化学反应原理第三章水溶液中的离子平衡-高二化学选修41盐类水解

(1)FeCl3溶液：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3↓＋3H＋( )
(2)NaHS溶液：HS－＋H2O H2S＋OH－( )
(5)NaHCO3溶液：HCO ＋H2O CO2↑＋H2O( )
(6)Na2S溶液：S2－＋2H2O===H2S↑＋2OH－( )
(7)NanR溶液的pH>7：Rn－＋nH2O HnR＋nOH－( )
Na2CO3AlCl3
【评】
书写盐类水解离子方程式的方法思路
(1)一般形式：弱离子＋H2O 弱电解质＋H＋(或OH－)
(2)方法要求
一判断：判断弱离子，书写化学式。
二规范：写“ ”，不标“↑”、“↓”。
三注意：多元弱酸根分步书写，多元弱碱阳离子一步完成。
【展、评2】
4.判断下列盐类水解离子方程式是否正确，正确的划“√”，错误的划“×”
、HZ、HY、HY、HZ 、HY、HX、HZ、HX
【导、思2】
盐类水解离子方程式的书写
有下列五种盐溶液：①NaClO、②(NH4)2SO4、③Na2CO3、④AlCl3、⑤KNO3。回答下列问题：
(1)不能破坏水的电离平衡的是，溶液呈酸性的是，pH>7的是。
(2)写出下列盐类水解的离子方程教学目标】1.通过实验归纳盐溶液的酸碱性与其类型之间的关系，进一步探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因，总结其规律。
2.熟练掌握盐类水解的表示方法——水解离子方程式的书写。
【重、难点】:水解离子方程式的书写
1.水的电离与溶液的酸碱性【导1】
(1)水的电离方程式是H2O H＋＋OH－，若在水中加入酸或碱，水的电离平衡移动方向是向移动，理由是。
(2)在浓NH4Cl溶液中加入一种单质，也会产生类似上述现象的反应，这种单质是__________(填字母)。 A.碳B.铜 C.镁D.硫
6.化学方程式是化学用语中重要的部分，它包括电离方程式、化学反应方程式、水解方程式等，准确、规范书写各种方程式是学好化学的保证。请按要求写出下列方程式。
(1)NaHCO3在水中的电离方程式： (2)实验室制取NH3的化学反应方程式：
溶液显酸性 溶液显碱性，是因为溶液中c(OH－)>c(H＋)
3.下列物质的水溶液由于水解而呈碱性的是( )
4.常温下，如果取 mol·L－1 HA溶液与 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH＝8，试回答以下问题：
(1)混合溶液的pH＝8的原因(用离子方程式表示)：
在溶液中盐电离出来的结合水电离出的生成弱电解质，破坏了水的电离平衡，了水的电离，使溶液显示酸性、碱性或中性。
2.盐类水解的规律
有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱都水解，谁强显谁性。
【展、评1】
1.有关盐类水解的说法不正确的是( )
A.盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡 B.盐类的水解是酸碱中和反应的逆过程
(8)MCln溶液pH<7：Mn＋＋nH2O===M(OH)n＋nH＋( )
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1.下列关于酸性溶液的叙述中正确的是( )
A.可能是盐的水溶液 B.一定是酸的水溶液 C.溶液中c(H＋)<c(OH－) D.不含有OH－的溶液
2.下列说法正确的是( )
A.盐溶液都是中性的 B.盐溶液的酸碱性与盐的类型无关
化学方程式是，离子方程式是。
水溶液呈酸性的原因【议】
溶液中都存在水的电离平衡：，NH4Cl 溶于水后完全电离：，
溶液中的NH4+能与水中的OH—结合生成难电离的分子，从而使水的电离平衡向移动，溶液中有关离子的浓度变化是：c(NH4+)，c(OH—)，c(H＋)（增大、减小、不变）； c(H＋)c(OH－)（>、=、<），所以NH4Cl溶液呈性。
C.盐类水解的结果使溶液不一定呈中性 水解的实质是Na＋与H2O电离出的OH－结
合生成了NaOH
2.在水中加入下列物质，可使水的电离平衡正向移动，且所得溶液呈酸性的是( )
3.物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH分别为8、9、10，则HX、XY、HZ的酸性由强到弱的顺序是( )
盐溶液
盐的类型
溶液pH
酸碱性
NaCl
CH3COONa
NH4Cl
实验结论：盐溶液的酸碱性与盐的组成类型有关，强酸强碱盐溶液呈，弱酸强碱盐溶液呈，强酸弱碱盐溶液呈。
水溶液呈碱性的原因
溶液中都存在水的电离平衡：，CH3COONa 溶于水后完全电离：，
溶液中的CH3COO－能与水中的H＋结合生成难电离的醋酸分子，从而使水的电离平衡向移动，溶液中有关离子的浓度变化是：c(CH3COO－)，c(H＋)，c(OH－)（增大、减小、不变）； c(H＋)c(OH－)（>、=、<），所以CH3COONa溶液呈性。
_______________________________
(3)用离子方程式表示Al2(SO4)3溶液显酸性的原因：
_______________________________________。
化学方程式是，离子方程式是。
6.NaCl溶液呈中性的原因：
7.用pH试纸测定相同浓度的Na2CO3溶液和CH3COONa溶液的pH。结果是Na2CO3溶液的pH(填“>”、“<”或“＝”，下同)CH3COONa溶液的pH；测定相同浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH，结果是前者后者。
总结： 1.盐类水解的实质
(2)溶液呈酸碱性的根本原因是。溶液呈中性是因为，呈酸性是因为，呈碱性是因为。
2.根据强酸制弱酸，强碱制弱碱的原理，按要求写出下列反应的离子方程式。
(1)向CH3COONa溶液中滴加盐酸：。
(2)向NH4Cl溶液中滴加NaOH溶液：。
【思1】
1.通过实验测定下列 mol·L－1盐溶液的pH，填写下表。
(2)混合溶液中由水电离出的c(H＋)____(填“>”、“<”或“＝”) mol·L－1 NaOH溶液中由水电离出的c(H＋)。
5.(1)向浓NH4Cl溶液中加入CaCO3粉末，发现碳酸钙逐渐溶解，同时还观察到有气泡产生，生成气体的成分是__________。用离子方程式表示产生上述现象的原因：________________________________________________________________________。