高考化学复习专题.原子结构与性质

高三化学总复习《原子结构与性质》练习题及答案学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．含氰废水中氰化物的主要形态是HCN和CN-，CN-具有较强的配位能力，能与Cu＋形成一种无限长链离子，其片段为；下列说法正确的是A．最高正价：① > ① > ①B．离子半径：① > ① > ①C．电负性：① > ① > ①D．金属性：① > ① > ①A．基态3Fe+的价电子轨道表示式为B．3sp杂化轨道模型：C．键线式为的有机物存在顺反异构D．Be原子最外层电子的电子云轮廓图为A ．第三周期某元素的前5个电子的电离能如图1所示，该元素是AlB ．铝镁合金是优质储钠材料，原子位于面心和顶点，其晶胞如图2所示。

1个铝原子周围有12个镁原子最近且等距离C ．某气态团簇分子结构如图3所示，该气态团簇分子的分子式为EF 或FED ．图4所示是()236Zn NH +⎡⎤⎣⎦的部分结构，其中H -N -H 键的键角比3NH 的键角大，与3NH 中N 原子的孤电子对在该配离子中转化为成键电子对有关8．某螯合物(含有多个配位原子的配体与同一中心离子(或原子)通过螯合配位成环而形成的配合物)是一种矿物类饲料添加剂，结构简式如图所示。

已知W 、X 、Y 、Z 、M 为元素周期表中前四周期的元素，原子序数依次增大，Z 为地壳中含量最高的元素，M 形成的二价阳离子核外电子各层均全充满。

下列有关说法正确的是A ．该物质中所有的非金属元素都分布在元素周期表的p 区B ．该化合物中M 通过螯合作用形成的配位键是5C ．第一电离能由小到大的顺序是：X Y Z <<D ．Z 形成的简单气态氢化物的沸点比其同族的高9．铵明矾[NH 4Al(SO 4)2·12H 2O]是常用的食品添加剂。

下列判断正确的是A ．原子半径：r(Al)<r(S)B ．电负性：χ(O)<χ(S)C ．第一电离能：I 1(N)<I 1(F)D ．键角：NH 4+<H 2O 10．下列关于原子结构的叙述错误的是A ．6027Co 中质子数是27，中子数是33 B ．基态氮原子的最高能级上有5个电子B．d的一种酸的电子式：C ．阿霉素与环糊精通过共价键结合形成超分子包合物D ．阿霉素分子中，基态原子的第一电离能最大的元素为N二、实验题16．某课题组正在研究与3Cr +相关的课题，包括钢材酸洗废液中除去3Cr +原理以及含较高浓度3Cr +的工业废水中3Cr +资源化利用，过程如下：(1)配制模拟酸洗废液 配制pH 0.1=的4FeSO 和24H SO 混合溶液，向其中加入计算量的24Na CrO ，得到100mL 含铬量为500mg /L 的模拟酸洗废液。

福建省泉州2019年秋高三专题复习--原子结构与性质—元素性质的递变规律—一、单选题（本大题共20小题）1.基态原子的核外电子排布为4d105s1的元素应在（）A.s区、第五周期、IA族B.ds区、第五周期、IB族C.d区、第四周期、IB族D.ds区、第五周期、IA族2,某元素基态原子的外围电子排布为3d54s2,则下列说法错误的是（）A.该元素为Mn元素B.该元素最高化合价为+7C.该元素属于d区元素D.该元素原子最外层共有7个电子3.根据下列五种元素的电离能数据（单位：kJ.molT）,判断下列说法不正确的是（）元素代号11h13：4 Q2080400061009400R500460069009500S7401500770010500T5801800270011600U420310044005900A.元素的电负性最大的可能是Q元素B.R和S均可能与U在同一主族C.U元素可能在元素周期表的S区D.原子的价电子排布为ns2npi的可能是T元素4,下列说法正确的是（）A.元素周期表每一周期元素原子的最外层电子排布均是从ns】过渡到ns2np6B.所有的非金属元素都分布在p区C.原子核外电子排布式为Is】的原子与原子核外电子排布式为1s22s】的原子的化学性质相似D.元素周期表中第HIB族到第U B族的10个纵行的元素都是金属元素，统称过渡金属兀素5, 在元素周期表中，伯元素与铁元素同族，则祐元素位于。

