2011一模理综28题选编(化学实验)

2011 年全国一致高考理综试卷化学部分（新课标）参照答案与试题分析一、选择题1．以下表达正确的选项是（）A．1.00molNaCl 中含有 6.02×1023个 NaCl 分子B．1.00molNaCl中，所有 Na+的最外层电子总数为8× 6.02×1023﹣1C．欲配置 1.00L，1.00mol．L 的 NaCl溶液，可将 58.5gNaCl溶于 1.00L 水中D．电解 58.5g 熔融的 NaCl，能产生 22.4L 氯气（标准状况）、23.0g 金属钠【考点】 54：物质的量的有关计算；5C：物质的量浓度的有关计算．【剖析】依据物质的构成、离子的电子排布来剖析微粒的物质的量，并依据溶液的配制来剖析溶液的体积，利用电解反响中氯化钠的物质的量来计算电解产物的量即可解答．【解答】解： A、因 NaCl为离子化合物，则不存在NaCl 分子，故 A 错误；B、因 Na+的最外层电子总数为8 电子稳固构造，则最外层电子的物质的量为 8mol，其电子总数为 8×6.02× 1023，故 B 正确；C、欲配置 1.00L，1.00mol。

L﹣1的 NaCl溶液，可将 58.5g NaCl溶于适当水中，配成 1L 溶液，而不是溶于1L 的水中，故 C 错误；D、NaCl 的物质的量为=1mol，则电解 58.5g 熔融的 NaCl， 1molNaCl生成 0.5mol 氯气，能产生0.5mol× 22.4L/mol=11.2L 氯气（标准状况），而不是 22.4L 氯气，故 D 错误；应选： B。

【评论】此题观察微观粒子的物质的量的计算，明确物质的构成、电子排布、溶液的配制，电解等知识点来解答，学生熟习物质的量的计算、利用原子守恒来判断电解产物的物质的量是解答此题的要点．2．分子式为 C5H11Cl 的同分异构体共有（不考虑立体异构）（）A．6 种B．7 种C．8 种D．9 种【考点】 I4：同分异构现象和同分异构体．【专题】 532：同分异构体的种类及其判断．【剖析】判断和书写烷烃的氯代物的异构体能够依照以下步骤来做：（1）先确立烷烃的碳链异构，即烷烃的同分异构体．（ 2）确立烷烃的对称中心，即找出等效的氢原子．（ 3）依据先中心后外头的原则，将氯原子逐个去取代氢原子．（4）关于多氯代烷的同分异构体，依照先集中后分别的原则，先将几个氯原子集中取代同一碳原子上的氢，后分别去取代不一样碳原子上的氢．【解答】解：分子式为 C5H11Cl 的同分异构体有主链有5 个碳原子的： CH3CH2CH2CH2CH2Cl ； CH3CH2CH2CHClCH3；CH3CH2 CHClCH2CH3；主链有 4 个碳原子的： CH3CH（ CH3）CH2 CH2 Cl；CH3CH（CH3）CHClCH3；CH3CCl （CH ）CH；CH（）CH；32CH32ClCH CH32CH3主链有 3 个碳原子的： CH2C（CH3）2CH2Cl；共有 8 种状况。

2011年高级中等学校招生怀柔区第一次模拟考试一、单项选择题（下列各小题均有四个选项，其中只有一个选项符合题意。

共24分，每小题2分）1．下列物理量中，以科学家的名字“安培”作为单位的物理量是A．电压B．电流C．电阻D．电功率2．图1所示四种现象中，属于光的反射现象的是3．下列用品中，通常情况下属于导体的是A．绘画橡皮B．物理课本C．不锈钢直尺D．塑料刻度尺4．图2所示的四个实例中，目的是为了减小摩擦的是5．图3所示的各种自然现象中，属于熔化的是6．图4所示的家用电器中，不属于．．．电热器的是瓶盖起子A镊子 D钳子 C核桃夹子 B7．图5所示的工具中，正常使用时属于费力杠杆的是8．放在室内的一杯酒精，加快杯中酒精蒸发的措施是A ．将杯子放在冰块里B ．增加酒精的质量C ．把装酒精的杯子装入塑料袋密封D ．用扇子在杯口扇动，加快装有酒精的杯子上方空气的流动 9．图6所示的情景中，关于力对物体做功的叙述，正确的是10．下列数据中最接近实际的是A ．初中物理课本的宽度约20mB ．一支未用过的2B 铅笔的长度约为15mmC ．一块橡皮的质量约为10kgD ．一名初中生体重约为600N11．如图7所示电路中，电源电压保持不变。

闭合开关S ，当滑动变阻器的滑片P 向下滑动时，四个电表的示数都发生了变化，电表的示数分别用I 、U 1、U 2和U 3表示，电表示数变化量的大小分别用ΔI 、ΔU 1、ΔU 2和ΔU 3表示，电阻R 1、R 2、R 3消耗的电功率分别用P 1、P 2、 P 3表示，下列选项正确的是图5A．U1/I不变，ΔU1/ΔI变小B．U2/I变大，ΔU2/ΔI不变C．U3/I不变，ΔU3/ΔI不变D．滑动变阻器的滑片P向下滑动时，P1变大，P2变小，P3变大12．如图8甲是一个底面为正方形、底面边长l＝20cm的容器。

