苏州中学园区高一化学苏教版硫酸的制备和性质学案

《硫酸的制备和性质》【提出问题】硫酸是当今世界上最重要的化工产品之一。

它在生产中具有广泛的应用。

那么目前工业上是如何制取硫酸的呢？【创设情景】展示接触法制硫酸的设备模型或者指导学生查看教材91页中的硫酸制备流程 图。

*为了防止形成酸雾，提高SO3的吸收率，常用浓硫酸来吸收SO3得到发烟硫酸 【提出问题】 化肥、医药、农药的生产，金属矿石处理，金属材料的表面清洗等都要用到硫酸。

物质的用途是由物质的性质决定的，那么，我们接下来学习硫酸的化学性质及其应用。

【学生活动】学生回答初中学习过的硫酸的性质和应用二、硫酸的性质及其应用1. 硫酸的酸性：硫酸是二元强酸 H2SO4 = 2H + + SO 42_如：Fe 2O 3 + 3H 2SO 4 = Fe 2(SO 4)3 + 3H 2O 硫酸用于酸洗除锈【创设情景】 演示：取大的表面皿两只，其中一只倒入少量浓硫酸(用玻棒使之展成薄 层)，另一只倒入少量稀硫酸，待用。

另取两只lOOOmL 的大烧杯，悬罩在两只 盛有开水的小烧杯上，经3〜4 s,再移罩到两只表面皿上。

【学生活动】 观察现象：罩在盛有浓硫酸的表面皿上的烧杯，其壁上的水雾顷刻消失， 而另一只烧杯的烧杯壁则依然一片模糊。

思考一下，这说明浓硫酸具有什么 特性？可以如何应用浓硫酸的这种特性？【学习反馈】2. 浓硫酸的吸水性：浓硫酸具有吸水性，通常可用作干燥剂【创设情景】演不：取一张滤纸，置于表面皿上。

用胶头滴管往滤纸上滴入几滴浓硫酸。

【学生活动】观察现象：滤纸上浓硫酸滴到的地方迅速变黑。

思考一下，这说明浓硫酸具 有什么特性？接触法制硫酸流程设备 反应 生成二氧化硫 沸腾炉S + C )2 === SO 2 或4FeS2 SO2接触氧化 接触室2SO 2 + O 2 ==== 2SO 3 SO3的吸收 吸收塔 SO3 + H2O = H2SO4 【分析讲解】 + 11C )2 === 2Fe2C )3 + 8SO2在实验中使用浓硫酸时应注意什么？【学习反馈】3.浓硫酸的脱水性：浓硫酸将H、O按照2： 1的比例从物质中夺取出来，浓硫酸用作许多有机反应的脱水剂和催化剂。

硫酸的制备和性质教学设计一、教学背景分析本节课节选自苏教版必修一专题4第一单元。

在此之前在初中阶段已经学习过了含硫的一些化合物，初步了解了硫元素的一些性质。

同时也学习过了酸的通性。

本节课意在培养学生从稀硫酸的性质到浓硫酸的性质的提升过程。

从初中的酸的通性到强氧化性酸的升华过程。

从初中的硫酸具有酸的通性到本节课酸具有三个特性，再到选修模块硫酸是工业生产中重要组成部分的知识认识过程。

浓硫酸的强氧化性贯穿高中化学课堂，对学生认识前面学过的氧化还原反应具有更加全面的认识。

本节课让学生明白浓硫酸中存在硫酸分子，因而浓硫酸具有一些独特的性质。

让学生对浓硫酸具有更深刻的认识。

本节课通过交流与研讨让学生了解硫酸工艺流程。

让学生感知到化学对生产生活的重要性，激发学生对化学的乐趣和对生活的热情。

二、教学目标分析知识与技能：了解工业上用接触法制备硫酸，并能用化学方程式表示各个步骤。

了解浓硫酸具有吸水性和脱水性掌握浓硫酸的强氧化性，并要清楚的掌握浓硫酸和Cu、C等物质的化学反应方程式过程与方法：通过硫酸是当今工业生产的重要作用来引出硫酸的工业制法。

