湖头中学2014九年级下学期中考化学实验探究题专项训练
1小娜同学发现自家的厨房中有两瓶一大一小的无标签的白色粉末，妈妈告诉她是苏打和小苏打。为了鉴别这两瓶白色粉末，小娜分别各取一小包粉末并将它们编号为A 、B ，然后带到学校的实验室与小红、小慧两位同学进行实验探究。
[查阅资料]资料摘要如下：苏打，学名为碳酸钠，是白色粉末或细小颗粒，加热至851℃时熔化而不分解，易溶于水，其水溶液呈碱性……
小苏打．学名为碳酸氢钠，是白色粉末，受热易分解，生成碳酸钠、二氧化碳和水，在水中的溶解性比碳酸钠略小，其水溶液的碱性比碳酸钠溶液的弱……
[实验探究]根据以上信息及学过的知识，三位同学各自设计的实验方案及探究过程如下： 小娜同学：取等量的A 、B 粉末分别完全溶于相同体积的蒸馏水中，根据溶液的pH 鉴别出两种粉末。
(1)测得A 的溶液pH=10，B 的溶液pH=8，则A 粉末是____________。
(2)水溶液呈碱性的物质一定是碱吗?_________(填“一定”或“不
一定”)。
(3)小红同学：将A 、B 两种粉末分别与盐酸发生反应，根据是否
有气体生成鉴别出这 两种粉末。你认为小红同学的实验方案_______(填“正确”或“不正确”)，理由是______________________________________________。
小慧同学：将A 、B 两种粉末分别加热，根据粉末是否分解及生成的产物鉴别出这两种粉末。她所用的实验装置，如右图所示
小慧同学设计的探究报告如下，请你帮她补充完整
【提出问题】如何通过实验证明煤中含有碳元素和硫元素．
【查阅资料】（1）“二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色（由紫红色变为无色），该反应的化学方程式为：5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4”．
（2）“二氧化硫和二氧化碳一样，能和澄清石灰水发生反应生成难溶于水的亚硫酸钙（CaSO3），也能使澄清石灰水变浑浊．”请写出二氧化硫使澄清石灰水变浑浊的化学方程式：
根据上述资料，甲同学、乙同学和丙同学分别设计实验方案进行探究．
【实验探究】（3）甲同学：“实验操作”：甲同学进行了如下图所示A、B两步实验：“实验现象”：A B
【“得出结论】：煤燃烧生成二氧化硫和二氧化碳，证明煤中含有碳元素和硫元素．（4）乙同学认为甲同学的实验方案不合理，其理由是：
（5）丙同学：进行了如下图所示实验（部分装置在图中略去）：
【探究与结论】（6）图C装置的作用是
（7）丙同学的实验中若已证明煤中含有碳元素和硫元素的现象是：丙同学应看到的实验现象是
3. “碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO2分离出来并利用。如可利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，其基本过程如下图所示（部分条件及物质未标出）。
下列有关该方法的叙述中不正确的是 A.能耗大是该方法的一大缺点B.整个过程中，有2种物质可以循环利用 C. “反应分离”环节中，分离的基本操作是蒸发结晶、过滤 D. “反应分离”环节中,发生了复分解反应
4.“碳捕捉技术”是指通过一定的方法，将工业生产中产生的CO2分离并进行储存和利用．常利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，基本过程如图所示（部分条件及物质未标出）．①“高温反应炉”分离出的CO2可制成干冰，干冰常用于
②“反应、分离室”中反应结束后，将NaOH和CaCO3分离的操作名称是
③“CO2捕捉室”中发生的化学反应为：CO2+2NaOH→Na2CO3+H2O，涉及到的物质中，水溶液呈碱性，能使无色酚酞试液变红色的物质有
（填写化学式）；
④下列有关该捕捉过程的叙述正确的有（可多选）
A．捕捉到的CO2还可制备其它化工产品，减少了温室气体排放
B．整个过程中，只有一种物质可循环利用 C．“反应分离室”中的反应放出大量的热D．该捕捉技术的优点是没有消耗能源．
5 “碳捕捉技术”是指通过一定的方法，将工业生产中产生的CO2分离出来进行储存和利用的工艺和技术。（1）最近有科学家提出：把CO2含量高的气体吹入饱和KHCO3的溶液中，
生成KHCO3，然后利用KHCO3，再把CO2，经化学反应使之变为甲醇（CH3OH）和水。“绿色自由”构想的技术流程如图：
（注：分解池内的反应条件是加热；合成塔内的反应条件为300℃、200kPa和催化剂）
①分解池内反应的化学方程式为____________________________ ；
②合成塔内反应的化学方程式为_____________________________；
③X溶液可循环利用，溶质是___________（填写化学式）。