把盛有h＝10cm深的某种液体的容器放在水平桌面上，然后将边长a=b=10cm、c=12cm的均匀长方体木块放入这种液体中（液体未溢出），木块漂浮在液面上，此时木块底面受到液体向上的压力为7.2 N，容器底受到的液体压强为980Pa（g取10N/kg），由以上条件可以得出A．液体的密度为0.98×103kg/m3B．木块漂浮在液面上时，容器中液体的深度为12.2cmC．以图乙所示方式将木块放入液体中静止时，木块浸入液体中的深度为7.5cmD．以图丙所示方式将木块放入液体中静止时，木块下表面离容器底的距离是4.75cm二、多项选择题（下列各小题均有四个选项，其中符合题意的选项均多于一个。

全国卷一2011年普通高等学校招生全国统一考试能力测试本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

第Ⅰ卷1至5页，第Ⅱ卷6至16页，共300分。

考生注意：1. 答题前，考生务必将自己的姓名、准备考证号涂写在答题卡上。

考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名、考试科目”与本人的准考证号、姓名是否一致。

2. 第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题纸上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

第Ⅱ卷用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试卷答题纸规定的位置上，在试题卷上作答，答案无效。

3. 考试结束后，监考人员将试题卷、答题卡一并收回。

第Ⅰ卷（选择题 共12分）本卷共21小题，每小题6分，共126分）可能用到的相对原子质量：1H 11B 12C 14N 16O 23a N 32S 35.5Cl 40Ca 64Cu一． 选择题：本大题共13小题，每小题6分）7.下列叙述正确的是A.1.00molNaCl 中含有6.02×1023 个NaCl 分子B.1.00NaCl 中，所有Na +的最外层电子总数为8× 6.02×1023C.欲配置1.00L 1.00mol ·L -1的NaCl 溶液，可将58.5gNaCl 溶于1.00L 水中D.电解58.5g 熔融的NaCl ，能产生22.4L 氯气（标准状况）、23.0g 金属钠8.分子式为C 9H 11Cl 的同分异构体共有（不考虑立体异构）A.6种B.7种C.8种D.9种9.下列反应中，属于取代反应的是A.①② B ③④ C.①③ D.②④10.将浓度为10.1mol L HF -⋅溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是A. ()c H +B. ()n K HKC. ()()c F c H -+D. ()()c H c HF +11.铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：()()2322232Fe Ni O H O Fe OH Ni OH ++=+下列有关该电池的说法不正确．．．的是 A. 电池的电解液为碱性溶液，正极为23Ni O 、负极为FeB. 电池放电时，负极反应为()222Fe OH e Fe OH --+-=C.电池充电过程中，阴极附近溶液的pH 降低D.电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2+2OH --2e -=Ni 2O 3+3H 2O12.能正确表示下列反应的离子方程式为A.硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H=Fe 2++H 2S ↑B.NH 4HCO 3溶于过量的NaOH 溶液中：HCO 3+OH -=CO 2-3+H 2OC.少量SO 2通入苯酚钠溶液中：C 6H 5O -+SO 2+H 2O=C 6H 5OH+HSO 3D.大理石溶于醋酸中：CaCO 3+2CH 3COOH=Ca 2++2CH 3COO -+CO 2↑+H 2O13.短周期元素W 、X 、Y 和Z 的原子序数依次增大。

泉州一中2011届第一次模拟考试理科综合—化学试题第Ⅰ卷（必考）本卷共18小题每小题6分，共108分6.下列说法正确的是( )A．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都可以与NaOH溶液反应B．鸡蛋清中加入甲醛后会发生聚沉，再加水鸡蛋清会重新溶解C．甲烷、苯、乙醇和乙酸在一定条件下都能发生取代反应D．石油裂解和油脂水解都是由高分子化合物生成小分子化合物的过程7.下列指定的化学用语不正确的是( )A．含8个中子的碳原子：146C B．胆矾的化学式：42CuSO5H OC．Cl-的结构示意图： D．NH3分子的结构式：8.16O和18O是氧元素的两种核素，N A表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是( )A.16O2与18O2互为同分异构体B.16O与18O核外电子排布方式不同C.通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化D.标准状况下，1.12L16O2和 1.12L18O2均含有0.1N A个氧原子9.一种盐与烧碱混合共热，可放出无色气体Y，Y经一系列氧化后的产物再溶于水可得Z溶液，Y和Z溶液反应又可生成X，则盐X是( )A．(NH4)2SO4 B．NH4NO3C．NH4Cl D．NH4HCO310.下图为EFC剑桥法用固体二氧化钛(TiO2)生产海绵钛的装置示意图，其原理是在较低的阴极电位下，TiO2(阴极)中的氧解离进入熔盐，阴极最后只剩下纯钛。