通过工业上制取硫酸的产物来推测浓硫酸的特性用探究式实验，探究出浓硫酸具有脱水性，吸水性和强氧化性情感态度与价值观：通过了解浓硫酸的化学工业，培养学生热爱化学生产，运用化学知识服务社会的精神。

通过探究实验，培养学生自主探究的能力。

三、教学重难点分析1、教学重点：接触法制备硫酸的方法、浓硫酸的通性2、教学难点：浓硫酸的强氧化性四、教学方法讲授法。

实验探究法、实验演示法五、教学过程【板书设计】硫酸的制备和性质一、硫酸的制备1.S+O2==SO22.O2+SO2==SO33.SO3+H2O==H2SO4二、硫酸的性质1.吸水性2.脱水性3.强氧化性与金属反应（铁、铝除外）加热Cu+2H2SO4(浓)===CuSO4+SO2+2H2O冷浓的硫酸可以使铁和铝发生钝化。

与非金属反应加热C+2H2SO4(浓)===CO2+2SO2+2H2O。

第二节 硫酸的制备与性质（1课时）【教学目标】学生了解硫酸工业制备的原理和方法，掌握硫酸的有关性质【教学重点】硫酸的化学性质【教学难点】浓硫酸的特性【教学过程】一、硫酸的工业制备1．古老的制备硫酸的方法：加热胆矾或绿矾强热2FeSO 4 Fe 2O 3+SO 2↑+SO 3↑2．接触法制硫酸（1）三个步骤：（2）三个反应：4FeS 2+11O 2=2Fe 2O 3+8SO 2↑2SO 2+ O 2 2SO 3 SO 3+H 2O=H 2SO 4（3）三个设备：沸腾炉、接触室、吸收塔二、硫酸（一）稀硫酸二元强酸，具有酸的通性。

H 2SO 4=2H ++SO 42-〖练习〗写出：铁、氢氧化钡、碳酸氢钠、氧化铝分别与稀硫酸的反应。

（二）浓硫酸物理性质：为无色粘稠状的液体，能溶于水放热。

（注意浓硫酸的稀释？）〖实验〗1、胆矾与浓硫酸：蓝色晶体变白。

2、蔗糖与浓硫酸：蔗糖变黑、膨胀、产生刺激性气味的气体、发热。

3、铜与浓硫酸：产物溶于水变蓝、生成能使品红溶液褪色的气体。

特性：吸水性、脱水性、强氧化性。

1、难挥发性：可制取一些挥发性酸，如：HCl HNO 3Na NO 3+H 2SO 4(浓)= NaHSO 4+ H NO 3↑2、吸水性：可作干燥剂，可干燥氧气、氢气、氯气、氯化氢等。

（不可用于氨气）3、脱水性：按水的组成比夺取有机物中的氢、氧元素形成水分子。

如：蔗糖、木材、纸张等。

（这种作用又称为炭化作用）C 12H 22O 11 12C+11H 2O4、强氧化性：①钝化作用：铁和铝在浓硫酸的作用下在表面生成一层致密的氧化保护膜。

（浓硝酸也有这种性质）可用铁或铝槽运输浓硫酸。

〖思考〗贮存浓硫酸的铁制容器不能敞口放置？②与不活泼的金属反应Cu+2H 2SO 4(浓) CuSO 4+SO 2↑+H 2O 实验室可制取少量的二氧化硫对比：Fe+H 2SO 4= Fe SO 4 +H 2↑〖说明〗1、酸的氧化性：酸中的氢元素表现出来的性质，产生一般为氢气。

4.1.2 硫酸的制备和性质教学设计一、教学目标知识与技能：1、理解工业生产硫酸的基本原理、基本步骤和有关的化学反应；2、掌握浓硫酸的特殊性：吸水性、脱水性、强氧化性；3、了解硫酸、硫酸盐的用途。

