高考化学(人教版)总复习教师用书第七章 化学反应速率和化学平衡 课时2 化学平衡状态及其移动 Word版含答

第七章 化学反应速率和化学平衡[教材主干知识——速通]1．化学反应速率(1)表示方法用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示，即v ＝。

ΔcΔt (2)单位：mol·L －1·min －1或mol·L －1·s －1。

(3)与化学方程式中化学计量数的关系化学反应速率之比等于化学方程式中的化学计量数之比。

2．化学反应速率的2种计算方法(1)定义式法：根据 “v ＝” 进行计算。

ΔcΔt (2)比例式法：根据“化学反应速率之比等于化学计量数之比”进行计算。

[注意]　①由此计算得到的反应速率是平均速率而不是瞬时速率，且无论用反应物还是用生成物表示均取正值。

②由图像书写化学反应时，要注意“ ”和“===”的准确运用。

③计算化学反应速率时要注意题目所给的是某物质的物质的量还是物质的量浓度。

④单位使用要规范，mol·L －1·s －1容易错写成mol/L·s 。

⑤当反应物为固体或者纯液体时，不能用来计算化学反应速率大小。

3．影响化学反应速率的因素(1)内因(主要因素)反应物本身的性质，如Na 、Mg 、Al 与水反应的速率由大到小的顺序为Na>Mg>Al 。

(2)外因(其他条件不变，只改变一个条件)(3)理论解释——有效碰撞理论①活化分子：能够发生有效碰撞的分子。

②活化能：如图图中，E 1为正反应的活化能，E 2为逆反应的活化能，反应热为E 1－E 2，E 3为使用催化剂时正反应的活化能。

③有效碰撞：活化分子之间能够引发化学反应的碰撞。

④活化分子、有效碰撞与反应速率的关系[对点练习]1.在2 L 的密闭容器中发生反应后各物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。

回答下列问题：(1)该反应的反应物和生成物分别是___________________________________________，反应方程式为_____________________________________________________________。

第2课时必备知识——化学平衡及其移动知识清单[重要概念]①可逆反应；②化学平衡状态；③化学平衡的移动[基本规律]①化学平衡状态的判断方法；②化学平衡移动原理及规律知识点1 可逆反应与化学平衡状态1．化学平衡研究的对象——可逆反应2．化学平衡状态(1)概念一定条件下的可逆反应，当反应进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率相等，反应物的浓度和生成物的浓度不再改变，称为“化学平衡状态”，简称化学平衡。

化学平衡是一种动态平衡。

(2)建立过程(3)平衡特点3．理解化学平衡状态判断的两种标志 (1)直接标志(2)间接标志①有气体参加的反应，气体的总压强、总体积、总物质的量不变时，若是等体积反应时，不一定达到平衡；若是不等体积反应时，达到平衡。

②气体的密度(ρ＝m （气体）V （气体） )、气体的平均相对分子质量[M ＝m （气体）n （气体）]不变时，要具体分析各表达式中的分子或分母变化情况，判断是否平衡。

③如果平衡体系中的物质有颜色，则平衡体系的颜色不变时，达到平衡。

④一定温度下，若浓度商与平衡常数相等，即Q c ＝K 时，化学反应处于平衡状态。

⑤根据化学键的断裂与形成判断，要考虑分子结构及所含共价键的数目。

[通关1] (易错排查)判断正误(1)在化学平衡建立过程中，v 正一定大于v 逆(×) (2)恒温恒容下进行的可逆反应：2SO 2(g)＋O 2(g)2SO 3(g)，当SO 3的生成速率与SO 2的消耗速率相等时，反应达到平衡状态(×)(3)在一定条件下，向密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2充分反应，生成2 mol NH3(×)(4)对于反应H2(g)＋Br2(g)2HBr(g)，恒温恒容下，反应体系中气体的颜色保持不变时达到平衡状态(√)(5)对于反应2NO2(g)N2O4(g)，恒温恒容下，反应体系中气体的压强保持不变时达到平衡状态(√)[通关2] (人教选修4·P32，5题改编)在一个体积固定的密闭容器中，进行的可逆反应A(s)＋3B(g)3C (g)。

第二节 化学平衡状态和平衡移动考点1| 可逆反应与化学平衡状态[基础知识整合]1．可逆反应2．化学平衡状态(1)概念一定条件下的可逆反应中，正反应速率与逆反应速率相等，反应体系中所有参加反应的物质的浓度保持不变的状态。