（2）实际生产中，经常利用NaOH溶液来”CO2，流程图如图（部分条件及物质未标出）。捕捉室内反应的化学方程式为____________________。
②“反应分离”
发生反应的化学方程式为
________________________。
③该生产过程中，涉及到的物质属于碱的是______________________（填写化学式）。
6.在古代，人们常用贝壳（主要成分是碳酸钙，杂质不参加反应且不溶于水）和纯碱为原料制取烧碱，某小组同学按图所示流程进行实验，请你参与讨论并回答相关问题．
（1）贝壳高温煅烧时，发生反应的化学方程式是
（2）操作Ⅰ中用到的玻璃仪器有烧杯、、玻璃棒；
（3）溶液蒸发结晶得到固体C的过程中，常用玻璃棒搅拌，其目的是
【问题与发现】该小组同学所得到固体C一定是纯净的NaOH吗？
【猜想与假设】根据反应原理，甲、乙、丙三位同学提出以下猜想：
甲：纯净的NaOH 乙：NaOH和Na2CO3的混合物丙：NaOH和Ca（OH）2的混合物
【探究与验证】甲、乙、丙三位同学分别设计下列方案，对自己的猜想进行验证．实验操作、现象和结论如下表，请参与他们的探究并完成所缺内容．
2019-2020年九年级下学期中考化学实验探
究题专项训练有答案
现象结论
实验操作
取少量固体C，溶于适量水形成溶液后，滴加
溶液变红猜想成立甲
几滴酚酞试液
取少量固体C，溶于适量水形成溶液后，滴加
乙
无气泡产生猜想不成立
足量
取少量固体C，溶于适量水形成溶液后，滴加
丙
猜想成立
几滴饱和溶液
【反思与评价】同学们认真研究实验流程，讨论后一致认为乙、丙两同学的方案、现象和推理均正确，请你根据实验流程对甲同学设计的方案进行合理的评价：
7.工业上用铝土矿（含氧化铝、氧化铁）制取铝的过程如下：
[查阅资料]（1）氧化铝和氢氧化钠溶液能发生化学反应，而氧化铁不能和氢氧化钠反应（2）2NaOH+Al2O3═2NaAlO2+H2O 请根据上述流程提供的信息回答下列问题：
（1）操作Ⅱ的名称是______．（2）沉淀C的化学式是______，实验室用盐酸将其溶解得到______色的溶液．（3）生产过程中，除H2O可以循环使用外，还可以循环使用的物质有______．
A．二氧化碳B．氧化钙C．氢氧化钠
（4）写出溶液B和二氧化碳发生反应的化学方程式_
8.在古代，人们常用贝壳（主要成分是碳酸钙，杂质不参加反应且不溶于水）和纯碱为原料制取烧碱，某小组同学按图所示流程进行实验，请你参与讨论并回答相关问题．
Ⅰ．定性研究
2014九年级下学期中考化学实验探究题专项训练答案
第一题答案（1）苏打（2）不一定
（3）不正确；因为苏打和小苏打与盐酸反应都有二氧化碳气体生成
（4）
第
二
题
答
案
第三题答案 C
第四题答案①人工降雨②过滤③Na2CO3 NaOH ④AC
第五题答案 (1)①2KHCO3K2CO3+H2O+CO2↑②3H2+CO2CH3OH+H2O
③K2CO3
(2) ①CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
②CaO+H2O=Ca(OH)2 ，Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
③Ca(OH)2、NaOH
第六题答案（1）CaCO3CaO+CO2↑（2）漏斗（3）使液体受热均匀，防止液滴飞溅
碳酸钠有白色沉淀产生甲的设计方案不严密．实验过程中纯碱溶液与氢氧化钙不一定恰好反应，而纯碱溶液和氢氧化钙溶液均显碱性，无论哪种物质过量，滴加酚酞均会变红，故不能据溶液变红确定只有氢氧化钠．
第七题答案1）操作Ⅱ分离溶液和沉淀的操作，是过滤
（2）A12O3、Fe2O3中加入浓的氢氧化钠溶液时，其中的A12O3会与之发生反应分别生成偏铝酸钠的水溶液，即为滤液B，所以沉淀C主要是Fe2O3，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁溶液，呈黄色．
（3）生产过程中生成的物质，可再次被利用的即可为循环物质，氢氧化钠、二氧化碳及氧化钙都是可循环利用的物质．
（4）溶液B中的成分是偏铝酸钠，与二氧化碳反应生成碳酸钠和氢氧化铝，化学方程式为：2NaAlO2+3H2O+CO2═Na2CO3+2Al（OH）3↓
故答案为：（1）过滤（2）氧化铁（Fe2O3）黄色
（3）ABC （4）2NaAlO2+3H2O+CO2═Na2CO3+2Al（OH）3↓
第八题答案Ⅰ．定性研究：
（1）Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH；
（2）过滤，漏斗；
（3）使受热均匀，防止液滴飞溅；
【猜想与假设】NaOH和Ca(OH)2；
【活动与探究】适量CaCl2溶液或BaCl2溶液；
【解释与结论】少量稀盐酸先和NaOH反应无气泡。
Ⅱ．定量探究：