四省名校2019届高三下学期第三次大联考理科综合化学试卷(解析版)

理科综合 第 1页（共 8页）2019 年第三次全国大联考【新课标Ⅲ卷】理科综合·参考答案22．（6 分）（1）ABD （2 分） （2）gh （1 分）23．（9 分）1 d 22 ( ∆t )（1 分） 1.92m （1 分） 1.92m （1 分）（1）900（2 分） （2）甲（2 分） 如图所示（2 分） （3）3.8（1 分） 0.44（2 分）24．（14 分）t 1 = 3 s 时两车间的距离等于甲车在 3 s 内的位移∆s = x = 1at 2 = 9 m ①（2 分）12 1此后乙车追甲车，当两车速度相等时，设时刻为 t ′，由速度公式有 v 1 = at ' ②（1 分） 所以t ' = 7.5 s 此过程甲车位移x = 1at '2 = 56.25 m ③（2 分） 22乙车位移x 3 = v 1 (t ' - t 1 ) = 67.5 m ④（2 分） 两车距离1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 B D C D C B D B A C B12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 CBCCBDBDBCDCDCDΔs 1=x 3–x 2=11.25 m ⑤（1 分） 此时乙车已超过甲。

此后甲车追乙车，甲车做加速运动的时间为 t ′′，有 t ' = v= 10 s ⑥（1 分）a到t 2 = 12 s 过程中，甲车先做匀加速运动，后做匀速运动，其位移 x = 1at '2 + v (t 4 2 2- t ') = 140 m ⑦（2 分）乙车的位移x 5 = v 1 (t 2 - t 1 ) = 135 m ⑧（1 分） 两车距离∆s 2 = x 4 - x 5 = 5 m ⑨（1 分） 此时甲车已超过乙车。

由以上分析可知当两车速度相等时距离最大，最大值为 11.25 m 。

（1 分）25．（18 分）（1） 金属杆获得的最大速度根据能量守恒定律有： E p= 1 mv 2 （1 分） 2ab 杆刚进入磁场时的电动势最大为：E =BLv （1 分）此时回路中的电流最大，由闭合电路的欧姆定律可得： I= E = BLv （2 分 ） max2R 2R由以上三式解得： Imax = 1 分）（2） 当杆的加速度为 a 时，设此时杆的速度为 v 2，由牛顿第二定律得：F A = BIL = ma （1 分）闭合电路的欧姆定律 I =BLv 2（1 分） 2R由以上两式解得： v 2 =2Rma（1 分） B 2 L2设此时 R 上产生的焦耳热为 Q ，由于 ab 金属杆与 R 的阻值相同，故当 R 上产生的焦耳热为 Q 时，金m 2E pBL m2RB 2 L 22mE p 3 属杆上产生的焦耳热也为 Q ，此时杆的速度为 v 2，由能量守恒定律可得： E = 1 mv 2+ 2Q （2 分）p2 2E pR 2 a 2 m 3解得Q =- （1 分） 2 B 4 L 4（3） 对 ab 金属杆在水平轨道的全过程应用动量定理有： -∑ B I iL ⋅∆t = 0 - mv （2 分）其中：∑I i⋅∆t = q （1 分）所以通过回路中的总电荷量有： q = （1 分）根据电流的定义有： q = I ⋅ ∆t =E∆t = ∆Φ ∆t = ∆Φ = BLs （2 分 ） 2R 2R ∆t 2R 2R其中 s 为杆滑行的距离，由此可得：s = （1 分）26．（15 分）（1）分液漏斗（1 分） 除去 HCl 气体（1 分） （2）MnO +4H ++2Cl -△Mn 2++Cl ↑+2H O （2 分 ）222（3） 打开 K 1，关闭 K 2 和 K 3，打开分液漏斗活塞，向分液漏斗中加入适量水，使分液漏斗中的液面高于烧瓶中的液面，静置，若液面差保持不变，则证明装置气密性良好（合理即可，2 分）（4） K 2（1 分） K 1 和 K 3（1 分）排尽装置内空气，避免 NO 和 O 2 反应（2 分）（5）①2NOCl+H 2O 2HCl+NO↑+NO 2↑（2 分） ②65.5cV% （2 分） ③偏高（1 分） w27．（14 分）（1）适当加热；适当增大硫酸浓度等（合理即可，2 分）（2）3Cu+2 NO -+8H + 3Cu 2++2NO↑+4H 2O （2 分）（3）(NH 4)2SO 4（1 分） 2CuSO 4+(NH 4)2SO 3+2NH 4Cl+H 2O2CuCl↓+2(NH 4)2SO 4+H 2SO 4（2 分）（4）抑制 CuCl 的水解（1 分） 减少 CuCl 溶解；乙醇挥发快，避免 CuCl 被空气中 O 2 氧化（答出要点即可，2 分）（5）0.6（1 分）1.1（1 分） （6）28．（14 分）64 y99.5xw×100%（2 分）（1）4NH 3(g)+6NO(g) 5N 2(g)+6H 2O(g) ΔH = −1805 kJ·mol −1（或其他合理答案，2 分）（2）①0.002 mol·L −1·min −1（1 分） 2.78（2 分） ②ACD （2 分）③（达平衡时间小于50 min，物质的量小于0.5 mol即可，2 分）④逆向（2 分）（3）正（1 分）CO(NH2)2−6e−+H2O N2+CO2+6H+（2 分）29．（10分，除标明外，每空1分）（1）细胞质基质、线粒体基质、线粒体内膜>（2 分）（2）CO2浓度色素的数量（2 分）（3）乙甲（4）降（分）解甲30．（8分，除标明外，每空1分）（1）①等量的放射性碘溶液（2 分）②生理盐水无放射性的促甲状腺激素无放射性的甲状腺激素（2）合成甲状腺激素（3）甲状腺激素水平上升，通过（负）反馈调节，抑制下丘脑和垂体分泌相关激素，进而使甲状腺激素合成减少，因此丙组小鼠甲状腺中碘的放射量下降较慢（2 分）31．（9分，除标明外，每空1分）（1）不能食物网中的生物不包含分解者（2）垂直结构提高了群落利用环境资源的能力（3）第二营养级的同化量第二营养级用于生长、发育和繁殖的能量（4）捕食、竞争 5 kg（2 分）32．（12分，除标明外，每空2分）（1）常染色体（1 分）亲本杂交，正反交结果相同（1 分）（2）5∶3∶3∶1 AaRR、AARr（1 分）AR（3）以F1宽叶红花作父本与F2窄叶白花测交，观察子代的表现型并统计比例，子代出现宽叶白花∶窄叶白花∶窄叶红花=1∶1∶1（子代不出现宽叶红花）（4）3AaRr∶1AaRR∶1AARr（1 分）1/1533．（15 分）（1）ABE（5 分）（2）①甲气缸内的气体受热膨胀使杆向左移动，从而压缩乙气缸内的气体。