(2)建立过程在一定条件下，把某一可逆反应的反应物加入固定容积的密闭容器中。

反应过程如下：以上过程可用如图表示：(3)特征[应用体验]催化剂1．向含有2 mol的SO2的容器中通入过量氧气发生2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH加热＝－Q kJ·mol－1(Q>0)，充分反应后生成SO3的物质的量________2 mol(填“<”“>”或“＝”，下同)，SO2的物质的量________0 mol，转化率________100%，反应放出的热量________Q kJ。

[提示]< > < <2．T℃时，将a mol H2O(g)和a mol CO(g)充入体积为V L的密闭容器中，发生反应：H2O(g)＋CO(g) H2(g)＋CO2(g)。

请回答下列问题：(1)反应刚开始时，c0(H2O)________(填“>”“<”或“＝”，下同)c0(CO)________c0(H2)。

(2)随着反应的进行，c(H2O)逐渐________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，c(CO2)逐渐________。

(3)当反应达到平衡状态时，c(H2)将________，单位时间消耗H2O的物质的量与消耗H2的物质的量是否相等？________，CO2的体积分数将________。

[提示](1)＝> (2)减小增大(3)不变是不变[考点多维探究]角度1 极端转化法确定可逆反应某状态的量1．在密闭容器中进行反应：X2(g)＋Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.2 mol·L－1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是( )A．Z为0.3 mol·L－1B．Y2为0.4 mol·L－1C．X2为0.2 mol·L－1D．Z为0.4 mol·L－1A [假设反应正向进行到底：X2(g)＋Y2(g) 2Z(g)起始浓度(mol·L－1) 0.1 0.3 0.2改变浓度(mol·L－1) 0.1 0.1 0.2终态浓度(mol·L－1) 0 0.2 0.4假设反应逆向进行到底：X2(g)＋Y2(g) 2Z(g)起始浓度(mol·L－1) 0.1 0.3 0.2改变浓度(mol·L－1) 0.1 0.1 0.2终态浓度(mol·L－1) 0.2 0.4 0平衡体系中各物质的浓度范围为0<X2<0.2,0.2<Y2<0.4,0<Z<0.4。

高考化学一轮复习：第二节化学平衡状态及其移动最新考纲：1.了解化学反应的可逆性。

2.了解化学平衡建立的过程，掌握化学平衡的概念。

3.理解外界条件浓度、温度、压强、催化剂等对化学平衡的影响，认识并能用相关理论解释其一般规律。

4.了解化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。

核心素养：1.变化观念与平衡思想：知道化学变化需要一定的条件，并遵循一定规律：认识化学变化有一定限度，是可以调控的。

能多角度、动态地分析化学反应，运用化学反应原理解决实际问题。

2.证据推理与模型认知：建立观点、结论和证据之间的逻辑关系：知道可以通过分析、推理等方法认识化学平衡的特征及其影响因素，建立模型。

通过运用模型解释化学现象，揭示现象的本质和规律。

知识点一可逆反应和化学平衡状态1．化学平衡研究的对象——可逆反应2．极端假设法确定各物质浓度范围假设反应正向或逆向进行到底，求出各物质浓度的最大值和最小值，从而确定它们的浓度范围。

假设反应正向进行到底：X2(g)＋Y2(g)2Z(g)起始浓度(mol·L－1) 0.1 0.3 0.2改变浓度(mol·L－1) 0.1 0.1 0.2终态浓度(mol·L－1) 0 0.2 0.4假设反应逆向进行到底：X 2(g)＋Y 2(g)2Z(g)起始浓度(mol·L －1) 0.1 0.3 0.2 改变浓度(mol·L －1) 0.1 0.1 0.2 终态浓度(mol·L －1) 0.2 0.4 0平衡体系中各物质的浓度范围为X 2∈(0,0.2)，Y 2∈(0.2,0.4)，Z∈(0,0.4)。

3．化学平衡状态 (1)概念一定条件下的可逆反应，当反应进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率相等，反应物的浓度和生成物的浓度不再改变，我们称为“化学平衡状态”，简称化学平衡。

(2)建立过程在一定条件下，把某一可逆反应的反应物加入固定容积密闭容器中。

第七章 化学反应速率和化学平衡第一节 化学反应速率[基础知识整合]1．表示方法通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。