下列说法中正确的是A．阳极的电极反应式为：2Cl－→Cl2↑+2e－B．阴极的电极反应式为：TiO2 + 4e－→Ti +2O2－C．通电后，O2－、Cl－均向阴极移动D．石墨电极的质量不发生变化11. 根据化学平衡知识，判断下列说法正确的是( )A．已知NaHA溶液呈弱碱性，则该溶液中下列各种微粒浓度大小排列顺序为：c(Na+)＞c(HA－)＞c(A2－)＞c(H2A)B．在小苏打溶液中存在下列关系：c(Na+)＝c (CO32－)+ c(HCO3－)+c(H2CO3)C．向AgCl悬浊液中加入足量的NaI溶液，无明显现象产生D．常温下，稀释0.1 mol/L的氨水，溶液中c(OH－)、c(NH4+)、c(H+)均下降12.为探究NaHCO3、Na2CO3 和盐酸（以下盐酸浓度均为1mol·L－1）反应过程中的热效应，进A．Na2CO3与盐酸的反应是吸热反应B．NaHCO3与盐酸的反应是放热反应C．20.0 ℃时，含3.2 gNa2CO3的饱和溶液和35 mL盐酸混合后的温度将低于 25.1℃D．20.0 ℃时，含2.5 gNaHCO3的饱和溶液和35 mL盐酸混合后的温度将低于16.2℃第Ⅱ卷23.(14分) W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素。

… ① ② ③ …④⑤9.下列说法正确的是A ．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理B ．同时改变两个变量研究影响反应速率的因素，能更好的得出有关规律C ．根据电解质在水溶液中是否完全电离可分为强电解质和弱电解质D ．离子化合物的组成元素中一定含有金属元素 10．某物质经分析知其中仅含一种元素，此物质是A ．一定是一种单质B ．一定是一种纯净物C ．一定是混合物D ．可能是纯净物也可能是混合物11．实验室里需要480ml0.1mol/L 的硫酸铜溶液，现选取500mL 容量瓶进行配制，以下操作正确的是( )A ．称取7.68g 硫酸铜，加入500mL 水B ．称取12.5g 胆矾配成500mL 溶液C ．称取8.0g 硫酸铜，加入500mL 水D ．称取12.0g 胆矾配成500mL 溶液 12．下列说法错误的是A ．不需要通过化学反应就能从海水中获得食盐和淡水B ．氕、氘、氚互为同位素C ．从碘水中提取单质碘时，不能用无水乙醇代替CCl 4D ．2.4gMg 与足量盐酸反应转移电子数为A 0.1N 13．右图是元素周期表的一部分，下列判断正确的是 A ．元素①位于第2周期第ⅣA 族 B ．气态氢化物的稳定性：④＞② C ．最高价氧化物对应水化物酸性：⑤＞④D ．元素的最高正化合价：③＝⑤14．碘化砹（AtI ）可发生下列反应：①222AtI 2Mg MgI MgAt +=+②342AtI 2NH (1)NH I AtNH +=+对上述两个反应的有关说法正确的是 A ．这两个反应都是氧化还原反应B ．反应①MgAt 2既是氧化产物，又是还原产物C ．反应②中AtI 既是氧化剂，又是还原剂D ．MgAt 2的还原性弱于MgI 2的还原性15．下列化学反应的离子方程式正确的是A ．在稀氨水中通入过量232243CO :NH H O CO NH HCO +-⋅+=+ B ．少量SO 2通入2Ca(ClO)溶液中：2223SO H O Ca 2ClO CaSO 2HClO +-+++=↓+ C ．用稀HNO 3溶解FeS 固体：22FeS 2H Fe H S +++=+↑ D ．氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：22442Ca OH H SO CaSO H O +-+-+++=↓+28、（13分）Ⅰ⑴玻璃棒是中学化学实验中常用的仪器。

图 1 图2实验、推断、探究题精选26．（7分）右图中甲、乙、丙是氧化物，A 、B 是单质，C 是酸，D 是碱，E 是盐，都是初中化学常见的物质。

图中“——”表示两端物质间能发生化学反应，“→”表示物质间存在转化关系，部分反应物或生成物已略去。

已知：A 是世界上年产量最多的金属；B 、丙通常是无色无味的气体，丙有剧毒；E 的水溶液呈蓝色，且含有不能与Ba 2+共存的阴离子；甲是A 锈蚀的主要成分，通常为红褐色；乙是黑色粉未。

（1）①人们曾把B 叫做“养气”，其化学式为： ；②写出以下物质的化学式：乙 ；D ；③C 与D 作用生成 的反应，叫做中和反应。

（2）写出丙→A 反应的化学方程式： 。

（3）写出C 和甲反应的化学方程式： 。

（4）D 溶液与E 溶液反应的现象是 。

六、（本题包括2小题，共18分）27．（7分）碱石灰是实验室中常用的干燥剂。

[查阅资料]①碱石灰是氧化钙、氢氧化钠的固体混合物，易吸收空气中二氧化碳和水蒸气。

②氯化钙溶液呈中性。

[提出问题]探究实验室中久置的碱石灰样品，其成分可能发生哪些变化？[进行猜想]久置碱石灰样品中可能含有CaO 、NaOH 、Ca(OH)2、Na 2CO 3、CaCO 3中的两种或两种以上成分。