试卷第1页，总10页外…………………装…绝密★启用前【省级联考】四省名校2019届高三下学期第三次大联考理科综合化学试题试卷副标题注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上第I 卷（选择题)请点击修改第I 卷的文字说明 一、单选题1．化学与生产、生活密切相关。

下列有关化学原理及应用的说法不正确的是 A ．干粉灭火器、气溶胶灭火器可用于扑救汽油、有机溶剂等易燃液体、可燃气体和电器设备的初期火灾B ．月饼等富脂食品包装时可加入装有碳粉和铁粉等物质的透气小包，能起到抗氧化、延长保质期的作用C ．苏打水中含有碳酸氢钠，饮用后可以直接降低血液酸性D ．空气污染指数API 包括的污染物有PM10、PM2.5、NO 2、SO 2、CO 、O 3 2．设N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是 A ．14g 由N 2和13C 2H 2组成的混合物中，所含中子数为7N AB ．CH 4与白磷(P 4)都为正四面体结构，则1 mol CH 4与1molP 4所含共价键的数目均为4N AC ．反应N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(g) △H=－92.4kJ/mol ，若放出热量4.62kJ ，则转移电子的数目为0.3N AD ．含0.5 mol NH 4NO 3与 r mol NH 3·H 2O 的中性溶液中，含有NH 4+的数目为0.5N A 3．下列关于常见有机物的说法正确的是A ．氟利昂-12(CF 2Cl 2)性质稳定，不易燃烧，有两种空间结构B ．钠能与乙醇发生取代反应，生成乙醇钠和氢气，该反应不如钠和水反应剧烈C ．制备有机玻璃(聚甲基丙烯酸甲酯)的反应为缩聚反应试卷第2页，总10页………○…………※※请※※不※○……D ．苯乙烯分子中最少有7个碳原子共平面4．化学是一门以实验为基础的学科。

通过分析下列实验现象，得出的结论中正确的是 A ．AB ．BC ．CD ．D5．一种将燃料电池与电解池组合制备KMnO 4的装置如图所示(电极甲、乙、丙、丁均为惰性电极)。

A2019 届四省名校高三第三次大联考理综（化学部分）可能用到的相对原子质量：H-1C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 Cu-64 Br-80一、选择题：本题共 13 小题，每小题 6 分，共 78 分。

每小题只有一个选项符合题目要求。

1.化学与生产、生活密切相关。

下列有关化学原理及应用的说法不正确的是A. 干粉灭火器、气溶胶灭火器可用于扑救汽油、有机溶剂等易燃液体、可燃气体和电器设备的初期火灾B. 月饼等富脂食品包装时可加入装有碳粉和铁粉等物质的透气小包，能起到抗氧化、延长保质期的作用C. 苏打水中含有碳酸氢钠，饮用后可以直接降低血液酸性D. 空气污染指数 API 包括的污染物有 PM10、PM2.5、NO 2、SO 2、CO 、O 3【答案】C【解析】【详解】 、干粉灭火器适用于扑救石油及其产品、有机溶剂等易燃液体、可燃气体和电气设备的初起火灾，故 A 正确；B 、装有碳粉和铁粉等物质的透气小包，发生铁的吸氧腐蚀，所以能起到抗氧化、延长保质期的作用，故B正确；C 、苏打水是碳酸氢钠的水溶液，弱碱性，饮用后在胃中与胃酸反应生成二氧化碳，不能直接降低血液酸性，故 C 错误；D 、影响空气污染指数的主要六种污染物有 PM10、PM2.5、NO 2、SO 2、CO 、O 3，故 D 正确；选 C 。

