高考化学复习 理科综合能力测试[化学部分].docx

高中化学学习材料
唐玲出品
理科综合能力测试[化学部分]
第Ⅰ卷
（选择题，每小题6分，共48分）
在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。

以下数据可供解题时参考：
相对原子质量： H 1，C 12，O 16，Na 23，Al 27，S 32，Cl 35.5，Fe 56，Zn 65 1、设N
A
为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）
A．5.6g铁粉与某酸反应失去的电子数一定为0.3N
A
B．0.2 mol·L﹣1 Na
2SO
4
溶液中所含Na+的数目为0.4N
A
C．标准状况下，22.4L氢气和氮气的混合气体中含有的原子总数为2N
A
D．常温常压下，等质量的O
2和H
2
S分子个数比为1：1
2、下列实验设计与结论不相符的是( )
A.某溶液中加入Ba(NO
3)
2
溶液,再滴加稀盐酸,出现白色沉淀且不溶解,则原溶液中可能
含有S
B.某气体使湿润的蓝色试纸变红,则该气体一定是酸性氧化物
C.乙醇中混有乙酸,加入氢氧化钠后蒸馏即得纯净的乙醇
D.在分液漏斗中加入溴水,然后加入适量CCl
4,振荡后静置,溴可萃取到CCl
4
中
3、下列说法正确的是（）A ．乳酸薄荷醇酯（）仅能发生水解、氧化、消去反应
B ．乙醛和丙烯醛（）不是同系物，它们与氢气充分反应后的产物也不是同系物
C．淀粉和纤维素在酸催化下完全水解后的产物都是葡萄糖
D ．四联苯（）的一氯代物有4种
4、下列叙述正确的是( )
①标准状况下，1molSO
2
和1molSO
3
具有相同的体积；②SO
2
使溴水、高锰酸钾酸性溶液
褪色是因为SO
2
有漂白性；③SO
2
有漂白性，湿润的氯气也有漂白性，若将SO
2
和Cl
2
以
等物质的量混合后通入品红溶液中，一定褪色更快；④SO
2
溶于水，得到的溶液有氧化
性，还有还原性；⑤SO
2
通入Ba(OH)
2
溶液中，有白色沉淀生成，加入稀硝酸最终沉淀
将全部溶解;⑥SO
2
通入BaCl
2
溶液中无沉淀生成。

A．①② B．③⑤
C．④⑥ D．①③⑥
5、在2L恒容密闭容器中充入2mol X和1mol Y发生反应：2X（g）+Y（g）3Z （g），反应过程持续升高温度，测得X的体积分数与温度的关系如图所示．下列推断正确的是（）
A．Q点时，Y的转化率最大
B．升高温度，平衡常数增大
C．W点X的正反应速率等于M点X的正反应速率
D．平衡时充入Z，达到新平衡时Z的体积分数增大
6、原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W，X是最外层只有一个电子的非金属元素，Y是地壳中含量最高的元素，W的原子序数是Y的2倍，X、Y、Z、W最外层电子数之和为15。

下列说法正确的是( )
A．X和Y只能形成一种化合物 B．简单离子半径：W2－>Y2－>Z2+
C．简单气态氢化物的热稳定性：W>Y D．WY
2
、ZY中化学键类型相同
7、常温下有以下体积相同的四种溶液：①pH=3的CH
3
COOH溶液②pH=3的盐酸③pH=11的氨水④pH=11的NaOH溶液。

下列说法正确的是( )
A．②和③混合，所得混合溶液的pH大于7
B．③和④分别用等浓度的硫酸溶液中和，消耗硫酸溶液的体积：③=④
C．①与②分别与足量镁粉反应，生成H
2
的量：①＜②
D．若将四种溶液稀释100倍，溶液pH大小顺序：③＞④＞①＞②
8、将Na、Mg、Al各0.3mol分别加入100ml 1.0mol/L的盐酸中，产生气体体积比是（）
A．1：2：3 B．6：3：2
C．3：1：1 D．1：1：1
第Ⅱ卷
（非选择题，共4小题，共52分）
9、HNO
2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO
2
；它能被常见的强氧化剂氧化；
在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2＋氧化成Fe3＋。

