北京石景山区2007-2008学年高三第一学期期末试卷化学

石景山区第一学期期末考试试卷15．（共10分，每空2分）（1）NN HH（2）2NH 4Cl ＋Ca(OH)22NH 3↑＋2H 2O ＋CaCl 2（3） 2NH 3+NaClO ＝N 2 H 4+NaCl+H 2O （4）N 2H 4－4e —+4OH —＝N 2+4H 2O （5）39116．（共10分，每空2分） （1）球形冷凝管（或冷凝管） （2）（3）（4）没有排除乙醇的干扰（或在通过酸性高锰酸钾溶液之前，应该除去乙醇）（只要答出乙醇就给分，有没有磷酸酯都行）。

（5（不标明物质扣1分）17．（共12分，每空2分） （1）HF(aq) H +(aq) +F —(aq) △H ＝-10.4KJ·mol —1（不写可逆号扣1分） （2）CD （3）BC（4）①④②③（或①>④>②>③,用物质名称表示也对）（5）在碳酸钠溶液中滴入酚酞溶液变红，再加入BaCl 2溶液后产生沉淀且红色褪去或变浅。

（6）1 18．（共12分，每小问2分） （1）四;ⅣB （各1分） （2）2FeTiO 3＋6C ＋7Cl 高温2FeCl 3＋2TiCl 4＋6CO（3）TiCl 4+(2+x ) H 2O TiO 2·x H 2O+4HCl ，加入大量水并加热，促进水解趋于完全（或促乙烯利固体△使水解正向进行（4）防止钛、镁被氧化（或防止钛镁与空气、水反应），1412（5）（6）519. （共14分，第（1）每空1分，其余每空2分）（1）消去反应；Cu/加热（写不写O2均可以）。

（2）CH2＝CHCH2COOH；羟基和羧基。

（3）n HOCH2CH2CH2COOHCH22+( n -1)H2O（2分）（4）bd（5）HOCH2CH2CH2COO COOH+3 NaOHHOCH2CH2CH2COONa + NaO COONa+2 H2O（2分）（6）CHO OHOH或OHOH。

北京市朝阳区2007～2008学年度高三年级第一学期期末统一考试化学试题2008.1（考试时间100分钟：满分100分）成绩注意事项：（1）请将学校、班级、姓名用钢笔或圆珠笔写在密封线内。

（2）请将选择题答案填写在答题卡上，必须用钢笔或圆珠笔做答。

第Ⅰ卷（机读卷，共48分）可能用到的相对原子质量H 1 C 12 N 14 O 16 S 321.下列方法不会对环境造成污染的是A.继续使用氯氟代烷作空调制冷剂B.用焚烧的方法来处理白色垃圾C.用煤代替日渐短缺的石油作燃料D.用氢氧燃料电池来驱动汽车2.下列各组分子均属于非极性分子的是① H2O ② CO2③ HCl ④CCl4⑤ NH3 ⑥ CO ⑦ CH4⑧HClOA.①④⑧B.②③⑥C.②④⑦D. ④⑤⑧3.已知溶解结晶平衡状态是一种动态平衡状态。

在一定温度时，往500 mL硫酸铜饱和溶液中加入一定量硫酸铜晶体（CuSO4·5H2O ），下列说法错误的是A. 溶液中溶质的质量分数不变B.溶液中溶质的物质的量浓度增大C.溶液的质量也不改变D. 溶液还是饱和溶液4.25℃时，在由水电离出来的c（H+）= 1×10-13mol / L的溶液中一定能大量存的离子是A. CO32-B. Al3+C. HCO3-D. NO3-5.在钢铁生锈的过程中有很多化学变化，下列变化不属于钢铁生锈过程的是A. 4OH- －4e- = 2H2O + O2↑B. Fe －2e- = Fe2+C. 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3D. 2H2O + O2 + 4e-= 4OH-6.下列叙述错误的是A. 胶体粒子的直径在1 ~ 100 nm 之间B. 氢氧化铁胶体带电C. 可用渗析的方法分离淀粉和氯化钠的混合溶液D. 配制氢氧化铁胶体时，可将FeCl3溶液滴入沸水中7. 下列离子方程式正确的是A. 碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠溶液Ca2+ + 2HCO3- + 2OH- = CaCO3↓ + CO32- + 2H2OB. 将铜粉放入稀硝酸中Cu + 4H+ + 2NO3- = Cu2+ + 2NO2↑+ 2H2OC.将少量的钠放入氢氧化钠溶液中2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2↑D. 氯化铝溶液中加入过量的氨水Al3+ + 4NH3·H2O = AlO2- + 4NH4+ + 2H2O8.电子表所用的某种纽扣电池的电极材料为Zn和Ag2O，电解质溶液是KOH。

海淀区高三年级第一学期期末练习化学试题本试卷分第I卷（选择题）和第n卷（非选择题）两部分，共100分。

考试时间120分钟。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 016 Na 23 Mg 24 A1 27 Si 28S 32 C1 35.5 Fe 56 Cu 64第I卷（选择题共45分）本卷共15道小题，每小题3分，共45分。

在每小题列出的四个选项中，选出符合题目要求的一个选项。

1. 下列关于环境污染的说法不正确的是（）A •二氧化硫、二氧化氮和二氧化碳任意排放都会导致酸雨B. 生活污水、农药和难分解有机物等会造成水体污染C. 装饰材料中的甲醛、芳香烃及氡等会造成居室污染D •二氧化碳和甲烷等物质的大量排放会造成温室效应的加剧2. 下列说法正确的是（）A .多数合金的熔点一般比组成合金的各成分金属高B. 变色玻璃中的一种是含有溴化银和微量氧化铜的玻璃C. 红宝石、蓝宝石和金刚石都是由碳元素组成的宝石D. 光导纤维的主要成分是硅，可广泛用于通信和医疗领域3. 下列说法正确的是（）A .红热的铁与水反应可生成氧化铁和氢气B. 工业上可用金属铝与氧化镁熔融反应制备金属镁C. 纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰D. 将二氧化硫通入到紫色石蕊试液中，试液先变红后褪色4. 下列实验操作或安全事故处理中正确的是（）A .用分液漏斗分离甘油和水的混合物B. 用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸杂质C. 不慎将苯酚沾到皮肤上，先用氢氧化钠溶液清洗，再用大量的清水冲洗D. 稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中并不断搅拦5 •下图是制备和收集气体的实验装置，该装置可用于（）A •浓硝酸与铜反应制取二氧化氮B. 碳化钙与食盐水反应制取乙炔C. 浓氨水与生石灰反应制取氨气D. 浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气6. 下列说法正确的是（）A .浓粉、纤维和葡萄糖均属于多糖B. 苯和甲苯均能使酸性高锰酸钾溶液褪色C. 用溴水能鉴别苯、四氯化碳、乙醇和苯酚D. 溴已烷在氢氧化钠醇溶液共热的条件下生成乙醇7. 下列离子方程式不正确的是（）2+ ——A. 向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：Ca +0H +HC03 =CaC03 J +HOB. 硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：2Fe2++H2O2+2H +=2Fe3++2H2OC. 铜和稀硝酸反应：3Cu+8H +2NO3 =3Cu +2N0f +4出0D. 向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳：Ca +2C10 +C02+H20=2HC10+CaC0 3 J&如图电解池中装有硫酸铜溶液，选用不同材料的电极进行电解。