A. s 区B. p 区C. d 区D. ds 区6, 第一电离能最小的金属、电负性最大的的非金属、常温下呈液态的金属（价电子排布为5d 106s 2）分别位于下面元素周期表中的（）—. 11 1Illi Illi ___iill till . _ J . ■ 1. ■ .-i _ . ； . ■血i i i i i i 1 1 1 | 1 11 1■ ill • • i i 1 11::::::ds ；1::: J f 1 1 1 1 1 1------1 J 1 1 i 1 11i i i 1 i i DC i i i i i i ■ a • 1 e >11A. s 区、p 区、ds 区B. s 区、p 区、d 区C. f 区、p 区、ds 区D. s 区、f 区、ds 区7, 现有①、②、③三种元素的基态原子的电子排布式如下：①ls 22s 22p 63s 23p 4；②ls 22s 22p 63s 23p 3； （3）ls 22s 22p 5.则下列有关比较中正确的是（ ）A.第一电离能：③〉②>①B.原子半径：①'②〉③C.电负性：③ > ② > ①D.最高正化合价：③ > ① > ②8, 己知X 、Y 是主族元素，I 为电离能，单位是kJ-mol 1.根据如表所列数据判断，错误的是（ ）A. 元素X 的常见化合价是+1价B. 元素Y 是IIIA 族元素C. 若元素Y 处于第3周期,它的单质可与冷水剧烈反应D. 元素X 与氯元素形成化合物时,化学式可能是XC1元素II I 2【3I4X500460069009500Y 58018002700116009,某元素的第一电离能至第七电离能（kJ/mol ）如下:II I2I 3I4I 5I 6I75781817274511575148301837623293该元素最有可能位于元素周期表的族是（）第2页，共33页A.I A b.ha c. nA D.IVA10.下列说法中正确的是（）①s p3杂化轨道是由同一个原子中能量最近的S轨道和P轨道混合起来形成的一组能量相同的新轨道②同一周期从左到右，元素的第一电离能、电负性都是越来越大③分子中键能越大，表示分子拥有的能量越高④所有的配合物都存在配位键⑤所有含极性键的分子都是极性分子⑥熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物⑦所有的原子晶体都不导电A.①②③B.①⑦C.④⑥⑦D.①④⑥11.下列叙述正确的个数是O①配位键在形成时，是由成键双方各提供一个电子形成共用电子对②s-s6键与s-p6键的电子云形状相同③Ge的核外电子排布式为：［Ar］4s24p2,属于P区元素④下列分子键角大小由大到小为：COS>BC13>CC14>H2O>P4⑤冰中存在极性共价键和氢键两种化学键的作用⑥C u（OH）2是一种蓝色的沉淀，既溶于硝酸、浓硫酸，也能溶于氨水中⑦中心原子采取sp3杂化的分子，其立体构型不一定是正四面体形⑧键长：C-H⑨第一电离能：SiA.1B.2C.3D.412.气态中性原子失去一个电子转化为气态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能（11）,气态正离子继续失去电子所需要的最低能量依次称为第二电离能（【2），第三电离能03）……右表是第3周期部分元素的电离能［单位：eV（电子伏特）擞据。

高考化学复习考点知识突破解析原子结构与性质1.在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是（）A．最易失去的电子能量最高B．电离能最小的电子能量最高C．p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量D．在离核最近区域内运动的电子能量最低【答案】C【解析】A．能量越高的电子通常离核越远，故最易失去的电子能量最高，A正确；B．电离能最小的电子只需要较少的能量即可脱离原子核的吸引，故其能量最高，B正确；C．p轨道电子能量不一定高于s轨道电子能量，同一能层的p轨道电子能量高于s 轨道电子能量，C不正确；D．根据能量最低原理可知，在离核最近区域内运动的电子能量最低，D正确。

综上所述，关于核外电子能量的叙述错误的是C。

2.下列有关元素锗及其化合物的叙述中正确的是A．锗的第一电离能高于碳而电负性低于碳B．四氯化锗与四氯化碳分子都是四面体构型C．二氧化锗与二氧化碳都是非极性的气体化合物D．锗和碳都存在具有原子晶体结构的单质【答案】BD【解析】碳和锗同主族，碳在第二周期，而锗在第四周期，锗是金属元素，故其第一电离能低于碳，A错；四氯化锗和四氯化碳都是分子晶体且构型相同，B对；金属的氧化物不是气体，C错；锗和碳都易于形成四个键，能形成原子晶体结构的单质，D对。

