂﹣KOH组成，其作用是．OH﹣离子移向〔填“A〞或“B〞〕中的溶液．Cu为原电池的极，其电极反响式是．A中的电解质溶液在该电池工作一段时间后会出现的现象．
〔2〕把盐桥改为铁棒后，电流计的指针〔填“会〞、“不会〞〕发生偏转，A装置名称〔填“原电池〞或“电解池〞〕，铜棒的电极名称为〔填“正极〞、“负极〞、“阴极〞或“阳极〞〕〔提示：当两个原电池串联时，电极材料的金属活动性相差较大的为原电池，电极材料的金属活动性相差较小的为电解池〕．〔3〕把盐桥改为铜棒后，电流计的指针〔填“会〞、“不会〞〕发生偏转，左边烧杯中的硝酸铜浓度〔填“增大〞、“减小〞或“不变〞〕
〔4〕把盐桥改为银棒后，电流计的指针〔填“会〞、“不会〞〕发生偏转，理由是．
18．A、B 、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子如下表所示：
阳离子Na+、K+、Cu2+
阴离子SO42﹣、OH﹣
图1所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液，电极均为石墨电极．
接通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加了16g．常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系图如图2．据此回答如下问题：
〔1〕M 为电源的极〔填写“正〞或“负〞〕；电极b上发生的电极反响为；
〔2〕写出乙烧杯的电解反响方程式；
〔3〕计算电极e上生成的气体在标准状态下的体积；
〔4〕要使丙恢复到原来的状态，需要参加一种物质克．
19．右图是用铅蓄电池为电源，模拟氯碱工业电解饱和食盐水的装置图〔C、D均为石墨电极〕．
：铅蓄电池在放电时发生如下电极反响
负极：Pb+SO﹣2e﹣=PbSO4
正极：PbO2+4H++SO+2e﹣=PbSO4+2H2O
〔1〕请写出电解饱和食盐水的化学方程式；
〔2〕假如在电解池中C极一侧滴2滴酚酞试液、电解一段时间后，未呈红色，说明蓄电池的A极为极
3〕时：
①假如收集到11.2L〔标准状况下〕氯气，如此至少转移电子mol．
②假如蓄电池消耗H2SO4 2mol，如此可收集到H2的体积〔标准状况下〕为L．
③假如消耗硫酸a mol，电解后除去隔膜，所得溶液中NaOH的质量分数表达式为〔假设氯气全部排出〕〔用含a 的代数式表达〕．
20．从NO、SO、H+、Cu2+、Ba2+、Ag+、Cl﹣等离子中选出适当的离子组成电解质，采用惰性电极对其溶液进展电解．
〔1〕两极分别放出H2和O2时，电解质的化学式可能是．
〔2〕假如阴极析出金属，阳极放出O2时，电解质的化学式可能是．
〔3〕两极分别放出气体，且体积比为1：1，电解质的化学式可能是．
21．〔〔Ⅰ〕某兴趣小组的同学用如下图所示装置研究有关电化学的问题．当闭合该装置的电键时，观察到电流计的指针发生了偏转．请回答如下问题：
〔1〕甲装置的名称是〔填“原电池〞或“电解池〞〕．
〔2〕写出电极反响式：Pt极；当甲中产生0.1mol气体时，乙中析出铜的质量应为；
〔3〕假如乙中溶液不变，将其电极都换成铜电极，电键闭合一段时间后，乙中溶液的颜色〔填“变深〞、“变浅〞或“无变化〞〕．
〔Ⅱ〕燃料电池是燃料〔如CO、H2、CH4等〕跟O2〔或空气〕反响，将化学能转化为电能的装置．对于以强碱为电解质的CH4燃料电池，负极电极反响式为：随着放电的进展，溶液的pH〔填“变大〞“变小〞或“不变〞〕〔Ⅲ〕由Cu2+、Cl﹣、Na+、SO42﹣四种离子中的两种离子组成的电解质溶液假如干种，可选用铜电极、铂电极进展电解实验．〔1〕要使电解过程中溶质的组成和质量不变，而该稀溶液的浓度增大，又无浑浊，应以为阳极电解溶液，阳极电极反响式为．
〔2〕以铂作阳极电解溶液时，溶液的碱性有明显增强，且溶液保澄清，电解的总反响式为．
22．按如下列图装置进展实验，并回答如下问题：
〔1〕判断装置的名称：A池为，B池为．
〔2〕锌极为极，电极反响式为；铜极为极，电极反响式为；石墨棒C1为极，电极反响式为；石墨棒C2附近发生的实验现象为．
〔3〕当C2极析出224mL气体〔标准状况下〕，锌的质量变化为〔增加或减少〕g．CuSO4溶液的质量变化为〔增加或减少〕g．
