化学：4.4.2《氨》课件(人教版必修1)

a(干燥气体) b(液体) A NO2 水 B CO2 4 mol/L NaOH溶液 C Cl2 饱和NaCl溶液 D NH3 1 mol/L盐酸 • [ 解析 ] 氨气极易溶于水，因此可充满烧 瓶； CO2 与 NaOH 反应，因此也可充满烧 瓶。 • [答案] BD
1. 氨气的化学性质 NH3与H2O反应：NH3＋H2O NH3· H2O NH4 ＋ OH
④ 制 备 NH3 也 可 以 通 过 加 热 浓 氨 水 的 方 法 ， 利 用 △ NH ↑＋H O 原理制备。也可以利用往浓氨 NH3· H2O===== 3 2 水中加入烧碱制备。原理：烧碱溶于水为放热反应，促进 NH3· H2O 的分解，增大 c(OH－)使上述可逆反应向右移动， 而产生 NH3。
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• 1. 实验原理 • 喷泉形成的原因，是由于烧瓶内的气体溶于水后，导致 瓶内压强的骤减，与外界产生很大的压强差所致。氨气 极易溶于水，如果你只滴1滴水，那么就能吸收大约 700 滴水体积的氨气，使里面气体快速减少，从而使压强减 小，外界大气压就把水源源不断压入，形成喷泉。气体
体积迅速减小是导致压强骤减的直接原因，这是设计喷
人教版高中化学必修1课件
第四章 非金属及其化合物
第四节 硫酸、硝酸和氨
第2课时 氨
• 1. 了解氨的性质、实验室制法及应用。 • 2. 了解铵盐的性质。 • 3. 了解NH4＋的检验。
• 4. 了解氨循环对生态平衡的重要意义。
• 一、氮的固定 • (1)氮元素的作用：氮是动植物生长不可缺 少的元素，是蛋白质的重要成分。 • (2) 氮 的 固 定 ： 将 ________________________的方法。
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，生成的一水合氨NH3· H2O是一种弱碱，很不稳定，
受热会分解。
• 注意： • ①计算时氨水中的溶质以氨气计算而不是 NH3· H2O； • ②与多数溶液不同，氨水的浓度越大，密 度越小。 • 2. 氨气的用途：重要的化工原料，制硝酸 等；液氨易挥发，汽化过程中会吸收热量， 使得周围环境温度降低，因此，液氨可以 作制冷剂。
• 1. 试管中盛有少量白色固体，可能是铵盐， 检验的方法是( ) • A. 加水，将湿润的红色石蕊试纸放在试管 口 • B. 加NaOH溶液，加热，将湿润的红色石 蕊试纸靠近试管口 • C. 加NaOH溶液，加热，滴入酚酞试剂 • D. 加NaOH溶析 ] 铵盐与碱共热产生氨气，检验氨 气用湿润的红色石蕊试纸。
• 原因：能够形成美丽的喷泉说明氨气极易溶解 于水，使烧瓶内的压强迅速减小，烧杯内的水 在大气压的作用下，喷入烧瓶；烧瓶内液体呈 红色，说明氨气溶于水得到的溶液显碱性。
(2)NH3＋H2O NH3· H2O NH4 ＋OH ， NH3、 H2O、NH3· H2O、NH4 、OH 等。 (3)大量白烟 3. (2)制冷剂 △ CaCl ＋2NH ↑＋ 四、1.Ca(OH)2＋2NH4Cl===== 2 3 2H2O 2. O2 3.向下排空气法 4.碱石灰
• 5. 验满 • a. 用湿润的红色石蕊试纸放在瓶口，若变蓝， 则收集满； • b. 用蘸有浓盐酸的玻璃棒接近瓶口，若产生白 烟，则收集满。 • 特别提醒： • ①制氨气所用铵盐不能用硝铵、碳铵。因加热 过程中NH4NO3可能发生爆炸性的分解反应，发 生危险；而碳铵受热极易分解产生 CO2 ，使生 成的NH3中混有较多的CO2杂质。