3.金属铝质轻且有良好的防腐蚀性，在国防工业中有非常重要的作用。

完成下列填空：（1）铝原子核外电子云有______种不同的伸展方向，有_____种不同运动状态的电子。

（2）镓（Ga）与铝同族。

写出镓的氯化物和氨水反应的化学方程式_____。

【答案】（1）4 13 （2）GaCl3＋3NH3+3H2O=3NH4Cl+Ga(OH)3↓【解析】（1）铝原子核外电子云有s、p，分别有1种、3种，共有4中不同的伸展方向，其核外有13个电子，则有13种不同运动状态；（2）类似氯化铝与氨水反应，则镓的氯化物和氨水反应的化学方程式为GaCl3＋3NH3+3H2O=3NH4Cl+Ga(OH)3↓；4.下列叙述正确的有_______。

高考化学知识点复习《原子结构与性质》十年真题汇总1．【2022年湖南卷】下列说法错误的是A ．氢键，离子键和共价键都属于化学键B ．化学家门捷列夫编制了第一张元素周期表C ．药剂师和营养师必须具备化学相关专业知识D ．石灰石是制造玻璃和水泥的主要原料之一2．【2022年湖北卷】2+Be 和3+Al 的电荷与半径之比相近，导致两元素性质相似。

下列说法错误的是A ．2+Be 与3+Al 都能在水中与氨形成配合物B ．2BeCl 和3AlCl 的熔点都比2MgCl 的低C ．()2Be OH 和()3Al OH 均可表现出弱酸性D ．Be 和Al 的氢化物都不能在酸中稳定存在3．【2022年辽宁卷】短周期元素X 、Y 、Z 、W 、Q 原子序数依次增大。

基态X 、Z 、Q 原子均有两个单电子，W 简单离子在同周期离子中半径最小，Q 与Z 同主族。

下列说法错误的是A ．X 能与多种元素形成共价键B ．简单氢化物沸点：Z<QC ．第一电离能：Y>ZD ．电负性：W<Z4．【2022年江苏卷】工业上电解熔融23Al O 和冰晶石()36Na AlF 的混合物可制得铝。

下列说法正确的是A ．半径大小：()()3++r Al <r NaB ．电负性大小：χ(F)<χ(O)C ．电离能大小：11I (O)<I (Na)D ．碱性强弱：3NaOH<Al(OH) 5．【2022年江苏卷】少量22Na O 与2H O 反应生成22H O 和NaOH 。

下列说法正确的是A ．22Na O 的电子式为B ．2H O 的空间构型为直线形C ．22H O 中O 元素的化合价为-1D ．NaOH 仅含离子键6．（2020·天津高考真题）短周期元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大。

用表中信息判断下列说法正确的是A．元素电负性：Z<W B．简单离子半径：W<YC．元素第一电离能：Z<W D．简单氢化物的沸点：X<Z 7．（2020·山东高考真题）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，Z可与X形成淡黄色化合物Z2X2，Y、W 最外层电子数相同。

知识清单14 原子结构与性质知识点01 能层、能级与原子轨道能层、能级与原子轨道的含义1．能层（n）：（又称：）（1）分层依据：按照电子的差异（2）表示符号：K、L、M、N、O、P、Q2．能级：在多电子原子中，同一能层里电子的___也可能不同，又将其分成不同的能级，通常用等表示，同一能层里，各能级的能量按_ _的顺序依次升高，即__。

3．原子轨道：电子云轮廓图给出了电子在___的区域。

这种电子云轮廓图称为原子轨道。

（1）原子轨道形状和个数符号s p d或电子云形状轨道个数（2）能量关系①相同能层上原子轨道能量的高低：②形状相同的原子轨道能量的高低：③同一能层内形状相同而伸展方向不同的原子轨道的能量相等，如2px、2py、2pz轨道的能量④不同能级具有交错现象：ns<(n-2)f<(n-1)d<np4．1~36号元素的能层和能级（1）K层：有一个能级（2）L层：有、两个能级（3）M层：有、、三个能级（4）N层：有、、、四个能级5．原子核外电子排布的原理（1）能量最低原理：电子尽先排布在能量最低的轨道中。

（2）泡利不相容原理：每个原子轨道上最多只能容纳2个自旋方向的电子。

如：（3）洪特规则：电子在能量相同原子轨道上排布时，应尽可能分占的轨道而且自旋方向。

错误正确N原子的2p轨道（4）洪特规则特例：能量相同的原子轨道在下列情况时，体系能量最低①；即s2、p6、d10②；即s1、p3、d5③；即s0、p0、d06．基态原子核外电子排布的表示方法表示方法举例(以硫原子为例)电子排布式S：简化电子排布式[Ne]3s23p4电子排布图(轨道表达式)注意空轨道不能省略外围(价层)电子排布式3s23p41．能层、能级与原子轨道易错点(1)能层数＝电子层数。

