高三年级化学月考试卷

1、据报道，科学家已成功合成了少量的O4，有关O4的说法正确的是（）
A．O4的摩尔质量是64 g B．O4与O2互为同位素
C．相同质量的O4与O3所含原子个数之比为1∶1
D．O4与O3、O2都是氧元素的同分异构体
2、“脚印”、“笑脸”、“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”知识相关。

下列说法中正确的是（）A．非金属单质燃烧时火焰均为无色
B．NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同
C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察
D．只有金属单质灼烧时火焰才有颜色
3、下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是（）
A．二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒
B．二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器
C．常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下用铝制品贮藏运输浓硫酸
D．铜的金属活泼性比铁的差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀
4、将Fe、Cu、Fe2＋、Fe3＋和Cu2＋盛于同一容器中充分反应，反应后Fe有剩余，则容器中其它存在的单质或离子只能是( )
A．Cu、Fe2＋ B.Fe2＋、Fe3＋ C.Cu、Cu2＋ D. Cu、Fe3＋
5、用N A表示阿伏加德罗常数的值。

则下列说法正确的是（）
A．标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19N A
B．1L浓度为1mol·L-1的Na2CO3溶液中含有N A个CO32-
C．1cm3铁所含的铁原子数是ρ·N A/56（ρ是铁的密度，单位为g·cm－3）
D．常温下，2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3N A
6、镓是1871年俄国化学家门捷列夫在编制元素周期表时曾预言的“类铝”元素，镓的原子序数为31，属ⅢA元素，镓的熔点为29.78℃，沸点高达2403℃，镓有过冷现象（即冷至熔点以下不凝固），它可过冷到-120℃。

下列有关镓的性质及其用途的叙述不正确的是（）A．镓是制造高温温度计的上佳材料
B．镓能溶于强酸或强碱溶液中
C．镓与锌、锡等金属制成合金，可提高其硬度
D．镓可用于制造半导体材料，这是因为镓的导电性介于导体和绝缘体之间
7、YBa2Cu8O x（Y为元素钇）是磁悬浮列车中的重要超导材料，关于89
39Y的说法不正确的是：
（）
A．属于金属元素B．质子数与中子数之差为50
C．该原子的核外电子数为39 D．89
39Y和
90
39Y是两种不同的核素
8、将总物质的量为0.12mol的镁铝合金溶于100mL 2mol/L的H2SO4溶液中，然后逐滴加入
NaOH溶液，则消耗NaOH溶液体积（x轴）和生成沉淀量（y轴）之间的函数关系，下图表示正确的是（）
9、下列各组物质相互混合后，最终既有气体生成又有沉淀生成的是（）
①Al投入NaOH溶液②Na投入CuSO4溶液③过量的Na2O2投入AlCl3溶液
④过量Na2O2加入饱和烧碱溶液⑤少量电石投入Na2CO3溶液⑥镁投入NH4Cl溶液
A．②④⑤B．②③⑤ C．①②③D．④⑤⑥
10、pH=1的溶液中，下列各组离子一定能大量共存的是：（）A．Ca2+、K +、HCO3－、Cl－B．Fe2+、ClO－、Na+、SO42－
C．NH4+、AlO2－、K +、SO42－D．Fe3+、MnO4－、NO3－、Na+
11、学习化学时会遇到很多“相等”，下列有关“相等”的说法中错误
．．的是（）A．原子中核内质子数和核外电子数一定相等
B．溶液稀释前后溶质的质量一定相等
C．中和反应中参加反应的酸和碱质量一定相等
D．物质发生化学变化前后，元素的种类一定相等
12、下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2+ + Cl22Fe3+ + 2Cl-
B．氧化钠与水反应：O2—＋H2O ＝2OH－
C．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3 + 2H+Ca2+ + CO2↑+ H2O
D．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4NH3•H2O AlO2- + 4NH4+ + 2H2O 13、下列有关结构和性质的说法中，正确的是（）
A．酸性：HCl＞H2S，所以，非金属性：Cl＞S
B．原子核外各层电子数相等的元素一定是金属元素
C．同周期主族元素的原子形成的简单离子电子层结构一定相同
D．元素原子的最外层电子数越多，越容易得电子，非金属性越强
14、类推的思维方法在化学学习与研究中常会产生错误的结论，因此类推的结论
最终要经过实践的检验才能确定其正确与否。

下列几种类推结论中，正确的是（）
A、Na能与水反应生成H
2，K、Ca也能与水反应生成H
2
B、Fe
3O
4
可表示为·Fe
2
O
3
，则Pb
3
O
4
可表示为PbO O
3
C、由2Cu + O
2
可推出同族的硫也有
D、CO
2与Na
2
O
2
反应只生成Na
2
CO
3
和O
2
，故SO
2
与Na
2
O
2
反应只生成Na
2
SO
3
和O
2
15、已知反应：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2 ②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O
③ 2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3，下面说法正确的 ( )
A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应
B．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1
C．反应③中1mol Cl2反应，则氧化剂得电子的物质的量为10mol
D．氧化性由强到弱的顺序为：KClO3>KBrO3>Cl2>Br2
16、X ﹑Y ﹑Z ﹑M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X ﹑Y ﹑
Z相邻。