• 3. 氨 是 一 种 重 要 的 制 冷 剂 ， 这 是 因 为 ( ) • A. 它在常温下是一种气体 • B. 氨极易溶于水 • C. 液氨气化时吸收大量的热量 • D. 氨的化合价为－3价 • [答案] C • [ 解析 ] 液氨气化时吸收大量的热量，是 一种重要的制冷剂。
• 例3 某研究小组进行与NH3有关的系列实验。 • (1)从下图中挑选所需仪器，画出制取干燥NH3的装 置简图(添加必要的塞子、玻璃导管、胶皮管。固定 装置和尾气处理装置不用画)，并标明所用试剂。
• (2) 将 NH3 通入溴水中，有 N2 生成，反应的化学 方程式为________________________。
• 2. 只用一种试剂将 NH4Cl 、 (NH4)2SO4 、 NaCl 、 Na2SO4 四种溶液区分开，这种试 剂是( ) • A. NaOH溶液 B. AgNO3溶液 • C. BaCl2溶液 D. Ba(OH)2溶液 • [答案] D • [解析] 铵盐与碱共热产生氨气，SO42－检 验要用Ba2＋。
泉实验的根本所在。
• 2. 操作要点 • (1)先将带有玻璃管和滴管的塞子上的滴管 吸满水后，用弹簧夹夹紧橡皮管待用。 • (2)用干燥的圆底烧瓶收集满瓶的气体，用 上述塞子塞紧。立即倒置烧瓶，把玻璃管 放进盛有水的烧杯(氯化氢的喷泉实验滴加 紫色或蓝色石蕊试液，氨气的喷泉实验滴 加酚酞试液)。开启弹簧夹，夹在玻璃管上， 挤压胶头滴管。
• 二、氨气的性质 • 1. 氨的物理性质 • 氨气为 ________ 色、有 ________ 气味的 气体，比空气轻，易液化， ________ 溶 于水，氨水的密度小于水的密度，氨水的 浓度________ ，密度________。 • 2. 氨的化学性质 • (1)喷泉实验
实验装置
操作
• 例2
某无色混合气体可能含有 NH3 、 O2 、 H2 、 NO 、
HCl中的一种或几种，将它们通过浓硫酸后气体体积减少，
将剩余气体与空气接触后呈红棕色。此混合气体中一定 含有________，一定不含________。 • [ 解析 ] 因为 NH3 与 HCl 、 NO 与 O2 在常温下反应，因而 NH3与HCl不能共存、NO与 O2不能共存；混合气体通过
现象
产生现象的 原因
• (2)氨气与水的反应 • 氨气溶于水，大部分和水结合成一水合氨 (NH3· H2O) ， 反 应 的 方 程 式 为 ： __________________________。 • 氨水中所含有微粒有 ______________ ，氨水 中溶质通常看作为NH3，而不是NH3· H2O。 • (3)与酸反应 • NH3 ＋ HNO3===NH4NO3 HCl ＋ NH3===NH4Cl • H2SO4＋2NH3===(NH4)2SO4 • 氨气与氯化氢相遇便产生 ________ ，可用于 NH3与HCl的相互检验。
• 2. 反应装置 • (1)发生装置：由于使用的药品是固体，且 反应需加热，因此实验室制氨气的发生装 置与制氧气的相同。 • (2)收集装置：由于NH3易溶于水，而密度 比空气小，因此只能采用向下排空气法收 集。其中棉花的作用是：防止氨气与空气 形成对流，不利于氨气的收集。棉花若用 稀硫酸湿润则可防止氨气外逸，以避免污 染空气。