上述五种物质中，属于碱的是 。

样品中可能含有Na 2CO 3的原因是（请用化学方程式表示） 。

[实验过程]试回答下列问题：（1）操作①的名称是 。

（2）根据实验操作及现象，下列分析或结论中正确的是 。

A ．样品中加水后容器壁发热，说明样品中一定含有CaOB ．样品加足量水，经充分搅拌后仍有固体，说明样品中一定含有CaCO 3C ．溶液A 加入CaCl 2溶液后，生成难溶性固体，说明样品中一定含有Na 2CO 3D ．溶液C 加入酚酞变红，说明样品中一定含有NaOH（3）向溶液A 中加入过量的CaCl 2溶液的操作中，判断加入试剂已过量的方法是。

（4）写出溶液C 中所含阴离子的符号 。

2011年11月理科综合化学实验部分（1）1．（15分）下图所示为常见气体制备、分离、干燥和性质验证的部分仪器装置（加热设备及夹持固定装置均略去），请根据要求完成下列各题（仪器装置可任意选用，必要时可重复选择，a、b为活塞）。

（1）若气体入口通入CO和CO2的混合气体，E内放置CuO，选择装置获得纯净干燥的CO，并验证其还原性及氧化产物，所选装置的连接顺序为（填代号）。

能验证CO氧化产物的现象是。

（2）停止CO和CO2混合气体的通入，E内放置Na2O2，按A→E→D→B→H装置顺序制取纯净干燥的O2，并用O2氧化乙醇。

此时，活塞a应，活塞b应，需要加热的仪器装置有（填代号），m中反应的化学方程式为。

（3）若气体入口改通空气，分液漏斗内改加浓氨水，圆底烧瓶内改加NaOH固体，E内装置铂铑合金网，按A→G→E→D装置顺序制取干燥的氨气，并验证氨的某些性质。

①装置A中能产生氨气的原因：。

②实验中观察到E内有红棕色气体出现，证明氨气具有性2．（18分）某课外小组利用H2还原黄色的WO3粉末测定W的相对原子质量，下图是测定装置的示意图，A中的试剂是盐酸。

请回答下列问题。

（1）仪器中装入的试剂：B_________；D___________；（2）连接好装置后应首先_________________________，其方法是将G弯管浸没在盛有水的烧杯中，温热烧瓶B，观察G管口，如果__________，说明装置______。

（3）操作①“加热反应管E”和操作②“从A瓶逐滴滴加液体”这两步操作应该先进行的是 ___________（填序号）。

（4）反应过程中G管逸出的气体是____________，其处理方法是____________。

（5）从实验中测得了下列数据①空E管的质量a；②E管和WO3的总质量b；③反应后E管和W粉的总质量c（冷却到室温称量）；④反应前F管及内盛物的总质量d；⑤反应后F管及内盛物的总质量e由以上数据可以列出计算W的相对原子质量（除W外，其他涉及的元素的相对原子质量均为已知）需要用到的数据组合可能是____________A．abc B．bcd C．abcd D．acde3．（18分）X、Y、Z、W为含有相同电子数的分子或离子，均由原子序数小于10的元素组成。

化学回归教材是搞好实验备考的关键化学是一门以实验为基础的自然科学，为更好的体现化学的学科特点，实验题当然就成为了高考化学的必考题，纵观近几年的理综高考题就会清楚的发现实验题所占比例稳中有升，近两年基本维持在20％左右。

为此在各级教研会上，都强调重视实验的教学，老师在教学中确实也花费了大量的时间与精力进行了实验的复习，但从历年的高考试题的统计数字显示，实验题的得分一直偏低，笔者认为主要是在复习实验时只注重了课本知识的简单重复，然后就让学生做大量的实验题，特别喜欢追求所谓的新题、怪题、结果使学生学起来一点兴趣都没有，更谈不上培养与提高学生的化学实验能力与实验探究的能力。

通过2006年的几套高考理综试卷，就会发现实验题的命题特点是：命题素材源于教材，以中学教材中的相关实验内容为依托，创设实验情境，考察学生实验能力。

试题不偏不怪，难易适中。

可见回归教材是高考化学实验题的命题趋势。

下面就结合教材内容，从三个方面例析高考实验题的命题特点与应试策略。

一、以教材中的实验为基础，创设新情境形成的定量化学实验题例1、根据实验室中测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验，填写下列空白：（1）该实验中，将硫酸铜晶体碾碎时需用到的仪器名称为，加热硫酸铜晶体则需要将其盛放在（仪器名称）中，加热过程中需注意。

（2）某学生实验后得到下表数据：实验数据：加热前的质量加热后的质量W1（容器） W2（容器＋晶体） W3（容器＋无水硫酸铜）5.4g 7.9g 7.1g请写出结晶水含量（x％）的计算公式（用W1、W2、W3表示）：x％＝，该生测定结果是偏高还是偏低？。