石景山区2016—2017学年第一学期高三期末试卷化 学第Ⅰ卷（选择题 共42分）本部分共14个小题，每小题3分，每小题只有一项符合题目要求1．联氨可用作火箭燃料，其电子式为N H H N HH ，则N 元素的化合价为A ．–3B ．–2C ．0D ．+5 2．下列与海水资有关的生产过程中，未涉及．．．氧化还原反应的是 A ．海水提溴 B ．海带提碘 C ．氯碱工业 D ．海水晒盐 3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A ．Al 2O 3熔点高，可用作耐高温材料B ．SiO 2能与HF 反应，可用作光导纤维C ．Al(SO 4)2易溶于水，可用作净水剂D ．Fe 2O 3能与酸反应，可用作红色涂料 4．H 2S 在O 2中不完全燃烧生成S 和H 2O ，下列说法中正确的是 A ．微粒半径：O 2¯ > S 2¯ B ．还原性：H 2S < H 2OC ．稳定性：H 2S < H 2O D．电离方程式：H 2S2H ++ S 2¯5．侯氏制碱原理：NH 3＋CO 2＋H 2O ＋NaCl===NaHCO 3↓＋NH 4Cl ，经过制取氨气、制取NaHCO 3、分离及干燥NaHCO 3四个步骤，下列图示装置能达到实验目的的是6．青蒿酸是合成青蒿素的原料，可以由香草醛合成：A ．香草醛的分子式是C 8H 10O 3B ．香草醛能与NaHCO 3溶液反应C ．两种物质均可与溴的四氯化碳溶液发生加成反应D ．可用FeCl 3溶液检验青蒿酸中是否含香草醛 7．关于SO 2性质和现象的对应描述，正确的是 A ．SO 2具有氧化性，能使品红溶液褪色 B ．SO 2具有漂白性，能使溴水褪色C ．SO 2具有还原性，能与Ba(NO 3)2溶液反应生成沉淀D ．SO 2具有漂白性，能使滴加酚酞的NaOH 溶液由红色变为无色 8．设N A 为阿伏加德罗常数值，下列叙述正确的是 A ．46gNO 2和N 2O 4混合气体中氮原子数为N A B ．1mol 14C 含有的中子数为6N AC ．标准状况下，22.4LCCl 4中含有的分子数为N AD ．0.5molNa 2O 2与足量水反应，转移电子数为N A 9．下列关于Mg(OH)2制备和性质的离子方程式，不正确．．．的是 A ．由MgCl 2溶液和NaOH 溶液制备Mg(OH)2：Mg 2+ + 2OH —===Mg(OH)2↓ B ．向Mg(OH)2悬浊液中滴加浓FeCl 3溶液，生成红褐色沉淀：3Mg(OH)2 (s)+2Fe 3+===2Fe(OH)3(s)+3Mg 2+C ．向Mg(OH)2悬浊液中滴加浓NH 4Cl 溶液，浊液变澄清：Mg(OH)2 +2NH 4+===2NH 3·H 2O+Mg 2+D ．向Mg(OH)2悬浊液中滴加醋酸，浊液变澄清：Mg(OH)2 + 2H +=== Mg 2+ +2H 2O 10．根据下图的转化关系判断，下列说法正确的是（反应条件已略去）．A ．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1︰4B ．利用反应②可制漂白粉，反应⑤可制金属MnC ．生成等质量的O 2，反应③和④转移的电子数相等D ．在反应①③④⑤中，MnO 2均作氧化剂11．类比推理是常用的思维方法，下列几种类比推理正确的是 A ．CO 2是直线型分子，推测CS 2是直线型分子 B ．Cl ¯与Fe 3+共存，推测I ¯与Fe 3+共存 C ．H 2SO 4为强酸，推测HC1O 为强酸D ．蒸干Al 2(SO 4)3溶液得到Al 2(SO 4)3固体，推测蒸干AlCl 3溶液得到AlCl 3固体 12．N 2O 5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应：2N 2O 5(g) 4NO 2(g) + O 2(g) △H ＝+Q kJ/mol (Q>0)某温度下，向2L 的密闭容器中通入NO ，部分实验数据见下表：A ．500s 内N 2O 5分解速率为6×10-3mol/(L ·s)B ．该温度下的平衡常数 ＝125C ．反应达平衡时，吸收的热量为5Q kJD ．其他条件不变，若开始时c (N 2O 5)＝10mol/L ，则达平衡后c (N 2O 5)＝5mol/L13．科学家用氮化镓材料与铜组装如图所示人工光合系统，利用该装置成功地实现了以CO 2和H 2O 合成CH 4。

2009年石景山区高三统一测试理综化学部分可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 S—32 I—127在下列各题的四个选项中，只有一个选项是最符合题目要求。

5．在通常条件下，下列各组物质的性质排列不正确．．．的是A．沸点：乙烷＞戊烷＞2-甲基丁烷B．熔点：Al＞Na＞Na和K的合金C．密度：苯＜水＜1,1,2,2-四溴乙烷D．热稳定性：HF＞HCl＞H2S6．以下物质间的转化中，其中有不能．．通过一步反应实现的是A．Fe －FeCl2－Fe(OH)2－Fe(OH)3B．Al －Al2O3－Al(OH)3－NaAlO2 C．S －SO2－H2SO4－MgSO4D．N2－NO －NO2－HNO37．下列离子方程式中正确的是A．在漂白粉的溶液中通入一定量的二氧化硫气体Ca2++2ClO－+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClOB．在偏铝酸钠溶液中通入过量的二氧化碳气体2AlO2－+ CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+ CO32－C．纯碱溶液与胆矾溶液混合生成正盐、酸式盐、碱式盐3CO32－+2Cu2++2H2O=2HCO3－+Cu2(OH)2CO3↓D．在氯化铝溶液中滴入过量的氨水Al3++4NH3·H2O= AlO2－+4NH4++2H2O8．X、Y、Z、W为四种短周期元素。

X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y最高正价与最低负价的代数和为6；Z在地壳中的含量仅次于氧；Y、Z、W同周期，W的常见化合价为+2。

下列说法不正确．．．的是A．存放W单质的仓库失火不能用CO2灭火B．Z的氧化物通常形成分子晶体C．Y的单质能把溴从溴化物中置换出来D．X的氢化物可以是两种液体9．pH=3的盐酸aL分别与下列3种溶液混合，充分反应后溶液呈中性：① pH=11的氨水bL；②物质的量浓度为1×10－3mol/L的氨水cL；③c(OH－)=1×10－3mol/L的B a(OH)2溶液dL。

北京市石景山区高三化学上学期期末考试试题可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Mg—24 P—31 Fe—56第Ⅰ卷（选择题共42分）本部分共14个小题，每小题3分，每小题只有一个选项符合题意1．垃圾分类并回收利用，符合可持续发展的理念。

废易拉罐对应的垃圾分类标志是A B C D2．配制一定物质的量浓度的溶液，一定用到的仪器是A． B． C．D．3．下列关于物质分类的组合正确的是碱性氧化物碱盐A 氧化钠纯碱氯化铝B 生石灰烧碱明矾C 熟石灰苛性钠硫酸铜D 过氧化钠氢氧化钙小苏打4．下列物质的用途不正确．．．的是A．氧化铁用于制作涂料 B．漂白粉用于杀菌消毒C．SiO2用于半导体材料 D．液氨常用作制冷剂5．反应NH4Cl+NaNO2===NaCl+N2↑+2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。

下列化学用语正确的是A．NH 4Cl的电离方程式：NH4Cl NH4++Cl－ B．N2的电子式：C．Cl－的结构示意图： D．H2O的结构式：6．五倍子是一种常见的中草药，其有效成分为没食子酸（记做W），在一定条件下W可分别转化为X、Y，下列说法正确的是COOHOHHOOHCOOHOHHOOH一定条件下一定条件下OHHOHOCOOCOOHOHOHX W YA．X和W都能与溴水发生加成反应 B．X能发生加成、消去、缩聚等反应C．1molY最多能与7molNaOH发生反应 D．1molY水解生成两种有机化合物7．反应①是制备SiH4的一种方法，利用其副产物可制备相应物质，有关转化关系如下：下列说法不正确．．．的是A．A2B的化学式为Mg2SiB．NH3、NH4Cl可以循环使用C．反应①中参加反应的NH3和NH4Cl的物质的量之比为1∶1D．反应②中每生成24gMg转移2 mol电子8．自热食品不用火电，将水倒在发热包上，发热包遇水自动升温，从而加热食物。