2.设 N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是 A. 14g 由 N 2 和 13C 2H 2 组成的混合物中，所含中子数为 7N AB. CH 4 与白磷(P 4)都为正四面体结构，则 1 mol CH 4 与 1molP 4 所含共价键的数目均为 4N AC. 反应 N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(g)H=－92.4kJ/mol ，若放出热量 4.62kJ ，则转移电子的数目为 0.3N AD. 含 0.5 mol NH 4NO 3 与 r mol NH 3·H 2O 的中性溶液中，含有 NH 4+的数目为 0.5N A 【答案】B【解析】【详解】N 2 分子中含有 14 个中子，13C 2H 2 分子中含有 14 个中子。

湖北四地七校考试联盟”2019届高三联考理科综合化学试题注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Si 28 P 31 S 32Cl 35.5 Cr 52 Cu 64 Zn 651．化学与生活息息相关，下列有关说法正确的是A．二氧化硫和氨气都易液化，液氨常用作制冷剂B．硅酸是一种很弱的酸，可直接作为干燥剂C．漂白液、漂白粉、漂粉精的有效成分均是次氯酸钙D．豆浆一定是胶体【答案】A【解析】A．二氧化硫和氨气都易液化，液氨气化时从环境吸收大量的热，因此液氨常用作制冷剂，故A正确；B．硅酸是一种很弱的酸，硅酸凝胶，可以吸附水，可作为干燥剂，硅酸不直接作为干燥剂，故B错误；C．漂白液有效成分是次氯酸钠；漂白粉和漂粉精的有效成分是次氯酸钙，故C错误；D．若豆浆的分散质微粒直径在1nm～100nm之间，则属于胶体，若豆浆的分散质微粒直径不在1nm～100nm之间，则不属于胶体，故D错误。

故选A。

2．下列有关说法正确的是A．高纤维食物是富含膳食纤维的食物，在人体内都可以通过水解反应提供能量B．“熔喷布”可用于制作N95型等口罩，生产“熔喷布”的主要原料是聚丙烯，它属于纯净物C．含有两个甲基，分子式为C6H13Cl的同分异构体有7种(不考虑立体异构)D．可以用碳酸钠溶液来区分乙酸、乙醇、苯【答案】D【解析】A．高纤维食物是指富含膳食纤维的食物，经常食用对人体健康有益，膳食纤维是植物的一部分并不被人体消化的一大类糖类物质，故A错误；B．聚丙烯属于合成有机高分子化合物，它属于混合物，故B错误；C．含有两个甲基，分子式为C6H13Cl的同分异构体有6种：主链上6个碳时，一种是2号碳接一个氯，另一种是3号碳接一个氯；主链上5个碳时，有两种情况：当甲基在2号碳上时，一种是1号碳上接一个氯，另一种是5号碳上接一个氯，当甲基在3号碳上时，一种是1号碳上接一个氯，另一种是支链碳上接一个氯。

2019届苏锡常镇四市高三下学期三模考试理科综合化学试卷★祝考试顺利★本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。

满分120分，考试时间100分钟。

可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 P—31 S—32 K—39 Mn—55 Fe—56第Ⅰ卷(选择题共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1.2018年世界环境日主题为“塑战速决”。

下列做法不应该提倡的是（）A. 使用布袋替代一次性塑料袋购物B. 焚烧废旧塑料以防止“白色污染”C. 用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料 D. 用高炉喷吹技术综合利用废塑料【答案】B【解析】【详解】A、用布袋代替一次性塑料袋购，减少了塑料袋的使用能减少白色污染，减少化工生产产生的温室气体，选项A应提倡；B．焚烧废旧塑料产生致癌性物质苯丙芘等，不能焚烧废旧塑料以防止“白色污染”，应使用塑料的替代品防止白色污染，如聚乳酸等，选项B不应提倡；C．利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”的循环利用，减少二氧化碳的排放，选项C应提倡；D、用高炉喷吹技术综合利用废塑料，减少白色污染，选项D应提倡；答案选B。

2.用化学用语表示C2H2＋HCl C2H3Cl(氯乙烯)中的相关微粒，其中正确的是（）A. 中子数为7的碳原子：76C B. 氯乙烯的结构简式：CH2CHClC. 氯离子的结构示意图：D. HCl的电子式：H＋[]－【答案】C【解析】【详解】A. 中子数为7的碳原子为：136C，选项A错误；B. 氯乙烯的结构简式为：CH2=CHCl，选项B错误；C. 氯离子的结构示意图为：，选项C正确；D. HCl为共价化合物，其电子式为：，选项D错误。

