一点通教育学科导学案
科目化学课题物质的变化性质及其组成与结构
学习目标与考点分析1.掌握物质变化与性质的区别
2.掌握原子分子离子元素的基本概念
3.学会正确应用化学术语
学习重点原子分子离子元素的基本概念
学习方法上课认真听讲---课堂积极思考----课后按时完成作业
学习内容与过程
一、物质的变化
物理变化与化学变化的区别和联系
物理变化化学变化概念没有生成其他物质的变化变化时生成了其他物质的变化
本质区别宏观：没有其他物质生成
微观：构成物质的微粒不变，只是微
粒间隔可能改变
宏观：有其他物质生成
微观：构成物质的微粒发生了变化，变成了另一
种物质的微粒
外观区别状态、形状、大小的改变常伴随发光、放热、变色、生成气体、生成沉淀等。
举例水的三态变化，汽油挥发镁条燃烧、碱式碳酸铜分解
区分依据有没有其他物质生成
联系
化学变化与物理变化往往同时发生，在化学变化中，同时发生物理变化；在物理变化中，不一定发生化学变化
二、物质的性质
1、物理性质和化学性质
物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。
如：颜色、状态、光泽、味道、气味、密度、硬度、熔点、沸点、溶解性、延展性、导电性、导热性等。
化学性质：物质在化学反应中表现出来的性质叫做化学性质。
如物质的可燃性、活泼性、稳定性、氧化性、还原性、酸碱性、毒性等，或指能否与氢气、氧气、金属、非金属、氧化物、酸、碱、盐等发生化学反应。
注意：区分物理性质和化学性质时一定要抓住“是否需要发生化学变化才能表现出来”这个特点。
2、物质性质和变化的区别
物质的性质和变化是两组不同的概念。
性质是物质的固有属性，是变化的内因（即变化的依据），而变化是一个过程，是性质的具体表现，即性质决定变化、变化体现性质。
在汉语表述中常常用“能”“会”“可以”等词加以区别。
物质性质的描述在物质变化的基础上增加了“可以或不可以”、“能或不能”、“容易或不易（难）”等说法。
如“硫在氧气中燃烧”表述的是化学变化；而“硫能在氧气中燃烧”表述的是硫的化学性质——可燃性。
物质的组成结构
课题1 原 子
1、原子的构成
（1）原子结构的认识
（2）在原子中由于原子核带正电，带的正电荷数（即核电荷数）与核外电子带的负电荷数（数值上等于核外电子数）相等,电性相反，所以原子不显电性，因此： 核电荷数 = 质子数 = 核外电子数
（3）原子的质量主要集中在原子核上 注意：①原子中质子数不一定等于中子数
②并不是所有原子的原子核中都有中子。
例如：氢原子核中无中子 2、相对原子质量：
⑴
⑵相对原子质量与原子核内微粒的关系：相对原子质量 = 质子数 + 中子数
课题2 元 素 一、元素
1、含义：具有相同质子数（或核电荷数）的一类原子的总称。
注意：元素是一类原子的总称；这类原子的质子数相同。
因此：元素的种类由原子的质子数决定，质子数不同，元素种类不同。
2、元素与原子的比较：
元 素 原 子
区别
含义 抽象的宏观概念，只分种类不计个
数 化学变化中的最小粒子具体的微观概念，既分种
类又分个数 适用范围 从宏观描述物质的组成。
常用来表
示物质由哪几种元素组成。
如水由氢元素和氧元素组成（习惯上说组
成） 从微观描述物质（或分子）的构成。
常用来表示物质由哪些原子构成或分子由哪些原子构成，如水分子由氢原子和氧原子构成；铁由铁原子构
成。
（习惯上说构成）
化学
变化 元素种类不变，存在形式可能变化
原子种类不变，外层电子可能变化
联系
元素和原子时总体和个体的关系，元素是同类原子的总称，原子是元素的基本单
元（构成并体现元素性质的最小粒子）
3、元素的分类：元素分为金属元素、非金属元素和稀有气体元素三种。
4、元素的分布：
①地壳中含量前四位的元素：O 、Si 、Al 、Fe ②生物细胞中含量前四位的元素：O 、C 、H 、N ③空气中前二位的元素：N 、O
注意：在化学反应前后元素种类不变 二、元素符号
1、书写原则：第一个字母大写，第二个字母小写。
2、表示的意义；表示某种元素、表示某种元素的一个原子。
例如：O ：表示氧元素；表示一个氧原子。
(带正电) 原子 原子核 电子（带负电） 质子（带正电）
中子（不带电） 某原子的质量
碳原子质量的1/12 相对原子质量=
3、原子个数的表示方法：在元素符号前面加系数。
因此当元素符号前面有了系数后，这个符号就只能表示原子的个数。
例如：表示2个氢原子：2H ；2H ：表示2个氢原子。
4、元素符号前面的数字的含义；表示原子的个数。
例如：6．N ：6表示6个氮原子。
课题3 离子
一、核外电子的排布
1、原子结构图：①圆圈内的数字：表示原子的质子数 ②+：表示原子核的电性 ③弧线：表示电子层 ④弧线上的数字：表示该电子层上的电子数
2、核外电子 排布的规律：①第一层最多容纳2个电子；②第二层最多容纳8个电子； ③最外层最多容纳8个电子（若第一层为最外层时，最多容纳2个电子）
3、元素最外层电子数与元素性质的关系
