(高清版)2020届青浦区中考化学二模(含答案)

青浦区 2019 学年九年级第二次质量调研测试理化试卷（时间100 分钟，满分150 分）Q2020.05化学部份相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40 Zn-65六、选择题（本大题含 20 题，每题 1 分，共 20 分）27．古代发明及应用中，不涉及化学变化的是A. 陶瓷烧制B. 粮食酿醋C. 玉石雕印D. 火药爆炸28．空气中含量最多的气体是A．氧气 B. 二氧化碳 C. 氮气 D. 稀有气体29.表示 2 个水分子的符号是A. H2OB. 2H2O2C. 2H2D. 2H2O30.表示金属元素的符号是A. AlB. ClC. SD. N31．属于纯净物的是A. 干冰B. 盐酸C. 粗盐D. 海水32.某同学制作的试剂标签如下，其中化学式书写不正确的是A B C D33.下列清洁用品中碱性最强的是A.牙膏p H=8B. 厕所清洁剂p H=1C．肥皂p H=10 D. 炉具清洁剂p H=1334.金属制品的使用，利用其导热性的是A．奶锅B．勺子C．电线D．奖牌35．加入水中能形成溶液的物质是A．泥土B．冰块C．蔗糖D．食用油36.互为同素异形体的一组物质是A．氢气和液氢B．水银与银C．水和双氧水D．氧气和臭氧37．关于物质用途的描述中，不正确的是A．稀有气体可用于制作霓虹灯B．干冰可用于人工降雨C．氧气可用作火箭发射的燃料D．生石灰可用作食品干燥剂38.将酒精灯的灯芯拨得松散一些，可使燃烧更旺的原因是A．减少酒精的挥发B．降低可燃物的着火点C．增加空气中氧气含量D．增大可燃物与空气的接触面积39.卫星运载火箭的动力由高氯酸铵（NH4ClO4）发生反应提供，化学方程式为：2N H4C l O4N2↑+C l2↑+2O2↑+4X。

则 X 的化学式是A．H2B．H2O C．H2O2D．HCl40.实验操作正确的是A.倾倒液体B．取用固体粉末C．加热液体D．熄灭酒精灯41．能正确表示稀酸除铁锈原理的化学方程式是A.3H2SO4 + Fe2O3 == Fe2(SO4)3 + 3H2OB.3H2SO4 +Fe2O3 == Fe2(SO4)3 + 3H2↑C．2HCl + FeO == F eCl2 + H2OD．4HCl + Fe2O3== 2FeCl2 + 2H2O42.如右图所示电解水实验的装置，说法正确的是A.管a 中收集的气体能使燃着的木条燃烧更旺B.管 a 与管 b 中气体质量比为 2：1C.该实验可说明水是一种化合物D.该实验可说明水由 H2和 O2 组成43.氢气还原氧化铜的实验装置如右图所示，说法正确的是A．通入氢气的导管末端应位于试管Ⅲ处B.该装置也可以直接用于一氧化碳还原氧化铜的实验C．装置中试管口略向下，主要是为了利于通入氢气D．可以通过观察黑色固体颜色的变化判断反应是否发生44.温度不变，对 100 mL 氯化钠饱和溶液进行如图所示实验。

2020年中考化学二模试题及答案一、选择题（培优题较难）1．某氢氧化钠固体样品，可能含有固体氢氧化钾和不溶于酸的杂质 A，取 5.6g 该样品与100g 一定质量分数的稀盐酸反应，两者恰好完全反应，生成 mg 水，下列说法正确的是（）A．若样品不含任何杂质，则 m＜1.8B．若 m=1.8，则样品中一定含有杂质 A，可能含有固体氢氧化钾C．若 m=1.8，则样品中至少含有杂质 A 或固体氢氧化钾中的一种D．若样品中既含有 A，也含有固体氢氧化钾，则一定 m＞1.8【答案】B【解析】【分析】假设5.6g全部为氢氧化钠，则设生成水的质量为x，盐酸溶质的质量为y，2NaOH HCl NaCl H O4036.5185.6g y x+=+4036.5185.6g y x==解得：x=2.52g y=5.11g假设样品全部为氢氧化钾，则设生成水的质量为z，2 KOH HCl KCl H561856g z O.+=+56185.6g z=解得：z=1.8g。

