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第1节模型、符号的建立与作用A.模型1.模型：帮助人们认识和理解一些不能直接观察到的或复杂的事物。
一个模型可以是一幅图、一张表或计算机图像，也可以是一个复杂的对象或过程的示意2.模型方法：通过一定的科学方法，建立一个适当的模型来代替和反映客观对象，并通过研究这个模型来揭示客观对象的形态、特征和本质的方法3.作用：帮助人们认识和理解一些不能直接观察到的或复杂的事物4.水的状态模型：由右侧模型可直接地得出水在状态变化中，没有变成其他物质，构成水的水分子也没有变成其他分子。
在液态水变成气态水的变化中，水分子之间的距离发生了变化B.符号1.定义：代表事物的标记2.意义：简单明了地表示事物，可避免由于事物外形不同和表达的文字语言不同而引起的混乱第2节物质的微观粒子模型A.构成物质的粒子模型1.分子的构成1)一般常用模型来表示分子由原子构成篮球表示氧原子，白球表示氢原子，黑球表示碳原子，棕球表示氮原子，黄球表示硫原子2)构成分子的原子可以是同种原子，也可以是不同种原子2.分子构成物质：在由分子构成的物质中，分子是保持物质化学性质的最小粒子。
例如：水的性质是由水分子保持的。
电解水时，水分子变成了氢分子和氧分子，它们不再保持水的化学性质3.有些物质是直接由原子构成的。
例如：金属铝由铝原子构成、铅笔芯内的石墨由碳原子构成等B.粒子的大小与质量1.分子和原子都有一定的质量和体积1)原子的体积很小，原子半径一般在10—10m数量级2)分子和原子的质量也非常小。
氢分子是最轻的分子，其分子质量的数量级是—27图示2.不同种类的分子和原子质量不同，体积也不同组成某个分子的原子，肯定比分子更小，如氢分子由2个氢原子构成，氢原子比氢分子小。
但并不能说原子一定比分子小，某些原子比某些分子大，如铁原子比氢分子大第3节原子结构的模型A.原子结构模型的建立2.原子的构成原子核（带正电荷）原子核外电子（带负电荷）1)原子呈电中性，原因是原子核与核外电子所带的电量——大小相等，电性相反2)原子核在原子中所占的体积极小，其半径大约是原子半径的十万分之一，但它几乎集中了原子全部的质量3)核外电子在核外空间做高速运动B.揭开原子核的秘密1.原子核的构成1)核电荷数：原子核所带的电荷数2)原子中：核电荷数= 质子数= 核外电子数2.夸克1)质子和中子都是由更微小的基本粒子——夸克构成的2)夸克还可以再分C.带电的原子——离子1.离子1)离子：带电的原子或原子团。
第二章微粒的模型与符号一、模型、符号的建立与作用1、模型（1）定义：通过一定的科学方法，建立一个适当的模型来反映和代替客观对象，并通过研究这个模型来解释客观对象的形态、特征和本质，这就是模型方法。
(2)作用：可以帮助人们认识和理解一些不能直接观察到的或复杂的事物。
模型可以是一幅图、一张表或计算机图象，也可以是一个复杂的对象或过程的示意。
2、符号：（1）代表事物的标记（2）符号的作用：（1）简单明了地表示事物（2）可避免由于事物形态不同引起的混乱（3）可避免由于表达的文字语言不同引起的混乱注：模型与符号的区分：模型可以反映或代替客观对象；符号只能简单明了的表示事物。
二、物质与微观粒子模型1、分子与原子的区别和联系1、卢瑟福的α粒子轰击金箔实验：2、有一小部分α粒子改变了原来的运动路径，说明原子核带正电3、有极少数的α粒子好像碰到了坚硬不可穿透的质点而被弹了回来，说明原子的质量集中在原子核上2、第一个提出原子概念的人是道尔顿；第一个发现电子的人是汤姆生。
3、原子的结构核外电子：带负电荷原子质子：带正电荷原子核质子数+中子数=相对原子质量中子：不带电荷注：（1）核电荷数=质子数=核外电子数（2）根据核电荷数（即质子数）区分原子和元素；（3）在一个原子核中一定含有质子不一定含有中子（如氢元素）（4）同位素：原子中核内质子数相同，中子数不相等的同类原子的总称。
四、组成物质的元素1、元素：具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。
