高中化学选修四第二章化学平衡常数习题

高中化学选修4--化学平衡习题及答案解析高中化学选修 4-化学平衡习题及答案解析一、单选题1、可逆反应 N₂(g) ＋ 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g)，在容积为 10L 的密闭容器中进行，开始时加入 2mol N₂和 6mol H₂，达平衡时，NH₃的浓度不可能达到（）A 01mol/LB 02mol/LC 005mol/LD 015mol/L答案：B解析：假设 2mol N₂和 6mol H₂完全反应，生成 4mol NH₃，则NH₃的浓度为 04mol/L。

但这是一个可逆反应，不可能完全反应，所以 NH₃的浓度一定小于 04mol/L。

而 02mol/L 接近完全反应时的浓度，所以不可能达到。

2、一定条件下，将 NO₂与 SO₂以体积比 1:2 置于密闭容器中发生反应：NO₂(g) ＋ SO₂(g) ⇌ SO₃(g) ＋ NO(g) ，下列能说明反应达到平衡状态的是（）A 体系压强保持不变B 混合气体颜色保持不变C SO₃和 NO 的体积比保持不变D 每消耗 1mol SO₃的同时生成 1mol NO₂答案：B解析：A 选项，该反应是一个气体分子总数不变的反应，压强始终不变，所以压强不变不能说明达到平衡状态。

B 选项，混合气体颜色不变，说明 NO₂的浓度不变，反应达到平衡状态。

C 选项，SO₃和 NO 都是生成物，且按照 1:1 生成，无论是否平衡，体积比始终保持不变，不能说明达到平衡。

D 选项，消耗 1mol SO₃的同时生成 1mol NO₂，都表示的是逆反应，不能说明正逆反应速率相等，不是平衡状态。

3、对于可逆反应：2A(g) ＋ B(g) ⇌ 2C(g) △H ＜ 0，下列各图正确的是（）答案：A解析：A 选项，温度升高，平衡逆向移动，C 的百分含量降低，图像正确。

B 选项，增大压强，平衡正向移动，A 的转化率应该增大，图像错误。

C 选项，使用催化剂，只能改变反应速率，不能改变平衡状态，平衡时 C 的百分含量不变，图像错误。

课时跟踪检测（九）化学平衡常数1．下列关于平衡常数K的说法中，正确的是()①平衡常数K只与反应本身及温度有关②改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数K③加入催化剂不改变平衡常数K④平衡常数K只与温度有关，与反应的本身及浓度、压强无关A．①②B．②③C．③④D．①③解析：选D平衡常数K是一个温度常数，只与反应本身及温度有关，催化剂不能改变化学平衡，故加入催化剂不改变平衡常数K。

2．可逆反应：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)在t℃下达到平衡，其平衡常数可表示为()A．K＝c(C)·c(H2O)c(CO)·c(H2)B．K＝c(CO)·c(H2)c(C)·c(H2O)C．K＝c(H2O)c(CO)·c(H2)D．K＝c(CO)·c(H2)c(H2O)解析：选D C是固体，它的浓度视为“1”，在平衡常数表达式中不出现。

3．在一定条件下，有下列分子数之比相同的可逆反应，其平衡常数K值分别是①H2＋F22HF K＝1047②H2＋Cl22HCl K＝1017③H2＋Br22HBr K＝109④H2＋I22HI K＝1比较K值大小，可知各反应的正反应进行的程度由大到小的顺序是()A．①②③④B．④②③①C．①④③②D．无法确定解析：选A化学平衡常数越大，表示该反应的正反应进行的程度越大，故A正确。

4．对于可逆反应：C(s)＋CO2(g)2CO(g)，在一定温度下其平衡常数为K。

下列条件的变化中，能使K值发生变化的是()A．将C(s)的表面积增大B．增大体系的压强C．升高体系的温度D．使用合适的催化剂解析：选C化学平衡常数只受温度的影响，温度变化，K值才发生变化；平衡常数的大小与浓度、压强以及是否使用催化剂无关。

5．某温度下气体反应达到化学平衡，平衡常数K ＝c (A )·c 2(B )c 2(E )·c (F )，恒容时，若温度适当降低，F 的浓度增加。

高中化学人教版选修 4 课后稳固训练：化学均衡常数（含分析）一、选择题1．以下对于均衡常数的说法中，正确的选项是( )A．在均衡常数表达式中，反响物浓度用开端浓度表示，生成物浓度用均衡浓度表示B．化学均衡常数较大的可逆反响，全部反响物的转变率必定大C．能够用化学均衡常数来定量描绘化学反响的限度D．均衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂相关分析：均衡常数中的浓度都是均衡浓度，它仅受温度的影响，A、D 错误；化学均衡常数大小能够描绘反响的限度， C 正确；转变率不但受均衡常数的影响，并且还受自己开端浓度及其余物质浓度的影响， B 错误。

答案： C2、对于可逆反响： C(s)＋CO2(g)2CO(g)，在必定温度下其均衡常数为 K，以下条件的变化中能使K 发生变化的是 ( )A ．将 C(s)的表面积增大B．增大概系压强C．高升系统温度D．使用适合的催化剂分析：均衡常数K 只与温度相关，与浓度、压强、能否使用催化剂没关。

答案： C3、在必定条件下，有以下分子数之比同样的可逆反响，其均衡常数 K 值分别是① H2＋ F22HF K＝1047；② H2＋Cl22HCl K＝1017；③H2＋ Br22HBr K＝109；④ H2＋ I22HI K＝1。

比较K 值大小，可知各反响的正反响进行的程度由大到小的次序是( )A ．①②③④B．④②③①C．①④③②D．没法确立分析：化学均衡常数越大，表示该反响的正反响进行的程度越大，故A正确。

答案： A2．只改变一个影响因素，均衡常数K 与化学均衡挪动的关系叙述错误的选项是 ( )A ．K 值不变，均衡可能挪动B．K 值变化，均衡必定挪动C．均衡挪动， K 值可能不变D．均衡挪动， K 值必定变化分析：均衡常数只与温度相关系，温度不变均衡也可能发生挪动，则K 值不变，均衡可能挪动，A 正确；K 值变化，说明反响的温度必定发生了变化，所以均衡必定挪动， B 正确；均衡挪动，温度可能不变，所以 K 值可能不变， C 正确；均衡挪动，温度可能不变，所以K 值不必定变化， D 错误。