从下列分析中选出该学生产生实验误差的原因可能是（填写字母）。

A．加热前称量时容器未完全干燥。

B．加热后容器未放入干燥器中冷却。

C．加热过程中晶体有少量溅出。

【答案与解析】解析：本题源于教材中的一个学生实验，重点考查学生对常用仪器的使用及基本操作能力，这在（1）中得到了体现。

（2）注重了对学生的接收数据信息，处理数据的计算能力及误差分析等综合能力。

《化学实验》高考试题精选一、选择题1、（2011安徽理综）下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是23323 A．取a克混合物充分加热，减重b克B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体C．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克D．取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体3、（2011重庆理综）在实验室中进行下列实验，括号内的实验用品都能用到的是A．硫酸铜晶体里结晶水含量的测定（坩埚、温度计、硫酸铜晶体）B．蛋白质的盐析（试管、醋酸铅溶液、鸡蛋白溶液）C．钠的颜色反应（铂丝、氯化钠溶液、稀盐酸）D．肥皂的制取（蒸发皿、玻璃棒、甘油）4、（2011海南化学）用0.1026 mol•L-1的盐酸滴定25.00 mL未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如下图所示，正确的读数为A．22.30mL B．22.35mL C．23.65mL D．23.70mL5、（2011江苏化学）下列有关实验原理或实验操作正确的是A．用水湿润pH试纸测量某溶液的pHB．用量筒量取20mol•L-1 H2SO4溶液于烧杯中，加水80mL，配制成0.1000 mol•L-1 H2SO4溶液C．实验室用图2所示装置制取少量氨气D．实验室用图3所示装置除去Cl2中的少量HCl6、（2010山东理综）下列与实验相关的叙述正确的是A．稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中B．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出C．酸碱滴定时，若加入待测液前用待测液润洗锥形瓶，将导致测定结果偏高D．检验某溶液是否含有SO42-时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸7、（2010上海化学）下列实验操作或实验事故处理正确的是A．实验室制溴苯时，将苯与液溴混合后加到有铁丝的反应容器中B．实验室制硝基苯时，将硝酸与苯混合后再滴加浓硫酸C．实验时手指不小心沾上苯酚，立即用70℃以上的热水清洗D．实验室制乙酸丁酯时，用水浴加热8、（2010上海化学）除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是A．HNO3溶液（H2SO4），适量BaCl2溶液，过滤B．CO2（SO2），酸性KMnO4溶液、浓硫酸，洗气C．KNO3晶体（NaCl），蒸馏水，结晶D．C2H5OH（CH3COOH），加足量CaO，蒸馏9、（2010上海化学）正确的实验操作是实验成功的重要因素，下列实验操作错误的是10、（2010上海化学）右图是模拟氯碱工业生产中检查氯气是否泄漏的装置，下列有关说法错误的是A．烧瓶中立即出现白烟B．烧瓶中立即出现红棕色C．烧瓶中发生的反应表明常温下氨气有还原性D．烧杯中的溶液是为了吸收有害气体11、（2010重庆理综）下列实验装置（固定装置略去）和操作正确的是A．分离CCl4和水B．酸碱中和滴定 C．吸收HCl尾气 D．中和热的测定12、（2010浙江理综）下列关于实验原理或操作的叙述中，不正确的是A．从碘水中提取单质碘时，不能用无水乙醇代替CCl4B．可用新制的Cu(OH)2悬浊液检验牙膏中存在的甘油C．纸层析实验中，须将滤纸上的试样点浸入展开剂中D．实验室中提纯混有少量乙酸的乙醇，可采用先加生石灰，过滤后再蒸馏的方法13、（2010广东理综）对实验Ⅰ～Ⅳ的实验现象预测正确的是（双选题）A．实验Ⅰ：液体分层，下层呈无色B．实验Ⅱ：烧杯中先出现白色沉淀，后溶解C．实验Ⅲ：试管中溶液颜色变为红色D．实验Ⅳ：放置一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体14、（2010江苏化学）下列有关实验原理或操作正确的是A．选择合适的试剂，用图1所示装置可分别制取少量CO2、NO和O2B．制备乙酸乙酯时，向乙醇中缓慢加入浓硫酸和冰醋酸C．洗涤沉淀时（见图2），向漏斗中加适量水，搅拌并滤干D．用广泛pH试纸测得0.10mol•L-1 NH4Cl溶液的pH=5.215、（2010江苏化学）下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是1624335份此溶液样品，分别进行了如下实验：①用pH计测得溶液pH大于7②加入盐酸，产生有色刺激性气体③加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体④加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色。

2011年北京市高考模拟考试理综化学化工生产分类汇编试题及答案2011年北京市高考模拟考试理综化学分类汇编(十) 化工生产 1、（2011朝阳区25．）（12分） KClO3在农业上用作除草剂，超细CaCO3 广泛用于消光纸、无炭复写纸等。

某同学在实验室模拟工业过程，利用制乙炔产生的残渣制备上述两种物质，过程如下：Ⅰ. ① 电石与水反应的化学方程式是。

② 残渣中主要成分是Ca(OH)2 和。

Ⅱ. 将Ⅰ中的部分灰浆配成浊液，通入Cl2 ,得到Ca(ClO3)2与CaCl2物质的量之比为1∶5 的溶液，反应的化学方程式是。

Ⅲ. 向Ⅱ所得溶液中加入KCl，发生复分解反应，经蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得KClO3 晶体。