注：元素和原子的区别2、元素的分类1、金属元素2、非金属元素（包括稀有元素）注：稀有元素：性质非常稳定，在通常情况下很难与其他元素或物质发生化学反应，在自然界的含量稀少的元素3、混合物、纯净物（单质、化合物）混合物：由两种或两种以上物质组成的物质。
（空气、海水、盐酸）物质单质：由一种元素组成的纯净物。
（O2、O3、N2、Fe）纯净物化合物：由两种或两种以上的元素组成的纯净物。
（C02、KClO3）4、元素的分布1、在地壳中，含量最高的是氧，其次是硅。
浙教版八年级下册科学知识点归纳第一章 电与磁一、磁现象：1、磁性：能够吸引 铁、钴、镍等物质的性质2、磁体：具有磁性的物质（磁铁：铁质的磁体）3、磁极：定义：磁体上磁性最强的部分叫磁极，任何磁体都有两个磁极。
种类：如果磁体能自由转动，指南的磁极叫 南极（S ），指北的磁极叫 北极（N ）相互作用规律：同名磁极相互排斥，异名磁极相互吸引。
4、磁化：① 定义：使原来没有磁性的物体得到磁性的过程。
磁铁吸引铁钉的原因是因为铁钉被磁化后，铁钉与磁铁的接触部分间形成异名磁极，异名磁极相互吸引的结果。
②钢和软铁的磁化：软铁被磁化后，磁性容易消失，称为 软磁材料 。
钢被磁化后，磁性能长期保持，称为 硬磁性材料 。
所以制造永磁体使用 钢 ，制造电磁铁的铁芯使用 软铁 。
二、磁场：1、定义：磁体周围存在着的物质，它是一种看不见、摸不着的特殊物质。
磁场看不见、摸不着我们可以根据它所产生的作用来认识它。
这里使用的是转换法。
2、基本性质：磁场对放入其中的磁体产生力的作用，磁极间的相互作用是通过磁场而发生的。
3、方向规定： 小磁针静止时北极所指的方向就是该点磁场的方向。
4、磁感线：在磁场中一些带箭头的曲线 。
①方向：磁体周围的磁感线都是从磁体的 北极 出来，回到磁体的 南极。
②说明：A 、磁感线是为了直观、形象地描述磁场而引入的曲线，不是客观存在的。
B 、用磁感线描述磁场的方法叫模型法。
C 、磁感线是 封闭 的曲线。
D 、磁感线 立体 的分布在磁体周围，而不是平面的。
E 、磁感线 不相交 。
F 、磁感线的疏密程度表示 磁场的强弱 。
③熟练掌握条形磁铁磁感线的画法。
三、地磁场：①定义：在地球产生的磁场 ，磁针指南北是因为受到地磁场的作用 。
②磁极：地磁北极在地理南极附近 ，地磁南极在地理北极附近 。
③磁偏角：首先由我国宋代的沈括发现，地磁南北极与地理南北极不重合。
四、电生磁：1.奥斯特实验：通电导线的周围存在磁场，称为电流的磁效应。
第二章粒子的模型与符号第一节：模型，符号的建立与作用1、使用能简单明了地表示事物，建立可以帮助人们认识和理解一些不能直接观察到的事物。
★下列所出示的代表符号的是，代表模型的是A、地球仪；B、 t；C、ρ；D、细胞模式图；E、地图；F、S=vt；G、W.C；H、 O2★读图：书本P37图2-3液态水与气态水的模型，从中可得：（1）水在状态变化中，水分子其本身（有或没有）发生变化，发生变化的只是分子之间的；（2）态水的水分子之间间隔最大；第二节：物质的微观粒子模型1、英国科学家提出了原子的概念。
利用水分子的电解模型回答下列问题：（1）发现一个水分子通电分裂为个氧原子和个氢原子。
个氧原子重新组合变1个氧分子，个氢原子重新组合变成1个氢分子；（2）化学反应从分子这个角度看，是分子为原子，原子再变成其它新的分子；反应前后分子的种类（发生或不发生）变化，而原子的种类（发生或不发生）变化；（3）从微观角度看，可再分，而不可再分，★所以是化学反应中的最小微粒。
（4）水通电时，水分子最终变成了氢分子和氧分子，它们的化学性质与水分子的化学性质（不同或相同），★所以是保持物质化学性质的最小粒子。
（注：当物质直接由原子构成时，保持物质化学性质的最小粒子就是原子。
）（5）电解水最终变成氢气和氧气，它们的体积比约为，质量比为，这是个变化。
★保持氧气化学性质的最小微粒是，保持铁的化学性质的最小微粒是，保持金刚石化学性质的最小微粒是。