第4课时化学平衡常数A组1.化学平衡常数可以用K来表示,下列关于化学平衡常数的说法中正确的是()A.K越大,反应物的转化率越小B.K与反应物的浓度有关C.K与生成物的浓度有关D.K与温度有关解析:K越大,反应物的转化率越大;一个确定的化学反应,其化学平衡常数只与反应体系的温度有关。

答案:D2.某温度时,反应SO2(g)+O2(g)SO3(g)的平衡常数K=50。

在同一温度下,反应2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)的平衡常数K1应为()A.2 500B.100C.4×10-4D.2×10-2解析:K=,K1=,K1==4×10-4。

答案:C3.将一定体积的SO3(g)充入恒容的密闭容器中,发生反应2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)并达到平衡;保持温度不变,再充入相同体积的SO3(g),达到新平衡后,与原平衡相比,下列值减小的是()A.平均相对分子质量B.SO3(g)的转化率C. D.解析:本题可采取等效平衡法分析,假设在原容器上增加一个相同的容器(两容器有隔板),保持温度不变,向增加的容器中充入相同体积的SO3(g),则可建立与原平衡一样的平衡,此时A、B、C、D各项的值均不变,然后抽掉隔板,将容器压缩至原容器大小,则压强增大,平衡逆向移动,气体的总物质的量减小,但总质量不变,因此平均相对分子质量增大;SO3(g)的转化率减小;c(SO2)、c(SO3)均增大,但c(SO3)增大的程度比c(SO2)增大的程度大,则增大;可看作该反应的平衡常数的倒数,而平衡常数只与温度有关,则不发生变化。

答案:B4.在淀粉-KI溶液中存在下列平衡:I2(aq)+I-(aq)(aq)。

测得不同温度下该反应的平衡常数K如表所示:下列说法正确的是()A.反应I2(aq)+I-(aq)(aq)的ΔH>0B.其他条件不变,升高温度,溶液中c()减小C.该反应的平衡常数表达式为K=D.25 ℃时,向溶液中加入少量KI固体,平衡常数K大于689解析:根据题中提供的数据知温度升高,平衡常数减小,则平衡向逆反应方向移动,逆反应为吸热反应,故正反应为放热反应,ΔH<0,A选项错;其他条件不变,升高温度,平衡向逆反应方向移动,溶液中c()减小,B选项正确;该反应的平衡常数表达式为K=,C选项错;平衡常数只与温度有关,25 ℃时,向溶液中加入少量KI固体,虽然平衡向正方向移动,但平衡常数不变,D选项错。

第二章《化学反应速率和化学平衡》单元测试题一、单选题(每小题只有一个正确答案)1.下列有关化学平衡常数的描述中正确的是()A．化学平衡常数的大小决定于化学反应的内因，与其他外界条件无关B．相同温度下，反应A＋B C与反应C A＋B的化学平衡常数相同C．反应2SO 2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH<0 温度升高，此反应的化学平衡常数不变D．反应A(g)＋B(g)2C(g)的平衡常数表达式为K＝c2(C)/[c(A)·c(B)]2.在一定温度、一定体积条件下，能说明下列反应达到平衡状态的是（）A．反应2SO 2（g）+O2（g）2SO3（g）容器内的密度不随时间变化B．反应A 2（g）+B2（g）2AB（g）容器内A2的消耗速率与AB消耗速率相等C．反应N 2+3H22NH3容器内气体平均相对分子质量不随时间变化D．反应4A（s）+3B（g）2C（g）+D（g）容器内气体总压强不随时间变化3.可逆反应a A(g)＋b B(g)c C(g)的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。

下列关系式中能说明反应已达到平衡状态的是()A．av(A)正＝bv(B)正B．bv(A)正＝av(B)逆C．cv(C)正＝av(A)逆D．av(A)正＝bv(B)逆4.已知2SO 2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－197 kJ·mol－1。

向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：(甲)2 mol SO2和1 mol O2；(乙)1 mol SO2和0.5 mol O2；(丙)2 mol SO3。

恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是()A．容器内压强p：p甲＝p丙>2p乙B． SO3的质量m：m甲＝m丙>2m乙C．c(SO2)与c(O2)之比k：k甲＝k丙>k乙D．反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲＝Q丙>2Q乙5.四个试管中都装有5 mL 0.1 mol•L﹣1Na2S2O3溶液，分别在不同温度下加入0.1 mol•L﹣1硫酸和一定量的水，最先出现浑浊的是（）A． 20℃，5 mL硫酸，2 mL水B． 20℃，4 mL硫酸，3 mL水C． 30℃，4 mL硫酸，3 mL水D． 30℃，5 mL硫酸，2 mL水6.某化学研究小组探究外界条件对化学反应m A(g)＋n B(g)p C(g)的速率和平衡的影响图像如下，下列判断正确的是()A．由图1可知，T1<T2，该反应的正反应为吸热反应B．由图2可知，该反应m＋n<pC．图3中，表示反应速率v正>v逆的是点3D．图4中，若m＋n＝p，则a曲线一定使用了催化剂7.化学平衡常数K的数值大小是衡量化学反应进行程度的标志，在常温下，某些反应及其平衡常数数值如下：2NO(g)N 2(g)＋O2(g)K1＝1×10302H 2(g)＋O2(g)2H2O(g)K2＝2×10812CO 2(g)2CO(g)＋O2(g)K3＝4×10－92以下说法正确的是()A．常温下，NO分解产生O2的反应的平衡常数表达式K1＝c(N2)·c(O2)c(NO)B．常温下，水分解产生O2，此时平衡常数的数值约为5×10－80C．常温下，NO、H2O、CO2三种化合物分解放出O2的倾向由大到小的顺序为NO＞H2O＞CO2 D．以上说法都不正确8.冰醋酸CH3COOH沸点较高(117.9 ℃)，且能形成二聚物(CH3COOH)2，其反应式为2CH3COOH(g)(CH 3COOH)2(g) (正反应为放热反应)，若采用测气体密度的方法测醋酸相对分子质量，为尽量接近真实性，在测定时应采用()A．高温低压B．低温低压C．加催化剂D．低温高压9.下图中曲线a表示放热反应X(g)＋Y(g)Z(g)＋N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系，若只改变一个起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是()A．升高温度B．加大X的投入量C．使用催化剂D．缩小体积10.某温度下，2A(g)＋B(g)3C(g)的平衡常数K＝1.0，下列说法正确的是()A．K随温度的改变而改变，K越大，达到平衡时，反应进行的程度越大B．K越小，达到平衡时，反应物的转化率越大C．对于某一可逆反应，在任何条件下K均为一定值D．K越大，化学反应的速率越大11.现有反应：Na2S2O3+H2SO4Na2SO4+SO2+S↓+H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的（）A．答案AB．答案BC．答案CD．答案D12.在一定温度下,将气体X 和气体Y各0.16 mol 充入10 L恒容密闭容器中,发生反应X(g)+Y(g)2Z(g) ΔH<0，一段时间后达到平衡。