(2) 第一能层(K)，只有s能级；第二能层(L)，有s、p两种能级，p能级上有三个原子轨道p x、p y、p z，它们具有相同的能量；第三能层(M)，有s、p、d三种能级。

29 原子结构与性质知识清单【知识网络】【知识归纳】一、人类对原子结构认识的演变二、核外电子运动状态的形象描述1．电子云图（1）含义：形象描述核外电子在空间出现的概率大小（2）小黑点：表示电子在某一时刻曾在此处出现一次（3）小黑点疏密程度：表示电子出现的概率大小①离核近的地方，小黑点密，电子云密度大，电子出现的概率大②离核远的地方，小黑点疏，电子云密度小，电子出现的概率小（4）氢原子的电子云呈球形对称2．能层（n）：（又称：电子层）分层依据按照电子的能量差异、运动区域离核的远近各层取值（n） 1 2 3 4 5 6 7能层符号K L M N O P Q能量高低能量依次升高离核远近离核逐渐变远3．原子轨道（又称：能级、电子亚层）轨道符号s p d f电子云形状球形纺锤形或哑铃形花瓣形形状较复杂（轨道形状）轨道个数1 3 5 7空间伸展方向个数 1 3 5 74．构造原理示意图5．1~36号元素的能层和能级（1）K层：有1s一个电子亚层（2）L层：有2s、2p两个电子亚层（3）M层：有3s、3p、3d三个电子亚层（4）N层：有4s、4p、4d、4f四个电子亚层6．电子能量高低的比较三、原子核外电子排布1．原子核外电子排布的原理（1）能量最低原理：电子尽先排布在能量最低的轨道中。