过程和方法：1、根据硫酸的用途引出硫酸的制法，根据制得的产品推测硫酸的性质；2、采用探究法来学习硫酸的制备和浓硫酸的特性。

情感、态度与价值观：1、认识化学与工业生产的密切联系；2、逐步树立合理使用化学物质的概念。

二、教学重难点：硫酸的工业制法；浓硫酸的特性。

三、教学用具：多媒体课件化学仪器：铁架台（铁夹）、酒精灯、试管、玻璃棒、药匙、化学试剂：浓硫酸、铜片、品红溶液、NaOH溶液、蔗糖、水、硫酸铜晶体、硫黄固体。

四、教学方法：讲授法、探究法。

五、教学过程教师活动学生活动设计意图[展示]：浓H2SO4样品硫酸用途图片给出硫黄样品[问题]：硫经过哪些反应可制得H2SO4学生观看得出浓H2SO4的，交流讨论。

得出S→SO2→SO3→H2SO4完成相应的化学方程式了解硫酸物理性质、用途并引出硫酸的制法探究H2SO4制取的三个步骤教师活动学生活动设计意图O2O2H2O[归纳]：目前硫酸工业制取的3个步骤。

[板书]：一、硫酸的工业制法步骤：[介绍]：我国工业制硫酸不用S而用FeS24 FeS2+11O2 2Fe2O3+8S O2[问题]工业制硫酸用到什么原料？什么设备？学生阅读教材。

学生观看模拟动画。

培养学生自学及观察能力[过渡]酸有哪五点通性[板书]二硫酸化学性质1、酸的通性[投影]：化学方程式：①Zn+ H2SO4=ZnSO4+H2↑②Fe2O3+3 H2SO4= Fe2(SO4)3 +3H2O③2Fe(OH)3+3 H2SO4=Fe2(SO4)3+6H2O④BaCl2+ H2SO4=BaSO4+2HCl[问题]上述四个反应中属于氧化还原反应的有，该反应中什么元素被还原？学生个别回答：①指示剂反应；②与H前的金属发生置换反应③与金属氧化物反应④与碱反应⑤与盐反应学生集体回答温故引新[实验]：铜与浓H2SO4、常温、加热条件的情形学生观察实验现象：品红溶液褪色（SO2）学会知识的对比教师活动学生活动设计意图高温[问题]：1、此实验中氢氧化钠的作用是什么？2、铜与浓H 2SO 4反应中什么元素被还原、浓H 2SO 4被还原成什么物质？体现了浓硫酸的什么性？3、2mol 浓H 2SO 4参与反应被还原H 2SO 4物质的量是多少？另1mol 硫酸作什么用？体现了浓H 2SO 4什么性？ [板书]1、浓H 2SO 4的特性。

《浓硫酸》教学设计一、教材分析本节知识范围比较广，既有典型的元素化合物知识，又有环境保护常识，人们既要利用浓硫酸，又要防止浓硫酸对环境的污染，教材力争把诸多因素有机地结合，融为一体。

教师力求给学生创设一个社会型的学习情景，让学生对知识的主动构建，提高学生的分析判断能力。

二、教学目标知识目标：1. 使学生了解浓硫酸的物理性质；2. 掌握浓硫酸的化学性质；能力目标：1、培养学生观察实验现象，分析实验现象，获得结论的能力。

2、培养学生理论联系实际，利用所学知识对社会现象进行观察思考，敢于质疑，勤于思索，逐步形成独立思考的能力。

3、具有较强的问题意识，能够发现和提出与浓硫酸有关的化学问题，德育目标：1、结合浓硫酸性质的教学，培养学生的积极态度；关注与化学有关的社会热点问题，通过硫酸对环境污染的教学，对学生进行环保意识教育。

2、通过课堂问题的讨论，培养学生热爱祖国，为人类文明和社会进步而努力学习化学的责任感和使命感，逐步形成可持续发展的思想。

3、培养树立辩证唯物主义世界观。

三、重点难点教学重点：浓硫酸的化学性质。

教学难点：浓硫酸的强氧化性。

四教学策略与手段本课教学中运用多媒体、实物进行情境创设，让学生通过对浓硫酸性质的学习、人们对自然与人文美的追求、实际生活中人们对浓硫酸的应用、不同的人对待环境的不同态度，以及学生在课堂上的学习方法和态度进行反思。