选修4第二章化学反响速率和化学均衡测试题1．反响A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在不一样状况下测得的反响速率中最快的（）是A．υ (D)= mol /L·s B．υ (C)= mol /L·sC．υ (B)= mol /L· min D．υ (A)= mol /L·s2．某反响：△H== —122 kJ/mol， ? S== 231 J/(mol·K)，则此反响在以下哪一种状况下可自觉进行（）A ．在任何温度下都能自觉进行B．在任何温度下都不可以自觉进行C．仅在高温下自觉进行D．仅在低温下自觉进行3．可逆反响N2+3H22NH3的正逆反响速率可用各反响物或生成物浓度的变化来表示。

以下关系中能说明反响已达到均衡状态的是（）A．υ正(N2)= υ逆 (NH3)B．3υ正 (N2)= υ正(H2)C．2υ正 (H2)=3 υ逆 (NH3)D．υ正(N2)=3 υ逆(H2)4．以下说法正确的选项是）（A．增大压强，活化分子百分数增大，化学反响速率必定增大B．高升温度，活化分子百分数增大，化学反响速率可能增大C．加入反响物，使活化分子百分数增大，化学反响速率增大D．一般使用催化剂可降低反响的活化能，增大活化分子百分数，增大化学反响速率6molB，发生以下反响： 4A(g)+6B(g)4C(g) +5D(g) 。

5．在 2L 密闭容器中加入4molA和若经5s 后，剩下的 A 是，则 B 的反响速率是（）A． mol /L·s B ． mol /L·s C ． mol /L·s D ． mol /L·s 6．已知： X(s) ＋ 3Y(g)2Z(g)，H＜ 0。

为了使该均衡向生成Z 的方向挪动，应选择的条件是（）①高温②低温③高压④低压⑤加催化剂⑥分别出Z A．①③⑤B．②③⑤C．②③⑥D．②④⑥7．同质量的锌与盐酸反响，欲使反响速率增大，采用的反响条件正确的组合是（）反响条件：①锌粒②锌片③锌粉④ 5%盐酸⑤ 10%盐酸⑥ 15%盐酸⑦加热⑧用冷水冷却⑨不停振荡⑩快速混淆后静置A．③⑥⑦⑨B．③⑤⑦⑨C．①④⑧⑩D．②⑥⑦⑩8．某恒温恒容密闭容器中，可逆反响A(g)+3B(g)2C(g)达到均衡时，n(A) ∶ n(B)∶n(C)=2 ∶ 2∶ 1。

第二章化学反应速率和化学平衡练习题1．在一定温度下的刚性密闭容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明下述反应：A(s)＋2B(g)⇌C(g)＋D(g)已达到平衡状态( )A．混合气体的压强B．混合气体的密度C．各气体物质的物质的量浓度D．气体的总物质的量2．下列是4位同学在学习“化学反应速率与化学平衡”一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是( )A．化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品B．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品C．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率D．化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品3．对可逆反应4NH3(g)＋5O2(g) ⇌4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是()A．反应达到平衡时，若两种反应物的转化率相等，则起始投入的n(NH3)∶n(O2)＝4∶5 B．反应达到平衡后，对体系一直进行加压，平衡总是向逆向移动C．反应达到平衡时，若向压强固定的密闭容器中充入稀有气体，平衡不移动D．当v正(NH3)∶v正(NO)＝1∶1时，说明该化学反应已经达到平衡4．一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：2X(g)＋Y(g)⇌Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3mol Z，下列说法正确的是() A．若增大压强，则物质Y的转化率减小B．将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为原来的1 2C．以X浓度变化表示的反应速率为0.001 mol/(L·s)D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的ΔH＞05．如图表示可逆反应：N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g)达到化学平衡状态时外界条件影响导致平衡移动的曲线，根据判断影响平衡移动的因素是()A．升高温度，同时加压B．减小压强，同时降温C．增大反应物的浓度，使用催化剂D．增大反应物的浓度，同时减小生成物的浓度6．现有3个体积相同的密闭容器，都进行下列反应：CO2＋H2⇌H2O(气)＋CO，反应所处的温度相同，但起始的物质的量不同，其中甲：n(CO2)＝n(H2)＝a mol，乙：n(CO2)＝a mol，n(H2)＝2a mol。

课后优化训练||||| 基础强化|||||1．下列关于平衡常数的说法正确的是()A．在平衡常数表达式中，反应物浓度用起始浓度，生成物浓度用平衡浓度B．在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值C．平衡常数的大小只与温度有关，而与浓度、压强、催化剂等无关D．从平衡常数的大小可以推断一个反应进行的程度答案CD解析平衡常数大小只受温度影响而与浓度、压强、催化剂等无关。

K值越大反应进行的越完全，可以根据平衡常数的大小推断一个反应进行的程度。

2．在恒温时，一容积可变的密闭容器中发生反应：2NO2(g) N2O4(g)。

达到平衡时，再向容器内通入一定量的NO2(g)，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比NO2的体积分数() A．不变B．增大C．减小D．无法判断答案 A解析由于该反应是在一容积可变的容器中发生，由于保持恒压，达到新平衡后与原平衡为等效平衡，NO2的体积分数不变。