2、物质通常由构成，分子由构成，但有些物质也可以由直接构成的，如、、等。
（注：物质也可能由另一种粒子——离子构成，所以构成物质的微粒有、、三大类）3、自然界中分子种类繁多，分子的种类是由和决定的。
不同种类和不同数量的原子经过不同的组合能构成千万种分子。
构成分子的原子可以是同种原子，如分子，也可以是由不同种原子，如分子；由碳原子直接构成的物质种类有、等，这些由同种原子构成的不同物质性质是不同的，主要原因是构成物质时原子的不同的。
八年级下第二章《微粒的模型与符号》知识点第1节模型、符号的建立与作用1、模型（1）常见的模型：实物模型（地球仪）图像模型（细胞结构图）数学模型（公式）黑箱模型（地球的结构）理想化模型（磁感线）（2）建立模型的意义：可以帮助人们认识和理解一些不能直接观察到的事物。
2、符号（1）常见的符号：科学量及单位符号（电流I，电流单位安培A）交通标志符号公共标志符号符号的作用: 用符号能简单明了地表示事物，可避免由于事物外形不同和表达地文字语言不同而引起地混乱。
3、水在三态变化中，分子没有发生变化；分子间的距离发生了变化。
第2节物质与微观粒子模型1、分子和原子的区别：在化学变化中，分子可分，原子不可再分。
（原子是化学反应中的最小微粒）2、化学变化的实质：分子分成原子，原子重新组合成新的分子。
3、化学变化和物理变化的本质区别：在变化中，物质的分子变成了其它物质的分子，就是化学变化。
在变化中，物质的分子还是原来的分子，只是分子间的距离发生了变化，就是物理变化。
4、分子是由原子构成的，不同种类和数目的原子能构成不同的分子。
一些气体、液体主要由分子构成由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小微粒5、由原子直接构成的物质：金属（铜、汞等）和固体非金属（碳、硅、磷、硫）及稀有气体（氦、氖、氩）6、金刚石和石墨物理性质不同是由于原子排列不同（同素异形体）。
7、粒子的大小与质量（1）分子和原子都有一定的质量和体积。
原子的体积很小,半径的数量级在10－10米。
原子的质量也非常小，数量级在10－26千克。
（2）不同质量的原子质量不同，体积也不同。
第3节原子结构的模型一、原子结构模型的建立与修正1、道尔顿－－实心球原子结构－－发现原子2、汤姆森－－“面包模型”：原子是一个平均分布着正电荷的球体，带负电荷的电子嵌在中间。
－－发现电子3、卢瑟福－－“核式模型”：电子绕原子核运行（重点）4、波尔－－“分层模型”：电子在固定的轨道上运动 5、“电子云模型质子(带正电) 夸克二、原子的结构：1、原子：原子核： (带正电) 中子(不带电) 夸克（不显电性）核外电子：(带负电)（1）原子中，原子序数=核电荷数＝质子数＝核外电子数。
第二章微粒的模型与符号一、模型、符号的建立与作用1、模型（1）定义：通过一定的科学方法，建立一个适当的模型来反映和代替客观对象，并通过研究这个模型来解释客观对象的形态、特征和本质，这就是模型方法。
(2)作用：可以帮助人们认识和理解一些不能直接观察到的或复杂的事物。
模型可以是一幅图、一张表或计算机图象，也可以是一个复杂的对象或过程的示意。
2、符号：（ 1）代表事物的标记（2）符号的作用：（1）简单明了地表示事物（2）可避免由于事物形态不同引起的混乱（3）可避免由于表达的文字语言不同引起的混乱注：模型与符号的区分：模型可以反映或代替客观对象；符号只能简单明了的表示事物。
二、物质与微观粒子模型1、分子与原子的区别和联系原子分子定义化学变化中的最小粒子在由分子构成的物质中，分子是保持物质化学性质的最小粒子本质区别在化学变化中，原子不可以再分在化学变化中，分子可以再分相同点（ 1）质量和体积都很小；（ 2）都在不停地做无规则运动 - 分子的扩散运动；（ 3）微粒间都有空隙 - 可压缩；（ 4）同种微粒性质相同，不同种微粒性质不同；（ 5）都能直接构成物质联系原子可以构成分子，分子可以分裂成原子组成物质金属、稀有气体、非金属固体碳、硅氧气、二氧化硫、二氧化碳三氧化铁三、原子结构的模型1、卢瑟福的α 粒子轰击金箔实验：1 、大多数α粒子穿透金箔，且不改变前进方向，说明原子核很小，原子中有很大的空间2 、有一小部分α粒子改变了原来的运动路径，说明原子核带正电3 、有极少数的α粒子好像碰到了坚硬不可穿透的质点而被弹了回来，说明原子的质量集中在原子核上2、第一个提出原子概念的人是道尔顿；第一个发现电子的人是汤姆生。