五、课前准备1．学生的学习准备：白纸一张2．教师的教学准备：仪器：小试管（4支）、小烧杯、玻璃棒、铁架台、酒精灯、试管夹试剂及用品：蔗糖、浓硫酸、铜丝、品红溶液、酸性高锰酸钾、胆矾、滤纸六、教学过程【播放】投影下面的这些图片、【教师讲述】刚才的漂亮图片，你知道是什么地方拍摄的吗？对了，就是杭州西湖边上的风景区拍摄到的。

自然与人文的完美融合，给人以愉悦的享受。

美来之不易，（见最后一幅图片）今天的课程我们就要了解一种破坏环境的一大“杀手”－硫酸！【投影】浓硫酸的性质和作用【演示实验1】把事先准备好的浓硫酸试剂瓶展示给学生观察。

第2课时 硫酸的制备和性质班级 姓名【学习目标】1． 知道工业上生产硫酸的基本原理。

2．了解浓硫酸的特性和硫酸的应用。

3．初步了解几种重要硫酸盐的用途。

【课前预习】一、硫酸的制备1．古代制硫酸的方法早在1 000多年前，我国就已采用加热胆矾(________)或绿矾 (________)的方法制硫酸。

2O===H 1．物理性质纯硫酸是无色、黏稠、难挥发的油状液体，稀释时________大量热。

2．稀H 2SO 4的化学性质具有酸的通性，完成下列离子方程式：H 2SO 4 (稀)——⎪⎪⎪⎪⎪――→活泼金属(如Zn ) ――→紫色石蕊试液变 ――→碱性氧化物(如CuO ) ――→碱(如NaOH )――→某些盐(如BaCl 2)（2）脱水性：浓硫酸按________，夺取某些有机物中的______________元素形成________。

（3）强氧化性：浓硫酸—⎪⎪⎪⎪ ――→Fe 、Al 冷的浓硫酸使铁、铝 。

――→Cu 。

――→C 。

【同步导练】( ) 1．下列关于浓硫酸的叙述正确的是A ．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖碳化B ．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C ．浓硫酸是一种干燥剂，能干燥氨气、氢气等气体D ．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属“钝化”( ) 2．下列现象与用途和浓硫酸的脱水性有关的是A ．浓硫酸可作氯气的干燥剂B ．浓硫酸加到蔗糖中，蔗糖变黑C ．浓硫酸加到胆矾上，蓝色晶体变成白色粉末D ．浓硫酸在加热条件下可与铜等不活泼金属反应( ) 3．检验某待测溶液中是否含有SO 2－4，下列实验方法最合理的是A ．加入稀硝酸酸化的Ba(NO 3)2溶液B ．加入盐酸酸化的BaCl 2溶液C ．先加盐酸酸化，再加BaCl 2溶液D ．先加稀H 2SO 4酸化，再加Ba(NO 3)2溶液( ) 4．在硫酸的工业制法中，下列生产操作和说明生产操作的主要原因二者都正确的是A ．硫铁矿燃烧前要粉碎，因为大块硫铁矿不能燃烧B ．从沸腾炉出来的气体需净化，因为炉气中的SO 2会与杂质反应C ．SO 2氧化成SO 3，SO 2能全部转化为SO 3D ．SO 3用98.3%的浓H 2SO 4吸收，目的是防止形成酸雾，以便使SO 3吸收完全( ) 5．在硫酸工业生产中，为了利于SO 2的转化且能充分利用热能采取了中间有热交换器的接触室。

第2课时硫酸的工业制备和性质[核心素养发展目标] 1.了解工业上制备硫酸的基本原理和浓硫酸的特性及应用。

2.了解浓硫酸的化学性质及应用。

3.认识科学探究的意义，树立科学应用化学物质促进社会可持续发展的科学发展观，培养学生的科学精神和社会责任。

一、硫酸的工业制备1．硫酸的制备流程早在1 000多年前，我国就已采用加热胆矾(CuSO4·5H2O)或绿矾(FeSO4·7H2O)的方法来制取硫酸。

目前工业制备硫酸主要采用接触法，以硫铁矿或硫黄为原料制备硫酸。

接触法制硫酸的主要设备和流程如图：根据上图回答下列问题：(1)填写下列各进口或出口物质的名称：A：硫铁矿(或硫黄)；B：炉渣；C：二氧化硫、氧气；D：尾气(SO2、O2)。