【详解】A、根据上述计算可以知道若样品不含任何杂质生成水的质量为2.52g，错误；B、因为全部为氢氧化钠生成水的质量为2.56g，所以若生成水的质量为1.8g，则说明在样品中一定含有杂质A，当然其中也可能含有氢氧化钾，正确；C、根据B的分析可以知道，若生成水的质量为1.8g，则说明在样品中一定含有杂质，但不可能只含有氢氧化钾，因为单独的氢氧化钠反应生成水的质量大于1.8g，而单独的氢氧化钾反应生成水的质量等于1.8g，所以如果样品中的杂质只含有氢氧化钾的话，生成的水的质量必然大于1.8g，错误；D、由题意可知，若样品中既含有A，也含有固体氢氧化钾，则m 可以小于或等于1.8，错误。

故选B。

2．实验室有一包含杂质的碳酸氢钠样品50g（杂质不含钠元素，受热不变化），其中钠元素的质量分数为23%，180℃时，将样品加热一段时间后称得固体质量为43.8g ，则分解的碳酸氢钠占原碳酸氢钠的质量分数为（已知323222NaHCO Na CO +H O+CO Δ↑）A ．60%B ．47.3%C ．40%D ．33.6%【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】原混合物中钠元素的质量：50g×23%=11.5g 。

2020年上海市青浦区中考化学二模试卷一、单选题（本大题共20小题，共20.0分）1.成语被誉为中华民族语言的瑰宝，下列成语中其本意主要体现化学变化的是()A. 磨杵成针B. 死灰复燃C. 木已成舟D. 挥金如土2.空气是一种重要的自然资源，下列关于空气的说法正确的是()A. 空气是由多种气体组成的纯净物B. 空气中氮气占空气质量的45C. 呼吸是吸入空气，呼出全部是CO2D. 空气污染指数数值越小，说明空气质量越好3.下列化学用语的使用及其表示的意义，正确的是()A. H2O--一个水分子中含有一个氢分子和一个氧原子B. 4H--4个氢元素C. Ca+2--一个钙离子带二个单位正电荷D. Mg+2--“+2”表示镁元素的化合价为+2价4.下列叙述正确的是()A. 同种元素组成的物质是单质B. 酸中都含有氧元素C. 同种元素质子数相同D. 盐中都含金属元素5.下列广告词对应商品的主要成分及类别错误的是()选项广告词商品主要成分类别A“衡水老白干，喝出男人味”白酒乙醇有机物B“康师傅方便面，好吃看得见”方便面淀粉混合物“吃了盖中盖，腰不酸了，腿不疼了，走路也有劲C补钙剂碳酸钙盐儿了”D“农夫山泉有点甜”矿泉水水化合物A. AB. BC. CD. D6.液化石油气的主要成分是丙烷、丁烷、丙烯和丁烯等。

下列有关丁烷的叙述正确的是()A. 丁烷中碳、氢元素的个数比为2∶5B. 丁烷分子中氢元素的质量分数最大C. 丁烷是由碳、氢原子构成的化合物D. 丁烷是由碳、氢元素组成的化合物7.下列实验中玻璃棒不是用来搅拌的是()A. 稀释浓硫酸B. 测定溶液pHC. 蒸发食盐水D. 溶解蔗糖8.下列有关金属的说法，正确的是()A. 不锈钢就是永不生锈的钢铁B. 生铁和钢都是铁的单质，不含其他元素C. 铁、铝、铜都是银白色金属D. 铁和硬铝都属于金属材料9.溶液对人类的生产、生活都有很重要的意义。