3．在一定温度时，4 mol A在2 L的密闭容器里分解，达到平衡时，测得已有50%的A分解成B和C，A(g) 2B(g)＋C(g)。

此温度时，该反应的平衡常数为()A．4 B．3C．2 D．1答案 A解析由题可知消耗的A为4 mol×50%＝2 mol，根据反应方程式生成的B、C分别为4 mol、2 mol，K＝c2(B)·c(C)c(A)＝⎝⎛⎭⎪⎫4 mol2 L2·2 mol2 L2 mol2 L，K＝4。

4．在一定温度下，一定体积的密闭容器中有如下平衡：H2(g)＋I2(g) 2HI(g)。

已知H2和I2的起始浓度均为0.10 mol/L，达平衡时HI的浓度为0.16 mol/L。

若H2和I2的起始浓度均变为0.20 mol/L 时，则平衡时H2的浓度(mol/L)是()A．0.16 B．0.08C．0.04 D．0.02答案 C解析根据H2＋I2 2HI起始0.1 0.1 0转化0.08 0.08 0.16平衡0.02 0.02 0.16K＝c2(HI)c(H2)·c(I2)＝0.1620.02×0.02＝64，设平衡时H2的浓度为x，由于K值不变，因此K＝c2(HI)c(H2)·c(I2)＝[(0.2－x)·2]2x2，解得x＝0.04。

第3节化学平衡——化学平衡常数及图像过关训练试题（满分：100分，考试时间：45分钟）一、单项选择题：本题包括12小题，每小题5分，共60分。

1.下列关于平衡常数K 的说法中,正确的是()①平衡常数K 只与反应本身及温度有关②改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数K③加入催化剂不改变平衡常数K④平衡常数K 只与温度有关,与反应的本身及浓度、压强无关A.①②B.②③C.③④D.①③答案：D解析：平衡常数K 是一个温度函数,只与反应本身及温度有关,催化剂不能改变化学平衡,故加入催化剂不改变平衡常数K 。

2．已知下列反应的平衡常数：①H 2(g)＋S(s)H 2S(g)，K 1；②S(s)＋O 2(g)SO 2(g)，K 2；则反应H 2(g)＋SO 2(g)O 2(g)＋H 2S(g)的平衡常数是()A ．K 1＋K 2B ．K 1－K 2C ．K 1×K 2 D.K 1K 2答案：D 解析：K 1＝c (H 2S )c (H 2)，K 2＝c (SO 2)c (O 2)第三个反应的平衡常数K 3＝c (H 2S )·c (O 2)c (H 2)·c (SO 2)＝c (H 2S )c (H 2)×1c (SO 2)c (O 2)＝K 1×1K 2＝K 1K 2。

3．一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下图的是()A ．CO 2(g)＋2NH 3(g)CO(NH 2)2(s)＋H 2O(g)；ΔH ＜0B ．CO 2(g)＋H 2(g)CO(g)＋H 2O(g)；ΔH ＞0C ．CH 3CH 2OH(g)CH 2===CH 2(g)＋H 2O(g)；ΔH ＞0D ．2C 6H 5CH 2CH 3(g)＋O 2(g)2C 6H 5CH===CH 2(g)＋2H 2O(g)；ΔH ＜0答案：A解析：本题考查化学平衡知识，通过分析图像确定可能对应的反应。

化学平衡常数计算试题1. 简介化学平衡常数是描述化学反应达到平衡时各物质浓度之间的量的关系的一个重要概念。

它可以帮助我们理解和预测化学反应的方向以及反应的程度。

本文将提供一些关于化学平衡常数计算的试题，帮助读者巩固相关知识。

2. 试题一考虑以下反应：2A + B ⇌ C + D该反应的平衡常数表达式为 K = [C][D] / [A]^2[B]。

已知反应达到平衡时，[A] = 0.1 M，[B] = 0.2 M，[C] = 0.3 M，[D] = 0.4 M，求该反应的平衡常数 K 的数值。

解答：K = [C][D] / [A]^2[B]K = (0.3 M) * (0.4 M) / (0.1 M)^2 * (0.2 M)K = 0.12 / 0.004K = 30因此，该反应的平衡常数 K 的数值为 30。

3. 试题二考虑以下反应：N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)该反应的平衡常数表达式为 K = [NH3]^2 / [N2][H2]^3。

已知反应达到平衡时，[N2] = 0.2 M，[H2] = 0.3 M，[NH3] = 0.4 M，求该反应的平衡常数 K 的数值。

解答：K = [NH3]^2 / [N2][H2]^3K = (0.4 M)^2 / (0.2 M)(0.3 M)^3K = 0.16 / 0.0027K ≈ 59.26因此，该反应的平衡常数 K 的数值约为 59.26。

4. 试题三考虑以下反应：2H2O(g) ⇌ 2H2(g) + O2(g)该反应的平衡常数表达式为 K = [H2]^2[O2] / [H2O]^2。

若反应达到平衡时，[H2] = 0.1 M，[O2] = 0.2 M，[H2O] = 0.3 M，求该反应的平衡常数 K 的数值。

解答：K = [H2]^2[O2] / [H2O]^2K = (0.1 M)^2(0.2 M) / (0.3 M)^2K = 0.002 / 0.09K ≈ 0.0222因此，该反应的平衡常数 K 的数值约为 0.0222。

化学平衡常数一、基础练习1．关于化学平衡常数的叙述正确的是( )A．温度一定，一个化学反应的平衡常数不是一个常数B．两种物质反应，不管怎样书写化学方程式，平衡常数不变C．温度一定时，对于给定的化学反应，正、逆反应的平衡常数互为倒数D．浓度商Q c<K时，v正<v逆2．化学平衡常数可以用K来表示，下列关于化学平衡常数的说法中正确的是( ) A．K越大，反应物的转化率越小 B．K与反应物的浓度有关C．K与生成物的浓度有关 D．K与温度有关3．某温度下，可逆反应m A(g)＋n B(g)p C(g)的平衡常数为K，下列对K的说法正确的是( )A．K值越大，表明该反应越有利于C的生成，反应物的转化率越大B．若缩小反应器的容积，能使平衡正向移动，则K增大C．温度越高，K一定越大D．如果m＋n＝p，则K＝14．当把晶体N2O4放入密闭容器中气化，并建立了N2O4(g) 2NO2(g)平衡后，保持温度不变，再通入若干N2O4气体，待反应达到新的平衡时，则新平衡与旧平衡相比，其c2(NO2)c(N2O4)值 ( )A．变大B．不变 C．变小 D．无法确定5．将4 mol SO2与2 mol O2放入4 L的密闭容器中，在一定条件下反应达到平衡：2SO2＋O 22SO3，测得平衡时SO3的浓度为0.5 mol·L－1。