〔4〕三氧化二镍〔Ni2O3〕可用于制造高能电池，其电解法制备过程如下：用NaOH调NiCl2溶液pH至7.5，加放适量硫酸钠后进展电解．电解过程中产生的Cl2在弱碱性条件下生成ClO﹣，把二价镍氧化为三价镍．以下说法正确的答案是
a．可用铁作阳极材料
b．电解过程中阳极附近溶液的pH升高
c．阳极反响方程式为：2Cl﹣﹣2e ﹣=Cl2↑
d．1mol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过了1mol电子．
23．如图是以铅蓄电池为电源，模拟氯碱工业电解饱和食盐水的装置图〔C、D均为石墨电极〕．：铅蓄电池在放电时发生如下电极反响：负极Pb+SO42﹣﹣2e﹣═PbSO4
正极PbO2+4H++SO42﹣+2e﹣═PbSO4+2H2O
〔1〕请写出电解饱和食盐水的化学方程式．
〔2〕假如在电解池中C极一侧滴酚酞试液，电解一段时间后未呈红色，说明铅蓄电池的A极为极．
3〕时，
①假如铅蓄电池消耗H2SO42mol，如此可收集到H2的体积〔标准状况下〕为L．
②假如消耗硫酸amol，电解后除去隔膜，所得溶液中NaOH的质量分数表达式为〔假设氯气全部排出〕〔用含a的代数式表示〕．
24．如下列图表示的是电解饱和食盐水的装置，阴极材料是铁棒，阳极材料是碳棒，饱和食盐水中含有少量酚酞．〔1〕接通电源后，饱和食盐水中的阳离子的移动方向是〔填“阴极〞或“阳极〞〕．
〔2〕电极上生成了气体A 和B，生成气体A的电极反响式是．
〔3〕随着气体的生成，饱和食盐水中产生了两种不同的颜色：一种是色，其产生的位置是〔填“阴极区〞或“阳极区〞〕；另一种是色，其产生的位置是〔填“阴极区〞或“阳极区〞〕．
〔4〕电解一段时间后取出电极，将U形管内的液体搅拌混匀，又发生了化学反响，该反响的化学方程式是；该溶液可用作消毒剂，原因是．
25．如图是一个用铂丝作电极，电解稀的MgSO4～8.0，酸色﹣红色，碱色﹣黄色〕
回答如下问题：
〔1〕如下关于电解过程中电极附近溶液颜色变化的表示正确的答案是〔填编号〕；①A管溶液由红变黄
②B管溶液由红变黄
③A管溶液不变色
④B管溶液不变色
〔2〕写出A管中发生的反响：；
〔3〕写出B管中发生的反响：；
〔4〕检验b管中气体的方法是；
〔5〕电解一段时间后，切断电源，将电解液倒入烧杯内观察到的现象是．
三．解答题〔共3小题〕
26．氢氧燃料电池是一种高效、低污染的新型电池，主要用于航天领域．它的电极材料一般为活性电极，具有很强的催化活性，如铂电极、活性炭电极等．该电池为燃料，为氧化剂，可用性电解质〔如稀H2SO4〕，也可用性电解质〔如〕．
当用酸性电解质时，电极反响为：
正极：，
负极：，
总反响：．
当用碱性电解质时，电极反响式为：
正极：，
负极：，
总反响：．
27．氢氧燃料电池已用于航天飞机．以30% KOH溶液为电解质溶液的这种电池的构造如下列图．该电池在工作时的电极反响如下：
O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣
2H2﹣4e﹣+4OH﹣═4H2O
〔1〕供电时的总反响为．
〔2〕气体X是．
〔3〕在图上用箭头标出电子的移动方向．
28．氨作为一种富氢化合物，具有各种优点，特别是氨有着良好的产业根底，价格低廉，氨作为燃料电池燃料具有很大的开展潜力．读氨氧燃料电池示意图，回答如下问题：
〔1〕a电极的电极反响式为；
〔2〕反响一段时间后，电解质溶液的pH将〔填“增大〞“减小〞或“不变〞〕；
〔3〕：N2〔g〕+3H2〔g〕═2NH3〔g〕△H=﹣92.4kJ/mol，
2H2〔g〕+O2〔g〕═2H2O〔g〕△H=﹣483.6kJ/mol，
试写出氨气完全燃烧生成气态水的热化学方程式：．
电解
参考答案与试题解析
一．选择题〔共12小题〕
1．〔2009•某某模拟〕金属镍有广泛的用途．粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，如下表示正确的答案是〔：氧化性Fe2+＜Ni2+＜Cu2+〕〔〕
A．阳极发生复原反响，其电极反响式：Ni2++2e﹣═Ni
B．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等
C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和Zn2+