下列关于溶液的说法正确的是()A. 均一、稳定的液体都是溶液B. 溶液组成中一定含有水C. 饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液D. 在鱼池中设立水泵，把水喷向空中可以增加水中氧气的溶解量10.由同种元素形成的不同单质互为同素异形体，下列各组物质属于同素异形体的是()A. 干冰和冰B. 水银和汞C. 氧气和液氧D. 金刚石和石墨11.如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．下列说法正确的是()A. 30℃时，甲的饱和溶液溶质质量分数为40%B. 20℃时，甲、乙的饱和溶液中所含溶质的质量一定相等C. 将等质量的甲、乙固体，分别配成30℃的饱和溶液，所需水的质量：甲>乙D. 将20℃时甲、乙的饱和溶液升温到30℃，所得甲、乙溶液的溶质质量分数相等12.下列实验能达到目的是()A. 测定空气中氧气含量B. 探究铁锈锈蚀条件C. 探究燃烧条件D. 探究分子运动13.在一定条件下，一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如表所示．下列有关说法不正确的是()物质a b c d反应前的质量/g3020814反应后的质量/g x y010A. 参加反应的c与d的质量比为2：1B. x+y=62C. x的取值范围必须是0≤x≤30D. 当y≤20时，该反应一定是化合反应14.下列实验装置或实验操作不正确的是()A. 加热高锰酸钾制取氧气B. 取用粉末状固体药品C. 收集氢气D. 检验装置的气密性15.下列物质中，与盐酸不反应的是()A. 氧化铜B. 氢氧化钡C. 硫酸D. 碳酸钠16.下列实验现象描述正确的是()A. 镁带在空气中燃烧，生成的白色固体氧化镁B. 氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰C. 氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞试液，溶液由红色变为无色D. 电解水时正极产生的气体比负极产生的气体多17.下列图象能正确反映所对应叙述关系的是()A. ①图表示一定量的木炭还原氧化铜，剩余固体质量与反应时间的关系B. 图②是用H2还原CuO来测定CuO中铜元素的含量C. 图③是一定质量的氯酸钾和二氧化锰制氧气时，二氧化锰的质量分数(a%)随时间(t)变化的曲线图D. 图④是用适量的KClO3和MnO2混合物加热制O218.关于溶液，下列说法正确的是()A. 饱和溶液一定是浓溶液B. 不饱和溶液一定是稀溶液C. 不饱和溶液加溶剂可以变为饱和溶液D. 饱和溶液是指在一定温度下，一定量溶剂中不能继续溶解某种溶质的溶液19.化学上有“酸去锈、碱去油”的说法。

2020年中考化学二模试题及答案一、选择题（培优题较难）1．将一定量的丙醇(CH308)和氧气置于一个封闭的容器中引燃,其反应的化学方程式为: a C3H8O+ b O2点燃cCO2+dH2O+eX,测得反应前后各物质的质量如下表:下列判断正确的是A．表中x的值为2.8B．X可能是该反应的催化剂C．X可能为甲烷D．方程式中a:b=1:3【答案】A【解析】【分析】【详解】A、由质量守恒定律可知，参加反应的丙醇的质量与氧气的质量之和等于反应生成的二氧化碳和水和X的质量之和，则12.8g+6.0g−7.2g−8.8g=2.8g，即a=2.8，正确；B、因X的开始的质量为0，反应后质量增加，则X是生成物，错误；C、因丙醇中氢元素的质量为86.0g100%0.8g60⨯⨯=，水中氢元素的质量为27.2g100%0.8g18⨯⨯=，由氢元素质量守恒可知，则X中没有氢元素，不可能使甲烷，错误；D、若无X生成，则只生成了二氧化碳和水，故化学方程式为：2C3H8O+9O2点燃6CO2+8H2O，设6.0克丙醇完全燃烧需要氧气的质量为x，382222C H O+9O6CO+8H O1202886.0g x点燃1202886.0g x=解得：x=14.4g，而题给的氧气的质量为12.8g，所以氧气的质量不足，此时丙醇要发生不完全燃烧，有根据二氧化碳中氧元素的质量等于328.8g 100% 6.4g 44⨯⨯=，水中氧元素的质量为167.2g 100% 6.4g 18⨯⨯=，二氧化碳中氧元素的质量加上水中氧元素的质量刚好等于氧气的质量，故X 中只含有碳元素，根据反应前后原子数目不变可知配平后的化学方程式为，2C 3 H 8O+ 5 O 22CO 2+8H 2O+4C ，所以a:b=2:5，错误。