金属元素：最外层电子数＜4 易失电子 非金属元素：最外层电子数≥4 易得电子 稀有气体元素：最外层电子数为8（He 为2） 不易得失电子
最外层电子数为8（若第一层为最外层时，电子数为2）的结构叫相对稳定结构
因此元素的化学性质由原子的最外层电子数决定。
当两种原子的最外层电子数相同，则这两种元素的化学性质相似。
（注意：氦原子与镁原子虽然最外层电子数相同，但是氦原子最外层已达相对稳定结构，镁原子的最外层未达到相对稳定结构，所氦元素与镁元素的化学性质不相似） 二、离子
1、概念：带电的原子或原子团
2、分类及形成：阳离子（由于原子失去电子而形成）带正电
阴离子（由于原子得到电子而形成）带负电
注意：原子在变为离子时，质子数、元素种类没有改变；电子数、最外层电子数、元素化学性质发生了改变。
3、表示方法：在元素符号右上角标明电性和电荷数，数字在前，符号在后。
若数字为1时，可省略不写。
例如：钠离子：Na ＋。
4、离子符号表示的意义：表示一个某种离子；表示带n 个单位某种电荷的离子。
例如：Fe 3+ ：带3个单位正电荷的铁离子
5、元素符号右上角的数字的含义：表示一个离子所带的电荷数。
例如：Fe 3．+ ：3表示一个铁离子带3个单位的正电荷
6、离子中质子数与电子数的关系： 阳离子：质子数>电子数 阴离子：质子数<电子数
7、离子与原子的区别与联系
粒子的种类
原 子 离 子
阳离子 阴离子 区
别
粒子结构 质子数=电子数
质子数>电子数 质子数<电子数 粒子电性 不显电性
显正电 显负电 符 号 用元素符号表示
离子符号表示
用离子符号表示
相互转化
阳离子 原子 阴离子
相同点
都是构成物质的一种微粒；质量、体积都很小；在不停运动；有间隙
8、离子个数的表示方法：在离子符号前面加系数。
例如：2个钠离子：2Na ＋
9、离子符号前面的数字：表示离子的个数。
小结：1、构成物质的微粒：分子、原子、离子
由分子直接构成的物质：非金属气体单质、酸和多数氧化物（如CO 2 H 2O SO 3 HCl ）
得到电子
失去电子
得到电子
失去电子
由原子直接构成的物质：金属单质、稀有气体、固态非金属单质由离子直接构成的物质：碱、盐
2、物质的组成、构成的描述：
①物质的组成：××物质由××元素和××元素组成例：水由氢元素和氧元素组成
②物质的构成：××物质由××分子（或原子、离子）构成
例：水由水分子构成；铁由铁原子构成；氯化钠由氯离子和钠离子构成
课堂练习题
1、下列说法正确的是（）
A. 原子不能再分
B. 原子核是由质子和电子构成
C．相对原子质量就是实际原子质量的简称
D.原子可以构成分子，也可以构成物质
2、关于原子的说法不正确的是（）
A. 是构成物质的一种粒子
B. 是化学变化中的最小粒子
C. 在化学反应中可以再分
D. 是由原子核和核外电子构成
3、科学上发现相对原子质量分别为1、2、3的三种氢原子，你认为这三种氢原子在结构上有什么异同？
4、北约轰炸南联盟时，广泛使用了美制贫铀弹，造成了严重的后果。
已知贫铀弹中含有的铀-236（236为相对原子质量）是一种放射性元素，其质子数为92，则这种铀原子里中子数与核外电子数之差为________。
5、在实验室里，采用分解过氧化氢溶液或加热高锰酸钾的方法都能产生氧气，这说明两种物质组成中都含有__________。
6、元素在自然界中分布并不均匀，如非洲多金矿、澳大利亚多铁矿、中国富产钨等，但从整个地壳含量的多少分析，最丰富的金属元素是（）
A. 铝
B. 硅
C. 氧
D. 铁
7、关于二氧化碳的叙述正确的是（）
A. 二氧化碳是由一个碳元素和两个氧元素组成的
B. 二氧化碳是由碳和氧气组成的
C. 二氧化碳分子是由一个碳元素和两个氧元素构成的
D. 二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的
8、（2006年，北京）甜蜜素（C6H12O3NSNa）是一种甜味添加剂。
下列有关甜蜜素的说法正确的是（）
A．它属于糖类B．其中C、H、O元素的质量比为6：1：4
C．它由5种元素组成D．它的相对分子质量为200
9、（2006年，江苏）下列微粒符号中，对“2”含义的理解正确的是（）
A．2Cu中的“2”表示2个铜元素B．Fe2+中的“2”表示每个亚铁离子带有2个单位的正电荷
C．H2S中的“2”表示一个硫化氢分子中含有两个硫原子
10、将元素、分子、原子、离子、质子、中子或电子分别填入下列有关空格内，
（1）化学变化中的最小粒子是。
（2）氢气是保持氢气化学性质的最小粒子。
（3）带电的原子或原子团叫。
（4）具有相同数的一类原子总称为元素。
（5）Na与Na+属于同一种。
（6）铁原子核内含26个质子和30个。
（7）在离子化合物中，元素化合价的数值为一个原子得失的数目。
（8）酸在水中电离时能产生的相同的氢。
（9）在金属活动性顺序中，只有排在氢前面的金属才能置换出酸中的氢。