(2)接触法制硫酸分为三个阶段，填写下表：阶段设备原料反应的化学方程式①制SO2沸腾炉硫铁矿(或硫黄) 4FeS2＋11O2=====高温2Fe2O3＋8SO2(或S＋O2=====点燃SO2)②制SO3接触室净化后的SO2、氧气2SO2＋O2催化剂△2SO3③制H2SO4吸收塔SO3、98.3%的浓H2SO4SO3＋H2O===H2SO42.化学工业制备的要求(1)原料廉价且稳定，运输成本低。

(2)从环保、成本等角度选择合适的化学反应，设计合理的反应装置，对原料进行粉碎等预处理，使得原料尽可能地被富集，保证在反应中能充分接触。

(3)制备流程简单高效，能耗低，反应放出的热量和剩余物质尽可能加以循环利用，生成的副产物较少。

(4)制备过程绿色环保，没有使用或生成对环境有害的物质，若有，须对有害物质进行无害化处理。

分析硫酸制备的以下工艺要求的原因？(1)原料要粉碎。

在沸腾炉中燃烧硫铁矿时，为什么要把矿石粉碎后投入沸腾炉中？提示为了扩大氧气与矿石的接触面积，使反应加快，提高原料利用率，降低成本。

(2)炉气要净化。

炉气在进入接触室之前为什么要净化？提示为了除去炉气中的水蒸气，砷、硒化合物及矿尘，防止水蒸气对设备造成不利影响和砷、硒化合物及矿尘使催化剂中毒。

第一单元含硫化合物的性质和应用第二课时硫酸的制备和性质一、教学内容分析硫酸的制备和性质是江苏教育出版社出版《化学》（必修1）第4专题第一单元（第2课时）的教学内容，浓硫酸的强氧化性、吸水性和脱水性等三大特性的教学，是稀硫酸性质的延续，让学生更全面了解硫酸的性质，构建硫和含硫化合物的相互转化的知识网络。

本节课既是元素化合物知识，也是实验安全教育、环保意识培养、唯物辩证观教育的教学过程。

内容包括：浓硫酸的三大特性、硫酸的用途。

通过实验体验，让学生认知浓硫酸的危险性，强化安全意识，学会正确使用的方法；通过比较浓、稀硫酸性质的差异，能让学生体会事物的普遍性与特殊性，认同量变引起质变的哲学命题。

二、学生学习情况分析硫酸是一种重要的化工产品,也是阶段学生经常接触的化学物质。

学生在前面的化学学习中，已了解酸的一般通性，学过稀硫酸的化学性质，知道了浓硫酸具有吸水性，也具备了氧化还原反应的基本知识。

在此基础上学习浓硫酸的脱水性、强氧化性“水到渠成”。

“酸雨”污染是学生们耳熟能详的话题, 对比酸雨的成因与硫酸工业制法的反应原理，能使学生体会化学变化的双重功能，认识掌握化学科学的必要性，激发学习化学的热情。

三、设计思想采用“图片或实物展示”、“实验探究”、“交流讨论”等教学方式，通过“提出问题—→观察思考—→分析判断—→迁移应用”等环节组织教学活动，采用生动形象的演示实验和分组实验，让学生通过观察掌握浓硫酸的主要特性，让学生在观察、探究中巩固旧知、获得新知、形成能力、受到教育。

通过改进实验，强化安全教育和环保意识培养，开发学生创新潜能。

设计思路：1．创设情景,让学生在自我探究习，引导学生观察硫酸工业生产流程图，并对比硫酸工业生产化学原理与硫酸型酸雨的成因，让学生体会“同样的变化，不同的功能”；通过“稀硫酸能与铁反应，而浓硫酸却可用铝罐、铁罐储运”，让学生体会“量变到一定程度会引起质变”这一事实。

2．通过浓硫酸在加热条件下与不活泼金属铜、与非金属碳反应的事实，结合已学过的氧化还原反应知识，引导学生通过类比、迁移，“悟出”浓硫酸作为一种强氧化性酸“能与绝大多数金属起反应，与部分非金属起反应”的结论。