3、原子的结构核外电子：带负电荷原子质子：带正电荷原子核质子数 +中子数 =相对原子质量注：（ 1）核电荷数 =质子数 =核外电子数（2）根据核电荷数（即质子数）区分原子和元素；（3）在一个原子核中一定含有质子不一定含有中子（如氢元素）（4）同位素：原子中核内质子数相同，中子数不相等的同类原子的总称。
模型、符号的建立与作用一、知识点梳理知识点一：模型模型是依照实物的现状和结构按比例制成的物品，是用来显示复杂事物或过程的表现手段，如图画、图表等。
知识点二：符号代表事物的标记。
我们曾经用过的符号有：速度v、时间t、质量m、密度ρ、电流I、电压U、电阻R等。
二、重难点突破考点1.模型1.概念：模型是依照实物的现状和结构按比例制成的物品，是用来显示复杂事物或过程的表现手段，如图画、图表等。
2.作用：帮助人们认识和理解一些不能直接观察到的或复杂的事物。
3.类型：①放大或缩小的复制品；②一幅图、一张表或计算机图像；③表示一个过程的示意图；④一些数学公式或某些特定的词。
例1.下列选项中不属于模型的是( )A.金属中的自由电子B.衣藻结构图C.电流表D.水分子解析：A、这是原子核与自由电子的结构模型,故正确;B、这是衣藻结构图,是模型,故正确; C、这是统计用电情况的电流表,不是模型,错误; D、这是水分子的结构模型,故正确.答案：C变式训练一：如图所示水的三态变化的粒子示意图,下列有关叙述中正确的是( )A. 在状态甲时,其体积和形状不随容器改变而改变B. 状态乙是水蒸气C. 蒸发是由状态丙转变成状态乙的现象D. 由状态乙转变成状态甲时,需要吸收热量答案：A变式训练二：如图是从空气中分离氧气的示意图:请你写出从图中所获得的有关物质组成、结构、性质、变化等信息各一条:组成:______________________________________________________________________.结构:______________________________________________________________________.性质:______________________________________________________________________.变化:______________________________________________________________________.解析：空气是由氮气、氧气等组成的混合物；氮气是由氮气分子构成的；氮气的沸点比氧气低；分离液态空气制氧气是物理变化答案：组成方面:空气是由氮气、氧气等组成的混合物.故填:空气是由氮气、氧气等组成的混合物.结构方面:氮气是由氮气分子构成的.故填:氮气是由氮气分子构成的.性质方面:氮气的沸点比氧气低.变化方面:分离液态空气制氧气是物理变化.考点2.符号1.符号：代表事物的标记。
第一章粒子的模型与符号1.1节模型、符号的建立与作用1、符号：在生活中，我们经常会用到一些如录音机、随身听上类似的符号来表示事物，我们曾经用过的符号有：速度v、时间t、质量m、密度ρ、压强p、电流I、电压U、电阻R、冷锋、暖锋等，你可以对以前的知识进行归纳总结。
我们生活中，用过的符号有：厕所符号、电源符号、交通标志等。
符号的作用和意义：用符号能简单明了地表示事物用符号可避免由于外形不同引起的混乱用符号可避免表达的文字语言不同而引起的混乱2、模型：建构模型常常可以帮助人们认识和理解一些不能直接观察的到的事物。
一个模型可以是一幅图、一张表或计算机图像，也可以是一个复杂的对象或过程的示意。