AgNO
2
是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。

试回答下列问题：
（1）人体正常的血红蛋白含有Fe2＋。

若误食亚硝酸盐(如NaNO
2
)，则导致血红蛋白中
的Fe2＋转化为Fe3＋而中毒，服用维生素C可解毒。

下列叙述不正确
．．．的是________(填序号)。

A．亚硝酸盐被还原 B．维生素C是还原剂C．维生素C将Fe3＋还原为Fe2＋ D．亚硝酸盐是还原剂
（2）下列方法中，不能用来区分NaNO
2
和NaCl的是________(填序号)。

A．测定这两种溶液的pH
B．分别在两种溶液中滴加甲基橙
C．在酸性条件下加入KI—淀粉溶液来区别
D．用AgNO
3
和HNO
3
两种试剂来区别
（3）某同学把新制的氯水加到NaNO
2
溶液中，观察到氯水褪色，请写出反应的离子方程式：___________________________________ 。

（4） Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO
4。

若用反应所得的酸性溶液，将Fe2＋转化为Fe3＋，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是________(填序号)。

a．Cl
2
b．Fe c．H
2
O
2
d．HNO
3
（5）若FeSO
4
和O
2
的化学计量数比为2∶1，试配平下列方程式： FeSO
4
＋ K
2
O
2
→
K
2
FeO
4
＋ K
2
O＋ K
2
SO
4
＋ O
2
↑，当转移了 1.5N
A
个电子时，在标况下可收集到升氧气。

（6）高铁酸钾(K
2
FeO
4)
是一种新型、高效的绿色水处理剂，高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是______________________ 。

10、Na
2
S
2
O
3
可用作照相的定影剂等．已知Na
2
S
2
O
3
的某些性质如下：
（Ⅰ）S
2
O
3
2﹣能被I
2
氧化为S
4
O
6
2﹣；
（Ⅱ）酸性条件下S
2
O
3
2﹣迅速分解为S和SO
2
；
（Ⅲ）向Na
2
CO
3
和Na
2
S混合溶液中通入SO
2
可制得Na
2
S
2
O
3
；所得产品中常含有少量Na
2
SO
3
和Na
2
SO
4
．
实验室可用如下装置（略去部分夹持仪器）模仿生成过程．
实验步骤：（1）仪器组装完成后，，则整个装置气密性良好．装置D的作用是，装置E中溶液的作用是．
（2）先向C中烧瓶加入Na
2CO
3
和Na
2
S混合溶液，再向A中烧瓶滴加浓H
2
SO
4
．
（3）等Na
2CO
3
和Na
2
S完全消耗后，结束反应．过滤C中混合物，将溶液蒸发、结晶、
过滤、洗涤、干燥，得到产品．
（4）为验证产品中含有硫酸盐，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整．实验步骤预期现象或结论
步骤1：取少量固体样品
溶于无氧蒸馏水中
固体完全溶解得无色澄清溶液
步骤2：加入过量盐酸
步骤3：静置后取上清液，
加入BaCl
2
溶液
（5）利用KMnO
4
标准溶液可以定量测定硫代硫酸钠试剂的纯度，步骤为：
①溶液配制：称取1.0g Na
2S
2
O
3
试样，用新煮沸并冷却的蒸馏水溶解，最终定容至100mL．
②滴定：取10.00mL0.01mol·L﹣1KMnO
4
标准溶液，加硫酸酸化，再加过量KI溶液．写出该反应的离子反应：
③往步骤②所得溶液加入某指示剂，用Na
2S
2
O
3
滴定至终点（2S
2
O
3
2﹣+I
2
═S
4
O
6
2﹣+2I﹣），
记录Na
2S
2
O
3
溶液用量，滴定3次．指示剂最好选用，本次滴定
时所用的玻璃仪器除锥形瓶外，还有．
④若3次滴定NaS
2O
3
溶液的平均用量为12.00mL，则样品的纯度为．
11、某工业废水含有CN﹣和Cr
2
O
7
2﹣等离子，需经处理达标后才能排放，污水处理拟用下
列流程进行处理：回答下列问题：
（1）步骤②中，CN﹣被ClO﹣氧化为CNO﹣的离子方程式为．
（2）步骤③的反应方程式为S
2
O
3
2﹣+Cr
2
O
7
2﹣+H+→SO
4
2﹣+Cr3++H
2
O（未配平），则每消耗0，
4mol Cr
2
O
7
2﹣，反应中S
2
O
3
2﹣失去mo1e﹣．
（3）含Cr3+废水可以加入熟石灰进一步处理，目的是．
（4）在25℃下，将a mol·L﹣1的NaCN溶液与0.01mol·L﹣1的盐酸等体积混合，反应
后测得溶液pH=7，用含a的代数式表示CN﹣的水解常数Kh= mol·L
﹣1．若25℃时将浓度均为0，1mol·L﹣1的NaCN、HCN溶液等体积混合后，溶液呈碱性，
则关于该溶液的说法不正确的是（填字母）．
a．此溶液一定有c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（CN﹣）
b．此溶液一定有c（Na+）=c（HCN）+c（CN﹣）
C．混合溶液中水的电离程度一定大于该温度下纯水的电离程度
d．此溶液加入少量氢氧化钠或盐酸，溶液的pH变化不大
（5）利用Cr
2
O
7
2﹣通过下列方法测定某锡粉的纯度（杂质不参与反应）：取ag锡粉溶于
盐酸中，向生成的SnCl
2
中加入过量的FeCl
3
溶液，用b mol/L K
2
Cr
2
O
7
滴定生成的Fe2+
（已知酸性环境下，Cr
2
O
7
2﹣可被还原为Cr3+），共用去K
2
Cr
2
O
7
溶液m mL．则锡粉中锡的
质量分数是．（S
n
的摩尔质量为M g/mol，用含a、b、m、M的代数式
表示）
12、化合物H可用以下路线合成：
已知：
请回答下列问题：
（1）标准状况下11.2 L气态烃A在氧气中充分燃烧可以生成88 g CO
2和45 g H
2
O，
且A分子结构中有3个甲基，则A的结构简式为；
（2）B和C均为一氯代烃，D的名称（系统命名）为；
（3）在催化剂存在下1 mol F与2 mol H
2
反应，生成3—苯基—1—丙醇。