（2）泡利不相容原理：每个原子轨道上最多只能容纳2个自旋方向相反的电子。

如：（3）洪特规则：电子在能量相同原子轨道上排布时，应尽可能分占不同的轨道而且自旋方向相同。

错误正确N原子的2p轨道（4）洪特规则特例①全满；即s2、p6、d10②半满；即s1、p3、d5③全空；即s0、p0、d02．基态原子核外电子排布（1）21~30号：［Ar］3d x4s2①一般最后1位数是几，x就等于几②24Cr：［Ar］3d44s2→［Ar］3d54s1③29Cu：［Ar］3d94s2→［Ar］3d104s1（2）31~36号：［Ar］3d104s24p x①最后1位数是几，x就等于几②32Ge：［Ar］3d104s24p2③34Se：［Ar］3d104s24p43．价电子（外围电子、特征电子）（1）21~30号：3d和4s上的电子数之和（2）其他：最外层电子数（3）过渡金属原子：除Cu和Cr原子最外层有1个电子外，其余的元素的原子最外层都有2个电子（4）过渡金属离子的价电子构型：优先失去最外层电子数原子Fe Co Cu价电子构型3d64s23d74s23d104s1离子Fe2+Fe3+Co2+Co3+Cu+Cu2+价电子构型3d63d53d73d63d103d9（5）元素的最高价：等于价电子数元素Cr Fe Mn As价电子构型3d54s13d44s23d54s24s24p3最高价+6 +8 +7 +5（6）过渡金属原子或离子的结构示意图微粒V Cr3+Cu+结构示意图（7）第四周期主族元素原子或离子的结构示意图：次外层都有18个电子微粒Ga As Br－结构示意图4．元素在周期表中的位置（1）主族：主族序数＝原子的最外层电子数，周期序数＝原子的电子层数（2）21~30号：根据3d和4s上的电子数之和确定Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn3d14s23d24s23d34s23d54s13d54s23d64s23d74s23d84s23d104s13d104s23 4 5 6 7 8 9 10 11 12ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB ⅧⅠB ⅡB （3）元素的分区①s区：ⅠA族、ⅡA族和He②p区：ⅢA族~ⅦA族以及0族（氦除外）③d区：ⅢB族~ⅦB族以及Ⅷ族④ds区：ⅠB族、ⅡB族⑤f区：镧系元素和锕系元素5．各种特征的电子（以Mn为例，1s22s22p63s23p63d54s2）（1）不同运动状态的电子数：25（2）不同空间运动状态的电子数：15（3）形状不同的电子云种类：3（4）不同能级（能量）的电子种类：7（5）最高能级的电子数：5（6）最高能层的电子数：26．1~36号元素原子的空轨道数目空轨道数价电子构型元素种类1 n s2n p2（3） 32 n s2n p1（3）、3d34s2（1） 43 3d24s2（1） 24 3d14s2（1） 17．1~36号元素原子的未成对电子数（n）（1）n＝1：n s1（4）、n s2n p1（3）、n s2n p5（3）、3d14s2（1）、3d104s1（1），共12种（2）n＝2：n s2n p2（3）、n s2n p4（3）、3d24s2（1）、3d84s2（1），共8种（3）n＝3：n s2n p3（3）、3d34s2（1）、3d74s2（1），共5种（4）n＝4：3d64s2（1），共1种（5）n＝5：3d54s2（1），共1种（6）n＝6：3d54s1（1），共1种8．基态原子核外电子排布的表示方法（以铁原子为例）（1）各类要求的电子排布式①电子排布式：1s22s22p63s23p63d64s2②简化电子排布式：［Ar］3d64s2③价电子（外围电子、特征电子）排布式：3d64s2④最外层电子排布式：4s2⑤M层电子排布式：3s23p63d6⑥最高能级电子排布式：3d6（2）各类要求的电子排布图①电子排布图：②轨道表示式：③价电子排布图：④原子结构示意图：四、原子光谱1．电子的跃迁（1）基态电子：处于最低能量的电子（2）激发态电子：能量比基态电子高的电子（3）电子跃迁3．原子光谱：电子跃迁时会吸收或释放不同的光形成的谱线（1）测量光谱仪器：光谱仪（2）光谱图上数据：波长（3）光谱类型：线状光谱①发射光谱：1s22s22p63s23p34s1→1s22s22p63s23p4②吸收光谱：1s22s22p3→1s22s22p13s2（4）解释原子发光现象①在××条件，基态电子吸收能量跃迁到激发态②由激发态跃迁回基态过程中，释放能量③释放的能量以××可见光的形式呈现（5）可见光的波长（λ）和能量（E）①公式：E＝hv，c（光速）＝λv②颜色和波长的关系五、电离能大小的比较及应用1．