答案选C。

3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A. Al2O3的熔点很高，可用作耐火材料B. NH3具有还原性，可用作制冷剂C. SO2具有氧化性，可用于纸浆的漂白D. 钠钾合金的密度小，可用作快中子反应堆的热交换剂【答案】A【解析】【详解】A、氧化铝熔点很高，所以可以做耐火材料，选项A正确；B、氨气中的氮元素化合价是-3价，具有还原性，做制冷剂，是氨气易液化的原因，选项B错误；C．二氧化硫可用于漂白纸浆是因为其具有漂白性，与二氧化硫的氧化性无关，选项C错误；D．在快中子反应堆中，不能使用水来传递堆芯中的热量，因为它会减缓快中子的速度，钠和钾的合金可用于快中子反应堆作热交换剂，选项D错误；答案选A。

2019届山西省等四校高三下第三次联考理综化学试卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 化学与生活密切相关，下列说法不正确的是A．“84”消毒液具有漂白性是因为空气中的CO 2 与消毒液中的NaClO反应生成HClO B．“乙醇汽油”是向汽油中添加了一定比例的乙醇，该混合燃料的热值也发生了改变 C．用聚乳酸塑料代替聚乙烯塑料可减少白色污染D．丝绸和棉花的组成元素相同，分子结构不同，因而性质不同2. 分子式为C 6 H 12 O 2 的有机物，该物质能发生银镜反应，且在酸性条件下水解为A和B。

不考虑立体异构，满足条件的该有机物的同分异构体共有A．8种 B ． 12种________________________ C ． 15种_________ D ． 20种3. 设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．标准状况下，2.24 L CCl 4 中含有的分子数为0.1N AB．标准状况下，6 ． 72L NO 2 与水充分反应转移的电子数目为0.4N AC．28 g聚乙烯含有的碳原子数为2n N AD．常温常压下，3.0g葡萄糖和冰醋酸的混合物中含有的原子总数为0.4 N A4. 下列关于甲、乙、丙、丁四组仪器装置的有关用法正确且能达到目的的是A．甲装置：可用来证明硫的非金属性比硅强B．乙装置：用盐酸标准液测氢氧化钠溶液浓度C．丙装置：配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液D．丁装置：可在瓶中先装满水，气体由② 口入，收集NO气体5. A、B、C、D、E、F为短周期元素，且原子序数依次增大，前5种元素质子数之和为39，B、C同周期，A、D同主族，A、C能形成两种液态化合物A 2 C和A 2 C 2 ，E元素的周期序数与主族序数相等。

下列说法中不正确的是A．原子半径：r(D)> r(F)> r(A)B．D与C也能形成D 2 C和D 2 C 2 化合物，两种化合物中阳离子和阴离子个数比都为2:1C．把2mol D的单质投入足量的水中，产生的气体体积为22.4LD．由A、B、C三种元素组成的18电子微粒能发生氧化反应6. 常温下，某酸HA的电离常数：K=1×10 -5 ，下列说法正确的是A．HA溶液中加入NaA固体后，减小B．常温下，0.1mol/LHA溶液中水电离的c(H + )为10 -13 mol/LC．NaA溶液中加入HCl溶液至恰好完全反应，存在关系：2c(Na + )=c(A - )+ c(Cl - )D．常温下，0.1mol/LNaA溶液水解常数为10 -97. 已知常温下K sp (AgCl)=1.6×10 -10 、K sp (AgI)=2.0×10 -16 ，下列说法中正确的是A．含有大量Cl - 的溶液中肯定不存在Ag +B．AgI悬浊液中加入少量KI粉末，平衡AgI(s) Ag + (aq)+I - (aq)向左移动，溶液中离子的总浓度会减小C．AgCl悬浊液中逐渐加入KI固体至c(I - )=K sp (AgI)/ K sp (AgCl) mol·L -1 时， AgCl开始向AgI沉淀转化D．向浓度均为0.01 mol·L -1 的KCl和KI的混合溶液中滴加AgNO 3 溶液，当Cl - 开始沉淀时，溶液中I - 的浓度为1.25×10 -8 mol·L -1二、实验题8. MnCO 3 是信息产业和机电工业的重要基础功能材料，某地有含锰矿石(主要成分是MnO 2 还含CaO、Al 2 O 3 、FeS等杂质)，由此矿石生产MnCO 3 的工艺流程如下：回答下列问题：（1）操作Ⅰ为：______________________________ 。

2019届四省名校高三第三次大联考理综（化学部分）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 Cu-64 Br-80一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。