故选A 。

点睛：根据丙醇的组成可知丙醇完全燃烧生成二氧化碳和水，再根据表格中的数据及质量守恒可知，则该反应中丙醇与氧气反应生成二氧化碳、水、X 三种物质，则X 的质量为12.8g+6.0g-7.2g-8.8g=2.8g 。

2020年中考化学二模试题及答案一、选择题（培优题较难）1．实验室有一份由氧化镁、氧化铁和氧化铜混合而成的粉末15.1g ，向其中加入溶质的质量分数为7.3％的稀盐酸至恰好完全反应，蒸干所得溶液，得到不含结晶水的固体31.6g ，则该实验所消耗的稀盐酸的质量为（ ）A ．100gB ．150gC ．200gD ．300g【答案】D【解析】设实验所消耗的稀盐酸的质量为x ，由氧化镁、氧化铁和氧化铜与盐酸反应的化学方程式MgO+2HCl=MgCl 2+H 2O ；Fe 2O 3+6HCl ═2FeCl 3+3H 2O ；CuO+2HCl=CuCl 2+H 2O ；可知氧化镁、氧化铁和氧化铜中的氧元素转化为氯元素，可得关系式2HCl ～（2Cl-O ）73 55x×7.3% 31.6g-15.1g=16.5g 73557.3%16.5x g=⨯ x=300g 。

故选D 。

2．氧烛是一种便携式供氧设备(如下图)。

产氧药块由氯酸钠(分解时吸收热量为QkJ·g -1)、金属粉末(燃烧时提供氯酸钠分解所需的热量)和少量催化剂组成。

某兴趣小组拟自制氧烛，火帽为确定每100g 氯酸钠需要添加金属粉末的质量[m(金属)]，查得下表数据：金属 铁 铝镁 燃烧放出热量/（KJ•g -1） 4.7331.02 24.74下列说法正确的是A ．m(金属)只能采用不同比例的金属和氯酸钠在空气中实验获得B ．m(金属)只能通过氯酸钠分解吸收热量与金属燃烧放出热量进行理论药块计算确定C ．m(金属)过小将使氧烛中反应无法持续进行，过大将减小产氧量D ．不用催化剂时，分别使用铁、铝、镁作燃料，m(Fe)最小【答案】C【解析】A、m(金属)既可以通过实验获得也可以通过计算确定，错误；B、m(金属)既可以通过实验获得也可以通过计算确定，错误；C、该装置应是利用金属燃烧放出热量，供氯酸钠分解，分解产生的氧气又供给金属燃烧，所以金属的质量过小将使氧烛中反应无法持续进行，过大过度消耗氯酸钠分解产生的氧气，正确；D、不用催化剂时，分别使用铁、铝、镁作燃料，m(Fe)最大。