F的结构简式是；写出E与G反应生成H的结构简式是。

（4）与G具有相同官能团的芳香类同分异构体有种。

参考答案及评分标准
1、【答案】C
【解析】解：A、铁与盐酸或稀硫酸反应变为+2价，而和浓硫酸、硝酸反应后变为+3
价，故5.6g铁即0.1mol铁和酸反应后可能失去0.2N
A 个电子，也可能失去0.3N
A
个电
子，故A错误；B、溶液体积不明确，故溶液中的钠离子的个数无法计算，故B错误；
C、标况下22.4L混合气体的物质的量为1mol，而氢气和氮气均为双原子分子，故1mol 混合物中含2mol原子即2N
A
个，故C正确；
D、等质量时，分子个数之比等于物质的量之比，与摩尔质量成反比，故分子个数之比为34：32=17：16，故D错误．
故选C．
2.【答案】B
【解析】酸性条件下,N可以将S氧化为S;使湿润的蓝色试纸变红的气体可
以是酸性氧化物,也可以是其他酸性气体,如HCl、HNO
3
等;乙酸与NaOH生成高沸点的盐;溴在四氯化碳中的溶解度很大,且四氯化碳与水互不相溶,四氯化碳可以作为萃取剂。

3.【答案】C
【解析】解：A．乳酸薄荷醇酯（）中含有酯基、羟基，能够发生水解、氧化、消去反应，还能够发生取代反应（H氢原子被卤素原子取代），故A错误；
B．乙醛和丙烯醛（）的结构不同，所以二者一定不是同系物；它们与氢气充分反应后分别生成乙醇和丙醇，所以与氢气加成的产物属于同系物，故B错误；C．淀粉和纤维素都是多糖，二者在酸催化下完全水解后的产物都是葡萄糖，故C正确；D．中，根据上下对称、左右对称可知，四联苯的等效氢原子有5种，因此四联苯的一氯代物的种类为5种，故D错误；
故选C．
4.【答案】C
【解析】解：标准状况下，三氧化硫不是气体，不能适用于气体摩尔体积，①不正确；
②不正确，是利用的SO
2
的还原性；③不正确，因为二者混合发生氧化还原反应生成盐酸和硫酸，失去漂泊性；⑤不正确，因为硝酸极易氧化性，能氧化亚硫酸钡生成硫酸钡，其余选项都是正确的，答案选C。