模型可以表示很大或很小的事物，有些模型可以是具体形象的，而有的模型则是抽象的（如一个数学或科学的公式）。
1.2物质与微观粒子模型1、分子：分子是保持物质化学性质的一种微粒。
分子在化学变化中是可分的，而原子是不可分的。
2、物质的构成：如右图由原子直接构成的物质：金属、稀有气体、少数非金属的固体如碳、硅。
3、①原子的种类比较多，现在已知的有几百种原子。
不同种类和不同数量的原子就能构成各种不同的分子，从而使自然界中有种类繁多的物质。
它们之间的互相组合就好比是26个英文字母可组合成无数个英文单词一样。
②构成分子的原子可以是同种原子，也可以是不同种原子。
③同种原子构成不同物质时结构是不一样的，如金刚石和石墨。
④原子是一种微粒，具有一定的质量和体积，通常原子半径一般在10－10米数量极，不同种类的原子质量不同，体积也不同。
1.3原子结构的模型1、原子模型的建立：原子内部结构模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程。
②历程：道尔顿原子模型（1803年）――实心球模型汤姆生原子模型（1904年）――西瓜模型（汤姆生发现原子中有电子，带负电）卢瑟福原子模型（1911年）―行星绕太阳模型（α粒子散射实验：原子核的存在）波尔原子模型（1913年）――分层模型电子云模型（1927年—1935年）――电子云模型2、物质构成：3、原子核的秘密：质子数＝核电荷数＝核外电子数所以整个原子不显电性（显电中性）4、原子的质量主要集中在原子核上，原子核所占的质量很大，但占据的体积很小。
浙教版八年级下科学第二章微粒的模型与符号复习讲义在变化中，物质的分子变成了其它物质的分子，就是化学变化。
在变化中，物质的分子还是原来的分子，只是分子间的距离发生了变化，就是物理变化。
4、分是由原子构成的。
一些气体、液体主要由分子构成5、原子直接构成的物质：金属和固体非金属及稀有气体6、刚石和石墨物理性质不同是由于原子排列不同。
7、粒子的大小与质量（1）分子和原子都有一定的质量和体积。
原子的体积很小,半径的数量级在10－10米。
原子的质量也非常小，数量级在10－26千克。
（2）不同质量的原子质量不同，体积也不同。
第3节原子结构的模型一、原子结构模型的建立与修正1、道尔顿－－实心球原子结构－－发现原子2、汤姆森－－“汤姆森模型”：原子是一个平均分布着正电荷的球体，带负电荷的电子嵌在中间。
－－发现电子3、卢瑟福－－“卢瑟福模型”：电子绕原子核运行4、波尔－－“分层模型”：电子在固定的轨道上运动5、“电子云模型质子(带正电) 夸克二、原子的结构：1、原子：原子核： (带正电) 中子(不带电) 夸克（不显电性）核外电子：(带负电)（1）核电荷数＝质子数＝核外电子数。
（2）中子数不一定等于质子数。
（3）原子内可以没有中子。
(4)质子不同,原子种类一定不同。
电子质量很小，在整个原子的质量中所占的比例极小，可忽略不计。
原子的质量主要集中在原子核上。
四、1、具有相同的核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称为元素。
2、原子中原子核内质子数相同、中子数不相同的同类原子统称为同位素原子。
五、带电的原子或原子团－－离子【实验】钠在氯气中燃烧的实验实验现象：剧烈燃烧，产生黄色火焰和大量白烟钠原子失去电子－－形成正电荷的钠离子（阳离子）氯原子得到电子－－形成负电荷的氯离子（阴离子）所以，离子就是带电的原子或原子团（离子的组成元素不止一种）。
离子和分子、原子一样也是构成物质的基本粒子。
第4节组成物质的元素1、110多种，包括人造元素。
第二章微粒的模型与符号知识点归纳
第1节模型、符号的建立与作用
1、符号: 用符号能简单明了地表示事物，可避免由于事物外形不同和表达地文字语言不同而引起地混乱。
（常见的符号有电路元件符号，交通符号，物理量符号，天气现象符号等）
2、水在三态变化中，分子没有发生变化；分子间的距离发生了变化。
3、建立模型的意义：可以帮助人们认识和理解一些不能直接观察到的事物。
