高三年级化学月考试卷
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1、据报道,科学家已成功合成了少量的O4,有关O4的说法正确的是()
A.O4的摩尔质量是64 g B.O4与O2互为同位素
C.相同质量的O4与O3所含原子个数之比为1∶1
D.O4与O3、O2都是氧元素的同分异构体
2、“脚印”、“笑脸”、“五环”,让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫,这与高中化学中“焰色反应”知识相关。
下列说法中正确的是()A.非金属单质燃烧时火焰均为无色
B.NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同
C.焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察
D.只有金属单质灼烧时火焰才有颜色
3、下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是()
A.二氧化氯具有还原性,可用于自来水的杀菌消毒
B.二氧化硅不与任何酸反应,可用石英制造耐酸容器
C.常温下浓硫酸能使铝发生钝化,可在常温下用铝制品贮藏运输浓硫酸
D.铜的金属活泼性比铁的差,可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀
4、将Fe、Cu、Fe2+、Fe3+和Cu2+盛于同一容器中充分反应,反应后Fe有剩余,则容器中其它存在的单质或离子只能是( )
A.Cu、Fe2+ B.Fe2+、Fe3+ C.Cu、Cu2+ D. Cu、Fe3+
5、用N A表示阿伏加德罗常数的值。
则下列说法正确的是()
A.标准状况下,22.4L己烷中共价键数目为19N A
B.1L浓度为1mol·L-1的Na2CO3溶液中含有N A个CO32-
C.1cm3铁所含的铁原子数是ρ·N A/56(ρ是铁的密度,单位为g·cm-3)
D.常温下,2.7g铝片投入足量的浓硫酸中,铝失去的电子数为0.3N A
6、镓是1871年俄国化学家门捷列夫在编制元素周期表时曾预言的“类铝”元素,镓的原子序数为31,属ⅢA元素,镓的熔点为29.78℃,沸点高达2403℃,镓有过冷现象(即冷至熔点以下不凝固),它可过冷到-120℃。
下列有关镓的性质及其用途的叙述不正确的是()A.镓是制造高温温度计的上佳材料
B.镓能溶于强酸或强碱溶液中
C.镓与锌、锡等金属制成合金,可提高其硬度
D.镓可用于制造半导体材料,这是因为镓的导电性介于导体和绝缘体之间
7、YBa2Cu8O x(Y为元素钇)是磁悬浮列车中的重要超导材料,关于89
39Y的说法不正确的是:
()
A.属于金属元素B.质子数与中子数之差为50
C.该原子的核外电子数为39 D.89
39Y和
90
39Y是两种不同的核素
8、将总物质的量为0.12mol的镁铝合金溶于100mL 2mol/L的H2SO4溶液中,然后逐滴加入
NaOH溶液,则消耗NaOH溶液体积(x轴)和生成沉淀量(y轴)之间的函数关系,下图表示正确的是()
9、下列各组物质相互混合后,最终既有气体生成又有沉淀生成的是()
①Al投入NaOH溶液②Na投入CuSO4溶液③过量的Na2O2投入AlCl3溶液
④过量Na2O2加入饱和烧碱溶液⑤少量电石投入Na2CO3溶液⑥镁投入NH4Cl溶液
A.②④⑤B.②③⑤ C.①②③D.④⑤⑥
10、pH=1的溶液中,下列各组离子一定能大量共存的是:()A.Ca2+、K +、HCO3-、Cl-B.Fe2+、ClO-、Na+、SO42-
C.NH4+、AlO2-、K +、SO42-D.Fe3+、MnO4-、NO3-、Na+
11、学习化学时会遇到很多“相等”,下列有关“相等”的说法中错误
..的是()A.原子中核内质子数和核外电子数一定相等
B.溶液稀释前后溶质的质量一定相等
C.中和反应中参加反应的酸和碱质量一定相等
D.物质发生化学变化前后,元素的种类一定相等
12、下列反应的离子方程式书写正确的是()A.氯化亚铁溶液中通入氯气:2Fe2+ + Cl22Fe3+ + 2Cl-
B.氧化钠与水反应:O2—+H2O =2OH-