每小题只有一个选项符合题目要求。

1.化学与生产、生活密切相关。

下列有关化学原理及应用的说法不正确的是A. 干粉灭火器、气溶胶灭火器可用于扑救汽油、有机溶剂等易燃液体、可燃气体和电器设备的初期火灾B. 月饼等富脂食品包装时可加入装有碳粉和铁粉等物质的透气小包，能起到抗氧化、延长保质期的作用C. 苏打水中含有碳酸氢钠，饮用后可以直接降低血液酸性D. 空气污染指数API包括的污染物有PM10、PM2.5、NO2、SO2、CO、O3【答案】C【解析】【详解】A、干粉灭火器适用于扑救石油及其产品、有机溶剂等易燃液体、可燃气体和电气设备的初起火灾，故A正确；B、装有碳粉和铁粉等物质的透气小包，发生铁的吸氧腐蚀，所以能起到抗氧化、延长保质期的作用，故B正确；C、苏打水是碳酸氢钠的水溶液，弱碱性，饮用后在胃中与胃酸反应生成二氧化碳，不能直接降低血液酸性，故C错误；D、影响空气污染指数的主要六种污染物有PM10、PM2.5、NO2、SO2、CO、O3，故D正确；选C。

2.设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是A. 14g由N2和13C2H2组成的混合物中，所含中子数为7N AB. CH4与白磷(P4)都为正四面体结构，则1 mol CH4与1molP4所含共价键的数目均为4N AC. 反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=－92.4kJ/mol，若放出热量4.62kJ，则转移电子的数目为0.3N AD. 含0.5 mol NH4NO3与 r mol NH3·H2O的中性溶液中，含有NH4+的数目为0.5N A【答案】B【解析】【详解】N2分子中含有14个中子，13C2H2分子中含有14个中子。

2019年高考第三次模拟考试试卷理科综合能力测试化学部分可能用到的相对原子质量：H－1 Li－7 C－12 N－14 O－16 Na－23 Mg－24P－31 S－32 Cl－35.5 K－39 Mn－55 Fe－56 Pb－207第Ⅰ卷一、选择题(本题共13小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)7．中国古代文物不仅彰显了民族和文化自信，还蕴含许多化学知识。

下列说法不正确的是A．两代“四羊方尊”属于青铜制品，青铜是一种铜锡合金B．宋代《莲塘乳鸭图》缂丝中使用的丝，主要成分是蛋白质C．清代乾隆“瓷母”是指各种釉彩大瓶，主要成分是二氧化硅D．东晋《洛神赋图》中的绿色颜料铜绿，主要成分是碱式碳酸铜8．N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．1mol葡萄糖分子含有的羟基数目为6N AB．5.8gC4H10中含有共价键总数为1.3N AC．铅蓄电池放电时，正极质量每增加96g，转移电子数目为2N AD．溶解了1 mol Cl2的新制氯水中，HClO、Cl－、ClO－粒子数之和为2N A9．下列关于有机物的说法正确的是A．淀粉、油脂都有固定的熔沸点B．苯、甲苯分子中所有原子一定共平面C．石油的裂化、煤的气化都属于化学变化D．棉花、羊毛完全燃烧都只生成二氧化碳和水10．钼(Mo)的最重要用途是作为铁合金的添加剂，用CO还原MoO3制备单质Mo的装置如图所示(尾气处理装置已省略)。

下列说法正确的是A．装置①用于制备CO2，其中石灰石可用纯碱替代B．装置②中盛有饱和碳酸钠溶液，以除去CO2中的HCl气体C．在装置①中生成了钼单质D．装置中的现象不能达到检验MoO3是否被CO还原的目的11．过碳酸钠(2Na2CO3·H2O2)，俗名固体双氧水，具有Na2CO3和H2O2双重性质，可用作无毒漂白剂和供氧剂。

一种利用双氧水和纯碱在稳定剂作用下制备过碳酸钠的工艺流稳定程如下图。

理科综合化学 第 1页（共 8页）3 32019 年第三次全国大联考【新课标Ⅲ卷】理科综合化学·全解全析7．D 【解析】“近朱者赤，近墨者黑”中 “朱”指的是 HgS ，A 项正确；生活中使用无磷洗衣粉，可以减少水中的含磷量，预防水体富营养化，B 项正确；在医学上常用作抗胃酸药物有 NaHCO 3 与 Al(OH)3，C 项正确；面粉厂粉尘车间禁止吸烟主要从安全角度考虑(面粉可燃，其粉尘在空气中达到一定浓度后遇明火 有爆炸的危险)，D 项错误。

8．B 【解析】1 mol Na 3N 含 1 mol N 3−离子，1 mol NaN 3 含 1 molN -离子，故 1 mol 二者的混合物含 N 3−、N -两种离子共 1 mol 即 N A 个，A 项错误；标况下 CH 3Cl 为气体，11.2 L CH 3Cl 的物质的量为 0.5 mol ，而 1 mol CH 3Cl 中含有的极性键即C —Cl 与C —H 键数目共为 4N A ，故 0.5 mol CH 3Cl 中含极性键为 2 mol ， B 项正确；Cl 2 与水的反应为可逆反应，氯水中还存在大量 Cl 2 分子，故 HClO 、Cl −、ClO −粒子数之和小于 2N A ，C 项错误；NaCl 溶液体积未知，无法计算 Cl −的数目，D 项错误。