模型可以是一幅图、一张表格、一个公式、一个复杂对象或过程的示意。
第2节物质的微观粒子模型
1、分子和原子的区别：在化学变化中，分子可分，原子不可再分。
由分子构成的物质中，保持物质化学性质的最小微粒是分子，由原子构成的物质中，保持物质化学性质的最小微粒则是原子。
原子是化学变化中最小微粒。
2、化学变化的实质：分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子。
化学反应中，一定发生改变的是分子种类（物质种类），一定不发生改变的是原子的种类和数目，可能发生改变的是分子的数目。
3、化学变化和物理变化的本质区别：
在变化中，物质的分子变成了其它物质的分子，就是化学变化。
在变化中，物质的分子还是原来的分子，只是分子间的距离发生了变化，就是物理变化。
4、分子是由原子构成的。
一些气体、液体主要由分子构成。
5、原子直接构成的物质：金属和固体非金属（硫、碳、磷、硅）及稀有气体
6、金刚石和石墨物理性质不同是由于原子排列不同。
7、粒子的大小与质量（1）分子和原子都有一定的质量和体积。
原子的体积很小,半径的数量级在10－10米。
原子的质量也非常小，数量级在10－26千克。
（2）不同质量的原子质量不同，体积也不同。
第3节原子结构的模型
一、原子结构模型的建立与修正
1、道尔顿－－实心球原子结构－－发现原子
2、汤姆森－－“西瓜（葡萄干面包）模型”：原子是一个平均分布着正电荷的球体，带负电荷的电子嵌在中间。
－－发现电子
3、卢瑟福－－“核式（行星绕太阳）模型”：电子绕原子核运行——发现带正电荷质量很大的原子核——α粒子轰击金属箔实验
4、波尔－－“分层模型”：电子在固定的轨道上运动
5、“电子云模型
质子(带正电) 夸克
二、原子的结构：1、原子：原子核： (带正电) 中子(不带电) 夸克
（不显电性）核外电子：(带负电)
（1）原子中，核电荷数＝质子数＝核外电子数。
（2）中子数不一定等于质子数。
（3）原子内可以没有中子。
（4）质子不同,原子种类一定不同。
（5）电子质量很小，在整个原子的质量中所占的比例极小，可忽略不计。
原子的质量主要集中在原子核上。
（6）原子不显电性：原子核所带的正电荷总数=核外电子所带的负电荷总数。
三、1、具有相同的核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称为元素。
2、原子中原子核内质子数相同、中子数不相同的同类原子统称为同位素原子。
3、元素是同位素原子的总称，同位素原子是一种元素中的不同种原子。
4、元素表示物质的宏观组成，只讲种类，不讲个数
四、带电的原子或原子团－－离子
【实验】钠在氯气中燃烧的实验实验现象：剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成大量白烟。
钠原子失去电子－－形成正电荷的钠离子（阳离子）；
氯原子得到电子－－形成负电荷的氯离子（阴离子）
所以，离子就是带电的原子或原子团（离子的组成元素不止一种）。
离子和分子、原子一样也是构成物质的基本粒子。
第4节组成物质的元素
1、110多种，包括人造元素。
元素分类：金属元素和非金属元素（包括稀有气体元素：在自然界含量极少，性质非常稳定）金属元素中文名带“钅”字旁（汞，也叫水银，常温下是液态。
）；非金属元素中文名中带“石”字旁的表示常温下它的单质为固态，带“气”字头的为气态，带“氵”字旁为液态。
2、由多种物质组成叫混合物。
由一种物质组成叫纯净物。
纯净物分为单质和化合物
单质：由同种元素组成的纯净物。
举例：氧气、金属铁等。
化合物：由不同种元素组成的纯净物。
举例：二氧化碳、水等。
3、元素在地壳的分布是不均匀的，地壳主要由氧（O）、硅（Si）、铝（Al）、铁（Fe）、钙（Ca）、钠（Na）、钾（K）、镁（Mg）、氢（H）等元素组成。
其中含量最高的是氧（O），其次是硅（Si），然后是铝（Al）。
金属元素中含量最高的是铝（Al），其次是铁（Fe）。