则此条件下的平衡常数K为( )A．4 B．0.256．在一定温度下，反应12H2(g)＋12X2(g)HX(g)的平衡常数为10。

若将1.0 mol的HX(g)通入体积为1.0 L的密闭容器中，在该温度时HX(g)的最大分解率接近于 ( ) A．5% B．17% C．25% D．33%7．在淀粉­KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I－(aq) I－3(aq)。

测得不同温度下该反应的平衡常数K如表所示：t/℃ 5 15 25 35 50K 1 100 841 689 533 409 下列说法正确的是 ( )A．反应I2(aq)＋I－(aq) I－3(aq)的ΔH>0B．其他条件不变，升高温度，溶液中c(I－3)减小C．该反应的平衡常数表达式为K＝c(I2)·c(I－)c(I－3)D．25 ℃时，向溶液中加入少量KI固体，平衡常数K小于6898．某可逆反应正向反应过程中能量变化如图所示，下列说法正确的是( )A ．该反应为吸热反应B ．当反应达到平衡时，降低温度，A 的转化率减小C ．升高温度平衡常数K 增大；压强增大，平衡向正反应方向移动D ．加入催化剂，反应速率增大，E 1减小，E 2减小，反应热不变 9．已知反应①：CO(g)＋CuO(s)CO 2(g)＋Cu(s)和反应②：H 2(g)＋CuO(s) Cu(s)＋H 2O(g)在相同的某温度下的平衡常数分别为K 1和K 2，该温度下反应③：CO(g)＋H 2O(g) CO 2(g)＋H 2(g)的平衡常数为K 。

第3课时化学平衡常数选题表学问点基础过关实力提升化学平衡常数及应用1,2,4化学平衡计算3,5,7 11,12综合考查6,8,9,10 13基础过关(20分钟)1.下列关于化学平衡常数K的说法中,正确的是( D )①平衡常数K只与反应本身及温度有关②变更反应物浓度或生成物浓度都会变更平衡常数K③加入催化剂不变更平衡常数K④平衡常数K只与温度有关,与反应的本身及浓度、压强无关A.①②B.②③C.③④D.①③解析:化学平衡常数K只受温度的影响。

2.在肯定条件下,有下列分子数之比相同的可逆反应,其平衡常数K值分别是①H2+F22HF K=1047②H2+Cl22HCl K=1017③H2+Br22HBr K=109④H2+I22HI K=1比较K值大小,可知各反应的正反应进行的程度由大到小的依次是( A )A.①②③④B.④②③①C.①④③②D.无法确定解析:平衡常数越大,表示该反应正反应进行的程度越大。

3.反应H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常数为K1;反应HI(g)H2(g)+I2(g)的平衡常数为K2,则K1、K2的关系式为(平衡常数为同温度下的测定值)( C )A.K1=2K2B.K1=C.K1=D.K1=解析:由反应H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常数为K1,则相同温度下,反应2HI(g)H2(g)+I2(g)的平衡常数为,故反应HI(g)H2(g)+I2(g)的平衡常数K2=,故K1=。

4.(2024·甘肃兰州第一中学期中)碘水溶液中存在下列平衡: I2(aq)+I-(aq)(aq)。

测得不同温度下该反应的平衡常数K如表所示,下列说法正确的是( C )t/℃ 5 15 25 35 50K 1 100 841 689 533 409A.反应I2(aq)+I-(aq)(aq)的ΔH>0B.25 ℃时,向溶液中加入少量KI固体,平衡常数K小于689C.其他条件不变,上升温度,溶液中c()减小D.该反应的平衡常数表达式为K=解析:随着温度上升反应的K值减小,所以反应放热,ΔH<0,A项错误;反应的平衡常数K只与温度相关,所以K应当不变,B项错误;正反应放热,上升温度,平衡向逆反应方向移动,溶液中c()减小,C项正确;该反应平衡常数表达式K=,D项错误。