9．A 【解析】苯与氢气在一定条件下能发生加成反应，生成环己烷，故 A 正确；糖类水解的最终产物为葡萄糖，油脂水解的产物是高级脂肪酸（或高级脂肪酸盐）和甘油，蛋白质的水解产物是氨基酸，高级脂肪酸及其盐和氨基酸是电解质，葡萄糖和甘油是非电解质，B 项错误；淀粉和纤维素的分子式均为(C 6H 10O 5)n ，由于 n 值不同，二者不是同分异构体，C 项错误；乙醇与 NaOH 溶液不反应，而乙酸和 NaOH 稀溶液反应生成乙酸钠和水，D 项错误。

10．C 【解析】W 的最高正价和最低负价的代数和为 6，则 W 为 Cl ；根据周期表的结构特点，可以得出 X 、Y 、Z 、W 分别为 N 、O 、S 、Cl 。

高中2019届毕业班第三次诊断性考试理科综合能力测试一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.处理锂离子二次电池正极废料铝钴膜(含有LiCoO2、Al等)的一种工艺如下：下列有关说法不正确的是A. 碱浸的目的是溶解铝B. 酸溶时H2 O2被还原C. H2SO4/H2O2可改用浓盐酸D. 铝、钴产物可再利用【答案】B【解析】【分析】本题以锂离子二次电池正极废料为研究对象，体现了化学在推进生态文明建设、解决生态环境问题等方面大有作为，同时考查学生通过所学知识解决这一实际问题的能力，根据流程，LiCoO2不与碱反应，Al能与NaOH反应，使Al转变成可溶的NaAlO2，然后过滤得到LiCoO2，LiCoO2中Li为＋1价，O为－2价，Co为＋3价，依据整个流程，产品中Co的化合价为＋2价，即“酸溶”中Co被还原,H2O2被氧化，“酸溶”液中加入NaOH，得到“净化液”，除去Li元素，加入草酸铵溶液，使Co2＋转变成CoC2O4沉淀；【详解】A、根据铝钴膜的成分以及流程，Al能与NaOH反应，生成可溶的NaAlO2，LiCoO2不溶于NaOH，然后过滤得到LiCoO2，因此碱浸的目的是溶解铝，故A说法正确；B、LiCoO2中Co显＋3价，产品中CoC2O4，Co显＋2价，化合价降低，LiCoO2为氧化剂，H2O2为还原剂，H2O2被氧化，故B说法错误；C、H2SO4提供H＋，H2O2作还原剂，盐酸也能提供H＋，＋3价Co也能氧化Cl－转化成＋2价Co，故C说法正确；D、根据上述分析，铝、钴产物可以再利用，故D说法正确。

2.N A代表阿伏加德罗常数的值。

下列判断正确的是A. 2.24 L H2和0.2 mol Cl2光照反应后氯分子数目为0.IN AB. 7.8 gNa2O2与足量CO2充分反应转移电子数目为0.2N AC. 1.8 g重水中所含中子、原子的数目分别为N A、0.3N AD. CaCO3、KHCO3混合物粉末10 g中氧原子数目为0.3N A【答案】D【解析】【详解】A、没有指明H2的体积是否是标准状况下测定，因此无法直接使用22.4L·mol－1，故A错误；B、Na2O2与CO2反应方程式为2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，1molNa2O2参与反应，转移电子物质的量1mole－，因此7.8gNa2O2参与反应转移电子物质的量为7.8g/78g·mol－1×1=0.1mol，故B错误；C、重水的化学式为D2O，即2H2O，其摩尔质量为20g·mol－1，1mol重水含有中子物质的量为10mol，原子物质的量为3mol，1.8g重水的物质的量为 1.8g/20g·mol－1=0.09mol，含有中子、原子物质的量分别为0.9mol、0.27mol，故C错误；D、CaCO3和KHCO3的摩尔质量都是100g·mol－1，因此10g该混合物中含有氧原子的物质的量为10g×3/100g·mol －1=0.3mol，故D正确。

2019届四省名校高三第三次大联考理综（化学部分）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 Cu-64 Br-80一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。

每小题只有一个选项符合题目要求。

1.化学与生产、生活密切相关。

下列有关化学原理及应用的说法不正确的是A. 干粉灭火器、气溶胶灭火器可用于扑救汽油、有机溶剂等易燃液体、可燃气体和电器设备的初期火灾B. 月饼等富脂食品包装时可加入装有碳粉和铁粉等物质的透气小包，能起到抗氧化、延长保质期的作用C. 苏打水中含有碳酸氢钠，饮用后可以直接降低血液酸性D. 空气污染指数API包括的污染物有PM10、PM2.5、NO2、SO2、CO、O32.设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是A. 14g由N2和13C2H2组成的混合物中，所含中子数为7N AB. CH4与白磷(P4)都为正四面体结构，则1 mol CH4与1molP4所含共价键的数目均为4N AC. 反应N 2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=－92.4kJ/mol，若放出热量4.62kJ，则转移电子的数目为0.3N AD. 含0.5 mol NH4NO3与r mol NH3·H2O的中性溶液中，含有NH4+的数目为0.5N A3.下列关于常见有机物的说法正确的是A. 氟利昂-12(CF2Cl2)性质稳定，不易燃烧，有两种空间结构B. 钠能与乙醇发生取代反应，生成乙醇钠和氢气，该反应不如钠和水反应剧烈C. 制备有机玻璃(聚甲基丙烯酸甲酯)的反应为缩聚反应D. 苯乙烯分子中最少有7个碳原子共平面4.化学是一门以实验为基础的学科。