D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt
【分析】A、阳极失去电子发生氧化反响；
B、阳极失电子的有Fe、Zn、Ni；阴极析出的是镍；依据电子守恒计算分析；
C、精炼过程中，电解质溶液中一定含有Ni2+；
D、粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质做阳极，铜和鉑不失电子沉降电解池底部形成阳极泥；
【解答】解：A、阳极发生氧化反响，其电极反响式：Ni﹣2e﹣=Ni2+，Fe﹣2e﹣=Fe2+；Zn﹣2e﹣=Zn2+；故A错误；
B、电解过程中阳极失电子的有Fe、Zn、Ni；阴极析出的是镍；依据电子守恒，阳极质量的减少与阴极质量的增加不相等，故B错误；
C、电解后，溶液中存在的金属阳离子有Fe2+、Zn2+、Ni2+；故C错误；
D 、粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质做阳极，铜和鉑不失电子沉降电解池底部形成阳极泥，电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt，故D正确；
应当选D．
【点评】此题考查了电极原理的应用，主要考查电解精炼镍的原理分析判断．
2．〔2010•某某学业考试〕如图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极，如此如下有关判断正确的答案是〔〕
A．a为负极，b为正极
B．d为阳极，c为阴极
C．电解过程中，d电极质量增加
D．电解过程中，氯离子浓度不变
【分析】在电解池中，电流的流向和电子的移动方向相反，根据电子或电流的流向可以确定电解池的阴阳极，进而确定电极反响．
【解答】解：在电解池中，电流的流向和电子的移动方向相反，电流是从正极流向阳极，所以c是阳极，d是阴极，a是正极，b是负极．
A、a是正极，b是负极，故A错误；
B、c是阳极，d是阴极，故B错误；
C、电解过程中，d电极是阴极，该电极上铜离子得电子析出金属铜，电极质量增加，故C正确；
D、电解过程中，氯离子在阳极上失电子产生氯气，氯离子浓度减小，故D错误．
应当选C．
【点评】此题考查电解池的工作原理，难度不大，会根据电子流向和电流流向判断电源的正负极，从而确定电极的阴阳极，再根据所学知识进展回答．
3．〔2009•某某模拟〕某学生设计了一个“黑笔写红字〞的趣味实验．滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹．据此，如下表示正确的答案是〔〕
A．铅笔端作阳极，发生复原反响
B．铂片端作阴极，发生氧化反响
C．铅笔端有少量的氯气产生
D．a点是负极，b点是正极
【分析】此为电解氯化钠溶液的实验装置，电解时的阴极反响为：2H++2e﹣═H2↑，或2H2O+2e﹣═H2↑+2OH﹣，阳极发生的反响为：2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑，
总反响为：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑，阴极溶液呈碱性，滴加酚酞溶液呈红色，以此回答题中各
项问题．
【解答】解：A、用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹，说明铅笔做阴极，反响为：2H++2e﹣═H2↑，或2H2O+2e ﹣═H2↑+2OH﹣，溶液呈碱性，滴加酚酞溶液呈红色，故A错误；
B、阴极发生复原反响，阳极发生氧化反响，在该电解池中，铅笔做阴极，铂片做阳极，故B错误；
C、铅笔做阴极，反响为：2H++2e﹣═H2↑，或2H2O+2e﹣═H2↑+2OH ﹣，有氢气产生，故C错误；
D、用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹，说明铅笔做阴极，连接电源的负极，即a为负极，如此b为正极，故D 正确．
应当选：D．
【点评】此题考查电解原理与应用，此题难度不大，做题时注意从反响的现象判断电解池的阴阳极入手来解答，注意把握电极反响和溶液离子浓度的变化．