2．数学表达式及单位v ＝ΔcΔt，单位为mol/(L·min)或mol/(L·s)。

3．规律同一反应在同一时间内，用不同物质来表示的反应速率可能不同，但反应速率的数值之比等于这些物质在化学方程式中的化学计量数之比。

[应用体验]在2 L 的密闭容器中发生反应后各物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。

回答下列问题：(1)该反应的反应物和生成物分别是 _____________________， 反应方程式为_________________________________________。

(2)0～10 s 的平均反应速率v (H 2)＝_________________________；v (HI)＝____________________。

(3)根据上述反应速率数值，分析用不同物质表示同一化学反应在同一时间内，化学反应速率值是否必须相同？_________________________________________。

(4)能否用I 2(s)表达该反应的反应速率，为什么？ ___________________________________________。

[提示] (1)H2和I 2、HI H 2(g)＋I 2(2)0.039 5 mol·L －1·s －10.079 mol·L －1·s －1(3)同一反应在同一时间内，用不同物质表示的化学反应速率值可能相同，也可能不同，但表示的意义都相同，并且化学反应速率之比等于化学计量数之比。

(4)不可以。

因为对于有固体或纯液体参加的反应，其浓度视为常数，故不能用固体或纯液体物质表示化学反应速率。

[考点多维探究]角度1 化学反应速率的基本计算与换算1．将气体A 、B 置于容积为2 L 的密闭容器中，发生如下反应：4A(g)＋反应进行到4 s 末，测得A 为0.5 mol ，B 为0.4 mol ，C 为0.2 mol 。

第七章 化学反应速率和化学平衡考点一 化学反应速率一、牢记化学反应速率的基础知识[基点小练]1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。

(1)同一反应，在相同时间间隔内，用不同物质表示的反应速率，其数值和意义都不一定相同(×)(2)对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显(×)(3)化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加(×)(4)化学反应速率为0.8 mol·L －1·s －1是指1 s 时某物质的浓度为0.8 mol·L －1(×)(5)由v ＝ΔcΔt 计算平均速率，用反应物表示为正值，用生成物表示为负值(×)2．密闭容器中，合成氨的反应N 2＋3H 2高温、高压催化剂2NH 3，开始时c (N 2)＝8 mol·L－1,2 min后c (N 2)＝4 mol·L －1，则用N 2表示的反应速率为________________。

答案：2.0 mol·L －1·min －1二、理清化学反应速率与化学计量数的关系1．内容：对于已知反应m A(g)＋n B(g)===p C(g)＋q D(g)，其化学反应速率可用不同的反应物或生成物来表示，当单位相同时，化学反应速率的数值之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比，即v (A)∶v (B)∶v (C)∶v (D)＝m ∶n ∶p ∶q ，或1m v (A)＝1n v (B)＝1p v (C)＝1q v (D)。

2．实例：一定温度下，在密闭容器中发生反应：3A(g)＋B(g)2C(g)。

已知v (A)＝0.6 mol·L －1·s －1，则v (B)＝0.2 mol·L －1·s －1，v (C)＝0.4 mol·L －1·s －1。

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7—2-2 考点二化学平衡的移动1．向一容积不变的密闭容器中充入 1 mol N2O4，建立了平衡N2O4(g)2NO2(g），测知N2O4的转化率为a％，在其他条件不变时再通入1 mol N2O4，待重新建立新平衡时N2O4的转化率为b％.a与b的大小关系为( ）A．a<b B．a〉b C．a＝b D．无法确定解析：答案：B2．已知反应O2(g)＋2Cl2（g)2Cl2O(g) ΔH>0。

在三个恒温、恒容的密闭容器中分别充入1 mol O2与2 mol Cl2，测得平衡时O2的转化率如下表。

下列说法正确的是( )A.起始反应速率：③>①〉②B．平衡时压强：p1〉p2C．容器体积：V1〈V3D．若实验②中O2和Cl2用量均加倍，则平衡时O2的转化率小于70％解析：②平衡时O2转化率比①大，说明②相对于①平衡向正反应方向移动，所以开始时压强：p1<p2，则反应速率②>①，结合勒夏特列原理,平衡时压强也是p1<p2，故A、B错误；③和①O2的转化率相同，又该反应为吸热反应，③的温度高,平衡向正反应方向移动，所以③的压强使平衡向逆反应方向移动，即压强小于①，所以体积大于①，V1<V3，故C正确；若实验②中O2和Cl2用量均加倍，相当于增大压强，平衡正向移动，则O2转化率大于70％，故D错误.答案:C3．一定温度下，在3个容积均为1。