第四章化学平衡4.1 学习要求:1、正确写出化学反应等温式。
根据化学反应等温式判断化学反应的方向。
2、掌握标准平衡常数的计算。
并根据标准平衡常数求出反应所能达到的程度。
3、掌握标准平衡常数与温度的关系、压力变化对平衡组成的影响，并掌握其计算方法。
4.2 内容概要4.2.1 化学平衡反应体系的时为反应自发进行的最大限度，称反应达到化学平衡（chemical equilibrium）化学反应等温式（reaction isotherm）标准平衡常数（standard equilbrium canstant）其中是“相对活度”。
对于不同的反应体系，相对活度的表示方法不同：理想气体反应：用相对分压。
非理想气体反应：用逸度代替实际压力。
理想溶液反应：用物质的量分数表示。
理想稀溶液反应：可以用物质的量分数、相对物质的量浓度或相对质量摩尔浓度表示。
对于多相反应：把纯固体和纯液体的相对活度视为1。
注意：对于多相体系①反应体系中的纯固体不能溶解在纯液体中形成溶液。
②固体之间不能形成固溶体。
③如果参加反应的纯液体不止一种，不能混合形成溶液。
4.2.2 标准平衡常数K 的计算：1. 根据平衡组成2. 从化学反应标准摩尔吉布斯自由能变化得3. 从已知温度的Kθ求另一温度下的Kθ （van Hoff 公式）假定与温度无关，定积分得到。
如知道下的,可以根据上述公式求出的。
还可以利用不定积分公式：，作图为一直线。
通过图查出任意温度时的Kθ。
4. 的计算：除热力学的方法：或还可利用公式求。
若把化学反应设计成可逆电池，使该反应在电池中进行，。
（详见第六章）4.2.3 影响化学平衡的因素：温度、压力改变，添加惰性气体都可以使化学平衡发生移动，但是，标准平衡常数只随着温度变化。
改变压力，添加惰性气体等方法只能使平衡组成发生移动，不能改变标准平衡常数。
1. 温度对化学平衡的影响，吸热反应，，升高温度，Kθ增大，平衡向增加生成物的方向移动。