4．〔2009•某某〕Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如图，电解总反响：2Cu+H2O Cu2O+H2↑．如下说法正确的答案是〔〕
A．石墨电极上产生氢气
B．铜电极发生复原反响C．铜电极接直流电源的负极
2O生成
【分析】根据电解总反响：2Cu+H2O═Cu2O+H2↑来判断电极材料以与电极反响的情况．
【解答】解：A、电解总反响：2Cu+H2O═Cu2O+H2↑，金属铜失电子，说明金属铜一定作阳极，石墨做阴极，在阴极上是溶液中的氢离子得电子，产生氢气，故A正确；
B、铜电极本身失电子，发生氧化反响，故B错误；
C、铜电极是电解池的阳极，接直流电源的正极，故C错误；
D、反响2Cu +H2O═Cu2O+H22O，故D错误．
应当选A．
【点评】此题考查学生电解池的工作原理，要求学生熟记教材知识，并会灵活运用．
5．〔2008•金平区校级模拟〕如图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置．通电后在石墨电极a和b附近分别滴加几滴石蕊溶液．如下实验现象中正确的答案是〔〕
A．逸出气体的体积，a电极的小于b电极的
B．一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体
C．a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色
D．a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色
【分析】A、电解水时，阳极产生的氧气体积是阴极产生氢气体积的一半；
B、氢气和氧气均是无色无味的气体；
C、酸遇石蕊显红色，碱遇石蕊显蓝色，酸遇酚酞不变色，碱遇酚酞显红色；
D、酸遇石蕊显红色，碱遇石蕊显蓝色，酸遇酚酞不变色，碱遇酚酞显红色．
【解答】解：A、和电源的正极b相连的是阳极，和电源的负极a相连的是阴极，电解硫酸钠的实质是电解水，阳极b放氧气，阴极a放氢气，氧气体积是氢气体积的一半，故A错误；
B、a电极逸出氢气，b电极逸出氧气，均是无色无味的气体，故B错误；
C、a电极氢离子放电，碱性增强，该极附近呈蓝色，b电极氢氧根离子放电，酸性增强，该极附近呈红色，故C 错误；
D、a电极氢离子放电，碱性增强，该极附近呈蓝色，b电极氢氧根离子放电，酸性增强，该极附近呈红色，故D 正确．
应当选D．
【点评】此题考查学生电解池的工作原理，要求学生熟记教材知识，并会灵活运用．
6．〔2008•某某二模〕关于电解NaCl水溶液，如下表示正确的答案是〔〕
A．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠
B．假如在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色
C．假如在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色
D．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性
【分析】A、根据电解池的工作原理知识来回答；
B、氯气具有氧化性，能将碘离子氧化为碘单质；
C、碱遇酚酞显红色，酸遇酚酞不变色；
D 、根据电解产物以与物质间的反响来回答．
【解答】解：A、电解时在阳极是氯离子失电子得到氯气，在阴极是氢离子得到电子生成氢气，故A错误；
B、在阳极附近是氯离子失电子得到氯气，滴入KI 溶液，氯气能将碘离子氧化为碘单质而使得溶液呈棕色，故B 正确；
C、在阴极阴极是氢离子得到电子生成氢气，该极附近的溶液显碱性，滴入酚酞试液，溶液呈红色，故C错误；
D、电解一段时间后，全部电解液几乎是氢氧化钠，溶液显示碱性，故D错误．
应当选B．
【点评】此题考查学生电解池的工作原理知识，可以根据教材知识来回答，难度不大．
7．〔2016•樟树市模拟〕用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得溶液中参加0.1mol Cu 〔OH〕2后恰好恢复到电解前的浓度和pH．如此电解过程中转移的电子数为〔〕
【分析】根据电解池的工作原理，要想让电解后的电解质复原，如此遵循的原如此是：出什么加什么，参加Cu 〔OH〕2后溶液与电解前一样，如此铜离子和氢氧根放电．