概念：气态原子或离子失去1个电子所需要的最小能量（1）第一电离能（I1）：M（g）－e－＝M+（g）（2）第二电离能（I2）：M+（g）－e－＝M2+（g）（3）第n电离能（I n）：M（n－1）+（g）－e－＝M n+（g）2．同一原子各级电离能（1）变化规律：I1＜I2＜I3＜…（2）变化原因①电子分层排布②各能层能量不同3．第一电离能变化规律（1）根据递变规律判断①基本规律：周期表右上角位置的He原子的I1最大②特殊规律：同一周期中I1，ⅡA＞ⅢA；ⅤA＞ⅥA元素Li Be B C N O F NeI1大小⑧⑥⑦⑤③④②①（2）根据金属性判断①基本规律：I1越小，金属性越强，注意ⅡA和ⅤA族元素的特殊性②金属元素和非金属元素的I1：I1（金属）＜I1（非金属）（3）根据微粒结构判断①稳定结构微粒的I大：全满、半满和全空状态稳定②I（全满）＞I（半满）③判断：I1（Cu）＜I1（Ni），I2（Cu）＞I2（Zn）4．各级电离能数据的应用（1）判断元素价态：I n+1≫I n，最高正价为+n（2）判断某一级电离能最大：第n级电离能最大，说明其最高正价为+（n－1）价（3）判断电离能的突增点：形成相应电子层最稳定状态后再失去1个电子元素原子突增点的电离能级数第一次第二次第三次P I6I14Ca I3I11I19六、电负性1．意义：衡量元素的原子在化合物中得电子能力2．递变规律（1）周期表右上角氟元素的最大（2）电负性大小①电负性最大的前三种元素：F＞O＞N②氢元素的电负：C＞H＞B；P＞H＞Si3．其他判断方法（1）根据共用电子对的偏向判断：偏向一方元素的电负性大（2）化合物中化合价的正负判断：显负价元素的电负性大（3）根据元素的非金属性判断①最高价氧化物对应水化物的酸性越强，电负性越大②单质与氢气越容易化合，电负性越大③气态氢化物越稳定，电负性越大4．判断元素的属性5．判断化合物的类型（1）差值：|△X|＞1.7，离子化合物（2）差值：|△X|＜1.7，共价化合物6．根据电负性写水解方程式（1）水解原理①电负性大的原子显负价，结合水中的H+②电负性小的原子显正价，结合水中的OH－（2）实例①BrI：IBr+H2O HIO+HBr②NCl3：NCl3+3H2O NH3+3HClO七、微粒半径的比较（以短周期为例）1．相同电性微粒半径大小的比较（1）原子半径：左下角的钠最大（2）阳离子半径：左下角的钠离子最大（3）阴离子半径：左下角的磷离子最大2．不同电性微粒半径大小的比较（1）同周期：阴离子半径＞阳离子半径，如Na+＜Cl－（2）同元素：电子数越多，微粒半径越大，如Fe2+＞Fe3+（3）同结构：质子数越多，离子半径越小，如Na+＜O2－八、原子结构推断常用的突破口1．1~36号原子结构的特殊点（1）未成对电子数最多的元素原子是：Cr（3d54s1，6个）（2）未成对电子数最多的短周期元素的原子是：N、P（ns2np3，3个）（3）空轨道数最多的原子是：Sc（3d14s2，4个）2．1~36号原子结构推断题常见的突破口（1）2p能级有一个未成对电子的基态原子是：B（2s22p1）或F（2s22p5）（2）3p能级上有两个未成对电子的元素原子是：Si（3s23p2）或S（3s23p4）（3）M层上有一个半充满的能级的主族元素原子是：Na（3s1）或P（3s23p3）（4）M层上有一个半充满的能级的元素原子是：K（3d04s1）或Cr（3d54s1）或Cu（3d104s1）（5）N层上有一个半充满的能级的元素原子是：Sc（3d14s2）或Mn（3d54s2）（6）+1价阳离子中所有电子正好充满K、L、M三个电子层的离子：Cu+（1s22s22p63s23p63d10）（7）基态原子中s电子数比p电子数多1的元素：N（1s22s22p3）（8）原子的最外层中p亚层电子数等于前一电子层电子总数的主族元素的原子：O（1s22s22p4）（9）基态原子电子占据三种能量不同的原子轨道且每种轨道中的电子总数相同的短周期元素：C（1s22s22p2）（10）基态原子占据两种形状的原子轨道，且两种形状轨道中的电子总数均相同的短周期元素：O（1s22s22p4）（11）基态原子核外成对电子数是成单电子数的3倍的短周期元素：O（1s22s22p4）（12）元素原子核外电子仅有一种原子轨道的短周期元素：H（1s1）或He（1s2）（13）元素的原子核外所有p轨道半满的短周期元素：N（1s22s22p3）（14）原子的L电子层中，成对电子与未成对电子占据的轨道数相等，且无空轨道的短周期元素：O（1s22s22p4）（15）正三价离子的3d亚层为半充满的元素：Fe（3d64s2）（16）基态原子的4s能级中只有1个电子的元素：K（3d04s1）或Cr（3d54s1）或Cu（3d104s1）（17）M层中只有两对成对电子的元素：S（3s23p4）。