发热包的主要成分是：生石灰、铁粉、铝粉、焦炭粉、活性炭、碳酸钠、焙烧硅藻土等，下列说法不正确．．．的是A．生石灰和水反应放出热量B．铝粉和碱反应放出热量C．氢氧化钙和碳酸钠反应使溶液碱性增强：Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOHD．过程中有微小原电池形成，负极反应为：O2+2H2O+4e－===4OH－9．2018年国际计量大会将摩尔的定义修改为：1摩尔包含6.02214076×1023个基本单元，这一常数被称为阿伏加德罗常数（N A），通常用 6.02×1023 mol－1表示，新定义于2019年5月20日正式生效。

北京市石景山区2021 届高三第一学期期末考试化学试题1. 以下工作原理或变化过程不涉及化学反响的是．．．A.火箭发射B. 工业炼铁C. 酸雨的形成D. 丁达尔效应【答案】 D【解析】 B ．高炉炼铁涉及Fe2O3+3CO2Fe+3CO 2等反响，属于化学变化，选项 B 错误； A ．火箭发射涉及燃料的燃烧，涉及化学变化，选项 A 错误；C．酸雨分两种，硫酸型与硝酸型，硫酸型 SO2+H2O=H2SO3 、2H2SO3+O2=2H2SO4 ，硝酸型2NO+O 2=2NO 2、3NO 2+H 2O=2HNO 3+NO ，选项 C 错误； D．丁达尔效应是胶粒对光线的散射作用形成的，不涉及化学变化，选项 D 正确。

答案选D。

2.以下反响类型不能引入醇羟基的是．．A. 加聚反响B. 取代反响C. 加成反响D. 水解反响【答案】 A3. 以下事实不能用元素周期律解释的是．．A. 碱性： NaOH ＞ Mg(OH) 2B. 酸性： H 2SO4＞ HClOC. 稳定性： HBr ＞ HID. 氧化性： O2＞ S【答案】 B【解析】 A 、同周期自从左到右金属性逐渐增强，最高价氧化物水化物的碱性逐渐增强，与元素周期律有关，选项 A 不选； B 、含氧酸中非羟基氧原子个数越多酸性越强，与元素周期律没有关系，选项 B 选； C、同主族元素由上到下元素的非金属性逐渐减弱，气态氢化物的稳定性逐渐减弱，那么稳定性：HBr ＞ HI 能用元素周期律解释，选项 C 不选； D、同主族元素由上到下元素的非金属性逐渐减弱，单质的氧化性逐渐减弱，那么氧化性： O2＞ S 能用元素周期律解释，选项 D 不选。

答案选B。

4.以下检验方法，利用该气体的氧化性的是A. Cl 2使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝B.SO 2使品红溶液褪色C.NH 3使湿润的红色石蕊试纸变蓝D. NO 遇到空气变为红棕色【答案】 A【解析】 A. Cl 2使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝是因为氯气氧化碘化钾产生碘单质，碘单质遇淀粉变蓝，选项A 符合；B. SO2使品红溶液褪色是因为二氧化硫与有色物质化合而使品红褪色，选项B 不符合； C. NH 3使湿润的红色石蕊试纸变蓝是因为氨气溶于水生成的氨水呈碱性遇石蕊变蓝，选项C 不符合；D. NO遇到空气变为红棕色是因为一氧化氮被氧气氧化表达其复原性，选项 D 不符合。