第一单元含硫化合物的性质第2课时硫酸的工业制备和性质【学习目标】1．了解硫酸的工业生产过程。

2．认识浓硫酸的特性，了解浓、稀硫酸的性质差异。

3．了解硫酸的应用和几种重要硫酸盐的用途。

【自主预习】一、硫酸的工业制备1．以硫铁矿(FeS2)为原料制备硫酸的主要设备和流程根据上图回答下列问题：(1)填写下列各进口或出口物质的名称：A (如)；B ；C ；D 。

2．接触法制硫酸分为三个阶段，填写下表：三原料三阶段造气(生成SO2)接触氧化(生成SO3)SO3被吸收(生成H2SO4)三设备三反应(均放热)S＋O2=====点燃SO2；4FeS2＋11O2=====高温2Fe2O3＋8SO23，可以避免形成酸雾，并能提高吸收效率。

二、浓硫酸的性质1．浓硫酸的物理性质(1)纯净的硫酸是无色、黏稠、难挥发的油状液体。

(2)实验室常用的浓硫酸质量分数为98.3%，密度为1.84 g·cm－3，比水大，且浓度越大密度越大。

沸点高，难挥发，常温下比较稳定。

2．浓硫酸的特性(1)吸水性：①浓硫酸可吸收空气或其他气体中的、混在固体中的湿存水、结晶水合物中的结晶水。

②常用盛有浓硫酸的洗气瓶干燥某些气体(如H2、Cl2、SO2等)，不能干燥碱性气体(如NH3等)和强还原性气体(如H2S等)。

(2)脱水性：①浓硫酸能把有机物中的元素按水的组成比脱去，剩余黑色的炭。

②实验探究。

现象1：蔗糖逐渐变黑。

原因是浓硫酸具有性：方程式：。

现象2：蔗糖体积膨胀，形成黑色疏松多孔的海绵状的炭，并放出有刺激性气味的气体。

原因是。

微点拨：浓硫酸的脱水作用一般适用于含C、H元素的有机物，这些有机物本身没有H2O，但有H、O元素，浓硫酸能把有机物中的H、O元素按H2O的组成比(H∶O＝2∶1)脱出来，使这些有机物发生化学变化。

(3)强氧化性：①与金属铜的反应实验装置实验现象a试管中铜丝表面；b试管中的品红溶液；c试管中的紫色石蕊溶液；冷却后，将a试管里的溶液慢慢倒入水中，溶液。

第1單元課時2硫酸的製備和性質教學設計一、學習目標1．瞭解接觸法制硫酸的反應原理；2．瞭解濃硫酸的吸水性和脫水性，掌握濃硫酸的強氧化性；3．通過比較濃硫酸與稀硫酸性質差異學會比較的科學方法。

二、教學重點及難點工業制硫酸的反應原理；濃硫酸的特性。

三、設計思路本課設計延續上節課酸雨的成因，在複習已有知識的基礎上，進一步從化合價變化的角度思考如何制取硫酸，引出SO2的另一重要用途——制取工業硫酸。

為了更好的利用硫酸，需要先研究硫酸的性質，在與稀硫酸的比較中，通過三個實驗重點學習濃硫酸的特性。

四、教學過程[引入]（ppt2）上節課我們學習了酸雨的成因，現在大家寫出酸雨形成過程中的化學反應方程式。

（學生書寫方程式）[過渡]SO2在空氣和雨水的作用下，經過一系列變化可以生成硫酸，而硫酸是當今世界最重要的化工產品之一，那麼工業上硫酸是怎麼製備的呢？[設問]請同學們思考如何從硫磺制取硫酸？（提示從化合價思考）？[投影] S H2SO40 +4 +6 +6S SO 2 SO 3 H 2SO 4[提問] SO 2 SO 3需要什麼條件？（提示聯繫酸雨的形成）[交流與討論]學生閱讀，完成教材90頁交流與討論。