选修四第三节化学平衡常数训练题一、选择题(本题包括8小题，每题5分，共40分) 1．关于化学平衡常数的叙述中，正确的是() A ．只与化学反应方程式本身和温度有关 B ．只与反应的温度有关C ．与化学反应本身和温度有关，并且会受到起始浓度的影响D ．是只与化学反应本身有关，与其他任何条件无关的一个不变的常数 2．2000 K 时，反应CO(g)＋12O 2(g)CO 2(g)的平衡常数为K ，则相同温度下反应2CO 2(g)2CO(g)＋O 2(g)的平衡常数K ′为()A.1K B ．K 2 C.1K2D.121K3．298 K 时，各反应的平衡常数如下： ① N 2(g)＋O 2(g)2NO(g)K ＝1×10－30②2H 2(g)＋O 2(g)2H 2O(g)K ＝2×1081③2CO 2(g)2CO(g)＋O 2(g)K ＝4×10－92则常温下，NO 、H 2O 、CO 2这三个化合物分解放氧的倾向最大的是() A ．① B ．② C ．③D ．无法判断4．将1 mol CO 和1 mol NO 2充入密闭容器中，在催化剂存在下发生反应NO 2(g)＋CO(g)CO 2(g)＋NO(g)并达到化学平衡，发现有50%的CO 转化为CO 2.在其他条件不变的情况下，若将1 mol CO 和2 mol NO 2充入上述反应器中，则反应达到化学平衡时，混合气体中的CO 2的体积分数是()A.19B.16C.29D.135．某温度下，向容积为2 L 的密闭反应器中充入0.10 mol SO 3，当反应器中的气体压强不再变化时测得SO 3的转化率为20%，则该温度下反应2SO 2(g)＋O 2(g)2SO 3(g)的平衡常数为()A ．3.2×103B ．1.6×103C ．8.0×102D ．4.0×1026．COCl 2(g)CO(g)＋Cl 2(g)ΔH >0，当反应达到平衡时，下列措施：①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO 浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl 2转化率的是()A ．①②④B ．①④⑥C ．低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为： 2NH 3(g)＋NO(g)＋NO 2(g)180℃催化剂2N 2(g)＋3H 2O(g)ΔH <0在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是()A ．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大B ．平衡时，其他条件不变，增加NH 3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小C ．单位时间内消耗NO 和N 2的物质的量比为1∶2时，反应达到平衡D ．其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大 8．在温度和压强不变时，1 L NO 2高温分解(2NO 22NO ＋O 2)，达到平衡时体积变为1.3 L ，这时NO 2的转化率为()A ．40%B ．20%C ．60%D ．5%二、非选择题(本题包括5小题，共60分) 9．(12分)高炉炼铁中发生的基本反应之一如下： FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO 2(g)ΔH ＞0其平衡常数可表示为K ＝c (CO 2)c (CO )，已知1100℃时K ＝0.263，且化学平衡常数只与温度有关，不随浓度和压强的变化而变化．(1)温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO 2和CO 的浓度比值________，平衡常数K 值________(均填“增大”“减少”或“不变”)．(2)1100℃时测得高炉中c (CO 2)＝0.025 mol/L ，c (CO)＝0.1 mol/L ，在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态________(填“是”或“否”)，此时，化学反应速率是v (正)________(填“大于”“小于”或“等于”)v (逆)，其原因是_________________________________________________________________________________________. 10．(12分)在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO 2(g)＋H 2(g)CO(g)＋H 2O(g)，其化学平衡常数K 和温度t 的关系如下表：t /℃ 700 800 830 1000 1200 K0.60.91.01.72.6回答下列问题：(1)该反应的化学平衡常数表达式为K＝________.(2)该反应为________(填“吸热”或“放热”)反应．(3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是________．A．容器中压强不变B．混合气体中c(CO)不变C．v正(H2)＝v逆(H2O) D．c(CO2)＝c(CO)(4)某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为________℃.11．(12分)已知可逆反应CO＋H2O(g)高温CO2＋H2，达到平衡时，K＝c(CO2)·c(H2)c(CO)·c(H2O)，K是常数，只与温度有关，与浓度无关．(1)830 K时，若起始时：c(CO)＝2 mol/L，c(H2O)＝3 mol/L，平衡时CO的转化率为60%，水蒸气的转化率为________；K值为________．(2)830 K时，若只将起始时，c(H2O)改为6 mol/L，则水蒸气的转化率为________．(3)若830 K时，起始浓度c(CO)＝a mol/L，c(H2O)＝b mol/L，H2的平衡浓度c(H2)＝c mol/L①a、b、c之间的关系式是________．②当a＝b时，a＝________.12．(14分)(1)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示______________________，K值的大小与温度的关系是：温度升高，K值______________(填“一定增大”“一定减小”或“可能增大也可能减小”)．(2)在一体积为10 L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2＋Q(Q＞0)CO和H2O的浓度变化如图所示，则0～4 min间平均反应速率v(CO)＝________mol/(L·min)．(3)t℃(高于850℃)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如下表．t℃时物质浓度(mol/L)的变化时间(min) CO H2O CO2H20 0.200 0.300 0 02 0.138 0.238 0.062 0.0623 c1c2c3c34c1c2c3c350.1160.2160.08460.960.2660.104①表中3～4 min之间反应处于________状态；c1数值________ 0.08 mol/L(填“大于”“小于”或“等于”)．②反应在4～5 min间，平衡逆向移动，可能的原因是________(单选)，表中5～6 min 之间数值发生变化，可能的原因是________(单选)．a．增加水蒸气b．降低温度c．使用催化剂d．增加氢气浓度13．(10分)酸雨被称为“空中死神”，20世纪全球SO2的排放量增加了6倍，导致酸雨降落X围日益扩大，其酸度不断上升．据报道欧洲酸雨酸度每年增加10%，酸雨使土壤酸化，使林木死亡，造成湖泊中大量鱼类死亡．