2015-2016学年北京市石景山区高三（上）期末化学试卷一、本部分共14个小题，每小题3分，每小题只有一项符合题目要求1．2015年氰化物成为热议话题．氢氰酸的结构式为H─C≡N，则N元素的化合价为（）A．﹣3 B．+1 C．+3 D．+52．化学与生活密切相联，下列应用中利用了物质的氧化性的是（）A．SO2漂白纸浆B．纯碱清洗油污C．Na2S除污水中的Cu2+D．漂白粉漂白织物3．下列化学用语表示正确的是（）A．聚丙烯的结构简式： B．NH4Br的电子式：C．对羟基苯甲醛的结构简式：D．二氧化碳分子的比例模型：4．钙和钠相似，也能形成过氧化物，则下列叙述正确的是（）A．过氧化钙的化学式是Ca2O2B．1mol过氧化钠或过氧化钙跟足量水反应都生成0.5mol氧气C．过氧化钙中阴阳离子数之比为2：1D．过氧化钙中只含离子键5．部分短周期元素化合价与原子序数的关系可用如图表示，下列说法正确的是（）A．原子半径：Z＞Y＞XB．X和Z形成的化合物能溶于NaOH溶液C．Q和X形成的化合物不能与酸反应D．R元素的含氧酸和W元素的含氧酸，酸性一定前者强6．下列装置所示的分离提纯方法和物质的溶解性无关的是（）A． B．C．D．7．明代宋应星著的《天工开物》中有关于“火法”冶炼锌的工艺记载：“炉甘石十斤，装载入一泥罐内，…然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，…，冷淀，毁罐取出，…，即倭铅也．”下列说法不正确的是（注：炉甘石的主要成分为碳酸锌）（）A．该冶炼锌的反应属于置换反应B．煤炭中起作用的主要成分是CC．冶炼Zn的反应方程式为：ZnCO3+2C Zn+3CO↑D．倭铅是指金属锌和铅的混合物8．去甲肾上腺素可以调控动物机体的植物性神经功能，其结构简式如图所示，下列说法正确的是（）A．该有机物的分子式是C8H10NO3B．1mol该有机物最多能与2molBr2发生反应C．该有机物不能与Na2CO3溶液反应D．该有机物既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应9．下列指定微粒的数目相等的是（）A．等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数B．等物质的量的水与重水含有的中子数C．同温、同压、同体积的CO和NO含有的质子数D．等物质的量的铁和铝分别与足量盐酸完全反应时转移的电子数10．根据如图，下列判断中正确的是（）A．石墨与O2生成CO2的反应是吸热反应B．金刚石、石墨与O2反应，均可生成具有极性共价键的CO2C．从能量角度看，金刚石比石墨更稳定D．C（金刚石，s）═C（石墨，s）△H=E3﹣E111．溴酸银（AgBrO3）的溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法正确的是（）A．温度升高不利于溴酸银的溶解B．溴酸银的溶解是放热过程C．若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯D．60℃时，将0.04g溴酸银加入到10g水中，形成的分散系中存在沉淀溶解平衡12．常温下，两种酸的电离平衡常数如下表：酸电离常数K1电离常数K2H2SO3 1.54×10﹣2 1.02×10﹣7H2CO3 4.3×10﹣7 5.6×10﹣11常温下，浓度均为0.1mol/L的下列溶液：①Na2SO3；②Na2CO3；③NaHSO3，下列有关说法正确的是（）A．pH：Na2CO3溶液小于Na2SO3溶液B．结合H+能力：CO32﹣弱于SO32﹣C．NaHSO3溶液显酸性的原因是：NaHSO3═Na++H++SO32﹣D．①与②溶液等体积混合后的溶液中：c（SO32﹣）＞c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（HSO3﹣）13．某同学将光亮的镁条放入盛有NH4Cl溶液的试管中，有大量气泡产生．为探究其反应原理，该同学做了以下实验并观察到相关现象，由此得出的结论不合理的是（）选项实验及现象结论A 将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝反应中有NH3产生B 收集产生的气体并点燃，火焰呈淡蓝色反应中有H2产生C 收集气体的同时测得溶液的pH为8.6 溶液中OH¯氧化了MgD 将光亮的镁条放入pH为8.6的NaHCO3溶液中，有气泡弱碱性溶液中Mg也可被氧化产生A．A B．B C．C D．D14．Na2FeO4是一种高效的水处理剂，下列用于解释事实的方程式中，不正确的是（）A．Na2FeO4消毒、杀菌时得到的Fe3+可以净水，Fe3+能产生净水物质的原因是：Fe3++3H2O⇌Fe （OH）3（胶体）+3H+B．工业上可用FeCl3、NaOH、NaClO三种物质反应制得Na2FeO4，化学方程式为：2FeCl3+10NaOH+3NaClO═2 Na2FeO4+9NaCl+5H2OC．Na2FeO4在酸性溶液中不稳定，与水反应生成Fe3+和O2，离子方程式为：4FeO42﹣+10H2O═4Fe3++20OH﹣+3O2↑D．工业上可用铁做阳极，电解浓NaOH溶液的方法制Na2FeO4，阳极的电极反应为：Fe﹣6e﹣+8OH﹣═FeO42﹣+4H2O二、解答题（共5小题，满分58分）15．高分子化合物PTT是一种性能优异的新型纤维，是当前国际上最新开发的热门高分子新材料．PTT的一种合成路线如图：已知：R1CHO+R2CHCHO（1）已知A→B是加成反应，B的结构简式为，C分子中含有的官能团是．（2）用系统命名法给有机物D进行命名．（3）芳香烃E的相对分子质量为106，E的一氯代物只有2种，则E的结构简式为．（4）E→F的反应类型为反应，合成PTT的化学方程式为．（5）有机物I的同分异构体有很多种，写出同时符合下列条件的所有同分异构体的结构简式．①含有苯环②核磁共振氢谱有三个峰．16．知识的梳理和感悟是有效学习的方法之一．某学习小组将有关“电解饱和食盐水”的相关内容进行梳理，形成如下问题（显示的电极均为石墨）．（1）图1中，电解一段时间后，气球b中的气体是（填化学式），U形管（填“左”或“右”）边的溶液变红．（2）利用图2制作一种环保型消毒液发生器，电解可制备“84”消毒液的有效成分，则c 为电源的极；该发生器中反应的总离子方程式为．（3）氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节（电）能30%以上．该工艺的相关物质传输与转化关系如图3所示（其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过）．①燃料电池B中的电极反应式分别为：负极，正极．②分析图3可知，氢氧化钠的质量分数a%、b%、c%由大到小的顺序为．17．铝及其化合物用途广泛，研究其性质具有重要意义．（1）铝离子的结构示意图为．（2）美国普度大学研究开发出一种利用铝镓合金制备氢气的新工艺，过程如图1所示：①铝镓合金与水反应的化学方程式为．②该工艺过程中，能量的转化形式分别有（填“什么能转变为什么能”）．③该工艺过程总反应的实质是．（3）室温下，往0.2mol/LAl2（ SO4）3溶液中逐滴加入1.0mol/L NaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化的曲线如图2所示．解释c→d过程中pH增大且幅度较大的原因（请结合必要的化学用语）．18．大气中的部分碘源于O3对海水中I¯的氧化．某科学小组进行O3与含I¯溶液反应的相关研究．（1）O3将I¯氧化生成I2的过程由3步反应组成：①I﹣（aq）+O3（g）═IO﹣（aq）+O2（g）△H1②IO﹣（aq）+H+（aq）⇌HOI（aq）△H2③HOI（aq）+I﹣（aq）+H+（aq）⇌I2（aq）+H2O（l）△H3用热化学方程式表示O3氧化I¯生成I2的反应．（2）O3在水中易分解，一定条件下，O3的浓度减少一半时所需的时间（t）如下表所示．已知：O3的起始浓度为0.0216mol/L．pHt/minT/℃3.04.05.06.020 301 231 169 5830 158 108 48 1550 31 26 15 7①在30℃、pH=4.0条件下，O3的分解速率为mol/（L•min）．②pH增大能加速O3分解，表明对O3分解起催化作用的是．③根据表中数据，推测O3在下列条件下分解速率依次增大的顺序为（填字母代号）．a．40℃、pH=3.0 b．10℃、pH=4.0 c．30℃、pH=7.0（3）I2在KI溶液中存在下列平衡：I2（aq）+I﹣（aq）⇌I3﹣（aq）．测得不同温度下该反应的平衡常数如图1所示，下列说法正确的是．A．反应I2（aq）+I﹣（aq）⇌I3﹣（aq）的△H＞0B．利用该反应可以除去硫粉中少量的碘单质C．在上述平衡体系中加入苯，平衡不移动D．25℃时，在上述平衡体系中加入少量KI固体，平衡常数K小于680（4）将I2溶于CCl4中，得到紫红色的溶液，再加入一定浓度的KI溶液，现象如图2所示：①上层溶液中含碘元素的微粒有（用化学符号表示）．②由实验现象可推测关于I2溶解性的结论是．19．葡萄酒中抗氧化剂的残留量是以游离SO2的含量计算，我国国家标准（GB2760﹣2014）规定葡萄酒中SO2的残留量≤0.25g/L．某兴趣小组设计实验方案对葡萄酒中SO2进行测定．Ⅰ．定性实验方案如下：（1）将SO2通入水中形成SO2─饱和H2SO3溶液体系，此体系中存在多个含硫元素的平衡，分别用平衡方程式表示为．（2）利用SO2的漂白性检测干白葡萄酒（液体为无色）中的SO2或H2SO3．设计如下实验：实验结论：干白葡萄酒不能使品红溶液褪色，原因为：．Ⅱ．