湖南省长沙市长郡中学2018_2019学年高一化学下学期开学考试试题(含解析)

长郡中学2018—2019—2学年高一开学考试

化学试卷

一、选择题：共12题，每题只一个答案，每题5分，共60分

1.下列试剂的保存方法错误的是

A. 少量的钠保存在煤油中

B. 氢氟酸保存在无色玻璃瓶中

C. 氢氧化钠溶液保存在橡皮塞的玻璃瓶中

D. 新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中

【答案】B

【解析】

A、少量钠保存在煤油中，故说法正确；

B、氢氟酸腐蚀玻璃，应保存在塑料瓶中，故说法错误；

C、盛放碱液的玻璃瓶，应用橡胶塞或橡皮塞，故说法正确；

D、新制氯水中Cl 2＋H2O

HCl＋HClO，HClO见光受热易分解，因此新制氯水应保存在棕色试剂瓶中，故说法正确。2.“纳米技术”广泛应用于催化及军事科学中，“纳米材料”是粒子直径在1～100 nm(纳米)之间的材料，纳米碳就是其中的一种。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质( )

①是溶液②是胶体③是浊液④不能透过滤纸

⑤能透过滤纸⑥能产生丁达尔效应⑦静置后，会析出黑色沉淀

A. ②⑤⑥

B. ②⑥⑦

C. ①⑤

D. ③④⑦

【答案】A

【解析】

试题分析：纳米粒子的直径为1～100nm，分散在水中形成胶体，胶体不能透过半透膜，而能通过滤纸，具有丁达尔效应，因此选项A正确。

考点：考查胶体的性质等知识。

3.关于溶液配制，下列说法正确的是

A. 配制480mL0.1mol/LCuSO4溶液，需要称量CuSO4·5H2O晶体12.0g

B. 用浓硫酸配制稀硫酸时，将浓硫酸稀释后立即转入容量瓶中

C. 称量5.3g碳酸钠固体时，若将称量物和砝码放反，将会使称量结果偏小

D. 定容时俯视刻度线，可使配制物质的量浓度偏低

【解析】

【分析】

A、没有480mL 的容量瓶，实际应配制500mL 溶液，根据m=nM=cVM计算硫酸铜晶体的质量；

B、浓硫酸溶解放出大量的热,不冷却立即转移定容,溶液冷却后所配溶液的体积偏小；

C、根据天平平衡原理:左盘物质质量=右盘砝码质量+游码读数,据此计算判断；

D、定容时俯视刻度线，所配溶液的体积偏小；

【详解】A、没有480mL的容量瓶,实际应配制500mL 溶液,需要硫酸铜晶体的质量为

0.5×0.1×250=12.5g,故A错误；

B、浓硫酸溶解放出大量的热,不冷却立即转移定容,溶液冷却后所配溶液的体积偏小,所配溶液的浓度偏高,应冷却至室温后再转移溶液,故B错误；

C、称量5.3g碳酸钠固体时,若将物质和砝码放反,实际称量的碳酸钠的质量为5-0.3=4.7g,故C正确；

D、定容时俯视刻度线，所配溶液的体积偏小，溶液的浓度偏大，故D错误；

综上所述，本题选C。

【点睛】托盘天平称量物质质量时，称量物放左盘，砝码放右盘，称量物质量=砝码质量+游码质量；如果称量物和砝码放反，称量物质量=砝码质量-游码质量。比如称量5.3g碳酸钠固体时, 将物质和砝码放反, 实际称量的碳酸钠的质量为4.7g。

4.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是( )

A. 氨气

B. 氯气

C. 硝酸铵

D. 硝酸

【答案】A

【解析】

【分析】

溶于水或在熔融状态下均不能够导电的化合物是非电解质，含有自由移动电子或离子的物质可以导电，据此判断。

【详解】A．NH3的水溶液能导电，是因NH3和水反应生成一水合氨，一水合氨电离生成离子而导电，即发生电离不是NH3本身，故NH3属于非电解质，故A正确；

B．氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质，故B错误；

C．硝酸铵是盐，溶于水导电，但属于电解质，故C错误；

D．硝酸是一元强酸，溶于水导电，但是电解质，故D错误；

【点睛】化合物在水溶液中或受热熔化时本身能否发生电离是区别电解质与非电解质的理论依据，能否导电则是实验依据。能导电的物质不一定是电解质，如石墨；电解质本身不一定能导电，如NaCl晶体等。

5.某溶液中只含有K+、Al3+、NO3－、SO42－四种离子，已知前三种离子的个数比为2∶1∶1，则溶液中Al3+和 SO42－的离子个数比为

A. 1∶2

B. 1∶4

C. 3∶4

D. 3∶2

【答案】A

【解析】

【详解】根据溶液呈电中性原理可知：1×n(K+)+3×n(Al3+)=1×n(NO3－)+2×n(SO42－)，假设前三种离子的物质的量分别为：2mol，1mol，1mol，带入上述等式，有2×1+1×3=1×1+x×2，则x=2mol，则溶液中Al3+和 SO42－的离子物质的量之比为1:2，即个数比为1:2，A正确；

综上所述，本题选A。

6.下列溶液中能用来区别SO2和CO2气体的是（）

①石灰水②H2S溶液③酸性KMnO4 ④氯水⑤品红溶液⑥紫色石蕊试液

A. ①②③⑤

B. ①⑥

C. ①

D. ②③④⑤

【答案】D

【解析】

①因SO2和CO2均能与石灰水反应生成白色沉淀，则不能鉴别；②只有二氧化硫与氢硫酸反应生成S沉淀，二氧化碳不能，现象不同，可鉴别；③因二氧化硫与KMnO4溶液发生氧化还原反应，观察到KMnO4溶液颜色变浅或消失，而二氧化碳与氯水不反应，则能鉴别；④SO2能与氯水中的氯气发生氧化还原反应生成两种强酸，可使氯水褪色，但CO2不能使氯水褪色，可用来鉴别；⑤因二氧化硫具有漂白性，能使品红褪色，而二氧化碳不能，则能鉴别；⑥两种溶液都具有酸性，则不能鉴别；故选D。

点睛：考查物质的鉴别，把握物质的性质、性质差异、发生的反应为解答的关键，SO2和CO2均为酸性氧化物，能使澄清石灰水变浑浊，但SO2具有还原性、漂白性、弱氧化性，而CO2没有，以此来鉴别。

7.标准状况下，700 L氨气溶于1 L水得到密度为0.9 g·cm－3的饱和氨水，则该氨水的物质的量浓度约为( )

A. 16.4 mol·L－1

B. 17.4 mol·L－1

C. 18.4 mol·L－1

D. 19.4 mol·L－1