你认为能得到KClO3 晶体的原因是。

Ⅳ. 将Ⅰ中的残渣溶于NH4Cl溶液，加热，收集挥发出的气体再利用。

向所得CaCl2溶液中依次通入NH3、CO2，便可获得超细CaCO3，过程如下：① 根据沉淀溶解平衡原理，解释残渣中难溶盐的溶解原因。

② CaCl2溶液中通入两种气体后，生成超细CaCO3的化学方程式是。

③ 图示的溶液A可循环使用，其主要成分的化学式是。

答案：25．（12分）Ⅰ．①CaC2 + 2H2O Ca(OH)2 + C2H2↑ ② CaCO3 Ⅱ．6Cl2＋6Ca(OH)2 == 5CaCl2＋Ca(ClO3)2 + 6H2O Ⅲ．KClO3的溶解度小Ⅳ．① CaCO3（s） Ca2++CO32-，NH4Cl溶液显酸性，使CO32-浓度减小，平衡向右移动，CaCO3溶解② CaCl2 + 2NH3 + CO2 + H2O == CaCO3↓+ 2NH4Cl ③ NH4Cl 2、（211海淀一模27．）（15分）某电镀铜厂有两种废水需要处理，一种废水中含有CN-离子，另一种废水中含有Cr2O72-离子。

该厂拟定如图所示的废水处理流程。

回答以下问题：（1）上述处理废水的流程中主要使用的方法是。

2011年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试（化学部分）6．等浓度的下列稀溶液：①乙酸、②苯酚、③碳酸、④乙醇，它们的PH由小到大排列正确的是A．④②③①B．③①②④ C．①②③④D．①③②④解析：依据酸性强弱的大小顺序：乙酸＞碳酸＞苯酚＞乙醇，知D项正确。

7．下列叙述错误．．的是A．用金属钠可区分乙醇和乙醚B．用高锰酸钾酸性溶液可区分己烷和3--己烯C．用水可区分苯和溴苯D．用新制的银氨溶液可区分甲酸甲酯和乙醛解析：钠和乙醇反应有气泡产生，而钠和乙醚不反应；3--己烯可以使高锰酸钾酸性溶液褪色，而己烷不能；苯的密度比水小，而溴苯的密度比水的密度大；甲酸甲酯分子结构中也含有醛基，故用新制的银氨溶液不能区分甲酸甲酯和乙醛，故D项错误。

8．在容积可变的密闭容器中，2molN2和8molH2在一定条件下发生反应，达到平衡时，H2的转化率为25%，则平衡时氮气的体积分数接近于A． 5% B．10% C．15% D．20%解析：依据三行式，平衡时N2、H2、NH3，的物质的量分别为4/3、6、4/3， N2的物质的量分数约等于15%，故氮气的体积分数接近于15%，故答案选C。

9．室温时，将浓度和体积分别为C1、V1的NaOH溶液和C2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误．．的是A．若PH＞7，则一定是C1V1＝C2V2B．在任何情况下都是C(Na+)＋C(H+)＝C(CH3COO-) ＋C(OH-)C．当PH=7时，若V1＝V2，一定是C2＞C1D．若V1＝V2，C1＝C2，则C(CH3COO-) ＋C(CH3COOH)=C(Na+)解析：当NaOH和CH3COOH按照等物质的量反应时，形成的是强碱弱酸盐，显碱性，PH＞7，而NaOH过量时，其PH也大于7，故A错误；B项符合电荷守恒关系式；当PH=7时，CH3COOH的物质的量需大于的NaOH物质的量，若V1＝V2，一定是C2＞C1，C项正确；若V1＝V2，C1＝C2，则NaOH和CH3COOH恰好中和，依据物料守恒，知D项正确。

2011级高三第一次诊断性检测理综试题6．下列说法正确的是A ．用漂白粉等氯制消毒剂杀灭甲流病毒，是因为氯能与病毒发生化合反应B ．含有食品添加剂的物质对人体健康均有害，不能食用C ．淀粉和纤维素的化学式均可写成(C 6H 10O 5)。

它们互为同分异构体D ．肥皂的有效成分是经皂化反应生成的高级脂肪酸钠7．若A N 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A ．标准状况下，22．4 L 氟化氢中含有的分子数为A NB ．1mol 二氧化硅中含有的Si —O 键数目为2A NC ．45g 羧基中含有的电子数目为23A ND ．将含l mol FeCl 3的溶液滴入沸水中，所制得的Fe(OH)3胶体粒子数为A N8．下列反应的离子方程式书写正确的是A ．浓盐酸与MnO 2共热制氯气：+2+222MnO +2H +2Cl Δ Mn +Cl +H O -↑B ．足量AlCl 3溶液与纯碱溶液混和：()3+232232Al +3CO +3H O=2Al OH +3CO -↓↑C ．已知还原性：2+Br <Fe -，在FeBr 2溶液中通入一定量氯气：2+3+222Fe +6Br +4Cl =2Fe +3Br +8Cl --D ．苯酚钠溶液中通入少量CO 2：265226532C H O +CO +H O=2C H OH+CO -- 9．布洛芬的结构简式为，下列对该有机物的叙述正确的是A ．是一种高分子化合物B ．一个该分子中最多有6个碳原子共面C ．苯环上的三氯取代产物是唯一的D ．l mol 该有机物中分别加入适量Na 、Na 2CO 3溶液恰好完全反应，相同条件下产气体体积相同10. 下列说法正确是A ．化学变化中一定有化学键形成．B ．分子晶体的熔沸点很低，常温下均呈液态或气态C ．强电解质都易溶于水且完全电离，其水溶液都易导电D ．只由非金属元素形成的化合物不可能是离子化合物11. 已知：①()()()1221CO g +O g =CO g ; ΔH=283.0kJ mol 2--⋅ ② ()()()12221H g +O g =H O g ; ΔH=241.8kJ mol 2--⋅ 下列说法正确的是A ．通常状况下，氢气的燃烧热为241．8 kJ ·mol -1B ．由①可知，l molCO (g)和去mol O 2(g)反应生成1 mol CO 2(g)，放出283．0 kJ 的热量C ．可用右上图表示()()()222CO g =2CO g +O g 反应过程中的能量变化关系D ．分解1mol H 2O(g)，其反应热为-241．8 kJ12．在体积为VL 的恒容密闭容器中盛有一定量H 2，通入Br 2(g)发生反应：()()()22H g +Br g 2HBr g ΔH<0 ；。