定量实验方案如下（部分装置和操作略）：（3）仪器A的名称是．（4）A中加入100.0mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与B中H2O2完全反应，其化学方程式为．（5）除去B中过量的H2O2，然后再用NaOH标准溶液进行滴定，除去H2O2的方法是．（6）步骤X滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00mL，该葡萄酒中SO2的含量为g/L．该测定结果比实际值偏高，分析原因．2015-2016学年北京市石景山区高三（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、本部分共14个小题，每小题3分，每小题只有一项符合题目要求1．2015年氰化物成为热议话题．氢氰酸的结构式为H─C≡N，则N元素的化合价为（）A．﹣3 B．+1 C．+3 D．+5【考点】根据化学式判断化合价．【专题】化学用语专题．【分析】根据共用电子对偏移计算HCN中C元素的化合价．【解答】解：HCN的结构式为H﹣C≡N，将短线转化为共用电子对，且N原子含有1对孤电子对，分子中C、H之间共用电子对偏向C，使碳显﹣1价，而C、N之间三对共用电子对偏向N，使氮显﹣3，故选A．【点评】本题考查微粒数目计算、电子式、化合价等，比较基础，注意共价化合物中共用电子对偏移与化合价关系．2．化学与生活密切相联，下列应用中利用了物质的氧化性的是（）A．SO2漂白纸浆B．纯碱清洗油污C．Na2S除污水中的Cu2+D．漂白粉漂白织物【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】利用了物质的氧化性，则物质中某元素的化合价降低，以此来解答．【解答】解：A．SO2漂白纸浆，发生化合反应生成无色物质，没有元素的化合价变化，不发生氧化还原反应，故A不选；B．纯碱清洗油污，与水解反应有关，没有元素的化合价变化，不发生氧化还原反应，故B 不选；C．Na2S除污水中的Cu2+发生复分解反应，没有元素的化合价变化，不发生氧化还原反应，故C不选；D．漂白粉漂白织物，Cl元素的化合价降低，利用了物质的氧化性，故D选；故选D．【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握发生的反应、反应中元素的化合价变化是解答本题的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．3．下列化学用语表示正确的是（）A．聚丙烯的结构简式： B．NH4Br的电子式：C．对羟基苯甲醛的结构简式：D．二氧化碳分子的比例模型：【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【专题】化学用语专题．【分析】A．聚丙烯中主链上有2个C原子；B．溴化铵为离子化合物，溴离子和铵根离子都小于标出所带电荷及最外层电子；C．羟基的表示方法错误，应该表示为HO﹣；D．二氧化碳分子中，碳原子比较大于氧原子，碳原子的相对体积应该大于氧原子．【解答】解：A．聚丙烯是丙烯通过加聚反应生成的高分子化合物，其主链上有2个C原子，正确的结构简式为：，故A错误；B．NH4Br由溴离子和铵根离子组成，电子式中需要标出所带电荷及最外层电子，其电子式为，故B正确；C．对醛基苯甲醛正确的结构简式为：，故C错误；D．二氧化碳分子中碳原子半径大于氧原子半径，二氧化碳正确的比例模型为：，故D错误；故选B．【点评】本题考查了比例模型、电子式、结构简式等化学用语的判断，题目难度中等，注意掌握常见化学用语的概念及表示方法，C为易错点，注意羟基的正确表示方法，试题培养了学生规范答题的能力．4．钙和钠相似，也能形成过氧化物，则下列叙述正确的是（）A．过氧化钙的化学式是Ca2O2B．1mol过氧化钠或过氧化钙跟足量水反应都生成0.5mol氧气C．过氧化钙中阴阳离子数之比为2：1D．过氧化钙中只含离子键【考点】碱金属的性质．【专题】金属概论与碱元素．【分析】A．过氧根离子带有2个单位负电荷；B．根据过氧化钠或过氧化钙跟足量水反应的方程式计算；C．过氧化钙中阴离子为过氧根离子；D．过氧化钙中钙离子与过氧根离子通过离子键结合，过氧根中两个氧原子通过共价键结合；【解答】解：A．氧化钙的化学式是CaO2，故A错误；B．因过氧化钠或过氧化钡跟水反应：2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑，2H2O+2CaO2=2Ca（OH）2+O2↑，都是1mol过氧化物跟足量水反应都生成0.5mol氧气，故B正确；C．过氧化钙中阴离子为过氧根离子，过氧化钙中阴阳离子数之比为1：1，故C错误；D．过氧化钙中既含有离子键又含有共价键，故D错误；故选：B．【点评】本题考查了过氧化钙的性质，依据过氧化钠的结构及性质即可解答，题目难度不大．5．部分短周期元素化合价与原子序数的关系可用如图表示，下列说法正确的是（）A．原子半径：Z＞Y＞XB．X和Z形成的化合物能溶于NaOH溶液C．Q和X形成的化合物不能与酸反应D．R元素的含氧酸和W元素的含氧酸，酸性一定前者强【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】由图中化合价可知，X的化合价为﹣2价，没有正化合价，故X为O元素，Y的化合价为+1价，处于ⅠA族，原子序数大于O元素，故Y为Na元素，由原子序数可知Z、Q、R均处于第三周期，Z为+3价，为Al元素，Q化合价为+4、﹣4价，则Q为Si，W的化合价为+6、﹣2价，故W为S元素，R有+7、﹣1价，则R为Cl，据此解答．【解答】解：由图中化合价可知，X的化合价为﹣2价，没有正化合价，故X为O元素，Y 的化合价为+1价，处于ⅠA族，原子序数大于O元素，故Y为Na元素，由原子序数可知Z、Q、R均处于第三周期，Z为+3价，为Al元素，Q化合价为+4、﹣4价，则Q为Si，W的化合价为+6、﹣2价，故W为S元素，R有+7、﹣1价，则R为Cl．A．同周期随原子序数增大原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径Na＞Al＞O，即Y＞Z＞X，故A错误；B．X和Z形成的化合物为氧化铝，属于两性氧化物，能溶于NaOH溶液，故B正确；C．Q和X形成的化合物为二氧化硅，能与氢氟酸反应，故C错误；D．R（Cl）的非金属性较W（S）强，则R的最高价含氧酸的酸性较强，不是最高价含氧酸则不一定，如硫酸为强酸，而次氯酸为弱酸，故D错误，故选：B．【点评】本题考查结构性质与位置关系、元素周期律等，难度不大，根据推断元素是解题的关键，根据化合价结合原子序数进行推断．6．下列装置所示的分离提纯方法和物质的溶解性无关的是（）A． B．C．D．【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【专题】物质的分离提纯和鉴别．【分析】利用溶解性差异进行分离的物质，对于气体，可用洗气的方法分离，对应可溶性物质，可用结晶的方法分离，对于液体，可用分液的方法分离，以此解答该题．【解答】解：A．蒸馏与沸点有关，故A选；B．洗气可除去易溶性气体，与溶解性有关，故B不选；C．溶解度随温度变化较大的物质，可用结晶的方法分离，故C不选；D．互不相溶的液体，可用分液的方法分离，故D不选．故选A．【点评】本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握混合物分离方法及原理为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意混合物中物质的性质，题目难度不大．7．明代宋应星著的《天工开物》中有关于“火法”冶炼锌的工艺记载：“炉甘石十斤，装载入一泥罐内，…然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，…，冷淀，毁罐取出，…，即倭铅也．”下列说法不正确的是（注：炉甘石的主要成分为碳酸锌）（）A．该冶炼锌的反应属于置换反应B．煤炭中起作用的主要成分是CC．冶炼Zn的反应方程式为：ZnCO3+2C Zn+3CO↑D．倭铅是指金属锌和铅的混合物【考点】金属冶炼的一般原理．【专题】元素及其化合物．【分析】碳酸锌与碳在高温下反应生成锌和一氧化碳，反应的方程式为ZnCO3+2C Zn+3CO↑，据此分析．【解答】解：碳酸锌与碳在高温下反应生成锌和一氧化碳，反应的方程式为ZnCO3+2C Zn+3CO↑，A．该冶炼锌的反应属于置换反应，故A正确；B．反应中C作还原剂，则煤炭中起作用的主要成分是C，故B正确；C．冶炼Zn的反应方程式为：ZnCO3+2C Zn+3CO↑，故C正确；D．由题意可知，倭铅是指金属锌，故D错误．故选D．【点评】本题以锌的冶炼为知识背景，考查了置换反应、方程式的书写、题目信息的应用等，题目难度中等，侧重于考查学生的阅读能力和对信息的应用能力．8．去甲肾上腺素可以调控动物机体的植物性神经功能，其结构简式如图所示，下列说法正确的是（）A．该有机物的分子式是C8H10NO3B．1mol该有机物最多能与2molBr2发生反应C．该有机物不能与Na2CO3溶液反应D．该有机物既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应【考点】有机物的结构和性质．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】A．根据结构简式确定分子式；B．苯环上酚羟基邻对位氢原子能和溴发生取代反应；C．该有机物中含有酚羟基，能和碳酸钠反应；D．该物质中含有酚羟基和氨基，具有酸性和碱性．【解答】解：A．由结构简式可知分子式为C8H11NO3，故A错误；B．