[投影講解]硫酸工業製備動畫並簡單講解流程。

[小結板書] （ppt3）一、硫酸的工業制法——接觸法制硫酸1．二氧化硫的制取和淨化（沸騰爐） S+O 2 ＝ SO 24FeS 2+11O 2 == 2 Fe 2O 3+8SO 22．二氧化硫轉化為三氧化硫（接觸室） 2SO 2+O 2 2SO 33．三氧化硫的吸收和硫酸的生成（吸收塔）SO 3 + H 2O ==H 2SO 4[講述]通常用98.3%濃硫酸吸收SO 3，工業生產得到的硫酸一般都是品質分數大於92%的濃硫酸，在實際應用中，人們常根據需要，把濃硫酸稀釋成不同濃度的稀硫酸。

為了更好地利用硫酸，我們需要先研究硫酸的性質。

（學生回憶初中學習過的硫酸的性質和應用，教師投影化學方程式，小結） （ppt4）稀硫酸的性質：1．可以使紫色石蕊試液變紅2．與堿反應： H 2SO 4+2NaOH=Na 2SO 4+H 2O3．與金屬反應： H 2SO 4+Zn=ZnSO 4+H 2↑4．與金屬氧化物：H 2SO 4+CuO=CuSO 4+H 2O5．與某些鹽反應：H 2SO 4+BaCl 2=BaSO 4↓+2HCl[板書]（ppt4）二、稀硫酸：二元強酸，具有酸的通性。

专题4 硫、氮和可持续发展硫酸的制备和性质【学海导航】1.知道工业生产硫酸的基本原理，了解浓硫酸的特性和硫酸的应用以及硫酸生产过程中产生的废气对环境的污染2.了解硫酸的物理性质、硫酸的通性；掌握浓硫酸的特殊性：吸水性、脱水性、强氧化性。

3.认识几种常见的硫酸盐及其用途。

【主干知识】一、硫酸的工业制法古代：。

目前工业：接触法制硫酸（1）接触法制硫酸的生产阶段、典型设备、反应原理、归纳完成下表：思考：工业上生产硫酸时要用98.3％的浓硫酸吸收三氧化硫，为什么不直接用水？（2）尾气的吸收。

通常工业上是用氨水来吸收SO2，其反应式为：SO2+2NH3·H2O=(NH4)2SO3+H2O,(NH4)2SO3+SO2+H2O=2NH4HSO3,二、硫酸的性质思考：稀硫酸具有酸的通性，包括哪些方面？（1）硫酸的物理性质纯硫酸是无色油状的液体，沸点高，密度大，能与水以任意比互溶，溶解时放出大量的热。

思考：实验室中如何稀释浓硫酸？（2）硫酸的化学性质1、吸水性：H2SO4＋nH2O＝＝H2SO4·nH2O〖注意〗“水”可以是混合气体中的水蒸气，也可以是结晶水合物中的结晶水！思考：浓硫酸能否干燥氨气、溴化氢、碘化氢、硫化氢等气体？2、脱水性：浓硫酸可以使有机化合物中的H、O元素按H2O的组成从有机物中“脱离”出浓H2SO4来，结合成水分子。

如：C12H22O11(蔗糖)＝＝12C＋11H2O，所以浓硫酸对有机物有强烈的腐蚀作用。

思考：浓硫酸与蔗糖的脱水实验时，为什么能闻到刺激性气味？※如果皮肤上不慎沾上浓硫酸，正确的处理方法是。

〖对比〗吸水性和脱水性的区别。

3、强氧化性：a冷的浓硫酸使Fe、Al等金属表面生成一层致密的氧化物薄膜而钝化。

思考：能否用铁制容器盛运浓硫酸？b活泼性在H以后的金属也能反应（Pt、Au除外）：Cu+H2SO4(浓)====CuSO4+SO2↑+2H2Oc与非金属反应：C+2H2SO4(浓)====CO2↑+2SO2↑+2H2Od 能与其他还原性物质反应2.硫酸盐三、硫酸的用途（1）制磷肥、氮肥等肥料，也可用于除锈，还可制实验价值较大的硫酸盐等；（2）利用其吸水性，在实验室浓硫酸常用作剂；（3）利用浓硫酸的高沸点、难挥发性，常用作制取各种挥发性酸，如：气体；（4）利用其脱水性，常用作脱水剂。