4、①在人体中含量最高的是氧元素，其次是碳（C）、氢（H）；②海水中含量多到少：氧（O）、氢（H）、氯（Cl）、钠（Na）。
③有机物（葡萄糖、蛋白质、脂肪等）主要由碳（C）、氢（H）、
氧（O）组成
第5节表示元素的符号
1、元素符号的书写：①通常用该元素的拉丁文第一个字母的大写来表示
②当两种元素的第一个字母相同时，写上该元素名称的第二个字母（要用小写）以示区别。
2、元素符号一般表示：⑴一种元素⑵这种元素的1个原子（3）表物质(由原子直接构成的)
3、元素符号周围数字的意义：①元素符号前面的数字：表示单独的微粒的个数
②元素符号右下角的数字：表示每个分子（原子团）中某原子的个数
③元素符号右上角的数字：表示离子所带的电荷数
④元素符号上方的数字：表示元素的化合价。
4、元素周期表：横称为周期（原子序数也是质子数自左向右增加）;
纵换为族（具有相似的化学性质）
5、1-18号元素：
第6节表示物质的符号
1、用元素符号来表示物质分子组成的式子称化学式
2、化学式的确定依据：由实验测定组成，如水的电解实验测定水的组成。
不能凭空想象，一种物质只有一种化学式。
3、化学式的书写原则
⑴单质化学式的写法：元素符号右下角加数字（双原子分子、多原子分子）。
习惯上用元素符号表示：稀有气体(氦气、氖气、氩气)、固态非金属（除碘外）、金属
⑵化合物化学式的写法：按一定顺序写出组成化合物的所有元素符号，然后在每种元素符号的右
下角用数字写出化合物分子中该元素的原子个数。
一定顺序：氧元素与另一种元素组成的化合物，一般要把氧元素符号写在左边；氢元素与另一元素组成的化合物，一般要把氢元素写在左边；金属元素、氢元素与非金属元素组成的化合物，一般要把非金属元素写在右边。
4、化学式的读法：一般从右向左读做“某化某”；或者要指出一个分子里的个数。
5、化学式的含义：（1）表示该种物质（二氧化碳气体）
（例：CO2）（2）表示这种物质的组成（二氧化碳由碳元素和氧元素组成）
（3）表示该物质的一个分子（一个二氧化碳分子）
（4）表示该物质的一个分子的构成（CO2分子由碳原子和氧原子构成）
（5）表示该物质的相对分子质量（12×1+16×2=44）
6、离子符号是在形成该离子的原子的元素符号右上角标出该离子所带的电荷数。
海水中所含的部分离子：Cl-、Na+、Ca2+、Mg2+
7、Cl-表示带1个单位负电荷的氯离子； Na+表示带1个单位正电荷的钠离子；
Ca2+表示带2个单位正电荷的钙离子； 2Na+表示二个钠离子：
8、常见的原子团
9、原子之间相互化合的数目，用化合价来表示。
化合价书写在元素符号的正上方，先写正负，
再写数字。
10、常见化合价：（背诵）钾钠银氢+1价，钙镁钡锌为+2价，氟氯溴碘负一价，通常氧是—2价，三铝四硅五价磷，一二铜二三铁，单质元素为零价。
常见原子团（根）的化合价和原子团离子所带的电荷数相等。
11、根据元素化合价写出化合物的化学式，原则：在化合物中所有元素化合价的代数和为零。
化合物书写口诀：正前负后、上方标价、交叉填数、约简检验
12、单质元素的化合价为零。
第7节元素符号表示的量
1、以C－12质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它相比所得的比值，叫做这种原子的相对原子质量。
（相对原子质量=质子数+中子数）
如2311Na：钠原子有11个质子；相对原子质量为23；中子数为12
2、相对分子质量：一个分子中各原子的相对原子质量总和。
3、根据化学式求相对分子质量：已知，H—1 O—16 S—32
求：H2SO4（硫酸分子）的相对分子质量：1×2+32×1+16×4==98
4、根据化学式计算组成物质的各元素的质量比
例：水的化学式为H2O，求水中氢元素和氧元素的质量比
解：H∶O==1×2∶16×1==1∶8
5、根据化学式，计算物质中某一元素的质量分数。
一个分子中某元素的原子个数×该元素的相对原子质量
物质中某元素质量分数== ×100%
相对分子质量。
