高三化学一轮复习 9.26化学反应速率及影响因素 新人教版

(2)B的平均反应速率v(B)=___0_.0_5_____mol/(L·min)｡ (3)x的值为____2______｡
5.下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据:
实验 序号
1 2 3 4 5 6 7 10 11
金属 质量 (g)
0.10 0.10 0.10 0.10 0.10 0.10 0.10 0.10 0.10
20
35
50
20
36
250
20
35
200
20
36
25
20
35
125
35
50
50
20
34
100
20
44
40
分析上述数据,回答下列问题:
(1)实验4和5表明,___固_体_反__应_物_的__表_面_积_________________对反 应速率有影响,__表_面__积_越__大______反应速率越快,能表明同 一规律的实验还有__1_和__2 _(填实验序号);
4.将等物质的量的A､B混合于2 L的密闭容器中,发生如下反 应3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g),经5 min后,测得D的浓度 为0.5 mol/L,c(A)∶c(B)=3∶5,C的平均反应速率为0.1 mol/(L·min)｡求:
(1)此时A的浓度c(A)=____0_.7_5____mol/L,反应开始前容器中 的A､B的物质的量:n(A)=n(B)=_____3_____mol｡
3.同一反应里,各物质表示的反应速率之比等于化学方程式中 对应物质的化学计量数之比,也等于同一时间内有关物质浓度 变化之比｡ 4.化学反应速率在不同的时间间隔内不相等｡
二､影响化学反应速率的外界条件 1.碰撞理论 反应物分子间必须相互碰撞才有可能发生反应,但不是每次碰 撞都能发生反应,能发生反应的碰撞称为有效碰撞,有效碰撞 必须满足两个条件:一是发生碰撞的分子具有较高的能量;二 是分子在一定的方向上发生碰撞｡在化学反应中,能量较高,有 可能发生有效碰撞的分子称为活化分子｡
活 化 分 子 取 向 合 适 有 效 碰 撞
特别提醒:a.活化分子的碰撞不一定都是有效碰撞｡ b.活化分子数越多,有效碰撞次数就越多,反应速率就越快,单 位体积内活化分子数与单位体积内反应物分子总数成正比｡ c.活化能是指活化分子的平均能量与普通反应物分子的平均 能量的差值｡
2.影响化学反应速率的外界条件 (1)浓度:对有气体参加的反应或在溶液中进行的反应产生影 响,在其他条件不变时,增大反应物的浓度,化学反应速率增大, 与反应物的总量无关｡ (2)压强:对有气体参加的化学反应而言,在温度一定时,对一定 量气体增大压强就会使气体体积缩小,使气体浓度增大,化学 反应速率增大｡若减小压强,气体体积扩大,气体反应物浓度就 减小,化学反应速率也减小｡
金属 状态
丝 粉末 丝 丝 粉末 丝 丝 丝 丝
c(H2S O4) (mol/L ) 0.5 0.5 0.7 0.8 0.8 1.0 1.0 1.1 1.1
V(H2S O4) (mL)
50 50 50 50 50 50 50 50 50
溶液温度(℃) 金属消 反应前 反应后 失的时
间(s)
20
34
500
答案:C
解析:A中各物质的物质的量变化之比等于化学方程式中化学
计 量 数 之 比 ,Δn(A)∶Δn(B)∶Δn(C)∶Δn(D)=(1.2-0)
mol∶(1.0-0.4)
mol∶(1.0-0.2)
mol∶(0.4-0)
mol=6∶3∶4∶2,所以化学方程式为3B+4C
6A+2D,A
项错误;不论在什么时刻,用各物质表示的速率之比等于化 学计量数之比,故B､D选项错误｡
2.取100 mL浓度为2 mol/L的盐酸跟过量的锌片反应,为加快 反应速率,又不影响生的氢气的总量,可采用的方法是( )
A.加入适量的6 mol/L的盐酸 B.用酒精灯适当加热 C.加入适量蒸馏水 D.加入适量的氯化钠溶液 答案:B 解析:盐酸与过量Zn反应,能加快反应速率,且H2量又不变,故
(3)温度:温度升高,化学反应速率增大,一般地说,温度每升高 10 ℃,反应速率增大到原来的2~4倍｡升高温度,无论是吸热反 应还是放热反应,反应速率都增大｡ (4)催化剂:催化剂改变(增大或减弱)化学反应速率,但不能使 本来不会发生的反应变为可能｡催化剂参与反应过程,只是反 应前后质量与组成不变｡ (5)其他:光､超声波､激光､放射线､电磁波､反应物颗粒大小､ 扩散速率､溶剂等因素也都能对某些化学反应的反应速率产 生影响;形成原电池也是增大反应速率的一种途径｡
第九章 化学反应速率和化学平衡 GAOKAOJINXINGSHI
学案26 化学反应速率及影响因素
轻松学教材
一､化学反应速率及相关计算 1.化学反应速率:在容积不变的反应器中,常用单位时间里反 应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示｡它的常用单位 是mol/(L·s)｡ 2.同一反应里用不同物质的浓度变化来表示反应速率时,其数 值可以是不同的,故应标明是用哪种物质表示的化学反应速率, 但这些数值表示的意义是相同的,均表示该化学反应的快慢｡
而使有效碰撞次数增大 D.催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百
分数,从而增大反应速率
答案:A
解析:升高温度可增大反应物分子能量,使活化分子百分数增 多,A项正确;增大压强或增大反应物浓度,能使单位体积内 活化分子数增多,但活化分子的百分数不变,B､C不正确;催 化剂可降低反应所需的能量,从而使活化分子百分数增 多,D项错｡
体验热身
1.(2009·锦州模拟)下列说法正确的是( ) A.升高温度能使化学反应速率增大,主要原因是增加了反应物
分子中活化分子的百分数 B.有气体参加的化学反应,若增大压强(即缩小反应容器的体
积),可增加活化分子的百分数,从而使反应速率增大 C.增大反应物浓度,可增大单位体积内活化分子的百分数,从
只能升温,故B正确｡
3.一定温度下,向容积为2 L的密闭容器通入两种气体发生化 学反应,反应中各物质的物质的量变化如图所示,对该反应 的推断合理的是( )
A.该反应的化学方程式为 3 B 4 D6 A 2 C
B.反应进行到1 s时,v(A)=v(D) C.反应进行到6 s时,B的平均反应速率为0.05 mol/(L·s) D.反应进行到6 s时,各物质的反应速率相等