5.【答案】A
【解析】解：在Q 对应温度之前，升高温度，X 的含量减小，在Q 对应温度之后，升高温度，X 的含量增大，曲线上最低点为平衡点，最低点之前未达平衡，反应向正反应进行，最低点之后，各点为平衡点，升高温度X 的含量增大，平衡向逆反应方向移动，故正反应为放热反应，
A ．曲线上最低点Q 为平衡点，升高温度平衡向逆反应移动，Y 的转化率减小，所以Q 点时，Y 的转化率最大，故A 正确；
B ．已知该反应为放热反应，升高温度，平衡逆移，平衡常数减小，故B 错误；
C ．W 点对应的温度低于M 点对应的温度，温度越高，反应速率越高，所以W 点X 的正反应速率小于M 点X 的正反应速率，故C 错误；
D ．反应前后气体的物质的量不变，平衡时充入Z ，达到平衡时与原平衡是等效平衡，所以达到新平衡时Z 的体积分数不变，故D 错误； 故选A ． 6.【答案】B
【解析】解：短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，X 是最外层只有一个电子的非金属元素，则X 为H 元素；Y 是地壳中含量最高的元素，则Y 为O 元素；W 的原子序数是Y 的2倍，则W 为S 元素；Z 最外层电子数之和为15-1-6-6=2，Z 的原子序数大于氧、小于S ，则Z 为Mg 。

A 、H 和O 可以形成H 2O 、H 2O 2，故A 错误；B 、电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径：S 2-＞O 2-＞Mg 2+
，故B 正确；C 、非金属性W （S ）＜Y （O ），故氢化物稳定性W （S ）＜Y （O ），故C 错误；D 、SO 2含有共价键，MgO 含有离子键，故D 错误，故选B 。

7.【答案】A
【解析】解：pH=3的CH 3COOH 溶液中c(CH 3COOH)＞10-3
mol/L ，pH=3的盐酸中c(HCl)=10-3
mol/L ，pH=11的氨水中c(NH 3·H 2O)＞10-3 mol/L ，pH=11的NaOH 溶液中c(NaOH)=10-3 mol/L 。

A 、②和③混合，碱的物质的量远远大于酸的物质的量，所以所得混合溶液的pH 大于7，故A 正确；B 、c(NH 3．H 2O)＞c(NaOH)，所以等体积的③和④分别用等浓度的硫酸溶液中和，消耗硫酸溶液的体积：③＞④，故B 错误；C 、c(CH 3COOH)＞c(HCl)，
所以等体积的①与②分别与足量镁粉反应，生成H 2的量：①＞②，故C 错误；D 、若将四种溶液稀释100倍，溶液pH 大小顺序：③＞④＞②＞①，故D 错误；故选A 。

8.【答案】C
【解析】解：将三种金属各0.3mol 分别投入100mL 1mol/L 的盐酸中，可知三种金属都过量，
应按盐酸的量计算，镁、铝产生氢气物质的量相等，产生氢气的物质的量为： （0.1L ×1mol/L ）×═0.05 mol ．
但金属钠活泼，能与水反应生成氢气，则生成氢气最多的是钠，
钠与水反应产生氢气应按钠的物质的量计算：0.3mol 钠产生0.15mol 氢气． 故将钠、镁、铝各0.3mol 分别放入100mL 1mol/L 的盐酸中，产生氢气的物质的量之比为：
0.15mol ：0.05mol ：0.05mol ═3：1：1，所以同温同压下产生的气体体积比是3：1：1． 故选C ．
9.【答案】（1）D ； （2）B ；
（3）NO 2－＋Cl 2＋H 2O = NO 3－＋2H ＋＋2Cl －； （4）c ；
（5）2 6 2 2 2 1，3.36升； （6）净水、消毒。

