广东省汕头市普宁广太中学高一化学期末试卷含解析

广东省汕头市普宁广太中学高一化学期末试卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 在含有FeCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl的溶液中，加入足量的NaOH溶液，在空气中充分搅拌反应后再加入过量的稀盐酸，溶液中离子数目减少的是
A. Na+
B. Fe3+
C. Al3+
D. Fe2+
参考答案：
D
试题分析：在含有FeCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl的溶液中，加入足量的NaOH溶液，会发生反应形成Fe(OH)2、Fe(OH)3沉淀，在空气中充分搅拌Fe(OH)2被氧化产生Fe(OH)3沉淀，再加入过量的稀盐酸，反应变为FeCl3，溶液中离子数目明显减少的是Fe2＋，选项D正确。

2. 由Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中某几种组成的混合物，向其中加入足量的盐酸有气体放出．将气体通过足量的NaOH溶液，气体体积减少一部分．将上述混合物在空气中加热，有气体放出，下列判断正确的是（）（注：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑）
A．混合物中一定不含有Na2CO3、NaCl
B．混合物中一定有Na2O2、NaHCO3
C．无法确定混合物中是否含有NaHCO3
D．混合物中一定不含Na2O2、NaCl
参考答案：
B
【考点】钠的重要化合物；几组未知物的检验．
【分析】盐酸可以和过氧化钠反应产生氧气，和碳酸钠、碳酸氢钠反应可以释放出二氧化碳，二氧化碳可以和氢氧化钠反应，氧气不反应，碳酸氢钠受热分解会生成二氧化碳气体，
向混合物中加入足量的盐酸，有气体放出，该气体可以是氧气或者是二氧化碳中的至少一种，将放出的气体通过过量的NaOH溶液后，气体体积有所减少，说明气体是氧气和二氧化碳的混合物，物质中一定含有过氧化钠，还含有碳酸钠、碳酸氢钠中的至少一种，将上述混合物在空气中充分加热，也有气体放出，故一定含有碳酸氢钠，Na2CO3、NaCl不能确定．【解答】解：向混合物中加入足量的盐酸，有气体放出，该气体可以是氧气或者是二氧化碳中的至少一种，将放出的气体通过过量的NaOH溶液后，气体体积有所减少，说明气体是氧气和二氧化碳的混合物，物质中一定含有过氧化钠，还含有碳酸钠、碳酸氢钠中的至少一种，将上述混合物在空气中充分加热，也有气体放出，故一定含有碳酸氢钠，Na2CO3、NaCl不能确定，
A、混合物中可能含有含有Na2CO3、NaCl，故A错误；
B、由上述分析可知，混合物中一定有Na2O2、NaHCO3，故B正确；
C、由上述分析可知，混合物中一定有NaHCO3，故C错误；
D、由上述分析可知，混合物中一定含有Na2O2，可能含有NaCl，故D错误，
故选B．
3. 已知可逆反应2SO2 + O22SO3，当生成2 mol SO3时放出热量为Q，现将1 mol SO2
和0.5 mol O2在相同条件下反应生成SO3放出的热量为Q1，则（）
A．Q1 < Q B．Q1 = Q C．2Q1 >
Q D．无法判断
参考答案：
A
略
4. 有关化学键和化合物的叙述不正确的是（）
A．盐酸中含有H+和Cl﹣，所以HCl是离子化合物
B．Na2O2中含有离子键和非极性共价键
C．完全由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物
D．双原子或多原子的单质分子中均存在化学键
参考答案：
A
【考点】化学键．
【专题】化学键与晶体结构．
【分析】A．HCl是共价化合物；
B．一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，相同非金属元素之间易形成非极性共价键；
C．离子化合物可能完全由非金属元素组成，如铵盐；
D．双原子或多原子的单质分子中均存在化学键；
【解答】解：A．盐酸中含有H+和Cl﹣，但HCl是共价化合物，故A错误；
B．Na2O2中钠离子和过氧根离子之间存在离子键，氧原子和氧原子之间存在非极性共价键，故B正确；
C．完全由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物，如铵盐，故C正确；
D．双原子或多原子的单质分子中均存在化学键，稀有气体中没有化学键，故D正确；
故选A．
【点评】本题考查了化学键和化合物的关系，注意不能根据是否含有金属元素确定离子键，如铵盐中不含金属元素，但存在离子键，题目难度不大．
5. 要把12 mol·L-1的盐酸（密度为1.19g/cm3）50mL稀释成6 mol·L-1的盐酸
（密度为1.10g/cm3），需加水
A、50mL
B、50.5mL
C、55mL
D、59.5mL
参考答案：
B
略
6. 下列几种物质久置于敞口容器中，不易变质的是
A．次氯酸 B．碳酸钠 C．金属钠D．漂白粉
参考答案：
B
略
7. 已知中和热的数值是57.3kJ/mol．下列反应物混合时，产生的热量等于57.3kJ的是（）
A．1mol/L稀HCl（aq）和1mol/L稀NaOH（aq）
B．500mL 2.0mol/L的HCl（aq）和500mL 2.0mol/L的NaOH（aq）
C．500mL 2.0mol/L的CH3COOH（aq）和500mL 2.0mol/L的NaOH（aq）D．1mol/L稀CH3COOH（aq）和1mol/L稀NaOH（aq）
参考答案：
B
【考点】中和热．
【分析】在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol水时的反应热叫做中和热．必须是酸和碱的稀溶液，因为浓酸溶液和浓碱溶液在相互稀释时会放热．强酸和强碱的稀溶液反应才能保证H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）中和热均为57.3 kJ?mol﹣1，而弱酸或弱碱在中和反应中由于电离吸收热量，反应不能生成沉淀，生成沉淀会放出热量．
【解答】解：A、只知道酸和碱的浓度，但是不知道溶液的体积，无法确定生成水的量的多少，也无法确定放热多少，故A错误；
B、500mL 2.0mol/L的HCl（aq）和500mL 2.0mol/L的NaOH（aq），反应生成的水的物质的量是
1mol，放出的热量是为57.3kJ，故B正确；
C、500mL 2.0mol/L的CH3COOH（aq）和500mL 2.0mol/L的NaOH（aq），反应生成的水的物质的量是1mol，但是醋酸是弱酸，弱酸电离吸热，放出的热量小于57.3kJ，故C错误；
D、只知道酸和碱的浓度，但是不知道溶液的体积，无法确定生成水的量的多少，也无法确定放热多少，并且醋酸是弱酸，弱酸电离吸热，故D错误；
故选B．
8. 20世纪90年代初，国际上提出“预防污染”这一新概念，绿色化学是预防污染的基本手段，下列各项属于绿色化学的是（）
A．减少有毒物B．治理污染点C．处理废弃物D．杜绝污染源
参考答案：
D
【考点】绿色化学．
【分析】绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染；反应物的原子全部转化为期望的最终产物．
【解答】解：“绿色化学”由美国化学会（ACS）提出，目前得到世界广泛的响应．其核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染；反应物的原子全部转化为期望的最终产物．其特点是：（1）充分利用资源和能源，采用无毒、无害的原料．（2）在无毒、无害的条件下进行化学反应，以减少废物向环境排放（3）提高原子的利用率，力图使所有作为原料的原子都被产品所接纳，实现“零排放”；（4）生产出有利于环境保护、社区安全和人体健康的环境良好产品．
减少有毒物、治理污染点、处理废弃物都不是从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，不符合绿
色化学的定义，杜绝污染源是从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，
故选D．
9. 一定条件下，在容积固定的某密闭容器中发生的反应N2+3H22NH3。

