江苏省南京师范大学附属中学高三化学模拟考试试题 (2)

南京师大附中2014届高三模拟考试试卷
化学
注意事项：
1、本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

共120分。

考试用时100分钟。

2、答题前，考生务必将自己的学校、姓名、考试号写在答题卡上。

考试结束后，交回答题卡。

3、可能用到的相对原子质量： C 12 H 1 O 16 S 32 N 14 Fe 56 Al 27 Ba 137
Cl 35.5 Na 23 Cu 64 Ag 108
选择题（共40分）
单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1． 2014年的南京青奥会将秉持“绿色青奥”这一理念，下列行为不符合
．．．这一主题的是A．推广使用一次性木筷，减少疾病传染
B．推广使用电动汽车、天然气汽车等环保公共交通工具
C．大力发展太阳能和风力发电机可缓解电力紧张问题
D．将地沟油回收加工为燃料油，提高资源的利用率
2．下列有关化学用语表示正确的是
A．四氯化碳分子球棍模型：
B．二氧化硅的分子式：SiO2
C． S2－离子结构示意图
D．聚丙烯的结构简式：
3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．水电离出的c(H+)·c(OH-)=10-22的溶液：K+、Na＋、SO42－、S2O32－
B．澄清透明溶液：Mg2＋、Cu2＋、Cl－、SO42－
C．使酚酞变红色的溶液：NH4＋、K＋、AlO2－、NO3－
D．含0.1mol·L-1 KI的溶液：Fe3＋、Na＋、NO3－、Cl－
4．下列有关物质性质的应用正确的是
A．石英坩埚耐高温，可用来加热熔化NaOH固体
B．浓硫酸有脱水性，可用作干燥剂
C．二氧化硫有漂白性，可大量用于加工食品使食品漂白
D．医用酒精能使蛋白质变性，可用来消毒杀菌
5．用下列实验装置进行相应实验，设计正确且能达到实验目的的是
A．用图1所示装置制取少量H2
B．用图2所示装置分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5的混合物
C．用图3所示装置验证Na和水反应的热效应
D．用图4所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体
6．下图为A、B两种物质间的转化关系(其中C、D是反应物，部分产物已省略)。

以下判断不正确
．．．的是
A．若A是AlCl3，则C既可以是强碱，也可以是弱碱
B．若A是碱性气体，则A和C可能发生氧化还原反应，也可能发生非氧化还原反应
C．上述变化过程中，A可以是酸、碱、盐，也可以是单质或氧化物
D．若A→B是氧化还原反应，则C、D在上述转化过程中一定有一种为氧化剂，另一种为还原剂
7．设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是
A．0.1molN2与足量的H2反应，转移的电子数是0.6N A
B．常温下，0.1 mol·L－1 NH4NO3溶液中含有的氮原子数是0.2N A
C．常温常压下，3.2 g O2和3.2 g O3所含氧原子数都是0.2N A
D．2.24 L CO和CO2的混合气体中所含的碳原子数为0.1 N A
8．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH- = BaSO4↓+2H2O
B．Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2++2HCO3-+2OH- = CaCO3↓+CO32-+2H2O
C．向Ca(ClO)2溶液中通入过量的 SO2：C1O- + SO2 + H2O = HClO + HSO3-
D．FeSO4酸性溶液中加H2O2：2Fe2++H2O2 = 2Fe3++2OH-
9．电化学降解法治理水中硝酸盐的污染原理如图所示。

下列说法正确的是
A．B为电源正极
B．电解过程中H+ 向阳极移动
C．阴极反应式为2NO－3＋6H2O＋10e－= N2↑＋12OH－
D．理论上电解过程中阴、阳两极产生的气体在同温
同压下体积比为2︰5
10．短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中，常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。

下列说法正确的是
A．元素Y的最高正化合价为＋6
B．离子半径的大小顺序为W>Q>Z>X>Y
C．简单氢化物的沸点Y>W
D．元素W的最高价氧化物对应的水化物酸性比Q的强
不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。