C.碳酸钙溶于醋酸:CaCO3 + 2H+Ca2+ + CO2↑+ H2O
D.氯化铝溶液中加入过量氨水:Al3+ + 4NH3•H2O AlO2- + 4NH4+ + 2H2O 13、下列有关结构和性质的说法中,正确的是()
A.酸性:HCl>H2S,所以,非金属性:Cl>S
B.原子核外各层电子数相等的元素一定是金属元素
C.同周期主族元素的原子形成的简单离子电子层结构一定相同
D.元素原子的最外层电子数越多,越容易得电子,非金属性越强
14、类推的思维方法在化学学习与研究中常会产生错误的结论,因此类推的结论
最终要经过实践的检验才能确定其正确与否。
下列几种类推结论中,正确的是()
A、Na能与水反应生成H
2,K、Ca也能与水反应生成H
2
B、Fe
3O
4
可表示为·Fe
2
O
3
,则Pb
3
O
4
可表示为PbO O
3
C、由2Cu + O
2
可推出同族的硫也有
D、CO
2与Na
2
O
2
反应只生成Na
2
CO
3
和O
2
,故SO
2
与Na
2
O
2
反应只生成Na
2
SO
3
和O
2
15、已知反应:①Cl2+2KBr=2KCl+Br2 ②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O
③ 2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3,下面说法正确的 ( )
A.上述三个反应都有单质生成,所以都是置换反应
B.反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6:1
C.反应③中1mol Cl2反应,则氧化剂得电子的物质的量为10mol
D.氧化性由强到弱的顺序为:KClO3>KBrO3>Cl2>Br2
16、X ﹑Y ﹑Z ﹑M是元素周期表中前20号元素,其原子序数依次增大,且X ﹑Y ﹑
Z相邻。
X 的核电荷数是Y 的核外电子数的一半,Y与M可形成化合物M2Y。
则下列说法正确的是()A.还原性:X的氧化物﹥Y的氧化物﹥Z的氢化物
B.简单离子的半径:M的离子﹥Z的离子﹥Y的离子﹥X的离子
C.Y X2﹑M2Y都是含有极性键的极性分子
D.Z元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO4
17、下列有关实验原理、方法和结论都正确的是()
A.向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水,可制取Fe(OH)3胶体
B.向少量溶液X中加入适量新制氨水,再加几滴KSCN溶液,溶液变红,说明X溶液中一定含有Fe2+
C.室温下向苯和少量苯酚的混合液中加入适量NaOH溶液,振荡、静置后分液,可除去苯中少量苯酚
D.已知I3-I2+I-,向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4,振荡静置后CCl4层显紫色,说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大
18、将1.92g 铜粉加入到40mL 1 mol•L-1的稀硝酸溶液中,充分反应后,再向溶液中加入下列物质,充分搅拌后,铜粉仍然不能完全溶解的是()
A. 40mL 1 mol•L-1的稀硝酸溶液
B. 40mL 0.5 mol•L-1的稀硫液液
C. 40mL 1 mol•L-1的FeCl3溶液
D. 60mL 0.5 mol•L-1的稀盐酸
19、(16分)现有五种可溶性物质A、B、C、D、E,它们所含的阴、阳离子互不相同,分别含有五种阳离子Na+、Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+和五种阴离子Cl-、OH-、NO3-、CO32-、X中的一种。
(1)某同学通过比较分析,认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是
和(填化学式)。
(2)为了确定X,现将(1)中的两种物质记为A和B,含X的物质记C,当C与B的溶液混合时,产生红褐色沉淀和无色无味气体;当C与A的溶液混合时产生棕黄色沉淀,向该沉淀中滴人稀硝酸沉淀部分溶解,最后留有白色沉淀不再溶解。