SO2虽然是大气污染物，但也是重要的化工原料，综合的治理和应用SO2会造福人类．例如：在H2SO4生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)某温度下，将2.0 mol SO2和1.0 mol O2置于10 L密闭容器中，体系在不同压强下达到平衡时，SO2的转化率(α)与体系的压强(p)的关系如图所示，根据图示回答问题：(1)反应体系达到平衡后，体系的总压强为0.1 MPa，该反应的平衡常数等于________．(2) 平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)________(填“大于”“小于”或“等于”)K(B)．第三节答案与解析1．解析：化学平衡常数决定于两个方面的因素：化学反应的本身和反应体系的温度，与起始浓度等其他外界条件没有任何关系．答案：A2．解析：反应CO(g)＋12O 2(g)CO 2(g)的平衡常数K ＝2122(CO )(CO)(O )c c c ，的反应2CO 2(g)2CO(g)＋O 2(g)的平衡常数K ′＝c 2(CO )·c (O 2)c 2(CO 2)＝()21222(CO)(O )CO c c c ⎡⎤⎢⎥⎢⎥⎢⎥⎣⎦＝[1K ]2＝1K 2.答案：C3．解析：要判断NO 、H 2O 、CO 2这三个化合物分解放氧的倾向，则必须求出各个分解放氧反应的平衡常数，然后比较大小．由计算可知：①2NO(g)N 2(g)＋O 2(g)K ＝1×1030 ②2H 2O(g)2H 2(g)＋O 2(g)K ＝5×10－82 ③2CO 2(g)2CO(g)＋O 2(g)K ＝4×10－92平衡常数越大，表示反应进行得越彻底，因此反应①即NO 分解放氧的倾向最大． 答案：A4．解析：第一种情况，平衡时CO 2的物质的量为0.5 mol ，若将1 mol CO 和2 mol NO 2充入上述反应器中时，则0.5 mol ＜n (CO 2)＜1 mol ，0.53＜CO 2的体积分数＜13.答案：C5．解析：2SO 2(g)＋O 2(g)2SO 3(g)c (始)/(mol·L －1) 0 0 0.05 c (变)/(mol·L －1) 0.01 0.005 0.01 c (平)/(mol·L －1) 0.01 0.005 0.04 K ＝c 2(SO 3)c 2(SO 2)c (O 2)＝3.2×103.答案：A6．解析：本题考查外界因素对化学平衡移动的影响，从不同层面考查勒夏特列原理的应用．该反应为吸热反应，升温则平衡正向移动，反应物转化率提高，①正确；恒容时，通入惰性气体，反应物与生成物浓度不变，平衡不移动，②错；增加CO 浓度，平衡逆向移动，反应物转化率降低，③错；该反应正反应为气体分子数增大的反应，减压时平衡向正反应方向移动，反应物转化率提高，④正确；催化剂只能改变反应速率，不能改变平衡状态，⑤错；恒压时，通入惰性气体，容器体积增大，反应物与生成物浓度降低，平衡向气体增加的方向移动，即向正反应方向移动，反应物转化率提高，⑥正确．答案：B7．解：本题考查化学平衡知识，意在考查考生运用平衡理论解决实际问题的能力．该反应是气体体积增大的放热反应，A 项升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小，不正确；B 项，增大NH 3的浓度，平衡向右移动，使氮氧化物的转化率增大，不正确；C 项NO.N 2的消耗分别代表正反应和逆反应，正确；D 项，催化剂不影响化学平衡的移动，不正确．答案：C8．解析：解答该题可利用差量法计算． 2NO 22NO ＋O 2ΔV2 10.6 L1.3 L －1 LNO 2的转化率为0.6 L1 L ×100%＝60%.答案：C二、非选择题(本题包括5小题，共60分)9．解析：(1)反应的正方向是吸热反应，升高温度平衡向正反应方向移动，c (CO 2)增大，c (CO)减小，所以平衡常数K ＝c (CO 2)c (CO )要增大．(2)平衡时，CO 2、CO 的浓度比值等于平衡常数，若比值不等于平衡常数，就处于非平衡状态．将c (CO 2)＝0.025 mol/L ，c (CO)＝0.1 mol/L 代入可得c (CO 2)c (CO )＝0.025 mol/L0.1 mol/L ＝0.25＜0.263.所以此时不是平衡状态，为了使浓度值等于平衡常数，二氧化碳浓度要增大，一氧化碳浓度要减小．所以，平衡将正向移动，正反应速率大于逆反应速率．答案：(1)增大 增大(2)否 大于 因温度不变，K 值不变，此时c (CO 2)c (CO )＜0.263，为增大c (CO 2)c (CO )的比值，需v (正)＞v (逆)10．解析：(1)根据化学平衡常数的定义式即可写出 K ＝c (CO )·c (H 2O )c (CO 2)·c (H 2).(2)由表中数据可以看出温度越高，平衡常数越大，说明反应混合物中CO 或H 2O 的浓度越大，即升温，平衡向右移动，正反应为吸热反应．(3)该反应为物质的量不变的反应，反应过程中压强始终不变，与是否平衡无关． (4)当c (CO 2)·c (H 2)＝c (CO)·c (H 2O)时，K ＝1，此时的温度由表中数据可知为830℃. 答案：(1)c (CO )·c (H 2O )c (CO 2)·c (H 2)(2)吸热(3)BC(4)83011．解析：(1)CO ＋H 2O(g)高温CO 2＋H 2起始浓度/(mol·L －1)230 0转化浓度/(mol·L －1) 1.2 1.2 1.2 1.2 平衡浓度/(mol·L －1) 0.8 1.8 1.2 1.2 K ＝1.2×1.20.8×1.8＝1，α(H 2O)＝1.23×100%＝40%.(2)设水蒸气的转化浓度为x . CO ＋H 2O(g)高温CO 2＋ H 2起始浓度/(mol·L －1)2600 转化浓度/(mol·L －1) xxxx 平衡浓度/(mol·L －1) 2－x 6－xxx K ＝x ·x (2－x )·(6－x )＝1，x ＝1.5 mol/L ，α(H 2O)＝1.56×100%＝25%.(3) CO ＋H 2O (g)高温CO 2＋H 2起始浓度(mol/L) ab 0 0 转化浓度(mol/L) cccc平衡浓度(mol/L) a －cb －ccc则c 2(a －c )(b －c )＝1.把b ＝a 代入上式，可得a ＝2c . 答案：(1)40%1(2)25% (3)①c 2(a －c )(b －c )＝1②2c12．解析：(1)根据平衡常数的定义可以作出回答． (2)v (CO)＝0.20 mol/L －0.08 mol/L4 min＝0.03 mol/(L·min)．(3)由题设表格中数据分析3～4 min 时各物质的浓度没变，说明处于平衡状态；根据题给表中数据0～2 min c (CO)每分钟减少0.200 mol/L －0.138 mol /L 2＝0.031 mol/L ，根据速率与浓度的关系，随浓度的减小，CO 的变化速率减小，所以第3 min 时，c (CO)＞0.138 mol/L －0.031 mol/L ＞0.08 mol/L.4～5 min 间平衡逆向移动，根据平衡移动的影响因素和题给条件分析应该是加入了生成物，即d ；5～6 min 之间c (CO)减小，而c (H 2O)和c (CO 2)增大，说明一定是增加了水蒸气，使平衡正向移动．答案：(1)可逆反应进行的程度越大 可能增大也可能减小 (2)0.03(3)①平衡 大于 ②da13．解析：(1)由图示可知：当p ＝0.10 MPa 时，α＝0.80.2SO 2(g)＋O 2(g)2SO 3(g)c 始/(mol·L －1)0.20.10c 转/(mol·L －1) 0.16 0.08 0.16 c 平/(mol·L －1) 0.04 0.02 0.16 K ＝c 2(SO 3)c 2(SO 2)·c (O 2)＝0.1620.042×0.02＝800.(2)平衡状态由A 变到B 时，温度不变， 则K (A)＝K (B)． 答案：(1)800(2)等于。