每小题只有一个或两个
．．．．．选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

11．下列说法正确的是
A．分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液＞Fe(OH)3胶体＞FeCl3溶液
B．能自发进行的化学反应，一定是△H<0、△S>0
C．将碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液分别蒸干并灼烧，所得固体的成分均为氢氧化钠
D．电解精炼铜时，阳极泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金属
12．胡妥油（D）用作香料的原料，它可由A合成得到：
C H3
COOH
C
H3
COOH OH
CH3
CH3
C
H3
C
CH3
O
O
CH3
C
H3
CH3
CH3 A B C D(胡妥油)
下列说法正确的是
A．若有机物A是由异戊二烯（C5H8）和丙烯酸（C3H4O2）加热得到的，则该反应的反应类型属于加成反应
B．有机物D分子中所有碳原子一定共面
C．有机物C 的所有同分异构体中不可有芳香族化合物存在
D．有机物B 既能跟Na反应放出H2，又能跟NaHCO3溶液反应放出CO2气体
13．下列说法正确的是
选项 实验 解释或结论
A 用洁净的Pt 丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色 该溶液中一定含有Na ＋
，
无K ＋
B 用洁净的玻璃管向包有Na 2O 2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧
CO 2、H 2O 与Na 2O 2反应是放热反应 C 向溴水中滴入植物油，振荡后，油层显无色 溴不溶于油脂 D
将硫酸酸化的H 2O 2滴入Fe(NO 3)2溶液，溶液变黄色
H 2O 2的氧化性比Fe 3+
强
14. 部分弱酸的电离平衡常数如下表：
弱酸
HCOOH HCN H 2CO 3 电离平衡常数 （25℃）
K a =1.77×10
-4
K a =4.9×10
-10
K a1=4.3×10
-7
K a2=5.6×10
-11
下列选项正确的是
A. 2CN -+H 2O+CO 2=2HCN+CO 3
2-
B. 中和等体积、等pH 的HCOOH 和HCN 消耗NaOH 的量前者小于后者
C. 物质的量浓度相等的HCOONa 和KCN 溶液中，c (Na ＋)－c (HCOO －) < c (K ＋)－c (CN －
)
D. c (NH 4+
) 相等的HCOONH 4溶液、NH 4CN 溶液、NH 4HCO 3溶液中， c (NH 4HCO 3)>c (NH 4CN) >c (HCOONH 4)
15. 某恒温密闭容器中，可逆反应A(s) B+C(g) ΔH= +Q kJ·mol －1
（Q ＞０）达到平衡。

缩小容器体积，重新达到平衡时，C(g)的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等。

以下分析正确的是
A.产物B 的状态只能为固态或液态
B.平衡时，单位时间内n(A)消耗﹕n(C)消耗=1﹕1
C. 若开始时向容器中加入1molB 和1molC ，达到平衡时放出热量Q kJ
D. 保持体积不变，向平衡体系中加入B ，平衡可能向逆反应方向移动
非选择题（共80分）
16．（12分）工业上用铝土矿(主要成分为Al 2O 3，Fe 2O 3等)提取Al 2O 3做冶炼铝的原料，由熔盐电解法获得的粗铝中含一定量的金属钠和氢气，这些杂质可采用吹气精炼法除去，产生的尾气经处理后可用于钢材镀铝。

工艺流程如下图所示： (已知：NaCl 熔点为801℃；AlCl 3在181℃升华)
（1）向滤液中通入过量CO 2所发生反应的离子方程式为 ▲ 。

坩埚中精炼
过滤 700℃、Cl 2
焙烧 NaOH 溶液Al 2O 3 赤泥 过量的CO 过滤 粗铝
浸取 滤液 Al(OH) 3 沉淀 电解
尾气冷凝 熔融盐 高纯铝液 冷却
铝锭 固体 电镀
KCl 、NaCl ，△ 气体 铝土矿 镀铝制品
（2）精炼前，需清除坩埚表面的氧化铁和石英砂，防止精炼时它们分别与铝发生置换反应产生新的杂质，则铝和氧化铁反应的化学方程式为▲。