在10s内N2的浓度由5mol/L降至4mol/L。

下列说法正确的是（）
A．用NH3表示的化学反应速率为0.1mol/(L·s)
B．维持容积的体积不变充入氩气，会加快该反应的速率
C．增加H2的浓度该正反应速率和逆反应速率都会加快
D．反应足够长时间，N2、H2中至少有一种物质浓度降为零
参考答案：
C
略
10. 下列说法正确的是
A．胶体粒子的直径通常介于1-100 nm之间
B．胶体不均一，不稳定，静置后易产生沉淀
C．可用过滤的方法除去蔗糖溶液中含有的少量淀粉胶体
D．Fe(OH)3胶体不能与稀盐酸反应
参考答案：
A
略
11. 下列递变情况中，不正确的是（）
A. Na、Mg、Al原子的最外层电子数依次增多
B. Si、P、S元素的最高正价依次升高
C. C、N、O的原子半径依次增大
D. Li、Na、K的金属性依次增强
参考答案：
C
【详解】A.同一周期元素，原子最外层电子数随着原子序数增大而增大，Na、Mg、Al最外层电子数分别是1、2、3，所以Na、Mg、Al原子最外层电子数依次增加，故A正确；
B.主族元素最高正化合价与其族序数相等，但O、F元素除外，O元素没有最高正化合价，Si、P、S 元素的最高正价依次为+4、+5、+6，故B正确；
C.同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，则C、N、O的原子半径依次减小，故C错误；
D.同一主族元素，随着原子序数增大，原子半径增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减小，所以失电子能力逐渐增大，则金属元素金属性随着原子序数增大而增强，则Li、Na、K的金属性依次增强，故D正确。

故选C。

12. 下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是
A. 2F2+2H2O=4HF+O2
B. AgNO3+NaCl=AgCl↓ +NaNO3
C. 3CO+Fe2O32Fe+3CO2
D. MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑
参考答案：
C
略
13. 2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)的反应中，经过一段时间后，SO3的浓度增加了0.9mol/L，此时间内用O2表示的平均速率为0.45mol/(L·s)，则这段时间是
A. 1 s
B. 0.44 s
C. 2 s
D. 1.33 s
参考答案：
A
试题分析：此时间内用O2表示的平均速率为0.45mol/(L·s)，则根据反应速率之比是相应的化学计量数之比可知用三氧化硫表示的反应速率为0.9 mol/(L·s)，因此t×0.9 mol/(L·s)＝0.9mol/L，解得t＝1s，答案选A。