第二章 化学反应速率和化学平衡 第三节 化学平衡第3课时 代学平衡常数1．对于可逆反应：C(s)＋CO 2(g)2CO(g)，在一定温度下其平衡常数为K ，下列条件的变化中能使K 发生变化的是( )A ．将C(s)的表面积增大B ．增大体系压强C ．升高体系温度D ．使用合适的催化剂解析：平衡常数K 只与温度有关，与浓度、压强、是否使用催化剂无关。

答案：C2．在一定条件下，有下列分子数之比相同的可逆反应，其平衡常数K 值分别是①H 2＋F 22HF K ＝1047；②H 2＋Cl 22HCl K ＝1017；③H 2＋Br 22HBr K ＝109；④H 2＋I 22HI K ＝1。

比较K 值大小，可知各反应的正反应进行的程度由大到小的顺序是( )A ．①②③④B ．④②③①C ．①④③②D ．无法确定解析：化学平衡常数越大，表示该反应的正反应进行的程度越大，故A 正确。

答案：A3．已知下列反应的平衡常数：①H 2(g)＋S(s)H 2S(g)，K 1；②S(s)＋O 2(g)SO 2(g)，K 2；则反应H 2(g)＋SO 2(g)O 2(g)＋H 2S(g)的平衡常数是( )A ．K 1＋K 2B ．K 1－K 2C ．K 1×K 2 D.K 1K 2解析：K 1＝c （H 2S ）c （H 2），K 2＝c （SO2）c （O 2），第三个反应的平衡常数K 3＝c （H 2S ）·c （O 2）c （H 2）·c （SO 2）＝c （H 2S ）c （H 2）×1c （SO 2）c （O 2）＝K 1×1K 2＝K 1K 2。

答案：D4．对于反应2X(g)＋Y(g)2Z(g)，下列说法中正确的是( )A ．由于K ＝c 2（Z ）c 2（X ）·c （Y ），随着反应的进行，Z 的浓度不断增大，X 、Y 的浓度不断减小，平衡常数不断增大B ．当温度不变时，增大反应物的浓度，使K 变小C ．可逆反应达到平衡时，逆反应便立即停止了D ．温度发生变化，上述反应的K 值也发生变化 解析：平衡常数K 只与温度有关，D 项正确。

高中化学学习材料金戈铁骑整理制作第4课时化学平衡常数[经典基础题]题组1化学平衡常数的判断1．某温度下，可逆反应m A(g)＋n B(g)p C(g)的平衡常数为K，下列对K的说法正确的是()A．K值越大，表明该反应越有利于C的生成，反应物的转化率越大B．若缩小反应器的容积，能使平衡正向移动，则K增大C．温度越高，K一定越大D．如果m＋n＝p，则K＝1答案 A解析K越大，该反应正向进行的程度越大，反应物的转化率越大，A正确；对于一个确定的化学反应，K只是温度的函数，温度一定，K一定，与压强无关，B错误；因该反应的热效应不确定，故C项错误；K＝c p（C）c m（A）·c n（B），由m＋n＝p，无法判断K的大小，D项错误。

2．当把晶体N2O4放入密闭容器中气化，并建立了N2O4(g)2NO2(g)平衡后，保持温度不变，再通入若干N2O4气体，待反应达到新的平衡时，则新平衡与旧平衡相比，其c2（NO2）c（N2O4）值()A．变大B．不变C．变小D．无法确定答案 B解析温度不变，K不变。

3．某可逆反应a A＋b B c C在某温度下的平衡常数为K(K≠1)，反应热为ΔH。

保持温度不变，将方程式的书写作如下改变，则ΔH和K数值的相应变化为() A．写成2a A＋2b B2c C，ΔH值、K值均扩大了一倍B．写成2a A＋2b B2c C，ΔH值扩大了一倍，K值保持不变C．写成c C a A＋b B，ΔH值、K值变为原来的相反数D．写成c C a A＋b B，ΔH值变为原来的相反数，K值变为原来的倒数答案 D解析A项、B项ΔH值扩大一倍，K变为原来的平方。

C项，ΔH值变为原来的相反数，K变为原来的倒数。

题组2转化率的判断与计算4．在一定条件下，反应CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)在一密闭容器中达到平衡。

充入适量氢气，增大容器的体积，维持H2的浓度和容器的温度不变，跟原平衡相比较达到新平衡时CO的转化率将() A．增大B．减小C．不变D．无法判断答案 C解析保持温度不变，则平衡常数不变。

第3节化学平衡——化学平衡常数及图像（满分：100分，考试时间：45分钟）一、单项选择题：本题包括10小题，每小题5分，共50分。

1．关于化学平衡常数的叙述正确的是( )A．温度一定时，化学反应的平衡常数是一个定值B．两种物质反应，不管怎样书写化学方程式，平衡常数不变C．温度一定时，对于给定的化学反应，正、逆反应的平衡常数互为倒数D．化学平衡常数及转化率与温度无关【解析】选C。

化学平衡常数是与温度有关的常数，在不同温度下，K值不同，同时，平衡常数还与方程式的书写方式有关(即方程式中各物质的化学计量数有关)。

当温度一定时，给定的可逆反应中正、逆反应的平衡常数互为倒数。

2．在恒温恒容的密闭容器中，某储氢反应：MH x(s)＋y H2(g)MH x＋2y(s) ΔH<0达到化学平衡。

下列有关叙述正确的是( C)A．加入少量MH x(s)容器内气体的相对分子质量减小B．吸收y mol H2只需1 mol MH xC．若降温，该反应的平衡常数减小D．若向容器内通入少量氢气，则v(放氢)>v(吸氢)【解析】选C。

加入少量MH x(s)时，平衡不移动，容器内气体的相对分子质量不变，A错误；由于该反应为可逆反应，吸收y mol H2需要MH x(s)的物质的量应大于1 mol，B 错误；该反应的ΔH<0，为放热反应，降温，平衡向右移动，平衡常数增大，C正确；若向容器中充入少量氢气，v(吸氢)>v(放氢)，故D错误。

3．在300 mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)4(g)，已知该反应的平衡常数与温度的关系如下表：温度/℃25 80 230平衡常数5×104 2 1.9×10－5下列说法不正确的是( )A．上述生成Ni(CO)4的反应为放热反应B ．25 ℃时反应Ni(CO)4(g)Ni(s)＋4CO(g)的平衡常数为2×10－5C ．在80 ℃时，测得某时刻Ni(CO)4、CO 的浓度均为0.5 mol ·L －1，则此时v 正＞v 逆D ．80 ℃达到平衡时，测得n (CO)＝0.3 mol ，则Ni(CO)4的平衡浓度为2 mol ·L －1【解析】选C 。