2011年普通高等学校招生全国统一考试理综（化学）试题（山东卷，解析版）【标准答案】D【详细解析】本题考查基本概念。

A选项中石油的分馏是物理变化，利用各组分沸点不同，分离液态的混合物，得到馏分也为混合物；B选项中Ba2+有毒，用硫酸钡做钡餐的原因是它难溶于水也难溶于强酸，所以不会使用中毒，而不使用碳酸钡做钡餐；C选项中两者互为同位素；D选项中胶体中分散质微粒直径是1nm—100nm，葡萄糖注射液是溶液，分散质粒子直径小于1nm，故正确。

11.下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是A.乙酸分子中含有羧基，可与NaHCO3溶液反应生成CO2B.蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下能水解C.甲烷和氯气反应生成一氯甲烷，苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同D.苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键13.元素的原子结构决定其性质和周期表中的位置。

下列说法正确的是A.元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B.多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高C.P,S,Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强D.元素周期表中位于金属和非金属非界线附近的元素属于过渡元素【标准答案】C【详细解析】本题考查核外电子排布、元素周期律和元素周期表的应用。

A选项直接举反例，F无正价，O最高出现的是+2（OF2中），无+6价，故错误；B选项据能量最低原理可知离核近，能量低，故B不对；C选项P、S、Cl同周期从左到右，原子半径减小，原子核对核外电子吸引能力增加，得电子能力增强，非金属性增强，最高价氧化物对应的水化物酸性增强，故正确；D 选项金属和非金属交界线从第IIIA 族开始，到0族终止（目前到第VIIA 族），无过渡元素，而且过渡元素全部是金属，故D 选项错误。

14.室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是A.溶液中导电粒子的数目减少B.溶液中33()()().CH COO CH COOH OH c c c --不变 C.醋酸的电离程度增大，c （H +）亦增大 D.再加入10mLpH=11的NaOH 溶液，混合液pH=7吸氧腐蚀构成可逆电池，更不是原来的充电过程，故A 错误；B 选项电解的电量与电流强度和时间有关：Q=It,只要保持恒定电流，则据法拉第电解定律可知，通过的电量与析出的锌成正比，因而B 选项错误；电解（电镀）时通常是阴、阳离子分别同时在阳极和阴极放电，放电的速率与电流强度成正比，温度对离子的放电几乎无影响（若不是离子就另当别论了），故C 正确；D 选项中镀锌铁我们也称之为白口铁，镀层破损后，构成原电池，锌做活泼做负极被腐蚀，铁受保护（与轮船底的牺牲阳极的阴极保护法一样），如果镀锡铁（马口铁）破损，则由于铁比锡活泼，则铁被腐蚀，故D 选项表述错误。

2011年4月理科综合化学实验部分（1）1．（16分）某化学兴趣小组欲制取氨气和氯化氢气体并完成喷泉实验（图中夹持装置均已略去）。

（1）写出实验室制取氨气的化学方程式：。

（2）（每空1分）若实验室只有浓硫酸、浓盐酸、浓氨水、氢氧化钠固体、氯化铵固体、氧化钙、无水氯化钙、石蕊试液和如图1所示气体发生装置，你认为他们能制得所需的气体吗？把你的判断填入下表：你的判断NH3 HCl能够制得a中药品：b中药品：a中药品b中药品：不能制得原因：原因：收集氯化氢气体应使用法，要得到干燥的氨气可选用作干燥剂。

（3）如果用图2装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，打开止水夹，挤出胶头滴管中的水引发水上喷。

该实验的原理是。

（4）如果用图3装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氯化氢气体，请说明引发喷泉的方法。

（5）若至喷泉实验停止图，图2中剩有烧瓶容积1/5的气体；图3烧瓶中剩有烧瓶容积1/4的气体；则图3烧瓶中盐酸的物质的量浓度为（两种气体均在标准状况下收集）；图2烧瓶中氨水的物质的量浓度（填“大于”、“小于”、“等于”）图3烧瓶中盐酸的物质的量浓度。