14. 胶体区别于其他分散系的本质特征是（）
A．其分散质粒子能通过滤纸空隙
B．能产生丁达尔现象
C．其分散质粒子直径在1nm～100nm之间
D．胶体在一定条件下能稳定存在
参考答案：
C
略
15. 下列气体不会造成空气污染的是( )
A.N2
B.NO
C.NO2
D.SO2
参考答案：
A
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 糖类、蛋白质是基本的营养物质，在我们的生活中扮演着及其重要的角色。

如何识别这些物质的真伪，既可以检验同学们将化学知识与实际相结合的能力水平，又可以减少伪劣物品对我们生活质量的负面影响。

请填写下表：
①烧焦羽毛味；②蓝色；③银镜（析出银）；④砖红色沉淀；⑤黄色
参考答案：
略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 乙烯和苯是来自石油和煤的两种重要化工原料，特别是乙烯，其产量是一个国家石油化工水平的标志。

请回答：
(1) 乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，观察到的现象是，其反应方程式
为 ,属于反应（填反应类型）。

(2) 此外，乙烯大量用来生产环氧乙烷，生产工艺主要有两种：
工艺一：
工艺二：
根据绿色化学的原则，理想的生产工艺是原子经济性好的反应。

因此，在实际生产中，应采用工艺，其主要优点还有。

(3) 苯也是一种重要的化工原料。

苯的结构很特别，性质稳定，但在一定条件下也能发生化学反应。

请任写一个苯发生反应的化学方程式，并注明反应类
型：。

参考答案：
略
18. (12分)关于气体的性质和组成：
(1) 22g CO2的物质的量为，该气体在标准状况下的体积为，其中含有氧原子的数目为。

(2)等质量CO、CO2两种气体的的摩尔质量之比为；同温同压下的体积比为；其中氧元素的原子个数比为；
(3)在标准状况下，某CO、CO2混合气体，其中CO、CO2质量比7∶22，现有体积为20.16L的该混
合气体，其中二氧化碳的物质的量为。

(4)已知4 g RO32-中核外电子数比质子数多6.02×1022个，则元素R的相对原子质量
为。

参考答案：
（12分）（1）0.5 mol 11.2 L 6.02×1023。

（每空1分）
（2）7∶11 11∶7 11∶14。

（每空1分）（3）13.44 L。

（3分）
（4）
32 。

（3分）
19. 利用废旧镀锌铁皮可制备磁性Fe3O4胶体粒子及副产物ZnO,制备流程如下图所示：
(1)从流程图可知,Zn、Fe中能与NaOH溶液反应的是________。

(2)Zn(OH)2沉淀加热可得ZnO,该反应______（填“是”或“不是”）氧化还原反应。

(3)向不溶物中加入稀H2SO4发生反应的离子方程式是_________。

(4)加入适量H2O2的目的是_________。

(5)如何证明已生成了Fe3O4胶体? _________。

(6)流程中所需的硫酸溶液由焦硫酸(H2SO4·SO3)溶于水配制而成，其中的SO3都转化为硫酸，若将445g焦硫酸溶于水配成4.00L 硫酸，该硫酸的物质的量浓度为__mol/L
(7)稀硫酸也可以用浓硫酸和水配制。

已知4mol/L的硫酸溶液密度为ρ1 g/cm3，2mol/L的硫酸溶液密度为ρ2 g/cm3。

100g物质的量浓度为4mol/L 的硫酸溶液与___mL水混合,使硫酸的物质的量浓度减小到2mol/L。

(用含ρ1、ρ2的式子表示)
参考答案：
(1) Zn (2)不是(3)2H++Fe=Fe2++H2↑ (4)做氧化剂,将部分Fe2+氧化为Fe3+(5)利用丁达尔效应(6)1.25 (7)
解析：本题考查化学工艺流程，（1）根据流程，加入NaOH溶液后，得到溶液A和不溶物，溶液A 经过一系列的变化，得出氧化锌，因此锌与NaOH溶液发生反应，不溶物经过系列变化得到四氧化三铁胶体，说明铁不与氢氧化钠溶液反应；（2）氢氧化锌受热分解：Zn(OH)2ZnO＋H2O，此反应中没有化合价的变化，不属于氧化还原反应；（3）不溶物中含有Fe，Fe与硫酸反应生成FeSO4，Fe2＋具有还原性，H2O2把部分Fe2＋氧化成Fe3＋；（5）胶体具有丁达尔效应，因此鉴别Fe3O4采用丁达尔效应，如果出现明亮的通路，说明生成了Fe3O4胶体；（6）445g焦硫酸的物质的量为
445/178mol=2.5mol，其中有2.5molH2SO4和2.5molSO3，2.5molSO3能生成2.5molH2SO4，即2.5mol焦硫酸溶于水生成5molH2SO4，稀释过程中溶质的物质的量不变，因此该硫酸的浓度为5/4.00mol·L－
1=1.25mol·L－1；（7）稀释过程中溶质物质的量不变，溶质物质的量为100/ρ1×10－3×4mol=0.4/ρ1mol，稀释后溶液的体积为(100＋V) /ρ2mL，根据c=n/V，推出V=（）mL。