【解析】本题考查氧化还原反应的定义、氧化还原反应的配平、物质的除杂和提纯等知识。

10.【答案】（1）关闭A、C中分液漏斗活塞，将E中导管伸入盛水的水槽中，微热A 中圆底烧瓶，E中导管口有气泡冒出，停止加热，导管中回流一段稳定的水柱；防止倒吸；吸收多余的SO
2
；
（4）预期现象或结论:
有浅黄色浑浊出现，有刺激性气味气体产生
有白色沉淀产生，说明样品中含有SO
4
2﹣
（5）② 2MnO
4﹣+16H++10I﹣═5I
2
+2Mn2++8H
2
O；
③淀粉溶液；碱式滴定管；
④ 65.8%．
【解析】解：（1）仪器组装完成后，关闭A、C中分液漏斗活塞，将E中导管伸入盛水的水槽中，微热A中圆底烧瓶，E中导管口有气泡冒出，停止加热，导管中回流一段稳定的水柱，说明不漏气，气密性良好，D中两导管均为短导管可防止液体倒吸，E中盛放NaOH溶液进行尾气处理，防止二氧化硫排放在环境中，从而保护环境，故答案为：关闭A、C中分液漏斗活塞，将E中导管伸入盛水的水槽中，微热A中圆底
烧瓶，E中导管口有气泡冒出，停止加热，导管中回流一段稳定的水柱；防止倒吸；吸收多余的SO
2
；
（4）具体操作：取少量固体于试管中加水溶解后，加入过量盐酸，硫代硫酸钠与盐酸
反应生成二氧化硫气体和硫单质，取上层清液，滴加少量BaCl
2
溶液，生成难溶于水的
白色沉淀硫酸钡，证明含硫酸根离子，即证明固体中含有硫酸钠，说明样品中含有SO
4
2﹣，否则不含，
故答案为：
预期现象或结论:
有浅黄色浑浊出现，有刺激性气味气体产生
有白色沉淀产生，说明样品中含有SO
4
2﹣
（5）②根据氧化还原反应的实质得失电子守恒，2I﹣→I
2
～2e﹣，MnO
4
﹣→Mn2+～5e﹣，所
以2molMnO
4
﹣氧化10molI﹣，得到2molMn2+和10molI
2
，根据电荷守恒，反应物有16molH+，
根据原子守恒反应物中应有8molH
2
O，所以离子方程式为：2MnO
4
﹣+16H++10I﹣═
5I
2
+2Mn2++8H
2
O，
故答案为：2MnO
4
﹣+16H++10I﹣═5I
2
+2Mn2++8H
2
O；
③用硫代硫酸钠滴定碘溶液，碘单质遇淀粉变蓝，利用2S
2
O
3
2﹣+I
2
═S
4
O
6
2﹣+2I﹣，至终点碘单质被还原，指示反应终点；硫代硫酸钠为强碱弱酸盐，溶液显碱性，应选用碱式滴定管，
故答案为：淀粉溶液；碱式滴定管；
④根据方程式2MnO
4
﹣+16H++10I﹣═5I
2
+2Mn2++8H
2
O，2S
2
O
3
2﹣+I
2
═S
4
O
6
2﹣+2I﹣，得关系式：
2MnO
4
﹣～5I
2
～10S
2
O
3
2﹣
得C（S
2
O
3
2﹣）==mol/L，
m（Na
2
S
2
O
3
）=158g/mol ×mol/L×0.1L≈0.658g，
质量分数=×100%=65.8%，
故答案为：65.8%．
11.【答案】（1）CN﹣+ClO﹣═CNO﹣+Cl﹣；
（2）2.4；
（3）调节废水pH，使其转化成Cr（OH）
3
沉淀除去；
（4） mol·L﹣1 ；b；
（5）．
【解析】解：（1）碱性条件下，CN﹣离子与NaClO发生氧化还原反应生成CNO﹣、Cl﹣离子，离子反应为：CN﹣+ClO﹣═CNO﹣+Cl﹣；
故答案为：CN﹣+ClO﹣═CNO﹣+Cl﹣；
（2）根据0.4 mol Cr
2O
7
2﹣等转化为Cr3+，铬元素化合价降低3价，0.4molCr
2
O
7
2﹣共得