苯环上酚羟基邻对位H原子能被溴原子取代，1mol去甲肾上腺素最多能与3mol Br2发生取代反应，故B错误；C．该有机物中含有酚羟基，能和碳酸钠反应生成酚钠和碳酸氢钠，故C错误；D．该物质中含有酚羟基和氨基，具有酸性和碱性，能和氢氧化钠、稀盐酸反应，故D正确；故选D．【点评】本题考查有机物结构和性质，为高频考点，侧重考查酚、氨基性质，明确官能团及其性质关系是解本题关键，注意酚羟基能和碳酸钠反应但不能和碳酸氢钠反应，为易错题．9．下列指定微粒的数目相等的是（）A．等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数B．等物质的量的水与重水含有的中子数C．同温、同压、同体积的CO和NO含有的质子数D．等物质的量的铁和铝分别与足量盐酸完全反应时转移的电子数【考点】物质的量的相关计算．【专题】物质的量的计算．【分析】A、乙烯有6对共用电子对，丙烯有9对；B、H和D原子的中子数不同；C、一氧化碳和NO含有的质子数不同；D、Fe被氧化为+3价，而铝被氧化为+2价．【解答】解：A、1 个乙烯中共用电子对数为 6，1 个丙烯中共用电子对数为 9，等质量的乙烯和丙烯共用电子对数比为：×6：×9=1：1，等质量的乙烯和丙烯中含有共用电子对数相同，故A正确；B、物质的量相等的H2O与D2O含有的中子数比值为（8）：（8+2×1）=8：10，中子数不同，故B错误；C、CO的质子数为6+8=14，而NO的质子数为7+6=13，同温、同压、同体积的一氧化碳和一氧化碳含有的质子数不相等，故C错误；D．Fe被氧化为+3价，而Al被氧化为+3价，则等物质的量的铁和铝分别与氯气完全反应，转移的电子数一定不等，故D错误．故选A．【点评】本题考查阿伏加德罗常数，题目难度中等，本题侧重于物质的结构和性质的考查，为易错点，答题时还要注意物质存在的外界条件是否一致．10．根据如图，下列判断中正确的是（）A．石墨与O2生成CO2的反应是吸热反应B．金刚石、石墨与O2反应，均可生成具有极性共价键的CO2C．从能量角度看，金刚石比石墨更稳定D．C（金刚石，s）═C（石墨，s）△H=E3﹣E1【考点】反应热和焓变．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】A、根据图象看出石墨与O2的总能量比CO2的高；B、根据图象看出金刚石、石墨的最终产物均为二氧化碳；C、根据图象看出金刚石的能量大于石墨的能量；D、根据图象看出C（金刚石，s）═C（石墨，s）△H=E1﹣E2．【解答】解：A、根据图象看出石墨与O2的总能量比CO2的高，所以石墨与O2生成CO2的反应是放热反应，故A错误；B、根据图象看出金刚石、石墨均可生成具有极性共价键的CO2，故B正确；C、根据图象看出金刚石的能量大于石墨的能量，能量越大越不稳定，故C错误；D、根据图象看出C（金刚石，s）═C（石墨，s）△H=E1﹣E2，故D错误．故选：B．【点评】本题侧重于化学反应原理的探究的考查，题目着重于考查学生的分析能力和自学能力，注意把握题给信息，难度不大．11．溴酸银（AgBrO3）的溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法正确的是（）A．温度升高不利于溴酸银的溶解B．溴酸银的溶解是放热过程C．若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯D．60℃时，将0.04g溴酸银加入到10g水中，形成的分散系中存在沉淀溶解平衡【考点】溶液中溶质的质量分数及相关计算．【专题】溶解度的计算．【分析】A．温度升高溶解度增大；B．根据图象中温度对溴酸银的溶解度影响可知溴酸银的溶解过程为吸热过程；C．溴酸银的溶解度受温度的影响较小，可以通过重结晶法分离硝酸钾与溴酸银的混合物；D．根据溶解度计算10g水中溴酸银，结合选项中的数据判断是否饱和．【解答】解：A．温度升高溶解度增大，所以温度升高有于溴酸银的溶解，故A错误；B．根据图象可知，升高温度，溴酸银的溶解度增大，说明溴酸银的溶解过程为吸热过程，故B错误；C．根据图象可知，溴酸银的溶解度受温度的影响不大，而硝酸钾的溶解度受温度影响较大，所以硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯，故C正确；D．60℃时，溴酸银的溶解度为0.6g，则10g水中溴酸银的质量为0.06g，则0.04g溴酸银加入到10g水中形成不饱和溶液，则形成的分散系中不存在沉淀溶解平衡，故D错误；故选C．【点评】本题考查了难溶物的溶解平衡、温度对溶解度的影响等，题目难度中等，注意掌握难溶物的溶解平衡及其影响因素，明确溶度积的概念及计算方法是解题的关键．12．常温下，两种酸的电离平衡常数如下表：酸电离常数K1电离常数K2H2SO3 1.54×10﹣2 1.02×10﹣7H2CO3 4.3×10﹣7 5.6×10﹣11常温下，浓度均为0.1mol/L的下列溶液：①Na2SO3；②Na2CO3；③NaHSO3，下列有关说法正确的是（）A．pH：Na2CO3溶液小于Na2SO3溶液B．结合H+能力：CO32﹣弱于SO32﹣C．NaHSO3溶液显酸性的原因是：NaHSO3═Na++H++SO32﹣D．①与②溶液等体积混合后的溶液中：c（SO32﹣）＞c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（HSO3﹣）【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】A．酸性越强，对应盐的水解程度越小；B．酸性越强，对应酸根离子结合氢离子的能力越小；C．HSO3﹣在溶液中部分电离；D．Na2SO3与Na2CO3等物质的量混合，碳酸根离子的水解程度大于亚硫酸根离子．【解答】解：由电离常数可知，酸性：H2SO3＞H2CO3＞HSO3﹣＞HCO3﹣；A．酸性越强，对应盐的水解程度越小，其pH越小，则pH：Na2CO3溶液大于Na2SO3溶液，故A错误；B．酸性越强，对应酸根离子结合氢离子的能力越小，则结合H+能力：CO32﹣强于SO32﹣，故B 错误；C．HSO3﹣在溶液中部分电离，其电离方程式为：NaHSO3═Na++HSO3﹣，HSO3﹣⇌H++SO32﹣，故C错误；D．Na2SO3与Na2CO3等物质的量混合，碳酸根离子的水解程度大于亚硫酸根离子，则离子浓度c（SO32﹣）＞c（CO32﹣），水解生成的碳酸氢根离子浓度大于亚硫酸氢根离子浓度，所以溶液中：c（SO32﹣）＞c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（HSO3﹣），故D正确．故选D．【点评】本题考查了电离常数的应用、盐的水解、弱电解质的电离、离子浓度大小比较等，题目难度不大，注意根据酸的电离常数判断酸的酸性强弱．13．某同学将光亮的镁条放入盛有NH4Cl溶液的试管中，有大量气泡产生．为探究其反应原理，该同学做了以下实验并观察到相关现象，由此得出的结论不合理的是（）选项实验及现象结论A 将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝反应中有NH3产生B 收集产生的气体并点燃，火焰呈淡蓝色反应中有H2产生C 收集气体的同时测得溶液的pH为8.6 溶液中OH¯氧化了MgD 将光亮的镁条放入pH为8.6的NaHCO3溶液中，有气泡产生弱碱性溶液中Mg也可被氧化A．A B．B C．C D．D【考点】镁的化学性质；铵盐．【专题】元素及其化合物．【分析】A．氨气为碱性气体，遇到湿润的红色石蕊变蓝；B．氢气燃烧发出淡蓝色的火焰；C．若是氢氧根氧化了Mg，则氢氧根得电子被还原，不可能生成气体；D．PH为8.6时，仍然有气体生成，说明碱性条件下，Mg可以被氧化；【解答】解：A．氨气为碱性气体，遇到湿润的红色石蕊变蓝，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝，可以证明气体中含有氨气，故A正确；B．收集产生的气体并点燃，火焰呈淡蓝色，可以证明氢气的存在，故B正确；C．若是氢氧根氧化了Mg，则氢氧根得电子被还原，不可能生成气体，所以C的结论不合理，故C错误；D．PH为8.6时，仍然有气体生成，说明碱性条件下，Mg可以被氧化，故D正确；故选：C．【点评】本题考查了元素化合物知识，熟悉镁、氯化铵、碳酸氢钠的性质是解题关键，注意物质检验方法的积累．14．Na2FeO4是一种高效的水处理剂，下列用于解释事实的方程式中，不正确的是（）A．Na2FeO4消毒、杀菌时得到的Fe3+可以净水，Fe3+能产生净水物质的原因是：Fe3++3H2O⇌Fe （OH）3（胶体）+3H+B．工业上可用FeCl3、NaOH、NaClO三种物质反应制得Na2FeO4，化学方程式为：2FeCl3+10NaOH+3NaClO═2 Na2FeO4+9NaCl+5H2OC．Na2FeO4在酸性溶液中不稳定，与水反应生成Fe3+和O2，离子方程式为：4FeO42﹣+10H2O═4Fe3++20OH﹣+3O2↑D．工业上可用铁做阳极，电解浓NaOH溶液的方法制Na2FeO4，阳极的电极反应为：Fe﹣6e﹣+8OH﹣═FeO42﹣+4H2O【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．Na2FeO4还原产物为Fe3+，Fe3+水解得到胶体；B．FeCl3、NaOH、NaClO三种物质反应制得Na2FeO4，发生氧化还原反应，Cl元素得到电子生成NaCl；C．酸性溶液中不能生成氢氧根离子；D．铁做阳极，Fe失去电子．【解答】解：A．Na2FeO4还原产物为Fe3+，Fe3+水解得到胶体，水解离子反应为Fe3++3H2O⇌Fe （OH）3（胶体）+3H+，故A正确；。