（3）将Cl2连续通入坩埚中的粗铝熔体，杂质随气泡上浮而除去。

气泡的主要成分除Cl2外还含有___▲___。

固态杂质粘附于气泡上，在熔体表面形成浮渣，浮渣中肯定存在____▲____。

（4）镀铝电解池中，金属铝为阳极，熔融盐电镀液中铝元素主要以AlCl4－形式存在，则阳极的电极反应式为____▲_________。

（5）钢材镀铝后，抗腐蚀性能会大大增强，其原因是____▲_________。

17．（15分）颠茄酸酯（J）是一种用于胃肠道平滑肌痉挛及溃疡病的辅助治疗药物，其合成路线如下：
试回答下列问题：
（1）化合物F中的官能团为▲ ，反应2的反应类型为▲ ，反应3的反应条件为▲ ；
（2）烃B分子中氢的质量分数为7.69%，其相对分子质量小于118，且反应1为加成反应，则X 的化学名称为▲ ；
（3）写出D→E反应的化学方程式▲ ；
（4）化合物I有多种同分异构体，同时满足下列条件的结构有▲ 种。

①能发生水解反应和银镜反应②能与FeCl3发生显色反应
③苯环上有四个取代基，且苯环上一卤代物只有一种
（5）已知化合物是一种重要的药物合成中间体，请结合题目所给信息，写出以为原料制备该化合物的合成路线流程图(无机试剂任用)。

合成路线流程图示例如下：
18．（14分）由A、D、E、G四种微粒组成的复盐W的化学式为xA a D d·yE2D·zG。

4.704gW溶于
水得一澄清的弱酸性溶液，其中溶质总量为3.408g。

同质量的W与5.13g氢氧化钡充分混匀后加热，生成的气体以足量铝盐溶液充分吸收得Al(OH)3 0.624g，加热后的残渣用水充分溶解后过滤，滤液以酚酞为指示剂用0.400mol/L H2SO4滴定至终点，用去H2SO4 15.0mL，滴定完毕后，溶液中检测不出任何金属离子和酸根离子；滤渣用硝酸洗涤时部分溶解，得一遇石炭酸显紫色的黄色溶液，依据推理和计算判断：
（1）依次写出D、E、G三种微粒符号___▲ _____、___▲ ____、____▲ _____；
（2）a、d的比值为____▲ _____；
（3）复盐的化学式为___▲ _____。

（写出计算步骤）
19．(15分)硫代硫酸钠(Na2S2O3)俗称保险粉，可用于照相业作定影剂，也可用于纸浆漂白作脱氯剂等。

实验室可通过Na2S、Na2CO3和SO2共同反应来制取Na2S2O3。

图1 图2
（1）写出图1所示装置中三颈瓶中由反应制取Na2S2O3的化学方程式_ ▲ ___。

如将分液漏斗中的H2SO4改成浓盐酸，则三颈烧瓶内除Na2S2O3生成外，还有__▲___(填化学式)杂质生成。

（2）为测定所得保险粉样品中Na2S2O3·5H2O的质量分数，可用标准碘溶液进行滴定，反应方程式为2Na2S2O3＋I2===2NaI＋Na2S4O6。

①利用KIO3、KI和HCl可配制标准碘溶液。

写出配制时所发生反应的离子方程式：
________▲___________。

②准确称取一定质量的Na2S2O3·5H2O样品于锥形瓶中，加水溶解，并滴加__▲ 作指示剂，
用所配制的标准碘溶液滴定。

滴定时所用的玻璃仪器除锥形瓶外，还有__▲___。

③若滴定时振荡不充分，刚看到溶液局部变色就停止滴定，则会使样品中Na2S2O3·5H2O的
质量分数的测量结果___▲___(填“偏高”“偏低”或“不变”)。

（3）本实验对Na2S的纯度要求较高，利用图2所示的装置可将工业级的Na2S提纯。

已知Na2S 常温下微溶于酒精，加热时溶解度迅速增大，杂质不溶于酒精。

提纯步骤依次为：
①将已称量好的工业Na2S放入圆底烧瓶中，并加入一定质量的酒精和少量水；
②按图2所示装配所需仪器，向冷凝管中通入冷却水，▲进▲出（用字母“a”、“b”
填空）水浴加热；
③待__▲___时，停止加热，将烧瓶取下；
④ ________________▲___________；
⑤ ______________▲__________；
⑥将所得固体洗涤、干燥，得到Na2S·9H2O晶体。