通过分析下列实验现象，得出的结论中正确的是选项实验操作结论将Fe（NO3）2样品溶于稀H2SO4，滴加KSCN溶液,观察到Fe（NO3）2样品已氧化变质A溶液变红向2mL ZnSO4 和CuSO4的混合溶液中逐滴加入B相同温度下，Ksp(ZnS)＜Ksp(CuS)0.01mol/LNa2S溶液，先出现白色沉淀取少量酸催化后的淀粉水解液于试管中，先加入过量氢氧化C淀粉已经完全水解钠溶液中和酸，再加少量碘水，溶液未变蓝AlO2-结合氢离子的能力比碳酸根D 向NaAlO2的试管中滴加碳酸氢钠溶液，产生白色沉淀强A. AB. BC. CD. D5.一种将燃料电池与电解池组合制备KMnO4的装置如图所示(电极甲、乙、丙、丁均为惰性电极)。

3 42019 年第三次全国大联考【江苏卷】化学·全解全析1．D 【解析】蔗糖是常见的食用糖，具有甜味，可改善奶粉的味道和口感，A 正确；制作馒头、面包时， 将面粉发酵（产生有机酸），再加入适量的碳酸氢钠，可以使馒头、面包松软，原因是碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳，碳酸氢钠和有机酸反应也能生成二氧化碳气体，B 正确；二氧化硫具有还原性，可起到抗氧化的作用，二氧化硫可使蛋白质变性，起到防腐、杀菌的作用，二氧化硫有毒，在葡萄酒中只能加适量，不能超标，C 正确；甲醛有毒，不能添加在食品中，D 错误。

2．A 【解析】质量数为 34 的硫原子，质子数为 16，A 正确；硫化氢为共价化合物，不存在离子，B 错误； 硫离子的电子数为 18，但质子数和核电荷数为 16，C 错误；氢硫酸为弱电解质，部分电离，且分步电离， 正确的电离方程式为H 2SH + + HS −，D 错误。

3．D 【解析】焦炭具有还原性，可用于金属的冶炼，焦炭能吸附水中的色素和异味与焦炭具有疏松多孔的结构有关，A 错误；氧化铁为红棕色固体，可用于制作红色涂料，与氧化铁能够与酸反应无关，B 错误； 硅晶体是良好的半导体材料，能用于制造芯片，与金属光泽无关，C 错误；液氨在挥发时会吸收大量的热，导致周围的温度降低，所以液氨可以作制冷剂，D 正确。

4．A 【解析】pH ＝12 的溶液中含有大量的 OH −，与 Na+、K+、NO -、CO2-能够大量共存，A 正确；能使33酚酞变红色的溶液，溶液呈碱性，溶液中大量存在 OH −，Mg 2＋不能大量共存，且ClO −、SO 2-能发生氧化还原反应，不能大量共存，B 错误；FeCl 3 溶液具有氧化性，不能与 I −大量共存，C 错误；水电离的 c (H +) ＝1×10 −13 mol·L −1 的溶液可能是碱性或酸性，酸性条件下不能与 C 6H 5O −大量共存，碱性条件下不能与NH +大量共存，D 错误。

2019届高中毕业班联考(三)理科综合能力测试化学部分【注意事项】1. 本试巻分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择題)两部分。

答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2. 回答第I卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

写在本试卷上无效。

3. 回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

4. 考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 Na－23 Mg－24Al－27 S－32 P－31 Ni－59第Ⅰ卷一、选择题(本题共13小题，毎小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)7. 纵观古今，化学与生产生活密切相关。

下列对文献的描述内容分析错误的是8.对甲基苯乙烯()是有机合成的重要原料。

下列对其结构与性质的推错误的是A. 分子式为C9H10B. 能发生加聚反应和氧化反应C. 具有相同官能团的芳香烃同分异构体有5种(不考虑立体异构)D. 分子中所有原子可能处于同一平面9．化学是一门以实验为基础的学科。