到了0.4×（2×3）mol=2.4mol；
故答案为：2.4；
（3）含Cr3+废水可以加入熟石灰进一步处理，目的是调节废水pH，使其转化成Cr（OH）3
沉淀除去；
故答案为：调节废水pH，使其转化成Cr（OH）
3
沉淀除去；
（4）由于反应后测得溶液pH=7，当a=0.01时，恰好反应，生成了氰化氢溶液，溶液显示酸性，故氰化钠应该多些，故a＞0.01；根据电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（OH ﹣）+c（CN﹣）+c（Cl﹣），PH=7，c（H+）=c（OH﹣），c（CN﹣）=c（Na+）﹣c（Cl﹣）=mol/L ﹣mol/L；
再根据物料守恒：c（CN﹣）+c（HCN）=c（Na+）=mol/L；K
a ﹦
==（a﹣0.01）×10﹣5mol·L﹣1，所以Kh===；若25℃时将浓度均为0.1mol·L﹣1的NaCN、HCN
溶液等体积混合后，混合后得溶液中c（HCN）=0.05 mol·L﹣1，c（NaCN）=0.05 mol·L
﹣1，溶液呈碱性，说明NaCN水解程度大于HCN的电离程度；
a、据电荷守恒可知c（H+）+c（Na+）=c（CN﹣）+c（OH﹣），此溶液一定有c（Na+）+c
（H+）=c（OH﹣）+c（CN﹣），故a正确；
b．由物料守恒可知c（HCN）+c（CN﹣）=0.1mol·L﹣1，所以c（HCN）+c（CN﹣）=2c（Na+），
故b错误；
c．若25℃时将浓度均为0.1mol·L﹣1的NaCN、HCN溶液等体积混合后，混合后得溶液
中c（HCN）=0.05 mol·L﹣1，c（NaCN）=0.05 mol·L﹣1，溶液呈碱性，说明NaCN水解
程度大于HCN的电离程度，混合溶液中水的电离程度一定大于该温度下纯水的电离程
度，故c正确；
d．若25℃时将浓度均为0.1mol·L﹣1的NaCN、HCN溶液等体积混合后形成缓冲溶液，
此溶液加入少量氢氧化钠抑制水解，促进电离，加入盐酸抑制电离促进水解，溶液酸
碱性变化不大，所以溶液的pH变化不大，故d正确；
故答案为： mol·L﹣1 ；b；
（5）令锡粉中锡的质量分数为x，则：
Sn～Sn2+～2Fe3+～2Fe2+～K
2
Cr
2
O
7
Mg mol
a×x bmol/L ×L
解得x=，
故答案为：．
12.【答案】（1）CH 3CH （CH 3）CH 3 （2）2—甲基丙烯 （3）
（4） 4
【解析】解：（1）n （烃）＝11.2L/22.4mol ·L -1=0.5 mol ，n （CO 2）＝88g ÷44g ·mol -1=2 mol ，n （H 2O ）＝45g ÷18g ·mol -1=2.5 mol ，据此可确定A 的分子式为C 4H 10，其中含有3个甲基的结构简式为CH 3CH （CH 3）CH 3。

（2）由于B 和C 均为A[CH 3CH （CH 3）CH 3]一氯代烃，在NaOH 醇溶液中发生消去反应均生成CH 2＝C （CH 3）CH 3， 其名称为2—甲基丙烯。

（3）根据“1 mol F 与2 mol H 2反应，生成3—苯基—1—丙醇”，则F 的结构简式为。

据已知信息，由D[CH 2＝C （CH 3）CH 3]可推导E 为，再
由F （）在Cu （OH ）2悬浊液加热条件下氧化为G[]，F 与G 在浓硫酸的条件下发生酯化反应生成H ，则H 为。

（4）与G[
]具有相同官能团的芳香类同分异构体有4种，分别是。