专题13.1 原子结构与性质
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姓名：班级：得分：一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分) 1．【2017届福建省华安一中高三上学期开学考试】若15P原子的电子排布式写成1s22s22p63s23p X23P Y1，它违背了（）
A．能量守恒原理 B．洪特规则
C．能量最低原理 D．泡利不相容原理
【答案】B
【解析】
试题分析：P原子3p能级上有3个轨道，3p能级上有3个电子，3个电子应该排在3个不同的轨道上，且自旋方向相同，若将P原子的电子排布式写成1s22s22p63s23p x23p y1，它违背了洪特规则，故选B。
考点：考查了原子核外电子排布的相关知识。
2．对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是（）
A．碱性：NaOH＜Mg（OH）2＜Al（OH）3 B．第一电离能：Na＜Mg＜Al
C．电负性：Na＞Mg＞Al D．还原性：Na＞Mg＞Al
【答案】D
考点：考查元素周期律应用
3．下列说法或有关化学用语的表达正确的是（）
A．在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量
B．核外电子排布由1s22s22p63s1―→1s22s22p6的变化需要吸收能量
C．因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大
D．根据原子核外电子排布的特点，Cu在周期表中属于s区元素
【答案】B
考点：考查物质的结构与性质相关知识
4．外围电子排布为3s23p5的元素在周期表中的位置是（）
A．第三周期ⅦA族p区 B．第三周期ⅦB族p区
C．第三周期ⅦA族s区 D．第四周期ⅢB族s区
【答案】A
【解析】
试题分析：区的名称来自于按照构造原理最后通入电子的轨道名称，外围电子排布为3s23p5的元素是氯元素，位于元素周期表的第三周期ⅦA族p区，答案选A。
考点：考查元素周期表的结构
5．下列各项叙述中，说法不正确的是（）
A．所有原子任一能层的s电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同
B．镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子吸收能量，由基态转化成激发态
C．最外层电子排布为ns2np6(当只有K层时为1s2)的原子，第一电离能较大
D．价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是s区元素
【答案】D
【解析】
试题解析：A．所有原子任一能层的S电子云轮廓图都是球形，能层越大，球的半径越大，故A正确；B．基态Mg的电子排布式为1s22s22p63s2，能量处于最低状态，当变为1s22s22p63p2时，电子发生跃迁，需要吸收能量，变为激发态，故B正确；C．同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，所以最外层电子排布为ns2np6（当只有K层时为1s2）的原子，第一电离能较大，故C正确；D．价电子排布为5s25p1的元素最外层电子数为3，电子层数是5，最后一个电子排在P轨道，所以该元素位于第五周期第ⅢA族，是P区元素，故D错误。
考点：原子核外电子排布
6．肯定属于同族元素且性质相似的是（）
A．A、B原子基态时核外电子排布式分别为1s22s2、1s2
B．A、B的结构示意图分别为+1028、+1128
C．A原子基态时2p轨道上有1个未成对电子，B原子基态时3p轨道上也有1个未成对电子D．A原子基态时2p轨道上有一对成对电子，B原子基态时3p轨道上也有一对成对电子
【答案】D
考点：考查电子排布式等知识。
7．微粒M和N，肯定属于同族元素且化学性质相似的是（）
A．原子核外电子排布式：M为1s22s2，N为1s2
B．结构示意图：M为，N为
C．M原子基态2p轨道上有一对成对电子，N原子基态3p轨道上有一对成对电子
D．M原子基态2p轨道上有1个未成对电子，N原子基态3p轨道上有1个未成对电子
【来源】2015-2016学年福建省宁德市高二下期末化学试卷（带解析）
【答案】C
【解析】
试题分析：A、M为Be，N为He，两者不属于同主族，故错误；B、前者属于原子，后者属于离子，性质不相似，故错误；C、推断出M为O，N为S，属于同主族，性质具有相似性，故正确；D、有可能为M为B，N为Cl，不属于同一主族，故错误。
考点：考查电子排布式、元素周期表等知识。
8．下列基态原子与离子的电子排布式错误的是（）
A．K：1s22s22p63s23p64s1
B．F﹣：1s22s22p6
C．Fe：1s22s22p63s23p63d54s2
D．Kr：1s22s22p63s23p63d104s24p6
【答案】C
考点：考查电子排布式
9．如图为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（）
A．W元素的第一电离能小于Y元素的第一电离能
B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同
C．p能级未成对电子最多的是Z元素
D．X元素是电负性最大的元素
【答案】D
【解析】
试题分析：图为元素周期表前四周期的一部分，由位置可知，X为F，W为P，Y为S，Z为Br，R为Ar，A．W的3p电子半满为稳定结构，则W元素的第一电离能大于Y元素的第一电离能，故A错误；B．Y的阴离子有3个电子层，而Z的阴离子有4个电子层，则Y的阴离子电子层结构与R原子的相同，故B错误；C．p能级未成对电子最多为3个，只有W符合，故C错误；D．上述元素中F的非金属性最强，则X元素是电负性最大，故D正确；故选D．
考点：考查元素周期表与性质
10．下列有关物质结构的说法正确的是（）
A．电子层数多的原子的半径一定大于电子层数少的原子的半径
B．P4S3分子中各原子的最外层均已达到了8电子稳定结构，则分子中共价键数目为9条
C．H2SO3酸性强于H2CO3，所以非金属性S大于C
D．不同原子形成的化合物中一定只含极性键
【答案】B