2020学年第二学期初三化学教学质量检测试卷（理化完卷时间100分钟，满分150分）可能使用的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ca-40六、选择题(每小题只有一个正确选项，共20分)27. 属于纯净物的是A．液氧B．啤酒C．牛奶D．河水28．碳酸钾（K2CO3)中，碳元素的化合价是A．0 B．-2 C．+2 D．+429．属于有机物的是A．CH4 B．CO C．CO2D．H2CO3 30．符号中只表示微观意义的是A. H2OB. MgC. 5H2D. He31.关于铜的性质描述中，属于化学性质的是A．红色固体 B. 常温不易与氧气反应C．具有优良的导电性D．良好的延展性32. 在水中能形成溶液的是A．面粉B．食盐C．泥沙D．碳酸钙33. 关于空气成分的说法正确的是A. 空气中的氮气约占总体积的21%B. 空气中的氧气能支持燃烧C. 空气中的稀有气体没有任何用途D. 空气中的二氧化碳会造成酸雨34.属于氮肥的是A. (NH4)2SO4B. NaClC.K2SO4D. Ca(H2PO4)2 35．关于分子、原子的说法正确的是A. 分子和原子都能直接构成物质B. 保持氧气化学性质的微粒是氧原子C.水由液态变成气态时水分子的质量变小D. 干冰中的二氧化碳分子是静止不动的36.物质的俗名、学名与化学式均表示同一物质的是A．水银银Ag B．烧碱碳酸钠Na2CO3C．生石灰氢氧化钙Ca(OH)2D．胆矾硫酸铜晶体CuSO4·5H2O 37．关于金刚石、石墨的说法正确的是A．都具有导电性B．都是黑色固体C．金刚石的硬度小于石墨D．是碳元素的同体素异形体38. 下列实验操作正确的是39．有关物质用途的说法错误的是A ．碳酸钙可用作补钙剂B ．干冰用于冷藏食品C ．氢氧化钠用于治疗胃酸过多D ．明矾用于净化水40． NaOH ＋HCl −→−NaCl ＋H 2O ，该反应的基本反应类型是 A ．化合反应 B ．分解反应 C ．中和反应 D ．复分解反应 41．对反应现象的描述错误的是A ．木炭在氧气中燃烧，发出明亮的白光B ．在氢氧化钠溶液中滴加足量盐酸，溶液由红色变成无色C ．二氧化碳通入紫色石蕊试液，紫色石蕊试液变红色D ．表面生锈的铁钉放入足量的稀硫酸，会有气泡产生 42．下列化学方程式书写正确的是A ．CuO ＋H 2−→−Cu ＋H 2OB ．2H 2O −−→−通电 2H 2 + O 2↑C ．Fe 2O 3＋HCl −→−FeCl 2＋H 2O D ．2NaOH ＋CO 2−→−Na 2CO 3＋H 2O 43. 下图是某化学反应前后的微观模拟图，下列叙述正确的是A. 该反应中a 、d 属于氧化物B. 反应物a 、b 是由原子构成的，生成物c 、d 是由分子构成的C. 该反应中，参加反应的a 、b 的质量比为17:24D. 该化学反应中，反应物和生成物a 、b 、c 、d 的微粒个数比为1:1:1:1 44．能达到实验目的的是选项 实验目的实验方法A 鉴别CO 和CH 4 分别点燃，在火焰上方罩一内壁涂有澄清石灰水的烧杯 B 除去NaCl 中少量HCl 加硝酸银溶液后过滤 C 除去氯化钠中的碳酸钠 加入过量的稀盐酸，蒸发 D除去CaO 中的CaCO 3加入适量稀盐酸45. 只用一种试剂一次就能够鉴别硫酸钠、碳酸钠、氯化钡三种无色溶液，该试剂是A. 稀盐酸B. 氢氧化铜C. 硝酸银溶液D.稀硫酸46. 取10g碳酸钙高温灼烧，一段时间后停止加热，测得剩余固体中钙元素的质量分数为50%。