20．（12分） 1909年化学家哈伯在实验室首次合成了氨。

2007年化学家格哈德·埃特尔在哈
伯研究所证实了氢气与氮气在固体表面合成氨的反应过程，示意如下图：
（1）图⑤表示生成的NH3离开催化剂表面，图②和图③的含义分别是____▲__，__▲ ____。

（2）已知：4NH3(g) + 3O2(g) = 2N2(g) + 6H2O(g); ΔH= - 1266.8 kJ/mol
N2(g) + O2(g) = 2NO(g) ; ΔH = + 180.5kJ/mol，氨催化氧化的热化学方程式为___▲ _______。

（3）500℃下，在A、B两个容器中均发生合成氨的反应。

隔板Ⅰ固定不动，活塞Ⅱ可自由移动。

①当合成氨在容器B中达平衡时，测得其中含有1.0molN2，0.4molH2，0.4molNH3，此时容积为
2.0L。

则此条件下的平衡常数为_____▲ _______；保持温度和压强不变，向此容器中通入
0.36molN2，平衡将____▲ ______（填“正向”、“逆向”或“不”）移动。

②向A、B两容器中均通入xmolN2和ymolH2，初始A、B容积相同，并保持温度不变。

若要平衡
时保持N2在A、B两容器中的体积分数相同，则x与y之间必须满足的关系式为__▲ __。

21． (12分)
（1）太阳能热水器中常使用一种以镍或镍合金空心球为吸收剂的太阳能吸热涂层，写出基态镍原子的核外电子排布式▲ 。

（2）富勒烯衍生物由于具有良好的光电性能。

富勒烯(C60)的结构如图1，分子中碳原子轨道的杂化类型为▲ ；1 mol C60分子中σ键的数目为▲ 。

科学家把C60和K掺杂在一起制造出的化合物具有超导性能，其晶胞如图2所示。

该化合物中的K原子和C60分子的个数比为▲ 。

图1 图2
（3）砷化镓是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与金刚石相似。

①GaAs晶体中，每个As与▲ 个Ga相连。

②第一电离能：As ▲ Se(填“＞”、“＜”或“＝”)。

（4）Na3AsO4可作杀虫剂。

AsO43-的空间构型为▲ ，与其互为等电子体的一种分子为▲ 。

南师附中2014届高三模拟考试
化学参考答案及评分标准
2014．05．
选择题（共40分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 A C B D C D C A D C A AD B BC BD
非选择题（共80分）
16．（12分）
（1） AlO2—＋2H2O ＋CO2＝Al(OH)3↓＋HCO3—（2分）
高温
（2）Fe2O3＋2Al == Al2O3＋2Fe（2分）
（3）HCl和AlCl3（2分） NaCl（2分）
（4）Al-3e-＋4Cl-= AlCl4-（2分）
（5）表面形成的致密氧化铝膜能防止钢材腐蚀或致密的氧化铝膜将环境中的电解质溶液与内层金属隔离（2分）
17．（15分）
（1）、羧基（1分）取代（2分）浓H2SO4，加热（2分）（2）、乙炔（2分）
（3）、
（2分）
（4）、 6 （2分）
（5）、
（共4分，合理答案均给分）
18．（12分）
（1）SO42-、NH4+、H2O （3分）
（2）1：1 （2分）
（3）FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O （7分）
19．（15分）
(1) 2Na2S＋Na2CO3＋4SO2===3Na2S2O3＋CO2（2分） NaCl（1分）
(2) ① IO－3＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O（2分）
②淀粉溶液酸式滴定管（2分）③ 偏低（1分）
(3) ② b a （1分）
③ 烧瓶中固体不再减少（2分）④ 趁热过滤（2分）
⑤ 将所得滤液冷却结晶，过滤（2分）
20．（14分）
（1）N2、H2被吸附在催化剂表面，（2分）在催化剂表面N2、H2中化学键断裂（2分）（2）4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) ΔH=-905.8kJ/mol（3分）
（3）10（2分）逆向（2分） x=y （3分）
21．（12分）
（1）[Ar]3d84s2（2分）
（2）sp2 （2分）90mol（2分） 3:1（2分）
（3）4 （1分）＞（1分）
（4）正四面体形（1分） CCl4（1分）（或其他合理答案）。