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检查自评〉〉〉 一、(2)游离态的氮转变为氮的化合物 二、1. 无色，刺激性，极易，越大，越小。 2 ． (1) 操作：在干燥的圆底烧瓶里充满氨气， 用带有玻璃管和滴管的塞子塞紧瓶口。倒置烧 瓶，使玻璃管插入盛有水(含酚酞)的烧杯。打开 止水夹，轻轻挤压滴管，使少量水进入烧瓶。 • 现象：烧杯中的水由玻璃导管进入烧瓶，形成 美丽的喷泉，烧瓶内液体呈现红色。
(4)还原性 NH3分子中氮元素呈－3价，具有还原性，能在一定条 件下与O2、Cl2、CuO等反应，被它们氧化： 催化剂 4NH3＋5O2 ===== △ 4NO＋6H2O 8NH3＋3Cl2===6NH4Cl＋N2 △ 2NH3＋3CuO=====3Cu＋N2＋3H2O
• 3. 氨的用途 • (1)氨是氮肥工业、有机合成工业、制造硝酸、 铵盐和纯碱的原料。 • (2)氨常用作________。 • 三、铵盐的性质 • 1. 溶解性：铵盐都易溶于水。
• ②消石灰不能用 NaOH、 KOH 代替，原因 是：a. NaOH、KOH具有吸湿性、易结块， 不利于产生NH3；b. 在高温下能腐蚀大试 管。 • ③因氨气比空气轻，易与空气发生对流， 所以收集时，导气管应插入收集气体的试 管底部附近，管口塞一团干燥的棉花团， 来防止 NH3 与空气对流，确保收集到纯净 的氨气。
• (3)干燥装置：如需制备干燥的氨气，在收 集以前先要通过干燥装置，一般干燥剂可 用碱石灰。干燥剂可放在干燥管或者“U” 形管中。 • 3. 验满方法 • 检验氨气是否收集满的方法是：将湿润的 红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸变蓝则 说明已经收集满了；也可用蘸有浓盐酸的 玻璃棒靠近试管口，看是否出现白烟来检 验。
浓硫酸后气体体积减少，说明有气体被吸收，能被浓硫
酸吸收的只有 NH3，所以有NH3，没有HCl；剩余气体与 空气接触后呈红棕色，说明有 NO2 生成，因而混合气体 中有NO，没有O2；无法确定是否存在H2。 • [答案] NH3、NO HCl、O2
1. 实验原理 实验室是利用铵盐与碱共热生成 NH3 的原理来制取 NH3 的，一般使用的药品是消石灰和氯化铵： 2NH4Cl ＋ △ 2NH ↑十 CaCl ＋2H O，一般不使用 NaOH Ca(OH)2==== 3 2 2 固体，因为 NaOH 固体在加热下，对玻璃可产生较大的腐 蚀作用；也不使用硝酸铵，因为硝酸铵可作炸药，受热有 爆炸的危险。
• [答案] (1)见下图
• (2)2NH3＋3Br2===6HBr＋N2(或8NH3＋ 3Br2===6NH4Br＋N2)
• 1. (2008· 上海)如图的装置中，干燥烧瓶内 盛有某种气体，烧杯和滴定管内盛放某种 液体。挤压滴管的胶头，下列与实验事实 不相符的是( ) • A. CO2(NaHCO3溶液)/无色喷泉 • B. NH3(H2O含酚酞)/红色喷泉 • C. H2S(CuSO4溶液)/黑色喷泉 • D. HCl(AgNO3溶液)/白色喷泉
• [答案] A
[解析]
A项中NaHCO3与CO2不反应，烧瓶内的压强
不变，不能形成喷泉；B项中NH3易溶于水，形成 NH3· H2O，NH3· H2O NH4＋＋OH－，溶液呈碱性，形成红 色喷泉；C项中H2S＋CuSO4===H2SO4＋CuS↓，CuS为黑 色沉淀，能形成黑色喷泉；D项中HCl＋AgNO3===HNO3＋ AgCl↓，AgCl为白色沉淀，能形成白色喷泉。