2020学年初中学业考试能力诊断理化试卷(满分150分，考试时间100分钟)化学部分 (满分60分)可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Mg-24 Al-27 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65六、选择题(共20分)27.属于空气污染物的是A．氮气 B．氧气 C．二氧化碳 D．二氧化硫28.属于化学性质的是A.颜色B.密度C.可燃性D.沸点29.属于纯净物的是A.甲烷B.糖水C.食醋D.石灰石30.菠菜中含有丰富的铁，这里的“铁”是指A.铁单质B. 铁元素C.铁的氧化物D. 铁分子31.改良酸性土壤的氢氧化钙俗称为A.生石灰B. 石灰石C. 熟石灰D.纯碱32.能用作氮肥的物质是A. K2SO4B. NH4HCO3C.K2CO3D.Ca(H2PO4)233.“酒精温度计遇热读数上升”的微观解释正确的是A．分子质量增大 B．分子变成原子 C．分子间隔变大 D．分子个数增多34.下列所示实验操作正确的是35. 能将不饱和KCl溶液变为饱和KCl溶液的方法是A.升高温度B.加水C.加KCl固体D.倒出部分溶液36. 自来水厂净化处理河水的过程可表示为：取水→沉降→过滤→吸附→消毒→配水，上述步骤中一定发生化学变化的是A．取水 B．过滤 C．吸附 D．消毒37. 下列化学方程式书写正确的是A. S + O2SO2↑ B．2H2O 2H2↑+O2↑C．2Fe+6HCl2FeCl3+3H2↑ D. Na2SO4+BaCl2NaCl+BaSO4↓38. 使用燃气热水器时，若通风不畅，易产生使人中毒的气体是A．一氧化碳 B．二氧化碳 C．氧气 D．氮气39.某物质在纯氧中燃烧生成了氮气和水蒸气，该物质一定含有A. 氮元素和氧元素B. 氢元素和氧元素C. 氮元素和碳元素D. 氮元素和氢元素40. 下列实验观察到的颜色正确的是A．铁锈放入稀盐酸中溶液变黄色B．酚酞试液滴入硫酸溶液中变红色C．硫在氧气中燃烧发出白光、生成白烟D．硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液出现红褐色絮状沉淀41.有两种物质在一定条件下能发生的反应（如右下图所示），则下列说法正确的是A. 该反应属于分解反应B. 图中反应物均为化合物C. 该图示符合质量守恒定律D. 反应物和生成物的分子个数比为1︰142. 实验室保存下列药品的方法错误的是A．氢氧化钠密封保存在试剂瓶中 B．生石灰保存在敞开的试剂瓶中C．浓盐酸密封保存在试剂瓶中 D．硝酸银溶液密封保存在棕色试剂瓶中43.实验小组用传感器探究稀NaOH溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH的变化，测定结果如（如右下图所示）。

青浦区2019学年九年级第二次质量调研测试
化学参考答案及评分标准2020.5 六、选择题（本大题含20题，每题1分，共20分）
七、填空题（20分）
九年级化学参考答案共2页第1页
八、简答题（20分）
题号空号答案分值说明（1）分液漏斗1分
（2） A 1分
（3）
2KClO32KCl+3O2↑1分
（4）分解1分
（5）n 1分
（6）CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑1分
（7）Y 1分
（8） a 1分
（9） C 1分
（10） A 1分
（11）铁片表面有气泡，铜片表面无气泡1分
（12）解：产生氢气的物质的量为x mol
n(Zn)= 13/65=0.2mol
Zn +H2SO4== ZnSO4+ H2↑
1 1
0.2 X
1/0.2=1/x
x=0.2mol
答：产生氢气的物质的量为0.2 mol 1分1分
1分1分
（13）红1分（14）CaCO31分
(15) 不能说明，因为生成的氯化钙也能和碳酸钠反应生成
CaCO3白色沉淀
1分
（16）NaCl 1分
（17）NaOH、CaCl2、Ca(OH)2、Na2CO3 1分写出一种即可
九年级化学参考答案共2页第2页。