（6）若取上述两种溶液等体积混合，溶液中离子浓度由大到小的顺序为若使上述两种溶液混合后，溶液中NH4+离子浓度等于Cl-离子浓度应如何操作：。

2．（15分）硫酸亚铁蓉易被氧化，而硫酸亚铁铵晶体[（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O]较稳定，常用于代替硫酸亚铁作还原剂。

现以铁屑为主要原料制备硫酸亚铁铵晶体，其反应如下：Fe+H2SO4（稀） FeSO4+H2↑FeSO4+(NH4)2SO4+6H2O (NH4)2SO4·FeSO4·6H2O步骤l：在盛有适量铁屑的锥形瓶审加入某种试剂除去油污，加热，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称量，铁屑质量为m。

步骤2：将处理过的铁屑加入到一定量的稀H2SO4中，加热至50℃—80℃充分反应，趁热过滤并用少量热水洗涤，滤液及洗涤液都转移至蒸发皿中。

2011届高考理综化学模拟试题D8．下述实验能达到预期目的的是编号实验内容实验目的A分别向2支试管中加入相同体积不同浓度的H2O2溶液，再向其中1支加入少量MnO2研究催化剂对H2O2分解速率的影响B 将溴水加入KIO3溶液中比较碘与溴单质氧化性的强弱C 将铜与浓硝酸反应生成的气体收集后用冰水混合物冷却降温研究温度对化学平衡的影响D 将SO2通入酸性KMnO4溶液中证明SO2具有氧化性9．如图为周期表中短周期的一部分，若X原子最外层电子数比次外层电子数少3，则下列说法正确的是RX Y ZA．X的氢化物比R的氢化物稳定B．原子半径大小顺序是Z＞Y＞XC．Y、R形成化合物的化合物YR2能使KMnO4溶液褪色D．X、Z可形成化合物XZ5，分子中各原子均满足最外层8电子结构10．铅蓄电池是常见的二次电池，该电池两极材料分别是指铅、二氧化铅，电解液是硫酸溶液。

铅蓄电池在充、放电时发生如右反应：PbO2+2H2SO4+Pb 2PbSO4+2H2O。

下列叙述正确的是（）A．用该电池解饱和食盐水产生标准状况下11.2LCl2,同时消耗硫酸1molB．放电时负极反应为Pb+2e-+SO42-=PbSO4C．放电时SO42-向阳极移动D．充电时PbO2电极与电源负极相连11．下列溶液中有关粒子的物质的量浓度关系正确的是A．氯水中：2c(Cl2)=c(ClO-)+c(Cl-)+c（HClO)B．25℃时，pH=12的NaOH溶液与pH=12的氨水中：c(Na+)＞c（NH4+)C．pH=4的0.1 mol·L-1的NaHA溶液中：c(HA-)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2-)D．浓度均为0.1mol·L－1的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液的pH大小顺序：pH(NaOH)＞pH(Na2CO3)＞pH(CH3COONa)12.在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下（已知；kJ·mol －1）容器甲乙丙反应物投入量1mol N2、3mol H22mol NH32mol N2、6mol H2NH3的浓度（mol·L－1）c1c2c3反应的能量变化放出a kJ 吸收b kJ 放出c kJ 体系压强（Pa）p1p2p3反应物转化率下列说法正确的是A． 2c1=c3 B．a=b＜92.4 C．D．＜第Ⅱ卷（非选择题共58分）25、（15分）钒（V）及其化合物广泛应用于工业催化、新材料和新能源等领域。

全国卷1高考真题8、实验综合题2012年28．(14分)溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：(1)在a中加入15 mL无水苯和少量铁屑。

在b中小心加入4.0 mL液态溴。

向a中滴入几滴溴，有白色烟雾产生，是因为生成了______气体。

继续滴加至液溴滴完。

装置d的作用是______________________；(2)液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：①向a中加入10 mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；②滤液依次用10 mL水、8 mL 10%的NaOH溶液、10 mL水洗涤。

NaOH溶液洗涤的作用是______；③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。

加入氯化钙的目的是____________________________；(3)经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为______，要进一步提纯，下列操作中必需的是______(填入正确选项前的字母)；A．重结晶B．过滤C．蒸馏D．萃取(4)在该实验中，a的容积最适合的是______(填入正确选项前的字母)。

A．25 mL B．50 mL C．250 mL D．500 mL28．答案：(1)HBr吸收HBr和Br2(2)②除去HBr和未反应的Br2③干燥(3)苯 C(4)B解析：因为Cl、Br属于同一主族，所以此题应联系氯及其化合物的性质，再结合反应++HBr进行分析：(1)由HCl遇空气有白雾出现，可知HBr遇空气也有白雾出现。

(2)溴苯中含有Br2、HBr、苯等杂质，所以加入氢氧化钠溶液的作用是把Br2、HBr变成易溶于水而不易溶于有机物的盐，再经水洗可除去。

(3)溴苯与苯均属于有机物且互溶的液体，用蒸馏方法分离。

(4)烧瓶作反应器时，加入液体体积不能超过其容积的12，所以选择B较合适。

2013年26．(13分)醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如下：＋H2O可能用到的有关数据如下：在a中加入20 g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1 mL浓硫酸。