2019-2020年九年级下学期中考化学实验探究题专项训练有答案

湖头中学2014九年级下学期中考化学实验探究题专项训练

1小娜同学发现自家的厨房中有两瓶一大一小的无标签的白色粉末，妈妈告诉她是苏打和小苏打。为了鉴别这两瓶白色粉末，小娜分别各取一小包粉末并将它们编号为A 、B ，然后带到学校的实验室与小红、小慧两位同学进行实验探究。

[查阅资料]资料摘要如下：苏打，学名为碳酸钠，是白色粉末或细小颗粒，加热至851℃时熔化而不分解，易溶于水，其水溶液呈碱性……

小苏打．学名为碳酸氢钠，是白色粉末，受热易分解，生成碳酸钠、二氧化碳和水，在水中的溶解性比碳酸钠略小，其水溶液的碱性比碳酸钠溶液的弱……

[实验探究]根据以上信息及学过的知识，三位同学各自设计的实验方案及探究过程如下： 小娜同学：取等量的A 、B 粉末分别完全溶于相同体积的蒸馏水中，根据溶液的pH 鉴别出两种粉末。

(1)测得A 的溶液pH=10，B 的溶液pH=8，则A 粉末是____________。

(2)水溶液呈碱性的物质一定是碱吗?_________(填“一定”或“不

一定”)。

(3)小红同学：将A 、B 两种粉末分别与盐酸发生反应，根据是否

有气体生成鉴别出这 两种粉末。你认为小红同学的实验方案_______(填“正确”或“不正确”)，理由是______________________________________________。

小慧同学：将A 、B 两种粉末分别加热，根据粉末是否分解及生成的产物鉴别出这两种粉末。她所用的实验装置，如右图所示

小慧同学设计的探究报告如下，请你帮她补充完整

【提出问题】如何通过实验证明煤中含有碳元素和硫元素．

【查阅资料】（1）“二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色（由紫红色变为无色），该反应的化学方程式为：5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4”．

（2）“二氧化硫和二氧化碳一样，能和澄清石灰水发生反应生成难溶于水的亚硫酸钙（CaSO3），也能使澄清石灰水变浑浊．”请写出二氧化硫使澄清石灰水变浑浊的化学方程式：

根据上述资料，甲同学、乙同学和丙同学分别设计实验方案进行探究．

【实验探究】（3）甲同学：“实验操作”：甲同学进行了如下图所示A、B两步实验：“实验现象”：A B

【“得出结论】：煤燃烧生成二氧化硫和二氧化碳，证明煤中含有碳元素和硫元素．（4）乙同学认为甲同学的实验方案不合理，其理由是：

（5）丙同学：进行了如下图所示实验（部分装置在图中略去）：

【探究与结论】（6）图C装置的作用是

（7）丙同学的实验中若已证明煤中含有碳元素和硫元素的现象是：丙同学应看到的实验现象是

3. “碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO2分离出来并利用。如可利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，其基本过程如下图所示（部分条件及物质未标出）。

下列有关该方法的叙述中不正确的是 A.能耗大是该方法的一大缺点B.整个过程中，有2种物质可以循环利用 C. “反应分离”环节中，分离的基本操作是蒸发结晶、过滤 D. “反应分离”环节中,发生了复分解反应

4.“碳捕捉技术”是指通过一定的方法，将工业生产中产生的CO2分离并进行储存和利用．常利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，基本过程如图所示（部分条件及物质未标出）．①“高温反应炉”分离出的CO2可制成干冰，干冰常用于

②“反应、分离室”中反应结束后，将NaOH和CaCO3分离的操作名称是

③“CO2捕捉室”中发生的化学反应为：CO2+2NaOH→Na2CO3+H2O，涉及到的物质中，水溶液呈碱性，能使无色酚酞试液变红色的物质有

（填写化学式）；

④下列有关该捕捉过程的叙述正确的有（可多选）

A．捕捉到的CO2还可制备其它化工产品，减少了温室气体排放

B．整个过程中，只有一种物质可循环利用 C．“反应分离室”中的反应放出大量的热D．该捕捉技术的优点是没有消耗能源．

5 “碳捕捉技术”是指通过一定的方法，将工业生产中产生的CO2分离出来进行储存和利用的工艺和技术。（1）最近有科学家提出：把CO2含量高的气体吹入饱和KHCO3的溶液中，

生成KHCO3，然后利用KHCO3，再把CO2，经化学反应使之变为甲醇（CH3OH）和水。“绿色自由”构想的技术流程如图：

（注：分解池内的反应条件是加热；合成塔内的反应条件为300℃、200kPa和催化剂）

①分解池内反应的化学方程式为____________________________ ；

②合成塔内反应的化学方程式为_____________________________；

③X溶液可循环利用，溶质是___________（填写化学式）。

（2）实际生产中，经常利用NaOH溶液来”CO2，流程图如图（部分条件及物质未标出）。捕捉室内反应的化学方程式为____________________。

②“反应分离”

发生反应的化学方程式为

________________________。

③该生产过程中，涉及到的物质属于碱的是______________________（填写化学式）。

6.在古代，人们常用贝壳（主要成分是碳酸钙，杂质不参加反应且不溶于水）和纯碱为原料制取烧碱，某小组同学按图所示流程进行实验，请你参与讨论并回答相关问题．

（1）贝壳高温煅烧时，发生反应的化学方程式是

（2）操作Ⅰ中用到的玻璃仪器有烧杯、、玻璃棒；

（3）溶液蒸发结晶得到固体C的过程中，常用玻璃棒搅拌，其目的是

【问题与发现】该小组同学所得到固体C一定是纯净的NaOH吗？

【猜想与假设】根据反应原理，甲、乙、丙三位同学提出以下猜想：

甲：纯净的NaOH 乙：NaOH和Na2CO3的混合物丙：NaOH和Ca（OH）2的混合物

【探究与验证】甲、乙、丙三位同学分别设计下列方案，对自己的猜想进行验证．实验操作、现象和结论如下表，请参与他们的探究并完成所缺内容．

2019-2020年九年级下学期中考化学实验探

究题专项训练有答案

现象结论

实验操作

取少量固体C，溶于适量水形成溶液后，滴加

溶液变红猜想成立甲

几滴酚酞试液

取少量固体C，溶于适量水形成溶液后，滴加

乙

无气泡产生猜想不成立

足量

取少量固体C，溶于适量水形成溶液后，滴加

丙

猜想成立

几滴饱和溶液

【反思与评价】同学们认真研究实验流程，讨论后一致认为乙、丙两同学的方案、现象和推理均正确，请你根据实验流程对甲同学设计的方案进行合理的评价：

7.工业上用铝土矿（含氧化铝、氧化铁）制取铝的过程如下：