2020年中考化学二模试题及答案一、选择题（培优题较难）1．有一包白色固体样品，可能是碳酸钠、硫酸钡、氢氧化钠、氯化钙中的一种或几种，小菁设计如下实验来探究其成分，下列判断不正确的A．原固体中一定有硫酸钡、碳酸钠和氯化钙 B．滤液中只含有一种阳离子Na+C．原固体中一定有氢氧化钠D．探究过程中的发生的反应都属于复分解反应【答案】C【解析】根据碳酸钠能和氯化钙反应生成白色的碳酸钙沉淀，碳酸钙能与酸反应生成气体；硫酸钡不溶于水且不溶于酸的白色沉淀；而碳酸钠溶液也为碱性；故：A、原固体中一定有硫酸钡、碳酸钠和氯化钙，正确；B、滤液中只含有一种阳离子Na+，正确；C、因为碳酸钠溶液也为碱性，故原固体中不一定有氢氧化钠，错误；D、因为碳酸钠能和氯化钙反应生成白色的碳酸钙沉淀，碳酸钙能与酸反应生成气体，都为复分解反应，故探究过程中的发生的反应都属于复分解反应，正确。

故选C。

点睛：碳酸钠能和氯化钙反应生成白色的碳酸钙沉淀，碳酸钙能与酸反应生成气体；硫酸钡不溶于水且不溶于酸的白色沉淀；考虑碳酸钠溶液也为碱性；要仔细分析每一实验步骤的用意及实验中所发生的化学反应，从而做出正确的判断。

2．如图是物质的分类及部分转化关系图，有关说法不正确的是A．转化a一定是化学变化B．转化b一定是化学变化C．转化b中一定有元素的存在形态发生改变D．分离液态空气制取氧气属于转化c【答案】A【解析】 【分析】【详解】转化a 不一定是化学变化，可能是物理变化，比如过滤可以将固体物质和溶于水中的物质分开。

故选A ．3．已知: 32322Fe(OH)Fe O +3H ΔO ，现将CO 气体与21.4g Fe （OH ）3在密闭容器中加热一段时间后得到Fe 、Fe x O y 混合物12.8g ，将此混合物溶于100.0g 稀H 2SO 4恰好完全反应，产生0.2g H 2。

下列说法正确的是 A ．生成CO 2和H 2O 共8.6g B ．混合物中含5.6g 铁元素 C ．Fe x O y 为Fe 2O 3D ．该稀硫酸溶质的质量分数为19.6% 【答案】D 【解析】 【详解】产生氢气的质量为0.2g ，由于只有铁和稀硫酸反应才能生成氢气，设生成铁的质量为x ，与铁反应的硫酸的质量为y2442Fe +H SO =FeSO +H 56982xy0.2g↑ 56x =20.2g ，98y =20.2gx=5.6g ，y=9.8g则生成Fe x O y 的质量为：12.8g-5.6g=7.2g ；21.4g Fe(OH)3中铁元素的质量为：5621.4g 100%11.2g 56+173⨯⨯=⨯Fe x O y 中铁元素的质量为：11.2g-5.6g=5.6g ； Fe x O y 中氧元素的质量为：7.2g-5.6g=1.6g ；故56x ：16y=5.6g ：1.6g ，x ：y=1：1，故Fe x O y 的化学式为：FeO ； FeO 与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和水，设与FeO 反应的硫酸的质量为z2442FeO +H SO =FeSO +H O72987.2g z727.2g =98z，z=9.8g 硫酸的质量分数为：9.8g+9.8g100%=19.6%100g由题干信息可知，一氧化碳与氢氧化铁在密闭容器中加热一段时间后得到Fe 、FeO 、二氧化碳和水，故该反应的化学方程式为：322Δ2CO+2Fe(OH)Fe+FeO+3H O+2CO设一氧化碳的质量为m322Δ2CO +2Fe(OH)Fe +FeO +3H O +2CO 56214m 21.4g 56m =21421.4g，m=5.6g 故生成二氧化碳和水的质量为：5.6g+21.4g-12.8g=14.2g 。