原子结构与性质一、单选题1．下列比较正确的是（）①与冷水的反应速率：K＞Na＞Mg②热稳定性：HF＞H2Se＞H2S③结合质子的能力：CH3CH2O－＞CH3COO－＞HCO3－④离子半径：Cl－＞O2－＞Al3＋A．①④B．②③C．②④D．①③【答案】A【解析】①金属性越强,与水反应越剧烈,金属性: K＞Na＞Mg,与冷水的反应速率: K＞Na＞Mg,故正确；②非金属性越强,气态氢化物越稳定,非金属性:F>S>Se,所以热稳定性: HF＞H2S＞H2Se，故错误；③酸性越弱,酸越难电离,对应的酸根离子越易结合氢离子,乙酸的酸性大于碳酸,乙醇为中性,所以结合质子的能力: CH3CH2O－＞HCO3－＞CH3COO－，故错误；④电子层数越多半径越大,核外电子数相同的,原子序数越大,半径越小, Cl－有3个电子层, O2－、Al3＋有2个电子层,O的原子序数小所以O2－半径比Al3＋大,所以离子半径: Cl－＞O2－＞Al3＋,故正确；结合以上分析可知，只有所以正确的有①④；综上所述，本题正确选项A。

2．铊盐与氰化钾被列为A级危险品，铊（Tl）与铝同主族，原子序数为81，Tl3+与Ag在酸性介质中发生反应：Tl3++ 2Ag =Tl+ +2Ag+ 且已知Ag++Fe2+=" Ag" + Fe3+ 则下列推断正确的是（）A．Tl+最外层有3个电子B．氧化性：Tl3+ >Ag+>Fe3+C．还原性：Tl+>Ag D．铊位于第五周期IIIA族【答案】B【解析】A、铊（Tl）与铝同主族，主族元素原子最外层电子相同，选项A错误；B、Tl3++2Ag=Tl+ +2Ag+，且Ag++Fe2+=Ag+Fe3+，氧化剂Tl3+的氧化性大于氧化产物Ag+，氧化剂Ag+的氧化性大于氧化产物Fe3+，所以氧化性顺序为Tl3+＞Ag+＞Fe3+，选项B正确；C、Tl3++2Ag=Tl++2Ag+，反应中还原剂Ag的还原性大于还原产物Tl+，选项C错误；D、原子序数为81，和铝同主族，结合核外电子排布规律写出原子结构示意图判断，铊位于第六周期第ⅢA族，选项D错误；答案选B。

第十一单元物质结构与性质(选考)第1节原子结构与性质一、选择题1．下列说法正确的是()。

A．原子核外电子排布式为1s2的原子与原子核外电子排布式为1s22s2的原子化学性质相像B．Zn2＋的最外层电子排布式为3s23p63d10C．基态铜原子的最外层电子排布图：D．基态碳原子的最外层电子排布图：2．下列轨道表示式中，能正确表示该元素原子的最低能量状态的是()。

A.B.C.D.3．Cr原子处于基态时，价电子排布可用电子排布图表示成，而不是。

下列说法中，正确的是()。

A．这两种排布方式都符合能量最低原理B．这两种排布方式都符合泡利原理C．这两种排布方式都符合洪特规则D．这个实例说明洪特规则有时候和能量最低原理是冲突的4．下列各组元素的性质正确的是()。

A．第一电离能：B＞Al＞GaB．电负性：F＞N＞OC．最高正价：F＞S＞SiD．原子半径：P＞N＞C5．(2019年湖北黄冈期末)人们常将在同一原子轨道上运动的、自旋方向相反的2个电子，称为“电子对”；将在同一原子轨道上运动的单个电子，称为“未成对电子”。

以下有关主族元素原子的“电子对”和“未成对电子”的说法，错误．．的是()。

A．核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中肯定含有“未成对电子”B．核外电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中肯定不含“未成对电子”C．核外电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中肯定含有“电子对”D．核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中可能含有“电子对”6．(2019届河北定州中学期中)第三周期元素的基态原子中，不行能出现d电子，主要依据是()。

A．能量守恒原理B．泡利不相容原理C．洪特规则D．近似能级图中的依次3d轨道能量比4s轨道高7．(2019届安徽安庆六校联考)以下有关结构与性质的说法不正确．．．的是()。

A．下列基态原子中：①1s22s22p63s23p2；②1s22s22p3；③1s22s22p2，电负性最大的是②B．下列基态原子中：①[Ne]3s23p2；②[Ne]3s23p3；③[Ne]3s23p4，第一电离能最大的是③C．某主族元素的逐级电离能分别为738、1451、7733、10 540、13 630……，当它与氯气反应时生成的阳离子是X2＋D．物质的熔点凹凸：金刚石>晶体硅>钠>干冰二、非选择题8．(1)(2019年安徽卷)C、N、O、Al、Si、Cu是常见的六种元素。

高考化学《原子结构与性质》练习题（含答案）一、选择题（共10题）1．某元素原子外围电子构型为3d54s2，其应在( )A．第四周期ⅡA族B．第四周期ⅡB族C．第四周期ⅦA族D．第四周期ⅦB族2．下列对电负性的理解不正确的是( )A．电负性是人为规定的一个相对数值，不是绝对标准B．元素电负性的大小反映了元素对键合电子吸引力的大小C．元素的电负性越大，则元素的非金属性越强D．元素的电负性是元素固有的性质，与原子结构无关3．下列各组原子中，化学性质一定相似的是( )A．原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子B．原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子C．2p轨道上只有2个电子的X原子与3p轨道上只有2个电子的Y原子D．最外层都只有一个电子的X、Y原子4．下列说法中正确的是( )A．第三周期所有元素中钠的第一电离能最小B．钠的第一电离能比镁的第一电离能大C．在所有元素中，氟的第一电离能最大D．钾的第一电离能比镁的第一电离能大5．下列化学用语的表述错误的是( )A．18O2－离子的结构示意图：B．甲烷分子的比例模型：C．二氧化碳分子的电子式：D．氮原子核外电子排布的轨道表示式：6．下列说法中正确的是( )A．所有金属元素都分布在d区和ds区B．最外层电子数为2的元素都分布在s区C．元素周期表中ⅢB族到ⅡB族10个纵列的元素都是金属元素D．s区均为金属元素7．已知X 、Y 是主族元素，I 为电离能，单位是kJ·mol －1。