则X为。
A.SO32-B.SO42-C.CH3COO-D.SiO32-
(3)B的水溶液显性,原因为。
(用离子方程式表示)(4)将Cu投人到装有D溶液的试管中,Cu不溶解;再滴加稀H2SO4,Cu逐渐溶解,管口附近有红棕色气体出现。
则物质D一定含有上述离子中的(填相应的离子符号)。
有关反应的离子方程式为。
(5)利用上述已经确定的物质,可以检验出D、E中的阳离子。
请简述实验操作步骤、现象及结论。
20、(14分)A~I分别表示中学化学中常见的一种物质,它们之间相互关系如下
图所示(部分反应物、生成物没有列出),且已知G为主族元素的固态氧化物,A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。
请填写下列空白:
⑴A、B、C、D、E、F六种物质中所含同一种元素在周期表中位置。
⑵写出C、G物质的化学式,C______________ G______________
⑶写出①、④、⑥反应的化学方程式。
反应①
反应④
反应⑥
(4)从能量变化的角度看,①②③反应中属于△H<0的反应是___________。
(填序号)21、(16分)已知稀溴水和氯化铁溶液都呈黄色。
现在足量的稀氯化亚铁溶液中,加入1~2
滴液溴,振荡后溶液呈黄色,现对溶液呈黄色的原因进行探究。
(1)限选用的试剂有:酸性高锰酸钾溶液、氢氧化钠溶液、四氯化碳、硫氰化钾溶液、硝酸银溶液、淀粉—碘化钾溶液。
请完成以下实验探究过程:
【提出假设】
假设1:溶液呈黄色不是发生化学反应所致,是溶液中引起的(填微粒的化学式,下同)。
假设2:溶液呈黄色是发生化学反应所致,是溶液中引起的。
【设计实验方案】
为了验证上述假设1和假设2的推断,请用简要的文字说明你的实验方案:
假设1方案:。
假设2方案:。
(2)根据高中所学的知识判断,你认为(填“假设1”或“假设2”)的推断是正确的;若选用淀粉—碘化钾溶液验证你的假设是否可行?(填“可行”
或“不可行”),理由是。
(3)若向稀溴化亚铁溶液中通入过量氯气,反应的离子方程式为。
19、(16分)
(1)(2)
(3)
(4)
(5)
20、(14分)
⑴。
⑵C______________ G______________
⑶反应①
反应④
反应⑥
(4)。
(填序号)
21、(16分)(1)
假设1:(填微粒的化学式,下同)。
假设2:
【设计实验方案】
假设1方案:。
假设2方案:。
(2)(填“假设1”或“假设2”)
(填“可行”或“不可行”),
理由是。
(3)。
CBCAC DBBAD CABAC DCD
19、(16分)(1)Na2CO3、Ba(OH)2(2)B
(3)碱CO32- + H2O HCO3-+ OH-
(4)NO-
3;3Cu+8H++2NO-3=3Cu+2+2NO↑+4H
2
O
(5)往D的溶液中逐渐加入Ba(OH)
2
溶液直至过量,若先出现白色沉淀后又逐渐溶解,则D中含有AI+2,E中含有Mg+2。
或:往D的溶液中加入适量Na
2CO
3
溶液,若产生了白色沉淀和无色无味的气体,则D中
含有AI+3,E中含有Mg+2。
(其他合理答案也得分)
20、(14分)(1) 第四周期、Ⅷ族(2分)
(2)FeCl2(2分)Al2O3(2分)
(3)①8Al + 3Fe3O4 === 4Al2O3 + 9Fe(2分)
④2Al + 2NaOH + 2H2O == 2NaAlO2 + 3H2↑(2分)
⑥4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O == 4Fe(OH)3(2分)
⑷①②(2分)
21、(16分)(1)【提出假设】Br2 (2分)Fe3+(2分)
【设计实验方案】假设1方案:向黄色溶液中加入CCl4,振荡,静置,下层溶液呈橙红色(2分)
高温
假设2方案:向黄色溶液中滴加KSCN溶液,溶液变为血红色(2分)
(2)假设2(2分)不可行(2分)因为Br2和Fe3+都能把I-氧化成I2,使溶液变蓝,无法得出结论(2分)
(3)2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-(2分。