下列实验装置和方案能达到相应目的的是A．用图甲装置，加热蒸发碘水提取碘 B．用图乙装置，加热分解制得无水MC．用图丙装置，验证氨气极易溶于水 D．用图丁装置，比较镁、铝的金属性强弱10．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．78gNa2O2固体含有离子的数目为3N AB．常温下，pH＝1的醋酸溶液中H+数目为0.1N AC．13g由12C.和14C组成的碳单质中所含质子数一定为6N AD．0.1molSO2与足量O2在一定条件下化合，转移电子数为0.2N A11．原子序数依次增大的四种短周期元素W、X、Y、Z，其中只有X与Z同主族；W、X、Y 最外层电子数之和为10；Y是地売中含量最高的金属元素。

下列关于它们的叙述一定正确的是A．Z的最高价氧化物对应的水化物为强酸B．W、Y的氧化物一定属于离子化合物C．X、Z的氢化物中，前者的沸点低于后者D．X、Y的简单离子中，前者的半径大于后者12．如图所示，电化学原理与微生物工艺相组合的电解脱硝法，可除去引起水华的NO3－原理是将NO3－还原为N2。

肇庆市2019届高中毕业班第三次统一检测理科综合能力测试考生注意：1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号、填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再涂选其他答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

3.考试结束。

将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 15N--15 O-16 F-19 Na-23 Ca-40 Fe-56 Cu-64一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.下列有关化学与生产生活的叙述不正确．．．的是A. 生产玻璃、水泥、漂白粉均需要用石灰石为原料B. 煤的干馏、石油分馏和石油裂解都属于化学变化C. “地沟油”的主要成分为高级脂肪酸甘油酯，可用于制取肥皂D. 大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，可以减少硫、氮氧化物对环境的污染【答案】B【解析】【详解】A．制玻璃的原料：石英砂、石灰石、纯碱等；制水泥的原料：石灰石和黏土；制漂白粉的原料：用石灰石可以制得氧化钙，进而得到消石灰，用氯气与石灰乳反应得到漂白粉，因此工业上生产玻璃、水泥、漂白粉均需要用石灰石为原料，选项A正确；B、煤的干馏是在隔绝空气下加强热发生分解反应，是一种复杂的物理、化学变化，而石油的分馏是根据物质的沸点不同进行分离的，属于物理变化，石油裂解属于化学变化，选项B错误；C．地沟油为油脂，主要成分为高级脂肪酸甘油酯，可在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐和甘油，可用于制肥皂，选项C正确；D．大力实施矿物燃料脱硫脱硝技术，能减少硫、氮氧化物的排放，有利于环境保护，选项D正确；答案选B。

2.磷酸毗醛素是细胞的重要组成部分，其结构式如图（含氮杂环与苯环性质相似）。

则下列有关叙述错误．．的是A. 该物质能被酸性高锰酸钾氧化B. 该物质能发生取代、加成、氧化、聚合反应C. 该物质水解后所得有机物的所有原子都在一个平面上D. 1mol 该有机物与NaOH 溶液加热，最多消耗 4mol NaOH【答案】C【解析】【详解】A、分子中含有醛基、羟基等，能被酸性高锰酸钾氧化，选项A正确；B、含氮杂环与苯环性质相似，分子中含有醛基、羟基以及磷酸形成的酯基，羟基能发生酯化反应，属于取代反应，羟基、醛基都能发生氧化反应，醛基、含氮杂环能发生加成反应，羟基与磷酸剩余的2个羟基可发生聚合反应，选项B正确；C、该物质水解后所得有机物中含有-CH3和—CH2—，根据甲烷为正四面体结构可知，分子中的所有原子不可能都在一个平面上，选项C错误；D、该物质是一种磷酸酯类化合物，含氮杂环与苯环性质相似，水解后相当于有酚羟基，能与氢氧化钠反应，磷酸剩余的2个羟基与NaOH发生中和反应，1mol 该有机物与NaOH溶液反应，最多消耗4mol NaOH，选项D正确。

2019年04月05日xx学校高中化学试卷学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1.一种制备高效漂白剂NaClO2的实验流程如图所示，反应I中发生的反应为3NaClO3+4SO2+3H2O=2ClO2+Na2SO4+3H2SO4+NaCl，下列说法中正确的是( )A. 反应Ⅱ中H2O2做还原剂B. 产品中含有24SO-、Cl-C. NaClO2的漂白原理与SO2相同D. 实验室进行结晶操作通常在坩埚中进行2.设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.标准状况下,2.24L HF含分子数目为0.1N AB.120g NaHSO4固体含有H+的数目为N AC.100mL0.1mol/L的Na2CO3溶液中,含阴离子的数目大于0.01N AD.1mol SO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3,共转移2N A个电子3.下列有关有机物结构和性质的说法错误的是( )A.分子式为C5H10O2且能与NaHCO3反应放出气体的结构共有4种B.石油是混合物,可通过分馏得到汽油、煤油等纯净物C.苯甲酸()分子中所有原子可能位于同一平面D.1mol盐酸美西律()最多可与3mol H2发生加成4.某课题组以纳米Fe2O3作为电极材料制备锂离子电池(另一极为金属锂和石墨的复合材料),通过在室温条件下对锂离子电池进行循环充放电,成功地实现了对磁性的可逆调控(如图)。

下列说法错误的是( )。