【解答】解：Cu〔OH〕2从组成上可看成CuO•H2O，参加0.1 mol Cu〔OH〕2后恰好恢复到电解前的浓度和pH，即电解生成了0.1 mol H2SO4，并电解了0.1 mol H2O，由电解的总反响式：
2H2O+2CuSO42Cu+O2↑+2H2SO4 转移电子
2mol 4mol
0.1mol 0.2mol
2H2O2H2↑+O2↑转移电子
2mol 4mol
所以电解过程中共转移电子为0.4 mol．
应当选：D．
【点评】此题考查电解池的工作原理，先根据原子守恒计算析出铜单质的物质的量，再根据铜与转移电子之间的关系计算转移电子的物质的量．
8．〔2016•南城县一模〕用石墨电极电解100mL H2SO4与CuSO4的混合溶液，通电一段时间后，两极均收集到2.24L 气体〔标准状况〕，如此原混合溶液中Cu2+的物质的量浓度为〔〕
A．1mol•L﹣1B．2 mol•L﹣1C．3 mol•L﹣1D．4 mol•L﹣1
【分析】根据电解池中离子的放电顺序和两极上发生的变化来书写电极反响方程式，并且两个电极上转移的电子数目是相等的，溶液中遵循电荷守恒．
【解答】2SO4和CuSO4的混合溶液，阳极发生的反响为：4OH﹣→2H2O+O2↑+4e﹣，阴极上发生的电极反响为：Cu2++2e﹣→Cu，2H++2e﹣→H2↑，
2只得到了0.2mol电子，
所以剩余0.2mol电子由铜离子获得，且溶液中有0.1mol铜离子，据c=得到铜离子的浓度为：=1mol/L．应当选：A．【点评】此题考查学生电解池的工作原理以与溶液中的电荷守恒思想，难度不大，可以根据所学知识来回答．
9．〔2014秋•高台县校级期末〕用惰性电极电解如下溶液，一段时间后，再参加一定质量的另一物质中〔括号内〕，溶液能与原来溶液完全一样的是〔〕
A．CuCl2[CuSO4]B．NaOH[NaOH]C．NaCl[HCl]D．CuSO4[Cu〔OH〕2]
【分析】A．电解氯化铜生成氯气和铜；
B．电解NaOH溶液生成氢气和氧气；
C．电解氯化钠溶液生成氢氧化钠，氯气和氢气；
D．电解硫酸铜溶液生成铜、氧气和硫酸，结合两极生成的物质选择参加的试剂．
【解答】解：A．惰性电极电解氯化铜溶液，电极生成物是氯气、铜，所以需要参加的是氯化铜，故A错误；B．惰性电极电解氢氧化钠溶液，实质是电解水，参加的应该是水，故B错误；
C．电解氯化钠溶液生成氢气、氯气和氢氧化钠溶液，需要参加的是HCl，故C正确；
D．惰性电极电解硫酸铜溶液，生成物是铜、氧气和硫酸，所以需要参加的是氧化铜或碳酸铜，参加氢氧化铜会多加水，故D错误．
应当选C．
【点评】此题考查了电解原理应用，侧重考查学生分析问题、解决问题的能力，有助于培养学生的逻辑思维能力和发散思维能力．该题的关键是准确判断电极产物并能灵活运用，该题是中等难度的试题，也是高考中的常见考点，试题根底性强．
10．〔2013•某某模拟〕如下过程需要通电才能进展的是〔〕
①电离②电解③电镀④电泳⑤电化腐蚀．
A．①②③B．②④⑤C．②③④D．全部
【分析】①电离是电解质在水溶液中离解出自由移动离子的过程；
②电解池是外加电源强迫下的氧化复原反响；
③电镀池实质是一个电解池；
④胶体中的胶粒在外加电源的作用下会发生定向移动；
⑤电化学腐蚀原理是原电池原理．
【解答】解：①电离是电解质在水溶液中离解出自由移动离子的过程，不需要通电，故①错误；
②电解池是外加电源强迫下的氧化复原反响，必须加外加电源，故②正确；
③电镀池实质是一个电解池，必须加外加电源，故③正确；
④胶体中的胶粒在外加电源的作用下会发生定向移动的性质，必须加外加电源，故④正确；
⑤电化学腐蚀原理是原电池原理，原电池中不含电源，故⑤错误．
应当选C．
【点评】此题是对电化学的电解池、原电池的构成条件的考查，要注意过程的发生需要的条件，难度不大．
11．〔2012•某某〕如下各组中，每种电解质溶液在惰性电极条件下电解时只生成氢气和氧气的是〔〕A．HCl、CuCl2、Ba〔OH〕2B．NaOH、CuSO4、H2SO4
C．NaOH、H2SO4、Ba〔OH〕2D．NaBr、H2SO4、Ba〔OH〕2
【分析】在惰性电极条件下电解时只生成氢气和氧气，如此溶液中氢离子在阴极放电，氢氧根离子在阳极放电，结合离子的放电顺序来解答．
【解答】解：A．电解HCl生成氢气和氯气，电解CuCl2生成Cu和氯气，电解Ba〔OH〕2生成氢气和氧气，故A不选；。