高三化学2014.1考生须知1．本试卷分为选择题、非选择题和答题纸三部分。

2．认真填写学校、班级、姓名和学号。

3．要按规定要求作答，答案一律完成在答题纸上。

4．非选择题包括5道题，考生一律用黑色签字笔作答。

可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 S—32 Cl—35.5第Ⅰ卷（选择题共42分）一、选择题（本部分共14个小题，每小题3分，每小题只有一项符合题目要求）1．垃圾分类从你我他开始。

废电池属于A． B． C． D．2．化学美无处不在，下图是物质间发生化学反应的颜色变化，其中X是A．稀盐酸B．稀硫酸C．硫酸钠溶液D．碳酸钠溶液3．下列说法不正确．．．的是A．分子式为C5H10O2的羧酸共有3种B．分子式为C3H9N的异构体共有4个C．某烷烃C n H2n+2的一个分子中，含有共价键的数目是3n+1D．某烷烃C n H2n+2的一个分子中，含有非极性键的数目是n-14．从海带中提取碘的实验过程中，涉及到下列操作，其中正确的是先加几滴稀硫酸，再加1mL3%的H2O2FeCl 3溶液（Pt Cu ）2溶液A ．放出碘的苯溶液B ．氧化I －C ．将海带灼烧D ．过滤含I －溶液 5．“酸化”是实验中经常采用的方法，下列酸化过程正确的是A ．抑制Fe 2+的水解，用稀硝酸酸化 B ．提高高锰酸钾的氧化能力，用盐酸酸化C ．确认溶液中含有24SO -时，先用盐酸酸化，再检验 D ．检验氯乙烷中的氯元素，加碱溶液加热后，用稀硫酸酸化后，再检验6. 海水中主要含有Na +、K +、Mg 2+、Ca 2+、Cl －、Br －、24SO -、3HCO -、23CO -等离子，火力发电时排放的烟气可用海水脱硫，其工艺流程如下图所示：海水脱硫后的烟气氧气含SO 2 烟气排放下列说法错误的．．．是 A ．海水pH 约为8的原因主要是天然海水含23CO-、3HCO -B ．吸收塔中发生的反应有SO 2+H 2H 2SO 3C ．氧化主要是氧气将3HSO - 、23SO -、H 2SO 3氧化为24SO -D ．经稀释“排放”出的废水中，24SO -浓度与海水相同 7. 以下进行性质比较的实验，不合理．．．的是 A ．比较Cu 、Fe 2+的还原性：铁加入硫酸铜溶液中 B ．比较氯、溴单质的氧化性：溴化钠溶液中通入氯气C ．比较镁、铝金属性：氯化镁、氯化铝溶液中分别加入过量的NaOH 溶液D ．比较碳、硫非金属性：测定同条件同物质的量浓度的Na 2CO 3、Na 2SO 4溶液的pH8．右图是某同学设计的原电池装置，下列叙述中正确的是 A ．电极Ⅰ上发生还原反应，作原电池的负极 B ．电极Ⅱ的电极反应式为： Cu 2+＋2e －= Cu C ．该原电池的总反应为： 2Fe 3+＋Cu= Cu 2+＋2Fe2+D ．盐桥中装有含氯化钾的琼脂，其作用是传递电子9. 甲、乙、丙、丁为4种短周期元素，在周期表中，甲与乙、丙、丁在周期表中的位置关系如右图所示（原子序数：乙＞丙）。

北京石景山区高三（上）期末考试化学试卷（含答案）
④加酶洗衣粉是在洗衣粉中加入能使蛋白质水解的碱性蛋白酶，为了提高它的活性，洗衣服时温度越高效果越好
⑤碳酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、碳酸氢钠等都可以中和酸，故都可以作为治疗胃酸过多的药物
⑥明矾净水利用了胶体的性质
⑦氢氟酸储存在玻璃瓶中
⑧可以用二氧化硅和水反应制备硅酸胶体
A．①②③⑦ B．①②⑥ C．①③④⑧ D．全都正确
3．室温时，柠檬水溶液的pH是3，其中的c(OH－)是A．0.1 mol/L B．110-3 mol/L
C．110-7 mol/L D．110-11 mol/L
4．下列化学用语正确的是
A. 硫的原子结构示意图：B．NH4Cl的电子式：
C．原子核内有8个中子的氧原子：D．Be2+离子中的质子数和电子数之比为2:1
5．非金属氧化物采用不同的分类方法可分为不同的类别，从某种意义将N2O5、SO3、CO2、
Cl2O7等归为一类。

