2019精品经典动态的模版化学

2019高考理综化学精品专题（一）多元多变的氧化还原，永远不变的电子守恒——吉林省实验中学 曹子阳对于氧化还原反应的计算，利用守恒思想，可以抛开繁琐的反应过程，可不写化学方程式，不追究中间反应过程，只要把物质分为初态和终态，从得失电子两个方面进行整体思维，便可迅速获得正确结果。

[思维建模]1．找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。

2．找准一个原子或离子得失电子数(注意化学式中粒子的个数)。

3．基本模型及变形模型根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式。

n(氧化剂) ×变价原子个数×化合价变化值＝n(还原剂) ×变价原子个数×化合价变化值↓ ↓n(还原产物) n(氧化产物)[衍生变形]n(氧化剂) ×变价原子个数×化合价变化值＝n(氧化产物）×变价原子个数×化合价变化值n(还原剂) ×变价原子个数×化合价变化值＝n(还原产物）×变价原子个数×化合价变化值n(还原产物)×变价原子个数×化合价变化值＝n(氧化产物）×变价原子个数×化合价变化值【举一反三】题组一 电子守恒法的基本组合：氧化剂——还原剂组合1．现有24mL 浓度为0.05mol·L －1的Na 2SO 3溶液恰好与20mL 浓度为0.02mol·L －1的K 2Cr 2O 7溶液完全反应。

已知Na 2SO 3可被K 2Cr 2O 7氧化为Na 2SO 4，则元素Cr 在还原产物中的化合价为( )A ．＋2B ．＋3C ．＋4D ．＋5解析 题目中指出被还原的物质是Cr ，则得电子的物质必是K 2Cr 2O 7，失电子的物质一定是Na 2SO 3，其中S元素的化合价从＋4→＋6；而Cr 元素的化合价将从＋6→＋n(设化合价为＋n)。

根据基本模式n(氧化剂) ×变价原子个数×化合价变化值＝n(还原剂) ×变价原子个数×化合价变化值K 2Cr 2O 7 Na 2SO 30.02mol·L －1×0.020L ×2 × (6－n)＝0.05mol·L －1×0.024L ×1 ×(6－4)，解得n ＝3。

3.3 醛酮核心素养发展目标1.通过醛基中原子成键情况的分析，了解醛类的结构特点，理解乙醛的化学性质与醛基的关系，学会醛基的检验方法。

2.了解甲醛对环境和健康的影响，关注有机化合物安全使用的问题。

考点1 醛一、乙醛的性质1．醛的概念及结构特点醛是由烃基(或氢原子)与醛基相连而构成的化合物。

醛类官能团的结构简式是—CHO，饱和一元醛的通式为C n H2n O(n≥1)或C n H2n＋1CHO。

2．乙醛的结构与物理性质3．乙醛的化学性质(1)加成反应①催化加氢(还原反应)乙醛中的碳氧双键和烯烃中的碳碳双键性质类似，也能与氢气发生加成反应，化学方程式为CH3CHO＋H2――→催化剂△CH3CH2OH。

②与HCN加成在醛基的碳氧双键中，由于氧原子的电负性较大，碳氧双键中的电子偏向氧原子，使氧原子带部分负电荷，碳原子带部分正电荷，从而使醛基具有较强的极性。

乙醛能和一些极性试剂例如氰化氢(HCN)发生加成反应：＋H—CN―→(2-羟基丙腈)。

(2)氧化反应①可燃性乙醛燃烧的化学方程式：2CH3CHO＋5O2――→点燃4CO2＋4H2O。

考点梳理②催化氧化乙醛在一定温度和催化剂作用下，能被氧气氧化为乙酸的化学方程式：＋O 2――→催化剂△。

③与银氨溶液反应向A 中滴加氨水，现象为先产生白色沉淀后变澄清，加入乙醛，水浴加热④与新制氢氧化铜反应A 中溶液出现蓝色絮状沉淀，滴入乙醛，加热至沸腾后，C 中溶液有砖⑤乙醛能被酸性高锰酸钾溶液、溴水等强氧化剂氧化。

二、醛的结构与常见的醛 1．常见的醛(1)甲醛：又名蚁醛，是结构最简单的醛，结构简式为HCHO 。

通常状况下是一种无色有强烈刺激性气味的气体，易溶于水。

它的水溶液又称福尔马林，具有杀菌、防腐性能，可用于消毒和制作生物标本。

①结构特点甲醛的分子式为CH 2O ，其分子可以看成含两个醛基，如图：②甲醛氧化反应的特殊性 甲醛发生氧化反应时，可理解为――→氧化――→氧化。

2019年高考化学一轮复习精品资料化学反应速率和化学平衡图像类试题是化学试题中的一种特殊题型，其特点是：图像是题目的主要组成部分，把所要考查的化学知识寓于图中曲线上，具有简明、直观、形象的特点。

该类试题以选择题为主要题型，偶尔也会在非选择题中出现。

因为图像是用二维坐标表示的，所以该类试题包含的信息量比较大，随着高考的不断改革以及对学科能力要求的不断提高，这种数形结合的试题将频频出现。

高频考点一、物质的量(浓度)、速率——时间图像【例1】25 ℃时，在体积为2 L的密闭容器中，气态物质A、B、C的物质的量n(mol)随时间t的变化如图所示，已知达到平衡后，降低温度，A的转化率增大。