X 的核电荷数是Y 的核外电子数的一半，Y与M可形成化合物M2Y。

则下列说法正确的是（）A．还原性：X的氧化物﹥Y的氧化物﹥Z的氢化物
B．简单离子的半径：M的离子﹥Z的离子﹥Y的离子﹥X的离子
C．Y X2﹑M2Y都是含有极性键的极性分子
D．Z元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO4
17、下列有关实验原理、方法和结论都正确的是（）
A．向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe（OH）3胶体
B．向少量溶液X中加入适量新制氨水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2＋
C．室温下向苯和少量苯酚的混合液中加入适量NaOH溶液，振荡、静置后分液，可除去苯中少量苯酚
D．已知I3－I2＋I－，向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大
18、将1.92g 铜粉加入到40mL 1 mol•L－1的稀硝酸溶液中，充分反应后，再向溶液中加入下列物质，充分搅拌后，铜粉仍然不能完全溶解的是（）
A. 40mL 1 mol•L－1的稀硝酸溶液
B. 40mL 0.5 mol•L－1的稀硫液液
C. 40mL 1 mol•L－1的FeCl3溶液
D. 60mL 0.5 mol•L－1的稀盐酸
19、（16分）现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子Na＋、Al3＋、Mg2＋、Ba2＋、Fe3＋和五种阴离子Cl－、OH－、NO3－、CO32－、X中的一种。

（1）某同学通过比较分析，认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是
和（填化学式）。

（2）为了确定X，现将（1）中的两种物质记为A和B，含X的物质记C，当C与B的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味气体；当C与A的溶液混合时产生棕黄色沉淀，向该沉淀中滴人稀硝酸沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解。

则X为。

A．SO32－B．SO42－C．CH3COO－D．SiO32－
（3）B的水溶液显性，原因为。

（用离子方程式表示）（4）将Cu投人到装有D溶液的试管中，Cu不溶解；再滴加稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现。

则物质D一定含有上述离子中的（填相应的离子符号）。

有关反应的离子方程式为。

（5）利用上述已经确定的物质，可以检验出D、E中的阳离子。

请简述实验操作步骤、现象及结论。

20、（14分）A～I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下
图所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知G为主族元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。

请填写下列空白：
⑴A、B、C、D、E、F六种物质中所含同一种元素在周期表中位置。

⑵写出C、G物质的化学式，C______________ G______________
⑶写出①、④、⑥反应的化学方程式。

反应①
反应④
反应⑥
（4）从能量变化的角度看，①②③反应中属于△H＜0的反应是___________。

（填序号）21、（16分）已知稀溴水和氯化铁溶液都呈黄色。

现在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1~2
滴液溴，振荡后溶液呈黄色，现对溶液呈黄色的原因进行探究。

（1）限选用的试剂有：酸性高锰酸钾溶液、氢氧化钠溶液、四氯化碳、硫氰化钾溶液、硝酸银溶液、淀粉—碘化钾溶液。

请完成以下实验探究过程：
【提出假设】
假设1：溶液呈黄色不是发生化学反应所致，是溶液中引起的（填微粒的化学式，下同）。

假设2：溶液呈黄色是发生化学反应所致，是溶液中引起的。

【设计实验方案】
为了验证上述假设1和假设2的推断，请用简要的文字说明你的实验方案：
假设1方案：。

假设2方案：。

（2）根据高中所学的知识判断，你认为（填“假设1”或“假设2”）的推断是正确的；若选用淀粉—碘化钾溶液验证你的假设是否可行？（填“可行”
或“不可行”），理由是。

（3）若向稀溴化亚铁溶液中通入过量氯气，反应的离子方程式为。

19、（16分）
（1）（2）
（3）
（4）
（5）
20、（14分）
⑴。

⑵C______________ G______________
⑶反应①
反应④
反应⑥
（4）。

（填序号）
21、（16分）（1）
假设1：（填微粒的化学式，下同）。

假设2：
【设计实验方案】
假设1方案：。

假设2方案：。

（2）（填“假设1”或“假设2”）
（填“可行”或“不可行”），
理由是。

（3）。

CBCAC DBBAD CABAC DCD
19、（16分）（1）Na2CO3、Ba(OH)2（2）B
（3）碱CO32－ + H2O HCO3-+ OH－
（4）NO-
3；3Cu+8H++2NO-3=3Cu+2+2NO↑+4H
2
O
（5）往D的溶液中逐渐加入Ba(OH)
2
溶液直至过量，若先出现白色沉淀后又逐渐溶解，则D中含有AI+2，E中含有Mg+2。

或：往D的溶液中加入适量Na
2CO
3
溶液，若产生了白色沉淀和无色无味的气体，则D中
含有AI+3，E中含有Mg+2。

（其他合理答案也得分）
20、（14分）(1) 第四周期、Ⅷ族（2分）
（2）FeCl2（2分）Al2O3（2分）
(3)①8Al + 3Fe3O4 === 4Al2O3 + 9Fe（2分）
④2Al + 2NaOH + 2H2O == 2NaAlO2 + 3H2↑（2分）
⑥4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O == 4Fe(OH)3（2分）
⑷①②（2分）
21、（16分）（1）【提出假设】Br2 （2分）Fe3+（2分）
【设计实验方案】假设1方案：向黄色溶液中加入CCl4，振荡，静置，下层溶液呈橙红色（2分）
高温
假设2方案：向黄色溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为血红色（2分）
（2）假设2（2分）不可行（2分）因为Br2和Fe3+都能把I－氧化成I2，使溶液变蓝，无法得出结论（2分）
（3）2Fe2++4Br－+3Cl2＝2Fe3++2Br2+6Cl－（2分。