请根据下表数据判断，下列选项错误的是( ) 元素I 1 I 2 I 3 I 4 X500 4 600 6 900 9 500 Y 580 1 800 2 700 11 600 A.元素X 的常见化合价是＋1价B ．元素Y 是第ⅢA 族元素C ．元素X 与氯形成化合物时，化学式可能是XClD ．若元素Y 处于第三周期，它可与冷水剧烈反应8．下列说法正确的是( )A ．原子核外电子排布式为1s 2的原子与原子核外电子排布式为1s 22s 2的原子化学性质相似B ．Zn 2＋的最外层电子排布式为3s 23p 63d 10C ．基态铜原子的外围电子排布图：D ．基态碳原子的最外层电子排布图： 9．已知X 、Y 元素同周期，且电负性X ＞Y ，下列说法不正确的是( )A ．X 与Y 形成化合物时，X 显负价，Y 显正价B ．第一电离能Y 可能小于X ，也可能大于XC ．含氧酸的酸性：X>YD ．气态氢化物的稳定性：H m Y 小于H n X10．下列各组表述中，两个原子不属于同种元素原子的是( )A ．3p 能级有一个空轨道的基态原子和核外电子的排布式为1s 22s 22p 63s 23p 6的原子B ．2p 能级无空轨道，且有一个未成对电子的基态原子和原子的最外层电子排布式为2s 22p 6的原子C ．M 层全充满而N 层为4s 2的原子和核外电子排布式为1s 22s 22p 63s 23p 64s 2的原子D ．最外层电子数是核外电子总数15的原子和最外层电子排布式为4s 24p 6的原子 二、非选择题（共5题）11．(1)下面是s 能级与p 能级的原子轨道图：请回答下列问题：s电子的原子轨道呈________形，每个s能级有________个原子轨道；p电子的原子轨道呈________形，每个p能级有________个原子轨道。

原子结构与元素性质1．基态原子的核外电子排布 (1)排布规律(2)四种表示方法(3)常见错误防范 ①电子排布式a ．3d 、4s 书写顺序混乱如：⎩⎪⎨⎪⎧ Fe ：1s 22s 22p 63s 23p 64s 23d 6(×)Fe ：1s 22s 22p 63s 23p 63d 64s 2(√)b ．违背洪特规则特例如：⎩⎪⎨⎪⎧Cr ：1s 22s 22p 63s 23p 63d 44s 2(×)Cr ：1s 22s 22p 63s 23p 63d 54s 1(√)⎩⎪⎨⎪⎧Cu ：1s 22s 22p 63s 23p 63d 94s 2(×)Cu ：1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 1(√)②电子排布图a.↑ ↑↑ (违背能量最低原理)b.↑↑(违背泡利原理)c.↑↓(违背洪特规则)d.↑↓(违背洪特规则)2．元素第一电离能的递变性(1)特例当原子核外电子排布在能量相等的轨道上形成全空(p0、d0、f0)、半充满(p3、d5、f7)和全充满(p6、d10、f14)的结构时，原子的能量较低，为稳定状态，该元素具有较大的第一电离能，如：第一电离能，Be>B；Mg>Al；N>O；P>S。

(2)应用①判断元素金属性的强弱电离能越小，金属越容易失去电子，金属性越强；反之越弱。

②判断元素的化合价如果某元素的I n＋1≫I n，则该元素的常见化合价为＋n，如钠元素I2≫I1，所以钠元素的化合价为＋1价。

3．元素电负性的递变性(1)规律同周期元素，从左到右，电负性依次增大；同主族元素自上而下，电负性依次减小。

(2)应用1．原子核外电子的排布(1)处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用________形象化描述。

在基态14C原子中，核外存在________对自旋相反的电子。

(2)基态Ni原子的电子排布式为__________________________________________，Ni2＋的价层电子排布图为___________________________________________，该元素位于元素周期表中的第________族。