则下列氧化物与它们属于同一类的是A．CO B．NO2 C．SO2 D． NO。

石景山区2007—2008学年第一学期期末考试试卷高三化学第Ι卷（选择题共48分）可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 F－19 Na—23Mg—24 S—32 Cl—35.5 Fe－56 Cu—64一．选择题（本题包括24小题,每小题2分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1．下列各组变化中，前者是物理变化，后者是化学变化的是A．分馏、干馏B．风化、裂化C．渗析、盐析D．水解、电解2．下列各组物质中，前者是纯净物，后者是混合物的是A．水煤气、铝热剂B．盐酸、磷酸钙C．硫酸铜、漂白粉D．石油、含铁70%的氧化铁3．家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色锈斑，在此变化过程中不发生的化学变化是A．Fe－3e－=== Fe3＋B．2Fe+2H2O+O2===2Fe(OH)2C ．2H2O+ O2+4e－===4OH－D．4Fe(OH)2+2H2O+O2===4Fe(OH) 34．下列有关表述正确的是A．H、D、T具有相同质子数，互为同素异形体B．－OH 与组成元素相同，含有相同的电子数C．CH2＝CHC(CH3)3与氢气完全加成后，生成3,3－二甲基丁烷D．结构示意图为的两种粒子为同一种元素5．下列事实与胶体性质无关的是A．河流入海处易形成沙洲B．在豆浆里加入盐卤做豆腐C．FeCl3溶液中滴加氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀D．在医学上，使用“血液透析，血清纸上电泳”等治疗或诊断疾病6．下列各组物质的晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是A．SO2和SiO2 B．CO2和H2OC．氯化钠和氯化氢D．CCl4和KCl7．阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol-1，下列说法正确的是A．1 mol H2O2完全分解时转移电子数为2×6.02×1023B．30 g乙烷中所含极性共价键数目为7×6.02×1023C．20g H218O中含有的中子数为8×6.02×1023D．常温下，42 g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数为3×6.02×10238．下列说法中，正确的是A．ΔH＞0表示放热反应，ΔH＜0表示吸热反应B．1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热量叫做中和热C．1 mol H2与1 mol Cl2反应放出的热就是H2的燃烧热D．热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，可以是分数9．下列反应中，既属于离子反应，又属于有颜色变化的氧化还原反应的是A．氯化钡溶液、硝酸与硫酸钾溶液混合B．铜片放入氯化铁溶液中C．锌放入稀硫酸中D．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合10．下列反应的现象不是“先浑浊后澄清”的是A．NaAlO2溶液中滴入盐酸至过量B．Ca(ClO)2溶液中通入CO2至过量C．AlCl3溶液中滴入浓氨水至过量D．AgNO3溶液中滴入氨水至过量11．下列排列顺序正确的一组是A．半径：Fe(OH)3胶粒＞I－＞K+＞Na+B．熔沸点：HF＜HCl＜HBr＜HIC．还原性：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+＞Zn2+D．热稳定性：HF＜PH3＜H2S＜HCl12．下列说法正确的是A．16O与18O互为同位素；H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体；甲醇、乙二醇、丙三醇互为同系物B．在SiO2晶体中，1个Si原子和2个O原子形成2个共价键C．晶体中若含有阴离子，必含有阳离子D．原子晶体中只能含有极性共价键13．X、Y、Z为短周期元素，这些元素原子的最外层电子数分别是1、4、6，则由这三种元素组成的化合物的化学式不可能．．．的是A．XYZ B．X2YZC．X2YZ2D．X2YZ314．根据下列事实，判断离子的氧化性顺序为①A+B2＋=A2＋+B，②D+2H2O=D(OH)2 +H2↑，③以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为：E2＋+2e－=E ，B―2e－=B2＋A．E2＋>B2＋>A2＋>D2＋B．D2＋>E2＋>A2＋>B2＋C．D2＋>B2＋>A2＋>E2＋D．A2＋>B2＋>D2＋>E2＋15．右图为短周期的一部分，推断关于Y、Z、M的说法正确的是A．非金属性：Y> Z >MB．Y 离子的结构示意图可表示为：C．原子半径：M＞Z＞YD．ZM2分子各原子最外层均满足8e－稳定结构16．下列各组离子在水溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是A．H＋、K＋、CO32－、HCO3－B．Na＋、Fe3＋、Cl－、I－C．K＋、Al3＋、NO3－、AlO2－D．K＋、Br－、HCO3－、CO32－17．一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：2+I2；若C(HI)由0.1mol/L降到0.07mol/L时，需要15s，那C(HI)再由0.07mol/L降到0.05mol/L时，所需反应的时间是A．等于5s B．等于10s C．大于10s D．小于10s18．对氯化铵溶液的推断错误．．的是A．c(NH4＋)+ c(H＋) = c(OH－) + c(Cl－) B．c(H＋)= c(NH3·H2O)+ c(OH－)C．c(NH3·H2O)+c(NH4＋)= c(Cl－) D．c(NH4＋)> c(Cl－)> c(H＋)> c(OH－)19．下列除去杂质所用试剂或方法错误．．的是A．除去Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3：置于坩埚中加热B．除去苯中溶有的少量苯酚：加入适量NaOH溶液，反应后分液C．除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸：加入乙醇并加热D．除去CO2气体中混有的少量HCl：通入饱和NaHCO3溶液洗气20．下列反应的离子方程式书写正确的是A．氯气与冷水反应：H2O+Cl2=== C1O－+C1－+2H＋B．过量的二氧化碳通入氢氧化钠溶液中2OH－+CO2===CO32－+H2OC．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H＋===Ca2＋+CO2↑+H2OD ．氯化亚铁溶液中通入氯气： 2Fe 2＋+Cl 2===2Fe 3＋－21．中国国家主席胡锦涛在中非合作论坛北京峰会上承诺：“提供3亿元人民币无偿援款帮助非洲防治疟疾，用于提供青蒿素药品及设立30个抗疟中心”。

高三化学2013.1考生须知1．本试卷分为选择题、非选择题和答题纸三部分。

2．认真填写学校、班级、姓名和学号。

3．要按规定要求作答，答案一律完成在答题纸上。

4．非选择题包括5道题，考生一律用黑色签字笔作答。

可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32第Ⅰ卷（选择题共42分）一、选择题（本部分共14个小题，每小题3分，每小题只有一项符合题目要求）1．下列物质的属性与事实不相符．．．的是选项 A B CD物质厨房清洁剂苯甲酸钠甲烷明矾事实pH>7 可做食品防腐剂可产生温室效应的气体可做水的消毒剂【答案】D明矾中含有铝离子能水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性，所以能净水不是消毒，故D错误。

2．下列化学用语正确的是A．钙离子的电子式：Ca2+ B．HCl的电子式：C．中子数为20的氯原子： D．O的原子结构示意图：【答案】AB、氯化氢是共价化合物不是离子化合物，该方式是离子化合物的书写方式，故错误。

C、元素符号的左上角数字应该是37，故错误。

D、氧原子的原子核内有8个质子，核外有8个电子，故错误。

3．下列说法正确的是A．在Ba(OH)2溶液中，c(Ba2+)＝2c(OH－)B．蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质C．煤的气化和液化均属于化学变化D．强电解质和弱电解质的划分依据是电解质水溶液的导电能力强弱【答案】AB油脂水解的羧酸是电解质，故错误。

C、煤的液化是物理变化，故错误。

D、根据电解质的电离程度划分的，故错误。

4．依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是A．同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子B．ⅠＡ族元素的金属性比ⅡＡ族元素的金属性强C．若M＋和R2－的核外电子层结构相同，则原子序数：R＞MD．主族元素的最高正化合价等于该元素原子的最外层电子数【答案】DA、同一周期元素的原子，半径越大越容易失去电子，故错误。

B、H元素没有金属性，故错误。

石景山区2007—2008学年第一学期期末考试试卷初三化学试卷答案及评分参考说明：考生答案如与本答案不同，若答得合理，可酌情给分，但不得超过原题所规定的分数。

本试卷化学方程式中的“ ”和“-→”含义相同。

二、填空题（每空1分，共26分。

） 31.（6分）⑴ A. 糖类 B. 水（或H 2O ）⑵ ⑨ ④ ② ① 32.（8分）⑴ 可燃性 氧气浓度低（空气稀薄、或严寒、或低温、或气压低、或风速大等） ⑵ 石油 太阳能 ⑶ ①②④ ③ ⑷ 四 8∶1 33.（4分）⑴ 氧气 氢、氧两种元素 ⑵ 过滤 ⑶ 2H 2 + O 2点燃2H 2O34.（3分）⑴ 涂油（或刷漆等）⑵ 铁粉 铁粉能吸收氧气和水 35.（5分）⑴ H 2O 2 O 2⑵ Ca(OH)2 + CO 2 CaCO 3↓ + H 2O CaCO 3 + 2HCl CaCl 2 + H 2O + CO 2↑ ⑶ 化合反应三、实验题（每空1分，共18分。

） 36.（5分）⑴ 试管⑵ B C ⑶ 2KMnO 4△K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑ A37.（7分）⑴①+3 ②变浑浊 ③处理尾气，防止污染空气 ④3CO + Fe 2O 3 高温2Fe + 3CO 2⑵①3Fe + 2O 2点燃Fe 3O 4 ②剧烈燃烧，火星四射③火星四射是由铁丝中含有的碳引起的 38.（6分）瓶内虽有氧气，但氧气浓度过低导致了蜡烛熄灭 与氧气接触白烟 4P + 5O 2点燃2P 2O 5与水反应放热使瓶内温度达到白磷的着火点 CaO 、Ca(OH)2、CaCO 3、(P 2O 5) 四、计算题（共6分。

）39．（3分）[解] 设：参加反应的一氧化碳的质量为x 。

CO + CuO△Cu + CO 228 64x 9.6 g …………………………………………………………………（1分） 4.2g 649.6g28x =⨯=…………………………………………………………（1分） 答：参加反应的一氧化碳的质量为4.2 g 。