(1)根据上图数据，写出该反应的化学方程式：__________________________。

此反应的平衡常数表达式K ＝________，从反应开始到第一次平衡时的平均速率v(A)为________。

(2)在5～7 min内，若K值不变，则此处曲线变化的原因是________________________。

(3)下图表示此反应的反应速率v和时间t的关系图：各阶段的平衡常数如下表所示：t2～t3t4～t5t5～t6t7～t8K1K2K3K4K1、K2、K3、K4之间的关系为________(用“>”、“<”或“＝”连接)。

A的转化率最大的一段时间是________。

t3处改变的条件是升温，t5处改变的条件是使用催化剂，t6处改变的条件是减压，因此有K1>K2＝K3＝K4。

由于整个过程条件的改变均造成转化率减小，所以转化率最大的一段时间为开始建立平衡的t2～t3段。

答案(1)A＋2B2C c2c c20.05 mol·L－1·min－1(2)增大压强(3)K1>K2＝K3＝K4 t2～t3【归纳总结】1．物质的量(或浓度)—时间图像此类图像能说明平衡体系中各组分(或某一成分)在反应过程中的变化情况，解题时要注意代表各物质曲线的折点(达平衡时刻)，各物质的物质的量(或浓度)变化量的内在联系，即比例符合化学方程式中化学计量数比例关系等情况。

2019年高考化学一轮复习精品资料【考试说明】1.了解氯元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。

2.了解氯元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。

3．能通过元素周期律和原子结构理论知识，认识卤族元素性质的相似性和递变性，了解氟、氯、溴、碘在物理性质和化学性质上的特殊性。

4．能利用卤素阴离子性质的差别进行物质的鉴别。

5.卤族元素与化工生产相结合的资源综合利用。

【命题规律】氯及其化合物是历届各地高考的热点之一。

其考查形式为：(1)以实验题型考查氯气的制备、净化、性质探究等；(2)结合氧化还原反应和化学反应原理考查氯的化合物的性质及制备等。

以选择题型和实验题型结合海水资源的综合利用考查溴、碘及其化合物的性质、制备等。

一、氯及其化合物的性质和应用1．氯气的物理性质颜色状态气味密度毒性溶解性1体积水溶解约黄绿色气体刺激性比空气大有毒2体积Cl2【特别提醒】实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法是用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体飘进鼻孔。

(如图所示)2．从氯的原子结构认识氯气的化学性质——氧化性――――――――→得1e－H 2，Fe ，I－(1)与金属反应：与变价金属反应生成高价金属氯化物。

①与铁反应：2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3。

②与铜反应：Cu ＋Cl 2=====点燃CuCl 2。

(2)与非金属反应 与H 2反应：H 2＋Cl 2=====点燃或光照2HCl 。

现象—――→燃烧时安静燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾――→光照时剧烈反应，发生爆炸，瓶口有白雾(3)与还原性无机化合物反应：①与碘化钾溶液反应：Cl 2＋2KI===2KCl ＋I 2。

②与SO 2水溶液反应：Cl 2＋SO 2＋2H 2O===H 2SO 4＋2HCl 。

③与FeCl 2溶液反应：Cl 2＋2FeCl 2===2FeCl 3。

3．从化合价的角度认识Cl 2的化学性质——歧化反应氯气与水或碱反应，氯的化合价既有升高又有降低，因而氯气既表现氧化性又表现还原性。

离子共存、离子检验和推断李仕才[考纲要求] 1.应用离子反应发生的条件，正确判断常见离子在溶液中能否大量共存。

2.利用离子的特征反应，能鉴别常见离子以及进行综合推断。

考点一离子共存1．离子共存问题是离子反应条件和本质的最直接应用所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。

2．熟记常考离子的性质注意3．常见溶液酸、碱性的判断酸性溶液：pH<7(常温)；能使pH试纸呈红色的溶液；能使甲基橙呈红色或橙色的溶液；能使石蕊试液呈红色的溶液。

碱性溶液：pH>7(常温)；能使pH试纸呈蓝色的溶液；能使石蕊试液呈蓝色的溶液；能使酚酞试液呈红色的溶液。

呈酸性或碱性的溶液：和Al反应放出H2的溶液(HNO3除外)；能使甲基橙呈黄色的溶液；c(H＋)水或c(OH－)水等于10－a mol·L－1(a>7)的溶液。

深度思考(1)OH－不能和________________________________________________________大量共存(填具体离子，下同)。

答案H＋、NH＋4、Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、Zn2＋、Mg2＋、Al3＋、Cr3＋、HCO－3、HS－、HSO－3、H2PO－4、HPO2－4(2)H＋不能和_______________________________________________________大量共存。

答案OH－、CO2－3(HCO－3)、S2－(HS－)、SO2－3(HSO－3)、PO3－4(H2PO－4，HPO2－4)、SiO2－3、AlO－2、ClO－、F－、CH3COO－、NO－2(3)CO2－3不能和________________________________________________大量共存。

答案H＋、Mg2＋、Ba2＋、Ca2＋、Fe3＋、Al3＋、Fe2＋、Cu2＋(4)SO2－3不能和__________________________________________大量共存。